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阿克苏2018届高三化学上学期第二次月考试题

2017-2018学年度高三年级第二次月考化学试卷

考试时间：100分钟，满分100分；

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

1．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是

A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐

C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油

2．下列化学用语表示正确的是( )

A. S2－的离子结构示意图：

B. 次氯酸的结构式：H—O—Cl

C. 水分子的比例模型：

D. NCl3的电子式：

3．常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是

A．酸溶液 B．碱溶液 C．盐溶液 D．氧化物

4．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银块投之，则旋而为水。其中的“硇水”指 ( ) A. 硝酸 B. 硫酸 C. 盐酸 D. 醋酸

5．下列说法不正确的是

A. 铜丝在氯气中燃烧，产生的是棕黄色的烟

B. 铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验

C. 用苯代替四氯化碳萃取碘水时，两者的实验现象相同

D. 可以用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH值

6．化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是 ( )

A. A

B. B

C. C

D. D

7．下列关于离子检验的说法正确的是 ( )

A. 检验溶液中是否含有SiO32-:取少量待测液，向其中加入少量稀盐酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有SiO32-

B. 检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+

C. 检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生

D. 在某酸性未知溶液中加金属Cu,若放出红棕色的气体，说明该未知溶液中存在NO3-

8．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是

①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液

A. ①③

B. ②③

C. ①④

D. ②④

9．往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。已知 FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。下列说法不正确的是

A. D 点对应纵坐标为 6.4

B. B 点后溶液的颜色为蓝色

C. 该 100 g 溶液中的 CuCl2质量分数为 13.5%

D. 取 DE 两点间（不含 D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A

B. B

C. C

D. D

11．下列关于硫及其化合物的说法正确的是

A. 硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫

B. 所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象

C. 漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到现象是先产生白色沉淀后沉淀消失

D. 在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y 属于同一周期

13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A. Z的原子半径比Y的大

B. Z的氧化物对应水化物为强酸

C. 存在多种含X的氢化物

D. X、Y、Z、W四种元素一定是主族元素

14．近年来高铁酸钾(K2FeO4)己经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性很强，是一

种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有（）

①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应 A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

15．a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是（） A. 原子半径：d>c>b>a B. 4种元素中b 的金属性最强

C. c 的氧化物的水化物是强碱

D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强

16．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是( )

A. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

B. 向漂白粉浊液中通入过量的 CO 2

C. 向含有 1molCa(HCO 3)2的溶液中加入 1molNa 2O 2

D. 向含有 1molKAl(SO 4)2 的溶液中加入 2molBa(OH)2

17．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaC1O 、NaClO 3的混合溶液，经测

定，ClO -与ClO 3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是

A. 1: 4

B. 11:3

C. 3:1

D. 4:1

18．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A. 图1可用于吸收多余的NO

B. 图2可用于检验Cl 2的漂白性

C. 图3可用于比较Fe 与Cu 的金属活动性强弱

D. 图4可用于测定CO 2的生成速率 19．已知常温下KClO 3与HCl （浓）反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）

20．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定

能产生沉淀的组合是（） A. ②③④ B. ②③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④

21．某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质。

下列说法正确的是

A. Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部被消耗

B. Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D. Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl 2生成

22．下列实验操作规范且能达到目的的是

A. A

B. B

C. C

D. D

23．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z 元素形成的单质是空气的主要成分之一。已知：甲 +

乙 = 丁 + Z ，甲 + 丙 = 戊 + Z ； 0.1 mol·L -1

丁溶液的pH 为13(25℃)。下列说法正确的是

A. 原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X

B. Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

D. 1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

24下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是

A在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀

B钢管与电源负极连接，钢管可被保护

C钢管与铜管露天堆放在一起，加速钢管腐蚀

D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+

25实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

第II卷（非选择题）

26．（I）SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如：

（1）若要从FeCl3溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________________（填字母）。a.酒精灯 b.烧瓶 c.漏斗 d.烧杯 e.玻璃棒

（2）装置A中的现象____，写出B中发生反应的离子方程式：_______。

（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下试验

方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_______________（填序号）。

（Ⅱ）SO 2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

（4）装置正确的连接顺序为A 、_____、D 、F ，其中装置B 的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为____________

（Ⅲ）某同学对SO 2与漂粉精的反应进行了实验探究。

（5）C12和Ca(OH)2反应制取漂粉精的化学方程式是__________。（6）

pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是___________

。

（7）现象①中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO -和Cl -发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式：_________________________________。

27．连二亚硫酸钠（Na 2S 2O 4）又称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末固体，己知连二业硫酸钠在碱性条件下较稳定，易被空气氧化，不溶于甲醇，遇水迅速分解，某同学设计利用如下图所示的实验装置制备一定量的连二亚硫酸钠，装置C 中的试剂为甲酸钠（HCOONa ）、NaOH 的甲醇溶液，回答下列问题：

(1)仪器X 的名称是_____。装置B 中的球形干燥管中盛装的试剂是_______。

(2)装置D 的作用是___________。实验时需要将C 中温度控制在70-75℃，最好的控制方法是__________。

(3)实验开始时先打开装置A 中的弹簧夹通入一段时间N 2的目的是______。实验过程中装置C 中除有气体产生外，还能观察到的实验现象为____________。

(4)有同学通过仔细思考后认为，还应在C 、D 之间添加一个装置，才能确保C 中生成能稳定存在的连二亚硫酸钠，则该装置应具有的功能是______。为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤，洗涤的方法是_________。 (5)若实验中所用Na 2SO 3的质量为12.6g （硫酸是过量的），最终得到m g 干燥的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为_____________。

28．工业上以软锰矿（主要成分是MnO 2，含有SiO 2、Fe 2O 3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO 3）。其工业流程如下：

（1）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为____和_____（填离子符号）。（2）写出氧化过程中MnO 2与SO 2反应的化学方程式：____________。

（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS 2O 6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS 2O 6的生成，“浸锰”的适宜温度是___________。

（4）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH 4HCO 3溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是___。

（5）加入NH 4HCO 3溶液后，生成MnCO 3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_______。

答题卡

26．（I ）（1）________________（填字母）

（2）装置A中的现象_____________________________________________

B中的离子方程式：____________________

（3）不合理的是_______________（填序号）。

（Ⅱ）（4）装置连接顺序为A、___________、D、F，

其中装置B的作用是_______________________________________________

证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为__________________________________

（Ⅲ）（5）制取漂粉精的化学方程式是_______________________________

（6）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________

（7）发生反应的离子方程式：_________________________________

27． (1)仪器X的名称是____________

装置B中的球形干燥管中盛装的试剂是____________________________

(2)装置D的作用是______________________________________________

温度控制方法是________________________

(3)先通N2的目的是____________________________________________

装置C还能观察到的实验现象为___________________________________

(4) C、D 之间添加一个装置的功能是________________________________

洗涤连二亚硫酸钠的方法是________________________________________________

(5)若实验中所用Na2SO3的质量为12.6g （硫酸是过量的），最终得到m g干燥的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为_____________

28（1）两种金属阳离子为________和__________（离子符号）

（2）氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：_______________________

（3）“浸锰”的适宜温度是____________________

（4）温度不宜太高的原因是_________________________________________

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_________________________________________________

参考答案

1．A 2．B 3．B4．A5．C6．B7．D8．A9．B10．D11．D12．C13．C

14．B15．B16．B17．D18．C19．A20．D21．D22．B23．C24．D25.B

26． b 溶液由黄色逐渐变为浅绿色 I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+① C B E 制取CO2 D 中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2 + Ca(CIO)2+2H2O 碱性、漂白性 ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑

27．三颈烧瓶无水CaCl2或P2O5吸收过量的SO2，防止其污染空气水浴加热排出装置中的O2，避免其氧化连二亚硫酸钠有（白色或淡黄色）固体生成吸收水蒸气在无氧环境中，向漏斗中加入甲醇至浸没晶体，待甲醇顺利流下后，重复2-3次m/8.7×100% 28.（1）Mn2+和Fe2+。（2）MnO2+SO2=MnSO4。（3）适宜温度是90℃。

（4）原因是防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率。

（5）离子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O。

2018届高三化学月考试题

1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 2．下列说法错误的是（） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 3.【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（） A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 4.【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（） 5.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正确的是（） A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气

XX年四年级科学下册第三次月考测试题(青岛版有答案)

XX年四年级科学下册第三次月考测试题（青岛版有答案）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址科学四年级下册第三次月考测试题满分50分一、填空（10分）、一般情况下，物体具有（）的性质。液体温度计是根据（）的性质制成的。 2、岩石在自然界当中，受到（）、（）、水流冲击、风吹日晒等因素，会发生破碎，这种现象叫做（）。 3、人们按照土壤中含沙量的多少把土壤分为三类：含沙量较多的土叫（）；沙和黏土含量适中的土壤叫（）。 4、发光的物体叫（）。光是沿（）传播的。 5、（）是一种特殊的光学材料，可以过滤掉物体上强烈的反射光。二、判断题（7分）、岩石经过不断的风化最终将变成沙子。（） 2、相同情况下，固体受热膨胀体积最多，液体较多，气体较少。 3、使用放大镜时，距离物体越近，观察的就越清晰。（）

4、手指甲刻画后留有痕迹的岩石较软。（） 5、黏土含沙量大，摸起来比较粗糙。（） 6、红色、紫色、蓝色是色光的三原色。（） 7、不同的土壤中植物的生长情况不一样。（）三、选择题（8分）、我们做的“小喷泉”主要是利用（）热胀冷缩现象。 A、气体 B、液体 c、固体 2、下列自然土壤中最肥沃的是（）。 A、红壤 B、沙质土 c、黑土 3、渗水快，保水性能差的是（）。Ａ、沙质土Ｂ、黏质土Ｃ、壤土 4、彩虹的形成原因是Ａ、光的反射Ｂ、光的折射Ｃ、光的直线传播

5、关于土壤对植物的作用，下列说法最全面的是（）。 A、土壤能使植物得以固定 B、土壤能给植物生长提供养分。 c、土壤既能使植物的以固定，又能提供植物生长所需要的养分、水分和空气。 6、我们在小孔成像实验中看到的像是（Ｂ） A、正立的 B、倒立的 7、彩虹一般不会在空中出现很长时间过一段时间就逐渐消失了这是因为（A） A、空中的小水滴受热逐渐蒸发了 B、自动消失 c、小水滴太小 8、下列岩石遇盐酸不冒泡的是（A） A、花岗岩 B、砂岩 c、大理岩四、生活连线（9分）、生活中我们常见的花岗岩，它是由哪三种矿物组成的？（3分） 2、阳光被分解后形成哪七种色光？（3分） 3、常见的光污染有哪几种，分别举出一个列子（3分）

高三化学月考试题

高三化学月考试题可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1、下列叙述，从化学角度分析不正确的是： A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 ~ 2．我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确．．．是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：

人教版四年级数学上第二次月考试卷(答案)

四年级数学试卷第1页，共4页四年级数学试卷第2页，共4页丽景学校2014—2015学年度第一学期第二次月考四年级数学试卷命题人：石德春总分100分考试时间100分钟成绩书写一、直接写出得数。（共10分，每个0.5分） 20×20= 400 1200÷30= 40 30×25= 750 370+530=900 85×2= 170 720÷8= 90 50×20=1000 280－198=82 122+318= 440 147÷7=21 880÷4=220 600×40=24000 2300-1100= 1200 180÷3=60 12×60=720 240÷8=30 250×4=1000 33×30=990 18×5=90 130×5=650 二、填空。（共32分，每空1分） 1.我们学过的数级包括（个）级、（万）级、（亿）级，每一级都有（ 4 ）个数位。 2.一个九位数，它的最高位上的数是8，百万位上的数是5，百位上的数是4，其余数位上的数都是0，这个数写作（805000400 ），读作（八亿零五百万零四百）。 3.三个千万，三个十万，三个千和八个一组成的数是（ 30303008 ），约是（ 3030 ）万。 4.线段有（ 2 ）个端点，射线有（ 1 ）个端点，直线有（ 0 ）个端点。过两点能画（ 1 ）条直线，过一点可以画（无数）条直线。 5.一列火车每小时可行使60千米，它的速度可以写成（ 60千米/小时），光的速度的每秒30万千米，可以写成（ 30万千米/秒）。 6.1平角＝（ 2 ）直角＝（ 180 ）度。 7.34080000＝（ 3408 ）万 98000000000＝（ 980 ）亿。 8.两个因数分别是25和8，把其中一个因数扩大4倍，另一个因数不变,积是（ 800 ）。 9.如右图所示∠1=30°，∠2= 60°， ∠3= 90°， ∠4= 30° ， ∠5= 150°。 10.在（）里填上“＞” “＜”或“＝”。 234公顷（＞）234000平方米 40000平方分米（＝）400平方米 376公顷（＜）4平方千米 2公顷（＞）3000平方米 11.在括号里填上适当的数。 5公顷=（ 50000 ）平方米 800平方厘米=（ 8 ）平方分米 1平方千米=（ 100 ）公顷=（ 1000000 ）平方米。三、将正确答案的序号填在（）里。（共10分，每题2分） 1.下面各数，只读一个零的是（ A ）。 A .20600000 B.94000000 C.10600900 D.50220703 2.有一条（ C ）的长度是18厘米。 A 、直线 B 、射线 C 、线段 3.105°、85°和75°这三个角中，不能用一幅三角尺画出的角的是（ B ） A 、105° B 、85° C 、75° 4.350×80的积末尾有（ B ）个0。 A ． 2 B. 3 C. 4 D. 5 5.8□09≈8000方框里最大可填（ B ）。 A ．0 B ．4 C ．9 D. 5 四、列竖式计算下面各题。（共18分，每题3分） 218×42= 9156 408×16= 6528 36×128=4608 1 2 3 5 学校：座位号：考号：班级：姓名： -------------------------------------- 装------------------------------------- 订--------------------------------------线-------------------------------------------------------- 4

高中化学高三月考-化学试题含答案

1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 A ．SO 2具有漂白性，可用SO 2漂白食物 B ．明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂 C ．地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂 D ．碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多 2． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．在0.1moL/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A B ．在铜与硫的反应中，1 mo1铜失去电子数2 N A C ．31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A D ．向含0.1 mol NH 4Al(SO 4) 2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的 OH －数目为0.5 N A 3．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 4．常温下，下列有关叙述正确的是 A ．pH = 8的NaY 溶液中，c (Na +) – c(Y － ) = 9.9×10-7mol ·L －1 B ．Na 2CO 3溶液中，23 3232(Na )(CO )(HCO )(H CO )c c c c +-- =++ C ．pH 相等的①NH 4NO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中，4(NH )c +大小顺序①＞② ＞③ D ．10 mL pH=12的 NaOH 溶液中加入pH = 2的HA 溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定为20 mL （忽略溶液混合时体积变化） 5．下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．锌锰干电池中，锌电极是负极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 6．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X 、Y 、Z 、W 、R 、T 。其中Ⅹ、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。下列说法错误的是 A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞T B ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜T C ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X ＞Z D ．XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同 7．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl K sp(AgCl)＞K sp(Ag 2S)

高三第一次月考化学试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高三第一次月考化学试卷命题人：王书田时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题）一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液

5．下列离子方程式书写正确的是（） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH －＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－

人教版四年级语文下册第二次月考试卷及答案(完美版)

人教版四年级语文下册第二次月考试卷及答案（完美版）班级：姓名：满分：100分考试时间：90分钟一、读拼音，写词语。（15分） fǔmōguìbài wán pízhāo rě （______）（______）（______）（______） bǎwòkùzi chètuìbēng kuì （______）（______）（______）（______）二、比一比，再组词。（10分）怀（_______）坏（_______）昧（_______）味（_______）占（_______）古（_______）沸（_______）佛（_______）堤（_______）提（_______）庄（________）压（_______）三、把成语补充完整，并按要求填空。（15分）（_____）（_____）善目②（______）（_____）皓齿 ③（______）（_____）凛凛④相貌（_____）（______） ⑤（____）（____）玉立⑥（____）（______）童颜描写老人的词语有：______；描写年轻男子的词语有：_______；描写年轻女子的词语有：_______。四、选择恰当的关联词语填空。（10分）虽然……但是……因为……所以……不是……就是……

1．（_____）逢到我们班表演，班主任老师总把我给忘了，（_____）我没在台上露过脸。 2．我这个配角（_____）配不上他，（_____）老师没有把我撤换，他也只好将就。 3．老虎在笼子里（_____）打瞌睡，（_____）踱来踱去。五、照样子，按要求写句子。（15分）它那么天真可爱，你见了，怎么会责打它呢？（改为陈述句） _________________________________________________________ 2.我喜爱冬天。（扩句） __________________________________________________________ 3.他的回答很精彩。（改为感叹句） __________________________________________________________ 4.《望洞庭》这首诗的作者是刘禹锡写的。（修改病句） ________________________________________________________ 六、阅读短文，回答问题。（15分）小事才重要吃饭了，我们打开电视，一个频道正在播放海鲜制作节目。一个妇女正在为顾客表演凉拌生蟹。她先把刚从海里捞上来的活蟹剁成小块，盛（shèng chéng）在大碗里，浇上海鲜酱油、米酒，再辅以芝麻、辣酱之类调料，然后直接下手在碗里翻腾着搅拌，最后用手抓起一小块，喂进顾客的嘴里。我问旁边的韩国女孩雪子，生蟹为什么一定要下手去拌。雪子说，韩国的凉拌菜一般都讲究直接用手拌。韩国人认为手指本身有味道、有温度，不同的手拌出来的菜有不同的味道。切生鱼时，多由男性来切，因为生鱼对温度很（敏捷敏感），过热就会失去鲜味，而男性的手温是低于女性的。 “那么，戴上薄手套不是更好吗？又卫生又隔温。”我问雪子。她说戴上手

XX年5月四年级科学下册月考测试题(苏教版)

XX年5月四年级科学下册月考测试题（苏教版）大莫古镇XX—XX学年下学期5月质量跟踪抽测试题四年级科学题号一二三四总分得分【卷首语】同学们：春暖花开，通过新学期近期的学习，你一定收获不小吧！下面的科学知识会让你对自己的学习有一个新的评价，望你仔细审题，认真答题，老师希望你有出色的表现，相信自己的实力哟！祝你成功！一、我是填空小能手。参照物是事先假定为或的物体。运动的快慢就是，可以用内通过的来测量。按运动的轨迹可以将运动方式分为两大类：和。拉力大小影响小车的。像钟摆那样运动叫做。的运动就是摆动。选择的不同，判断物体是否的结论也不相同。运动是的，静止是的。短跑运动员跑完60米用了10秒，他的速度是米/秒。物体的运动方式有、、和和。 0、一个坐在面包车上的人，如果他以路边的电线杆为

参照物，那么面包车是向的；如果他以车厢为参照物，那么路边的电线杆、树和房屋是向的。 1、运动不但有，还有。摆动的快慢与和无关，只与有关，一个钟摆时间慢了，要。 3、当运动的时间和距离不变时，影响小车运动速度的是。二、对号入座。短跑运动员跑完70米用了10秒，他的速度是米/秒。 A、5 B、6c、7 坐在船上，两边的景物在，说明船在前行。 A、向前移动 B、向后移动c、静止不动以地球为参照物，静止的是。 A、太阳 B、地球同步卫星c、月亮坐在车上的人相对于是运动的。 A、窗外景物 B、司机c、座位荡秋千的运动方式是运动。 A、摆动 B、滚动c、平移荡秋千是。 A、直线往复运动 B、旋转运动c、曲线往复运动小芳10秒跑了70米，小兰5秒跑了60米，那么跑的速度快。

高三月考化学试卷(答题纸)

图1 图2 图3 图4 出题人试卷说明：本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，分数100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共计51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列关于物质分类与变化的说法中，正确的是（） ①豆浆、氯化铁溶液，淀粉溶液都属于胶体 ②氨水、醋酸都属于弱电解质 ③Na 2O 2、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物 ④胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 ⑤电解熔融的Al 2O 3、12C 转化为13C 都属于化学变化 ⑥石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化 A.①② B.②④ C.③⑤ D.④⑥ 2．下列有关化学与生活的说法错误的是（） A ．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂 B ．明矾、氯化铁均可作净水剂 C ．制取玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英 D ．NO ，NO 2等氮氧化物能够引起光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等环境问题 3．下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A ．次氯酸的结构式：H―Cl―O B ．中子数目为10的氧原子：18 O C ．NH 4I 的电子式： D ．CO 2的比例模型： 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．标况下，22.4 LSO 3的分子数为N A B ．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N A C ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A D ．2.5mL 16mol·L -1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N A A ．加入铝粉产生氢气的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－ B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Ca 2＋、HCO 3－、NO 3－ C ．使甲基橙变红的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO －3、I －、Cl － D ．由水电离出的c (OH －)＝10－13 mol?L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、Br － 6．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．已知酸性：H 2CO 3>HClO>HCO 3— 则向NaClO 溶液中通入少量的CO 2气体： 2ClO - + CO 2 + H 2O ==2HClO + CO 32— B ．酸性高锰酸钾溶液与H 2O 2反应：2MnO 4—+10H ++3H 2O 2=2Mn 2++3O 2↑+8H 2O C ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Ca 2+ + 2OH - + 2HCO 3- == CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32- D ．Cl 2和水反应：Cl 2+ H 2O 2H ++ Cl —+ClO — 7．根据下图回答，下列说法正确的是（） A ．此装置用于铁棒上电镀铜时，则a 为铜棒，b 为铁棒，电解一段时间CuSO 4溶液浓度减小，要及时补充CuSO 4 B ．燃料电池中正极反应为O 2＋4e －＋2H 2O ===4OH — C ．若a 为纯铜，b 为粗铜，该装置可用于粗铜的精炼 D ．若a 、b 均为石墨时，燃料电池每反应2.24L 标况下的O 2时，在b 极将析出12.8g 红色金属 8．下列图示实验合理的是 ( ) A ．图1为证明非金属性强弱:S > C > Si B ．图2为制备少量氧气 C ．图3为配制一定浓度硫酸溶液 D ．图4为制备并收集少量NO 2气体

四年级语文第二次月考试卷

四年级语文第二次月考试卷2010.10.28 一、读拼音写词语。（10分） bi ǎn d òu hu ǎng h ū f èi t éng r óng y ào q ǐ f ā （）（）（）（）（） zh é l ǐ w ēi xi ǎn z āo y ù g āng j īn f án n ǎo （）（）（）（）（）二、给加点字选择正确的读音，填在括号里。（4分） l èi l ěi l éi 1、果实累累．（）劳累．（）累．积（）累．计（） h áng x íng 2、银行．（）行．走（）行．业（）行．程（）三、下列加点字读音完全正确的一项是（）。（2分） A 、霎．时（s à）屹．立（y ì）霜．满天（shu āng ）据．说（zh ù） B 、风筝．（zh ēng ）均匀．（y ún ）桂．花（gu ì）喷．香（p èn ） C 、甜橙．（ch én ）食盐．（y án ）青螺．（lu ò）遍．地（pi àn ）四、把下列词语补充完整。（6分）（）口（）声山（）地（）人声（）（）闻名（）（）（）味（）然色彩（）（）五、造词填空。（3分）不仅……而且…… 虽然……但是…… 如果……就…… 不是……而是…… 因为……所以…… 一……就…… ①（）火烧云变化得太快，（）没等人们反应过来形状就又变了。 ②约翰家（）没有钱，（）他的父母为了培养他的生活能力。 ③（）麻雀身体很小，（）对猎狗这个庞大的怪物却没有畏惧。六、判断：对的在括号里打“√” ，错的打“×” 。（3分）班别：学号：姓名：密封线

高三化学1月月考试题04(2)

2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷选择题（共51分）一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H

四年级科学第一次月考试题

南关小学2020—2021学年第二学期第一次月考试题（卷）四年级科学一、我能填空: (每空1分，书写2分，共17分。) 1、电路是指由、、、等电器元件连接而形成的电流通路。 2、像铜丝那样容易让电通过的物体，我们称它为，像塑料那样不容易让电流通过的物体，我们称它为。 3、电路连接一般有和两种方法，我们家里的照明电路是用方法连接的。 4、观察手电筒，我们看到手电筒的亮灭是由控制的。 5、物质同时具有两种电荷，一种是，一种是。相同电荷接触时相互，不同电荷接触时相互。 6、闪电是一种现象，避雷针是根据的原理制成的。二、我能判断: (对的打“√”，错的打“X”，每空1分，共20分) ( ) 1、冬天脱下毛衣经常会听到啪啪的响声，这是一种静电现象。 ( ) 2、电器都是用电的器具，不需要用绝缘体材料。 ( ) 3、用1.5V的干电池做电的实验很安全。[注: 短路可能着火，很多节电池串联(电压超过36伏)也有危险] ( ) 4、家用电灯都是串联起来，连接比较方便。 ( ) 5、不能用湿抹布去擦带电的用电器。 ( ) 6、当电池的两端被导线直接连起来时，会发生短路。 ( ) 7、用电路检测器检测物体是否通电之前，两个检测头要先相互接触一下，检验小灯泡是否发光。 ( ) 8、我们利用绝缘体阻止电流到人们不需要的地方，因此我们要好好保护这些绝缘体。( ) 9、对人体来说，低于36V的电压是安全的。 ( ) 10、不管是低压电还是高压电，不直接碰到是绝对不会触电的。(注:高低压电四周的水或潮湿的空气，也容易导电) ( ) 11、电线外面包着的塑料仅仅是为了防止电线生锈。 ( ) 12、在户外遇到雷雨时，不要躲在树下避雨。 ( ) 13、人体和大地都是导体。 ( ) 14、在家里和学校里的电线、插座的电一般都是220V的交流电。( ) 15、在一个完整的电路中，只有电池没有电了，灯泡才不会亮。[注:导线接触不良(断路)或接成短路，灯泡就不会亮。] ( ) 16.检测电路故障时,一定要切断电源。 ( ) 17.家庭用的“火电"不能用我们的电路检测器检验。 ( ) 18.如果小灯泡的灯丝断了,它接入电路中也不会亮。 ( ) 19.将一个塑料外壳的小刀接入电路检测器中进行检测,结果小灯泡不发光,说明小刀内没有任何导体。 ( ) 20.一个完整的电路中，电流只有一条通路。三、我能选择: (把正确答案的序号填在括号中，每空1分，共20分) 1、用梳过干燥头发的塑料梳子去慢慢接近碎纸屑，会有( )发生。 A、纸屑会被吸起 B、纸屑会被移走 C、纸屑会飞起来 2、会产生触电事故，致人死亡的电是( )。 A、1. 5V B、36V C、220V 3、下列各组材料中不能组成-一个简单电路的是( )。 A、一个小灯泡、一节电池、一根导线 B、两根导线、一节电池 C、一个小灯泡、一节电池、两根导线 4、使用电路检测器检测物体的导电性一般要( )。 A、检测一次 B、检测二次 C、检测三次 5、一节电池的电压是1.5V，三节电池并联起来的电压是（)。 A、1.5V B、4.5V C、220V 6、下列做法属于不安全用电的是（)。 A、移动电器时切断电源 B、不用湿手触摸电器和开关 C、用湿布清洁电器和开关 7、下列物体中可用来接通电路的是（)。 A、橡皮 B、塑料尺 C、铅笔芯 8、下列物体是导体的是( )。 A、橡皮 B、湿抹布 C、纸片 9、当电池的两端被电线直接连接在一起时，就会发生（)。 A、断路 B、短路 C、通路 10、下列材料能用来制作小开关的是( )。 A、塑料和铁片 B、塑料和竹片 C、铁片和铝片 11、电路中的小灯泡能发光是因为( )。 A、有了电池 B、有了导线 C、有电流通过灯泡 12、用同样的电源组装电路时，把两个小灯泡串联起来发出的光比把这两个小灯泡并联起来发出的光( )。 A、较亮 B、较暗 C、一样 13、要使电荷流动形成电流，需要具备的两个条件是（)。 A、电源和动力 B、电源与电路 C、电路与用电器题号一二三四五六七总分得分阅卷人

高三化学月考试题

6．用表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（） A ．46 2与N 2O 4的混合气体中含有原子数为3 B ．7.82O 2与足量水反应转移电子数为0. 1 C ．2.242中含有的原子数为0.3个 D ．1 L0.523 溶液中含有的32－数目为0.5 7．下列说法不正确的是 A .任何化学反应都伴有能量变化 B .化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化 C .反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生的是放热反应 D .任何放热反应在常温下一定能发生反应 8．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在+2Ba 和-3NO ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A ．+4NH 、+2Mg 、-1C 、+K B ．+2Fe 、+Na 、-34PO 、+2Zn C ．-2 4SO 、-3HCO 、-1C 、+K D ．-2AlO 、+Na 、-Cl 、-OH 9．下列离子方程式正确的是 A ．将少量2气体通入溶液中：2＋2－＋H 2-23＋2 B ．在硫酸氢钾溶液中加入()2溶液至7： 2＋-24 ＋2+＋2– 4↓＋2H 2O C ．在碳酸氢镁溶液中加入足量()2溶液： 2+＋2-3＋2+＋2– 3↓＋3↓＋2H 2O 10．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 24O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P ·—1、P —O ·—1、 ·—1、 ·—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是 A 、（6a+5d －4c －12b ）·—1 B （4c+12b －6a －5d ）·—1 C 、（4c+12b －4a －5d ）·—1 D 、（4a+5d －4c －12b ）·—1

高三化学月考试题

高三化学月考试题考生请注意：（时间 100分钟总分100分） 1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 0 16 N 14 Na 2 3 Al 27 Mg 2 4 K 39 Ca 40 Cu 64Cl 35. 5 S 32 2 选择题全部填涂在标准答题卡上，其余答案全部做在答题卷上，否则以零分计第I卷（选择题，共45分）一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（）A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮 C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氧化二氮 2．设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A．标准状况下，22.4 LNO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为N A B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N A C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反

应后，容器内物质分子数大于2 N A D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 3、已知2Fe3++2I-=2Fe2++ I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列离子方程式一定不正确．．．的是 ( ) A.Cl2+2I-=I2+2Cl- B.4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl- C.3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl- D.2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-4．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L（标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（） A．原混合溶液中c(K＋)为3 mol/L B上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H ＋)为2 mol/L 5．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2(l)SO32－+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（） A．该滴定反应可以表示为：SO32－+ SO2+ ==2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

(苏教版)四年级科学下册第一次月考测试题(含答案)复习课程

（苏教版）四年级科学下册第一次月考测试题一、填空题： 1、人体中共有（206）块骨头。一只手上的骨头有（27）块。 2、骨骼具有（支持身体）（保护内脏器官）（重要组织）的作用。 3、骨与骨之间能够活动的相连地方叫做（关节），作用：（）（） 4、人体的各种动作都是由肌肉的（收缩）带动（骨骼）运动而实现的。我们的身体有（600）多块肌肉。 5、在蚕成长的过程中，要经过（4）次蜕皮，蚕一生分四个阶段：（卵），（幼虫），（蛹），（成虫）。 6、蚕蛾的身体分为（）（）（）3部分，有（3）对足，它的触角像（羽毛）形状。 7、世界上最先种桑养蚕生产丝织品的国家是（中国）。 8、骨头里有（骨髓）和（血管），里面的软物质叫（骨髓）它可以制造（血细胞）。 9、我们全身的骨头分为四部分（头）（躯干）（手臂）（腿脚）。 10、蚁蚕一出生身上就有一根短短的细丝，它的作用是（将它固定在食物上，以免被风吹跑）。二、判断题： 1、骨骼就是指某一块骨头。（错） 2、骨骼又硬又结实，可以生长。（对） 3、肌肉占到身体重量的40%。（错） 4、人体静止不动时，身体内的肌肉也停止运动。（错） 5、多吃脂肪和蛋白质可以强健骨骼和肌肉。（对） 6、我们感觉骨骼、关节、肌肉的主要办法是摸。（对） 7、不同的运动项目锻炼的效果也不一样。（对） 8、骨骼是一个完整的骨架，一块或一群都不能称为骨骼。（对） 9、膝关节的活动方式只能是屈伸；挠尺关节的活动方式只能是旋转；肩关节即可以屈伸也可以旋转。（对） 10、人体处于安静状态下，心跳、呼吸的一些肌肉仍在运动。（对）三、问答题：

实验结论：附着在骨头上的肌肉总是成对在一起工作，一个收缩，另一个就。

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