当前位置：文档库 › 2007年12月物理化学复习题

2007年12月物理化学复习题

物理化学复习、练习题

2007年12月

选择题部分：

电化学

1、下列关于电解质溶液导电能力的叙述不正确的是: B

（a）随离子浓度(从零开始)增大先增大后减小（b）与离子大小成正

比

（c）与离子运动速度成正比（d）与离子电荷成正比

2、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系

的是：C

（a）欧姆定律（b）离子独立运动定律（c）法拉第定律（d）能斯特定律

3、下列化合物的极限摩尔电导率能从摩尔电导率对m1/2作图外推到

m＝0 时而求得的是: C

（a）CH3COOH （b）HCOOH （c）CH3COONa （d）NH4OH

4、用电导仪测未知溶液的电导，将一定浓度的标准KCl溶液注入电

导池中进行测定，其目的是：C

（a）做空白试验（b）校正零点（c）求电导池常数（d）

作工作曲线

5、醋酸的极限摩尔电导率数值是根据下列何种方法得到的: C

（a）D-H 极限公式（b）Kohlrausch 经验公式外推值（c）

离子独立运动定律（d）实验直接测得

6、(1) Zn｜ZnSO4(a1) CuSO4(a2)｜Cu (2) Pt｜H2(p)｜HCl（ｍ）｜

AｇCl｜Aｇ

(3) Pt｜H2 (p )｜HCl（ｍ）｜H2（2p ）｜Pt

(4) Pt｜H2（p）｜HCl（a1） HCl（a2）｜H2(p) ｜Pt 。上述电池中，属于浓差电池的是： B

（a）(1)(2) （b）(3)(4) （c）(2)(3) （d）(1)(4)

7、电解下列四种物质水溶液，哪个产物与众不同：C

（a）H2SO4水溶液（b）NaOH 水溶液（c）HCl 水溶液（d）KOH 水溶液

8、在一定温度下稀释电解质溶液,电导率和摩尔电导率 m将怎样变化? C

（a）增大， m减小（b）增大， m增大

（c）变化不一定， m增大（d）先增后减， m增大

9、下列关于摩尔电导率的说法，哪个是最为正确的: D

（a）摩尔电导率是在两电极之间放入含1mol电荷的电解质溶液的电导率

（b）摩尔电导率就是1m3溶液中含1mol电解质溶液的电导率

（c）根据

Λ＝κ/c，说明mΛ与c成反比，溶液的浓度愈小，摩尔电导率愈大

（d）引进摩尔电导率概念的最大好处是排除了离子多少对溶液导电能力的影响

10、在浓度为m的FeCl3溶液中，FeCl3的活度a为: D

（a）(γ

±)2(m/m )2（b）4γ

(m/m ) （c）9(γ

)4(m/m )4 （d）

27(γ

)4 (m/m )4

11、就如图所示的电池，下列说法中正确的是：A

（a）该电池由Cu│Cu2+电极和Zn│Zn2+电极组成

（b）该电池由Cｕ电极和Zn电极及电解质溶液组成

（c）该电池阴极反应为Zn→Zn2+ ＋2ｅ-

（d）该电池的符号是Zn | Zn SO4(a1)│Cu SO4 (a2)｜Cu

12、能测定水的离子积K W (反应：H2O=H++HO-)的电池是：

（a）Pt | H2 | H2SO4(aq) | O2 |Pt （b）Pt | H2| H+ OH- | H2 | Pt

（c）Pt | H2 | NaOH(aq) | O2 | Pt （d）Pt | H2O | NaOH(aq) | O2| Pt

13、反应3Cu2++2Fe →2Fe3++3Cu，所对应的电池表示应为：

（a）Fe(s)|FeCl3(m1)‖CuSO4(m2)|Cu(s) （b）Cu(s)|CuSO4 (m2)‖FeCl3 (m1)|Fe(s)

（c）Cu(s)|FeCl3(m2)‖CuSO4(m1)|Fe(s) （d）2Fe(s)|2FeCl3 (m1)‖3CuSO4 (m2)|3Fe(s)

14、某电池在等温和标准压力下的可逆放电过程中Q r＝－100J，则焓变

（a）ΔH＝100 J （b）ΔH＝0 （c）ΔH＞－100 J （d）ΔＨ＜－100 J

15、对于电池Pt│H2(p?)│NaOH(0.01 mol·kg-1)│O2(p?)│Pt其电极电

位和电池电动势可表示为：

(1) E= E? (O2/OH-) - (RT/F)ln[a(OH-)/a1/4(O2)]

(2) E左= E? (H2O/H2,OH-) - (RT/F)ln[a1/2(H2)·a(OH-)]

(3) E左= E? (H+/H2) - (RT/F)ln[a1/2(H2)/a(H+)]

(4) E = E右- E左

上述表示中

（a）(1) 的表示式不对（b）(2) 的表示式不对

（c）(3) 的表示式不对（d）四种表示式都可以

16、下图所示的极化曲线中，ａ，ｂ，ｃ，ｄ所代表的极化曲线如表所示,其中正确的一组是：

原电池电解池

阴极(+) 阳极(-) 阴极阳极

（a）ａｂｃｄ

（b）ｂａｃｄ

（c）ｃｄａｂ

（d）ｄｃｂａ

17、对于Tafel公式的理解，错误的是：

（a）Tafel公式是电化学极化时，过电位与电流密度关系式。

（b）当极化电流很小时，该公式不适用。

（c）Tafel公式仅适用阴极电化学极化时过电位与电流密度关系。

（d）Tafel公式也适用于阳极电化学极化时过电位与电流密度关系。

18、已知Cu的二种氧化态在水溶液中转化时，电势间关系：Cu2+

0.153V

???→Cu试比较在水溶液中，它们稳定性大小：

???→Cu+0.521V

(a) Cu2+大,Cu+小(b) Cu2+小,Cu+大

19、一个电池反应确定的电池,E值的正或负可以用来说明:

（a）电池是否可逆（b）电池反应是否已达平衡

（c）电池反应自发进行的方向（d）电池反应的限度20、常用韦斯登电池作为标准电池，主要原因是：

（a）电动势大（b）电动势稳定

（c）电动势与温度的关系已有精确公式

（d）寿命长，不必经常更换电解液，使用的温度范围大

21、I 代表离子强度，m代表电解质质量摩尔浓度，下列关系中不正确的是:

（a）1-1 型电解质，I=m（b）1-2 型电解质, I=3 m

（c）1-3 型电解质，I=5 m（d）2-3 型电解质, I=15

22、盐桥的作用是：

（a ）降低电池的内阻（b ）减小液体接界电势（c ）完全消除液体接界电势（d ）提高电池电动势 23、下列对铁表面防腐方法中属于"阴极保护"的是:

（a ）表面喷漆（b ）电镀（c ）Fe 表面上镶嵌Zn 块（d ）加缓蚀剂动力学选择题：

24、反应A + 2B 3D →的反应速率A

d d c t

等于_______。（a ）B d 2d c t - （b ）D d 3d c t - （c ）D d 1 2d c t （d ）B

d 1 2d c t

25、基元反应的分子数_______。

（a ）可以是0,1,2,3 （b ）只能是 1,2,3 这三个正整数（c ）可以是小于1的数（d ）正数,负数和零都可以 26、某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰

期与反应物初始浓度______。

（a ）成正比（b ）成反比（c ）平方成反比（d ）无关

27、一级反应的浓度与时间的线性关系是______。

（a ）A ~ c t （b ） A ln ~ c t （c ） A

1~ t c （d ）以上

均不成立

28、阿仑尼乌斯经验式适用于______。

（a ）基元反应（b ）基元反应和大部分非基元反应（c ）对峙反

应（d ）所有化学反应。

29、如果某反应的 1r m 100kJ mol H -?=?，则活化能值______。（a ）1a 100kJ mol E -≠?（b ）1a 100kJ mol E -≥?（c ）1a 100kJ mol E -≤?（d ）都可以

30、确定复杂反应的速率方程，若可用稳态近似法处理，则必须具备的条件是______。

（a ）可逆反应快速达到平衡（b ）中间产物很活泼，反应稳定时d[]/d 0t ≈中间物

（c ）决速步在最后（生成最终产物的一步）（d ）中间产物一定为自由基或自由原子

31、对于链反应,下面说法不正确的是______。（a ）链反应的共同步骤为：链的引发、传递及终止三步（b ）支链反应在一定条件下可引起爆炸（c ）链反应的速率可用稳态近似法和平衡态近似法处理

（d ）链反应的速率极快,反应不需要活化能

32、碰撞理论中的c E 和阿累尼乌斯公式中的a E 相比______。

（a ）c a >E E （b ）c a

33、关于马鞍点和反应轴的各种说法中正确的是______。

（a ）马鞍点是势能面上的最高点

（b ）马鞍点是最佳反应通过反应路程上的最高点

（c ）一个实际反应进行时，只有在马鞍点才能形成活化络合物（d ）各种反应途径比较，在马鞍点的活化络合物最不稳定 34、某光化学反应的量子效率很大，可能的原因是______。

（a ）反应吸收光能力强（b ）次级反应是连串反应（c ）反应活化能大（d ）反应温度系数大 35、下面关于催化剂特征的描述，不正确的是______。

（a ）催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应（b ）催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变

（c ）催化剂不能改变平衡常数

（d ）催化剂只能缩短反应达到平衡的时间,而不能改变平衡状态 36、两个反应ln ~1/k T 的图如下所示

在相同温度下，它们的活化能与指前因子的关系是______。

（a ） 1212, A A E E >> （b ） 1212, A A E E << （c ）1212, A A E E <> （d ）1212, A A E E ><

37、已知臭氧分解反应 322O 3O →的反应机理如下： 32 O O O 1) →+ 32 O O 2O 2) +→ 请指出这个反应对3 O 而言可能是______。

（a ）零级反应（b ）一级反应（c ）二级反应（d ）三级反应

38、根据活化络合物理论，液相分子重排反应之活化能E a 和活化焓?≠H m 之间的关系是______。

（a ）a r m E H ≠=? （b ）a r m E H RT ≠=?-

（c ）a r m E H RT ≠=?+ （d ）a r m E H RT ≠=?

39、已知某反应随温度升高平衡正向移动，则该反应______。

（a ）正逆反应的活化能相等（b ）正反应的活化能大（c ）逆反应活化能大（d ）反应物系数和大于产物系数和

40、某双分子反应的速率系数为k ，根据阿仑尼乌斯公式

a exp()k A E RT =-，若指前因子的实验值很小，则说明______。

（a ）表观活化能很大（b ）活化熵有绝对值较大的负值

（c ）活化熵有较大的正值（d ）活化焓有绝对值较大的负值

41、在描述一级反应的下述说法中，不正确的是______。

（a ）ln c 对时间t 作图得一条直线（b ）半衰期与反应物起始浓度成反比

（c ）同一反应消耗反应物的百分数相同时，所需的时间相等（d ）速度系数的单位是()1

-时间

42、反应A B C D +→+的速率方程为[A][B]r k = ，则反应_______。（a ）是二分子反应（b ）是二级反应但不一定是二分子反应

（c ）不是二分子反应（d ）是对A 、B 各为一级的二分子反应

43、某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3

倍，则该反应的级数是______。

（a ）零级（b ）一级反应（c ）二级反应（d ）三级反应

44、对于气相基元反应，下列条件：(1)温度降低；(2)活化熵r m S ≠?越负；(3)活化焓r m H ≠?越负；(4)分子有效碰撞直径越大。能使反应速率变大的条件是______。

（a ） (2)(4) （b ） (3)(4) （c ） (2)(4) （d ） (1)(2)(4)

45、已知平行一级反应

且知a1a2

表面及胶体题目：

46、一定温度下，由微小液滴聚集成大液滴的过程，下列表述正确的是______。

（a ）表面自由能降低（b ）表面积增大（c ）蒸气压增加（d ）体积减少

47、对于大多数纯液体而言，一定压力下表面张力随温度的变化率_______

（a ） 0p

T γ???> ???? （b ） 0p

T γ???< ???? （c ） 0p

T γ???= ???? （d ）

无法确定

48、一定温度下，微小固体颗粒在水中的溶解度_______。

（a ）与颗粒大小成正比（b ）与颗粒大小无关（c ）随表面张力增大而增大（d ）与固体密度成正比 49、高分散的固体微粒表面吸附气体后,体系的表面能

（a ）升高（b ）降低（c ）不变（d ）需要具体计算

50、已知两种气体1及2在固体表面上发生混合吸附，若固体表面是

均匀的，则气体1及2在固体表面的覆盖率12 , θθ与气相平衡压力

12,p p 的关系为_______。

（a ） 11111221b p b p b p θ=

++ 22

21122

1b p b p b p θ=++

（b ） 1/21/21111/21/21/21/211221b p b p b p θ=++ 1/21/2

21/21/21/21/2

1122

1b p b p b p θ=++ （c ） 1/21/2

1111/21/2

11221b p b p b p θ=++ 2221/21/21122

1b p b p b p θ=++ （d ） 1111/21/211221b p b p b p θ=

++ 22

21/21/2

1122

1b p b p b p θ=++ 51、在水中加入肥皂液后，将发生_______。

（a ）

d 0d γ

α< 正吸附（b ） d 0d γ

α< 负吸附（c ） d 0d γ

> 正吸附（d ） d 0d γ

> 负吸附 52、已知如下图示，玻璃管两端各有一大小不等的肥皂泡，中间用活塞相连，打开活塞后_______。

（a ）两泡的大小保持不变（b ）两泡均变小（c ）大泡变小，小泡变大（d ）小泡变小，大泡变大

53、多孔固体表面易吸附水蒸气，而不易吸附氧气、氮气，主要原因是。 .

（a ）水蒸气分子量比O 2、N 2小（b ）水蒸气分子的极性比O 2、N 2要大

（c ）水蒸气的凝聚温度比O 2、N 2高（d ）水蒸气在空气中

含量比O 2、N 2要少

54、用非离子型表面活性物质作乳化剂制备Ｗ／Ｏ型乳状液，在外电场作用下,分散相粒子______。

（a ）向正极移动（b ）向负极移动（c ）不作定向运动（d ）静止不动

55、雾属于分散系统，其分散介质是________

(a) 液体 (b) 气体 (c) 固体 (d) 气体或固体 56、对溶胶的以下描述中，不正确的是_______

(a) 均相系统 (b) 多相系统 (c) 热力学上属不稳定系统 (d) 动力学上属稳定系统

57、对于AgI 的水溶胶，当以KI 为稳定剂时，其结构式可以写成

++m [(AgI)I ,(-)K ]K x n n x x --??，则被称为胶粒的是指_______

(a) (AgI)I m n -? (b) (AgI)m

-?-

58、对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质KCl 、CaCl 2、K 2SO 4、CaSO 4的聚沉能力顺序为 ________

(a) KCl > CaCl 2 > K 2SO 4 > CaSO 4 (b) CaSO 4 > CaCl 2 > K 2SO 4 > KCl

59、溶胶扩散的主要原因是______

(a) 胶粒与反离子的静电作用 (b) 粒子带电

60、一个烧杯中，盛有某种溶胶20×10-6 m3，如使其聚沉，至少需浓度为1000 mol·m-3的NaCl 溶液20×10-6m3, 或浓度为1 mol·m-3的Na2SO4溶液100×10-6 m3，由这些数据得出的结论是________

(a) 溶胶带正电，NaCl 的聚沉值比Na2SO4的聚沉值小

(b) 溶胶带负电，NaCl 的聚沉值比Na2SO4的聚沉值大

(d) 溶胶带正电，NaCl 的聚沉能力比Na2SO4的聚沉能力强

61、溶胶的稳定性与温度的关系是______

(a) 随温度升高而增加(b) 随温度升高而降低

62、发生电渗现象时，某一液体介质运动的方向主要决定于_________

(a) 介质运动的速度(b) 多孔固体的本性

63、某液体在毛细管中呈凹球面，原因是_______。

（a）液体能够润湿毛细管壁（b）液体的表面张力较大（c）液体的温度较高（d）附加压力p 较大

统计热力学部分：

64、在统计热力学中，对系统的分类按其组成的粒子能否被分辨进行，按此原则：_________

(a) 气体和晶体皆属定域子系统 (b) 气体和晶体皆属离域子系统(c) 气体属离域子系统而晶体属定域子系统(d) 气体属定域子系统而晶体属离域子系统

65、分子的平动、转动和振动的能级间隔的大小顺序是________ (a) 振动能 > 转动能 > 平动能 (b) 振动能 > 平动能 > 转动能

66、线型刚性转子的最低能级与相邻能级间隔是 ______

(a) 2

28h I π (b) 2234h I π (c) 224h I π (d) 2

58h I

π 67、当平动量子数x n y z ,n ,n 可分别取1、2、3时，能级的简并度为______

(a) g 3= (b) g 4= (c) g 5= (d) g 6= 68、设一粒子系统由三个线性谐振子组成，体系的能量力11

h ν，三个谐振子分别在

个固定点a 、b 、c 上振动，系统总的微观状态数为_________。

(a) 12 (b) 15 (c) 9 (d) 6 69、玻耳兹曼分布 _______

(a) 是最概然分布，但不是平衡分布 (b) 是平衡分布，但不是最概然分布

70、下列热力学函数的单粒子配分函数q 统计表达式中，与系统的定

域子或离域子无关的是_________

(a) H (b) S (c) A (d) G

71、与分子运动空间有关的分子运动的配分函数是______

(a) 振动配分函数 (b) 平动配分函数(c) 转动配分函数 (d) 电子配分函数

72、转动特征温度定义为________

(a) 2r

8IK h

πΘ= (b)

8I h

πΘ=

(c)

8h I

πΘ=

(d)

8h Ik

πΘ=

73、对于 N 个粒子构成的独立可辨粒子系统熵的表达式为_______

(a) ,n ln (ln /)V S Nk q NkT q T =+??(b) ,n ln(/!)(ln /)N V S k q N NkT q T =+?? (c) 2,n (ln /)V S NkT q T =??(d) 2,n ln (ln /)V S Nk q NkT q T =+?? 74、对理想气体分子的平动，下面的结果中正确的是______

(a) m,t 5

U RT = (b) m,t 32

H RT =(c) m,t 32

U RT = (d) m,t U RT = 计算题部分：电化学部分：

1、三种盐 NaCl 、KCl 与KNO 3分别溶于水，其极稀溶液的摩尔电导率m Λ/(10-4S·m 2·mol -1)分别为：126 、150和145。且 NaCl 溶液中 Na +迁移数为 0.39 。求NaNO 3极稀溶液的摩尔电导率与此溶液中 Na +的迁移数。

2、计算AgBr 饱和水溶液在25 ℃ 时的电导率。已知其在此温度下的溶度积 K SP =4.81×10-13 mol 2?dm -6；AgNO 3, KBr, KNO 3的无限稀释摩尔电导率分别等于

133.3×10-4 S·m 2·mol -1，

151.9×10-4S·m 2·mol -1，144.9×10-4S·m 2·mol -1，所用水的电导率为4.40×10-6 S·m -1。

3、某电池，其反应为：Pb(s)+Hg 2Cl 2 (s)＝ PbCl 2 (a)+ 2Hg(l)，在25℃电动势为 0.5357V ；温度升高 1℃，电动势增加 1.45×10－4V ，计算：

(1) 1mol Pb 溶解后，电池最多能做多少功？ (2) 25℃ 时，电池反应的 ΔH 与 ΔS 。 (3) 1mol Pb 可逆溶解时，电池吸热多少？

4、已知水的活度积常数 K w ＝1×10-14, 求25℃时电极 OH -(H 2O)│H 2

6、欲从镀银废液中回收金属银，废液中 AgNO 3的浓度为 1×10-6mol·kg -1(设γ±＝1)，还含有少量 Cu 2+。今以银为阴极，石墨为阳极用电解法回收银，要求银的回收率达 99％，试问阴极电位应控制在什么范围之内？ Cu 2+离子浓度低于多少才不至使 Cu(s) 和 Ag(s) 同时析出？已知 E (Ag +/Ag) ＝ 0.799V 、E (Cu 2+/Cu) ＝ 0.337V 。

7、298K 、P 时，以 Pt 为阴极，C （石墨）为阳极，电解含 CdCl 2(0.01mol·kg -1) 和 CuCl 2 (0.02mol·kg -1)的水溶液，若电解过程中超电势可忽略不计，试问：(设活度系数均为1，已知E (Cd 2+/Cd)＝-0.402V 、E (Cu 2+/Cu)＝0.337V 、E (Cl 2/Cl -)＝1.36V 、E (O 2/H 2O,H +) ＝ 1.229V ) （甲）何种金属先在阴极析出？

（乙）第二种金属析出时，至少须加多少电压？

（丙）当第二种金属析出时，第一种金属离子在溶液中的浓度为若干？

（丁）事实上 O 2(g) 在石墨上是有超电势的，若设超电势为 0.6V ，则阳极上首先应发生什么反应？

8、25N O 在惰性溶剂中()4CCl 分解是一级反应：

25222241N O 2NO O 2NO N O 2

→+= 分解产物2NO ，24N O 都能溶于4CCl 中，而2O 则不溶，在恒温、恒压下测定2O 的体积，实验在46C ?时进行，当2O 的体积为310.75cm 时，开始计时(0t =)，当2400s t =时，2O 的体积为329.65cm ，反应完后(t →∞)，2O 的体积为345.50cm ，试求反应的k 及1t 。

9、对于反应

NH CNO CO NH → 已知实验数据如下表示：

试求反应的级数。

10、某物质气相分解反应为平行一级反应：

A R k ??

→ 2

A S k ??→ 298K 时，测得

12=24k k ，试估算573K 时12

k 的数值。 11、物质A 的分解反应为一级反应, 已知300K 下其半衰期为1800s 。

试求：

（1）该一级反应的速率系数；

（2）若该反应的活化能为180kJ mol -?，试求反应在500K 时的速率系数？ 12、某一级平行反应

反应开始时3A00.50mol dm c -=? , 已知反应进行到30min 时，分析可知

3B 0.08mol dm c -=? , 3C 0.22mol dm c -=?

，试求：

（1）该时间反应物A 的转化率(用百分号表示)；（2）反应的速率系数1212? / ? k k k k +==及

13、反应 A +2B P → 的可能历程如下：

A B I k

I B P k

+??

→

其中I 为不稳定的中间产物。若以产物P 的生成速率表示反应速率，试问：

(1) 什么条件下，总反应表现为二级反应 (2) 什么条件下，总反应表现为三级反应。 14、实验测得25N O 气相分解反应的反应机理为：

252 3

N O NO + NO k k - 2

2 3 22N O + N O N O + O + N O k ??→

332N O + N O 2N O k ??→

其中3NO 和NO 是活泼中间物。

试用稳态法证明25N O 气相分解反应的速率方程为 2525d[N O ]

[N O ]d k t

= 15、20℃时，汞的表面张力为3148310N m --??，体积质量（密度）为 3313.5510 kg m -??。把内直径为3 10m -的玻璃管垂直插入汞中，管内汞液面会降低多少？已知汞与玻璃的接触角为180°，重力加速度29.81 m s g -=?。

16、由于天气干旱，白天空气相对湿度仅56％(相对湿度即实际水蒸汽压力与饱和蒸汽压之比)。设白天温度为35C ?(饱和蒸汽压为

35.6210Pa ?)，夜间温度为25C ?(饱和蒸汽压为33.1710Pa ?)。试求空气中的水分夜间时能否凝结成露珠？若在直径为0.1μm 的土壤毛细管中是否会凝结?设水对土壤完全润湿，25C ?时水的表面张力1=0.0715N m γ-?，水的密度3=1g cm ρ-?。

17、25C ?时乙醇水溶液的表面张力γ 随乙醇浓度c 的变化关系为：

()()2

3110N m 720.5/0.2/c c c c γ--?=-+

试分别计算乙醇浓度为30.1mol dm -? 和30.5m o l d m -?时，乙醇的表

面吸附量(31mol dm c -=? )

18、某聚合物摩尔质量150 kg mol -?，比容 310.8 dm kg v -=?（即 1/ρ粒子），溶解于某一溶剂中，形成溶液的密度是 31.011 kg dm -?，将溶液置于超离心池中并转动，转速 115000 min -。计算在 6.75 cm 处的浓度与在 7.50 cm 处浓度比值，温度为310 K 。

19、在300 K 时，由N 个分子组成的理想气体，气体分子的能级211 6.010J ε-=?，相应的简并度11g =，能级2128.410J ε-=?，这两个能级

上分子数之比12/0.595N N =，求能级2ε相应的简并度2g 。2311.3810J K k --=??。

20、CO 2分子有四种简正振动方式，相应的四个振动波数为13511 cm -，23961 cm -，672 1 cm -，672 1 cm -。

(1)

求各简正振动的特征温度；

(2) 300 K ，CO 2分子以基态为能量零点的振动配分函数已知342316.62610J s, 1.3810J K h k ---=??=??，81310m s c -=??。

物理化学复习、练习题答案

选择题答案

计算题部分：

电化学部分：

1、解：m Λ (NaNO 3)＝m Λ(KNO 3)+ m Λ(NaCl) - m Λ(KCl)

物理化学期末考试习题及答案

期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=* ，如液相中 40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为（）（A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为A μ，标准态化学势为θμA ，则两种化学势之间的关系为（）（A ）*μ=A μ，θμ=θμA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θ μA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为（）（A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：（）（A ）A 杯高于B 杯（B ）A 杯等于B 杯（C ）A 杯低于B 杯（D ）视温度而定 6. 物质B 固体在298K 、101.325kPa 下升华，这意味着（）

物理化学习题及复习资料

物理化学期末复习一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是( ) (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：( ) A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于( ) (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是( ) (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0 (D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S sys>0，则该变化过程自发 B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 C 仅从系统的?S sys，变化过程是否自发无法判断

8. 固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C f'：（）和条件自由度 f'=1 B C=3，f'=2 A C=3， f'=2 D C=4，f'=3 C C=4， 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0 11. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（）。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO4水溶液 12. 下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 13. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是（） (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力 14. 实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1，该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为（） A. 0.3569S·m2·mol-1 B. 0.0003569S·m2·mol-1 C. 356.9S·m2·mol-1 D. 0.01428S·m2·mol-1 15. 某化学反应其反应物消耗7/8所需的时间是它消耗掉3/4所需的时间的1.5倍，则反应的级数为（） A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应

物理化学模拟试题及答案

第一章问答题气体的 PVT 性质 1. 什么在真实气体的恒温 PV －P 曲线中当温度足够低时会出现 PV 值先随 P 的增加而降低，然后随 P 的增加而上升，即图中 T1 线，当温度足够高时，PV 值总随 P 的增加而增加，即图中 T2 线？ 10 8 6 4 2 T2 T1 RT2 RT1 0 2 4 6 8 10 P 答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。恒温时 pV=RT ，所以 pV- p 线为一直线。真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其 pV-p 曲线就会出现极小值。真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得 pV ＜RT 。另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果 pV ＞RT 。当温度足够低时，因同样压力下，气体体积较小，分子间距较近，分子间相互吸引力的影响较显著，而当压力较低时分子的不可压缩性起得作用较小。所以真实气体都会出现 pV 值先随 p 的增加而降低，当压力增至较高时，不可压缩性所起的作用显著增长，故 pV 值随压力增高而增大，最终使 pV ＞RT 。如图中曲线 T1 所示。当温度足够高时，由于分子动能增加，同样压力下体积较大，分子间距也较大，分子间的引力大大减弱。而不可压缩性相对说来起主要作用。所以 pV 值总是大于 RT 。如图中曲线 T2 所示。 2．为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降？答：根据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身无规则的热运动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。温度升高时，分子 p V m

物理化学》复习题

物理化学复习题第一章热力学第一定律一、填空题 1、一定温度、压力下，容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)，若按质量守恒定律，则反应系统为系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为系统。 2、所谓状态是指系统所有性质的。而平衡态则是指系统的状态的情况。系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到平衡、平衡、平衡和平衡。 3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于；Q v =△U 适用于；Q p =△H 适用于；△U=dT nC 1 2 T T m ,v ?适用于；△H=dT nC 2 1 T T m ,P ?适用于；Q p =Q V +△n g RT 适用于；pV r =常数适用于。 4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间，的标准摩尔生成焓正好等于的标准摩尔燃烧焓。标准摩尔生成焓为零的是，因为它是。标准摩尔燃烧焓为零的是，因为它是。 5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有的值不改变。理想气体经节流膨胀后，它的不改变，即它的节流膨胀系数μ= 。这是因为它的焓。 6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是；基尔霍夫公式可直接使用的条件是。 7、在、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值系统吸收的热量。 8、由标准状态下元素的完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的。 9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀

物理化学习题及答案

物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0

物理化学模拟题及答案

模拟题及答案一．名词解释(20分) 1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池 5. 表面张力 6. 零级反应 7. 催化剂 8. 乳状液 9. 熵判据 10. 拉乌尔定律二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分) 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的（A）热不能自动从低温流向高温（B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化（C）第二类永动机是造不成的（D）热不可能全部转化为功 3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是（A）该方程仅适用于液-气平衡（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡（C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积（D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体 4．二元恒沸混合物的组成（A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断 5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。这种标准

电池所具备的最基本条件是 (A) 电极反应的交换电流密度很大，可逆性大 (B) 高度可逆，电动势温度系数小，稳定 (C) 电池可逆，电势具有热力学意义 (D) 电动势精确已知，与测量温度无关 6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是 (A) 通过电解池的电流与电势之间的关系 (B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系 (C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 (D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系 7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是 (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力 8. 表面活性剂是 (A) 能降低溶液表面张力的物质 (B) 能增加溶液表面张力的物质 (C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质 (D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质 9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于 (A) 不要控制反应温度 (B) 不要准确记录时间 (C) 不需要很多玻璃仪器和药品

物理化学经典复习题~~~解析

第二章热力学第一定律及其应用 1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为： (A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B) |W1|< |W2| Q1< Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D) |W1|> |W2| Q1< Q2 3. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将： (A) 降低(B)增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定 4. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间： (A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关 5．ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程： (A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃, 105 Pa 下冰融化成水 (C) 电解CuSO4水溶液 (D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa) 6．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为： (A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 % 7．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有: (A) 一条(B) 二条(C) 三条(D)三条以上 8．某理想气体的γ=Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体? (A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体 (C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体 9．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将： (A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定 10．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，H2(g) + Cl2(g) ----> 2HCl(g) 则反应进度ξ应是： (A) 1 mol(B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol 11．欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。公式Qp=Qv+ΔnRT 中的Δn为: (A) 生成物与反应物总物质的量之差(B) 生成物与反应物中气相物质的量之差 (C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差(D) 生成物与反应物的总热容差 12．凝固热在数值上与下列哪一种热相等： (A) 升华热(B) 溶解热(C) 汽化热(D) 熔化热 13．在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔH ，下列哪种说法是错误的? (A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热(B) ΔH =ΔU (C) ΔH 是石墨的燃烧热(D) ΔU <ΔH 14．计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确的? (1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据

中考物理化学模拟试题及答案

中考理化模拟试卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 K －39 Mn-55 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个正确选项。每小题2分，共计30分） 1．在透明玻璃杯的杯底放一枚硬币，然后倒入一些水．把杯子端到眼睛的高度，再慢慢下移．当杯子下移到某一位置时，如图所示，可以看到大、小两枚硬币．以下对这一现象解释合理的是【】 A ．“大、小硬币”都是由于光的反射形成的 B ．“小硬币”是由于光的反射形成的，“大硬币”是由于光的折射形成的 C ．人眼看到的“大、小硬币”均为硬币所成的虚像 D ．人眼看到“大硬币”的原理类似于投影仪的成像原理 2．2016猴年央视春晚成功举办，分会场西安的古典和现代、秀丽和壮观，都通过来自天空中的“眼睛”，展现得淋漓尽致，如图所示关于作为“眼睛”的航拍无人机，下列说法正确的是【】 A ．航拍无人机是利用超声波和GPS 定位系统传递信息． B ．当无人机升空远景拍摄时，为使得成像清晰，其镜头应自动前伸 C ．当无人机在空中悬停时，空气对机翼没有作用力 D ．航拍摄像机的镜头相当于一个凸透镜，利用这一类型的透镜可以矫正远视眼． 3．中国料理最重要的烹调就是炒，那么颠勺这个技能就是很重要的了，但我们平时烹调水平不够好，颠勺技能自然很差，经常会把菜弄到锅外，这款超大弧度炒锅，锅沿很宽，弧度很大，任意翻炒也不会把食材弄到外面，还可以防止热量散失，节约燃料。下列说法正确的是【】 A ．制造锅体的材料和手柄都应具有良好的导热性能 B ．炒菜时我们能闻到食物的香味，说明只有高温时分子在做无规则运动 C ．食物沿超大弧形边沿翻炒最终掉在锅的过程，其运动状态不断改变 D ．炒菜时不断翻动食物是利用做功的方式增大物体内能 4．两杯没有标签的水和浓盐水，利用下列哪组器材不能．．加以区分【】 5．在如图所示的四种用具中，正常使用时属于费力杠杆的是【】 A ．修树剪子 B ．拔钉子 C ．核桃夹子 D ．取碗夹子 6．电阻触摸屏在笔记本电脑及手机等设备上已普遍使用，当手指在触摸屏表面施以一定的压力时，触摸屏通过分别识别触摸点的水平与竖直位置，从而确定触摸的位置．以竖直方向为例，触摸屏相当于一根电阻丝，触摸时，触摸点P 将第1题图 B ． C ． D ． A ．第3题图第2题图

《物理化学》复习题.doc

《物理化学》复习题一、填空题（每空0.5分，共10分） 1. 理想气体自由膨胀过程中W _______0，Q_______0，?U_______0，?H_______0 (填“＞”、“＜”、“=” )。 2.对非理想气体的循环过程，下列函数W、Q、?S等于零的为。 3.在通常情况下，对于单组分系统能平衡共存的最多相数为___________ 。 4.理想液体混合物的混合性质为?mix H______0、Δmix S_______0、Δmix V________0 Δmix G________0。(填“＞”、“＜”、“=” ) 5.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，该反应?S ______ 0，?H ______0。(填“＞”、“＜”、“=” ) t。 6.一级反应的半衰期的表达式为= 2/1 7. 写出单组分热力学基本关系式d G= 、 d H= 、d F= 。 8.某温度时，连串反应R → M → P 的k1和k2分别为0.012和0.004 min-1，M浓度达到最大值的时间t max为。 9.在测量电池电动势时，使用盐桥的目的是为了。 10. 物理量Q、W、U、H、V、T、P属于状态函数的为，状态函数中属于强度性质的有。二、选择题（每小题1分，共10分） 1.工作在100℃和50℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为（）。 A.13 % B.25 % C. 75% D.50 % 2.0.1 mol.kg-1 Na Cl水溶液的离子强度是（）mol.kg-1 A. 0.1 B. 0.2 C. 0.3 D. 1.2 3.封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变?S（）。 A. >0 B. < 0 C. = 0； D.无法确定 4.若反应速率常数k的量纲为mol ·dm-3 ·h-1，则该反应为（） A. 三级反应 B. 二级反应 C. 一级反应 D. 零级反应

(物理化学)练习题

(物理化学)练习题【一】填空题〔每空0.5分，共10分〕 1.理想气体自由膨胀过程中W _______0，Q _______0，?U _______0，?H _______0(填“＞”、“＜”、“=”)。 2.对非理想气体的循环过程，以下函数W 、Q 、?S 等于零的为。 3.在通常情况下，关于单组分系统能平衡共存的最多相数为___________。 4.理想液体混合物的混合性质为?mix H ______0、Δmix S _______0、Δmix V ________0Δ mix G ________0。(填“＞” 、“＜”、“=”) 5.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，该反应?S ______0，?H ______0。(填“＞”、“＜”、“=”) 6.一级反应的半衰期的表达式为=2/1t 。 7.写出单组分热力学差不多关系式d G =、 d H =、d F =。 8.某温度时，连串反应R →M →P 的k 1和k 2分别为0.012和0.004min -1，M 浓度达到最大值的时间t max 为。 9.在测量电池电动势时，使用盐桥的目的是为了。 10.物理量Q 、W 、U 、H 、V 、T 、P 属于状态函数的为，状态函数中属于强度性质的有。【二】选择题〔每题1分，共10分〕 1.工作在100℃和50℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为〔〕。 A.13%B.25%C.75%D.50% 2.0.1mol.kg -1Na Cl 水溶液的离子强度是〔〕mol.kg -1 A.0.1B.0.2C.0.3D.1.2 3.封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变?S 〔〕。 A.>0B.<0C.=0；D.无法确定 4.假设反应速率常数k 的量纲为mol ·dm -3·h -1，那么该反应为〔〕 A.三级反应B.二级反应C.一级反应D.零级反应 5.298K 时，0.05moldm -3糖水的渗透压为π1，0.05moldm -3食盐水的渗透压为π2，那么π1与π2的关系为()。 A.π1>π2 B.π1<π2 C.π1=π2 D.无确定关系 6.关于一个简单化学反应来说，在其它条件相同时，以下说法正确的选项是() A.?r S 越小，反应速率越快B.?r H 越小，反应速率越快 C.?r G 越小，反应速率越快D.活化能越小，反应速率越快 7.电解质溶液的摩尔电导率Λm () A.随浓度降低而增加 B.随浓度降低而减小 C.不随浓度变化 D.随浓度的变化不确定 8.理想气体向真空膨胀时() A.?U =0 B.?U >0 C.?U <0 D.无法判断 9.封闭体系经任意循环过程，那么〔〕 A.Q =0B.W =0C.Q +W =0D.不能判断

物理化学模拟试卷(6)答案

物理化学模拟试卷（6）答案一、名词解释（每题2分，共16分） 1、功：当体系发生过程时，在体系与环境间除热以外其它各种形式的传递的能量。 2、第三类电极：又叫氧化还原电极，将惰性电极插入含有同一种元素的不同价态离子的溶液中。 3、半衰期：反应物消耗初始浓度的一半是所需要的时间 4、拉乌尔定律：在等温下的稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压* A p 乘以溶液中溶剂的物质的量分数x A 。 5、理论分解电压：使某电解质溶液能连续不断发生电解反应时所必须外加的最小电压称为理论分解电压。 6、赫斯定律：保持温度、压力反应条件不变的情况下，不管反应是一步完成的，还是分几步完成的，其热效应相同。 7、稳态近似处理：反应进行一段时间后，体系基本上处于稳态，这时，各中间产物的浓度可认为保持不变。 8、自由度：确定平衡体系的状态所必须的压力、温度和浓度等独立强度性质的数目称为自由度。二、判断题（共10题，每题1分，共10分）：（√）1、对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯函数。（×）2、表示化学反应速率，用参与反应的任一物质B 的浓度对时间的变化率dc B ／dt 表示都是一样的，只要注意对反应物加以负号就行了。（×）3、凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。（×）4、在同一稀溶液中组分B 的浓度可用x B 、m B 、c B 表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。（√）5、在标准电极电势表上，凡电极电势为正数的电极不一定作原电池的正极，电极电势为负数的电极不一定作负极。（×）6、在一定的温度压力下，某反应的m r G >0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以顺利进行。

物理化学复习题

物理化学复习提要课程名称：物理化学教材：《物理化学》，肖衍繁李文斌主编，天津大学出版社辅导教师：史春辉联系电话：4153173 第一章气体一、填空题 1、物质的量为5mol的理想气体混合物，其中组分B的物质的量为2mol，已知在 30℃下该混合气体的体积为10dm3,则组分B的分压力P B =_________kPa,分体积 V B =________dm3。(填入具体数值) 2、已知在温度T下，理想气体A的密度ρ A 为理想气体B的密度ρ B 的两倍，而A 的摩尔质量M A 却是B的摩尔质量M B 的一半。现在温度T下，将相同质量的气体 A和B放入到体积为V的真空密闭容器中，此时两气体的分压力之比（P A /p B ） =_________。（填入具体数值） 3、在任何温度、压力条件下，压缩因子恒为1的气体为________________。若某条件下的真实气体的Z>1，则说明该气体的V m ___________同样条件下的理想气体的V m ，也就是该真实气体比同条件下的理想气体___________压缩。 4、一物质处在临界状态时，其表现为____________________________。 5、已知A、B两种气体临界温度关系为Tc(A)

二、选择题 1、如左图所示，被隔板分隔成体积相等的两容器中，在温度T 下，分别放有物质的量各为1mol的理想气体A和B，它们的压力皆为p。若将隔板抽掉后，两气体则进行混合，平衡 =_________。后气体B的分压力P B A、2p B、4p C、p/2 D、p 2、在温度为T、体积恒定为V的容器中，内含A、B两组分的理想气体混合物，它们的分压力与分体积分别为P A、P B、V A、V B。若又往容器中再加入物质的量为n C的理想气体C，则组分A的分压力P A___________，组分B的分体积V B____________。 A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断 3、已知CO2的临界参数t c=℃，p c=。有一钢瓶中贮存着29℃的CO2，则该CO2_________状态。 A、一定为液体 B、一定为气体 C、一定为气液共存 D、数据不足，无法确定 4、有一碳氢化合物气体（视作理想气体），在25℃、×104Pa时测得其密度为·m-3，已知C、H的相对原子质量为及，则该化合物的分子式为____。 A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2 5、在恒温100℃的带活塞汽缸中，放有压力为的饱和水蒸气。于恒温下压缩该水蒸气，直到其体积为原来体积的1/3，此时缸内水蒸气的压力___________。 A、 B、 C、 D、数据不足，无法计算 6、已知A、B两种气体的临界温度的关系Tc(A)>Tc(B)，如两种气体处于同一温度时，则气体A的T r （A）_______气体B的T r（B）。 A、大于 B、小于 C、等于 D、可能大于也可能小于 7、已知水在25℃的饱和蒸气压P*(25℃)=。在25℃下的密封容器中存在有少量的水及被水蒸气所饱和的空气，容器的压力为100 kPa，则此时空气的摩尔分数y（空）_______。若将容器升温至100℃并保持恒定，达平衡后容器中仍有水存在，则此时容器中空气的摩尔分数y’(空)________。 A、， B、， C、, D、，三、计算 1、在室温下，某盛氧气钢筒内氧气压力为，若提用160dm3（在下占的体积）的氧气后，筒内压力降为，设温度不变，试用理想气体状态方程估计钢筒的体积。 2、有一10dm3的钢瓶，内储压力为10130kPa的氧气。该钢瓶专用于体积为 dm3的某一反应装置充氧，每次充氧直到该反应装置的压力为2026kPa为止，问该钢瓶内的氧可对该反应装置充氧多少次？ 3、一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量的水。当容器于300K条件下达平衡时，容器内压力为。若把该容器移至的沸水中，试求容器中达新平衡时应有的压力。设容器中始终有水存在，且可忽略水的任何体积变化。300K时水的饱和蒸气压为3567Pa。四、解释下列术语 1、对应状态原理 2、道尔顿定律 3、分体积 4、分压力第二章热力学第一定律一、填空题 1、1mol理想气体A，从始态B经途径Ⅰ到达终态C时，系统与环境交换了Q（Ⅰ）=-15kJ，W（Ⅰ） =10kJ。若该1mol理想气体A从同一始态B出发经途径Ⅱ到达同一终态C时系统与环境交换了Q（Ⅱ）

大学物理化学模拟试卷(2)及答案

物理化学模拟试卷（2）答案一、名词解释（每题2分，共16分） 1、可逆过程：体系经过某一过程从初态变到终态后，体系和环境都恢复到原来的状态而未留下任何永久性的变化，称为热力学可逆过程。 2、第二类电极：将一种金属及其相应的难溶性盐浸入含有该难溶性盐的负离子的溶液中，达成平衡后，所构成的电极。 3、标准摩尔生成自由能：在标准压力下，由稳定单质生成1 mol化合物时吉布斯自由能的变化值，称为该化合物的标准生成吉布斯自由能。 4、自由度：确定平衡体系的状态所必须的压力、温度和浓度等独立强度性质的数目称为自由度。 5、电导率：相距为1m, 面积为1m2的两个平行板电极之间充满电介质溶液时的电导，即相当于单位体积电解质溶液所表现出来的电导。 6、理论分解电压：使某电解质溶液能连续不断发生电解反应时所必须外加的最小电压称为理论分解电压。 7、理想溶液：任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律和亨利定律的溶液叫做理想溶液。 8、反应的速率系数：速率方程中的比例系数k称为反应的速率常数。它的物理意义是各反应物的浓度等于1时的反应速率，其值大小与浓度无关，而与反应温度、反应本性、催化剂、溶剂等因素有关。二、判断题（共10题，每题1分，共10分）：（×）1、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。（√）2、电流密度越大超电势越大，阴极电势越小（√）3、电池反应中，ΔG > 0的反应不能自发进行。（×）4、液体在等温蒸发过程中的内能变化为零。（×）5、熵增加的过程一定是自发过程（×）6、根据相律，单组分体系相图只能有唯一的一个三相共存点。（√）7、在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。（√）8、非缔合电解质一定是强电解质。

物理化学复习题及参考答案

《物理化学》课程复习资料一、单项选择题： 1.对隔离体系而言，以下说法正确的是 [ ] A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒 B.体系的热力学能和焓都不一定守恒 C.体系的热力学能不一定守恒，焓守恒 D.体系的热力学能和焓都守恒 2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零(ΔU ≠0)的是 [ ] A.不可逆循环过程 B.可逆循环过程 C.两种理想气体的混合 D.纯液体的真空蒸发过程 3.下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是 [ ] A.Δmix S = 0，Δmix G = 0 B.Δmix S < 0，Δmix G < 0 C.Δmix S > 0，Δmix G < 0 D.Δmix S >0，Δmix G > 0 4.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？ [ ] A.不变 B.增加 C.减小 D.不能确定 5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是 [ ] A.ΔU B.ΔH C.ΔG T,p D.ΔA 6.若反应2H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(g) 的热效应为△r H m ，则 [ ] A.Δc H m [H 2(g)] = △r H m B.Δf H m [H 2O(g)] = 0.5Δr H m C.Δc H m [H 2(g)] = 2Δr H m D.Δf H m [H 2O(g)] = Δr H m 7.已知反应H 2(g) + 0.5O 2(g) == H 2O (g)在298K 、p Θ下的反应焓变为)K 298(m r Θ?H ，下列说法中不正确的是 [ ] A.)K 298(m r Θ?H 是H 2O(g)的标准摩尔生成焓 B.)K 298(m r Θ?H H 2(g) 的标准摩尔燃烧焓 C.)K 298(m r Θ?H 为负值 D.)K 298(m r Θ?H 与反应的)K 298(m r Θ?U 值不相等 8.某化学反应在298K 时的标准Gibbs 自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数K Θ 值将[ ] A.K Θ= 0 B.K Θ>1 C.K Θ< 0 D.0 < K Θ< 1 9.合成氨反应 N 2（g ）+ 3H 2（g ）== 2NH 3（g ）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想气体），则有 [ ] A.平衡右移，K p Θ 不变 B.平衡右移，K p Θ增加 C.平衡左移，K p Θ 不变 D.平衡不移动，K p Θ不变 10.在一定的温度T 和压力p 下，反应3O 2(g) ? 2O 3(g)的以组元分压表示的平衡常数K p 与以组元物质的量分数表示的平衡常数K y 之比为 [ ] A.RT B.p C.(RT )-1 D.p -1 11.在373K 、 p Θ下，水的化学势为μl ，水蒸气的化学势为μg ，则 [ ] A.μl = μg B.μl < μg C.μl >μg D.μl 与μg 的相对大小无法确定 12.在α、β两相中均含有物质A 和B ，A 和B 在α相中的化学势分别为μA(α)和μB(α)，A 和B 在β相中的化学势分别为μA(β)和μB(β)，当两相达到平衡时应有 [ ] A.μA(α) = μB(β) B.μB(α) = μB(β) C.μA(α) = μB(α) D.μB(α) = μA(β) 13.FeCl 3和H 2O 能形成FeCl 3·2H 2O 、FeCl 3·6H 2O 、2FeCl 3·5H 2O 和2FeCl 3·7H 2O 四种水合物，该体系的组元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为 [ ] A.C = 2，Φ= 3 B.C = 2，Φ= 4 C.C = 3，Φ= 4 D.C = 3，Φ= 5 14.下列关于杠杆规则适用对象的说法中，不正确的是 [ ] A.不适用于单组元体系 B.适用于二组元体系的任何相区 C.适用于二组元体系的两相平衡区 D.适用于三组元体系的两相平衡区 15.对(基)元反应A +2B → P 而言，其反应速率方程可以用不同反应物浓度对时间的变化率来表示，即有

天津大学532003[物理化学]复习题答案

物理化学复习题一、填空题 1、实际气体的压缩因子定义为Z ＝ pV m /RT ，当实际气体的压缩因子Z >1时，该气体比理想气体难压缩（选择填入难、易）。 2、已知2NO(g)+ O 2(g) = 2NO 2(g)为放热反应。反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多的NO 2(g)，应采取的措施有降温和增压。 3、抽空密闭容器中放入NH 4Cl(s)，部分分解成NH 3(g)和HCl(g)并达到平衡，系统的组分数C = 1 ，相数P = 2 ，自由度数F = 1 。 4、玻璃毛细管内水面上升，是因为水在毛细管中形成凹液面（选择填入凹、凸），此液面上水的饱和蒸气压小于平液面上水的饱和蒸气压（选择填入大于、小于或等于）。 5、一价碱金属的皂类作为乳化剂时，易于形成 O/W 型乳状液。 6、一定量的单原子理想气体经历某恒温过程，其的U ? = 0，H ? = 0。 7、稀溶液的依数性包括溶液沸点升高(溶质不挥发)、凝固点降低（析出纯溶剂），蒸气压下降和渗透压。 8、反应A→B，实验测定A 的浓度c A 与时间 t 成线性关系，该反应的级数为零。 9、丁铎尔效应的实质是胶体粒子对光的散射。 10、溶胶稳定存在的三个重要原因是胶体粒子带电、溶剂化作用和布朗运动。 11、当真实气体的压缩因子Z 小于1 时，该气体比理想气体易于压缩。 12、理想气体绝热向真空膨胀，则 ?U = 0 。 13、由纯组分形成理想液态混合物的过程，其mix ΔS ＞0 。 14、化学势μB 就是物质B 的偏摩尔吉布斯函数。 15、已知2NO(g)+ O 2(g) = 2NO 2(g)为放热反应。反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多的NO 2(g)，应采取的措施有降温和增压。 16、一定温度下，液体的分子间作用力越大，其表面张力越大。 17、某化学反应在一定T 、p 条件下进行，反应物A 的平衡转化率为12 %。相同反应条件下加入催化剂，反应速率提高5倍，此时A 的平衡转化率为 12% 。

物理化学(上)模拟试卷一

物理化学(上)模拟试卷一一、选择题(共10题20分) 1、一恒压反应体系，若产物与反应物的C p＞0，则此反应： (A)吸热；(B)放热；(C)无热效应；(D)吸放热不能肯定。 2、将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH应为何值?： (A) ΔH＝0；(B) ΔH＝C p(T2－T1)； (C) ΔH不存在；(D) ΔH等于其它值。 3、恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？ (A) ΔU；(B) ΔH；(C) ΔS；(D) ΔG。 4、已知在373K时液体A的饱和蒸气压为66 662 Pa，液体B的饱和蒸气压为1.01 325×105 Pa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中A的物质的量分数应为： (A) 0.200；(B) 0.300；(C) 0.397；(D) 0.603。 5、非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误? (A) Q=0；(B) W=0；(C) ΔU=0；(D) ΔH=0。 6、对于下列的四种表述中正确的是： (A) 因为ΔH=Q p，所以只有等压过程才有ΔH； (B) 因为ΔH=Q p，所以Q p也具有状态焓数的性质； (C) 公式ΔH=Q p只适用于封闭体系； (D)对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态。 7、今有298 K、p 的N2气[Ⅰ]和323 K、p 的N2气[Ⅱ]各一瓶，问哪瓶N2气的化学势大? (A)μ(Ⅰ)>μ(Ⅱ)；(B) μ(Ⅰ)<μ(Ⅱ)；(C)μ(Ⅰ)=μ(Ⅱ)；(D) 不可比较。 8、对实际气体的节流膨胀过程，有 (A) ΔH = 0；(B) ΔS = 0；(C) ΔG = 0；(D) ΔU = 0。 9、在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体

物理化学复习题

1、对热力学第一定律：dU = δQ + δW的理解，下列正确的是：( C) A. 适合任意系统的理想气体 B. 仅适合封闭系统不做非体积功的过程 C. 适合封闭系统的任意过程 D. 不适合有化学反应发生的系统 2、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容C p,m与摩尔定容热容C V,m间的关系：( B )。 A. C p,m < C V,m B. C p,m > C V,m C. C p,m = C V,m D. 难以比较 3、某坚固容器容积100 dm3，于25℃，101.3 kPa下发生爆炸反应，压力、温度分别升至5000 kPa和1000℃; 数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3 kPa），则整个过程：（D ）。 A. 该过程?U = 0，?H = 0 B. 该过程?H = 0，W≠0 C. 该过程?U = 0，Q≠0 D. 该过程W = 0，Q≠0 4、对于理想气体，下列关系中不正确的是(D) A.(?U/?T) V ＝0 B. (?U/?V) T ＝0 C. (?H/?p) T ＝0 D. (?U/?p) T ＝0 5. 如下图所示，体系从状态A变化到状态B，经历两条不同的途径下式中那个不正确？（A ） A B (1) (2) A.Q1=Q2 B. Q1+W1=Q2 +W2 C. △U1=△U2 D. △H1=△H2 6. 由纯液体物质形成理想液体混合物有(C) A. △S混=0，分子之间不存在作用力 B. △G混=0，分子之间存在作用力 C. △H混=0，所有分子之间的作用力基本相等 D. △V混≠0，所有分子之间的作用力基本相等 7. 在讨论稀溶液的依数性规律时，溶质必须是（B ） A.挥发性物质 B.电解质 C.非挥发物质 D.气体 8. 如下图所示，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通电一段时间。以电阻丝、水及绝热容器为体系，则上述过程的Q、W和体系的dU的符号为( D) 。图1 A. W=0; Q<0; dU<0 B. W<0; Q=0; dU<0 C. W<0; Q>0; dU>0 D. W>0; Q=0; dU>0 9. NH4Cl(s)、NH3(g)及HCl(g)构成的平衡体系其组分数、相数和自由度为( A ) A. 3, 3, 2 B. 1, 3, 0 C. 2, 2, 2 D. 3, 2, 3 10. A与B形成理想溶液，则（C） A. 溶剂分子与溶质分子间作用力为零

物理化学复习题

物理化学复习题一、判断题 1、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。× 2、根据道尔顿分压定律，P=∑P B，可见压力具有加和性，应属于广度性质。× 3、因Q p=△H, Q v=△U,所以Q p与Q v都是状态函数。× 4、自发过程一定是不可逆过程。√ 5、熵增加的过程一定是自发过程。× 6、物质B在两相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。× 7、吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。× 8、在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的△rG m<0时，若值越小，自发进行反映的趋势也越强，反应进行得越快。× 9、三组分系统最多同时存在5相。√ 10、单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉佩龙方程定量描述。√⑴电解质溶液中各离子迁移数之和为1。√ 11、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。× 12、电解质的无限稀摩尔电导率Λm∞可以由Λm对√c作图外推至√c =0得到。× 13、恒温、恒压下ΔG>0的反应不能自发进行。× 14、只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。× 15、单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。× 16、由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。× 17、在同一反应中各物质的变化速率相同。× 18、零级反应的反应速率不随反应物质的浓度变化而变化。√ 19、一个化学反应进行是级数越大，其反应速率也越大。× 二、填空题 1、理想气体分子的最基本的特征是和，当温度越，压力越时，一切实际气体的行为就越接近理想气体。 2、1mol理想气体从300k,200Kpa绝热向真空膨胀至100Kpa,则此过程的△U 0,△H 0,△T 0,△V 0. 3、实际气体经节流膨胀，Q 0,△H 0,△P 0. 4、在绝对零度时纯物质完美晶体的熵值= 。 5、在298K时，当糖水和食盐水的浓度相同时，其渗透压π（糖水）π（食盐水） 6、在石灰窑中，分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已达平衡，则该系统的组分数C= ,相数P= ，自由度数= 。 7、已知CO2的临界温度为30.98℃，临界压力为7.375Mpa。当该气体的对比参数T r=1.1，P r=0.75时，从压缩因子图上查的此对应状态下的Z=0.77，则此气体的V m= m3/mol. 8、1mol理想气体体积由V变到2V，若经等温自由膨胀，△S1= J/K；若经等温可逆膨胀，△S2= J/K；若经绝热自由膨胀，△S3= J/K;若经绝热可逆膨胀△S4= J/K。 9、1mol理想气体（C v,m=20.87J?K-1?mol-1）从300K,200Kpa经PT=常数的途径压缩至压力