江西省玉山一中高三化学板块复习测试卷 板块4 金属元素及其化合物 Word版含答案

玉山一中2013届高三化学板块复习测试卷

（板块四、金属元素及其化合物）

高三 班 姓名 序号

1．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是

①Al Fe 、 ②C Si 、 ③Mg C 、 ④2H Cu 、

A ．只有①③

B ．只有②④

C ．①②③④

D ．只有①②④

2．下列叙述错误的是

A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

3．有关物质的性质与应用不相对应的是

A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

C ．明矾能水解生成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂

D ．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

4．下列叙述错误的是

A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

5．指定反应的离子方程式书写正确的是

A ．过氧化钠固体与水反应：2O 22―+2H 2O = 4OH ―+O 2↑

B ．NaOH 溶液中通入过量二氧化硫：2OH ―+SO 2 = SO 32―+H 2O

C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ++NO 3―= Ag ++NO ↑+H 2O

D ．将2 mol · L -1AlCl 3溶液和7 mol · L -1NaOH 溶液等体积混合：

2Al 3++7OH ―= Al （OH ）3↓+[Al （OH ）4] ―

6．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的

技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到

130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：

① 3Fe+NaNO 2+5NaOH = 3Na 2FeO 2+H 2O+NH 3↑；

② 6Na 2FeO 2+NaNO 2+5H 2O = 3 Na 2Fe 2O 4+ NH 3↑+7NaOH ；

③ Na 2FeO 2+ Na 2Fe 2O 4+2H 2O = Fe 3O 4+4NaOH 。则下列说法不正确的是

A．该生产过程会产生污染

B．反应②中的氧化剂是NaNO2

C．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子

D．反应①②③均是氧化还原反应

7．最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓（Ga ：ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。则下列关于铝、镓的说法正确的是

A．铝的金属性比镓强B．铝的熔点比镓低

C．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝

D．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应

8．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确

．．的是

A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体

B．最终得到的溶液中c(Na+)＝c(Cl―)＋c(OH―)

C．最终得到7.8 g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(Na+)＝1.5 mol·L 1

O3、Fe2O3、SiO2)加入

9．准确称取6g铝土矿样品(含Al

100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L

的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液

的体积关系如图所示，则硫酸溶液的物质的量浓度为

A．3.50mol/L B．1.75mol/L

C．0.85mol/L D．无法计算

10．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。则气体x的成分可能是

A．0.3mol NO2和0.3mol NO B．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

C．0.2mol NO2和0.1mol N2O4D．0.6mol NO

二．非选择题：（共50分）

11．（12分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。

⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷X2M的燃烧热ΔH ＝－a kJ·m o l－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：

___________________________________________________________ 。

⑸ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为

___________________________。

⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG2 Fe + 2ZG

放电时，电池的正极反应式为__________________________：

充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；

该电池的电解质为___________________。

12．（12分）有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：

①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：

②向样品中加入l0mL 6 mol · L-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；

④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：

⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。

请回答下列问题：

（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是。

（2）加入氯水后，反应的离子方程式为。

（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为。

（4）若不用氯水，可用下列试剂中的代替（填序号）。

A．H2O2B．碘水C．NaClO

（5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是

。

（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为：

（请把结果约到最简）。

13．（13分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用（选

填序号）。

a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生如下反应：

SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体

4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。

【探究二】

根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，

其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是。（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于（选填序号）。

a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间

（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是。14．（13分）请按要求回答下列问题：

（1）某同学设计右图装置进行探究“铜和稀．硝酸反应制取NO”

的实验（夹持装置已略去），则制取NO的化学方程式为：

；

(2)根据图1回答：

①打开K1，合上K

2

。则此时此装置为；

A电极可观察到的现象是__________ 。

（3）根据图2回答：

将纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电

解，石墨电极上的电极反应式为。

图2对应的实验完成后，铜电极增重6.4g，石墨电极产生标准状况下的气体体积L。

板块四

1．B 2．C 3．A 4．C 5．D 6．D 7．C 8．C 9．B 10．B

11．（12分）（1）第二周期VIA（2）HClO4H2S

（3）O3、Cl2、ClO2

（4）2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l)；△H=﹣2a kJ · mol-1

（5），

（6）2Na+FeCl2Fe+2NaCl β- Al2O3

12．（12分）（1）抑制Fe3+、Fe2+水解（2）2Fe2++Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl―

（3）Fe3+ +3 NH3·H2O = Fe (OH)3↓+3NH4+（4）A C （5）取少量洗涤液，加入AgNO3溶液少许，若无白色沉淀产生，则表面沉淀已洗净（6）7（W2-W1）/n×100%

13．（13分）（1）铁表面被钝化（2）①d ②0.80（3）检验SO2是否除尽

（4）C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2 H2O （5）C

（6）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝

14．（13分）（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（2

(2)电解池附着红色固体

(2) 4OH―-4e―=O2↑ +2H2O 1.12 L

辽宁省实验中学等五校联考2018届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)

辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2018届高三上学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量:B:11 O:16 P:31 S:32 Cu:64 Zn:55 Ba:137 客观卷I (50分) 一.选择题(50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，1-20每题3分) 1、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确的是 A.在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀 B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA B.25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NA C.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g 3、下列说法对应的离子方程式合理的是 A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+A lO2-+2H2O C.工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D.泡沫灭火器的工作原理:2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 4、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是 A.X是元素周期表中非金属性最强的元素 B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得 C.4种原子中，Y离子半径最小 D.W的阴离子可能促进水的电离 5、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A.反应总过程△H<0 B.Fe+使反应的活化能减小

银川一中高三年级第一次月考化学试卷

银川一中2019届高三年级第一次月考化学 试卷 银川一中2019届高三年级第一次月考化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7.下列说法正确的是 A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 D.血液透析利用了胶体的性质 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14 B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA D.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA 9.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B.铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2O C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- 10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I- B.氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br- C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl- D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是 A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol

高三第一学期期中考试(化学)

唐山一中—第一学期期中考试高三年级化学试卷 说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．答题填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。可能可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ｈｅ４Fe56 卷Ⅰ(选择题共56分) 一．选择题（共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确） 1．1．下列气体溶于水发生氧化还原反应的是 A. SO2 溶于水 B. NO2 溶于水 C. CO2 溶于水 D. NH3 溶于水 2． 2. 已知可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则关系式正确的是A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．无法比较 3．3．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A．7∶1 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶4 4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是 B A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误操作为“左码右物” 5. 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 A．都能证明B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明 6．下列离子方程式中，不正确的是 A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全 2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3－+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O 7. 下列有关实验的叙述中，正确的是 ①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体 ③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物 ④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜 ⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体 ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉 A．①②④⑤ B．①②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥

辽宁省鞍山市第一中学2015届高三第一次模拟考试语文试题

辽宁省鞍山市第一中学2015届高三第一次模拟考试语文试题 辽宁省鞍山市第一中学第一次模拟考试语文试题 命题人、校对人：姜长红、王文娟、王赫男 注意事项： 1、本试卷分第卷（阅读题）和第卷（表达题）两部分。答卷前，考生务必将自己姓名、学号填写在答题卡上、答题纸、作文纸上。 2、作答时，将答案写在答题卡、答题纸上。写在本试卷上无效。 第卷 阅读题 甲必考题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读虾米看的文字，完成1—3题。 古典古代是指古希腊、罗马时代，这时期奠定了西方文明的基础。在柏拉图的《理想国》中，高等教育的内容包括数学、天文学、逻辑学，这些学科是进一步学习哲学的准备，而哲学的最高目的是领会善的理念。罗马人推荐的人文教育课程包括文学、历史、哲学和修辞。这种以培养城邦的良好公民为目的，注重受教育者多方面才能的和谐发展的教育思想，可以说是西方人文教育思想的最早渊源。 欧洲中世纪的大学虽然声称以追求学问为目的，其实它们都具有职业培训的性质。对于受教育者来说，人文教育是职业教育的准备阶段，即为研究医学、法学、神学做准备。中世纪的所谓七艺包括人文三艺（修辞、逻辑和法学）和数学四艺（算数、几何、天文和音乐）。到12世纪，亚里士多德著作的发现和接受很快使逻辑学和辩证法胜过了其他学科。人们相信它们是训练人的心灵的最好途径，使它们能够好地投身教会或世俗工作。中世纪的人认为知识已经存在，没有东西需要发现，知识和真理只需要人们去加以条理化和阐释。 文艺复兴时期，人文主义者在努力回归古代人本主义理想和价值观的同时，以博学多才为人文教育的目的。在神学、法学、医学等学科领域，他们抛弃了中古经院学者的注释，用语文学方法直接研究原典。他们最突出的成就是对古典著作的研究。他们的人文教育的学科包括从前有的文法和修辞，又增添了诗学、历史学和伦理学。人文主义者认为这些学科的研究既令人愉悦，也对达到博学和雄辩的人文教育目的至关重要。他们认为应该把沉思生活与积极的生活结合起来，希望通过人文教育来培养优秀的学者和好的公职人员。人文主义者古古文一样，认为人文教育应该远离世俗物质回报，应该使人致力于追求美德和善行，这些知识和行为应该以名誉作为回报。认为主义者通过回归古典古代的文本主义教育思想，在近代早期确立了以人的发展为宗旨的认为教育思想观念。 18世纪到19世纪初的认为教育是培养优雅的人的教育，是适合自由人（即那些有足够资产、衣食无忧的上层精英）的教育，重点在于培养学生的社交能力，使他们能在上流社会如鱼得水。后世西方的人文教育虽然抛弃了只重视塑造人格和风度、轻忽提高智识能力培养的偏颇之间，但是，培养学生的社交能力，希望通过交友形式的密切关系来为个人的发展创造条件，一直是欧美大学的传统。 19世纪初，英国社会环境发生了巨大变化。工业革命的冲击，法国大革命的影响，浪漫主义思潮的盛行，以及基于个人主义的宗教文化复兴，这一系列因素改变了英国人对优雅礼仪的强调；长期对法战胜的压力也迫使政府采取措施任用有能力的人，而不是凭借门第人脉就能升迁。大学为适应新的社会环境，考试采用竞争选拨考试的方式。这时期的人文教育

银川一中2018届高三化学第一次月考试卷附答案

银川一中2018届高三化学第一次月考试 卷（附答案） 银川一中2018届高三年级第一次月考 理科综合试卷 命题人：马平、唐海巍、李昌利 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）： H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27 Si-28S-32Fe-56Cu-64Ba-137 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7．化学与生活密切联系。下列性质与应用对应关系错误的是 选项化学性质实际应用 A纯碱与盐酸反应用纯碱治疗胃酸过多 B氯化铁溶液能使蛋白质聚沉皮肤划破时可用氯化铁溶 液止血 C臭氧具有强氧化性可用臭氧为餐具杀菌消毒

DAl2Fe(SO4)4能水解生成胶体常用作净水剂 8．下列说法中正确的是 A.干冰、盐酸都是电解质 B.Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C.有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 D.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 9．NA代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，4.48LN2H4中含非极性共价键数目为0.2NA B．32g铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为0.5NA C．常温下，PH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+ D．28g30Si中含有16NA个中子 10．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3- B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl- C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、

高考化学复习专题.化学反应速率

专题8.1 化学反应速率 （测试时间60分钟，满分100分） 姓名：班级：得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B 考点：本题主要是考查影响速率的因素判断 2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A

考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（） ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。 考点：本题考查影响反应速率的因素。 4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选； B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。

2021届高中化学高三二轮复习——金属矿物的开发利用专题练习

2021届高中化学高三二轮复习——金属矿物的开发利用专题练习 一、单选题 1．下列说法正确的是 A ．检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖的方法是：向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 B ．一定条件下，发生反应2H 2 (g)+CO(g)CH 3OH(g)，减小CH 3OH 的浓度，反应速率加快 C ．铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加 D ．金属铝的冶炼流程为：铝土矿NaOH 过滤???→NaAlO 2 2CO 过滤???→Al(OH)3HCl 结晶???→无水AlCl 3熔融电解???→Al 2．铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下： 下列说法正确的是( ) A ．“滤渣”的成分是氢氧化铁 B ．“沉淀”的成分是二氧化硅 C ．“气体A”是足量的氨气 D ．整个流程中铝元素的化合价没有发生改变 3．下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（ ） A ．为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺 B ．通过电解Fe 2O 3-SiO 2-CaO 的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁 C ．生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的 D ．用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有

用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念 4．将生铁炼成钢的主要目的是（） A．适当增加生铁中碳的含量B．除去铁中的碳、硫和磷 C．适当增加铁中硫和磷的含量D．适当降低含碳量并除去大部分的硫和磷 5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后，主要取决于 A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小 C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少 6．下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A．用蒸馏法淡化海水B．用铝土矿冶炼铝 C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气 7．海水是巨大的资源宝库。下图表示以海水为基本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是 A．A B．B C．C D．D

2021届辽宁省鞍山市第一中学高三上学期第一次模拟考试语文试题

2021届辽宁省鞍山市第一中学高三上学期第 一次模拟考试语文试题 2021届辽宁省鞍山市第一中学高三上学期第一次模拟考 试语文试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分，本试卷满分150分，考试时间150分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、班级写在答题纸的规定位置上。 3．考生在答题纸上要按要求答卷，必须在答题纸上各 题目规定答题区域内答题，超出答题区域书写答案无效。在试卷上答题无效。 第Ⅰ卷阅读题（70分） 甲必考题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面文字，完成1-3题 士人情怀及其文化内涵 士人是存续于东方民族社会各个历史时期的、深刻影响东方人类历史政治、经济、军事、文化以及意识形态和价值观念数千年的一个社会阶层。中国古代的士人，大致相当于今天的具有传

统文化情结和政治抱负的知识分子。他们是介于统治者与平民之间的一种社会力量，“有统御平民之权利，亦有执干戈以卫社稷之义务”。一方面，他们是两千多年来各个朝代国家和地方政权的主要组成部分，是人类进步和社会稳定的中坚力量；另一方面，他们是民族历史文化重要的创造者和传承者。盛行于中国社会1300多年的科举制度，要筛选、要提炼的，就是这个群体中的精英。 中国士人情怀是中华民族传统文化要素的重要组成部分。这种高尚的人文情结，在继承和弘扬传统文化的过程中得到不断升华的同时，也在激励和塑造着新的士人群体自身诞生成长，使这种特色独具的价值存在方式和思维方式不断地得到延伸，文化道德观念不断地得到完善。儒家道德文化理念奠定了中国士人文化的丰富内涵，士人情怀在不同的历史时期或在不同的历史环境、历史事件中适时地、恰如其分地、淋漓尽致地弘扬了这种文化传统，渲染了这种文化气氛，从而形成了自己独特的社会价值认知体系。其内涵以及表现方式总是不能脱离强烈的社会责任感与民族使命感、自强不息的人生哲学、治国平天下的理想境界和忧国忧民、忍辱负重、不计得失、为民请命的品格等这些传统的道德追求。 太史公在《报任安书》中将士人品德归纳为：智、仁、义、耻、德五个方面。一是善于加

辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量:B:11 O:16 P:31 S:32 Cu:64 Zn:55 Ba:137 客观卷I (50分) 一.选择题(50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，1-20每题3分) 1、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确的是 A.在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀 B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂 2、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N A B.25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7N A C.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g 3、下列说法对应的离子方程式合理的是 A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+A lO2-+2H2O C.工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D.泡沫灭火器的工作原理:2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 4、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最 高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是 A.X是元素周期表中非金属性最强的元素 B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得 C.4种原子中，Y离子半径最小

银川一中2020年高三第三次模拟化学试卷答案

银川一中2020届高三第三次模拟考试化学参考答案 题号7 8 9 10 11 12 13 答案 A C B D B C D (1)平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大 防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流) (2) ②①③ (3)降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层除去花椒油中的水或干燥 (4) (5)353.6 27.（15分）（除标注外，每空2分） （1）Cu2S+5MnO2+12H+2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O 减少污染性气体二氧化硫的排放（1分） （2）①5.04×103 ②随着循环次数的增加，浸出液中S2O32-浓度减小，C1-浓度增大，浸出反应 AgCl+2S 2O32-Ag(S2O3)23-+C1-平衡左移,浸出率下降 （3）①＜②H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+ （4）① H2SO4②晶膜 28.（14分）（每空2分） （1）①2NO(g) N 2O2(g) △H=－(E3-E4)kJ·mol-1 ②温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O2浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢 （2）① = ②B点③ 4 Mpa （3）2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O12.6 L 35、（15分） （1分） (1)X-射线衍射实验（1分）(2)6 （1分）(3)V形（1分）NH 2 (4)sp3（1分）AB （2分）(5)155 （2分）327（2分） (6)①CuCl为分子晶体,CuF为离子晶体（2分）②×107（2分） 36．（15分） （1）CH2=CH2（1分）（酚）羟基、酯基（2分，漏写给1分，错写不给分） （2）消去反应（1分）（3）bd（2分，漏选给1分，错选不给分） （4）（2分） （5）10（2分）（2分） （6） （3分，每步流程1分）

2021届河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷

【最新】河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。 下列说法中不正确 ．．．的是 A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3 C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 2．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是 A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水 B．催化剂a处发生的反应为2H2O+4e－= O2↑+4H+ C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液 D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变 3．下列离子方程式正确的是 A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42 －＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2O C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2= 2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－ D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 4．下列说法中正确的是 A．设N A为阿伏加德罗常数的值，1 mol羟基含有的电子数为10N A B．一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸 C．水的离子积常数就是水的电离平衡常数

新高考 动量和能量综合题(单选多选)

新高考动量和能量综合题（单选多选） 1.(2020·北京海淀高三检测)(多选)如图所示,在A、B两物体间有一与物体不连接的轻质弹簧,两物体用轻细线连接在一起并使弹簧处于压缩状态,整体静止在光滑水平面上。现将细线烧断,在弹簧对两物体施加作用力的整个过程中,设弹簧弹力对A、B物体的冲量大小分别为I A 和I B ,弹簧弹力对A、B物体所做的功分别为W A 和W B，若A、B物体的质量关系是m A>m B·则下面关系式中正确的是 A . I A=I B A . I A

【名校word】辽宁省鞍山市第一中学2016-2017学年高一3月月考英语试题(有答案)

第一部分：阅读理解（共15小题；每小题2分，满分30分） 阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C、D）中，选出一个最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 A It all started at the beginning of fifth grade.At first,Carmen wasn't really sure what was happening.In class,she had to squint（眯眼）to see the blackboard clearly.As it got worse,she became more and more worried.It was important for her to see the notes and homework the teacher wrote on the board. In class.she asked for a desk that was closer to the blackboard.One day,her teacher said,“Carmen,I've noticed you squinting a lot.Are you having troubl e seeing the board?”Carmen shook her head.“I'm fine,Mrs Cruz”. At home,she had to sit closer and closer to the television in order to see the picture.Her mother noticed her squinting as she watched her favorite shows. “Tomorrow I will take you to see a doctor,”she said firmly.Three days later,Carmen had new glasses.She was told to wear them all the time.“A ll of the kids at school will think I am a nerd（书呆子）.”she sa id.“You look just as beautiful with those glasses on as you do without them,”her mother said.But C armen didn’t believe her. The next day,Carmen kept the glasses in her pocket as she walked into the schoolyard.Suddenly,she heard her friend Theresa shout.“What’s wrong?”she asked. “My silver ring is gone!”Theresa cried.Carmen could tell that Theresa was very upset.They all looked for the ring in the grassy area of the playground. Carmen realized that she could search better if she could see better.She took the glasses out of her pocket and put them on.Everything looked so different!So clear!She looked down at the ground and a glimmer（微光）of silver caught her eye.It was the ring. “Here it is,”she shouted.“Thanks Carmen,”Theresa said.“Hey,I didn’t know you wore glasses.They look great!” “Thanks,”Ca rmen replied shyly. As they walked back toward the school building,two more girls from her class complimented（赞美）her glasses. Carmen smiled.“Maybe wearing glasses won’t be so bad after all.”she tho ught. 1.After she put her glasses on in school,Carmen felt .

[合集3份试卷]2020鞍山市名校高考化学复习检测试题

2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是 A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B．反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)ΔH＝－221.2 kJ·mol－1 D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1 2．有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（） A．WZ沸点高于W2Y的沸点 B．含Z的两种酸反应可制得Z的单质 C．W2Y2中既含离子键又含共价键键 D．X的含氧酸一定为二元弱酸 3．根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是 A．氯化钾B．硝酸钠 C．氯化钠D．硝酸钾 4．利用如图装置模拟铁的电化学保护。下列说法正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，为外加电流阴极保护法 B．若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法 C．若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn-2e→Zn2+ D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应 5．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁 为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确 ．．．的是（） A．A、B形成的一种化合物具有漂白性 B．B、D形成的离子化合物可能含有非极性键 C．C的单质能与丙反应置换出B的单质 D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 N A 6．下列说法正确的是 A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成 D．HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键 7．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．11g超重水(T2O)含中子数为5N A B．25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2N A C．1mol金刚石中C—C键的数目为2N A D．常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6N A 8．下列有关化合物的说法正确的是（） A．所有原子共平面B．其一氯代物有6种 C．是苯的同系物D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是

宁夏银川一中2021届高三上学期第二次月考理综-化学试题含答案

银川一中2021届高三年级第二次月考 理科综合能力测试-化学部分 7．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是 A．“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种人工合成的有机高分子化合物B．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维 C．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应 D．单质硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保 8．若N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A．64g 铜与足量的S完全反应，转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为N A C．pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH- 0.2N A个 D．50mL 18mol·L-1的浓硫酸与足量的铜加热充分反应后，得到的气体分子数为0.45N A 9．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是 操作和现象结论 A 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气 后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 利用该实验可以证明非 金属性：Cl C Si >> B 取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 样品为硫酸铵 C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L―1 NaClO溶液和0.1mol·L―1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH３COOH 的酸性强弱 D 加热石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾 溶液中，溶液颜色逐渐褪去 石油中含有烯烃 10．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成 浓硫酸

河北省唐山一中高三年级12月份调研考试化学试题 Word版含解析

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，总分100分。可能用到的数据：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Na：23 Cu：64 第I卷（选择题共42分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（） A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 C．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管 D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A 3．下列叙述不正确 ．．．的是（）

蔗糖中加入浓硫酸搅 【答案】C 【解析】 考点分析：C 项体现浓硫酸的脱水性。 考点：简单实验。 4．下列叙述不正确．．． 的是（ ） A ．用电子式表示HCl 的形成过程： B ．166 67Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 △ 2Li 2O D ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 3 5．下列离子方程式正确的是（ ） A ．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO 4)2·12H 2O 溶液混合： 3Ba 2＋+6OH －+2Al 3＋+3SO 42－ =3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ B ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ ＝CaCO 3↓＋H 2O C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42－ 完全沉淀： 2Ba 2＋＋Al 3＋＋2 SO 42－＋4OH －＝AlO 2－ ＋2BaSO 4↓+ 2H 2O D ．CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液：Cu 2＋+2HS － +2H 2O=Cu(OH)2↓+2H 2S↑

2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题(含答案)

2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题 第I 卷（选择题，每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意；共60分）1．氯化银在水中存在AgCl(s)?Ag + (aq)＋Cl － (aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL 蒸馏水中，②100mL0.1mol·L －1盐酸中，③100mL0.1mol·L －1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L －1 氯化镁溶液中。充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是 A. ①②③④ B ．③④①② C ．③④②① D ．①②④③2．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 （ ） A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B ．电解一段时间后，加入一定量NaCl 可以恢复到电解前原溶液浓度 C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色；若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色 D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈电中性 3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) ? 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别是4mol 、2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A ．均减半 B ．均加倍 C ．均增加1mol D ．均减少1mol 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下： PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 ＝2PbSO 4↓+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A ．PbO 2是电池的负极 B ．负极的电极反应式为：Pb + SO - 24– 2e – ＝ PbSO 4↓ C ．PbO 2得电子，被氧化 D ．电池放电时，溶液酸性增强 5．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1 2O 2(g) ? SO 3(g) △H ＝―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反 应，最终放出的热量为 A ． 196.64kJ B ． 196.64kJ ／mol C ． ＜196.64kJ D ． ＞196.64kJ 6. 已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 5 7.3kJ·mol －1 ，则下列热化学方程式书写正确的是①C 8H 18（l ）+ 225 O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝+5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+2 25 O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝－5518kJ/mol ③H ++OH － H 2O ； △H ＝－57.3kJ/mol ④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ） 2 Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H ＝+57.3kJ/mol A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．只有② 7．由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：