普通化学第5章习题及答案
第5章 化学动力学基础
一、判断题
1.某反应m r G ?的负值很大，表明反应趋势很大，也反应其反应速率很大。 （ ）
2.化学反应速率通常随时间的增加而减小。 （ ）
3.对一切化学反应来说，如反应物浓度加倍，则反应速率也加倍。（ ）
4.在复杂反应中，反应速率一般决定于其中最慢的步骤。 （ ）
5.反应物浓度对时间作图得一直线，是一级反应的特征。 （ ）
6.二级反应的特征是其半衰期为常数。 （ ）
7.温度升高使反应加速的主要原因是在较高温度下，速率常数变大。（ ）
8.反应活化能E a 的大小，与正、逆反应的标准热效应的大小有关。（ ） 二、选择题
1. 下述两个反应的速率系数分别为
)
g (H PO H OH PO H 23222+→+-
--；k A =3.21224min mol L 10---??? )g (O 2/1NO 2)g (O N 2252+→；k B =715min 10--?
下列叙述中正确的是（ ）
①初始浓度都相同时，反应速率v A ＞v B
②c (-22PO H )和c (-OH )等于1/5c (N 2O 5)时，反应速率v A ≈v B ③两反应的反应物浓度都是11L mol -?时v A ＞v B
④两反应的反应物浓度都是11L mol -?时v A ＜v B
2. 关于速率常数的下述说法中正确的是（ ） ①k 值较大的反应，反应速率必定较大；
②一般说，一个反应的温度越高，其k 值越大； ③一个反应k 值的大小主要取决于反应物本性； ④一个反应的反应物浓度越大，其k 值越大；
3. 反应A+B →C ，速率方程为v=kc (A)c (B)。当A,B 的起始浓度都
是0.201L mol -?时，反应速率为8410-?11s L mol --??，如A,B 的起始浓度为0.601L mol -?时，其反应速率(11s L mol --??)将是（ ） ①8410-? ②1.6310-? ③2.4310-? ④7.2310-? 4. 某一级反应半衰期为100s ，这意味着（ ）
①反应在200s 内结束； ②反应物浓度200s 时为100s 时的一半 ③每一100s 反应物消耗量相同；④反应开始进行了100s
5. 在的反应A+B →C+D 中，0r m H θ
?<，一般说升高温度（ ）
①只能逆反应速率增大 ②只增加正反应速率
③对正、逆反应速率均无影响 ④正、逆反应速率均增大 6. 为在较短时间内达到化学平衡，对大多数气相反应来说，宜采用
的措施是（ ）
①减小生成物的浓度；②增加温度和压力
③使用催化剂 ； ④降低温度和减小反应物的压力
7. 反应A+B →C+D ，r m H θ?=251
mol kJ -?，则正反应的活化能E a （ ）
①为-251mol kJ -?；②＞251mol kJ -?；③＜251mol kJ -?；④＝251mol kJ -?
8. 反应A 和反应B ，在25℃时B 的反应速率较快。在相同的浓度
条件下，45℃时A 比B 的反应速率快，这表明A ，B 两反应的活
化能（）
①A反应活化能较大；②B反应活化能较大
③A，B活化能大小无法确定；④和A，B活化能大小无关
9.已知反应2NO(g)+ Br2(g)→2NOBr2(g)的反应历程是
2NO(g)+ Br2(g)?NOBr2(g) （快）
NO(g)+ NOBr2→2NOBr2(g) （慢）
则该反应的速度方程可能是（）
①v=kc(NO)；②v=kc2(NO)；
③v= kc2(NO)c(Br2) ；④v=kc(NOBr2) c(NO)
三、计算题：
率常数k的值；（3）如果反应容器体积减少一半，对反应速率有何影响？（4）该反应是否基元反应？为什么？（5）计算c(A)=c(B)=0.501
L
mol-
?时的反应速率。2.反应A→B+C，速率方程式为v=kc(A)，已知反应的速率常数k=0.321
min-，A物质的起始浓度为0.501
L
mol-
?。
（1）求反应进行3min后，A物质的浓度；（2）计算反应的半衰期t1/2
3.乙醛的分解反应CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)：，在538℃时，反应速率常数k1=0.791
1s
L
mol-
-?
?，592℃时，k2=4.951
1s
L
mol-
-?
?试计算反应的活化能E a。
《普通化学》复习试题答案解析
普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。(×) 4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力 学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√) 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。(√) 10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此得 QP=ΔH=0。(×) 14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可 视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定 量的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×)
《普通化学》复习题标准答案
《普通化学》复习题答案
————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 2
3 普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1. 因为H ＝U+PV ，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有关。(×) 2. 体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3. 任何循环过程必定是可逆过程。 (×) 4. 因为ΔH ＝QP ，而H 是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5. 一定量的气体，从始态A 变化到终态B ，体系吸收100 J 的热量，对外作功200 J ，这不符合热力学 第一定律 。(×) 6. 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7. 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。 (√) 8. 标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9. 反应CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。(√) 10. 在一定温度压力下，某反应的ΔG ＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11. 对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12. 因为H ＝U ＋pV ，所以焓是热力学能与体积功pV 之和。(×) 13. 理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH ；又因为绝热，所以QP=0。由此得 QP=ΔH=0。(×) 14. 在一个容器中：H 2(g)+Cl 2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T 、p 、V 均未发生变化，设所有气体均可视 作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15. 稳定单质在298.15 K 时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量 的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17. 氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18. 原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19. 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×) 20. 难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√) 21. 在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。(√) 22. 在AgCl 的水溶液中加入固体NaCl ，会降低AgCl 的溶解度。(√) 23. 对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×) 24. 在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的反
大学普通化学综合练习题1
普通化学练习题 一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。） 1.下面对功和热的描述正确的是A A．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C．都是状态函数，变化量与途径无关 D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定 2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的H0、S0，则该反应A A．低于某温度时正向自发 B．高于某温度时正向自发 C．任意温度时正向均自发 D．任意温度时正向均非自发 3.下列说法正确的是D A．H>0的反应都是自发反应。 B．某反应的G(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C．已知(Fe3+/Fe2+(Cu2+Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。 D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。 4.下列说法错误的是D A．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。 B．反应A(g)+B(g)=C(g)，H0; 达到平衡后，若升高温度，则平 衡常数K减小。 C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。 D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。
5.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，渗透压最大的是D A．C6H12O6+（葡萄糖） B．HAc C．NaCl D．Na2SO4 6.已知(Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是D A．Cu2+ B．Cu C．Zn2+ D．Zn 7.下列电极电势与C(H+)无关的是A A．(Fe3+/Fe2+) B．( H+/H2) C．(O2/OH-) 8.在标准条件下，f H m、S m、f G m均为零是C A．H2O(l) B．H2(g) C．H+(aq) D．H2O2 (l) 9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，H<0，为要提高 CO的转化率，可采取方法D A．增加总压力 B．减少总压力 C．升高温度 D．降低温度
普通化学习题与解答
第四章 电化学与金属腐蚀 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有3mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，另一根插入盛有13mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连接起来，可以组成一个浓差原电池。 （+） （2）金属铁可以置换2Cu +，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 （-） （3）电动势E （或电极电势?）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K θ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。 （+） （4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 （+） （5）有下列原电池： 若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液，或往4CuSO 溶液中加入少量425CuSO H O ?晶体，都会使原电池的电动势变小。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行： 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和 （c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和 （2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =????设应为 （b ） （a ）30.1mol dm HCl -? （b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --?+? （c ）30.1mol dm HAc -? （d ）3340.1mol dm H PO -? （3）在下列电池反应中 当该原电池的电动势为零时，2Cu +的浓度为 （b ） （a ）2735.0510mol dm --?? （b ）2135.7110mol dm --??
普通化学习题集
无机化学学习指导 无机化学练习册 基础化学教学部 前言 《普通化学》就是高等农林院校农、工科学生必修得专业基础课, 也就是考研深造得必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程, 我们化学教研室老师特编写了这本习题册。 本习题册就是根据高等农业院校使用得《普通化学》编写得。题型 有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容,可作为 学习《普通化学》各章得巩固练习,就是目前同学学好《普通化学》得得力助手;也可以做为同学今后考研深造得宝贵资料。 由于编者水平有限,时间仓促,书中会有不少遗漏或错误,恳请 同学批评指正。 化学教研室 目录 第一章气体与溶液 (4) 第二章化学热力学基础 (10) 第三章化学平衡原理 (21) 第四章化学反应速率 (30) 第五章酸碱反应 (42) 第六章沉淀溶解反应 (54) 第七章原子结构 (61) 第八章化学键与分子结构 (68) 第九章氧化还原反应 (75) 第十章配位化合物 (87)
《普通化学》期末考试模拟试卷(一)以及参考答案 (95) 《普通化学》期末考试模拟试卷(二)以及参考答案 (104) 《普通化学》期末考试模拟试卷(三)以及参考答案 (114) 模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案............... (122) 模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案 (127) 模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案 (135) 各章练习题答案 (144) 第一章 气体与溶液 一、 选择题 1、 下列溶液得性质属于依数性得就是( )、 A 、颜色 B 、 比重 C 、 渗透压 D 、 导电性 2、 下列说法不正确得就是( ) A 、在水得凝固点时,冰得饱与蒸汽压等于水得饱与蒸汽压,等 于外界大气压、 B 、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ? = 0、 C 、在水得正常沸点时,水得饱与蒸汽压等于外界大气压、 D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水得凝固点、沸点、比热都 很高、 3. 0.18%得葡萄糖(分子量为180)溶液得凝固点与( )溶液得凝固点 近似相等、 A. 0.1mol 、kg -1 得蔗糖 B 、 0、01mol 、kg -1 得尿素 C 、 0、02mol 、kg -1 得NaCl D 、 0、01mol 、kg -1 得KCl 4、 下列关于稀溶液得通性说法不正确得就是 ( ) A 、 稀溶液得蒸汽压等于纯溶剂得蒸汽压乘以溶液得摩尔分
普通化学期中考试试题及答案[1]
普通化学期中考试试题 一、填空题（11分） 1、隔离系统指系统和环境之间 无 （有或无）物质交换， 无 能量交换的体系。 2、、热和功 否 （是或否）状态函数，热和功的取值有正负，如果系统得到功则为 正 （正 或负）功，如果系统放出热量，则热量数值为 负 （正或负）。 3、熵是体系 混乱度 的量度，熵的单位是 J.mol -1.K -1 。 4、当一个反应的G ? = （=、<、>）0时，化学反应达到了平衡状态。 5、酸碱质子理论认为： 能够给予质子的物质 是酸， 能够接受质子的物质 是碱，H 2S 是酸，其共轭碱是 HS -1 。 二、选择题：（12分） 1、在温度T 的标准状态下，若已知反应B A 2→的标准摩尔反应焓? 1m r H ?，反应C A →2的标准摩尔反应焓为?2m r H ?，则反应B C 4→的标准摩尔反应焓为?3m r H ?， 则?3m r H ?=（ D ） A 2?1m r H ?+?2m r H ? B ?1m r H ?—2?2m r H ? C ?1m r H ?+?2m r H ? D 2?1m r H ?—?2m r H ? 2、下列说法不正确的是（ D ） A 、焓只是在某种特定的条件下，才与系统反应热相等 B 、焓只是人为定义一种具有能量量纲的热力学量 C 、焓是状态函数 D 、焓是系统能与环境进行热交换的能量 3、某温度时，反应)(2)()(22g HBr g Br g H =+的标准平衡常数2104-?=?K ，则反应 )()()(222g Br g H g HBr +=的标准平衡常数是（ A ） A 21041-? B 21041-? C 2 104-? D 0.2 4、已知汽车尾气无害化反应：)()(21)()(22g CO g N g CO g NO += +的0)15.298(<
普通化学考研练习100题及参考答案
普通化学考研练习100题及参考答案 1、正溶胶和负溶胶混合在一起将出现沉淀现象 2、胶粒带电的原因：吸附作用；电离作用。 3、溶胶的制备方法：分散法；凝聚法。 4、食盐在水中能否形成溶胶：不能。 5、在电场中，胶粒在分散介质中定向移动，称为电泳。 6、对于三氧化二砷负溶胶，具有相近聚沉值的一组电解质是（ A ） A 、氯化钠与硝酸钾 B 、氯化钙与三氯化铝 C 、氯化钠与氯化锌 D 、氯化铝与氯化镁 7、相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和氯化钠水溶液，其沸点是：（B ） A 前者大于后者；B 后者大于前者；C 两者相同；D 无法判断。 8、7.8g 某难挥发非电解质固体溶于10.0g 水中，溶液的凝固点为-2.5℃，则该物质的分子量是：580.32 ；(Kf=1.86k.kg.mol -1) 9、稀溶液依数性的核心性质是蒸气压下降。 10、渗透压产生的条件：浓度差；渗透膜。 11、稀溶液依数性只与溶质的物质的量有关，而与溶质本性无关。 12、符合稀溶液定律的三个条件：难挥发；非电解质；稀溶液。 13、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低是（ D ） A 、葡萄糖（式量180） B 、甘油（式量92） C 、蔗糖（式量342） D 、尿素（式量60） 14、葡萄糖和蔗糖的混合水溶液（总浓度为b B ）的沸点与浓度为b B 的尿素水溶液的沸点相同。（ √ ）。 15、某反应的速率方程为v=k ，则该反应为零级反应。（ √ ） 16、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过提高活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速度增大。（ × ） 17、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过改变活化分子数目来影响反应速度的。（ √ ） 18、某反应的正反应活化能大于逆反应活化能，则此反应是放热反应。（ × ） 19、 影响反应速度常数K 的因素：温度、催化剂 20、影响化学平衡常数K 的因素：温度 21、判断下列列说法是否正确： （1）．非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤控制。（ √ ） （2）．非基元反应是由多个基元反应组成。（ √ ） （3）．在某反应的速率方程式中，若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数相等，则反应一定是基元反应。（ × ） 22、一个反应在相同温度下，不同起始浓度的反应速率相同吗：不同，速率常数相同吗：同 23、某反应的1 180-?=mol kJ Ea ，在700K 时速率常数118 110 3.1---???=s L mol k ，求 730K 时的速率常数K 2=4.6×10-8 24、在400℃时，基元反应)()()()(22g NO g CO g NO g CO +=+的速率常数K 为 115.0--??s mol L ，当121040.0)(,025.0)(--?=?=L mol NO c L mol CO c 时，反应速率是：114105---???S L mol 25、下列物理量W S G H U Q m P V T .,,,,,,,,。哪此是状态函数T 、V 、p 、m 、U 、H 、G 、S ；
普通化学第五版浙江大学课后习题答案完整
普通化学第五版 第一章 习题答案 1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ） 3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g mol g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261 11 1-+???-=????----- C b =849J.mol -1 5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.311 =????-- 6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3 →)(243s O Fe )(3s FeO ×2 （-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166 ) 1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----= mol kJ q p 7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV w ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。 （1）2.00mol NH 4HS 的分解 NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华 CO 2 (s) CO 2 (g) （4）沉淀出 AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq) 9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0 (3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0 10.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1 （2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。产物是NH 4+(aq) （4）Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 -153.87kJ.mol -1 25℃ 25℃ －78℃ 25℃
(2020年整理)东南大学考研普通化学试题.doc
试卷号：B070004(答案) 注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算： 第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分 N= N 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分30小题, 每小题1分, 共30分) 1、+ 1 分 2、＋ 1 分 3、－ 1 分 4、－ 1 分 5、－ 6、－ 7、＋ 8、＋ 9、＋ 1 分 10、- 1 分 11、＋ 1 分 12、＋ 1 分 13、－ 14、－ 15、－ 16、＋ 17、－ 18、－ 19、－ 1 分 20、－ 21、＋ 1 分 22、＋ 1 分 23、＋ 1 分 24、＋ 1 分 25、＋ 1 分 26、＋ 1 分 27、- 1 分 28、－ 29、－ 30、＋ 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分5小题, 每小题2分, 共10分) 1、(1) 2 分 2、(1) 2 分 3、(2) 2 分
4、(3) 2 分 5、(2) 三、填空题。 (本大题共14小题，总计29分) 1、(本小题1分) s,p,d,f 1 分 2、(本小题1分) 动物胶 1 分 3、(本小题2分) p(N2) = 3?105 Pa 1 分 p(CO) = 2?105 Pa 1 分 4、(本小题2分) 0.127 2 分 5、(本小题2分) 3CaCO3+2Na3PO4?12H2O=Ca3(PO4)2↓+3Na2CO3+24H2O 或3CaCO3(s)+2PO43-(aq)=Ca3(PO4)2(s)+3CO32-(aq) 2 分 6、(本小题2分) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 1 分 33 1 分 7、(本小题2分) 1. 重金属 2. 无机阴离子 3. 放射性物质 4. 有机农药及有机化合物 5. 致癌物质（任填3 种） 每种1 分，共3 分 8、(本小题2分) (-)Cd|Cd2+(1 mol?dm-3 )Ni2+(1 mol?dm-3 )|Ni(+) 1 分E= 0.15 V 1 分 增大 1 分 9、(本小题2分) C≡C 1 分 C－C 1 分 10、(本小题2分) 色散力，诱导力，取向力 1 分 色散力 1 分 11、(本小题2分) 红[FeSCN]2+ 无[FeF6]3－各0.5 分 12、(本小题3分) 热塑性塑料热固性塑料 可溶、可熔不溶、不熔各1 分13、(本小题3分) D（电离能）
普通化学赵士铎课后习题答案 - 副本
普通化学 （第三版）习题答案 中国农业大学 无机及分析化学教研组编
第一章 分散系 1.1 （1） 溶液的凝固点下降 （2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降 1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定； 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。 1.3 % 6.1) O H (/1)O H () O H () O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0% mol kg 034.0/%0.3)O H (1)O H (/)O H ()O H (L mol 88.0mol 34g L g 1000%0.3) O H ()O H ()O H (2222222222221 -1 -2222222 21 -1 --1 222222=+= += ?=?=-=?=???= = M b b n n n x w M w b M w c ρ 1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5 b = 1.17 mol ?kg -1 ?T b = K b b = 0.52K ?kg ?mol -1?1.17 mol ?kg -1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃ ?T f = K f b = 1.86K ?kg ?mol -1?1.17 mol ?kg -1 = 2.18K T f = 270.87K = - 2.18 1.6 π = cRT = RT V M m / 1 -4-1 -1 mol g 100.2kPa 499.0L 10.0K 300K mol L 8.31kPa g 40.0??=??????= =π V mRT M 1.7 21:2: 30 12 80.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2 1 --1 A b B f mol g 3105.00g 0.33K g 100.0mol kg K 12.5?=????= ?= m T m K M 故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1.8 1 -B 2B B 22222m o l g 4.342)O H (/) O H (} CO )NH {(/}CO )NH {(?=∴= M m M m m M m
大学普通化学习题资料#(精选.)
一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”） （1）已知下列过程的热化学方程式为UF 6(l) = UF 6(g)；11.30-?=?mol kJ H m r θ，则此温度时蒸发1mol UF 6(l),会放出热30.1 kJ 。（ ） （2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一 相同的值。（ ）)1()(2 1(g)H 222O H g O =+ )1(2)()(H 2222O H g O g =+ （3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ） 4）对反应系统 )()()()(C 22g H g CO g O H s +=+,11 ,3.131)15.298(-?=?mol kJ K H m r θ。由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （ ） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（ ） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θ m r G ?。（ ） （7）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度)3-?dm mol （相同。（ ） （8）2PbI 和3CaCO 吨的溶度积均近似为-910，从而可知在它们的饱和溶液中。 的者的+2Pb 浓度与后者的+2Ca 浓度近似相等。( ) （9）3MgCO 的溶度积61082.6-?=s K 这意味着所有含有团体3MgCO 的溶液中， )()(232-+=CO c Mg c ，而且62321082.6)()(--+?=?CO c Mg c 。 ( ) （10）当主量子数n ＝2时，角量子数l 只能取1。 ( ) （11）多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。 ( ) （12）就主族元素单质的熔点来说，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点 较低。 ( ) （13）活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体， 熔点较低。 ( ) （14）同族元素的氧化物2CO 与2SiO ，具有相似的物理性质和化学性质。 ( ) （15）对于放热反应，正反应的活化能应小于逆反应的活化能。 ( ) （16）s 电子绕核起动的轨道为一圆圈，而p 电子走的8字形轨道。 ( ) （17）螯合物的稳定性大于一般配合物。 ( ) （18） 往HAc 稀溶液中加入水，HAc 的解离度增大，所以)c(H + 也增大。 ( ) （19）[AgCl 2]?和[Co(NH 3)6]2+的θ稳K 值十分相近， 所以只要溶液中中心离子Ag +和Co 2+的浓度相同，则配体Cl ?和NH 3的浓度也相同，溶液中的两种配离子的浓度也一定相近。（ ） （20）恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+pΔV ，所以ΔH 一定大于ΔU 。 ( ) （21）任何单质、化合物或水合离子，298.15K 时的标准熵均大于零。 ( )
普通化学5答案
第五章物质结构基础 课后部分习题答案 8.写出下列各种离子的外层电子分布式，并指出它们各属于何种外层电子构型。 2+2+2++2-2+4+ 12.试写出下列各化合物分子的空间构型，成键时中心原子的杂化轨道类型分子的电偶极矩。（1）SiH4正四面体 SP 3μ=0 （1）H2S V字型不等性SP 3 μ≠0 （3）BCl3平面三角形 SP 2μ=0 （4）BaCl2 直线 SP μ=0 （5）PH3 三角锥不等性SP 3 μ≠0 14.下列各物质的分子之间，分别存在何种类型的作用力？ （1）H2 色散力 （2）SiH4 色散力 （3）CH3COOH 色散力+诱导力+取向力+氢键 （4）CCl4 色散力 （5）HCHO 色散力+诱导力+取向力 18.判断下列各组物质熔点的高低，并解释说明 （1）SiF4
C. p 电子绕核走“8”字 D. 电子在固定的轨道上不停地自旋 2、核外电子运动的特征是：（ ） A. 绕核高速旋转 B. 具有无穷大的动能 C. 有确定的运转轨道 D. 具有波粒二象性 3、近代原子结构理论中的原子轨道是指：（ ） A. 电子绕核运动的轨迹 B. 波函的平方2 ||ψ C. 电子云 D. 波函数ψ 4、主量子数为3的电子层中：（ ） A. 只有s 和p 轨道 B. 只有s 、p 和d 轨道 C. 只有s 轨道 D. 有s 、p 、d 和f 轨道 5、下列各组量子数取值合理的是：（ ） A. n=2 l =1 m=0 m s =0 B. n=7 l =1 m=0 m s =+2 1 C. n=3 l =3 m=2 m s =－ 21 D. n=3 l =2 m=3 m s =－2 1 6、钠原子1s 轨道能级E 1s,Na 与氢原子1s 轨道能级E 1s,H 的相对高低为：（ ） A. E 1s,Na =E 1s,H B. E 1s,Na ＜E 1s,H C. E 1s,Na ＞E 1s,H D. 无法比较 7、下列用量子数描述的、可以容纳电子数最多的电子亚层是：（ ） A. n=2,l =1 B. n=3,l =2 C. n=4,l =3 D. n=5,l =0 8、决定多电子原子系统原子轨道能级大小的量子数是：（ ） A. n 和m B. l 和m C. n 和m s D. n 和l 9、屏蔽效应所起作用是：（ ） A. 对核电荷的增强作用 B. 对核电荷的抵消作用 C. 正负离子间的吸引作用 D. 电子层的排斥作用 二、填空题 1、波函数ψ是描述 数学函数式，它和 是同义词，|ψ|2的物理意义是 ，电子云是 的形象化表示。 2、原子轨道在空间的伸展方向可用 量子数来表示。 3、原子轨道3p x 的主量子数n= ，角量子数l = 。 4、n=3，l =0的原子轨道符号是 。 5、某元素基态原子，有量子数n=4, l =0, m=0的一个电子，有n=3, l =2的10个电子，该原子的价层电子构型为 ，位于周期表第 周期 族 区。 6、试写出27号元素Co 原子核外电子排布式 ，Co 2+的核外电子排布式 。 7、Cl 、Mg 、Si 三原子相比，原子半径由小到大的顺序为 ，最高氧化数由低到高的顺序为 ，第一电离能由低到高的顺序为 。 8、一般说来，自由原子中电子的能量与其量子数 有关。
大一普通化学试卷及答案
课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
2019普通化学真题
2019西南大学829（普通化学） 一填空题（每空3分）30 （1）3d5表示意义（） （2）范德华力的种类（），（）,（） （3）Co[(NH3)2(NO2)4]-的读法： （4）工业上电解HCL溶液，发上氧化还原反应，其中阴极反应： 阳极反应： （5）在钉有铝钉的大铁板置于空气中主要发生（）腐蚀，其阳极： 阴极： 二选择题（10*3） 1、在相同温度下, 2H2(g) + S2(g) ? 2H2S(g) K a; H2(g) + Br2(g) ? 2HBr(g) K b, 则反应4HBr(g) + S2(g) ?2Br2(g) + 2H2S(g)的K?等于 A、K a×K b B、K b /K a C、2K b /K a D、K a/K b2 2、、干冰升华时吸收的能量用于克服 A、键能 B、取向力 C、诱导力 D、色散力 3、关于下列元素第一电离能大小的判断, 正确的是 A、N >O B、C > N C、B > C D、B > Be 4、反应2A + 2B = C的速率方程式v = kc(A)[c(B)]2, 则反应级数为 A、2 B、3 C、4 D、1 5、下列反应中, 反应的标准摩尔焓变与生成物的标准摩尔生成焓相同的是 A、CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) B、1/2H2(g)+1/2I2(g) → HI(g) C、H2(g)+1/2O2(g) → H2O(l) D、2H2(g)+O2(g) → 2H2O(g) 6、已知反应2NO(g) + Br2(g) = 2NOBr(g) 为基元反应, 若在某一温度下, 将反应的总体积缩小到原来的一半时, 则该反应速率为原来的倍数是 A、1 / 8 B、4 C、8 D、6 8、下列各组离子中, 离子的极化力最强的是 A、K＋、Li＋ B、Ca2+、Mg2+ C、Fe3+、Ti4＋ D、Fe2+、Ti3+ 9、当反应2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) 达到平衡时, 下面哪一种操作不能使平衡移动
普通化学复习题答案
普通化学复习题答案 Prepared on 24 November 2020
普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。 (×) 4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力 学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√) 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。(√) 10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此 得QP=ΔH=0。(×) 14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可 视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定 量的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×) 20.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√) 21.在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。(√) 22.在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。(√) 23.对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×) 24.在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的 反应为还原反应。(×)
大学普通化学例题
普通化学例题 1、已知反应Cu2O==2Cu+ 1/2 O2（g）的 ΔfHθm（298K）/KJ·mol-1：—168.6/Cu2O（s），0/O2（g），0/Cu（s） Sθm（298K）/J·K-1·mol-1：93.14/Cu2O（s），205.03/O2（g），33.15/Cu（s）（1）、计算该反应的最低温度； （2）、计算1000K时，该反应中氧气的平衡分压。 2、欲使反应：CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）在101.325KPa下正向进行。 （1）、反应的最低温度应是多少？ （2）、计算在298.15K时，101.325KPa下，在密闭容器中CaCO3分解所产生的平衡分压。 已知：298.15K时：ΔSθ=160 J·K-1·mol-1 ΔGθ（CO2）= -394 KJ·mol-1 ΔGθ（CaCO3）= -1128.8 KJ·mol-1 ΔGθ（CaO）= -604 KJ·mol-1 3、在烧杯中盛放20.00cm3、0.100mol·dm-3氨水溶液，逐步加入0.100mol·dm-3的HCl溶液。试计算：（知：Kbθ（NH3·H2O）= 1.8×10-5、Kθa= 5.65×10-10）（1）、当加入10.00cmHCl后，混合液的PH值。 （2）、当加入20.00cmHCl后，混合液的PH值。 （3）、当加入30.00cmHCl后，混合液的PH值。 4、已知：φΘ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，φΘ（Cl2/Cl-）=1.36V若将两电对组成原电池：（1）、写出该电池的电池符号。 （2）、写出正极、负极的电极反应和电池反应，及电池的标准电动势。 （3）、计算电池反应在25℃时的△Gθm和Kθ。 （4）、当C（H+）=1.0 * 10-2mol·dm-3，而其他离子浓度均为1.0mol·dm-3，
【期末复习】大学普通化学和无机化学期末考试试卷(C卷)及答案
内蒙古民族大学20**-20**学年一学期 课程考试试卷答案(C 卷) 课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级 专业：xxx 题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分） 1、下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是 A 、HCl (1 mol ·dm -3) + NaAc (2 mol ·dm -3) B 、 NaOH (1 mol ·dm -3) + NH 3(1 mol ·dm -3) C 、 HCl (1 mol ·dm -3) + NaCl (1 mol ·dm -3) D 、NaOH (1 mol ·dm -3) + NaCl (1 mol ·dm -3) 答案：A 2、在0.10 dm 3 0.10 mol ·dm -3 HAc 溶液中，加入0.10 mol NaCl 晶体，溶液的pH 将会 A 、升高 B 、降低 C 、不变 B 、无法判断 答案：B 3、0.10 mol ·dm -3 Na 2HPO 4水溶液的pH 值约为 (H 3PO 4：p K a1 = 2.1，p K a2 = 7.2 ，p K a3 = 12.7) A 、4.65 B 、 9.95 C 、 7.40 D 、7.33 答案：B 4、20 cm 3 0.10 mol ·dm -3 HCl 和20 cm 3 0.20 mol ·dm -3 NH 3·H 2O 混合，其pH 为(NH 3·H 2O ：K b = 1.76 ? 10-5) A 、11.25 B 、 4.75 C 、 9.25 D 、4.25 答案：C 5、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75) A 、6.4 ?102 cm 3 B 、6.5 ?102 cm 3 C 、3.5 ?102 cm 3 D 、3.6 ?102 cm 3 答案：D 6、0.045 mol ·dm -3 KNO 2溶液的pH = 8.0，则HNO 2的K a 是 A 、4.5 ? 10-2 B 、4.5 ? 10-10 C 、4.5 ? 10-8 D 、4.5 ? 10-4 答案：D 7、向含有0.010 mol ·dm -3的C O 242- 溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，要求只生成Ag 2C 2O 4 沉淀，而又不会生成Ag 2O 沉淀，则溶液的pH 应是 A 、< 7.9 B 、 < 10.4 C 、 > 10.6 D 、< 9.7