第四章《物质的特性》知识点

第四章《物质的特性》知识点

第一节物质的构成

1、定义：分子是构成物质的。构成物质的微粒还可以是：原子、离子。

2、性质：（1）分子很小。（2）分子之间存在空隙。（3）分子不停的做无规则运动。

（4）分子之间存在引力和斥力。

3、气体分子之间空隙最，液体分子次之，固体分子之间间隙比较。

4、扩散现象说明：①；②。

5、分子运动的快慢与有关，温度越，分子运动越，物质扩散也就越。

6、用分子观点解释：

（1）若将50毫升水和50毫升酒精混合，混合液的总体积将（填“大于”、“小于”或“等于”）100毫升。这说明分子。

（2）蒸发的微观解释：处于液体的分子由于运动克服其他分子对他的引力，离开液面进入空气的过程，温度越高，分子运动越剧烈，越容易离开液面。

沸腾的微观解释：一方面处于的分子要离开液体进入空气，另一方面，液体的分子也要离开液体。沸腾比蒸发剧烈得多的现象，同时也认识到两者在本质上是的。（3）物质在发生状态变化时只是变化了，并没有产生别的物质，属于变化。注意：分子运动与物体运动要区分开。扩散、蒸发等分子运动的结果，而飞扬的灰尘，液、气体对流是物体运动的结果，分子的热运动。

（4）用分子的观点解释：水蒸气容易被压缩，而水和冰并不容易压缩：水蒸气、水和冰都是由分子构成的，但水分子之间间隙差别较大，水蒸气的水分子之间的间隙较大，而水和冰的水分子之间间隙很小，所以水蒸气易被压缩，而水和冰不易被压缩。

第二节质量的测量

1、一切物体都是由物质组成。叫质量。物体的质量是由决定的。质量是物质的一种属性，它不随的变化而改变。

2、质量的国际单位是，单位符号是。其他单位有吨(t)、克(g)、毫克(mg)。

1吨= 千克 1千克= 克= 毫克

一个鸡蛋的质量约为50 ，一个苹果的质量约为150 ，

中学生：50 ，大象6 ；一只公鸡2 ，一个铅球的质量约为4 .

3、测量质量常用的工具有电子秤、杆秤、磅秤等。实验室中常用测量质量。

4、托盘天平的基本构造是：

分度盘、、托盘、横梁标尺、、砝码、底座、

5、在使用托盘天平时需要注意哪些事项：

①放平：将托盘天平放在桌面上。

②调平：将游码拨至“0”刻度线处，调节，使指针对准分度盘中央

刻度线或指针在中央刻度线左右小范围等幅摆动。（判断天平是否平衡的依据）

当指针偏左时应当如何调节平衡螺母？

③称量：物码（游码以端刻度线为准，注意每一小格代表

多少g）

加砝码时，先估测，用由加到，并调节直至天平平衡。

用已经调平的天平测量物体时如果称量过程中，指针偏左，说明盘重，此时要向，如果是指针偏右，则要。

④读数：左盘物体质量=

注意：不可把潮湿的物品或化学药品直接放在天平左盘上（可在两个盘中都垫上大小质量的两张纸或两个玻璃器皿）。

⑤整理器材：用镊子将砝码放回砝码盒中，游码移回“0”刻度线处。（向左移动）

思考：有位粗心的同学错将物体放在右盘，砝码放在左盘，问，此时物体的质量如何求算？

若砝码磨损了，测量结果比真实值偏，如果砝码生锈了，则测量值比真实值偏。

第三节物质的密度

1、密度定义：叫做该物质的密度。

密度是物质的一种特性，与物体的无关，即对于同一物质而言，密度值一般是的。(如：一杯水和一桶水的密度是的；) 通常不同的物质，密度也；

2、密度的公式：公式变形：

ρ表示密度，m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：米3或厘米3）

(1)对于同种物质：

ρ是一个定值，m与v成正比，ρ的大小与 m、v 关

(2)对于不同种物质：

当v相同时，m越大的ρ越；当m相同时，v越大的ρ越。

水银的密度为13.6×103千克/立方米，它所表示的意义是1立方水银的质量是13.6×103千克。

3、密度的单位：

（1）常用密度的单位：千克/立方米或克/立方厘米（质量/体积单位就可）

（2）两者的关系： 1克/立方厘米= 千克/立方米1千克/立方米= 克/立方厘米(3) 水的密度：

（4）单位转化: 1毫升 = 1立方厘米= 1×10-6立方米1吨=1000千克=1×106克

1毫升= 1×10-3升 1升＝10-3立方米

4、密度的测量（1）测量原理：

（2）测量步骤（固体）：①用天平称量物体的质量m；②用量筒或量杯测量物体的体积v；形不规则且不溶于水的固体的体积可通过“排水法”来测定③计算ρ＝m/v

（3）测量步骤（液体）：①量取一定体积液体并称重M1②倒掉V体积液体③称量剩余液体质量M2④计算液体密度ρ＝（M1-M2）/V

5、密度知识的应用：(1) 在密度公式中，知道其中任意两个量，即可求得第三个量。(2) 可用于鉴别物质的种类。（3）判断物体是否空心

第四节物质的比热

1、热量定义：指物体在热传递过程中吸收或放出热（能量）的多少，用符号Ｑ表示。

热传递的条件：物体间有。热传递的方向：热从物体传给物体。

热传递的结果：高温物体放热，温度下降；低温物体吸热，温度上升。最终两者，热传递停止。

2、热量的单位：，简称焦，符号Ｊ。更大的热量单位是千焦（ＫＪ）。１千焦＝１０００焦耳

3、热量的大小影响因素：、、

4、比热容是物质一种_____.它可以用来鉴别_物质___

5、比热容的实质：（1）反映了物质吸热、放热的本领；比热容越大，吸热或放热本领越

（2）物质对冷热反应的灵敏程度；比热容越，对冷热反应越灵敏

6、比热表的阅读：

⑴水的比热最。（由此说明水作冷却剂、保温剂的作用）

⑵不同物质的比热是不同的。所以比热是物质的一种特性。与物质的质量、升高的温度、吸放热多少无关

⑶不同状态的同一种物质的比热不同，说明比热与有关

7、利用比热来解释一些现象

沿海地区气温变化小，内陆气温的变化大；同一纬度的海洋和陆地：气温：冬季陆地降温快，海洋降温慢夏季陆地降升温快，海洋降升温慢。原因：海洋（水）的比热容比陆地（岩石）要，升温。

第五节熔化与凝固

1、熔化----物质从固态变成液态的过程凝固----物质从液态变成固态的过程

2、比较熔化、凝固

3、晶体熔化和凝固的图像

图为海波的熔化和凝固

AB段是固体状态，从外界吸热温度不断上升。

B点是固体状态，熔化开始

BC段是固液共存状态，从外界吸热但温度不变。

C点是液体状态，完全熔化

CD段是液体状态，从外界吸热温度不断上升。

图为松香的熔化和凝固

4、晶体和非晶体

根据各种固体熔化和凝固的特点不同，可以将固体分为两类：

晶体---熔化时具有一定的熔化温度的固体熔化过程中吸热，温度保持不变；

熔点---晶体熔化时的温度，凝固点—晶体在凝固过程中保持不变的温度，同一晶体的凝固点与熔点相同。非晶体---熔化时没有一定的熔化温度的固体熔化时吸热，温度不断升高。非晶体没有熔点和凝固点常见的晶体有：食盐、海波、萘、明矾、石膏、水晶、各种金属等。

常见的非晶体有：玻璃、石蜡、松香、橡胶、塑料和陶瓷等。

5、熔点（凝固）与温度计：

在南极长城站气温常达-400C，在那里测量气温不应选用水银温度计，因为水银的凝固（熔）点是-390C，那时水银已经凝固成固体，不能进行测量了。

第6节汽化与液化

一、汽化----物质由液态变成气态的过程液化----物质由气态变为液态的过程

二、蒸发----在任何温度下都能进行的汽化现象

1．影响蒸发快慢的因素：1 2 3 。2．蒸发应用： 1晒衣服、吹干头发（加快蒸发的三个因素）

2人出汗凉快、狗热伸长舌头（）

3吹电风扇凉快（） 4农业喷灌滴灌传输（）三、沸腾----在一定温度下，在液体的表面和内部同时进行的剧烈的汽化现象

1．液体沸腾时继续从外界吸热，但温度保持不变。

2．液体沸腾时的温度叫沸点。

3．不同液体沸点不同。沸点也是物质的一种特性。水在标准大气压下的沸点是1000C。低沸点物质常用于医学中的冷冻治疗，例如：将低沸点的液态氨，汽化时吸收大量的热，使局部组织冷冻。

4．沸点与温度计：测量沸水的温度时，不应选用酒精温度计，因为酒精的沸点是780C，那时因酒精沸腾会胀破温度计。

比较蒸发、沸腾

四、液化 1.液化方法：1 2

2.应用：1 打火机、液化石油气、液氢、液氧（ 液化）

2电冰箱、空调（利用压缩体积液化在外放出热，到里面汽化时 降温）

3同质量1000C 的水蒸汽比1000C 的水烫伤严重。（1000C 的水蒸汽液化成1000

C 的水时 大量的热） 第7节 升华和凝华

一．升华和凝华

升华----物体从固态直接变成气态的过程 凝华----物体从气态直接变成固态的过程

二．自然界中水的循环： 水 水蒸气 云、雨（水珠） 雪

霜（固态冰）

现象中的物态变化：

雾松（ ） 樟脑丸变小（ ） 干冰胡须（ ）

冰冻的衣服晾干（ ） 冰棒上的白粉（ ）

霜的形成（ ） 冬天窗户上结的冰花（ ）

灯泡变黑（钨丝在通电时高温下 ，后遇到较冷的灯泡玻璃

_____成小颗粒）冰棒四周的白气（ ） 云、雾、露的形

成（ ） 冬天人呼出的白气（ ） 打开冰箱冲出的

白气（ ） 气体打火机（压缩体积 ） 液化石油气

（压缩体积 ）热水上面的白气（ ） 河面上的雾气（ ）

电冰箱、空调制冷（外压缩体积 ，里 吸热） 冷冻治疗（先压缩体积 ，后 吸热）

雪的形成（ ） 冰雪融化（ ） 河面结冰（ ） 火山岩浆冷却成岩石（ ）

第8节物理性质与化学性质

1、没有别的物质生成的变化是 ；有别的物质生成的变化是 。

两者的本质区别是 。

生活中的变化：澄清的石灰水被吹后变浑浊（ 变化） 铁生锈（ 变化） 木

炭燃烧（ 变化） 点燃酒精灯（ 变化） 剩饭变馊（ 变化） 冰雪融化。（ 变

化） 火山喷出的岩浆冷却成岩石（ 变化） 二氧化碳压缩体积成干冰（ 变化） 酒精挥发

成气体（ 变化） 灯泡中的灯丝通电后发光发热。（ 变化）

2、物理性质不需要化学变化就能表现出来的性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性导热性。

化学性质 只能在化学变化中才能表现出来的性质： 包括可燃性、氧化性、酸碱性、腐蚀性、毒性、活泼性、稳定

性等。

3、物质的性质与变化的区别与联系：

a.物质的性质决定着变化，而变化又决定性质，物质的性质和变化是两个不同的概念。

b.性质通常用“易（不易）”、“能（不能）”、“可以”“会（不会）”、“难”等词来描述。如：铁能生锈，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，酒精易挥发等

c.变化时一个动态的过程，发生变化时往往伴随一些现象发生。如：铁生锈，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，酒精挥发，盐酸使石蕊试液变红（变浑浊，变红，消失了等都属于化学现象）

汽化（蒸发） 液化 凝固