优化方案高考化学总复习必修部分专题8水溶液中的离子平衡第四单元沉淀溶解平衡课后达标检测苏教版
沉淀溶解平衡
1．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( ) A．NaOH B．Na2CO3
C．氨水D．MgO
解析：选D。本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3＋反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl促进FeCl3水解生成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，但它难溶于水，不引入新杂质。
2．温度不变时，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( ) A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、K sp均不变
C．K sp(AgCl)增大
D．AgCl的溶解度、K sp均增大
解析：选B。温度不变，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水时，AgCl的溶解度、K sp均不变。
3
3AgX；②向①中加NaY固体，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ固体，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为( )
A．a＞b＞c B．a＜b＜c
C．c＞a＞b D．a＋b＝c
解析：选B。根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的沉淀转化，再结合p K sp＝－lg K sp可知，K sp越小其p K sp越大，故B正确。
4．(2016·昆明高三质检)在pH为3～4的环境中，Cu2＋、Fe2＋不能生成沉淀，而Fe3＋几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是( ) A．加入纯Cu将Fe2＋还原
B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2＋沉淀
C．直接加水加热使杂质离子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为3～4
解析：选D。A项，Cu与Fe2＋不反应；B项，引入新杂质，且Cu2＋转化为CuS；C项，直接加水加热，Cu2＋也会发生水解；D项，通入Cl2，把Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入CuO调节pH为3～4，使Fe3＋沉淀完全即可。
5．下列说法不正确的是( )
A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变
D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小
解析：选D。相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，K sp不同，K sp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质K sp越小，溶解度越小。
6．25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用( )
A ．蒸馏水
B ．1.00 mol·L －1
盐酸
C ．5.00 mol·L －1盐酸
D ．10.00 mol·L －1盐酸
解析：选B 。观察题图知，PbCl 2固体在浓度为1.00 mol·L －1的盐酸中溶解度最小。
7．向50 mL 0.018 mol·L －1的AgNO 3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L －1的盐酸生成沉淀。
已知K sp (AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的溶液中c (Ag ＋)与pH 分别为( )
A ．1.8×10－7 mol·L －1,2
B ．1×10－7 mol·L －1,2
C ．1.8×10－7 mol·L －1,3
D ．1×10－7 mol·L －1,3
解析：选A 。两种溶液混合后(反应前)：c (AgNO 3)＝0.009 mol·L －1，c (HCl)＝0.01 mol·L
－1，显然Ag ＋全部沉淀，溶液中剩余的c (Cl －)＝0.001 mol·L －1。根据K sp (AgCl)，则生成沉
淀后的溶液中c (Ag ＋)＝K sp c －＝1.8×10－100.001
mol·L －1＝1.8×10－7 mol·L －1；由于H ＋没有参与反应，c (H ＋)＝0.01 mol·L －1，故pH ＝2。
8．(2016·大理高三模拟)在25 ℃时，FeS 的K sp ＝6.3×10－18，CuS 的K sp ＝1.3×10－36，
ZnS 的K sp ＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是( )
A ．25 ℃时，CuS 的溶解度大于ZnS 的溶解度
B ．25 ℃时，饱和CuS 溶液中Cu 2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L －1
C ．向物质的量浓度相同的FeCl 2、ZnCl 2的混合液中加入少量Na 2S ，只有FeS 沉淀生成
D ．除去某溶液中的Cu 2＋，可以选用FeS 作沉淀剂
解析：选D 。1 L 水中溶解的CuS 的质量为 1.3×10－18×96 g，同理1 L 水中溶解的
ZnS 的质量为 1.3×10－12×97 g，所以CuS 的溶解度小于ZnS 的溶解度，A 、B 错误；FeS
的K sp 大于ZnS 的，所以C 选项应只有ZnS 生成；选项D 依据沉淀的转化，溶度积大的FeS 可以转化为溶度积小的CuS 。
9．已知某温度下，K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (Ag 2CrO 4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓
度小于10－5mol·L －1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是( )
A ．饱和AgCl 溶液与饱和Ag 2CrO 4溶液相比，前者的c (Ag ＋)大
B ．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K sp 减小
C ．向0.000 8 mol·L －1的K 2CrO 4溶液中加入等体积的0.002 mol·L －1AgNO 3溶液，则
CrO 2－4完全沉淀
D ．将0.001 mol·L －1的AgNO 3溶液滴入0.001 mol·L －1的KCl 和0.001 mol·L －1的K 2CrO 4
溶液，则先产生AgCl 沉淀
解析：选D 。A 选项，饱和AgCl 溶液中c (Ag ＋)＝c (Cl －)，依据K sp (AgCl)＝c (Ag ＋)·c (Cl
－)＝c 2(Ag ＋)＝1.8×10－10可知c (Ag ＋)＝ 1.8×10－5mol·L －1，同理饱和Ag 2CrO 4溶液中c (Ag
＋)＝2c (CrO 2－4)，K sp (Ag 2CrO 4)＝c 2(Ag ＋)·c (CrO 2－4)＝12c 3(Ag ＋)＝1.9×10－12可知c (Ag ＋)＝33.8×10－4mol·L －1，错误；C 选项，依据CrO 2－4＋2Ag ＋===Ag 2CrO 4↓，溶液中c (Ag ＋)＝
0.002 mol·L －1－2×0.000 8 mol·L －12
＝2×10－4mol·L －1，依据K sp (Ag 2CrO 4)＝c 2(Ag ＋)·c (CrO 2－4)＝1.9×10－12，可知溶液中c (CrO 2－4)＝4.75×10－5mol·L －1>10－5mol·L －1，CrO 2－4
未沉淀完全，错误；D 选项，AgCl 开始沉淀时c (Cl －)＝1.8×10－100.001
mol·L －1＝1.8×10－7mol·L －1；Ag 2CrO 4开始沉淀时c (CrO 2－4)＝1.9×10－122mol·L －1＝1.9×10－6mol·L －1，故先产生AgCl 沉淀，正确。
10．某课外活动小组为了探究BaSO 4的溶解度，分别将足量BaSO 4放入：a.5 mL 水；b.40
mL 0.2 mol·L －1的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol·L －1的Na 2SO 4溶液；d.40 mL 0.1 mol·L
－1的H 2SO 4溶液中，溶解至饱和。
(1)以上各溶液中，Ba 2＋的浓度由大到小的顺序为________。
A ．b>a>c>d
B ．b>a>d>c
C ．a>d>c>b
D ．a>b>d>c
(2)已知298 K 时，K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液b 中的SO 2－4浓度为
________mol·L －1，溶液c 中Ba 2＋的浓度为________mol·L －1。
(3)某同学取同样体积的溶液b 和溶液d 直接混合，则混合液的pH 为________(设混合液的体积为混合前两溶液的体积之和)。
解析：(1)SO 2－4会抑制BaSO 4的溶解，所以c (SO 2－4)越大，c (Ba 2＋)越小。(2)由于c (Ba
2＋)·c (SO 2－4)＝1.1×10－10，所以溶液b 中c (SO 2－4)＝1.1×10－100.2
mol·L －1＝5.5×10－10mol·L －1，溶液c 中c (Ba 2＋)＝1.1×10－100.5
mol·L －1＝2.2×10－10mol·L －1。(3)溶液b 、d 混合后发生反应：Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2O ，由题意知Ba(OH)2过量，溶液中OH －的浓度为
40 mL×0.2 mol·L －1－40 mL×0.1 mol·L －180 mL ×2＝0.1 mol·L －1，c (H ＋)＝K w c －＝1×10－13mol·L －1，pH ＝13。
答案：(1)B (2)5.5×10－10 2.2×10－10 (3)13
11．请按要求回答下列问题：
(1)已知25 ℃时，K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在25 ℃下，
向浓度均为0.1 mol·L －1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________
______________________________________________________________________________________________________________________________________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________________________________。
(2)25 ℃时，向0.01 mol·L －1的MgCl 2溶液中，逐滴加入浓NaOH 溶液，刚好出现沉淀
时，溶液的pH 为________；当Mg 2＋完全沉淀时，溶液的pH 为________(忽略溶液体积变化，
已知lg 2.4＝0.4，lg 7.7＝0.9)。
(3)已知25 ℃时，K sp (AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl 放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶
液中的c (Ag ＋)约为______mol·L －1。
(4)已知25 ℃时，K sp [Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H ＋Fe 3＋
＋3H 2O 的平衡常数K ＝________。
解析：(1)因为K sp [Cu(OH)2] ＝1.8×10－11＝c (Mg 2＋)·c 2(OH －)＝0.01·c 2(OH －)，则c (OH －)＝4.2×10－5 mol·L －1，c (H ＋)＝K w /c (OH －)＝2.4×10－10 mol·L －1，则pH ＝9.6，即当pH ＝9.6时，开始出现Mg(OH)2沉淀。 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L －1时，沉淀已经完全，故Mg 2＋完全沉 淀时有：1×10－5·c 2(OH －)＝1.8×10－11，则c (OH －)＝1.3×10－3 mol·L －1，此时，c (H ＋)＝ 7.7×10－12 mol·L －1，pH ＝11.1。(3)K sp (AgCl)＝1.8×10－10＝c (Ag ＋)·c (Cl －)＝c 2(Ag ＋)，解得：c (Ag ＋)≈1.3×10－5 mol·L －1。(4)K sp [Fe(OH)3]＝c (Fe 3＋)·c 3(OH －)，题示反应的平衡 常数为K ＝c (Fe 3＋)/c 3(H ＋)，25 ℃时水的离子积为K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14，推得K ＝ K sp [Fe(OH)3]/K 3w ，即K ＝2.79×10 －39/(1×10－14)3＝2.79×103。 答案：(1)Cu(OH)2 Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋4 (2)9.6 11.1 (3)1.3×10 －5 (4)2.79×103 12．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH ，达到 分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S /mol·L －1 )如图所示。 (1)pH ＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________________________________。 (2)若要除去CuCl 2溶液中的少量Fe 3＋，应该控制溶液的pH________(填字母)。 A ．<1 B ．在4左右 C ．>6 (3)在Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节 溶液pH 的方法来除去，理由是____________________________________________。 S －33________(填选项)。 A ．Na OH B ．FeS C ．Na 2S 解析：(1)由图可知，在pH ＝3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀，铜元素主要以Cu 2＋形 式存在；(2)要除去Fe 3＋的同时必须保证Cu 2＋不能沉淀，因此pH 应保持在4左右；(3)从图 示关系可以看出，Co 2＋和Ni 2＋沉淀的pH 范围相差太小，不能通过调控pH 而达到分离的目的；(4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS ，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。 答案：(1)Cu 2＋ (2)B (3)不能 Co 2＋和Ni 2＋沉淀的pH 范围相差太小 (4)B 13．水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb 2＋、Pb(OH) ＋、Pb(OH)2、Pb(OH)－3、Pb(OH)2－4，各形态的浓度分数α随溶液 pH 变化的关系如图所示[图 中1表示Pb 2＋，2表示Pb(OH)＋，3表示Pb(OH)2，4表示 Pb(OH)－3，5表示 Pb(OH)2－4]。 (1)Pb(NO 3)2溶液中，c －3 c 2＋________(填“>”“＝”或“<”)2；往该溶液中滴入氯 化铵溶液后，c －3 c 增大，可能的原因是_________________________________________。 (2)往Pb(NO 3)2溶液中滴入稀NaOH 溶液，pH ＝8时溶液中存在的阳离子(Na ＋除外)有 ________________________________________________________________________。 pH ＝9时主要反应的离子方程式为_________________________________________。 (3) Cl 上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。 (4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为2EH(s)＋Pb2＋ (aq)E 2Pb(s)＋2H＋(aq)。则脱铅过程中的最合适的pH范围为________。 A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12 解析：(1)在Pb(NO3)2溶液中，由于Pb2＋在水中存在各种形态致使c(Pb2＋)变小，所以 c－3 c2＋一定大于2；往该溶液中滴入其他溶液后， c－3 c2＋ 增大，可能是c(NO－3)增大或 c(Pb2＋)减小，加入氯化铵溶液后，Pb2＋与Cl－结合生成微溶物PbCl2，Pb2＋浓度减小。 (2)根据各形态浓度分数α随溶液pH变化的关系图可知铅在不同的pH范围内的主要存在形式，然后根据要求得出答案；pH＝9时，主要反应的离子方程式则可根据图中曲线的变化趋势而得到。 (3)除Pb2＋外，脱铅剂对其他离子的去除效果主要看去除率(变化浓度/原有浓度)的大小。 Ca2＋Fe3＋Mn2＋Cl－ Δc L－1 7.2 0.08 0.034 2.1 去除率 7.2 29.8 ＝0.24 0.08 0.12 ＝0.67 0.034 0.087 ＝0.39 2.1 51.9 ＝0.04 (4)从脱铅反应看，pH增大有利于脱铅进行，但pH偏大，Pb2＋转变为其他形式存在，达不到除铅目的。由图可知pH<6时，c(Pb2＋)最大，Pb2＋浓度大时有利于2EH(s)＋Pb2＋ (aq)E 2Pb(s)＋2H＋(aq)向右进行，脱铅效果好；但H＋浓度过大，平衡向左移动，不利于沉淀的生成，综合考虑只能选B项。 答案：(1)> Pb2＋与Cl－反应，c(Pb2＋)减小 (2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋Pb(OH)＋＋OH－Pb(OH)2(3)Fe3＋(4)B 版高考化学总复习专题七化学平衡的移动教学案苏教 版070419 课时3 化学平衡的移动 [2018备考·最新考纲] 1．了解化学反应的可逆性及化学平衡建立的过程。2.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点一可逆反应与化学平衡状态(考点层次A→自学、识记、辨析) 1．可逆反应 2．化学平衡状态(1)概念 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 (2)建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下： 以上过程可用下图表示： (3)平衡特点 1 提醒：①化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。 ②化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。 ③化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。 教材 VS 高考 1．(RJ必修2·P51“思考与交流”改编)向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2催化剂 ＋O2加热2SO3，充分反应后生成SO3的物质的量”或“＝”，下同)，SO2的物质的量>0 mol，转化率2．(SJ选修4·P512改编)一定温度下，对可逆反应A(g)＋能说明反应已达到平衡的是( ) A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C B．容器内B的浓度不再变化C．混合气体的物质的量不再变化1 D．A的消耗速率等于C的生成速率的倍 2答案B 3．(溯源题)(海南高考)可逆反应A(g)＋达到平衡的是③。①压强不随时间改变②气体的密度不随时间改变③c(A)不随时间改变 ④单位时间里生成C和D的物质的量相等 探源：本考题源于教材SJ选修4 P46“化学平衡状态”，对化学平衡状态的特征及其判断依据进行了考查。 沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡 固体溶质?溶液中的溶质v(溶解)>v(结晶) 固体溶解v(溶解)=v(结晶) 溶解平衡v(溶解) 沉淀溶解平衡专题 一． 考查沉淀溶解平衡的基本概念 例1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 例2：牙齿表面由一层硬的、组成为Ca 5(PO 4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca 5(PO 4)3OH(固) 5Ca 2++3PO 43-+OH - 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀， 其原因是 已知Ca 5(PO 4)3F （固）的溶解度比上面的 矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法： 解析：本题重点考查沉淀溶解平衡的移动知识，减小右边离子的浓度，沉淀溶解平衡向右移动，增大右边离子的浓度，沉淀溶解平衡向左移动，由此可知答案。 答案：H ++OH -=H 2O ，使平衡向脱矿方向移动 5Ca 2++3PO - 34+F -Ca 5（PO 4）3F ↓ 加Ca 2+（或加PO - 34等） 二． 考查沉淀溶解平衡中溶质浓度的计算 例3：已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag +][Cl －] ＝1.8×10－ 10 Ksp(Ag 2CrO 4)=[Ag +]2[CrO 2- 4] ＝1.1×10－12 试求：（1）此温度下AgCl 饱和溶液和Ag 2CrO 4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。 （2）此温度下，在0.010mo1·L -1的AgNO 3溶液中，AgCl 与Ag 2CrO 4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。 解析①AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl － (aq) 1 5 10 sp L mol 10 3.110 8.1)AgCl (K )AgCl (c ---??=?= = Ag 2CrO 4(s) 2Ag ＋(aq)＋CrO 42－ (aq) 2x x (2x)2·x=Ksp 1 5 3 12 3 424210 5.64 10 1.14 ) ()(---??=?= = L mol CrO Ag K CrO Ag c sp ∴ c(AgCl)＜c(Ag2CrO4) ②在0.010 mol ·L -1 AgNO 3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol ·L -1 AgCl(s) Ag ＋(aq) ＋ Cl － (aq) 溶解平衡时： 0.010＋x x (0.010＋x)·x ＝1.8×10－ 10 ∵ x 很小，∴ 0.010＋x ≈0.010 x ＝1.8×10－8(mol ·L － 1) c(AgCl)= 1.8×10－8(mol ·L － 1) Ag 2CrO 4(s) 2Ag ＋(aq) ＋ CrO 2－ 4(aq) 溶解平衡时： 0.010＋x x (0.010＋2x)2·x ＝1.1×10－ 12 ∵ x 很小，∴ 0.010＋2x ≈0.010 首先，前端/页编人员主要负责站内优化，主要从四个方面入手： 第一个，站内结构优化 ?合理规划站点结构（1、扁平化结构2、辅助导航、面包屑导航、次导航） ?内容页结构设置（最新文章、推荐文章、热门文章、增加相关性、方便自助根据链接抓取更多内容）?较快的加载速度 ?简洁的页面结构 第二个，代码优化 ?Robot.txt ?次导航 ?404页面设置、301重定向 ?网站地图 ?图片Alt、title标签 ?标题 ?关键词 ?描述 ?关键字密度 ?个别关键字密度 ?H1H2H3中的关键字 ?关键字强调 ?外链最好nofollow ?为页面添加元标记meta ?丰富网页摘要（微数据、微格式和RDFa） 第三个，网站地图设置 ?html网站地图（1、为搜索引擎建立一个良好的导航结构2、横向和纵向地图：01横向为频道、栏目、专题/02纵向主要针对关键词3、每页都有指向网站地图的链接） ?XML网站地图（sitemap.xml提交给百度、google） 第四个，关键词部署 ?挑选关键词的步骤（1、确定目标关键词2、目标关键词定义上的扩展3、模拟用户的思维设计关键词4、研究竞争者的关键词） ?页面关键词优化先后顺序（1、最终页>专题>栏目>频道>首页2、最终页：长尾关键词3、专题页：【a、热门关键词b、为热点关键词制作专题c、关键词相关信息的聚合d、辅以文章内链导入链接】4、栏目页：固定关键词5、频道页：目标关键词6、首页：做行业一到两个顶级关键词，或者网站名称） ?关键词部署建议（1、不要把关键词堆积在首页2、每个页面承载关键词合理数目为3-5个3、系统规划） 然后，我们的内容编辑人员要对网站进行内容建设，怎样合理的做到网站内部优化的功效？这里主要有五个方面： 第一个，网站内容来源 ?原创内容或伪原创内容 ?编辑撰稿或UGC ?扫描书籍、报刊、杂志 第二个，内容细节优化 ?标题写法、关键词、描述设置 ?文章摘要规范 ?URL标准化 ?次导航 ?内页增加锚文本以及第一次出现关键词进行加粗 ?长尾关键词记录单 ?图片Alt、titile标签 ?外链最好nofollow ?站长工具（百度站长工具、google管理员工具等）的使用 ?建立反向链接 第三个，关键词部署 ?挑选关键词的步骤（1、确定目标关键词2、目标关键词定义上的扩展3、模拟用户的思维设计关键词4、研究竞争者的关键词） ?页面关键词优化先后顺序（1、最终页>专题>栏目>频道>首页2、最终页：长尾关键词3、专题页：【a、热门关键词b、为热点关键词制作专题c、关键词相关信息的聚合d、辅以文章内链导入链接】4、栏目页：固定关键词5、频道页：目标关键词6、首页：做行业一到两个顶级关键词，或者网站名称） ?关键词部署建议（1、不要把关键词堆积在首页2、每个页面承载关键词合理数目为3-5个3、系统规划） 第四个，内链策略 ?控制文章内部链接数量 ?链接对象的相关性要高 ?给重要网页更多的关注 ?使用绝对路径 高三二轮专题复习教学设计 化学平衡常数 考纲要求： （6）化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 高考分析： 化学反应速率和化学平衡是高考的必考容，其主要命题的容有： ①化学反应速率影响因素及其计算； ②化学平衡状态的判断及其影响因素； ③应用平衡移动的原理判断反应进行的方向； ④化学反应速率和化学平衡的图像分析； ⑤转化率、平衡常数的含义及相关计算 将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年高考命题的热点，特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，高考的热点。 学情分析： 从解题得分的统计可以发现：学生不能灵活的利用平衡移动的规律解决有关平衡的问题，特别是复杂点的问题往往感到触手无策；对平衡常数的理解仅停留在概念定义层面，不能充分发挥它解决平衡问题的功能。 复习目标： 1.加深学生对化学平衡常数的理解，并熟练的利用化学平衡常数进行相关的计算，提高解题技能。 2．帮助学生将化学平衡、平衡常数等知识点进行系统化、网络化。 教学过程： 1.展示考纲要求： 化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 讲解： 化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，是高考的热点。2013、2014年新课标全国Ⅰ卷、Ⅱ卷均考查了化学平衡常数这一知识点。 第3节沉淀溶解平衡知识点 核心知识点及知识点解读 一、沉淀溶解平衡和溶度积 1、沉淀溶解平衡的建立：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉 淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 2、沉淀溶解平衡常数－－溶度积 （1）定义：在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫 做溶度积常数或溶度积。 （2）表达式：以PbI2(s)溶解平衡为例： PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)K sp＝[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3L-3 （3）意义 溶度积反映了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。 （4）影响K sp的因素 K sp与其他化学平衡常数一样，只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和 溶液中离子的浓度无关。 3、沉淀溶解的特征：等、动、定、变。 等——v溶解 = v沉淀（结晶） 动——动态平衡， v溶解 = v沉淀≠0 定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。 变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。 4、影响溶解平衡的因素 （1）内因：电解质本身的性质 ①绝对不溶的电解质是没有的。 ②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 （2）外因：遵循平衡移动原理 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp 不变。 ④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离 子，使平衡向溶解的方向移动，K sp不变。 二、沉淀溶解平衡的应用 1、溶度积规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积－－浓度商Q C的现对大小，可以判断难溶 电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解： Q C>K sp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 Q C=K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Q C 专题十九化学平衡及其计算 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( ) A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,反应PCl5(g)?PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( ) 沉淀溶解平衡专题 二、溶度积和离子积 一定温度下，难溶电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时建立起沉淀溶解平衡。 A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq) (1)溶度积K sp＝。 (2)意义：K sp反映了难溶电解质 ，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值，难溶电解质在水中的溶解能力。 (3)沉淀溶解与生成的判断(Q c表示溶液中有关离子浓度的乘积，称为离子积) ①Q c K sp：溶液过饱和，有沉淀析出。 ②Q c K sp：溶液恰饱和，溶解平衡状态。 ③Q c K sp，溶液未饱和，无沉淀生成。 (4)K sp的影响因素 K sp只与和有关，与沉淀量无关。 溶液中的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。 考点精讲 考点一沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 原理：若Q c大于K sp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。 在工业生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。常见的方法有： (1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。 (2)加沉淀剂法：加入沉淀剂使杂质离子转化为沉淀除去。 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；用BaCl2溶液沉淀SO2－4，离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。 注意：(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。如要除去溶液中的Mg2＋，应使用NaOH等使之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。 (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，沉淀已经完全。 (3)由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。 2．沉淀的溶解 原理：若Q c小于K sp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。 根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。方法有： (1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。 (3)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水，离子方程式为：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。 (4)氧化还原法：通过氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于稀HNO3，离子方程式为： 3Ag2S＋8H＋＋8NO－3===6Ag＋＋3SO2－4＋8NO↑＋4H2O 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀溶解平衡的移动 (2)特征 ①一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。 ②沉淀的溶解能力差别越大，越容易转化。 网站专题页面该如何设计 认识专题--既然是关于某个主题的专题，那么一个简介视乎是必不可少的，各大专题页我们都能看到这样一个简介，或长或短，但一定要深刻醒目。 页面特性：产品页面简洁易用，专题页面绚丽视效印象深刻。 在页面设计当中，产品页面(如facebook 微博twitter 微吧等)的设计。注重功能，交互，设计要考虑用户长时间的浏览体验。视觉上侧重间距，布局，按钮和logo,及icon样式。注重规范和视觉识别性。样式通常简洁易用，绚丽元素少，视觉上并不强调冲击力。 专题页面时效性有限(大多专题是有推广及活动时间限制的，过了这个时间，就很少会有人再访问该页面。)，多为活动推广和吸引用户等内容，能在限定的时间的吸引最多用户才能形成有力的推广，需要强有力的视觉效果，和有趣的浏览体验，来达到吸引用户的特点。在规范和布局甚至交互上可以适当放宽要求。 用抢眼的视觉吸引户并留下深刻印象是专题设计的首要! 用抢眼的视觉吸引户并留下深刻印象是专题设计的首要! 传统产品页面，简洁注重功能和图标等视觉设计。 专题页面突出视觉效果，华丽丰富 微博专题多为各种微博活动和推广内容设计。内容较多，在设计好头图这种主视觉的同时，大量内容和栏目的排版布局也要注意。针对专题视觉设计的特点着手，才能实际出优秀的页面。 设计专题 确立UE，沟通需求。 需求方的UE稿(产品文档)是专题设计的前提，需要设计师和需求方一起进行沟通。设计师可以在早期就对专题需求提出自己的创意和方案，再由需求方形成UE稿。设计师再根据设计稿进行设计。由于专题设计往往没有专门的交互设计支持，很多时候，UE稿只明确了该专题所要展现的内容，设计师需要自己对UE进行一些交互上的调整和优化。(要注意对UE的优化设计往往是递进式的，贯穿设计专题的整个过程，未必一蹴而就的去翻新整个专题UE)。 专题结构 大多数的专题结构可分为头图部分和内容部分，传统的专题一般只有一个主页面，复杂的则有若干的二级页面组成，视专题的规模而定。一些特别的专题则有着特殊的表现方式，包括类似用flash制作minisite，以及一些异形的特殊专题。采用何种结构要看谁能更好的服务于需求。 2014高考必备专题——化学反应速率和化学平衡 【考纲解读】 一、化学反应速率 1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2．表达方式 t A c v A ??= ) (，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。v(A)表示物质A 的化学反应速率。单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。 3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如：对于化学反应：a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。 注意：⑴化学反应速率均为正值； ⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率； ⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率 ⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用那种物质表示的速率。 （5）化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 ①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 ②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 ③比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v (A)a 与v (B)b ，若 v (A)a ＞ v (B) b ，则A 表示的反应速率比B 大。 二、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。 《沉淀溶解平衡》教学设计 一、教材分析 案例章节 《普通高中标准实验教科书（苏教版）》选修《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡。 内容分析 （1）沉淀溶解平衡内容既包括溶液中的离子反应——溶解过程和沉淀过程，又牵涉到平衡知识。所以教材把这部分内容安排在化学平衡知识之后，溶液中的离子反应的最后一单元。使得学生能够从强电解质在水溶液中完全溶解，离子生成沉淀，难溶强电解质溶解和生成沉淀速率相同而达到平衡状态三个层次上来学习研究这部分知识，即能用已学的离子反应和平衡的知识来帮助解决本节课中所遇到的化学问题。 （2）沉淀溶解平衡知识无论对于化学本身还是对化工生产及人们的生活实际都有重要的意义。如何判断沉淀能否生成或是溶解；如何使沉淀的生成和溶解更加完全；如何创造条件，只使某一种或某几种离子从含多种离子的溶液中完全沉淀下来，而其余的离子却保留在溶液中，这些都是实际生产、生活和化学实验中经常遇到的问题。 （3）沉淀溶解平衡在新课程标准和新教材中的补充使得选修化学反应原理内容更加完整。 根据高中化学课程标准和教材内容，制订了教学目标： 教学目标分析 知识与技能： 1．认识沉淀溶解平衡的建立过程； 2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解； 3．知道沉淀溶解、生成和转化的本质； 4．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。 过程与方法：分析比较归纳等思维能力的培养，通过实验培养观察能力。 情感态度与价值观：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。 教学难点分析 1．沉淀溶解平衡的建立； 2．运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化； 3．沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。 教学重点分析 1．沉淀溶解平衡的建立过程； 2．知道沉淀溶解、生成和转化的本质。 二、学情分析 学生对于化学反应原理知识的学习从接触化学学习就开始了，特别是通过选修教材《化学反应原理》进行了系统的反应原理的学习，特别是学到整本书的最后一个专题的最后一个单元的内容后，学习能力较强的学生已经积累了一定学习方法，他们在学习沉淀溶解平衡知识块的时候，教师只要设计相应的问题情境，如生活和工业生产真实的情境和探究实验，进行适当的引导学生就能结合前面学习过的平衡的知识解决部分问题。而对于学习能力较弱的学生，教师在他们学习的过程中应起主导作用，帮助他们设计该部分内容中必须要掌握的一些基本问题，指导他们解决问题方法，帮助、指导他们总结解决不同类型问题的方法，从而能从纯粹知识的学习上升到学习方法学习和提高化学问题解决能力上。 教你如何做好活动专题页 篇一：专题页活动规则和问答 活动规则 1、参与活动前，请详细阅读活动规则及相关条款。凡参与本次活动，均视为同意本活动规则。 2、活动可一人多次参与，不设上限，以时间不冲突为原则。 3、购买课程客户，需按时前往听课，因特殊情况不能参与，需及时联系课程负责人说明情况，否则取消参与资格。 4、参加活动所获奖品实物实时发放，所获高级课程优惠券需在有效期限内使用。 5、活动最终解释权归宁波大家好公司所有。 Q&A Q:活动可以重复参加吗？ A:可以。一个人可以购买多个课程，但同一课程不能重复购买。 Q:购买课程必须要注册账号吗？ A:是的。注册账号成为大家好会员后，可在大家好官网平台、官方微信平台直接在线购买课程。 Q:一个人可以不限次数领取奖品吗？ A:可以。参与一次课程完成分享，即可领取一份奖品，同理，参与多个课程则可领取多份奖品。 Q:高级课程优惠券可以叠加使用吗？ A:不可以。一门课程默认只允许使用一张优惠券。 Q:官方微信平台选课跟官网平台选课是一样的吗？ A:是的。两个平台已经打通，通过任意一种方式都可以选择自己所需课程。 篇二：网页活动专题设计+推广方案 网页活动专题设计+推广方案活动专题页面，顾名思义是承载各种形式的节庆促销、宣传推广、营销产品发布等等活动的页面，形式与内容也多种多样。典型的静态活动页面通常使用页头banner+标题再配以活动入口的展示形式，主要以背景、banner和标题字体的视觉处理来烘托整体氛围。其实无论哪种活动页，当我们对其进行拆解分析后会发现页面中要展示的信息最终都逃不开以下七种。 下面再结合我们现有专题提出以下改进建议：/cuofeng/ 1、活动标题：主标题与副标题阐明活动价值，让用户了解我们的品牌与活动带给他们的所有核心价值（在上线之前必须确定）/agedness/ 2、活动专题范围（关键词）：每个活动页面最多设计3个关键词，涵盖本次活动的推广范围（在上线之前必须确定） 3、加入活动说明（活动规则）：让每个进入此活动页面的客人都能够清楚的了解本次活动意义或者亮点，以取得客人的信任提高页面转化率增加成单量！ 4、互动环节：对于我们现在的专题来看虽然没有用户之间的互动，但是我们可以利用我们现有的资源来丰富我们活动页面，提高用户体 一．固体物质的溶解度 1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g 2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10g 1-10g 0.01-1g <0.01g 3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。 二?沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立 讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。 2.沉淀溶解平衡 绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl － (aq) 3.溶解平衡的特征 1）动：动态平衡 2）等：溶解和沉淀速率相等 3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变 4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 三．沉淀溶解平衡常数——溶度积 1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。 2）表达式：以MmAn(s) mMn +(aq)+nAm -(aq)为例： Ksp=[c(Mn+)]m ·[c(Am-)]n 3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp 数值越大，电解质在 水中的溶解能力越强。 4）影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 四．影响沉淀溶解平衡的因素 1）内因：难溶电解质本身的性质 2）外因：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动 ②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向 移动。 ③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。 ④其他：向体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解方 向移动。 五．溶度积规则 通过比较溶度积Ksp 与溶液中有关离子的离子积Qc 的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉 淀能否生成或溶解?对AgCl 而言,其Qc=c(Ag +)·c(Cl -),该计算式中的离子浓度不一定是平衡浓度,而 Ksp 计算式中的离子浓度一定是平衡浓度? 1)若Qc>Ksp,则溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡? 2)若Qc=Ksp,则溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态? 溶解 沉淀 化学平衡图像专题 1．对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是 A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0 B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 C. 依据图②，P1>P2 D. 依据图②，物质D是固体或液体 【答案】B 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 【答案】B 3．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是 A. a 点v(正)>v(逆） B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2) 【答案】A 4．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A. 正反应是放热反应 B. A、B一定都是气体 C. D一定不是气体 D. C可能是气体 【答案】B 5．下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂 2021届新课标高考化学一轮复习同步测控（教师版） 专题4：沉淀溶解平衡（精品） 第I卷选择题（48分） 一、选择题（本题共12小题，共48分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1、（2020宁波模拟）已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下： 剂是A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4 2、（2020上饶模拟）已知CuSO4溶液分别与Na2CO3 、Na2S溶液的反应情况如下。 据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是 A．CuS 网站优化具体操作思路及方案 01 .站内优化 02. 站外优化 03. 内容建设 04. 网站完善 大纲 一、站内优化 1.站内结构优化 2.内链策略 3.站内细节优化 4.网站地图设置 5.关键词竞争度分析 5.关键词部署 6.长尾关键词挖掘 7.关键词分词研究 二、站外优化 1 外链建设途径 2.链接诱饵建设思路 3.外链建设注意事项 三、内容建设 网站内容来源及注意事项 四、网站完善 自身优化情况检查 站内优化——结构优化 站内优化：合理规划站点架构 好的站点架构，可以大大提升网页收录数量 扁平化的结构仍然是理智的选择 辅助导航很重要（面包屑导航，次导航） 内容页穿插长尾关键词连接进行锚文本设置。对于行业站来说非常重要。否则后果很严重！站内优化——内连策略 内链的建设的原则： 控制文章内部链接数量 链接对象的相关性要高 给重要的网页更多的关注 使用绝对路径 内链的优势： 网站海量的数据使内链的优势大于外链 站内网页间导出链接一件很容易的事情 提高搜索引擎对网站的爬行索引效率 集中主题，使该主题中的关键词在搜索引擎中具有排名优势 站内优化——细节优化 标题写法、关键词、描述设置、 URL标准化 首选域 Robots.txt 次导航 网站密度控制2%-8%之间 404页面设置、301重定向 内页增加锚文本以及第一次出现该页关键词进行加粗 长尾关键词记录单 网站地图 网页快照 日志、数据分析 对权重页进行权重传递 相关： 页面到处链接的相关性及权威性，给搜索引擎信号，这个网站就是**网站友情链接为首页链接，并非全站链接，导出链接少于80个，避免分散网站权重 其他:图片ALT标签，谷歌管理员工具提交（关键词、死链、外链）增加收录。 站内优化——网站地图 化学平衡图像 1．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q 与P，则正反应是放热反应的图为（） 2．如图所示，反应2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（） 3．用来表示可逆反应：2A （g）＋B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（） 4．对于可逆反应：A 2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是（） 5．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 6．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A% 和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （） A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该 反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 7．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）； ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与 反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间 是（） A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4 D．t5～t6 8．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之 比n x/n y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示 为（） A．2X＋Y3Z B．3X＋2Y2Z C．X＋3Y Z D．3X＋Y Z 9．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温 度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条 件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是（）A若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 10．对达到平衡状态的可逆反应X＋Y Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体版高考化学总复习专题七化学平衡的移动教学案苏教版070419
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