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2020高二化学下期末考试试题(1)

【2019最新】精选高二化学下期末考试试题(1)

化学学科试卷

（时间：120分钟满分：100分）

注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前务必将班级、姓名、准考证号用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。

3．考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。

可能用到的元素的相对原子质量： H-1 C-12 O-16

第I卷选择题（共42分）

一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是

2.化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列说法错误的是

A.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解

B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

C.用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物

D.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

3.鉴别乙酸溶液、乙醇溶液、葡萄糖溶液，可选用的最佳试剂是

A.溴水

B.银氨溶液

C.新制Cu(OH)2

D.KMnO4酸性溶液

4.下列说法正确的是

A.聚合物()可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得

B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D.植物油氢化过程中发生了水解反应

5.下列物质分类正确的是

A.SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.福尔马林、水玻璃、铝热剂均为混合物

6.下列说法正确的是

A.甲烷、乙烯、苯等原料主要来自于石油的分馏

B.料酒和食醋都能以淀粉为原料制得

C.聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料

D.PM2.5分散在空气中形成气溶胶

7.下列离子方程式书写正确的是

A.在含有a mol FeBr2的溶液中缓缓通入a mol Cl2：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－

B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO32－

C.向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++2OH－+2HCO===BaCO3↓+2H2O+CO32－

D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO＋4NH+2H2O

8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A.乙烯和乙醇

B.苯和氯乙烯

C.乙酸和溴乙烷

D.丙烯和丙烷

9.下列说法正确的是

A.氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝

B.NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质

C.NaHSO4是强电解质，故NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42－

D.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均属于电解质

10.下列由实验得出的结论正确的是

1.NA

A.2.24 L(标准状况)丙烯分子中含有的共用电子对数目为0.9NA

B.46 g组成为C2H6O的有机物中C—H键数目一定为5NA

C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子

D.1mol羟基中含有的电子数为10NA

12.下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是

13.下列实验可达到实验目的的是

A.将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH=CH2

B.用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNT

C.向CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液以检验溴元素

D.甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2,4,6-三溴甲苯

14.除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选的试剂和分离方法能达到实验目的的是

B.2,3,4三甲基戊烷

A.2,2,3,3四甲基丁烷

D.2,5二甲基己烷

C.3,4二甲基己烷

16.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中正确的是

A.该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B.滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

C.该分子中的所有碳原子不可能共平面

D.1mol此物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol和7mol

1.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，则有关混合气体中成分正确的说法是

A.混合气体中一定有甲烷

B.混合气体一定是甲烷和乙烯

C.混合气体中一定有乙烯

D.混合气体一定是乙烯和丙炔

18.分子式为C5H12O，且其等碳原子数的催化氧化产物可发生银镜反应的有机化合物有（不考虑立体异构）

A. 4种

B. 5种

C. 6种

D. 8种

19.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中一定符合此条件的是

A.CH4 C2H4

B.CH4 C3H6

C.C2H4 C3H6

D.C2H2 C3H6

20.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

C.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

21. 色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在于高等植物中。纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水，易溶于盐酸或氢氧化钠，其结构如下图所示，下列关于色氨酸的说法不正确的是

A．色氨酸的分子式为C11H12N2O2

B．色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应

C．色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐

D．将色氨酸与甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定条件下最多可形成三种二肽

第II卷非选择题（共58分）

二、填空题：本题包括4个小题，共58分。

22.（10分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是；可能存在的离子是；

（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A ；步骤②生成沉淀I___________________________________________。

（1）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C 物质的量为0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是__________________。

23.（15分）玉溪一中2019届化学兴趣小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是。

（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

①乙醇的催化氧化反应是_____反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式

为。

②控制鼓气速度的方法是，若鼓气速度过快则

会，若鼓气速度过慢则会。

（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接、____接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在中。若直接冷却的试管丁中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入_____（填写字母）。

ａ．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

然后，再通过____________（填实验操作名称）即可除去。

24.（16分）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。

I．已知龙胆酸甲酯结构如图所示。

（1）龙胆酸甲酯的分子式为，它的含氧官能团名称为

（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是______（填字母）

A．不能发生消去反应 B．难溶于水

C．能与溴水反应 D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________ II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：

回答以下问题：

（4）A的化学名称为；X的结构简式为_______________

（5）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式

______________________

①能发生银镜反应②能使FeCl3溶液显色③酯类④苯环上的一氯代物只有两种

1.（17分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路

线如下：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：

_________,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________。

（2） C（）中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_________。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。

（4）D→F的反应类型是，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol 。

写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：

①属于一元羧酸类化合物；②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5）已知:R—CH2—COOH，A有多种合成方法，请写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）。合成路线流程图示例如下：

玉溪一中2017——2018学年下学期高二年级期末考

化学学科试卷参考答案

第I卷选择题（共42分）

一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

第II卷非选择题（共58分）

二、填空题：本题包括4个小题，共58分。

22.（10分，每空2分）【答案】

（1）Al3＋、NH、Fe2＋、SO；Fe3＋、Cl－

（2）3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－

（1）若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等

1.（15分）【答案】

（1）使生成乙醇蒸气的速率加快（1分）

（2）①放热（1分） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分）

②控制甲中单位时间内的气泡数带走过多热量，难以保证反应所需温度反应放热太少，不能达到反应所需温度（每空各1分）

（3）b a （2分）冰水（1分）含有CH3COOH（2分） C（2分）蒸馏（1分）

2.（16分）【答案】

（1）C8H8O4 （2分）,羟基酯基（2分）（2）D（2分）（3）（3分）

（4）2-甲基-2-丙醇（1分）（3分）

（5）或（3分）

3.（17分）【答案】

(1)醛基、羧基（2分） +（2分）

(2)③>①>② （2分）

(3)4 （2分）

(4)取代反应（1分） 3（2分）

、、、（各1分）

(5)CH3COOH（2分）

[合集3份试卷]2020上海市高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系

2021-2021年高二下学期期末考试语文试卷

高二语文注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准号证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、现代文阅读（36分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成1~3题。 “法与时转则治，治与世宜则有功”（《韩非子》），这种强调法度顺应时代变化而变化的思想作为文化自新的一种体现，在汉代法律思想嬗变及传统社会法律思想确立的过程中展现得淋漓尽致。汉初，统治者在法律思想上明确提出了“以道统法”之说，表明黄老学说也肯定法律在治国中能发挥积极的作用，但同时强调在制定和实施法律时，要遵循“道”的原则和精神。汉初黄老思想家对法家理论采取了较为理性的态度，既批判严刑苛法对社会关系的破坏作用，又认识到立法制刑、悬赏设罚具有分别是非、明辨好恶、审察奸邪、消弭祸乱的积极意义。而道的核心观念之一就是“无动而不变，无时而不移”，所以汉初又提出“法随时变”的观点，这也与法家“法与时转则治”的理论相契合。受黄老思想影响，汉初往往“木诎于文辞”者被重用，“吏之言文深刻，欲务声名者，辄斥去之”，“口辩”“文深”甚至成为晋职的障碍。黄老政治对汉初经济的恢复居功至伟，但无为而治繁荣了经济的同时，也造成社会矛盾的不断酝酿、积聚。在这种情况下，汉武帝采取积极有为的态度应对各种社会问题，在政治、军事等方面都进行了顺应时代的变革和创新。在这样的时代背景之下，黄老之学显然已经不再适应社会的变化，儒家思想进而

高二上学期化学期末考试试卷(理)套真题

高二上学期化学期末考试试卷（理）一、选择题 1. 下列有关能源的说法不正确的是（） A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 2. 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（） A . 反应热就是反应中放出的能量 B . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C . 由C＝C ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 3. 把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（） A . 20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液 B . 20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 C . 10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液 D . 10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 4. 对于反应A＋2B 2C，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是（） A . T1＞T2，正反应放热 B . T1＜T2，正反应放热 C . T1＞T2，正反应吸热 D .

T1＜T2，正反应吸热 5. 25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5＝4NO2＋O2 ΔH＝＋5 6.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是（） A . 吸热反应 B . 放热反应 C . 熵减少的反应 D . 熵增大效应大于热效应 6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B . 1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7 C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D . 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7. 将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（） A . ①③⑤⑦⑧ B . ①⑥ C . ②④⑦ D . ②④⑥⑧ 8. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A . 纯碱溶液去油污 B . 铁在潮湿的环境下生锈 C . 加热氯化铁溶液颜色变深 D . 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 9. 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是（） A . 高硅铸铁发生氧化反应 B . OH－向高硅铸铁电极移动 C . 负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋ D . 电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极 10. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）

(新)高中化学试题(word版-含答案)

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（） A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂 D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水 2．N A代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确．．．的是（） A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N A B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N A C．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子 D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A 3．下列实验问题处理方法不正确的是（） A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度 C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。下列判断正确的是（） A．x 极为阴极，y极为阳极 B．电解过程中，氢离子浓度不变 C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红 D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝 5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（） A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（） A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是（）A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，水作还原剂D．NH4H中的H元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A是其中的一种。下列关于这种化合物的说法正确的是（） A．化合物A的化学式为C15H24O3B．化合物A是芳香族化合物 C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应 D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应 9．（15分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)

2019年高二下学期期末考试(数学)

2019年高二下学期期末考试（数学）本试卷共4页，分第Ⅰ卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共150分，考试时间120分钟。第Ⅰ卷（选择题共60分注意事项： 1.第Ⅰ卷共60小题，全部为单项选择题。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。一、选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1. 设全集为R，集合，，则等于 A．B．C．D． 2. 已知命题，；命题，，则下列判断正确的是 A. 是真命题 B. 是假命题 C. 是假命题 D. 是假命题 3. 下列推理是归纳推理的是 A．已知为定点，动点满足，得动点的轨迹为椭圆 B. 由求出，猜想出数列的前项和的表达式 C. 由圆的面积为，猜想出椭圆的面积为 D. 科学家利用鱼的沉浮原理制造潜水艇 4. 函数的图象关于直线对称的充要条件是 A. B. C. D. 5. 已知函数，则曲线在点处的切线方程是 A．B．C．D． 6. 已知正数满足，则的最大值是 A. 21 B. 18 C. 14 D. 10 7. 函数的部分图象是 8. 已知是上的偶函数，且当时，，是函数的正零点，则，，的大小关系是

A. B. C. D. 9. 设，则不等式的解集为 A. B. C. D. 10. 已知函数是定义在R上的奇函数，最小正周期为3, 且时，等于 A．4 B．C．2 D．－2 11. 设函数的图象如图所示，则的大小关系是 A. B. C. D. 12.已知且，函数，当时，均有，则实数的取值范围是 A. B. C. D. 高二新课程实施教学质量调研抽测数学第Ⅱ卷非选择题（共90分）二、填空题（本题共4小题，每小题4分，共16分，把答案填写在题后横线上） 13. 命题“若是奇函数，则是奇函数”的否定是. 14. 不等式的解集 .

高二化学上册期末考试试题及答案

高二化学上册期末考试试题及答案一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50

mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

高二下学期期末考试化学试题

高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间80分钟，满分100分，考试结束后，只交答题卡。注意事项： 1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一．单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1．下列实验中，可以不用温度计的是（） A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏 2．全部属于纯净物的组合是（） A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂 C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿 3．将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。则这种醇是（） 4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A．Li，F B．Na，Cl C．Na，F D．Mg，O 5．通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图a为非密置层，配位数为6

B．图b为密置层，配位数为4 C．图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（） A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 8．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（） A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OH C．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH 9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是() A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10．X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是（） A．X是羧酸，Y是酯B．Z是醛，W是羧酸 C．Y是醛，W是醇D．X是醇，Z是酯二．不定项选择题（每小题有一个或两个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分） 11．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二

高二下学期期末考试英语试题

高二下学期期末考试英语试题第二部分：阅读理解（共两节，满分40分）第一节（共15小题；每小题2分，满分30分）阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C、D）中，选出最佳选项。 A Hotel rooms come in a variety of styles and price ranges. Despite differences m decoration and price, one thing most hotels have in common is a set of rules. Failure to obey these rules can result in fees or fines to cover hotel room damages, removal from the hotel or possibly even arrest. Smoking Some hotels are completely non-smoking. Some hotels designate smoking and non-smoking rooms. If you smoke in a non-smoking room, you will likely be fined hundreds of dollars and possibly asked to leave. Number of Guests Most regular hotel rooms are designed for two adults. If you have more than two people staying in the room, the hotel will likely charge an additional fee for each extra guest, though some hotels let children stay free. Do not put more than four adults in the room unless the hotels policy permits that many people. Or you might be fined or removed from the hotel Hotel Reservations Requirements Most hotels require a major credit card to reserve the room. You can pay cash at the end of your stay, but do not be surprised if there is a temporary charge on your card for a few days after your stay. Most hotels authorize a security deposit on your card to cover any possible damages to the room. Once the hotel confirms that the room is undamaged and that you do not break any hotel policies, your security deposit will be refunded. Breaking the Law You cannot break the law in your hotel room, just as you cannot break the law in your own home or in public. Do not do drugs or commit any other criminal act in the hotel room. If you do, you will likely be arrested. Noise Most hotels have a noise policy you must obey. If you are being too loud you will usually get a warning. If the noise continues and more complaints are issued, you will likely be kicked out of the hotel, regardless of what time it is. 21. What is the main purpose of this passage?

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题(B卷) 含答案

钦州市2018年春季学期期末考试高二化学（理科B卷）一、选择题 1. 与棉纤维的化学组成不相似的纤维是 A.人造毛 B.粘胶纤维 C.毛涤纶 D.麻 2. 苯并［α］芘是一种稠环芳香烃(它的分子是研究致癌效应的参照标准)，其结构式中有5个环互相并合，如图。每个碳原子上都有一个双键(C=C)，分子中共有m个双键，五个环都处在同一个平面上，分子中可能同时处于同一个平面上的原子数为n个，则m、n分别等于 ( ) A.10，30 B.10， 32 C .11，30 D.11，32 代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( ) 3. 设N A A.在 28 g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2N A B.在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为N A C. 28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3N A D. 28 g 聚乙烯树脂中，含有的CH的数目为4N A 4. 下列有关结构中，C原子有可能处于同一平面上的最大组合是（） A.①④ B.②③ C.①②④ D.全部

对此分析正确的是( ) 6. 22.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（） A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇纳 7. 下列物质中，不属于合成材料的是( ) A.塑料 B.合成纤维 C.陶瓷 D.合成橡胶 8. 下列物质一定不是天然高分子的是( ) A.橡胶 B.蛋白质 C.尼龙 D.纤维素 9. 为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制剂J，以降低油料的凝固点，扩大燃料油的使用范围。J是一种高分子化合物：

高二化学下有机化学基础期末考试卷

高二化学下学期期末考试卷（考试时间：120分钟，满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式（反应条件略去）如下：阿斯匹林扑热息痛贝诺酯学校：姓名：班级：学号：成绩：

下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO 4 12、下列物质中，不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性，下列说法正确的是 A、既有酸性，也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性

高二下学期期末考试物理试题及答案

一、选择题（本大题共12小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，第1?8小题只有一项符合题目要求，第9?12小题有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得 2分，有选错或不选的得分。） 1. 一带电粒子所受重力忽略不计，在下列情况下，对其运动的描述正确的是 A.只在匀强磁场中，带电粒子可以做匀变速曲线运动 B.只在匀强磁场中，带电粒子可能做匀变速直线运动 C.只在电场中，带电粒子可以静止 D.只在电场中，带电粒子可以做匀速圆周运动 2.如图所示，a 、b 为两根平行放置的长直导线，所通电流大小相同、方向相反。关于a 、b 连线的中垂线上的磁场方向，画法正确的是 3.如图所示，电源内阻不可忽略。已知定值电阻R1=10Ω ,R2=8Ω。当开关S 接位置1时，电流表示数为0.20 A 。当开关S 接位置2时，电流表示数可能是 A.0.28A B.0.25 A C.0.22A D.0.16A 4.从地面以速度0υ竖直上抛一质量为m 的小球，由于受到空气阻力，小球落回地面的速度减为0υ/2。若空气阻力的大小与小球的速率成正比，则由此可以计算 A.上升阶段小球所受重力的冲量 B.下落阶段小球所受空气阻力的冲量 C.小球加速度为0时的动量 D.下落阶段小球所受合力的冲量 5.如图所示，足够大的光滑绝缘水平面上有三个带电质点A 、B 和C 、A 和C 围绕B 做匀速圆周运动，恰能保持静止，其中A 、C 和B 的距离分别是L 1和L 2。不计三质点相互之间的万有引力，则下列分析正确的是 A.A 、C 带异种电荷，A 和C 的比荷之比为3 21)( L L B.A 、C 带同种电荷，A 和C 的比荷之比为3 2 1)( L L

高二化学期末考试试卷

陕西宝鸡中学2012—2013学年度上学期期末考试高二化学试题命题人：蔡凌云说明： 1．本试题分ⅠⅡ两卷，第Ⅰ卷的答案要按照A卷B的要求凃到答题卡上，第Ⅰ卷不交，2．全卷共5道大题，28道小题，满分110分，100分钟完卷第Ⅰ卷(共50分) 可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分) 1．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液 2．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 3．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯 4．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．和是两种不同的物质 B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯 C．丁烷有3种同分异构体 D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯 5．下列变化中，由加成反应引起的是 A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷 C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成 D．由电石制乙炔 6．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤(CH3CH2)2CHCl

A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③① 7．相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是( )。 A．C3H4B．C2H4C．CH4D．苯 8．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )。 ①CH2＝CHCOOH②CH2＝CHCOOCH3 ③CH2＝CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤ A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤ 9．有机物甲能发生银镜反应，甲经催化加氢还原为乙，1mol乙与足量钠反应产生氢气 22.4L(标准状况下)，据此推断乙可能是： A．CH3—CH2—OH B．CH3—CH2—CH2—OH C．HO—CH2—CH2—CH2—OH D． 10．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种 11．工业上获得大量的乙烯、丙烯、1，3－丁二烯采用的方法是 A．煤高温干馏B．石油减压分馏 C．石油裂化D．石油裂解 12．下列各组物质中，肯定互为同系物的是 A．与B．C4H6与C5H8 C．C17H35COOH与C15H31COOH D．CH3OH与HOCH2CH2OH 13．下列有机物命名正确的是 A．2－甲基－3－乙基丁烷B．1，5－二甲苯 C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3－甲基－1－丁烯 14．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( ) A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振谱法15．据报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb)。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。下列说法你认为正确的是 A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同分异构体 B．沸点不同的丁硫醇有三种 C．乙硫醇具有可燃性 D．甲硫醇中共有4个共价键

高二化学期末试卷及答案

2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：

高二下化学期末考试题(有答案)

原子量：H－1, C－12, O－16, Na－23, Mg－24, Cl－ 35.5, N－14, Ca－40, Ne－20, S－32, K－39, P－31 Fe—56 Al— 27 I-127 Br-80 Ba-137 一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B、实施绿化工程，防治扬尘污染 C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为 C、NaH中的氢元素为+1价 D、羟基的电子式 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是 A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断 5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结 C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的 6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（） A、原子序数：C>A＞B B、离子半径：A2－＞C－＞B2＋ C、原子半径：A＞B＞C D、原子核外最外层电子数：A＞C＞B 7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①② 8. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 9. A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ 则下列说法中正确的是：