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初三化学物质组成的表示方法

第三节物质组成的表示方法

一.化学式反映物质的组成

小结：纯净物都有固定的组成，化学式是物质客观组成的反映，化学式还能反映物质的微观构成情况，是国际通用的化学语言，一种物质只能有一种化学式。

1、化学式：就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。

提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。

①.单质化学式的写法

小结：金属单质、稀有气体、一些固态的非金属单质（如碳、硅、硫、磷等）直接用元素符号表示化学式，如铝Al、铁Fe、氖气Ne。由分子构成的单质，则在元素符号右下角标出分子中所含原子的数目，如氧气O2、臭氧O3、氮气N2、氯气Cl2、足球烯C60、氢气H2 。

②.化合物的化学式写法

物质名称所含原子或离子个数比化学式

氧化铜Cu、O 1∶1 CuO

氯化钙Ca2+、Cl 1∶2

二氧化硅Si、O 1∶2

碳酸钙Ca2+、CO32- 1∶1

2、化学式表示的意义

议一议：“CO2”能表示哪几层含义？

（1）表示二氧化碳这种物质；

（2）表示二氧化碳由碳、氧两种元素组成；

（3）表示一个二氧化碳分子；

（4）表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。

小结：化学式表示的意义：

（1）表示一种物质；

（2）表示该物质由哪些元素组成；

（3）表示该物质的一个分子或原子；

（4）表示该物质的一个分子的构成。

练习：

（1）用化学用语表示：

五个水分子；10个氢气分子；铜；

一氧化碳；四氧化三铁；氖气。

（2）写出下列符号中数字的含义：

2H2SO4第一个2表示，

氢右下角的2表示，

氧右下角的4表示。

（3）维生素C的化学式为C6H8O6，关于“C6H8O6”表示的意义正确的是（）

A.表示维生素C这种物质

B.表示维生素C由碳、氢、氧三种元素组成

C.表示1个维生素C分子

D.表示维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成

二.如何书写化合物的化学式

想一想：根据下列物质的化学式，找一找元素符号编写顺序有什么规律？

氧化铝Al 2O 3、氯化钙CaCl 2、水H 2O 、二氧化碳CO 2、碳酸钙CaCO 3

指出：书写化合物的化学式必须知道化合物由哪些元素组成、原子或离子的个数比，同时还应了解符号的编写顺序。

提示：通过实验测元素的质量比或原子个数比，但一般比较麻烦。化学家为我们总结确定原子个数比的方法——化合价。做一做：

（1）.依照课本例子写出下列物质的化学式并进行交流。

氧化钙；氯化镁；氧化钠。

（2）.例：书写硫酸铝的化学式。

步骤：①.写出元素或原子团的符号 Al SO 4 +3 -2

②.查出化合价并标在元素的正上方；AlSO 4

③.数字交叉下移（化合价约成最简整数比）Al 2(SO 4)3

小结：书写化学式的方法：①正价元素（或原子团）在前，负价元素（或原子团）在后；②根据正负化合价代数和为零的原则，确定各元素的原子或原子团数目之比，标在元素符号或原子团符号的左下角。小结：（1）在含金属元素的化合物中，金属一般为正价，非金属为负价；

（2）在非金属与氧组成的化合物中，氧为负价，非金属为正价；（3）最常见的元素氢为+1价，氧为-2价。三. 简单化合物的命名

1. 由一般从右向左读作“某化某”；

2. 有几种化合价的元素，低价称为“亚某”。如FeSO4读作硫酸亚铁。

3. 有可变化合价时，命名时一般读出原子个数；

4. 原子团在化合物中省略“根”字。

做一做：已知氧为-2价，根据化学式求出其它元素的化合价，并标在其元素符号正上方。

Fe 2O 3、FeO 、SO 2、P 2O 5、SO 3、CO 、CO 2、WO 3、Na 2O

练习与实践：

1. 我国科学家发现含硒（Se ）的化合物亚硒酸钠能消除掉加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为（）

A.Na 2SeO 3

B.Na 2SeO 4

C.NaSeO 3

D.Na 2SeO 2. 空气质量日报公布的空气污染指数项目中包括一氧化碳。为测定空气中一氧化碳的污染程度，可采用五氧化

二碘（化学式为I 2O 5)与一氧化碳反应。其中五氧化二碘中碘元素的化合价为（）

A.-5

B.+2

C.+3

D.+5 四.纯净物中元素之间的质量关系

1. 根据化学式可以计算出化合物中各元素的质量比

练习：计算硝酸铵、三氧化二铁、碳酸钙、硫酸铵中各元素的质量比。 2. 根据化学式计算出化合物中各元素的质量分数

某元素的质量分数=%100)

()(??Mr Ar 化合物的相对分子质量原子个数

该元素的相对原子质量

例：计算氧化铁中铁元素的质量分数：

%70%1003

162562

56%100)(2)(3232=??+??=??=

O Fe Mr Fe Ar O Fe 中铁元素的质量分数

练习：

1. 计算水、二氧化碳、硝酸铵中氧元素的质量分数？

2. 求60gMgSO4中含有氧的质量？练习与实践：

1. 江西景德镇是中国的瓷都。制造瓷器的主要原料高岭土就是因为最初在景德镇的高岭发现而得名，其主要成分为一种硅酸盐[化学式为Al 2(Si 2O 5)(OH)4]请问：

（1）高岭土中该硅酸盐含有的金属元素是（用元素符号表示）（2）Al 2(Si 2O 5)(OH)4中硅氧元素之间的质量比为。

2. 同学们喜欢的炸土豆片等油炸食品中，含有一种叫丙烯醛（化学式为C 3H 4O ）的有毒物质。下列有关丙烯醛的说法中正确的是（）

A.丙烯醛由碳、氢、氧三种元素组成

B.丙烯醛中含有3个碳原子、4个氢原子和1个氧原子

C.丙烯醛的相对分子质量为46g

D.丙烯醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：4：1

3. 丙氨酸是一种氨基酸。其相对分子质量是89，其中氮元素的质量分数为15.8%，则每个丙氨酸分子含氮原子的个数为（）

A.1

B.2

C.3

D.4

3. 根据化学式计算出混合物中某元素的质量

引入：例：小明的父亲买了一袋化肥，如图所示，请你帮助计算一下，这袋化肥中含氮元素的质量是多少？解：这袋化肥中碳酸氢铵的质量是：

50kg ×96% == 48kg

氮元素的质量 = 48kg ×14/79×100%

= 8.5kg

答：……

[指出]（1）、化学式所表示的物质是纯净物，因而根据化学式只能计算纯净物中某元素的质量分数，若实际遇

到的物质不是纯净物，应先计算出主要成分的质量（即折算成纯净物）。（2）、根据化学式计算应注意书写格式，理解化学用语的含义。 [做一做] 1、500千克碳酸氢铵中含多少千克氮？ [小结]

某元素的质量分数=某元素的相对原子质量×原子个数/物质的相对分子质量×100% 练习与实践

1、1千克含四氧化三铁80﹪的磁铁矿石中含多少铁？

2、生产2吨含铁96﹪的生铁需含氧化铁70﹪的赤铁矿石多少吨？

3、1千克四氧化三铁与多少千克氧化铁含铁量相当？

名称碳铵

主要成分：NH 4HCO 3(96%)

净含量；50kg

使用注意事项

防潮、防晒施用后用土覆盖

物质组成的表示方法（1）

【课前预习】

1．用和的组合表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。化学式是对的真实反映。

2．下列符号中既表示某种元素，又表示某种元素的一个原子，还可以表示某种单质的是（）

A.H

B.O2

C.Cu

D.NaCl

3．填表

物质的组成与化学式

物质名称所含原子或离子的个数比化学式

水H:O=2:1 H2O

二氧化碳

氯化钠

碳酸钙

【课堂练习】

4．水的化学式H2O中2代表的意义是（）

A.2个氢原子构成1个氢分子

B.2个氢原子

C.2个氢元素

D. 每个水分子中含有2个氢原子

5．下列符号中，能代表某物质的化学式的是（）

A.2O

B.O2-

C.O

D.O2

6．在水（H2O）和硫酸（H2SO4）中，含有相同的（）

A.氢分子数

B. 氢元素数

C.氢原子数

D.氢元素

7．下列说法中正确的是（）

A．任何纯净物都有固定的组成

B．化学式只能代表宏观物质的组成

C．一种元素只能有一种化合价

D．单质的化学式都可以用元素符号直接表示

8．阅读课本P77“联想与启示”后填表

单质类别物质名称化学式

金属单质铝、铜、汞

非金属单质

碳、硫、磷

氢气、氧气、氮气

稀有气体单质氦气、氖气、氩气

9．指出水的化学式H2O代表的意义：

（1）

（2）

（3）

（4）

【课后测试】

一、选择题

10．相同数目的磷酸（H3PO4）分子和硫酸（H2SO4）分子中，具有相同的（）

A.氢原子数

B.原子种类

C.原子总数

D.氧原子个数

11．下列元素的化合价常有可变正价的是（）

A.H

B. O

C. Zn

D. C

12．维生素C（又名抗坏血酸）的化学式为C6H8O6，下列关于维生素C的叙述中，错误的是（）

A.维生素C是一种单质

B.维生素C存在于新鲜水果等物质里

C.维生素C是人体必需的营养物质

D.维生素C分子中，原子总数为20

13．下列化学符号中能表示宏观物质的是（）

A.2CO2

B.2H

C.3Na+

D.O2

14．关于2H3PO4的说法中正确的是（）

A．2代表有2个氢原子B．3代表H3PO4分子中有3个氢元素

C．4代表H3PO4分子中有4个氢原子D．H3PO4的相对分子质量为48

15．下列说法中错误的是（）

A．原子团的化合价一定不为零B．一些元素有可变价

C．单质中元素的化合价为零D．非金属元素总是显负价

16．用元素符号或化学式表示：

（1）氢分子（2）镁离子（3）碘原子

（4）氢氧根离子（5）二价的硫（6）2个水分子

17．指出下列式子中数值“2”表示的意义：

⑴2O ⑵O2

⑶O2-⑷O

⑸2N2、。

18．将下列物质与对应的化学式之间用线段连起来

氯化镁Na2SO4

二氧化硫H2CO3

氢氧化钙CuS

硫酸钠Ca(OH)2

碳酸SO2

硫化铜MgCl2

物质组成的表示方法（2）

1．在单质中，元素的化合价为。在化合物中，各种元素化合价的代数和等于。

2．书写化学式时，正价元素通常写在边，负价元素通常写在边。分子中各原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的。

3．下列有关物质的化学式一定错误的是（）

A.CO

B.FeO

C.SO3

D. AlO

4．加碘盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，其中碘元素的化合价是（）

A.-1

B.+1

C. +3

D. +5

5．写出下列氧化物的化学式：

⑴二氧化碳、⑵氧化镁、⑶四氧化三铁、⑷双氧水、

⑸五氧化二磷、⑹氧化铜、⑺一氧化碳、⑻水。

【课堂练习】

6．下列说法正确的是（）

A ．在化合物中，金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价

B ．一种元素只能表现一种化合价

C ．在NH 3和CH 4中H 的化合价为+1价

D ．O 2中O 的化合价为-2价

7．在酸根离子SO 42-中S 的化合价是（）

A.+4

B.+6

C.+2

D. -2 8．下列物质的化学式和名称相符合的是（）

A.氧化镁（OMg ）

B.氧气（O ）

C.氯化钙（CaCl ）

D.硝酸银（AgNO 3）

9．高锰酸钾（KMnO 4）和锰酸钾（K 2MnO 4）的组成中相同的是（）

A.原子的总数

B.元素的种类

C. 锰元素的化合价

D. 氧原子的数目 10．NO 2读法是（）

A.一氧化氮

B.二氧化一氮

C.二氧化氮

D. 氮氧二

11．X 、Y 、Z 三种元素的化合价分别为+1、+4、-2价，由这三种元素组成的化合物的化学式为（） A.XYZ 4 B.X 4YZ 3 C.X 2 YZ 3 D.X 3YZ 2

12．下列各组化合物中，标有圆点的同种元素的化合价不相同的一组是（） A ．N ．H 3 KN ．O 3 B ．C ．O 2 Na 2C ．O 3 C ．H 2S ．O 4 S ．O 3 D ． H 2S ．O 3 Na 2S ．O 3

13．非金属元素A 与钾元素形成的化合物的化学式为K 2A ，金属元素B 与硝酸根离子形成的化合物的化学式为B(NO 3)3, 则由A 、B 两元素形成的化合物的化学式为（） A ．A 2B 3 B ．B 2A 3 C ．A 3B 2 D ．B 3A 2

14．地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素共同形成的化合物化学式为，其名称为，相对分子质量为。

15．将下列物质按氯元素的化合价由高到低排列的顺序是（填序号） ⑴Cl 2 ⑵KClO 3 （3）NaClO （4）MgCl 2 【课后测试】

16．含磷洗涤剂因含Na 5P 3O X ，大量使用会造成水的污染。已知该化合物中磷元素为+5价，则X 的值为（）

A.+10

B.+9

C.+7

D.+5 17．下列化合物中，锰元素化合价最高的是（）

A.MnO 2

B.MnCl 2

C.KMnO 4

D.K 2 MnO 4 18．下列说法正确的是（）

A.在化合物里，正负化合价的代数和为零

B.一种元素只有一种化合价

C.在化合物里，非金属元素总是显负价

D.在H 2中，H 的化合价为+1价

19．下列几种物质按一定的规律排列，则空格内的物质应是（） KClO 4 KClO 3 HClO （） HCl

A ．NaCl

B ．Cl 2

C ．Cl 2O 3

D ．NaClO 二、填空题

20．判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上： a. Mg 2+

b. H 2O c .2CO d .CaO 2

e .2H +

（1）表示分子个数的是

（2）表示离子的个数的是

（3）表示离子所带电荷数的是

（4）表示元素化合价的是

（5）表示一个分子中某原子个数的是

21．铜元素的硫化物的化学式为CuS，则铜离子的符号可表示为，它与氯离子形成的化合物的化学式为，与硫酸根离子形成的化合物的化学式为。

22．在空白处填写相应的化学式

H+NH4+Na+Ca2+Cu2+Fe3+

OH-NH3·H2O

Cl-

NO3-

SO42-

CO32-

23．判断下列化学式是否正确，不正确的加以改正

⑴氧化镁MgO2⑵氧化铝AlO

⑶氢氧化钠Na(OH) ⑷硫酸HSO4

⑸硫化钠NaS2⑹四氧化三铁O4Fe3

三、简答题

24．举例说明，同种元素不仅在不同的化合物中可以表现出不同的化合价，还可以在同一种化合物中表现出不同的化合价。

物质组成的表示方法(3)

【课前预习】

1.二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为( )

A.2∶1

B.1∶ 2

C.63∶4

D.3∶ 8

2.下列含铁化合物中,铁元素的质量分数最高的是( )

A.Fe(OH)3

B.Fe2O3

C.FeO

D.Fe3O4

3.18g水通电完全分解,能产生氧气 g.

【课堂练习】

4.某氮氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7∶20,则该氧化物中氮元素的化合价为( )

A.+2

B.+4

C.+5

D.+6

5.燃放烟花爆竹会产生一种有害气体污染空气,该气体由两种元素组成,且氧元素的质量分数为50%,,它是下列

气体中的( )

A.CO2

B.NO2

C.CO

D.SO2

6.阿司匹林是一种解热镇痛药,其分子的化学式为C7H6O3,下列说法不正确的是( )

A.它每个分子中含有16个原子 C.它由三种元素组成

C.C、H、O的质量比为7:6:3

D.它的相对分子质量为138

7.分子数相同的H2O和H2SO4之间氧元素的质量比是( )

A.1:1

B.2:1

C.1:4

D.1:2

8.二氧化碳里碳元素的质量分数为，11g二氧化碳中含有 g碳元素, g二氧化碳里含有6g

碳元素.

9.某元素的氧化物的化学式为R2O5,若R与O元素的质量比为7：20，则R元素的相对原子质量为。

10.硝酸铵(NH4NO3) 和碳酸氢铵(NH4HCO3)这两种化肥中哪一种化肥中氮的质量分数大?

【课后测试】

一、选择题

11．质量质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量之比为（）

A．1：1 B.1：2 C.11：7 D.11：14

12．2002年12月30日凌晨10分，我国成功发射了“神州四号”航天飞船，表明我国载人航天飞船技术有了更大突破。运送“神州四号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼

（化学式为C2H8N2）。下列说法正确的是（）

A．偏二甲肼是C、H、N三种元素组成的

B．偏二甲肼中含有氮气

C.偏二甲肼的相对分子质量为27

D.偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为1:4:1

13．某不纯的硝酸铵化肥样品中氮元素的质量分数为36%，则此硝酸铵化肥中混入的一种氮肥可能是下列化肥中的

A、NH4HCO3

B、（NH4）2SO4

C、NH4Cl

D、CO(NH2)2

14．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：16，则该氧化物的化学式为（）

A．NO B.NO2 C.N2O5 D.N2O3

15．人尿中氮元素的质量分数为0.93%，若这些氮元素都以尿素[CO(NH2)2]形式存在，则人尿中尿素的质量分数为（）

A、0.2%

B、1%

C、2%

D、3%

16．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素的质量分数为40%，含氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。则R的化学式

为（）

A、C5H10O2

B、C5H10O5

C、C6H6O

D、C6H12O6

二、计算题

17．某学校初三年级学生小明和父亲一起去镇生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价如下：

肥料尿素硝酸铵碳酸氢铵氯化铵

化学式CO(NH2)2NH4NO3NH4HCO3NH4Cl

价格

1200 900 350 450

（元/吨）

小明的父亲只带200元钱，想买含氮量多的化肥，小明应用所学的知识为父亲选购了一种含氮量最多的肥料。你认为他买了哪种肥料？

18．（1）露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3，4-苯并芘，其化学式为C20H12.求该物质126g中含碳元素多少克？

（2）其化肥厂生产一批尿素，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。按规定，产品中含尿素[CO(NH2)2] 的质量分数在95%以上为一等品，试根据计算判断该厂所生产的尿素能否按一等品出售？

第三章达标测试

一、判断下列说法是否正确（在括号中打√或╳）

1．具有相同质子数的微粒一定是同种元素的原子（）

2．阴离子失去电子后可转化为原子（）

3．分子是保持物质化学性质的一种微粒（）

4．在任何微粒中，元素正、负化合价的代数和为零（）

5．含氧化合物不一定是氧化物（）

二、选择题

6．下列有关说法正确的是（）

A．在化学变化中分子和原子都发生了变化

B．任何一种原子的原子核都是由质子和中子构成的

C．原子质量一定小于分子质量

D．相对原子质量约为该原子核内质子数和中子数之和

7．在日常生活中,如果将深颜色的衣服与浅颜色的衣服泡在一块洗,可能会使浅色衣服染上深颜色,其主要原因是由于深色染料中的（）

A．分子本身发生了改变B．分子不断运动

C．分子间有一定空隙D．染料发生了化学变化

8．下列现象中，不能用微粒运动理论解释的是（）

A．室内扫地时，在阳光的照射下看到灰尘在空气中飞舞

B．晒衣服时，水分蒸发，衣服变干

C．把一块冰放在温暖的室内，冰很快就熔化成水

D．用盐水腌鸭蛋，蛋变咸

9.下列说法中正确的是（）

A．纯净物一定是由分子构成的

B．由同种元素组成的物质一定是单质

C．二氧化碳是由一个碳原子和2个氧原子构成的

D．冰水是由同种分子构成的纯净物

10.氧化汞受热时的变化可用下图表示（○表示汞原子，○表示氧原子）。据图得出的下列结论不

正确的是（）

A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气

B．原子是化学变化中的最小的微粒

C．分子在化学变化中可以再分

D．所有的物质都是由分子构成的

11.化学中把众多原子划分为不同种元素的依据是（）

A．原子质量的大小B．核外电子数C．核内中子数D．核内质子数

12.在H2、H2O、H2SO4三种物质中，都含有（）

A．2个氢原子B．一个氢分子C．二个氢元素D．氢元素

13．由同一种分子构成的物质一定是（）

A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物

14.为查处司机酒后驾车的行为，从2002年10月起，江苏省常州市的交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪

器检测司机呼出的气中是否含有酒精分子，因为酒中的酒精分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价分别是（）

A．+3、+5 B．+5、+3 C．+3、+6 D．+6、+3

15. 有些人睡觉常常磨牙，是因为人体却锌，这里的“锌”指的是（）

A．分子 B．原子 C．元素 D．单质

16．不同种元素组成的分子一定不是（）

A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物

17. 葡萄中含有丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3）。它具有抗癌作用，能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜

芦醇的说法中正确的是（）

A．它由碳、氢、氧三种元素组成

B．它属于氧化物

C．白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比为14:12:3

D．它完全燃烧时的产物有三种

18.在下列符号中，数字“2”表示的意义不尽相同，其中“2”的意义是用来表示分子个数的符号为（）

A．2H B．2SO3 C．H2D．Fe

19.血红蛋白是个大分子，它的相对分子质量为68000，已知其中含铁元素的质量分数为

0.33%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数约为（）

A．5 B．4 C．3 D．2

20.三种化肥①硝酸铵NH4NO3②氯化铵NH4Cl③硫酸铵(NH4)2SO4中,按含氮的质量分数从大到小顺序排列正确的是( )

A.①＞②＞③

B.②＞③＞①

C.③＞①＞②

D.②＞①＞③

三、填空题

21．分子很小，一滴水（按20滴水的体积为1ml计算）里大约有 1.67×1021个水分子，则5g水里大约有个水分子。

22．水中某些营养元素含量过高，会导致水面藻类疯狂繁殖，引起“水华”现象。某种藻类的化学式为C106H263O110N16P，其分子中C、N原子的个数比为，相对分子质量为。

23．现有氧气、碳、铁、二氧化碳、氧化镁、水、高锰酸钾、空气、碳酸氢铵等九种物质，其中属于混合物的是，属于氧化物的是，属于金属单质的是，含有氧分子的是，是含氧化合物但不是氧化物的是，含有元素种类最多的化合物是，含有物质种类最多的是。

24．有以下五种微粒结构示意图：

A. B. C. D.

其中表示原子的是，表示阳离子的是，表示阴离子的是，属于同一种元素的是（用序号表示）。

25．写出下列符号中数值“2”的含义：

⑴2．O ，2．NH3 ，

，⑷Fe2．+。

⑶CO2

．

四、简答题

26．将一个吹入部分空气的气球放入吸滤瓶内，如图塞紧瓶塞，

接上抽气机抽气。问其中的气球将发生什么变化，为什么？

27．在两个相同的茶杯里分别注入同体积的凉开水，一只杯子里加一小

匙蜂蜜（主要成分是果糖），另一杯子里加一小匙白醋，立即．．

尝两只杯子里的水，发现放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸，这说明分子的运动速度比分子运动

速度快。已知酸醋分子的相对分子质量比蜂蜜分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就。

如右图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，若浓氨水挥发出来的氨分

子和浓盐酸中挥发出来的氯化氢分子接触时会产生大量的白烟，则白烟较多之处应是处（填A 、B 、C ）。五、实验探究题

28．为了让学生完成“证明分子间有空隙”的家庭实验，老师已给每位同学准备了一只有刻度的小烧杯，则同

学们回家后，还需准备、、。实验步骤是：

（1）（2）实验现象是。得出的结论是。

29．现有火柴，一根蜡烛，一个光洁干燥的小烧杯，澄清石灰水。试设计一个小实验证明蜡烛的组成元素中含碳、氢元素。请完成下列实验报告。

操作步骤

现象

结论

六、计算题 30．（1）电解27g 水理论上能得到多少克氢气？

（2）要生产1000t 含杂质4%的生铁，需要纯度为80%的赤铁矿石多少吨？

（3）1kgNH 4Cl 的含氮量和多少千克CO(NH 2)2的含氮量相当?

31．某镇生产资料部供应的硫酸铵化肥肥效不高，测得每10g 化肥中只含0.8g 氮元素，你能计算出该化肥中含硫酸铵的质量分数吗？

B A

C 甲乙

32．市售的一种每支质量为105g的“高露洁”牙膏盒上说明：“活性成分单氟磷酸钠”。已知单氟磷酸钠（Na2FPO3）易溶于水，防龋齿效果好，有杀菌作用，牙膏行业中常将单氟磷酸钠作为牙膏的添加剂。牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到0.76%，就可使龋齿减少17%-38%。

⑴高露洁牙膏能有效防止蛀牙，令牙齿更坚固，是因为牙膏中含有的元素具有防龋固齿作用。

⑵单氟磷酸钠中F为-1价，则该药物中磷的化合价为。

⑶若要使这种牙膏也达到使龋齿减少17%-38%的功效，则每支高露洁牙膏中应加多少克单氟磷酸钠？其中含防龋齿的元素多少克？

33．世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素量应控制在0.004g以下,油条是中国人常用的食品之一,每270g油条中约含0.9g明矾[KAl(SO4)2?12H2O]试通过计算说明,若成人每日食用142.2g油条,铝元素的摄入量是否超过安全摄入量?

初中化学物质的构成

第九讲多彩的世界【知识要点】一、相关知识链接同学们，为什么我们到花园里会闻到花香？放学回到家会闻到饭菜的香味？这是因为花香的分子在不停地运动，扩散到空气中，因此我们可以闻到花香；同理，炒菜时油分子也会弥漫到家中的每个角落，所以会闻到饭菜的香味.你还能想到哪些现象与分子的运动有关呢？通过这一节的学习，你就会发现你能解释更多的现象. 二、教材知识诠释（一）物质的构成盛在烧杯中的水浑然一体，但我们可以将它倒在多个容器中，也可以用喷雾器将它喷成水雾，这说明物质是由一些不连续的微粒组成的，同时也说明了这些微粒可以保持物质原来的性质，如将糖放入水中，搅拌后糖“不见”了，但水变甜了.其实是糖的微粒均匀分布到水的微粒中间了.我们虽然用肉眼看不到，但形成的糖水仍然是甜的，即保持它原来的性质.我们把保持物质原来性质的最小微粒叫做分子，分子是构成物质的一种微粒. （二）分子很小，如一滴水中含有30亿个水分子，现在我们可以和电子显微镜看以它. （三）分子间有间隙探究分子间是否存在间隙（1）器材：玻璃管、清水、染色酒精、滴管（2）步骤：①管内用滴管向玻璃管内滴入半管清水；②再用滴管滴入半管酒精，将管口堵住，反复颠倒几次，观察混合液上表面的位置. （3）现象：混合液上的表面位置下降. （4）结论：分子间存在间隙. （四）分子在不停地运动探究分子是运动还是静止的（1）器材：集气瓶、二氧化氮气体、清水、墨水. （2）步骤：①将两个分别装有空气和二氧化碳气体的集气瓶口对口连接，当把中间的玻璃板抽掉后，仔细观察发生的现象；②记录观察到的现象；③分析看到的现象，说明气体分子是在永不停息地做不规则运动；④在盛有清水的烧杯中滴入一滴墨水，观察现象；⑤分析以上现象说明液体分子在永不停息地做无规则运动. （3）结论：分子不是静止的，而是在永不停息地做无规则运动. （五）扩散现象：分子运动使两种不同物质在相互接触时，彼此进入对方的现象，叫做扩散。如：液体扩散、气体扩散、固体扩散，固、液、气之间的相互扩散现象。

九年级化学物质的组成结构和分类

中考化学专题练习:《物质的组成与分类》【真题热身】 1．（2011．重庆）下列物质属于纯净物的是 ( ) A．寒冷的干冰 B．清澈的泉水C．清新的空气 D．坚硬的大理石2．（2011．衡阳）下列各种“水”中属于纯净物的是 ( ) A．蒸馏水 B．自来水C．海水 D．矿泉水 3．（2011．龙东）关于水的组成叙述正确的是 ( ) A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．水是由氢气和氧气组成的 C．水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的 D．水是由氢元素和氧元素组成的4．（2011．永州）某井水中含有钙离子、镁离子和碳酸氢根离子等，该井水属于 ( ) A．纯净物 B．氧化物C．化合物 D．混合物 5．（2011．攀枝花）下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是( ) A．氯气(Cl2) B．氧化氯(ClO2) C．臭氧(O3) D．次氯酸钙[Ca(ClO)2] 6．（2011．泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 ( ) A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu 7．（2011．广州）下列物质中属于盐的是 ( ) A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4D．Na 8．（2011．鸡西）“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄、木炭组成。“黑火药“属于 ( ) A．纯净物 B．化合物C．单质D．混合物 9．（2011．南通）从物质分类角度看，下列说法错误的是( ) A．石油属于混合物 B．氮气属于单质 C．甲烷属于化合物 D．干冰属于有机物10．（2011．赤峰）分别向两杯蒸馏水中加入冰块和蔗糖，得到冰水和糖水，从化学组成上分析，它们分别属于( ) A．单质和化合物 B．化合物和化合物 C．化合物和混合物 D．混合物和混合物11．（2011．德阳）当前，在食品生产经营中违法添加非食用物质和滥用食品添加剂已成为影响中国食品安全的突出问题。如一些不法生猪饲养户为使商品猪多长瘦肉，在饲料中非法添加“瘦肉精”(化学式为Cl2H18Cl2N2O)．对消费者身体造成了极大危害。下列有关说法中

初中化学知识点归纳：第三单元+物质构成的奥秘

第三单元物质构成的奥秘第一节分子和原子一、分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。备注1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。 2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。 3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。 4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。 5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。 6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。二、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。【实验结论】分子是不断运动的。【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。三、从微观角度解释问题 1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化） 2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。 3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。 4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 5.化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点

高中化学：物质的组成、性质和分类知识点考点1 物质的组成 1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。 2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。 (1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。（单原子分子、双原子分子、多原子分子） (2)原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒） (3)离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子团） 3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质特别提醒： 1.离子与基团： 2.同位素与同素异形体： [知识规律] 物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C)、晶体Si都属原子晶体,其晶体中只有原子；NaCl、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S、P4属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体地：（1）由分子构成的物质（分子晶体）： ①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等 ②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等 ③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等 ④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等（2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。（4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金

初中化学基本概念和原理：物质的组成

2019年初中化学基本概念和原理：物质的组成一）分子定义保持物质化学性质的一种微粒性质①体积、质量都非常小 ②不停的运动 ③分子间有间隔 ④同种分子性质相同，不同种分子性质不同构成的物质非金属单质（例：氢气、氧气、硫、磷等）共价化合物（例：二氧化碳、氯化氢、甲烷等）二）原子定义化学变化中的最小微粒性质 ①原子的质量非常小 ②不停的运动 ③原子间有间隔 ④同种原子性质相同，不同种原子性质不相同构成的物质金属单质（铁、铜等）少数非金属单质（例：金刚石、石墨）三）离子定义带电的原子或原子团叫离子带正电的离子叫阳离子带负电的离子叫阴离子电性一个原子得失

电子的数目就是离子所带正负电荷数目。得电子带负电荷，失电子带正电荷。构成的物质离子化合物（由阴、阳离子相互作用构成的化合物）例：金属氧化物（氧化镁）盐（食盐）碱（氢氧化钠）四）元素定义具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称种类100多种质子数决定了元素的种类（例：氧的原子核中有8个质子；氢的原子核内有一个质子）存在游离态（在单质中例：氢气中的氢元素就是游离态）化合态（在化合物中例：水中的氢元素就是以化合态存在）要点①核电荷数相同的原子、离子属于同一种元素（Na和Na+是钠元素，Cl和Cl-是氯元素）。 ②元素是宏观概念，只能论种，不能数数目。 ③核电荷数（即质子数）决定元素的种类。 ④最外层电子数决定元素的性质。最外层电子数等于8（氦最外层电子数是2）是稀有气体元素，最外层电子数少于4是金属元素，最外层电子数大于4是非金属元素。 ⑤元素组成物质。例：水是由氢元素和氧元素组成五）原子和元素的区别与联系

初中化学物质组成和结构

物质的组成结构1.元素具有的同一类原子的总称叫做元素。（1）是宏观概念，只讲种类，不见个数。（2）不同元素的本质区别：（核电荷数）不同。（3）地壳中元素的含量： 2. 分子、原子分子：是的最小粒子。（1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。（2）分子是构成物质的一种粒子。（3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。（4）分子的性质：分子很小；分子在；分子间有间隔。（5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生化学变化时,分子本身发生变化。原子：是中的最小粒子。（1）原子的结构：其中：核电荷数= = 整个原子电性决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的性质。（2）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子分，原子分。（3）原子也是构成物质的一种粒子。（4）物质、分子、原子之间的关系：分子物质原子（5）原子结构示意图：圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数；如碳原子元素Si Fe Na K Mg H 质量分数48.60% 26.30% 7.73% 4.75% 3.45% 2.74% 2.47% 2.00% 0.76%

3．原子团

几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4 4．离子离子：带电的原子或原子团。（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。（2）离子与原子的联系：原子得到电子→，原子失去电子→；即：核电荷数=质子数=核外电子数±。（3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2- 5.同素异形体由同种元素组成的、具有不同性质的单质；如白磷跟红磷。相关考题： 1.某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg。这里的碘、锌是指（）A．原子B．分子C．元素D．离子 2.“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（） A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不停地运动 3.下列物质中，含有氧分子的是（） A.水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳 4.下列各组物质中，都是由分子构成的是（） A.水、氢气 B.铁、氧气 C.氯化钠、铜 D. 5.右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（） A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B. C.该粒子是阳离子 D. 构 6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．222 7.下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( ) ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤ 不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦ 8.下列物质中直接由离子组成的是（） A 石墨 B 二氧化碳 C 氯化钠 D 硫酸 9.下列说法正确的是（）

2010高考二轮复习化学教学案：专题一《物质的组成、性质和分类化学用语》

《专题一物质的组成、性质和分类化学用语》〉【专题要点】物质的组成、性质和分类、化学用语是化学最基础的主干知识，是对物质及其变化的本质特征的反映。它们涉及的化学概念、物质的分类方法和它们相互转化的方式，是中学化学最基本的知识，也是学生从化学视觉观察和思考问题的必备知识，同时也是高考的重点内容。复习本考点是应深刻理解化学概念的内涵和外延，掌握不同概念间的区别和联系，掌握物质的分类方法及物质间相互转化的方式和转化条件；要理解各个化学用语的的实际含义，掌握反应的条件与本质，正确、科学、规范的进行运用。本考点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。从09年和08年高考考题来看高考题除了直接考查基本概念外，还考查以物质组成和分类的概念为出发点，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，逐步向环保、高科技、生产等方面渗透发展。除此之外我们还可以看出来元素、物质的组成与分类、化学用语，以成为高考的一个热点，而且融入其他专题进行考查。【考纲要求】 1．理解分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步了解原子团的定义。 2．理解物理变化与化学变化的区别和联系 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 4．了解同素异形体的概念，注意其与同位素、同系物、同分异构体等的区别。 5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 6. 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 7. 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 8. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 9. 掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法； 10．掌握胶体的本质特征及性质；【教法指引】复习此专题时要做到―准确‖、―系统‖、―灵活‖，可以从三点入手： 1.以高考的热点、考点、难点为依据，合理设置复习内容和练习题，熟练掌握解题思路、注重方法、技巧，不求面面俱到，但求在某些考点的深度和广度的挖掘上有所突破 2.加强区别相似概念的异同，理顺不同概念间的联系，进而形成连贯的知识系统。

初三化学物质组成的表示方法

第三节物质组成的表示方法一. 化学式反映物质的组成 1、化学式：就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。 ①.单质化学式的写法 ②.化合物的化学式写法 2、化学式表示的意义议一议：“CO 2”能表示哪几层含义？小结：化学式表示的意义：练习：（1）用化学用语表示：五个水分子；10个氢气分子；铜；一氧化碳；四氧化三铁；氖气。（2）写出下列符号中数字的含义： 2H 2SO 4第一个2表示，氢右下角的2表示，氧右下角的4表示。（3）维生素C 的化学式为C 6H 8O 6，关于“C 6H 8O 6”表示的意义正确的是（） A.表示维生素C 这种物质 B.表示维生素C 由碳、氢、氧三种元素组成 C.表示1个维生素C 分子 D.表示维生素C 由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成二.如何书写化合物的化学式书写化学式的方法：①正价元素（或原子团）在前，负价元素（或原子团）在后；②根据正负化合价代数和为零的原则，确定各元素的原子或原子团数目之比，标在元素符号或原子团符号的左下角。三. 简单化合物的命名 1. 由一般从右向左读作“某化某”； 2. 有几种化合价的元素，低价称为“亚某”。如FeSO4读作硫酸亚铁。 3. 有可变化合价时，命名时一般读出原子个数； 4. 原子团在化合物中省略“根”字。练习与实践： 1. 我国科学家发现含硒（Se ）的化合物亚硒酸钠能消除掉加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为（） A.Na 2SeO 3 B.Na 2SeO 4 C.NaSeO 3 D.Na 2SeO 2. 空气质量日报公布的空气污染指数项目中包括一氧化碳。为测定空气中一氧化碳的污染程度，可采用五氧化二碘（化学式为I 2O 5)与一氧化碳反应。其中五氧化二碘中碘元素的化合价为（） A.-5 B.+2 C.+3 D.+5 四.纯净物中元素之间的质量关系 1. 根据化学式可以计算出化合物中各元素的质量比练习：计算硝酸铵、三氧化二铁、碳酸钙、硫酸铵中各元素的质量比。 2. 根据化学式计算出化合物中各元素的质量分数某元素的质量分数=%100) ()(??Mr Ar 化合物的相对分子质量原子个数该元素的相对原子质量

初三化学专题复习一：物质的组成、构成和分类.doc

物质组成、构成体系概念：保持物质化学性质的最小微粒 '体积和质量都很小特征’分子间有一定的间隔分子在不停的运动概念：化学变化中的S小微粒特征：同分子的特征相似宏观微观质子f（带正电）中子（不带电）阴离子

物质的分类混合物 f 金属 L 稀有气体纯净物＜、 r 无机化合物 I 有机化合物综合检测一、选择题（每小题3分，共45分） 1 、（2009 ?潍坊）榴莲被誉为“果巾之王”。切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（） A. 分子在不断运动 B.分子质量很小 C.分子体积很小 D.分子间有间隔 2、（2009 ?烟台）下列对一些事实的解释不正确的是（〉氧化物酸碱 ‘盐

3、（2009 ?苏州）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）

A. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈 B. “酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C. lOmL 酒精和lOraL 水混合后，体积小于20mL ，说明分子间有空隙 D. 湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 4、（2009 ?安徽）我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008 年度“国家最高科学技术奖”。铈（Ce ）是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米海产品、加碘盐 A 、元素 D 、分子 C 、原子 D 、离子 7、（2009 ?青岛）下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（） A. 该元素原子的质子数为14 B. 该元素属于非金属元素 C. 该元素一个原子的原子核外有14个电子 D. 该元素的相对原子质量为28. 09 8、（2009 ?苏州）参考下列物质的微观结构图示，其中巾阴，阳离子构成的物质是（）错误的是（） A.原子序数是58 B.相对原子质量是140. 1 C.质子数为58 D.钟元素是非金属元素 5、（2009 ?福州）右图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是（） A.质子数是11 C.核外有3个电子层 B.最外层电子数为1 D. 核外电子总数为10 @281 6、（2008 ?南京）宁宁在学习“化学元素与人体健康”后，查阅到如下资料，请你给 5 表的“ ☆”处选择恰当的选项 ☆种樂主要食物來源

高中化学知识点总结：物质的组成、性质和分类

高中化学知识点总结：物质的组成、性质和分类（一）掌握基本概念 1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。

初中化学复习专题一物质的组成与结构

专题一物质的组成与结构

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物例题精解例一下列对一些事实的解释错误的是（） A．茅台酒飘香分子在不断运动 B．二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒分子构成不同 C．0℃时水结成冰，而海水在-1.9℃才会结冰海水中溶解的盐，使其凝固点降低 D．架在高处的电线夏季变得比冬季长原子的体积热胀冷缩例二。如图为某反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．化学反应前后原子的数目没有增减 C．该化学反应属于分解反应 D．分子间存在一定的间隙例三.下列物质中，属于氧化物的是（） A．NaCl B．CaO C．NaOH D．H2SO4 例四．“益达”口香糖中的木糖醇（分子式为C5H12O5)是一种新型甜味剂。下列说法错误．．的是A．木糖醇中C、H、O三种元素的原子个数之比为5∶12∶5 B．一个木糖醇分子中含有22个原子 C．木糖醇属于有机化合物 D．木糖醇是由多个原子构成的物质随堂演练 1、下列粒子中，能保持氧气化学性质的是( ) A．O B．O2C．O2－D．KClO3 2、不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 3．关于氯气（Cl2）的说法不正确的是 A．保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子 B．每个氯分子是由2个氯原子构成的 C．液态氯中氯分子是在不断运动着的

D ．同温同压下氯气的密度小于空气的密度 4 ．三鹿集团生产的毒奶粉，造成全国几十万幼儿患病和多名死亡。所谓毒奶粉就是在奶粉中添加三聚氰胺（化学式为（NH 2CN)3）这种有毒物质。下列有关三聚氰胺的说法不平够的是 A ．三聚氰胺是一种有机物 B ．三聚氰胺分子中，碳、氮、氢的原子个数比为1 : 2 : 2 C ．每个三聚氰胺分子中含有15个原子 D ．添加三聚氰胺能增加奶制品中蛋白质的含量 5.最近，科学家制造出了一种新型氧分子——O 4。下列有关叙述正确的是 A.O 4是一种新型化合物 B.l 个O 4分子中含2 个O 2分子 C.02和04是由同种元素组成的两种单质 D.02和O 4的化学性质完全相同 6. 金属钛（Ti ）是航空、宇航、军工、电子等方面的重要原料。在生产钛的过程中，可用镁在加热条件下与四氯化钛（TiCl 4）反应制得金属钛，则四氯化钛属于（） A 金属 B 化合物 C 氧化物在混合物 7．某校化学兴趣小组在开展《食物烧烤与健康》的课题研究中发现：露天烧烤的肉类中含有苯并芘(化学式：C 20H 12)等强致癌物危害人体健康。苯并芘由种元素组成，每个分子中有个原子，碳原子和氢原子的个数比是，苯并芘的相对分子质量是，它属于 (填“有机物”或“无机物”)。能力提升 1.构成物质的微粒有多种，下列物质由分子构成的是（） A.氯化钠 B.水 C.金刚石 D.水银（Hg ） 2.关于Na 2O 、MnO 2、O 2、H 2O 2四种物质，下列说法中正确的是（） A 都含有两个氧原子 B 都含有一个氧分子 C 都含有氧元素 D 都具有相同的性质 3．关于分子、原子、离子的说法正确的是 A.原子是最小的粒子，不可再分 B.分子、原子、离子都可以直接构成物质 C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数 4.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是 A 、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B 、空气、水、金刚石、氯酸钾 C 、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D 、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 5．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是 A.H 2O ——1个水分子 B.Na +1 ——1个钠离子 C.3Fe 3+ ——3个铁原子 D.2H ——2个氢元素

初三化学物质的组成

一、知识概述 1、理解化学式的概念及含义； 2、理解化合价的概念及含义； 3、掌握一些简单化学式的写法； 4、掌握简单化合物的命名； 5、理解纯净物中元素之间的质量关系。二、重难点知识剖析（一）化学式反映物质的组成 1、化学式用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子叫化学式。化学式是在实验的基础上得出来的，它是对物质组成情况的真实反应，一种纯净物只有一个化学式。下表是一些物质的组成与化学式。物质名称所含的原子或离子的个数比化学式铁Fe 聚集Fe 氧化铝Al、O 2∶3 Al2O3 二氧化碳C、O 1∶2 CO2 五氧化二磷P、O 2∶5 P2O5 氯化镁Mg2＋、Cl－1∶2 MgCl2 碳酸钙Ca2＋、CO32－ 1∶1 CaCO3 由上表可以看出，物质的组成不同，物质的化学式也不同，化学式反映物质的组成。注意：纯净物都有固定的组成，所以每一种纯净物都有一个化学式；混合物没有固定的组成，所以混合物没有化学式。由分子构成的物质，其化学式也是该物质的分子式，如“CO2”既是二氧化碳的化学式，又是二氧化碳的分子式。 2、化学式表示的意义化学式是表示物质组成的式子，它能表示物质的宏观和微观两个方面的意义，具体见下表。化学式的意义以H2O为例宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质由哪些元素组成表示水由氢元素和氧元素组成微观由分子构成的物质的化学式可表示该物质的1个分子（又叫分子式）表示1个水分子表示构成该物质的1个分子中所含元素的原子个数表示1个水分子中含有1个氧原子和2个氢原子（二）化学式的书写 1、化合价元素在相互化合时，生成物中各元素的原子个数比总是一定的。通过实验可知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目比，就不能形成稳定的化合物。又因为原子是化学反应中不可再分的最小粒子，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素的原子数目之间是一个确定的简单整数比，其中的一定数目正好反映了元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质——化合价。化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价，而不是原子的化合价。元素的化合价有正负之分。某些元素的原子集合体作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一

物质组成的表示

物质组成的表示第一课时【学习目标】〖知识与技能〗知道化学式的含义；知道常见元素和原子团的符号及其化合价；理解化合价和离子电荷的关系；能根据化合价书写常见的简单物质的化学式；〖过程与方法〗：通过交流、讨论实行自主学习；〖情感态度价值观〗：领悟物质基本组成的统一性【教学过程】【复习提问】化学上用什么来描述物质的组成。【新授】 1、阅读思考：什么叫化学式？(用元素符号和数字表示物质组成的式子。) 2、演示讲解：如课本图示说明化学式能反映物质组成 3、讨论交流：思考根据物质的化学式你能得到相关物质的组成和构成的哪些信息？小结点拨：化学式的含义：1、表示物质和物质的组成元素2、揭示物质中原子或原子团的个数关系如“分子式”，则还可表示构成物质的一个分子及其分子的构成。“H2O”“2H2O”联想与启示：一、单质是由同种元素组成的纯净物。请试着书写出铝单质、氦单质、金刚石；氧气、氮气等物质的化学式，体会这些物质的化学式的写法有什么差异，把你的想法与同学们交流。小结：如何书写物质的化学式（一）（1）直接用元素符号表示单质：金属单质单质稀有气体单质部分非金属固态单质（2）用元素符号和数字表示单质：非金属单质：如氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、氟气（F2）、氯气（Cl2）、碘（I2）等。联想与启示：二、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。请试着书写出水、二氧化碳、过氧化氢；氢氧化钙、碳酸氢铵等物质的化学式，体会化合物的化学式书写要领。小结：如何书写物质的化学式（1）弄清物质的组成元素或原子团（2）某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原子集合称为原子团。化学上常用“根”来命名。如氢氧根（OH）、碳酸根（CO3）铵根（NH4）等（3）确定元素原子或原子团的个数关系讲解：确定原子个数关系可利用化合价 1、什么是化合价？化合价的确定。 2、常见元素和原子团的化合价（P83表：常见元素和原子团的化合价） 3、记忆方法（口诀）：

高中化学物质的组成与分类

化学基本概念一从知识网络看，化学基本概念可分为5个方面：物质组成、物质的分类、化学用语及化学基本定律、分散系、物质的性质与变化。在复习时，应先明确“知识网络”，并针对知识网络，从“基本知识点”进行展开复习。即：此部分的复习从“知识网络”和“基本知识点”两个层次进行。另外，复习时注意穿插计算方面的内容。需要特别说明的问题：从近年高考试题，尤其是北京考试试题可以看出一个明显特点：即在试题中不再局限于知识分块的考察，往往一个试题(选择题及第Ⅱ卷大题)包括概念、理论、元素化合物、实验、有机、计算等多项内容。07年北京试题中的II卷大题中每题都有不同的综合，可以较好考查学生对化学知识和能力的掌握。所以，虽然我们复习时分块进行，但练习时一定要注意多块知识的融合，尤其在综合练习中更要体现知识的融合与整体性，使整个高三复习即要在不同时间阶段突出该阶段特点，又要时刻从整体上进行把握，使学生总能从整体上感觉到化学各部分知识的综合运用。同时，化学的考察均为题中主干知识；此外还要注意新教材引入的内容或与旧教材不同的内容，它们也是考察的重点。一、物质的组成知识网络 1．原子概念原子是化学变化中不能再分的最小粒子。概念剖析原子与分子、离子一样是构成物质的一种粒子，最典型的由原子直接构成的物质有：稀有气体、金刚石、晶体硅等。

思维点拨在化学变化中原子“不可再分”的意义是指化学变化中不会产生新的原子。在化学反应中原子核是不发生变化的，那么质子和中子数也不发生变化，但在化学反应中，核外电子数可以发生变化。若原子核发生了变化，则不属于化学反应，而属于核反应。思维拓展相同或不同元素原子按一定的比例组成通过化学键（稀有气体分子内没有化学键）结合成分子。原子的主要特点：（1）原子体积很小，原子半径最小的是氢原子，原子半径最大的是钫原子。（2）原子质量很小，最轻的原子是氢元素的一种同位素——氕。（3）原子在不断地运动。在化学变化中，原子可以失去电子变为阳离子，也可以得到电子变为阴离子。 2．分子概念分子是保持物质化学性质的一种粒子。概念剖析分子是构成物质的“一种粒子”，是以保持物质的化学性质为前提的，定义不包含物理性质。注：物理性质是宏观性质，只有构成物质的多个粒子共同才能体现出来；而化学性质则由构成物质的一个“粒子体”（即构成该物质的基本单元）体现。思维点拨同种物质的分子，其化学性质相同，不同种物质的分子，其性质一般都不同。思维拓展分子有一定的大小和质量，分子间有一定的间隔，分子在不停地运动，分子间有一定的作用力。分子是组成物质的一种基本粒子。许多物质是由原子构成分子，再由分子构成物质。由分子构成的物质有：氢气、氧气、氮气、液溴、硫、磷以及稀有气体等多数非金属单质，二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物，硫酸、硝酸等含氧酸，氯化氢、硫化氢、氨气等气态氢化物，水，有机化合物等。其中除稀有气体是由单原子构成的分子外，其他分子都是由两个或两个以上的原子构成。由分子构成的固态物质为分子晶体。分子晶体质地松脆、熔点沸点较低，多数可溶于有机溶剂。 3．离子概念离子是带有电荷的原子或原子团。概念剖析

初中化学物质组成和结构

物质的组成结构 1.元素具有的同一类原子的总称叫做元素。（1）是宏观概念，只讲种类，不见个数。（2）不同元素的本质区别：（核电荷数）不同。（3）地壳中元素的含量：元素Si Fe Na K Mg H 质量分数48.60% 26.30% 7.73% 4.75% 3.45% 2.74% 2.47% 2.00% 0.76% 2. 分子、原子分子：是的最小粒子。（1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。（2）分子是构成物质的一种粒子。（3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。（4）分子的性质：分子很小；分子在；分子间有间隔。（5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生化学变化时,分子本身发生变化。原子：是中的最小粒子。（1）原子的结构：其中：核电荷数= = 整个原子电性决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的性质。（2）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子分，原子分。（3）原子也是构成物质的一种粒子。（4）物质、分子、原子之间的关系：分子物质原子（5）原子结构示意图：圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数；如碳原子 3．原子团

几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4 4．离子离子：带电的原子或原子团。（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。（2）离子与原子的联系：原子得到电子→，原子失去电子→；即：核电荷数=质子数=核外电子数±。（3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2- 5.同素异形体由同种元素组成的、具有不同性质的单质；如白磷跟红磷。相关考题： 1.某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg。这里的碘、锌是指（）A．原子B．分子C．元素D．离子 2.“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（） A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不停地运动 3.下列物质中，含有氧分子的是（） A.水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳 4.下列各组物质中，都是由分子构成的是（） A.水、氢气 B.铁、氧气 C.氯化钠、铜 D.氯化钠、水 12 5.右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（） 2 8 A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该元素是一种金属元素 C.该粒子是阳离子 D.该粒子具有稳定结构 6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．222 7.下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( ) ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦ 8.下列物质中直接由离子组成的是（） A 石墨 B 二氧化碳 C 氯化钠 D 硫酸 9.下列说法正确的是（） A 三氧化硫由一个硫原子和三个氧原子组成

物质的组成、分类和常用化学计量

第1讲物质的组成、分类和常用化学计量 _专题突破练第1页一、选择题（本题包括8个小题，每小题6分，共48分） 1. （2018全国川,7）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法答案A 解析泡沫灭火器不能用于扑灭电器起火，因为水溶液可导电，可用干粉灭火器扑灭电器起火,A项错误。 2. （2017北京理综，6）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）见瓷器現建删C荼叶口中草药答案A 解析瓷器是以黏土为主要原料烧制而成的，黏土属于无机非金属材料；丝绸的主要成分为蛋白质，而蛋白质是含C、H、0、N、S、P等元素的有机物；茶叶、中草药的主要成分均为有机物。故答案为A。3?设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（） A. 在含Al 3+总数为N A的AlCl 3溶液中，Cl-总数为3N A B. 标准状况下，5.6 L CO 2中含有的共用电子对数为0.5N A C. Na2O2与足量的CO2反应生成0.1 molO2,转移的电子数为0.2N A D. 常温下,56 g铁片投入足量浓硫酸中，充分反应，生成N A个SO2分子答案C 解析氯化铝在水溶液中要水解，在含Al 3+总数为N A的AlCl 3溶液中,Cl-总数大于3N A,A错误。标准状况下,5.6 L CO2的物质的量为n（CO2）= =0.25 mol,二氧化碳的电子式为，含有的共用电子对数为N A,B错误o Na2O2与足量CO2的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂住成0.1 mol O2, 转移的电子数为0.2N A,C正确。常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，D错误。 4. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。甲乙、丙、丁 ①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰 ②常见合金不锈钢、青铜、生铁 ③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸

化学物质的组成性质和分类知识点

化学知识点：物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成 1. 元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。 2. 分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。 (1) 分子是保持物质化学性质的一种微粒。（单原子分子、双原子分子、多原子分子） (2) 原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒） (3) 离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子团） 3. 核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质特别提醒： 1. 离子与基团： 2. 同位素与同素异形体：

[知识规律] 物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C) 、晶体Si 都属原子晶体, 其晶体中只有原子；NaCl 、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S 、P4属分子晶体, 它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体地：（1 ）由分子构成的物质（分子晶体）： ①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S 、C60、稀有气体等 ②非金属氢化物：如HX 、H2O 、NH3、H2S 等 ③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等 ④酸类：如HClO4、HClO 、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它：如NO 、N2O4、Al2Cl6等（2 ）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3 ）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。（4 ）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金考点二物理变化和化学变化 1. 物理变化和化学变化的比较：

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