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2019版一轮优化探究化学(人教版)练习:高考题型练(一)

2019版一轮优化探究化学(人教版)练习:高考题型练(一)
2019版一轮优化探究化学(人教版)练习:高考题型练(一)

高考题型练(一)

1.我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是( ) A .酒曲捣碎 B .酒曲发酵 C .高温蒸馏

D .泉水勾兑

解析:酒曲捣碎是物质形状的变化,是物理过程,A 错。酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖,葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳,是化学过程,B 正确。高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出,是物质状态的变化,属于物理过程,C 错。泉水勾兑是乙醇和水的简单混合,属于物理过程,D 错。 答案:B

2.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A .常温常压下,36 g 18O 2中所含的中子数为16N A B .8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A

C .电解饱和食盐水时,阳极生成22.4 L 气体时,转移的电子数为2N A

D .室温下向1 L pH =1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H +

数目小于0.1N A

解析:1个18O 2中含20个中子,36 g 18O 2为1 mol ,所含中子数为20N A ,A 项错误;设Cu 2S 的质量为m g ,则8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为(m

160×2+8.0-m 80)×N A =

0.1N A ,B 项正确;反应2NaCl +2H 2O=====通电

2NaOH +H 2↑+Cl 2↑中转移2e -,则阳极生成标准状况下22.4 L Cl 2时,转移的电子数为2N A ,题中没有说明气体所处的状态,C 项错误;1 L pH =1的醋酸溶液中H +数目为0.1N A ,加水稀释,醋酸的电离程度增大,故所得溶液中H +数目大于0.1N A ,D 项错误。 答案:B

3.实验室中,从海藻里提取碘的部分流程如图。下列说法中,不正确的是 ( )

A .试剂a 可选用酸化的双氧水

B .试剂b 可选用酒精

C .步骤③的操作是过滤

D.步骤①需用坩埚,步骤⑤需用分液漏斗

解析:海藻灼烧得到海藻灰,浸泡得到悬浊液,过滤得到含I-的溶液,加入试剂a,I-被氧化为I2,加入试剂b得到含I2的有机溶液。A项,酸化的H2O2具有强氧化性,能将I-氧化为I2,则试剂a可选用酸化的双氧水,正确;B项,试剂b能将I2萃取出来,可选用CCl4,酒精易溶于水,不能选用酒精,错误;C项,过滤适用于分离不溶于水的固体和液体,经过滤可分离得到灰渣和含I-的水溶液,正确;D项,根据灼烧所用仪器分析步骤①需用坩埚,步骤⑤为萃取分液,需用分液漏斗,正确。

答案:B

4.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1,图中表示

L一定时,H2的平衡转化率(α)随X的变化关系,L(L1、L2)、X可分别

代表压强或温度。下列说法中,不正确的是()

A.X表示温度

B.L2>L1

C.反应速率:v(M)>v(N)

D.平衡常数:K(M)>K(N)

答案:D

5.将气体a通入溶液b中,始终无明显变化的是()

答案:B

6.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是()

A.乙装置中溶液颜色会变浅

B.铁电极应与Y相连接

C.M电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-===CO2↑+N2↑+6H+

D.当N电极消耗0.25 mol气体时,铜电极质量减少16 g

答案:C

7.常温下,几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀

溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子浓度的变化如图

所示。下列说法正确的是()

A.a点代表Fe(OH)3的饱和溶液

B.K sp[Cu(OH)2]

C.向0.1 mol·L-1 Cu2+、Mg2+、Fe2+混合溶液中,逐滴滴加

稀NaOH溶液,Mg2+最先沉淀

D.在pH=7的溶液中,Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存

答案:B

8.(化学反应原理)请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题:

(1)已知NaCl的溶解热为3.8 kJ·mol-1(吸热),

Na(s)-e-===Na+(aq)ΔH=-240 kJ·mol-1,

1

-===Cl-(aq)ΔH=-167 kJ·mol-1,

2Cl2(g)+e

写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(2)一定条件下,在2 L恒容密闭容器中充入1.5 mol CO2和3 mol H2发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。图a是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500 K的条件下,该反应10 min达到平衡;图b是500 K温度下体系中CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势。

①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

②用H2表示500 K下达到平衡的平均速率________。

③当反应达到3 min时,迅速将体系温度升至600 K,请在图b中画出3~10 min内容器中

CH 3OH 浓度的变化趋势曲线。

④若改充入2 mol CO 2和3 mol H 2,图a 中的曲线会________(填“上移”或“下移”)。 (3)根据下表数据做答: 表1 25 ℃时浓度为0.1 mol·L

-1

两种溶液的pH

表2 25

①根据表1能不能判断出23)。 ②0.10 mol·L -

1 Na 2SO 3溶液中离子浓度由大到小的顺序为

________________________________________________________________________。 ③H 2SO 3溶液和NaHCO 3溶液反应的主要离子方程式为

________________________________________________________________________。 (4)已知:K sp (AgCl)=1.5×10

-10

、K sp (Ag 2CrO 4)=2.0×10

-12

;AgCl 为白色沉淀,Ag 2CrO 4

为砖红色沉淀。向Cl -

和CrO 2-

4浓度均为0.1 mol·

L -1

的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液且

不断搅拌,实验现象为

________________________________________________________________________。 解析:(1)根据题中信息可知,①NaCl(s)===Na +(aq)+Cl -(aq) ΔH 1=+3.8 kJ·mol -1、②Na(s)-e -===Na +(aq) ΔH 2=-240 kJ·mol -1、③12Cl 2(g)+e -===Cl -(aq) ΔH 3=-167 kJ·mol -1、

④Na(s)+1

2Cl 2(g) ===NaCl(s) ΔH 4。根据盖斯定律知,②+③-①=④,则ΔH 4=ΔH 2+ΔH 3

-ΔH 1=(-240-167-3.8)kJ·mol -1=-410.8 kJ·mol -1。

(2)①从图a 可以看出,升高温度,CO 2的平衡转化率降低,说明正反应是放热反应。②500 K 下,设平衡时CO 2转化了x mol·L -1,根据三段式进行计算: CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)

开始浓度/

(mol·L -1) 0.75 1.5 0 0 转化浓度/

(mol·L -1)

x 3x x x

平衡浓度/

(mol·L -1) 0.75-x 1.5-3x x x x

0.75

×100%=60%,解得x =0.45, v (H 2)=0.45 mol·L -1×3

10 min =0.135 mol·L -1·min -1。③600 K 时平衡体系中,c (CH 3OH)=0.75

mol·L -1×42%=0.315 mol·L -1。画图注意三点:在3 min 时溶液不变,在此时迅速升温,反应速率增大;在10 min 之前达到平衡;达到平衡时CH 3OH 的浓度为0.315 mol·L -1。④增大c (CO 2),CO 2的平衡转化率降低,图a 中曲线会下移。

(3)①Na 2CO 3对应的“酸”是HCO -3,故根据表1不能判断H 2CO 3和HClO 的酸性强弱。

②Na 2SO 3溶液中:c (Na +)>c (SO 2-3)>c (OH -)>c (HSO -3)>c (H +)。③根据电离平衡常数知,酸性:H 2SO 3>H 2CO 3>HSO -3,故NaHCO 3溶液和H 2SO 3溶液反应的主要离子方程式为:HCO -3

+H 2SO 3===HSO -3+CO 2↑+H 2O 。

(4)开始生成氯化银沉淀时c (Ag +)=1.5×10-9 mol·L -1,开始生成铬酸银沉淀时c (Ag +)=20×10-12 mol·L -1≈4.5×10-6 mol·L -1,故先生成氯化银白色沉淀,随着硝酸银溶液的逐渐加入,Ag +浓度增大,生成砖红色的铬酸银沉淀。 答案:(1)Na(s)+12

Cl 2(g)===NaCl(s) ΔH =-410.8 kJ·mol -1

(2)①放热 ②0.135 mol·L -

1·min -

1 ③要点:起点不变,终点在0.315,在10 min 前达到平

④下移

(3)①不能 ②c (Na +

)>c (SO 2-

3)>c (OH -

)>c (HSO -

3)>c (H +

) ③H 2SO 3+HCO -

3===HSO -

3+

CO 2↑+H 2O

(4)先生成白色沉淀,后来变为砖红色

2019版高考化学一轮优化探究练习(含答案)

课时作业 1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,有关说法正确的是( ) A .质量相等的O 2和O 3,物质的量之比为2∶3 B .2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol -1 C .1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 D .2 g H 2含有1 mol 氢分子 答案:D 2.(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( ) A .在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定 B .在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 C .不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同 D .气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积,约为22.4 L 答案:B 3.已知a g N 2含有b 个分子,则阿伏加德罗常数的数值为( ) A.b 28 B.a 28 C.28b a D.28a b 解析:由n =m M =N N A 可知,N A =NM m =b ×28 g·mol -1a g =28b a mol -1。 答案:C 4.如图是两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( ) A .所含原子数相等 B .气体密度相等 C .气体质量相等 D .摩尔质量相等 解析:同温同压下,体积相等的两瓶气体,具有相同的分子数,因为都是双原子分子,故所含原子数相等,由于N 2和O 2的比例不确定,故两瓶气体的质量不一定相等,密度和摩尔质量也不一定相等。 答案:A

5.在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2) 答案:D 6.下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是() A.相同质量、不同密度的N2O和CO2 B.相同体积、相同密度的CO和C2H4 C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D.相同压强、相同质量的NO2和N2O4 解析:A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44,故质量相同时,分子数一定相等;B项中CO和C2H4相对分子质量均为28,体积相同、密度相同,则质量相等,故分子数相等;C项为同温、同压、同体积,则气体所含分子数一定相同。答案:D 7.(2017·济南模拟)同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是() A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B.X可能是N2,Y可能是CH4 C.X气体的密度小于Y气体的密度 D.充气后A气球质量比B气球质量大 解析:A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮,说明X气体的密度和CO的密度接近,Y气体的密度小于O2,同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,所以X的相对分子质量与CO相近(M=28),Y的相对分子质量小于氧气,即小于32,但X气体的相对分子质量不一定比Y大,A错误;N2的相对分子质量是28,CH4的相对分子质量是16,所以X可能是N2,Y可能是CH4,B正确;X的密度接近CO,但不一定小于Y的密度,C错误;相同条件下,等体积的两种气体的物质的量相等,因为其摩尔质量的相对大小未知,所以

2019年高考化学二轮复习专题27物质结构与性质练习(含答案)

专题27 物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空: (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为________,C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮(2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________;Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“>”或“<”填空: (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号),其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下: 则该元素是 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点:化学虽是一门理科,但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循,但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高,但真正要掌握并熟练运用知识并不容易,一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识,不一定要背诵,但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点:题量少,容量大,题干长,尤其是后边的四道非选择大题,学生阅读起来很吃力,更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识,初步构建整个高中化学的基础网络,基本养成学生正确审题、答题的良好习惯,在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段:2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键,是基础复习阶段,这个阶段通常是逐章节复习,利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关,毫不遗漏。切忌急躁,需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础,

只有知识扎实了,构建成网络了,知识也就系统了,才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合,单学科归纳总结,是主要的复习形式;基本按照课本的知识序列,分单元进行全面复习;重点是锤炼知识,夯实基础,循环提高;着重抓纲务本,建立以章为单元的知识体系,解决知识的覆盖面,在广度上不留死角,在深度上不留疑问,过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积; 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化; 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

2019高考化学一轮复习基础题系列8含解析6

2019高考化学一轮基础题系列(8) 李仕才 1、(2018届济宁市高三第二次模拟考试理科综合)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是 A. 电解熔融氧化铝,当阳极生成 67.2L气体时,阴极产生4N A个Al B. 将1mol Cl2通入到水中,则有N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)=2 N A C. 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 N A D. 25℃,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,含OH-的数目为10-7 N A 【答案】C 【解析】A.没指明在标准状况下,无法计算67.2L气体的物质的量,故A错;B. 1mol Cl2含有2molCl原子,而氯气与水反应为可逆反应,反应不能进行到底,故溶液中含有HClO、Cl-、ClO-、Cl2,根据氯原子守恒可有:N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)+2 N(Cl2)=2 N A,故B错误; C. 乙烯和丙烯最简式均为CH2, 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有0.3mol CH2,每个CH2中含有两个极性键,故0.3mol CH2中含有0.6 N A个极性键,C正确; D. 溶液体积未知,不能计算OH-的物质的量,因此,D错误;综合以上分析,本题答案为:C。 2、(2018届山西省太原市高三上学期期末考试)用 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 1 mol 羟基中含有 10 N A个电子 B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为 N A C. 标准状况下, 2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和,可得到 HClO 分子的数目是 0.1N A D. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中,CH3COO-数目等于 0.1N A 【答案】D 【解析】A、羟基(—OH)中含有9个电子,则1 mol 羟基中含有9 N A个电子,即A错误; B、葡萄糖是非电解质,所以1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为0.1N A,故A 错误;C、溶于水的Cl2只有一小部分与水反应生成HCl和HClO,所以标况下0.1molCl2溶于水中达到饱和,得到HClO的分子数目小于0.1N A,即C错误;D、在中性溶液中n(H+)= n(OH-),根据电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO-)=0.1mol,则CH3COO-数目为0.1N A,所以D正确。本题正确答案为D。 3、(2018届陕西省榆林市高三第二次模拟考试)测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下: 【硫含量的测定】 ①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中,加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分搅拌,上面再盖一层Na2CO3,在700℃下焙烧15min。 ②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中,浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。

新人教版2019高考化学一轮选练习题11(含答案解析)

人教版化学2019高考一轮选练习题(11) 一、选择题 1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是 ( )。 A.将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D.含K+为2 mol的K2SO4溶液 【答案】B 2、《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药 者”,下列有关说法正确的是 A.黑火药属于纯净物 B.黑火药爆炸时,KNO3作还原剂 C.利用焰色反应区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) D.硫磺只能作氧化剂 【答案】C 【解析】A、黑火药是硝酸钾、碳和硫组成的混合物,故A错误;B、KNO3在反应中生成氮气,N元素的化合价降低,硝酸钾为氧化剂,故B错误;C.钾元素的焰色反应为紫色,灼烧硝酸钾,火焰为紫色,灼烧硫酸钠,火焰为黄色,所以区分二者利用了“焰色反应”,故C正确;D.硫磺在化学反应中化合价可以降低为-2价,可以升高到+4价,既能作氧化剂,也能作还原剂,故D错误;故选C。 3、化学点亮生活,下列对生活中的化学理解正确的是 A.节日燃放的烟花,是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B.古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO·CuO·4SiO2 C.MnO2有较强的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂 D.赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 【答案】B

4、2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中 文名称。已知117号元素有多种原子,如293117Ts、294117Ts等。下列说法正确的是() A.293117Ts和294117Ts的化学性质不同 B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 C.元素Ts的相对原子质量为293.5 D.293117Ts和294117Ts质子数相同,中子数不同 【答案】D 5、25℃、101kPa时,有以下能量转化图,下列说法不正确的是() A.转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H=-282.9 kJ·mol-1 B.相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量 C.由C→CO的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1 D.CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应 【答案】A 【解析】A、根据能量转化图,转化II的热化学反应方程式为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-282.9kJ·mol-1或者2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9×2kJ·mol-1=-565.8kJ·mol-1,故A说法错误;B、C和氧气反应生成CO,此反应属于放热反应,因此相同条件下,1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能

2019年高考化学真题分类汇编专题10:物质结构与性质

2019年高考化学真题分类汇编专题10:物质结构与性质 一、单选题(共2题;共8分) 1.(2019?江苏)反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是() A. 中子数为18的氯原子: B. N2的结构式:N=N C. Na+的结构示意图: D. H2O的电子式: 2.(2019?全国Ⅰ)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是() A. 冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为0.9 g·cm?3) C. 冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题(共4题;共57分) 3.(2019?江苏)A.[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料,可制备Cu?O。 (1)Cu2+基态核外电子排布式为________。 (2)的空间构型为________(用文字描述);Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?,[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________(填元素符号)。 (3)抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为________;推测抗坏血酸在水中的溶解性:________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 (4)一个Cu2O晶胞(见图2)中,Cu原子的数目为________。 4.(2019?全国Ⅰ)【选修三:物质结构与性质】 在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。回答下列问题: (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

2019版高考化学一轮复习 单元检测(十一)物质结构与性质(选考).doc

2019版高考化学一轮复习 单元检测(十一)物质结构与性质(选考) 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Al —27 P —31 Ca —40 Fe —56 一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。) 1.(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是( )。 A .18O 2-离子的结构示意图: B .甲烷分子的比例模型: C .二氧化碳分子的电子式:∶O ····∶C∶O ····∶ D .氮原子核外电子排布的轨道表示式: 2.(2018届湖北松滋一中月考)下列有关说法不正确... 的是( )。 A .C 3H 8中碳原子都采用的sp 3 杂化 B .O 2、CO 2、N 2都是非极性分子 C .酸性:H 2CO 3碳化硅>晶体硅 B .晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI C .晶体熔点由低到高:CF 4Mg>Al 4.(2018届安徽安庆六校联考)下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )。 ①二氧化硅和三氧化硫 ②氯化钠和氯化氢 ③二氧化碳和二氧化硫 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A .①②③ B.④⑤⑥ C .③④⑥ D.①③⑤ 5.下列说法中正确的是( )。 A .SO 2、CO 2、SiO 2中的S 、C 、Si 均为sp 3杂化 B .H 3O +、NH +4、[Cu(NH 3)4]2+均含有配位键 C .SO 2-3、CO 2-3、SiO 2-3均为平面三角形 D .石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键 6.A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列有关两元素的叙述中正确的是( )。 ①原子半径:AB ③原子序数:A>B ④第一电离能:A>B ⑤A 的正价与B 的负价的绝对值相等 ⑥电负性:A

2019年高考理综化学选择题专项训练(1)共20套含答案

2019年高考理综化学选择题专项训练(1)共20套 第01套 选择题:本题共7个小题,每小题6分,共42分。每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法正确的是() A.“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。 B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。 C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。 D.高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有:蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。 8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是() A.1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N A B.精炼铜,若阳极失去0.1N A个电子,则阴极增重3.2g C.取50 mL 14.0 mol·L-1浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为0.35N A D.标准状况下,22.4L CCl4所含有的分子数目小于N A 9.下列关于有机物的说法正确的是() A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。 B.聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得。 C. 相对分子质量为72的某烷烃,一氯代物有4种。 D.植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应 10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体,且是一种清洁能源,Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍,Z是短周期主族元素中原子半径最大的,W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和,R的最高正价和最低负价的代数和为4,下列推断正确的是() A.原子半径: R>W>Y>X ,Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大 B.X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高,元素X 与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C.Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间,一定能发生反应 D.W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡,通过电解W的氯化物来制取W单质11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是()

2019届高考化学专题17 离子浓度大小比较

专题17离子浓度大小比较 2017年高考题 1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.K a2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH,横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数;(2)酸性越强,c()越大,pH越小;(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1,而电离平衡常数只与温度有关,与浓度无关。选择该点计算电离常数。H 2X的电离方程式为H2X+H,H+。当==1时,即横坐标为0.0时,K a1=c(),K a2=c'(),因为K a1>K a2,故c(H+)>c'(H+),即pHc(OH-),C项正确;电荷守恒式为c(N)+c()=c(O )+c(H)+2c(),中性溶液中存在c()=c(O),故有c(N)=c(H)+2c(),假设 c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)>c(X2-)(见C项分析),则溶液一定呈酸性,故中性溶液中c(HX-)c(),会认为D项正确,导致错选,其错选本质原因是忽视了“混

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人教化学2019高考一轮练习题(1) 一、选择题 1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.5倍,下列叙述正确的是( ) A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a

A.测量锌与稀硫酸反应的速率 B.证明非金属性: C.进行酸碱中和滴定实验 D.测定中和热 解析:利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率,A项正确;一是盐酸酸性比,二是因为盐酸易挥发,挥发的 磁光存储的研究是 Bi形成的某种晶体的结构示意图 A.Mn2Bi B.MnBi 6:61:1

2019高考化学专题练习-有关过量问题的计算(含解析)

2019高考化学专题练习-有关过量问题的计算(含解析) 一、单选题 1.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是() A. KOH和Al2(SO4)3 B. 稀H2SO4和NaHCO3 C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaHSO4 2.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是() A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量,乙中碱过量 C. 甲中酸过量,乙中铝过量 D. 甲中酸过量,乙中碱过量 3.将CO2通入含溶质0.8g NaOH的溶液中,将充分反应后的溶液减压蒸发,得到1.37g固体,则通入CO2的质量是() A. 0.44g B. 0.66g C. 0.88g D. 都不是 4.今有浓度均为3mol?L﹣1的盐酸和硫酸各100mL,分别加入等质量的Fe粉,反应完毕后生成气体的质量之比为3:4,则加入盐酸中的铁粉的质量为() A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g 5.今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是() A. 1.5 mol/L B. 2.0mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.24mol/L 6.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是() A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量,乙中碱过量 C. 甲中酸过量,乙中铝过量 D. 甲中酸过量,乙中碱过量 7.在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是() A. 用50mL 12 mol?L﹣1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B. 将1g铝片投入20mL 18.4 mol?L﹣1的硫酸中 C. 向100mL 3 mol?L﹣1的硝酸中加入5.6g铁 D. 常温常压下,0.1mol氯气通入1L水中反应 8.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下: 则下列说法正确的是() A. 甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的 B. 盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L C. 合金中镁铝的物质的量之比为1:1 D. 丙组中铝的物质的量为0.009mol 9.100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合,得到沉淀为()

2019年高考化学真题分类汇编专题11:有机化学

2019年高考化学真题分类汇编专题11:有机化学 一、单选题(共3题;共18分) 1.(2019?全国Ⅰ)关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是() A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 2.(2019?北京卷)交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长)() A. 聚合物P中有酯基,能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 3.(2019?全国Ⅲ)下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是() A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 二、多选题(共1题;共4分) 4.(2019?江苏)化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是() A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 三、综合题(共6题;共85分) 5.(2019?江苏)化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体,其合成路线如下:

(1)A中含氧官能团的名称为________和________。 (2)A→B的反应类型为________。 (3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成,写出X的结构简式:________。 (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应; ②碱性水解后酸化,含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 (5)已知:(R表示烃基,R'和R"表示烃基或氢) 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 6.(2019?全国Ⅰ)【选修五:有机化学基础】 化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下: 回答下列问题: (1)A中的官能团名称是________。 (2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出B的结构简式,用星号(*)标出B中的手性碳________。 (3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。(不考虑立体异构,只需写出3个) (4)反应④所需的试剂和条件是________。 (5)⑤的反应类型是________。

2019-2020年高考化学一轮复习资料

2019-2020 年高考化学一轮复习资料 1. 化学基本概念的分析与判断 化学基本概念较多,许多相近相似的概念容易混淆,且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质,认识 其规律及应用?主要在于要抓住问题的实质,掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相 互关系和转化规律,是解决这类问题的基础。 例题 1 :下列过程中,不.涉.及. 化学变化的是 ( ) A .甘油加水作护肤剂 B .用明矾净化水 C .烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味 D .烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 例题2 :下列电子式书写错误的是 ( ). 例题3 :下列物质有固定元素组成的是 ( ) A .空气 B .石蜡 C .氨水 D .二氧化氮气体例题4 :下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A .CO 2 H 2S B . C 2H 4 CH 4 C .Cl 2 C 2H 4 D .NH 3 HCl 例题 5 :化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如: (l )在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是 ,需用氧化剂的是 (填编号)。 (2) 在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 (填化学式) (3) 完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目: □Na 2Cr 2O 7+□KI +□HCl →□CrCl 3+□NaCl +□KCl +□I 2+□ 例题 6 :将 40mL 1.5mo1· L -1 的 CuSO 4 溶液与 30mL 3 mo1·L -1 的 NaOH 溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假 如 溶 液 中 c(Cu 2+ ) 或 c (OH — ) 都 已 变 得 很 小 , 可 忽 略 , 则 生 成 沉 淀 的 组 成 可 表 示 为 ( ) A .Cu(OH)2 B .CuSO 4·Cu(OH)2 C .CuSO 4·2Cu(OH)2 D .CuSO 4·3Cu(OH)2 例题 7 :碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘.酸.碘.,在该化合物中,碘元素呈+3 和+5 两种价态,这种化合物的化学式是 ( ) A .I 2O 3 B .I 2O 4 C .I 4O 7 D .I 4O 9 例题8 :某化合物的化学式可表示为Co(NH 3)x Cly (x,y 均为正整数)。为确定x 和y 的值, 取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。 试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO 3 溶液进行滴定(生成AgCl 沉淀), 共消耗24.0mL0.100 mol/L 的AgNO 3溶液。 在另一份试样中加入过量NaOH 溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的NH 3,吸收NH 3共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl 溶液。

最新2019届高三化学一轮复习专题—元素周期律(含答案)

高三化学专题——元素周期律1 一、单选题 2 1.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是 ( ) 3 A.酸性:HClO 4>HBrO 4 B.碱性:NaOH>Mg(OH) 2 4 C.稳定性:H 2S> HCl D.非金属性:O>S 5 2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y的原子半6 径是短周期主族元素原子中最大的,X2-与Y的简单离子具有相同的电子7 层结构,Z与X同族。下列说法正确的是() 8 A.简单离子的半径:X

A. M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸22 B. Y 2X和Y 2 X 2 中阴、阳离子的个数比相同,化学键类型也完全相同 23 C. X、Y的简单离子半径:X>Y D. M的气态氢化物比24 X的气态氢化物稳定 25 5.前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最26 外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期,它们的27 原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。 28 下列说法正确的是 29 A.原子半径的大小W B.简单氢化物的热稳定性W>X 30 C. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 31 D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y 32 33 6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半34 径是周期表中最小的;X2—与Y+的电子层结构相同;Z的最高正价与最低35 负价的代数和为4,下列说法正确的是 ( ) 36 A.原子半径:ZY B.最高价含氧酸酸性: W>R 45 C.简单离子半径: Y>Z D.气态氢化 46 物稳定性: Y>R 47 8.X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。 48 若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法不正确的是49 () 50 A.可以形成化合物ZY 3 B.非金属性:Z > Y 51 C.最高化合价:Z > X D. Y和W形成的单质都有较 52 强的氧化性 53 试卷第2页,总6页

2019届高考化学二轮复习专题二十一 物质结构与性质(选考)专题卷

[一本突破练] 单独成册 1.A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素,A元素的正化合价与负化合价的代数和为零;B元素原子的价电子结构为n s n n p n;C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1;D元素原子的M能层全满,最外层只有一个电子。请回答: (1)A元素的单质为A2,不能形成A3或A4,这体现了共价键的________性;B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃,该单质的晶体类型属于________;基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________,该分子与 D2+、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式),此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC-中含有的π键数目为________;写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高,其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能,其晶体的晶胞结构如图 所示,D+和C3-的半径分别为a pm、b pm,D+和C3-都是紧 密接触的刚性小球,则C3-的配位数为________,晶体的密 度为________g·cm-3。 解析:根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n,则n=2,即B为C(碳)元素;由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0,可知A为H元素;由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1,可知C的电子排布式为1s22s22p3,则C为N元素;根据D元素原子的M能层全满可知,D元素M能层排布18个电子,且最外层有1个电子,即D原子核外电子个数为29,则D

2019最新高考化学第一轮复习全套资料(精品)

2019最新高考化学第一轮复习全套资料 第一部分:知识篇 策略1化学基本概念的分析与判断 金点子: 化学基本概念较多,许多相近相似的概念容易混淆,且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质,认识其规律及应用?主要在于要抓住问题的实质,掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律,是解决这类问题的基础。 经典题: 例题1 :(2001年全国高考)下列过程中,不涉及 ...化学变化的是() A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水 C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味 D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 方法:从有无新物质生成,对题中选项分别进行分析。 捷径:充分利用物质的物理性质和化学性质,对四种物质的应用及现象进行剖析知:甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性,不涉及化学变化。明矾净化水,是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用;烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味,是两者部分发生了酯化反应之故;烧菜用过的铁锅,经放置出现红棕色斑迹,属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结:对物质性质进行分析,从而找出有无新物质生成,是解答此类试题的关键。 例题2 :(1996年上海高考)下列电子式书写错误的是( ). 方法:从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式,对题中选项逐一分析的。 捷径:根据上述方法,分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数,故A选项错。B项中N与N 之间为三键,且等于原子的电子总数,故B正确。C有一个负电荷,为从外界得到一个电子,正确。D为离子化合物,存在一个非极性共价键,正确。以此得正确选项为A。 总结:电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 :(1996年上海高考)下列物质有固定元素组成的是( ) A.空气B.石蜡C.氨水D.二氧化氮气体 方法:从纯净物与混合物进行分析。 捷径:因纯净物都有固定的组成,而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结:值得注意的是:有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起,它们虽是混合物,但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问,既有共同之处,也有不同之处。 例题4 :(1996年上海高考)下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A.CO2H2S B.C2H4 CH4 C.Cl2 C2H4 D.NH3HCl 方法:从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进行排除分析。 捷径:解题时,可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一,先对选项进行分析,再采用排除法获得B答案。

2019年高考化学复习专题27物质结构与性质练习

专题27物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空: (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为________,C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________;Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“>”或“<”填空: 原子半径 Al____Si 电负性 N____O 熔点 金刚石____晶体硅 沸点 CH 4 ____SiH 4 (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号),其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下: 电离能 I n /(kJ·mol-1) I 1 578 I 2 1817 I 3 2745 I 4 11578 …… …… 则该元素是________(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。

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