2014学年奉贤区调研测试高三化学一模题(附答案)
2014学年奉贤区调研测试
高三期末考试化学试卷2015.01.09
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
第I卷（66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1、2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界。下列说法错误的是
A．黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术
B．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-100*10-6m)的材料
C．得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质
D．纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用
2、下列有关氮元素化学用语正确的是
A B．氮原子最外层的电子云图：
C．NH3 的比例模型：D．氮原子的轨道表示式：
3、铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是
A．铟元素的质量数是114.8
B．铟元素的相对原子质量是115,中子数为66
C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族
D．铟原子最外层有3个能量相同的电子
4、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列
叙述不正确的是
A、此时水的离子积K W=1.0×10-12
B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/L
C、水的电离度随温度升高而升高
D、[H3O+]<[SO42-]
5、砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄
砷与白磷的比较叙述正确的是
A．分子中共价键键角均为60°B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．分子中含有的共价键的数目都是4 D．黄砷的熔点低于白磷
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)
6、N A表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分
反应。下列说法正确的是
A ．反应前气体的总体积为0. 448L
B ．生成物中含有0.01N A 个分子
C ．装置中氢元素的总质量为0.04g
D ．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 N A 个F －
7、一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O 2 →CO 2+H 2O ，该反应
A ．反应物和生成物中都只含极性分子
B ．反应物和生成物均为分子晶体
C ．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成
D ．产物中CO 2的键能大于H 2O ，所以沸点高于H 2O
8、右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于
A ．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl 2
B ．用浓氨水和生石灰反应制取NH 3
C ．用浓硝酸与铜反应制取NO 2
D ．用过氧化钠固体和水反应制取O 2
9、为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封。下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是 A ．乙醇 B ．一溴乙烷 C ．乙酸乙酯 D ．四氯化碳
10、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是 A ．Na 2SO 3是否被氧化（BaCl 2） B ．FeCl 2是否被氧化（KSCN ） C ．KI 是否被氧化（淀粉溶液） D ．氯水是否失效（pH 试纸）
11、用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应
Fe 2O 3+3Na 2O 2 2Na 2FeO 4+Na 2O ，下列说法正确的是 A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂
B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物
C ．3 mol Na 2O 2发生反应，有12mol 电子转移
D ．在Na 2FeO 4中Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
12、元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比
中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是 A ．⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小
B ．②、⑦的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
C ．元素⑩为Fe 元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB 族
D ．①可分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 13、右图是某有机物分子中C 、H 、O 、N 四种原子的成键方式示意图（短线表示单键或者双键）。下列关于该有机物的说法正确的是
熔融
催化剂
A．在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物
B．分子式为C3H6NO2
C. 能和NaOH溶液反应，但不能和盐酸溶液反应
D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO2
14、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：
A．两容器中反应的平衡常数不相等B．达到平衡时SO2的体积分数：甲<乙C．197 > Q1 > Q2D．生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ
15、甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和
铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连。
则下列叙述不正确的是
A．甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能
B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、C3上都发生氧化反应
C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
D．甲中溶液的pH逐渐升高，乙、丙中溶液的pH逐渐减小
16、某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、
Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是
A．溶液中无法确定Al3+的存在与否
B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－
C．步骤②中只可以确定Fe2+、NO3－的存在D．步骤③中共有2种钡盐沉淀
17、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是
A ．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b 克，则x 偏小
B ．把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c 克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x 偏大
C ．某NaOH 标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x 偏小
D ．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x 偏小
三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18、为探究Na 2SO 3溶液的性质，在白色点滴板的a 、b 、c 、d 四个凹槽中滴入Na 2SO 3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂
对实验现象的“解释或结论”错误的是
19、常温下在20 mL 0.l mol·L -1 Na 2A 溶液（pH=11）中逐滴加入0.1 mol/L 的盐酸，溶液的pH
逐渐降低，下列说法一定正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数） A ．当盐酸加入10mL 时，溶液中c(Na +)=2 c(HA –) +2c(A 2–) + 2 c(H 2A) B ．当盐酸加入20mL 时，溶液中c(Na +)> c(Cl –) >c(HA –) > c(H +)> c(OH –) C ．当盐酸加入20mL 时，溶液中HA –的物质的量小于0.002N A
D ．当盐酸加入40mL 时，溶液中c(Na +)+ c(H +)=c(OH –)+ c(HA –) +c(A 2–) +c(Cl –)
20、已知某高聚物的结构式是，其单体的名称为
A.氯乙烯、乙烯和甲基丙烯酸甲酯
B. 2-氯-1,3-丁二烯和丁烯酸甲酯
C.3-氯-1,3-丁二烯和丙烯酸甲酯
D.2-甲基丙烯酸甲酯和2-氯-1,3-丁二烯
21、将0.2mol/L 的FeBr 2与0.1mol/L FeI 2溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为
A ． Cl 2+2Fe 2+→2Cl -
+2Fe 3+ B ．2Cl 2+2Fe 2++2I -→2Fe 3++4Cl -+I 2
C ． 3Cl 2+2Fe 2++4Br -→2Fe 3++6Cl -+2Br 2
D ． 6Cl 2+6Fe 2++4I -+2Br -→6Fe 3++12Cl -+2I 2+Br 2 22、向13.6gCu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO 3)2。在所得溶液中加入0.5mol/L 的NaOH 溶液1L ，反应后溶液恰好呈中性，金
Na 2S 溶液，
H 2SO 4
再加BaCl 2再加盐酸
Ba(NO 3)2溶液
属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6g，下列说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2 mol/L
C．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5mol
D．产生的NO在标准状况下的体积为2.24L
第II卷（84分）
四、(共10分)
铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。
23、铅元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序数最小的元素的原子有_______种能
量不同的电子，其次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。
24、与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式），气态氢化物沸点最低的是_____________（填化学式）。
25、配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目。
__PbO2+___MnSO4+___HNO3 →___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____
26、把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为个。
27、根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______
A . PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B. PbO2+4HCl→PbCl2+ Cl2↑+2H2O
C . PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O
D . PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-
五、（共12分）
氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛。在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0）。
28、该反应所用的催化剂是（填写名称）；
该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
29、下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A．3V正（H2）＝2V逆（NH3）B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
30、上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平
衡时，平均反应速率v(N2)为______________。
31、在另一容积可变的容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在相同条件下发生上述
反应，则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3______（填“多”或“少”或”“一样”）。
32、工厂生产的氨水稀释后可作肥料。稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是
A 、c(NH 4+)/c(NH 3?H 2O) b 、c(NH 3?H 2O)/c(OH -) C 、c(H +)/c(NH 4+) d 、c(OH -)/c(H +) 33、液氨和水类似，也能电离：2NH 3
NH 4++ NH 2－
，某温度时，其离子积K=2×l0-30。该
温度下：①将少量NH 4Cl 固体加入液氨中，K 2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：
六、（共12分）
二氧化氯(ClO 2)气体是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下： 34、步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等杂质。在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的________和NaOH ，充分反应后将沉淀一并滤去。
35、步骤Ⅱ： 将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO 3），再将它与盐酸反应生成ClO 2与Cl 2，该气体的物质的量比是________________。
某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO 2，用NaClO 3和草酸（H 2C 2O 4）恒温在60℃ 时反应制得。
36、反应过程中需要对A 容器进行加热，加热的方式为____________；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有 ；
37、反应后在装置C 中可得亚氯酸钠（NaClO 2）溶液。已知NaClO 2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO 2·3H 2O ，在温度高于38℃时析出的是NaClO 2。根据右上图所示NaClO 2的溶解度曲线，请完成从NaClO 2溶液中制得NaClO 2的操作步骤： ① ；② ；③洗涤；④干燥。
38、目前我国已成功研制出利用NaClO 2制取二氧化氯的新方法，将Cl 2通入到NaClO 2溶液中，现制取270kg 二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是________。
39、ClO 2和Cl 2均能将电镀废水中的剧毒CN —氧化为无毒物质，自身被还原为Cl —。处理含CN —相同量的电镀废水，所需Cl 2的物质的量是ClO 2的_______倍。 七、（共14分）
NaClO 3 和草酸
电动搅拌棒
工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
40、甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
41、甲同学另称取铁钉10.0g放入25.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+。若要确认此结论，应用（选填序号）。
a．KSCN溶液b．铁粉和KSCN溶液c．氨水d．酸性KMnO4溶液
42、乙同学取448ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，发生反应的离子方程式为：
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
[探究二]
分析乙同学实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
43、装置B中试剂的作用是。
44、丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明气体Y中还含有Z，则Z气体为（化学式），证明Z气体的实验现象为_________________________________________________；F装置的作用是____________________________________
45、认为气体Y中还含有W的理由是（用化学方程式表示）。为确认W的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。
a. A之前
b. A－B间
c. B－C间
d. C－D间
八、（共13分）
3-羟基丁酸(3-hydroxybutyrate) 也称为β-羟基丁酸(beta-hydroxybutyrate) ，在工业中可用于合成可生物降解的塑料，如聚（3-羟基丁酸）。
已知：i. 共轭二烯烃（如异戊二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：
ii.
iii. 步骤②只有一种产物；E的结构中含有甲基
46、A分子结构简式_____________；理论上B也可以由1,3-丁二烯与烃F来合成，则F
的名称（系统命名法）：_________；C中含有的官能团是___________（用符号表示）。
47、写出反应类型：②_____________，④_____________。
48、PHB______（填“有”或“无”）固定熔沸点；它与E______（填“互为”或“不互为”）同分异构体。下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是__________（填序号）；
a．b．
c．d．
49、写出反应⑤的化学方程式。
九、（共11分）
布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：
CHCN HO
3
HNO 3CH 3COOH
CHCN HO CH 3
O 2N
CHCOOC 2H 5
CH 3
H 2
N
N
O
CHCOOH CH 3
Cl
布噁布洛芬
A
B
C
D E
F
G
请回答下列问题：
50、A 长期暴露在空气中会变质，其原因是 。
51、B→C 反应类型为____________________，E→F 反应中生成的无机产物为_________。
52、由A 到B 的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多，最可能生成的二硝基取代物是下列物质中的 （填字母）。
a ．
OH
O 2N
NO 2
CH CN 3
b ．OH
O 2N
CH CN 3
O 2
N
c ．
OH
NO 2
O 2N
CH CN 3
d ．OH
O 2
N
NO 2
CH CN 3
53、D 的结构简式 ；D 的同分异构体H 是一种α-氨基酸，能使FeCl 3溶液显紫色，而且苯环上只有两个取代基，它在苯环上的一卤代物只有两种，则H
的结构
简式是 。
54、写出以为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂
任选）。合成路线流程图示例如下：
____________________________________________________________
__________________________________________________________
十、（共12分）
有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)①、②、③。小奉、小贤、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：
55、小奉取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为___________。（保留小数点后面2位）
56、小贤取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m2的取值范围是_________________。（结果转化为最简分数）
57、小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如下所示：
求：I 、盐酸的物质的量浓度
II、合金中镁的质量分数
III、要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？
奉贤区高三质量检测 参考答案及评分标准
20150109
一、二、三选择题(5X2分；12X3分；5X4分)
四、（本题共10分） 23、 3 1
24、H 2CO 3 CH 4
25、5 2 6 2 3 2 (2分) 2H 2O 2分 (方向1分数目1分)
26、2N A 27、B 五、（共12分）
28、铁触媒 > 29、 BD 2分（1对1错不给分，只答一个且对1分）
30、0.01 mol/(L ·min) 2分 （数字1分单位1分） 31、多 32、bd 2分
33、 = (1分)；c （NH 3）＞c （NH 2-）＞c （Na +）＞c （NH 4+）(2分) 六、（共12分）
34、BaCl 2 Na 2CO 3 35、2:1 2分
36、水浴加热 大烧杯、温度计2分（对一个给1分，2个都对但多写了给1分） 37、蒸发浓缩 冷却（大于38℃）结晶
38、362Kg 2分 （数字1分，单位1分） 39、2.5 1分 七、（共14分） 40、铁已被钝化
41、ad 2分 （全对才得2分）
42、SO 2+Br 2+2H 2O →4H ++SO 42-+2Br - 2分
50% 1分 43、检验SO 2是否除尽
44、H 2 黑色固体变红（1分）且无水硫酸铜变蓝 （1）分 防止空气中水进入到E
45、C+2H 2SO 4（浓）??→
?加热
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 2分 c
方程式评分：反应物生成物都写对给1分，其他1分（缺一就不得分）
八、（共13分）
46、 2分2-丁炔、 -COOH(对1个1分，多写不扣分，共2分)
47、氧化缩聚
48、无不互为。 bd 2分（同29题）
49、CH3CH（OH）CH2COOH CH3CH=CHCOOH+H2O 2分
九、（共11分）
50、酚羟基易被空气氧化 51、还原 HCl与H2O（全对才给分）
52、a
53、 2分2分
（氨基、甲基、酚羟基是否与碳原子相接，如不是，不得分）
54、
3分
（流程全对，但步骤多，扣1分；条件未注明或错误该步不得分；取代基中原子与苯环相接是否正确）
十、（共12分）
55.47.06% （2分）
56.0.80V 分) 57.I、丙中盐酸反应完全，n(H2)=0.03mol,则n(HCl)=0.03X2/0.03=2.0mol/L (2 分) II、用a组数据列方程式：求得n(Mg)=n(Al)=0.01mol, Mg%=47.06% （2分） 4分III、HCl---NaCl Al----NaAlO2 N(NaCl)=n(HCl)=0.06mol （1分）n(NaAlO2)=n(Al)=0.01X918/510=0.018mol （1分） 根据Na元素守恒得：n(NaOH)=0.06+0.018=0.078mol（1分） V(NaOH)=0.078/1.0=0.078L=78mL （1分） 在答案正确的基础上，看一下是否有步骤，如没有，每小题扣1分；如答案不对，分步得分，2分题步骤对1分，答案1分。 高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A 一、选择题(共20题，共40分) 1．通过测交，不能推测被测个体( ) A．是否是纯合体 B．产生配子的比例 C．基因型 D．产生配子的数量 答案：D 解析：测交实验是将未知基因型的个体和隐性纯合子杂交的交配方式，其主要用途是测定被测个体的基因型，也可由此推测出被测个体产生配子的比例。2．一对双眼皮的夫妇生了三个单眼皮和一个双眼皮的孩子，对这种现象最好的解释是( ) A．单∶双＝3∶1，符合基因的分离规律 B．该遗传不符合基因的分离规律 C．这对夫妇每胎都有出现单眼皮的可能性 D．单眼皮基因和双眼皮基因发生了互换 答案：C 解析：根据分离定律这对夫妇每胎都有出现单眼皮的可能性。 3．“假说—演绎法”是现代科学研究中常用的一种方法，下列属于孟德尔在发现基因分离定律时的“演绎”过程的是( ) A．生物的性状是遗传因子决定的 B．由F2出现了“3∶1”推测，生物体产生配子时成对遗传因子彼此分离 C．若F1产生配子时成对遗传因子分离，则测交后代会出现两种性状，比例接近1∶1 D．若F1产生配子时成对遗传因子分离，则F2中三种基因个体比接近1∶2∶1 答案：C 解析：假说是通过实验、观察，提出假说并解释，“演绎”是对其解释的验证，其过程就是测交。 4．家族性高胆固醇血症是一种遗传病，杂合体约活到50岁就常患心肌梗塞，纯合体常于30岁左右死于心肌梗塞，不能生育。一对患有家庭性高胆固醇血症的夫妻，已生育一个完全正常的孩子，如果再生一个男孩，那么这个男孩能活到50岁的概率是( ) A．1/3 B．2/3 C．1/2 D．3/4 答案：D 解析：由题意知该病为常染色体显性遗传病(用A、a表示)，在男女中患病几率相等，男孩中某种类型的概率和在所有后代中某种类型的概率相同。双亲的基因型都为Aa，则后代为1/4AA(30岁左右死亡，即活不到50岁)、1/2Aa(能活到50岁)、1/4aa(正常，即也能活到50岁甚至更长)，故生男孩能活到50岁的概率应是1/2＋1/4＝3/4。 5．下图所示的四种遗传系谱中，能确定不属于色盲遗传的是( ) 答案：B 解析：因为色盲遗传属于伴X隐性遗传，所以正常的双亲不可能生出患病的女儿。 6．基因型为AaBb(这两对基因不连锁)的水稻自交，自交后代中两对基因都是纯合的个体占总数的( ) 2014年杭州拱墅区中考一模数学试卷 考生须知： 本试卷分试题卷和答题卷两部分．满分120分，考试时间100分钟． 答题时，不能使用计算器，在答题卷指定位置内写明校名，姓名和班级，填涂考生号． 所有答案都做在答题卡标定的位置上，请务必注意试题序号和答题序号相对应． 参考公式：抛物线2 (0)y ax bx c a =++≠的顶点坐标（-a b 2，a b ac 442-） 一．仔细选一选 （本题有10个小题，每小题3分，共30分） 下面每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的，请把正确选项前的字母在答题卡中相应的方框内涂黑．注意可以用多种不同的方法来选取正确答案． 1．下列几何体中，主视图相同的是（ ） A ．②④ B ．②③ C ．①② D ．①④ 2．下列计算正确的是（ ） A ．a 3＋a 2＝a 5 B ．(3a －b )2＝9a 2－b 2 C ．b a a b a 3 26=÷ D ．(－ab 3)2＝a 2b 6 3．如图，已知BD ∥AC ，∠1＝65°，∠A ＝40°，则∠2的大小是（ ） A ．40° B ．50° C ．75° D ．95° 4．已知两圆的圆心距d ＝3，它们的半径分别是一元二次方程x 2－5x ＋4＝0的两个根，这两圆的位置关系是（ ） A. 外切 B. 内切 C. 外离 D. 相交 5. 用1张边长为a 的正方形纸片，4张边长分别为a 、b （b ＞a ）的矩形纸片，4张边长为b 的正方形纸片，正好拼成一个大正方形（按原纸张进行无空隙、无重叠拼接），则拼成的大正方形边长为（ ） A ．a ＋b ＋2 ab B ．2a ＋b C ．2244b ab a ++ D ．a ＋2b 6．下列说法正确的是（ ） A ．中位数就是一组数据中最中间的一个数 高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热 高三化学练习题 20.有机实验 一、选择题（单项） 1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是 A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是 A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是 A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是 A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油 C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离 D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去 5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是 A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液 C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液 6．只用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油 7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是 A．蒸馏B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液 9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光 ? →?RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A ．蒸馏法 B ．水洗分液法 C ．升华法 D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为： 在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是 A ．使用了过量的催化剂 B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂 C ．把反应混合物加热 D ．所生成的甲基醌是沉淀物 11．下列关于有机物的叙述中正确的是 Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类 Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体 Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式 Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构 12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是 A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液 B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是 A ．由 B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯 高三生物试题 （满分120分，考试时间100分钟） 第I卷选择题（共55分） 一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中, 只有一个选项最符合题意。 ? ? ? ? 1.下列关于蛋白质的叙述，正确的是 A.蛋白质分子都含有碳、氢、氧、氮 B.组成每种蛋白质的氨基酸都有20种 C.每种蛋白质分子都由多条肽链组成 D.蛋白质发生热变性后不影响其功能 2.下列关于细胞器的叙述，错误的是 ? ? A.溶酶体只能消化细胞A的衰老的细胞器 B.线粒体含有核糖体且能发生转录和翻译 C.高尔基体分拣蛋白质分别送到细胞内或细胞外 D.粗面内质网内的蛋白质会送到高尔基体和细胞其他部位 3.下列关于“观察洋葱表皮细胞的质壁分离及质壁分离复原”活动的叙述，正确的是 A.制作洋葱表皮细胞装片需经解离、压片等操作才能将细胞分散 B.从低倍镜换成高倍镜时，需转动光圈冰能换上高倍物镜 C.质壁分离过程中，水分子从胞内单向动物到胞外导致液泡变小 D.质壁分离复原过程中，细胞速度逐步减慢 4.下列关于高等动物细胞有丝分裂的叙述，正确的是 A.前期核膜解体成磷脂和蛋白质 B.中期染色体的显微照片可制作染色体组型图 C.后期着丝粒断裂导致染色单体数目加倍 D.末期囊泡聚集成的细胞板形成新的膜 5.在实验条件下，矮牵牛叶片细胞能能发育成完整植株。这说明该细胞具有 A.普遍性 B.统一性 C.企能性 D.特异性 6.基因型为AaBb的某岛等动物细胞，其减数分裂某时期的示意阁如下。 下列叙述与该图不相符的是? ? ? A.该细胞处于第二次分裂后期，其子细胞为精细胞或第二极体 B.该细胞含有2个染色体组，可能为次级精母细胞 C.分裂产生该细胞的同时，产生的另一细胞的基因组成为ab D.该细胞讨能巾初级卵母细胞经第一次分裂前期染色体片段交换产生的 7.人类遗传病在人体不同阶段的发病风险如图所 示。下列叙述错误的是 A.①②③所指遗传病在青春期的患病率很低 B.羊水检查的结果可用于诊断①所指遗传病 C.②所指遗传病受多个基因和坏境因素影响量 2014年中考数学一模试卷 一、选择题 1．方程（x+1）（x ﹣2）=x+1的解是（ ） A ． 2 B ． 3 C ． ﹣1，2 D ． ﹣1，3 2．∠A 是锐角，且sinA=cosA ，则∠A 的度数是（ ） A ． 30° B ． 45° C ． 60° D ． 75° 3．若两个相似三角形的面积之比为1：4，则它们的周长之比为（ ） A ． 1：2 B ． 1：4 C ． 1：5 D ． 1：16 4．一个矩形的面积是6，则这个矩形的一组邻边长x 与y 的函数关系的图象大致是（ ） A ． B ． C ． D ． 5．如图，AB 为⊙O 的直径，点C 在⊙O 上．若∠C=16°，则∠BOC 的度数是（ ） A ． 74° B ． 48° C ． 32° D ． 16° 6．如图，将一个可以自由旋转的转盘等分成甲、乙、丙、丁四个扇形区域，若指针固定不变，转动这个转盘一次（如果指针指在等分线上，那么重新转动，直至指针指在某个扇形区域内为止），则指针指在甲区域内的概率是（ ） A ． 1 B ． C ． D ． 7．如图，已知矩形ABCD 中，R 、P 分别是DC 、BC 上的点，E 、F 分别是AP 、RP 的中点，当P 在BC 上从B 向C 移动而R 不动时，那么下列结论成立的是（ ） A ． 线段EF 的长逐渐增大 B ． 线段EF 的长逐渐减小 C ． 线段EF 的长不改变 D ． 线段EF 的长不能确定 8．一圆锥的侧面展开图是半径为2的半圆，则该圆锥的全面积是（ ） A．5πB．4πC．3πD．2π 9．某经济开发区，今年一月份工业产值达50亿元，第一季度总产值为175亿元，二月、三月平均每月的增长率是多少若设平均每月的增长率为x，根据题意，可列方程为（）A．50（1+x）2=175 B．50+50（1+x）+50（1+x）2=175 C．50（1+x）+50（1+x）2=175 D．50+50（1+x）2=175 10．如图，直径为10的⊙A经过点C（0，5）和点O（0，0），B是y轴右侧⊙A优弧上一点，则∠OBC的余弦值为（） A．B．C．D． 二、填空题 11．已知反比例函数解析式的图象经过（1，﹣2），则k=_________． 12．某公司4月份的利润为160万元，要使6月份的利润达到250万元，则平均每月增长的百分率是_________． 13．如图是引拉线固定电线杆的示意图．已知：CD⊥AB，CD=m，∠CAD=∠CBD=60°，则拉线AC的长是_________m． 14．如图，扇子（阴影部分）的圆心角为x°，余下扇形的圆心角为y°，x与y的比通常按黄金比来设计，这样的扇子外形较美观，若黄金比为0.6，则x为_________． 15．△ABC的顶点都在方格纸的格点上，则sinA=_________． 高三化学综合练习题 一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( ) 4.下列解释正确的是（ ） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反 常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们 的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大， 分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（ ） 高三化学测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Be 9 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 1.镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 A.①② B.③④ C.②③ D.④⑤ 2.在下列反应中，能置换出铁的是 A.Cu+FeCl 3（溶液） B.Na+FeSO 4（溶液） C.Al+Fe 3O 4（高温） D.Ag+FeSO 4（溶液） 3.将含有Mg 2+和Al 3+的混合液中的Al 3+沉淀下来，应采用的试剂是 A.向混合液中加入适量的NaOH 溶液 B.向混合液中加入过量的NaOH 溶液 C.向混合液中加入氨水 D.向混合液中加入氯化铵后再加入适量氨水 4.当燃烧镁和某金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，另一金属可能是 A.铜 B.铍 C.钠 D.铝 5.只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、MgSO 4、AlCl 3、NH 4Cl 四种溶液，这种试剂是 A.HCl B.BaCl 2 C.AgNO 3 D.NaOH 6.对天然水常加入下列物质进行处理：①氯化铝 ②氯化铁 ③石灰和纯碱 ④亚硫酸钠。其中原理和目的都相同的是 A.①③ B.①② C.③④ D.②④ 7.将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量水中，所得溶液密度为ρ g/mL ，该溶液中溶质的质量分数为 A.m a a +4682% B.m a 2468200+ρ% C.m a a +468200% D.m a a +698200% 8.有Mg 、Al 、Cu 、Ag 四种金属的混合物，可以用盐酸把它们分为两组：a 、d 和 b 、 c 。如果在上述加盐酸后的溶液中加足量的NaOH 溶液，可得到c 离子的沉淀，这四种金属两两组成原电池时，a 都是正极。如果用a 、b 、c 、 d 来表示四种金属的顺序，则下列正确的是 A.Mg 、Cu 、Al 、Ag B.Ag 、Al 、Mg 、Cu C.Cu 、Mg 、Al 、Ag D.Al 、Ag 、Mg 、Cu 9.某无色溶液中，放入铝片，立即产生大量H 2，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是 A.Na + B.Fe 3+ C.NO -3 D.HCO -3 10.设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 ②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气 ③用稀H 2SO 4和大理石制备CO 2 ④用稀硝酸和硫化亚铁制备H 2S ⑤用稀H 2SO 4和食盐共热制备HCl 不宜采用的方案 A.只有①和② B.只有②和③ C.只有④和⑤ D.①②③④⑤ 11.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向滤液中加入Na 2CO 3溶液，再次生成白色沉淀，原溶液中含有的离子是 A.Ag +、Al 3+、Ba 2+ B.Cu 2+、Ba 2+、Ag + C.Fe 3+、Ca 2+、Ba 2+ D.Mg 2+、Al 3+、Ca 2+ 人教版高三生物练习题及答案全套1．（2018?新课标Ⅱ卷.3）下列关于生物体中酶的叙述，正确的是A．在细胞中，核外没有参与DNA合成的酶 B．由活细胞产生的酶在生物体外没有催化活性 C．从胃蛋白酶的提取液中沉淀该酶可用盐析的方法 D．唾液淀粉酶催化反应最适温度和保存温度是37 ℃2．（2018?江苏卷.17）为了探究一种新型碱性纤 维素酶的去污效能，研究性学习小组进行了相关 实验，结果如下图。由图中实验结果能直接得出 的结论是 A.碱性纤维素酶对污布类型2的去污力最强 B．不同类型洗衣粉影响碱性纤维素酶的去污力 C．碱性纤维素酶对污布类型2、3的去污力不同 D．加大酶用量可以显著提高洗衣粉的去污力 3．（2018?天津卷.3）将A、B两种物质混合，T1 时加入酶C。下图为最适温度下A、B浓度的变化 曲线。叙述错误 ．．的是 A．酶C降低了A生成B这一反应的活化能 B．该体系中酶促反应速率先快后慢 C．T2后B增加缓慢是酶活性降低导致的 D．适当降低反应温度，T2值增大 4.（2017海南卷.3）下列有关生物膜上蛋白质或酶的叙述，错误的是 A.植物根细胞膜上存在运输离子的蛋白质 B.植物叶肉细胞中液泡膜与类囊体膜上的蛋白质不同 C.光合作用中，催化ATP 合成的酶分布在类囊体膜上 D.呼吸作用中，催化ATP 合成的酶分布在线粒体外膜上 5.（2017江苏卷.8）过氧化物酶能分解H 2O 2，氧化焦性没食子酸呈橙黄色。为探究白菜梗中是否存在过氧化物酶，设计实验如下表。下列相关叙述正确的是 A.1号管为对照组，其余不都是实验组 B.2号管为对照组，其余都为实验组 C.若3号管显橙红色，无需对照就能证明白菜梗中存在过氧化物酶 D.若4号管不显橙红色，可明白菜梗中无氧化物酶 6.（2017课标1卷.3）若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是 A.加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量 B. 加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量 C. 加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量 D. 加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量 7.（2017·海南卷.3）ATP 是直接为细胞生命活动提供能量的有机物。关于ATP 的叙述，错误的是（ ） A ．酒精发酵过程中有ATP 生成 B ．ATP 可为物质跨膜运输提供能量 C ．ATP 中高能磷酸键水解可释放能量 D ．ATP 由腺嘌呤、脱氧核糖和磷酸组成 管号 1%焦性没 食子酸 /mL 2%22O H /mL 缓冲液 /mL 过氧化物酶溶液/mL 白菜梗提取液/mL 煮沸冷却后 的白菜梗提取液/mL 1 2 2 2 - - - 2 2 2 - 2 - - 3 2 2 - - 2 - 2014年初三统一练习暨毕业考试 英语试卷 听力理解(共26分) 一、听对话，选择与对话内容相符的图片。每段对话听两遍。（共4分，每小题1分）1． A．B．C． 2． A．B．C． 3． A．B．C． 4． A．B． 二、听对话或独白，根据对话或独白的内容，选择正确答案。每段对话或独白听两遍。（共 12分，每小题1分） 请听一段对话，完成第5至第6小题。 5. How many people will come to the party? A. Seven. B. Twelve. C. Twenty. 6. Whose birthday is it? A. Betty‘s. B. Mary‘s. C. Lily‘s. 请听一段对话，完成第7至第8小题。 7. What‘s the relationship between the two speakers? A. Teacher and student. B. Father and daughter. C. Brother and sister. 8. Which city does the woman work in? A. New York. B. Brighton. C. London. 请听一段对话，完成第9至第10小题。 9. What does Jimmy do to help young kids? A. He gives them money to buy bikes. B. He helps them fix up their old bikes. C. He fixes and offers them free old bikes. 10. What problem does Jimmy face now? A. His father stops him. B. He runs out of money. C. Nobody sells old bikes. 请听一段对话，完成第11至第13小题。 11. How are the speakers talking? A. On the radio. B. Face to face. C. On the phone. 12. How much does the woman need to pay? A. $26. B. $31. C. $38. 13. What do we know about the woman? A. She likes blue. B. She is a good swimmer. C. She prefers shopping online. 请听一段独白，完成第14至第16小题。 14. What‘s the speaker mainly talking about? A. His travel programs. B. His difficulties in travel. C. His plans for the TV programs. 15. What does the speaker think of his job? A. Boring but lucky. B. Fun and relaxing. 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 生物 一、单项选择题：本部分包括20题，每题2分，共计40分。每题只有一个选项最符合题意。1．下列关于糖类化合物的叙述，正确的是 A．葡萄糖、果糖、半乳糖都是还原糖，但元素组成不同 B．淀粉、糖原、纤维素都是由葡萄糖聚合而成的多糖 C．蔗糖、麦芽糖、乳糖都可与斐林试剂反应生成砖红色沉淀 D．蔗糖是淀粉的水解产物之一，麦芽糖是纤维素的水解产物之一 2．下列关于探索DNA 是遗传物质的实验，叙述正确的是 A．格里菲思实验证明DNA 可以改变生物体的遗传性状 B．艾弗里实验证明从S 型肺炎双球菌中提取的DNA 可以使小鼠死亡 C．赫尔希和蔡斯实验中离心后细菌主要存在于沉淀中 D．赫尔希和蔡斯实验中细菌裂解后得到的噬菌体都带有32P 标记 3．下列关于肽和蛋白质的叙述，正确的是 A．琢鄄鹅膏蕈碱是一种环状八肽，分子中含有8 个肽键 B．蛋白质是由2 条或2 条以上多肽链构成的 C．蛋白质变性是由于肽键的断裂造成的 D．变性蛋白质不能与双缩脲试剂发生反应 4．下列关于用显微镜观察细胞的实验，叙述正确的是 A．转换物镜时应该手握物镜小心缓慢转动 B．以洋葱鳞片叶内表皮为材料不能观察到质壁分离 C．苏丹芋染色后的花生子叶细胞中可观察到橘黄色颗粒 D．在新鲜黑藻小叶装片中可进行叶绿体形态观察和计数 5．某小组开展酵母菌培养实验，下图是摇瓶培养中酵母种群变化曲线。下列相关叙述正确的是 A．培养初期，酵母因种内竞争强而生长缓慢 B．转速150 r/min 时，预测种群增长曲线呈“S冶型 C．该实验中酵母计数应采用稀释涂布平板法 D．培养后期，酵母的呼吸场所由胞外转为胞内 6．下列关于人类遗传病的叙述，正确的是 A．遗传病是指基因结构改变而引发的疾病 B．具有先天性和家族性特点的疾病都是遗传病 C．杂合子筛查对预防各类遗传病具有重要意义 D．遗传病再发风险率估算需要确定遗传病类型 7．下列关于生物进化的叙述，错误踿踿的是 A．某物种仅存一个种群，该种群中每个个体均含有这个物种的全部基因 B．虽然亚洲与澳洲之间存在地理隔离，但两洲人之间并没有生殖隔离 C．无论是自然选择还是人工选择作用，都能使种群基因频率发生定向改变 2014年闵行区初三语文一模卷 一、文言文（39分） （一）默写（15分） 1、草枯鹰眼疾，。（《观猎》） 2、，铁马冰河入梦来。（《十一月四日风雨大作》） 3、，五十弦翻塞外声……（《破阵子》） 4、，郁郁青青。（《岳阳楼记》） 5、野芳发而幽香，。（《醉翁亭记》） （二）阅读下列元曲，完成第6-7题（4分） 天净沙〃秋白朴 孤村落日残霞，轻烟老树寒鸦，一点飞鸿影下。青山绿水，白草红叶黄花。 天净沙〃秋思马致远 枯藤老树昏鸦，小桥流水人家，古道西风瘦马。夕阳西下，断肠人在天涯。 6、两首元曲表现了不同的心境，《天净沙·秋》是， 《天净沙·秋思》则是（2分） 7、对两首元曲内容理解不正确 ．．．的一项是（）（2分） A两首元曲都着力描绘秋天黄昏时的景象。 B开头两句都撷取了六个名词来表现秋意。 C“飞鸿”与“西风”都增添了明丽与动感。 D都不着一个“秋”字，却都写尽了秋意。 （三）阅读下文，完成第8-10题（8分） 黔之驴 黔无驴，有好事者船载以入。至则无可用，放之山下。虎见之，庞然大物也，以为神，蔽林间窥之。稍出近之，慭慭然，莫相知。 他日，驴一鸣，虎大骇，远遁；以为且噬己也，甚恐。然往来视之，觉无异能者；益习其声，又近出前后，终不敢搏。稍近，益狎，荡倚冲冒。驴不胜怒，蹄之。虎因喜，计之曰：“技止此耳！”因跳踉大?，断其喉，尽其肉，乃去。 8、本文的作者是，我们在初中阶段还学过他的文言文有 （课文名）（2分） 9、用现代汉语翻译下面句子，注意加点字的含义和用法。（3分） 然往来视之．，觉无异能者 10、下列理解不正确 ．．．的一项是（）（3分） A这则寓言的主要描写对象是黔之驴，所以作者对驴详写。 B这则寓言旨在讽刺统治集团中官高位显又外强中干的人物。 C运用大量细节描写，表现了老虎一步步认清驴的过程。 D这则寓言故事后来演化为成语“黔驴技穷”和“黔驴之技”。 高三第一轮复习练习题化学测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(127小题，每小题2分，共54分.每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是( ) 2.下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是( ) 3.下列有关物质的性质及其应用错误的是( ) 4.下列过程中没有发生化学变化的是( ) 5.关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是( ) A.人体缺碘会发生骨质疏松 B.维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量 C.人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5 之间 D.亚硝酸钠有咸味.可以代替食盐做调味剂 6.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是( ) A.乳酸属于有机化合物 B.乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2 C.乳酸中氧元素的质量分数最大 D.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 7.生活离不开化学。下列做法错误的是( ) A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢 D.炒菜时油锅中的油不慎着火.立即盖上锅盖灭火 8.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A B C D 需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) 方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液 方法二点燃，观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打9.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) 10.对于下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同 B 纯水不导电水分子中不含电子 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 D 25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小 生物试题 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备 选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．氟利昂大量逸散到大气层中会直接导致（） A．臭氧层破坏 B．酸雨形成 C．水体污染 D．温室效应 2．下列关于生物体中有机物的叙述，正确的是（） A．淀粉的结构单元是蔗糖 B．胆固醇是人体所需的物质 C．蛋白质是生物体内重要的贮能物质 D．人细胞中储存遗传信息的物质是RNA 3．某DNA片段的结构如图所示。下列叙述正确的是（） A．①表示胞嘧啶 B．②表示腺嘌呤 C．③表示葡萄糖 D．④表示氢键 4．溶酶体是内含多种酸性水解酶的细胞器。下列叙述错误的是（）A．高尔基体断裂后的囊泡结构可形成溶酶体 B．中性粒细胞吞入的细菌可被溶酶体中的多种酶降解 C．溶酶体是由脂双层构成的内、外两层膜包被的小泡 D．大量碱性物质进入溶酶体可使溶酶体中酶的活性发生改变 5．对人群免疫接种是预防传染性疾病的重要措施。下列叙述错误的是（）A．注射某种流感疫苗后不会感染各种流感病毒 B．接种脊髓灰质炎疫苗可产生针对脊髓灰质炎病毒的抗体 C．接种破伤风疫苗比注射抗破伤风血清可获得更长时间的免疫力 D．感染过新型冠状病毒且已完全恢复者的血清可用于治疗新冠肺炎患者6．下列关于细胞的需氧呼吸与厌氧呼吸的叙述，正确的是（） A．细胞的厌氧呼吸产生的ATP比需氧呼吸的多 B．细胞的厌氧呼吸在细胞溶胶和线粒体嵴上进行 C．细胞的需氧呼吸与厌氧呼吸过程中都会产生丙酮酸 D．若适当提高苹果果实贮藏环境中的O2浓度会增加酒精的生成量 7．下列与细胞生命活动有关的叙述，正确的是（） A．癌细胞表面粘连蛋白增加，使其容易在组织间自由转移 B．高等动物衰老细胞的线粒体体积随年龄增大而减小，呼吸变慢 C．高等植物胚胎发育过程中，胚柄的退化是通过编程性细胞死亡实现的D．愈伤组织再分化形成多种类型的细胞，这些细胞中mRNA的种类和数量相同 2014年义乌中考科学一模（第 1 页 共 11 页） 2014年义乌中考科学一模（含答案） 考生须知： 1． 全卷满分为200分，考试时间120分钟。 2． 本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3． 请用钢笔或圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答题卷的相应位置上。 4． 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Zn —65 Cu —64 温馨提示：请仔细审题，细心答卷，相信你一定会有出色的表现！ 一、选择题（本题有20小题，每小题4分，共80分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1．“五水共治”指的是治污水、防洪水、排涝水、保供水和抓节水，下列行为符合要求的是（ ▲ ） A ．生活污水直接排入河中 B ．防洪堤坝修得上宽下窄 C ．洗手后及时关上水龙头 D ．用含磷洗衣粉提高洗衣的效果 2．下列模型能表示化合反应的是（ ▲ ） A ． B ． C ． D ． 3．以下是小妍的科学课笔记本中所摘录的部分示意图和相关说明，其中正确的是（ ▲ ） A.省力杠杆 B.测电笔的使用 C.实验室制氧气的装置 D.收集CO 2气体 4．科学就在我们身边，让我们来感受厨房中的科学，你认为下列叙述正确的是（ ▲ ） A ．纯碱溶液的 pH 小于7 B ．汤圆煮熟时浮出水面，是因为重力减少 C ．菜刀磨得锋利是为了减小压强 D ．面粉与水混合，充分搅拌后形成悬浊液 5．小灯泡的结构如图所示，按下图中的连接能让完好的1.5V 的灯泡点亮的是（ ▲ ） 2014年义乌中考科学一模（第 2 页 共 11 页） 6．下面对宇宙和天体的认识正确的是（ ▲ ） A ．太阳黑子是太阳活动强弱的标志 B ．月相变化是因为月球的形状在变化 C ．银河系是我们目前观察到的宇宙的全部 D ．用气球模拟能证明宇宙起源于大爆炸 7．以下是同学们测量食盐水密度时的部分实验操作，其中合理的是（ ▲ ） 8．亚硝酸钠（NaNO 2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。隔绝空气加热能分解放出有刺激性气味的气体。此气体可能是（ ▲ ） A ．SO 2 B ．NO 2 C ．N 2 D ．O 2 9．右图是集山水、人文、生态为一体的路桥中央山公园一角，这里所 有的生物构成（ ▲ ） A ．种群 B ．群落 C ．生态系统 D ．植被 10．下列有关光现象的说法中，不正确．．． 的是（ ▲ ） 11．下面是小柯同学“错题集”摘抄的部分内容，其中不需要．．． 加以改正的是（ ▲ ） A ．稀释浓硫酸时应该把水倒入浓硫酸中 B ．铁在潮湿的空气中容易生锈 C ．金属能导电，非金属不能导电 D ．SiO 2中硅元素的化合价为+2价 12．右上图反映了人体内生命活动中的（ ▲ ） A ．受精过程 B ．反射活动 C ．细胞分化 D ．免疫反应 13．如图，铜质圆环从条形磁铁的正上方由静止开始下落。下列对此过程分析不正确．．． 的是（ ▲ ） A ．铜环下落时会产生感应电流 B ．铜环在下落过程中部分机械能转化为电能 C ．铜环在下落过程中的机械能总量不变 D ．铜环落到桌面停止时其温度可能升高 14．在用显微镜观察人的口腔上皮细胞的实验中，下列说法正确的是（ ▲ ） A ．制作临时装片时要在载玻片的中央滴一滴清水 B ．盖盖玻片时，先使它的一边接触载玻片上的水滴，然后缓缓地盖在水滴上 C ．观察装片时，发现物像在视野的左上方，应将装片向右下方移动 D ．物像的放大倍数是目镜和物镜放大倍数之和 A.小孔成像是因为 光的直线传播 B ．黑板右端反光是由于光的镜面反射 C.平面镜所成的蜡烛像比实际小 D.水中的筷子向上“弯折”是因为光的折射 A ．将装食盐水的量 筒放在天平上称量 B ．利用烧杯上的刻度直接测量液体的体积 C ．将装食盐水的烧杯放在天平上称量 D ．称量时发现天平左偏，将右边的螺母右移高三化学模拟测试试题
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