(共6套)新人教版高考一轮复习化学章节练习高考题型练习汇总

(共6套)新人教版高考一轮复习化学章节练习高

考题型练习汇总

高考题型练(一)

1．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( ) A ．酒曲捣碎 B ．酒曲发酵 C ．高温蒸馏

D ．泉水勾兑

解析：酒曲捣碎是物质形状的变化，是物理过程，A 错。酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳，是化学过程，B 正确。高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出，是物质状态的变化，属于物理过程，C 错。泉水勾兑是乙醇和水的简单混合，属于物理过程，D 错。 答案：B

2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．常温常压下，36 g 18O 2中所含的中子数为16N A B ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A

C ．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4 L 气体时，转移的电子数为2N A

D ．室温下向1 L pH ＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H ＋

数目小于0.1N A

解析：1个18O 2中含20个中子，36 g 18O 2为1 mol ，所含中子数为20N A ，A 项错误；设Cu 2S 的质量为m g ，则8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为(m

160×2＋8.0－m 80)×N A ＝

0.1N A ，B 项正确；反应2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑中转移2e －

，则阳极生成标准状况下22.4 L Cl 2时，转移的电子数为2N A ，题中没有说明气体所处的状态，C 项错误；1 L pH ＝1的醋酸溶液中H ＋

数目为0.1N A ，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中

H＋数目大于0.1N A，D项错误。

答案：B

3．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如图。下列说法中，不正确的是()

A．试剂a可选用酸化的双氧水

B．试剂b可选用酒精

C．步骤③的操作是过滤

D．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗

解析：海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I－的溶液，加入试剂a，I－被氧化为I2，加入试剂b得到含I2的有机溶液。A项，酸化的H2O2具有强氧化性，能将I－氧化为I2，则试剂a可选用酸化的双氧水，正确；B项，试剂b能将I2萃取出来，可选用CCl4，酒精易溶于水，不能选用酒精，错误；C项，过滤适用于分离不溶于水的固体和液体，经过滤可分离得到灰渣和含I－的水溶液，正确；D项，根据灼烧所用仪器分析步骤①需用坩埚，步骤⑤为萃取分液，需用分液漏斗，正确。

答案：B

4．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1，图中表示

L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别

代表压强或温度。下列说法中，不正确的是()

A．X表示温度

B．L2>L1

C．反应速率：v(M)>v(N)

D．平衡常数：K(M)>K(N)

答案：D

5．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是()

答案：B

6．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是()

A．乙装置中溶液颜色会变浅

B．铁电极应与Y相连接

C．M电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋

D．当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16 g

答案：C

7．常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀

溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图

所示。下列说法正确的是()

A．a点代表Fe(OH)3的饱和溶液

B．K sp[Cu(OH)2]

C．向0.1 mol·L－1 Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加

稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀

D．在pH＝7的溶液中，Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋能大量共存

答案：B

8．(化学反应原理)请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：

(1)已知NaCl的溶解热为3.8 kJ·mol－1(吸热)，

Na(s)－e－===Na＋(aq)ΔH＝－240 kJ·mol－1，

1

－===Cl－(aq)ΔH＝－167 kJ·mol－1，

2Cl2(g)＋e

写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(2)一定条件下，在2 L恒容密闭容器中充入1.5 mol CO2和3 mol H2发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。图a是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500 K的条件下，该反应10 min达到平衡；图b是500 K温度下体系中CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势。

①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②用H 2表示500 K 下达到平衡的平均速率________。

③当反应达到3 min 时，迅速将体系温度升至600 K ，请在图b 中画出3～10 min 内容器中CH 3OH 浓度的变化趋势曲线。

④若改充入2 mol CO 2和3 mol H 2，图a 中的曲线会________(填“上移”或“下移”)。 (3)根据下表数据做答： 表1 25 ℃时浓度为0.1 mol·L

－1

两种溶液的pH

表2 25

①根据表1能不能判断出23)。 ②0.10 mol·L －

1 Na 2SO 3溶液中离子浓度由大到小的顺序为

________________________________________________________________________。 ③H 2SO 3溶液和NaHCO 3溶液反应的主要离子方程式为

________________________________________________________________________。 (4)已知：K sp (AgCl)＝1.5×10

－10

、K sp (Ag 2CrO 4)＝2.0×10

－12

；AgCl 为白色沉淀，Ag 2CrO 4

为砖红色沉淀。向Cl －

和CrO 2－

4浓度均为0.1 mol·

L －1

的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液且

不断搅拌，实验现象为

________________________________________________________________________。 解析：(1)根据题中信息可知，①NaCl(s)===Na ＋

(aq)＋Cl －

(aq) ΔH 1＝＋3.8 kJ·mol －

1、②Na(s)

－e －===Na ＋(aq) ΔH 2＝－240 kJ·mol －1、③12Cl 2(g)＋e －===Cl －(aq) ΔH 3＝－167 kJ·mol －1、

④Na(s)＋1

2

Cl 2(g) ===NaCl(s) ΔH 4。根据盖斯定律知，②＋③－①＝④，则ΔH 4＝ΔH 2＋ΔH 3

－ΔH 1＝(－240－167－3.8)kJ·mol －

1＝－410.8 kJ·mol －

1。

(2)①从图a 可以看出，升高温度，CO 2的平衡转化率降低，说明正反应是放热反应。②500 K 下，设平衡时CO 2转化了x mol·L －

1，根据三段式进行计算：

CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)

开始浓度/

(mol·L －

1) 0.75 1.5 0 0 转化浓度/

(mol·L －

1)

x 3x x x 平衡浓度/

(mol·L －

1) 0.75－x 1.5－3x x x x

0.75

×100%＝60%，解得x ＝0.45， v (H 2)＝0.45 mol·L －

1×310 min

＝0.135 mol·L －1·min －

1。③600 K 时平衡体系中，c (CH 3OH)＝0.75

mol·L －

1×42%＝0.315 mol·L －

1。画图注意三点：在3 min 时溶液不变，在此时迅速升温，反

应速率增大；在10 min 之前达到平衡；达到平衡时CH 3OH 的浓度为0.315 mol·L －

1。④增

大c (CO 2)，CO 2的平衡转化率降低，图a 中曲线会下移。

(3)①Na 2CO 3对应的“酸”是HCO －

3，故根据表1不能判断H 2CO 3和HClO 的酸性强弱。②Na 2SO 3溶液中：c (Na ＋

)>c (SO 2－

3)>c (OH －

)>c (HSO －

3)>c (H ＋

)。

③根据电离平衡常数知，酸性：H 2SO 3>H 2CO 3>HSO －3，故NaHCO 3溶液和H 2SO 3溶液反应的主要离子方程式为：HCO －

3＋H 2SO 3===HSO －

3＋CO 2↑＋H 2O 。

(4)开始生成氯化银沉淀时c (Ag ＋

)＝1.5×10－

9 mol·L －

1，开始生成铬酸银沉淀时c (Ag ＋

)＝

20×10

－12

mol·L －

1≈4.5×10－

6 mol·L －

1，故先生成氯化银白色沉淀，随着硝酸银溶液的逐

渐加入，Ag ＋

浓度增大，生成砖红色的铬酸银沉淀。 答案：(1)Na(s)＋12

Cl 2(g)===NaCl(s) ΔH ＝－410.8 kJ·mol －1

(2)①放热 ②0.135 mol·L －

1·min －

1 ③要点：起点不变，终点在0.315，在10 min 前达到平

衡

④下移

(3)①不能②c(Na＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(HSO－3)>c(H＋)③H2SO3＋HCO－3===HSO－3＋CO2↑＋H2O

(4)先生成白色沉淀，后来变为砖红色

高考题型练(二)

1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是()

A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

B．根据稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了其强氧化性

D．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维

解析：根据分散质粒子直径的大小，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，B项错误；酒精无强氧化性，其实质是改变蛋白质的结构使蛋白质发生变性，C项错误；二氧化硅可用于制作光导纤维，D项错误。

答案：A

2．下列关于有机化合物的说法正确的是()

A．C3H6Cl2有3种同分异构体

B．乙烯和苯均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应

D．乙酸分子中最多有7个原子共平面

解析：C3H6Cl2的同分异构体的碳骨架为C—C—C，形成的二氯代物有：二氯丙烷、

二氯丙烷、二氯丙烷、二氯丙烷，共4种，选项A错误；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项B错误；甲烷、苯的卤代反应，乙酸乙酯的水解反应均属取代反应，选项C 正确；乙酸分子中最多有6个原子共平面，选项D错误。

答案：C

3．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS===Fe＋Li2S，

LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并

得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是()

A．电极Y应为Li

B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C．X极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S

D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

解析：由于c中反应为Ni2＋＋2e－===Ni，故c室为阴极室，则电极Y为Li，选项A正确；

由于c中Ni2＋不断减少，Cl－通过阴离子膜从c移向b，a中OH－放电并不断减少，Na＋通过阳离子膜从a移向b，所以b中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，选项B错误；选项C 中电极X为正极，FeS得电子，电极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S，选项C正确；若去掉阳离子膜，Cl－在阳极放电生成Cl2，电解反应总方程式发生改变，选项D正确。

答案：B

4．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，W的单质可用于自来水消毒，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，X、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是() A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸

B．化合物乙中可能含有离子键

C．单质沸点：W>M

D．X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中，X与Z形成的化合物稳定性最高

答案：C

5．下列实验方案能达到实验目的的是()

A．除去O2中的H2：将混合气体通过灼热的氧化铜

B．验证Br2氧化性强于Fe3＋：取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，溶液不变红，滴入溴水后溶液变红

C．验证乙烯的生成：将浓硫酸和乙醇共热产生的气体通入溴水，溴水褪色

D．检验某未知溶液中的SO2－4：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液

答案：B

6．下列实验无法达到实验目的的是()

A．检验铵根离子

B．制取乙酸乙酯

C．比较氮、碳、硅元素的非金属性

D．检验碘离子

答案：B

7．25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K a＝1.8×10－5，体积均

为10 mL pH＝3的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1

000 mL，稀释过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确

的是()

A．HX的酸性比CH3COOH强且为弱酸

B．10 mL pH＝3的醋酸溶液中：c(H＋) ＋c(CH3COOH)>c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．10 mL pH＝3的醋酸溶液中c(CH3COOH)约为0.056 mol·L－1

D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HX溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

答案：D

8．(化学工艺流程)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

(1)生产过程中X的化学式为________。

(2)写出产生CuCl的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说

明理由____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________。实际生产中SO2要适当过量，原因可能是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(答

一点即可)。

(4)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

析出CuCl

________________________________________________________________________。 调节pH 时，________(填“能”或“不能”)用相同pH 的硝酸代替硫酸，理由是 ________________________________________________________________________。 (5)氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25 g 和过量的FeCl 3溶液于锥形瓶中，充分溶解。 ②用0.10 mol·L

－1

硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl ＋FeCl 3===CuCl 2＋FeCl 2、Fe 2＋

＋Ce 4

＋

===Fe 3＋

＋Ce 3＋

。

三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：

解析：向工业上以制作印刷电路的废液中(含Fe 3＋

、Cu 2＋

、Fe 2＋

、Cl －

)加入过量的铁粉，三

价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活动性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜， (1)X 为Fe 、Y 为HCl 。

(2)依据图示可知，CuCl 2、CuSO 4、SO 2、H 2O 反应生成H 2SO 4、CuCl ，依据得失电子守恒配平反应的化学方程式为：CuCl 2＋CuSO 4＋SO 2＋2H 2O===2CuCl ↓＋2H 2SO 4。

(3)由化学方程式Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 可知，Cu 与浓硫酸反应的过程中有SO 2生成，且生成的CuSO 4和SO 2的物质的量之比为1∶1，生产CuCl 的过程中消耗CuSO 4和SO 2的物质的量之比也为1∶1，所以理论上不需要补充SO 2气体；实际生产中要保持适当过量的SO 2，目的是提高Cu 2＋

的还原速率，同时可以防止生成的Cu ＋

被空气中

的氧气氧化。

(4)由表中数据可知，pH ＝2时，CuCl 产率最高；pH 较大时，Cu 2＋

水解程度增大，导致反应

生成的CuCl 减少；硝酸具有强氧化性，能将产品CuCl 氧化生成Cu 2＋

，所以不能用相同pH

的硝酸代替硫酸。

(5)根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，实验1体积为24.35 mL ，误差大舍去，则滴定0.25 g 样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为24.05＋23.95

2＝24 mL ，结合方

程式可知：CuCl ＋FeCl 3===CuCl 2＋FeCl 2，Fe 2＋

＋Ce 4＋

===Fe 3＋

＋Ce 3＋

，CuCl ～Ce 4＋

，CuCl

的纯度为24×10－

3 L ×0.1 mol·L －

1×99.5 g·mol －

1

0.25 g

×100%≈95.5%。

(1)Fe

(2)CuCl 2＋CuSO 4＋SO 2＋2H 2O===2CuCl ↓＋2H 2SO 4

(3)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，反应中生成的CuSO 4和SO 2为1∶1，生产CuCl 的过程中消耗CuSO 4和SO 2的物质的量之比也为1∶1，所以理论上不需要补充SO 2气体 提高Cu 2＋

的还原速率，同时可以防止生成的Cu ＋

被空气氧化

(4)2 Cu 2＋

水解程度增大，反应生成CuCl 减少，产率减小 不能 硝酸会与产品CuCl 发生

反应 (5)95.5%

高考题型练(三)

1．化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是( ) A ．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B ．晶体硅熔点高、硬度大，可用作芯片 C ．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气 D ．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂

解析：A 项，明矾中Al 3＋

水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质从而净水，正确；B 项，

晶体硅熔点高、硬度大与其用作芯片无关，错误；C 项，N 2键能大，不易断裂，性质稳定，可用作粮食的保护气，正确；D 项，2AgBr=====光

2Ag ＋Br 2，AgBr 可用作感光剂，正确。 答案：B

2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A ．25 ℃时，1 L pH ＝11的氨水中OH －

为0.001N A B ．标准状况下，2.24 L SO 3的氧原子数为0.3N A C ．4.6 g 乙醇中含有的共价键数为0.7N A D ．3.6 g D 2O 所含质子数为2N A

解析：A 项，25 ℃时，pH ＝11的氨水中c (OH －

)＝0.001 mol·L －

1，1 L 该氨水中n (OH －

)＝0.001

mol ，正确；B 项，标准状况下，SO 3非气态，错误；C 项，乙醇结构式为CHHHCHHOH,1 mol 乙醇中共价键数为8N A ，错误；D 项，D 2O 的相对分子质量为20，质子数为10, 3.6 g D 2O 的物质的量小于0.2 mol ，质子数小于2N A ，错误。 答案：A

3．已知

(异丙烯苯)――→H 2

一定条件

(异丙苯)，下列说法错误的是( )

A ．该反应属于加成反应

B ．异丙苯的一氯代物共有6种

C ．可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯

D ．异丙苯是苯的同系物

解析：A 项，异丙烯苯中支链上的碳碳双键与H 2发生加成反应得到异丙苯，正确；B 项，异丙苯中只有5种H 原子，一氯代物有5种，错误；异丙烯苯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，而异丙苯不可以与溴水反应，可以鉴别，正确；D 项，异丙苯中只有1个苯环，取代基为异丙基，与苯互为同系物，正确。 答案：B

4．某酸性废水中可能含有Fe 2＋

、Fe 3＋

、Al 3＋

、Mg 2＋

、Na ＋

、K ＋

、CO 2－

3、SO 2

－

4。取废水样品

分别进行如图所示①～④四个实验。下列推断正确的是(

)

A ．废水含有Na ＋

，不含K ＋

B ．废水含有SO 2－

4和CO 2－

3

C ．废水不含Fe 3＋

，可能含Fe 2＋

D ．废水一定含有Na ＋

、Al 3＋

、SO 2－

4

答案：D

5．用下列实验方案及所选玻璃容器就能实现相应实验目的的是( )

6．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )

B ．简单离子半径：K>F

C ．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L>K>J

D ．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出的能量：F>I 答案：B

7．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。下列说法错误的是( )

A ．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe －2e －

===Fe 2＋

B ．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H ＋＋e －

===H· C ．鼓入空气时，每生成1 mol·OH 有2 mol 电子发生转移 D ．处理含有草酸(H 2C 2O 4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气 答案：C

8．(化学综合实验)某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO 2、NO 与Na 2O 2反应的情况，提出假设并进行相关实验。

该研究性学习小组同学还认为NO 易与O 2发生反应，应该更易被Na 2O 2氧化。查阅资料：2NO ＋Na 2O 2===2NaNO 2；2NaNO 2＋2HCl===2NaCl ＋NO 2↑＋NO ↑＋H 2O ；酸性条件下，NO 能与MnO －

4反应生成NO －

3和Mn 2＋

。

某同学用如图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

(1)在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是

________________________________________________________________________。(2)B中观察到的主要现象是________(填字母编号)。

a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色

b．有红棕色气泡产生

c．有无色气泡产生

(3)C、E中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。

a．无水硫酸铜b．无水氯化钙

c．碱石灰d．生石灰

(4)F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(5)充分反应后，检验D装置中产物的方法是________________________________，则产物是NaNO2。

解析：(1)空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出；(2)在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，所以B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生。(3)无水硫酸铜只能检验水不能吸收水，故选a；(4)F中为吸收一氧化氮的反应，其氧化剂为高锰酸根，其被还原生成二价锰离子，还原剂为NO，被氧化成硝酸根，根据得失电子守恒氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5；(5)亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中物质的方法为取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠。

答案：(1)将装置中的空气排出(2)ac(3)a(4)3∶5

(5)取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体

高考题型练(四)

1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()

A．氯化铵是一种氮肥，其饱和溶液还可以用来清洗铁锈

B．油脂是一种营养物质，为人体活动提供能量

C．纤维素属于糖类，但不能作为人类的营养物质

D．纯碱能与油脂直接发生反应生成可溶于水的物质，故其溶液常做餐具洗涤剂

解析：氯化铵溶液呈酸性，可以溶解铁器表面上的氧化铁，A正确。油脂被氧化时释放能量，供人体活动需要，B正确。人体内没有消化纤维素的酶，所以纤维素不能作为人类的营养物质，C正确。纯碱溶液可用于洗涤餐具，是由于其水解呈碱性，可使油脂发生水解反应生成

易溶于水的甘油和钠盐，D 错误。 答案：D

2．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．1 L 0.2 mol·L －

1Na 2SO 3溶液中含硫元素的粒子总数为0.2N A

B ．在碱性锌锰电池中，消耗6.5 g 纯锌转移电子数为0.1N A

C ．足量铁粉与500 mL 18 mol·L

－1

浓硫酸加热反应产生气体(不含水蒸气)分子数为4.5N A

D ．含钠元素为4.6 g 的Na 2O 和Na 2O 2混合物中含阴离子总数为0.3N A

解析：n (H 2SO 3)＋n (HSO －

3)＋n (SO 2－

3)＝0.2 mol ，

A 正确。Zn －2e －

===Zn 2＋

，n (e －

)＝0.2 mol ，B 错误。Fe ＋2H 2SO 4(浓)=====△

FeSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，Fe ＋H 2SO 4(稀)===FeSO 4＋H 2↑，4.5 mol

和1 mol O 2－

2，1 mol Na 2O 中

含有2 mol Na ＋

和1 mol O 2－

，含钠元素为4.6 g(0.2 mol)的Na 2O 和Na 2O 2混合物中O 2－

2和O

2－

的总物质的量为0.1 mol ，D 错误。

答案：A

3．下列有关说法正确的是( )

A ．C 5H 12有4种同分异构体(不考虑立体异构)

B ．油脂发生的水解反应又称皂化反应

C ．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧的产物都是水和二氧化碳

D ．石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化

解析：C 5H 12有3种同分异构体，A 错误。油脂在碱溶液中的水解反应叫皂化反应，B 错误。蛋白质中含有氮元素等，完全燃烧的产物中含有氮的单质或化合物，C 错误。石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化，D 正确。 答案：D

4．a 、b 、c 、d 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，b 的原子半径是第三周期元素中最大的，a 与c 同主族，c 为非金属元素，d 与b 形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是( ) A ．常温下a 的单质一定呈气态

B ．a 与d 形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构

C ．b 与a 或c 形成的化合物溶于水时，溶质一定促进水的电离

D ．d 的含氧酸的酸性一定比c 的含氧酸的酸性强 答案：B

5．以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。NH 32

燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是

( )

A．a极为电池的正极

B．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

C．当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 mol

D．外电路的电流方向为从a极流向b极

答案：B

6．下列实验设计及实验现象正确且能达到实验目的的是()

COOH的电离常数K＝1.6×10－5，lg 4＝0.6。该温

7．已知常温下CH

度下，向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－

1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确

的是()

A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4 mol·L－1

B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点

C．滴定过程中宜选用酚酞做指示剂

D．b点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)

答案：C

8．(化学反应原理)甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

(1)已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

③H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44.0 kJ·mol －

1

则甲醇液体不完全燃烧生成CO 和液态水的热化学方程式为

________________________________________________________________________。 (2)在一定温度下，向2 L 密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2，发生反应CO(g)＋2H 2(g)

CH 3OH(g)，5 min 反应达到平衡，此时CO 的转化率为80%。

①前5 min 内甲醇的平均反应速率为

________________________________________________________________________； 已知该反应在低温下能自发进行，则反应的ΔH ________0(填 “>”“<”或“＝”)。 ②在该温度下反应的平衡常数K ＝________。

③某时刻向该平衡体系中加入CO 、H 2、CH 3OH 各0.2 mol 后，则v 正________v 逆(填“>”“＝”或“<”)。

④当反应达到平衡时，________(填字母)。 a ．混合气体的压强不再发生变化 b ．反应物不再转化为生成物 c ．v 正(CO)＝2v 逆(H 2) d ．v (H 2)＝2v (CH 3OH)

e ．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

(3)“甲醇-过氧化氢燃料电池”的结构主要包括燃料腔、氧化剂腔和质子交换膜三部分，放电过程中其中一个腔中生成了二氧化碳。

①放电过程中生成氢离子的反应，发生在________腔中，该腔中的电极反应式为 ________________________________________________________________________。 ②该电池工作过程中，当消耗甲醇4.8 g 时，电路中通过的电量为________(法拉第常数F ＝9.65×104 C·mol －

1)

解析：(1)根据盖斯定律，由(①－②－③×4)÷2可以得出所需的热化学方程式。(2)①v (CH 3OH)＝v (CO)＝1 mol ×80%

2 L 5 min ＝0.08 mol·L －1·min －

1，该反应是一个ΔS <0的反应，若反应在低温时

能自发进行，则ΔH －T ΔS <0，故ΔH <0。②达到平衡时，CO 、H 2、CH 3OH 的物质的量分别为0.2 mol 、0.4 mol 、0.8 mol ，反应容器的体积为2 L ，对应的浓度分别为0.1 mol·L －

1、0.2 mol·L

－1

、0.4 mol·L －

1，代入平衡常数表达式，K ＝0.40.1×(0.2)2

＝100。③平衡体系物质各自的物质

的量增加0.2 mol ，即浓度增加0.1 mol·L －

1，计算出浓度商小于100，因此平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。④注意是已知平衡状态让判断选项中说法正确与否，d 选项没有注明正、逆，平衡状态时，无论表示的是正反应还是逆反应，这个关系均正确。(3)①该电池的总反应为：CH 3OH ＋3H 2O 2===CO 2↑＋5H 2O ，负极(燃料腔)中燃料发生氧化反应，根

据总反应可写出负极电极反应式。②1 mol甲醇燃烧转移电子6 mol，当消耗甲醇4.8 g时，

电路中通过的电量为：4.8 g

32 g·mol－1

×6×9.65×104 C·mol－1＝8.685×104 C。

答案：(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－442.8 kJ·mol－1

(2)①0.08 mol·L－1·min－1<②100③>④ad

(3)①燃料CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋

②8.685×104 C

高考题型练(五)

1．下列说法错误的是()

A．Na2O2可用作供氧剂

B．Al2O3可用作耐火材料

C．地沟油经处理后可用作燃料油

D．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象

解析：A项，Na2O2和H2O、CO2反应产生O2，可以用作潜艇等的供氧剂，正确；B项，Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料，正确；C项，地沟油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不可再食用，但可用作燃料，正确；D项，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，而非能否发生丁达尔效应，错误。

答案：D

2．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述一定正确的是()

A．标准状况下，11.2 L CO2和O3的混合物中含有的原子总数为1.5N A

B．14 g C2H4含有的单键数目为3N A

C．足量的Na与1 mol O2充分反应，转移的电子数目为2N A

D．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为N A

解析：标准状况下，11.2 L CO2和O3的混合物为0. 5 mol，由于CO2和O3都是三原子分子，所以该混合物中含有的原子总数为1.5N A，A项正确。14 g C2H4为0.5 mol，含有0.5 mol×4＝2 mol单键，B项错误；足量的Na与1 mol O2充分反应，若生成Na2O，则转移的电子数目为4N A，若生成Na2O2，则转移的电子数目为2N A，若生成二者的混合物，则转移的电子数目为2N A～4N A，C项错误；未给出Ba(OH)2溶液的体积，故不能计算溶液中含有的OH－数目，D项错误。

答案：A

3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的一半。下列说法正确的是()

A.非金属性：W

B ．简单离子的半径：X 2－

C ．沸点：H 2X

D ．WX 2的电子式：∶X ····

∶W ····

∶X ····

∶解析：根据W 、X 、Z 在元素周期表中位置和题干相关信息推断W 为C 、X 为O 、Y 为Mg 、Z 为S 。A 项，化合物CS 2中S 元素显负价、C 元素显正价，故推测非金属性：S>C ，正确；B 项，O 2－

和Mg 2＋

都有2个电子层，但Mg 2＋

的原

子序数大，故Mg 2＋

的半径小，错误；C 项，H 2O 存在分子间氢键，故熔沸点高于H 2S ，错

误；D 项，CO 2中C 和O 之间为双键，错误。 答案：A

4．一定温度下，在1 L 恒容密闭容器中加入1 mol 的N 2(g)和3 mol H 2(g)发生反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH <0，NH 3的物质的量与时间的关系如表所示，下列说法错误的是

( )

A.0～t 1 min ，v (NH 3)＝0.2t 1

mol·L －1·min －

1

B ．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆向移动

C ．N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g)的活化能小于2NH 3(g)

N 2(g)＋3H 2(g)的活化能

D ．t 3 min 时再加入1 mol 的N 2(g)和3 mol H 2(g)，反应达到新平衡时，c (N 2)>0.85 mol·L －

1 答案：B

5．某芳香族化合物的分子式为C 7H 6Cl 2，该有机物的可能结构有(不考虑立体异构)( ) A ．9种 B ．10种 C ．11种 D ．12种 答案：B

6. 用单质铁去除酸性水体中NO －

3的原理如图所示，下列说法错误的是( )

A ．能量转化形式主要为化学能转化为电能

B ．电极材料分别为Fe 和Fe 3O 4

C ．负极反应为NO －

3＋8e －

＋10H ＋

===NH ＋

4＋3H 2O

D ．该原理的总反应可表示为NO －

3＋3Fe ＋2H ＋

＋H 2O===NH ＋

4＋Fe 3O 4 答案：C

7．常温下，某溶液X 由Fe 3＋

、SO 2－

4、Cu 2＋

、Na ＋

、CO 2－

3、Al 3＋

中的几种离子组成。取少量

待测液滴加KSCN 溶液，溶液变红；另取少量待测液滴加NaOH 溶液至pH ＝4后过滤，向

滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如表所示，下列说法正确的是()

A.该温度下sp3

B．W主要含有Cu(OH)2和Al(OH)3

C．溶液X中一定含有Cu2＋、Fe3＋和SO2－4

D．取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na＋

答案：C

8．(化学工艺流程)兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：

(1)在形成Ni(CO)4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中Ni的化合价为________；

(2)已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2＋，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式

________________________________________________________________________；(3)向浸出液A中通入H2S气体，反应的离子方程式是

________________________________________________________________________；(4)“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因

________________________________________________________________________；(5)“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为________________________。浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al(OH)3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(6)浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：

浸出液B →________________________________________________________________。 (示例：CuO ――→H ＋

Cu 2＋――→Fe

Cu)

解析：(1)在Ni(CO)4中，碳元素的化合价与CO 中碳元素的化合价相同，为＋2价，故Ni 的化合价为0。(2)已知红土镍矿煅烧后生成Ni 2O 3，而加压酸浸后浸出液A 中含有Ni 2＋

，说

明Ni 元素被还原，另外，在硫酸中反应只能是O 元素被氧化为O 2，故有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式是2Ni 2O 3＋4H 2SO 4===4NiSO 4＋O 2↑＋4H 2O 。

(3)浸出液A 中含有大量的Ni 2＋

、少量的H ＋

和Fe 3＋

，通入H 2S 时，Fe 3＋

发生还原反应：H 2S

＋2Fe 3＋

===2Fe 2＋

＋2H ＋

＋S ↓。

(4)“高温熔融”时不能将通入氩气换为通入CO ，因为冷却时，CO 能与Ni 反应生成Ni(CO)4。 (5)“碱浸”的目的是溶解镍铝合金中的Al ，使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，Al 溶于NaOH 溶液时反应的离子方程式为：2Al ＋2OH －

＋2H 2O===2AlO －

2＋3H 2↑；浸出反应所用NaOH 溶液的浓度要大，因为Al 溶于碱液生成AlO －

2时在水中存在下列平衡：AlO －

2＋2H 2O

Al(OH)3＋OH －，OH －浓度过小，抑制AlO －

2的水解程度过小，所以，产生

的Al(OH)3就会沉积下来进而阻止浸出反应的持续进行。

(6)浸出液B 中存在AlO －

2，首先要将AlO －

2转化为Al(OH)3沉淀下来，一般是通入足量的CO 2，生成的Al(OH)3脱水后生成Al 2O 3，最后将Al 2O 3在熔融的状态下电解即可得到金属铝(加入冰晶石可以降低Al 2O 3的熔点)。 答案：(1)0

(2)2Ni 2O 3＋4H 2SO 4===4NiSO 4＋O 2↑＋4H 2O (3)H 2S ＋2Fe 3＋

===2Fe 2＋

＋2H ＋

＋S ↓

(4)不能，因为冷却时，CO 能与Ni 反应生成Ni(CO)4

(5)2Al ＋2OH －

＋2H 2O===2AlO －

2＋3H 2↑ 因为Al 溶于碱液生成AlO －

2时在水中存在下列平衡：AlO －

2＋2H 2O

Al(OH)3＋OH －，OH －浓度过小，抑制AlO －

2的水解程度过小，所以，

产生的Al(OH)3就会沉积下来进而阻止浸出反应的持续进行 (6)――→足量CO 2Al(OH)3――→△Al 2O 3――→电解冰晶石、熔融Al

高考题型练(六)

1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )

A ．食品包装中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮和氧化变质

B ．人体内缺乏维生素

C 易患白血病 C ．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D ．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变 解析：选项A ，硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装袋中常放入装有硅胶和铁