2017-2018学年四川省成都龙泉中学高二上学期期末考试化学模拟试题

成都龙泉中学高2016级高二（上）期末考试模拟试题

化学

（满分：100分考试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65

Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境

的是( B)

①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转

化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤

解析：加快化石燃料的开采与使用，不利于节能减排、保护环境，①错；田间焚烧秸秆

会污染环境，不利于节能减排、保护环境，故④错；明显②③⑤正确，故答案选B。

2．某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是( C)

A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1

B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C．催化剂能降低反应的活化能

D．催化剂能改变反应的焓变

解析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，该反

应的反应热ΔH＝E1－E2，A项错误；催化剂可以降低反应的活化能，但对反应的焓变无影响，B、D项错误，C项正确。

3．已知：①：2C(s)＋O2(g)＝2CO(q) ΔH＝－221.0kJ/mol

②2H2(q)＋O2(q)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ/mol

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为( D) A．262.6kJ/mol B．－131.3kJ/mol

C．－352.3kJ/mol D．＋131.3kJ/mol

解析：根据盖斯定律①×1

2

－②×

1

2

得ΔH＝(－221.0kJ/mol)×

1

2

－(－483.6kJ/mol)×

1

2

＝＋

131.3kJ/mol

4．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( B)

A．增大压强B．升高温度

C．使用催化剂D．多充入O2

解析：能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。

5．可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(s) ΔH＝Q kJ·mol－1，反应过程中，当其

他条件不变时，C物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速

率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是

( C)

A．T10

B．增大压强，B的转化率减小

C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D．a＋b>c＋d

解析：本题考查了化学图像、化学平衡等，意在考查考生的观察能力、理解能力及综合分析问题的能力。由C物质在混合物中的含量与温度(T)的关系图知，T2先建立平衡，所以T

1

c，但不能确定a＋b与c＋d的关系，B、D项错误；当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化，C项正确。

6．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是( C)

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

解析：本题考查的是对化学反应速率及化学平衡图像的认识，难度一般。由于这是一个体积不变的放热反应，所以t0时温度升高，平衡向左移动，此时逆反应速率大于正反应速率，A正确；该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强，可同等程度地加快正、逆反应速率，平衡不移动，使用催化剂，不影响平衡，但反应速率加快，B正确；如果图Ⅲ中考虑的是使用催化剂的话，则由图可知乙条件下先达到平衡，所以应该是乙使用了催化剂且平衡时甲、乙两条件下的CO转化率应相等，C错误；如果图Ⅲ研究的是温度对平衡的影响，同样应该是乙条件下温度高于甲条件，那么从甲升温到乙，平衡向左移动，CO的转化率下降，D正确。

7．有机物在燃烧过程中会释放出热能，为放热反应；相反，自然界由光合作用生成有机物的过程中需要吸收能量。研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量。如图表示反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化，下列有关说法中错误的是( B)

A．图中的①是指吸收能量，②是指放出能量

B．图示说明反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是一个吸热反应

C．图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因

D．③中a所指的数值为484

解析：A项，破坏化学键需要吸收能量，而生成化学键则会放出能量，对；B项，由2 mol H2(g)、1 mol O2(g)转化为4 mol H、2 mol O时将吸收1 368 kJ能量，而由4 mol H、2 mol O 转变为2 mol H2O(g)时将放出1 852 kJ能量，放出的能量大于吸收的能量，最终反应是放热的，错；C项，化学反应中的能量变化，其主要原因为化学键断裂需要吸收能量，而形成化学键时则会放出能量，两者的能量差就是反应过程中的能量变化；D项，根据B项分析可知，放出的能量与吸收的能量差为484 kJ，则当2 mol H2(g)与1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)时，会放出484 kJ的热量，对。

8．下列叙述错误的是( C )

A ．把a L 0.1 mol ·L －1的CH 3COOH 溶液与b L 0.1 mol ·L －1的KOH 溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)

B ．把0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液与0.3 mol ·L －1的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH －)>c (Ba 2＋)>c (Na ＋)>c (H ＋)

C ．向1 mol ·L －1的CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，由于CH 3COONa 水解显碱性，所以溶液的pH 升高

D ．常温下，在pH ＝3的CH 3COOH 溶液和pH ＝11的NaOH 溶液中，水的电离程度相同 解析：本题考查离子浓度的大小比较，考查考生分析问题的能力。A 项满足电荷守恒，正确；B 项，反应后得到的溶液中含有氢氧化钡、氢氧化钠两种溶质，且二者物质的量之比为2∶1，故离子浓度之间的关系为c (OH －)>c (Ba 2＋)>c (Na ＋)>c (H ＋)；C 项，加入醋酸钠固体相当于增加了醋酸根离子的浓度，抑制了醋酸的电离，故溶液的pH 升高；D 项，醋酸和氢氧化钠对水的电离都起抑制作用，在两溶液中水电离出的c (OH －)都为10－11 mol/L ，因此水的电离程度相同。

9．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是( C )

A ．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B ．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH 溶液润洗，后装入NaOH 溶液进行滴定

C ．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定

D ．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

解析：A 项未用标准盐酸润洗滴定管；B 项锥形瓶不能用NaOH 溶液润洗；C 项不会引起实验误差；D 项指示剂变色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，才表明达到滴定终点。

10．化工生产中含Cu 2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( A )

A ．该反应达到平衡时：c (Cu 2＋)＝c (Mn 2＋)

B ．CuS 的溶解度比MnS 的溶解度小

C ．往平衡体系中加入少量Cu(NO 3)2(s)后，c (Mn 2＋)变大

D ．该反应平衡常数表达式：K ＝K sp （MnS ）K sp （CuS ）

解析：反应达到平衡时，c (Cu 2＋)和c (Mn 2＋)不再变化，二者不一定相等，A 项错；该反应是沉淀的转化，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，B 项正确；加入Cu(NO 3)2(s)，溶液中的c (Cu 2＋)增大，平衡向正反应方向移动，c (Mn 2＋)增大，C 项正确；K sp (MnS)＝c (Mn 2＋)·c (S 2－)，K sp (CuS)＝c (Cu 2＋)·c (S 2－)，所以K sp (MnS)/K sp (CuS)＝c (Mn 2＋)/c (Cu 2＋)＝K ，D 项正确。

11．常温下，将一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH

下列判断正确的是( B ) A ．a >9

B ．在乙组混合液中由水电离出的c (OH －)＝10－5 mol ·L －1

C ．c 1＝0.2

D ．丁组混合液中：c (Na ＋)>c (A －)>c (H ＋)>c (OH －)

解析：由乙组可判断出HA 是弱酸。甲、乙组两种溶液均恰好完全反应，生成NaA ，A －水解显碱性，甲组中NaA 溶液浓度比乙组中的小，水解程度大，但由于浓度小，c (OH －)比乙组的小，所以7c (Na ＋)，D 项错误。

12．往含I －和Cl －

的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c (I －)/c (Cl －)的比值为( C )

A.（V 2－V 1）V 1

B.V 1V 2

C.V 1（V 2－V 1）

D.V 2

V 1

解析：根据I －＋Ag ＋===AgI ↓(黄色)，Cl －＋Ag ＋===AgCl ↓(白色)，结合图示，可知I

－、Cl －消耗AgNO 3溶液的体积分别为V 1、(V 2－V 1)，因此在原溶液中c （I －）c （Cl －）＝V 1（V 2－V 1）

。 13．下列有关溶度积常数(K sp )的说法正确的是( D )

A ．常温下，向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，BaCO 3的K sp 减小

B ．溶度积常数(K sp )只受温度影响，温度升高K sp 减小

C ．溶度积常数(K sp )只受温度影响，温度升高K sp 增大

[合集3份试卷]2020上海市高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系

四川省成都市龙泉中学2021届高三年级上学期11月月考检测理综化学试题

绝密★启用前 四川省成都市龙泉中学 2021届高三年级上学期11月月考检测 理综-化学试题 2020年11月本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Sr 88 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。） 7．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是( ) A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致 B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化 C．天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同 D．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去 8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9N A B．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为N A C．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N A D．7.8 g Na 2S与Na 2 O 2 的混合物，含离子总数为0.3N A

9．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。下列说法正确的是 A ．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B ．由X 、Y 组成的化合物中均不含共价键 C ．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的弱 D ．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 10.下列实验装置能达到实验目的的是( ) A ．用图甲所示装置制备Fe(OH)2 B ．用图乙所示装置制取少量Cl 2 C ．用图丙所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体 D ．用图丁所示装置分离乙醇和CH 3COOC 2H 5的混合物 11.一定条件下，以CH 3CH 2OH 为原料可以制取CH 2===CH 2、CH 3CHO(乙醛)、CH 2===CHCH===CH 2(1，3-丁二烯)、 (环氧乙烷)及CH 3COOC 2H 5等物质。下列说法 不正确的是( )

成都市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

成都市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列说法正确的是（） A . 寻找更多化石燃料，利用燃烧放热，使水分解产生氢气 B . 沼气和天然气的主要成分为甲烷，两者均属于可再生能源 C . 绿色化学的核心是对环境污物进行无害化处理 D . 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作为发动机燃料 2. （2分） (2018高二上·南宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（） A . 14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA B . 1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NA C . 在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA D . 0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA 3. （2分）(2018·丰台模拟) 下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（） A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 B . 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 C . IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键 D . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 4. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

C . 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ D . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+能够大量共存 5. （2分） (2016高二上·孝感期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B . 加入催化剂，有利于合成氨的反应 C . 将混合气体中的氨液化，有利于合成氨的反应 D . 工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率 6. （2分） (2018高二下·新余开学考) 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（） ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A . ①⑥⑦ B . ③⑤⑦⑧ C . ③⑦⑧ D . ③⑥⑦⑧ 7. （2分） (2017高一下·夏津期中) 如下性质的递变中，不正确的是（） A . HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 B . HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下） C . CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱 D . Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 8. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 如图图示与对应的叙述相符的是（）

四川省成都市树德中学2020级高三物理期中考试卷人教版

四川省成都市树德中学2020级高三物理期中考试卷 考试时间120分钟，分值150分 第I卷（选择题共60分） 一、不定项选择题：（60分）本题共12小题，在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。全部选对的得5分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。 1、下列说法中正确的是（） A、跳高时，在沙坑填沙，是为了减小冲量 B、推小车时推不动，是因为合外力冲量为零 C、小船过河，船头垂直河岸正对对岸航行时，如果河水流速加快，则横渡时间将变长 D汽车拉拖车沿平直路面加速行驶，汽车拉拖车的力大于拖车拉汽车的力 2、下列关于机械能的说法中正确的是（） A、在物体速度减小的过程中，其机械能可能反而增大 B物体所受的合力做功为零，它的机械能一定守恒 C物体所受的合力不等于零，它的机械能可能守恒 D改变物体速度的若是摩擦力，则物体的机械能一定改变 3、如图所示，甲、乙、丙三个轮子依靠摩擦传动，相互之间不打滑，其半径 分别为「1、「2、「3。若甲轮的角速度 为速度为（） " 「1 1 f 「3 1 —「31 A、 B 、 C 、 r 3 「1 r2 4、如图，位于水平桌面的物块P, 由跨过定滑轮的轻绳与物块Q相连， 从定滑轮到P和Q的两段绳都是水平

的。已知Q与P之间以及P与桌面之

间的动摩擦因数都是卩，两物块的质量都是m,滑轮的质量、滑轮轴上的摩擦都不计, 若用一水平向右的力F 拉P 使它做匀速运动，则力F 的大小为 ( ) A 、4 ii mg B 、3 fl mg C 、2 卩 mg D 、卩 mg 5、如图，一物体从半圆形光滑轨道上边缘处由静止开 滑，当它滑到最低点时，关于动能大小和对轨道最低点压 说法中正确的是( ) A 、轨道半径越大，动能越大，压力也越大； B 轨道半径越大，动能越小，压力越大； C 轨道半径越小，动能越小，压力与半径大小无关； D 轨道半径越大，动能越大，压力越小； 7、如图所示，小球从a 处由静止自由下落，到b 点时与弹簧接触，到c 点时弹 簧被压缩到最短，若不计弹簧的质量和空气阻力，在小球由 ( ) A 、小球的机械能守恒 B 小球在b 点时的动能最大 C 、从b 到c 运动过程中小球的机械能逐渐减小 D 小球在C 点的加速度最大，大小一定大于 g 8假设一小型宇宙飞船沿人造地球卫星的轨道在高空中做匀速圆周运动， 若从 飞船上将一质量不可忽略的物体向飞船运动相反的方向抛出，以下说法错误的有 ( ) A 、 物体和飞船都可能按原轨道运动 B 、 物体和飞船可能在同一轨道上运动 6、 一根长为L 的细绳一端固定在0点, 为m 的小球A ，为使细绳与竖直方向夹角为 处于静止状态，对小球施加的最小力等于: A 、 3 mg B 、-3mg 2 a — b — c 运动过程中 mg 2 A

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)

四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《化学实验基础》单元过关试题

（人教版）高三一轮复习《化学实验基础》单元过关试题 （考试时间：50分钟，满分100分） 一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分 1．下列做法不正确的是(C) A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 【解析】：本题考查化学试剂的存放、试纸的使用、仪器的使用以及常见安全事故的处理。易燃试剂往往具有非常强的还原性，遇到强氧化剂时易燃烧，A项正确；氨气溶于水后溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，B项正确；必须用相应规格的容量瓶才能准确配制一定物质的量浓度的溶液，C项错误；金属钠以及燃烧生成的过氧化钠都易与水反应，故着火时用细沙灭火，D项正确。 2.为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三名同学分别设计如下三个实验方案： 甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。 乙：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成, 则可证明发生了消去反应。 丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。 则有关上述实验方案叙述（D） A．甲正确 B．乙正确 C．丙正确 D．上述实验方案都不正确【解析】：A、反应混合液中存在氢氧化钠，溴与氢氧化钠反应而褪色，不能说明发生了消去反应，甲错误；B、溴乙烷发生水解反应也会有此现象，不能说明说明发生了消去反应，乙错误；C、反应混合液中的醇也可以使酸性KMnO4溶液颜色变浅，不能说明说明发生了消去反应，丙错误，答案选D。 3．下列实验可实现鉴别目的的是(C) A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 【解析】：CO2通入NaAlO2溶液中出现白色沉淀，通入CH3COONa溶液中不反应，可以鉴别，C项正确。 4．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是( D) A．用方法点燃酒精灯 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液

四川省成都市高二上学期化学期末考试试卷

四川省成都市高二上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共22题；共44分) 1. （2分） (2018高二上·宁波期中) 下列物质的水溶液呈碱性的是（） A . CH3COOH B . CH3COONa C . CH3CH2OH D . NH4Cl 2. （2分） (2018高三上·漯河期中) 利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（） A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列离子方程式中，正确的是（） A . Na+H2O＝Na+ +OH-+H2↑ B . Fe3O4 +8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O

C . Fe+Fe3+＝2Fe2+ D . 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 4. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列变化中释放能量的是（） A . 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B . N≡N(g)→N(g)＋N(g) C . 2p 2p 2p →2p 2p 2p D . 2H(g)→H－H(g) 5. （2分） (2017高一上·合肥期中) 在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A . K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣ B . Fe3+、NH4﹣、NO3﹣、Cl﹣ C . K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ D . K+、Fe2﹣、MnO4﹣、SO42﹣ 6. （2分） (2016高一上·淄博期中) 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃），可选用的分离方法为（） A . 萃取法 B . 蒸馏法 C . 结晶法 D . 分液法 7. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl 溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．下列说法中不正确的是（） A . D溶液的pH=7 B . 四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大

高二下学期期末考试化学试题

高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间80分钟，满分100分，考试结束后，只交答题卡。 注意事项： 1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一．单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1．下列实验中，可以不用温度计的是（） A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏 2．全部属于纯净物的组合是（） A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂 C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿 3．将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。 则这种醇是（） 4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A．Li，F B．Na，Cl C．Na，F D．Mg，O 5．通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图a为非密置层，配位数为6

B．图b为密置层，配位数为4 C．图a在三堆空间里堆积可得 六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（） A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 8．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加 聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（） A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OH C．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH 9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是() A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10．X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是（） A．X是羧酸，Y是酯B．Z是醛，W是羧酸 C．Y是醛，W是醇D．X是醇，Z是酯 二．不定项选择题（每小题有一个或两个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分） 11．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二

四川省成都市龙泉中学2016-2017学年高二(下)入学数学试卷(理科)

2016-2017学年四川省成都市龙泉中学高二（下）入学数学试卷（理科） 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，满分60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．） 1．若集合A={x|x2﹣x﹣2＜0}，且A∪B=A，则集合B可能是（） A．{0，1}B．{x|x＜2}C．{x|﹣2＜x＜1}D．R 2．已知命题p：?x0∈R，x02+1＜0，则（） A．￢p：?x∈R，x2+1＞0 B．￢p：?x∈R，x2+1＞0 C．￢p：?x∈R，x2+1≥0 D．￢p：?x∈R，x2+1≥0 3．点P在边长为1的正方形ABCD内运动，则动点P到定点A的距离|PA|＜1的概率为（） A．B．C．D．π 4．设数列{a n}的通项公式，其前n项和为S n，则S2016=（） A．2016 B．1680 C．1344 D．1008 5．已知一个几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（） A．B．C．D．2 6．已知=（﹣2，1），=（k，﹣3），=（1，2），若（﹣2）⊥，则||=（）A．B．3C．D． 7．已知A，B分别为双曲线C：﹣=1（a＞0，b＞0）的左、右顶点，P是C上一 点，且直线AP，BP的斜率之积为2，则C的离心率为（） A．B．C．D． 8．已知程序框图如图所示，则该程序框图的功能是（）

A．求数列的前10项和（n∈N*）B．求数列的前10项和（n∈N*） C．求数列的前11项和（n∈N*）D．求数列的前11项和（n∈N*） 9．设球的半径为时间t的函数R（t）．若球的体积以均匀速度c增长，则球的表面积的增长速度与球半径． A．成正比，比例系数为C B．成正比，比例系数为2C C．成反比，比例系数为C D．成反比，比例系数为2C 10．在四棱锥P﹣ABCD中，底面是边长为2的菱形，∠DAB=60°，对角线AC与BD 相交于点O，PO⊥平面ABCD，PB与平面ABCD所成角为45°，若E是PB的中点，则异面直线DE与PA所成角的余弦值为（） A．B．C．D． 11．已知定义在R上的函数f（x）=2|x﹣m|﹣1（m为实数）为偶函数，记a=f（log2），b=f（log25），c=f（2m），则a，b，c的大小关系为（） A．＜b＜c B．a＜c＜b C．c＜a＜b D．c＜b＜a 12．过抛物线y2=2px（p＞0）的焦点F作两条相互垂直的射线，分别与抛物线相交于点M，N，过弦MN的中点P作抛物线准线的垂线PQ，垂足为Q，则的最大值为（）A．1 B．C．D． 二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，满分20分．）

成都市高二上学期期末化学试卷(II)卷(模拟)

成都市高二上学期期末化学试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共21题；共42分) 1. （2分）下列有关有机物的说法中正确的是（） A . 所有有机物中都一定含有碳元素 B . 有机物受热都易分解，而且都易燃烧 C . 所有有机物都是非电解质 D . 有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 2. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（） A . 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化 B . 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要 C . 氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用 D . 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的 3. （2分）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是（） A . 通入大量O2 ， v正增大，v逆减小 B . 2v正(SO2) =v逆(O2)时，反应达到平衡 C . 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，v正、v逆均不变 D . v (SO2)∶v (O2)∶v (SO3) =2∶1∶2时，反应达到平衡 4. （2分）用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是（） A . 1

B . 2 C . 3 D . 无法确定 5. （2分） (2018高二上·承德期末) 乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是（） A . 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- B . 电池工作时,Na+通过阳离子交换膜向右移动 C . 转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g D . 消耗1molB2H6时负极参与反应的n(OH-)为12mol 6. （2分）(2018·南通模拟) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下： Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1 Cl—(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1 实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（） A . 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

2020届四川省成都市树德中学高三期中考试高中物理

2020届四川省成都市树德中学高三期中考试高中物 理 物理试卷 总分值150分考试时刻120分钟 一、选择题〔此题包括12小题，共48分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分。〕1．如下图，物体由高度相同、路径不同的光滑斜面静止滑下，物体通过AB的路径l与通过ACD的路径2的长度相等，物体通过C点前后速度大小不变，那么( ) A．物体沿路径1滑下所用时刻较短 B．物体沿路径2滑下所用时刻较短 C．物体沿两条路径滑下的时刻相同 D．路径2的情形不够明确，无法判定哪条路径滑下用的时刻的长或短 2．质点所受的合外力F随时刻变化的规律如图，力的方向始终在一直线上，t=0时质点的速度为零，在图示的t1、t2、t3和t4各时刻中，哪一时刻质点的动能最大〔〕 A．t1B．t2 C．t3 D．t4 3．如下图，细绳的一端固定在O点，另一端拴一个小球，平稳时小球位于A点，在B点有一钉子位于OA两点连线上，M点在B点正上方，且AB＝BM，与B点等高有一点N，且BN＝AB,现将小球拉到与M点等高的点P，且细线绷直，从静止开释小球后，小球的运动情形是( )

A．小球将摆到N点，然后再摆回 B．小球将摆到M、N之间的圆弧的某点，然后自由下落 C．小球将摆到M点，然后自由下落 D．以上讲法均不正确 4．滑轮A可沿与水平面成θ角的绳索无摩擦地下滑，绳索处于绷紧状态可认为是一直线，滑轮下端通过轻绳悬挂一重为G的物体B，假设物体和滑轮下滑时相对静止，那么( ) A．物体的加速度一定小于gsinθB．轻绳所受拉力为Gsinθ C．轻绳所受拉力为GcosθD．轻绳一定与水平面垂直 5．如下图，A、B两物体的重力分不是G A=3N，G B=4N。A用细线悬挂在顶板上，B放在水平面上，A、B间轻弹簧的弹力为F=2N，那么细线中的拉力T及B对地面的压力N的可能值分不是〔〕 A．7N和0N B．5N和2N C．1N和6N D．2N和5N 6．假如一作圆周运动的人造地球卫星的轨道半径增大到原先的2倍，仍作圆周运动，那么( ) A．依照公式V=ωr，可知卫星的线速度将增大到原先的2倍 1 B．依照公式F＝mV2/r ，可知卫星所需的向心力将减小到原先的 2 1 C．依照公式F＝GMm/r2，可知地球提供的向心力将减小到原先的 4

高二化学下有机化学基础期末考试卷

高二化学下学期期末考试卷（考试时间：120分钟，满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成 反应式（反应条件略去）如下： 阿斯匹林扑热息痛贝诺酯 学 校 ： 姓 名 ： 班 级 ： 学 号 ： 成 绩 ：

下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其 中，产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能 促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO 4 12、下列物质中，不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性，下列说法正确的是 A、既有酸性，也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性

四川省成都市龙泉中学2018届高三化学一轮复习物质的量

《物质的量气体摩尔体积》质量验收试题 （考试时间：40分钟满分：100分） 一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分) 1．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(A) A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4 C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子 2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是(A) A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同 3．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(A) A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子 4．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是(A) A．V3>V2>V4>V1B．V3>V4>V2>V1 C．V3>V2>V1>V4 D．V2>V3>V1>V4 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不．正确的是(D) A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 6．对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是(A) A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1 B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制 D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1 7．下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶 A．HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 8．（15分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择________mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的________(填选项字母)之间。

四川省成都市高二上学期期末化学试卷(II)卷

四川省成都市高二上学期期末化学试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2015高二上·宁波期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 c（NH4+）由大到小的顺序是（） A . ②③①④ B . ④①③② C . ③②①④ D . ③②④① 2. （2分） (2019高二下·天津期末) 下列关于有机物的说法正确的是（） A . 淀粉、油脂都有固定的熔沸点 B . 苯、甲苯分子中所有原子一定共平面 C . 石油的裂化、煤的气化都属于化学变化 D . 棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水 3. （2分） (2017高二上·宝应期中) 某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（） A . 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B . 在加热和催化剂作用下，最多能和5mol H2反应 C . 能使溴水褪色 D . 一定条件下，能和NaOH醇溶液反应 4. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（） A . 淀粉和纤维素均为天然高分子化合物

B . 饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯 C . 凡含有食品添加剂的食物均不可食用 D . 大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖 5. （2分）(2017·绍兴模拟) 有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（） A . 与是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列 B . 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高 C . 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃 D . 向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色 6. （2分） C8H8O2符合下列要求的同分异构体种类（） ①属于芳香族化合物②能与新制氢氧化铜溶液反应③能与氢氧化钠溶液反应． A . 10 B . 21 C . 14 D . 17 7. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 常温下将pH=9的Ba（OH）2溶液稀释500倍，稀释溶液后，c （OH﹣）与c （Ba2+）的比值近似为（） A . 1：1 B . 1：2 C . 10：1 D . 2：1 8. （2分） (2015高一下·陇南期中) 在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）

高二下化学期末考试题(有答案)

原子量：H－1, C－12, O－16, Na－23, Mg－24, Cl－ 35.5, N－14, Ca－40, Ne－20, S－32, K－39, P－31 Fe—56 Al— 27 I-127 Br-80 Ba-137 一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B、实施绿化工程，防治扬尘污染 C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为 C、NaH中的氢元素为+1价 D、羟基的电子式 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是 A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断 5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结 C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的 6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（） A、原子序数：C>A＞B B、离子半径：A2－＞C－＞B2＋ C、原子半径：A＞B＞C D、原子核外最外层电子数：A＞C＞B 7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①② 8. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 9. A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ 则下列说法中正确的是：

四川省成都市龙泉中学2018届高三9月月考 英语

成都龙泉中学2015级高三上学期9月月考试题 英语 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第Ⅰ卷 第一部分听力(共两节，满分30分) 第一节(共5小题；每小题l.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后；你都有10秒钟的时间回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What is the woman’s nationality? A. Australian. B. American. C. Indian. 2. Why was the woman able to get an A on the test? A. She read the whole tetboo. B. She reviewed all the notes. C. She attended every lecture. 3. What does the man plan to do on the weeend? A. Host a dance party. B. Visit Bill with the woman. C. Help the woman with a party. 4. When will the woman meet the man tomorrow?

成都市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

成都市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共23题；共46分) 1. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列说法或表示方法中正确的是（） A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B . 由C（金刚石）＝C（石墨）ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C . 在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1 D . 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2 2. （2分） (2018高二下·江西期末) 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（） A . 盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B . 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇 C . 空气、天然气、苛性钾、石灰石 D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 3. （2分）下列过程发生化学变化的是（） A . 酒香扑鼻 B . 蜡烛照明 C . 用金刚石切割玻璃 D . 太阳能供热 4. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（） A . Al3+的结构示意图： B . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH═CH3COO﹣+H+ D . 中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子： Pu 5. （2分） (2016高一下·大庆期中) 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（） A . 硫原子的原子结构示意图： B . NH4Cl的电子式： C . 原子核内有10个中子的氧原子： O D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 6. （2分） (2016高二上·长安期末) 下列实验现象与结论不一致的是（） 实验操作（或设计）实验现象结论 A等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多 且反应速率快 酸性：HB＞HA B以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池镁表面有气泡镁作原电池的负极C相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应粉状大理石产生 气泡更快 反应速率： 粉状大理石＞块状 大理石 D向盛有10滴0.1mol?L﹣1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L﹣1 NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol?L﹣1 NaI溶液先有白色沉淀，后 转成黄色沉淀 Ksp（AgCl ）＞Ksp （AgI） A . A B . B C . C D . D