专题1 第二单元 第2课时化学电源

第2课时化学电源

[学习目标定位] 1.知道化学电源的分类方法。2.熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理。

3.了解化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，设想其处理方法。

一化学电池

化学电池是将化学能转变成电能的装置。其种类很多，常分为以下三类。请你举出生活中常见的电池，并将其分类填入下表。

归纳总结

化学电池的分类及污染

化学电池是一类应用范围广、实用性强的电源，分为一次电池、二次电池(充电电池)、燃料电池(连续电池)。使用后的废弃电池中含有汞、镉、铬、铅等大量的重金属和酸、碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。废弃电池要进行回收利用。

1．下列说法错误的是()

A．依据原电池的原理设计出了化学电源

B．原电池是化学电源的雏形

C．判断一种电池的优劣主要是看其负极材料的活动性

D．氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源

答案 C

解析判断一种电池的优劣主要是看这种电池的比能量的大小，以及可储存时间的长短。2．下列说法中，不正确的是()

A．化学电池是将化学能转变成电能的装置

B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等

C．化学电池供能稳定可靠，使用方便，易于维护

D ．废旧电池可以随意丢弃

答案 D

解析 本题考查的是有关化学电池的概念、分类及性能等方面的知识。废旧电池中含有重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康危害很大，所以废旧电池应回收利用。

二 常见的化学电池

1．一次电池

(1)银锌电池具有比能量大、电压稳定、储存时间长等特点。试根据电池反应方程式Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag 判断：

①负极是Zn ，其依据是在总反应式中锌元素化合价升高，失去电子，锌为负极。 ②正极反应式是Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －，反应类型是还原反应。

(2)碱性锌锰电池是一种常用的一次电池，其负极是Zn ，正极是MnO 2，电解质溶液是KOH 溶液。

①负极反应式：Zn ＋2OH －－2e －===Zn(OH)2；

②正极反应式：2MnO 2＋2H 2O ＋2e －===2MnOOH ＋2OH －；

③电池反应方程式：Zn ＋2MnO 2＋2H 2O===2MnOOH ＋Zn(OH)2。

2．二次电池 铅蓄电池是常见的二次电池，其负极是Pb ，正极是PbO 2，电解质溶液是硫酸溶液。已知铅蓄电池的放电反应和充电反应表示如下：

Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 放电

充电

2PbSO 4＋2H 2O (1)请你分析并写出铅蓄电池放电时的电极反应式

负极：Pb ＋SO 2－4－2e －===PbSO 4； 正极：PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4＋2e －

===PbSO 4＋2H 2O 。 (2)铅蓄电池充电时，发生氧化反应的物质是PbSO 4，其电极反应式是PbSO 4＋2H 2O －2e

－===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4；发生还原反应的物质是PbSO 4，其电极反应式是PbSO 4＋2e －===Pb

＋SO 2－

4。 (3)放电过程中，硫酸的浓度变化是不断减小，密度的变化是不断减小，溶液的pH 变化是不断增大。

3．燃料电池

(1)氢氧燃料电池用Pt 作电极，不断充入燃料(H 2)和氧化剂(O 2)，分别在两极发生氧化反应和还原反应，电池反应方程式是2H 2＋O 2===2H 2O 。 氢氧燃料电池在不同介质中的电极反应

燃料电池的燃料除氢气外，还有甲烷、甲醇、肼、氨等。若将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲醇(CH3OH)和氧气，发生原电池反应。在负极发生氧化反应的是CH3OH，其产物最终是H2O、CO2－3，负极反应式是2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO2－3＋12H2O；正极反应式是3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；电池反应式是2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO2－3＋6H2O。

归纳总结

1．常见化学电池的比较

(1)一次电池：活泼金属作负极，参与电极反应，放电完成后，不能再使用。

(2)二次电池：两电极都参与电极反应，可充电、放电，循环使用。

(3)燃料电池：两电极都不参与电极反应，不断充入的物质分别在两极发生反应，可连续使用。2．书写化学电池中电极反应式应注意的问题

(1)正确判断出化学电池的负极和正极，确定两极上分别发生的具体反应。

(2)确认电极得失电子后的产物是否能与电解质溶液发生反应，若能反应，则应写与电解质溶液反应后的电极反应式。

(3)在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，无论该离子是强电解质提供的，还是弱电解质提供的，一律写离子符号。

(4)书写二次电池的电极反应时，要注意判断充电方向与放电方向。放电时的电极反应式倒过来即为充电时的电极反应式(注意电子的得失)。

(5)溶液中不存在O2－，酸性溶液中它与H＋结合生成H2O，中性或碱性溶液中它与H2O结合生成OH－。

3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应方程式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法中，错误的是()

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量减少6.5g

答案 C

解析本题要求利用原电池原理分析碱性锌锰电池：锌为负极，在反应中失去电子；电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极，而电子移动方向与电流方向相反，C项错误；由电子守恒知，D项正确；由该电池反应的总反应式和原电池原理写出正极反应式知，B项正确。4．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应方程式为Pb ＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是()

A．Pb为正极被氧化

B．溶液的pH不断减小

C．SO2－4只向PbO2处移动

D．电解质溶液pH不断增大

答案 D

解析由题给电池反应可以看出H2SO4不断被消耗，故pH不断增大，所以B错，D对；由Pb元素化合价的变化，可以看出Pb是负极，所以A错误；原电池工作时，整个电路中负电荷的流向是一致的，外电路中，电子由Pb极流向PbO2极；内电路中，负电荷(SO2－4和OH－)移向Pb极，所以C错。

5．用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是()

A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高

C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D．通甲烷一极的电极反应式是CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O

答案 C

解析原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，由总反应式知，此燃料电池的电极反应式是

正极：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－

负极：CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O

由此可见A、B、D正确，错误的为C。

1．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种锌银电池，其电极分别是Ag 2O 和Zn ，电解质为KOH ，电极反应为Zn ＋2OH －－2e －===Zn(OH)2，Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( )

A ．在使用过程中，电池负极区溶液的pH 增大

B ．在使用过程中，电子由Ag 2O 极经外电路流向Zn 极

C ．Zn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极发生氧化反应

D ．Zn 是负极，Ag 2O 是正极

答案 D

解析 根据原电池原理：负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，可以判断该原电池中Zn 为负极，Ag 2O 为正极；根据电极反应可以得知负极区溶液的pH 减小，故

A 、C 错误；电子是从负极沿导线流向正极，故

B 错误。

2．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 放电

充电

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，下列叙述不正确的是( )

A ．放电时负极反应为Zn －2e －＋2OH －===Zn(OH)2

B ．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e －＋5OH －===FeO 2－4＋4H 2O

C ．放电时每转移3mol 电子，正极有1molK 2FeO 4被氧化

D ．放电时正极附近溶液的碱性增强

答案 C

解析 根据题给总反应式，高铁电池放电时必定是锌为负极失去电子，被氧化；高铁酸钾在正极得到电子，被还原。充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾；放电时正极附近生成OH －，碱性增强。

3．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是( )

A ．上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质

B ．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用

C ．乙醇燃料电池的电解质常用KOH 溶液，该电池的负极反应为C 2H 5OH －12e －

===2CO 2↑＋3H 2O

D ．甲烷燃料电池在碱性环境下的正极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －

答案 C

解析氢气、甲烷、乙醇等在燃料电池中，发生的反应为氧化反应，故作为电池的负极反应物。电解质为强碱KOH溶液，因此不可能生成二氧化碳，应该生成CO2－3，即负极反应为C2H5OH－12e－＋16OH－===2CO2－3＋11H2O，故C项错误。

4．熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。请完成有关的电池反应式：

负极反应式：2CO＋2CO2－3－4e－===4CO2；

正极反应式：___________________________________；

总电池反应式：______________________________________________。

答案O2＋2CO2＋4e－===2CO2－32CO＋O2===2CO2

解析解答此题的关键是弄清原电池的概念，负极失去电子发生氧化反应；正极得到电子发生还原反应。依题意，总电池反应式应为2CO＋O2===2CO2，根据正极反应＋负极反应＝总电池反应，可推知正极反应式。

40分钟课时作业

[经典基础题]

题组1化学电池及处理

1．下列说法正确的是()

A．碱性锌锰电池是二次电池

B．铅蓄电池是一次电池

C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生

D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部

答案 C

解析碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。

2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

答案 B

解析汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染。

题组2一次电池

3．锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为Zn(s)＋2MnO2＋2NH＋4===Zn2＋＋Mn2O3(s)

＋2NH 3↑＋H 2O ，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是( )

A ．Zn

B ．碳

C ．MnO 2和NH ＋4

D ．Zn 2＋

和NH 3 答案 C

解析 根据方程式可知：Zn 为负极，碳棒为正极，负极：Zn －2e －===Zn 2＋，正极：2MnO 2＋2NH ＋4＋2e －===Mn 2O 3＋2NH 3↑＋H 2O ，所以正极上参与反应的物质是MnO 2和NH ＋

4。

4．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2===2AgCl 。下列说法正确的是( )

A ．正极反应为AgCl ＋e －===Ag ＋Cl －

B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C ．若用NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D ．当电路中转移0.01mole －时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol 离子

答案 D

解析 根据电池总反应可以看出Cl 2得电子，Ag 失电子，所以在原电池中Cl 2在正极上发生还原反应，Ag 在负极上发生氧化反应。正极反应为Cl 2＋2e －===2Cl －，A 项错误；因为电解质溶液为盐酸，所以负极上Ag 失电子生成的Ag ＋随即与附近的Cl －反应，B 项错误；用氯化钠代替盐酸后，电极反应不发生改变，C 项错误；当电路中转移0.01mole －时，负极生成0.01molAg ＋，由于Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓，所以消耗0.01molCl －，由于电荷守恒，同时有0.01molH ＋通过阳离子交换膜转移至右侧溶液中，D 项正确。

题组3 可充电电池

5．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na ＋导电的β″-Al 2O 3陶瓷作固体电解质，反应为2Na ＋x S 放电

充电

Na 2S x 。下列说法正确的是( ) A ．放电时，钠作正极，硫作负极

B ．放电时，Na ＋向负极移动

C ．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连

D ．放电时，负极发生的反应是2Na －2e －===2Na ＋

答案 D

解析 放电时，负极失去电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，故钠作负极，硫作正极，A 错误；放电时，阳离子向正极移动，B 错误；充电时，钠极(负极)与外电源的负极相连，硫极(正极)与外电源的正极相连，C 错误；放电时，负极发生氧化反应，D 正确。

6．镍(Ni)镉(Cd)可充电电池，放电时，电极材料是Cd 和NiO(OH)，电解质是KOH ，电极反应分别是Cd ＋2OH －－2e －===Cd(OH)2,2NiO(OH)＋2H 2O ＋2e －===2Ni(OH)2＋2OH －

。下列说法不正确的是( )

A ．电池放电时，负极周围溶液的pH 不断减小

B ．电池放电时，总反应是Cd ＋2NiO(OH)＋2H 2O===Cd(OH)2＋2Ni(OH)2

C ．电池充电时，镉(Cd)元素被氧化

D ．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接

答案 C

解析 C 项，充电时，Cd(OH)2＋2e －===Cd ＋2OH －，所以镉元素应被还原。

7．新型NaBH 4/H 2O 2燃料电池(DBFC)的结构如图所示(已知硼氢化钠中氢为－1价)，有关该电池的说法正确的是( )

A ．电极

B 材料中含MnO 2层，MnO 2可增强导电性

B ．电池负极区的电极反应：BH －4＋8OH －－8e －===BO －

2＋6H 2O

C ．放电过程中，Na ＋从正极区向负极区迁移

D ．在电池反应中，每消耗1L6mol·L －1H 2O 2溶液，理论上流过电路中的电子为6N A 个 答案 B

解析 A 项，电极B 采用MnO 2，为正极，H 2O 2发生还原反应，得到电子被还原生成OH －

，MnO 2既作电极材料又有催化作用，二氧化锰不能导电，A 错误；B 项，负极发生氧化反应，电极反应式为BH －4＋8OH －－8e －===BO －2＋6H 2O ，B 正确；C 项，放电时，钠离子向正极移动，C 错误；D 项，在电池反应中，每消耗1L6mol·L －1H 2O 2溶液，理论上流过电路中的电子数＝6mol·L －1×1L ×2×N A mol －

1＝12N A ，D 错误。 8．我国企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V 2O 5＋x Li 放电

充电

Li x V 2O 5。下列说法合理的是( )

A ．电池在放电时，Li ＋向负极移动

B ．锂在放电时作正极，充电时作阳极

C ．该电池充电时阳极的反应为Li x V 2O 5－x e －===V 2O 5＋x Li ＋

D ．V 2O 5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

答案 C

解析A项，电池在放电时，Li＋向负电荷较多的正极移动，A错误；B项，锂在放电时作负极，充电时为阴极，B错误；C项，该电池充电时阳极发生氧化反应，电极反应式是：Li x V2O5－x e－===V2O5＋x Li＋，C正确；D项，在反应中V2O5中的V元素的化合价也发生了变化，所以V2O5不只是锂发生反应的载体，D错误。

题组4燃料电池

9．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图。下列说法不正确的是()

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池工作时，1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移

D．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O

答案 C

解析A项，原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A正确；B项，电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B正确；C项，根据方程式可知，1mol乙醇被氧化失去12mol电子，故C错误；D项，电池正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2O，故D正确。

10．如图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是()

A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋

D．该电池提供1mole－，消耗氧气0.25mol

答案 B

解析电极反应式为

负极：2CH3OH－12e－＋2H2O===2CO2↑＋12H＋

正极：3O 2＋12e －＋12H ＋===6H 2O ，B 错误；根据电子流向，可以判断a 处通甲醇，b 处通

O 2；当电池提供1mol 电子时，消耗O 2为3mol 12

＝0.25mol 。 [能力提升题]

11．“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。

(1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将________能转化为________能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为

Cd ＋2NiOOH ＋2H 2O 放电充电

Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极电极反应式为________________________________。

(2)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn ＋Ag 2O ＋H 2O 放电充电

2Ag ＋Zn(OH)2，其正极的电极反应式为_____________________________。

答案 (1)太阳 电 减小 Cd －2e －＋2OH －===Cd(OH)2

(2)Ag 2O ＋2e －＋H 2O===2Ag ＋2OH －

解析 (1)负极是失电子发生氧化反应的一极，Cd 为阳极；放电时负极反应为Cd －2e －＋2OH －===Cd(OH)2，故溶液碱性减小。

12．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 放电充电

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 。 (1)放电时负极反应为______________________________________。

(2)充电时Fe(OH)3发生________反应。

(3)放电时电子由________极流向________极(填“正”或“负”)。

(4)放电时1molK 2FeO 4发生反应，转移电子数是__________________。

答案 (1)Zn －2e －＋2OH －===Zn(OH)2

(2)氧化 (3)负 正 (4)1.806×1024

解析 放电时锌在负极发生氧化反应，因为电解质是碱，故负极反应是Zn －2e －＋2OH －===Zn(OH)2，电子由负极流出，通过外电路流向正极，每1molK 2FeO 4发生反应，转移电子是3mol ，数目是1.806×1024，充电时Fe(OH)3失去电子发生氧化反应。

13．燃料电池是利用燃料(如H 2、CO 、CH 4、CH 3OH 、NH 3等)与O 2反应从而将化学能转化为电能的装置。

(1)甲烷燃料电池(NaOH 作电解质溶液)的负极反应式为____________________，

正极电极反应式为______________，放电过程中溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是________(填字母)。a.电池工作时，Na＋向负极移动

b．电子由电极2经外电路流向电极1

c．电池总反应为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O

d．电极2发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

(3)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的________(填“正”或“负”)极。

②正极反应式为_____________________________________；

负极反应式为__________________________________。

③放电过程中，H＋由________极区向________极区迁移(填“正”或“负”)。

④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体________L。

⑤该电池________(填“能”或“不能”)在高温下工作。

(4)CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON 中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高，请回答下列问题：

①a极电极反应式为______________________________。

②工作时，O2－由电极________向电极________移动(填“a”或“b”，下同)，电子由电极________通过传感器流向电极________。

答案(1)CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－减小(2)c(3)①正

②O2＋4H＋＋4e－===2H2O C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋③负正④22.4

⑤不能(4)①CO＋O2－－2e－===CO2②b a a b

解析(1)负极为CH4失电子被氧化，在碱性条件下转化为CO2－3，故负极电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O；正极O2得电子在碱性条件下生成OH－，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，电池总反应式为CH4＋2O2＋2OH－===CO2－3＋3H2O。随着放电反应的进行，OH－不断消耗，pH减小。

(2)先分析进出电极物质的化合价判断电池正、负极，NH3→N2，N元素化合价升高，故电极1为原电池负极，电极2为原电池正极；电池工作时，Na＋向正极移动，电子由电极1经外电路流向2，电极2电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－；电极1电极反应式为2NH3＋6OH －－6e－===N

＋6H2O。

2

(3)①O2→H2O发生还原反应，故A为燃料电池的正极，B为燃料电池的负极。

②由于电解质中含有H＋，故正极电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，负极电极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋。

③放电过程中，H＋由负极区向正极区移动。

④葡萄糖燃料电池的总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，即1molO2～1molCO2，每消耗1molO2，理论上生成标准状况下CO2气体22.4L。

⑤高温下由于微生物蛋白质发生变性，故该电池不能在高温下工作。

(4)根据元素价态变化可知，a电极为负极，电极反应式为CO＋O2－－2e－===CO2，b电极为正极，电极反应式为O2＋4e－===O2－，总反应为2CO＋O2===2CO2。工作时电子由电极a通过传感器流向电极b，O2－由电极b向电极a移动。

第1单元 第2课 同步课时训练

(时间：40分钟分值：50分) 一、基础巩固(15分，每小题3分) 1．下列词语中加点字的注音全部正确的一项是() A．寒暄．(xuān)悚．然(sǒng) 负疚．(jiù) 窈．陷(yāo) B．踌．蹰(chóu) 新正．(zhēng) 倔强．(jiàng) 炮烙．(lào) C．草窠．(kē) 歆．享(xīn) 荸荠．(qí) 陈抟．(tuán) D．踝．骨(luǒ) 谬．种(miù) 朱拓．(tà) 间．或(jiàn) 解析：A项，“窈”应读yǎo；B项，“烙”应读luò；D项，“踝”应读huái。 答案：C 2．下列词语中书写无误的一组是() A．形骸鄙薄安份守己间或一轮 B．蹙缩蹒跚食不裹腹吞吞吐吐 C．简练雪褥歪门斜道连绵不断 D．聘礼懒散少不更事瘦削不堪 解析：A项，份—分；B项，裹—果；C项，斜—邪。 答案：D 3．下列句子的表达效果最好的一组是() ①她一手提着竹篮，内中一个空的破碗；一手拄着下端开了裂的

比她更长的一支竹竿。 ②她一手提着竹篮，内中一个破碗，空的；一手拄着一支比她更长的竹竿，下端开了裂。 ③一个十多岁的能打柴的小叔子。 ④一个小叔子，十多岁，能打柴了。 A．①③B．②④ C．①④D．②③ 解析：①③两句是常式句，②④两句是变式句，后者在表达力度方面更有力度。第②句，将原来属于“破碗”的定语“空的”，置于“破碗”之后，单独成句，更能突出当时祥林嫂生活的艰难；②句中将“下端开了裂”放在后面，也有同样的效果。④句更能突出“小叔子”年龄小，但已能干活。 答案：B 4．下列各句中，加点词语使用正确的一项是() A．“是谁先动手打人的？”警察问道。“是他！”一位旁观者 简洁 ．．地说。 B．哪知天有不测风云 ．．．．．．，铆足干劲的开发商还没等施展开拳脚，危机就来了。 C．在手足口病非常时期，小孩子整日躲在家里看电视、玩游戏， 真是走投无路 ．．．．。 D．偌大的一个广场，人山人海，竟没有一个我熟悉的人，想要 找人聊天都百无聊赖 ．．．．，连搭讪的人都没有。 解析：A项，“简洁”指说话、行文等简明扼要，没有多余的内

18-19 专题2 第1单元 第3课时 溴、碘的提取

第3课时溴、碘的提取学习目标：1.了解溴、碘的主要性质及其应用。2.了解溴、碘的提取和反应原理。(重难点)3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。(重点) [自主预习·探新知] 1．溴、碘的制备与性质 (1)Br2、I2的制备 ①制取溴单质：在一支试管中加入2～3 mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反应的化学方程式为Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2。 ②制取碘单质：在一支试管中加入2～3 mL KI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体。反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 (2)Br2、I2的物理性质 ①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反应的化学方程式为Br2＋2KI===2KBr＋I2。 ②在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。反应的化学方程式为NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br－。 ③在水溶液中，碘离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。反应的化学方程式为NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I－。 ④I2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I2。 (4)溴、碘及其化合物的应用 ①溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。溴化银是一种重

要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。 ②碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。 2．溴、碘的提取 (1)海水提溴 提取粗食盐后的母液――→Cl 2Br 2的水溶液鼓入热空气或水蒸气――→冷凝粗溴 ――→精制溴单质。 (2)从海产品中提取碘的流程 说明：海带中所含的碘在浸泡时可以I －的形式进入溶液。 [基础自测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。( ) (2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO 3。( ) (3)用CCl 4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色。 (4)反应Br 2＋2KI===I 2＋2KBr 说明还原性Br 2大于I 2。( ) (5)海带用水浸泡可以使I 2直接溶于水。( ) (6)检验Cl －、Br －、I －可以加入HNO 3和AgNO 3溶液。( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ 2．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI 溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH 溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化： 【导学号：90512056】 ①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。 依据溶液颜色的变化回答下列问题： (1)加入以上药品的顺序是_______________________________________。 (2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_____________________________________________ ______________________________________________________________。 (3)I 2与NaOH 反应类似Cl 2与NaOH 反应，写出③→④的化学方程式：_____ _____________________________________________________________。

专题2 第三单元 第1课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响

第三单元 化学平衡的移动 第1课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响 [核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.证据推理与模型认知：从浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动；通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。 一、化学平衡状态的移动 1．化学平衡移动 (1)概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。 (2)移动的原因：化学平衡状态是有条件的 (3)改变的外界条件通常是浓度、压强和温度。 2．化学平衡移动方向的判断 (1)从速率角度分析：平衡移动的方向由v 正和v 逆的相对大小决定。 条件改变????? 若v 正＝v 逆，平衡不移动若v 正＞v 逆，平衡向正反应方向移动若v 正＜v 逆，平衡向逆反应方向移动 (2)[拓展延伸] 由平衡常数与浓度商角度判断 当Q ＝K 时：反应处于平衡状态，v 正＝v 逆； 当Q v 逆； 当Q >K 时：反应向逆反应方向进行，v 正

(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定发生改变() (2)化学反应速率v正、v逆均发生变化，化学平衡一定发生移动() (3)改变条件使v正增大了，则化学平衡一定向正反应方向移动() (4)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小() (5)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动() (6)外界条件发生变化，化学平衡不一定移动() (7)平衡移动，反应物的浓度一定减小() 答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)× 二、浓度变化对化学平衡移动的影响 1．实验探究浓度变化对化学平衡移动的影响 按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中： Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋ (橙色) (黄色)

高中化学 专题2 第1单元 原子核外电子的运动 第1课时 原子核外电子的运动特征教案 苏教版选修3

第1课时原子核外电子的运动特征 [核心素养发展目标] 1.了解原子核外电子运动的特点，能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。2.理解“电子云”的概念，会用电子云和原子轨道的模型来描述原子核外电子运动的特征，培养证据推理和模型认知的学科核心素养。 一、核外电子运动的特点及电子云 1．原子核外电子的运动特点 (1)电子的质量很小，带负电荷。 (2)相对于原子和电子的体积而言，电子运动的空间很大。 (3)电子运动的速度很快，接近光速。 2．电子云图：用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图形。3．电子云轮廓图：是指量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域。一般是将出现的概率约为90%的空间圈出来，制作电子云的轮廓图，称为原子轨道。如氢原子核外电子的电子云轮廓图的绘制： (1)电子云中的小黑点并不代表一个电子而是代表电子在该处出现过一次。小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现的概率大小。小黑点稀疏的地方，表示电子在该处出现的概率小；小黑点密集的地方，表示电子在该处出现的概率大。 (2)离核越近，电子出现的概率越大，小黑点越密集。 例1下列关于氢原子电子云图的说法正确的是( ) A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多

B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多 C．通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动 D．电子云图是对运动无规律性的描述 答案 B 解析黑点的疏密表示电子出现的概率大小，不表示电子数目的多少，黑点密度大，电子出现的频率高，故A错误，B正确；小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；电子云图反映电子在核外无规则运动时在某点出现的概率，是对运动的描述，故D错误。 二、核外电子运动状态的描述 对于多电子原子来说，常从以下几个方面来描述： 1．电子层 (1)电子层：如图所示，在多电子原子中，核外电子是分层运动的，能量高的电子在离核远的区域里运动，能量低的电子在离核近的区域里运动。这也说明多电子的原子中电子的能量是不同的。能量不同的电子在核外不同的区域内运动，这种不同的区域称为电子层(n)。 (2)电子层的表示方法： 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 …… 符号K L M N O P Q …… 离核远近由近到远 能量高低由低到高 2.原子轨道 (1)类型及形状 ①类型：即同一电子层中含有不同类型的原子轨道，分别用s、p、d、f表示，不同的轨道其形状不相同。 ②形状：s轨道呈球形，p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂。

高中化学 专题1 第1单元 第2课时 反应热的测量和计算作业 苏教版选修4

专题一化学反应与能量变化 第一单元化学反应中的热效应 反应热的测量和计算 一、选择题 1．量热计能够用于测定中和反应的反应热，实验中，该仪器直接测得的数据是（）A．体系质量的变化B．体系能量的变化 C．体系温度的变化D．体系电流的变化 2．相同条件下，均为50 mL 0.50 mol/L的溶液被分成3组反应：①盐酸与NaOH溶液； ②盐酸与KOH溶液；③硝酸与KOH溶液；恰好完全反应时，下列推断正确的是（） A．反应生成水的物质的量相同B．反应生成水的物质的量不等 C．测得的反应放出的热量不等D．测得的反应放出的热量相等 3．相同条件下，向l L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4； ③稀HNO3；恰好完全反应时的放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，下列关系正确的是（） A．Q l > Q2 > Q3 B．Q2 > Q3 >Q1 C．Q3 > Q2 > Q1D．Q1 > Q3 > Q2 4．“中和热”是热化学中的一个重要概念，一般强酸强碱反应，可用如下热化学方程式表示其反应热：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol，下列叙述正确的是（） A．在稀溶液中，所有酸和碱发生中和反应放出的热量都叫中和热 B．在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量不一定相等 C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和1 mol稀硫酸完全反应放出的热量，即为中和热D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ

5．有些反应的反应热难以直接由实验测得，运用盖斯定律则可以间接计算求出。 已知：①Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH = -348.3 kJ/mol；②2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) ΔH= -31.0 kJ/mol；则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于（） A．-317.3 kJ/mol B．-379.3 kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 6．分析下面四个热化学方程式，则选项中关系正确的是（）①H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H = a kJ/mol；②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = b kJ/mol ③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H = c kJ/mol；④2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = d kJ/mol A．a ＜c ＜0 B．b ＞d ＞0 C．2a ＝b ＜0 D．2c ＝d ＞0 7．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s、白) + 2HCl(aq) = SnCl2(aq) + H2(g) △H1 ②Sn(s、灰) + 2HCl(aq) = SnCl2(aq) + H2(g) △H2 ③Sn(s、灰) Sn(s、白) △H3 = +2.1 kJ/mol 下列说法正确的是（）A．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 B．△H1 ＞△H2 C．锡在常温下以灰锡状态存在 D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 二、非选择题

第三单元练习及答案(1)

会城创新中学八年级语文上册 第三单元综合练习题 班别姓名学号成绩 基础知识 一、按要求默写12% 1 好峰随处改，幽径独行迷。霜落熊升树，林空鹿饮溪。〈〈鲁山山行〉〉 2 苏轼《浣溪沙》中，以反诘唤起，以借喻回答，以溪水西流的个别现象自我勉励的诗句是谁道人生无再少，门前流水尚能西，休将白发唱黄鸡。 3 《三峡》中，写出山连绵不断的句子：自三峡七百里中，两岸连山，略无缺处。４刘禹锡的《秋词》中，抒发诗人豪迈乐观之情的诗句是晴空一鹤排云上，便引诗情到碧宵。 5 默写《十一月四日风雨大作》 僵卧孤村不自哀，尚思为国戍轮台。 夜阑卧听风吹雨，铁马冰河入梦来。 6 下列各组词语中，加点字不同的两项是（ B ）（C ）4% A朝发白帝，暮到江陵/ 朝发夕至B其间千二百里/挑拨离间 C素湍绿潭/ 素不相识D沿溯阻绝/ 络绎不绝 生活就像是一条弯弯曲曲的小溪，需要我们有百折不挠的勇气。生活是一位公正的法官，他不会kuān shù( )那些蹉跎岁月的“玩者”。如果没有①做事踏实，不虚浮的bá shè( )，一切幻想都是②非常空虚不切实际的。生活中有酸甜苦辣，也有喜怒哀乐。我们要踏着青春的脚步，快快追赶，追赶属于自己的生活，做一个勇往直前的开拓者。 3 根据拼音写出文段括号处应填入的词语。2% kuān shù( 宽恕 ) bá shè(跋涉 ) 4文中划线的部分，如果改用成语来表述，这两个成语分别是：2% ①脚踏实地②海市蜃楼 阅读下列文段，完成下列7至9题 据统计，广东省有公路桥梁2万余座，不仅是我国公路桥梁最多的省份，而且自古以来广东的桥梁建设都处于全国甚至世界同期的领先水平。对于桥，你一定印象很深，请你回忆一下，拿来和我们分享，好吗？ 7 请写出一句与桥有关的诗词2% 枯藤老树昏鸦，小桥流水人家 8 请你用简单的语言说出一个有关桥的传说故事。3% 鹊桥相会 9 广东省有许多著名的桥，请你向我们简单介绍一座你熟悉的桥。（说明、描绘皆可）3% 崖门大桥全桥长1289.22米，桥形为特大型单索面斜拉桥，双向四车道，设计行车速度为每小时120公里。总投资为5.29亿元人民币的崖门大桥，是国内同类型双塔单索面结构桥梁中主跨度最大的桥梁，在亚洲排名第二。 二阅读 阅读下面的文字,然后回答问题

18 19 专题1 第1单元 第2课时 元素周期律

第2课时元素周期律1.2.3学习目标：周期元素为例，说认识原子结构的周期性变化。能够以第()3.重点体会元素周期律在学习元素化合物知识明同周期元素性质的递变情况。与科学研究中的重要作用。[ ·]知探自习主新预一、原子结构的周期性变化1原子序数．(1) 概念：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号。(2)数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2 元素原子最外层电子数的变化规律．结论：随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数呈周期性变化。 3 原子半径的周期性变化．电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化。二、元素周期律1 ．元素化合价的周期性变化2 化合价变化规律．[1→＋每周期：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化最高正价：7(25)410] 。＋→－第，负价：－周期为＋→(OF)微点拨：，最低负化合、除外主族元素最高正化合价＝最外层电子数8||||8。最高正化合价＝＋价＝最外层电子数－最低负化合价，3 金属性和非金属性．(1)金属性强弱比较①按表中实 实验操作实验现象实验结论

Na>Mg>Al 。②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)>Al(OH) 。32 Na>Mg>Al 。③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为④结论：元素金属性越强，单质越易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的元素Si P S Cl 解 件由易到难的顺序为②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO>HSO>HPO>HSiO 。3442342 Cl>S>P>Si。硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为③硅、磷、H反应形成气态氢化物，气态氢化④结论：元素金属性越强，单质越易与2物越稳定，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。4元素周期律．(1)概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的规律。(2)实质：元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的必然结果。[]基础自测1() 正确的打“√”，错误的打“×”．判断正误(1)18个电随着原子序数的递增，最外层电子排布均呈现由个电子递增至() 子的周期性变化。(2)() 原子序数越大，原子半径一定越小。()(3)任何元素均有正价和负价。(4)()其氧化物对应的水化物酸性越强。元素非金属性越强， (1)(2)(3)(4)××××【答案】2() ．下列说法中不正确的是 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C ．金属元素在化合物中只显正价D8(OF)除外．同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和

专题1高中化学第三单元第1课时知能优化训练

1．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是() A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体 C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2 D．N4的摩尔质量是56 g 解析：选A。本题是对“同素异形体”“同分异构体”等基本概念的考查，以及对“摩尔质量”单位及其有关计算的考查，是学生应掌握的基础知识。A项考查“同素异形体”概念：同种元素形成的不同单质之间的互称，N4和N2都是氮元素形成的单质，故A正确；B 项中N4和N2很显然组成分子的原子的个数不同，故不可能是“同分子式”；C项中相同质量的N4和N2中所含原子个数比应是：总质量除以氮原子的摩尔质量之比，因总质量相同、摩尔质量相同，故应是1∶1；D项中摩尔质量的单位应是g·mol－1；故选A。 2．下列说法正确的是() A．相对分子质量相同的物质一定是同一种物质 B．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 C．白磷和红磷是同分异构体 D．分子式相同的不同物质一定互为同分异构体 解析：选D。本题主要考查对同分异构体概念的理解。值得注意的是同分异构体必然具有相同的分子式和相同的相对分子质量，但具有相同的相对分子质量的物质却不一定具有相同的分子式。如N2和CO，A、B不正确；白磷和红磷是磷元素的两种不同单质，是同素异形体，C不正确。 3．最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是() A．与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．与16O含有的中子数相同 C．是C60的同素异形体 D．与14N互为同位素 解析：选B。某元素原子的化学性质是由最外层电子数决定的，同位素的对象是原子，而同素异形体的对象是单质。 4．下列各组物质中互为同分异构体的是() A．1H2、2H2与3H2 B．冰与干冰 C．乙烯与乙炔 D． 解析：选D。同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，D符合要求。 5．将下列物质进行分类： A．白磷和红磷B．16O与18O C．O2与O3D．H2O与D2O

二年级下册数学教案-第三单元问题解决第1课时西师大版

问题解决 第1课时 【教学内容】 教科书第52,53页例1、例2及课堂活动,第55,56页练习十一第1～5题。 【教学目标】 1. 初步掌握分析问题的基本方法和步骤,能运用两三位数加减法的知识解决简单的实际问题。 2. 培养学生的应用意识和解决实际问题的能力。 3. 联系生活实际,体会数学的应用价值。 【教学重、难点】 1. 初步掌握分析解决问题的基本方法和基本步骤。 2. 根据已知信息分析问题,寻找解决问题的方法,灵活地解决问题。 【教学具准备】 实物投影仪、多媒体课件。 【教学过程】 一、创设情境,引入新课 课件出示例1图,并用讲故事的方式呈现例1情境。 教师:1本成语词典和1套故事书的价格分别是多少元? 你能根据这两个信息提出一些数学问题吗? 学生可能会提出: ①买1套故事书比1本成语词典贵多少元? ②买1套故事书和1本成语词典共要多少元? ③买1本成语词典比1套故事书少多少元?

教师:怎么解决这些问题呢? 学生口头列式解决问题,从而复习加减法的一步计算问题。 课件出示:男孩手里拿出300元递给售货员。 教师:看到买书的情况,你想到了什么? 学生可能有以下回答: 学生1:小朋友的钱够吗? 学生2:小朋友的钱买了1本成语词典和1套故事书,应找回多少元? 教师:今天我们就一起来解决这样的问题。 板书课题:问题解决。 [设计意图:创设情境,唤起学生在生活中经历过的购物付款的生活经验,感受数学与生活的联系,诱发学生的学习热情;引导学生由相关的信息提出并解决数学问题,为新知识的学习设置了一个悬念,又很自然地引导学生进入探求新知识的情境之中。] 二、合作探究,教学新课 1. 教学例1 (1)小组探究:要买1套故事书和1本成语词典,售货员应找给他多少元呢? 试着把你们讨论的每一步算式写出来。 学生汇报交流,并在投影仪上展示算法,可能得到以下3种: 方法1:300-78-152=70(元)。 方法2:300-152-78=70(元)。 方法3:78+152=230(元), 300-230=70(元)。 (2)理清思路,明确方法。 教师:能解释一下你为什么这样算吗? 学生解说每一种方法的每一步算的是什么。 (3)小结。

高中化学 专题2 第1单元 第1课时 化学反应速率的表示方法作业苏教版选修4

专题2 化学反应速率与化学平衡 第一课时化学反应速率的表示方法 一、选择题 1．在2 L容器中发生3A＋B===2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，A的反应速率为0.12 mol/(L·s)，10 s后容器内的B的物质的量为( ) A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol 2．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( ) A．v(CO)＝1. 5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v (N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 3．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应， 3X(g)＋Y(g)n Z (g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中反应方程式中化学计量数n的值是( ) A．1 B．2 C．3 D．4 4．已知反应4NH 3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]来表示，则下列关系正确的是( ) A.4 5 v(NH3)＝v(O2) B. 5 6 v(O2)＝v(H2O) C.2 3 v(NH3)＝v(H2O) D. 4 5 v(O2)＝v(NO) 5．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气 体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对 该反应的推断合理的是( ) A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D) C．反应进行到 6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 6．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒 (颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸， 将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的 体积为50 mL(若折合成0℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)， 在该温度下，下列说法不正确的是( ) A．用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s B．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s) C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内反应的速率为0.01 mol/(L·s)

专题2高中化学第三单元第2课时知能优化训练

1．(2011年福州高一检测)据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说 法正确的是( ) A ．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B ．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C ．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D ．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 解析：选C 。电解水制备氢气需要大量的电能，所以A 不正确；氢气属于易燃气体，容易发生危险，所以需要考虑安全高效的储氢技术；氢氧燃料电池为化学能转化为电能，产物为水，对环境没有污染，C 项正确，D 项错误。 2．锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li ＋MnO 2===LiMnO 2。下列说法中正确的是( ) A ．Li 是正极，MnO 2是负极 B ．放电时负极的反应：Li －e －===Li ＋ C ．放电时正极的反应：MnO －2＋e －===MnO 2 D ．电池放电时，产生高锰酸根离子 解析：选B 。Li 为负极，发生反应Li －e －===Li ＋；MnO 2为正极，发生反应MnO 2＋e －===MnO －2。 3．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( ) A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －===6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，H ＋从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.46 L 解析：选B 。微生物主要成分是蛋白质，高温条件下蛋白质变性，失去活性，A 不正确。 通入燃料C 6H 12O 6的极为负极，负极反应为：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －===6CO 2↑＋24H ＋(能放 出CO 2应该是酸性，所以右边写H ＋。不能在左边加OH －、右边写H 2O)，B 项正确。正极 反应为：6O 2＋24H ＋＋24e －===12H 2O ，从两极反应可知：负极生成H ＋，正极消耗H ＋，即 通过质子交换膜从负极到正极传导H ＋，选项C 不正确。从总反应C 6H 12O 6＋6O 2===6CO 2＋ 6H 2O 可知，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 L ，D 项错。 4．(2011年厦门高一检测)一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中， 然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为C 2H 6＋18OH －－14e －===2CO 2－3＋ 12H 2O,7H 2O ＋7/2O 2＋14e －===14OH －，有关此电池的推断正确的是( ) A ．通氧气的电极为负极 B ．参加反应的氧气与 C 2H 6的物质的量之比为7∶2 C ．放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度不变 D ．电解质溶液中，CO 2－3向正极移动

浙江专版2020学年高中化学专题2化学反应与能量变化第三单元化学能与电能的转化第1课时教学

第1课时化学能转化为电能 按要求完成下列实验，并填表： 1．装置②中能量是如何转化的？具备这种特点的装置名称是什么？ 答案化学能转化为电能；该装置称为原电池。 2．原电池的工作原理 ①分析下图并填空： 原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 ②能量转化过程：原电池在工作时，负极失去电子，电子通过导线流向正极，溶液中氧化性物质得到电子，发生还原反应，这样氧化反应和还原反应不断发生，闭合回路中不断有电子流产生，也就形成了电流，即化学能转变为电能。 3．结合原电池工作原理及上述实验现象，分析原电池的构成条件是什么？ 答案理论上，自发的氧化还原反应均可构成原电池。具体条件是 ①具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)； ②溶液：两电极均插入电解质溶液中；

③导线：两极用导线相连，形成闭合回路。 1．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是________________________。 答案 DFG 解析 图中A 、B 都只有一个电极，C 中是两个活动性相同的电极，E 中酒精不是电解质溶液，H 不能形成闭合回路，它们不属于原电池，属于原电池的只有D 、F 、G 。 思维启迪 原电池的判定方法：一看反应原理(能否自发地进行氧化还原反应)；二看构成条件(两极一液成回路：两个活动性不同的电极，插入电解质溶液中，装置形成闭合回路)。 2.在如图所示的装置中，a 的金属活动性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( ) A ．碳棒上有气体放出，溶液中c (H ＋ )减小 B ．a 是正极，b 是负极 C ．导线中有电子流动，电子从a 极到b 极 D ．a 极上发生了氧化反应 答案 B 解析 显然，电极a 、b 与电解质溶液稀H 2SO 4组成原电池。因活动性a ＞b(碳棒)，所以a 为原电池的负极，b 为正极。电极反应式：a(负)极：a －n e － ===a n ＋ (氧化反应)；b(正)极： n H ＋＋n e －===n 2 H 2↑(还原反应)。由于正极放电消耗H ＋，溶液中c (H ＋)减小。在外电路中，电 子由a 极流向b 极。 二、原电池原理的应用 1．由A 、B 、C 、D 四种金属按下表中装置进行实验。 (1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。 (2)装置乙中正极的电极反应式是__________________________________________。 (3)装置丙中溶液的pH 变化是________。 (4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________________________________。 答案 (1)A －2e － ===A 2＋ (2)Cu 2＋ ＋2e － ===Cu (3)增大 (4)D>A>B>C 解析 据图Ⅰ知活动性：A>B ，A 作负极，电极反应式为A －2e － ===A 2＋ ；据图Ⅱ知活动性：B>C ，正极反应式为Cu 2＋ ＋2e － ===Cu ；据图Ⅲ知活动性：D>A ，正极反应式为2H ＋ ＋2e － ===H 2↑，故c (H ＋ )减小，pH 增大。据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ知活动性：D>A>B>C 。 2．钢铁在潮湿的空气中很快被腐蚀，如图所示。回答下列问题：

第三单元2科技推动社会发展教案

科技推动社会发展 内容标准： 1．中国古代的四大发明 通过各种资料了解古代的伟大发明，感受我国灿烂的古代文明。2．三次技术革命 了解三次技术革命的过程，知道科技进步推动了社会的发展。 3．科技的今天和明天 通过搜集资料了解现在的尖端科学技术，激发学生崇尚科学的态度。活动目标: 1．了解我国古代的四大发明，知道我们的先人创造了辉煌的文明，为人类社会的发展做出的杰出贡献。 2．知道三次技术革命，了解科学家的事迹，知道科技的发展推动了社会进步，是社会发展的动力。 3．学习科学家的精神，激发学科学、爱科学的热情。 4．认识科学技术正以前所未有的速度向前发展，科技将进一步推进社会的发展、改善人们的生活，相信我们的明天会更好。 活动说明: 本主题活动由“中国古代的四大发明”“三次技术革命”和“科技的今天和明天”三部分内容组成。难点是“科技的今天和明天”。 活动一：中国古代的四大发明 “中国古代的四大发明”为世界文化的传播和社会的进步做出卓越的贡献，可谓科技鼻祖、中华荣耀，作为炎黄子孙不能不知。

1．搜集资料。让学生通过搜集资料、上网、访问等多种渠道搜集有关四大发明的资料，并将有关火药发明的资料整理后填写于课本空白处。 2．讨论交流。教师引导学生在已有知识的基础上，交流我国古代四大发明，以及它们在推动社会发展过程中所起的作用。 3．深化认识。在讲座交流的基础上，引导学生了解四大发明的历史演变，认识其在世界文化的传播、世界历史的发展中所起的作用。活动二：三次技术革命 “三次技术革命”作为近代史的三次技术革新，每一次都极大地推进了社会的发展。现在我们还在享受着三次技术革命结出的硕果。所以我们有必要了解它的基本情况，了解它的标志产物，熟悉为社会做出突出贡献的科学家，学习他们献身科学、百折不挠的精神。教材以图文并茂的形式，简要进行了介绍。 1．搜集资料。课前搜集关于三次技术革命的资料。了解三次技术革命在推动社会发展过程中所起的作用。 2．课上交流。通过交流使学生明白：任何一项发明创造都不是轻易获得的，他们包含了科学家毕生的心血，记录着科学家百折不挠、饱尝艰辛的历程。 3．深化认识。教师小结，引导学生懂得：科学技术的发展推动社会的进步，要从小树立献身科学、造福社会的志向。 活动三：科技的今天和明天 “科技的今天和明天”部分，首先创设了学生收看“神州五号”胜利

第1单元 第2课 第1课时职业理想的作用

第1单元第2课第1课时 职业理想的作用 课前导入 (10分钟) 写一写每个学生写出自己的职业理想并相互交流。 1．相互交流并说出自己建立职业理想的依据是什么？ 2．结合每个人的特点讨论分析谁的职业理想实现的可能性更大？ 导入新课（25分钟） 议一议大家刚才在考虑自己的职业理想时是如何理解职业理想的含义的？ 学生积极发言。 老师总结： 职业理想是个人对未来职业的向往和追求。 上述大家的职业理想绝大部分都是非常具体并且又符合每个人的特点是可以实现的。试一试通过大家的职业理想总结归纳职业理想具有哪些特点？ 学生积极发言。

老师总结： 职业理想的特点是： 1．社会性。通过自己的职业履行对社会应尽的义务，每个职业都有其特有的社会责任。说一说分析下列职业对社会应尽的义务和责任是什么？（抢答） 教师、医生、售货员、司机、建筑工人、环卫工人、警察、公务员、农业、运输业、会计、理财策划师、家政服务员等等。 2．时代性。社会的分工、职业的变化是影响一个人职业理想的决定因素。生产力发展的水平不同、社会实践的深度和广度的不同，人们的职业追求目标也会不同，因为职业理想，它总是一定的生产方式及其所形成的职业地位、职业声望在一个人头脑中的反映。 想一想计算机的诞生，从而演绎出与计算机相关的哪些职业? 学生积极发言。 老师总结： 随着计算机的产生，产生了计算机工程师、软件工程师、计算机打字员、计算机维护，电子商务、计算机游戏开发等等职业。 2004年8月份国家向社会发布了第一批9个新职业以后，近日，国家劳动和社会保障部又向社会发布了第二批10个新职业。这批新职业是会展策划师、商务策划师、数字视频（DV）策划制作师、景观设计师、模具设计师、家具设计师、建筑模型设计师、客户服务管理师、宠物健康护理员、动画绘制员。这些新职业基本上都集中在现代服务业，主要是管理、策划创意、设计和制作。其特点是不仅要求从业人员有较高的理论知识水平，而且要求有较强的动手能力，属于高技能人才中知识技能型人才。 3.发展性。一个人的职业理想的内容会因时因地因事的不同而变化。随着年龄的增长,社会阅历的增强和知识水平的提高，职业理想会由朦胧变得清晰，由幻想变得理智，由波动变得稳定。因此，职业理想具有一定的发展性。孩提时代，想当一名警察，长大后却成了一名教师的事实就说明了这一点。 4.个体差异性。职业是多样性的，一个人选择什么样的职业，与他的思想品德、知识结构、能力水平、兴趣爱好等都很大的关系。政治思想觉悟、道德修养水准以及人生观决定着一个人的职业理想方向。知识结构、能力水平决定着一个人的职业理想追求的层次，个人的兴趣爱好、气质性格等非智力因素以及性别特征、身体状况等生理特征也影响着一个人的职业选择。大家刚才交流的各自不相同的职业理想充分说明了这一点。 课堂过渡 说一说分析P17—P18的故事，说说职业理想对个人的人生发展起什么作用？用一句话简单概括一下。 学生积极回答。 老师总结： 职业理想是我们人生发展的指路明灯、方向标、努力目标、动力来源、一种信仰、一种支柱、力量的源泉等等。 教材上把职业理想对人生的发展作用可以归结为两点： 一是提供有充足的动力——不怕困难，积极进取。 二是提供有持久的动力——坚持不懈，永不放弃。 议一议分析下列故事和名言谈谈对你的启发？从中感悟职业理想的力量。 1.我看过一则国外的故事，一个老师在课上问起同学们的理想是什么？有的同学很爽快的说出了自己的理想，有的说想当政府要员，有的想当医生……，也有一些同学并不确定自己的理想是什么．很多年以后的一天，已经成为老人的这位教师在收拾屋子时，发现了二战

18 19专题1第1单元第2课时元素周期律

第2课时元素周期律 学习目标：1?认识原子结构的周期性变化。2.能够以第3周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。(重点)3.体会元素周期律在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。 ［自主预习探新知］ 一、原子结构的周期性变化 1. 原子序数 (1) 概念：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号。 (2) 数量关系：原子序数二核电荷数三质子数二核外电子数。 2. 元素原子最外层电子数的变化规律 结论：随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数呈周期性变化。 3. 原子半径的周期性变化 电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化。 二、元素周期律 1. 元素化合价的周期性变化 2. 化合价变化规律 随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化［每周期：最高正价：土J- 土 7(第2周期为+ 5)，负价：二4一二J-0］0 微点拨：主族元素最高正化合价二最外层电子数(0、F除外)，最低负化合价二最外层电子数-8, 最高正化合价|+ 最低负化合价8o 3. 金属性和非金属性 (1) 金属性强弱比较 ①按表中实验操作要求完成实验，并填写下表：

由上述实验可知：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序是 Na>Mg>AI。 ②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 NaOH>Mg(OH) ?>AI(OH) 3。 ③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>AI。 ④结论：元素金属性越强，单质越易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强。 (2) 非金属性强弱比较填写下表空格：

分析上表，回答下列问题： ①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为CI>S>P>Si ②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 HCIO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3。 ③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为CI>S>P>Si。 ④结论：元素金属性越强，单质越易与旦2反应形成气态氢化物，气态氢化物越稳定，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。 4. 元素周期律 ⑴概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的规律。 （2）实质：元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的必然结果。 ［基础自测］ 1. 判断正误（正确的打“V”，错误的打“X”） （1）随着原子序数的递增，最外层电子排布均呈现由1个电子递增至8个电 子的周期性变化。（） （2）原子序数越大，原子半径一定越小。（） （3）任何元素均有正价和负价。（） （4）元素非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性越强。（）【答案】（1）X ⑵X （3）X⑷X 2. 下列说法中不正确的是（） A .非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C. 金属元素在化合物中只显正价 D. 同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8（0、F除外）

苏教版化学1专题1第三单元 人类对原子结构的认识课时作业(解析版)

第三单元人类对原子结构的认识 基础过关 1.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是( A ) A.14 B.15 C.16 D.17 解析:三个电子层，最外层电子数是4，则前两层电子数分别为2、8。总的电子数为14，质子数也是14。 2.R元素的原子序数小于20，其阳离子可用R n+表示，且其最外层已达到8电子稳定结构，则下列关于该微粒的叙述中正确的是( B ) A.所含质子数为A-n B.所含中子数为A-Z C.所含电子数为Z+n D.Z-n=8 解析:质子数为Z，中子数为A-Z，电子数为Z-n，Z-n可能是10，也可能是18。 3.在1～18号元素中，有A、B两种原子，A原子的第三层比B原子的第三层少3个电子，B原子的第二层电子数恰好为A原子第二层电子数的2倍。A和B分别是( D ) A.Si和Na B.B和He C.Cl和O D.C和Al 解析:A原子的第三层比B原子的第三层少3个电子，B原子的第二层电子数恰好为A原子第二层电子数的2倍。只能是A的第二层为8个，B的第二层为4个电子，A的第三层为3个电子，B第三层没有电子。

4.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有 “生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是( B ) A Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素 B Ti和Ti的质子数相同，互称为同位素 C Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素 D.Ti与Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素解析Ti和Ti是同种元素，但是中子数不同，互为同位素。 5.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I 的叙述中错误的是( C ) A I的化学性质与I相同 B I的原子序数为53 C I的原子核外电子数为78