高中化学第二章化学反应的方向限度与速率复习1无答案鲁科版选修4

第二章化学反应的方向、限度与速率复习1

【知识梳理】一、化学反应的方向

1、反应焓变与反应方向:

多数能自发进行的反应是反应,但不少吸热反应自发进行,即反应焓变与反应能否自发进行有关的一个因素,但唯一的因素。

2、反应熵变与反应方向

(1)在同一条件下,不同物质的熵;而同一物质的熵与、有关,

同一物质的三态熵的关系是

(2)常见的熵增加过程、、、。

3、反应熵变为正值即熵增加反应有、

思考:熵增加反应的自发进行,但熵增加反应一定可以自发进行吗?,熵减反应一定不能自发进行?,即熵变与反应能否自发进行有关的一个因素,但唯一的因素。

4、在温度、压强一定的条件下,焓变与熵变共同对反应方向产生影响

,反应能自发进行

,反应达到平衡状态

,反应不能自发进行

这个判据用文字表述为:在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向

的方向进行,直至达到。

思考:△H 0,△S 0的反应一定能自发进行,△H 0,△S 0的反应一定不能自发进行,若焓变与熵变影响相反且相差悬殊则某一因素起决定作用,若焓变与熵变影响相反且相差不大时,对反应的方向起决定作用。

注意:(1)此判据只能用于一定温度、压强条件下的反应,不能用于其他条件下的反应

(2)反应方向与条件有关,不能随意将常温、常压的结论用于其他温度、压强下

(3)此判据只表明反应发生的可能性,并不能说明反应能否实际发生

【巩固练习】1、碳酸铵〔(NH4)2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法中正确的是( ) A、其分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大; B、其分解是因为外界给予了能量;

C、其分解是吸热反应,据能量判据不能自发分解;

D、碳酸盐都不稳定,都能自发分解。

2、煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:C(s)+H2H2(g) ΔH=

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