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化学需氧量、高锰酸盐指数复习题及答案

化学需氧量、高锰酸盐指数复习题及答案（39题）

一、填空题

1．化学需氧量（以下简称COD）是指在一定条件下，用消解水样时，所消耗的的量，以表示。

答：强氧化剂氧化剂的量氧的mg/L

2．对于工业废水，我国规定用测定COD，其值用表示。

答：重铬酸钾法氧的mg/L

3．COD反应了水体中的污染程度，水中还原性物质包括、、、等。水被污染是很普遍的，因此COD也作为相对含量的指标之一。答：受还原性物质有机物亚硝酸盐亚铁盐硫化物有机物有机物

4．若将COD看作还原性物质的污染指标，则除以外的无机还原性物质均包括在内；如将COD 看作有机污染指标，则将、、、等无机还原物质的耗氧量去除。

答：氯离子亚铁亚硝酸盐硫化物

5．在COD测定中，氧化剂的种类及、的酸度，、，以及催化剂等条件对测定结果均有影响，必须严格按操作步骤进行。

答：浓度反应溶液反应温度时间

6．高锰酸盐指数是指在一定条件下，以为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以表示。

答：KMnO

氧的mg/L

7．测定高锰酸盐指数时，水中的、、等还原性无机物和在此条件下

可被氧化的均可消耗KMnO

。高锰酸盐指数常被作为水体污染程度的综合指标。

答；亚硝酸盐亚铁盐硫化物有机物还原性有机物和无机物

8．高锰酸盐指数测定方法中，氧化剂是，一般应用于、和，不可用于工业废水。

答：KMnO

地面水饮用水生活污水

9．测定高锰酸盐指数的水样采集后，应加入，使pH＜ 2, 以抑制微生物的活动，样品应尽快分析，必要时应在冷藏，并在小时内测定。

答: H

2SO

0-5℃ 48

10、CODMn测定结果与溶液的酸度、、、有关。测定时必须严格遵守操作规程，使结果具有可比性。

答：KMnO

浓度加热温度时间

11、用于测定COD的水样，在保存时需加入，使pH 。

答：H

2SO

＜2

12、在测定COD的过程中，水中的有机物被氧化转化为和。

答：CO

2 H

13、水中亚硝酸盐对测定COD有干扰，应加进行消除。答：氨基磺酸

14、K

2Cr

测定COD，滴定时，应严格控制溶液的酸度，如酸度太大，会使。

答：滴定终点不明显。

15．在酸性条件下，KMnO

4滴定NaC

的反应温度应保持在，所以滴定操作要

进行。

答：60-80℃趁热

二．判断题（正确的打√，错误的打×）

16、在重铬酸钾法测定COD的操作中，回流结束并冷却后，加入试亚铁灵试剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，使溶液颜色由褐色经蓝绿色刚变为黄色为止。记录读数。（）答：×

17、在K

2Cr

法测定COD的回流过程中，若溶液颜色变绿，说明水样的COD适中，可继

续进行实验。（）答：×

18、在酸性条件下，K

2Cr

可氧化水样中全部有机物。（）

答：×

19、当氯离子含量较多时，会产生干扰，可加入H gSo

去除。（）

答：√

三．选择题（选择正确的答案序号填入）

20、COD是指示水体中的主要污染指标。（）

⑴氧含量⑵含营养物质量

⑶含有机物及还原性无机物量

⑷含有机物及氧化物量的

答：（3）

21、测定水中COD所采用的方法，在化学上称为：（）

⑴中和反应；⑵置换反应；⑶氧化还原反应；⑷络合反应。

答：⑶

22、在进行CODMn测定时，取50 ml均匀水样，并用水稀释至100ml，转入250ml锥形

瓶中，加入5ml（1+3）H

2SO

混匀，加入10.00mlC（1/5

KMnO

4）=0.01mol/L KMnO

溶液，摇匀，立即放入沸水浴中加热，在水浴加热过程中，紫

色褪去，以下操作是：（）

⑴再加10.00mlC（1/5 KMnO

4）=0.01mol/L KMnO

溶液;

⑵继续加热至30分钟；

⑶酌情减少取样量，重新分析。答：⑶

23、测定高锰酸盐指数时，取样量应保持在使反应后滴定所消耗的KmnO

溶液量为加入量的：（）

⑴1/5-4/5；⑵1/2-1/3；⑶1/5-1/2

答：⑶

24、配制浓度为0.025mol/L的硫酸亚铁铵标准溶液，应该：（）

⑴用分析天平准确称量至万分之一克；

⑵称量至1 mg; ⑶粗称后标定。

答：⑶

25、在CODMn测定中，吸取水样体积多少对测定结果有影响，当体积过小时，测定结果会：（）

⑴偏高⑵偏低

答：⑴

26、测定COD

时，若校正系数K=0.9840（K=10.00/v）,在作样品测定中，回滴消耗高锰酸钾溶液的体积分别为：（）

⑴12．50ml ⑵5.20ml ⑶4.00ml ⑷5.00ml请指出错误的实验数据（四个值分别为四个样品所得数据）。

答：⑴

四、问答题

27、写出K

2Cr

在强酸性介质中的氧化反应式。

答：Cr

2-+14H++6e→← 2Cr3++7H

28、K

2Cr

法测定COD，在回流过程中如溶液颜色变绿，说明什么问题？应如何处理？

答：表明COD值很高，应适量减少取样量，重新测定。

29、测定COD

Mn 中，KMnO

溶液为何要小于0.01mol/L[（1/5 KMnO

）]?

答：为了保证10.00ml草酸钠标准溶液还原KMnO

并过量。

30、请写出COD

的计算公式。

答：COD

Mn (O

mg/L)

={[(10+V

1)K-10]-[(10+V

)K-10]×C}×M×8×1000/V

式中：C—经稀释的水样中含蒸馏水的比值；

K—KMnO

溶液浓度的校正系数

31、试述酸高锰酸钾法测定COD

的原理。

答：在酸性和加热条件下，以高锰酸钾为氧化剂，氧化水中的部分有机物质和还原性无机物，其消耗量与水中某些有机物质和还原性无机物的含量成正比，借以测定水中受污染的状况。过量的高锰酸钾用草酸钠还原并加入过量，然后再高锰酸钾回滴过量的草酸钠。

32、写出KMn

2O与Na

化学反映式。

答：2 KMn

2O+5 Na

+8H

=2Mn SO

+5Na

+10CO

+8H

33、如何检验实验室用水中是否含有有机物？

答：在500 ml 水中加入1ml 浓硫酸和一滴（0.03ml ）0.1mol/L 的高锰酸钾溶液，在室温下放置1小时后，高锰酸钾的粉红色不完全褪色为不含有机物。 34、如何制备用于测定COD 、BOD 5的实验用水？

答：加入少量高锰酸钾的碱性溶液于水中，进行蒸馏即得。但在整个蒸馏过程中，水应始终保持红色，否则应随时补加高锰酸钾碱性溶液。五．计算题

35、用邻苯二甲酸氢钾配制COD 为500 mg/L 的溶液1000ml ，问需要称取出邻苯二甲酸氢钾多少克？（KHC 8H 4O 4分子量=204.23）解：2 KHC 8H 4O 4+15O 2=K 2O+16CO 2+5H 2O

（2×204.23）/（15×32）=500/x x=0.4250(克)

答：需称取邻苯二甲酸氢钾0.4250克

36、取水样20.00ml 加入C （1/6 K 2Cr 2O 7）=0.2500mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液10.00ml ，回流2小时后，用水稀释至此140ml ，用C （[（NH 4）Fe(SO 4)2]）=0.1033mol/L 的硫酸亚铁铵标准溶液滴定。已知空白消耗（NH 4）Fe(SO 4)2溶液24.10ml ，水样消耗19.55ml 计算水样中COD 的含量。并按有效数字规则修约到应有的位数。答：376mg/L 3.76× 102

mg/L

37、配制C （1/2Na 2C 2O 4）=0.1000mol/L 的Na 2C 2O 4溶液1000ml,要称取经105-110℃烘干1小时并冷却的Na 2C 2O 4多少克？答：0.6705 克

38、欲配制C （1/5KMnO 4）0.1mol/L 的高锰酸钾溶液250ml,应称取优级纯高锰酸钾多少克？（KMnO 4分子量=157.9）解：[0.1×(157.9/5)]/1000=x/250 x=0.8克

答：要称取高锰酸钾0.8克。

39、测定某水样的高锰酸盐指数，取50ml 水样，用蒸馏水稀释至100ml ，回滴时用去高锰酸钾溶液5.54ml,测定100ml 蒸馏水消耗高锰酸钾溶液总量为11.42ml 。已知草酸钠溶液浓度C （1/2Na 2C 2O 4）= 0.01mol/L,标定高锰酸钾溶液时，高锰酸钾溶液溶液的消耗量为10.86ml.试求水样中COD Mn 值。答：COD Mn （O 2mg/L ）=6.48

化学需氧量、高锰酸盐指数复习题及答案（22题）

一、填空题

1．对于工业废水，我国规定用测定COD，其值用表示。

答：重铬酸钾法氧的mg/L

《水和废水监测分析方法》第三版，P.354

2．COD反应了水体中的污染程度，水中还原性物质包括、、、等。水被污染是很普遍的，因此COD也作为相对含量的指标之一。

答：受还原性物质有机物亚硝酸盐亚铁盐硫化物有机物有机物《水和废水监测分析方法》第三版，P.354

3．在COD测定中，氧化剂的种类及、的酸度，、，以及催化剂等条件对测定结果均有影响，必须严格按操作步骤进行。

答：浓度反应溶液反应温度时间

《水和废水监测分析方法》第三版，P.354

4．测定高锰酸盐指数时，水中的、、等还原性无机物和在此条件下可被氧化的均可消耗KMnO

。高锰酸盐指数常被作为水体

污染程度的综合指标。

答；亚硝酸盐亚铁盐硫化物有机物还原性有机物和无机物

《水和废水监测分析方法》第三版，P.359

5．高锰酸盐指数测定方法中，氧化剂是，一般应用于、和，不可用于工业废水。

答：KMnO

地面水饮用水轻污染的水

《水和废水监测分析方法指南》（上册）P.236

6、用于测定COD的水样，在保存时需加入，使pH 。

答：H

2SO

＜2

《水和废水监测分析方法》第三版，P.87

7、水中亚硝酸盐对测定COD有干扰，应加进行消除。答：氨基磺酸

《水和废水监测分析方法》第三版，P.

8、K

2Cr

测定COD，滴定时，应严格控制溶液的酸度，如酸度太大，会

使。

答：滴定终点不明显。

《水和废水监测分析方法》第三版，P.255

9．在酸性条件下，KMnO

4滴定Na

的反应温度应保持在，所以滴定操作要

进行。

答：60-80℃趁热

《水和废水监测分析方法》第三版，P.359 二．判断题（正确的打√，错误的打×）

10、在K

2Cr

法测定COD的回流过程中，若溶液颜色变绿，说明水样的COD适中，可继

续进行实验。

答：×

《水和废水监测分析方法》第三版，P.355

11、在酸性条件下，K

2Cr

可氧化水样中全部有机物。（）

答：×

《水和废水监测分析方法》第三版，P.354

三．选择题（选择正确的答案序号填入）

12、测定水中COD所采用的方法，在化学上称为：（）

⑴中和反应；⑵置换反应；⑶氧化还原反应；⑷络合反应。

答：⑶

《水和废水监测分析方法》第三版，P.354

13、测定高锰酸盐指数时，取样量应保持在使反应后滴定所消耗的KmnO

溶液量为加入量的：（）

⑴1/5-4/5；⑵1/2-1/3；⑶1/5-1/2

答：⑶

《水和废水监测分析方法》第三版，P.354

14、配制浓度为0.025mol/L的硫酸亚铁铵标准溶液，应该：（）

⑴用分析天平准确称量至万分之一克；

⑵称量至1 mg; ⑶粗称后标定。

答：⑶

《水和废水监测分析方法》第三版，P.355

15、在CODMn测定中，吸取水样体积多少对测定结果有影响，当体积过小时，测定结果会：（）

⑴偏高⑵偏低

答：⑴

《水和废水监测分析方法》第三版，P.355

四、问答题

16、K

2Cr

法测定COD，在回流过程中如溶液颜色变绿，说明什么问题？应如何处理？

答：表明水样中的COD含量很高，应对水样进行适当稀释后再进行测定。

《水和废水监测分析方法》第三版，P.356

17、试述酸高锰酸钾法测定COD

的原理。

答：在酸性和加热条件下，以高锰酸钾为氧化剂，氧化水中的部分有机物质和还原性无机物，其消耗量与水中某些有机物质和还原性无机物的含量成正比，借以测定水中受污

染的状况。过量的高锰酸钾用草酸钠还原并加入过量，然后再高锰酸钾回滴过量的草酸钠。

《水和废水监测分析方法》第三版，P.359 18、如何制备用于测定COD 、BOD 5的实验用水？

答：加入少量高锰酸钾的碱性溶液于水中，进行蒸馏即得。但在整个蒸馏过程中，水应始终保持红色，否则应随时补加高锰酸钾碱性溶液。《水和废水监测分析方法》第三版，P.114 五．计算题

19、用邻苯二甲酸氢钾配制COD 为500 mg/L 的溶液1000ml ，问需要称取出邻苯二甲酸氢钾多少克？（KHC 8H 4O 4分子量=204.23）解：2 KHC 8H 4O 4+15O 2=K 2O+16CO 2+5H 2O

（2×204.23）/（15×32）= X/500 X=0.4250(克)

答：需称取邻苯二甲酸氢钾0.4250克

20、取水样20.00ml 加入C （1/6 K 2Cr 2O 7）=0.2500mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液10.00ml ，回流2小时后，用水稀释至此140ml ，用C （[（NH 4）Fe(SO 4)2]）=0.1033mol/L 的硫酸亚铁铵标准溶液滴定。已知空白消耗（NH 4）Fe(SO 4)2溶液24.10ml ，水样消耗19.55ml 计算水样中COD 的含量。并按有效数字规则修约到应有的位数。

答：水样COD 含量为1.88×102mg/L 。

21、欲配制C （1/5KMnO 4）0.1mol/L 的高锰酸钾溶液250ml,应称取优级纯高锰酸钾多少克？（KMnO 4分子量=157.9）解：[0.1×(157.9/5)]/1000=x/250 X=0.7895g(0.8克) 答：要称取高锰酸钾0.8克。

22、测定某水样的高锰酸盐指数，取50ml 水样，用蒸馏水稀释至100ml ，回滴时用去高锰酸钾溶液5.54ml,测定100ml 蒸馏水消耗高锰酸钾溶液总量为11.42ml 。已知草酸钠溶液浓度C （1/2Na 2C 2O 4）= 0.01mol/L,标定高锰酸钾溶液时，高锰酸钾溶液的消耗量为10.86ml ，试求水样中COD Mn 值。答：COD Mn （O 2mg/L ）=6.48

)

/(1088.100

.201000

81033.0)55.1910.24(00.201000

8)()/,(21022L m g C V V L m g O COD Fe ?=???-=

???-=

+解：

无机化学考试试卷及答案

平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题（20分） 1.写出反应最终产物物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型 3.物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子共价键高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子分子间力、氢键低二、填空题（20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应不能。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

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O HO OH OH OH O OH O O O HO COOH CH CH OH CH3 NHCH3 O O HO OH ( ) ( ) ( ) ( ) 三、填空：（每空0.5分，共20分） 1.苷类根据苷键原子的不同可分为：氧苷、氮苷硫苷、碳苷。 2. 苷键水解的常用方法有：酸水解、酶水解、碱水解、氧化开环。 3.确定糖与糖之间连接顺序的常用方法有：缓和水解、酶水解、MS法、NMR法。 4.确定苷键构型的常用方法有：酶水解、klyne经验公式计算、和NMR法。 5.香豆素类是一类具有苯骈α-吡喃酮结构类型的化合物，萜类是一类具有结构通式化合物的统称。 6.蒽醌类的酸性强弱顺序为含一COOH.>含两个或两个以上β-OH>含一个β-OH > 含2或2以上的α-OH>含一个α-OH 能溶解于5%Na2CO3的有含一个β-OH 。 7.1- 羟基蒽醌的红外光谱中羰基应该有 2 个峰; 1，4 二羟基的红外光谱中羰基应该有 1 个峰。 8. 甾体皂苷按照25位结构的特点可以分为：螺甾烷醇、异螺甾烷醇、呋甾烷醇、变形螺甾烷醇四种结构类型。 9. 黄酮类化合物是一类具有2-苯基色原酮结构的化合物，根据其C 环氧化程度、B环取代位置和C环是否环合将黄酮类化合物分成十四类化合物。其中C环打开的是查尔酮，B环取代在3位的为异黄酮；3位为羟基的为黄酮醇；在水中溶解度最大的是花色素；具有手性的黄酮类为：二氢黄酮醇等。黄酮7，4’上有羟基，因为p-π共轭

高分子化学试题1

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2004-2005年度第二学期无机化学中段考试卷一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)

(整理)中药化学习题及答案

第六章黄酮类化合物一、概念 1、黄酮类化合物：泛指两个苯环通过三碳链相互连接而成的一系列化合物。 2、盐酸—镁粉反应：将黄酮类化合物试样溶于甲醇或乙醇中，加入少许镁粉振摇，再加几滴浓盐酸呈色。 3、锆盐—枸椽酸反应：鉴定3 –或5- OH黄酮，黄色。 4、SbCl5反应：鉴定查耳酮 5、氨性氯化锶反应：鉴定3‘4’ 邻二OH黄酮二、填空 1.目前黄酮类化合物是泛指两个（苯）环，通过（ C3 ）链相连，具有（2 –苯基色原酮）基本结构的一系列化合物。 2.黄酮类化合物在植物体内主要以（苷）的形式存在，少数以（苷元）的形式存在。 3.黄酮类化合物的颜色与分子结构中是否存在（交叉共轭体系）有关。 4.色原酮本身（无）色，但在2—位上引入（苯）基后就有颜色。如果（双健）氢化，则（交叉共轭体系）中断，故二氢黄酮醇（无）色。黄酮类化合物在4/7—位引入（ -OH ）基团，使颜色加深。异黄酮的共轭体系被（破坏），故呈（微黄）色。查耳酮分子中存在（交叉共轭体系）结构，故呈（黄）色。 5.花色素的颜色随（ pH ）改变。一般（小与7）时显红色，（大与8.5 ）时显蓝色，（等于8.5 ）时显紫色。 6.游离黄酮类化合物一般难溶或不溶于（水）中，可溶于（乙醇）、（正丁醇）及（氯仿）中,游离黄酮类化合物一般分子呈平面型，它在水中溶解的程度（<）与非平面型分子。例如（二氢黄酮）在水中溶解大与（黄酮）。 7.花色素因以（离子型）形式存在，具有（离子）的通性， -------------

故水溶性（强）。 8.黄酮苷元分子中引入羟基后，水溶性增（大），引入羟基越多，其水溶性越（强）。而羟基甲基化后，其水溶性（减弱）。 9.黄酮苷一般溶于（水）、（丙酮）及（正丁醇）等中，而难溶或不溶于（氯仿）、（乙醚）等有机溶剂中。 10.黄酮类化合物因分子中具有（酚羟基）而显酸性。其酸性强弱顺序为：7,4’-二OH(5%NAHCO3)>7-或 4‘-OH(5%NA2CO3)>一般酚羟基(0.2%NAOH)>5-OH(4%NAOH) 11.黄酮类、二氢黄酮类、黄酮醇类、异黄酮类与HCl—Mg粉反应呈（红）色。查耳酮类与HCl—Mg粉反应呈（黄）色12.具有（3- OH ）、（ 5 – OH ）（邻二酚OH ）结构的黄酮类化合物，可与金属盐发生络合反应。常用的铝盐是（三氯化铝）。 13.二氯氧锆—枸椽酸反应黄色不褪的黄酮类化合物是（ 3- OH），黄色褪去的黄酮类化合物是（5 –OH ）。因（ 3- OH ）形成的络合物较（ 5 – OH）形成的络合物稳定。某黄酮类化合物加氯化氧锆试剂显黄色，滴加枸椽酸后黄色消褪，表明该化合物具有（ 5 – OH ）基团。 14.黄酮类化合物分子中如果有（3‘、4‘ - 二OH）的结构，则可与氨性氯化锶试剂反应，生成（黑色）色沉淀。15.黄酮苷类以及极性较大的苷元，一般可用（热水）、（乙醇）和（正丁醇）进行提取。多数黄酮苷元宜用极性较（小）的溶剂，如（乙醇）、（乙酸乙酯）等来提取。多甲基黄酮苷元，可用（苯）提取。 16.黄酮类化合物大多具有（酚羟基），可被聚酰胺（吸附）。游离酚羟基的数目愈（多），则吸附愈（强），愈（难）洗脱。如果形成分子内氢键，聚酰胺的吸附力减小，易被洗脱。分子内共轭双键越多，吸附力越强，故查耳酮往往比相应的二氢黄酮（难）被洗脱。以含水移动相作洗脱剂，苷 -------------

高分子化学试题库

1 高分子化学试题库一、基本概念题聚合物的化学反应天然聚合物或由单体经聚合反应合成的聚合物为一级聚合物,若其侧基或端基为反应性基团,则在适当的条件下可发生化学反应,从而形成新的聚合物(为二级聚合物),由一级聚合物变为二级聚合物的化学反应，谓之。缩聚反应含有两个或两个以上官能团的低分子化合物,在官能团之间发生反应, 缩去小分子的同时生成高聚物的可逆平衡反应，谓之。乳化作用某些物质能降低水的表面张力，能形成胶束，胶束中能增溶单体，对单体液滴有保护作用，能使单体和水组成的分散体系成为稳定的难以分层的乳液，这种作用谓之。动力学链长一个活性中心，从引发开始到真正终止为止，所消耗的单体数目，谓之。引发剂半衰期引发剂浓度分解至起始浓度的一半所需的时间，谓之。离子交换树脂离子交换树脂是指具有反应性基团的轻度交联的体型无规聚合物,利用其反应性基团实现离子交换反应的一种高分子试剂。界面缩聚反应将两种单体分别溶于两种互不相溶的溶剂中,形成两种单体溶液，在两种溶液的界面处进行缩聚反应，并很快形成聚合物的这种缩聚称为界面缩聚。阴离子聚合增长活性中心是带负电荷的阴离子的连锁聚合,谓之。平均聚合度平均一个大分子链上所具有的结构单元数目，谓之。阻聚剂某些物质能与初级自由基和链自由基作用生成非自由基物质,或生成不能再引发单体的低活性自由基,使聚合速率为0, 这种作用称为阻聚作用。具有阻聚作用的物质,称为阻聚剂。平衡缩聚：缩聚反应进行一段时间后，正反应的速率与逆反应的速率相等，反应达到平衡，平衡时生成物的浓度的乘积与反应物浓度的乘积之比是个常数（称为平稳常数）,用K表示。该种缩聚反应谓之。无定型聚合物：如果聚合物的一次结构是复杂的，二次结构则为无规线团，无规线团聚集在一起形成的聚合物谓之。反应程度P：已参加反应的官能团的物质的量（单位为mol）占起始官能团的物质的量的百分比，称为反应程度，记作P。杂链聚合物：大分子主链中除碳原子外，还有O、S、N、P、S i和苯环等杂原子的聚合物。交替共聚物：共聚物大分子链中两种单体单元严格相间排列的共聚物。体型缩聚的凝胶点Pc：体型缩聚中出现凝胶时的反应程度叫凝胶点,或称临界反应程度，记作Pc 。引发剂的引发效率f：引发剂分解产生初级自由基，但初级自由基不一定都能引发单体形成单体自由基，用于引发单体形成单体自由基的百分率，称为引发剂的引发效率，记作f，(f ＜1＝。向大分子转移常数Cp：链自由基可能向已形成的大分子发生转移反应。转移结果，链自由基形成一个大分子，而原来的大分子变为一个链自由基。Cp=ktr,p/kp,它表征链自由基向大分子转移速率常数与增长速率常数之比。逐步加成聚合反应：形成大分子的方式如同连锁聚合那样是通过单体反复加成而进行的,而动力学过程如同缩聚那样是随着反应时间的延长聚合物的相对分子质量逐步增大,聚合物的结构酷似缩聚物。聚合度变大的化学反应：聚合物的扩链、嵌段、交联和接枝使聚合物聚合度增大,称为聚合度变大的化学反应。聚合物相对分子质量稳定化法：聚合物相对分子质量达到要求时,加入官能团封锁剂,使缩聚物两端官能团失去再反应的能力,从而达到控制缩聚物相对分子质量的目的的方法。乳化

大一无机化学复习题库有答案

一、选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍（A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ? ?，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是（A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小（C ）+ H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ）（A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ? 值最大的是（A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化（A ）一种溶质从溶液中结晶出来（B ）炸药爆炸（C ）将NaCl 晶体溶于水中（D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确（A ）放热反应均为自发反应（B ）△S 为负值的反应均不能自发进行（C ）冰在室温下自动融化成水（D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是（A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热（D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是（A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3

无机化学考试试卷及答案

化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题（20分） 1.写出反应最终产物物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型 3.物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子共价键高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子分子间力、氢键低二、填空题（20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应不能。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

《中级无机化学》试题及答案

西北大学化学系2003～2004学年度第二学期《中级无机化学》试题及答案一按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1，属闭式结构命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3，三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H

中药化学考试题-1及答案

中药化学(一) 一、选择题 1、能与水互溶的溶剂是（B ） A、醋酸乙酯 B、正丁醇 C、丙酮 D、石油醚 2、一般情况下，认为是无效成分或杂质的是（B ） A、生物碱 B、叶绿素 C、黄酮 D、皂苷 3、二萜结构母核中含有的碳原子数目为（ A ） A、20个 B、25个 C、28个 D、23个 4、凝胶过滤的洗脱顺序是（D ） A、极性小的先出柱 B、极性大的先出柱 C、分子量小的先出柱 D、分子量大的先出柱 5、生物碱沉淀反应呈桔红色的是（B ） A、碘化汞钾试剂 B、碘化铋钾试剂 C、饱和苦味酸试剂 D. 硅钨酸试剂 6、从水溶液中萃取游离的亲脂性生物碱的最常用溶剂是（A ） A、氯仿 B、甲醇 C、乙酸乙酯 D、石油醚 7、在青蒿素的结构中，具有抗疟作用的基团是（B ） A、羰基 B、过氧基 C、醚键 D. 内酯环 8、下列哪项不是甾体皂苷的性质（D ） A、溶血性 B、表面活性 C、挥发性 D、与胆甾烷发生沉淀 9、具有抗肿瘤活性的天然产物是（C ） A、水飞蓟素 B、 C、长春碱 D、石杉碱甲 10、最容易酸水解的苷类是（D ） A、α-羟基糖苷 B、α-氨基糖苷 C、6-去氧糖苷 D、2,6-二去氧糖苷二、名词解释 1. 挥发油又称精油,是一类难溶于水、可随水蒸气蒸馏、具有芳香气味的油状液体混合物。 2.水蒸气蒸馏法

含挥发性成分的药材与水一起蒸馏或通入水蒸气蒸馏，收集挥发性成分和水的混合馏出液体的方法。 3. 苷类又称配糖体,是糖和糖的衍生物与另一非糖物质通过糖的端基碳原子连接而成的化合物。 4.香豆素为顺式邻羟基桂皮酸的内酯,具有苯骈α-吡喃酮基本结构的化合物。三、简答题 1. 萜类化合物的分类依据是什么？挥发油中主要含有哪些萜类化合物？萜类化合物根据分子中异戊二烯单位数进行分类。挥发油中主要含有单萜和倍半萜类化合物。 2.在植物提取液处理过程中，“水提醇沉法”和“醇提水沉法”各除去什么杂质?保留哪些成分? 答:水提醇沉法:去除的是在乙醇中难溶的成分,如淀粉、树胶、粘液质、蛋白质等杂质,保留的是醇溶性成分。醇提水沉法:去除的是水中难溶的成分,如油脂、蜡质、亲脂性色素等,保留的是水溶性成分。 3.列举三种苷键催化水解方法并说明其特点。 ①酸水解:水解范围广,操做简便,不稳定成分溶液发生脱水等结构改变。 ②碱水解:适用于酯苷、酚苷、烯醇苷的水解。 ③酶水解:专属性高，水性温和。 4.列举三种主要的五环三萜的结构类型（无需结构式）。 ①齐墩果烷行（oleaname） ②乌苏烷（ursane） ③羽扇豆烷（luoane） ④木栓烷（friedelane）四、用适当的化学方法鉴别下列各组化合物(标明反应所需化学试剂以及所产生的现象) 1、

高分子化学试题及答案汇总

一、名词解释 1、热塑性聚合物：聚合物大分子之间以物理力聚而成，加热时可熔融，并能溶于适当溶剂中。热塑性聚合物受热时可塑化，冷却时则固化成型，并且可以如此反复进行。 2、热固性聚合物：许多线性或支链形大分子由化学键连接而成的交联体形聚合物，许多大分子键合在一起，已无单个大分子可言。这类聚合物受热不软化，也不易被溶剂所溶胀。 3、官能度：一分子聚合反应原料中能参与反应的官能团数称为官能度。 4、自动加速现象：聚合中期随着聚合的进行，聚合速率逐渐增加，出现自动加速现象，自动加速现象主要是体系粘度增加所引起的。 5、动力学链长：每个活性种从引发阶段到终止阶段所消耗的单体分子数定义为动力学链长，动力学链在链转移反应中不终止。 6、胶束成核：在经典的乳液聚合体系中，由于胶束的表面积大，更有利捕捉水相中的初级自由基和短链自由基，自由基进入胶束，引发其中单体聚合，形成活性种，这就是所谓的胶束成核。 7、笼蔽效应：在溶液聚合反应中，浓度较低的引发剂分子及其分解出的初级自由基始终处于含大量溶剂分子的高黏度聚合物溶液的包围之中，一部分初级自由基无法与单本分子接触而更容易发生向引发剂或溶剂的转移反应，从而使引发剂效率降低。 8、引发剂效率：引发聚合部分引发剂占引发剂分解消耗总量的分率称为引发剂效率。 9、活性聚合：当单体转化率达到100%时，聚合仍不终止，形成具有反应活性聚合物（活性聚合物）的聚合叫活性聚合。 10、竞聚率：是均聚和共聚链增长速率常数之比，r1=k11/k12，r2=k22/k21，竞聚率用来直观地表征两种单体的共聚倾向。 11、阻聚剂：能够使每一自由基都终止，形成非自由基物质，或形成活性低、不足以再引发的自由基的试剂，它能使聚合完全停止。 12、凝胶点：多官能团单体聚合到某一程度，开始交联，粘度突增，气泡也难上升，出现了所谓凝胶，这时的反应程度称做凝胶点。 13、反应程度：参加反应的官能团数占起始官能团数的分率。 14、半衰期：物质分解至起始浓度（计时起点浓度）一半时所需的时间。二、填空题 1.尼龙66的重复单元是-NH（CH2）6NHCO（CH2）4 CO- 。 2.过氧化苯甲酰可作为的自由基聚合的引发剂。 3.自由基聚合中双基终止包括岐化终止和偶合终止。 4.聚氯乙烯的自由基聚合过程中控制聚合度的方法是控制反应温度。 5.苯醌可以作为自由基聚合以及阳离子聚合的阻聚剂。 6.竞聚率是指单体均聚和共聚的链增长速率常数之比(或r1=k11/k12, r2=k22/k21) 。 7.邻苯二甲酸和甘油的摩尔比为1.50 : 0.98，缩聚体系的平均官能度为 2.37 ；邻苯二甲酸酐与等物质量的甘油缩聚，体系的平均官能度为 2 （精确到小数点后2位）。 8、聚合物的化学反应中，交联和支化反应会使分子量变大而聚合物的热降解会使分子量变小。 9、己内酰胺以NaOH作引发剂制备尼龙-6 的聚合机理是阴离子聚合。 10.一对单体共聚时，r1=1，r2=1，其共聚行为是理想共聚。 11.两对单体可以共聚的是①Q和e值相近②Q值相近而e值相差大； 12在高分子合成中，容易制得有实用价值的嵌段共聚物的是阴离子活性聚合 13、乳液聚合的第二个阶段结束的标志是单体液滴的消失； 14、自由基聚合实施方法中，使聚合物分子量和聚合速率同时提高，可采用乳液聚合聚合方法。 6、自基聚合的特点：慢引发，快增长，速终止； 7、引发剂效率小于1的原因是( 诱导分解)和（笼壁效应）。 8、聚合方法分为两大类，大多数乙烯基单体发生连锁聚合，大多数非乙烯基单体发生逐步聚合。 9、玻璃化温度是无定形聚合物的使用上限温度；玻璃化温度是橡胶使用的下限温度；熔点是结晶聚合物的使用上限温度。 10、链锁聚合反应一般由链引发、链增长、链终止等基元反应组成。（顺序错不扣分） 11、根据自由基聚合机理，自由基聚合体系内往往由单体和聚合物两部分组成。

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

无机化学复习题及答案

无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值（）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断（）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压（）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定（）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂（）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快（）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1）（）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1）（）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：

高分子化学试题

高分子化学试题一、名词解释第一章绪论（Introduction）高分子化合物（High Molecular Compound）：所谓高分子化合物，系指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物。单体（Monomer）：合成聚合物所用的-低分子的原料。如聚氯乙烯的单体为氯乙烯重复单元（Repeating Unit）：在聚合物的大分子链上重复出现的、组成相同的最小基本单元。结构单元（Structural Unit）：单体在大分子链中形成的单元。单体单元（Monomer Unit）：结构单元与原料相比，除了电子结构变化外，其原子种类和各种原子的个数完全相同，这种结构单元又称为单体单元。聚合度（DP、X n）(Degree of Polymerization) ：衡量聚合物分子大小的指标。以重复单元数为基准，即聚合物大分子链上所含重复单元数目的平均值；以结构单元数为基准，即聚合物大分子链上所含结构单元数目的平均值。聚合物分子量（Molecular Weight of Polymer）：重复单元的分子量与重复单元数的乘积；或结构单元数与结构单元分子量的乘积。数均分子量(Number-average Molecular Weight)：聚合物中用不同分子量的分子数目平均的统计平均分子量。重均分子量（Weight-average Molecular Weight）：聚合物中用不同分子量的分子重量平均的统计平均分子量。粘均分子量（Viscosity-average Molecular Weight）：用粘度法测得的聚合物的分子量。分子量分布（Molecular Weight Distribution, MWD ）：由于高聚物一般由不同分子量的同系物组成的混合物，因此它的分子量具有一定的分布，分子量分布一般有分布指数和分子量分布曲线两种表示方法。多分散性（Polydispersity）：聚合物通常由一系列相对分子量不同的大分子同系物组成的混合物，用以表达聚合物的相对分子量大小并不相等的专业术语叫多分散性。分布指数(Distribution Index) ：重均分子量与数均分子量的比值，用来表征分子量分布的宽度或多分散性。连锁聚合（Chain Polymerization）：活性中心引发单体，迅速连锁增长的聚合。烯类单体的加聚反应大部分属于连锁聚合。连锁聚合需活性中心，根据活性中心的不同可分为自由基聚合、阳离子聚合和阴离子聚合。逐步聚合（Step Polymerization）：无活性中心，单体官能团之间相互反应而逐步增长。绝大多数缩聚反应都属于逐步聚合。加聚反应（Addition Polymerization）：即加成聚合反应，烯类单体经加成而聚合起来的反应。加聚反应无副产物。缩聚反应（Condensation Polymerization）：即缩合聚合反应，单体经多次缩合而聚合成大分子的反应。该反应常伴随着小分子的生成。塑料（Plastics）：具有塑性行为的材料，所谓塑性是指受外力作用时，发生形变，外力取消后，仍能保持受力时的状态。塑料的弹性模量介于橡胶和纤维之间，受力能发生一定形变。软塑料接近橡胶，硬塑料接近纤维。橡胶（Rubber）：具有可逆形变的高弹性聚合物材料。在室温下富有弹性，在很小的外力作用下能产生较大形变，除去外力后能恢复原状。橡胶属于完全无定型聚合物，它的玻璃化转变温度（T g）低，分子量往往很大，大于几十万。

无机化学测试题-答案

期末考试的题型介绍一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。并且将正确答案的字母填入表格内方有效。每题1分，共25分）二、填空题(每个空格1分，共25分) 三、问答题(共20 分) 四、计算题(共4题，共25分) 《无学化学》测验题一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d

a ．572 kJ ·mol －１ b ．-572 kJ ·mol －１ c ．286 kJ ·mol －１ d ．-286 kJ ·mol －１（6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：d a ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：d a ．565 kJ ·mol -1 b ．-565 kJ ·mol -1 c ．1130 kJ ·mol -1 d ．-1130 kJ ·mol -1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：d a ．没变化 b ．微有上升 c ．剧烈上升 d ．下降（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：c a ．分子量最小 b ．取向力最强 c ．存在氢键 d ．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a ．它们总是相等 b ．它们的和等于1 c ．它们的积等于1 d ．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+的平衡常数K Θ是：d a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ （12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：c a ．大于零 b ．小于零 c ．等于零 d ．无法确定

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