第12,13讲二轮复习-元素化合物

第12讲金属及其化合物

【2012考纲】

（1）理解并能应用常见金属的活动顺序。

（2）了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。（3）认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。

（4）了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。

【课前检测】

2.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3

一、金属单质及其化合物间的转化

【考题引路】1.A、B、C、D、X均为中学化学常见物质。它们之间存在如下图所示转化关系。(图中反应条件略去)

填写下列空白：

(1)若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B―→C+D的一种用途：。

(2)若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为色气体。

(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为。

(4)若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是。

2.（2011北京）下列实验方案中，不能

．．测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是

A.取a克混合物充分加热，建中b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

3.（2011福建）下表各选项中，不能

．．利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

4.及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体5．（2011上海）高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

【知识整合】（完成相关化学方程式）

二、金属活动性及金属冶炼

【考题引路】6.下列判断或说法错误的是__________。

①用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu －2e－===Cu2＋

②常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

③Al、Fe、Cu的单质放置在空气中只生成氧化物

④电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

⑤用金属钠可区分乙醇和乙醚

7.（2010上海卷）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

【知识整合】

【即时巩固】步步高P·40·真题导航步步高P·41·2山东理综2010

三、重要的金属化合物及阳离子的检验

【考题引路】8.下列叙述或操作正确的是__________。

①Al、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物

②常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A

③取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

④将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

⑤取a g Na2CO3和NaHCO3混合物充分加热，减重b g，可以测定混合物中Na2CO3的质量分数

9.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是

A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋（）C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋

【知识整合】

四、金属及其化合物在生产中的应用

【考题引路】10.M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到。

(1)M与甲在高温下反应的化学方程式是_________________________________________。

(2)电解法制R低价氢氧化物的装置如下图。a是4 mol·L-1NaCl、1 mol·L-1NaOH

的混合溶液。

①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用的方法。

②石墨电极应与电源的(填“正”或“负”)极相连接，通电后，R电

极附近的现象是，R极的电极反应式是_________________。

③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是

__________________________________________。

④在某温度下，取足量该红褐色物质溶于水形成饱和溶液，写出其溶液中溶解平衡的方程

式_______________________________________________________________________。

11.金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料

和航天领域中。“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿(主要成分是：FeTiO 3，还含有少量Mn 、

Zn 、Cr 、Cu 等重金属元素及脉石等杂质)；主要生产流程如下：

已知反应：①将钛铁矿与浓H 2SO 4煮解：FeTiO 3＋2H 2SO 4(浓)=====△

TiOSO 4(硫酸氧钛)＋FeSO 4

＋2H 2O 。②加水分解硫酸氧钛：TiOSO 4＋(n ＋1)H 2O===TiO 2·n H 2O ＋H 2SO 4。

请回答下列问题：

(1)副产品甲是____________，可循环利用的物质是___________________________。

(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是______________________________________。

(3)写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：________________

_____________________________________________________。

(4)最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的

化学方程式______________________________________________________________。

12.（2011广东）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用

吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

（注：NaCl 熔点为801℃；AlCl 3在181℃升华）

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置

换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和② 。

（2）将Cl 2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除

Cl 2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯

定存在 。

（3）在用废碱液处理A 的过程中，所发生反应的离子方程式

为 。

（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以

AlCl 4― 和Al 2Cl 7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为 。

（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因

是 。

第12讲 金属元素及其化合物作业纸

1．下列有关NaHCO 3和Na 2CO 3性质的比较中，正确的是

A ．热稳定性：Na 2CO 3

B ．常温时在水中的溶解度：Na 2CO 3

C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应产生CO 2的量：Na 2CO 3

D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2多

2．浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是

A ．常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸

B ．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应

C ．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3

D ．常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同

3．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的

是

A ．加入KSCN 溶液一定不变血红色

B ．溶液中一定含Fe 2＋

C ．溶液中一定不含Cu 2＋

D ．剩余固体中一定含Cu

4．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl 2＋Na 2BeO 2＋2H 2O

===2NaCl ＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是

A ．Na 2BeO 2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B ．BeCl 2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

C ．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液

D ．BeCl 2水溶液的导电性强，故BeCl 2是离子化合物

5．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石(TiO 2)为原

料制取Ti 的反应为 a TiO 2＋b Cl 2＋c C =======1 173 K a TiCl 4＋c CO 反应①

TiCl 4＋2Mg ==============1 220～1 420 K Ti ＋2MgCl 2 反应②

关于反应①、②的分析正确的是

A ．TiCl 4在反应①中是氧化产物，在反应②中是氧化剂

B ．

C 、Mg 在反应中均为还原剂，被氧化

C ．在①反应方程式中，a 一定等于2

6．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe 3＋、Cu 2＋、Au 3＋等离子。有人设计了图中的工艺

流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红

和氧化铜。

填写下面空白：

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是

①、②、③、④、⑤。

(2)写出①处发生反应的离子方程式____________________；

写出③处发生反应的化学方程式____________________。

7．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_______________________

________________________________________________________________________；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

___________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。8．(1)工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是_______________________________。

②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在范围。

氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+ Cu2+1．9

4．7

3．2

6．7

________________________________________________________________________。

③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是(结合离子方程式说明)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是________________。

(3)如图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO

3)2·

n H2O]

的溶解度曲线(温度在30 ℃前后对应不同的晶体)，下列说法正确

的是(填字母)。

a．A点时的溶液为不饱和溶液

b．B点时两种晶体可以共存

c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O

d．若将C点时的溶液降温至30 ℃以下，可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶体

第13讲非金属及其化合物

【2012考纲】

了解常见非金属（H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响

【课前检测】

1.下列叙述正确的是（）

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu

2.以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（）

A．HCl―→Cl2―→HClO―→NaClO B．Si―→SiO2―→H2SiO3―→Na2SiO3

C．S―→SO2―→H2SO4―→Al2(SO4)3 D．N2―→NO2―→HNO3―→NaNO3

3.下列关于S、Si、N、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是（）

A．Si是制造太阳能电池板的主要材料

B．NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在

C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D．Fe与S化合生成Fe2S3

【复习指导】

非金属知识主线：

一、碳、硅及其化合物

【考题引路】

1.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

2.（2011江苏）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

【知识整合】

1.方程式自测

2H2SO4(浓)+C △

4HNO3(浓)+C

△

CO2+2NaOH(过量)＝ SiO2+CaCO3＝CO2+C6H5ONa+H2O＝ SiO2+2NaOH＝SiO2+Na2CO3＝C+H2O＝

2C+SiO2＝

2．硅及其化合物的“反常”举例

二、卤素及其化合物

【考题引路】3．氯气是化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。

D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

4.下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是（）

A．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一

B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去

C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—

D．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—

【知识整合】

1.方程式自测

2．氯及其化合物的热点

(1)Cl2与碱的歧化反应； (2)Cl2作为氧化剂使用，如将Fe2＋―→Fe3＋；

(3)HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性依次增强,但氧化性降低；

(4)HCl的特殊制法，浓盐酸中滴加浓H2SO4；

(5)Cl2实验室制法，氧化剂可以为；

(6)卤素化合物以次氯酸盐为重点

①ClO－类似NO－3，酸性环境氧化性增强，但ClO－又不同于NO－3，任何环境都体现氧化性，如ClO－与I－、Fe2＋均不能共存。

②ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显示碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO。

三、氧、硫及其化合物

【考题引路】

5. 如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量

浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性

C．品红试纸褪色，证明了SO

2的漂白性

D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂

白性

【知识整合】

1.方程式自测

2．常见无机酸中的重要规律和重要特性

(1)重要规律

①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱

②证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律

③强氧化性酸与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀

HNO3反应则生成NO。

（2

H2SiO3、硝酸、浓H2SO4、次氯酸

四、氮及其化合物的性质

【考题引路】6. 32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

(1)NO的体积为 L，NO2的体积为 L；

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L；

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。

【知识整合】

1.方程式自测

2.有关“三酸”(盐酸、硫酸、硝酸)性质及应用

3．以非金属元素及化合物为背景的离子检验 (步步高P·38·)

【拓展训练】

1．（2011上海）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2

2.（2011江苏）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。

3.下列描述正确的是________。

①向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2

②Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，将Al箔插入稀HNO3，无明显现象

③浓HNO3中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

④Na2SO3和BaCO3固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成

4.四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各

种消毒剂、漂白剂等。

（1）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子

．．方程式：。（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳

酸钠只发生了氧化反应

．．．）

．．．．．．．．的是。（填序号

A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应

的离子方程式为：HClO2 → ClO2↑＋ H＋＋Cl－＋H2O(未配平

．．．)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是个。

（4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应

．．．．．．．．中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

5.（2011山东）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2＋7N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状8NH3催化剂

加热

况下是L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。

第13讲非金属元素及其化合物作业纸

1.（2011山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

A.在自然界中只以化合态的形式存在

B.单质常用作半导体材料和光导纤维

C.最高价氧化物不与酸反应

D.气态氢化物比甲烷稳定

2．（2011海南）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是

A.能耗大是该方法的一大缺点

B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

3．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应中颜色变化的叙述正确的是

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白色；④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色；⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色；⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑

A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥

C．①②④⑤⑥ D．①③④⑤⑥

4．下列说法正确的是

A．二氧化硫通入品红溶液，溶液变无色

B．由2Fe＋3Cl2===2FeCl3，推测：2Fe＋3I2===2FeI3

C．I2溶于CCl4中，推测Cl2溶于NaOH溶液中

D．在一定条件下，浓H2SO4与硅、二氧化硅均不反应

5．（2010山东卷）下列推断正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

6．（2010上海卷）下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

7．（09年广东）下列除去杂质的方法正确的是

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

8．某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：

①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是，继续通入过量SO2气体，现象是。

②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是______________________________________，

其反应的离子方程式为______________________________________________________。

③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是____________________________________。

④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是__________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有______________。要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为____________。9．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，并且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢。

某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯(“→”表气流方向，G为尾气处理装置)，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。

依据上述信息，请回答：

(1)实验室制备Cl2的化学方程式是_________________________________________

(2)装置F的作用是______________________________________________________。

(3)亚硝酰氯与水反应的化学方程式是_______________________________________

_______________________________________________________________________。

(4)实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是______________________________________________________________

元素及化合物综合应用-高考化学解答题大题练习

（满分60分时间30分钟） 姓名：_______________班级：_______________得分：_______________ 1．Ⅰ．中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题。 （1）我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是Al4[S i4O10](OH)8，用氧化物表示其组成为____。 （2）《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的氧化剂是____ ，反应转移4mol电子时，被S氧化的C有____mol。 （3）我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书 《物理小适-金石类》记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO4·7H2O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解 的化学方程式__________________________________ Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。 （4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________。 （5）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式： ________、________。 【答案】Al2O3·2SiO2·2H2OS，KNO31/6或0.17或 0.1672FeSO4·7H2O Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2OV＋6H＋＋5NO3-===VO2+＋5NO2↑＋ 3H2ONa3VO4(VO2)2SO4 【解析】 【分析】

各种高中化学知识总结元素及其化合物专题

无机框图推断题剖析 [题型示例] [20XX年全国卷II28题15分]以下一些氧化物和单质 之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红 棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是 气体。 ⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。 氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。 ⑵反应①的化学方程式是。 反应②的化学方程式是。 反应③的化学方程式是。 [考况简析] 框图推断题，是高考的必考题。考得最多的一年是1995年，考查了2个无机框图推断和1个有机框图推断，共计19分，其余每年都考了1-2个框图推断题，分值都在6-16分左右。 [考查目标] 既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有关基础知识，又考查了学生的基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识，同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。 [解答方法] 信典倒顺法 第一步——分析信息：析准、析全题中的所有信息。涉及物质性质或结构的信息，要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围，如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4；涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成，并注意把握住反应条件和转化的关系。 第二步——抓住典型：抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等，并以其为突破口。 第三步——倒顺推断：在突破口的基础上或倒推或顺推，以推断出有关物质。 第四步——扣问作答：在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。 [例题解析] 第一步——分析信息：氧化物（Ⅰ）是红棕色固体==> Ⅰ为Fe2O3；氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下（高温）都是气体==> Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O 第二步——抓住典型：Ⅰ- Fe2O3 第三步——倒顺推断：顺推：氧化物Ⅰ(Fe2O3)+ 氧化物Ⅱ→ 单质Ⅰ+ 氧化物Ⅳ ==> 氧化物Ⅱ- CO、单质Ⅰ- Fe、氧化物Ⅳ- CO2；顺推：氧化物Ⅱ(CO)+ 氧化物Ⅲ→ 单质Ⅱ+ 氧化物Ⅳ(CO2) ==> 氧化物Ⅲ- H2O、单质Ⅱ- H2；倒推：单质Ⅱ(H2)+ 氧化物Ⅱ(CO)← 氧化物Ⅲ(H2O)+ 单质Ⅲ ==> 单质Ⅲ- C 第四步——扣问作答：⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是CO 。⑵反应①：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2；反应②：CO + H2O 高温CO2 + H2；反应③：C + H2O 高温CO + H2。 [归纳小结] ①熟练解题方法；②熟悉元素及其化合物知识；③在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索；④有的考题的信息会在提问里面，所以，考生要注意通读试题后再来做题更好，不要急于求成。 [规律总结] 一、特征结构

常见金属元素及其化合物专题

专题复习常见金属元素及其化合物 [高考关键词]单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。1.钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱。2.铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3＋：水解、净水、离子共存、铝三角转化。3.铁：腐蚀、变价；Fe2＋：还原性、离子共存、保存、检验；Fe3＋：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2＋、Fe3＋的相互转化。4.铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2＋：颜色。 1．熟记几种物质的颜色 Na2O2是________；Fe2O3是________； Al(OH)3、Fe(OH)2均是__________________； Fe(OH)3是________；CuSO4是________； FeCl3________。 答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色 2．熟悉4类特殊反应 (1)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2是否过量，产物均为________。 (2)Na在氧气中燃烧，无论O2是否过量，产物均为________。 (3)与水接触产生气体单质的物质有________。 (4)与水接触产生气体化合物的物质有________。 答案(1)FeCl3(2)Na2O2(3)Na、K、Na2O2等 (4)Al2S3、Mg3N2、CaC2 3．典型元素及其化合物的特征性质

(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：

①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：_______________________； ②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：_________________________，其中作氧化剂的是________________________________________________________； ③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：__________________ ________________________________________________________________________； ④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是_________________________________。 (2)上述四种金属的氧化物中： ①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式： ________________________________________________________________________； ②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是_________________________， 离子方程式分别为__________________________________________________， ________________________________________________________________________； ③常温下为黑色固体的是_____________________________________。 (3)上述四种金属的氢氧化物中： ①易在空气中被氧化的是__________，现象____________________________ ________________________________________________________________________， 反应的化学方程式为__________________________________； ②具有两性的是________________。 (4)上述四种金属形成的阳离子共有________种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是________，检验Fe2＋的方法是________________________________；其中氧化性最强的是________，它腐蚀金属铜的离子方程式为______________________________。

高考化学第二轮复习 六金属元素及其化合物

专题（六）典型金属元素及其化合物 学习目标 1、以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。理解碱金属元素性质的相似性和递变性。了 解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。 2、以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。了解钠的一些重要化合物的性质和用途。 3、以镁为例，了解钙、镁等金属的物理性质和化学性质。从原子的核外电子排布，理解ⅠA、Ⅱ A族元素的相似性和递变性掌握铝的性质和用途。 4、以氢氧化铝、氧化铝为例，了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质。了解氧化铝、氢氧化铝、 铝盐的制备方法和主要用途。了解复盐的组成和明矾的性质特征。 5、了解铁单质的性质和用途。以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，掌握变价金属元素的性质特征，掌 握Fe2+、Fe3+的检验方法。 典型例题 例1、某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3 溶液和灼热的CuO，气体体积没有变化；再通过足量的Na2O2 固体，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，不正确的是（ AD ）A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B一定有N2，CO和HCl中至少有一种 C一定有N2，可能有CO和HCl D一定有N2和CO，没有HCl 例2、有Ba（OH）2 、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量的浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100ml混合反应后，再加入Ba（OH）2溶液100ml，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/l（不考虑溶液混合时引起溶液体积的变化），试回答： （1）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？，原因是 （2）Ba（OH）2 、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量浓度分别为、、 课堂练习 1将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后的两溶液质量的关系是（） A、a=b B、a>b C、a

元素化合物测试题(带答案)

元素化合物化学试题 一、选择题（每小题3分，共48分） 1、下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是( ) A．水玻璃—混合物，氨水—弱碱 B．油脂—天然高分子化合物，有机玻璃—合成高分子化合物 C．二氧化硅—半导体材料，硅单质—光纤材料 D．高锰酸钾溶液—氧化性，碳酸钠溶液—碱性 2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几项？ ①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状 况下) ②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为N A③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH 中含有的碳原子数为2N A④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1N A⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO2－3数为0.1N A A．一项 B．二项 C．三项 D．四项 3、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是（） A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 4、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是（） A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物 B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解 C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种 D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)25、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不．正确的是( ) A．反应中转移的电子为1 mol时，生成2 mol物质X B．未知物质X为CO2 C．反应中CO作还原剂 D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd 6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 7、下列对有关物质性质的分析正确的是( ) A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3 B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3 D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2 8、某溶液中含有- 3 HCO、-2 3 CO、-2 3 SO、+ Na、- 3 NO五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（） A．-2 3 CO、- 3 NO B．- 3 NO C．-2 3 SO、- 3 NO D．-2 3 CO、- 3 NO、+ Na 9、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（） A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水 D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 10、 A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是( ) A．D、E中一定都含有甲元素 B．单质B肯定是氧化剂 C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D．若A是非金属，则B一定为金属 11、在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混 合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH 溶液 至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确 ．．．是（） A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况） B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g

2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D

( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能 光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()

初三元素及其化合物复习(1到9单元)

元素及其化合物复习 班级姓名一、填表（在横线上填写对应的化学方程式）： 物质化学性质制取N21、 2、 O21、 2、 实验室制法 1、 2、 3、 工业制法： H21、可燃性 2、还原性 实验室制法： C 1、稳定性 2、可燃性 3、还原性 Fe 1、与O2反应 2、与酸反应 3、与盐溶液反应 从赤铁矿石中将铁还原出来 的原理： H2O CO 1、可燃性 2、毒性 3、还原性 CO21、不能燃烧，也不支持燃烧 2、氧化性 3、与H2O反应 4、与Ca(OH)2反应 实验室制法： 工业制法： CH4可燃性 写出下列转化的化学方程式：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙

1、可以一次鉴别出空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶无色气体的正确方法是（ ） A ．分别加入适量石灰水 B ．分别加入紫色石蕊试液 C ．将带火星的木条分别伸入瓶中 D ．用燃着的木条分别伸入瓶中 2、 要除去CO 2气体中混入的少量CO ，应该采用的方法是（ ） A ．把混合气体通过澄清石灰水 B ．把混合气体通过灼热的氧化铜 C ．把混合气体通过炽热的木炭 D ．把混合气体点燃 3、下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（ ） A 、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B 、空气、水、金刚石、氯酸钾 C 、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D 、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 4、现要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体成分。 下列物质在瓶中燃烧可达目的的是（ ） A 、木灰 B 、硫黄 C 、铁丝 D 、红磷 5、下列试验现象叙述正确的是（ ） A. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，并且放出有刺激性气味的气体 B. 红磷在空气中燃烧，发出浓厚的白雾，放出大量的热 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生气体能使石灰水变浑浊 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生光彩夺目的火焰，生成四氧化三铁 6、下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是（ ） A 、SO 2、CO 、NO 2 B 、CO 2、HCl 、N 2 C 、CH 4、CO 2、H 2 D 、HCl 、N 2、O 2 7、将含有CO 、N 2、H 2、CO 2和水蒸气的混合气体依次通过灼热的CuO 、NaOH 溶液和浓H 2SO 4，最后剩下的气体是（ ） A 、N 2和CO 2 B 、N 2和H 2 C 、N 2 D 、无任何气体 8、实验室对H 2、O 2、CO 2三种气体的实验中，具有相同的是（ ） A 、都可以用向上排空气法来收集 B 、都可用燃着的木条来验证是否收集满气 体 C 、含有水蒸气进行干燥时，都可用浓硫酸 D 、使用同一套制取气体的装置 9、火柴划着后，如果将火柴直立，使火焰在上，火柴就不易继续燃烧，因为（ ） A. 氧气不足 B. 没有达到着火点 C. 火柴的着火点升高 D. 空气不足 10、为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡里的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在 白炽灯炮里的玻璃柱上涂有一层东西，该物质是（ ） A. 红磷 B. 氧化汞 C. 二氧化锰 D. 氯酸钾 11、打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转化为臭氧（O 3），即3223O O 放电 下列有关说法不正确的是（ ） A. 该变化属于物理变化 B. O 2和O 3都是单质 C. O 2和O 3是不同的物质 D. 相同质量O 2和O 3的所含的分子的数目不相同 12、有关水的电解实验，下列说法不正确的是（ ） A.证明了水是由氢元素和氧元素组成 B.证明了水是由氢气和氧气组成 C.水通电生成氢气和氧气的变化是化学变化 D.证明了每个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的 13、在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列叙述正 确的是（ ） A 、反应后产生的气体都有毒 B 、反应类型都是置换反应

高考化学有机化合物的推断题综合复习及详细答案

高考化学有机化合物的推断题综合复习及详细答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．某氨基酸中含C 、N 、H 、O 四种元素，已知除氢原子外，其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型： (1)氨基酸是_________(填“淀粉”“纤维素”“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物，该氨基酸的结构简式为__________。 (2)该氨基酸中含氧官能团的名称是____________。 (3)在浓硫酸、加热的条件下，该氨基酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为______。 (4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_________。 【答案】蛋白质 ()32CH CH NH COOH 羧基 ()()浓硫酸323232232Δ CH CH NH COOH+CH CH OH CH CH NH COOCH CH +H O 垐垐?噲垐? ()22CH NH COOH 【解析】 【分析】 【详解】 (1)氨基酸是蛋白质完全水解的产物，根据结构图可知，该氨基酸的结构简式为()32CH CH NH COOH ，故答案为：蛋白质；()32CH CH NH COOH ； (2)()32CH CH NH COOH 中含有氨基、羧基，其中含氧官能团的名称是羧基，故答案为：羧基； (3)该氨基酸中含-COOH ，可与乙醇发生酯化反应： ()()浓硫酸323232232Δ CH CH NH COOH+CH CH OH CH CH NH COOCH CH +H O 垐垐?噲垐?，故答案为：()()浓硫酸323232232Δ CH CH NH COOH+CH CH OH CH CH NH COOCH CH +H O 垐垐?噲垐?； (4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为()22CH NH COOH ，故答案为：()22CH NH COOH 。 2．含绒量是决定羽绒服质量优劣最重要的指标，按照我国实施的羽绒服新国标，羽绒服的含绒量要在50%以上，一些不法厂家填充“飞丝”或“人造羊毛来假冒羽绒，严重损害消费者的利益。“飞丝”由鸭毛、鹅毛甚至鸡毛经粉碎而成，人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纤维。请回答下列问题：

专题六 元素及其化合物

专题六元素及其化合物 班级：姓名： 【考情分析】 一、考纲要求 常见无机物及其应用。 1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） （1）了解常见金属的活动顺序。 （2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 （3）了解合金的概念及其重要应用。 2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） （1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．以上各部分知识的综合应用。 二、命题趋向 钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。由于铝、铁、铜及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，还可以出实验题。因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。 非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H、C、N、O、Si、S、Cl元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一，这在历年高考试题中也均有体现。另外，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。因此复习这部分内容时，在注意特殊元素及其化合物的性质和应用的同时，还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系，要将知识点与实际生活联系起来。 【知识归纳】 一、常见无机物及其应用 （一）金属元素 1．金属的通性 金属的化学性质主要表现为易失去最外层的电子，显示还原性，这与它们的原子结构有关。常见金属的主要化学性质列于下表：

元素及其化合物的复习思路和复习策略

元素及其化合物的复习思路和复习策略 江苏省大港中学程薇 元素及其化合物知识是高中化学的重要内容，约占整个高中化学内容的四分之一左右。在高考中占15％左右。知识零碎，化学反应多，学生已学易忘，老师在引导学生复习时也往往是将课本内容简单重复，认为无啥可讲，如此造成的结果是复习效率低。如何有效地引导学生复习并落实好元素化合物知识，下面谈谈我个人的一些不成熟做法： 复习思路 以“元素→单质→氧化物(氢化物)→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既能够“结构→性质→用途→制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系形成知识网进行复习，抓住知识的点、线、面进行学习，由具体到一样，化繁为简，有打算的使之系统化、规律化，抓元素知识与理论知识的结合点，发挥理论的指导作用。并注意新旧知识的的联系和对比，注意相似物质的对比，如：氧化钠、过氧化钠，二氧化硫和二氧化碳，浓硫酸和稀硫酸等，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。即总复习全面抓，普遍的知识规律化，零碎的知识系统化复习策略 把握重点，突出主干知识 考试讲明对常见元素的单质及其重要化合物的差不多要求是：了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质的递变关系.把握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系.了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物. 1.ⅠA和ⅡA族元素--典型的金属 (1)了解钠的物理性质，把握钠和镁的化学性质. (2)从原子的核外电子排布，明白得ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性. (3)以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。 2.卤族元素--典型的非金属

常见化合物的元素组成

各种化合物的元素组成 1各种化合物的元素组成 糖类：C H、O 脂肪：C H、O 固醇：C、H、O 磷脂：C H、ON、P 蛋白质：C H O N（P、S等） 核酸：C、H、ON、P ATP C H ON P 叶绿素：C H ON、Mg 胡萝卜素：C H 叶黄素：C H O NADH C、H、ON、P NADPHC、H、O N P 2说明： 2.1糖类、脂肪、固醇和叶黄素的组成元素都只有CHO 2.2必修一：脂质的组成元素主要是CHO有些脂质还含有P和N。磷酸的组成元素有N和P。

2.3磷酸、核酸、ATR NADH和NADP都由C、H、O N、P组成。 2.4蛋白质一定含有C、H、O N元素，有的还含有S、P等。如血红蛋白含有Fe、S，其化学式：C3032H4816O812N780S8Fe4。另外上述各种化合物都没有S，而蛋白质可能含有S,所以如果哪个有机物含有S，那么一般可以确定该物质是蛋白质，也 就是说S是蛋白质的一种特殊元素。 叶绿素和类胡萝卜素的组成元素不同，叶绿素含Mg类胡萝卜素不含Mg 2. 6 固醇的化学结构 ? ? 理 > % 2.5 *稠那

HO 2.7叶绿素的化学式： 叶绿素a C55H72O5N4Mg 叶绿素bC55H7o O6N4Mg 叶绿素c1 C35H30O5N4M 叶绿素c2C35H28O5N4Mg 叶绿素dC54H7o O6N4Mg 叶绿素 fC55H7o O6N4Mg 2.8叶绿素a的结构

Hydrocarbon tail HC - UH 了 (CH,), HC-CH3 (CH,h CH / X CHj CH3 2.10 E 胡萝卜素的结 构: o Porphyrin-like ring structure CH, CH II HC-ChL 2.9叶绿素b 、 c 、

金属元素和化合物综合练习题

金属元素及其化合物综合练习 【例题精选】： 例1：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是： A ．NH Al SO NO 43423++--、、、 B ．K Na AlO NO 23++--、、、 C ．K NH MnO SO 4442++--、、、 D ．Na K NO HSO 33++--、、、 答案：A 解析：（1）本题考查学生基础知识，涉及无机离子的性质、离子反应、溶液的酸碱性等知识。（2）认真审题，对题干中所给的限制条件应予以充分注意， 如本题提到的溶液是强酸性的是无色透明的。（3）C 选项中MnO 4- 离子是紫色 的不合题意可首先予以排除。（4）强酸性溶液AlO HSO 23--、不能存在， H AlO H O Al(OH)223+- ++=↓ HSO H H O SO 322- ++=+↑ ∴B 、D 选项不合题意，A 为正确答案。 例2：用1升1摩/升NaOH 溶液吸收0.8摩CO 2所得溶液中CO 32-和HCO 3 - 的物质的量浓度之比约是： A ．1∶3 B ．2∶1 C ．2∶3 D ．3∶2 答案：A 解析： 解Ⅰ：按化学反应过程逐步计算 设需CO 2物质的量为x 生成Na 2CO 3物质的量为y CO 2NaOH Na CO H O 1mol 2mol 1mol x 11mol y 2232+=+? x 0.5mol y 0.5mol == 剩余()n CO 0.8mol 0.5mol 0.3mol 2=-= Na CO CO H O 2NaHCO 1mol 1mol 2mol 0.3mol 0.3mol 0.6mol 23223 ++= ∴溶液中 ()n Na CO 0.5mol 0.3mol 0.2mol 23=-= 溶液中 ()n NaHCO 0.6mol 3= ()() n Na CO n NaHCO 0.2mol 0.6mol 1 3 233= = A 选项为正确答案 解Ⅱ：用守恒法解题 设反应后溶液中CO 32- 离子物质的量为x HCO 3- 离子物质的量为y 根据微粒物质的量守恒列方程 x y 0.8+=………………① 根据溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等列方程

专题练习 元素及其化合物

专题练习 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H ++Cl ? 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 3．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化 B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 4．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl(aq)???→电解Cl 2(g)Fe(s) ???→△ FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)???→石灰乳Mg(OH)2(s)???→煅烧 MgO (s) C ．S(s)2 O (g)???→点燃 SO 3(g)2H O(l) ???→H 2SO 4(aq)

D ．N 2(g)2 H (g)??????→高温高压、催化剂 NH 3(g)2CO (g) aq)????→N aCl (Na 2CO 3(s) 5．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 6．[2019浙江4月选考]下列说法不正确．．．的是 A ．液氯可以储存在钢瓶中 B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物 C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 7．[2019浙江4月选考] 18.下列说法不正确．．．的是 A ．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B ．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C ．CO 2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D ．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 8．[2018浙江11月选考]下列说法不正确的是 A ．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B ．电解饱和食盐水可制取氯气 C ．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D ．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9．[2018海南卷]絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A ．NaFe(SO 4)2·6H 2O B ．CaSO 4·2H 2O C ．Pb(CH 3COO)2·3H 2O D ．KAl(SO 4)2·12H 2O 10．[2018江苏卷]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ． B ．

元素及其化合物练习题 .

元素及其化合物练习题 1．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( ) A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 2．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( ) A．3∶1 B．5∶3 C．2∶3 D．1∶2 3将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( ) A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 4．(2010·山东，13)下列推断正确的是( ) A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 5．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是( ) A．碳原子最外电子层有4个电子 B．碳元素是非金属元素 C．碳有多种同素异形体 D．碳元素有三种同位素 6．开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( ) A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D．单晶硅常用于制造光导纤维 7．为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是( ) A．加入NaOH固体 B．加入食盐固体 C．加入CaCO3 D．加入Na2SO3固体 1．将0.4g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )

高考化学第一轮复习 常见元素及其化合物性质与转化

模块一常见元素及其化合物性质与转化一、典型元素及其化合物的转化关系 1．氯气及其化合物间的转化关系 2．硫及其化合物间的转化关系 3．氮气及其化合物间的转化关系 4．钠及其化合物间的转化关系 5．铝及其化合物间的转化关系

6．铁及其化合物间的转化关系 二、典型非金属单质的化学性质

三、典型非金属氧化物性质 四、典型金属氧化物性质

五、典型金属氢氧化物性质 六、物质的特殊转化关系1．交叉型转化

2．三角型转化 七、特征反应 既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、氨基酸等。 弱酸弱碱盐：如(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3、(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3等。注意：此时B 、C 均为气体，A 可能是正盐、也可能是酸式盐。 弱酸的酸式盐：如NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NaHSO 3等 固体加热后不留残渣的物质 I 2、NH 4Cl 、(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3 常温与水反应产生气体的物质 Na 、K 、Na 2O 2 能同碱反应的单质 硫、硅、铝、卤素单质 有MnO 2参与的化学反应 2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ 2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 化合物+化合物→单质+化合物 化合物+单质→化合物+化合物 Cl 2+H 2O=HCl+HClO 2H 2S+3O 2=2SO 2+2H 2O 4NH 3+5O 24NO+6H 2O 3Cl 2+2FeBr 2=2Br 2+2FeCl 3 化合物+单质→ 化合物 2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 2NO+O 2=2NO 2 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 2CO+O 2 2CO 2 C+CO 22CO 2Na 2O+O 2 2Na 2O 2 2SO 2＋O 2 2SO 3 MnO 2 △ 催化剂 △ 点燃 点燃 催化剂 加热

高三化学元素及化合物综合测试题

高三化学元素及化合物综合测试题与答案 (一)选择题(每小题只有一个正确选项) 1．粗盐易潮解的原因是 [ ] A．NaCl易吸水 B．NaCl易溶于水 C．Na+易与H2O结合生成水合Na+ D．含的杂质易潮解 2．下列物质中既不能用浓H2SO4干燥，也不能用碱石灰干燥的是 [ ] A．Cl2 B．H2S C．CO2 D．NH3 3．下列叙述错误的是 [ ] A．工业盐酸显黄色，是由于其中含有少量Cl2 B．久置的碘化钾溶液显黄色，是由于I-被氧化成I2 C．浓硝酸显黄色，是由于硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中 D．皮肤上沾上浓硝酸后显黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生

了硝化反应 正确的是 [ ] A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 B．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 D．1mol过氧化钠或过氧化钡与足量的水反应都生成1mol氧气 5．某固体X与硝酸反应生成溶液Y，Y与过量的NaOH反应得沉淀Z，经过过滤后的沉淀物进行加热，又转变为X，则X可能是①BaO，②FeO，③Al2O3，④CuO中的 [ ] A．①② B．①②③ C．②③④ D．只有④ 6．下列物质中能使品红溶液褪色的是 [ ] ①干燥的氯气，②Na2O2，③NaClO，④活性炭，⑤SO2 A．只有②④⑤ B．只有②③⑤ C．只有①②⑤ D．全部都可以

7．把等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别置于足量的同体积水中， 所得溶液物质的量浓度的关系正确的是 [ ] A．Na2O2＞Na2O＞Na＞NaOH B．Na2O＝Na2O2＞Na＝NaOH C．Na2O=Na2O2＞Na＞NaOH D．Na2O＞Na2O2＞NaOH＞Na 8．下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 [ ] A．石炭酸 B．氢硫酸 C．氢氟酸 D．醋酸 9．在下列四种溶液里，分别加入少量MnO2固体，能产生气体的是 [ ] A．3％H2O2溶液 B．1mol／L NaOH溶液 C．1mol／L KClO3溶液 D．1mol／L盐酸 10．关于ⅠA和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 [ ] A．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高