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二轮复习-元素和化合物、化学实验—平度一中

二轮复习-元素和化合物、化学实验—平度一中
二轮复习-元素和化合物、化学实验—平度一中

二轮复习-元素和化合物、化学实验

Ⅰ《元素化合物》部分

一、元素化合物的考查方式(高考试题中元素化合物知识主要其载体作用)

? 1.结合生活、生产、最新科技,通过生产流程以及某些特定情景下与STSE相结合? 2.通过实验进行考查,其中重要的实验现象的描述以及方程式的书写

? 3.与基本概念、基本理论相结合,在理论的背景下考查,如在周期律、周期表的内容中考查方程式,以元素化合物为题头考查盖斯定律、电解质溶液、氧化还原反应、速率平衡以及一些简单的定量计算等。

? 4.

二、

1、将元素化合物知识与

A 目前加碘食盐中主要添加的

C

D 在空气质量日报中CO2

07年12、C 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同

07年28

其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:

2SO2(g)+O2(g)

07年29、铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3

止血剂等。

(1)写出FeCl3

08年9.A

C

08年28.(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫

及铁的化合物。

⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是(填代号)。

a.高空排放

b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4

d.用浓硫酸吸收

08年30.(16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为(只填化学式)。——粗盐精制

09年9.A.合金材料中可能含有非金属元素

B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

09年13.下列推断合理的是

A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应

09年28.(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),

09年29.(12分)Zn-MnO2干电池应用广泛,

09年30.(16分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:

(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中选通入(或先加入)(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出,应选用下列装置回收(填代号)。—侯德榜制碱法

10年13.C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

10年29.(12分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法:(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。

10年30.(16)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式[Fe2(OH)n(SO4) 3-0.5n]m,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:

2、将元素化合物知识与实验考查

气体制备与检验:

10年SO2、09年NH3、08年Cl2和H2、07年NH3和O2离子检验与除杂:

10年除去Fe2+中的Fe3+、09年除去Cu2+中的Fe2+、Fe3+;检验Fe3+

08年证明炉渣中含有FeO、07年除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+离子方程式及实验现象:10年铝材碱洗时候常有气泡冒出,原因是(用离子方程式表示)

08年除去Al3+的离子方程式是。28(3) Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

07年FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。

3、重要物质的重要性质反复考查

SO2:

10年30(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是。(2)实验室制备、收集干燥的SO2

09年13题D将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水色后加热也能恢复原色

08年28(2)上述冶炼过程产生大量SO2,下列处理方案中合理的是

07年14题B通入少量SO2,溶液漂白性增强;28(3)题请写出MFe2O x分解SO2的化学方程式(不必配平)。

Cl2:

10年13题D新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分震荡后溶液呈红色

09年10题下列关于氯的说法正确的是

08年30(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2 (填“>”、“=”或“<”)2L,原因是。

07年14题氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是D

Fe3+、Fe2+、Cu2+:

10年30(3)题制备绿矾时,向溶液X中加入过量Fe

09年29(2)题欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的。30(1)题(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为(填代号),检验溶液A中Fe3+的最试剂为(填代号)。

08年28(3) Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。、(不必配平)(4)题证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

07年29题(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤。

Al、Al3+、AlO2- :

10年29(1)题29.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿(1)以下为铝材表面处理的一种方法:①碱洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时候常有气泡冒出,原因是(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的。

08年28(4)题除去Al3+的离子方程式是。

09年13.下列推断合理的是A明矾在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

07年12题C 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同

污染性气体:

10年13题C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

09年9题D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

08年28(2)题上述冶炼过程产生大量SO2,下列处理方案中合理的是

07年9题 D 在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数28题二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

材料

08年9.下列叙述合理的是

A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体

B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O

09年9.下列叙述错误的是

A.合金材料中可能含有非金属元素

B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

其他: 浓H2SO4、金刚石、SiO2、Na2O、Na2O2

三、时间短,按高考题的命题方式设专题复习

【专题一】元素化合物与工业的结合。

【例题】(2008年)28.(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2高温

8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。

⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是(填代号)。a.高空排放

b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3

d.用浓硫酸吸收

⑶过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2

通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。、(不必配平)

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。

②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a.除去Al3+的离子方程式是。

b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂:稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水

所选试剂为。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

答案:⑴Cu、O;⑵b、c;⑶2Fe3++2I-=2Fe2++I2;S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+;(离子方程式不配平不扣分)⑷a:2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O[或Al3++4OH-=Al(OH)4-];b:稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

【改编】⑵请写出用纯碱溶液吸收SO2的化学方程式_________________________;

还有那些方法可以吸收SO2?(学生应该去想什么?SO2的性质)SO2的化学性质:酸性氧化物(与水、碱性氧化物、碱和盐反应),较弱的氧化性,还原性(被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水、Fe3+等氧化),漂白性(品红)。

请写出用氨水吸收SO2的方程式____________,在工业上用来制取_____。(强

化与STS的结合点)

中学化学中常见的氧化剂有哪些?

⑶Fe2+能被上述那些氧化剂氧化?原题⑷②中“滤液先氧化”,通常应选用______

或______氧化剂,请写出离子方程式_________________、_____________________

Fe3+能氧化I—,还能氧化那些还原剂?

中学化学中常见的还原剂

向浑浊的河水中同时加FeCl 2和Cl 2,静置后的现象是____________,请结合方程

式解释原因_________________________。(强化与STS 的结合点)

⑷①用稀盐酸浸取炉渣(含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3)过滤可滤渣是_______。

若用过量NaOH 浸取炉渣,过滤可滤渣是___________________。本题体现了酸、

酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的通性。课下记忆各类物质的通性(金属

单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、酸碱盐)

如果用稀盐酸浸取孔雀石【Cu 2(OH)2CO 3】,请写出化学方程式_______________。

②再加入过量NaOH 溶液可除去Al 3+,若要用滤液制取Al 2O 3请写出化学方程式

______________________________________。(课下记忆Al 及其化合物的转化关系)

⑷②b 某溶液中有Fe 2+、Fe 3+,请写出检验Fe 2+的方案_____________________。

(课下记忆Fe 及其化合物的转化关系)

(课下记忆H +、NH 4+、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+

的常见检验方法) 需要熟练掌握的元素化合物知识:

【专题二】直接考重要的一些元素和物质。

例题(09年)13.下列推断合理的是

A.明矾[KAl (SO 4)2·12H 2O]在水中能形成Al (OH )3胶体,可用作净水剂

B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应

C.浓H 2SO 4有强氧化性,不能与Cu 发生剧烈反应

D.将SO 2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO 2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色

(10年)13.下列推断正确的是A

A .SiO 2是酸性氧化物,能与NaOH 溶液反应

B .Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同,与CO 2反应产物也相同

C .CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

D .新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色

思考:(1)这两道题涉及到哪些物质?【09年明矾、Al(OH) 3、金刚石、H 2SO 4、Cu SO 2、品红、溴水七种物质;10年SiO 2、Na 2O 、Na 2O 2、CO 、NO 、NO 2、CO 2、NaOH 、氯水、石蕊十种物质。】考查了哪些性质?(2)还需要复习哪些非金属元素化合物?(3)复习应达到什么样程度?【熟练掌握,不只是死记硬背还要深刻理解和灵活应用,明确性质与反应条件的关系,对反应现象的本质理解到位等】

需要熟练掌握的金属元素化合物知识:

【专题三】元素化合物与实验的结合。

例题:(10山东高考30)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为2430.5()()n n m Fe OH SO [],广泛

用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等)制备聚铁和绿矾(FeSO 4·7H 2O )过程如下:

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_____。

(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→____→_____→_____→____→f.装置D的作用是

_____,装置E中NaOH溶液的作用是______________。

(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量_____,充分反应后,经_______操作得到溶液Y,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾。

(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。

答案:30.(16分)(1)将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热恢复原色。

(2)d→e→c→b;防止倒吸;吸收多余的SO2

(3)铁屑;过滤

(4)将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上,用玻璃棒蘸取少量待测试液点在试纸上,与标准比色卡对照;低(小)。

思考:还有可能考哪些?(1)物质的检验;物质的特殊性质;(2)气体制取及仪器或装置的作用;(3)防倒吸;(4)防止污染;(5)从溶液中得到物质的相关操作;基本实验操作;(6)误差讨论。

总结:题型特点:将元素化合物知识与化学实验整合在一起,考查学生对基础元化知识和基本实验理论的掌握。

需要熟练掌握的元素化合物知识:

【专题四(侧重基本理论)】元素化合物与基本理论的结合。

例题:

总结:题型特点、规律:

需要熟练掌握的元素化合物知识:

Ⅱ《化学实验》部分

以往元素化合物是怎么考的

2009年和2008年高考化学实验很注重考查掌握化学实验的基本方法与技能。2009年第30题第(2)问和2008年第28题第(3)问和第30题第(1)问,考查的是混合物的分离与提纯;2009年29题的第(2)问、30题的第(1)问和2008年第28题的第(4)问,考查是常见离子的检验、除杂;2009第30题的第(3)问和(4)问,考查了实验的先后顺序、防倒吸和滴定,2 008第30题的第(2)问,考查的是一定物质的量浓度溶液的配制;第(3)问,考查氯碱工业的电解原理与过程;第(4)问,借助装置的选择考查实验室制取氢气和氯气的原理。涉及实验之多,组合之巧妙,实属罕见。2010年第14题,实验的基本操作;第30题以工业生产聚铁为背景,将工业生产的大背景浓缩到实验环境中,将SO2性质、气体制备与检验、气体除杂与尾气处理、仪器装配、Fe3+与Fe2+的转化、离子除杂、过滤、pH 测定的操作方法、实验装置图、逻辑推理与计算等基本实验原理和基本操作有机融合,可以预测,2011年的高考化学实验命题,仍是加大了对课本实验的考查力度,突出了中学实验基本操作、技能的考查:问题设计难度适中,但考查学生实验探究的能力有所加大。因此,在平时的实验教学与复习中,一定重视课本实验的复习,不要脱离了课本,同时重视实验探究能力的培养。

【专题一】化学实验与工业流程(或实验流程)的结合。

例题1(08上海)27.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:

根据上述图示,完成下列填空:

⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)mL,用规格为mL量筒量取。

[还需要什么仪器?]

⑵氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K+、SO42-外,还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是。

[其他阳离子的检验;怎样叙述不失分?]

⑶写出沉淀物中所有物质的化学式。

[问法很好:题干中的杂质都要看到;不问沉淀物用NaOH溶解的方程式能减小试题的长度,同时也减少重复(氧化铝、氢氧化铝)]

⑷滤液I的成分是水和。

[问法很好:既有物质成分;同时又间接考查了结晶方法]

⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,完善下列步骤:

①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量溶液,产生白色沉淀。

②、、(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

⑹若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2SO4的物质的量为:

mol(用含m、n的代数式表示)。

[此题设计很好:测定NH4+含量的方法很多,但这里考查沉淀法:一是要让学生想到此法;二是让学生知道用此法需要什么样的条件——计算技能;三是考察了基本操作;要注意

最后一步是干燥,而不是烘干]

答案:27.(本题共12分)

⑴78 100

⑵取滤液少许,加入NaOH ,加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝(合理即给分)

⑶Al(OH)3 Al 2O 3 Fe 2O 3 ⑷K 2SO 4 (NH 4)2SO 4

⑸BaCl 2 过滤 洗涤 干燥 ⑹(m -132n)42

改编:(08上海)27.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:

根据上述图示,完成下列填空:

(1)各说出明矾和氧化铁的一种重要用途。明矾 ;氧化铁 。

(2)若沉淀物用盐酸溶解,写出反应的离子方程式 。

(3)水解过程中发生反应的离子方程式 。

(4)氧化铁常在一些工业生产过程中作氧化剂,试举一例(写化学方程式) 。

(5)你认为滤液Ⅱ中阴离子是 ,请设计实验证明你的判断 。 目的:(1)与STS 结合,复习净水剂、胶体;(2)复习金属氧化物的化学性质;(3)复习阴离子的检验

例题2:某矿样含有大量的CuS 、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外

小组设计以下流程,以该矿样为原料生产CuCl 2· 2H 2O 晶体。

已知:在20℃时,氯化铜的溶解度是73g ;常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的

(1)步骤①的焙烧过程中需要通人氧气。在实验室中使用中学化学常见

物质、右图所示装置制取氧气,试写出你熟悉的、符合上述条件的

两个化学方程式 、 ;

(2)在焙烧过程中还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物。若在

实验室中以碱液吸收处理之,下列A 、B 、C 装置中可行的是

(填字母);若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是 ;

(3)步骤②酸浸过程中,需要用到3 mol·L-1的盐酸100mL.,配制该盐酸溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有;

(4)步骤③加入物质X的目的是_ _,物质X可以选用下列物质中的;

A.氧化铜 B.稀盐酸C.氨水D.氧化亚铁(5)在整个生产流程中,共需要进行________次过滤操作。

答案:【例1】(1)2H2O22H2O+O2;2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2

(2)AB;四氯化碳(3)100mL容量瓶、量筒

(4)调控溶液的pH,使Fe3+以Fe(OH),沉淀的形式析出; A (5)3

总结

解题方法:(首尾分析法)挖掘化学实验流程中的基本项目:【如调整pH、沉淀及洗涤干燥分离等一系列问题、萃取分液一系列操作、加热蒸发结晶(加热浓缩冷却结晶)等一系列操作、混合物中除去其中杂质纯化目标物质的一系列操作的思路和相关实验、某物质中相关成分的确定及含量的测定的思路和有关实验操作等等。】

题型特点、规律:

1.该题型的考点基本包括以下方面:

(1)环境保护(气体的尾气处理,HCl HBr NH3倒吸)

(2)工业生产原理解释(按程序答题)

(3)气体制备(制备、干燥除杂、核心性质实验、尾气处理等。常见的气体有氧气、氢气、二氧化碳、氯气、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化硫等)

(4)常见无机化合物的核心网络图(N S Cl Al Fe Cu)

(5)常见实验操作

(6)常见离子的检验(Na+K+NH4+Fe2+Fe3+Mg2+

Al3+Cl- CO32-SO42-SO32-S2-NO3-OH- )

(6)氧化还原反应(氧降得还,还升失氧)

(7)化学平衡状态及平衡移动原理

(8)平衡移动图象

(9)平衡常数

(10)等效平衡

(11)离子浓度大小比较

(12)PH的计算

(13)盖斯定律

2.工业流程题中涉及的主要实验操作:

过滤、结晶、重结晶、洗涤、干燥、灼烧、萃取、分液、蒸发、蒸馏(分馏)、洗气、重复操作2-3次等。

其中结晶应注意:

(1)当溶液是单一溶质时

①所得晶体不带结晶水(如NaCl、K NO3):蒸发、结晶

②所得晶体带结晶水(如CuSO4.5H2O、莫尔盐):蒸发浓缩(至有晶膜出现),

冷却结晶,过滤

(2)当溶液中有两种或以上溶质时

要得到溶解度受温度影响小的溶质:浓缩(结晶),趁热过滤

要得到溶解度受温度影响大的:蒸发浓缩,冷却结晶,过滤

(3)绿色化学理念:

①环境污染问题;②原子的经济性;③节约能源(包括使用催化剂);

④原料应是可再生的(或者可循环使用);⑤工艺的安全性

还需记忆巩固的化学实验基础知识

【专题二】气体制取。

【例题】资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是____________;碱石灰的作用是____________。

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精灯加热;

①氨催化氧化的化学方程式是____________;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是____________。

②停止反应后,立即关闭装置B中两个活塞。一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因____________。

(3)将过量的氧气与装置A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b 管上端点燃氨气:

①两气体通气的先后顺序是____________,其理由是____________。

②氨气燃烧的化学方程式是____________。

解析:本实验的目的是探究氨气与氧气在不同条件下反应的实验,本题注重原理的分析与说明,结合题意与题给装置联系课本相关知识点,如氨气的实验室制法、氨的催化氧化原理、NO2与N2O4可逆反应等,寻求解题思路。

答案:(1)吸收水和二氧化碳

(2)①

②热量,降低温度使平衡正向移动,部分红棕色的NO2转化为

无色的N2O4

(3)①先通入O2,后通入NH3 若先通氨气,氨气在空气中不能点燃,逸出造成污染

【总结】归纳总结了以下几个步骤。

一、导气管的连接一般应遵循装置的排列顺序

二、仪器的连接

三、气密性的检查

四、防倒吸

还需记住哪些常见的气体制取

1、O22KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O22H2O+O2↑ 2Na2O2+2H2O ==4NaOH+O2↑

2、NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

NH3·H2O+CaO =NH3↑+Ca(OH)2

3、H2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

4、CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

5、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑

6、SO2Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

7、NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8、NO 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9、Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

KClO3、“84”消毒液、漂白粉与浓盐酸也可

10、HCl NaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl↑

NaCl(固)+NaHSO4Na2SO4+HCl↑

【专题三】物质检验、分离提纯

例题:

总结:题型特点、规律:

【专题四】化学实验与化学反应原理的结合。

例题1:镁及其合金是用途广泛的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业

电解

△ △ △ △ 生产来提取镁,主要过程如下,回答下列问题:

(1)从转化(①得到的Mg ( OH )2沉淀中混有少量的Ca ( OH )2,

除去少量Ca ( OH )2的方法是先将沉淀加入到盛有 的烧杯中,充分搅拌后经 __

__(填操作方法)可得纯净的Mg ( OH )2,在此操作过程中,玻璃棒的作用是搅

拌和 .

(2)写出转化④中发生反应的化学方程式___

_。

(3)已知转化③的反应原理与制取无水AlCl 3相同下图

是制取无水AlCl 3实验装置图。装置A 中的两液体

分别是浓硫酸和浓盐酸。请回答:

①D 为什么不直接加热来制取无水AlCl 3,请用化

学方程式表示: ;

②分液漏斗中应盛装的试剂是__ __;

③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项

是 。

【说明】:利用水解制备物质

答案:(1)饱和MgCl 2(或氯化镁)溶液(2分) 过滤 洗涤(2分) 引流(1分) (2)MgCl 2 Mg+Cl 2↑(2分)

(3)①AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl↑(3分)

(写成AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl↑、2Al (OH )3 Al 2O 3+3H 2O 也可得3分;或写成2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+6HCl↑也可得3分)

②浓盐酸(2分)

③控制分液漏斗活塞,使浓盐酸缓缓加入到浓硫酸中。(2分)

练习1: 2010年4月我国青海玉树发生特大地震,为防止在大灾之后疫病

流行,全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液,如NaClO 溶液。

某校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠( NaClO )的制备等进行了探究。为制备

消毒液,探究并制作了一种家用环保型消毒液(NaClO 溶液)发生器,设计了如

图所示的装置,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题:若通电时,

为使生成的Cl 2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,与电源a 极相连的电

极反应式为 ;装置中生成NaClO 的离子方程式

为 。

【说明】:与电化学有关

练习2:用下图装置进行CO 2性质的有关实验。

①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液,其目的是;

②反应过程中,E中澄清石灰水变浑浊,E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系。

【说明】:平衡

练习3、下图为某套实验装置示意图,其中加热装置和部分药品等已经省略(装置①和装置

②为气体发生装置)。

(1)甲同学利用装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO2并验证其性质。装置①用于实验室制备NH3,用装置②制备过量O2。A装置中相应药品在催

化加热时发生反应的化学方程式是。B处冰水冷却的U型管中有红棕

色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅,请解释原因。

【说明】:还是平衡

总结:题型特点、规律

挖掘化学反应原理中哪些地方可以与实验相联系。【如电解与物质的制取;气体制取与原电

池;电解、沉淀溶解平衡、盐类水解与物质的分类提纯;化学反应速率的测定】

2020高考化学二轮复习第1部分专题11化学实验基础——突破实验选择题教案(含解析)

化学实验基础——突破实验选择题 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。 4.掌握常见离子的检验。 5.根据实验目的和要求评价“操作—现象—结论”和评价实验装置等实验评价。 ■ 真 题 引 领 —— 感 悟 高 考 真 题········································· 1.(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊 D 向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失,加KSCN 后溶液颜色不变 二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2Mg +CO 2=====点燃 2MgO +C ,所以集气瓶中产生浓烟,并有黑色颗粒产生,B 匹配;根据反应Na 2S 2O 3+2HCl===2NaCl +S↓+SO 2↑+H 2O ,SO 2为有刺激性气味的气体,硫是淡黄色沉淀,可使溶液变浑浊,C 匹配;根据反应2Fe 3+ +Fe===3Fe 2+ ,可得随Fe 3+ 逐渐消耗,黄色逐渐消失,加KSCN 溶液后,溶液颜色不变,D 匹配。] 2.(2018·全国卷Ⅰ)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是( ) A B C D D [A 项装置用于制备乙酸乙酯,B 项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化),C 项装置用于分离乙酸乙酯,D 项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D 项操作在制备和纯化乙酸乙

非金属及其化合物测试题

必修一《非金属元素及其化合物》测试题 天津四中矫可庆 本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间40分钟。 第一部分选择题(共59分) 一、选择题(每小题3分,每小题只有1个选项符合题意,13小题,共39分。) 1.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()。 A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条 C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 2.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来,这种试剂是()。 A.AgNO3B.NaOH C.BaCl2D.Ba(OH)2 3.下列说法正确的是()。 A.SiO2溶于水且显酸性 B.CO2通入水玻璃可得硅酸 C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸 D.SiO2晶体中存在单个SiO2分子4.利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是()。 A.铜屑与浓硫酸混合加热B.铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4 C.铜屑与稀硫酸混合加热 D.铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4 5.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()。 A.漂白粉的成分为次氯酸钙 B.实验室可用浓硫酸干燥氨气 C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 6.下列表述正确的是()。 A.玛瑙的主要成分是硅酸盐 B.人造刚玉的熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分为二氧化硅 C.三峡大坝使用了大量的水泥,水泥是硅酸盐材料 D.太阳能电池可用二氧化硅制作,其应用有利于环保、节能 7.下列说法正确的是()。 A.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 B.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 C.铵盐化学性质都很稳定 D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥,且通常情况下能共存

一轮复习元素化合物ny

元素化合物(第1课时) 一、知识梳理 1.通常状况下,氧气是一种无气无味的气体,密度比空气密度略大,因而可用向收集,_______溶于水,因此,也可用排水法法收集 2.铁在氧气中燃烧的现象是反应方程式为 .做该实验时要在细铁丝末端系上一根火柴梗的目的是.氧气瓶底铺少量的纱子或加少量水的目的是. 3.镁条在空气中燃烧的最能说明发生了化学变化的现象是,反应方程式为. 4.红磷在空气中燃烧的反应方程式为是该反应产生大量的而不是雾。. 5.硫在空气中燃烧产生的火焰是色,在氧气中燃烧燃烧产生的火焰是色 6.分别写出氢气、一氧化碳、甲烷在氧气中燃烧的反应方程式 这三种物质都是无色气体,鉴别它们可以根据它们的不同。 7.氧气的化学性质比较活泼,许多物质会与氧气发生反应,物质与氧气发生的缓慢的氧化反应叫缓慢氧化,如生活中的。 8.举出氧气的两个重要用途 9.工业上制取O2是用的分离液态空气法,其原理是根据氧气和氮气的不同.该过程属于____________变化。 10.写出用高锰酸钾和过氧化氢制氧气的反应方程式 ____________________________ _________________________________ 11.现有下图所示的实验装置,请回答问题: (1)在加入药品之前应对实验装置进行。 (2)若选用A装置制备气体时应考滤的因素是。 (3)可用于实验室用高锰酸钾制备和收集O2的一套装置是(填字母,下同)。 ⑷写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置是, 并据此选择上图中组装一套制取于燥氧气的装置,收集氧气时,验满的方法是。 ⑸写出实验室用用金属锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式__________________________. 制备和收集较纯净的氢气的一套装置是(填字母)。 二、牛刀小试 1.(1)要证实“氢气的密度比空气小”,这属于氢气的_____(填“物理”或“化学”)性质,请设计一种简单的实验方案,简述该方案的操作方法和有关的现象________________________ 。(2)点燃氢气,试验“氢气在空气中燃烧”。在点燃氢气前,必须检验氢气的_______________,以防发生_______________。点燃氢气后,观察

专题三元素及其化合物的性质

专题三元素及其化合物 建知识网络明内在联系 提炼1 常见物质的特殊颜色 1.有色气体:NO 2(红棕色)、Cl 2 (黄绿色);无色、有刺激性气味的气体:SO 2 、NH 3 、HCl。 2.溶液中的有色物质:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO- 4[紫(红)色]。Br 2 在水中显黄(橙) 色,在有机溶剂中显橙(红)色;I 2 在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(红)色。 3.有色固体:(淡)黄(棕)色固体:Na 2O 2 、S、FeS 2 、FeCl 3 ;黑色固体:MnO 2 、C、CuO、FeO、Fe 3 O 4 ;紫(黑) 色固体:KMnO 4、I 2 ;(紫)红色固体:Cu。 4.有色沉淀:(1)白色沉淀:H 2SiO 3 、AgCl、BaSO 4 (不溶于酸)、BaSO 3 、Mg(OH) 2 、Al(OH) 3 、BaCO 3 、CaCO 3 、

CaSO 4、MgCO 3等;(2)红褐色沉淀:Fe(OH)3;(3)蓝色沉淀:Cu(OH)2;(4)黑(褐)色沉淀:CuS 、FeS ;(5)砖红色沉淀:Cu 2O 。 提炼2 特征反应1.产生气体 (1)与酸反应产生气体 金属+HCl(或稀H 2SO 4)―→H 2↑; 金属+H 2SO 4(浓)―→SO 2↑; 金属+HNO 3(稀)―→NO↑; 金属+HNO 3(浓)―→NO 2↑; C +2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ; C +4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ; CO 2-3(HCO -3)+H +― →CO 2↑+H 2O ; S 2-(HS -)+H +―→H 2S↑; SO 2-3(HSO -3)+H +― →SO 2↑+H 2O 。 (2)与碱反应产生气体 2Al +2NaOH +2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑; NH +4 +OH - =====△ NH 3↑+H 2O 。 (3)与水反应产生气体 2Na +2H 2O===2NaOH +H 2↑; Mg +2H 2O=====△ Mg(OH)2+H 2↑; 3Fe +4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4+4H 2; C +H 2O(g)=====高温 CO +H 2; 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH +O 2↑; CaC 2+2H 2O===Ca(OH)2+C 2H 2↑。 2.两溶液混合产生沉淀和气体 (1)Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4溶液:Ba 2+ +2OH - +2NH +4 +SO 2-4 =====△ BaSO 4↓+2NH 3↑+2H 2O 。 (2)硫代硫酸盐与强酸反应:S 2O 2-3+2H + ===S↓+SO 2↑+H 2O 。 (3)互相促进的水解反应:Al 3+与CO 2-3(HCO -3)、S 2-(HS -)、Fe 3+与CO 2-3(HCO -3)。

s区ds区d区重要元素及其化合物测验题与答案

第九章. s区、ds区、d区重要元素及其化合物测验题 一、选择题 1、向含有Ag+、Pb2+、Al3+、Cu2+、Sr2+、Cd2+的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的离子是()。 A.Ag+ B. Cd2+ C. Ag+和Pb2+ D. Pb2+和Sr2+ 2、性质相似的两个元素是( )。 A.Mg和Al B. Zr和Hf C. Ag和Au D.Fe和Co 3、在下列氢氧化物中,哪一种既能溶于过量的NaOH溶液,又能溶于氨 水中?( )。 A.Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D.Al(OH)3 4、下列5种未知溶液是:Na2S、Na2S2O3、 Na2SO4、 Na2SO3 、Na2SiO3,分别加入同一中试剂就可使它们得到初步鉴别,这种试剂是()。 A.AgNO3 溶液 B. BaCl2 溶液 C. 稀HCl溶液 D.稀HNO3溶液 5、 +3价铬在过量强碱溶液中的存在形式是( )。 A.Cr(OH)3 B. CrO2- C. Cr3+ D. CrO42- 6、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。 A. SnS2 B. HgS C. Sb2S3 D. Bi2S3 7、.向MgCl2 溶液中加入Na2CO3 溶液,生成的产物之一为: A.MgCO3 B. Mg(OH)2 C. Mg2 (OH)2 CO3 D. Mg(HCO3)2 8、下列各组离子中,通入H2S气体不产生黑色沉淀的是( ) A.Cu2+ , Zn2+ B. As3+, Cd2+ C.Fe2+, Pb2+ D. Ni2+ , Bi3+ 9、下列物质在空气中燃烧,生成正常氧化物的单质是( )。 A. Li B. Na C. K D. Cs 10、能共存于溶液中的一对离子是( )。 A .Fe3+和I- B. Pb2+和Sn2+ C. Ag+和PO43- D. .Fe3+和SCN- 11、在HNO3介质中,欲使Mn2+氧化成MnO4-,可加哪种氧化剂?( ) A. KClO3 B. H2O2 C. 王水 D.(NH4)2S2O8 12、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。 A. SnS2 B. HgS C. Sb2S3 D. Bi2S3

2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1.(2019·北京,6)下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2.下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B.Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性,后者表现出漂白性 答案A 3.下列有关SO2的说法不正确的是() A.属于酸性氧化物 B.属于“城市空气质量日报”的物质 C.水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D.因为具有强氧化性,所以能漂白品红 答案D 4.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是() A.在转化过程中,氮元素均被还原 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中生成0.1mol N 2 ,转移电子数为0.5N A D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D

( B.消除总反应为:4NO x +(5-2x)O 2 +2H 2 O=====4HNO 3 2 5.(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A.部分光能转变为化学能 光 C.使用纳米TiO 2 ,产生的光生电子和空穴更多,NO x 消除效率更高 D.1mol O-比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸,原因是铁在常温下与两种酸不反应 D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ 答案B 7.按如图装置进行实验,下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8.(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()

常见金属元素及其化合物专题

专题复习常见金属元素及其化合物 [高考关键词]单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。1.钠:活泼、还原性(保存);过氧化钠:结构特点、与水及CO2反应特点;烧碱。2.铝:还原性、与强碱反应、合金;氧化铝、氢氧化铝:两性;Al3+:水解、净水、离子共存、铝三角转化。3.铁:腐蚀、变价;Fe2+:还原性、离子共存、保存、检验;Fe3+:氧化性、水解、离子共存、检验;Fe2+、Fe3+的相互转化。4.铜:不活泼、冶炼;氧化物、Cu2+:颜色。 1.熟记几种物质的颜色 Na2O2是________;Fe2O3是________; Al(OH)3、Fe(OH)2均是__________________; Fe(OH)3是________;CuSO4是________; FeCl3________。 答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色 2.熟悉4类特殊反应 (1)Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2是否过量,产物均为________。 (2)Na在氧气中燃烧,无论O2是否过量,产物均为________。 (3)与水接触产生气体单质的物质有________。 (4)与水接触产生气体化合物的物质有________。 答案(1)FeCl3(2)Na2O2(3)Na、K、Na2O2等 (4)Al2S3、Mg3N2、CaC2 3.典型元素及其化合物的特征性质

(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中:

①能与水剧烈反应的是____________,反应的离子方程式:_______________________; ②能与NaOH溶液反应的是________,反应的离子方程式:_________________________,其中作氧化剂的是________________________________________________________; ③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式:__________________ ________________________________________________________________________; ④与氧气反应条件不同,反应产物不同的是_________________________________。 (2)上述四种金属的氧化物中: ①能用作供氧剂的是________,写出一个化学方程式: ________________________________________________________________________; ②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是_________________________, 离子方程式分别为__________________________________________________, ________________________________________________________________________; ③常温下为黑色固体的是_____________________________________。 (3)上述四种金属的氢氧化物中: ①易在空气中被氧化的是__________,现象____________________________ ________________________________________________________________________, 反应的化学方程式为__________________________________; ②具有两性的是________________。 (4)上述四种金属形成的阳离子共有________种,其中既能表现还原性,又能表现氧化性的是________,检验Fe2+的方法是________________________________;其中氧化性最强的是________,它腐蚀金属铜的离子方程式为______________________________。

各种高中化学知识总结元素及其化合物专题

无机框图推断题剖析 [题型示例] [20XX年全国卷II28题15分]以下一些氧化物和单质 之间可发生如右图所示的反应:其中,氧化物(Ⅰ)是红 棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是 气体。 ⑴氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是。 氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是。 ⑵反应①的化学方程式是。 反应②的化学方程式是。 反应③的化学方程式是。 [考况简析] 框图推断题,是高考的必考题。考得最多的一年是1995年,考查了2个无机框图推断和1个有机框图推断,共计19分,其余每年都考了1-2个框图推断题,分值都在6-16分左右。 [考查目标] 既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有关基础知识,又考查了学生的基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识,同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。 [解答方法] 信典倒顺法 第一步——分析信息:析准、析全题中的所有信息。涉及物质性质或结构的信息,要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围,如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4;涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成,并注意把握住反应条件和转化的关系。 第二步——抓住典型:抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等,并以其为突破口。 第三步——倒顺推断:在突破口的基础上或倒推或顺推,以推断出有关物质。 第四步——扣问作答:在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。 [例题解析] 第一步——分析信息:氧化物(Ⅰ)是红棕色固体==> Ⅰ为Fe2O3;氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下(高温)都是气体==> Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O 第二步——抓住典型:Ⅰ- Fe2O3 第三步——倒顺推断:顺推:氧化物Ⅰ(Fe2O3)+ 氧化物Ⅱ→ 单质Ⅰ+ 氧化物Ⅳ ==> 氧化物Ⅱ- CO、单质Ⅰ- Fe、氧化物Ⅳ- CO2;顺推:氧化物Ⅱ(CO)+ 氧化物Ⅲ→ 单质Ⅱ+ 氧化物Ⅳ(CO2) ==> 氧化物Ⅲ- H2O、单质Ⅱ- H2;倒推:单质Ⅱ(H2)+ 氧化物Ⅱ(CO)← 氧化物Ⅲ(H2O)+ 单质Ⅲ ==> 单质Ⅲ- C 第四步——扣问作答:⑴氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是Fe2O3;氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是CO 。⑵反应①:Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2;反应②:CO + H2O 高温CO2 + H2;反应③:C + H2O 高温CO + H2。 [归纳小结] ①熟练解题方法;②熟悉元素及其化合物知识;③在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索;④有的考题的信息会在提问里面,所以,考生要注意通读试题后再来做题更好,不要急于求成。 [规律总结] 一、特征结构

《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)

第四章《非金属及其化合物》单元测试题 班级学号姓名得分 (满分100分) 一、选择题(本题含10小题,每题5分,共50分。) 1.将足量的CO2通入下列溶液中,能产生沉淀的是 A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氯化钡溶液D.氯化钙溶液2.工业盐酸常呈黄色,其原因是 A.Cl-被空气中的O2氧化 B.混有可溶性杂质如Fe3+ C.溶有Cl2D.HCl在溶液中呈黄色 3.新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是 A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色 C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4.漂白粉的有效成分是 A.次氯酸钙B.氯化钙C.次氯酸D.次氯酸钙与氯化钙5.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病,下列元素对该病有治疗作用的是 A.钠元素B.氯元素C.碘元素D.铁元素 6.自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是 A.NaNO3B.FeCl2C.Na2SO4D.AlCl3 7.亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂。当它作还原剂时,可能生成的产物是 A.NH3B.N2 C.N2O3 D.HNO3 8.已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2B.BrO3->Cl2>C1O3->IO3- C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3- 9.SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质 A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪10.下列关于SO2的叙述,正确的是 A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物 B.SO2是硫酸的酸酐 C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色 二.填空题(14分) 11.防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐),可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐

专题六 元素及其化合物

专题六元素及其化合物 班级:姓名: 【考情分析】 一、考纲要求 常见无机物及其应用。 1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) (1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等) (1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 (2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.以上各部分知识的综合应用。 二、命题趋向 钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素,特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位,这部分内容一直是高考考查的重点。如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。由于铝、铁、铜及其化合物的性质很丰富,在高考命题中立足点也多种多样,如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等,也可以出推断题,还可以出实验题。因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化,如“铝三角”、“铁三角”,同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。 非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下,弱化了对磷的考查,但H、C、N、O、Si、S、Cl元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。由于非金属元素存在多种价态,所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一,这在历年高考试题中也均有体现。另外,这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。因此复习这部分内容时,在注意特殊元素及其化合物的性质和应用的同时,还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系,要将知识点与实际生活联系起来。 【知识归纳】 一、常见无机物及其应用 (一)金属元素 1.金属的通性 金属的化学性质主要表现为易失去最外层的电子,显示还原性,这与它们的原子结构有关。常见金属的主要化学性质列于下表:

元素化合物测试题(带答案)

元素化合物化学试题 一、选择题(每小题3分,共48分) 1、下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是( ) A.水玻璃—混合物,氨水—弱碱 B.油脂—天然高分子化合物,有机玻璃—合成高分子化合物 C.二氧化硅—半导体材料,硅单质—光纤材料 D.高锰酸钾溶液—氧化性,碳酸钠溶液—碱性 2、N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有几项? ①用铜作电极电解饱和NaCl溶液,当线路中通过N A个电子时,阳极产生11.2 L气体(标准状 况下) ②常温常压下,16 g O2和16 g O3含氧原子数均为N A③标准状况下,22.4 L CH3CH2OH 中含有的碳原子数为2N A④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸,生成SO2与H2的混合气体,气体分子总数为0.1N A⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO2-3数为0.1N A A.一项 B.二项 C.三项 D.四项 3、最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下: 下列说法中正确的是() A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 4、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是() A.上述四种氧化物中,至少有三种是碱性氧化物 B.将固体X加入氢氟酸中,X会溶解 C.滤液Y中的阳离子只有Mg2+、Al3+、Fe3+三种 D.滤液Y中加入过量氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)25、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献,获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有:CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不.正确的是( ) A.反应中转移的电子为1 mol时,生成2 mol物质X B.未知物质X为CO2 C.反应中CO作还原剂 D.题述反应条件下还原性:CO>Pd 6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32—+2H+=SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 7、下列对有关物质性质的分析正确的是( ) A.Na久置于空气中,可以和空气中的有关物质反应,最终生成NaHCO3 B.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 C.实验测得NH4HCO3溶液显碱性,CH3COONH4溶液显中性,说明酸性:CH3COOH>H2CO3 D.N2的化学性质通常非常稳定,但在放电条件下可以与O2反应生成NO2 8、某溶液中含有- 3 HCO、-2 3 CO、-2 3 SO、+ Na、- 3 NO五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是() A.-2 3 CO、- 3 NO B.- 3 NO C.-2 3 SO、- 3 NO D.-2 3 CO、- 3 NO、+ Na 9、混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是() A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B.等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水 D.在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 10、 A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质,它们都是常见的金属或非金属,D、E、F是常见的三种氧化物,且有如图所示转化关系,则下列说法不正确的是( ) A.D、E中一定都含有甲元素 B.单质B肯定是氧化剂 C.A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D.若A是非金属,则B一定为金属 11、在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中,加入一定量的镁和铜组成的混 合物,充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO),向反应后溶液中加入3mol/L NaOH 溶液 至沉淀完全,测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确 ...是() A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L(标准状况) B.当生成沉淀的量最多时,消耗NaOH溶液体积最小为100mL C.原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L D.参加反应金属总质量(m)为9.6g>m>3.6g

专题练习 元素及其化合物

专题练习 元素及其化合物 1.[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A .冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在 B .冰表面第二层中,H +浓度为5×10?3 mol·L ?1(设冰的密度为0.9 g·cm ?3) C .冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D .冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H ++Cl ? 2.[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A .NH 4HCO 3受热易分解,可用作化肥 B .稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C .SO 2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D .Al 2O 3具有两性,可用于电解冶炼铝 3.[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是 A .Fe 在稀硝酸中发生钝化 B .MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C .SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 D .室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 4.[2019江苏] 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A .NaCl(aq)???→电解Cl 2(g)Fe(s) ???→△ FeCl 2(s) B .MgCl 2(aq)???→石灰乳Mg(OH)2(s)???→煅烧 MgO (s) C .S(s)2 O (g)???→点燃 SO 3(g)2H O(l) ???→H 2SO 4(aq)

D .N 2(g)2 H (g)??????→高温高压、催化剂 NH 3(g)2CO (g) aq)????→N aCl (Na 2CO 3(s) 5.[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理...的是 A .将废铁屑加入2FeCl 溶液中,可用于除去工业废气中的2Cl B .铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 C .盐碱地(含较多23Na CO 等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D .无水2CoCl 呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水 6.[2019浙江4月选考]下列说法不正确...的是 A .液氯可以储存在钢瓶中 B .天然气的主要成分是甲烷的水合物 C .天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D .硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 7.[2019浙江4月选考] 18.下列说法不正确...的是 A .纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B .加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C .CO 2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D .石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏 8.[2018浙江11月选考]下列说法不正确的是 A .电解熔融氯化镁可制取金属镁 B .电解饱和食盐水可制取氯气 C .生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D .接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9.[2018海南卷]絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A .NaFe(SO 4)2·6H 2O B .CaSO 4·2H 2O C .Pb(CH 3COO)2·3H 2O D .KAl(SO 4)2·12H 2O 10.[2018江苏卷]在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A . B .

2020版高考化学二轮复习题型层级练5化学实验基础应用含解析

题型层级练5 化学实验基础应用 (A级) 1.下列实验操作错误的是( ) A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定 B.玻璃导管蘸水后,边旋转边插入橡皮管中 C.热坩埚中的硫酸铜晶体失水后须在干燥器中冷却,再称量 D.用玻璃棒蘸取待测溶液,滴到置于洁净表面皿的pH试纸上测定溶液的酸碱性 解析:滴定管经蒸馏水润洗后必须再用标准液润洗,否则标准液浓度会降低,造成滴定结果偏大。 答案:A 2.下列仪器用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是( ) ①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定物质的量浓度的稀硫酸,用于量取浓硫酸的量筒 A.①②B.①③C.①④D.③④ 解析:中和滴定用的滴定管盛放的是固定浓度的溶液,内壁有蒸馏水会使其浓度偏小,进而影响实验结果;用于量取浓硫酸的量筒若有蒸馏水会使量取的浓硫酸体积偏小,故②④都会造成误差。 答案:B 3.下列有关实验的说法正确的是( ) A.向FeCl3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,检验是否含Fe2+ B.我国医药学家屠呦呦用乙醚萃取青蒿素的实验中使用的主要仪器是分液漏斗 C.实验中有毒尾气可以直接通入液体(碱液或水)中,避免气体污染环境 D.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH,测定结果一定偏高 解析:在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应:2MnO-4+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O,高锰酸钾溶液褪色,A项错误;乙醚萃取有机物青蒿素,采用萃取、分液操作,使用的主要仪器是分液漏斗,B项正确;有些气体不和水或碱液反应,如CO,有些气体不能直接通入液体中,要防倒吸,如氨气、氯化氢,C项错误;用湿润的pH试纸测定中性溶液的pH,不会产生误差,用湿润的pH试纸测定碱性溶液的pH,测定结果偏低,D项错误。 答案:B 4.下列实验操作规范且能达目的的是( ) A.将粗品水溶、趁热过滤、滤液冷却结晶来提纯苯甲酸 B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上来测定氯化铵溶液的pH C.先用酒精洗,再用水洗来清洗葡萄糖与银氨溶液实验所用试管 D.在50 mL碱式滴定管中装入氢氧化钠溶液,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余氢氧化钠溶液全部放入锥形瓶来量取20.00 mL氢氧化钠溶液 解析:苯甲酸的溶解度受温度影响较大,可用重结晶的方法提纯,A项正确;测定溶液的pH时,pH试纸不能润湿,润湿后会降低氯化铵溶液的浓度,使测定结果偏大,B项错误;银与酒精不反应,但银能与硝酸反应,葡萄糖发生银镜反应后的试管内壁附有银,可用稀硝酸清洗,C项错误;滴定管调整初始读数后,50.00 mL刻度线下方也充满液体,全部放入锥形瓶中,量取的溶液体积大于20.00 mL,D项错误。 答案:A 5.下列装置或操作设计正确,且能达至实验目的的是( )

高三一轮复习必修一 元素化合物内容及练习题

元素与化合物知识复习 一、金属和非金属的研究思路 (一)描述物质化学性质的思路: 1、 与非金属或金属反应 2、 与氧化物反应(包括水、酸性氧化物、碱性氧化物) 3、 与酸反应 4、 与碱反应 5、 与盐反应 6、 制取、检验、存在和用途等 (二)描述物质物理性质的思路: 颜色-状态-气味-密度-硬度-熔,沸点-水溶性-特性等。 (三)非金属知识主线:气态氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐 (四)金属知识主线:单质 氧化物 氢氧化物 盐 二、非金属元素与化合物: 1、氯元素的单质和化合物: 2、碳元素的单质和化合物: 3、硫元素的单质和化合物: 4、氮元素的单质和化合物 5、硅元素的单质和化合物

三、金属元素与化合物 1、钠的单质和化合物 2、镁元素的单质和化合物 3、铝元素的单质和化合物 4、铁元素的单质和化合物 5、铜元素的单质和化合物

高三化学《元素化合物》练习 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1.向下列溶液滴加稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀又溶解的是A.Na2SiO3B.BaCl2C.FeCl3D.NaAlO2 2.盛放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是A.浓硫酸B.浓氢氧化钠C.氯水D.氯化钠 3.甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液;向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉,反应结束测得生成的气体体积甲: 乙=2 : 3(相同状况),则加入铝粉的质量为A.2.7克B.3.6克C.5.04克D.4.05克 4.某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种,现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小,将剩余气体排入空气中,很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中,正确的是 A.肯定有O2 B.肯定只有NH3和NO C.肯定有NH3、NO、HCl D.肯定没有Cl2、、NH3、NO2 5.宇宙飞船是用N2H4(联氨)与N2O4作推力能源,其未配平的反应式为N2H4+N2O4→N2+H2O,下列说法正确的是 A.氧化产物与还原产物物质的量之比为1 : 2 B.N2既是氧化产物又是还原产物C.联氨是氧化剂D.氧化剂与还原剂物质的量之比为2 : 1 6.一定量的Mg和Al2O3的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后,再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液,要使Mg、Al元素全部沉淀出来,所加入的NaOH溶液的体积应该是 A.由于Mg和Al2O3的质量未知无法判断B.100ml C.25ml D.50ml 7.在含有【Al(OH)4】-的溶液中,下列离子可以大量共存的是 A.CO32-、OH-、Cl-、NH4+B.Cl-、HSO3-、Na+、K+ C.H+、Cl-、NO3-、Na+D.CO32-、NO3-、S2-、K+ 8.1L1.00mol·L-1的纯碱溶液逐滴加入到1L1.25mol·L-1的盐酸中;再做相反操作:将1L1.25mol·L-1的盐酸逐滴加入到1L1.00mol·L-1的纯碱溶液中,两次操作在同温同压下产生气体的体积比是 A.2:5B.5:2C.2:1D.1:1 班级姓名 9.下列有关实验的叙述,不正确的是(填标号) A.用天平称取固体烧碱时,将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上 B.将铜丝伸入热的硫蒸气中可得到CuS C.铜片跟稀硝酸共热产生的气体必须用排水法收集 D.久盛石灰水的试剂瓶用硫酸溶液洗涤 E.浓硫酸不慎溅在皮肤上,立即用稀NaOH溶液冲洗 10.酸雨是天空降水呈酸性(pH小于5.6)的统称,个别地方竟低于2.1(食醋的pH=3)。 形成酸雨的原因是大气中的SO2和氮氧化物。主要来源是煤和石油的燃烧,全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量。 (1)SO2可在空气中受光照被氧化,最终与雨水形成酸雨。试写出这两个化学反应方程式:;。 (2)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物,全世界每年排放量约5×107kg。NO2溶于水生成酸。 (3)酸雨可导致的危害有(漏选不得分) A.腐蚀建筑物B.导致树木枯萎C.造成洪涝灾害D.恶化人类环境(4)为了减少酸雨的形成,必须减少SO2的排放量,对燃料中的硫化物进行 ,对废气中的氮氧化物用吸收。 11.(8分)某无色透明溶液能与铝反应放出H2,该溶液中可能含有:H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO-2 3 等,试推断: 第一种情况:一定有离子,可能有离子; 第二种情况:一定有离子,可能有离子。 12.铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2 等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答 下列问题 (1)沉淀物的化学式分别是:a ; d ; f (2)溶液b中所含的金属阳离子 是;溶液c中所含的酸根阴离子 是。 (3)加入的试剂A是,通入的气 体B 是,能否将B换成A?其理由是

常见化合物的元素组成

各种化合物的元素组成 1各种化合物的元素组成 糖类:C H、O 脂肪:C H、O 固醇:C、H、O 磷脂:C H、ON、P 蛋白质:C H O N(P、S等) 核酸:C、H、ON、P ATP C H ON P 叶绿素:C H ON、Mg 胡萝卜素:C H 叶黄素:C H O NADH C、H、ON、P NADPHC、H、O N P 2说明: 2.1糖类、脂肪、固醇和叶黄素的组成元素都只有CHO 2.2必修一:脂质的组成元素主要是CHO有些脂质还含有P和N。磷酸的组成元素有N和P。

2.3磷酸、核酸、ATR NADH和NADP都由C、H、O N、P组成。 2.4蛋白质一定含有C、H、O N元素,有的还含有S、P等。如血红蛋白含有Fe、S,其化学式:C3032H4816O812N780S8Fe4。另外上述各种化合物都没有S,而蛋白质可能含有S,所以如果哪个有机物含有S,那么一般可以确定该物质是蛋白质,也 就是说S是蛋白质的一种特殊元素。 叶绿素和类胡萝卜素的组成元素不同,叶绿素含Mg类胡萝卜素不含Mg 2. 6 固醇的化学结构 ? ? 理 > % 2.5 *稠那

HO 2.7叶绿素的化学式: 叶绿素a C55H72O5N4Mg 叶绿素bC55H7o O6N4Mg 叶绿素c1 C35H30O5N4M 叶绿素c2C35H28O5N4Mg 叶绿素dC54H7o O6N4Mg 叶绿素 fC55H7o O6N4Mg 2.8叶绿素a的结构

Hydrocarbon tail HC - UH 了 (CH,), HC-CH3 (CH,h CH / X CHj CH3 2.10 E 胡萝卜素的结 构: o Porphyrin-like ring structure CH, CH II HC-ChL 2.9叶绿素b 、 c 、

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