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高中化学回归教材阅读训练(高中三册教材,均为填空题)

绪言1、_________________________ 学说的建立是近代化学发展的里程碑。

2．我国是世界四大文明古国之一，在化学发展史上有过极其辉煌的业绩。冶金 __________、__________、、火药等都是世界上发明和应用比较早的国家。

第一章化学反应及其能量变化

1．离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示

2．如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，此反应为放热反应。

如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，此反应为吸热反应。3．NH4Cl与的反应是吸热反应，灼热的碳与的反应也是吸热反应。4．NaOH溶于水是热过程，H2SO4溶于水是热过程，溶于水是吸热过程。5．Ca（OH）2随温度升高溶解度，CO2气体随温度升高溶解度。6．煤中所含的在燃烧时会产生，这是导致形成的主要原因之一。7．煤的汽化可以是煤与水蒸气反应，反应的方程式。煤的液化可以得到液体燃料，如。8．请写出H2S与FeCl3反应的离子方程式，写出FeCl3与少量的Na2S反应的化学方程式，写出FeCl3与足量的Na2S反应的化学方程式。第二章碱金属

9．碱金属元素包括（填名称、符号、原子序数）。

10、钠与硫化合时可能会发生。

11、钾、钠合金在常温下是态，是的导热剂，钠还是一种很强的还原剂，可以把等金属从它们的卤化物中还原出来。高压钠灯发出光，射程远，能力强。

12、用棉花包裹住约0.2克Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水，有

现象，其反应方程式为、。

13、联合制碱法又称。反应方程式

14、Na2CO3、NaHCO3与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制成发酵粉，用于蒸制馒头、面包等。试用实验证明发酵粉加水或加热时都能产生CO2。

15、碱金属单质中密度小于1的有，钠的密度钾的密度（填大于或小于）。熔点由高到低的顺序为，其中铯在气温稍高时就呈态。

16、写出Li与O2、Na与O2反应的方程式。

17、碱金属都能与水反应，铷、铯与水的反应比钾与水的反应还要剧烈，它们遇水立即

，甚至。

18、做焰色反应实验时，把装在玻璃棒上的铂丝（也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到

为止。用铂丝蘸取，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。实验后要用洗净铂丝，并放在火焰上灼烧到时，再做下一样品的实验。

19、当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么？

。如何消除这种影响？

。

、常见金属焰色反应的颜色，钾，钠，钙，铜，其中钾应通过进行观察。

第三章物质的量

1、物质的量是7个基本之一，而摩尔是它的。

2、阿伏加德罗常数是原子数。

3、1mol任何粒子或物质的量以为单位时，在数值上与该粒子的

或相等。摩尔质量的单位为或。

4、标准状况为。1mol气体体积为22.4L，是标准状况吗？。

5、容量瓶上标有、和刻度线。

6、配制溶液物质的量浓度的步骤有

。第四章卤素

1、卤族元素包括（填名称、符号、原子序数）。与碱金属一样，它们在自然界中均以态存在。

2、氯气、、、等易液化。在通常情况下，干燥的氯气不能与铁反应，因此可以用储存液氯。

3、红热的铜丝在氯气中燃烧的现象是，加水溶液的颜色是

红热的铁丝在氯气中燃烧的现象是，加水溶液的颜色是氢气在氯气中燃烧的现象是。

4、实验室制取氯气的方程式为，尾气可以用吸收。其反应方程式为。工业上生产漂粉精是通过和作用制成，其反应方程式为。漂粉精能与空气里的二氧化碳和水反应，其反应方程式为，其漂白原理为。

5、卤族元素单质的颜色逐渐，熔沸点逐渐。

6、溴溶于水是颜色，碘溶于水是颜色，溴溶于CCl4是颜色，碘溶于CCl4

是颜色。

7、溴是颜色的液体，很容易，应保存。如果把溴存放在试剂瓶

里，需要在瓶中加一些，以减少挥发。

8、氟气与氢气在就能剧烈发生化合并发生，生成的氟化氢。

氯气与氢气在就能剧烈发生化合并发生，生成的氯化氢。

溴与氢气在加热到才能发生反应，生成的溴化氢也不如氯化氢稳定。

碘与氢气反应要在条件下才能进行，生成的碘化氢。其反应方程式为。

9、氟与水反应的化学方程式为，氯气与水反应的化学

方程式为。

10、在装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水，其现象为。

FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，其现象为。

苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液，其现象为。

11、分别向NaCl、NaBr、NaI、Na2CO3、Na3PO4溶液中滴加AgNO3溶液，分别有

现象，再加入足量的稀硝酸，有现象。

12、卤化银都有感光性，常被用于制作感光材料。碘化银常具有的重要作用。干冰也可以。

、在居民的食用盐中加入一定量的。

第五章《物质结构元素周期律》

1．原子很小，但原子核又比原子小得多，它的半径约为原子半径的______________，它的体积只占原子体积的__________________。

2．原子作为一个整体不显电性，而核电荷数又是由______数决定的，因此，核电荷数＝核内_________数＝核外________数＝原子_______。

3．质子和中子的相对质量都近似为____，如果忽略_____的质量，将原子核内所有的_____ 和_______的相对质量取_____________加起来所得的数值，叫做质量数。

质量数（）＝_________( )＋___________( )

4．我们在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现_____的多少。电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做________。________密度大的地方，表明电子在核外空间________内出现的_____多。

5．通常能量低的电子在离核____的区域运动，而能量高的电子就在离核_____的区域运动。6．原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹。一种模型代表了人类对原子结构的一个认识阶段。________原子模型、_______原子模型、________原子模型、_________原子模型、__________原子模型简明形象地表示出了人类对原子结构认识逐步深化的演变过程。

7．元素金属性的强弱，可以从它的单质____________________________置换出氢的难易程度，以及它的__________________________________________的碱性强弱来判断。

8．元素非金属性的强弱，可以从它的__________________________的酸性强弱，或跟______以及________________________________的稳定性来判断。

9．Na与冷水_____反应放出氢气；Mg与冷水反应_____，与沸水____反应，放出氢气，与酸____反应放出氢气；Al与酸____反应放出氢气。Si与H2反应需____；磷蒸气与氢气

______反应；S与H2反应需______；Cl2与H2在____或______时发生爆炸而化合。

10．元素的性质（包括：）随着___________的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做____________。元素性质的周期性变化是_____________________ 的必然结果。

10．根据元素周期律，把_________________的各种元素，按______________的顺序从____到____排成横行，再把不同横行中_______________________的元素，按

_____________ _

递增的顺序由____而____排成纵行，这样就可以得到一个表，这个表叫做________ __。

它是__________________ __具体体现形式。

12．元素周期表有____个横行，也就是______个周期。具有____________的元素按照______ 递增的顺序排列的一个横行称为一个___________。________数＝___________数。

元素周期表中有______个纵行，______个族，其中有____个主族、_____个副族和__ 族、___________族。由_________________________共同构成的族，叫做主族；________

______________________族，叫做副族。第Ⅷ族和全部______元素，共有____多种元素，统称为_______元素。这些元素都是金属，所以又把它们称为_______金属。

13．在同一周期中，各元素的______________________相同，随着_______数依次增多，________半径逐渐减小，______能力逐渐减弱，_____能力逐渐增强，因此，金属性逐渐__ _，非金属性逐渐_____。

在同一主族的元素中，由于从上到下_______数依次增多，_______逐渐增大，_____

能力逐渐增强，______能力逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐___，非金属性逐渐

_____。位于分界线附近的元素，既能表现出一定的_______性，又能表现出________性。

非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于_____。

15．________________________________叫做元素。____________________________叫做核素。__________________________________ 互称为同位素。氧元素有________、

________、_________三种同位素；碳元素有_____、 ______、_______三种同位素；铀元素有________、________和_____

等多种同位素。利用____、____制氢弹；利用_____制造原子弹和作_____________的燃料，16．由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，这样，就启发了人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。对____________________________区域里的元素进行充分的研究，有助于找出新品种的农药。在金属与非金属的分界处找到_____________材料，如

____________等；在_________________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。17． _________________________________，叫做离子键；_______________________，叫做共价键；____________________ _____叫做化学键。18．写出下列物质（或微粒）的电子式：

CaCl2：____________，NaOH：__________，Na2O2：____________，NH4Cl：________，HClO：_____________，H2O2：____________，CH4：____________，C2H4：__________，CaC2：_____________，C2H2：___________，CH3CHO：_________，CH3COOH____________，NH3：_____________，CO2：___________，CCl4：_________， H3O+:________ , －OH：________，OH-：___________，－CH3：_________，CH3+：_________________。19．用电子式表示下列物质的形成过程：

Na2O： MgBr2：

NH3： H2O：

20．下列物质中，__________________属于非极性分子，_________________属于极性分子。 H2O、NH3、CO2、CO、NO、SO2、CS2、CH3CH2OH、CH3Cl、CCl4、C6H6

第六章《硫和硫的化合物环境保护》

1．氧、___、_____、_____单质的物理性质随_______数的递增而发生周期性的变化。它们的熔点、沸点随着核电荷数的增加而______________，它们的密度也随着__ _。2．氧族元素中，____通常不能与氢气直接化合，只能通过其他反应间接制取，生成的氢化物也最不稳定。非金属单质能导电的有。

3．温常压下，臭氧是一种有_______________________气体，比氧气_____溶于水。在高空中高压放电时，氧气能转化为臭氧，其化学方程式是____________。减少并逐步停止_______的生产和使用，有利于保护臭氧层。

4．过氧化氢是一种__________液体，它的水溶液俗称双氧水，呈______性。市售双氧水中H2O2的质量分数一般为____________，过氧化氢贮存时会分解为__________，少量的MnO2会极大地促进它的分解，其化学方程式为________________________。

5．SO2是一种无色、__________________的有毒气体。容易______，______溶于水。向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的颜色________。当给试管加热时，溶液又________。6．空气中____________和_______________随雨水降下就成为酸雨。正常雨水的pH约为___，酸雨的pH小于_____。

7．纯硫酸是一种____________液体，浓硫酸的质量分数为______，密度为_______，物质的量浓度为_________，浓硫酸溶于水放出大量的热，故浓硫酸稀释时应_________ 。

皮肤上沾上浓硫酸时，_______________________________________________，再用大量水冲洗。

8．在常温下，浓硫酸跟某些金属，如_________等接触时，________________ 。因此，冷的浓硫酸可以用________容器贮存。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：

______________________。

膏的化学式是__________，熟石膏的化学式是_________________，医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因是_________________________________________。

第七章《硅和硅酸盐工业》

1．在碳族元素中，____和____被认为是非金属； _____的金属性比非金属性强； _____和___都是金属。碳、硅、锗、锡的____价化合物是稳定的，而铅的___价化合物是稳定的。

2．金刚石和石墨的物理性质存在着明显的差异，这是由于____________________造成的。3．硅在自然界的含量仅次于_____，没有_______态的硅，只有_______态的硅，化合台的硅广泛存在于地壳的各种矿物和岩石里，是构成矿物和岩石的主要成分。

4．单质硅有_____和______两种。晶体硅的导电性介于________________之间，是良好的________材料。

5．硅的化学性质不活泼，除__________________________________外，硅不与其他物质反应，如________________________等其反应。写出工业上制取粗硅的化学方程式：______________________________ _____。6．写出SiO2 与HF、NaOH、CaO反应的化学方程式：

7．硅酸_____(填“能”或“不能”)由二氧化硅直接制得，只能通过可溶性硅酸盐与___反应制取。硅酸_____溶于水，酸性比碳酸____。

8．以_______、_______为主要原料，经研磨、混合后在__________中煅烧，再加入适量的_______，并研成细粉就得到普通水泥。普通水泥的主要成分是__________________。9．制造普通玻璃的原料是_______________________________，发生的主要化学反应是：_________________________________、_______________________________________。10．在制造玻璃的过程中，如果加入某些金属氧化物，还可以制成有色玻璃。例如，加入________后，玻璃呈蓝色，加入________后玻璃呈红色。普通玻璃一般都呈浅绿色，是因为________________。

11．陶瓷的种类很多，常见的砖瓦属于____器，制瓷器的要求比较高，需用纯净的______作原料。

12．传统无机非金属材料是指_________材料，新型无机非金属材料的品种很多，例如，

________________、_______________。新型无机非金属材料的特性主要有

_______________、_________________、_________________、__________________。氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷属于_______________陶瓷。

高三化学复习回归教材阅读训练（第二册）

第一章氮族元素

1、氮族元素包括_________、__________、__________、__________、__________。其中前36号元素中所包含的元素的核电荷数依次为__________________；属非金属元素的有_____________________；通常状况下单质为气态物质的化学式为________；非金属的负价为______；最高正价为________，除氮元素外，还有的负价为________。

2、氮气分子中的叁键很________，使氮分子的结构很稳定。所以氮气的化学性质较________，常可作为__________气。虽说空气中氮气约占体积分数的_____，当活泼金属如镁在空气中燃烧时，生成物中以_________为主，这也是________的缘故。将游离态的氮转化为化合态的氮的过程常称为___________，固氮的常有两种途径，一是___________，另一是_______________，自然界中常见的两种固氮形式有(用化学方程式表示：_________________________________ 。

而人工固氮的方法有(化学方程式表示)____________________________ _。

中的NO和NO2污染物主要来自_______ __和____________、_____ ____以及

_____________ __。氮的氧化物如表示为NOx，当x=1.5时和x>1.5时，用氢氧化钠

溶液完全吸收时的化学方程式分别可表示为

_________________________________________________________________；汽车尾气中

除含有NOx，还有__________这一有毒气体，在催化剂作用下，生成参加大气循环的气体，

其反应的化学方程式为________________ ____。

4、实验室通常将白磷放在_________________________________。五氧化二磷（十氧化四

磷）遇热水和冷水，其反应的方程式分别为：_________________ ___。

磷在氯气中燃烧的两个化学方程式分别为：____________________________________；

燃烧的现象为______________________，其中呈液态的是_____________。根据你的经验，

白磷和红磷同素异形体中较稳定的是________，物质的能量大的是________，当红磷转

化为白磷时需（吸收还是放出）____________热量。火柴盒的侧面涂有________和三硫

化二锑；火柴头上的物质一般是_______、_______和________。

5、氮分子晶体中存在着一般的分子间作用力，同时还有___________，氨的沸点______，

易___________，分子构形为__________，结构式____________，电子式______________，

分子间的化学键是_________，而分子属________________分子，分子中氮氢键的键角为

_____________。氨气在通常状况下极易溶于水，氨水中存在的平衡为

__________________________ ，

氨水中微粒有三分三离，具体的微粒有_______________________________ __。

分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时的现象为_________________________，其原因为

_________________________________。铵盐的通性是遇到________会放出

____________。而易挥发性的酸形成的铵盐受热易___________，如氯化铵、碳酸氢铵、

碳酸铵，硝酸铵受撞击还会爆炸，其分解的方程式为______ _

_。

氨气的检验方______________________________ _

铵盐的检验方法为________________________________________________。实验室制取

氨气的化学原理用方程式可表示为__________________________，也可将浓氨水加入到

生石灰中制得氨气，方程式为______________________________；当浓氨水加入到氢氧

化钠固体中时产生氨气的原理是_______________________________________（从勒沙特

利原理解释）常用来干燥氨气的干燥剂是____________，不能选用酸性干燥剂或氯化钙。

6、纯净浓硝酸是一种____色____、有_____的液体，通常浓硝酸的浓度为_____，当浓度达

到98% 以上时，会有_________现象。浓硝酸见光易_________，反应的方程式为

_______________ ____，生成的NO2会溶于浓硝酸而使硝酸呈_________色，消除这一

颜色的方法是_______________，贮存硝酸的方法是____________________________。浓

硝酸不慎沾在皮肤上，处理的方法是：_____________________________；王水指的是

__________________________；通常在浓硝酸中不能溶解的金、铂在王水中也能溶解。

冷的浓硝酸遇到铁、铝等金属，会产生_________现象。贮存运输浓硝酸的铝（或铁）制

槽车____能用水冲洗。

硝酸与甘油反应的方程式__________________________________________________，

硝化纤维的合成主要反应方程式___________________________________ _____，

合成硝基苯的反应方程式__________________________________ _______________。

蛋白质遇以浓硝酸会产生_______________________现象。铁与浓、稀硝酸反应的化学方

程式有四种，试写出这四个化学反应的离子方程式___________________________ _____________________________________________________________ __。

一、化学反应速率

1、通常用_________________________________________________________________来表示化学反应速率，速率的单位通常为_______________或____________________；在同一个化学反应中，用不同物质来表示同一个化学反应速率时，速率之比等于_____________之比。

2、影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、催化剂，对于气体而言还有压强，固体有_____的大小，另外还有溶剂的性质、光、超声波，甚至_________等因素。通常，温度越高，反应速率________________，浓度越大，反应速率____________，气体的压强越大，气体的浓度也__________，反应速率也就越___________；催化剂改变了化学反应的速率，绝大多数的催化剂对化学反应速率的影响是____________的，少数是减慢的（通常称这些催化剂为负催化剂或阻催化剂）。

3、化学反应速率大小的测定见第二册课本p224。从仪器药品、操作步骤、实验原理等几

方面掌握实验要领。

4、讨论题：采用哪些方法可以增大铁与盐酸反应的化学反应速率（至少写出4点）：

_______________________________________________________________________。

二、化学平衡

1、化学反应进行的程度如何用_______________衡量，在一体积不变的密闭容器中，对于

CO 2+H 2

H 2O+CO 达到化学平衡的标志_________________________________；对于N 2+3H 22NH 3达到化学平衡的标志__________________________________；对于C+H 2O H 2+CO 达到化学平衡的标志__________________________。（可供选择的有：A 某一物质的正逆反应速率 B 相对分子质量 C 气体密度 D 某一反应物的转化率 E 容器中气体压强

三、平衡移动原理

1、可逆反应中__________________________________________叫做化学平衡的移动，化学平衡移动原理也称为_________________原理，其内容为___________________________________________；在体积不变的密闭容器中，有平衡N 2+3H 22NH 3，当充入一定量的He 时，平衡向________移动，当充入一定量的氨气时，平衡向________________移动，如此平衡是在体积可变的等压下进行，则上述条件下平衡移动的方向分别是为___________________________________；有平衡2NO 2N 2O 4，在等压下，充入N 2O 4，平衡向________________________移动，如是等容下充入N 2O 4，则平衡向_________________________ 移动。

四、合成氨条件的选择

一、工业上合成氨时，氢气和氮气的投料比__________，合成氨是一个_______热的反应，因____________________________选择的温度约__________；压强为_______________；催化剂为___________________。最后得到的平衡混合气体经________________将氨分离，再将氮气和氢气______________________使用。

第三章电离平衡

一、电离平衡

1、根据____________________________________________，又可以把电解质分为强电解质和弱电解质。通常离子化合物和某些具有________________________如________、_______和大部分__________是强电解质；酸类中象醋酸、_______________、_____________________和碱类中的____________以及难溶性的碱、少部分盐如________________是弱电解质。注意，强弱电解质不是离子化合物和共价化合物为界限，也不是以分子晶体还是离子晶体为界限，同样不是从是否可溶的角度来判断。

2、在一定条件下，当________________________________________________________叫做

电离平衡、水解平衡、溶解平衡和化学平衡一样，是一种_____平衡，同样符合____________原理。将浓氨水滴加到氢氧化钠固体中，会立即产生氨气，试从平衡移动角度加以解释：____________________________________________ _；当向醋酸溶液中加入醋酸铵晶体时，pH_________，原因是______________________________________这种效应称为________效应，利用这一操作，也可以证明醋酸溶液中存在着______________平衡，同样可以证明醋酸是____酸。

二、水的电离和溶液的pH

1、水是一种_______电解质，在常温下，水的物质的量浓度约为___________，1L水 H+物质的量浓度与OH—物质的量浓度______________，约__________mol/L，水的离子积常数简称为水的离子积，其数值为_________________，升高温度，离子积_________，说明水的电离是一个________过程。

2、通常条件下，水的电离平衡不仅存在于纯水，同样存在于__________或__________的稀溶液中，H+和OH—物质的量浓度之积仍为__________________。当向水中加入酸或碱时，水的电离平衡向____________移动，由水电离产生的H+或OH—_________，这是水的电离受到__________，但水的离子积________改变；当向水中加入可水解的盐如NH4Cl、NaAc、NH4Ac 时，水的电离平衡向____________移动，由水电离产生的H+和OH—__________，这时水的电离受到_________，但水的离子积____改变。

三、盐类的水解

1、盐类水解的定义为 _______________________________________________________，盐类的水解可以看作是_____________ 的逆反应，是一个__________过程，温度越高，水解越___________，硫酸铁和氯化铁水解均呈酸性，加热蒸发这两种溶液，最终得到的固体分别为_______________和

________________，所以配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁固体溶解在_______________中，配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在________中，而配制氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液时，要将固体分别加入同名酸中溶解的同时，还要向溶液中加入________________，其目的是________________。

2、已知250C时，水的Kw=10-14，①有一种水溶液，测得其pH=3，则该溶液中由水电离产生的H+物质的量浓度为________________或________________；②已知某溶液中由水电离产生的H+为10-10mol/L，则该溶液的pH=________________或______________；③在(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4Cl NH4HCO3四种溶液中，NH4+浓度最大的是________________，最小的是________________。

3、试各举一例：水解后溶液的酸碱性呈相反性质，但这两种离子在溶液中仍可共存的离子组合为________________，水解后溶液的酸碱性相同，但这两种离子在溶液中却不能共存在的离子组合为_______________________。

四、酸碱中和滴定

1、_______________________________________________________________叫做酸碱中和滴定。当用已知物质的量浓度的酸来滴定碱时，滴定终点的现象为_______ _______ 但当用已知浓度的碱来滴定酸时，滴定终点的现象为______________________ __。

2、用已知浓度的盐酸来滴定氨水时，指示剂选用________________，当用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定醋酸时，指示剂选用________________，指示剂的量通常滴入___滴；当用已知浓度的盐酸来测定碳酸钠和氢氧化钠的混合物含量时，可选用两种方案：

方案I______________________________________________________________________

方案II____________________________________________________________________

3、利用中和滴定的装置，我们还可以进行氧化还原的滴定。氧化剂一般放在滴定管中。

了保证测定的准确性，滴定操作应平行滴定__________________次，最终取_____值。

石蕊变色范围__________，酚酞变色范围____________，甲基橙变色范围____________。

5、注意滴定误差的分析（考试热点）

第四章几种重要的金属

常温下，除______________是液体外，其余金属都是_____________。除金、铜、铯等少数

金属具有特殊的颜色外，大多数金属呈________________。金属都不________________，

整块金属具有金属的________________，但处于粉末时，颜色有所不同，如还原铁粉为

________________色。金属的物理性质上有相同之处，如_________________________ ____________________。

一、镁和铝

1、日常生活中由铝加工而成的有_______________________________________________

铝的化学性质较活泼，可为什么又可以加工制成多种用品____________________________。

2、将铝和镁相连接浸入氢氧化钠溶液时，有气泡产生的是_________________________，

反应的离子方程式为________________________________________________________，当

有1mol氢气产生时，消耗的水的物质的量为________________________________。而常温

下，铝遇到浓硝酸会 ________________。

3、镁不仅可以在氧气中燃烧，而且也能在二氧化碳中燃烧，化学方程式为

_______________________，空气中点燃镁时，可能发生的反应的化学方程式有：

_________________________________________。而铝也可以在空气中被氧气氧化，与沸水

也能发生反应，方程式为_____________ __

铝还可以夺得某些金属氧化物中的氧，如铝热反应可表示为_________________ 。

利用铝热反应的原理，我们还可以冶炼得________________等金属。

4、在物质的分类中，氧化铝为_____________，氢氧化铝为___________，实验室要制得氢

氧化铝：

可以通过I：__________________________ _

II：___________________________ _ III：________________________ 等

三个途径制得，其中第III个方案最能节约药品。Al3+水解显________，AlO2—水解显

__________，当Al3+遇到HCO3—等离子时，在水溶液中发生的离子方程式为

_______________________________，当AlO2—遇到HCO3—离子时，在水溶液中发生的离子方

程式为________________________________。氢氧化铝在水中存在着两种电离平衡，可以

表示为______________________________________，当遇到酸时，以________________形

式电离为主，当遇到碱溶液时，以________________形式电离为主，明矾的化学式为

______________，明矾只有净水作用而没有消毒杀菌的作用，明矾净水的原理是

________________________________________________________________。如果有一种物

质既能象明矾这样净水，又能具有消毒杀毒的双重功效，该物质是________________。

5、合金属于________________物，通常指的合金是______________________________，合

金的熔点一般比它的各成分金属的熔点__________，生铁和钢是________________与

________________的合金，其中含铁量高的是________________，通过改变合金中各成分

的比例可以改变合金的________________。24K金是含金量为________________，18K金的

含金量为_______________，黄铜指的是_______________，青铜指的是_______________。

二、铁和铁的化合物。

1、我国从________________就开始使用铁，我国最早的夫工冶炼铁制品是______________

年代的__________。这说明______________年我国已掌握了冶铁技术。

2、地壳中元素含量最大的前4位元素依次为________________________________，铝的含

在氯气中燃烧，生成________________烟，加水后得________________色溶液，有时也会产生少量的红褐色固体，其原因可能是________________________________。当铁遇到溴蒸气时，生成的是________________，但铁遇到I2蒸气时生成____________，铁和硫粉混合生成________________，这是一个________________反应，无论铁的量是足量还是不足，铁遇硫、碘反应时，铁总是生成亚铁盐，反应后的固体加入足量的稀硫酸中，产生的气体体积只与________________的量有关，即n（气体）=________________。而铁在氯气或溴蒸气中反应，生成的总是三价铁盐，但在溶液中，要考虑铁过量时，三价铁与单质铁的氧化还原反应。在电化学中，如铁作电极失电子时，生成的也是________________离子。3、铁的氧化物有________________、________________、________________等，其中氧化亚铁呈___________色，氧化铁呈__________色，而四氧化三铁是一种复杂的化合物，它具有________性的_________体。四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式为_________________________________，四氧化三铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为________________________________，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的现象为____________________________ 。

4、三价铁离子的检验方法：I_向溶液中加入____________________呈_____________色，反应的离子方程式为_____________________________________；II向溶液中加入苯酚，呈___________色。

三、金属的冶炼

通常所说的金属的冶炼是指________________________________________________。从金属矿石中提炼金属的一般步聚有_____________、________________、________________。根据金属元素的活泼性，工业上冶炼金属一般用__________、_____________、____________

四、原电池原理

1、原电池是_____________________________________________________________装置，形成原电池的三个条件是______________________________________________。在电池中，阳离子向____极移动。所以电池内部靠________________的移动导电，而电池的外部靠_________的移动导电。

2、常见干电池的工作原理：负极______________________________________________

正极_____________________________________________________________________。

铅蓄电池工作原理__________________________________________________________。3、原电池的有关口诀：

4、燃料电池指的是_________________________________________________________，常见的氢氧燃料电池工作原理______________________________________________，甲烷燃料电池工作原理_______________________________________________________。废旧电池对环境的污染主要是_____________ _。

5、金属的腐蚀主要有_____________________________________________两种，其中以_______________________为主，而钢铁的电化学腐蚀又以_______________________为主。其中正极上的反应为______________________________________________。

6、金属的防护措施有__________________________________________________等多种。

第五章烃

有机物：含碳的化合物大多数是有机物（除CO、CO2和碳酸盐）

常见有机物包含：烃、烃的衍生物、糖类、蛋白质、油脂等

有机物的特点：种类繁多数量巨大（三千多万种）、大多数易燃、为非电解质、分子晶体、难溶于水、熔沸点低、有副反应。

1．甲烷的分子组成和结构

CH4正四面体（二氯甲烷无同分异构体） 109o28′

2．甲烷的物理性质：无色无味气体，不溶于水，比空气轻

3．甲烷的化学性质：

（1）取代反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和反应中的实验现象

（2）氧化反应（燃烧）：要求熟练写出各步反应的化学方程式和反应中的实验现象

（3）高温分解：要求熟练写出各步反应的化学方程式

（4）甲烷燃烧：要求熟练写出各步反应的化学方程式和反应中的实验现象

了解甲烷的实验室验室制法

第二节烷烃

一、烷烃的结构和性质

1．掌握饱和烃、烷烃的概念

2．掌握和应用同系物

二、同分异构现象和同分异构体

1．C4H10、C5H12、C6H14、C7H16的同分异构体书写

2．C8H10、C9H12中属于芳香烃的同分异构体、

3．--C4H9、--C3H7的同分异构体

4．C4H8中属于烯烃的同分异构体

同分异构的三种形式：碳链异构、位置异构、官能团异构、顺反异构、手性异构关于取代产物的个数

（1）CH3CH2CH3的一取代产物、二取代产物

（2）邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的取代产物

（3）苯的二、四取代产物、萘的一取代产物二取代产物、蒽的一取代产物二取代产物（4）金刚烷的一取代、二取代、一溴一氯取代

三、烷烃的命名

1．主链：碳原子数最多的碳链为主链

2．编号：支链最近的一端

3．取代基：位置一一标出、相同合并、简单在前复杂在后

第三节乙烯烯烃

什么是不饱和烃：

一、乙烯的实验室验室制法

制取的试剂：反应的条件：

浓硫酸的作用：反应的化学方程式：

碎瓷片的作用：迅速升温到170℃的目的：

除杂、干燥、收集：温度计水银球位置：。

了解工业上乙烯的来源。

二、乙烯的性质

1．物理性质：无色稍有气味的气体，难溶于水，比空气稍轻，不能用排空气法收集2．化学性质：

（2）氧化反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象

（3）加聚（聚合）反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式

三、乙烯的用途：，已成为为衡量这个国家工业水平的重要标志之一。

四、烯烃

烯烃的通式、同分异构、同系物、化学性质通性、物理性质递变规律

第四节乙炔炔烃

一、乙炔的分子组成和结构：C2H2直线形分子 180° H- C≡C-H（其中有两个键易断裂）

二、乙炔的物理性质：无色无味气体，微溶于水，比空气略轻（电石气因含有H2S、PH3有

气味）

三、乙炔的化学性质：

⑴加成反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式

⑵氧化反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象

⑶聚氯乙烯：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象

五、乙炔的实验室制法：

实验装置：反应物：

除杂：改用饱和食盐水收集的目的：

导管口加一团棉花：乙炔燃烧前的检纯：。

第五节苯芳香烃

一、苯的分子组成和结构：

C6H6平面正六边形分子 120o介于单键或双键之间特殊的碳碳键

二、苯的物理性质：无色有特殊气味的液体，易挥发，比水轻，不溶于水

三、苯的化学性质：

1．取代反应

（1）和液溴：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象

（2）和浓硝酸：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象

2．加成反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式和实验现象

四、苯的同系物

1．二甲苯及其同分异构

苯的同系物通式、

3．化学性质通性、

4．苯的同系物和苯在化学性质上的差异

5．甲苯和浓硝酸反应：要求熟练写出各步反应的化学方程式

第六节石油的分馏

一.实验室蒸馏石油的装置和原理：二、常压分馏的产品、减压分馏的产品三、了解石油裂化、石油裂解、煤的干馏

烃的燃烧专题：

1. 各种烃燃烧的化学方程式

C x H y +(x+y/4) O 2 → xCO 2 + y/2H 2O

C n H 2n+2 + （3n+1）/2 O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O

C n H 2n + 3n/2 O 2 → nCO 2 +nH 2O

C n H 2n-2 + （2n-1）/2 O 2 → nCO 2 + H 2O

C n H 2n-6 + （3n-3）/2 O 2 → nCO 2 +(n-3)H 2O

2. 烃燃烧的体积变化

⑴当气态烃燃烧时，如果温度低于100℃，燃烧后体积总是减小的 ⑵当气态烃燃烧时，体积不变，氢原子数为4

⑶当气态烃燃烧时，体积缩小，氢原子数小于4（只有C 2H 2）

⑷当气态烃燃烧时，体积增大，氢原子数大于4

3．烃燃烧耗氧量、产物中二氧化碳及水产量的问题

⑴同质量的烃燃烧消耗的氧气的量，比较烃的含氢量，含氢量越高，消耗氧气越多（烷烃同碳原子数含氢量最高）

⑵同物质的量的烃燃烧消耗的氧气的量，比较（X+4

Y ）的大小 ⑶同质量的烃燃烧生成的CO 2的质量相等，说明碳的含量相等，如果生成H 2O 的质量相等，说明氢的含量相等

⑷同物质的量烃燃烧生成的CO 2相等，说明烃分子中的碳原子数相等，生成的水相等，说明烃分子中的氢原子数相等

⑸同物质的量有机物燃烧消耗氧气的量相等，说明分子之间相差一个、多个CO 2、H 2O

第六章烃的衍生物烃的衍生物：。

官能团：。常见官能团的符号和名称：、、、、、、、。

常见烃的衍生物：。

第一节溴乙烷卤代烃

一、溴乙烷

1．溴乙烷的分子组成和结构。

2．溴乙烷的物理性质：。

常见的三种比水重的卤代烃：。

3．溴乙烷的化学性质：

（1）溴乙烷的水解反应：实验试剂、条件、现象、方程式

检验卤原子特别注意：先加硝酸后再加硝酸银

（2）溴乙烷的消去反应：

实验试剂、条件（反应条件和物质自身条件）、现象、方程式

消去反应：。

二、卤代烃

1．物理性质递变规律：沸点、相对密度、溶解性。

2．卤代烃的用途及氟里昂对大气臭氧层的危害、氯原子所起作用。

第二节乙醇醇类

一、乙醇

1．乙醇的分子组成和结构：

乙醇分子中的官能团和基团：

2．乙醇的物理性质：。

要注意到乙醇的熔沸点较高、分子间有氢键、无水乙醇的制取方法

3．乙醇的化学性质：

乙醇和钠的反应：实验试剂、条件、现象、方程式本实验对验证乙醇的分子结构的作用乙醇的氧化反应：燃烧：实验条件、现象、方程式

催化氧化：实验试剂、条件、现象、方程式特别注意催化氧化的规律乙醇的消去反应：实验试剂、条件、现象、方程式

乙醇的两种脱水反应：实验试剂、条件、现象、方程式

乙醇和乙酸的酯化反应：实验试剂、条件、现象、方程式

特别注意酯化反应的规律阅读判别酒后驾车的方法中的化学原理

二、醇类

1．饱和一元脂肪醇的通式、化学性质通性。

2．低级脂肪醇的物理性质递变规律。

3．了解甲醇对人体的危害。

4．乙二醇、丙三醇的分子结构、结构简式、物理性质和用途。

5．了解乙醇的工业业制法。

第三节有机物分子式和结构式的确定

1．有机物组成和结构的规律

（1）烃及烃的含氧衍生物中，氢原子个数一定为偶数，相对分子质量亦为偶数。

（2）烃类物质中，烷烃C n H2n+2（n≥1），随分子中碳原子数的增加，碳的质量分数增大；炔烃C n H2n－2（n≥2）和苯及其同系物C n H2n－6（n≥6），随分子中碳原子数的增加，碳的质量分数减小；而烯烃C n H2n（n≥2）分子中碳的质量分数则为常数(85.7l %)。

（3）最简式（实验式）相同的有机物，不论以何种比例混合，其中各元素的质量分数都为常数。在常见有机物中，最简式（实验式）同为CH的是乙炔、苯、苯乙烯；同为CH2的是单烯烃和环烷烃；同为CH2O的是甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。

一个碳原子的饱和一元羧酸相对分子质量相等。

（5）一个特定结构的烃分子中有多少种不同性质的氢原子，其一卤代物就有多少种同分异构体。其中，同一碳原子上的氢原子、同一碳原子所连甲基上的氢原子以及处于镜面对称（相当于平面镜成像时的物与像的关系）位置上的氢原子属于等效氢原子。

2．有机物的推断（1）推断有机物组成和结构的一般思路

（2）有机物分子中不饱和键数目的确定

一个有机物分子能加成一个H2（或Br2）分子含有一个双键；能加成两个H2（或Br2）分子含有一个叁键或两个双键；能加成三个H2分子含有三个双键或一个苯环或一个双键和一个叁键。

（3）符合一定碳氢原子个数比（或物质的量比）的有机物

n（C）: n（H）= 1:1的有乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等；n（C）: n（H）= 1:2的有烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等；n（C）: n（H）= l:4的有甲烷、甲醇、尿素等。

3．有机物的合成

（1）有机物分子中官能团的引入规律

引入羟基（－OH）：烯烃与水的加成、卤代烃的水解、醛与氢气的加成、醛的氧化（醛基→羧基）、酯的水解等；引入卤素原子（－X）：烃与X2的取代、不饱和烃与HX或X2的加成、醇与HX的取代等；引入双键：某些醇或卤代烃的消去可引入C＝C、醇的氧化可引入C ＝O等。

（2）有机物分子中官能团的消除规律

通过加成反应消除不饱和的双键或三键；通过消去、氧化或酯化等反应消除羟基（－OH）；通过加成或氧化等反应消除醛基（－CHO）。

（3）有机物分子中官能团的衍变规律

利用官能团的衍生关系进行衍变，如：卤代烃（R－CH2X）→醇（R－CH2OH）→醛（R －CHO）→羧酸（R－COOH）→酯（R－COO－R’）；通过一定的途径使官能团从一个变为两个，如：CH3CH2OH→CH2＝CH2→CH2Cl－CH2Cl→CH2OH－CH2OH；通过一定手段，改变官能团的位置，如：CH3CH2CH2Cl→CH3CH＝CH2→CH3CHClCH3。另外还可以根据题示信息进行官能团的衍变。

（4）有机物分子中碳链的增减规律

有机物分子中碳链增减的主要途径是：不饱和烃的加聚能使碳链增长，烃的裂化裂解、苯的同系物的氧化等反应能使碳链变短。其他使碳链增减的反应一般在题目中会以信息的形式给出，如不饱和化合物与HCN反应能使碳链增长，烯烃的氧化能使碳链变短等。

二元醇通过脱水反应形成环状的醚，羟酸（或二元醇和二元羧酸）通过酯化反应形成环状的酯，氨基酸通过脱水反应形成环状的酰胺，二元羧酸通过脱水反应形成环状的酸酐等。

第四节苯酚

1.苯酚的分子结构的组成：分子式、结构简式、官能团连接的形式。

2．苯酚的物理性质、工业来源、不慎沾在皮肤上如何处理、苯酚的重要用途。

3．苯酚的化学性质：

（1）苯酚的酸性：苯酚和氢氧化钠反应的现象、方程式；苯酚酸性和碳酸酸性的比较、苯酚能和什么类的盐反应、和金属钠反应等。

（2）苯酚的取代反应：苯酚和浓溴水反应的现象、方程式、苯酚的检验。

（3）苯酚的显色反应：苯酚溶液和氯化铁溶液反应的现象、方程式、苯酚的检验第五节乙醛醛类

乙醛的分子组成和结构：分子式、结构简式、官能团

一、乙醛的性质

1．乙醛的物理性质：。

2．乙醛的化学性质：

（1）乙醛的加成反应：乙醛和氢气加成的条件、方程式、反应类型

（2）乙醛的氧化反应：注意银镜反应、裴林反应所涉及的物质、化学反应方程式银镜反应的条件、银氨溶液的配制、化学方程式、离子方程式。

和新制的氢氧化钠溶液反应的条件、化学方程式、反应现象

二、醛类

1．饱和一元脂肪醛的通式、醛类定义

2．甲醛的物理性质、重要用途、和苯酚反应的化学方程式

第六节乙酸羧酸

乙酸的分子组成和结构：结构简式、官能团

一、乙酸的性质

1．乙酸的物理性质：。

2．乙酸的化学性质：

（1）乙酸的酸性：具有酸的通性：和碳酸、苯酚的酸性相比较

羧基、酚羟基、醇羟基上氢原子活泼性比较

（2）乙酸的酯化反应：乙酸和乙醇酯化反应的装置、现象、反应方程式酯化反应的概念、酯化反应的规律、同位素示踪法的原理

酯的水解：条件、现象、方程式、实验操作、水解程度和反应条件的关系

水解反应的概念：酯水解的断键位置和规律。

二、羧酸

1．饱和一元脂肪羧酸的通式：

2．重要的羧酸：乙二酸、硬脂酸、软脂酸、油酸、苯甲酸、甲酸、丙烯酸等结构简式。家庭小实验：用食醋巧除热水瓶和凉瓶长期使用所结水垢。

人体内主要物质的含量：蛋白质：脂肪：糖类：无机盐：水：其他：。

第一节葡萄糖蔗糖

糖类：。

碳水化合物：。通式：。糖的分类：。

一、葡萄糖

1．葡萄糖的物理性质：

2．葡萄糖的存在：

3．葡萄糖的化学性质：

（1）葡萄糖的银镜反应：条件、现象、方程式

（2）葡萄糖和新新制的氢氧化铜反应：条件、现象、方程式

（3）葡萄糖的氧化反应：方程式

（4）淀粉、麦芽糖、葡萄糖、酒精之间的转换关系：方程式

二、蔗糖麦芽糖

1．蔗糖麦芽糖的物理性质：。

⒉蔗糖麦芽糖的水解反应：现象、方程式

⒊蔗糖麦芽糖化学区别方法：现象、方程式

三、食品添加剂：了解常用食品添加剂的类别、功能、品种。

第二节淀粉纤维素

多糖的通式：。

淀粉、纤维素之间的关系：。

一、淀粉

1．淀粉的存在：。

2．淀粉的物理性质：。

3．淀粉的化学性质：条件、现象、方程式。

4．淀粉的用途：。

二、纤维素

1．纤维素的存在：。

⒉纤维素的化学性质：（硝化）条件、现象、方程式。

3．纤维素的用途：。

家庭小实验：方法、原料、过程、条件

第三节油脂

油脂对生命和生理活动的意议：。

一、油脂的组成和结构：。

1．物理性质：。

2．油脂的化学性质：

（1）油脂的氢化反应：条件、现象、方程式。

（2）油脂的水解：条件、现象、方程式

三、肥皂和洗涤剂

1．肥皂的制造：反应原料、条件、过程、方程式。

2．肥皂的去污原理：。

3．合成洗涤剂：优点：。

第四节蛋白质

蛋白质的存在：。

一、蛋白质的组成

常见四种氨基酸的分子式和结构简式：。

二、蛋白质的性质：

1．盐析：条件、现象。

2．变性：条件、现象。

3．颜色反应：条件、现象。

三、蛋白质的用途：。

四、酶酶催化剂的特点：。

第八章合成材料

材料：、、。

高分子材料：、。

合成高分子材料常见的有：、、、。

第一节有机高分子化合物简介

一、有机高分子化合物

有机高分子化合物也称：、。

聚乙烯的链节：聚合度：单体：。

聚氯乙烯的链节：聚合度：单体：。

聚丙烯的链节：聚合度：单体：。

二、有机高分子化合物的结构特点

有机高分子化合物的结构有：结构（如和）和结构（如）。

三、有机高分子化合物的基本性质

1．溶解性：线型结构的有机高分子能里，但缓慢；体型结构的有机高分子则，只有。

2．热塑性和热固性

热塑性；（如：）

热固性：（如：）

3．强度：和金属材料相比较所吊重物的质量更大的是：。

4．电绝缘性

第二节合成材料

三大合成材料：、、。

一、塑料

纤维有：纤维（如、、）和纤维（包括纤维和纤维）

合成纤维中的“六大纶”：、、、、、。

特种合成纤维：、、、、

、。

三、合成橡胶

合成橡胶的用途。

常见的合成橡胶有：、、。

第三节新型有机高分子材料

一、功能高分子材料

功能高分子材料：（如和）。

二、复合材料

复合材料：（如、）。

三、有机高分子材料的发展趋势

高三化学回归书本内容第三册

第一单元晶体结构的类型与性质

1、在晶体里，构成晶体的粒子（如分子、离子、原子等）是有规则排列的，根据构成晶体的粒子的种类及粒子间的相互作用不同，可将晶体分为______________、_____________、________________、_________________等。

2、象CaF2、KNO

3、CsCl、Na2O、MgO等，它们在室温下都以晶体的形式存在，它们是__________间通过_______________________的晶体叫_____________晶体。

3、在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引__________个Cl—；每个Cl—同时吸引__________个Na+，这几个Na+构成______________空间构型将一个Cl—包围在体心；与一个Na+距离最近且相等的Na+是__________个。在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引__________个Cl—离子，每个Cl—同时吸引_________个Cs+；与每个Cl—距离最近且相等Cl—离子是______个。在NaCl、CsCl晶体中都不存在单个的NaCl分子或单个的CsCl分子，但是，在这两种晶体里阴、阳离子的比都是1：1，所以NaCl、CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。

4、在离子晶体中，离子之间存在较强的离子键，使离子晶体的硬度___________、难于压缩；而且要使离子晶体由固体变成液态或气态，需要较多的能量破坏较强的离子键，因此，一般地说，离子晶体具有较高的___________________。离子晶体溶于水或受热熔化，离子键被破坏，离解成自由移动的离子而导电。

5、把分子聚集在一起的作用力叫___________________，这种作用力比化学键弱得多，它对物质的__________________等有影响。H2O、CO2、NH3、CH4、稀有气体等物质在固态时以分子晶体的形式存在，由于分子间的作用力很弱，所以分子晶体的熔沸点都比较低。一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力

_______________，物质的熔点、沸点______________。试写出卤素单质、四卤化碳熔、沸

由于分子晶体是分子构成的，所以，它们在固态和熔融状态时都不导电。

6、H2O（bp100℃）HF（bp20℃）、NH3（bp-33.5℃）的沸点出现反常的高，是由于氢键的存在，氢键形成的条件是_________________________________________________________，氢键属于分子间作用力。水结冰时体积___________，密度_____________，也可以用氢键来解释，水的沸点高、结冰时密度的反常对于自然界有特别重要的意义。一个水分子可与___________个水分子形成氢键，平均每个水分子可以形成_______个氢键。

7、组成分子晶体的分子不同，分子晶体的性质也不相同，例如溶解性：蔗糖、磷酸、水是极性分子，因此蔗糖、磷酸易溶于水，而碘、萘和四氯化碳是非极性分子，碘、萘不易溶于水，易溶于四氯化碳。这种规律为“相似相溶”：

____________________________________________________________。

8、在SiO2晶体中，一个Si原子和_________个O原子形成共价键，即每个Si原子周围结合________个O原子；同时,每个O原子跟_________个Si原子相结合；实际上在二氧化硅晶体中组成的立体网状结构。在二氧化硅晶体中，最小的封闭环上有_________个Si原子,__________个O原子,O—Si—O的键角是_____________;在该晶体中Si、O原子的个数之比为______________。在金刚石晶体中，每个C原子都被相邻的_________个C原子包围，包围的几个碳原子形成______________的空间构型；在金刚石晶体中,最小的封闭环是_______元环，这个环不共平面，C—C的键角是_________________。金刚石、单晶硅、二氧化硅、金刚砂是原子晶体，在原子晶体中，构成的微粒是______________，粒子间以_______________结合形成_______________结构 ,要破坏它就需要很大的能量,所以原子晶体的熔沸点高,并且原子晶体的硬度____________，不导电。

9、石墨晶体是层状结构，在每一层内，碳原子排成__________边形，每个碳原子都与其他__________个碳原子以________________结合，所以石墨的熔点______________，C—C的键角为______________，在层内碳原子的个数与碳碳键的个数之比为_________________。石墨晶体的层与层之间，是以____________________相结合的，这种作用力___________，使石墨容易滑动，而且硬度小，石墨是过渡型晶体或混合型晶体。

10、金属有许多共同的物理性质，如____________________________________________。金属的这些特性是由金属的晶体的结构决定的，金属（除____________外），常温下都是晶体。________________________________________________________________________叫做金属晶体。在金属晶体中，自由电子不专属于某一个或特定的金属离子，它们几乎均匀地分布在整个晶体中，被许多金属离子所共有。金属晶体的这种结构能很好地解释金属的导电性、导热性、延展性等。

11、硫酸铜晶体结晶水含量的测定：

⑴实验用品

__________________________________________________________________________

⑵实验步骤

__________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

⑶注意实验结果的分析。

第二单元胶体的性质及其应用

1、Fe(OH)3胶体的制备方法： _________________________________________________。方程式___________________________________________

2、AgI胶体的制备：

________________________________________________________________________

硅酸胶体的制备____________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

高一化学必修一课本

学生实验实验一化学实验基本操作（一）化学实验基本操作在化学学习中具有重要作用。当我们通过认真训练，逐步掌握了化学实验基本操作后，就能更快、更好地学习化学。实验目的 1．复习初中学过的部分仪器的使用方法。 2．进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。 3．通过实验学习科学研究的方法。实验用品试管、试管夹、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、量筒、酒精灯、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、玻璃片、药匙、滤纸、托盘天平、研钵。 KClO3、CuSO4·5H2O、NaOH饱和溶液。火柴、木条、剪刀。实验步骤一．制取氧化铜 1．称取 5g CuSO4· 5H2O，在研钵中研细后倒入烧杯中。向烧杯中加入30 mL 蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。观察溶液的颜色。 2．向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH饱和溶液并搅拌，直到不再产生沉淀。写出反应的化学方程式。

3．用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀（图1）。用少量蒸馏水洗涤沉淀2次～3次。观察滤液及沉淀的颜色。 4．把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内。加热（图2），搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。写出反应的化学方程式。 5．把蒸发皿中的固体转移到研钵中，研细，留下备用。二．制取氧气 1．如图3所示装配好实验装置。检查装置的气密性。 2．称取 l．2 g KClO3，与前面制取的CuO粉末（这里作为通常使用的催化剂 Mno2的代用品）混合均匀后装入大试管中，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧管口。 3．加热，用排水法收集一试管氧气。 4．先撤出导气管，再停止加热（为什么？）。 5．用带火星的木条伸入试管中检验收集的氧气。

回归教材实验--人教版高中化学教材(选修5)

人教版高中化学选修5教材实验目录 01含有杂质的工业乙醇的蒸馏（选修5，P17） (2) 02苯甲酸的重结晶（选修5，P18） (2) 03用粉笔分离菠菜叶中的色素（选修5，P19） (3) 04乙炔的实验室制取和性质（选修5，P32） (3) 05溴苯的制取（选修5，P37） (4) 06硝基苯的制取（选修5，P37） (5) 07苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应（选修5，P38） (5) 08溴乙烷水解反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 09溴乙烷消去反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 10乙醇的消去反应（选修5，P51） (7) 11乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应（选修5，P52） (7) 12苯酚的酸性（选修5，P53） (8) 13苯酚与溴水的反应（选修5，P54） (9) 14苯酚的显色反应（选修5，P54） (9) 15乙醛的银镜反应（选修5，P57） (9) 16乙醛与新制氢氧化铜的反应（选修5，P57） (10) 17实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（选修5，P60） (10) 18实验探究乙酸与乙醇的酯化反应（选修5，P61） (11) 19葡萄糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 20果糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 21蔗糖与麦芽糖的化学性质（选修5，P82） (12) 22淀粉水解的条件（选修5，P83） (13) 23蛋白质的盐析（选修5，P89） (14) 24蛋白质的变性（选修5，P89） (14) 25蛋白质的颜色反应（选修5，P90） (15) 26酚醛树脂的制备及性质（选修5，P108） (15)

高中化学课本实验总结

化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝

高中化学全部知识点(化学口诀+总结)

高中化学全部知识点（化学口诀+总结）一、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。二、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。一、化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④ 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；三、1—20号元素顺序口诀氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。四、金属活动性口诀钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。电解水口诀：

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。化合价口诀二：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶初中化学知识记忆方法学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。一、简化记忆化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验。三、所有燃烧实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。一、原理用什么药品制取该气体；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别。如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。二、编顺口溜记忆初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。三、关键字词记忆这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。如：能改变其它物质化学反应速度一变而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注

高中化学之回归课本,基础知识大全

2010高三化学高考复习最后整理材料 ——回归课本必修1 1.一些常见危险化学品的标志 P4 2.稀释定律 P17 3.丁达尔效应 P26胶体具有介稳性（原因是什么）电泳现象（原因是什么） P27 4.如何在实验中使用金属钠 P47 5.未来金属—钛 P53 6.氢氧化铝的用途 P58 7.明矾净水 P59 8.合金 P64 9.用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P 67 10.SiO2的空间构型（熟练掌握） P75 11.硅胶 P76 12.硅酸盐的氧化物表示方法 P77 13.硅酸盐的丰富性和多样性（重点了解土壤胶体的性质）P77~79 14.新型陶瓷 P79 15.氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）P82 16.日平均最高不允许氯气含量超过m3（如何检测空气中的有毒气体，计算）P85 17.成盐元素—卤素 P86 18.中毒的处理方法 P91 19.火箭为什么能飞上天 P92反应方程式热化学方程式重点识记 20.SO2、NO2对大气的污染 P93 21.防治酸雨的措施 P94 22.酸度计的使用方法 P89（了解，每次使用之后必须擦干） 23.王水 P102 必修2 1.核素与同位素 P9~10 2.人造元素 P18掌握原理和简单的构造 3.分子间作用力和氢键．．．．．．．．． P24图1-12 横坐标和纵坐标对比 HF的熔点图1-13 会作图 4.生物体中的能量转化 P34 5.发展中的化学电源 P41~43 6.神奇的催化剂 P45 7.炼铁高炉尾气之迷 P46 8.石蜡油分解实验（装置图考试出现较少识记）P61 9.人造血液P64 10.苯的发现和苯分子结构学说 P65 (识记) 11.海水提溴（着重流程的操作方法） 12.自然资源的开源和节流 P86

高一化学上册实验题汇总()

高一化学上册实验题汇总 1. 下图是实验室制取纯净干燥氯气的装置 (1)图中有处错误,分别为A B C D E (2)分液漏斗中应加入(填代号) A.稀HNO 3 B.H 2O C.浓HCl D.稀HCl 圆底烧瓶中应加入(填代号) A.浓H 2SO 4 B.MnO 2固体 C.KmnO 4固体 (3)写出制气装置中浓HCl 与MnO 2反应的方程式 (4)用双线桥标出(3)中反应的电子转移情况 (5)标准状态下若有VLCl 2生成,则被氧化的n HCl mol 2. 红热的铜丝在氯气里 ,使集气瓶中充满 ,这种烟实际上是 ,反应为 ,CuCl 2溶于少量水后,溶液呈 . 3. 新制的氯水显色，说明氯水中有分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO 3溶液，立即有生成，说明氯水中有存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的气，该反应的化学方程式是。 4. 实验室用2.0 mol/L NaCl 溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl 溶液。（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl 溶液 mL 。（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有、、。（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”） ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。。 ②定容时俯视容量瓶的刻度线。。 ③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。。 5. 请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl 2（不收集），后试验干燥的Cl 2和潮湿的Cl 2有无漂白性。试回答：（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接，接，接，接，接。（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是。（3）D 装置的作用是，E 装置的作用是， F 装置的作用是。（4）C 瓶中的现象是，B 瓶中的现象是。以上事实说明起漂白作用的物质是。 6. 根据如下装置回答问题：（1）A 中的现象是 ___

高中生物必修一二三册回归课本资源

高中生物必修一、二、三册回归课本一、教材科学史 1、人教版必修一册细胞学说的建立过程（10页）细胞核的功能探究（52页）对生物膜结构的探究历程（65页）关于酶本质的探索（81页）光合作用的探究历程（101页） 2、人教版必修二册对遗传物质的早期推测（42页） 3、人教版必修三册促胰液素的发现（23页）生长素的发现历程（46页）二、重要概念 1、人教版必修一册单体：多糖、蛋白质、核酸等都是生物大分子，都是由许多基本的组成单位连接而成的，这些基本单位称为单体。多聚体：每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架，由许多单体连接成多聚体。生物膜系统：这些细胞器膜和细胞膜、核膜等结构，共同构成细胞的生物膜系统。原生质层：细胞膜和液泡膜以及两层膜之间的细胞质。活化能：分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。酶：是活细胞产生的具有催化作用的有机物，其中绝大多数是蛋白质，少数是RNA。化能合成作用：自然界中的少数种类细菌，，虽然细胞内没有叶绿素，不能进行光合作用，但是能够利用体外环境中的某些无机物氧化分解时所释放的能量来制造有机物，这种合成作用加化能合成作用细胞周期：即连续分裂的细胞，从一次分裂完成时开始，到下一次分裂完成时为止，为一个细胞周期。无丝分裂：分裂过程中没有出现纺锤体和染色体的变化，所以叫无丝分裂。细胞分化：在个体发育过程中，由一个或一种细胞增值产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，叫做细胞分化。细胞的全能性：是指已经分化的细胞，仍然具有发育成完整个体的潜能。癌细胞：有的细胞受到致癌因子的作用，细胞中遗传物质发生变化，就变成不受机体控制的、连续进行分裂的恶性增殖细胞，这种细胞就是癌细胞。 2、人教版必修二册联会：同源染色体两两配对的现象叫做联会。四分体：联会后的每对同源染色体含有四条染色单体。 DNA的多样性:遗传信息蕴藏在4种碱基的排列顺序之中，碱基排列顺序的千变万化，构成可DNA分子的多样性。 DNA的特异性：碱基的特定排列顺序，又构成了每一个DNA分子的特异性。转绿：RNA是在细胞核中，以DNA的一条链为模板合成的，这一过程称为转录翻译：游离在细胞质中的各种氨基酸，就以mRNA为模板合成具有一定氨基酸顺序的蛋白质，这一过程叫做翻译。基因突变：DNA分子中发生碱基对的替换、增添和缺失，而引起的基因结构的改变，加基因突变。染色体组：细胞中的一组非同源染色体，在形态和功能上各不相同，但又相互协调，共同控制生物的生长、发育、遗传和变异，这样的一组染色体，叫做一个染色体组。人类遗传病：通常是指由于遗传物质改变而引起的人类疾病，主要可以分为单基因遗传病、多基因遗传病和染色体异常遗传病。基因库：一个种群中全部个体所含有的全部基因，叫做这个种群的基因库。物种：能够在自然状态下相互交配并且产生可育后代的一群生物称为一个物种。生殖隔离：不同物种之间一般是不能相互交配的，即使交配成功，也不能产生可育的后代，这种现象叫做生殖隔离。共同进化：不同物种之间、生物与无机环境之间在相互影响中不断进化和发展，这就是共同进化。3、人教版必修三册渗透压：是指溶液中溶质微粒对水的吸引力，溶质微粒越多，溶液浓度越高，渗透压越高。血浆的渗透压大小主要与无机盐和蛋白质的含量有关。稳态：正常机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态叫做稳态。反馈调节：在一个系统中，系统本身工作的效果，反过来又作为信息调节该系统的工作，这种调节方式叫做反馈调节。自生免疫病：是由于免疫系统异常敏感，反应过度，?敌我不分?地将自身物质当做外来异物进行攻击而引起的，这类疾病就是自身免疫病。植物激素：由植物体内产生，能从产生部位运送到作用部位，对植物的生长发育有显着影响的微量有机物，称为植物激素。植物生长调节剂：人工合成的对植物的生长发育有调节作用的化学物质称为植物生长调节剂。种群密度：在单位面积或单位体积中的个体数就是种群密度，种群密度是种群的最基本的数量特征。出生率：是指在单位时间内新产生的个体数目占该种群个体总数的比率死亡率：是指在单位时间内死亡的个体数目占该种群个体总数的比率丰富度：群落中物种数目的多少称为丰富度。初生演替：是指在一个从来没有被植物覆盖的地面，或者是原来存在过植被，但被彻底消灭的地方发生的演替。次生演替:是指在原有植被虽已不存在，但原有土壤条件基本保留，甚至还保留了植物的种子或其他繁殖体的地方发生的演替。能量流动：生态系统中能量的输入、传递、转化和散失的过程，称为生态系统的能量流动。物质循环：组成生物体的C、H、O、N、P、S等元素，都不断进行着从无机环境到生物群落，又从生物群落到无机环境的循环过程，这就是生态系统的物质循环。生态系统的稳定性：生态系统所具有的保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力，叫做生态系统的稳定性。生物多样性：生物圈内所有的植物、动物和微生物，它们所拥有的全部基因以及各种各样的生态系统，共同构成了生物多样性。三、与生产和生活有关育种方法比较其他植物激素的作用光合作用/细胞呼吸的应用质壁分离的应用信息传递的应用

高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修1)

人教版高中化学必修 1 教材实验目录 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2) 02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2) 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3) 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3) 05 电解水（必修 1，P13） (4) 06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5) 07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5) 08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6) 09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7) 10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7) 11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8) 12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8) 13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9) 14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9) 15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10) 16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10) 17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11) 18 焰色反应（必修 1，P57） (11) 19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12) 20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12) 21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13) 22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14) 23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14) 24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14) 25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15) 26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15) 27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16) 28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16) 29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17) 30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17) 31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18) 32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18) 33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19) 34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20) 35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20) 36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21) 37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)

(完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册

必修2 第一章物质结构元素周期律一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性（3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（5）同族元素性质的相似性结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素（1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成：二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U

二、元素周期律 1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素（1）寻找半导体材料（2）寻找用于制造农药的材料（3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质推测铍的性质推测量114号元素的位置与性质三、化学键

高中化学教材(人教版)课本实验整理(回归课本)

高三化学课本实验整理１3周高三（）班姓名：__＿___＿_＿_______ 必修1：胶体的配制:P26 Ｆe(OＨ)３胶体的配制:将烧杯中的_＿＿＿___＿＿＿＿_加热至沸腾,向＿____＿＿_____中逐滴加入＿＿___＿＿____＿______＿＿饱和溶液。继续煮沸至溶液呈___＿_＿ ______,停止加热。例1.P47在实验３-２中,切下一小块金属钠，放入___＿_＿中，加热。实验现象：___________＿_＿____ ＿＿_＿______＿___________＿________＿，化学反应方程式:____＿＿＿______＿_______＿＿_＿_＿___ 例 2.P48科学探究中,加热铝箔后,现象:＿＿＿__＿_＿__＿＿__＿_＿_____＿____＿_＿__＿_＿__，通过该实验,说明_＿__＿＿____________＿_______＿___＿_＿__＿_______＿______＿＿_＿＿_＿________ 例3.实验３-3:金属钠与水反应实验，现象：＿_＿＿_____________＿＿_＿__＿＿__＿＿＿__＿＿___________，通过该实验现象,说明了什么?___________＿_＿___＿_＿＿__＿________________＿_＿＿___＿＿__＿_ 例 4.在P５0的科学探究中,铁与水蒸气反应方程式＿__________________＿_____＿＿____＿_______。在该反应中,氧化剂:_________ 还原剂：＿__＿___＿_转移的电子是:____＿___＿_ 例 5.在Ｐ51实验3-4中，通过该实验说明：__＿_______＿___＿＿＿＿＿＿＿_______＿_＿_______＿_____＿_＿。在该实验中,用这两种不同的方法制得等量的H２,消耗的铝的质量比为:＿＿____，消耗的ＨCl 与ＮａOH物质的量之比为:________，转移的电子比为:______。例 6.在Ｐ５5实验3-５中，过氧化钠与水反应，化学方程式：_____＿_______＿＿_＿_＿＿____________。该反应现象:____＿______________＿_＿_＿＿__＿______＿________＿_＿＿______＿___＿＿___＿__＿__＿_＿以上实验现象说明：该反应＿_＿热，有______________＿_＿＿_______＿____________等物质生成。思考：反应后所得的溶液先变红后褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经探究确定,该漂白性物质为Ｈ2O２，请写出生成该物质的化学方程式:___＿____＿__＿＿____＿__＿_____＿__＿___

高中化学书本中-实验装置图(详细!)

1、过滤一贴二低三靠。仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） 2、蒸发仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯操作要领：（1）蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3. （2）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。（3）当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。（4）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。（5）坩埚钳用于夹持蒸发皿。 3、蒸馏仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，锥形瓶，橡胶塞操作要领：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

4、分液和萃取仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯操作要领：液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。上层液体从分液漏斗上口倒出。 5、一定物质的量浓度溶液的配制仪器：托盘天平、××mL容量瓶、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管操作步骤：容量瓶检漏：向容量瓶内加入多量的水后倒置容量瓶，并观察容量瓶口处是否漏出液体。若不漏，将瓶塞旋转1800，再按刚才操作检查是否漏出液体。若不漏，则容量瓶的瓶塞与瓶口的密封性合格。用NaOH固体配制250mL1.0mol/LNaOH溶液为例 ⑴计算：所需NaOH的质量为：1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g ⑵称量：用托盘天平在烧杯中迅速称量10.0 g NaOH固体 ⑶溶解：取适量蒸馏水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解，冷却至室温 ⑷转移：用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移入250mL容量瓶 ⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤溶液一并转移入容量瓶 ⑹定容：继续加蒸馏水至离刻度线2～3 cm时，改用胶头滴管滴加到凹液面最低处与刻度线相切 ⑺塞紧瓶塞，摇匀，装瓶，贴好标签。

高中化学实验汇总(可编辑修改word版)

4 高中化学课本实验汇总一、《必修一》 1、粗盐提纯P5 除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐按顺序写出所选试剂添加顺序：所涉及的实验操作： 2、溶液中SO 2—检验方法P6 溶液中Ag+检验方法P7 3、蒸馏P7-8 所涉及的实验仪器：注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液…… 4、萃取分液P9 操作方法：注意：查漏（方法：）溶液颜色：溴水溴的CCl4溶液液溴溴蒸气碘水碘的CCl4溶液碘碘蒸气玻璃塞上的小孔作用 5、电解水P13 气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二实验中正负极气体体积比略小于1:2 的原因：（2 个） 6、一定物质的量浓度溶液的配制P16 操作：

实验仪器：误差分析: 7、胶体的性质和制备P26 （1）氢氧化铁胶体制备的方法：（2）丁达尔效应：（操作和现象）（3）浊液和胶体过滤之后：补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：（4）电泳（P28 科学视野）补充：带正电的胶粒；带负电的胶粒8、离子反应P31-33（现象）（1）Na2SO4+KCl （3）NaOH+HCl （2）NaSO4+BaCl2 （4）CuSO4+NaOH （5）NaOH（酚酞）+HCl 9、钠单质的性质P47、P49 （6）Na2CO3+HCl （1）如何取一小块钠（2）钠的切割、加热（3）钠与水的反应反应方程式： 10、铝单质的性质P48 铝熔化实验中的现象： 11、铁单质与水反应P50 反应方程式：注意：棉花、肥皂液、氢气的检验 12、过氧化钠与水反应P55

反应方程式：注意：放热反应，滴加酚酞（现象） 13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56 （1）外观差别（2）溶于水温度变化（3）滴加酚酞溶液的现象（4）热分解实验（大管套小管）（5）与酸反应的现象 14、焰色反应P57 操作方法：常见焰色： 15、氢氧化铝的性质P58 （1）Al2(SO4)3溶液中滴加氨水（2）Al(OH)3加稀盐酸和NaOH 溶液 16、铁的氢氧化物P60 （1）FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH 溶液（2）Fe(OH)2的制备沉淀在空气中放置的现象如何设计实验长时间观察到白色沉淀： 17、Fe3+的检验P61 操作及现象：化学方程式：补充：Fe2+的检验方法：（1）（2） 18、Fe2+和Fe3+的相互转化P61

高中化学教材常考实验总结

高中化学教材常考实验总结（29个实验）一 .混合物的分离和提纯 1、过滤（1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。（2）装置及操作要领： 2、蒸发（1）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。（2）装置及操作要领： ——玻璃棒的作用：搅拌。加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅

拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ———蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3 --———当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干（3）蒸发过程中的两种结晶方式：蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去NaCl晶体中混有的KNO3. 冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNO3晶体中混有的NaCl。 3.蒸馏（1）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。（2）仪器装置：（3）注意事项：温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；加沸石（或碎瓷片）；

冷凝水“低进高出”；不可蒸干 4、萃取和分液（1）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。（2）操作方法： ①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3，盖好玻璃塞进行振荡。 ②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 ③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。（3）选用萃取剂时必须满足的3个条件： ①萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。 ②萃取剂和溶质不发生反应。 ③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。

【3个老师】超全高中化学实验题及操作知识汇总整理

【3个老师】超全高中化学实验题及操作知识汇总整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。五.常用的去除杂质的方法10种

高中化学实验大全总结

高中化学教材常考实验总结化学实验在高考题的比重就是越来越大,目前高考实验命题的特点有二:一就是突出考查实验的基础知识与基本操作能力,二就是突出考查实验探究能力,这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1、00mol/L的NaOH溶液为例: 1、步骤:(1)计算(2)称量: 4、0g (保留一位小数)(3)溶解(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签:标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器:(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项: (1) 容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度与量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。(另外使用温度与量程规格还有滴定管、量筒) (2) 常见的容量瓶:50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶与250mL容量瓶。写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏) (4) 误差分析 (5) 命题角度:一计算所需的固体与液体的量,二就是仪器的缺失与选择,三就是实验误差分析。二、Fe(OH)3胶体的制备: 1、步骤:向沸水中加入FeCl3的饱与溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。操作要点:四步曲:①先煮沸,②加入饱与的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热 2、涉及的化学方程式:Fe3++3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3H+ 强调之一就是用等号,强调之二就是标明胶体而不就是沉淀,强调之三就是加热。 3、命题角度:配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应: 1、步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以就是单质,也可以就是化合物,就是物理性质 4 、Na ,K 的焰色:黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃) 5 、某物质作焰色反应,有黄色火焰一定有Na ,可能有K 6、命题角度:实验操作步骤及Na ,K 的焰色四、Fe(OH)2的制备: 1、实验现象:白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为:Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 3、注意事项:(1)所用亚铁盐溶液必须就是新制的,NaOH溶液必须煮沸,(2)滴定管须插入液以下,(2)往往在液面加一层油膜,如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。 4、命题角度:制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因五、二价铁三价铁的检验六、硅酸的制备: 1、步骤:在试管中加入3—5mL饱与Na2SiO3溶液,滴入1—2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消失时停止。 2、现象:有透明的硅酸凝胶形成 3、化学方程式:NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl(强酸制弱酸) 4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红色。七、重要离子的检验: 1、Cl-的检验:加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排除CO32-干扰),再滴加