大学化学 --基础化学习题
第一章
1、依数性：溶液的与溶质本性无关，只与其浓度有关的一些性质．如蒸气压降低，沸点升高，凝固点降低，渗透压．
稀溶液浓度≤0.1ｍｏｌ·L-1. 溶质：非电解质且难挥发的物质
2.物质的量浓度c(aA)=1/a c(A)
3、在400克水中,加入90%(g/g)H2SO4100克. 求溶质的X,b?
解: x =[(100×90%)/98]/[90/98+(400+10)/18]
=0.0387.
b=(90/98)/(410/1000)=2.24(mol·Kg-1)
4、求:(1)5%(g/m1)葡萄糖溶液的渗透浓度?
解: (5/180)÷(100/103)×103
=278(mmol/L).
(2)0.9%(g/ml)NaCl溶液的渗透浓度?
解: 2×(0.9/58.5)÷(100/103)×103
=308(mmol/L)
5、例:将100ml 0.9%NaCl溶液与100ml 5%葡萄糖溶液混合.计算此溶液与血浆相比是高渗,低渗,还是等渗溶液?
解: NaCl溶液的渗透浓度: 2×(0.9/58.5)÷[(100+100)/103]×103=154(mmol/L).
葡萄糖溶液的渗透浓度: (5/180)÷(200/103)×103 =139(mmol/L).
154+139=293mmol/L. ∴混合液仍为等渗溶液.
6、例:在100ml0.075mol/LNaCl溶液中加入100ml 2.5%葡萄糖溶液,再加入多少毫升0.2mol/LCaCl2溶液,对人体血浆是等渗溶液? (血浆渗透浓度按300mmol/L计).
解:设加入VmlCaCl2溶液
[2×0.075×100+(100×2.5%/180)×103+0.2×3V]÷[(100+100+V)/103]=300.
X=103.7(ml)
7、练习:1.测得某溶液的凝固点为-0.53℃.问此溶液是等渗,低渗,还是高渗溶液?此溶液在37℃的渗透压是多少?
解:∵ΔT f=K f?b ∴b=ΔT f/K f=0.53/1.86=0.285(mol/Kg)
又∵b≈C=285mmol/L ∴是等渗溶液.
П=CRT=0.285×8.314×(273+37)
=734.54(kPa)
8、亚乙基二醇是一种常用的汽车防冻剂.求在2505g水中溶解651g该物质的溶
液的凝固点和沸点? (M=62.01g/mol)
解: b=(651/62.01)×(1000/2505) =4.19(mol/Kg) ΔT f=K f?b=1.86×4.19=7.79(K)
T f=273-7.79=265.21(K). ΔT b=0.512×4.19=2.15(K) T b=375.15K
第二章
1、例:0.1mol/Kg NaCl溶液的凝固点为-0.348℃.求其解离度?
解:i=ΔT f'/ΔT f =0.348/(1.86×0.1) =1.87.
α=i-1=87%
2、例: 求0.01mol/L Na2SO4溶液的离子强度?
解 : I= 1/2 (2c·12 + c·22) =3c=0.03
例:将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/LCaCl2溶液等体积混合. 求溶液的离子强度?
I=1/2(0.1×12+0.1×12+0.1×22+ 0.1×2×12)=0.4
3、例:求0.1mol/LHAc溶液的α,[H+]?
解:∵Ka(HAc)=1.76×10-5. ∴α=√Ka/c=√1.76×10-5/0.1=1.33%
[H+]=cα=0.1×1.33% =1.33×10-3(mol/L).
4、例:在1升0.1mol/LHAc溶液中,加入0.1molNaAc固体(设V不变).求溶液的[H+]和α? 解:NaAc → Na+ + Ac-
(0.1mol/L)
HAc = H+ + Ac-
[始] 0.1 0 0.1
[平]0.1-X≈0.1 X 0.1+X≈0.1
∴Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=X?0.1/0.1=X=1.76×10-5(mol/L)
α=[H+]/c=1.76×10-5/0.1=1.76×10-4=0.0176%.
5、练习:1.已知NH3的Kb.现有浓度为c的NH4Br溶液,其[H+]=( ).
2.0.01mol/LMgCl2溶液的离子强度?
3.血液是一种水溶液,37℃时pKw为13.6,如在中性时pH=?,pOH=?.
4.某一元弱电解质(HA),浓度为0.1mol/L,凝固点-0.188℃.求平衡常数K?(K f=1.86).
解:1.[H+]=√Kac=√(Kw/Kb)c
2.I=1/2(0.01×22+0.01×2×12)=0.03
3.pH=pOH=6.8
4.i=ΔT f’/ΔT f=0.188/(K f?b)=0.188/(1.86×0.1)=1.01α=i-1=0.01
∴K=cα2=0.1×0.012=1×10-5
6、求0.1mol/L NaCN溶液的pH值。已知：K a(HCN)=4.93×10-10 11.15
7、298K时，求0.10mol/L NH4Cl溶液的pH值(查表得NH3?H2O的K b=1.8×10-5) 5.13
8、常温下求0.10mol/L的NaHCO3溶液的pH值。
H 2CO
3
的K a1=4.3×10-7 K a2=5.6 ×10-11
8.31
9、例:AgCl在25℃时的Ksp为1.8×10-10，计算AgCl的摩尔溶解度S?
解: AgCl(s) = Ag+ + Cl-
S S
∵Ksp=[Ag+]?[Cl-]=S?S ∴S=√Ksp=√1.8×10-10 =1.34×10-5(mol/L) 10、例:Ag2CrO4在25℃时的溶解度S为 6.54×10-5mol/L.求其Ksp?
解:Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO42-
2S S
Ksp=[Ag+]2?[CrO42-]=(2S)2?S =4×(6.54×10-5)3 =1.12×10-12
11、例:在含有0.01mol/LAgNO3溶液中, AgCl的S是多少? Ksp=1.8×10-10
解: AgCl(s) = Ag+ + Cl-
0.01+S S
Ksp=[Ag+]?[Cl-] =(0.01+S)?S=1.8×10-10
S很小, 0.01+S≈0.01 ∴S=1.8×10-8(mol/L)
12、 298K, BaSO 4在水中的溶解度为1.05×10-5
mol/L, 若在此饱和溶液中加入K 2SO 4
使[SO 42-]=0.1 mol/L,忽略离子强度的影响,求此时BaSO 4溶解度。（已知K sp ＝1.07×10-10
） 设此时BaSO 4溶解度为s mol/L BaSO 4 = Ba
2+ +
SO4
2-
平衡时 s 0.1
K sp ＝s × ( 0.1) ＝1.07×10-10 s =1.07×10-9 (mol/L)
13、例:在含有均为0.01mol/L I -和Cl -的 溶液中,滴加AgNO 3溶液.问AgI 和AgCl 何者先沉淀出来?AgCl 开始沉淀时,溶液中的[I -
]=? K sp (AgI)=8.3×10-17K sp (AgCl)=1.8×10-10
解:∵开始[I -]=[Cl -]∴AgI 先沉淀(K sp 小)
AgCl 开始沉淀时,所需 [Ag +]=K sp /[Cl -]=1.8×10-10/0.01 =1.8×10-8(mol/L) 此时[I -]=K sp (AgI)/[Ag +]=8.3×10-17/1.8×10-8 =4.6×10-9(mol/L) 14、某溶液中含Ag +和Ba 2+的浓度均为 0.10 mol/L,加入K 2CrO 4何种先沉淀？当第二 种沉淀开始时溶液中第一种金属离子的游离浓度如何？已知K sp BaCrO4=1.17×10－10, K sp Ag2CrO4=1.12×10－12
沉淀Ba 2＋需[CrO 42-]=1.17×10－10/0.10 =1.17×10－9 (mol/L)
沉淀Ag ＋需[CrO 42-]=1.12×10－12/(0.10)2=1.12×10－10
(mol/L)∴Ag 2CrO 4先沉淀. 当Ba 2＋开始沉淀时， 3.10程10-2
15、【离子】＜=10-6沉淀完全
16、例:当[Fe3+]=0.01mol/L 时,试求 Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH 值?
Fe(OH)3的K sp
为1.1×10-36.
[OH-]=(K sp /[Fe3+])1/3 =(1.1×10-36/0.01)1/3=4.79×10-12(mol/L) pOH=-lg(4.79×10-12)=11.32 故生成沉淀时,溶液pH>2.68 沉淀完全时,[Fe3+]=10-6 mol/L
∴[OH -]=(1.1×10-36/10-6)1/3=1.03×10-10 pOH=9.99 ∴完全沉淀时,溶液pH=4.01
17、例:1升0.1mol/L 氨水中含有0.001 molMgCl 2(V 不变),是否有Mg(OH)2 沉淀产
生?(K
sp =1.8×10-11).至少向溶液中加入多少摩尔NH 4Cl,才不会有Mg(OH)2
沉淀生成?
(NH 3的K b
=1.76×10-5) 解:(1)∵c/K b >500 ∴[OH-]=√K b ?c =√1.76×10-5×0.1 =1.33×10-3(mol/L)
Ip=[Mg2+]?[OH-]2=0.001×(1.33×10-3)2 =1.76×10-9>K sp
∴有沉淀
(2)要想没有沉淀,至少Ip=K
sp ∴[OH-]=√K
sp
/[Mg2+] =√1.8×10-11/0.001
=1.34×10-4(mol/L)
NH 3 + H
2
O = NH
4
+ + OH-
0.1-1.34×10-4 x+1.34×10-4 1.34×10-4
K
b =[NH
4
+]?[OH-]/[NH
3
]
=1.34×10-4×(x+1.34×10-4)/(0.1-1.34×10-4) =1.76×10-5
x=1.34×10-2(mol/L)
∴至少加入1.34×10-2mol NH
4
Cl
18、练习1.一种溶液中有Fe3+和Fe2+,浓度均为0.05mol/L.如果只要求 Fe(OH)
3
沉淀,须控制pH值在什么
范围内? K
sp Fe(OH)
3
=1.1×10-36 K
sp
Fe(OH)
2
=1.6×10-14
解:(1)Fe(OH)
3开始沉淀,所需[OH-] =(K
sp
/[Fe3+])1/3 =(1.1×10-36/0.05)1/3
=2.8×10-12(mol/L) pOH=-lg(2.8×10-12)=11.55 ∴pH=2.45
(2)Fe(OH)
2开始沉淀时,所需[OH-]=√K
sp
/[Fe2+] =√1.6×10-14/0.05
=5.66×10-7(mol/L)
pOH=6.25 pH=7.75 ∴需控制在2.45 19、实验测得373K时AgCl在水中的溶解度是100ml含有0.21mg.计算373K时AgCl (1)在水中的摩尔溶解度 (2)K sp (3)在0.01mol/L NaCl溶液中的摩尔溶解度(mol/L)? [AgCl的M=143.4g/mol 解:(1)S=(0.21×10-3/143.4)÷0.1 =1.46×10-5(mol/L) (2)K sp =S2=2.14×10-10 (3)K sp =[Ag+][Cl-]=S’(0.01+S’) =2.14×10-10∴S’=2.14×10-8(mol/L) 20、室温时溶解0.5gAgCl需水多少升? (AgCl的K sp =1.8×10-10 M=143.4g/mol) 解:设需水X升(溶液总体积X不变)[Ag+]=[Cl-]=√K sp =√1.8×10-10 =1.34×10-5(mol/L) 0.5gAgCl的n=0.5/143.4=3.49×10-3(mol) 1:1.34×10-5=X:3.49×10-3 ∴X=260(L) 21、把pH=2.70的溶液335ml和pH=3.20的溶液475ml混合,所得溶液的pH=? 解:pH=2.70 [H+]=2.00×10-3mol/L pH=3.20 [H+]=6.31×10-4mol/L 则混合后[H+]的毫摩尔数n= 2.00×10-3×335+6.31×10-4×475=0.969 mmol 【H+】=n/V= PH=2.92 22、某一元弱碱的分子量为125.在298K时取0.50g溶于50.00ml水中,所得溶液的pH 值11.30,求弱碱的解离平衡常数K b ? 解:c=0.50/125÷0.05 =0.08(mol/L) pH=11.30 pOH=2.70 ∴[OH-]=1.995×10-3mol/L 则 K b =[OH-]2/C =(1.995×10-3)2/0.08 =4.98×10-5 23、今有一弱酸在0.10mol/L溶液中有2.0%解离.计算(1)解离常数K a (2)在0.05mol/L溶液中的α (3)在多大浓度时,有1.0%解离? 解:(1)K a =cα2=0.1×(2.0%)2 =4×10-5 (2)α=√K a /c=√4×10-5/0.05 =2.83% (3)c=K a /α2=4×10-5/(1.0%)2 =0.4(mol/L) 第三章缓冲溶液 24、典型缓冲溶液的三种类型 (一)弱酸及其共轭碱：如： HAc－NaAc; H 2CO 3 －NaHCO 3 (二)弱碱及其共轭酸：如： NH 3－NH 4Cl (三)多元酸碱的共轭酸碱对： 如：NaHCO 3－Na 2CO 3；NaH 2PO 4－Na 2HPO 4 25、练习 在20ml 、0.1mol/L HAc 溶液中，加入10ml 、0.1mol/L NaOH ，这个溶液是否构成缓冲溶液？ 26、思考：（1）1L 0.2mol/L 的H 2CO 3 ，加入0.1mol 的NaOH 固体，溶解后混合液是否是缓冲溶液？ ? （2）1L 0.2mol/L 的NH 3 ，加入1L 0.2mol/L 的HCl ，混合后混合液是否是缓冲溶液？ 27、例:一升HAc-NaAc 缓冲溶液中含有0.10mol HAc 和0.20mol NaAc(pKa=4.75) (1)计算该溶液的pH 值? 5.05 (2)向100ml 该缓冲溶液中加入10ml 0.10mol/L HCl 后,溶液的pH 值? (2)加入10ml 0.10mol/L HCl 后: n B =100×0.20-10×0.10=19mmol n A =100×0.10+10×0.10 =11mmol PH=4.99 (3)向100ml 该缓冲溶液中加入10ml 0.10mol/L NaOH 后,溶液的pH 值? n B =100×0.2+10×0.1 =21mmol n A =100×0.10-10×0.10 =9mmol PH=5.12 (4)向100ml 该缓冲溶液中加入100ml 水后,溶液的pH 值? 加入100ml 水后: n B =0.20mol n A =0.10mol PH=5.05 (1) pH=5.05 (2) pH=4.99 (HCl:-0.06pH) (3) pH=5.12 (NaOH:+0.07pH) (4) pH=5.05 (H 2 O 稀释) 28、例：计算将 c (NH 3) = 0.20 mol/L 的氨水20 ml 与 10ml 0.40 mol/L 的NH 4Cl 混合所得缓冲溶液 pH 值。 解:查表p K b (NH 3)=4.75 PKa=14-PKb PH=9.25 29、将0.10mol/L 的HAc 溶液与 0.10mol/L 的NaAc 溶液以1:4体积混合, 求缓冲溶液的pH 值? 基础医学2013宋文静 ? 30、缓冲比在一定条件下可以互相转化 31、如何确定缓冲液共轭酸的pKa ？ 1.分子酸: HAc - NaAc pKa(HAc) = 4.75 H 2CO 3 - NaHCO 3 pKa 1(H 2CO 3) = 6.35 H 3PO 4 - NaH 2PO 4 pKa 1(H 3PO 4) = 2.16 2.离子酸: NH 4Cl - NH 3 pKa(NH 4+) = 14 – pK b (NH 3) 3.多元酸的酸式盐: NaH 2PO 4 - Na 2HPO 4 pKa 2(H 2PO 4-) = 7.21 Na 2HPO 4 - Na 3PO 4 pKa 3(HPO 4 2-) = 12.32 32、例:0.1mol/L HAc 和 0.1mol/L NaAc 各20ml 混合,向此缓冲溶液中加入2ml 0.01mol/L HCl.求此缓冲溶液的??(pKa=4.75) =4.74 |ΔpH|=0.01 ?=Δb/|ΔpH|=0.0005/0.01 =0.05(molL-1pH-1) 5.35 1 4lg 4.75lg p pH c c 4.75p A B a B A a(HAc)=+=+= ∴==V V K K 由于混合前解：查表 c n V c n V ==共轭碱共轭碱共轭碱共轭酸 共轭酸 共轭酸 pH pKa lg pH pKa lg pH pKa lg c c n n v v =+=+=+共轭碱共轭酸 共轭碱共轭酸共轭碱共轭酸 HAc NaAc C C lg pKa pH += 4.750.05 0.05 lg 4.75pH =+=0.120-0.012pH 4.75lg 0.1200.012??'=+?+?L 0.0005mol/40 2 0.01b =?= ? 33、例:分别向下列两种溶液中加入 0.001mol HCl.求?? (1)1升(0.1mol/L HAc-0.1mol/L NaAc)的缓冲液. (2)1升(0.01mol/L HAc - 0.01mol/L NaAc)的缓冲液.[设V 不变,pKa=4.75] pH’=4.74 ∴|ΔpH|=0.01 ?=Δb/|ΔpH|=0.001/1÷0.01 =0.1(molL -1pH-1) |ΔpH|=0.08 ?=0.001/1÷0.08 =0.0125(molL-1pH-1) 34、在500ml 0.20mol/L 的丙酸溶液中,加入 1.8克NaOH,求溶液的pH 值?若在此溶液中再加入 1.0ml 2.0mol/L NaOH 溶液,求溶液的ΔpH 及?? (pK a =4.87) 解: n NaOH =1.8/40=0.045mol 即反应生成丙酸钠0.045mol 剩余丙酸n=0.20×0.50-0.045 =0.055mol pH=pKa+lg(n 丙酸钠 /n 丙酸 ) pH=4.87+lg(0.045/0.055)=4.78 ΔpH=4.82-4.78=0.04 ?=Δb/|ΔpH |=(1.0×2.0/500)÷0.04=0.10(molL -1pH-1) 35、 pH=p K a ± 1 0.001 10.10.001-10.1lg 4.75 n n lg pKa H p 4.75pKa (1)pH : HAc NaAc +??+=+='==解 4.67 0.001 10.010.001 -10.01lg 4.75H (2)p =+??+='0.0450.001 2.0pH 4.87lg 0.055-0.001 2.0 4.82 +?'=+?=1 101101 )(===????→??????←A B A B A B c c c c c c 值极小 最大值极小缓冲容量减弱缓冲容量增大 βββ 36、例:怎样配制100ml pH 值为10.0 的 缓冲溶液? 解：选缓冲对：NaHCO 3－Na 2CO 3 p K a2=10.25 设浓度均为0.1mol/L ，取NaHCO 3 的体积为V A ，则Na 2CO 3的体积V B =100－V A 37、例: 欲配制pH=9.25的缓冲溶液，求需在500 ml, 0.10mol/L NH 3?H 2O 中加入NH 4Cl 的质量。已知 p K b (NH 3 )=4.75 解： 设需加入x 克NH 4Cl 则： n A (NH 4Cl)=x / 53.5 mol n B (NH 3)=0.5×0.10=0.050mol 38、练习1.在500ml 含有0.20mol/LHAc 和0.20mol/L NaAc 溶液中,须加入0.10mol/L NaOH 多少毫升,才能使溶液的pH 值等于5.00?(pKa=4.75) ml) (9.351.64-100-100ml) (1.6456.0-100-100lg 25.100.10∴ )NaHCO ()CO Na (lg p pH lg p pH 3322=====+=+=+=A B A A A A a A B a V V V V V V V V V K V V K 即： ) g (68.25.53050.005 .53050 .0lg 5 .53050.0lg 75.4-1425.9) Cl NH ()NH (lg )NH (p -14pH lg p pH 433=?==+=+=+=x x x n n K n n K A B b A B a 则： 可得根据 0.1x -5000.20.1x 5000.2lg 4.75 5.00 n n lg pKa pH :HAc -AC ?+?+=+=解 X=280.5(ml) 39、要得到pH=5.75的缓冲溶液,向 11ml 0.1mol/L NaAc 溶液中加入多少毫升0.1mol/L HCl? (pKa=4.75) x=1(ml) 40、在120ml 0.1mol/L HAc 中加入60ml 0.1mol/L NaOH 后,溶液的pH 值为多少?向其中再加入20ml 0.1mol/L NaOH 后,ΔpH=?,?=? ∴ΔpH=5.05-4.75=0.30 ?=(0.1×20/180)÷0.30 =0.037(mol ?L-1?pH-1) 41、欲配制pH=4.70的缓冲溶液 500ml,问应用50ml 0.5mol/L NaOH 和多少毫升0.5mol/L HAc 溶液混合再稀释至500ml?(Ka=1.76×10-5) 解:HAc+NaOH=NaAc+H 2O n NaAc =0.5×50=25mmol n HAc =0.5V-25 V=79(ml) 42、取 50ml 0.10mol/L 的某一元弱酸与20ml 0.10mol/LNaOH 溶液混合,所得混合溶液稀释至100ml,测得其pH=5.25,求该一元弱酸的pKa 值? 解:混合后n B-=20×0.10=2mmol n HB =50×0.10-20×0.10=3mmol pKa=5.43 HAc NaAc n n lg pKa pH :+=解0.1x 0.1x -0.111lg 4.75 5.75?+=4.75 60 0.1-1200.1600.1lg 4.75n n lg pKa pH :HAc NaAC =???+=+=解 5.05 20 0.1-600.1200.1600.1lg 4.75H p =???+?+='HAc NaAc n n lg pKa pH +=25 -0.5V 25lg 4.754.70+=3 2lg pKa 5.25 n n lg pKa pH HB -B +=+= 《大学化学（1）》模拟试题 参考答案与评分标准 注意事项： 1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。 2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。 3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。 4. 满分100分，考试时间为120分钟。 一、选择题（本大题共10个小题，每个2分，共20分， 将1个或2个正确答案的代码填入括号内，选错或未选均 无分） 1. 已知：A + B → M + N (θ m r H ?)1 = 35 kJ·mol -1 2M + 2N → 2D (θm r H ?)2 = － 80 kJ·mol -1 则A + B → D 的 ( θ m r H ?)3 是（ C ）。 (A)－10 kJ·mol -1 (B)－45 kJ·mol -1 (C)－5 kJ·mol -1 (D)25 kJ·mol -1 2. 下列说法正确的是（ C ）。 (A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量； (B) 同一种状态可能有多个热力学能值； (C) 热是一种传递中的能量； (D) 物体温度越高，则所含热量越高。 3．在平衡系统中 PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g) ΔrH θ m >0 欲增大生成物Cl 2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施（ B D ）。 (A)加大压力 (B)加大PCl 5浓度 (C)降低温度 (D)升高温度 4． 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应 （ D ）。 (A) 能自发进行 (B) 是吸热反应 (C) 是放热反应 (D) 处于平衡状态 5．下列物质中含有氢键的是（ B D ）。 (A)HBr (B) HF (C) CCl 4 (D) H 2SO 4 6．在标准条件下，下列反应均为正方向进行： Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ B ）。 (A) Sn 2+和Fe 3+ (B) Cr 2O 72-和Sn 2+ (C)Cr 3+和Sn 4+ (D) Cr 2O 72-和Fe 3+ 7．下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是（ B ）。 (A)H 2O (B)Br 2（l ） (C)NH 3（l ） (D)C 2H 5OH 8．下列各离子变形性最强的是（ B ）。 (A)O 2- (B)S 2- (C)F - (D)Na + 9. 已知H 3PO 4的电离常数：K 1 = 7.5 ? 10-3，K 2= 6.23 ? 10-8，K 3 = 3.6 ? 10-13，则0.10 mol·dm -3 H 3PO 4溶液中氢离子浓度(mol·dm -3)为 （ B ） (A) 0.1 (B) 2.7 ? 10-2 (C) 2.4 ? 10-2 (D) 7.5 ? 10-3 10. 下列物质中熔点最高的是（ C ） (A)SnCl 2 (B) AlCl 3 (C) SiC (D)KCl 二、填空题（本大题共30个空格，每空1分，共30分， 填错或未填均无分） 1. 在298.15K 和100kPa 下，H 2O(l)→H 2O(s)过程中△H θ < 0，△S θ < 0 △G θ > 0（填 > 、< 或 =） 2. 将Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则原电池符号为 (-)N i ︱Ni 2+(c 1)‖Ag +(c 2)︱Ag (+) 。 ()()为则原电池的电动势，已知Θ+Θ+Θ=-=E V Ag A V Ni N ,80.0/g 25.0/i 2?? 1.05V ，为Θ ?m r G -202.618kJ ·mol -1 ，该氧化还原反应的平 衡常数为 3.16×1035 。（F= 96485 C mol -1） 《无机化学》下册期末习题集 一、选择题 C） 1、下列金属单质中哪种单质的熔 点最高（ A Cr B Mo C W D Cu ） 2、下列金属单质中哪种单质的熔点 最低（C A Ag B Cu C Hg D Pb ） 3、下列金属单质中哪种单质的硬度 最大（B A Cu B Cr C W D Mo ） 4、下列金属单质中哪种单质的密度 最大（B A W B Os C Cu D Re 5、下列金属单质中哪种单质的导电 C ） 性最好（ A Al B Cu C Ag D Pb 6、焰色反应中呈红色火焰的金 C ） 属是（ A Na B K C Li D Ba 7、下列物质中哪个是超氧化物（C） A Na2O2 B BaO2 C KO2 D SO3 8、铜与浓硝酸反应的产物 A） 是（ A NO2 B NO C N2O D NH4NO3 ） 9、锌与稀硝酸反应的产物是 （C A NO2 B NO C N2O D NH4NO3 C ） 10、镧系元素常见的氧化 数是（ A +1 B +2 C +3 D +4 B） 11、CaH2与水反应的产 物是（ A O2 B H2 C OHˉ D H 2O2 B Cl B Cl 12、MnO4-酸性介质中的还原产物是（ D ）A MnO42- B MnO2 C MnO D Mn2+ 13、在碱性介质中，Cr(VI)以离子存在的形式是（ A ）A CrO42- B Cr2O72- C Cr6+ D CrO314、在酸性介质中，Cr2O72-的还原产物是（ B ）A CrO42- B Cr3+ C Cr2+ D Cr2O315、下列物质中，只能做氧化剂的是（ D ）A MnO42- － C Br2 D Cr2O72-16、下列物质中，既能做氧化剂也能做还原剂的是（ C ） A MnO42- － C Br2 D Cr2O72-17、为防止 FeSO4 溶液变质，通常向其中加入（ A ） A Fe B Sn C Zn D Fe2+ 1 第一章化学反应基本规律 1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( ) A、标准压力P?=100.00KPa B、T=298.15K C、b?=1.00mol·kg-1 D、纯固体或纯液体处于标准压力。 2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H m?(298.15K)的 反应式为( ) A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g) B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g) C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g) 3、已知下列反应在一定温度下的热效应: 4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H m?=-74 kJ·mol-1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H m?=-1664kJ·mol-1 则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( ) 4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( ) 5、等温条件下,某反应Δr G m?=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( ) A、自发进行 B、非自发进行 C、自发与否,需具体分析 6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。 已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H m?=110.5kJ·mol-1, Δr S m?=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因: 7、（1）U，S，H，G均为( ) （2）Δr H m>0为( ) （3）Δr G m <0为( ) （4）K?为( ) 8、反应的Δr H m? <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( ) 当Δr H m?>0，温度升高时则( ) 9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g) 则其反应速率方程式为( ) A、υ=kc(C)c(CO2) B、υ=kc(O2)c(CO2) C、υ=kc(CO2) D、υ=kc(O2) 10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( ) A、增加了分子总数 B、增加了活化分子百分数 C、降低了活化能 D、促进平衡向吸热方向移动 11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为 167kJ·mol-1。则当反应温度自900K升高到1000K 时，1000K 的反应速率为原来的( ) 倍。 12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增 大。正确与否( ) 13、质量作用定律适用于( ) A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应 模拟题（一） 一、判断题（每小题2分，共20分） （）1、用佛尔哈德法的反滴定法测定Cl- 时，加入硝基苯后，滴定时可剧烈摇动。 （）2、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀的溶解度减小。 （）3、0.010mol·L-1H3BO3溶液的pH值是5.62[K(H3BO3)=5.8×10-10]。（）4、难溶物A2B的溶解度为s，则其Ksp=4s3。 （）5、配位滴定时，MIn的稳定性应小于M-EDTA，否则EDTA不能夺取MI n中的M，在终点时看不到溶液颜色的改变，这种现象称为指示剂的僵化。（）6、用KMnO4溶液滴定NaC2O4溶液时，事先加入适量MnSO4对反应速率有所加快人，但会对测定结果有一定影响。 （）7、间接碘量法中，淀粉指示剂加入的时间是滴定至近终点的时候。 （）8、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入NH4F溶液将使Fe3+/Fe2+电极电位值降低。 （）9、三元弱酸H3A溶液中，物种HA2-的分布分数为： （）10、拉乌尔定律总是既适用于溶液中的溶质又适用于溶剂。 二、单选题（每小题2分，共20分） （）1、处于恒温条件一密闭容器内，有水及相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力 A、增加； B、减少； C、不变； D、不能确定。 （）2、测得人体血液的冰点降低值Δt f＝0.56K。已知K f＝1.86 K·mol-1·kg，则在体温37℃时血液的渗透压是 A、1776kPa； B、388 kPa； C、776 kPa； D、194 kPa。 （）3、原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示 A、ψ值的大小； B、Y值的大小； C、r值的大小； D、4πr2dr值的大小。 （）4、3d电子的径向分布函数图有 A、1个峰； B、2个峰； C、3个峰； D、4个峰。 （）5、中心原子采用sp2杂化的分子是 A、NH3； B、BCl3； C、PCl3； D、H2O。 （）6、下列反应中，反应的Δf Hθm与产物的Δf Hθm相同是 A、2H2(g)+O2(g)→2H2O(g); B、NO(g)+1/2O2(g) →NO2; C（金刚石）→C（石墨）；D、H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)。 （）7、反应2A＋B→D的有关实验数据在表中给出，此反应的速率常数K/mo -26-1 大学化学课后习题答案.. 第一章化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热 效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、 标准态、标准生成焓、反应进度等概 念；熟悉热力学第一定律；掌握化学 反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和 离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 2 系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有 ．．能量交 ．．物质交换，只有 换）； 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换） 系统与环境之间具有边界，这一边界 可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有 时油是连续相。 3 4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过 这些宏观性质描述的，这些宏观性质 又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往 往相互制约（例如理想气体状态 方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关， 与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末 态相同，而途径不同时，状态函 数的 4 大学化学学习心得总结 大学化学学习心得总结 阿累尼乌斯说过一句名言：一切自然科学知识都是从实际生活需要中得出来的。反过来就是说，学习就是为了生活服务。大学化学教学的目的就是要让学生们掌握科学知识，了解学习的意义，具备认知环境重要的概念，培养高尚的职业情操，以备将来走向社会，为时代的前进和科学的发展尽己所能。大学化学是一门与工程实际结合紧密的基础课程,它涉及的知识点多、面广,可以有效提高学生发现问题、分析问题、解决问题的能力,进一步激发学生的学习兴趣,增进课堂教学互动,提高教学效果，但是在教材的使用过程中仍有一些问题。《大学化学》将无机化学与定量分析化学两个教学体系的内容融合起来，精简学时、避免内容重复，又加强了无机化学与分析化学的联系，使学生从大学一年级开始就建立定量的意识，培养学生量的概念这一指导思想是正确的。但是，实验教学却产生了由此而来的困难，进入大学后要在没有做过无机实验的情况下立即进行分析实验操作，即在缺乏基本实验技能的基础上先做定量分析实验，无论是对学生还是指导老师都有很大的难度，教学效果受到了影响。第二部分是关于热力学的问题，热力学知识概念抽象，证明与计算涉及微积分知识，教材中相应例题又较为缺乏，给教师布置作业带来困难，学生独立完成课后学题的难度较大。我觉得教师应该增加习题题，通过习题加深对化学热力学的理解，还要认真选择学生的练 习题，循序渐进、有层次逐步深入，对每一类型习题都要较为细致进行批阅和讲评，使学生在理解原理和相关共识的基础上完成作业，进而较为深入掌握化学热力学的原理。 在大学化学教学中渗透专业知识，化学热力学和化学动力学的理论在其中占有重要位，如环境科学中的各类环境问题均处于动态平衡或发展之中，化学热力学与化学动力学恰为研究和解决各类环境问题提供理论依据，环境化学、环境微生物、水污染控制等几乎各种环境问题无不充斥着化学热力学与化学动力学的指导作用，体现其在研究解决环境问题中的重要位。但大学化学不可能在教材中突出反映对研究环境问题的指导作用，因此授课教师结合热力学与动力学基本理论介绍专业知识就显得很重要和必要。 大学化学作为专业基础课，在教学中渗透专业意识，引导学生了解自己的专业并思考有关的实际问题，特别是从化学热力学和化学动力学的基本原理出发思考、分析实际问题，是培养学生创新意识的一个重要环节。教学过程中要引导学生及时复习，总结，深入理解教材，并有适量考题考核学生灵活运用基本理论解决实际问题的能力，挖掘知识的深处，弄清楚各个知识点，有助于我们去探索未知的化学事物，培养学生的创新思维。喜欢本文的网友还喜欢：党纪法规培训结学习心得体会大学校运会心得ps结课心得学习初中要化学五大秘诀初中生如何提高化学学习效率化学学习中的记忆法镇人民政府2012 年工作总结合作 有机化学 一、命名下列化合物或根据名称写出其结构式 1．11．对苯醌 2，3-二甲基戊烷 2．12．4-甲基-2-戊酮肟 糠醛 3．13．二乙胺 CH 3CH 2-NH-CH 2CH 3 格氏试剂 4． 14．N,N-二甲基苯胺 5-甲基-二氢呋喃-2(3H)-酮 5．15．D - -吡喃葡萄糖 2-羟基-2-苯甲酸 3(CH 3)2CHCHCH 2CH 3 O CHO CH 3CH 2MgBr H COOH OH 6H 5 O O CH 3 6．16．邻苯二甲酰亚胺顺-1,2-二甲基环己烷 7．17．二苯醚 苯基重氮盐酸盐 8．18．4-氨基吡啶 1-苯-1-乙醇 9．19．2,4二硝基苯肼 2 NH NH 2 NH 反-2,3-二氯-2-戊烯 10．C O C O O 20．水杨酸 邻苯二甲酸酐 二、用结构式表示下列名词术语 1．季铵碱2．对映异构体R4N+OH- Cl Cl Cl CH3 CH3 - + N2 Cl OH CHCH3 C CH3CH2C Cl CH3 Cl 3．构造异构体 C H 3CH 3CH 3 C H 3CH 3 三、完成下列反应式 1． C C 3CH 3CH C C 3 CH 3CH H H 2. + 3． C O Cl + C 2H 5OH -4 H 2 CH 3I 2 CH CH 3C ⑴⑵⑵⑴C 2H 5ONa H 3O + /H 2O/OH - H + O O O O 2CH 3 25KMnO 4/H + ①②-NaOBr NH 3 4． 四、用化学方法鉴别下列各组化合物 1． 取少量三种试剂分别置于试管中,加入氨的衍生物,若反应产生的物质有特殊颜色,则为 O ;再取少量剩余试剂,分别置于试管中,加入Na,有气泡产生,则为OH , 其余一个为. 2． 取少量三种试剂分别置于试管中,分别滴入适量的氯化亚铜的氨溶液,产生棕色的沉淀物 为,取其余两种试剂置于两支不同的试管中,滴家少量溴水,若 溴水褪色为ChemPaster 剩下的即为ChemPaster . 五、推测结构 化合物A(C 9H 10O 2),能溶于氢氧化钠,易使溴水褪色,可与羟胺作用,能发生碘仿反应,但不发生托伦反应。A 用LiAlH 4还原后得B （C 9H 12O 2），B 也能发生碘仿反应。A 用锌汞齐/浓盐酸还原生成C(C 9H 12O)，C 在碱性条件下与碘甲烷作用生成D （C 10H 14O ），D 用高锰酸 OH CH 3CHCH 2CH 2 COOH △ 25H + OH O 1.判断： Q和W是过程函数，而?U是状态函数。（错） 2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。（2）热力学第一定律的数学表达式为（?U= Q - W ）。 （3）体系分为三种类型：( 、、敞开体系、封闭体系、孤立体系）。3.填空：已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g), ?r HΘ=483.6 kJ?mol-1, 则?f HΘ(H2O,g)=（-241.8 ）kJ?mol-1。 1.Q和W是过程函数，而?U是状态函数。 2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。 （2）热力学第一定律的数学表达式为（?U= Q - W ）。 （3）体系分为三种类型：( 敞开体系、封闭体系、孤立体系）。 3. ?f H?(H2O,g)=（-241.8 ）kJ?mol-1 ?已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) , ?r H1?= -1523kJ?mol-1 ?(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) , ?r H2?= -287 kJ?mol-1 试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的?r H3?。 ?已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) , ?r H1?= -1523kJ?mol-1 ?(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) , ?r H2?= -287 kJ?mol-1 试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的?r H3?。 ?解：因为反应式(3) =3? (2)-（1/2）? (1) ?所以?r H3Θ = 3 ?r H2Θ- （1/2）??r H1Θ =3 ?（-287 ）- （1/2）?（-1523） =-99.5 kJ ?mol-1 1.判断：(1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。（） (2)化学反应的熵变与温度无关。（） (3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。（） 2.填空：某反应在恒温下?H>0, ?S>0,则反应自发进行的温度条件是（）。 3.选择： (1)同一聚集状态的物质B的熵值与温度有关，其规律是（） A. S(高温) 第一章化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念；2. 热力学第一定律；3. 化学反应的热效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有 ．．能量交换）； ．．物质交换，只有 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换） . 学习帮 系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为 的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 . 学习帮 大学化学课后习题答案(大学版)第1_2_3_章 第1章 化学反应基本规律 1.2 习题及详解 一．判断题 1. 状态函数都具有加和性。 （×） 2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变 。 （√） 3. 由于CaCO 3固体的分解反应是吸热的，故CaCO 3的标准摩尔生成焓是负值 。 （×） 4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 (×) 5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS 大大增加 。 （×） 6. ΔH, ΔS 受温度影响很小，所以ΔG 受温度的影响不大 。 （×） 7. 凡ΔG θ 大于零的过程都不能自发进行。 （×） 8. 273K ，101.325KPa 下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0 。 (√) 9.反应Fe 3O 4(s)+4H 2(g) → 3Fe(s)+4 H 2O(g)的平衡常数表达式为2244 (/)(/)H O T H p p K p p θθθ= 。 （√） 10．反应2NO+O 2→2NO 2的速率方程式是:) ()(22O c NO kc v ?=，该反应一定是基元反应。 （×） 二．选择题 1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ） A. 因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG 是否相等 B. ΔH 相等 C. 系统与环境间的热交换不相等 D. 以上选项均正确 2. 已知 CuCl 2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H m Θ(1) =170KJ?mol -1 Cu(s)+Cl 2(g) → CuCl 2(s) Δr H m Θ(2) =-206KJ?mol -1 则Δf H m Θ（CuCl,s ）应为（ D ）KJ.mol -1 A.36 B. -36 C.18 D.-18 3. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H m Θ的是( B ) A. Ag(s)+1/2Br 2(g)→ AgBr(s) B. Ag(s)+1/2Br 2(l)→AgBr(s) C. 2Ag(s)+Br 2(l)→ 2AgBr(s) D. Ag +(aq)+Br -(aq)→ AgBr(s) 4. 298K 下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ） A. Δf H m Θ≠0，Δf G m Θ＝0，S m Θ＝0 第一章 化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有物质交换，只有能量交换）； 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为 的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些 宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 变量是相同的。 7*．容量性质 这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。 8*．强度性质 这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、 （密度）、p（压强）等。 9．功（W） 温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。 环境对系统做功，其符号为（+）；反之为（–）。功不是状态函数，是过程量。因为功总是与系统变化的途径有关。例如盐酸与锌单质在烧杯中发生氧化还原反应时会有热效应，但是系统并不做功（W有= 0）。但是，若将其组成原电池，系统就可以对环境做电功（W有＜0）。又例如一个带活塞的汽缸膨胀，分别经过①向真空中膨胀；②向大气中等外压膨胀。设活塞的两个过程的始、末状态相同，则W体1=0；而W体2 = p环境（V2–V1）≠0。 10．热（Q） 系统与环境之间因温差引起的能量交换形式。系统吸收热量，热的符号为（+），系统放热为（–）。热是与变化途径有关的物理量，任何一个系统只能说它在某过程中吸收或放出多少热量，不能说它本身含有多少热量，所以热不是状态函数。 大学化学教材 1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材 2、大学化学教程——高等学校教材 3、新大学化学（第二版） 4、大学化学——面向21世纪课程教材 5、化学功能材料概论——高等学校教材 6、新编普通化学/21世纪高等院校教材 7、大学基础化学/高等学校教材 8、大学化学 9、大学化学 10、大学普通化学（第六版） 11、大学化学教程——21世纪高等院校教材 12、大学化学 13、化学实验教程——高等学校教材 14、大学化学(高等学校教学用书) 15、大学化学原理及应用(上下)/高等学校教材 16、大学化学教程/高等学校教材 17、大学基础化学/新世纪高职高专教材 18、新大学化学 19、大学化学原理及应用·上下册 20、普通化学(英文版) 21、近代高分子科学 22、绿色化学与环境 23、普通化学简明教程 24、大学化学（第二版）——高等学校教材 1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材?作者：金继红主编 ?丛书名： ?出版社：化学工业出版社 ?ISBN：9787502597221 ?出版时间：2007-1-1 ?版次：1 ?印次：1 ?页数：403 ?字数：679000 ?纸张：胶版纸 ?包装：平装 ?开本：16开 ?定价：39 元当当价：30.6 元折扣：78折节省：8.40元钻石vip价：30.60 元 ? ?共有顾客评论0条 内容提要 本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。 本书在编写过程中注意与中学化学的衔接，力求理论联系实际，概念阐述准确，深入浅出，循序渐进，便于教师教学和学生自学。本书包括物质的聚集状态、热力学第一定律、热力学第二定律、相平衡、化学平 衡、水溶液中的离子平衡(含酸碱滴定、重量分析)、氧化还原和 电化学基础(含氧化—还原滴定)、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物(含配位滴定)、单质和无机化合物、表面与胶体、环境化学及材料化学等内容。 本书可供高等学校非化学化工类专业对化学要求较多的材料、地质、能源、环境、冶金、海洋等专业的基础化学教学使用。 目录 第1章物质的聚集状态 1.1 气体 1.2 液体 2013年全国高校自主招生化学模拟试卷九 命题人：南昌二中高三（01）班张阳阳 第1题 (共6分) 实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。 (1)请用化学方程式解释： ①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质? ②为什么加HCl洗涤时突然起火? (2)请设计一个实验来验证你的解释。(不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式， 只要简明指出方法。) 第2题(共8分) (1) 根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NH3、NF3、NO2+中氮分别采用、、杂化轨道同相应的键合原子成键。其中NH3的键角(填“大于”或“小于”)NF3的键角的原因是。 (2) 最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物 质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。甘草甜素(甘草素)是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图1所示： 甘草甜素的(A)苷键构型为，将其水解可得到一分子的甘草次酸(如图2)和两分子的(填名称) ，其结构为： 。 第3题(共6分) 提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以N2O4来研究气体行为，否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。 对于平衡N 2O 4(g) 2NO 2 (g)，在 298K 时其K p = 0.1 p θ ，而p K p 2 2 14α α-=，α为N 2O 4的离解度，p 为平衡体系的总压。假设，298 K 时，查理把0.015 mol 的N 2O 4放于一只2.44×103-m 3 的烧杯中，当离解达到平衡后，他将看到平衡压力等于0.205p θ 。其对应的α = 0.33 (1) 在保持体积不变的前提下，查理做把温度升高10％的实验，即把温度升高至328K 。根据理想气体定律，其压力也应只增大10％，即等于0.226p θ ，但查理发现这时的压力为0.240p θ 。自然，问题是出在N 2O 4的离解度增加上了。试求此时的α和K p 。 (2) 若NO 2在298K 下的标准摩尔生成自由能为51.463kJ ·mol 1 -，试计算N 2O 4在298K 下的标准摩尔 生成自由能。 第4题(共6分) 世界各国科学家，从关注人类生存质量角度出发，将保护地球自然生态环境研究作为重大任务之一。并对与之相关的宇宙空间的复杂体系如太阳系进行了初步研究。结果发现太阳是一个巨大能源。它时刻都在向太空发射大量能量，其能量来源就是太阳时刻不停地进行着的链式聚变反应。在那里，氢原子核在极高温度下发生聚变反应。这种反应放出的能量，一方面用以维持反应必需的高温，另一方面则向太空辐射出能量。其中一种重要的聚变过程是碳一氮循环。这一循环是由一系列由碳－氮作媒介的反应组成的，并按下列步骤进行： ① N C H 13712611→+ ② e x y v e C H ++→+ 137 ③ N C H x y x y ''→+11 ④ O N H n n x y x y →+''11 ⑤ e x y x y v e N O n n ++→+'''''' ⑥ He C N H x x y ' ''''''''+→+212611 上述过程，放出的净能量为25.7MeV 。每消耗1kg 1 1H 约产生6.2×1014 J 的能量。核聚变反应是太阳能够在几十亿年内稳定地发光释能的主要原因。 (1) 在上述过程中x= ，y= ；x ′= ，y ′= ；x '''= ，y ''' (均填数值)。 (2) 写出与净能量产生对应的反应方程式： 。 (3) 在反应中碳原子的作用是 。 第5题 (共7分) (1) 吸取KIO 4和KIO 3试液25.00mL ，在弱碱性条件下加入过量Ⅺ溶液使IO 4－ 还原成IO 3 － ，并析出碘，用0.1000mol ·L 1 -亚砷酸钠溶液滴定耗去10.00mL 。 (2) 另取25.00mL 该试液，在强酸性条件下，加入过量KI 溶液，释放出的I 2，用 附录8 习题选答 习题1 1.2 600nm(红), 3.31×10-19J, 199KJ·mol-1 550nm(黄), 3.61×10-19J, 218KJ·mol-1 400nm(蓝), 4.97×10-19J, 299KJ·mol-1 200nm(紫), 9.93×10-19J, 598KJ·mol-1 1.3 6.51×10-34J·s 1.4 (1)100eV电子 12 2.6pm (2)10eV中子 9.03pm (3)1000m/sH原子0.399nm 1.5 子弹~10-35m, 电子~10-6m 1.6 Dx=1.226×10-11m<< 10-6m 1.8 (2),(4) 是线性厄米算符. 1.9 (1) exp(ikx)是本征函数, 本征值ik. (2), (4)不是. 1.10 1.12 , 本征值为±√B 1.13 1.16 当两算符可对易, 即两物理量可同时测定时,式子成立. 1.18 (1) (2) =0 1.19 0.4l~0.6l间, 基态出现几率0.387,第一激发态出现几率0.049. 1.20 (1) 基态n x=n y=n z=1 非简并 (2) 第一激发态211, 121, 112 三重简并 (3) 第二激发态221, 122, 212 三重简并 1.23 λ=239nm. 习题2 2.1 (1) E0=-1 3.6eV, E1=-3.4eV. (2) =0 2.4 ψ1s波函数在r=a0, 2a0处比值为2.718 ψ2在r=a0, 2a0处比值为7.389. 2.6 3d z2 , 3d xy各有2个节面: 3d z2是2个圆锥节面, 3d xy是XZ,YZ面. 2.9 (1) 2p轨道能量为- 3.4eV 角动量为 (2) 离核平均距离为5a0. (3) 极大值位置为4a0. 大学化学学习心得 大学化学学习心得一：化学实验心得体会 化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可培养学生观察、思维、独立操作能力，同时也是引起学生学习化学兴趣，最有效的手段之一。为此，我们平时化学实验教学中，要尽量做好以下工作： 一、采用简洁、形象的语言指导实验教学 简洁而又形象化的语言，能引起学生注意并激发兴趣。如药品取用'三不'原则;过滤实验操作要注意'一贴，二低，三靠';在制取氧气时，可用顺口的歌诀：'查-装-定-点-收-离-熄'来谐音记忆制取步骤。以上例可知，在教学中采用简洁而又有形象化的语言，对加强基本操作能力理解和巩固化学概念，有较好的作用。 二、教师认真作好演示实验 教师的演示实验，是学生实验的榜样，一定要起示范作用。九年级学生刚接触化学实验，都有好奇心，对于教师的演示实验会格外注意。我们应该充分利用学生的这种心理，力求使演示实验给学生留下深刻的印象。为了达到此目的，我们把演示实验当作备课的一个重要内容。我们在向学生做演示实验时，力求做到：装置正确，整洁美观。操作规范，速度适中。严格要求，讲解清楚。现象明显。结果准确。 三、认真上好化学实验的基本操作课 加强学生对实验基本操作的训练十分重要，我们要注重： 1、注重培养学生良好的实验习惯 培养学生良好的习惯，必须从起始年纪抓起，首先要从第一堂课抓起。为此，在第一堂实验课中，我们要向学生进行实验室规则的教育，如有违反实验操作，损坏仪器，浪费药品的，要追查责任，并照价赔偿。并要求学生每次实验完毕，要清洗、清点和摆好实验用品。并派专人打扫实验室。由于注意了这方面的教育，学生良好的实验习惯初步形成。 2、严格要求、严格训练 要使学生掌握每一个化学实验的基本操作程序，必须严格要求、严格训练学生。我们在学生进行基本操作训练的过程中，发现有错误，立即纠正。如往试管里装入粉末状药品是否做到'一斜二送三直立'，装块状药品是否做到'一横二放三慢竖'，以及做实验过程中药品、仪器是否用过之后及时放回等，让学生比比谁的操作更规范。 四、运用多媒体辅助实验教学 运用多媒体辅助实验教学。可以进一步帮助学生装形成化学概念、巩固和理解化学知识。例如：分子这一节，通过多年的教学实践，我们深深认识到，这一节内容抽象，学生难以理解和掌握。后来，我改进了教学方法，用多媒体来突破这一难关。由于采用了多媒体教学，效果鲜明，学生易懂。以上实例充分说明，幻灯、电影等电教形式在实验教学中所起的作用是何等重要 五、注重家庭小实验 为了让学生多动手实验，我还在教学实践中加强了对家庭小实验的要求，如自制酸碱指示剂、制作叶脉书签、试验蛋白质的性质等。同时还要求学生要做好实验报告，并将部分学生的实验作品进行充分的展示。总之，九年级的学生的好奇心与求知欲较强，他们对于变幻莫测的化学实验现象，往往有浓厚的兴趣，因此，在初中化学课堂教学中，教师就就应利用学生这一认知特征。 1 《无机及分析化学》模拟试题（1） 【闭卷】 本试题一共三道大题，满分100分。考试时间120分钟。 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（每题2分，共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ/Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ， θ /Cr O Cr 3272+- ?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 0 4.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K 2 C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ 1?K , K 2Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( ) A. 2c B. c K a 2θ C. c K a ?θ 21 D. 2c K a ?θ 5. θ/Cr O Cr 3 272+-?的数值随pH 的升高而 ( ) A. 增大 B. 不变 C. 减少 D. 无法判断 6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( ) A. AgBr B. AgCl C. AgBr 和AgCl D. Fe(OH)3 7. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+] 如何正确使用食品防腐剂？ 问：使用食品防腐剂应注意哪些问题？怎样使用食品防腐剂才能达到最佳效？ 答：食品防腐方法很多，其中，由于添加食品防腐剂的方法投资少、见效快，不需要特殊仪器和设备，不改变食品的形态品质而被广泛采用。 添加食品防腐剂，首先必须严格按照《食品卫生法》规定的使用剂量和范围来使用，以对人体无毒无害为前提。为使食品防腐剂达到最佳使用效果，必须注意影响防腐效果的各种因素：（1）pH值与水的活度在水中，酸型防腐剂处于电离平衡状态，除H＋离子外，主要靠未电离的酸发挥防腐作用，这类防腐剂在pH值低时使用效果好。 水的活度高则有利于细菌和霉菌的生长。细菌生存的水的活度在..9以上，霉菌在0.7以上。降低水的活度有利于防腐效果的发挥。在水中加入电解质，或加入其他可溶性物质，当达到一定的浓度时，可降低水的活度，起到增效作用。 （2）溶解与分散对水果、薯类、冷藏食品，腐败一般从表面开始，只需将防腐剂均匀地分散于食品表面；而对于饮料就需将防腐剂配成溶液后均匀地分散在饮料中。 （3）防腐剂的配合使用没有 一种防腐剂能够抑制一切腐败性微生物，所以应将不同作用范围的防腐剂配合使用。防腐剂配合使用，可以有增效或协同效应；增加或相加效应；对抗或拮抗效应。一般采用同类型防腐剂配合使用，如，酸性防腐剂与其盐，同种酸的几种酯配合使用等。 （4）防腐剂的使用时间同种防腐剂因加入场合和时间不同，效果可能不同。首先要保证食品本身处于良好的卫生条件下，并将防腐剂的加入时间放在细菌的诱导期。如果细菌的增殖进入了对数期，防腐剂就丧失了原有作用。 防腐剂应尽早加入，加入得早，效果好，用量也少。食品染菌情况越严重，则防腐剂效果越差，如果食品已经变质，任何防腐剂也不可逆转。 （5）食品的原料和成分的影响防腐剂的作用受食品的原料和成分的影响，如食品中的香味剂、调味剂、乳化剂等具有抗菌作用，食盐、糖类、乙醇可以降低水的活度，有助于防腐，食盐还可干扰微生物中酶的活性，但会改变防腐剂的分配系数，使其分布不均。 食品中的某些成分与防腐剂起化学反应，会使防腐剂部分或全部失效或产生副作用。防腐剂还易被食品中的微生物分解。 西气东输的战略意义 西气东输工程是盘活集团公司存量资产的有利时机 天然气资源具备，有良好的开发效益 西气东输工程对于加快新疆地区经济发展，保持新疆地区政治和社会稳定具有重大的战略意义 利用天然气可以大幅度减少建设投资 作为清洁能源，利用天然气可节约大量污染治理费 如何发扬两弹一星精神 两弹一星”精神是爱国主义、集体主义、社会主义精神和科学精神活生生的体现.今天，面对世界科技革命的深刻变化和迅猛发展，新一代的航天科技工作者，继承并发扬老一代科大学化学(1)》模拟试题分解
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