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电解质溶液中的离子平衡

高三化学第二轮复习电解质溶液中的平衡体系

1．（05广东）19、关于小苏打水溶液的表述正确的是

A 、c (Na +)=c (HCO 3-) + c (CO 32-) + c (H 2CO 3)

B 、c (Na +) + c (H +) = c (HCO 3-) + c (CO 32-) +c (OH -)

C 、HCO 3- 的电离程度大于HCO 3-的水解程度

D 、存在的电离有：NaHCO 3 = Na + + HCO 3-, HCO 3-

H + + CO 32- H 2

H ++OH -

2．（05江苏）12．常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能．．．出现的结果是 A ．pH ＞ 7，且c (OH —) ＞ c (Na +) ＞ c (H +) ＞ c (CH 3COO —)

B ．pH ＞ 7，且c (Na +) + c (H +) = c (OH —) + c (CH 3COO —)

C ．pH ＜ 7，且c (CH 3COO —) ＞c (H +) ＞ c (Na +) ＞ c (OH —)

D ．pH ＝ 7，且c (CH 3COO —) ＞ c (Na +) ＞ c (H +) = c (OH —)

3．(04年江苏)草酸(H 2C 2O 4)是二元弱酸，已知，草酸氢钾(KHC 2O 4)溶液呈酸性。

则在0.1 mol ·L —1草酸氢钾(KHC 2O 4)溶液中，下列关系正确的是（）

A ．c(K +) + c(H +) = c(HC 2O 4—) + c(OH —) + c(C 2O 42—)

B ．c(H

C 2O 4—) + c(C 2O 42—) = 0.1 mol ·L —1 C ．c(C 2O 42—)＞c(H 2C 2O 4)

D ．c(K +) = c(H 2C 2O 4) + c(HC 2O 4—) + c(C 2O 42—)

4．(05上海)14、叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）

A 、HN 3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN 3)>c(H +)>c(N 3ˉ)>c(OH ˉ)

B 、HN 3与NH 3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C 、NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)>c(N 3ˉ) >c(OH ˉ)>c(H +)

D 、N 3ˉ与CO 2含相等电子数

双基回放

一、电离平衡和水解平衡的比较

二、强酸与弱酸的比较

物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比

例1、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

A ．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B ．甲烧杯中的酸过量

C ．两烧杯中参加反应的锌等量

D ．反应开始后乙烧杯中的c(H +)始终比甲烧杯中的c(H +)小

三、酸、碱混合后溶液的酸碱性判断

1．等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好完全中和，有以下四种情况

⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为性

⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为性，原因是 ⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为性，原因是 ⑷．若酸、碱的相对强度相同，则混合后的溶液为性

归纳：、

2．等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的c(H +)与碱溶液中的c(OH —)相等，

⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为性

归纳：、、例2、常温下，pH=2的某酸HA 溶液与pH=12的某碱BOH 溶液等体积混合，所得混合

溶液的pH=8.7，下列说法中正确的是

A ．HA 一定是强酸，BOH 一定是弱碱

B ．HA 可能为强酸，BOH 一定为弱碱

C ．盐BA 的水溶液一定显碱性

D ．盐BA 的水溶液中A —一定水解

强化训练

1、常温下两种一元弱酸HX 和HY ，已知向NaX 溶液中通入气体只能生成HX 和NaHCO 3，往NaY

溶液中通入CO 2可以生成HY 和Na 2CO 3。有关叙述不正确的是（）。

A ．结合质子的能力：---->>>3

23HCO X CO Y B ．酸性由强至弱：HX ＞HY ＞Na 2CO 3 C ．溶液碱性：NaX ＞Na 2CO 3＞NaY ＞NaHCO 3

D ．NaX 溶液中通入足量CO 2后的离子浓度：)()()()()(3-+--+>>>>OH c H c X c HCO c Na c

2、经测定某溶液中离子只有NH 4+、Cl —、H +、OH —四种，下列关系正确的是

A ．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl —)＞c(H +)＞c(NH 4+)＞c(OH —)

B ．若溶液中粒子间满足：c(NH 4+)＞c(Cl —)＞c(OH —+)＞c(H +)，则溶液中溶质一定为

NH 4Cl 和NH 3·H 2O

C ．若溶液中粒子间满足：c(Cl —)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH —)，则溶液中溶质一定只有NH 4Cl

D ．若溶液中c(Cl —)= c(NH 4+)，则溶液一定显中性

3、醋酸可以通过分子间氢键双聚。在一定温度下，将一定质量

的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电性的变化如右下图所

示。下列有关说法正确的是

A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：a>b>c

B ．若用湿润的pH 试纸测试c 处溶液的pH ，比实际的pH 偏小

C ．a 、b 、c 三点溶液用1 mol/L 的NaOH 溶液中和，

消耗NaOH 溶液的体积a>b>c

D ．若在O 点醋酸双聚成八元环，则其结构式为：

4、常温下，0.1 mol·L －1

某一元酸（HA ）溶液中)()(+-H c OH c ＝1×10－8，下列叙述正确的是 A ．该溶液中由水电离出的c (H +)＝1×10－11 mol·L －1

B ．浓度均为0.1mol/L 的HA 和NaA 溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，

则c(A－)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(A－) + c(HA) ＝c(Na+)

D．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA)＝c(A－) + 2c(OH－)

5、某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A ＝ H++HA－；HA－ H++A2－。关于下列四种溶液

的说法正确的是

①0.01mol/L的H2A溶液②0.01mol/L的NaHA溶液

③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④

B．溶液①中粒子浓度大小顺序是：c(H2A)＞c(H＋)＞c(HA—)＞c(A2—)＞c(OH－)

C．溶液②中有关离子浓度关系：c(HA—)＋2c(A2－)＋c(H2A)＝c(Na+)

D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H＋)

6、下列各项中的两个量，其比值为2∶1的是

A．25℃时，pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c(NH4+)与c(SO42—)

B．相同温度下，0.02mol·L—1的醋酸溶液与0.01mol·L—1的醋酸溶液中的c (H+)

C．液面均在“0”刻度时，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积

D．硫酸铵晶体中n(NH4+)与n c(SO42—)

E．pH=12的NaOH溶液和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比

F．pH=2的盐酸和pH=1的醋酸溶液分别加水稀释100倍和10倍后的pH之比

7、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是。

①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

⑧取pH相同、体积也相同的盐酸与醋酸溶液，向其中均加入足量的锌粉，反应后醋酸溶

液生成的H2多

8、水的电离平衡曲线如图所示：

⑴若以A点表示25°C时水的电离平衡时的离子浓度，

当温度上升100°C时，水的离子积从增加

到。

⑵将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持

100°C的恒温，致使混合液的pH=7，则Ba(OH)2与盐

酸的体积比为。

⑶已知A n B m的离子积=c(A m+)n×c(B n-)m,若某温度下，

Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/cm3，其离子积约为。

9、已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol/L）如下表：（已知H2SO4第一步电离

（1）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中c(H)由大到小的顺序是（填序号，下同）_____________________________。

（2）25℃时，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________________。

（3）25℃时，将足量的锌粉投入等体积，pH等于1的上述几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是________________。

（4）25℃时，0.1mol/l H2SO4溶液中HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离度的原因是_______________________

10、⑴取0.2mol·L—1HX溶液与0.2 mol·L—1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积

的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c (OH—) 0.2 mol·L—1HX溶液中由水电离

出的c (H+)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②写出下算式的精确计算结果(填具体数字)：

c (Na+) — c (X—)= mol·L—1；c (OH—) — c (HX) = mol·L—1。

⑵如果取0.2mol·L—1HX溶液与0.1mol·L—1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的

pH＞7，则说明HX的电离程度 NaX的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)。

11、⑴BiCl3水解产物中有BiOCl生成：①写出该水解反应的方程式，

②医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称是否正确，原因是，

③如何配制BiCl3溶液。

⑵在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有

①②，用离子方程式表示产生上述现象

的原因；在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是 A.磷 B.硫 C.镁 D.铜

[参考答案]

高考链接：1、AD,2、AD，3、CD，4、B

例1、AC,例2、B

强化训练

1、CD，

2、BD，

3、D，

4、AD，

5、A，

6、ADE，

7、③④⑥⑦⑧，

8、（1）10—14，10—12，（2）2：9，（3）0.004

9、(1)①④②③ (2)③②④① (3)③②①④

(4)在稀H2SO4溶液中，由H2SO4电离H+，能抑制HSO4-的电离，促使HSO4-H++SO42-平衡向左移动，而在NaHSO4溶液中不存在上述的作用

10、(1)①大于②9.9×10—7，10—8 （2）小于

11、（１）①ＢｉＣｌ３＋Ｈ２ＯＢｉＯＣｌ↓＋２ＨＣｌ

不同意因BiOCl中的Cl为-1价，而不是+1价。

将少量BiCl ３固体溶解于适量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释。

3CaCO3+2Fe3++3H2O=3Ca2++2Fe(OH)3+3CO2↑

电解质溶液中离子浓度关系

电解质溶液中离子浓度关系一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为： c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。 ⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。

【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS- S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。

2.水解理论： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。 ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-， + 2H2O 2OH-+2H+， 2NH3·H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。

2021届新高考化学二轮专题复习：题型分组训练8 平衡原理在电解质溶液中的应用+Word版含解析

题型分组训练8平衡原理在电解质溶液中的应用 (A组) 1．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是() A．c(CO2－3) B．c(Mg2＋) C．c(H＋) D．K sp(MgCO3) 2．下列叙述正确的是() A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4 B．25 ℃时K sp(AgCl)＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl 的溶解度增大 C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4 D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 3．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是() A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H＋) B．含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na ＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)>c(Cl －)>c(OH－)>c(H＋) D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)] 4．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO2－3的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。下列说法错误的是() A．水的电离程度：a＝bpH(b) C．c点溶液满足：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋) D．a、b、c三点溶液都满足：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－) 5．常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知3 0.2＝0.58)。下列分析不正确的是()

电解质溶液知识点总结(教师版)

电解质溶液知识点总结一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。【注意】 1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。二.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 O _ 1．强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水 2．强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 4．强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。三、弱电解质的电离平衡：强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。（逆、等、动、定、变） 1．电离方程式：书写强电解质的电离方程式时常用“==，书写弱电解质的电离方程式时常用“”。 2．电离平衡常数：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

水溶液中的离子平衡知识点总结

第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO 2 、NH 3 、CO 2 等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4 不溶于水，但溶于水的BaSO 4 全部电离，故BaSO 4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成电解质分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主） 10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。）表示方法：AB A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB] 11、影响因素： a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如： H 2 SO 3 >H 3 PO 4 >HF>CH 3 COOH>H 2 CO 3 >H 2 S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡：: 水的离子积：K W = c[H+]·c[OH-] 物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CH2=CH2 强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、 H2O…… 混和物纯净物

2020届高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习和答案

2020届高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习及答案 *电解质溶液、水溶液中的离子平衡* 一、选择题 1、已知：25℃时，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，K a(HCOOH)＝1.0×10－4。该温度下，下列说法错误的是() A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2＋)>1.0×10－6 mol·L－1 B．HCOO－的水解常数为1.0×10－10 C．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大 D．Zn(OH)2＋2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝100 答案：A 解析：Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令锌离子浓度为x mol·L－1，x×(2x)2＝1.0×10－18，x≈6.3×10－7，c(Zn2＋)＜1.0×10－6 mol·L－1，A错误；HCOO－的水解常数K h＝K w K a＝ 1×10－14 1.0×10－4 ＝1.0×10－10，B项正确；向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中OH－减小，溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2＋)增大，C项正确；Zn(OH)2＋2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝ c2(HCOO－)×c(Zn2＋)×c2(OH－)×c2(H＋) c2(HCOOH)×c2(OH－)×c2(H＋)＝ K2a×K sp K2w＝100，D项正确。 2、(2020新题预测) 已知：25 ℃，NH3·H2O的电离平衡常数K b＝1.76×10－5。25 ℃，向1 L 0.1 mol/L 某一元酸HR溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与lg c(R－) c(HR)变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()

水溶液中的离子平衡知识点

水溶液中的离子平衡知识点 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲 1、强弱电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。（2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断 2、弱电解质的电离（1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程）（2）电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。

电解质溶液中的平衡

08~09学年各模拟考汇编（上海）专题电解质溶液中的平衡 4．（浦东二）下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠 10．（虹口一）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（D） 6．（十四校一）室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是（）A．溶解B．分解C．离解D．水解 14．（十四校一）常温下，某水溶液中水的电离度为1.8×10-12%，该溶液不可能是（）A．烧碱溶液B．碳酸氢钠溶液C．硝酸溶液D．硫酸氢钠溶液 3．（卢湾一）已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离常数Ki为3.53×10—4，乙酸（CH3COOH）的电离常数Ki为1.75×10—5。关于该温度下，浓度同为0.10mol／L这两种酸的电离度大小判断正确是（）。 A.氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度 B.氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度 C.氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度 D.无法判断 5．（卢湾一）根据有关化学原理，下列判断正确的是（）。 A.60℃时，NaCl溶液的PH <7，则溶液呈酸性 B.若盐KX溶于水时溶液温度降低，则KX一定发生了水解 C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA

2020高考化学练习：电解质溶液、水溶液中的离子平衡有答案

高考化学练习：电解质溶液、水溶液中的离子平衡有答案 *电解质溶液、水溶液中的离子平衡* 一、选择题 1、向浓度均为0.010 mol·L －1的Na 2CrO 4、NaBr 和NaCl 的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO 3溶液。[已知K sp (AgCl)＝1.77×10－10，K sp (Ag 2CrO 4)＝ 1.12×10－12，K sp (AgBr)＝5.35×10－13，Ag 2CrO 4为砖红色]，下列叙述正确的是 ( ) A ．原溶液中n(Na ＋)＝0.040 mol B ．Na 2CrO 4可用作AgNO 3溶液滴定Cl －或Br －的指示剂 C ．生成沉淀的先后顺序是AgBr —Ag 2CrO 4—AgCl D ．出现Ag 2CrO 4沉淀时，溶液中c(Cl －)：c(Br －)＝177：535 答案：B 解析：原溶液中c(Na ＋)＝0.04 mol·L －1，未指明溶液的体积，无法计算溶液中Na ＋的物质的量，A 项错误；析出AgCl 沉淀时，c(Ag ＋)＝K sp (AgCl )c (Cl －) ＝1.77×10－100.01mol·L －1＝1.77×10－8 mol·L －1，AgBr 沉淀时，c(Ag ＋ )＝K sp (AgBr )c (Br －)＝5.35×10－130.01mol·L －1＝5.35×10 －11 mol·L －1，Ag 2CrO 4沉淀时，c(Ag ＋)＝??????K sp (Ag 2CrO 4)c (CrO 2－4)12＝? ????1.12×10－120.0112mol·L －1≈1.1×10－5 mol·L －1，c(Ag ＋)越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为Br －、Cl －、CrO 2－4，故可用Na 2CrO 4作AgNO 3溶液滴定Cl －或Br －的指示剂，B 项正确、C 项错误；出现Ag 2CrO 4沉淀时，溶液中c (Cl －)c (Br －)＝K sp (AgCl )K sp (AgBr ) ＝1 770：5.35，D 项错误。 2、常温下，向1 L 0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液中不断加入固体NaOH 后，NH ＋4与NH 3·H 2O 的浓度变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法正确的是( )

高中化学第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结

水溶液中的离子平衡 §1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质下列说法中正确的是（ BC ） A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。 2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（ B ） A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质） 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值；（4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH