高二化学氧化还原反应反应方程式配平1

1-4-1 氧化还原反应反应方程式配平（第一课时）[教学目标]

1．知识目标

（1）氧化还原反应方程式的配平原则。

（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。

2．能力和方法目标

通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；

3．情感和价值观目标

（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。

（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。

[教学重点、难点]

重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。

难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。

教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。

[教学过程]

[复习氧化还原反应基本概念并引入新课]

问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：

（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O

（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。如电子守恒规律、价态变化规律。

[引入新课]

今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。

[板书]

氧化还原反应方程式的配平

[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。

等大多数学生看完书后，提问学生。再师生共同总结。

配平依据：

（1）化合价升降规律：氧化剂得电子总数跟还原剂失电子总数必相等，表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化合价降低的价数必定相等。

（2）质量守恒定律：任何化学反应前后，各元素原子个数必定守恒。

配平的一般步骤：

（1）找出反应前后化合价发生变化的元素；

（2）分析各变价元素的化合价升、降的价数；

（3）以化学式为单位，求出化合价升、降价数的最小公倍数，使有关元素的化合价升、降总价数相等。

（4）用观察法配平其它元素的化学计量数。

（其中1、2、3是为了保证电子得失数相等，第4步是保证反应符合质量守恒定律）这一阶段中，教师可以找一个相对比较简单的例子，一边跟学生一起配平这个方程式，一边跟学生一起总结氧化还原配平的基本步骤。最后让学明确，在配平氧化还原反应方程式还不熟练的初始阶段，要按部就班根据配平进行训练。熟练后可以跳过某些步骤，直接配平。

[课堂练习]

1．根据以上步骤，配平以下氧化还原反应方程式：

（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O

（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑

（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O

（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O

（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

2．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）

（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+2S +6H2O

（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2↑+7S +18H2O

（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2↑+7S +16H2O

（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+ 11S+18H2O

[分析和讨论] 有的同学只是机械地分析反应前后各元素的原子总数是否守恒，得出四个反应式都正确的错误结论。这是以氧化还原反应为背景考查质量守恒定律。四个反应中氧化剂都是硫酸，还原剂都是硫化亚铁，氧化产物都是单质硫和硫酸铁，还原产物都是二氧化硫。所以反应物FeS 中的铁、硫元素与产物Fe 2 (SO 4)3 中的铁 、单质S 中的硫元素守恒，四个选项中，只有A 选项中还原剂（FeS ）与氧化产物（S ）相对应。答案选A 。

[巩固练习]

1．在反应5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）。

（A ）1:1 （B ）5:4 （C ）5:3 （D ）3:5

2．反应NO+O 2+NO 2+H 2O —HNO 3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有3

1被NO 还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ）。 （A ）4:9:24:14:28 （B ）1:1:1:1:2

（C ）8:9:12:10:20 （D ）任意比均可

3．将H 2S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：

①3H 2S+2HNO 3 = 3S +2NO +4H 2O

②4H 2S+2HNO 3 = 4S +NH 4NO 3 + 3H 2O

③H 2S+2HNO 3 = S +2NO 2 + 2H 2O

④5H 2S+2HNO 3 = 5S +N 2 + 6H 2O

根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。

（A ）④②①③ （B ）③①④② （C ）②④①③ （D ）①④②③

4．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH 4NO 3——HNO 3+N 2+H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）。

（A ）5:3 （B ） 5:4 （C ）1:1 （D ）3:5

5．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋H 2O －NaBO 2+H 2（未配平），下列说法中正确的是（ ）。

（A ）NaBH 4既是氧化剂又是还原剂

（B ）NaBH 4是还原剂，H 2O 是氧化剂

（C ）硼元素被氧化，氢元素被还原

（D ）被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:1

6．氧化亚铜（Cu 2O ）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu 2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。

（1）写出配平的化学反应方程式。

①Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为____________________________。

②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为_____________________________。

（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。

（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol·L-1KMnO4的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为______________。

参考答案

1C，2A，3B，4A，5BD。

6．（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。

②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

（2）KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O。

（3）72%。

氧化还原反应的几种配平技巧

氧化还原反应的几种配平技巧 用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和准确性。下面介绍一些常用的配平技巧。 1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1. （1） 解析： 首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： （2） 解析： 首先确定Pt和N2的化学计量数分别是3和2，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例2.? 解析：

首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 3. 变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例3.? 解析：设Cu3P中Cu仍为＋2价，则P为－6价 首先确定Cu3P和H3PO4的化学计量数分别是5和6，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 4. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。 例4.? 解析：设CuSO4的化学计量数为1、FeS2的化学计量数为a、H2O的化学计量数为b，根 据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu2S、FeSO4、H2SO4的化学计量数分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得： 解得 配平得： 5. 定组成法：对一个确定的化合物而言，各组成元素的原子个数之比一定，由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定，据此可实现配平。 例5.?

高中化学氧化还原反应的配平与计算练习题

高中化学氧化还原反应的配平与计算练习题 1．高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型净水剂，制取Na 2FeO 4的离子方程式为Fe 3＋＋OH －＋Cl 2―→FeO 2－4＋Cl －＋H 2O ，该反应配平的离子方程式中H 2O 的化学计量数是( ) A ．4 B ．6 C ．8 D ．10 解析：选C 反应Fe 3＋＋OH －＋Cl 2―→FeO 2－4＋Cl －＋H 2O 中，铁元素化合价：＋3价→＋6， 化合价升高3价；氯元素化合价：0→－1，Cl 2参加反应，化合价降低1×2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Fe 3＋ 的化学计量数为2、Cl 2的化学计量数为3，根据氯原子守恒，Cl －的化学计量数为6，即2Fe 3＋＋OH －＋3Cl 2―→2FeO 2－4＋6Cl －＋H 2O ，根据电荷守恒，OH －的 化学计量数为16，根据氢原子守恒，水的化学计量数为162 ＝8。 2．(2019·陕西汉中一模)含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co 3O 4＋6ClF 3===6CoF 3＋3Cl 2＋4X 。下列有关该反应的说法正确的是( ) A ．X 是还原产物 B ．ClF 3中氯元素为－3价 C ．反应生成3 mol Cl 2时转移18 mol 电子 D ．Co 3O 4在反应中作氧化剂 解析：选C A 项，根据原子守恒知，X 是O 2，该反应中氧气是氧化产物；B 项，ClF 3中氯元素为＋3价；C 项，氯元素由＋3价降为0价，反应生成3 mol Cl 2时转移18 mol 电子；D 项，Co 3O 4中钴元素和氧元素的化合价均升高，所以Co 3O 4在反应中作还原剂。 3．(2019·邯郸检测)硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na 2S 2O 3＋4Cl 2＋5H 2O===2NaCl ＋6HCl ＋2H 2SO 4。下列说法错误的是( ) A ．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1 B ．若0.5 mol Na 2S 2O 3作还原剂，则转移4 mol 电子 C ．当Na 2S 2O 3过量时，溶液能出现浑浊 D ．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH 降低 解析：选A 由化学方程式可知，氯气是氧化剂，硫代硫酸钠是还原剂，氯化钠和氯化氢是还原产物，硫酸是氧化产物。A 项，氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶4；B 项，若0.5 mol Na 2S 2O 3作还原剂，则转移4 mol 电子；C 项，当Na 2S 2O 3过量时，过量的Na 2S 2O 3可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊；D 项，硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH 降低。 4．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： __KMnO 4＋__FeSO 4＋__H 2SO 4===__K 2SO 4＋__MnSO 4＋__Fe 2(SO 4)3＋__H 2O 下列说法正确的是( )

氧化还原反应的几种配平技巧图文稿

氧化还原反应的几种配 平技巧 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

氧化还原反应的几种配平技巧 用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和准确性。下面介绍一些常用的配平技巧。 1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1. （1） 解析： 首先确定CrCl 3和Cl 2 的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后 各种原子个数相等配平得： （2） 解析：

首先确定Pt和N 2 的化学计量数分别是3和2，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例2. 解析： 首先确定Fe 3C和NO 2 的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前 后各种原子个数相等配平得： 3. 变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例3.

(完整版)氧化还原反应配平习题,带答案

氧化还原反应配平（提高题） 一、配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O 2、Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O 3、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O 4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O 5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O 6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O 7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O 2、Cr2O72— + Fe2++ （）→ Cr3++ Fe3++ H2O 3、Cr2O72— + Br—+ （）→ Cr3++ BrO3—+ H2O 三、填空题 1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________； (2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl HCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

氧化还原反应方程式的书写与配平完整版

氧化还原反应方程式的 书写与配平 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

氧化还原反应方程式的配平方法 (1)配平的基本方法(化合价升降法) 化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。 “一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。 “二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。 “三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。 “四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。 “五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)配平的基本技巧(特殊方法) ①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、 二找、三配、四平、五查”(内容略)。如： 2P+3Cl2=2PCl3 ②逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配 平。如： ③合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种 时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。如： KNO3+S+C——K2S+N2+CO2 因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足2∶1，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平： ④平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1 价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。如： ⑤离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。如： FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4 中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即： 然后，将离子方程式改写为化学方程式。即： 5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4 ⑥零价配平法：对于象Fe3C的复杂化合物，可假定Fe、C均为零价，然后用化合 价升降法配平。如： 除此之外，还有待定系数法等等，这里不一一枚举了。 关于氧化还原反应方程式的配平 【基础知识导引】 1．氧化还原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么？ 2．如何理解氧化性酸及酸的氧化性？ 【重点难点解析】 重点讲解 1．氧化还原反应的基本概念： （1）还原剂：失电子，价态升高，具有还原性，被氧化，发生氧化反应． （2）氧化剂：得电子，价态降低，具有氧化性，被还原，发生还原反应． （3）氧化产物：被氧化后的产物，价态升高后的产物． （4）还原产物：被还原后的产物，价态降低后的产物． 2．氧化还原反应中的关系： 3．氧化还原反应的表示方法：

氧化还原反应方程式的配平-教案

第四节氧化还原反应方程式的配平（第1课时） （人教版大纲高二化学课型：新授课） 一、教学目标 1、知识与技能 学会使用化合价升降法配平氧化还原反应，了解复杂氧化还原反应的特殊配平方法； 2、过程与方法 通过复习氧化还原反应的概念和基本规律、阅读教材、讨论与练习，总结出配平氧化还原反应方程的基本依据和基本方法；并用于指导其他氧化还原反应方程式的配平；在此基础上，进一步理解复杂氧化还原反应方程式配平的特殊方法。 3、情感、态度与价值观 通过学习配平氧化还原反应方程式，初步理解矛盾的对立统一的辩证原理。 二、教学重点、难点 重点：氧化还原反应的基本概念和氧化还原反应方程式的配平 难点：氧化还原反应方程式的配平技巧及运用 三、教学步骤 1、引入课题、复习氧化还原反应基本概念（约5分钟） 【讲解】本节课，我们学习第四节，氧化还原反应方程式的配平。 【板书】第四节、氧化还原反应方程式的配平。 【提问】大家还记得氧化还原反应的概念么？

【意图】让所有学生大声回答，以增强学生印象。再根据学生回答的薄弱环节进行强化复习。 【幻灯片】打出以下化学反应方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 【提问】幻灯片上的这几个方程式，那些属于氧化还原反应？ 【意图】让学生共同回答，准备引入新课程。 2、通过练习引导学生复习氧化还原反应的基本规律（约5分钟） 【提问】现在，请同学们用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目【幻灯片】隐去不是氧化还原反应的两个方程式，仅显示以下两个方程式：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 【意图】复习使用双线桥法标识电子转移，并通过练习引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。 3、总结氧化还原反应基本规律(约3分钟) 【讲解】任何化学反应都遵循质量守恒定律，对氧化还原反应来说，质量守恒定律表现在以下几个方面。 【幻灯片显示并讲解】氧化还原反应的基本规律： 原子守恒：氧化还原反应前后元素种类和各元素的原子总数不变； 电子守恒：氧化还原反应的本质是原子之间有电子转移，特点是有元素化合价的变化。在电子转移的过程中，电子没有凭空消失，也没有额外产生，

氧化还原反应方程式配平方法归纳

氧化还原反应方程式配平方法归纳 一、左配法对于被氧化、被还原的元素在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。例1：配平 Ag3AsO4+Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O解析：根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式左边化合价有变化的物质的化学计量数。2Ag3AsO4+11Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+2AsH3↑+11ZnS O4+8H2O 二、右配法如果化合价有升降的元素是同一物质中的同一元素，或者氧化剂、还原剂是同一物质时，一般先从化学方程式右边着手配平。例2：配平P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4解析：因为反应物P的化合价同时有升降，若先配平化学方程式左边的化学计量数，较为繁琐，采用右配法。根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式右边化合价有变化的物质的化学计量数。P+CuSO4+H2O5－Cu3P+6H3PO4+H2SO4再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为： 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 三、奇数配偶法如果一个氧化还原反应方程式的一边某元素的原子数位偶数，而另一边为奇数时，可将该元素的原子先配成偶数，使该元素原子数在等式两边相等，然后再配平其他元素。例3：配平S+C+KNO3－CO2+N2+K2S解析:反应物KNO3中三种元素

的原子均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可先将KNO3的系数配成2得：S+C+2KNO3－CO2+N2+K2S，再用观察法配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为： S+3C+2KNO3=3CO2↑+N2↑+K2S 四、零价配平法若遇到用常规方法无法确定化合价的物质，可假设物质中各元素的化合价均为0，再计算出各元素的化合价的升、降值，并使元素的化合价的升、降总数相等，配平化合价有变化的元素，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。例4：Fe3C+HNO3－Fe(NO33+NO2+CO2+H2O解析：复杂的Fe3C按常规方法无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可以假设组成该物质的各元素的化合价均为0，再根据化合价升、降法配平。先配平 Fe3C和NO2的化学计量数：1Fe3C+HNO3－ Fe(NO33+13NO2+CO2+H2O，再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为： Fe3C+22HNO3=3Fe(NO33+13NO2↑+CO2↑+11H2O 五、整体标价法当某一元素的原子在某化合物中有多个时，为方便配平操作，可以将它们作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。例5：配平S +Ca(OH2－CaSx+CaS2O3+H2O解析：根据化学方程式的特点，上述反应采用右配法。分析化合价升降时，把Sx、S2作为一个整体对待。S +Ca(OH2－2CaSx+1CaS2O3+H2O再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：2

氧化还原反应化学方程式配平的常用方法

氧化还原反应方程式配平方法 一、配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。 二、配平步骤 ⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。 三、配平方法 1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1. （1） 解析： 首先确定CrCl 3和Cl 2 的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原 子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例2. 解析：

首先确定Fe 3C和NO 2 的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原 子个数相等配平得： 3. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。 例3. 解析：设CuSO 4的化学计量数为1、FeS 2 的化学计量数为a、H 2 O的化学计量 数为b，根据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu 2S、FeSO 4 、H 2 SO 4 的化学计量数 分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得： 解得 配平得： 4.平均标价法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。 例4. NH4NO3－HNO3 +N2+ H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1价

高中化学氧化还原反应配平

1、氧化还原反应及其配平 1．复习重点：1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 2．难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同

氧化还原反应方程式配平方法和技巧

氧化还原反应方程式配平方 法和技巧 -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

氧化还原反应方程式配平方法和技巧 河南省汝南高中 冯爱红 化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学生在运用此方法进行配平时容易出错；原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点，本文着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。 配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。配平步骤 ⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合 价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把 单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。 配平方法 1．零价法 用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后 用观察法配平其他物质的化学计量数。 例1： 试配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O。 分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合 价升降法配平。 Fe3C → Fe(NO3)3和 CO2整体升高13价，HNO3→ NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含标准答案)

1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)( )Na 2S 2 O 3 +( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H 2 O+( )SO 2 ↑ (2)( )Cr3++( )H 2O 2 ( )OH→( )CrO-2 4 +( )H 2 O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H 2 O (4)( )HClO 3+( )P+( )H 2 O→( )HCl+( )H 3 PO 4 (5)( )P 4+( )HNO 3 +( )H 2 O→( )H 3 PO 4 +( )NO↑ (6)( )Crl 3+( )Cl 2 +( )KOH→ ( )K 2CrO 4 +( )KIO 4 +( )KCl+( )H 2 O 答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6 (5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （） A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选) （） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) （） Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋ H2↑ 7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

高三化学复习氧化还原反应方程式配平方法和技巧

高三化学复习氧化还原反应方程式配平方法和 技巧 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

高三复习专题一：氧化还原反应方程式配平技巧 化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，这里着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。 一、氧化还原反应的实质：得失电子守恒 二、配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。 三、配平方法：化合价升降法（电子得失法） 四、配平步骤 ⒈标变价：写出氧化还原反应方程式，标出变价元素的化合价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等（最小公倍数）。 ⒋配系数：利用最小公倍数找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数， 再用观察的方法配平其他物质的化学计量数， 配平后，把单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷 【例1】：C+HNO 3——CO 2 ↑+NO 2 ↑+H 2 O 【例2】：NH 3+O 2 ——NO+H 2 O 【例3】：H 2S+HNO 3 ——H 2 SO 4 +NO 2 +H 2 O 五、配平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO 3+FeCl 2 +HCl——KCl+FeCl 3 +NO↑+H 2 O ②Pt+HNO 3+HCl——H 2 PtCl 4 +NO 2 ↑+H 2 O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

氧化还原反应方程式的配平练习题

氧化还原反应方程式的配平练习题氧化还原反应的实质：得失电子守恒 方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式） 配平方法：化合价升降法（电子得失法） 配平步骤： 1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价； 2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。 3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； 4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O 【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O 【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O 配平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O ②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O

2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 ①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O 3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 ①NO2 + H2O ——HNO3 + NO ②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O ③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑ 4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 ①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O ②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。 【例5】：FeSi + HNO3 ——H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O

氧化还原反应方程式配平方法和技巧

氧化还原反应方程式配平方法和技巧 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

氧化还原反应方程式配平方法和技巧 河南省汝南高中 冯爱红 化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学生在运用此方法进行配平时容易出错；原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点，本文着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。 配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相 等。 配平步骤 ⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化 合价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。

⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平 后，把单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守 恒”。 配平方法 1．零价法 用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用配平其他物质的化学计量数。 例1： 试配平 Fe3C + HNO3 － Fe(NO3)3 + NO2 + + H2O。 分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C 的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。 Fe3C → Fe(NO3)3 和 CO2 整体升高13价，HNO3 → NO2 下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。 易得 Fe3C + 22HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。 2．平均标价法 用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

高中化学58个精讲_(1)_氧化还原反应_配平

高中化学58个考点精讲 1、氧化还原反应及其配平 1．复习重点：1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 2．难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

氧化还原反应的配平专题讲解及答案详解

宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。 氧化还原反应的配平及简单计算 一、考点、热点回顾 氧化还原反应的配平及简单计算 (1)奇数配偶法： 此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三定、四平、五查”(内容略)。例如：Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H2O。 (2)逆向配平法： 对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。 例如： 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO 3 +3H2O (3)合一配平法： 当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。例如：KNO 3+S+C — K2 S+N2+CO2。 因为右边的 K 2 KNO 3 和S，故左边KNO3 与S的系数比必须满足2∶ 1，所以先在 S 中，K 与 S 分别来自左边的 KNO 3前添上系数2，然后将2KNO 3和 S 看作一个整体来配平： 2KNO 3+ S +3C ＝ K2S+3CO2+N2。 (4)平均化合价法： 此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1 价，氧-2 价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。例如： 5C2H4 O+2KMnO 4+3H2 SO4＝ 5C2 H4O2+K2 SO4 +2MnSO 4+3H2 O (5)离子方程式配平法： 此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。例如FeS242422 SO 4 中元素化合 +CuSO+H O—— FeSO +Cu S+H 价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即： 5FeS2+14Cu2++12H 2O＝ 5Fe2+ +3SO4 2-+7Cu2 S+24H+ 然后，将离子方程式改写为化学方程式，即： 5FeS2+14CuSO 4+12H 2O ＝ 5FeSO4+7Cu 2S+12H2SO4。 (6)零价配平法： 对于如 Fe3C 的复杂化合物，可假定Fe、 C 均为零价，然后用化合价升降法配平。例如： 亲爱的学子：.

氧化还原反应的配平及计算

课时作业7氧化还原反应方程式的配平及计算 基础巩固 1．(2018年四川省宜昌市一中高三一模)2016年10月17日，“神舟11号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟11号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2＋2N2O4―→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是() A. 该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 D. 每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A 解析：本题考查氧化还原反应。A.四氧化二氮可污染环境，故A 错误；B.偏二甲肼中碳元素化合价从－1价升高到＋4价，氮元素从－3价升高到0价，做还原剂，故B正确；C.碳元素化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故C产物；D.由方程式分析，每有0.6摩尔氮气生成，则消耗0.4摩尔四氧化二氮，则转移电子的物质的量为0.4×4×2＝3.2摩尔，则每有0.6摩尔氮气生成转移3.2摩尔电子，故D错误。 答案：B 2．(2018年福建省泉州市一中二模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：4FeO2－4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，

然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O 干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 下列有关说法错误的是() A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 B．干法制备中，每生成1 mol Na2FeO4，共转移4 mol电子 C．湿法制备中，每生成1 mol Na2FeO4，共转移3 mol电子 D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降 解析：解：本题考查氧化还原反应。A.高铁酸钾与水反应时，水中O元素的化合价升高，则水发生氧化反应，故A正确；B.干法制备中，Fe元素的化合价由＋2价升高为＋6价，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，则每生成1 mol Na2FeO4，转移电子为1 mol×4＋1 mol×1＝5 mol，故B错误；C.湿法制备中，Fe元素的化合价由＋3价升高为＋6价，则每生成1 mol Na2FeO4，共转移1 mol×(6－3)＝3 mol电子，故C正确；D.＋6价铁具有强氧化性，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，还原产物中铁离子水解生成胶体，可使悬浮杂质沉降，故D正确。 答案：B 3．(2018年安徽省亳州市二中高三一模)24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，

氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解

〈〈氧化还原反应方程式的配平》练习题 (4) Cu+ HNO 3 (浓)---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O (5) —H 2S+SO^=—S$ +—H 20 (6) —KC1O 3+—HCl ——KC1+Cl 2+H 2O (7) CuS+HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO f + (8) _A1(NO 3)3^A12O 3 + NO 2 + 。2? (9) NH 3+CuO^N 2 f +Cu+H 2O (10) _K 2S _HNO 3 (稀) _KNO 3 _S _NO _H 2。 (11) __C _K 2Cr 2O 7 _H 2SO 4 _CO 2 _K 2SO 4 _Cr 2(SO 4)4 (12) FeC 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2——N 2 + NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2——N 2 + HCl 3 Cu 2S+ HNO 3- -Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 AS 2S 3 + HNO 3 + H 2O+ ——H 2 SO 4+ H 3ASO 4 + NO 5 F&C+ HNO 3 + H 2O+ CO 2+ Fe(NO)3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6—— Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaSO 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSQ+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr 2O 7+ FeO 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe(SQ)3+ Cr 2(SQ)3+ H 2O 、配平下列方程式 催化剂 (1) NH 3 O 2 加温加压 NO H 2O (2) __C __HNO 3(浓) NO 2 CO 2 H 2O (3) __Cu __HNO 3(稀) __Cu(NO 3)2 __NO __H 2O H 2O

氧化还原反应配平原则

氧化还原反应配平原则 氧化还原反应及其配平 1．学习重点：1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 2．难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较