高2006级周考理综化学试题 2006.05.12

高2006级周考理综化学试题2006.05.12

可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，S 32，K 39，Fe 56，Cu 64，Ba l37

6．用类推的方法可能会得出错误结论，因此类推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列类推结论中正确的是

A．Mg失火不能用CO2灭火，Na失火也不能用CO2灭火

B．工业上电解熔融Mg Cl2制取金属镁，工业上也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝

C．Al与S直接化合可以得到A12S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3

D．Fe3O4可以写成FeO?Fe2O3，Pb3O4也可写成PbO?Pb2O3

7．一定属于非金属元素的是

A．最高价氧化物的水化物可与NaOH溶液反应的元素

B．单质能与H2反应的元素

C．最外层电子数大于4的元素

D．有负价的元素

8．下列说法正确的是

A．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH失去1 mol电子

B．常温下pH相同的NH4NO3和CH3COOH溶液中，水的电离程度前者比后者小

C．将KAlO2溶液蒸干后灼烧，可得到纯净的Al2O3

D．0.2mol/L的H2SO3溶液中c(H+)是0.1mol/L的H2SO3溶液中c(H+)的2倍

9．在一定条件下的密闭容器中投入4 molA和n mol的B，发生如下反应4A+5B4C+6D。

达到平衡时，测得A的转化率大于B的转化率。则n的取值范围正确的是

A．n=5 B．n＞5 C．n＜5 D．n=4

10．某溶液中大量存在四种离子：NO3-、SO42-、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：①Fe2+②Mg2+③Cl-④Ba2+

A．①②④B．③C．②D．①②

11．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确

．．．的是

A．用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物

B．用重结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3

C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物

D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物

12．水溶液中的X n+、Y m+、Z n—三种离子，已知m＞n，且X、Y、Z三种原子的M层电子数

均为奇数。下列说法中不正确

．．．的是

A．三种元素的最高正价氧化物的相应水化物之间能两两反应

B．原子半径Z>X>Y

C．Y元素一定是金属元素

D．Y m+离子的半径最小

13．下表记录了t ℃时，4份完全一样的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的晶体（CuSO4?5H2O）的质量（温度维持不变），若开始时向其中某一份加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量接近

26.（14分）

DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS 系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：

(1)用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在(填仪器名称)中用

水稀释并后转移（含洗涤液转移）到100mL

(填仪器名称)中定容，然后将所得溶液倒入试剂瓶中备用。

(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如上左图），向烧杯中滴加浓

度为0.1000 mol?L—1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（如上右图）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用润洗2—3遍，润洗的目

的是。

②氨水与醋酸反应的离子方程式是。

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是。

④简述判断滴定终点的理由

。27．（16分）

某些物质的转化关系如下图所示。其中甲可由两种单质直接化合得到；乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中不溶解；F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。

(1)若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一

种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。

①写出B 和甲反应的化学方程式

②1.7 g A 与O 2反应生成气态的B 和C 时放出22.67 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：

③D 与乙反应的离子方程式是

(2)若B 为红棕色固体，C 能使品红试液褪色，D 的水溶液中加人HNO 3酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀生成，向F 中加入过量的NaOH 溶液，有沉淀产生。 ①工业上反应Ⅱ在 中进行。

B 28金

类子

29．（15分）

用沉淀法测定NaHCO 3和K 2CO 3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表(实验中物质的质量是由精密仪器称量的)：

NaOH △

(1)第2次实验中产生沉淀的质量m = g 。

(2)实验中所用的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 mol/L 。 (3)样品中NaHCO 3和K 2CO 3的物质的量之比是多少？写出计算过程。

62627②2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 (2分)

③第4周期第Ⅷ族 (2分) Fe 2O 3+3CO ＝＝2Fe+3CO 2（其它合理答案也给分） (2分)

28．(15分)

(1)C 12H 21N (3分) (2)① 5 (2分)

② R-CHOH-CH 2OH R-CO-COOH (各2分) ③R-CHBr-CH 2Br+2H 2O 2HBr +R-CHOH-CH 2OH (2分，条件和连接共1分)

④消去反应 加成反应(或还原反应) (各2分，无“反应”二字扣1分)

△

2020高二下学期周考化学试题(附答案)

高二下学期周测化学 5.21-23 一、单选题 1．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1g； ⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量； ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。 A．①②③B．②③④C．②④⑥D．全部2．下列说法中正确的是 A．硫酸的摩尔质量为98 g B．物质的量就是1mol物质的质量 C．一个Fe原子的质量约为 56 6.02 ×10-23 g D．在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积只由构成微粒的大小决定3．下列说法正确的是 A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．常温下，22.4LSO2所含的分子数为N A C．1molH2分子中含有2molH D．1mol水中含有2mol氢和1mol氧

4．如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是 A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1 B．该硫酸可以干燥H2S等酸性气体，但不可以干燥NH3 C．50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol D．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molFe分别与1molCl2、1molS充分反应，转移的电子数比为3：2 B．80mL10mol/L浓盐酸与过量MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为0.2N A C．标准状况下，22.4mLSO3中含有的硫、氧原子个数比为1：3 D．100g63%的HNO3溶液中含有的氧原子个数为3N A 6．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下2.24L的苯完全燃烧生成CO2的分子数目为0.6N A B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.3N A个 C．18g的D2O含有的中子数目均为10N A D．42g的C2H4与C3H6的混合物中含有的共价键数目为9 N A 7．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是 A．11.43 B．78.4 C．122.86 D．160.02

高一下期化学周考(六)

高一下期化学周考卷（六) 班级：___________ 姓名：___________ 成绩：___________ 一、单选题（每小题5分，共40分） 1．下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是（） A．铝片和稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．当反应物断键吸收的的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定 D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 3．LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是： A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 B．铜片上发生的反应为2H++2e-=H2↑ C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 4．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应： ①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y ②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

5．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示的装置，实验中电流计指针发生偏转，同时X棒变粗，Y 棒变细，则X、Y和Z溶液可能是下列中的() A．A B．B C．C D．D 6．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解质溶液和空气，则下列叙述正确的是 A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn-2e-＝Zn2+ C．正极发生氧化反应D．电解质溶液可能是强酸溶液 7．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：。若由1.0mol/L降低到0.7mol/L时，需要15s，那么由0.7mol/L降到0.5mol/L时，所需反应的时间为（） A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s 8．反应在四种不同情况下的反应速率分别为①， ②，③，④，则该反应进行的快慢顺序为（） A．②>④>③>①B．④>③=②>①C．④>②>③=①D．④>③>①>② 二、填空题（每空3分，共57分） 9．反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示： (1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。 A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度 (3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(填“正”或“负”)。铜电极上产生的现象为____________，该极上发生的电极反应为____________________，外电路中电子由 ____________极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。 10．如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

2021年高三周考化学试卷18含答案

2021年高三周考化学试卷18含答案 一、选择题(每题4分,共60分) 1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（） A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 C．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应 D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 2．下列有关用途的说法中，错误的是：（） A．液态钠可用作核反应堆的传热介质 B．在过渡元素中找寻半导体材料 C．考古时利用l4C测定一些文物的年代 D．SiO2是光导纤维的成分 3．用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N A B．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6N A C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N A D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A 4．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+ Ba2+ SiO32- NO3- B．二氧化硫：Na+ NH4+ SO32- C1- C．氨气：K+ Na+ AlO2-. CO32- D．甲醛：Ca2+ Mg2+ MnO4- NO3- 5．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（） A．氧气 B．二氧化硫 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮 6．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( ) ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯； ③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时先加热CuO后通H2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。 A．除②以外B．除④以外 C．除⑤以外D．全部正确 7．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：（） ①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023 ②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0. 1×6.02×1023 ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023 ④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023 ⑤2.9g 2CaSO4?H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023 A．①②③④⑤ B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤ 8．下列有关元素化合物的说法正确的是（） A．常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解 B．Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Cu、Fe、Al D．反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4,FeS2中的硫元素全部被氧化 9．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列说法正确 ．．是( )

四川省成都市实验中学2020届高三化学上学期第十四次周考试题含解析.doc

四川省成都市实验中学2020届高三化学上学期第十四次周考试题（含 解析） （考试时间：50分钟满分：100分） 一、单项选择题：每小题6分，共42分。 1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（） A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁是活泼的金属，具有较强的还原性，可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，与铁的吸附性无关，故A错误； B．硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，与水不反应，故B错误； C．SO2有毒，不能做食品防腐剂，故C错误； D．肥皂水显碱性，能够与蚊虫叮咬释放的酸反应，可作蚊虫叮咬处的清洗剂，故D正确；故选D。 2.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是 ①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素 ②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒 ③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的

④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂 化学变化过程 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 ①“柳絮”和棉花的成分均含纤维素，故①正确；②“烟”是固体小颗粒弥漫在空气中，不一定是PM2.5的固体颗粒，故②错误；③“香”体现了分子是不停地运动的，故③错误；④植物的腐烂包含了复杂的化学变化过程，故④正确；故选C 。 3.根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A 、混合溶液中SO 2被FeCl 3氧化生成SO 42?，再与BaCl 2反应产生白色沉淀，体现了SO 2的还原性，A 正确； B 、SO 2与H 2S 在溶液发生反应SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O ，体现了SO 2的氧化性，B 正确； C 、SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，这是SO 2在酸性溶液中还原KMnO 4生成Mn 2+，体现了SO 2的还原性，C 错误； D 、SO 2与Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3，D 正确。 答案选C 。 4.下列说法正确的是（ ）

贵州省2020届高三理综上学期第三次月考试题

贵州省兴仁市凤凰中学2020届高三理综上学期第三次月考试题 满分：300分测试时间：150分钟 第Ⅰ卷（选择题，共126分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题 (本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的) 1．在真核细胞的内质网和细胞核中能够合成的物质分别是( ) A．脂质、RNA B．氨基酸、蛋白质 C．RNA、DNA D．DNA、蛋白质 2．马铃薯块茎储藏不当会出现酸味，这种现象与马铃薯块茎细胞的无氧呼吸有关。下列叙述正确的是( ) A．马铃薯块茎细胞无氧呼吸的产物是乳酸和葡萄糖 B．马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生的乳酸是由丙酮酸转化而来 C．马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生丙酮酸的过程不能生成ATP D．马铃薯块茎储藏库中氧气浓度的升高会增加酸味的产生 3．下列关于细胞的结构和生命活动的叙述，错误的是（） A．成熟个体中的细胞增殖过程不需要消耗能量 B．细胞的核膜、内质网膜和细胞膜中都含有磷元素 C．两个相邻细胞的细胞膜接触可实现细胞间的信息传递 D．哺乳动物造血干细胞分化为成熟红细胞的过程不可逆 4．下列关于真核细胞中转录的叙述，错误的是( ) A．tRNA、rRNA和mRNA都从DNA转录而来 B．同一细胞中两种RNA的合成有可能同时发生 C．细胞中的RNA合成过程不会在细胞核外发生 D．转录出的RNA链与模板链的相应区域碱基互补 5．下列四个遗传病的系谱图中，能够排除伴性遗传的是( )

A.① B.④ C.①③ D.②④6．下列叙述错误的是 ( ) A．DNA与ATP中所含元素的种类相同 B．一个tRNA分子中只有一个反密码子 C．T2噬菌体的核酸由脱氧核糖核苷酸组成 D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上 7.下列有关物质用途的说法正确的是（） A.氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B.单质硅是光导纤维的主要成分 C.小苏打是面包发酵粉的主要成分 D.铝罐可久盛食醋 8.下列有关实验操作或原理正确的是（） A.实验室用该装置可制取少量蒸馏水 B.配制100ml 0.10mol/L NaCl溶液时转移溶液 C.通过焰色反应检验样品中是否含有K+ D.蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体 9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（） A.Na+、Mg2+、ClO-、NO3- B.Al3+、 NH4+、 Br-、Cl- C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42- D.Na+、K+、SiO32-、Cl- 10.某有机物的结构简式如下图所示，关于该物质的叙述错误的是 ( ) A.苯环上的一氯代物有2种 B.一个分子中含有12个H原子 C.能使酸性KMnO4溶液褪色

2020年哈尔滨市松雷中学化学周考测试试题(Word版 无答案1)

2020 年化学周考 3 月21 日周六 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每小题 2 分，共 30 分，每题只有一个选项，选完填在化学答题卡中） 1.食品的种类繁多，营养丰富。下列食品中含糖类相对较多的是（） A.酱牛肉 B.水果沙拉 C.烤面包 D.红烧肉 2.下列是配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液的主要操作，其中正确的是( ) A.取氯化钠固体 B.称量氯化钠的质量 C.用量筒量取水的体积 D.溶解 3.小岗所做的下列实验，主要发生化学变化的是（） A.纯金属与合金相互刻划 B.自制叶脉书签 C. 金属制餐具 D.铜和稀硫酸 4.下列物质的用途错误的是（） A.碳酸钠溶液洗餐具 B.铝丝制作导线 C.盐酸用于精炼石油 D.氯化钠用于制纯碱 5.下列生活中的做法错误的是（） A.被蚊虫叮咬后， B.做馒头时在未发酵 C.用煮沸的方法 D.油锅着火， 用牙膏涂抹叮咬处的面团中加入纯碱降低水的硬度用锅盖盖灭 温度计

MnO 2 高温 6.下列实验现象描述正确的是（ ） A .气体燃烧，发出 B .木炭在空气中燃烧： C .无色溶液中产生 D .红棕色粉末逐渐变为 淡 蓝色火焰，放热 发白光，放热 红褐色沉淀 银白色固体 7.下列符合题意的化学方程式书写及其所属反应类型均正确的是（ ） A.过氧化氢分解制氧气：H 2O 2 H 2↑+O 2↑ 分 解 反 应 B.硫酸铜溶液中加入铁粉：2Fe+3CuSO 4==Fe 2(SO 4)3+3Cu ↓ 置换反应 C.氢氧化镁用于治疗胃酸过多：H 2SO 4+Mg(OH)2 MgSO 4+2H 2O 复分解反应 D.高温煅烧石灰石得到生石灰：CaCO 3 CaO+CO 2↑ 分 解 反 应 8.“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是（ ） A.幼儿及青少年缺钙会产生骨质疏松 B.人体缺乏维生素 A 会引起夜盲症 C.霉变大米经高温蒸煮后可以食用 D.使用乙醇汽油能杜绝汽车尾气污染 9.无铅汽油中一般加入甲基叔丁基醚【CH 3OC(CH 3)3】作抗爆剂。下列关于甲基叔丁基醚叙述正确的是 ( ) A.甲基叔丁基醚的相对分子质量为 76 B.甲基叔丁基醚是由碳、氢、氧三种物质组成的 C.甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为 68.2% D.甲基叔丁基醚是由 5 个碳原子、12 个氢原子和 1 个氧原子构成 10.下列关于资源或能源的叙述正确的是( ) A.液化石油气是一种化工产品，它属于混合物 B.可燃冰的发现和利用，解决了能源危机 C.地球上的水资源非常丰富，只包括陆地淡水和海水 D.空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数占 0.96% 11.下列事实用微观粒子的观点解释错误的是 ( ) 选项 事实 解释 A 冰水混合物属于纯净物 它们由同种分子构成 B 酒精溶液不导电 溶液中不含自由移动的粒子 C 碘-127 和碘-131 质量不同 原子中的中子数不同 D 有机物数目异常庞大 原子排列方式不同 A.b 的溶解度小于 a 的溶解度 B.将 t 2℃时 a 、b 两种物质的溶液降温至 t 1℃，肯定都有晶体析出 C.在 t 2℃时，用 a 、b 两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液 ，需要量取相同体积的水 D.要从含少量 a 的 b 溶液中得到较多的 b 晶体，可采用降温结晶的方法

高三上学期第七周周考化学试题

高三上学期第七周周考化学试题 （时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题,每小题6分,共60分。1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是() A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红色后褪色 答案 B 解析A项,溶液变为绿色是因为乙醇将Cr 2O2－ 7 中＋6价的铬还原为＋3价铬,是氧化还原反 应；B项,SO 2＋2NaOH===Na 2 SO 3 ＋H 2 O没有元素发生化合价变化,不属于氧化还原反应；C项,H 2 C 2 O 4 中＋3价的碳将MnO－ 4 中＋7价的锰还原为Mn2＋,属于氧化还原反应；D项,利用了氯水中的次氯酸氧化有机色质,属于氧化还原反应。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是() A．10 g的2H216O含有的质子数与中子数均为5N A B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6N A C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N A D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A 答案 B 解析A项,10 g的2H 216O为0.5 mol,所含质子数与中子数均为5N A ,正确；B项,S＋O 2 ===== 点燃 SO 2 ,32 g硫能与1 mol氧气完全燃烧,转移电子数为4N A,错误；C项,C2H2与C6H6的最简式都是CH,26 g混合气体含2 mol C—H键,所含C—H键为2N A,正确；D项,NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都为120 g·mol－1,120 g的固体混合物的物质的量为1 mol,故其中含有的阳离子数为N A,正确。

周考化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35. 5 Cu:64 7、日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确 ．．．的是（） A、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C、某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的 CO2 D、蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量 的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 8、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能， 其总反应为：2CH 2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。 下列有关说法正确的是（） A、该电池可以实现化学能和电能的互相转化 B、每有1mol 乙烯反应，则迁移2 mol H+ C、正极反应式为：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－ D、电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b 9、密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压 强的关系如下图所示。下列说法正确的是（） A、在A、B两点对应的容器中，n(A)总:n(B)总＝4:5 B、在A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时 间t A< t C C、设B、C两点的平衡常数分别为K B、K C，则K B＜K C D、在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合 体系中分离出来均可提高CO的转化率。 10、下列说法正确的是（） A、分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气 体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种 B、对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应 制取 聚酯纤维（） C、分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种 D、分子中的所有原子有可能共平面 11、下列说法正确的是 A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、 c的大小关系是：a ＞b＞c B．常温下5.0×10-3mol/LKHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-)< c(H2A) C．室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; 当含M(OH)2固体的悬浊液中 c(M2+)=b mol/L时，溶液的pH等于14+ 1 1() 2 b g a D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH) 12、下列说法正确的是

周考理综化学试卷1

周考理综化学试卷1 一．选择题(共7小题42分) 7．下列变化一定属于化学变化的是 ①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变 成无色⑧分馏⑨ NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解 A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨ 8.据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普 通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确 ．．．的是A．自然界硅的贮存量丰富 B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染 C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 D．从Si(s)+O2(g) SiO2(s) △H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大 9.设N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（） Ａ．24g镁的原子最外层电子数为N A Ｂ．1L0.1mol/L乙酸溶液中的H+离子数为0.1N A Ｃ．1mol甲烷分子所含质子数、电子数均为10N A Ｄ．标准状况下，22.4L乙醇的分子数等于N A 10．常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K＋、Cl－、NO3－、AlO2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋④ Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－ A．①②B．①③C．②④D．②③ 11．下列离子方程式或化学方程式中正确的是 A．向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2O B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2 ==4NaOH+18O2↑ C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2O D．表示HS－水解的方程式为：HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 12．下列各项中表达正确的是 A．F—的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图： C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N: 13．已知t℃时一种饱和溶液的以下条件：①溶液质量②溶剂质量③溶液体积④溶质的摩尔质量⑤该温度下溶质的溶解度⑥溶液密度. 在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是( ) A. ②③④⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ②③⑤

高三化学上学期第六次周考试题(无答案)

高三上学期第六次周考化学试题 满分：100分考试时间：50分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16 ；Ca-40. 第I卷（选择题） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共 6*7=42分） 1．下列说法中正确的是 A．某溶液与NaOH共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH4+ B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有CO32- C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有Na+，也可能含有K+ D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在SO42-2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，1mol甲烷含有的氢原子数为4N A B．2g氦气所含有原子数为0．5N A C．0．1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0．3N A D．18g水所含质子数为10N A 3．已知2MO y x－+5S2－+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O，则下列选项正确的是 A．x=2 B．氧化产物和还原产物的比为2:5 C．生成4mol H2O转移10mol电子 D．MO y x－中的M的化合价为+7 4．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、、Cl－、、、中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A．肯定有Al3＋、Mg2＋、、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、 C．肯定有K＋、、D．肯定有Al3＋、Mg2＋、 5．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（） ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．

四川省威远中学2019-2020学年高二下学期第三次月考理综-生物试题+Word版含答案

威远中学第三次月考生物试题 1.生命活动离不开能量的供应，下列关于细胞中能源物质与遗传物质的叙述错误的是() A.DNA和ATP由相同种类的化学元素组成 B.构成ATP和DNA的五碳糖都是脱氧核糖 C.DNA可以通过控制相关酶的合成控制ATP的合成过程 D.线粒体内既有DNA的合成也有ATP的合成 2.下列有关细胞结构和功能的叙述，错误的是（） A.细胞间进行信息交流时不一定需要细胞膜上的受体参与 B.核仁与核糖体的形成有关，但有核糖体的细胞不一定有核仁 C.中心体存在于某些低等植物细胞中，仅由两个互相垂直的中心粒组成 D.水生植物丽藻细胞可通过主动运输积累K+，体现了生物膜的功能特点 3.下列关于生物学实验的叙述中，正确的是() A.用高倍显微镜观察叶绿体和线粒体实验中，用健那绿给活细胞染色时会杀死活细胞 B.用麦芽糖酶、麦芽糖、淀粉验证酶的专一性时，可用斐林试剂检测结果 C.在提取纯净的动物细胞膜和植物细胞的质壁分离与复原实验中，水的作用原理不同 D.用显微镜观察叶绿体时，临时装片中的叶片应一直保持有水状态 4.原核生物和真核生物的核糖体均由蛋白质和rRNA组成，用蛋白酶去除大肠杆菌核糖体的蛋白质，处理后的核糖体仍能催化肽键的形成。通过以上资料分析，下列叙述正确的一项是 （） A.rRNA能为肽键的形成过程提供活化能 B.rRNA催化的反应有水生成 C.酶在生物体外不能起到催化作用 D.酶的合成都在核糖体上进行 5．成熟植物液泡膜上有运输钙离子或氢离子的膜蛋白，这些膜蛋白将钙离子或氢离子运进液泡时需消耗能量(ATP)。下列相关叙述正确的是() A．液泡膜两侧钙离子和氢离子的浓度都将趋于相等 B．钙离子进入液泡时，细胞内ATP含量会明显下降 C．该植物细胞内三磷酸腺苷均生成于原生质层内部 D．成熟植物细胞内膜蛋白的合成与无膜细胞器无关 6.不同的呼吸底物（葡萄糖、脂肪等）或不同的呼吸方式释放的二氧化碳量与吸收的氧气量不同。

2020届四川省成都市实验中学2017级高三上学期第十八次周考理科综合化学试卷及解析

2020届四川省成都市实验中学2017级高三上学期第十八次周考 理科综合化学试卷 ★祝考试顺利★ （解析版） 一、选择题：本题共 7 个小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是 A. 漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质 B. 二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂 C. 通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中 D. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的 【答案】B 【解析】 A. 漂白粉长期放置在空气中会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸分解生成盐酸和氧气,而变质,故A错误； B. 二氧化硫具有杀菌消毒的作用,可微量用作葡萄酒的食品添加剂,故B正确； C. 通讯领域中的光导纤维的主要成分为二氧化硅,能够与强碱性溶液反应,故C错误； D. 汽车尾气中含有的氮氧化物是空气中的氮气和氧气在放电条件下生成的,故D错误；故选B。 2.N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A. 1.4 g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H键的数目为0.2N A B. 0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.1N A C. 标准状况下,11.2 L CO 2与足量Na 2 O 2 反应,转移的电子数为N A D. 若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体粒子数为N A 【答案】A 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式相同,都是CH 2,1.4 g CH 2 的物质的量是0.1 mol,含有C—H 键的数目为0.2N A ,A正确； B．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应,方程式是3Fe＋4H 2O(g) 高温 Fe 3 O 4 ＋4H 2 ,生成的H 2 分子数

2019年11月重庆市巴蜀中学2020届高三上学期第三次高考适应性月考理综物理试题(解析版)

绝密★启用前 重庆市巴蜀中学 2020届高三年级上学期第三次高考适应性月考 理综-物理试题 (解析版) 2019年11月 一、选择题 1.汽车在过凹凸路面时，都会做减速操作，如图，A、B分别是一段凹凸路面的最高点和最低点，若把汽车视作质点，则下列说法正确的是 A. 汽车行驶到B点时，处于失重状态，如果采取减速操作会增加车胎与路面间的弹力，使得行驶更加稳定安全 B. 汽车行驶到A点时，处于失重状态，如果采取减速操作会增加车胎与路面间的弹力，使得行驶更加稳定安全 C. 汽车行驶到B点时,处于超重状态,如果采取加速操作会使汽车飞离路面 D. 汽车行驶到A点时,处于超重状态,如果采取加速操作会使车胎受到更大的压力 【答案】B 【解析】 【详解】AC．汽车在B点时具有向上的加速度,根据牛顿运动定律得知汽车对路面的压力大于汽车的重力,汽车处于超重状态,如果采取加速操作会使车胎受到更大的压力；如果采取减速操作会减小车胎与路面间的弹力；故A错误,C错误. BD．汽车在A点时具有向下的加速度,根据牛顿运动定律得知汽车对路面的压力小于汽车的重力,汽车处于失重状态,如果采取加速操作会使汽车飞离路面；如果采取减速操作会增加车胎与路面间的弹力,使得行驶更加稳定安全；故B正确,D错误 2.已知某星球的近地卫星和同步卫星的周期分别为T和8T,星球半径为R,引力常量为G,星球赤道上有一静止的质量为m的物体,若把星球视作一个质量均匀的球体,则下列说法不正确的是

A. 星球的质量为23 2 4R GT π B. 星球的密度为23GT π C. 同步卫星的轨道半径为4R D. 赤道对物体的支持力大小为226364mR T π 【答案】D 【解析】 【详解】A ．由题意知分析近地卫星,根据万有引力提供向心力有： 2224Mm G m R R T π??= ??? 得星球质量为： 23 24=R M GT π 故A 正确,不符合题意； B ．由题意可知星球体积： 34=3 V R π 所以星球密度为： 23322433==4M R R V GT GT πππρ?= 故B 正确,不符合题意； C ．设同步卫星轨道半径为r ,则有： 2 228Mm G m r r T π??= ??? 解得： 4r R == 故C 正确,不符合题意； D ．设赤道对物体的支持力大小为F ,则有：

化学周考

化学周考试题 时间：3月28日满分：50分 1. (5分)氢氧化钠俗名、、，露置在空气中，可观察到表面先变潮湿，过一段时间，表面又出现白色粉末。发生上述变化的原因是： 发生反应的化学方程式为： 2. (8分)酸碱指示剂是用来测定溶液的，PH是用来测定溶液的，PH>7的溶液显性, PH=7的溶液显性, 3．(4分)右边是雪碧汽水标签中的部分内容。 (1)小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍 稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学方程式 为： (2)将雪碧汽水充分煮沸后滴人石蕊试液，溶液 呈红色，使石蕊变红的物质是 4．（7分）某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。 (1)硫在空气中燃烧生成气体溶于水所得溶液的PH 7, （2）举一例说明酸雨对环境造成的危害： （3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥是 A．将硫酸厂搬离该镇 B．建议环保部门限令整改C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D．工厂和居民改用较清洁的燃料 （4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是 (2分) （5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上，（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是 5．(8分)每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品

的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。 (1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为： (2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式： ①② (3)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有 (填写化学式)。 6.(6分)2006年8月25日，一辆装载大量浓烧碱溶液的槽罐车在某一水库上游坠桥，部分烧碱泄入河道。有关部门迅速向被污染的水域内加入稀盐酸，进行科学合理的处理。 （1）事故处理过程中发生反应的化学方程式为。该反应属于反应。（2）处理过程中要不断地检测河水的PH，测量溶液PH的操作方法是 7．(12分)学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质成分，请你一同参与探究并回答下列问题：[提出问题]废液中的溶质是什么物质？ [做出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl2。 你认为还可能含有的溶质是（填化学式）。 [查阅资料]CaCl2溶液呈中性。 [实验与结论]①小红取少量CaCl2溶液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。 ②你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是。 ③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，实验中可以看到的现象是。 ②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）。

苏教版九年级(下)周考化学试卷(10)

苏教版九年级（下）周考化学试卷（10） 一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分） 1．（3分）3月29日是“地球一小时”（Earth Hour）活动日，2015年度中国区主题是“能见蔚蓝”．作为一名中学生，下列做法不符合这一环保主题的是（） A．开发利用新能源 B．草稿纸使用时要两面都用 C．使用一次性木筷 D．选择自行车作为出行工具 2．（3分）下列生活事例中，主要过程为化学变化的是（） A．功夫深，铁杵成针B．佳节到，焰火缤纷 C．春天来，冰雪消融D．美酒开，满屋飘香 3．（3分）新型材料的出现是材料发展史的重大突破．下列应用的材料属于复合材料的是（） A．玻璃钢茶几B．人面鱼纹彩陶盆 C．金刚石薄膜D．银制器皿 4．（3分）铵态氮肥氯化铵中（NH4Cl）中氮元素的化合价为（） A．0B．﹣3C．+4D．+5 5．（3分）如图是元素周期表的部分，其中碳元素部分信息缺失，下列有关该元素认识错误的是（） A．该元素对应原子的质子数为6

B．该元素属于金属元素 C．该元素可以组成多种单质 D．该元素化学性质与最外层电子数密切相关 6．（3分）下列图示的实验操作正确的是（） A．B． C．D． 7．（3分）下列实验现象错误的是（） A．电解水一段时间，氢气和氧气的质量比为2：1 B．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，出现黑色物质 C．硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 D．一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色 8．（3分）下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（）A．用图所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体B．用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体 C．用图所示装置除去少量运河水中的泥沙

2020届高三级第二次周考练化学试题

2020届高三级第二次周考练化学试题 命题：高三级化学备课组 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Ba-137 3．下列说法错误的是( ) A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B.石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化 C.用滤纸过滤无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 4.下列说法错误的是 A、实验室废弃的钠需要乙醇处理

B、实验室钠着火，不能用泡沫灭火器。但是镁着火可以用。 C、金属镁在空气中完全燃烧后，最后剩余三种固体。 D、侯德榜制碱法利用了盐的溶解性差异。 5.下列体系中，离子可能大量共存的是() A．滴加KSCN显红色的溶液：NH＋4、K＋、Cl－、HCO－3 B．常温，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3 C．使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、[Al(OH)4]- D．加入Al能产生H2的溶液：K＋、NH＋4、CH3COO－、Cl－ 6．下列叙述正确的是( ) A.将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B.将1体积c mol·L－1硫酸加入水中稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸 C.将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所 配溶液浓度偏低 7．下列说法正确的是： A．冰水混合物、硫酸、氢化钠都是电解质 B．按照性质进行分类将酸分为一元酸，氧化性酸，强酸 C．酸性氧化物都是非金属氧化物 D．两种盐之间相互反应一定生成两种新盐 8．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是 A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 B．“霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应 C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应

高三化学下学期优质周考练习题(附答案)

高三化学下学期优质周考练习题 学校： 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 其黄黑者，名鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜），不入药用，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”下列说法错误的是( ) A.鸡屎矾的主要成分属于碱式盐 B.碱式碳酸铜不稳定，受热易分解 C.“涂铁皆作铜色”涉及的反应为置换反应 D.“内质不变”说明出现了钝化现象 2.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A.白酒窖存时间越长越香，是因为发生了酯化反应 B.合成氨中加入的含铁物质与面包制作工艺中加入的小苏打的 作用均是作为催化剂 C.白葡萄酒中含维生素C 等多种维生素，添加微量2SO ，可防止 营养成分被氧化 D.在城市中氮的氧化物是形成光化学污染的主要成分，其主要 来自汽车尾气 3.下列说法正确的是( ) A.中子数不同的两种核素互称为同位素 B. 命名为2-甲基-4-乙基戊烷 C.分子组成相差1个CH 2原子团的同系物，它们的一氯代物数目可能相同 D.同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同 4.设A N 为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（） A.1mol 410C H 中含有共用电子对数是12 A N B.32g 2O 和3O 的混合气体中氧原子数为12 A N

C.28.6g 232Na CO 10H O ?晶体溶于水中，含23CO - 个数为0.1 A N D.60g 2SiO 晶体中Si―O 键个数为4 A N 5.我国科学家利用Cu 2O/C u 双催化剂在水溶液中用H 原子将CO 2高效转化为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. CO 2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的 B. 催化剂Cu 结合含碳微粒，催化剂Cu 2O 结合氢原子 C. 反应产物甲醇中可能含有其他副产物 D. Cu 2O 中基态Cu +的核外电子排布式为[Ar]3d 94s 1 6.如图是某兴趣小组的探究性实验图示，下列有关说法合理的是（ ） A.若X 中溶液为2FeCl 溶液，则Z 中最终可生成()2Fe OH 沉淀 B.若X 中溶液为新制的饱和氯水，则烧杯中液体的漂白性：X>Y>Z C.若X 中溶液为4NH Cl 溶液，则烧杯中液体的pH:X>Z D.若X 中溶液为3A1Cl 溶液，可通过丁达尔现象证明Z 中是否存在()3A1OH 胶体 7.下列说法正确的是（ ） A.H 2O 、H 2S 、H 2Se 的分子间作用力依次增大 B.SiO 2和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体 C.NaOH 和K 2SO 4的化学键类型和晶体类型相同 D.NaOH 和H 2SO 4溶于水时完全电离，都破坏了离子键 8.四氢大麻酚（简称THC)的结构如图。下列有关THC 的说法不正确的是（ ） A.THC 难溶于水