当前位置：文档库 › 分析各章作业

分析各章作业

第一章绪论

一．选择题

1.试样用量为0.1 ~ 10 mg 的分析称为--------- ( )

(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析

2.试液体积在1 ~ 10 mL 的分析称为--------------( )

(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析

3.准确移取1.0 mg/mL 铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(g/mL)为-----------------------------------------( )

(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25

4.在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-----------------( )

(A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大

(C)造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之

5.今欲测定某含Fe 、Cr 、Si 、Ni 、Mn 、Al 等的矿样中的Cr 和Ni, 用Na 2O 2熔融, 应采用的坩埚是------------------------------( )

(A) 铂坩埚 (B) 银坩埚 (C) 铁坩埚 (D) 石英坩埚

6. 用HCl + HF 分解试样宜选的坩埚是-----------------( )

(A) 银坩埚 (B) 瓷坩埚 (C) 铂坩埚 (D) 石英坩埚

7.用NaOH 熔融分解试样宜选的坩埚是---------------------( )

(A) 铂坩埚 (B) 瓷坩埚 (C) 银坩埚 (D) 石英坩埚

8.今欲测定含Fe 、Cr 、Si 、Ni 、Mn 、Al 等的矿样中的Cr 和Ni, 用Na 2O 2作熔剂, 熔融后以水提取熔块, 溶液的成分是---------------------( )

(A) FeO 33-、CrO 42-、SiO 32-、MnO 4-和Ni 2+ (B) CrO 42-、SiO 32-、Ni 2+、MnO 4-和AlO 2-

二．填空题

1.被测物质量分数高于________%为常量分析; 称取试样质量高于________g 为常量分析。

2.已知某溶液含71 μg/g Cl -,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl -的浓度为________ mol/L 。

[A r (Cl)=35.5]

3.某水样中含有0.0025 mol/L Ca 2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca 为________μg/g 。

[A r (Ca)=40.08]

4.若每1000g 水中含有50μgPb 2+,则可将Pb 2+的质量浓度表示为________μg/L 。

5. 化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在___________以上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在____________以下。

6.采用返滴定法通常是因为_________ 、__________ 及___________ ；对于反应完全度不够高的体系_________ (填可，不可) 用返滴定法解决，因为________。

7.进行下列标定时，欲使滴定剂消耗约25mL ，需称取各基准物质的量为：

( 1 ) m (KHC 8H 4O 4)______ g ，用来标定0.20 mol / L KOH 溶液；( 2 ) m (K 2Cr 2O 7)_____ g ，用

来标定0.10 mol / L Na 2S 2O 3溶液；( 3 ) m (Na 2CO 3)_________ g ，用来标定0.50 mol / L HCl 溶

液；( 4 ) m (Na 2C 2O 4)_________ g ，用来标定0.050 mol / L KMnO 4 溶液；( 5 ) m (NaCl)___________ g ，用来标定0.10 mol / L AgNO 3 溶液。 [ M r (KHC 8H 4O 4) = 204.2，

M r (K 2Cr 2O 7) =294.18， M r (Na 2CO 3) = 106.0， M r (Na 2C 2O 4) = 134.0，M r (NaCl) = 58.44 ]

第二章误差和分析数据处理

一、选择题

1.以下情况产生的误差属于系统误差的是-------------------( )

(A) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (B) 滴定管读数最后一位估测不准

2.下列表述中,最能说明系统误差小的是------------( )

(A) 高精密度 (B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致

3.下列各项定义中不正确的是-------------------( )

(A) 绝对误差是测定值与真值之差 (B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比

4.在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是----------------------( )

(A) 精密度高,准确度必然高 (B) 准确度高,精密度也就高

5.当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是----( )

(A) 操作过程中溶液严重溅失 (B) 使用未校正过的容量仪器

6.下列有关随机误差的论述中不正确的是--------------( )

(A) 随机误差具有随机性 (B) 随机误差具有单向性

7.分析测定中随机误差的特点是-------------( )

(A) 数值有一定范围 (B) 数值无规律可循

(C)大小误差出现的概率相同 (D)正负误差出现的概率相同

8.以下关于随机误差的叙述正确的是-------------( )

(A) 大小误差出现的概率相等 (B) 正负误差出现的概率相等

9.在量度样本平均值的离散程度时, 应采用的统计量是----------( )

(A) 变异系数 CV (B) 标准差 s (C) 平均值的标准差 (D) 全距 R

10.对置信区间的正确理解是---------------( )

(A) 一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 (B) 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围

11. 测定铁矿中 Fe 的质量分数, 求得置信度为 95％时平均值的置信区间为35.21%±0.10%。对此区间的正确理解是----------------( )

(A) 在已测定的数据中有95％的数据在此区间内 (B)若再作测定, 有95％将落入此区间内

(D) 在此区间内包括总体平均值μ的把握有95％

12.实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-( ) (A)n s t x ±=μ (B) n

s t x ±=μ (C) n s t x ±=μ (D) n s x ±=μ

13.指出下列表述中错误的表述-----------( )

(A) 置信水平愈高,测定的可靠性愈高 (B) 置信水平愈高,置信区间愈宽

14.若已知一组测量数据的总体标准差σ,要检验该组数据是否符合正态分布,则应当用--( )

(A) t 检验 (B) u 检验 (C) F 检验 (D) Q 检验

15.有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用-( )

(A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验

16.有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用---( )

(A) t 检验 (B) u 检验 (C) F 检验 (D) Q 检验

17.以下各项措施中,可以减小随机误差的是----------( )

(A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验

18. 称取含氮试样0.2g,经消化转为NH 4+后加碱蒸馏出NH 3,用10 mL 0.05 mol/LHCl 吸收,回滴时耗去0.05 mol/L NaOH 9.5 mL 。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是----( )

(A)增加HCl 溶液体积 (B)使用更稀的HCl 溶液 (C)使用更稀的NaOH 溶液 (D)增加试样量

19.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差--------( )

(A) 进行仪器校正(B)增加测定次数(C)认真细心操作(D)测定时保持环境的温度一致

20.测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.908 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是----------------------( )

(A) 10％(B) 10.1％(C) 10.08％(D) 10.077％

21.分析SiO2的质量分数得到两个数据:35.01％,35.42％, 按有效数字规则其平均值应表示为-( )

(A) 35.215％(B) 35.22％(C) 35.2％(D) 35％

22.测定某有机物, 称取0.2000 g, 溶解后加入0.01000 mol/L I2标准溶液10.00 mL, 回滴I2时消耗0.01000 mol/L Na2S2O3 19.20 mL, 则此测定的相对误差约是---( )

(A) 千分之几(B) 百分之几(C) 百分之几十(D) 百分之百

23.已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为------( )

(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L (C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L

24.下列算式的结果应以几位有效数字报出----------( )

0.1010(25.00-24.80)

───────────

1.0000

(A) 五位(B) 四位(C) 三位(D) 二位

25.以下计算式答案x应为--------------------( )

11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x

(A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67

26.

c·V·M

某组分的质量分数按下式计算而得: w(X) = ───────,

m×10

若c = （0.1020±0.0001）mol/L, V = （30.02±0.02）mL, M = （50.00±0.01）g/mol, m = （0.2020±0.0001）g ,则对w(X)的误差来说-----------------------------( )

(A) 由“V”项引入的最大(B)由“c”项引入的最大

27.为了消除0.001000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为----( )

(A)1g (B)1.0g (C)1.00g (D)1.000g

28.下列数据中有效数字不是四位的是--------------- ( )

(A)0.2400 (B)0.0024 (C)2.004 (D)20.40

29.四位学生用重量法同时对分析纯BaCl2?2H2O试剂中Ba的质量分数各测三次，所得结果及标准偏差如下[M r(BaCl2?2H2O)=244.3, A r(Ba)=137.3]，其中结果最好的是-( )

(A)=55.42 s=1.5 (B)=56.15 s=2.1 (C)=56.14 s=0.21 (D)=55.10 s=0.20

30.对阿波罗11号从月球上取回的土样中碳的质量分数w(C) 作了四次平行测定，得到的数据(%)为1.30×10-4，1.62×10-4，1.60×10-4和1.22×10-4。则w(C) 的平均值为--（）

(A)1.435×10-4(B)1.44×10-4(C)1.40×10-4(D)1.4×10-4

31.为测定某试样中钒的质量分数，称样1.000g，经处理后还原为VO2+，用KMnO4标准溶液滴定，消耗1.50mL，计算得w(V)=1.27%。此测定结果的相对误差为------（）（A）万分之几（B）千分之几（C）百分之几（D）百分之几十

32.当一组测量值的精密度较差时,平均值的有效数字位数为----( )

(A) 与测量值位数相同(B) 当样本容量较大时可比单次测量值多保留一位

33.用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为------（）

(A) 二位(B) 三位(C) 四位(D) 五位

34.用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL滴定剂，正确的记录应为（）

（A）20 mL （B）20.0 mL （C）20.00 mL （D）20.000mL

35.某溶液的pH为9.180，其氢离子活度为-----------------------( )

(A)6?10-10(B) 6.6?10-10(C)6.61?10-10(D)6.607?10-10

36.用分析天平准确称取0.2g试样，正确的记录应是--------------( )

(A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.2000g

37.用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是-------------( )

(A)0.312g （B）0.0963g （C）0.2587g （D）0.3010g

38.下列滴定分析操作中会产生系统误差的是-------------------------( )

(A)指示剂选择不当(B)试样溶解不完全

(C)所用蒸馏水质量不高(D) 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动

39.做滴定分析遇到下列情况时,会造成系统误差的是----------------( )

(A) 称样用的双盘天平不等臂(B) 移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液

40.重量法测定硫酸盐的质量分数时以下情况可造成负系统误差的是------------( )

(A) 沉淀剂加得过快(B) 过滤时出现穿滤现象而没有及时发现

(C)沉淀的溶解损失(D) 使用定性滤纸过滤

41.在定量分析中，对误差的要求是（）

(A) 越小越好(B) 在允许的误差范围内(C) 等于零(D) 接近零

二、填空题

1.实验室为检查某一新方法有无系统误差,通常可采用_____、______和___等进行对照试验。

2.用分度值为0.1 g的台秤称取约20 g的物品, 最多可记录________位有效数字。如用来测定土壤水分, 要求称量的相对误差不大于2％,至少应称取土壤试样_____g。

3.分析某试样允许测定的相对误差为1％,若试样称取量为2g左右,则应称至小数点后______位,记录应保留____________ 位有效数字。

4.若两次平行分析结果为62.04％和62.39％,按有效数字规则其平均值应表示为______。

5.按有效数字规则记录测量结果, 最多可至: (1) 用分度值为0.1 g的台秤准确称出5 g试样,记录为______________ g ；(2) 用分度值为0.1 mg的天平准确称出 5 g试样,记录为_____________ g ；(3) 用10 mL量筒准确量出5 mL溶液,记录为_____ mL ；(4) 用50 mL 滴定管准确量出5 mL溶液,记录为___mL 。

6.将以下数修约为2位有效数字: (1) 21.4565 修约为____.__(2) 3.451 修约为._____

7.将以下数修约为4位有效数字:

0.032564 修约为_____ 0.87246 修约为_____ 1.03350 修约为____ 16.0852 修约为____

8.以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?

0.1000×(25.00-24.50)×246.47

(1) w(X) = ───────────────×100% , ____________

1.000×1000

0.1208×(25.00-1.52)×246.47

(2) w(X) = ───────────────×100% , ____________

1.000×1000

9. 0.01605 取三位有效数字为______;21.505 取两位有效数字为__________。

10.以下各数的有效数字为几位:

0.0050为_____位; 6.023×1023为______位; 为_______位; pH=10.02为________位。

11.某同学测定铁矿中Fe的质量分数,在计算结果时,将铁的相对原子质量55.85 写作56, 由此造成的相对误差是_________________％。

12.某学生把测定牛奶含氮量的分析结果平均值1.36％简化为1.4％,由此引起的相对误差是__％。

13.为样本的一个统计量，可以作为的估计值，这种估计称为估计。不可能恰好等于，而估计可以克服这种不足。

14.在分析过程中,下列情况造成什么性质的误差(系统、随机或过失)？

(1) 在重量分析中沉淀溶解损失___ (2) 称量时读错砝码________

(3) 试剂中有少量干扰测定的离子__ (4) 滴定管读数小数点后第二位不确定__

15.准确度高低用___衡量,它表示___。精密度高低用__衡量,它表示______。

16.容量瓶与移液管配套使用时, 若其体积关系不符合相应的比例, 会引起___误差,可采用____减免。

17.用NaOH滴定HAc,以下几种情况下造成的误差属于哪一类?

(1) 选酚酞为指示剂滴定至pH=9.0____(2) 选酚酞为指示剂,确定终点颜色时稍有出入__ (3) 选甲基橙为指示剂滴定至pH=4.4 _______ (4) 碱式滴定管中气泡未赶出____ 18.某重量法测定Se的溶解损失为1.8 mg Se,如果用此法分析约含18％Se的试样, 当称样量为0.400 g时, 测定的相对误差是_______________。

19.根据随机误差的标准正态分布曲线,某测定值出现在u = ±1.0之间的概率为68.3％, 则此测定值出现在u>1.0之外的概率为_______________。

20.随机误差的正态分布曲线的两个重要参数是____和____,它们分别表示测量结果的____和___。

第三章酸碱滴定法

一．选择题

1.在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是------------------( )

(A) K a·K b=1 (B) K a·K b=K w(C) K a/K b=K w(D) K b/K a=K w

2.HPO42-的共轭碱是-----------------------------------( )

(A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH-

3. OH-的共轭酸是--------------------------------( )

(A) H+(B) H2O (C) H3O+(D) O2-

4.在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是-----------( )

(A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4(C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-(D)H3O+-OH-

5.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是----------------( )

(A) H2CO3和CO32-(B) NH3和NH2-(C) HCl和Cl-(D) HSO4- 和SO42-

6.浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( )

(A) NaCl (B) NaHCO3(C) NH4Cl (D) Na2CO3

7.相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是--------( )

(已知H2CO3：p K a1 = 6.38，p K a2 = 10.25；H2S：p K a1 = 6.88 ，p K a2 = 14.15；H2C2O4：p K a1 = 1.22，p K a2 = 4.19 )

(A) CO32->S2->C2O42-(B) S2->C2O42->CO32-(C) S2->CO32->C2O42-(D) C2O42->S2->CO32-

8.水溶液呈中性是指--------------------------( )

(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-] (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7

9.在一定的温度下,活度系数与水合离子半径的关系是水合离子半径愈大,离子的活度系数---( )

(A) 愈大(B) 愈小(C) 无影响(D) 先增大后减小

10.在H2C2O4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是---------------( )

(A) γ(HC2O4-) > γ(H+) > γ(C2O42-) (B) γ(H+) > γ(HC2O4-) > γ(C2O42-)

11. 0.050mol/L AlCl3溶液的离子强度为--------------------------( )

(A) 0.60 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.15 mol/L (D) 0.10 mol/L

12.含0.10mol/L HAc-0.10mol/LNaAc-0.20 mol/LNaCl溶液中的离子强度为--( )

(A) 0.60 mol/L (B) 0.40 mol/L (C) 0.30 mol/L (D) 0.20 mol/L

13.某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10mol/L, 则该溶液的离子强度为-----( )

(A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L

14.影响平衡常数的因素是-------------------------------------------( )

(A) 反应物和产物的浓度(B) 溶液的酸度(C) 温度(D) 催化剂

15.在一定温度下,离子强度增大,弱酸的标准平衡常数将--------( )

(A) 增大(B) 减小(C) 无影响(D) 减小至一定程度后趋于稳定

16 .为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )

(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3

17.在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是--( )

(A) [NH3] = 0.20mol/L (B) [NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L

(C)[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.20mol/L

(D)[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.20mol/L

18.将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中[已知：K sp(MnS)=2×10-10；K sp(CuS)=6×10-36; H2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15]，所观察到的现象是：--( )

(A)a、b均无色(B)a中无色，b中呈红色(C)a中呈红色b中无色(D)a、b均呈红色

19.在下列关于活度系数的表述中正确的是……( )

在离子强度0~0.1mol/L范围内：( 1 )随离子强度增加而减少；( 2 )随离子电荷增加而减少；( 3 )随水合离子半径降低而减小。

( A ) (1) ( B ) (1) 和(2) ( C ) (2) 和(3) ( D ) (1)、(2) 和(3)

20.六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是---------( )

?p K b[(CH2)6N4] = 8.85?(A) 4~6 (B) 6~8 (C) 8~10 (D) 9~11

21.下列盐的水溶液缓冲作用最强的是-----------------( )

(A) NaAc (B) Na2CO3(C) Na2B4O7·10H2O (D) Na2HPO4

22.今欲用Na3PO4与HCl来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则Na3PO4与HCl物质的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)应当是- ( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:2

23.今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH = 7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)应当是--( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 3:1

24.今欲用H3PO4与NaOH来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 2:3

25.今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积--( )

(H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 2:3 (D) 3:2

26.欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择--------( )

(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74)

27.欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用---------( )

(A) NH2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9) (B) NH3·H2O (K b = 1.8×10-5)

28.在以下纯两性物溶液中,能作为标准缓冲溶液的是-----------( )

(A) NaH2PO4(B) Na2HPO4(C) 氨基乙酸偶极离子(D) 酒石酸氢钾

已知:

p K a1p K a2p K a3

H3PO4 2.12 7.20 12.36

氨基乙酸 2.35 9.60

酒石酸 3.04 4.37

29.将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是----------( )

(A) 氨水+醋酸(B) 氢氧化钠+醋酸(C) 氢氧化钠+盐酸(D)六次甲基四胺+盐酸

30.强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是------( )

(A) 甲基橙(B) 甲基红(C) 酚酞(D) 溴酚蓝(p T = 4.0)

31.用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(p K b = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L

HCl滴定0.1 mol/L p K b = 2.7的某碱, pH突跃范围为-( )

(A) 6.3~2.3 (B) 8.3~2.3 (C) 8.3~4.3 (D) 4.3~6.3

32.在下列多元酸或混合酸中,用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是( )

(A) H2S (K a1 = 1.3×10-7, K a2 = 7.1×10-15) (B) H2C2O4 (K a1 = 5.9×10-2, K a2 = 6.4×10-5)

33.用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为--( )

(A) 9.7~4.3 (B) 8.7~4.3 (C) 8.7~6.3 (D) 10.7~3.3

34.用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L p K a= 4.0的弱酸, 突跃范围为7.0~9.7, 则用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L p K a = 3.0的弱酸时突跃范围为-( )

(A) 6.0~9.7 (B) 6.0~10.7 (C) 7.0~8.7 (D) 8.0~9.7

35.以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA),若将酸和碱的浓度均增大10倍, 两种滴定pH 相同时所相应的中和百分数是-( )

(A) 0 (B) 50 (C) 100 (D) 150

36. NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中---( )

(A) 化学计量点前后0.1%的pH均增大(B) 化学计量点前后0.1%的pH均减小

37.用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(K a=5.0×10-5), 若终点的pH为9.0, 则终点误差-( )

(A) +0.02% (B) +0.01% (C) -0.02% (D) -0.01%

38. 以下叙述正确的是-------( )

(A) 用NaOH滴定HCl, 选甲基橙为指示剂的终点误差是正值

(B) 用HCl滴定NaOH, 选酚酞为指示剂的终点误差为正值

(D) 用蒸馏法测NH4+, 若采用H3BO3吸收NH3,以HCl滴定至甲基橙变色, 终点误差为负值

39.用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃---( )

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

40.用0.2 mol/L NaOH溶液滴定0.2 mol/L HCl和0.2 mol/L柠檬酸(H3A)的混合液(H3A的K a1 = 7.4×10-4, K a2 = 1.7×10-5, K a3 = 4.0×10-7), 如果允许滴定误差为0.2%,则终点时溶液组成应为------------( )

(A) NaCl+H3A (B) NaCl+NaH2A (C) NaCl+Na2HA (D) NaCl+Na3A

41.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为( )

(A) NH3的K b太小(B) (NH4)2SO4不是酸(C) NH4+的K a太小(D) (NH4)2SO4中含游离H2SO4

42.在下列溶液中能用NaOH标准溶液直接滴定的是(E t≤0.1％) --( )

(A) 0.1mol/L NH2OH·HCl(盐酸羟胺)[p K b(NH2OH)=8.04] (B)0.1mol/LNH4Cl(氯化铵) [p K a(NH4+) = 9.26]

43.以甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是-( )

(A) 甲酸(B) 硫酸(C) 乙酸(D) 草酸

44.下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )

(A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21)

45.下列滴定(浓度均为0.1 mol/L)中可行的是( )

已知p K a(HA) = 4.85, p K a(HB) = 9.3, p K b(MOH) = 8.70, p K b(ROH) = 3.80

(A) HCl滴定A- (B) NaOH滴定R+(C) HCl滴定MOH (D) HCl滴定B-二．填空题

1.H3PO4的p K a1 =

2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36, 则PO43-的p K b1 = ___, p K b2 = _____, p K b3 = ___。

2.吡啶偶氮间苯二酚(PAR)的酸解离常数p K a1 ,p K a2 ,p K a3分别为

3.1, 5.6, 11.9, 则其质子化常数= ______, = _____, 累积质子化常数= _____, = _。

3.HPO42-是______的共轭酸,是___的共轭碱,其水溶液的质子条件式是_。

4.草酸(H2C2O4)的p K a1和p K a2分别是1.2和4.2。请填写以下情况的pH或pH范围。

C2O42-为主[HC2O4-]为最大值[HC2O4-] = [C2O42-] [H2C2O4] = [C2O42-] 5.亚磷酸(H3PO3)的p K a1和p K a2分别是1.3和6.6, 其存在形式有H3PO3, H2PO3-和HPO32-三种。

请说明在下列pH条件下亚磷酸存在的主要形式。

pH = 0.3 pH = 1.3 pH = 3.95 pH > 6.6

6 .已知NH3的K b=1.8×10-5, 当NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH=9.0时, 该溶液中[NH3]/[NH4Cl]为__。

7. pH为7.20的磷酸盐溶液(H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36), 磷酸盐存在的主要形式为__________和____________; 其浓度比为__________。

8.比较以下各对溶液的pH大小(用符号>、= 、< 表示)

(1) 同浓度的NaH2PO4(a)和NH4H2PO4(b): (a)____(b) (2) 同浓度的Na2HPO4(c)和(NH4)2HPO4(d): (c)____(d)

[已知p K b(NH3) = 4.74,H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.16,7.20,12.36]

9.含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式为_____。

10. 2 分(0354) 60 mL0.10mol/L Na2CO3与40 mL 0.15 mol/L HCl相混合, 溶液的质子条件式是____。

11.用NaOH滴定二氯乙酸(HA, p K a= 1.3)和NH4Cl 混合液中的二氯乙酸至化学计量点时, 其质子条件式是______。

12.用稀H2SO4溶液滴定Na2CO3溶液至第二化学计量点时,溶液的质子条件式是: ____。

13.写出下列溶液的质子条件式:

(1) 0.1 mol/L NH4Ac溶液: ___ (2) 0.1 mol/L H2SO4溶液: _____

14. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中, 有关Na+的物料平衡式是____。有关CO32-的物料平衡式是___。

15. 0.1 mol/L (NH4)2HPO4溶液的质子条件式是____。0.1 mol/L H2SO4溶液的质子条件式是____。

16.(CH2)6N4(六次甲基四胺)的p K b= 8.9,由(CH2)6N4-HCl组成的缓冲溶液的缓冲范围是_________,欲配制具有 max的该种缓冲溶液,应于100 mL 0.1 mol/L(CH2)6N4溶液中加入____________mL 1 mol/L HCl。

17.欲配制pH = 5.5 总浓度为0.20 mol/L 的六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液500 mL,应称取(CH2)6N4___________ g,量取12 mol/L HCl __________mL。{M r[(CH2)6N4] = 140.0, p K b[(CH2)6N4] = 8.85}

18.填表说明以下物质用酸碱中和法直接测定的可能性及条件。

物质能否测定滴定剂指示剂

0.1 mol/L C6H5NH3+Cl-

0.1 mol/L Na2SO3

0.1 mol/L NH4Ac

已知: p K b(C6H5NH2) = 9.38, p K a(NH4+) = 9.26, p K a(HAc) = 4.74, H2SO3的p K a1 = 1.90, p K a2 = 7.20

19.配制NaOH标准溶液时未除净CO32-,今以草酸(H2C2O4·2H2O)标定其浓度后, 用以测定HAc浓度, 测得结果_____;若用以测定HCl-NH4Cl混合液中HCl 浓度,其结果_____。(填偏高、偏低或无影响)

20.NaOH溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了CO2, 以此标准溶液测定草酸摩尔质量时,结果_____;若以此标准溶液测定H3PO4浓度(甲基橙指示剂)其结果____。(填偏高、偏低或无影响)

21.在酸碱滴定中,滴定剂与被测物浓度通常在0.1 mol/L左右。若浓度太稀,则___ ;而浓度太大,___。

22.磷以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后用过量的HCl标准溶液溶解,以NaOH 标准溶液返滴定至甲基橙变黄,此时磷与HCl的物质的量比n(P):n(HCl)是________。

23.下列物质中属于酸的有____, 属于碱的有____,属于两性物质的有___。(用符号A,B,…,表示)

(A) 吡啶(B) 吡啶盐酸盐(C) 六次甲基四胺[(CH2)6N4] (D) 六次甲基四胺盐酸盐

(E) 羟胺(NH2OH) (F) 盐酸羟胺(G) 氨基甲酸(NH3+COO-) (H) 氨基甲酸钠

24.某二元酸H2A的p K a1和p K a2分别为4.60和8.40,在分布曲线上H2A与HA-曲线交点pH 为____,HA-与A2-曲线交点的pH为____,H2A与A2-的交点pH为____,HA- 达最大的pH 是____。

25.加40 mL 0.15mol/L HCl溶液至60mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中,该溶液的合理的简化质子条件是_______。

26.用NaOH溶液滴定H3PO4至pH = 4.7时, 溶液的合理的简化质子条件是___。

(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)。

27.0.1mol/L NaCl溶液的质子平衡式是______________。

28.NH4H2PO4溶液中最主要的质子传递反应是__

(已知H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36,NH3的p K b是4.74)。

29.为下列溶液选择计算[H+]或[OH-]的合理公式(请填写A,B等):

(1) 0.10mol/L三乙醇胺(p K b = 6.24) ______ (2) 0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(p K a1 = 2.95、p K a2 = 5.41) ______ (3) 0.10mol/L H2C2O4(p K a1 = 1.22、p K a2 = 4.19) ____ (4) 0.10mol/L苯甲酸(p K a = 4.21) __________

A. [H+] =

B. [H+] =

C. [H+] =

D. [OH-] =

30.给出计算下列各溶液[H+]的合理公式(仅用符号表示):

(A) 0.10mol/L 二氯乙酸(p K a = 1.30) _______ (B) 0.10mol/L NH4Cl[p K b(NH3) = 4.74] ___ (C) 0.10mol/L NaHSO4[p K a(HSO4-) = 1.99]____ (D) 1.0×10-4mol/L H3BO3(p K a= 9.24)

_________

第四章络合滴定法

一、选择题

1.在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中, 用EDTA法测定Fe3+,Al3+含量时, 为了消除Ca2+,Mg2+的干扰, 最简便的方法是---( )

(A) 沉淀分离法(B) 控制酸度法(C) 络合掩蔽法(D) 溶剂萃取法

2.用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜采用----------------( )

(A) 加NaOH (B) 加抗坏血酸(C) 加三乙醇胺(D) 加氰化钾

3.若以甲基橙为指示剂, 用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中的HCl时,Fe3+将产生干扰。为消除Fe3+的干扰, 直接测定HCl, 应加入的试剂是------------------------------------------( )

(A) KCN (B)三乙醇胺(C) EDTA二钠盐(预先调节pH=4.0) (D) Zn2+-EDTA(预先调节pH=4.0)

4.某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是---------------------------------( )

(A) Mg2+量(B) Ca2+量(C) Ca2+, Mg2+总量(D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量

5.在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的pH将---------------------------( )

(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 与金属离子价态有关

6.络合滴定中,当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M,要求

E t≤±0.1％、?pM=±0.2,则lg K(MY)-lg K(NY)应大于--------------------------------( )

(A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 8

7.在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lg K(AlY)=16.3, lg K(ZnY)=16.5, lg K(MgY)=8.7, lgαY(H)=6.5, 则测得的是---------------( )

(A) Al,Zn,Mg总量(B) Zn和Mg的总量(C) Zn的含量(D) Mg的含量

8.在金属离子M和N等浓度的混合液中, 以HIn为指示剂, 用EDTA标准溶液直接滴定其中的M, 若E t≤0.1%、?pM=±0.2,则要求----------------------------( )

(A) lg K(MY)-lg K(NY)≥6 (B) K'(MY)

9.用EDTA滴定Ca2+,Mg2+, 若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰, 消除干扰的方法是---( )

(A)加KCN掩蔽Fe3+, 加NaF掩蔽Al3+ (B)加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+, 加NaF掩蔽Al3+

(D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+

10.Fe3+,Al3+对铬黑T有-------------( )

(A) 僵化作用(B) 氧化作用(C) 沉淀作用(D) 封闭作用

11.以下表述正确的是----------------------------( )

(A) 二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用(B) 二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液

12.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色,使用该指示剂的酸度范围是( )

p K a2=6.3 p K a3=11.6

H2In-HIn2-In3-

紫红蓝橙

(A) pH < 6.3 (B) pH > 11.6 (C) pH = 6.3~11.6 (D) pH = 6.3±1

13.用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是----------------( )

(A) 指示剂-金属离子络合物的颜色(B) 游离指示剂的颜色

14.用EDTA滴定Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导致------------( )

(A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点

(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前

15.采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是-( )

(A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+(B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+

16.在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选---( )

(A) Mg2+(B) Zn2+(C) Ag+(D) Bi3+

17.在络合滴定中有时采用辅助络合剂, 其主要作用是( )

(A) 控制溶液的酸度(B) 将被测离子保持在溶液中(C) 作指示剂(D) 掩蔽干扰离子

18. EDTA与金属离子络合时, 一分子的EDTA可提供的配位原子数是( )

(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8

19.已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1~lgβ3分别是9.0,13.0,14.0。以下答案不正确的是---( )

(A) K1=109.0(B) K3=101.0(C) K不(1)=10-9.0(D) K不(1)=10-1.0

20. EDTA的酸效应曲线是指-----------------------------( )

(A) αY(H)-pH 曲线(B) pM-pH 曲线(C) lg K'(MY)-pH 曲线(D) lgαY(H)-pH 曲线

二、填空题：

1.在pH=5.0的六次甲基四胺溶液中,以0.020mol/L EDTA 滴定同浓度的Pb2+。今知lg K(PbY)=18.0, lgαY(H)=6.6,则化学计量点时,pY'=_______, pY=________,p c(Y)=____。

2.在pH=13时,以0.020mol/L EDTA滴定同浓度的Ca2+,今知lg K(CaY)=10.7, lgαY(H)=0。在化学计量点时, p c(Y)= , pY'= , pY= 。

3.在pH=5.5的HAc缓冲溶液中,以0.010mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+,化学计量点后0.1% 的pZn为__________。若浓度均增大10倍,化学计量点后0.1%的pZn为_______。[lg K(ZnY)=16.5, lgαY(H)=5.5]

4.在pH=

5.5的HAc缓冲液中以0.020mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+。已计算得pZn计为

6.5,则化学计量点前0.1% pZn为________,由此推出化学计量点后0.1%的pZn为_______。

5.在pH为10.0的氨性缓冲液中,以0.020mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+至化学计量点时,已计算出lg= 4.7, lgαZn(OH) = 2.4, lgαY(H) = 0.5,此条件下,pZn'为____,pZn 为____, pY'为____。[lg K(ZnY)=1

6.5]

6.根据下表所给数据推断EDTA滴定同浓度Pb2+(pH=5.0)时,表中各点pPb。

浓度mol/L

pPb

化学计量点前0.1% 化学计量点化学计量点后0.1%

0.01 5.3 6.9 0.10

7.用金属离子滴定EDTA时,若浓度均增加10倍,则在化学计量点前0.1%的pM____; 化学计量点时pM______;化学计量点后0.1%pM______单位(指增加或减少多少单位)。

8.用EDTA滴定金属离子M,若浓度均增加10倍,则在化学计量点前0.1% pM______; 在化学计量点时,pM_____;在化学计量点后0.1%,pM______(指增大或减小多少单位)。

9.在pH=10.0的NH3-NH4Cl介质中,以EDTA溶液滴定等浓度的Zn2+,若溶液中游离NH3的浓度增大,化学计量点时的pZn' ; pZn________。(填增大或减小)

10.在一定条件下,以0.020mol/L EDTA溶液滴定等浓度的金属离子M。设其条件稳定常数K'(MY)=108.0,当滴定误差E t=±0.1%时,滴定突跃范围有_________个pM单位。

11.铬黑T(EBT)的解离常数K a2=10-6.3, K a3=10-11.6, EBT与Mg2+络合物的稳定常数K(Mg-EBT)=107.0, 今以EBT为指示剂,在pH=10的氨性缓冲溶液中,以EDTA 溶液滴定Mg2+至终点时的pMg为___。

12.用EDTA滴定金属离子M和N的混合溶液时,已知αY(N)>αY(H),当被测离子M的浓度为干扰离子N浓度的10倍时, 欲采用控制酸度滴定M 离子, 要求E t≤0.1%, ?pM=±0.20, 则lg K(MY)-lg K(NY)应____。

13.在某一pH下,以2.0×10-4mol/L EDTA滴定2.0×10-4mol/L金属离子M,设其条件稳定常数lg K'(MY)=10.0,检测终点时的?pM=0.40,则E t为______%。

14.铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是_____, 加入NaCl的目的是_______。

15.用EDTA滴定Bi3+,Fe3+混合溶液中Bi3+的含量时,为了消除Fe3+干扰, 可加入__作为掩蔽剂。若用EDTA滴定含有大量Ca2+,Mg2+和少量Fe3+的溶液中Ca2+,Mg2+含量时,消除Fe3+的干扰可加入__作为掩蔽剂。

16.在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液中,欲用EDTA溶液直接滴定Zn2+,为了消除Ca2+, Mg2+的干扰,最简便的方法是_____。

17.含有0.010 mol / L Mg2+-EDTA络合物的pH = 10的氨性缓冲溶液中[已知lg K(MgY) = 8.7，lgαY(H) = 0.5 ]，则[Mg2+] = _________ mol / L，[ Y ] = ______________ mol / L

18.在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，以2.0 ? 10-2 mol / LEDTA滴定相同浓度的Mg2+。已知lgαY(H)= 0.5，lgαMg = 0，lg K(MgY) = 8.7，则化学计量点时的pMg = ______；pY' = _______；pY = ________。

19.已知Ag+-NH3络合物的K1= 103.20，K2 = 103.80。在含有1.0 ? 10-3 mol / L AgNO3的氨性缓冲

溶液中，已知其中游离NH

3的浓度为1.0 mol / L，则平衡时Ag(NH3)2+浓度为________。

20.在pH = 5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中，以0.020 mol / L EDTA滴定同浓度的Pb2+，已知pPb计= 6.25，则lg K'(PbY) = _________，滴定至化学计量点后0.1%的pPb = _______。21.已知PAR指示剂的H2In和HIn-形式显黄色，In2-形式及其金属离子络合物均为红色，PAR 的p K a

= 12.4。据此判断，PAR在pH < 12时，呈现____颜色；变色点的pH = ______；它在pH ____范围，能用作金属指示剂。

22.某溶液含有M和N两种金属离子，已知K(MY) > K(NY)。lg K'(MY)先随溶液的pH增加而增大，这是由于_____；而后当pH增加时，lg K'(MY)保持在某一定值(N在此条件下不水解)，这是因为_____。

23.为了测定Zn2+和EDTA混合溶液中各自的含量，其中EDTA过量，可取等量试液两份：其中一份试液用缓冲溶液调节pH为______，以______为滴定剂，用_______为指示剂，滴定其中过量的EDTA；另一份试液调节pH________，以_______为滴定剂，用________为指示剂，滴定混合溶液中EDTA的总量，然后由EDTA的总量减去其过量部分，即相当于混合溶液中的Zn2+量。

24.为了测定Mg2+和EDTA混合溶液中各自的含量，其中EDTA过量，可取等量试液两份：其中一份试液用氨性缓冲溶液调节pH为，以_________为滴定剂，用________为指示剂，滴定其中过量的EDTA；另一份试液调节pH为______，以__________为滴定剂，用_______作指示剂，滴定混合溶液中EDTA的总量，然后由EDTA的总量减去其过量部分，即相当于混合溶液中的Mg2+量。

25.在pH = 5.0的HAc-Ac-缓冲介质中，以EDTA滴定Pb2+至化学计量点时，当溶液中游离Ac-浓度增大时，pPb'计_____________；pPb计___________。(答：增大、减小或不变)

26已知Cu2+-NH3络合物的lg β1~lg β4分别为4.30 , 8.0 ,11.0 ,13.30。在铜氨溶液中，铜的总浓

度为1.0 ? 10-3mol / L，氨的总浓度为1.4?10-2mol / L，则平衡时[ Cu(NH3)32+ ] =__ mol / L；[ Cu(NH3)42+ ] = __mol / L。

27.为EDTA滴定以下金属离子选择酸度、缓冲溶液和指示剂:

金属离子Bi3+Pb2+Cu2+Mg2+Ca2+

酸度与缓冲溶液

指示剂

28.为Cu2+、Mg2+的测定选择一种方法:

金属离子滴定剂滴定条件与必要试剂指示剂和终点颜色变化

Cu2+

Mg2+

29.指出两种测定MgCl2试剂纯度的方法(举出两类滴定):

所用方法滴定剂滴定条件及必要试剂指示剂和终点颜色变化

30.指出在不同酸度下作络合滴定时应选择的缓冲溶液

(1) pH=1时EDTA滴定Bi3+__________ (2) pH=5时EDTA滴定Pb2+___________ (3) pH=10时EDTA滴定Mg2+_______ (4) pH=13时EDTA滴定Ca2+_______

第五章氧化还原滴定

一、选择题

1.以下电对中, 条件电位随离子强度增高而增高的是-------------------( )

(A) Fe3+/Fe2+(B) Ce4+/Ce3+(C) Sn4+/Sn2+(D) Fe(CN)63-/Fe(CN)64-

2.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( )

(A) 稀H2SO4(B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲

3.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为------( ) ((Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,

(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)

(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059 (C) 3×(0.77-0.15)/0.059(D)2×(0.15-0.77)/0.059

4.当两电对的电子转移数均为 2 时, 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于---( )

(A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.27 V (D) 0.36 V

5.若两电对的电子转移数分别为1 和2 , 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于( )

(A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V

6.下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是----------------------( )

(A) 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+(B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

7.反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是-------( )

(A)[(A)+(B)]/2 (B) [2(A)+ 3(B)]/5

8.已知在1 mol/L HCl 中,(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? -----------( )

(A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V

9.用K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------( )

(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-] (B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-]

10.已知' (Ce4+/Ce3+)=1.44 V, ' (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, 则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ 在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为----------( )

(A) 1.1×10-18 (B) 92.5 (C) 36.2 (D) 2.8×106

11. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液

(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是-------( )

(A) 一样大(B) (1)>(2) (C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断

12.已知在1 mol/L HCl溶液中' (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, ' (Sn4+/Sn2+)=0.14 V。若20 mL 0.10 mol/L Fe3+的HCl 溶液与40 mL 0.050 mol/L SnCl2溶液相混合, 平衡时体系的电位是-( )

(A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V

13.0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是-------------( ) [已知此条件时' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]

(A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V

14.用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是---------------( )

[已知' (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V]

(A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V

15.溴酸钾法测定苯酚的反应如下: BrO3- + 5Br- + 6H+→3Br2+ 3H2O

Br2 + 2I-→2Br- + I2I2 + 2S2O32-→2I- + S4O62-在此测定中,Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为---( )

(A) 6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:1

16.用间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为--( )

(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12

17.在用K2Cr2O7法测定Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是-----------( )

(A)提高酸度, 使滴定反应趋于完全(B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二

苯胺磺酸钠不致提前变色(C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色(D) 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀

18.为测定Pb2+, 先将其沉淀为PbCrO4, 然后用酸溶解, 加入KI, 再以Na2S2O3滴定, 此时n(Pb2+) : n(S2O32-) 是-------------------------------------( )

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 1:6

19.用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应是

IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-在此标定中n(KIO3) : n(S2O32-) 为-( )

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:5 (D) 1:6

20.移取一定体积钙溶液,用0.02000 mol/L EDTA溶液滴定时, 消耗25.00 mL;另取相同体积的钙溶液, 将钙定量沉淀为CaC2O4, 过滤,洗净后溶于稀H2SO4中, 以0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点,应消耗溶液体积(mL)为---( )

(A) 10.00 (B) 20.00 (C) 25.00 (D) 30.00

21.欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为------( )

(A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/L

22.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是---( )

(A) c(FeSO4)= c(H2C2O4) (B) 2c(FeSO4)= c(H2C2O4)

23.移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00 mL, 以0.1500 mol/L NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00 mL。今移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00 mL, 酸化后用0.0400mol/L KMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是---------------------( )

(A) 20.00 (B) 25.00 (C) 31.25 (D) 40.00

24. Ba2+可沉淀为Ba(IO3)2或BaCrO4,然后借间接碘量法测定,今取一定量含Ba2+试液,采用BaCrO4形式沉淀测定, 耗去0.05000 mol/L Na2S2O3标准溶液12.00 mL。若同量试液采用Ba(IO3)2形式沉淀测定, 应当耗去0.2000 mol/LNa2S2O3标准溶液体积(mL)为-( )

(A) 5.00 (B) 6.00 (C) 10.00 (D) 12.00

25.称取相同质量As2O3两份, 分别处理为NaAsO2溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定,另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定, 滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等, 则I2溶液的浓度(mol/L)是----( )

(A) 0.02500 (B) 0.2000 (C) 0.1000 (D) 0.0500

26.用碘量法测定矿石中铜的含量,已知含铜约50%,若以0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗约25 mL,则应称取矿石质量(g)为[A r(Cu)=63.50]----- -------( )

(A) 1.3 (B) 0.96 (C) 0.64 (D) 0.32

27.水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液,此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和,此时过剩的BaCrO4沉淀析出,滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法用Na2S2O3滴定. 此时SO42-与Na2S2O3的化学计量之比为--------------------( )

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 1:6

28.为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是----------------( )

(A)分析纯的H2O2(B)分析纯的KMnO4 (C)化学纯的K2Cr2O7(D)分析纯的K2Cr2O7

29.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是--------------( )

(A) Na2S2O3(B) Na2SO3(C) FeSO4·7H2O (D) Na2C2O4

二、填空

1.欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7等标准溶液, 必须用间接法配制的是____________,标定时选用的基准物质分别是_________。

2. Hg2Cl2/Hg 电对的能斯特方程为___________。已知: (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V

(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V 则反应Sn2++ 2Fe3+ = Sn4++ 2Fe2+的平衡常数为______。

3.Hg2Cl2/Hg 电对的能斯特方程为__________________。

已知: (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V 则反应Sn2++ 2Fe3+ = Sn4++ 2Fe2+的平衡常数为__。

4.根据(Fe2+/Fe)= -0.440 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.154 V (Sn2+/Sn)= -0.136 V,

(Cu2+/Cu+)= 0.159 V (Cu+/Cu)= 0.522 V 判断在酸性溶液中用金属铁还原Sn4+时生

成___, 而还原Cu2+时则生成___。

5.为降低某电对的电极电位, 可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂。

6.向20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入15.00 mL、25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为________, __________。['(Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V]

7.根据下表所给数据, 判断以下滴定中化学计量点前后的?值:

滴定体系? (V)

化学计量点前0.1% 化学计量点化学计量点后0.1% Ce4+滴定Fe2+0.86 1.06

Fe3+滴定Sn2+0.32 0.50

8.根据下表所给数据, 判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点的?值(V):

浓度化学计量点前0.1% 化学计量点化学计量点后0.1%

0.10 mol/L 0.86 1.06 1.26

0.010 mol/L

9. KMnO4滴定Fe2+的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别, 这是因为______; 而化学计量点电位不在滴定突跃中点, 这又是因为______________。

第六章沉淀滴定法

一、选择题

1.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则-----------( )

(A) AgCl沉淀不完全(B)AgCl吸附Cl-增强(C) Ag2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶

2. 以某吸附指示剂(p K a=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在-------------( )

(A) pH<5.0 (B) pH>5.0 (C) 510.0

3.用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-----------------------------------( )

(A) 莫尔法直接滴定(B)莫尔法间接滴定(C)佛尔哈德法直接滴定(D)佛尔哈德法间接滴定

4.下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是--------------( )

(A) FeCl3(B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO

5.莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是------------------------------ ( )

(A)用Hg2+盐直接滴定(B)用AgNO3直接滴定

(C)用AgNO3沉淀后，返滴定(D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定

6.用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0, 其滴定终点将----------------------- ( )

(A)不受影响(B)提前到达(C)推迟到达(D)刚好等于化学计量点

7.用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是--------------------------------------- ( )

(A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S

8.移取KCN溶液20.00 mL,以0.05000 mol/L AgNO3溶液滴定至终点,消耗20.00 mL。KCN溶液的浓度(mol/L)是(Ag+与CN-生成1:2络合物)----------------------------------------------( )

(A) 0.025000 (B) 0.05000 (C) 0.1000 (D) 0.2000

二、填空题

9.以下几类体系,当反应物浓度增大时,突跃变化最大的是_______,其次是_______,而突跃范围不变的是_______。[填(1),(2),(3),(4)]

(1)NaOH滴定HA (2) AgNO3滴定NaCl (3) EDTA滴定Zn2+(4) Ce4+滴定Fe2+ 10.以下各类滴定中浓度增大时,突跃基本不变的是____,改变最大的是____。

(1) EDTA滴定Ca2+(2) NaOH滴定H2A至A-(3) AgNO3滴定NaCl (4) Ce4+滴定Fe2-

11.以下几类酸碱滴定中,当反应物浓度增大时,突跃变化最大的是____,其次是____, 突跃基本上不变的是_____。[填(1),(2),(3)] (1) HCl滴定弱碱A (2) HCl滴定NaOH (3) HCl滴定CO32-至HCO3-

12.判断下列情况对测定结果的影响(填偏高、偏低或无影响)

标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸

标定HCl的硼砂部分失去结晶水

以HCl标准溶液滴定碱液中总碱量,滴定管内壁挂液珠

以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3溶液浓度,部分I2挥发了

用荧光黄为指示剂以AgNO3滴定Cl-时,溶液pH≈7

13.为以下溶液的标定选择基准物并指出条件:

溶液基准物所需条件与试剂指示剂和终点颜色变化

HCl

EDTA

AgNO3

14.根据下表所给数据推断pAg (浓度均为0.1 mol/L)。

pAg

体系化学计量点前0.1% 化学计量点化学计量点后0.1% AgNO3滴定NaCl 5.20 4.75 4.30

AgNO3滴定NaI 7.92

15.用佛尔哈德法测定Cl-时,若不采用加硝基苯等方法,分析结果___________;

法扬司法滴定Cl-时,用曙红作指示剂,分析结果______________。(指偏高还是偏低) 16.指出下列试剂的作用(填A、B、C、D)。

(1) 硝基苯__________ A. 佛尔哈德法所需试剂(2) 荧光黄_________ B. 用于法扬司法

(3) Fe(NH4)(SO4)2 ________ C. 用于莫尔法(4) K2CrO4_________ D. 用于改进佛尔哈德法

17.指出以下银量法所用指示剂及适用酸度:

方法莫尔法佛尔哈德法

指示剂

适用酸度

18.设计一分析方案测定银焊条中Ag的含量:

溶剂滴定剂滴定酸度指示剂及颜色变化

19.在以下各类滴定体系中,增大反应物浓度.突跃范围变大最显著的有___; 完全不改变的有___。(填1,2,3…)

(1) OH--H+(2) OH--HA (3) OH--H2A(至HA-) (4) EDTA-Ca2+(5) Fe3+-Sn2+ (6) Ag+-Cl-

20.若滴定剂与被滴物浓度增加10倍,以下滴定突跃范围变化情况是(指pH、pM、E变化多少单位):

(1) 强碱滴定强酸________ (2) 强碱滴定弱酸_________ (3) 多元酸的分步滴定________

(4) EDTA滴定金属离子_______________ (5) 氧化还原滴定________________ 21.为下列组分的测定,选择直接滴定法用的标准溶液和指示剂:

被测组分I2KSCN H2O2Na2CO3Zn2+

标准溶液

指示剂

22.为下列滴定选择一种指示剂。

(1) 用0.1000mol/LNaOH滴定含有0.1mol/LH3BO3的0.1mol/LHCl的溶液______ (2) EDTA滴定Fe3+_____________ (3) 以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3________ (4) 用NH4SCN滴定Ag+________

23.为以下试剂含量的测定选择一种方法:

试剂滴定剂滴定条件及必要试剂指示剂与终点颜色变化

AgNO3

CuSO4

24.为测定下列物质,请选择滴定剂标准溶液: K2CrO4______; KBr_____; I2________; KSCN_____。

25.以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A，B ，C ，D)

(1) 佛尔哈德法测定Cl-____ (2) 甲醛法测定NH4+____(3) KMnO4法测定Ca2+____(4) 莫尔法测定Cl-____

（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法

三、简答题

1.今欲确定AgNO3溶液浓度, 但实验室无标定它的基准试剂。仅有EDTA标准溶液、ZnCl2溶液以及各种缓冲剂和指示剂, 试拟订分析方案。[简要说明滴定剂、指示剂、必要条件以及由EDTA浓度、体积直接计算c(AgNO3)的公式]

2.今欲确定AgNO3溶液浓度, 现实验室仅有NaOH标准溶液,HCl溶液以及各种指示剂,试拟订分析方案。[包括滴定剂、指示剂、必要条件以及c(AgNO3)计算式]

3.设计两种方法以测定Na3AsO4·12H2O试剂的纯度。( 包括所用方法、滴定剂、必要试剂和条件、指示剂以及被测物与滴定剂的计量关系)

4.举出三种方法以测定CaCO3试剂纯度。[ 要求写出试样的溶解, 滴定主要条件：酸度、主要试剂、滴定剂、指示剂等并写出计算式]

5.设计两种方案以测定Pb(NO3)2纯度。[ 指出所用方法、滴定剂、所需试剂与条件、指示剂以及n(Pb2+):n(滴定剂)是多少]

6.举出三种方法以测定BaCl2·2H2O试剂的纯度。[ 指出滴定剂、主要测定条件、指示剂、计算式]

7.试设计三种方法以测定FeCl3试剂纯度。[ 简要说明所用方法、滴定剂、酸度、必要试剂、指示剂、颜色变化以及n(FeCl3):n(滴定剂)是多少]

第七章重量分析法

一、选择题

1.下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是------------------( )

(A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4(D)1mol/L NH3·H2O

2.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是---------------------( )

(A)加入浓HCl (B)加入饱和的NaCl

(C)加入适当过量的稀HCl (D)在冷却条件下加入NH4Cl+NH3

3.用重量法测定试样中钙含量时,将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因为( )

A r(Ca) A r(Ca)

(A) ─────(B) ──────

M r(CaC2O4) M r(CaCO3)

A r(Ca) M r(CaC2O4)

M r(CaO ) A r(Ca )

4.用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是---------------------------------( )

(A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl)

5.用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)--------------- ---- ( ) (A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3)

(A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948

6.某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时, 所产生的误差才能≤0.1％---( )

(A) 3％(B) 1％(C) 0.1％(D) 0.03％

7.Ag2S的K sp=2.0×10-48,其在纯水中的溶解度计算式为------------( )

(A) s = (B) s = (C) s = (D) s =

8.在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为------------------( )

(A) s = (B) s =

9.移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,

由此得Ca(OH)2沉淀的K sp为---------------------------------------------( )

(A) 1.6×10-5(B) 8.0×10-6 (C) 2.0×10-6(D) 4.0×10-6

10.微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积K sp是.--------------------( )

(A) 1.1×10-13(B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14(D) 2.6×10-11

11.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成---( )

(A) 混晶(B) 吸留(C) 包藏(D) 后沉淀

12.在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择------------------------( )

(A) 冷水. (B) 热的电解质稀溶液(C) 沉淀剂稀溶液(D) 有机溶剂

13. 2 分(1049)下列说法中违背非晶形沉淀条件的是--------------------------------( )

(A) 沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行

14.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子?-------( )

(A) Na+(B) K+(C) Ca2+(D) H+

15.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是-----------------------( )

(A) 混晶共沉淀. (B) 吸附共沉淀(C) 包藏共沉淀(D) 后沉淀

16.今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度, Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是-----------------------------------( )

(A) 四种离子都增加(B) 四种离子都减少

17.用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+时,若试液中含有Mg2+,为了提高CaC2O4沉淀的纯度应采取的措施是( )

(A) 在加热的情况下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4 (B) 采用均匀沉淀法,并延长陈化时间

18.下列表述中错误的是--------------------------------------------------------( )

(A) 由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速)

(B) 微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不容易均相成核

19.用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120℃干燥称重的,这时应当采用的洗涤液是--( )

(A) 稀NH4NO3溶液(B) 稀HCl溶液(C) 纯水(D) 稀HNO3溶液

20.用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于---------------------------------( )

(A) 加热的温度过低(B) 加热时间不足

二、填空题

1.实验证明,在较低浓度Na2SO4存在下, PbSO4的溶解度降低, 但当Na2SO4的浓度c≥0.2mol/L时, PbSO4的溶解度却增大,这是因为______________________________。

2.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样____ g。[M r(BaSO4)=23

3.4, A r(S)=32.06]

3.将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561g BaSO4。若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得Fe2O3_____ g 。[M r(BaSO4) = 233.4 , M r(Fe2O3) = 159.69 ]

4.写出以下重量分析换算因数的表达式

被测组分S P Pb As

沉淀形式BaSO4MgNH4PO4PbSO4Ag3AsO4

称量形式BaSO4Mg2P2O7PbSO4AgCl

含量表示形式w(SO3) w(P2O5) w(Pb3O4) w(As2O3) 换算因数

表达式

5.写出换算因数表达式:

实验过程换算因数表达式

测定KHC2O4·H2C2O4·2H2O纯度,

将其沉淀为CaC2O4,最后灼烧为CaO

测定试样中Fe含量,将Fe沉淀

为Fe(OH)3,最后灼烧为Fe2O3

6.写出以下重量测定的换算因数(写出表达式):

测定对象称量物换算因数

K2O KB(C6H5)4

K K2PtCl6

FeO Fe2O3

Fe3O4Fe2O3

7.分析硅酸盐中MgO含量时,为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的质量分数,则应称取试样______________ g。[M r(MgO)=40.30, M r(Mg2P2O7) =222.6]

8. 2分(1011)用重量法标定10.00mL硫酸溶液,得到0.2762g BaSO4[M r(BaSO4)=233.4],则c(H2SO4) =____ (mol/L)。

9.已知一定量K3PO4中P2O5的质量和1.000 g Ca3(PO4)2中P2O5的质量相同, 则与K3PO4中K 的质量相同的KNO3的质量是_.______ g。[M r(KNO3)=101.1, M r(Ca3(PO4)2)=310.1] 10.含吸湿水0.55%的磷矿石试样0.5000 g,用重量法测定磷含量,最后得Mg2P2O7 0.3050g。则干燥试样中P2O5的质量分数是__._______。[M r(P2O5)=141.9 , M r(Mg2P2O7)=222.5] 11.0.5000g有机物试样以浓H2SO4煮解,使其中的氮转化为(NH4)HSO4,并使其沉淀为(NH4)2PtCl6,再将沉淀物灼烧,得0.1756 g Pt。则试样中N的质量分数为__________。[M r(N) = 14.01 , A r(Pt) = 195.08]

三、计算题

12.计算CaF2在pH=1.00, c F = 0.10 mol/L时的溶解度。[p K sp(CaF2)= 10.57, p K a(HF)=3.18]

13.将100mL溶液中的Ca2+沉淀为CaC2O4·H2O,达到平衡时溶液中剩下的钙不得超过0.80 g。用HAc-NaAc缓冲溶液调节溶液pH为4.70, 此时溶液中草酸的总浓度必须达到多大?

[K sp(CaC2O4) = 2.0×10-9; p K a1(H2C2O4) =1.22, p K a2(H2C2O4) = 4.19, M r(Ca) = 40.08] 14..计算pH=8.00、c(NH3)=0.2mol/L时MgNH4PO4的溶解度。

[p K sp(MgNH4PO4)=12.7,p K a(NH4+)=9.26, H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36] 15..计算CaC2O4在pH为5.00的0.050mol/L(NH4)2C2O4中的溶解度。

[K sp(CaC2O4)=2.0×10-9, H2C2O4的K a1=5.9×10-2, K a2=6.4×10-5]

第八章光度分析法

一、选择题

1.相同质量的Fe3+和Cd2+[A r(Fe)=55.85, A r(Cd)=11

2.4] 各用一种显色剂在同样体积溶液中显色,用分光光度法测定,前者用2cm比色皿,后者用1cm比色皿, 测得的吸光度相同,则两有色络合物的摩尔吸光系数为-( )

(A) 基本相同(B) Fe3+为Cd2+的两倍(C) Cd2+为Fe3+的两倍(D) Cd2+为Fe3+的四倍

2.利用Cu(NH3)42+的蓝色以吸光光度法测Cu2+,所用滤光片应为( )

(A) 蓝色(B) 黄色(C) 红色(D) 绿色

3.分光光度计检测器直接测定的是-----------------( )

(A) 入射光的强度(B) 吸收光的强度(C) 透过光的强度(D) 散射光的强度

4.吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是----( )

(A) 0.1~1.2 (B) 0.2~0.8 (C) 0.05~0.6 (D) 0.2~1.5

5.在作分光光度测定时,下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器, ②将参比溶液置于光路中, 调节至A=∞, ④将被测溶液置于光路中, ⑤调节零点调节器,⑥测量A值, ⑦调节至A=0。其合理顺序是---( )

(A) ②①③⑤⑦④⑥(B) ②①⑦⑤③④⑥(C) ⑤③②①⑦④⑥(D) ⑤⑦②①③④⑥

6.下列表述中错误的是--------( )

(A) 比色分析所用的参比溶液又称空白溶液(B)滤光片应选用使溶液吸光度最大者较适宜

(D) 吸光度具有加和性

7.某物质的摩尔吸光系数ε值很大，则表明----------( )

(A)该物质的浓度很高(B)该物质对某波长的光吸收能力很强

(C)测定该物质的灵敏度很高(D)测定该物质的准确度高

8.目视比色法中，常用的标准系列法是比较--------------( )

(A)透过溶液的光强度(B)溶液吸收光的强度

(C)溶液对白色的吸收程度(D)一定厚度溶液的颜色深浅

9.若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是---

( )

(A)蒸馏水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液

10.高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度c s与待测

溶液浓度c x的关系是------------------------( )

(A) c s = c x(B) c s > c x(C) c s稍低c x(D) c s =0

11.桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数ε的关系是-------( )

(A) S=M/(ε?106) (B) S=ε/M(C) S=M/ε(D) S=M?ε?106

二、填空题

12.一有色溶液在某波长下遵守比尔定律,浓度为x mol/L时吸收入射光的15.0%, 在相同条件下,浓度为2x的该有色溶液的T是___________%。

13. 一符合比尔定律的有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,若其它条件不变,浓度为c/3时,T 为_________,浓度为2c时,T为_____________。

14.朗伯-比尔定律A = abc中,c代表_________b代表__________________。浓度以g/L为单位时, a称为______。若浓度以mol/L为单位时,a用___符号表示,称为_____。

15.某有色物质的溶液,每50mL中含有该物质0.1mmol,今用1 cm比色皿,在某波长下测得透射比为10%,则吸光度A值为_______,摩尔吸光系数(ε)值为______。若浓度增大,则透射比______,吸光度________, 摩尔吸光系数_____________(填增大、减小或不变)。

16.在分光光度计的检流计上刻有透射比T和吸光度A,两者的关系为_____。当T=10%时, A 为_________。测定时通常读取_________,这是因为_。

17. 图1~图4是分光光度法中常见的图形,它们分别代表什么曲线(填A、B、C 、D)

图 1 图 2 图 3 图 4

(1)图1 __________ (2) 图2 __________(3) 图3 __________(4) 图4 __________

A. 工作曲线

B. 吸收曲线

C. 络合比法测定络合物组成

D.测量结果的相对误差

18.在分光光度计上分别读出透射比(T%)和吸光度(A),将其对应值填入空格

T/ % 0 100

A0.301 1.00

19.用分光光度法测定时,工作(或标准)曲线是以_____为横坐标,以______为纵坐标绘制的。

20.光电比色中滤光片的选择原则是__。分光光度计中光量调节器的作用是__。

第九章化学分离法

一、选择题

1.用PbS作共沉淀载体,可从海水中富集金。现配制了每升含0.2μg Au3+的溶液10 L, 加入足量的Pb2+,在一定条件下,通入H2S,经处理测得1.7μg Au。此方法的回收率为---( )

(A) 80% (B) 85% (C) 90% (D) 95%

2..下列各硫化物组中,能溶于氢氧化钠的是--------------( )

电路分析第四章习题参考答案

4-2 试用外施电源法求图题4-2 所示含源单口网络VCR ，并绘出伏安特性曲线。解：图中u 可认为是外加电压源的电压。根据图中u 所示的参考方向。可列出 (3)(6)(5)20(9)50u i i A V A i V =Ω+Ω++=+ 4-5试设法利用置换定理求解图题4-5所示电路中的电压0u 。何处划分为好？置换时用电压源还是电流源为好？解：试从下图虚线处将电路划分成两部分，对网路N 1有（节点法） 11 11967 (11)u u u u i ???+-=? ?+????-++=-? 整理得： 1511714u i =- 对网络2N 有 2 5 1133u i i i =?+?= 解得3i A =，用3A 电流源置换N 1较为方便，置换后利用分流关系，可得： ()121031V 1V u +=??=

4-9 求图题4-7所示电路的输入电阻R i ，已知0.99α= 解：施加电源t u 于输入端可列出网孔方程： 12335121(25100)100 (1) 100(100100101010)100.990(2)t i i u i i i +-=-++?+?-?= 将(2)代入(1)得135t i u R i ==Ω 4-14求图题4-10所示各电路的等效电路。解解：图(a):因电压的计算与路径无关，所以

[5(1)]4(13)4ad ac cd ad ab bd u u u V V u u u V V =+=---=-=+=--=- 图(b): 流出a 点的电流(521)8a i A =++=，流入b 点多的电流(541)8b i A =+-=。所以ab 之间的等效电路为8A 的电流源，电流从b 端流出。图(c):导线短接。 4-23 电路如图题4-15 所示，已知非线性元件A 的VCR 为2u i =。试求u ，i ，i 1. 解：断开A ，求得等效内阻：1o R =Ω 开路电压a u 所满足的方程： ()(11)12111/21 c a c a u u u u +-?=???-?++=?? 求得2a u V =，最后将A 接到等效电源上，如上图所示。写出KVL ：220i i +-=12A i A ?=-或当1i A =时，1u V =，21120.5,[2(0.5)1] 1.52i A A i A -==-=---= 当2i A =-时，4u V =，21421,[212]32i A A i A -===-+= 4-25 试求图题4-17所示电路中流过两电压源的电流。

数值分析第四章数值积分与数值微分习题答案

第四章数值积分与数值微分 1.确定下列求积公式中的特定参数，使其代数精度尽量高，并指明所构造出的求积公式所具有的代数精度： 101210121 12120 (1)()()(0)(); (2)()()(0)(); (3)()[(1)2()3()]/3; (4)()[(0)()]/2[(0)()]; h h h h h f x dx A f h A f A f h f x dx A f h A f A f h f x dx f f x f x f x dx h f f h ah f f h -----≈-++≈-++≈-++''≈++-?? ?? 解：求解求积公式的代数精度时，应根据代数精度的定义，即求积公式对于次数不超过m 的多项式均能准确地成立，但对于m+1次多项式就不准确成立，进行验证性求解。（1）若101(1) ()()(0)()h h f x dx A f h A f A f h --≈-++? 令()1f x =，则 1012h A A A -=++ 令()f x x =，则 110A h Ah -=-+ 令2 ()f x x =，则 3 221123 h h A h A -=+ 从而解得 011431313A h A h A h -?=?? ? =?? ?=?? 令3 ()f x x =，则 3()0h h h h f x dx x dx --==? ? 101()(0)()0A f h A f A f h --++=

令4()f x x =，则 455 1012()5 2 ()(0)()3 h h h h f x dx x dx h A f h A f A f h h ---== -++=? ? 故此时， 101()()(0)()h h f x dx A f h A f A f h --≠-++? 故 101()()(0)()h h f x dx A f h A f A f h --≈-++? 具有3次代数精度。（2）若 21012()()(0)()h h f x dx A f h A f A f h --≈-++? 令()1f x =，则 1014h A A A -=++ 令()f x x =，则 110A h Ah -=-+ 令2 ()f x x =，则 3 2211163 h h A h A -=+ 从而解得 1143 8383A h A h A h -?=-?? ? =?? ?=?? 令3 ()f x x =，则 22322()0h h h h f x dx x dx --==? ? 101()(0)()0A f h A f A f h --++=

第05章课后作业

班级：学号: 姓名：第五章复习题一、选择题 1、二维数组SA中，每个元素的长度为3个字节，行下标I从0到7，列下标J从0到9，从首地址SA开始连续存放在存储器内，该数组按列存放时，元素A[4][7]的起始地址为（）。 A、SA+141 B、SA+180 C、SA+222 D、SA+225 2、常对数组进行的两种基本操作是（）。 A、建立与删除 B、索引和修改 C、查找和修改 D、查找和索引 3、若广义表A满足Head(A)=Tail(A)，则A为（）。 A、（） B、（（）） C、（（），（）） D、（（），（），（）） 4、广义表（（a,b）,c,d）的表头是（），表尾是（）。 A、a B、b C、(a,b) D、(c,d) 5、广义表（（a,b,c,d））的表头是（），表尾是（）。 A、a B、() C、(a,b,c,d) D、((a,b,c,d)) 6、广义表A=（A,B,(C,D),(E,(F,G))），则head(tail(head(tail(tail(A)))))=( ) A、(G) B、(D) C、C D、 D 7、对矩阵压缩存储是为了（） A、方便运算 B、节省空间 C、方便存储 D、提高运算速度 8、稀疏矩阵一般的压缩存储方法有两种，即（） A、二元数组和三元数组 B、三元组和散列 C、三元组和十字链表 D、散列和十字链表二、判断题 1. 数组的存储结构是一组连续的内存单元。 2. 插入和删除操作是数据结构中最基本的两种操作，所以这两种操作在数组中也会经常使用。 3. 线性表可以看成是广义表的特例，如果广义表中的每个元素是原子，则广义表便成为线性表。 4. 广义表中原子个数即为广义表的长度。 5. 广义表中元素的个数即为广义表的深度。三、填空题 1、二维数组A[m][n]采用行序为主方式存储，每个元素占k个存储单元，并且第一个元素的存储地址是Loc(A[0][0])，则A[i][j]的地址是（）。 2、广义表的（）定义为广义表中括弧的重数。 3、设广义表L=（（），（）），则Head(L)=（）；Tail(L)=（）；L的长度是（）；L的深度是（）。 4、广义表中的元素可以是（），其描述宜采用程序设计语言中的（）表示。 5、设广义表A=(a,b,c),B=(A,(c,d)),C=(a,(B,A),(e,f))，则（1）Head(A)=( ) (2) Tail(B)=( ) (3) Head(Head(Head(Tail(C))))=( ) 6、一个n*n的对称矩阵，如果以行或列为主序存入内存，则其容量为。 7、三维数组A[c1..d1,c2..d2..,c3..d3]共有个元素。 8、数组A[1..10,-2..6,2..8]以行优先顺序存储，设基地址为100，每个元素占3个存储单元，则元素A[5,0,7]的存储地址是。 9、将一个下三角矩阵A[1..100,1..100]按行优先存入一维数组B[1..n]中，A中元素A[66,65]在B数组中的位置为。四、简答题 1、什么是广义表，简述广义表与线性表的主要区别？ 2、利用广义表的Head和Tail运算把原子student从下面广义表中分离出来。（1） L1=（soldier,teacher,student,worker,farmer）五、设计题 1. 如果矩阵A中的一个元素A[i][j]满足下列条件：A[i][j]是第I行中最小的元素，又是第j列中值最大的元素，则称之为该矩阵的一个马鞍点。编写函数计算m×n的矩阵A的所有马鞍点，并分析算法的时间复杂度。

数值分析参考答案(第四章)

第四章数值积分与数值微分 1.确定下列求积公式中的特定参数，使其代数精度尽量高，并指明所构造出的求积公式所具有的代数精度： 101210121 12120 (1)()()(0)(); (2)()()(0)(); (3)()[(1)2()3()]/3; (4)()[(0)()]/2[(0)()]; h h h h h f x dx A f h A f A f h f x dx A f h A f A f h f x dx f f x f x f x dx h f f h ah f f h -----≈-++≈-++≈-++''≈++-?? ?? 解：求解求积公式的代数精度时，应根据代数精度的定义，即求积公式对于次数不超过m 的多项式均能准确地成立，但对于m+1次多项式就不准确成立，进行验证性求解。（1）若101(1) ()()(0)()h h f x dx A f h A f A f h --≈-++? 令()1f x =，则 1012h A A A -=++ 令()f x x =，则 110A h Ah -=-+ 令2 ()f x x =，则 3 221123 h h A h A -=+ 从而解得 01 1431313A h A h A h -?=?? ?=?? ?=?? 令3 ()f x x =，则 3()0h h h h f x dx x dx --==? ? 101()(0)()0A f h A f A f h --++= 故 101()()(0)()h h f x dx A f h A f A f h --=-++? 成立。令4 ()f x x =，则

数值分析第一章绪论习题答案

第一章绪论 1．设0x >,x 的相对误差为δ，求ln x 的误差。解：近似值* x 的相对误差为* **** r e x x e x x δ-= == 而ln x 的误差为()1ln *ln *ln ** e x x x e x =-≈ 进而有(ln *)x εδ≈ 2．设x 的相对误差为2%，求n x 的相对误差。解：设()n f x x =，则函数的条件数为'() | |() p xf x C f x = 又1 '()n f x nx -= , 1 ||n p x nx C n n -?∴== 又((*))(*)r p r x n C x εε≈? 且(*)r e x 为2 ((*))0.02n r x n ε∴≈ 3．下列各数都是经过四舍五入得到的近似数，即误差限不超过最后一位的半个单位，试指出它们是几位有效数字：*1 1.1021x =,*20.031x =, *3385.6x =, * 456.430x =,*57 1.0.x =? 解：*1 1.1021x =是五位有效数字； *20.031x =是二位有效数字； *3385.6x =是四位有效数字； *456.430x =是五位有效数字； *57 1.0.x =?是二位有效数字。 4．利用公式(2.3)求下列各近似值的误差限：(1) * * * 124x x x ++,(2) ***123x x x ,(3) **24/x x . 其中****1234 ,,,x x x x 均为第3题所给的数。解：

*4 1* 3 2* 13* 3 4* 1 51()1021()1021()1021()1021()102 x x x x x εεεεε-----=?=?=?=?=? *** 124***1244333 (1)()()()() 1111010102221.0510x x x x x x εεεε----++=++=?+?+?=? *** 123*********123231132143 (2)() ()()() 111 1.10210.031100.031385.610 1.1021385.610222 0.215 x x x x x x x x x x x x εεεε---=++=???+???+???≈ ** 24**** 24422 *4 33 5 (3)(/) ()() 11 0.0311056.430102256.43056.430 10x x x x x x x εεε---+≈ ??+??= ?= 5计算球体积要使相对误差限为1，问度量半径R 时允许的相对误差限是多少？解：球体体积为34 3 V R π= 则何种函数的条件数为 2 3'4343 p R V R R C V R ππ=== (*)(*)3(*)r p r r V C R R εεε∴≈= 又(*)1r V ε=

电路理论基础第四版孙立山陈希有主编第4章习题答案详解

教材习题4答案部分（p126）答案4.1 解：将和改写为余弦函数的标准形式，即 2 3 4c o s (190)A 4c o s (190180)A 4c o s (10)A 5s i n (10)A 5c o s (1090)A 5c o s (80)A i t t t i t t t ωωωωωω =-+?=+?-?=+?=+?=+?-?=-? 电压、电流的有效值为 123100270.7V , 1.414A 22 452.828A , 3.54A 22 U I I I ======== 初相位 1 2 3 10,100,10,80u i i i ψψψψ====- 相位差 1 1 1010090u i ?ψψ=-=-=- 1 1 u i u i 与正交，滞后于； 2 2 10100u i ?ψψ=-=?-?= u 与同相； 3 3 10(80)90u i ?ψψ=-=?--?= u 与正交，u 超前于答案4.2 ()()()(). 2222a 10c o s (10)V -8 b 610a r c t g 10233.1V ,102c o s (233.1)V -6 -20.8c 0.220.8a r c t g 20.889.4A ,20.8c o s (89.4)A 0.2 d 30180A ,302c o s (180)A m u t U u t I i t I i t ωωωω= -?=+∠=∠?=+?=+∠=∠-?=-?=∠?=+? 答案6.3 解：(a)利用正弦量的相量表示法的线性性质得： 1 122 1,U I n U I n ==- (b)磁通相量通常用最大值表示，利用正弦量的相量表示法的微分性质得： m j m U N ω=Φ (c) 利用正弦量的相量表示法的线性性质与微分性质得：

数值分析作业答案(第4章) part2

4.6.若用复化梯形公式计算积分1 x I e dx =? ，问区间[0,1]应人多少等分才能使截断误差不超过 51 102 -?？若改用复化辛普森公式，要达到同样精度区间[0,1]应分多少等分？解：采用复化梯形公式时，余项为 2 ()(),(,)12 n b a R f h f a b ηη-''=- ∈ 又 1 x I e dx =? 故 (),(),0, 1.x x f x e f x e a b ''==== 221()()1212 n e R f h f h η''∴= ≤ 若51 ()102 n R f -≤ ?，则 256 10h e -≤? 当对区间[0,1]进行等分时， 1,h n = 故有 212.85n ≥ = 因此，将区间213等分时可以满足误差要求。采用复化辛普森公式时，余项为 4(4) ()()(),(,)1802 n b a h R f f a b ηη-=- ∈ 又 (),x f x e = (4)4(4)4 (), 1()|()|28802880 x n f x e e R f h f h η∴=∴=-≤ 若51 ()102 n R f -≤ ?，则 451440 10h e -≤ ?

当对区间[0,1]进行等分时 1n h = 故有 1 54 1440(10) 3.71n e ≥?= 因此，将区间8等分时可以满足误差要求。 4.10.试构造高斯型求积公式 )()()(1 11001 x f A x f A dx x f x +≈? 。解令公式对32,,,1)(x x x x f =准确成立，得 ??? ?? ? ??? ??=+=+=+=+,72,52, 32,213103012 1020110010A x A x A x A x A x A x A A ) 4()3()2() 1( 由于 1011001100)()(A x x A A x A x A x -++=+，利用方程(1)，方程(2)可化为 3 2 )(21010= -+A x x x (5) 同样，用方程(2)化方程(3)，方程(3)化方程(4)，分别得 52 )(3211010=-+A x x x x (6) 7 2 )(52121010=-+A x x x x (7) 用方程(5)消去方程(6)中的101)(A x x -，即将101)(A x x -用023 2 x -代替，得 5 2 )32(32100=-+x x x (8) 用方程(6)消去方程(7)中的1101)(A x x x -，即将1101)(A x x x -用03 2 52x -代替，得

数值分析第四版习题及答案

第四版数值分析习题第一章绪论 1. 设x >0,x 的相对误差为δ,求ln x 的误差. 2. 设x 的相对误差为2％,求n x 的相对误差. 3. 下列各数都是经过四舍五入得到的近似数,即误差限不超过最后一位的半个单位,试指出它们是几位有效数字: *****123451.1021,0.031,385.6,56.430,7 1.0.x x x x x =====? 4. 利用公式求下列各近似值的误差限: ********12412324(),(),()/,i x x x ii x x x iii x x ++其中**** 1234 ,,,x x x x 均为第3题所给的数. 5. 计算球体积要使相对误差限为1％,问度量半径R 时允许的相对误差限是多少? 6. 设028,Y =按递推公式 1n n Y Y -=…) 计算到100Y .(五位有效数字),试问计算100Y 将有多大误差? 7. 求方程2 5610x x -+=的两个根,使它至少具有四位有效数字. 8. 当N 充分大时,怎样求 2 11N dx x +∞ +? ? 9. 正方形的边长大约为100㎝,应怎样测量才能使其面积误差不超过1㎝2 ? 10. 设 212S gt = 假定g 是准确的,而对t 的测量有±秒的误差,证明当t 增加时S 的绝对误差增加,而相对误差却减小. 11. 序列 {}n y 满足递推关系1101n n y y -=-(n=1,2,…),若0 1.41y =≈(三位有效数字), 计算到 10y 时误差有多大?这个计算过程稳定吗? 12. 计算61)f =, 1.4≈,利用下列等式计算,哪一个得到的结果最好? 3 -- 13. ()ln(f x x =,求f (30)的值.若开平方用六位函数表,问求对数时误差有多大?若改用另一等价公式 ln(ln(x x =- 计算,求对数时误差有多大?

数值分析第一章作业

西安邮电大学2018级工硕学位课数值分析第一章作业 1.数值计算方法设计的基本手段是( ). (A) 近似 (B) 插值 (C) 拟合 (D) 迭代 2.为了在有限时间内得到结果,用有限过程取代无限过程所产生的近似解与精确解之间的误差称为( ). (A) 舍入误差 (B) 截断误差 (C) 测量误差 (D) 绝对误差 3.由于计算机的字长有限,原始数据在机器内的表示以及进行算术运算所产生的误差统称为( ). (A) 舍入误差 (B) 截断误差 (C) 相对误差 (D) 绝对误差 4.数值计算方法研究的核心问题可以概括为( )对计算结果的影响. (A) 算法的稳定性 (B) 算法的收敛性 (C) 算法的复杂性 (D) 近似 5.当N 充分大时,利用下列各式计算121N N dx I x +=+?,等式( )得到的结果最好. (A) arctan(1)arctan()I N N =+- (B) 2arctan(1)I N N =++ (C) 21arctan()1I N N =++ (D) 211I N =+ 6. 计算61), 1.4≈,利用下列哪个公式得到的结果最好?为什么? (B) 3(3- (D) 99-7.计算圆柱体的体积,已知底面半径r 及圆柱高h 的相对误差限均不超过5110-?,则计算所得体积的相对误差限如何估计?. 8.已知近似值0.500x *=的误差限*4()510x ε-≤?,32()21f x x x x =---. ①用秦九韶算法计算()f x *. ②求(())f x ε*,并说明x *及()f x *各有几位有效数字. 9. 分析算法011111,,32,1,2,,k k k y y y y y k +-?==???=-=? 的数值稳定性.

第5章作业的参考答案

《计算机网络技术》课程作业参考答案第五章运输层 5.1 试说明运输层在协议栈中的地位和作用。运输层的通信和网络层的通信有什么重要的区别？为什么运输层是必不可少的？答案：（1）运输层是ＯＳＩ七层模型中最重要最关键的一层，是唯一负责总体数据传输和控制的一层。运输层要达到两个主要目的：第一提供可靠的端到端的通信；第二，向会话层提供独立于网络的运输服务。在讨论为实现这两个目标所应具有的功能之前，先考察一下运输层所处的地位。首先，运输层之上的会话层、表示层及应用层均不包含任何数据传输的功能，而网络层又不一定需要保证发送站的数据可靠地送至目的站；其次，会话层不必考虑实际网络的结构、属性、连接方式等实现的细节。根据运输层在七层模型中的目的和地位，它的主要功能是对一个进行的对话或连接提供可靠的传输服务；在通向网络的单一物理连接上实现该连接的利用复用；在单一连接上进行端到端的序号及流量控制；进行端到端的差错控制及恢复；提供运输层的其它服务等。运输层反映并扩展了网络层子系统的服务功能，并通过运输层地址提供给高层用户传输数据的通信端口，使系统间高层资源的共享不必考虑数据通信方面的问题。（2）运输层提供应用进程间的逻辑通信，也就是说，运输层之间的通信并不是真正在两个运输层之间直接传送数据。运输层向应用层屏蔽了下面网络的细节（如网络拓扑、所采用的路由选择协议等），它使应用进程看见的就是好像在两个运输层实体之间有一条端到端的逻辑通信信道。网络层为主机之间提供逻辑通信，而运输层为应用进程之间提供端到端的逻辑通信。（3）运输层的最终目标是为用户提供有效、可靠和价格合理的服务。在一个系统中，运输实体通过网络服务与其它运输实体通信，向运输层用户（可以是应用进程，也可以是会话层协议）提供运输服务。运输层的服务包括的内容有：服务的类型、服务的等级、数据运输、用户接口、连接管理、快速数据运输、状态报告、安全保密等。因此，运输层是必不可少的。 5.9 端口的作用是什么？为什么端口号要划分为三种？ 1

电路分析基础作业参考解答

《电路分析基础》作业参考解答第一章（P26-31） 1-5 试求题1-5图中各电路中电压源、电流源及电阻的功率（须说明是吸收还是发出）。（a ）解：标注电压如图（a ）所示。由KVL 有 V U 52515=?-= 故电压源的功率为 W P 302151-=?-=（发出）电流源的功率为 W U P 105222=?=?=（吸收）电阻的功率为 W P 20452523=?=?=（吸收）（b ）解：标注电流如图（b ）所示。由欧姆定律及KCL 有 A I 35 152==，A I I 123221=-=-= 故电压源的功率为 W I P 151151511-=?-=?-=（发出）电流源的功率为 W P 302152-=?-=（发出）电阻的功率为 W I P 459535522 23=?=?=?=（吸收） 1-8 试求题1-8图中各电路的电压U ，并分别讨论其功率平衡。（b ）解：标注电流如图（b ）所示。由KCL 有 A I 426=-= 故 V I U 8422=?=?= 由于电流源的功率为 ) (a )(b

W U P 488661-=?-=?-= 电阻的功率为 W I P 32422222=?=?= 外电路的功率为 W U P 168223=?=?= 且 01632483213 1 =++-=++=∑=P P P P k k 所以电路的功率是平衡的，及电路发出的功率之和等于吸收功率之和。 1-10 电路如题1-10图所示，试求：（1）图（a ）中，1i 与ab u ；解：如下图（a ）所示。因为 19.025 10i i === 所以 A i 222.29 209.021≈== V i i u ab 889.09 829204)(41≈=??? ??-?=-= 1-19 试求题1-19图所示电路中控制量1I 及电压0U 。解：如图题1-19图所示。由KVL 及KCL 有 ?????=+?? ? ?? -=+01010160050006000201000U I U I U I ) (b ) (a

数值分析(第五版)计算实习题第四章作业

第四章： 1、（1）：复合梯形建立m文件： function t=natrapz(fname,a,b,n) h=(b-a)/n; fa=feval(fname,a);fb=feval(fname,b); f=feval(fname,a+h:h:b-h+0.001*h); t=h*(0.5*(fa+fb)+sum(f)); 输入： >> syms x >> f=inline('sqrt(x).*log(x);'); >> natrapz(f,eps,1,10) 输出： ans = -0.417062831779470 输入： >> syms x >> f=inline('sqrt(x).*log(x);'); >> natrapz(f,eps,1,100) 输出： ans = -0.443117908008157 输入： >> syms x >> f=inline('sqrt(x).*log(x);'); >> natrapz(f,eps,1,1000) 输出： ans = -0.444387538997162 复合辛普森建立m文件： function t=comsimpson(fname,a,b,n)

h=(b-a)/n; fa=feval(fname,a);fb=feval(fname,b); f1=feval(fname,a+h:h:b-h+0.001*h); f2=feval(fname,a+h/2:h:b-h+0.001*h); t=h/6*(fa+fb+2*sum(f1)+4*sum(f2)); 输入： >> syms x >> f=inline('sqrt(x).*log(x);'); >> format long； >>comsimpson(f,eps,1,10) 输出： ans = -0.435297890074689 输入： >>syms x >>f=inline('sqrt(x).*log(x);'); >>comsimpson(f,eps,1,100) 输出： ans = -0.444161178415673 输入： >>syms x >>f=inline('sqrt(x).*log(x);'); >>comsimpson(f,eps,1,1000) 输出： ans = -0.444434117614180 （2）龙贝格建立m文件： function [RT,R,wugu,h]=Romberg(fun,a,b,wucha,m) %RT是龙贝格积分表 %R是数值积分值 %wugu是误差估计 %h是最小步长 %fun是被积函数 %a b是积分下、上限

第5章作业参考答案

第5章作业参考答案 5.3 指出下列指令的错误（1）MOV AL，1000 答：源操作数超出字节表数范围，可改为MOV AX，1000 （2）MOV BX，AL 答：源和目的操作数类型不一致，可改为MOV BX，AX （3）MOV [SI]，800H 答：源和目的操作数类型不明确，可改为MOV WORD PTR [SI]，800H （4）ADD [DI]，[SI] 答：源和目的操作数不能同为存储器操作数，可改为MOV AL,[SI] ADD [DI]，AL （5）MOV AX，COUNT[BX][BP] 答：目的操作数寻址采用两个基址寄存器错误，可改为MOV AX, COUNT[BX][SI] （6）SHL AX，2 答：移位次数超过2及以上，不能直接用数值表示，必须用CL寄存器表示，可改为MOV CL, 2 SHL AX，CL （7）MOV CS，AX 答：CS寄存器不能作目的操作数（8）SHR DL，CH 答：移位次数不能用CH表示，必须用CL寄存器表示，可改为MOV CL, CH SHL DL，CL （9）MOV 86H，AL 答：立即数不能作目的操作数（10）9 答：MUL指令中源操作数不能是立即数，可改为MOV CL, 9 MUL CL （11）MOV DS，SS 答：段寄存器之间不能传送数据，可改为MOV AX, SS MOV DS, AX （12）INC [DI] 答：源操作数类型不明确，可改为INC BYTE PTR [DI] 5.5 用若干种方法实现下列要求，给出指令或指令序列。（1）清累加器AX 答：① MOV AX,0 ② SUB AX,AX ③ AND AX,0 ④ XOR AX,AX

《电路分析基础》第一章第四章同步练习题

《电路分析基础》第一章~第四章练习题一、基本概念和基本定律 1、将电器设备和电器元件根据功能要求按一定方式连接起来而构成的集合体称为。 2、仅具有某一种确定的电磁性能的元件，称为。 3、由理想电路元件按一定方式相互连接而构成的电路，称为。 4、电路分析的对象是。 5、仅能够表现为一种物理现象且能够精确定义的元件，称为。 6、集总假设条件：电路的??电路工作时的电磁波的波长。 7、电路变量是的一组变量。 8、基本电路变量有四个。 9、电流的实际方向规定为运动的方向。 10、引入后，电流有正、负之分。 11、电场中a、b两点的称为a、b两点之间的电压。 12、关联参考方向是指：。 13、电场力在单位时间内所做的功称为电功率，即。 p=，当0?p时，说明电路元件实际 14、若电压u与电流i为关联参考方向，则电路元件的功率为ui 是；当0?p时，说明电路元件实际是。 15、规定的方向为功率的方向。 16、电流、电压的参考方向可。 17、功率的参考方向也可以。 18、流过同一电流的路径称为。 19、支路两端的电压称为。 20、流过支路电流称为。 21、三条或三条以上支路的连接点称为。 22、电路中的任何一闭合路径称为。 23、内部不再含有其它回路或支路的回路称为。 24、习惯上称元件较多的电路为。 25、只取决于电路的连接方式。 26、只取决于电路元件本身电流与电压的关系。 27、电路中的两类约束是指和。

28、KCL指出：对于任一集总电路中的任一节点，在任一时刻，流出（或流进）该节点的所有支路电流的为零。 29、KCL只与有关，而与元件的性质无关。 30、KVL指出：对于任一集总电路中的任一回路，在任一时刻，沿着该回路的代数和为零。 31、求电路中两点之间的电压与无关。 32、由欧姆定律定义的电阻元件，称为电阻元件。 33、线性电阻元件的伏安特性曲线是通过坐标的一条直线。 34、电阻元件也可以另一个参数来表征。 35、电阻元件可分为和两类。 36、在电压和电流取关联参考方向时，电阻的功率为。 37、产生电能或储存电能的设备称为。 38、理想电压源的输出电压为恒定值，而输出电流的大小则由决定。 39、理想电流源的输出电流为恒定值，而两端的电压则由决定。 40、实际电压源等效为理想电压源与一个电阻的。 41、实际电流源等效为理想电流源与一个电阻的。 42、串联电阻电路可起作用。 43、并联电阻电路可起作用。 44、受控源是一种双口元件，它含有两条支路：一条是支路，另一条为支路。 45、受控源不能独立存在，若为零，则受控量也为零。 46、若某网络有b条支路，n个节点，则可以列个KCL方程、个KVL方程。 47、由线性元件及独立电源组成的电路称为。 48、叠加定理只适用于电路。 49、独立电路变量具有和两个特性。 50、网孔电流是在网孔中流动的电流。 51、以网孔电流为待求变量，对各网孔列写KVL方程的方法，称为。 52、网孔方程本质上回路的方程。 53、列写节点方程时，独立方程的个数等于的个数。 54、对外只有两个端纽的网络称为。 55、单口网络的描述方法有电路模型、和三种。 56、求单口网络VAR关系的方法有外接元件法、和。

数值分析第一章作业

数值分析第一章作业 1.数值计算方法设计的基本手段是( ). (A) 近似 (B) 插值 (C) 拟合 (D) 迭代 2.为了在有限时间内得到结果,用有限过程取代无限过程所产生的近似解与精确解之间的误差称为( ). (A) 舍入误差 (B) 截断误差 (C) 测量误差 (D) 绝对误差 3.由于计算机的字长有限,原始数据在机器内的表示以及进行算术运算所产生的误差统称为( ). (A) 舍入误差 (B) 截断误差 (C) 相对误差 (D) 绝对误差 4.数值计算方法研究的核心问题可以概括为( )对计算结果的影响. (A) 算法的稳定性 (B) 算法的收敛性 (C) 算法的复杂性 (D) 近似 5.当充分大时,利用下列各式计算N 121N N dx I x +=+∫,等式( )得到的结果最好. (A) arctan(1)arctan()I N =+?N (B) 2arctan(1)I N N =++ (C) 21arctan(1I N N =++ (D) 211I N =+ 6.计算61)?,取 1.4≈,利用下列哪个公式得到的结果最好?为什么? 3(3? (D) 99? 7.计算球体的体积,已知半径的相对误差限不超过3310?×,则计算所得体积的相对误差限如何估计? 8.设,近似值0x >*x 的相对误差限为δ,试估计*ln x 的误差限. 9.计算圆柱体的体积,已知底面半径及圆柱高的相对误差限均不超过r h δ,则计算所得体积的相对误差限如何估计?. 10.用秦九韶算法求32()431f x x x x =?+?在2x =处的值. 11.已知近似值的误差限1.0000x ?=4()110x ε??=×,21()16 f x x = ,求(())f x ε?,并说明x ?及()f x ?的各有几位有效数字. 12.设为非零常数,已知a 0y 的近似值0y ?,由递推式1n n y ay ?=计算序列{}n y 的近似值,分析该算法的稳定性.

第5章作业答案

习题5 1．试说明以下指令中各操作数的寻址方式，如果是存储器寻址，请给出其EA计算公式，并说明所使用的段寄存器。（1）MOV AL，08H 源操作数：立即数寻址目的操作数：寄存器寻址（2）MOV [0120H]，BL 源操作数：寄存器寻址目的操作数：直接寻址，EA=0120H，使用DS段寄存器（3）ADD [BX]，AL 源操作数：寄存器寻址目的操作数：寄存器间接寻址，EA=(BX)，使用DS段寄存器（4）PUSH [SI]0200H 源操作数：变址寻址，EA=(SI)+0200H，使用DS段寄存器目的操作数：隐含寻址（指令中未直接体现）（5）SUB AX，[BP] 源操作数：寄存器间接寻址，EA=(BP)，使用SS段寄存器目的操作数：寄存器寻址（6）AND V AR1+4，DL 源操作数：寄存器寻址目的操作数：直接寻址，EA=V AR1+4，使用DS段寄存器

（7）PUSHF 源操作数、目的操作数均为隐含寻址（8）MOV ES：[BX]0100H，AL 源操作数：寄存器寻址目的操作数：基址寻址，EA=(BX)+0100H，使用ES段寄存器（9）ADC BYTE PTR [BP][SI]0210H，45H 源操作数：立即数寻址目的操作数：基址变址寻址，EA=(BP)+(SI)+0210H，使用SS段寄存器（10）OR ARRY[BX][DI]，CL 源操作数：寄存器寻址目的操作数：基址变址寻址，EA=(BX)+(DI)+ARRY，使用DS段寄存器 2．试分析下列汇编指令是否存在语法错误，如果有语法错误存在，请说明是怎样的错误。（1）PUSH 8243H 错误，单操作数指令不能使用立即数（2）POP AL 错误，进栈、出栈指令的操作数应为16位（3）MOV AL，6543H 错误，源、目的操作数类型不匹配（4）ADD [0100H]，64H 错误，目的操作数应使用PTR运算符指出类型，否则具有二义性正确的写法：ADD BYTE PTR [0100H],64H，（或使用WORD PTR）

电路分析基础答案周围版第四章

电路分析基础答案周围版 4-2．5μF 电容的端电压如图示。（1）绘出电流波形图。（2）确定2μs t =和10μs t =时电容的储能。解：（1）由电压波形图写出电容端电压的表达式： 10 0μs 1μs 10 1μs 3μs ()1040 3μs 4μs 0 4μs t t t u t t t t ≤≤??≤≤?=?-+≤≤??≤? 式中时间t 的单位为微秒；电压的单位为毫伏。电容伏安关系的微分形式： 50 0μs 1μs 0 1μs 3μs ()()50 3μs 4μs 0 4μs t t du t i t C t dt t <

数值分析第四版习题和答案解析

第四版数值分析习题第一章绪论 1.设x>0,x的相对误差为δ,求的误差. 2.设x的相对误差为2％,求的相对误差. 3.下列各数都是经过四舍五入得到的近似数,即误差限不超过最后一位的半个单位,试指出它们是几位有效数字: 4.利用公式求下列各近似值的误差限: 其中均为第3题所给的数. 5.计算球体积要使相对误差限为1％,问度量半径R时允许的相对误差限是多少 6.设按递推公式 ( n=1,2,…) 计算到.若取≈(五位有效数字),试问计算将有多大误差 7.求方程的两个根,使它至少具有四位有效数字(≈. 8.当N充分大时,怎样求 9.正方形的边长大约为100㎝,应怎样测量才能使其面积误差不超过1㎝ 10.设假定g是准确的,而对t的测量有±秒的误差,证明当t增加时S的绝对误差增加,而相对误差却减小. 11.序列满足递推关系(n=1,2,…),若(三位有效数字),计算到时误差有多大这个计算过程稳定吗 12.计算,取,利用下列等式计算,哪一个得到的结果最好 13.,求f(30)的值.若开平方用六位函数表,问求对数时误差有多大若改用另一等价公式计算,求对数时误差有多大 14.试用消元法解方程组假定只用三位数计算,问结果是否可靠 15.已知三角形面积其中c为弧度,,且测量a ,b ,c的误差分别为证明面积的误差满足第二章插值法 1.根据定义的范德蒙行列式,令证明是n次多项式,它的根是,且 . 2.当x= 1 , -1 , 2 时, f(x)= 0 , -3 , 4 ,求f(x)的二次插值多项式. 3.

4.给出cos x,0°≤x ≤90°的函数表,步长h =1′=(1/60)°,若函数表具有5位有效数字,研究用线性插值求cos x 近似值时的总误差界. 5.设,k=0,1,2,3,求. 6.设为互异节点(j=0,1,…,n),求证: i) ii) 7.设且,求证 8.在上给出的等距节点函数表,若用二次插值求的近似值,要使截断误差不超过,问使用函数表的步长应取多少 9.若,求及. 10.如果是次多项式,记,证明的阶差分是次多项式,并且为正整数). 11.证明. 12.证明 13.证明 14.若有个不同实根,证明 15.证明阶均差有下列性质: i)若,则; ii)若,则. 16.,求及. 17.证明两点三次埃尔米特插值余项是并由此求出分段三次埃尔米特插值的误差限. 18.求一个次数不高于4次的多项式,使它满足并由此求出分段三次埃尔米特插值的误差限. 19.试求出一个最高次数不高于4次的函数多项式,以便使它能够满足以下边界条件,,. 20.设,把分为等分,试构造一个台阶形的零次分段插值函数并证明当时,在上一致收敛到. 21.设,在上取,按等距节点求分段线性插值函数,计算各节点间中点处的与的值,并估计误差. 22.求在上的分段线性插值函数,并估计误差. 23.求在上的分段埃尔米特插值,并估计误差. i) ii) 25.若,是三次样条函数,证明 i); ii)若,式中为插值节点,且,则. 26.编出计算三次样条函数系数及其在插值节点中点的值的程序框图(可用式的表达式). 第三章函数逼近与计算 1.(a)利用区间变换推出区间为的伯恩斯坦多项式. (b)对在上求1次和三次伯恩斯坦多项式并画出图形,并与相应的马克劳林级数部分和误差做比较. 2.求证: (a)当时,. (b)当时,. 3.在次数不超过6的多项式中,求在的最佳一致逼近多项式.

分析各章作业

电路分析第四章习题参考答案

数值分析第四章数值积分与数值微分习题答案

最新应用数值分析第四版第一章课后作业答案

第05章课后作业

数值分析参考答案(第四章)

数值分析第一章绪论习题答案

电路理论基础第四版 孙立山 陈希有主编 第4章习题答案详解

数值分析作业答案(第4章) part2

数值分析第四版习题及答案

数值分析第一章作业

第5章作业的参考答案

电路分析基础作业参考解答

数值分析(第五版)计算实习题第四章作业

第5章作业参考答案

《电路分析基础》第一章 第四章同步练习题

数值分析第一章作业

第5章作业答案

电路分析基础答案周围版第四章

数值分析第四版习题和答案解析

电路理论基础第四版孙立山陈希有主编第4章习题答案详解

《电路分析基础》第一章第四章同步练习题