【五年高考三年模拟】2017届高三化学新课标一轮复习练习：专题八 化学反应速率和化学平衡 Word版含解析

专题八化学反应速率和化学平衡

考点一化学反应速率

9.(2014北京理综,12,6分,★★)一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确

．．．

的是(溶液体积变化忽略不计)()

A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)

C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol/L

D.反应至6min时,H2O2分解了50%

答案C A项,0~6min内,产生n(O2)=1×10-3mol,消耗 n(H2O2)=2×10-3mol,则v(H2O2)=Δc

Δt =

2×10-3mol

10×10-3L

6min

≈3.3×10-

2mol/(L·min),故A正确;B项,依照A项解题步骤,可知B项正确;C项,反应至6min时,消耗n(H

2

O2)为2×10-3mol,剩

余c(H2O2)=10×10-3L×0.40mol/L-2×10-3mol

10×10-3L

=0.20mol/L,故C项不正确;D项,反应至6min时,消耗n(H2O2)为2×10-3mol,占起始物质的量的50%,故D项正确。

10.(2014安徽理综,10,6分,★★)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()

A B

升高温度,平衡常数减小0~3s内,反应速率为:v(NO-1

C D

时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为c(O

答案 A A 项,由图像可知,该可逆反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,正确;v(NO 2)=

Δc (NO 2)Δt

=

(1.0-0.4)mol ·L -1

3s

=0.2mol·L -1·s -1,B 项错误;使用催化剂可加快反应速率,但不能使平衡发生移

动,C 项错误;D 项,若x 为c(O 2),则O 2浓度增大,NO 2的转化率减小,与图像不符,D 项错误。

11.(2012福建理综,12,6分,★★)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是 ( )

A.在0~50min 之间,pH=2和pH=7时R 的降解百分率相等

B.溶液酸性越强,R 的降解速率越小

C.R 的起始浓度越小,降解速率越大

D.在20~25min 之间,pH=10时R 的平均降解速率为0.04mol·L -1·min -1

答案 A A 项,由图可知,在0~50min 之间,pH=2和pH=7时R 的降解百分率相同;B 项,溶液酸性越强,R 的降解速率越大;C 项,无法确定R 的起始浓度对其降解速率的影响;D 项,20~25min 之间,pH=10时R 的平均降解速率为:

0.2×10-4mol ·L -1

5min

=0.4×10-5mol·L -1·min -1。

评析 本题考查学生对图像的观察、分析能力,学生容易因对图中溶液的酸碱性对R 降解速率的影响认识不清而出错。

12.(2012上海单科,18,4分)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H 2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是 ( )

A.加入NH 4HSO 4固体,v(H 2)不变

B.加入少量水,v(H 2)减小

C.加入CH 3COONa 固体,v(H 2)减小

D.滴加少量CuSO 4溶液,v(H 2)减小

答案 BC A 项,加入的NH 4HSO 4固体溶于水发生电离:NH 4HSO 4N H 4++H ++S O 42-

,使溶液中c(H +)增大,v(H 2)

增大;D 项,滴加少量CuSO 4溶液,发生反应:Cu 2++Zn

Cu+Zn 2+,生成的Cu 与Zn 、稀H 2SO 4形成以Zn 为负

极,Cu 为正极,稀H 2SO 4为电解质溶液的原电池,加快了反应速率,使v(H 2)增大。

13.(2012广东理综,31,16分,★★)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L -1KI 、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L -1K 2S 2O 8、0.10mol·L -1Na 2S 2O 3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知:S 2O 82-

+2I -2S O 42-

+I 2(慢)

I 2+2S 2O 3

2-2I -+S 4O 62-

(快)

(1)向KI 、Na 2S 2O 3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K 2S 2O 8溶液,当溶液中的 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色,S 2O 32-与S 2O 82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S 2O 32-)∶n(S 2O 82-

) 。 (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:

表中V x = ,理由是 。

(3)已知某条件下,浓度c(S 2O 82-

)-反应时间t 的变化曲线如下图,若保持其他条件不变,请在坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S 2O 82-)-t 的变化曲线示意图(进行相应的标注)。

(4)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为:2Li(s)+I 2(s)2LiI(s) ΔH

已知:4Li(s)+O 2(g)2Li 2O(s) ΔH 1

4LiI(s)+O 2(g)

2I 2(s)+2Li 2O(s) ΔH 2

则电池反应的ΔH= ;碘电极作为该电池的 极。

答案 (16分)(1)S 2O 32-

(其他合理写法也给分) <2

(2)2.0 保持溶液总体积相同,仅改变S 2O 82-

的浓度而其他物质浓度不变 (3)

(4)(ΔH 1-ΔH 2)/2 正

解析 (1)从所给反应看,当快反应中S 2O 32-

被耗尽后,慢反应产生的I 2才能使淀粉变蓝。 将已知的两个离子方程式相加得总反应方程式为:S 2O 82-+2S 2O 32-2S O 42-+S 4O 62-,故n(S 2O 32-)∶n(S 2O 82-

)<2时,才确

保能观察到蓝色。

(2)为确保只有K 2S 2O 8浓度一个因素变化,溶液总体积应相等,V x =2.0。

(3)催化剂可以加快反应速率,使达到平衡所需时间缩短;降低温度,反应速率减慢,达到平衡所需时间增长。在作图时应注意最终c(S 2O 82-)相同。

(4)利用盖斯定律用第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式后再除以2即可得到电池反应,焓变ΔH=(ΔH 1-ΔH 2)/2。放电过程中I 2发生还原反应,为该电池的正极。

考点二 化学平衡

8.(2016江苏单科,15,4分)一定温度下,在3个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中反应2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g)

达到平衡。下列说法正确的是( )

物质的起始浓度

物质的平衡浓度 A.该反应的正反应放热

B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H 2)大于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍

D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

答案 AD 将容器Ⅲ中c(CH 3OH)=0.10mol·L -1等效转移至左边的反应物,相当于c(H 2)=0.20mol·L -1

,c(CO)=0.10mol·L -1。A 项,容器Ⅲ中相对于容器Ⅰ中,温度升高,平衡左移,则逆反应为吸热反应,正反应放热,正

确;B 项,容器Ⅱ中相对于容器Ⅰ中,压强增大,平衡右移,则容器Ⅱ中反应物转化率大,错误;C 项,容器Ⅲ相对于容器Ⅱ,温度升高,压强减小,平衡左移,达平衡时,容器Ⅱ中c(H 2)小于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍,错误;D 项,容器Ⅲ中比容器Ⅰ中温度高,反应速率快,正确。

9.(2014江苏单科,15,4分)一定温度下,在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应:

2CH OH(g)

CH OCH (g)+H O(g)

起始物质的量下列说法正确的是( ) A.该反应的正反应为放热反应

B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小

C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH0.15mol 、CH 3OCH 30.15mol 和H 2O0.10mol,则反应将向正反应方向进行 答案 AD 由Ⅰ、Ⅲ数据分析可知,降温,CH 3OH 的转化率增大,平衡向正反应方向移动,正反应为放热反应,A 项正确;B 项,Ⅱ和Ⅰ对比,CH 3OH(g)的起始浓度增大一倍,容器体积不变,相当于增大压强,而此反应为反应前后气体分子数不变的反应,增大压强平衡不移动,CH 3OH 体积分数不变,B 项错误;Ⅲ比Ⅰ温度低,反应更慢,到达平衡所需时间更长,C 项错误;D 项,容器Ⅰ温度为387℃,平衡常数K=c (CH 3OC H 3)·c (H 2O)c 2(CH 3OH )

=

(

0.0801.0)2

(0.040)2=4,而此时Q c =

0.151.0×0.10

1.0(0.15)2

=2

3

<4,反

应向正反应方向进行,D 项正确。

10.(2013北京理综,11,6分)下列实验事实不能用．．．

平衡移动原理解释的是( )

A.

B.

C.

D.

答案C2NO 2(g)N2O4(g)ΔH<0,升高温度,平衡向逆反应方向移动,A项正确;H2O H++OH-(ΔH>0),升高温度,平衡正向移动,K W=c(H+)·c(OH-)增大,B项正确;分解反应2H2O2O2↑+2H2O不是可逆反应,不存在化学平衡,C项不能用平衡移动原理解释;在氨水中存在电离平衡NH 3·H2O N H4++OH-,稀释时平衡正向移动,所以,浓度变化10倍,pH变化小于1,D项正确。

11.(2013大纲全国,7,6分)反应X(g)+Y(g)2Z(g)

ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是()

A.减小容器体积,平衡向右移动

B.加入催化剂,Z的产率增大

C.增大c(X),X的转化率增大

D.降低温度,Y的转化率增大

答案D对于反应前后气体总体积不变的可逆反应,压强改变平衡不移动,A项错误;催化剂只能改变反应速率,不能使平衡发生移动,B项错误;两种气态物质发生的可逆反应,增大一种物质的浓度,另一种物质的转化率增大,自身的转化率减小,C项错误;降低温度,平衡向放热反应方向移动,D项正确。

评析该题考查化学平衡移动原理的应用。解题的关键是要全面掌握外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响,并能灵活应用。

12.(2012四川理综,12,6分,★★)在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO 2与1.100molO 2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO 2+O 2

2SO 3;ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol 时反应达到平衡,在相同温度下测

得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( ) A.当SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等时反应达到平衡 B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量BaCl 2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g

D.达到平衡时,SO 2的转化率为90%

答案 D A 项,SO 2的消耗速率和SO 3的生成速率均为正反应速率。B 项,降低温度,该平衡正向移动,故正反应速率减小程度小于逆反应速率减小程度。由化学方程式可知反应达平衡后,气体减少的物质的量等于参加反应的O 2的物质的量,则C 项和D 项可以通过以下计算来判断: 2SO 2 + O 2 2SO 3

n 起始 n 起(SO 2) 1.100mol 0 n 转化 0.630mol 0.315mol 0.630mol n 平衡 n 起(SO 2)-0.630mol 0.785mol 0.630mol 由题意可得

n 起

(SO 2)-0.630mol +0.785mol +0.630mol

n 起

(SO 2)+1.100mol

×100%=82.5%,n 起(SO 2)=0.700mol,SO 2的转化率=0.630mol

0.700mol ×100%=90%;

将平衡混合气体通入BaCl 2溶液中,只有SO 3可以与BaCl 2溶液反应生成BaSO 4沉淀,则m(BaSO 4)=0.630mol×233g/mol=146.790g 。

13.(2012重庆理综,13,6分,★★)在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应: a(g)+b(g)2c(g);ΔH 1<0 x(g)+3y(g)

2z(g);ΔH 2>0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误．．的是( ) A.等压时,通入惰性气体,c 的物质的量不变 B.等压时,通入z 气体,反应器中温度升高 C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变

D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大

答案A不导热的密闭容器中,等压时,通入惰性气体,体积增大,x(g)+3y(g)2z(g)平衡逆向移动,放出热量,体系温度升高,a(g)+b(g)2c(g)平衡逆向移动,c的物质的量减小;B项,等压时,通入z气体,x(g)+3y(g)2z(g)平衡逆向移动,体系温度升高;C项,等容时,通入惰性气体,反应物浓度不变,各反应速率不变;D项,等容时,通入z气体,x(g)+3y(g)2z(g)平衡逆向移动,y的物质的量浓度增大。

14.(2012全国,8,6分)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0

反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()

A.增加压强

B.降低温度

C.增大CO的浓度

D.更换催化剂

答案B该可逆反应是一个气体体积在反应前后不发生改变的反应,增加压强,平衡不移动,CO的转化率不变,A 项错误;该可逆反应的正反应是放热反应,降温可使平衡正向移动,CO的转化率提高,B项正确;增大CO的浓度,H2O(g)的转化率提高,CO的转化率降低,C项错误;催化剂不影响化学平衡,对反应物的转化率不产生影响,D项错误。

评析本题考查学生分析和解决化学问题的能力,掌握影响化学平衡的因素及其与反应物转化率的关系是解题的关键。

15.(2015北京理综,26,12分,★★)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:

(1)反应Ⅰ的化学方程式是。

(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。

①根据上述事实,下列说法正确的是(选填序号)。

a.两层溶液的密度存在差异

b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是。

③经检测,H2SO4层中c(H+)∶c(S O42-)=2.06∶1。其比值大于2的原因是。

(3)反应Ⅱ:2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)ΔH=+550kJ·mol-1。

它由两步反应组成:ⅰ.H 2SO4(l)SO3(g)+H2O(g)ΔH=+177kJ·mol-1;ⅱ.SO3(g)分解。

L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时,ⅱ中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是。

②判断L1、L2的大小关系,并简述理由: 。

答案(12分)(1)SO 2+I2+2H2O H2SO4+2HI

(2)①a、c

②观察颜色,颜色深的是HI层,颜色浅的是H2SO4层

③H2SO4层中含有少量HI

(3)①压强

②L1

解析(1)仔细观察题图可知,反应Ⅰ的化学方程式为SO 2+I2+2H2O H2SO4+2HI。(2)①溶液分为两层,说明溶液的密度肯定存在差异,a正确;加I2前,H2SO4溶液和HI溶液互溶,b错误;依题意,I2在HI层中的浓度比在H2SO4层中的高,说明I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶,c正确。②I2在HI溶液中的浓度大于在H2SO4溶液中的

浓度,故溶液颜色前者较深,可用观察溶液颜色深浅的方法辨别两层溶液。③H2SO4层含有少量HI,故

c(H+)∶c(S O42-)>2。(3)根据盖斯定律可得,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的ΔH=+550kJ·mol-1-2×(+177kJ·mol-

的平衡转化率增大;增大压强,平衡逆向移动,SO3的平衡转化率减1)=+196kJ·mol-1,故升高温度,平衡正向移动,SO

3

小,故X代表的物理量是压强,曲线L1对应的温度比L2低。

16.(2015浙江理综,28,15分,★★★)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:

(1)已知:

C C

计算上述反应的ΔH=kJ·mol-1。

(2)维持体系总压p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=(用α等符号表示)。

(3)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下:

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事

实。

②控制反应温度为600℃的理由是。

(4)某研究机构用CO 2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸气工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO 2+H 2

CO+H 2O,CO 2+C

2CO 。新工艺的特点有 (填编号)。

①CO 2与H 2反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ②不用高温水蒸气,可降低能量消耗 ③有利于减少积炭 ④有利于CO 2资源利用

答案 (1)124 (2)α2(1-α2)p 或nα2

(1-α2)V

(3)①正反应方向气体分子数增加,加入水蒸气稀释,相当于起减压的效果

②600℃,乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低,反应速率慢,转化率低;温度过高,选择性下降。高温还可能使催化剂失活,且能耗大 (4)①②③④

解析 (1)ΔH=旧键断裂吸收的总能量-新键形成放出的总能量=(348+412×2)kJ·mol -1-(612+436)kJ·mol -1

=+124kJ·mol -1。

(2)

+H 2(g)

始 n 0 0 转 nα nα nα 平 n-nα nα nα

因反应处于恒压体系,由阿伏加德罗定律的推论可知V V '=n n ',所以V'=n 'n V=n (1+α)n

V=(1+α)V,则K c =

(

nαV ')2n -nα=nα2

(1-α)V ;或

K p =

[

nα

p]2

n (1-α)

p =α2

(1-α2)p 。

(3)①正反应方向的气体分子数增加,加入水蒸气相当于减压,减压有利于平衡正向移动。

②控制温度为600℃既要考虑转化率,又要考虑催化剂的活性和苯乙烯的选择性,同时还要考虑反应速率问题。

(4)CO2与H2反应使得平衡体系中H2浓度减小,平衡右移,①正确;新工艺中不用高温水蒸气,降低了能量消耗,②正确;CO 2+C2CO,CO2可消耗积炭,③正确;该工艺中需消耗CO2,④正确。

评析该题考查了学生的计算能力、分析问题能力、语言组织表达能力,题目有一定的综合性。

17.(2013福建理综,23,16分,★★)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。

(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为。

②常温下,不能与M单质发生反应的是(填序号)。

a.CuSO4溶液

b.Fe2O3

c.浓硫酸

d.NaOH溶液

e.Na2CO3固体

(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法

已知:H 2S(g)H2(g)+1

S2(g)

2

在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率,结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=;说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:。

②电化学法

该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是;反应池中发生反应的化学方程式为。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为。

答案(16分)(1)①②b、e

(2)①2

3

0.2c温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)

②增大反应物接触面积,使反应更充分H2S+2FeCl32FeCl2+S↓+2HCl2Fe2++2H+2Fe3++H2↑

解析(1)①由M2O3和RO2可推出M和R的化合价分别为+3价和+4价,再结合两者位于周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,可推出M为Al,R为Si。②a项,3CuSO 4+2Al3Cu+Al2(SO4)3;c项,浓H2SO4可使铝钝化;d项,2Al+2NaOH+6H 2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑;b项,应在高温下反应;e项不反应。

(2)①H2S(g)H2(g)+1

2

S2(g)

起始c00

变化0.4c0.4c0.2c

平衡0.6c0.4c0.2c

K=0.4c·0.2c

0.6c =2

3

0.2c。

②阴极反应式:2H++2e-H2↑

阳极反应式:2Cl--2e-Cl2↑

阳极生成的Cl 2与溶液中的Fe2+反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,三个方程式相加,即得出电解总反应的离子方程式。评析本题融合了元素推断、元素化合物的性质、化学方程式和离子方程式的书写、化学平衡等知识,难度中等。特别注意化工流程图中箭头的指示作用,箭头前为反应物,箭头后为生成物。

18.(2012海南单科,15,9分,★★)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K= ,ΔH 0(填“<”“>”“=”);

(2)830℃时,向一个5L 的密闭容器中充入0.20mol 的A 和0.80mol 的B,如反应初始6s 内A 的平均反应速率v(A)=0.003mol·L -1·s -1,则6s 时c(A)= mol·L -1,C 的物质的量为 mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A 的转化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入1mol 氩气,平衡时A 的转化率为 ; (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母); a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c(A)不随时间改变

d.单位时间里生成C 和D 的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。

答案 (1)

c (C)·c (D)c (A)·c (B)

<

(2)0.022 0.09 80% 80% (3)c (4)2.5

解析 (1)由表中数据可知平衡常数随温度的升高而减小,因而ΔH<0。(2)6s 时,c(A)=

0.20mol 5L

-0.003mol·L -1·s -

1

×6s=0.022mol·L -1;根据“三段式”计算可得平衡时A 的转化率;因反应前后气体的体积不变且容器容积固定,故加

入的氩气不引起各物质浓度发生变化,平衡不移动,因而平衡时A 的转化率不变。(4)1200℃时,反应C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常数K=c (A)·c (B)

c (C)·c (D)=1

0.4

=2.5。 考点三 综合题

11.(2012江苏单科,14,4分,★★)温度为T 时,向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0molPCl 5,反应PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s

0 50 150 250 350

下列说法正确的是()

A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0

C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

答案C A项,由表中数据可知,反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.16mol

=0.0016mol·L-1·s-1。B项,升高温度,重

2.0L×50s

新达到平衡时n(PCl3)=0.11mol·L-1×2.0L=0.22mol>0.20mol,说明升高温度,平衡正向移动,即正反应为吸热反应。C项,

PCl 5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

起始1 1.0mol00

平衡10.80mol0.20mol0.20mol

起始2 1.0mol0.20mol0.20mol

对比平衡1和起始2,反应从起始2开始达到平衡的过程中,反应正向进行:v(正)>v(逆)。D项,我们设计如下三种状态进行比较:

PCl 5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

① 1.0mol00

②0 1.0mol 1.0mol

③0 2.0mol 2.0mol

①和②达到的平衡属于等效平衡,故②反应达平衡后,PCl3的转化率=1.0mol-0.20mol

×100%=80%;③与②相比,③相

1.0mol

当于对②增大压强,而增大压强,平衡向生成PCl5的方向移动,PCl3的转化率增大,故③反应达平衡时,PCl3的转化率大于80%。

12.(2016浙江理综,28,15分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=-53.7kJ·mol-1Ⅰ

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2Ⅱ

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O(l)H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1

请回答(不考虑温度对ΔH的影响):

(1)反应Ⅰ的平衡常数表达式K=;反应Ⅱ的ΔH2=kJ·mol-1。

(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。

A.使用催化剂Cat.1

B.使用催化剂Cat.2

C.降低反应温度

D.投料比不变,增加反应物的浓度

E.增大CO2和H2的初始投料比

(3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因

是

。

(4)在右图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图。

(5)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在极,该电极反应式是。

答案(1)c(CH3OH)·c(H2O)

+41.2

c(CO2)·c(H2)

(2)CD

(3)表中数据表明此时反应未达到平衡,不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同,因而在该时刻下对甲醇选择性有影响

(4)

(5)阴CO2+6H++6e-CH3OH+H2O

解析(1)根据反应Ⅰ可以写出K=c(CH3OH)·c(H2O)

;根据题给H2和CO的燃烧热可写出对应热化学方程式:

c(CO2)·c3(H2)

O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

①H2(g)+1

2

O2(g)CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1

②CO(g)+1

2

又知③H 2O(l)H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1

则根据盖斯定律由①-②+③可得反应Ⅱ,故ΔH2=-285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1+44.0kJ·mol-1=+41.2kJ·mol-1。(2)催化剂只加快反应速率,不改变平衡转化率,故A、B不符合;反应Ⅰ的正反应为放热反应,降低温度有利于平衡正向移动,C项符合;在投料比不变时,增大反应物浓度相当于对体系加压,根据勒夏特列原理可知,平衡向气体分子数减小的方向移动,故有利于CO2转化为CH3OH,D项符合;增大CO2和H2的初始投料比只会提高H2转化率,而CO2转化率降低,故E项不符合。

(3)催化剂不能改变平衡转化率,但表中数据显示相同温度下两者CO2转化率数据不相同,故此时反应未达到平衡,由于Cat.1和Cat.2对反应Ⅰ的催化能力不同,故在相同时间对甲醇的选择性有影响。

(4)催化剂可以降低反应的活化能,不同催化剂降低效率不同。从表中可以分析,相同时间内Cat.2催化能力比Cat.1强,说明在Cat.2催化作用下反应速率更快,即活化能更低。另外,由于催化剂的介入,反应过程中产生多个能垒,但最终生成物总能量相同,那么三条曲线的起点和终点相同。

(5)根据题意,CO2生成CH3OH是发生还原反应,故在电解池阴极上发生,此电极反应为CO2+6H++6e-

CH3OH+H2O。

评析本题以催化还原CO2解决温室效应及能源问题为情境,考查盖斯定律的相关计算、化学平衡移动及化学平衡常数、催化剂对反应速率的影响以及电解池相关知识。本题立意新,考点全面,难度较大,尤其第(3)、(4)问区分度大,对能力要求较高。

13.(2014浙江理综,27,14分,★★)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)

ΔH2=-175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ)

请回答下列问题:

(1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是。

(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数K p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B),则反应Ⅱ的K p=(用表达式表示)。

(3)假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是。

(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生,理由是

。

(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有。

A.向该反应体系中投入石灰石

B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C.提高CO的初始体积百分数

D.提高反应体系的温度

(6)恒温恒容条件下,假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生,且v1>v2,请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

答案(1)高温

(2)p4(CO2)

p(CO)

(3)C

(4)如果气相中SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化,则表明两个反应同时发生

(5)A、B、C

(6)

解析(1)反应Ⅰ的ΔH>0,ΔS>0,高温时反应能自发进行。(2)依题给信息,可得反应Ⅱ的K p=p4(CO2)

。(3)反应Ⅰ速

p4(CO)

率较快,说明该反应活化能较低,结合反应Ⅰ吸热,反应Ⅱ放热,可判断C图正确。(4)反应Ⅰ生成SO2、CO2两种气态产物,反应Ⅱ只生成CO2一种气态产物,若c(SO2)/c(CO2)不变,只发生反应Ⅰ;若c(SO2)=0,c(CO2)或c(CO)发生变化,只发生反应Ⅱ;若c(SO2)/c(CO2)发生变化,则反应Ⅰ、Ⅱ同时发生。(5)向反应体系中投入石灰石,CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),c(CO2)增大,反应Ⅰ的平衡逆向移动,SO2的量减少,A正确;在合适温度区间内降低反应温度,反应Ⅰ逆向进行,SO2的量减小,B正确,D错误;CO初始体积分数增大,由图1知CaS质量分数增大,c(CO2)增大,反应Ⅰ逆向进行,SO2的量减少,C正确。(6)因反应Ⅰ速率快,c(SO2)先增大快,随着反应Ⅱ的进行,使c(CO2)增大,反应Ⅰ逆向进行,c(SO2)减小,当反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡时,c(SO2)不再变化,由此可画出c(SO2)随时间变化的曲线图。

14.(2013山东理综,29,15分,★★★)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:

TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)ΔH>0(Ⅰ)

反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K=,若K=1,向某恒容容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为。

(2)如图所示,反应(Ⅰ)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1T2(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是。

(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为,滴定反应的离子方程式为

。

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(可编辑修改word版)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

高三化学二轮专题复习学案(全套)

高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点

1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。

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高三第一轮复习练习题化学测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(127小题，每小题2分，共54分.每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是( ) 2.下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是( ) 3.下列有关物质的性质及其应用错误的是( ) 4.下列过程中没有发生化学变化的是( ) 5.关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是( ) A.人体缺碘会发生骨质疏松 B.维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量 C.人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5 之间 D.亚硝酸钠有咸味.可以代替食盐做调味剂 6.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是( ) A.乳酸属于有机化合物 B.乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2 C.乳酸中氧元素的质量分数最大 D.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 7.生活离不开化学。下列做法错误的是( )

A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢 D.炒菜时油锅中的油不慎着火.立即盖上锅盖灭火 8.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A B C D 需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) 方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液 方法二点燃，观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打9.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) 10.对于下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同 B 纯水不导电水分子中不含电子 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 D 25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小

高三化学方程式专题复习训练

高三化学方程式专题复习训练 一、写化学方程式 1、拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在[Al(OH)4]-离子，试写出AlCl3 与过量NaOH溶液反应的化学方程式。 2、CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式。 3、K 2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2O MnO2 + 2MnO4- + 4OH-，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。 4、法医做的指纹实验，常用AgNO3溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原因。 5、已知HCO3比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3，写出溴水分别与Na2CO3和NaHCO3反应的化学方程式。 6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。 7、在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用，否则肥效降低。写出Ca(H2PO4)2与足量石灰水反应的化学方程式。 8、超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方程式。 9、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。 10、已知HIO呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应的化学方程式。 11、氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式。 12、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的化学方程式。

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2012届高三化学一轮复习专题实验化学模块 1.用纸上层析法分离铁离子和铜离子 实验原理： 1． 色谱分析法： 是一种常用的物质分离分析方法，常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似物质。 2． 纸层析法： 一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。它以滤纸作为 ，附着在纸上的水是 ，不与水混溶的有机溶剂作为 （又称 ），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。 实验步骤： 1．配制试样溶液：取一只表面皿，加入1ml 饱和FeCl 3溶液和1ml 饱和CuSO 4溶液，混 合后作为层析试样。 2．裁纸：取一张滤纸，裁剪成1.5cm ×20cm 形状。 3．画原点：离滤纸末端约2cm 处用铅笔画一个小圆点作为原点。 4．点样：用毛细管取试样溶液，轻轻点样于原点上，晾干，重复 3～5次。斑点直径需<0.5cm 5．取展开剂：此实验的展开剂为丙酮（取一定量）。 6．层析操作：按图组装实验装置，并进行实验。滤纸不可触及 试管的内壁，纸条末端浸入展开剂约0.5cm ，不能让试样点浸入 展开剂。 7．显色反应：注意观察滤纸条上色带的变化，滤纸条取下后用氨气熏，观察颜色变化； 氨熏应在通风橱中进行。 实验现象、结论与解释： 1．在层析法分离Fe 3+和Cu 2+的实验中，层析操作后，滤纸未经氨熏，可观察到滤纸表面 有 色和 的斑痕。 2．为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。请写出Fe 3+、Cu 2+分别与足量氨水反应的离子方程式。 。 3．显色反应结果是滤纸上方颜色呈红棕色，下方呈深蓝色(均在原点之上)，说明Fe 3+和Cu 2+得到了分离。由此可以得出Fe 3+和Cu 2+在流动相和固定相中的分配情况是 。 4．实验中所使用的FeCl 3饱和溶液通常会出现浑浊现象，解决的办法是 。 5．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是 （ ） 原点 滤纸 展开剂

高三化学计算专题练习

高三化学计算专题练习 1、反应热的计算 （1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据： 化学键P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·m ol－1) 172 335 498 X 已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图 经测定 1 mol白磷完全燃烧时，释放 2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。 （2）、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 ①写出氢气燃烧的热化学方程式 （3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。工业上可利 用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + C O2 (g) 的ΔH＝。 2、溶液浓度与pH的计算 （1）若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+ 浓度是mol·Ｌ-1。 （2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的[H+]。现采用Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水， ①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能将Cl2除尽； ②处理后的废水的pH约为____。 3、化学平衡与反应速率的计算 (1)乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题： 如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中

2018年高考化学第二轮复习计划

2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；

②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子

高考化学一轮复习资料 (5)

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——金属及其化合物（有答案和详细解析） 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)―――――→饱和石灰水NaOH(aq) B ．Al(s)――――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)―――――→过量HCl (aq )Al(OH)3(s) C ．AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋(aq)――――→蔗糖(aq )Ag(s) D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温 Fe(s)―――→HCl (aq )FeCl 3(aq) 答案 A 解析 B 错：NaAlO 2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl 3；C 错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH 3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)；D 错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl 2(aq)。 2. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A ．Na ――→O 2点燃 Na 2O 2――→CO 2Na 2CO 3 B ．FeS 2――→O 2煅烧 SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．NaCl(aq)――→电解Cl 2――――→过量Fe 点燃 FeCl 2(s) D ．SiO 2――→H 2O H 2SiO 3―――――→NaOH (aq )Na 2SiO 3 答案 A 解析 B 项，FeS 2与O 2反应生成SO 2，错误；C 项，Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，错误；D 项，SiO 2不与H 2O 反应，错误。 3．(2019·江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaCl(aq)――→电解Cl 2(g)――→Fe (s )△ FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2(s)――→煅烧MgO(s) C ．S(s)――→O 2(g )点燃 SO 3(g)――→H 2O (l )H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)―――――――→H 2(g )高温高压、催化剂NH 3(g)―――→CO 2(g )NaCl (aq ) Na 2CO 3(s) 答案 B 解析 A 项，Cl 2与Fe 发生反应生成FeCl 3，错误；B 项，MgCl 2与Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO 固体，正确；C 项，S 在O 2中燃烧只能生成SO 2，错误；D 项，NH 3、CO 2和NaCl 溶液反应生成NaHCO 3，反应的化学方程式为NH 3＋CO 2＋NaCl ＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，错误。

高考化学专题复习：选修模块复习题(

《化学与生活》复习题 1．下列是药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容： （1）根据上述说明和所学化学知识回答问题： ①华素片中含有的活性成分是（写分子式）； ②经推断，华素片（填“是”或“不是”）白色。 （2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空： ①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2ml蒸馏水，再向该试管 中加入（填选项字母）约2ml，并用力振荡。 A．酒精B．热裂汽油C．四氯化碳D．甘油 ②描述加入该试剂后可能观察到的现象： 。 ③选用液体做实验的原因是 （3）请在设计另一种方法，验证华素片中的成分（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论）： 2．2005年10月12日，中国自主研制的“神舟六号”载人飞船，在卫星发射中心发射升空，准确进入预定轨道，并成功返回。“神州六号”载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。 (1) 钛作为一种重要的航天金属，在“神州六号”飞船上得到广泛的应用，航天员所用的“手杖”即是用钛制成，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式______________________________，该反应需在氩气气氛中进行的原因是_____________________。 (2) “神州六号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬 物质，耐磨损、耐高温。依据氮、硅的原子结构的特点，推测氮化硅的化学式为

__________，氮化硅晶体类型是___________________。 (3) “尿不湿”最早应用于航天领域，至今已大量应用于民用领域，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是_______。 A．B． C．D． (4) 肼(N2H4)是“神州六号”飞船助推火箭发动机的燃料，反应时以N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知： N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g)；△H＝+ 8.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－534.0 kJ/mol 写出肼跟N2O4反应的热化学方程式__________________。 (5) 航天员佩戴头盔的壳体是由聚碳酸酯制成的，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有 很好的反应活性，易与某些含羰基的化合物(R、R’代表烷基或氢原子)发生缩合反应生成有机物和水，苯酚还能发生如下反应生成有机酯： 下图是合成聚碳酸酯的过程(反应条件和部分产物未写出)： 请回答： ①X的结构简式___________。X与浓溴水反应时，1 mol X最多消耗Br2_____mol。 ②与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯类的其他可能的结构简式

2019届高三化学一轮复习专题—元素周期律(含答案)

试卷第1页，总2页 高三化学专题——元素周期律 一、单选题 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) A ． 酸性：HClO 4＞HBrO 4 B ． 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 C ． 稳定性：H 2S ＞ HCl D ． 非金属性：O ＞S 2．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X 2-与Y 的简单离子具有相同的电子层结构，Z 与X 同族。下列说法正确的是（ ） A ． 简单离子的半径：XX C ． X 、Y 的简单离子具有相同的电子层结构 D ． 工业上通过电解W 、Y 组成的化合物制备单质Y 6．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W 的原子半径是周期表中最小的；X 2—与Y +的电子层结构相同；Z 的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( ) A ． 原子半径：ZY B ． 最高价含氧酸酸性: W>R C ． 简单离子半径: Y>Z D ． 气态氢化物稳定性: Y>R 8．X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y 原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ） A ． 可以形成化合物ZY 3 B ． 非金属性：Z > Y C ． 最高化合价：Z > X D ． Y 和W 形成的单质都有较强的氧化性 9．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A ． Y 的原子半径比X 的大 B ． Q 的最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强 C ． X 、Y 和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D ． Q 的单质具有半导体的性质，Q 与Z 可形成化合物QZ 4 10．如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X 、Y 、Z 、R 的叙述正确的是 A ． 最简单气态氢化物热稳定性：Y 大于Z B ． Z 的最高价氧化物对应水化物的分子式为H 2ZO 4 C ． X 元素的单质能与所有强酸发生反应放出H 2 D ． R 的核外电子数与OH － 的核外电子总数相同 11．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增加。X 是元素周期表中原子半径最小的的元素， Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等,且Z 在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是 A ． 元素Z 、W 的离子具有相同的电子层排布 B ． 元素Y 与Z 可以形成化合物Z 2Y 2 和Z 2Y ，两种物质中阴阳离子个数比不同 C ． 元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y ＜ X m R D ． 元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸

高三化学一轮复习镁铝知识点及练习题词

⑵镁铝的化学性质

4?铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象'^1

①向可溶性铝盐溶 液中滴加NaOH溶液至讨量先生成沉淀又溶 解 3+ - i - Al +3OH = Al(OH) 3 J; Al(OH) 3+ OH = AIOJ + 2H2O r 3 3 4 L⑷ H ” ②向可溶性铝盐溶出现白色沉淀号Irr.it Al 3++3NH ? H2O= AI(OH) 3 J +3N『液中滴加稀氨水至 过量 L ±1 1 1 -— -. r 厂tbNHi ■恥 ③向NaOH溶液中滴开始无明显变化，Al 3++4OH=AIO2-+2H2O; 加可溶性铝盐溶液一段时间后出现3AIO2+AI 3++6H2O= 4AI(OH) 3 J 至讨量沉淀1i / 1 1 1 4 vtAMjJ ④向可溶性偏铝酸先沉淀又溶解 1 珂Al（口H匕H+AIO2+H2O = AI(OH) 3 J;盐溶液中滴加盐酸、AI(OH) 3 +3H+=AI 3++3HbO 至过量!\ 1 2 3 4 ) ⑤向可溶性偏铝酸先无明显变化，后AIO-2+2H2O+CO过量)=AI(OH) 3 J +HCO 盐溶液中逐渐通入出现沉淀2AIO 2 +3H2O+CQ 少量)=AI(OH) 3 J CO气体至过量/ 1 3 1 . +CO-3 2 ? 4吨⑧ ⑥向盐酸中滴加可出现白色沉淀规紅0曲M3 4 H++AIO2=AI 3++ 2HzQ 溶性偏铝酸盐溶液 - 3+ . 3AIO2 +AI +6H b O= 4AI(OH) 3 J 至讨量L t 1 1 1 J :.斗詠kAG i

知识拓展： ⑴ AI(0H3)的两性：H20+AIQ「+H——-AI(OH) ——Al 3++3OH 酸式电离碱式电离当向AI(OH) 3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使AI(OH) 3溶解。当向AI(OH) 3中加入强碱溶液时，平衡向酸式电离方向移动，使AI(OH) 3溶解。 ⑵铝热反应及应用：2AI + Fe 2O^….'!.2Fe + AI 2Q ；4AI + 3MnO 3Mn + 2AI 2O3 铝热剂一一铝粉和金属氧化物；助燃剂一一KCIQ;引燃剂一一镁条。 铝热反应应用：焊接钢轨，冶炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等。 ⑶既能与强酸又能与强碱反应的物质： ①金属单质：AI :②两性氧化物：AI2Q；③两性氢氧化物AI(OH) 3；④弱酸的酸式盐: NaHCO NHHCO等；⑤弱酸铵盐：(NH4)2CO、(NH4) 2S 等。 知能训练 一、选择题 1 ?氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性 的是() A. 明矶净化水 B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 用铝制容器存放浓硫酸 D. 电解熔融氧化铝制单质铝 2 ?下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是() A. 铝在冷的浓HSO或浓HNO中不发生化学反应 B. 铝既能与酸反应，又能与碱反应，因此铝是两性金属 C. 工业上制取铝是通过H2还原AI2Q得到 D. 铝粉在氧气中剧烈燃烧并产生耀眼的白光 3. 下列有关铝及其化合物的叙述正确的是() A. 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B. 足量的铝分别与含1 mol HCI、1 mol NaOH的溶液反应，产生等量的氢气 C. 工业上用电解熔融AHQ的方法冶炼铝 D. 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面放出氢气 4. 下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是()

高三化学第二轮复习化学与生活专题训练

高三化学化学与生活 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化B．碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料 C．可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4·H2O D．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化 2. 化学与生产、生活及环境密切相关,下列有关说法正确的是 A.工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应 B.汽车尾气污染物中含有的氮氧化物,是汽油或柴油不完全燃烧造成的 C.江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关 D.用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 5. 中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A: 食盐B: 火碱C:草木灰D: 胆矾 6. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 用报纸包装食物属于资源的充分利用，应以提倡。 B. 是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用。 C. 具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂。 D. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料。 7. 古“丝绸之路”我国商人运出的货物有:①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等.下列说法正确的是 A. ④、⑦、⑧都属于盐类 B. ①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物 C. ①、②、⑤、⑥都属于蛋白质 D.①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物 8. 化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是 A. 臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B. 热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C. 活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D. 小苏打常作制糕点的“起泡剂” 9. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是 A. 加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化 C. 向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放 D.光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应 10. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀 B．二氧化氯（ClO2）具有还原性，故可用作自来水的杀菌消毒 C．碳酸氢钠（NaHC O3）是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 D．C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 11. 化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2 B. 某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用 C. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应 D. 用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好 12．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是() A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 14．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥

高考化学一轮复习专题突破训练1化学工艺流程试题的突破方略

专题突破训练(一) 化学工艺流程试题的突破方略 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防 )节选26T 卷，Ⅲ全国(2016·．1腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： 过氧化钙的制备 CaCO 3――――――――――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――――――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是________________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是__________________________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是______________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_____________________， 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2．(2018·长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺 、 ＋2Fe ，其次是少量的＋3Cr 已知硫酸浸取液中的金属离子主要是(如图 ：)＋2Mg 、＋2Ca 、＋3Al 、＋3Fe

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习

有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 ｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确 ．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

高三化学二轮专题复习学案(全套)

专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络

金属 非金属（包括稀有气体）单质 氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸 碱 根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐 化合物 无机物 有机物 烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃 烃 烃的衍生 物 物质 纯净物 混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。

2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D

( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能 光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()