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北京市海淀区2017届高三下学期期中考试(一模)化学试题 Word版含答案

北京市海淀区2017届高三下学期期中考试(一模)化学试题 Word版含答案
北京市海淀区2017届高三下学期期中考试(一模)化学试题 Word版含答案

海淀区高三年级第二学期期中练习

化学式卷

6. 二十四节气是中国历法的独特创造,四月农谚:“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气 谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是

A. K

B. N

C. P

D. C 7. 下列四种有机物在一定条件下不能..作为合成高分子化合物单体的是 A. 丙烯酸

B. 乳酸

C. 甘氨酸

D. 丙酸CH 3CH 2COOH 8.某温度时,VIA 元素单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下: O 2(g) + H 2(g)=== H 2O(g)ΔH = -242 kJ·mol -1 S(g)+ H 2(g)===H 2S(g) ΔH = -20kJ·mol -1 Se(g) + H 22Se(g) ΔH = +81kJ·mol -1

下列说法正确的是

A. 稳定性:H 2O < H 2S < H 2Se

B. 降温有利于Se 与H 2反应生成H 2Se

C. O 2(g) + 2H 2S(g) === 2H 2O(g) + 2S(g) ΔH = -444 kJ·mol -1

D. 随着核电荷数的增加,VIA 族元素单质与H 2的化合反应越容易发生 9. 下列解释物质检验原理的方程式不.合理..的是 A. 浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟:2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2

B. 铁氰化钾检验溶液中Fe 2+,产生蓝色沉淀:3Fe 2+ + 2[Fe(CN)6]3- === Fe 3[Fe(CN)6]2↓

C. 浓溴水检验水体中的苯酚,产生白色沉淀:

D. 新制Cu(OH)2检验产品中乙醛,产生砖红色沉淀:

CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH 3COONa + Cu 2O ↓+ 3H 2O

10. 实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO 4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。 下列说法不正确...的是 A. 阴极主要发生反应:Fe 2+ + 2e - === Fe B. 向阳极附近滴加KSCN 溶液,溶液变红 C. 电解一段时间后,阴极附近pH 减小

D.电解法制备高纯铁总反应:3Fe 2+ === Fe +2Fe 3+

11. 向3mol·L -1盐酸中加入打磨后的镁条,一段时间后生成灰白色固体X ,并测得反应后溶 液pH 升高。为确认固体X 的成分,过滤洗涤后进行实验:

①向固体X 中加入足量硝酸,固体溶解,得到无色溶液,将其分成两等份; ②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO 3溶液,得到白色沉淀a ; ③向另一份无色溶液中加入足量NaOH 溶液,得到白色沉淀b 。 下列分析不正确...的是 A.溶液pH 升高的主要原因:Mg + 2H + === Mg 2+ + H 2↑

电解

OH

+ 3Br 2

OH

Br

Br

+ 3HBr

H 2C CHCOOH CH 3CH(OH)COOH NH 2CH 2COOH

B. 生成沉淀a的离子方程式:Ag+ + Cl-=== AgCl↓

C. 沉淀b是Mg(OH)2

D. 若a、b的物质的量关系为n(a):n(b) = 1:3,则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl

12. 工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时,测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。

下列推论不合理

...的是

A.活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池,铁为负极

C.增大铁碳混合物中铁碳比(x),一定会提高废水中Cu2+的去除速率

D.利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理:Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu

25. (17分)

具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示:

23

+

O O O

O

H

C

2

已知:

(1)A 属于芳香烃,其名称是__________。 (2)B 的结构简式是__________。

(3)由C 生成D 的化学方程式是__________。

(4)由E 与I 2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是__________;此反应同时生成另 外一个有机副产物且与F 互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是__________。 (5)试剂b 是___________。

(6)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。 a. G 存在顺反异构体 b. 由G 生成H 的反应是加成反应

c. 1 mol G 最多可以与1 mol H 2发生加成反应

d. 1 mol F 或1 mol H 与足量NaOH 溶液反应,均消耗2 molNaOH (7)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成,写出合成

路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

(以上R 、R'、R''代表氢、烷基或芳基等)

i.RCH 2Br

R'CHO

HC CH R R'

ii.HC CH R R '

2CH CH

iii.HC CH R R

R'

R''COO I

R

一定条件

R'

R'

H 3C

CH 3

H 3C

CH 3

26.(13分)

氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气,具有良好的应

用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示:

已知:反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。

(1)反应I中,1 molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。

①H2O的电子式是。

②反应I的热化学方程式是。

(2)反应II,在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时,测得相应的CO的平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同,也可能不同)。

①图中D、E两点对应的反应温度分别为T D和T E。判断:T D T E(填“<”“=”

或“>”)。

②经分析,A、E和G三点对应的反应温度相同,其原因是A、E和G三点对应的

相同。

③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时,对应的反应温度和进气比的关系

是。

(3)反应III,在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中,电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。

①阴极的电极反应式是。

②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。

27. (13分)

感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成像过程如下:

感光:涂有AgBr胶片的感光部分被活化,形成显影区;

显影:用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag,形成暗影区;

定影:用定影液(含Na2S2O3)将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-,形成

透光亮影区;

水洗:用水洗去胶片上残留的可溶性银盐,自然干燥后形成黑白底片。

(1)①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。

②定影时,发生反应的离子方程式是。

③下图是一张经冲印后得到的黑白底片,其中含银元素最多的区域是

(选填字母序号)。

(2)已知:

i. Ag+(aq) + Br- K1 = 1.9 × 1012

Ag+(aq) + 2NH3·H23)2+ (aq) + 2H2O(l) K2 = 1.1 × 107

ii. 2Ag(S2O3)23-2S2O3(s) + 3S2O32-(aq),白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。

①判断(填“能”或“不能”)用氨水作定影液,理由是。

②新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液[含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3]的鉴别方

法如下:

a. 盛装新制定影液的试管为(填“A”或“B”),若继续向该试管中滴

加AgNO3溶液,将出现的实验现象是。

b. 结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因:。

28.(15分)

为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律,某同学进行实验如下:

已知:Cr2O72-(橙色)+ H242-(黄色)+ 2H+

(1)进行实验i和ii:

23

②用离子方程式解释i中现象:。

(2)继续进行实验iii:

向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴,溶液变成浅橙色。

①补充实验的目的是。

②用化学平衡移动原理解释iii中现象:。

③根据实验i~iii,可推测:Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。

a. 碱性条件下,Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应;

b. 。

④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸,产生的现象证实了上述推测。该现象

是。

(3)为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响,该同学利用下图装置继续实验(已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧

化性与还原性强弱差异越大,电压越大)。

a. K闭合时,电压为x。

b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后,电压增大了y。

c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后,无气体逸出,电压

几乎不变。

①上述实验说明:。

②有同学认为:随溶液酸性增强,溶液中O2的氧化性增强

也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验,

结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是

,测得电压增大了z(z

海淀区高三年级第二学期期中练习

化学参考答案2017.4

第I 卷(选择题,共42分)

共7道小题,每小题6分,共42分。

第II 卷(非选择题,共58分)

25.(共17分)

(1)1,2-

二甲苯(邻二甲苯) (2) (3) (4)

(5)NaOH 醇溶液 (6)bd (7)

CH 3COOH

CH 2Br

COOH

+ CH 3OH

CH 2Br

COOCH 3

+ H 2O

26.(共13分)

(1)①

②CH3CH2OH(g) + H2O(g) === 4H2(g) + 2CO(g)△H= +256 kJ·mol-1

(2)①<

②化学平衡常数

③进气比越大,反应温度越低

(3)①14CO2 + 12e-+ 9H2O === CH3CH2OH + 12HCO3-

②蒸馏

27.(共13分)

(1)①还原

②2S2O32-+ AgBr === Ag(S2O3)23- + Br-

③a

(2)①不能

由K1>K2可知NH3与Ag+的结合能力弱于Br-与Ag+的结合能力

②a. B

随滴加AgNO3的量的增加,溶液中产生白色沉淀,然后变黑

b. A试管溶液中存在平衡:2Ag(S2O3)23-2S2O3(s) + 3S2O32-(aq),滴入的Ag+与S2O32-结合生成Ag2S2O3,使c(S2O32-)下降,促进上述平衡正向移动,导

致白色Ag2S2O3沉淀大量析出,Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S导致沉淀变黑

28.(共15分)

(1)①SO32- + H23- + OH-

②Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ === 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O

(2)①排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响

②Cr2O72-(橙色)+ H242-(黄色)+ 2H+,溶液中大量的SO32-(或OH-)与

H+结合导致溶液中c(H+)下降,平衡正向移动,溶液颜色变黄

③酸性条件下,Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应,生成Cr3+

④溶液变绿

(3)①溶液酸性增强,铬(VI)盐溶液的氧化性增强,Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化②U型管左管中盛放pH= 8 0.1mol·L-1 K2SO4溶液,右管盛放饱和Na2SO3溶液,闭

合K,记录电压;向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后,记录电压(或其他合理答案)

高三上学期期中试卷

高三生命科学期中考试试卷 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,满分150分.考试时间120分钟 请将所有答案写在答题纸上,否则不给分 第I 卷(共60分) 一、选择题(每题2分,共60分。每小题只有一个正确选项) 1.下列物质中同时含有磷和氮元素的是 A .丙酮酸 B .核苷酸 C .氨基酸 D .脂肪酸 2、微生物的种类繁多,下列微生物中属于原核生物的是 ①黏菌 ②酵母菌 ③蓝细菌 ④大肠杆菌 ⑤乳酸杆菌 A .①②③ B .②③④ C .③④⑤ D .①④⑤ 3、下列关于生物体内有机物的叙述正确的是 A. 脂质不参与生命活动的调节 B. 蛋白质是生物体主要的能源物质 C. 核酸是生物体储存遗传信息的物质 D. 糖类不参与细胞识别和免疫调节 4.生物体中的某种肽酶可水解肽链末端的肽键,导致 A .蛋白质分解为多肽链 B .多肽链分解为若干短肽 C .多肽链分解为氨基酸 D .氨基酸分解为氨基和碳链化合物 5、下列有关ATP 概念的叙述正确的是 ① ATP 是生物体内主要的贮存能量的物质 ② ATP 的能量主要储存在腺苷和磷酸之间的化学键中 ③ ATP 水解一般指ATP 分子中高能磷酸键的水解 ④ ATP 只能在线粒体中生成 ⑤ ATP 在生物细胞内普遍存在,是能量的“携带者”和“转运者”,有“能量货币”之称 A .①③ B . ③⑤ C .②④ D .④⑤ 6、某种植物细胞在浓度分别为200mmol ∕L 和400mmol ∕L 的M 物质溶液中,细胞吸收M 的速率都是10mmol ∕min ,通入空气后,吸收速率不变。对此现象最合理的解释是 A .细胞吸收M 的方式为自由扩散 B .细胞吸收M 需要载体蛋白的参与 C .细胞吸收M 的方式为主动运输 D .所需能量供应不足 7、以下关于微生物的叙述,正确的是 A.细菌芽胞在合适的条件下可萌发形成新的菌体,它是细菌的有性生殖方式 。 B.质粒是许多微生物细胞内独立于拟核外的能自主复制的DNA 分子。 C.光合细菌和蓝细菌都含有叶绿体,所以都能进行光合作用。 D.细菌核糖体是核酸和蛋白质合成的场所。 8.控制传染源是抑制微生物传染病传播的重要措施,下列做法属于对传染源进行控制的是 A .接种特效疫苗 B .设立隔离病房 C .注射相应抗体 D .室内定期通风 9.有机磷农药可抑制胆碱酯酶(分解乙酰胆碱的酶)的作用,对于以乙酰胆碱为递质的 突触来说,中毒后会发生 A .突触前膜的流动性消失 B .关闭突触后膜的Na+离子通道 班级__________ 考试号_________ 姓名______________ …………………………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………………

初三化学期中考试试卷分析

初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1.本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据,重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观,以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解,运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2.试卷在重视考查基础知识的同时,加强对学生科学素养(知识与技能、过程与方法、情感态度价值观)的考查,引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题,填空题最后一道和综合应用第一题,学生在解答这类开放性问题时,思维应该是发散的,富有创造性和个性的,同时也会明白许多科学道理,并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点,而是学生能否灵活运用所学的化学知识,分析解决实际问题的能力,同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念,对素质教育的推进具有导向作用。 3.体现学科渗透,融合科学精神和人文思想,也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合,打破学科界限,培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题,注意学科间知识的相互渗透,体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1.基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清;对化学反应的量的关系不能正确理解;对物质的分类混淆不清;计算能力非常薄弱;对化学用语的表达含义不能准确理解;不会书写化学反应的表达式等等。 2.实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3.能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差,对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习;根据现象总结结论的能力较差。 4.用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境,结合自身体验来思考问题,寻求解决问题的方法。 5.语言表述不清楚,逻辑性较差,缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象,或对反应现象叙述不清;回答问题不能抓住重点问题去阐述,不能答出关键点。 6.计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比,以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1.增强质量意识

北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案

北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷(选择题,共42分) 本部分共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中,不涉及 ...氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活,下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ...的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ...的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能,可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B.二氧化硅能与氢氟酸反应,可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成,实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得,常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中:HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中:NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中:H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中: K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确...的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时,pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下,17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时,吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环,相关说法正确的是 A .“雷电作用”中发生的反应是:N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B .“人工固氮”过程中,氮元素一定被还原 C .①中涉及的反应可能有: 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D .②中涉及的反应可能有: 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7.以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②

高三上学期期中考试语文试卷

高三上学期期中考试语文试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共6题;共12分) 1. (2分) (2018高一上·哈尔滨月考) 下列各句中,划线的成语使用不恰当的一项是() A . 近日,古巴再次拒绝了美国政府的援助。古巴官员表示,对于美国政府的如意算盘,古巴政府洞若观火,将予以最直接的回应。 B . 做一个自信的人,既不能妄自菲薄自己,又不能求全责备自己,更不能把自己当上帝,而要把自己放在地上。 C . 心胸宽广的人都会有雄心大志,但作家狄更斯所器重的心怀大志的人,却是那些对事业执着而有信心的人,而不是那些企图一蹴而就、浅尝辄止的人。 D . 这十年间的悲欢离合,白云苍狗,令人在冷静沉默中回想起来不禁感慨万千,前尘往事萦绕于心,郁积于怀。 2. (2分) (2017高三下·江苏期中) 在下面各句的空缺处填入词语,最恰当的一项是() ① 战士们毫不畏惧,怀着__的决心,英勇地冲向敌人。 ② 如今,时代发生了巨变,我们依然要研讨经典。经典之所以成为“经典”,是因为它们经受了千百年的时间考验,其传达的很多道理依然__,依然有旺盛的生命力。 ③ 不难发现,有的部门往往__,有的人往往在其位不谋其政。这些地方早该减员裁官,可多年来雷声大,雨点小,从没动过真格的。 A . 破釜沉舟牢不可破无所事事 B . 孤注一掷颠扑不破人浮于事 C . 孤注一掷牢不可破无所事事 D . 破釜沉舟颠扑不破人浮于事 3. (2分) (2016高三下·六安模拟) 下列各句中,没有语病、语意明确的一句是() A . 消费者建议,对一次性餐具要采取措施,从流通、生产到消费各个环节进行全程监管,从而保证其质量合

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011-2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷,Ⅰ卷1—18题为选择题,分值54分,Ⅱ卷19、20、21为填空题,22、23题为推断题,24题为计算题,分值46分,共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中,知识覆盖面大,基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识,突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查,同时也对学生运用知识的要求有一定要求,整套试卷无难题、怪题、偏题,主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁,知识层次鲜明,既有描述性知识又有迁移性和创新性知识,各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图:本题考查溶液中的电荷守恒,要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是太好,经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图:本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断,是氧化还原反应中很基本的要求,也是命题时常考的题型之一,要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物,并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题:大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂,但是不能找出氧化产物和还原产物,导致出错。 相应措施:引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应,即在氧化还原反应中氧化剂得到电子,化合价降低,发生还原反应,得到还原产物;还原剂失去电子,发生氧化反应,得到氧化产物。 第20题

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1.下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2SiO3、H2S、CO2B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2O、NH3·H2O、H3PO4 2.比较纯水在25℃和100℃的pH,前者与后者的关系 A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定3.下列情况下的反应一定能自发进行的是 A.ΔH>0ΔS<0B.ΔH>0ΔS>0C.ΔH<0ΔS<0D.ΔH<0ΔS>04.下列物质加入到氨水中,既能使氨水的电离程度增大,又能使溶液的pH降低的是 A.少量盐酸B.少量烧碱 C.少量NaCl固体D.少量NH4Cl固体 5.对于可逆反应:A2(g)+3B 2(g )2AB 3(g)ΔH<0下列图象中正确的是 6.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大 D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7.某酸溶液,其c(H+)=0.1mol/L,则该酸溶液的物质的量浓度 A.一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/L C.一定等于或小于0.1mol/L D.无法确定 8.在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 A.67% B.50% C.25% D.5% 9.人体胃液中含有一定浓度的盐酸,如大量喝水,则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体,发生如下反应: X 2(g)+2 Y2(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是 A.n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B.容器内压强不随时间变化 C.X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D.反应混合物的密度不随时间变化 11.下列叙述正确的是 A.锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B.c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性 C.pH相等,体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液,n(H+)也相等 D.中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水,所用同一浓度盐酸的体积不同 12.等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和,设消耗氨水的体积前者为V a,后者为V b,则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vb<Va B. Vb=10Va C. Vb<10Va D. Vb>10Va 13.某次酸雨的分析数据如下:c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14.可逆反应:A2(?) + B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下 列叙述正确的是 A.A2、B2及AB均为气体,Q>0 B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0 C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0 D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等,浓度均为1 mol/L的HCl溶液,将甲加热蒸发至体积减少一半;在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性);丙不作改变。然后以酚酞作指示剂,用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液,则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16.pH相同的醋酸与盐酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同, 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17.用水稀释0.1 mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH-)/c(NH3?H2O) B.c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D.n (OH-) 18.盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应速率明显加快的是 A.增加碳酸钠固体的量 B.一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C.减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D.增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19.在一密闭体积可变的容器中,存在2NO + O22NO2(正反应放热)的可逆反应,在一定条件下达 到平衡,再进行如下操作,平衡不发生移动的是 A.恒温恒压时充入NO B.恒温恒容时充入O2 C.恒温恒压时充入N2D.恒温恒容时充入N2 20.为了更好表示溶液酸碱性,科学家提出了酸度(AG)概念,AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

2020届高三化学上学期期中试题201912040198

2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括21小题,每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求) 1.下列有关化学用语使用正确的是() A.氯离子(Cl-)的结构示意图: B.氯化铵的电子式: C.CH4分子的比例模型: D.次氯酸的结构式:H-Cl-O 2.下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于混合物的是() A.纯碱,饱和食盐水 B.氯水,漂白粉 C.盐酸,碱石灰 D.液氨,硫酸铵 3.下列变化过程涉及氧化还原反应的是() A.从海水中获取氯化镁B.煤的液化和气化 C.使用泡沫灭火器产生泡沫D.铝土矿用强碱溶解 4.化学与生活密切相关。下列说法错误 ..的是() A.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5.在一定温度下,向体积不变且相同的两个容器中,一个充入NH3,另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气,使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是()

A.原子数B.分子数C.质量D.密度 6.N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是() A. 标准状况下,2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L-1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O+和1molNH4+中含质子的数目均为10N A 7.下列反应可用离子方程式“ H++OH-= H2O ” 表示的是() A.NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B.NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8.下列反应的离子方程式正确的是() A.氯气溶于水:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ ClO- B.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO + 2H+=Fe2++ H2O C.向三氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ D.金属钠投入水中:Na + 2H2O =Na++ 2OH-+ H2↑ 9.某无色溶液中加入铝粉能放出氢气,在该溶液中一定可以大量共存的是() A. Na+、NH4+、SO42-、CO32-B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- C. Na+、K+、Cl-、SO42- D. Na+、K+、Cl-、NO3- 10.工业上处理黄铜矿(主要成分是CuFeS2)的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中,不正确 ...的是() A.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B.还原产物有Cu2S、SO2、FeO C.Fe元素的化合价没有变化 D.每反应1 molCuFeS2,转移电子8 mol 11.下列事实不能 ..用元素周期律解释的是() A.原子半径:Na > O B.气态氢化物的稳定性:H2O > H2S

高三上学期期中数学试卷(文科)

高三上学期期中数学试卷(文科) 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共12题;共24分) 1. (2分)(2018·河北模拟) 已知集合,,,则() A . B . C . D . 2. (2分)设为虚数单位,复数为纯虚数,则实数为() A . B . C . D . 3. (2分)“”是“”的() A . 充分不必要条件 B . 必要不充分条件 C . 充要条件 D . 既不充分也不必要条件

4. (2分)(2017·四川模拟) 设直角坐标平面内与两个定点A(﹣2,0),B(2,0)的距离之差的绝对值等于2的点的轨迹是E,C是轨迹E上一点,直线BC垂直于x轴,则 =() A . ﹣9 B . ﹣3 C . 3 D . 9 5. (2分) (2017高二上·湖南月考) 在区间上随机地取一个数,则事件“ ”发生的概率为() A . B . C . D . 6. (2分)(2016·黄山模拟) 已知椭圆E: =1(a>b>0)的左焦点F(﹣3,0),P为椭圆上一动点,椭圆内部点M(﹣1,3)满足PF+PM的最大值为17,则椭圆的离心率为() A . B . C . D . 7. (2分) (2017高一下·鸡西期末) 已知一个四棱锥的正视图、侧视图如图所示,其底面梯形的斜二测画法直观图是一个如图所示的等腰梯形,且该等腰梯形的面积为,则该四棱锥的体积为()

A . B . C . D . 8. (2分)“”是“”的() A . 必要不充分条件 B . 充分不必要条件 C . 充要条件 D . 既不充分也不必要条件 9. (2分) (2019高三上·安徽月考) 将函数的图像上所有点的横坐标缩短到原来的倍(纵坐标不变),再将所得图像向左平移个单位后得到的函数图像关于原点中心对称,则() A . B . C . D .

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷,Ⅰ卷1—16题为选择题,分值48分,Ⅱ卷17、18为填空题,19题为推断题,20题为实验题,21题为计算题,分值52分,共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度,试卷总体难度稍偏难,抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查,偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查,较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题,主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况,但试卷中基础偏易题相对较少,试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查,不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人,90-99有92人,80-89有187人,70-79有260人,60-69有320人,不及格有1249人,从及格以上来看符合正态分布,数据合理。 从考试情况来看,第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁,知识层次鲜明,既有描述性知识又有迁移性和创新性知识,各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题

命题意图:本题考查分散系的相关知识,要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系,知道肢体与其它分散系的本质区别,还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是很好,主要是学生不了解胶粒 的概念,误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题: 命题意图:考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题:学生审题不清,误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关,质量是物质的固有属性,不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图:本题考查电解质的概念与离子方程式的书写,溶液中的离子共存, 要求学生能够熟练的判断离子方程式,以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是太好,经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图:本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体,涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题:1、回答言语不够严谨,如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒,但没有指明量筒的规格,导致失分;2、第(4)小题得分情况很不好,不理解溶液配制的具体顺序;3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施:训练学生严谨的解题习惯,化学用语要规范,不丢三拉四。 第19题 命题意图:本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子,特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题:1、不会书写离子方程式,氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练,不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉,检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施:离子共存和离子检验是高考的必考内容,应进行专题讲练,使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图:本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题:学生对物质探究不熟悉,心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂,不知道各种装置的作用,不会从对比实验中得出结论,还有审 题不清,从而得出相反的结论。

最新高二上学期期中考试(化学试卷)

化学试卷 2、可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,F —19,Na—23,Mg—24, 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(每题只有一个选项,1-12题每题2分,13-20题每题3分):1.“三鹿奶粉”事件波及很广,一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺,以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标,因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6,制作成本低。下列说法错误的是 A.尿素是第一种人工合成的有机物B.尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C.三聚氰胺属于烃D.饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2.下列有机化学名词正确的是 A.三溴笨酚B.聚乙炔C.乙稀D.甲笨 3.冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子,其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质,因而感觉舒适而不干燥,下列物质中可能被采用的是 A.乙醇B.丙三醇C.甲醇D.聚氯乙烯 4.下列各组物质中,属于同系物的是 A.乙苯和间二甲苯B.苯和甲苯 C.一氯甲烷和二氯乙烷D.苯酚和苯 5.某同学在做乙醛的还原性实验的时,取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5mL 40%的乙醛,然后加热,结果无红色沉淀出现,该同学实验失败的原因可能是 A.加入乙醛太多B.加入乙醛太少 C.加入NaOH溶液的量不够D.加入CuSO4溶液的量不够6.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A.②B.①④C.②⑥D.③⑤

[高中语文]高三上学期期中检测语文试卷

高三上学期期中检测语文试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、现代文阅读 (共3题;共30分) 1. (6分) (2017高一上·南部期中) 阅读下面的文字,完成下面小题。 无论是从形式,还是内容上,“新”在很大程度上都是新诗的宿命。语言方面与文言相对的白话,形式方面与格律平仄相对的不拘音韵、长短不一的自由体,对旧有的诗歌规范来讲,无疑都是颠覆性的,是对于诗歌基本范型的重构,是对诗歌本身的重新定义和对诗歌边界的拓展,这是极富想象力,同时也是极具挑战性的。诗歌的这种变化不仅仅是外在的形式方面的,而更重要的是精神、观念方面的。近代以来,中国所发生的危机其原因是多重、复杂的,但其中非常根本的一点是文化层面。新诗的产生,归根结底还是一个文化的问题。 新诗的“新”自然首先体现在其物质材料、其外在形式上,白话诗、自由诗相对于此前的文言诗、格律诗而言的确具有革命性的意义,极大地解放了诗歌的“生产力”。胡适在写于1919年的《谈新诗》中,首先强调的是“语言文字文体等方面的大解放”的意义,并指出:“新文学的语言是白话的,新文学的文体是自由的,是不拘格律的。”“形式上的束缚,使精神不能自由发展,使良好的内容不能充分表现。若想有一种新内容和新精神,不能不先打破那些束缚精神的枷锁镣铐。”就新诗的语言构成来讲,现代汉语更为贴近现实生活,更具时代性,其变化更多,句式结构也更为复杂,更长于表达复杂精细的情感、思想,就此而言,的确是别开生面,冲破了古典诗歌语言较为单一、封闭、僵化的状况,在最为基础的语言层面为新诗之呈现新的面貌打下了基础。经过一百年的发展,现代汉语作为诗歌语言不但站稳了脚跟,而且其能力、资质已经得到公认,呈现了与古代汉语大为不同的诗意空间。新诗是与时代同行,不断“与时俱进”的,新的思想观念、美学取向、艺术技法等层出不穷;与传统诗歌相比,在诸多方面均实现了置换与更替,称之为“新诗”名副其实。 20世纪以来,新文化、新文学、新诗、新中国……短短百年竞有如此多的“新”,几乎可以称得上是一种奇观。这一方面说明“新”有其现实基础、外在需求和内在的激情、冲动;另一方面,说明这里的“新”其发育是不充分的,其发展有挫折、有中止,因而才需要另起炉灶、重新出发。“新”的并不就是“好”的,关于“新诗”之“新”的负面影响,已经引起诸多有识之士的反思。 (摘编自王士强《新的,现代的,自由的》) (1)下列关于原文内容的理解和分析,正确的一项是() A . 新诗在外在形式、内容等方面都彻底颠覆了传统文言诗、格律诗,是对诗歌基本范型的重构。 B . 新诗在语言构成上以白话文为主,不注重音韵等外在形式,打破了旧体诗歌的规范。

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题,每小题2分,共60分;每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是() ①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)+1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式,其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·H2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

江苏省启东市2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案

2020-2021学年第一学期期中考试 高三化学试题 本卷满分100分,考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64 选择题(共40分) 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。1.2020年9月,我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺:2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量,通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式,抵消自身产生的二氧化碳排放量,实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是 A.CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体 B.煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放 C.CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 D.CO2分子间有间隔,故可将其压缩液化后封存 2.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下, 基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如右 所示。下列说法正确的是 A.该过程中没有非极性键的断裂与生成 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C.基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定 D.利用NH3容易液化的性质,将混合气体加压降温可分离出NH3 3.下列离子方程式书写正确的是 A.K2O2加入H218O中:2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH—+ 18O2↑ B.用铜作电极电解饱和食盐水:2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH— C.NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应:Al3++ 4OH—== AlO-2+ 2H2O D.用氨水溶解AgOH沉淀:AgOH + 2NH3?H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH—

2014届高三上学期期中考试数学试卷

2014届高三上学期期中考试数学试卷 一、选择题: 1.设集合22{|10},{|log 0}A x x B x x =->=>,则A B ?=( ) A. {|1}x x > B. {|0}x x > C. {|0}x x ≥ D. {|11}x x x ><-或 2.“1x >”是“2x x >”的( ) A.必要不充分条件 B.充分不必要条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要的条件 3.设21 ()(1)1f x x x =<--,则11() 3f --=( ) A.2 B.3- C. 2- D.3 4.设数列{}n a 的前n 项和为n S ,且21n S n =-,则2a =( ) A.4 B.0 C.1 D.2 5.设函数()|log |(01)a f x x a =<<,则( ) A. 11 ()(2)() 43f f f >> B. 11()()(2) 43f f f >> C. 11(2)()() 34f f f >> D. 11 ()(2)() 34f f f >> 6.11 tan(),tan 34αββ+==,则tan α=( ) A. 112 B. 713 C. 113 D. 12 13 7 .要得到y x = 的图象,只须将) 4y x π =+的图象上的所有点( ) A.横坐标缩短到原来的12倍,再向左平移8π 个单位长度 B.横坐标伸长为原来的2倍,再向右移8π 个单位长度

C.横坐标缩短到原来的12倍,再向右平移4π 个单位长度 D.横坐标伸长为原来的2倍,再向左平移4π 个单位长度 8.若||1 ,||2,a b c a b ===+,且c a ⊥,,则a 与b 的夹角为( ) A.30 B.60 C.120 D.150 9.设()f x 是定义在R 上的奇函数,且满足(1)(1)f x f x +=-,当[0,1]x ∈时,()21x f x =-则 12(log 6)f 的值为( ) A. 12- B. 52- C. 5- D. 6- 10.已知0a b >>,则3222196 a b a b ab b -+-的最小值是( ) A. 55 B.56 C.57 D.58 二、填空: 三、解答题: 16.(本题满分13分)已知函数 2()sin sin cos ()f x x x x x R =+?∈.21世纪教育网 (1)求 3( )8f π的值;(2)求()f x 的单调递增区间. 高2011级高三(上)半期考试文科数学试题 第1页 共4页

期中考试化学试卷质量分析

期中考试化学试卷质量分析 针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况,本组教师进行了认真分析,具体情况如下: 一、得分率及通过率 符合哈尔滨市试题题型和难度要求,试题既有利于建立科学的化学教学评价体系,又能发挥考试的选拔功能,具备较好的层次与区分度。 二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实,知识掌握准确 从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%,第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高,超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况,学生的成绩较为理想,反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求,试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材,生成问题,图文并茂使学生感到亲切,增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力,化学语言表达能力,达到了课程改革目标之一。例如:第34题B到C 过程中气球由小变大,再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应,这个信息的获取,再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因,培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰,体现出热爱祖国、热爱社会,关爱他人的积极情感。 第31题第(1)增大煤粉与氧气的接触面积,供给燃烧充足的氧气,使煤粉充分燃烧,提高燃料的利用率,在烟囱上安装净化过滤装置,建议有的同学使用清洁能源,采用脱硫没技术,风力发电,太阳能发电等。第35提连接成一个五角星,体现了公平、公正和希望,实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。 第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘,体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力,并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高 第36题:表格部分 5、具备一定的计算能力 试卷中的第15题和37为计算题,第15题的难度不大,通过率为57%,第37题最后一问有一定的区分性,通过率为25.7%,体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养,达到了考试说明的要求,学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。 三、答卷中发现的问题与今后的对策 在成绩的背后还存在着一些问题,为全面提升学生的各项能力,更好地服务于今后的教育教

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题 时间: 90分钟 分值: 100分 一、单选题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)。 1、下列各组热化学方程式中,△H 1>△H 2的是 ①C(s)+O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)+1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)+O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)+O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)+1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)+CO 2(g) △H 1 CaO(s)+H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A .① B .④ C .②③④ D .①②③ 2、在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) 12 N 2(g)+CO 2(g) ΔH =-373.2 kJ ·mol -1达到平衡后,为提高该反应的速率和NO 的转化率,采取的正确措施是( ) A .加催化剂同时升高温度 B .加催化剂同时增大压强 C .升高温度同时充入N 2 D .降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g);ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l);ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g); ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l);ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L -1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A .c (H +) B .K a (HF) C.c F - c H + D. c H +c HF 5、下列说法正确的是( ) A .ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B .NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH =+185.57 kJ/mol 能自发进行, 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C .因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自 发性的判据 D .在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中,加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)+B(g) 3C(g) +D(s),达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L -1。若维持容器体积和温度不变,按下列方法改变起始物质的物质的量,达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L -1的是( ) A .4 mol A +2 mol B B .3 mol C +1 mol D +1 mol B C .3 mol C +0.5 mol D D .1.6 mol A +0.8 mol B +0.6 mol C +0.6 mol D

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