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中考化学酸碱盐知识点复习及习题

酸碱盐知识点复习

金属及金属材料

一、金属的物理性质

1、常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同

2、用途：主要由性质决定。

3、还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。

4、铁粉和银粉一般均为黑色

5、金属之最

地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙

目前世界年产量最高的金属——铁导电、导热性最好的金属——银

硬度最高的金属——铬熔点最高的金属——钨

密度最小的金属——锂熔点最低的金属——汞

密度最大的金属——锇

二、金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。

三、置换反应

1、由一种单质与一种化合物反应。生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

2、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：（1）．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（2）．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

（3）．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

3、农药波尔多液的成分为：硫酸铜和熟石灰

4、含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)；含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3)；含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。

5、冶炼原理：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

6、注意：

(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。

(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判

断反应中是否生成了铁。

7、把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

四、铁制品

1、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。

2、铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。

3、铁锈是一种疏松多孔的物质。具有吸水性，它能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。故铁锈反而能加速里层铁的生锈。

4、铁制品的防护措施

①把铁制品放在非酸性的干燥的环境中。

②为其穿一层耐腐蚀的外衣。

5．金属资源保护

(1)防止金属腐蚀

(2)回收和利用废旧金属

(3)合理开采矿物(

(4)寻找金属代用品

(5)物尽其用

常见的酸和碱

一、酸碱指示剂

1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2．变色规律：

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)．溶液由紫色变成红色。(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。

4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

二、几种常见的酸

1．盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。）

2．用途：盐酸（HCl）重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、

氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂

3．浓硫酸：无色液体无味；(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。

(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。

(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

4．酸有一些相似的化学性质

(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色

酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；

(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸）

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。

铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；

铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

（4）酸与碱反应（写化学方程式)

⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）

如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

①．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

②．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

③．改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

④．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

⑤．用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会

分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

（5）酸与盐反应

HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?

取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

加热或使用澄清石灰水。加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。

使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）

三、几种常见的碱

1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。

2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。

(1)．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。

(2)．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

3．生石灰与水发生化学反应：

CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟

4．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。[总结]1．碱有腐蚀性，使用时应十分小心。

5．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。

6.检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水. 氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）

7．碱有一些相似的化学性质：

(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水

8.溶液的导电性

蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。

9.金属能导电的原因是：金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。

10.盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。

11.氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。

四、溶液的酸碱度表示法——pH

1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。

pH<7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈碱性；pH＝7 溶液呈中性

2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。（我们测得值一般为整数）

测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

3．pH应用

（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。

（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长

（3）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5． 6)，可以了解空气的污染情况。

（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况

五、盐的性质及及用途

1．氯化钠、NaCl、俗名为食盐。盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。2．食盐的用途

（1）．食盐是一种重要的调味品。

（2）．医疗上用氯化钠配制生理盐水。0.9%

（3）．农业上可以用氯化钠溶液来选种。

（4）．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。（5）．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。

3．粗盐提纯

（1）．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。（2）．粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

（3）．过滤应注意：(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，

液面要低于滤纸的边缘。(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。

（4）.一种新的操作——蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢?

蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应注意：

(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时易进溅。

(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。

(5)在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?

溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。

（5）.实验探究：粗盐的初步提纯

①．溶解

②．过滤

仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。

如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?

过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。③．蒸发

把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

④．计算产率

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。

4. 实验过程中可能出现的误差：(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。

六、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。

碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。我国制碱工业的先驱——侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。

七、氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。

1．氮肥：（茎和叶）氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，作物缺氮会绿色褪淡，生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。常见的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3·H2O)、铵盐(如：NH4HCO3、NH4Cl)、硝酸盐(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。

2．磷肥：（根和果实）磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少，叶片小、缺光泽，根系发育差，易老化，成熟迟缓。常见的磷肥有磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质。

3．钾肥：钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。

4．以上各化肥营养元素比较单一，为使作物均匀地吸收各营养成分，人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。例如：硝酸钾、磷酸铵。

化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。

5、鉴别

近两年的中考题型分析

（一）金属的性质

1. (2008年三明市)将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后

取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 ( )

A.Ag、Zn

B.Ag

C.Zn

D.Ag、Fe

2. (2008年眉山市)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金

属共性的是 ( )

A.硬度很大、熔点很高

B.有良好的导电性、传热性

C.是银白色的固体

D.易与酸反应产生氢气

3.(2008年烟台市)置换反应是化学反应的基本类型之一。

(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其

盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。

(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可

把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：

①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。

②下列化学方程式书写错误的是。

(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2

(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓

4. (200 8年河北省)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为

Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为。

(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。

①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，

③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜

(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的

有效途径是 (答出两条即可)。

5.(2008年晋江市)兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金

属R做如下探究：

(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排

在氢的 (选填“前面”或“后面”)。

(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：

(3)

6、（07

管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。

（1）探究产生的气体是什么。

【猜想】①可能是氢气；② ③ ……

【实验】请针对你②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜

想。。

（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：

①操作1的名称为，完成该实验需要的主要仪器有，加入过量的A 的目的是，反应化学方程式为。

②加入足量B 的目的是，如何确定此目的已经达到？。

（二）指示剂、pH 及测定方法

1.(2008年南通市)在生活、生产和科学研究中，常用pH 试纸测定溶液的pH 。以下测定

操作正确是 ( )

A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较

B.将pH 试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较

C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较

D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

2.(2008年眉山市)小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH ，他的实验操作如下：先用

蒸馏水将pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH 比较 ( )

A.偏低

B.偏高

C.不变

D.无法判定

3.(2008年自贡市)家庭常用的几种洗涤剂的PH 如下图所示，其中最接近中性的是

( )

4.(2008年乐山市)A 、B 、C 三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、

酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是 ( )

A.氨水能使酚酞溶液变红

B.碱能使酚酞溶液变红

C.空气不能使酚酞溶液变红

D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水

6.(2008年黄石市)许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的

汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。

上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。

物的名称)

(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均

匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成色。

(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。(填植物的名称)

（三）浓盐酸、浓硫酸的性质

1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加

2.（07济南）.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是

A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气

B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl

C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气

D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液（四）两酸与两碱的性质及用途

1.(2008年青岛市)下列关于物质用途的描述不正确的是 ( )

A.食盐可用作调味品

B.熟石灰可用于改良碱性土壤

C.干冰可用于人工降雨

D.盐酸可用于金属除锈

2.(2008年常州市)下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 ( )

A.氯化钠食盐 NaCl2

B.碳酸氢钠纯碱 NaHCO3

C.氢氧化钙熟石灰 CaO

D.氢氧化钠火碱 NaOH

3.(2008年青岛市)石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种

物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交

部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述

正确的是 ( )

A.石蕊溶液变为蓝色

B.无明显现象

C.生成无色气体

D.石蕊呈紫色

（五）生活中常见的盐及其化学性质

（六）1. 某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品：

该实验室购进了两瓶无水氯化钙，应将它放在

A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱

2. (1)有下列的物质：①烧碱②干冰③大理石④纯碱⑤甲烷⑥金刚石，请按下列要求填空(填序号)：能用于人工降雨的是；能用来蒸馒头的盐是；瓦斯的主要成份是；可用做建筑材料的是。

（六）化肥的种类及应用

1.(2008年南通市)氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种

化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 ( )

A.NH4Cl与KCl：观察外观

B.NH4HCO3与KCl：加水

C.K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味

D.(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味

2.(2008年汕头市)某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。

(1)硝酸铵属化学肥料中的 (填序号)：

A.钾肥

B.氮肥

C.磷肥

(2)硝酸铵应具有的性质是 (填序号)：

A.易溶于水

B.有挥发性

C.受热易分解

(3)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是：；

施用该类肥料时，要避免与 (填“酸”或“碱”)性

物质混用，否则会减低肥效。

（七）部分综合题型（制取、鉴别、推断、除杂及共存）

1. (2008年眉山市)食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，

你能做成功的家庭小实验是 ( ) ①检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱

③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢

A.①②③④

B.①③

C.②④

D.②③④

2. (2008年南通市)下列物质的转化能实现的是 ( )

A.H 2SO 4 HCl

B.CO Na 2CO 3

C.Cu(OH)2 NaOH

D.NaNO 3 Ba(NO 3)2

3. (2008年宿迁市)下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 ( )

A.SO 42-、Fe 3+、Na +、OH -

B.K +、SO 42-、Cu 2+、NO 3-

C.Cl -、K +、SO 42-、Na +

D.Ca 2+、Cl -、CO 32-、Na +

4.(2008年揭阳市)某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四

组实验方案，其中能达到目的的是 ( )

5.(2008年南充市)从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为

杂质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水

(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。

CaC03粉末(Na 2C03) ；H 2(C02)

(2)写出有关反应的化学方程式：

6.(2008年太原市)某研究性学习小组在实

验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液

变红，Na 2CO 3溶液也能使酚酞溶液变红。

碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱

在水溶液中解离出了OH -，那么Na 2CO 3溶

液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变

红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。

(1)实验Ⅰ可以证明。

(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是。小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，+NaCl +BaCl 2

+NaOH +BaCO 3 盐酸酚酞石蕊

你认为他们的理由是。

(3)实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的

CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论： CO32-可以使酚酞溶液变红。

(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也

是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是。

7.(200 8年河北省)A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。

A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。

请回答：

(1)A的化学式为；

(2)反应③的基本反应类型是；

(3)反应②的化学方程式为；

(4)反应④的化学方程式为。

初中化学酸碱盐知识总结及习题

在近几年的化学中考题中，以酸碱盐为知识的命题均有所体现。试题题型多样，以选择、填空、实验探究等，以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。现将酸碱盐有关的知识考题典例如下，希望同学们能根据酸碱盐的性质，找到题目的突破点，得出正确的结论。例1．下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（） A．Zn(NO3)2 B．CuSO4 C．FeCl3 D．Al2(SO4)3 分析：根据金属与酸发生置换反应的规律，金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属，铜是氢后的金属，铜与酸不能发生置换反应。B应排除。从酸来说，盐酸或稀硫酸能发生置换反应，而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应，A应排除。在置换反应中铁生成正二价的化合物，所以C应排除。D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。正确答案为D。例2．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（） A．铜和铁 B．铁和银 C．银 D．铜和银分析：根据金属和盐溶液的反应规律。在金属活动性顺序表中，铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序Fe>Cu>Ag，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生。所以最易反应的是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，若还有Fe粉，则发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中仍有Ag+，而Fe已全部消耗掉，那么置换出的金属只能是Ag，而没有Cu。例3．a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下： (1) +b = c+H2O (2)c+H2SO4= d+a (3)e+AgNO3= AgCl↓+c 下列推断正确的是： A． a是硝酸，e是氯化钡 B． a是硝酸，e是硝酸钡

初三化学《酸碱盐》知识点总结09996

一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸（HCl）、硝酸(HN Ｏ3) 碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（N ·H2O) Ｈ３盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因:溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2)金属+ 酸→盐+氢气 Fe+ H2ＳO4== FｅSO4+ H2↑ Mg +2HCl ＝= MgCl2+H2↑ （3）金属氧化物＋酸→盐+ 水ＣuO + H2SO４==CｕSO4+Ｈ２O Fe O3+6ＨCl==2FeCｌ３＋３H２Ｏ２（4）碱+酸→盐+ 水 2NaOＨ+Ｈ2SＯ4=＝Na2ＳO４+2Ｈ2Ｏ(无现象,借助于指示剂） Ca(ＯH)2+２HＣl==CaCｌ２+２H2Ｏ（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱 2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） (1）碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液

变红色（2）非金属氧化物＋碱 →盐+水ＣＯ2 ＋Ca(OH ）2== ＣaC Ｏ3↓+H ２O(检验ＣＯ2） CO 2 +2NaOH== N ａ2ＣＯ3＋Ｈ2O （吸收ＣＯ2) （3）酸+碱 →盐＋水Ｈ2SO 4＋2NaOH== Na 2SO 4 ＋2H 2O 2HCl+Ca(OH)2== C ａC ｌ2 +２H 2Ｏ (４)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 2NaO Ｈ+CuS Ｏ4== Cu(ＯH)２↓＋Na ２ＳO ４ 3C ａ(OH ）2+2FeC ｌ3== 2Fe(OH)３↓+3CaC ｌ2 四、中和反应溶液酸碱度的表示法——p Ｈ 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应２、应用：（１）改变土壤的酸碱性（2)处理工厂的废水 (3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH (１ 14 碱性增强 (2）p Ｈ的测定:最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒(或滴管）蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照,读出溶液的ｐＨ（读数为整数) 不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。（3)酸雨：正常雨水的p Ｈ约为5.6(因为溶有ＣO 2）ｐH<5．6的雨水为酸雨第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义:能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物

人教版初中化学酸碱盐知识点复习

人教版初中化学酸碱盐知识点复习一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气（3）大部分金属氧化物 + 酸→盐 + 水（4）碱 + 酸→盐 + 水（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验

试剂 Cl-AgNO3 及HNO3 SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②过量HCl 及BaCl2 CO32-HCl 及石灰水三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）大部分非金属氧化物+碱→盐+水（CO例外）（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

中考化学金属及酸碱盐反应的图像综合试题含详细答案

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（） A．甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸 B．甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液乙：氯化钡溶液 C．甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液乙：稀盐酸 D．甲：盐酸和氯化铜的混合溶液乙：氢氧化钠溶液【答案】D 【解析】【分析】【详解】 A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误； B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误； C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确； D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。故选D。 2．下列图象分别与选项中的操作项对应，其中合理的是( ) A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系

B．某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体 C．向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体【答案】C 【解析】【分析】【详解】 A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，不符合题意； B、某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，但KNO3不饱和溶液溶质质量分数不可能为0，即起始值不为0，不符合题意； C、向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，符合题意； D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到一定温度才能分解，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，不符合题意。故选C。 3．只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的是

酸碱盐基础知识练习题

九年级化学酸碱盐基础练习 1．硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠、磷酸溶于水能导电，蔗糖、酒精溶于水不能导电。金属导电是金属中存在能自由移动的电子，酸、碱、盐溶液能导电是因为溶液中存在______________。物质溶于水离解成______________过程叫电离。在酸、碱、盐溶液中电离产生的阳离子总数___________（填“一定”或“不一定”）等于阴离子总数，但所有阳离子所带的正电荷总数___________（填“一定”或“不一定”）等于所有阴离子所带的负电荷总数，因此整个溶液_______电性。2．电离时生成的阳离子_________________的化合物叫酸；电离时生成的阴离子_________________的化合物叫碱；电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫________。酸和盐电离出的共同离子是_________，都带______电荷；碱和盐电离出的共同离子是________，都带______电荷。 3．某工业品盐酸中含有H＋、Fe3＋、Cl―，该盐酸中所含杂质的化学式为________，若溶液中H＋与Cl―的个数之比为91∶94，则Fe3＋与Cl―个数比为_________。 4．盐酸是__________气体的水溶液，纯净的浓盐酸是________色、________气味的________体，具有________性，有腐蚀性。 5．纯净的硫酸是______色，______液体，不易______，浓硫酸溶于水时，放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将_________慢慢地倒入____中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的______尽快散失。浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有______性，可做某些气体的_________。由于不同的酸的水溶液里都含有相同的_____离子，所以，酸都有一些相似的化学性质（通性），请以硫酸（H 2SO 4 ）为例写出酸的通性： ⑴_________________________________ ⑵_________________________________ ⑶_________________________________ ⑷_________________________________ ⑸_________________________________

酸碱盐知识点总结及汇总

酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H +。酸是由氢离子和酸根离子构成。 1 2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H 2SO 4 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+ H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4= CuSO 4+2H 2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓ +2HCl 注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。（2 ）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH －离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。 1

中考化学-酸碱盐知识点归纳

酸、碱、盐知识点归纳一、常见的酸和碱注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。（2 （3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种）（4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。（5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH） 2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+） +

（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23 CO CaO CaCO 高温 ②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ） 4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -） -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。

5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：（1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；（2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 6．常见的干燥剂：（1）浓硫酸：因能与NH 3反应，所以不能用于干燥NH 3 （2）氢氧化钠固体：因能与CO 2、SO 2等反应，所以不能用于干燥CO 2、SO 2 （3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H 2O = Ca(OH)2 （4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。（1）NaOH + HCl = NaCl + H 2O 该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH 溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH 与盐酸发生了反应。（2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ，CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 9.酸性氧化物、碱性氧化物：（1）酸性氧化物：（2）碱性氧化物：（3）水：二、酸碱性和酸碱度 1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。 2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH 表示，范围：0~14。（1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色；（2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH 越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色；（3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试酸性氧化物 + 水→酸碱→盐+水（可溶性碱）碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水酸性氧化物→酸水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O

中考酸碱盐知识总结与专题练习(有答案)

酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H +）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 O H -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。中考演练：一、选择题 1. 能一次性鉴别 NaCl 、 BaCl 2 Na 2CO 3 三种无色溶液的试剂是 ( ) A ．稀硫酸 B ．盐酸 C ．石灰水 D ．硝酸银溶液 2．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A ．发明黑火药 B ．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D ．发现了新元素 3．现有①Ba(NO 3)2 溶液、②KCl 溶液、③K 2SO 4 溶液、④CuSO 4 溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A ．①②③④ B ．①④③② C ．④③②① D ．④①③② 4 ．向盛有 Fe 、 Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有 ( ) A ．1 种 B ．2 种 C 3种 D 4种 5．CuCI 2 和 MgCl 2 的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ( ) A ．Zn B ．Cu C.Zn 和 Cu D ．Cu 和 Mg

初中化学酸碱盐知识点总结89674

初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物金属 + 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸性氧化物+ 水→酸碱→盐+水（可溶性碱）碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水酸性氧化物→酸水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单质稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属纯净物酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物碱性氧化物其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物酸物质碱盐混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2

备战中考化学金属及酸碱盐反应的图像的综合复习附答案

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（） A ．a→b 段产生 Cu(OH)2的质量不断增大，故溶质质量增大 B ．c→d 段溶液的pH 不变 C ．整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大 D ．a 点、d 点对应溶液中所含溶质均为两种【答案】D 【解析】【分析】向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生的反应的选后顺序是2HCl+NaOH=NaCl+H O 、22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu(OH) 。【详解】 A 、a→b 段溶质质量增加，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量，没有Cu(OH)2生成，A 不正确； B 、c 点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应，则c→d 段溶液中氢氧化钠不断增加，溶液碱性越来越强，溶液的pH 增大，B 不正确； C 、从反应方程式可知，盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的氯化钠的质量不断增加，当氢氧化钠过量时，溶液中氯化钠的质量不再增加，C 不正确； D 、a 点表示混合液还末参与反应，溶液中的溶质只有氯化氢和氯化铜两种，d 点表示混合液已经完全反应，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种，D 正确。故选D 。 2．现有盐酸和CaCl 2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na 2CO 3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na 2CO 3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀 B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质 C．滴至cg时，溶液恰好完全反应 D．滴至dg时，溶液pH>7 【答案】B 【解析】【详解】 A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确； B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确； C. 滴至cg时，沉淀质量不再增加，说明此时溶液恰好完全反应，故正确； D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法正确。故选：B。 3．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（） A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B．常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液

初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:

酸碱盐综合复习练习题及答案

酸碱盐综合复习练习题【例题精选】：例1：有从左到右依次排列的三种金属X 、Y 和Z ，把Z 放入稀盐酸中不反应，放入X(NO 3)2溶液中有单质X 析出。Y 放入ZCl 2溶液中产生YCl 2。符合以上事实的是（） A ．Hg 、Fe 、Cu B ．Ag 、Fe 、Au C ．Cu 、Zn 、Fe D ．Hg 、Al 、Cu 例2：把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤渣中的物质是（） A ．铁 B ．铁和铜 C ．铜和氧化铜 D ．氧化铜和铁例3：在CuSO 4和FeSO 4的混合溶液中加入Mg 粉，下列说法错误的是（） A ．若Mg 粉有剩余，溶液中只有Fe 2+，而无Mg 2+和Cu 2+ B ．若Mg 粉无剩余，溶液中如有Cu 2+，则必定有Fe 2+ C ．若Mg 粉有剩余，溶液中只有Mg 2+，而无Fe 2+和Cu 2+ D ．若Mg 粉无剩余，溶液中无Cu 2+，则一定有Mg 2+和Fe 2+ 例4：现有Fe ，稀H 2SO 4，CuCl 2溶液，NaOH 溶液，Fe 2O 3，两两混合后，能发生反应的有（） A ．7个 B ．6个 C ．5个 D ．4个例5：下列各组物质，能在溶液中共存的是（） A ．Ca(OH)2、HNO 3、CaCl 2 B ．Ba(NO 3)2、H 2SO 4、KNO 3 C ．K 2SO 4、CuCl 2、NaOH D ．NaCl 、K 2CO 3、KOH 例6：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是（） A ．Na CO CaCO 233→ B ．Fe O Fe 23→ C ．()CaO Ca OH 2→ D ．()CuO Cu OH 2→ 例8：A 、B 、C 、D 分别是Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、MgCl 2和H 2SO 4中的各一种溶液。下表标明了它们之间两两相混的现象：根据以上实验事实可知：A 为，B 为， C 为， D 为。例9：由一种氧化物A 和一种正盐B 组成的白色固体混合物、实验步骤和现象如下表所示：根据以上实验事实可知：A 为，B 为。

中考化学酸碱盐推断题的的解题技巧

初中化学推断题的解题技巧解题思路一般是： 1.迅速浏览产生印象 2.抓特征，找突破口 3.顺藤摸瓜，顺推或逆推，把能推出的标注在题干上. 4.大胆假设，若遇拿不定的要敢于假设继续下一歩 5.全面分析，验证确认，把推出的答案带入原题验证，确定答案的正确性。基础知识储备： 1.物质颜色小结（1）固体颜色：黑色固体：Fe粉、C粉、CuO、MnO、Fe O 234、红色：Cu、Fe O 23 （2）溶液颜色：蓝色：CuSO、Cu(NO)、CuCl 4322 浅绿色：FeCl、Fe(NO)、FeSO 2324 黄色：FeCl、Fe(NO)、Fe(SO) 333243 （3）沉淀颜色：白色沉淀：BaSO、AgCl、CaCO、BaCO、Mg(OH) 4332 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO、AgCl， 4 不溶于水但溶于酸的白色沉淀CaCO、BaCO、Mg(OH) 332 蓝色沉淀：Cu(OH) 2 （4）特殊气味和燃烧火焰颜色有刺激性气味的气体：SO、HCl、NH 23 有毒的气体：CO 密度最小的气体：H 2 燃烧火焰颜色：淡蓝色：S、H 2 蓝色：CO、CH 4 蓝紫色：S 2.物质用途小结 CO2：灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用、使紫色石蕊变红、使澄清石灰水变浑浊；固体俗称干冰，用于人工降雨、致冷剂 Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、改良酸性土壤的碱、检验二氧化碳气体 CaCO3：建筑材料、补钙剂CaO：食品干燥剂、建筑材料 NaHCO3：发酵粉的主要成分（小苏打）、治疗胃酸过多 NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、公路融雪剂。 NaOH：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂) CO：能源、冶炼金属、有毒、可以燃烧的气体氧化物

酸碱盐基础知识笔记整理

酸碱盐知识笔记整理 ?一酸 ?1、酸的涵义：酸是电离时，生成的阳离子都是氢离子（H+）的一类化合物。 ?HCl＝H+ ＋Cl－H2SO4＝2H＋＋SO42－ ?2、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。 ?3、pH试纸能定量测定溶液的酸碱性强弱的程度（即H+ 和OH－的浓度的大小）。使用方法：用洁净的玻璃棒醮取溶液滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照。(pH 湿润相当于稀释) ?4、酸碱指示剂： ?⑴定义：在酸和碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ?⑵常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。（许多花汁也可作指示剂）?⑶作用：指示剂可以定性测量溶液的酸碱性。 ?⑷常见的酸碱指示剂变色情况： ?指示剂酸性溶液（PH<7)碱性溶液（PH>7)石蕊试液（紫色）遇酸变红色遇碱变蓝色酚酞试液（无色）遇酸不变色遇碱变红色 ?5、盐酸、稀硫酸的化学性质： ?⑴与指示剂反应：酸能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色 ?⑵与活泼金属活泼金属＋酸→盐＋水现象：金属表面有气泡生成。（注：单质铁与稀酸反应生成亚盐。） ?Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ?⑶与金属氧化物反应：金属氧化物＋酸→盐＋水可用于工业上除锈。 ?①与铁锈反应。现象：铁锈消失，溶液变成黄色。6HCl+Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O ?②与氧化铜反应。现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色。2HCl+CuO＝CuCl2+H2O ?③CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O ?④Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ?（注这几个反应也属复分解反应，化合价前后不变） ?⑷与碱反应：酸＋碱→盐＋水(中和反应) ?①HCl＋NaOH＝NaCl+H2O ?②用“胃舒平”治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3 ＝AlCl3+3H2O Cu(OH)２+H2SO4＝CuSO4+2H2O ?⑸与某些盐反应： ?①与鸡蛋壳（CaCO3）反应： ?2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 2HCl+Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑； ?②AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3（检验Cl－的方法，具体原因以后再讲）?③BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl（检验SO42－的方法，具体原因以后再讲）?6、酸的个性： ?⑴浓盐酸和浓硝酸均具有强烈的挥发性，会挥发出刺激性气味的气体。打开浓盐酸

中考化学酸碱盐专题练习

中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念 1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类。 2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。铵根离子虽不是金属离子，但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。二．酸性氧化物和碱性氧化物（1）金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。（2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质 1．酸的通性酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。方法指导：“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸”──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气。 2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红。

3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。 4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：Cu(OH)2=CuO＋ H2O . 而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。如 Na2O＋ H2O=2NaOH，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如 CuO与H2O不反应，即CuO─→Cu(OH)2不能通过一步反应完成。（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。 5．盐类的化学性质为便于掌握，盐类在溶液中表现的化学性质总结如下： 6．溶解性酸、碱、盐的溶解性对于学习复分解反应及盐的化学性质起着至关重要的作用，必须熟练记忆酸、碱、盐的溶解性表，为方便记忆，可按如下口诀。钾钠硝铵溶水快碱溶钾钠钡和钙碳酸盐只溶钾钠铵盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。

初三化学酸碱盐经典习题

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水（4）碱 + 酸→盐 + 水（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种酸根的检验三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓BaCO3↓ CaCO3↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨 2332 6.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 7.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 8.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 9.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 10.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 11.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠