第二章习题答案
1 第二章
1． 某理想气体在恒定外压(101.3kPa)下吸热膨胀，其体积从80L 变到160L ，同时吸收25kJ
的热量，试计算系统热力学能的变化。 解： ?U =Q +W
=Q -p ?V
=25kJ -101.3kPa ?(160-80)?10-3m
3 =25kJ -8.104kJ
= -17kJ
2． 苯和氧按下式反应：
C 6H 6(l) + 215
O 2(g) → 6CO 2(g) + 3H 2O(l)
在25℃，100kPa 下，0.25mol 苯在氧气中完全燃烧放出817kJ 的热量，求C 6H 6的标准
摩尔燃烧焓?c H m 和燃烧反应的?r U m 。
解： ξ = νB -1
?n B = (-0.25mol)/( -1) = 0.25mol
?c H m =?r H m = ξH r ?
= -817 kJ/0.25mol
= -3268 kJ ?mol -1
?r U m = ?r H m -?n g RT
= -3268kJ ?mol -1-(6-15/2)?8.314?10-3?298.15kJ ?mol -1
= -3264kJ ?mol -1
3． 蔗糖(C 12H 22O 11)在人体内的代谢反应为：
C 12H 22O 11(s) + 12O 2(g) → 12CO 2(g) + 11H 2O(l)
假设标准状态时其反应热有30%可转化为有用功，试计算体重为70kg 的人登上3000m
高的山(按有效功计算)，若其能量完全由蔗糖转换，需消耗多少蔗糖？已知
?f H m (C 12H 22O 11)= -2222 kJ ?mol -1。
解： W = -70kg ?3000m
= -2.1?105 kg ?m
= -2.1?105?9.8J
= -2.1?103kJ
?r H = -2.1?103kJ/30%
= -7.0?103
kJ
? r H m =11?(-285.830 kJ ?mol -1)+12?(-393.509 kJ ?mol -1) -(-2222 kJ ?mol -1)
= -5644kJ ?mol -1
ξ = ?r H /?r H m
= (-7.0?103)kJ/(-5644)kJ ?mol -1
2
=1.2mol
m (C 12H 22O 11)= n (C 12H 22O 11)/M (C 12H 22O 11)
=1.2mol ?342.3g ?mol -1
= 4.2?102
g
4． 利用附录III 的数据，计算下列反应的?r H m ：
(1)Fe 3O 4(s)+4H 2(g)→3Fe(s)+4H 2O(g) (2)2NaOH(s)+CO 2(g)→Na 2CO 3(s)+H 2O(l) (3)4NH 3(g)+5O 2(g)→4NO(g)+6H 2O(g) (4)CH 3COOH(l)+2O 2(g)→2CO 2(g)+2H 2O(l)
解：(1) ?r H m =[4?(-241.8) - (-1118.4)]kJ ?mol -1 = 151.2 kJ ?mol -1
(2) ?r H m =[(-285.8)+(-1130.68) -(-393.509) -2?(-425.609)]kJ ?mol -1= -171.8kJ ?mol -1
(3) ?r H m =[6?(-241.8)+ 4?90.25 - 4?(-46.11)]kJ ?mol -1 = -905.4kJ ?mol -1
(4) ?r H m =[2(-285.8)+2(-393.509) -(-485.76)]kJ ?mol -1 = -872.9kJ ?mol -1
5． 已知下列化学反应的反应热：
（1）C 2H 2(g) + 5/2O 2(g) → 2CO 2(g) + H 2O(g)； ?r H m = -1246.2 kJ ?mol -1
（2） C(s) + 2H 2O(g) → CO 2(g) + 2H 2(g)； ?r H m = +90.9 kJ ?mol -1
（3）2H 2O(g) → 2H 2(g) + O 2(g)； ?r H m = +483.6 kJ ?mol -1
求乙炔(C 2H 2,g)的生成热 ?f H m 。
解：反应2?(2)-(1)-2.5?(3)为：
2C(s)+H 2(g)→C 2H 2(g)
?f H m (C 2H 2,g)=?r H m =2??r H m (2)-?r H m (1)- 2.5?r H m (3)
=[2?90.9-(-1246.2) -2.5?483.6] kJ ?mol -1
=219.0 kJ ?mol -1
6．求下列反应的标准摩尔反应焓变 ?r H m (298.15 K)：
(1)Fe(s)+Cu 2+(aq)→Fe 2+(aq)+Cu(s)
(2)AgCl(s)+Br -(aq)→AgBr(s)+Cl -
(aq) (3)Fe 2O 3(s)+6H +(aq)→2Fe 3+(aq)+3H 2O(l) (4)Cu 2+(aq)+Zn(s) →Cu(s)+Zn 2+(aq) 解： ?r H m (1)= [-89.1-64.77] kJ ?mol -1= -153.9 kJ ?mol -1
?r H m (2)= [-167.159-100.37-(-121.55) -(-127.068)] kJ ?mol -1= -18.91 kJ ?mol -1
?r H m (3)= [2?(-48.5)+3?(-285.83) +824.2] kJ ?mol -1= -130.3 kJ ?mol
-1 ?r H m (4)= [-153.89 -64.77] kJ ?mol -1= -218.66 kJ ?mol -1
7． 人体靠下列一系列反应去除体内酒精影响：?f H m (CH 3CHO,l)= -166.4 kJ ?mol -1
CH 3CH 2OH(l)??→?2O CH 3CHO(l)??→?2O CH 3COOH(l)??→?2O CO 2(g)
计算人体去除1molC 2H 5OH 时各步反应的?r H m 及总反应的?r H m (假设T =298.15K)。
解： CH 3CH 2OH(l) + 1/2O 2(g) → CH 3CHO(l) + H 2O(l) ?r H m (1)= [-285.83-166.4 +277.69] kJ ?mol -1= -174.5kJ ?mol
-1
CH 3CHO(l) + 1/2O 2(g) → CH 3COOH(l)
?r H m (2)= [-484.5+166.4] kJ ?mol -1= -318.1 kJ ?mol -1 CH 3COOH(l) + O 2(g) → 2CO 2 + 2H 2O(l)
?r H m (3)= [2?(-285.83)+2?(-393.5)+484.5] kJ ?mol -1= -874.2kJ ?mol -1
?r H m(总)= ?r H m(1)+ ?r H m(2)+ ?r H m(3)
= [-174.5 -318.1-874.2] kJ?mol-1= -1366.8kJ?mol-1
8．计算下列反应在298.15K的?r H m，?r S m和?r G m，并判断哪些反应能自发向右进行。
(1) 2CO(g)+O2(g)→2CO2(g) (2) 4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)
(3) Fe2O3(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO2(g) (4) 2SO2(g)+O2(g) →2SO3(g)
解：(1) ?r H m= [2?(-393.509) -2?(-110.525)] kJ?mol-1 = -565.968 kJ?mol-1
?r S m= [2?213.74 -2?197.674 - 205.138] J?mol-1?K-1 = -173.01 J?mol-1?K-1
?r G m= [2?(-394.359) -2?(-137.168)] kJ?mol-1 = -514.382kJ?mol-1
(2) ?r H m= [4?90.25+ 6?(-241.818) - 4?(-46.11)] kJ?mol-1 = -905.47 kJ?mol-1
?r S m= [4?210.761+6?188.825-4?192.45 - 5?205.138] J?mol-1?K-1
=180.50 J?mol-1?K-1
?r G m= [4?86.55+6?(-228.575) -4?(-16.45)] kJ?mol-1 = -959.45kJ?mol-1
(3) ?r H m= [3?(-393.509) -3?(-110.525) -(-824.2)] kJ?mol-1 = -24.8 kJ?mol-1
?r S m=[2?27.28+3?213.74-3?197.674 - 87.4]J?mol-1?K-1 =15.4 J?mol-1?K-1
?r G m= [3?(-394.359) -3?(-137.168) -(-742.2)] kJ?mol-1 = -29.6kJ?mol-1
(4) ?r H m= [2?(-395.72) -2?(-296.830)] kJ?mol-1 = -197.78kJ?mol-1
?r S m= [2?256.76 -2?248.22 - 205.138] J?mol-1?K-1 = -188.06J?mol-1?K-1
?r G m= [2?(-371.06) -2?(-300.194)] kJ?mol-1 = -141.73kJ?mol-1 ?r G m均小于零，反应均为自发反应。
9．由软锰矿二氧化锰制备金属锰可采取下列两种方法：
(1) MnO2(s) + 2H2(g) → Mn(s) + 2H2O(g)；
(2) MnO2(s) + 2C(s) → Mn(s) + 2CO(g)；
上述两个反应在25℃，100 kPa下是否能自发进行？如果考虑工作温度愈低愈好的话，则制备锰采用哪一种方法比较好？
解：?r G m(1)=[2?(-228.575) -(-466.14)] kJ?mol-1 = 8.99 kJ?mol-1
?r G m(2) =[2?(-137.168) -(-466.14)] kJ?mol-1 = 191.80kJ?mol-1
两反应在标准状态、298.15K均不能自发进行；
计算欲使其自发进行的温度：
?r H m(1)=[2?(-241.818) - (-520.03)]kJ?mol-1 =36.39 kJ?mol-1
?r S m(1)=[2?(188.825)+32.01 -2?130.684-53.05]J?mol-1?K-1 =95.24 J?mol-1?K-1
?r H m(1) -T1?r S m(1)= 0
T1= 36.39 kJ?mol-1/95.24?10-3kJ?mol-1?K-1=382.1K
?r H m(2)=[2?(-110.525) - (-520.03)]kJ?mol-1 =298.98 kJ?mol-1
?r S m(2)=[2?(197.674)+32.01 -2?5.740-53.05]J?mol-1?K-1 =362.28 J?mol-1?K-1
?r H m(2) -T1?r S m(2)= 0
T2= 298.98 kJ?mol-1/362.28?10-3kJ?mol-1?K-1=825.27K
T1 < T2
故反应(1)更合适，可在较低温度下使其自发进行，能耗较低。
3
10．定性判断下列反应的?r S m是大于零还是小于零：
(1) Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) (2) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
(3) NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s) (4)CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(l)
解：反应(1)、(2) 均有气体产生，为气体分子数增加的反应，?r S m>0；
反应(3)、(4) 气体反应后分别生成固体与液体，?r S m<0 。
11．计算25℃100kPa下反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的?r H m和?r S m并判断：
(1) 上述反应能否自发进行？
(2) 对上述反应，是升高温度有利？还是降低温度有利？
(3) 计算使上述反应自发进行的温度条件。
解：(1) ?r H m= [-393.509-635.09+1206.92] kJ?mol-1
=178.32kJ?mol-1
?r S m=[213.74+39.75-92.9] J?mol-1?K-1
=160.6J?mol-1?K-1
?r G m=[178.32-298.15?160.6?10-3] kJ?mol-1
=130.4kJ?mol-1> 0 反应不能自发进行；
(2) ?r H m>0，?r S m>0，升高温度对反应有利，有利于?r G m<0。
(3) 自发反应的条件为T >?r H m/?r S m
= [178.32/160.6?10-3]K
=1110K
12．糖在人体中的新陈代谢过程如下：
C12H22O11(s) + 12O2(g) → 12CO2(g) + 11H2O(l)
若反应的吉布斯函数变?r G m有30%能转化为有用功，则一匙糖(~3.8g)在体温37℃时进行新陈代谢，可得多少有用功？（已知C12H22O11的?f H m= -2222kJ?mol-1 S m=360.2J?mol-1?K-1)
解：C12H22O11(s) + 12O2(g) → 12CO2(g) + 11H2O(l)
?f H m/kJ?mol-1-2222 0 -393.509 -285.830
S m/J?mol-1?K-1360.2 205.138 213.74 69.91
?r H m=[11?(-285.830)+12?(-393.509) -(-2222)] kJ?mol-1
=-5644kJ?mol-1
?r S m=[11?69.91+12?213.74-12?205.138-360.2] J?mol-1?K-1
=512.0 J?mol-1?K-1
?r G m=?r H m-T?r S m
= -5644kJ?mol-1-310.15K?512.03?10-3kJ?mol-1?K-1
= -5803kJ?mol-1
ξ = ?n B/νB=[0-n(C12H22O11)]/ν(C12H22O11)
=-(3.8g/342g?mol-1)/(-1)
=1.11?10-2mol
W有用功=30%?r G
=30%?r G m?ξ
=30%?(-5803kJ?mol-1) ? 1.11?10-2mol
4
= -19kJ 负号表示系统对环境做功。13．写出下列各化学反应的平衡常数K 表达式:
(1) CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) (2) 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)
(3) C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) (4) AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq)
(5) HAc(aq)H+(aq) + Ac-(aq) (6) SiO2(s)+6HF(aq)H2[SiF6](aq)+2H2O(l)
(7) Hb(aq)(血红蛋白) + O2(g)HbO2(aq)(氧合血红蛋白)
(8) 2MnO4-(aq) + 5SO32-(aq) + 6H+(aq)2Mn2+(aq) + 5SO42-(aq) + 3H2O(l)
解：(1) K =∏
B
B
(p/ p )Bν= p(CO2)/p
(2) K = (p(SO3)/p )2?(p(O2)/p )-1?(p(SO2) /p )-2
(3) K = (p(CO)/p )?(p(H2)/p )?(p(H2O)/p )-1
(4) K = (c(Ag+)/c )?(c(Cl-)/c )
(5) K = (c(H+)/c )?(c(Ac-)/c )?(c(HAc)/c )-1
(6) K = (c(H2[SiF6])/c )?(c(HF)/c )-6
(7) K = (c(HbO2)/c )?(c(Hb)/c )-1?(p(O2)/p )-1
(8)K =(c(Mn2+)/c )2?(c(SO42-)/c )5?(c(MnO4-)/c )-2?(c(SO32-)/c )-5?(c(H+)/c )-6 14．已知下列化学反应在298.15K时的平衡常数：
(1) CuO(s) + H2(g)Cu(s) + H2O (g)；K 1 = 2?1015
(2) 1/2O2(g) + H2(g)H2O(g)；K 2 = 5?1022
计算反应CuO(s)Cu(s) + 1/2O2(g) 的平衡常数K
解：反应(1) - (2)为所求反应，根据多重平衡规则：
K = K 1/ K 2=2?1015/5?1022= 4?10-8
15．已知下列反应在298.15K的平衡常数：
(1) SnO2(s) + 2H2(g)2H2O(g) + Sn(s)；K 1 = 21
(2 ) H2O(g) + CO (g)H2(g) + CO2(g)；K 2 = 0.034
计算反应2CO(g) + SnO2(s)Sn(s) + 2CO2 (g) 在298.15K时的平衡常数K 解：反应(1) +2?(2)为所求反应：
K = K 1? (K 2)2 =21?0.0342 =2.4?10-2
16．密闭容器中反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g) 在1500K条件下达到平衡。若始态p(NO) =150kPa，p(O2) = 450kPa，p(NO2) = 0；平衡时p(NO2) = 25kPa。试计算平衡时p(NO)，p(O2)的分压及标准平衡常数K 。
解：V、T不变，p ∝n，各平衡分压为：
p(NO) =150-25=125kPa ；p(O2) =450-25/2=437.5kPa
K = (p(NO2)/p )2(p(NO)/ p )-2(p(O2)/ p )-1
= (25/100) 2(125/100)-2(437.5/100)-1
=9.1?10-3
17．密闭容器中的反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 在750K时其K = 2.6，求：
(1)当原料气中H2O(g)和CO(g)的物质的量之比为1:1时，CO(g)的转化率为多少？
(2)当原料气中H2O(g):CO(g)为4:1时，CO(g)的转化率为多少？说明什么问题？
5
6 解：(1) V 、T 不变 CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)
起始n /mol 1 1 0 0
平衡n /mol 1-x 1-x x x ∑n =2(1-x )+2x =2
平衡分压
21x -p 总 21x -p 总 2x p 总 2x p 总 K = (p (H 2)/p ) (p (CO 2)/ p ) (p (H 2O)/ p )-1 (p (CO)/ p )-1 2.6 = (2x )2 (2
1x -)-2 x =0.62
α(CO)= 62%
(2) V 、T 不变 CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)
起始n /mol 1 4 0 0
平衡n /mol 1-x 4-x x x ∑n =1-x +4-x +2x =5
平衡分压 51x
-p 总 5
4x -p 总 5x p 总 5x p 总 K = (p (H 2)/p )(p (CO 2)/p )(p (H 2O)/p )-1(p (CO)/p )-1 2.6 = (x /5)2[(1-x )/5]-1[(4-x )/5]-1
x =0.90 α(CO)= 90%
H 2O(g)浓度增大，CO(g)转化率增大，利用廉价的H 2O(g)，使CO(g)反应完全。
18．在317K ，反应 N 2O 4(g) 2NO 2(g) 的平衡常数K = 1.00。分别计算当系统总
压为400kPa 和800kPa 时N 2O 4(g)的平衡转化率，并解释计算结果。 解： N 2O 4(g) 2NO 2(g)
起始n /mol 1 0
平衡n /mol 1-x 2x
平衡相对分压 10040011?+-x x 100
40012?+x x 00.11)1(00.4/100.82
=+-??? ??+x x x x x = 0.243
α(N 2O 4) = 24.3%
当总压为800kPa 时 00.11)1(00.8/10.162
=+-??? ??+x x x x x = 0.174
α(N 2O 4)= 17.4%
增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动，α(N 2O 4)下降。
19．在2033 K 和3000 K 的温度条件下混和等摩尔的N 2和O 2，发生如下反应：
N 2(g) + O 2(g)
2NO(g)
7
平衡混合物中NO 的体积百分数分别是0.80%和4.5%。计算两种温度下反应的K ，
并判断该反应是吸热反应还是放热反应。 解： K =(p (NO)/p )2(p (O 2)/p )-1(p (N 2)/p )-1
体积分数等于摩尔分数 V i /V =n i /n =x i p i = x i p
K 2033K =0.00802[(1-0.0080)/2]-2
=2.6?10-4
K 3000K =0.0452[(1-0.045)/2]
-2 =8.9?10
-3
T 升高，K 增大，该反应为吸热反应。
20．已知尿素CO(NH 2)2的?f G m = -197.15kJ ?mol -1，求尿素的合成反应
2NH 3(g) + CO 2(g) H 2O(g) + CO(NH 2)2(s)
在298.15K 时的?r G m 和K
解： ?r G m =[-197.15-228.575+394.359+2?16.45]kJ ?mol -1=1.53kJ ?mol -1
lg K = -?r G m /(2.303RT ) = -1.53?103/(2.303?8.314?298.15)= -0.268
K =0.540
21．25℃时，反应2H 2O 2(g)2H 2O(g)+O 2(g)的?r H m 为-210.9kJ ?mol -1，?r S m 为
131.8J ?mol -1?K -1。试计算该反应在25℃和100℃时的K ，计算结果说明什么问题？ 解： ?r G m =?r H m -T ?r S m
?r G m,298.15K = -210.9 kJ ?mol -1-298.15K ?131.8?10-3 kJ ?mol -1?K -1
= -250.2 kJ ?mol -1
lg K = -?r G m /(2.303RT )= 250.2 ?103/(2.303?8.314?298.15)= 43.83
K 298.15K =6.7?1043
?r G m,373.15K = -210.9 kJ ?mol -1-373.15K ?131.8?10-3 kJ ?mol -1?K -1
= -260.1 kJ ?mol -1
lg K = -?r G m /(2.303RT )= 260.1 ?103/(2.303?8.314?373.15)= 36.40
K 373.15K =2.5?1036
该反应为放热反应，对放热反应，温度升高，K 下降。
22．在一定温度下Ag 2O 的分解反应为 Ag 2O(s) 2Ag(s) + 1/2O 2(g)
假定反应的?r H m ，?r S m 不随温度的变化而改变，估算Ag 2O 的最低分解温度和在该
温度下的p (O 2)分压是多少？
解： ?r H m = -?f H m (Ag 2O)= 31.05kJ ?mol -1
?r S m =[2?42.5+205.138/2-121.3]J ?mol -1?K -1=66.27J ?mol -1?K -1
T = ?r H m /?r S m =31.05kJ ?mol -1/66.27?10-3kJ ?mol -1?K -1= 468.5 K
此时，?r G m =0 kJ ?mol -1 ， K =1 ， K =(p (O 2)/p )1/2 ， p (O 2)=100kPa 。
23．已知反应 2SO 2(g) + O 2(g) → 2SO 3(g) 在427℃和527℃时的K 值分别为1.0?105和
1.1?102，求该温度范围内反应的?r H m 。
解： ??? ??--=21r 2111Δln m T T R H K K
8 ??? ??+-+??-=??--15.273527115
.2734271mol kJ 10314.8Δ101.110
0.1ln 13m r 25H ?r H m = -3.2?102 kJ ?mol -1 24．已知反应 2H 2(g) + 2NO(g) → 2H 2O(g) + N 2(g) 的速率方程 v = k c (H 2)?c 2(NO)，在一
定温度下，若使容器体积缩小到原来的1/2时，问反应速率如何变化？ 解： 体积缩小为1/2，浓度增大2倍：
v 2 = k 2c (H 2)?(2c )2
(NO) = 8v 1
25．某基元反应 A + B → C ，在1.20L 溶液中，当A 为4.0 mol ，B 为3.0mol 时，v 为0.0042mol ?L -1s -1，计算该反应的速率常数，并写出该反应的速率方程式。 解： v = kc A c B
k =0.0042mol ?dm -3s -1/[(4.0 mol/1.20L)?(3.0mol)/1.20L]=5.0?10-4 mol -1?L ?s -1
26．在301K 时鲜牛奶大约4.0h 变酸，但在278K 的冰箱中可保持48h 时。假定反应速率
与变酸时间成反比，求牛奶变酸反应的活化能。
解： ln 111K 27813011K mol
J 314.8481
0.41
---??? ??-??-=a E E a =7.5?104J ?mol -1=75kJ ?mol -1
27．已知青霉素G 的分解反应为一级反应，37℃时其活化能为84.8kJ ?mol -1，指前因子A
为4.2?1012h -1，求37℃时青霉素G 分解反应的速率常数？ 解： RT E a
e A k -?=
= 4.2?1012h -1?K )3715.273(K m ol kJ 10314.8m ol
kJ 8.841131+?????-----e
=4.2?1012h -1?5.2?10-15 =2.2?10-2 h -1
28．某病人发烧至40℃时，使体内某一酶催化反应的速率常数增大为正常体温(37℃)的
1.25倍，求该酶催化反应的活化能？
解： ??? ??-????-=---K 3131K 310
1K mol kJ 108.31425.11ln 113a E E a =60.0 kJ ?mol -1
30．Calculate the values of ?r H m , ?r S m , ?r G m and K at 298.15K for the reaction
NH 4HCO 3(s) = NH 3 (g) + H 2O(g) + CO 2(g)
So lut ion : ?r H m =[- 46.11-241.818-393.509+849.4 ] kJ ?mol -1
= 168.0 kJ ?mol -1
?r S m =[192.45+188.825+213.74-120.9 ] J ?mol -1?K -1
= 474.1J ?mol -1?K -1
?r G m =[-16.45-228.572-394.359+665.9] kJ ?mol -1
= 26.5 kJ ?mol -1
lg K = -?r G m/(2.303RT)
= -26.5 kJ?mol-1/(2.303?8.314?10-3 kJ?mol-1?K-1?298.15K)
= -4.64
K =2.28?10-5.
31．From re ac t ions (1)-(5) b e low, se lec t, w ith out a ny ther mod yn am ic
c alc u lat ions th ose r eac t io ns w h ic h ha ve: (1) la rg e n eg at iv e sta n
d ar
entro py c ha ng es,(2) larg e pos it iv e stan dar entr opy c h ang es,(3) sma ll entro py c ha ng es w hic h m ight be e ith er pos it iv e or n ega t iv e.
(1) Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s)
(2) Mg(s) + I2(s) = MgI2(s)
(3) C(s) + O2(g) = CO2(g) (4) Al2O3(s) + 3C(s) + 3Cl2(g) = 2AlCl3(g) + 3CO(g)
(5) 2NO(g) + Cl2(g) = 2NOCl(g)
Solution: (1) large ne gat ive st and ar e ntro py c ha nges:(1) ,(5)
(2) larg e pos it ive st an dar e ntro py c ha ng es:(4)
(3) sma ll entro py c ha ng es w hic h m ight be e ith er pos it iv e or n ega t iv e
(2),(3)
32．Ca lc u la te t he v a lue of t he t her mod yna m ic dec om pos it ion t emp era tur e (T d) reac t io n N H4Cl(s).= N H3(g) + HCl(g) at th e sta nd ard sta te.
Solution: ?r H m=[- 46.11- 92.307+314.43] kJ?mol-1
=176.01 kJ?mol-1
?r S m=[192.45+186.908-94.6] J?mol-1?K-1
=284.758J?mol-1?K-1
T = ?r H m/?r S m
=176.01 kJ?mol-1/284.758?10-3kJ?mol-1?K-1
=618.10K
33．Ca lc u lat e ?r G m at 298.15K for th e reac t ion 2N O2(g) →N2O4(g) Is th is reac t io n spon ta neo us?
Solution: ?r G m= [97.89-2?51.31] kJ?mol-1
= -4.73 kJ?mol-1< 0
The reaction is spontaneous.
34．I t is d iff ic u lt to pr ep are m an y c ompo unds d irec t ly from t he e leme nts, so ?f H m v a lu es for th ese c ompo unds c an not b e me asure d d irec t ly. For ma ny organ ic c om pou nds, it is e as ier to me asur e th e st and ard en tha lpy of
c ombust io n ?c H m by reac t ion of th e c ompou nds w ith exc ess O2(g) to
form CO2(g) an d H2O(l). From th e fo llow ing sta nd ard e nth a lp ies of
c ombust io n at 298.15K,
d eter m in
e ?
f H m for th e c omp oun d.
(1) c yc loh ex an e, C6H12(l), a usefu l orga n ic so lve nt: ?c H m=-3920kJ?mo l-1
(2) phen o l, C6H5O H(s), use d as a d is infec t ant a nd in th e prod uc t ion of
therm o-sett ing p last ic s : ?c H m=-3053kJ?mo l-1
Solution: (1) C6H12(l)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)
9
10 ? r
H m = ?c H m =∑B
νB ?f H m (B) -3920kJ ?mo l -1=[6?(- 393.509)+ 6?(-285.830) -?f H m (C 6H 12(l))] kJ ?m o l -1
?f H m (C 6H 12(l))=156kJ ?m o l -1
(2) C 6H 5O H(s) +O 2(g) = 6CO 2(g)+3H 2O(l)
? r H m = ?c H m =∑B
νB ?f H m (B) -3053kJ ?mo l -1=[6?(- 393.509)+ 3?(-285.830) -?f H m (C 6H 5O H(s))kJ ?mo l -1
?f H m (C 6H 5O H(s)= -166kJ ?m o l -1
35．The f o llow in g gas p has e re ac t ion fo llow s f irst -ord er k inet ic s :
FClO 2 → F ClO + O
The ac t iva t io n e nerg y of t h is re ac t io n is m easur ed to be 186 kJ ?mo l -1. The va lu e of k at 322℃ is det erm ine d to b e 6.76?10-4s -1.
(1) Wha t w ou ld b e th e v a lu e of k for th is re ac t ion at 25℃?
(2)At w hat te mper at ure w ou ld th is re ac t io n hav e a k va lu e of
6.00?10-2s -1? Solution: (1) ??? ??-+????-=?-----15.298115
.2733221K mol J 314.8mol J 10186s 10
76.6ln 1113214k k 2 =3.70?10-20s -1 (2) ??? ??-+????-=??------T 115
.2733221K mol J 314.8mol J 101861000.6s 1076.6ln 111321
4 T =676K
第二章习题(带答案)
第二章判断题 F 1 CPU中的控制器用于对数据进行各种算术运算和逻辑运算。（判断） T 2 CPU主要由运算器、控制器和寄存器组三部分组成。（判断） F 3 PCI总线常用于连接高速外部设备的I/O控制器，它包含有128位的数据线。（判断）T 4 PC机采用I/O总线结构有很多优点，例如，简化了系统设计、便于系统的扩充升级。 （判断） T 5 PC机常用的输入设备为键盘、鼠标，常用的输出设备有显示器、打印机。（判断）F 6 PC机的常用外围设备，如显示器、硬盘等，都通过PCI总线插槽连接到主板上。 （判断） F 7 PC机可以连接多种I/O设备，不同的I/O设备往往需要使用不同的I/O接口，而同一种I/O接口只能连接同一种设备。（判断） F 8 PC机中常用外围设备的I/O控制器都必须做成适配卡插在主板上的PCI总线插槽中。 （判断） T 9 PC机中所有部件和设备都以主板为基础进行安装和互相连接，主板的稳定性影响着整个计算机系统的稳定性。（判断） F 10 当前正被CPU执行的程序必须全部保存在高速缓冲存储器（Cache）中。（判断）T 11 高速缓存（Cache）可以看作主存的延伸，与主存统一编址，接受CPU的访问，但其速度要比主存高得多。（判断） T 12 光学鼠标具有速度快，准确性和灵敏度高，不需要专用衬垫，在普通平面上皆可操作等优点，是目前流行的一种鼠标器。（判断） T 13 计算机系统中I/O设备的种类多，性能相差很大，与计算机主机的连接方法也各不相同。（判断） F 14 键盘中的F1~F12控制键的功能是固定不变的。（判断） F 15 随着计算机的不断发展，市场上的CPU类型也在不断变化，但它们必须采用相同的芯片组。（判断） F 16 系统维护过程中，为了适应软硬件环境的变更而对应用程序所做的适当修改称为完善性维护。（判断）适应性维护 F 17 由于计算机通常采用“向下兼容方式”来开发新的处理器，所以，Pentium和Core 系列的CPU都使用相同的芯片组。（判断） F 18 运算器用来对数据进行各种算术和逻辑运算，也称为执行单元，它是CPU的控制中心。（判断） F 19 在PC机中硬盘与主存之间的数据传输必须通过CPU才能进行。（判断） F 20 在计算机的各种输入设备中，只有键盘能输入汉字。（判断） T 21 在计算机系统中，单纯采用令牌（如IC卡，磁卡等）进行身份认证的缺点是丢失令牌将导致他人能轻易进行假冒，而带来安全隐患。（判断） F [01]. 由于目前计算机内存较大，分析一个算法的好坏，只需考虑其时间代价。（判断）T [02]. 若用户想从计算机打印输出一张彩色图片，目前选用彩色喷墨打印机最经济。（判断） F[03]. 计算机工作时，CPU所执行的程序和处理的数据都是直接从磁盘或光盘中取出，结果也直接存入磁盘中。（判断）
数学必修二第二章经典测试题(含答案)
必修二第二章综合检测题 一、选择题 1．若直线a和b没有公共点，则a与b的位置关系是() A．相交B．平行C．异面D．平行或异面 2．平行六面体ABCD－A1B1C1D1中，既与AB共面也与CC1共面的棱的条数为() A．3B．4C．5D．6 3．已知平面α和直线l，则α内至少有一条直线与l() A．平行B．相交C．垂直D．异面 4．长方体ABCD－A1B1C1D1中，异面直线AB，A1D1所成的角等于() A．30°B．45°C．60°D．90° 5．对两条不相交的空间直线a与b，必存在平面α，使得() A．a?α，b?αB．a?α，b∥α C．a⊥α，b⊥αD．a?α，b⊥α 6．下面四个命题：其中真命题的个数为() ①若直线a，b异面，b，c异面，则a，c异面； ②若直线a，b相交，b，c相交，则a，c相交； ③若a∥b，则a，b与c所成的角相等； ④若a⊥b，b⊥c，则a∥c. A．4B．3C．2D．1 7．在正方体ABCD－A1B1C1D1中，E，F分别是线段A1B1，B1C1上的不与端点重合的动点，如果A1E＝B1F，有下面四个结论： ①EF⊥AA1；②EF∥AC；③EF与AC异面；④EF∥平面ABCD. 其中一定正确的有() A．①②B．②③C．②④D．①④ 8．设a，b为两条不重合的直线，α，β为两个不重合的平面，下列命题中为真命题的是() A．若a，b与α所成的角相等，则a∥b B．若a∥α，b∥β，α∥β，则a∥b C．若a?α，b?β，a∥b，则α∥β D．若a⊥α，b⊥β，α⊥β，则a⊥b 9．已知平面α⊥平面β，α∩β＝l，点A∈α，A?l，直线AB∥l，直线AC⊥l，直线m∥α，n∥β，则下列四种位置关系中，不一定成
锅炉原理习题参考答案
《锅炉原理》习题库参考答案 第一章 基本概念 1. 锅炉容量：指锅炉的最大长期连续蒸发量，常以每小时所能供应蒸汽的吨数示。 2. 层燃炉：指具有炉箅（或称炉排），煤块或其它固体燃料主要在炉箅上的燃料层内燃烧。 3. 室燃炉：指燃料在炉膛空间悬浮燃烧的锅炉。 4. 旋风炉：指在一个以圆柱形旋风筒作为主要燃烧室的炉子，气流在筒内高速旋转，煤粉气流沿圆筒切向送入或由筒的一端旋转送入。较细的煤粉在旋风筒内悬浮燃烧，而较粗的煤粒则贴在筒壁上燃烧。筒内的高温和高速旋转气流使燃烧加速，并使灰渣熔化形成液态排渣。 5. 火炬―层燃炉：指用空气或机械播撒把煤块和煤粒抛入炉膛空间，然后落到炉箅上的燃烧方式的炉子。 6. 自然循环炉：指依靠工质自身密度差造成的重位压差作为循环推动力的锅炉。 7. 多次强制循环炉：指在循环回路中加装循环水泵作为主要的循环推动力的锅炉。 8. 直流锅炉：指工质一次通过蒸发受热面，即循环倍率等于一的锅炉。 9. 复合制循环炉：指在一台锅炉上既有自然循环或强制循环锅炉循环方式，又有直流锅炉循环方式的锅炉。 10. 连续运行小时数：指两次检修之间运行的小时数。 11. 事故率＝%100?+事故停用小时数 总运行小时数事故停用小时数； 12. 可用率＝ %100?+统计期间总时数备用总时数运行总时数； 13. 钢材使用率: 指锅炉每小时产生一吨蒸汽所用钢材的吨数。
一、基本概念 1. 元素分析：指全面测定煤中所含全部化学成分的分析。 2. 工业分析：指在一定的实验条件下的煤样，通过分析得出水分、挥发分、固定碳和 灰分这四种成分的质量百分数的过程。 3. 发热量：指单位质量的煤在完全燃烧时放出的全部热量。 4. 结渣：指燃料在炉内燃烧时，在高温的火焰中心，灰分一般处于熔化或软化状态， 具有粘性，这种粘性的熔化灰粒，如果接触到受热面管子或炉墙，就会粘结于其上，这就称为结渣。 5. 变形温度：指灰锥顶变圆或开始倾斜； 6. 软化温度：指灰锥弯至锥底或萎缩成球形； 7. 熔化温度：指锥体呈液体状态能沿平面流动。 二、问答题 1. 煤的元素分析成分有哪些？ 答：煤的元素分析成分包括：碳、氢、氧、氮、硫、灰分和水分。 2. 煤的工业分析成分有哪些？ 答：煤的元素分析成分包括：水分、挥发分、固定碳和灰分。 3. 挥发性物质包括一些什麽物质？ 答：挥发性物质主包括：各种碳氢化合物、氢、一氧化碳、硫化氢等可燃气体组成，此外，还有少量的氧、二氧化碳、氮等不可燃气体。
第二章习题及答案
第二章习题及答案
化工原理练习题 五.计算题 1. 密度为1200kg.m的盐水，以25m3.h-1的流量流过内径为75mm的无缝钢管。两液面间的垂直距离为25m，钢管总长为120m，管件、阀门等的局部阻力为钢管阻力的25％。试求泵的轴功率。假设：（1）摩擦系数λ＝0.03；（2）泵的效率η＝0.6 1.答案***** Z1＋ｕ2/2ｇ＋P1/ρｇ＋He＝Z2＋ｕ2/2ｇ＋P2/ρg+∑H f Z＝0，Z＝25m，ｕ≈0，ｕ≈0，P ＝P ∴H＝Z＋∑H＝25＋∑H ∑H＝（λ×ｌ/d×ｕ/2ｇ）×1.25 ｕ＝Ｖ/A＝25/（3600×0.785×（0.07 5）） ＝1.573m.s ∑H＝（0.03×120/0.075×1.573/（2×9.81）×1.25 ＝7.567m盐水柱 H＝25＋7.567＝32.567m N＝Q Hρ/102＝25×32.567×120 0/
（3600×102） ＝2.66kw N轴＝N/η＝2.66/0.6＝4.43kw 2.(16分) 如图的输水系统。已知管内径为d=50mm, 在阀门全开时输送系统的Σ(l+le ) =50m,摩擦系数可取λ=0.03,泵的性能曲线,在流量为6 m3.h-1至15 m3.h-1范围内可用下式描述: H=18.92-0.82Q2.，此处H为泵的扬程m,Q为 泵的流量m3.h-1,问: (1)如要求流量为10 m3.h-1，单位质量的水所需外加功为多少? 单位重量的水所需外加功为多少?此泵能否完成任务? (2)如要求输送量减至8 m3.h-1 (通过关小阀门来达到)，泵的轴功率减少百分之多少?(设泵的效率变化忽略不计) 答案***** ⑴u=10/(3600×0.785×0.05)=1.415[m.s-1] Σhf =λ[Σ(l+le )/d](u2/2)
高中数学必修二第二章经典练习题
高一数学必修二第二章经典练习题 第I卷（选择题） 请修改第I卷的文字说明 一、单项选择 ）． ①平行于同一条直线的两条直线互相平行 ②垂直于同一条直线的两条直线互相平行 ③平行于同一个平面的两条直线互相平行 ④垂直于不一个平面的两条直线互相平行 A．仅②不正确B．仅①、④正确 C．仅①正确D．四个命题都正确 2. 如果直线 a是平面α的斜线，那么在平面α内（） A 不存在与a平行的直线 B 不存在与a垂直的直线 C 与a垂直的直线只有一条 D 与a平行的直线有无数条 3. 平面α内有一四边形ABCD，P为α外一点，P点到四边形ABCD各边的距离相等，则这个四边形（） A 必有外接圆 B 必有内切圆 C 既有内切圆又有外接圆 D 必是正方形 4. 已知六棱锥P－ABCDEF的底面是正六边形，PA⊥平面ABC，PA＝2AB，则下列结论正确的是( ) A．PB⊥AD B．平面PAB⊥平面PBC C．直线BC∥平面PAE D．直线PD与平面ABC所成的角为45° 5. 若a，b是异面直线，直线c∥a，则c与b的位置关系是（）A．相交 B．异面 C．平行 D．异面或相交 6. 设四棱锥P－ABCD的底面不是平行四边形，用平面α去截此四棱锥(如图)，使得截面四边形是平行四边形，则这样的平面α( )A．不存在B．只有1个 C．恰有4个D．有无数多个 7. 设P是△ABC所在平面外一点，P到△ABC各顶点的距离相等，而且P 到△ABC各边的距离也相等，那么△ABC（） A 是非等腰的直角三角形 B 是等腰直角三角形 C 是等边三角形 D 不是A、B、C所述的三角形 8. 已知正四棱锥S ABCD -的侧棱长与底面边长都相等,E是SB 的中点,则AE SD ，所成的角的余弦值为( ) A. 1 3 D. 2 3 9. 正方体ABCD—A1B1C1D1中，E、F分别是AA1与CC1的中点，则直线ED 与D1F所成角的大小是 （） A． 1 5 B。 1 3 C。 1 2 D 10. 已知空间两条不同的直线m,n和两个不同的平面,αβ,则下列命题中正确的是( ) A.若//,,// m n m n αα ?则 B.若,, m m n n αβα ?=⊥⊥ 则 C.若//,//,// m n m n αα则 D.若//,,,// m m n m n αβαβ ?= I则 11. 在三棱柱 111 ABC A B C -中，各棱长相等，侧掕垂直于底面，点D是 侧面 11 BB C C的中心，则AD与平面 11 BB C C所成角的大小是 ( ) A．30o B．45o C．60o D．90o 12. 已知直线l、m，平面α、β，且lα ⊥，mβ ?，则// αβ是l m ⊥ 的 A.充要条件 B.充分不必要条件
锅炉专业考试题库答案
锅炉专业考试题库 理论部分： —、填空题： 安全部分： 1.消防工作的方针是（预防为主），（防消结合）。 4.生产现场禁火区内进行动火作业，应同时执行(动火工作票制度)。 5.工作延期手续只能办理一次。如需再延期，应重新签发(工作票)，并注明(原因)。 8.安全电压额定值的等级为：（42）伏、（36）伏、（24）伏、（12）伏、（6）伏 10.工作票不准任意涂改。涂改后上面应由（签发人或工作许可人）签名或盖章，否则此工作票应无效。 11.许可进行工作前，应将一张工作票发给（工作负责人），另一张保存在（工作许可人处）。 12.全部工作结束后，工作人员退出工作地点，工作负责人和运 行班长或值长应在工作票上（签字注销）。注销的工作票应送交 所属单位的领导。工作票注销后应保存（三个月）。 13.工作如不能按计划期限完成，必须由工作负责人办理工作（延期手续）。 14.在没有脚手架或在没有栏杆的脚手架上工作，高度超过（1.5）
米时，必须使用安全带，或采取其他可靠的安全措施。 。较大的工具应用绳栓在牢固的构件高处作业应一律使用（工具袋）15. 上，不准随便乱放，以防止从高空坠落发生事故。 16.在进行高处工作时，除有关人员外，不准他人在工作地点的下面(通行或逗留)，工作地点下面应有(围栏或装设其他保护装置)，防止落物伤人。 钳工部分： 1、内径千分尺测量范围很有限，为扩大范围可采用（加接长杆）的方法。 2、水平仪的读数方法有（相对）读数法和（绝对）读数法。 3、工艺基准按其作用可分为（装配）基准、（测量）基准、（定位）基准、（工序）基准。 4、测量方法的总误差包括（系统）误差和（随机）误差。 5、划线作业可分两种即（平面划线）；（立体划线）。 6、锉刀的齿纹有（单齿纹）和（双齿纹）两种。 7、锉刀分（普通锉）；（特种锉）；（什锦锉) 三类。 8、通过锉削，使一个零件能放入另一个零件的孔或槽内，且松紧合乎要求，这项操作叫（锉配）。 9、钻孔时，工件固定不动，钻头要同时完成两个运动、。 11、麻花钻头主要由几部分构成（柄部）；（颈部）；（工作部分）。 12、用丝锥加工内螺纹称为（攻丝）用板牙套制外螺纹称为（套
第二章习题及答案
化工原理练习题 五.计算题 1. 密度为1200kg.m的盐水，以25m3.h-1的流量流过内径为75mm的无缝钢管。两液面间的垂直距离为25m，钢管总长为120m，管件、阀门等的局部阻力为钢管阻力的25％。试求泵的轴功率。假设：（1）摩擦系数λ＝0.03；（2）泵的效率η＝0.6 1.答案***** Z1＋ｕ2/2ｇ＋P1/ρｇ＋He＝Z2＋ｕ2/2ｇ＋P2/ρg+∑H f Z＝0，Z＝25m，ｕ≈0，ｕ≈0，P＝P ∴H＝Z＋∑H＝25＋∑H ∑H＝（λ×ｌ/d×ｕ/2ｇ）×1.25 ｕ＝Ｖ/A＝25/（3600×0.785×（0.07 5）） ＝1.573m.s ∑H＝（0.03×120/0.075×1.573/（2×9.81）×1.25 ＝7.567m盐水柱 H＝25＋7.567＝32.567m N＝Q Hρ/102＝25×32.567×120 0/（3600×102） ＝2.66kw N轴＝N/η＝2.66/0.6＝4.43kw 2.(16分) 如图的输水系统。已知管内径为d=50mm, 在阀门全开时输送系统的Σ(l+le ) =50m,摩擦系数可取λ=0.03,泵的性能曲线,在流量为 6 m3.h-1至15 m3.h-1范围内可用下式描述: H=18.92-0.82Q2.，此处H为泵的扬程m,Q为泵的流量m3.h-1,问: (1)如要求流量为10 m3.h-1，单位质量的水所需外加功为多少? 单位重量的水所需外加功为多少?此泵能否完成任务? (2)如要求输送量减至8 m3.h-1 (通过关小阀门来达到)，泵的轴功率减少百分之多少?(设泵的效率变化忽略不计) 答案***** ⑴u=10/(3600×0.785×0.05)=1.415[m.s-1] Σhf =λ[Σ(l+le )/d](u2/2) =0.03×(50/0.05)(1.4152/2)=30.03 Pa/ρ+W=Pa/ρ+Z g+Σhf 1 - 2 W=Z2g+Σhf 1 - 2 =10×9.81+30.03=128.13 [J.kg] H需要=W/g=128.13/9.81=13.06[m] 而H泵=18.92-0.82(10)=13.746[m] H泵>H需故泵可用 ⑵N=H泵Q泵ρg/η ρg/η=常数 ∴N∝H泵Q泵N前∝13.746×10 H泵后=18.92-0.82(8)0 . 8 =14.59 N后∝14.59×8 N后/N前=14.59×8/(13.746×10)=0.849
第二章练习题(含答案)
第二章地球上的大气练习题 读大气受热过程图，回答1-2题。 1.图中（） A. 晴朗天气，a大部分为大气吸收 B. 湖泊湿地，b能和缓的加热大气 C. 二氧化碳增多，c较少补偿地面失热 D. 冰雪地面，a→b的转化率增加 2.甲、乙、丙代表太阳辐射能在自然界常见的三种类型，则（） 读下列图表，回答3-4题。 3.下列说法正确的是（）。 A.北京晴转多云，最低气温出现在午夜 B.上海中雨，可能诱发滑坡、泥石流灾害 C.哈尔滨有雾，大气能见度低 D.西宁晴，外出应做好防晒、防中暑准备 4.该日上海与北京最高气温不同，下图中能正确解释其根本原因的序号是（）。 A.① B.② C.③ D.④ 左图为南昌附近一个蔬菜大棚的照片，右图为地球大气受热过程示意图，图中数字代表 某种辐射。回答5-6题。 5.乙图中（）。 A.①能量大部分被大气所吸收 B.②是近地面大气的根本热源 C.③只出现在夜晚 D.④表示散失的少量长波辐射 6.照片拍摄季节，南昌的农民一般会给大棚覆盖黑色尼龙网，而不是我们常见的白色塑料薄膜或者玻璃大棚。照片拍摄的时间以及这样做的目的分别是（）。 A.7-8月；削弱①以减少农作物水分蒸腾 B.10-11月；阻挡②以防止夜间温度过低 C.12-次年1月；增加③以提高土壤的温度 D.6-7月；增强④以降低白天大气的温度 据石家庄机场透露，7日，16时30分，受雾霾影响 石家庄机场能见度由1400米骤降至100米，导致55个
航班被迫取消。16时58分石家庄机场能见度提高，达到起飞标准，第一个离港航班NS3267石家庄至深圳顺利起飞，机场航班陆续恢复正常。下图为我国四个雾霾多发地区。回答7-8题。 7.雾霾天气使能见度降低的原因之一是: A.雾霾吸收地面辐射，增强大气逆辐射 B.雾霾削弱了地面辐射 C.雾霾对太阳辐射有反射作用 D.雾霾改变了太阳辐射的波长 8.图中四地深秋初冬时节多雾，其原因说法正确的是: A.昼夜温差较大，水汽不易凝结，直接附着在地面上 B.昼夜温差减小，水汽不易凝结，直接悬浮于大气中 C.昼夜温差减小，水汽易凝结，但风力微弱，水汽不易扩散 D.昼夜温差较大，水汽易凝结，且该季节晴好天气多，有利于扬尘的产生 火山冬天是指因一座较大的火山爆发，全球数年或者某年没有夏天而只有冬天。2014年9月2日冰岛东南部的巴达本加火山喷发，产生大量的火山灰。下图为火山喷发对大气影响示意图。回答9-10题。 9.火山冬天现象的主要成因是（）。 A.火山灰和二氧化硫弥漫在对流层散射了太阳辐射 B.火山灰和二氧化硫到达平流层削弱了太阳辐射 C.火山灰和二氧化硫削弱了大气逆辐射 D.火山喷发形成酸雨削弱了太阳辐射 10.下列说法正确的是（）。 A.火山爆发的动力是太阳辐射 B.火山喷发的火山灰对航空运输不会产生影响 C.冰岛冬季受低压控制，天气晴朗 D.火山喷发可能会导致降雨量增大 某学校地理兴趣小组设计并做了实验（如下图）。完成11-12题。 11.该实验的主要目的是测试（）。 A. 水循环 B. 温室效应 C. 热力环流 D. 海陆热力性质差异 12.下图中所示地理现象的成因与所示实验原理相同的是（）。 A.① B.② C.③ D.④ 下图为某滨海地区某日某时等压面垂直剖面图（相邻两个等压面气压差相等），回答13-14
第2章 典型例题与综合练习
经济数学基础第2章导数与微分第一章典型例题与综合练习 第一节典型例题 一、极限计算 例1求极限lim n n n n n →∞ ++ -+ 2 2 1 254 解：原式= ++ -+ →∞ lim n n n n n 2 2 1 254 = ++ -+ →∞ lim n n n n n 1 11 2 54 2 2 = 1 2 例2求极限lim x x x x → - -+ 1 2 2 1 32 解：lim x→1 x x x x x x x x x x x 2 2 11 1 32 11 12 1 2 11 12 2 - -+ = -+ -- = + - = + - =- →→ lim ()() ()() lim 例3求极限lim sin x x x → -+ 11 2 解：lim x→0 11 2 -+ x x sin=)1 1( 2 sin )1 1 )( 1 1( lim 0+ + + + + - →x x x x x =lim x→0 x x sin2× lim x→0 - ++ 1 11 x= ) 2 1 ( 2 1 - ? =4 1 - 例4求极限lim() x x x →∞ + - 1 1 2 1 解：lim() x x x →∞ + -= 1 1 2 1lim() x x x →∞ - 1 1 2 lim() x x →∞ - 1 1 2 =+ - →∞ -? - lim()() x x x 1 1 2 2 1 2lim() x x →∞ - 1 1 2
经济数学基础 第2章 导数与微分 =+-? ???? ?→∞--lim()x x x 11221 2 lim() x x →∞-1121 e 21?=-e 1= 二、函数的连续性 例1讨论函数?? ???>+=<=0 2100e )(x x x a x x f x 在x =0处的连续性，并求函数的连续区间. 解：因为 a f x x x x ==+=+-→→)0(,1)21(lim ,1e lim 0 ，所以1 )(lim 0 =→x f x 当1≠a 时， ) (lim )0(0 x f f x →≠，即极限值不等于函数值，所以x =0是函数的一个 间断点，且当1≠a 时，函数的连续区间是),0()0,(+∞?-∞. 当1=a 时， ) (lim )0(0 x f f x →=，即极限值等于函数值，所以x =0是函数的一个连 续点，且当1=a 时，函数的连续区间是),(+∞-∞. 三、函数的可导性 例1设函数 f x ax b x x x ()=+>≤???002 若函数f x ()在点x =0处连续且可导，应如何选取系数a b ,? 解：因为0 )0(,)(lim ,0lim 0 20 ==+=+-→→f b b ax x x x 所以当b =0时函数f x ()在点x =0处连续. 又因为0 )(lim )0()0(lim lim )0(2 000=??=?-?+=??='---→?→?→?-x x x f x f x y f x x x '===+→→+ +f y x a x x a x x ()lim lim 000?????? 所以当a =0，b =0时函数f x ()在点x =0处可导.
2019锅炉考试题及答案
锅炉专业考试题 一、填空题 1.过热蒸汽温度超出该压力下的（饱和）温度的（度数）称为过热度。 2.水冷壁的传热过程是：烟气对管外壁（辐射换热），管外壁向管内壁（导热），管内壁 与汽水之间进行（对流放热）。 3.锅炉受热面外表面积灰或结渣，会使管内介质与烟气热交换时的热量（减弱），因为灰渣的 （导热系数）小。 4.锅炉吹灰前应适当提高燃烧室（负压），并保持（燃烧）稳定。 5.冲洗水位计时应站在水位计的（侧面），打开阀门时应（缓慢小心）。 6.“虚假水位”现象是由于（负荷突变）造成（压力变化）引起锅水状态发生改变而引起 的。 7.强化锅炉燃烧时，应先增加（风）量，然后增加（燃料）量。 8.锅炉汽包水位三冲量自动调节系统，把（蒸汽流量）作为前馈信号，（给水流量）作为 反馈信号进行粗调，然后把（汽包水位）作为主信号进行校正。 9.循环倍率是指进入到水冷壁管的（循环水量）和在水冷壁中产生的（蒸气量）之比值。 10.锅炉排污分为（定期）排污和（连续）排污两种。 二、选择题 1.锅炉吹灰前，应将燃烧室负压（）并保持燃烧稳定。 （A）降低；（B）适当提高；（C）维持；（D）必须减小。答案:B 2.（）开启省煤器再循环门。 （A）停炉前；（B）熄火后；（C）锅炉停止上水后；（D）锅炉正常运行时。答案:C 3.锅炉正常停炉一般是指（）。 （A）计划检修停炉；（B）非计划检修停炉；（C）因事故停炉；（D）节日检修。答 案:A 4.当机组突然甩负荷时，汽包水位变化趋势是（）。 （A）下降；（B）先下降后上升；（C）上升；（D）先上升后下降。答案:B 5.在锅炉三冲量给水自动调节系统中，（）是主信号。 （A）汽包水位；（B）给水流量；（C）蒸汽流量；（D）给水压力。答案:A
化工原理第二章习题及答案
第二章流体输送机械 一、名词解释（每题2分） 1、泵流量 泵单位时间输送液体体积量 2、压头 流体输送设备为单位重量流体所提供的能量 3、效率 有效功率与轴功率的比值 4、轴功率 电机为泵轴所提供的功率 5、理论压头 具有无限多叶片的离心泵为单位重量理想流体所提供的能量 6、气缚现象 因为泵中存在气体而导致吸不上液体的现象 7、离心泵特性曲线 在一定转速下，离心泵主要性能参数与流量关系的曲线 8、最佳工作点 效率最高时所对应的工作点 9、气蚀现象 泵入口的压力低于所输送液体同温度的饱和蒸汽压力，液体汽化，产生对泵损害或吸不上液体 10、安装高度 泵正常工作时，泵入口到液面的垂直距离 11、允许吸上真空度 泵吸入口允许的最低真空度 12、气蚀余量 泵入口的动压头和静压头高于液体饱和蒸汽压头的数值 13、泵的工作点 管路特性曲线与泵的特性曲线的交点 14、风压 风机为单位体积的流体所提供的能量 15、风量 风机单位时间所输送的气体量，并以进口状态计 二、单选择题（每题2分） 1、用离心泵将水池的水抽吸到水塔中，若离心泵在正常操作范围内工作，开大出口阀门将导致（） Ａ送水量增加，整个管路阻力损失减少
Ｂ送水量增加，整个管路阻力损失增大 Ｃ送水量增加，泵的轴功率不变 Ｄ送水量增加，泵的轴功率下降A 2、以下不是离心式通风机的性能参数( ) Ａ风量Ｂ扬程Ｃ效率Ｄ静风压B 3、往复泵适用于( ) Ａ大流量且流量要求特别均匀的场合 Ｂ介质腐蚀性特别强的场合 Ｃ流量较小，扬程较高的场合 Ｄ投资较小的场合C 4、离心通风机的全风压等于( ) Ａ静风压加通风机出口的动压 Ｂ离心通风机出口与进口间的压差 Ｃ离心通风机出口的压力 Ｄ动风压加静风压D 5、以下型号的泵不是水泵( ) ＡＢ型ＢＤ型 ＣＦ型Ｄｓｈ型C 6、离心泵的调节阀( ) Ａ只能安在进口管路上 Ｂ只能安在出口管路上 Ｃ安装在进口管路和出口管路上均可 Ｄ只能安在旁路上B 7、离心泵的扬程，是指单位重量流体经过泵后以下能量的增加值( ) Ａ包括内能在内的总能量Ｂ机械能 Ｃ压能Ｄ位能（即实际的升扬高度）B 8、流体经过泵后，压力增大p N/m2，则单位重量流体压能的增加为( ) A p B p/ C p/g D p/2g C 9、离心泵的下列部件是用来将动能转变为压能( ) A 泵壳和叶轮 B 叶轮 C 泵壳 D 叶轮和导轮C 10、离心泵停车时要( ) Ａ先关出口阀后断电 Ｂ先断电后关出口阀 Ｃ先关出口阀先断电均可 Ｄ单级式的先断电，多级式的先关出口阀A 11、离心通风机的铭牌上标明的全风压为100mmH2O意思是( ) A 输任何条件的气体介质全风压都达100mmH2O B 输送空气时不论流量多少，全风压都可达100mmH2O C 输送任何气体介质当效率最高时，全风压为100mmH2O D 输送20℃，101325Pa空气，在效率最高时，全风压为100mmH2O D 12、离心泵的允许吸上真空高度与以下因素无关( ) Ａ当地大气压力Ｂ输送液体的温度
锅炉第二章题库答案
第二章燃料与燃烧计算 一、名词解释 1、发热量：单位质量的燃料在完全燃烧时所放出的热量。 2、高位发热量：1kg燃料完全燃烧后所产生的热量，包括燃料燃烧时所生成的水蒸气的汽化潜热。 3、低位发热量：高位发热量中扣除全部水蒸气的汽化潜热后的发热量。 4、标准煤：规定收到基低位发热量Qnet，ar =29308kJ/kg的煤。 6、煤的挥发分：失去水分的干燥煤样置于隔绝空气的环境下加热至一定温度时，煤中的有机物分 解而析出的气态物质的百分数含量。 7、油的闪点：油气与空气的混合物与明火接触发生短暂的闪光时对应的油温。 、不完全燃烧：指燃料的燃烧产物中还含有某些可燃物质的燃烧。 10、理论空气量：1kg收到基燃料完全燃烧，而又无过剩氧存在时所需的空气量。 11、过量空气系数：实际供给的空气量与理论空气量的比值。 12、理论烟气量：供给燃料以理论空气量，燃料达到完全燃烧，烟气中只含有二氧化碳、二氧化 硫、水蒸气及氮气四中气体时烟气所具有的体积 13、烟气焓：1kg固体、液体燃料或标准状态下1m3气体燃料燃烧生成的烟气在等压下从0℃加热 到某一温度所需的热量。 二、填空 1、煤的元素分析法测定煤的组成成分有碳、氢、氧、氮、硫、灰分、水分，其中碳、氢、硫是可燃成分，硫是有害成分。 2、煤的工业分析成分有水分、挥发分、固定碳和灰分。 3、表征灰的熔融特性的四个特征温度为变形温度、软化温度、半球温度和流动温度。 4、煤的炭化程度越深，其挥发分含量越少，着火温度越高，点火与燃烧就越困难。
5、煤的成分分析基准常用的有收到基、空气干燥基、干燥基和干燥无灰基。 6、理论水蒸气体积，包括燃料中氢完全燃烧生成的水蒸气、燃料中水分受热蒸发形成的 水蒸气、理论空气量带入的水蒸气三部分。 7、随同理论空气量V k 0带进烟气中的水蒸气体积为V k0 m3/kg。 8、烟气成分一般用烟气中某种气体的所占干烟气总体积的体积百分数含量来表示。 9、完全燃烧方程式为(1+β)RO2+O2=21 ，它表明当燃料完全燃烧时，烟气中含氧量与三原子气体量之间的关系，当α=1时，其式变为(1+β)RO2max=21 。 14、算α的两个近似公式分别为、。两式的使用条件是CO=0 、干烟气含有的氮气接近79%(N2=79%/N ar可忽略) 、β很小。 三、选择 1、在下列煤的成分中，能用干燥无灰基表示的成分有。(1)(2)(3)(5) （1）碳（2）氧（3）挥发分（4）灰分（5）固定碳 2、煤的收到基低位发热量大小与煤中下列成分有关。(1)(2)(4)(5)(6) （1）C ar （2）O ar （3）N ar （4）H ar （5）S ar （6）M ar 3、煤被一场大雨淋湿后，煤的高位发热量。(2) （1）升高（2）降低（3）不变 4、煤被一场大雨淋湿后，煤的干燥基碳的百分含量。(3) （1）升高（2）降低（3）不变 5、下列各煤种中，对锅炉的安全工作危害最大的是。 (3) A、Q net，ar =31320kJ/kg，S ar=% B、Q net，ar =29310kJ/kg，S ar=% C、Q net，ar =25435kJ/kg，S ar=% 6、煤的元素分析成分中收到基碳是。(4) （1）固定碳（2）焦碳（3）碳化物中的碳 （4）由固定碳和碳化物中的碳组成 7、理论空气量的大小是由元素所决定的。(1)(5)(4)(6)（1）C（2）M（3）A（4）O（5）H（6）S（7）N
第二章 习题及答案
电工学第二章习题 一、填空题 1. 两个均为40得电容串联后总电容为80 ,它们并联后得总电容为20 。 2、表征正弦交流电振荡幅度得量就是它得最大值;表征正弦交流电随时间变化快慢程度得量就是角频率ω;表征正弦交流电起始位置时得量称为它得初相。三者称为正弦量得三要素。 3、电阻元件上任一瞬间得电压电流关系可表示为u = iR ;电感元件上任一瞬间得电压电流关系可以表示为;电容元件上任一瞬间得电压电流关系可以表示为。由上述三个关系式可得, 电阻元件为即时元件; 电感与电容元件为动态元件。 4、在RLC串联电路中,已知电流为5A,电阻为30Ω,感抗为40Ω,容抗为80Ω,那么电路得阻抗为50Ω,该电路为容性电路。电路中吸收得有功功率为750W ,吸收得无功功率又为1000var 。 二、选择题 1、某正弦电压有效值为380V,频率为50Hz,计时始数值等于380V,其瞬时值表达式为( B ) A、V; B、V; C、V。 2、一个电热器,接在10V得直流电源上,产生得功率为P。把它改接在正弦交流电源上,使其产生得功率为P/2,则正弦交流电源电压得最大值为( D ) A、7、07V; B、5V; C、14V; D、10V。 3、提高供电电路得功率因数,下列说法正确得就是( D ) A、减少了用电设备中无用得无功功率; B、减少了用电设备得有功功率,提高了电源设备得容量; C、可以节省电能; D、可提高电源设备得利用率并减小输电线路中得功率损耗。 4、已知A,)A,则( C ) A、i1超前i260°; B、i1滞后i260°; C、相位差无法判断。 5、电容元件得正弦交流电路中,电压有效值不变,频率增大时,电路中电流将( A ) A、增大; B、减小; C、不变。 6、在RL串联电路中,UR=16V,UL=12V,则总电压为( B ) A、28V; B、20V; C、2V。 7、RLC串联电路在f0时发生谐振,当频率增加到2f0时,电路性质呈( B ) A、电阻性; B、电感性; C、电容性。 8、正弦交流电路得视在功率就是表征该电路得( A ) A、电压有效值与电流有效值乘积; B、平均功率; C、瞬时功率最大值。 9已知某正弦交流电压得期为10 ms,有效值为220 V,在t = 0时正处于由正值过渡为负值得零值,则其表达式可写作( B )。 (a) u = 380sin(100 t+180?) V (b) u =－311sin200πt V (c) u = 220sin(628 t+180?) V 10某正弦电流得有效值为7、07 A,频率f =100 Hz,初相角? = －60?,则该电流得瞬时表达式为( C )。 (a) i = 5sin( 100 πt－60? ) A (b) i = 7、07sin( 100 πt+30? ) A (c) i = 10sin( 200 πt－60? ) A 11与电流相量对应正弦电流可写作i = ( B )。 (a) 5 sin(ωt+53、1?) A (b) sin(ωt+36、9?)A (c) sin(ωt+53、1?)A 12用幅值(最大值) 相量表示正弦电压u = 537sin(ωt－90? ) V 时,可写作( A )。
第二章习题及答案
第一章总论习题及答案 一、单项选择题 1、凡是当期已经实现的收入和已经发生的或应当负担的费用，无论款项是否收付，都应当作为当期的收入和费用，计入利润表的会计核算基础或要求的是（）。 A、相关性 B、收付实现制 C、权责发生制 D、及时性 2、下列对会计基本假设的表述中恰当的是（）。 A、在会计分期的前提下，会计确认、计量和报告应该以企业持续、正常的生产经营活动为前提 B、一个会计主体必然是一个法律主体 C、持续经营确定了会计核算的空间范围 D、会计分期确立了会计核算的时间范围 3、以下关于财务报告的说法中不正确的是（）。 A、财务报告是企业对外提供的反映企业某一特定日期的财务状况和某一会计期间经营成果、现金流量等会计信息的文件 B、财务报告是对外报告 C、财务报告必须是一个系统的文件 D、财务报告只提供给企业的投资者使用 4、企业的资产按取得时的实际成本计价，这满足了（）会计信息质量要求。 A、可靠性 B、明晰性 C、历史成本 D、相关性 5、从会计信息成本效益看，对所有会计事项应采取分轻重主次和繁简详略进行会计核算，而不应采用完全相同的会计程序和处理方法。其体现的会计信息质量要求是（）。 A、谨慎性 B、可比性 C、相关性 D、重要性 6、如果企业资产按照现在购买相同或者相似资产所需支付的现金或者现金等价物的金额计量，负债按照现在偿付该项债务所需支付的现金或者现金等价物的金额计量，则其所采用的会计计量属性为（）。 A、可变现净值 B、重置成本 C、现值 D、公允价值 7、如果企业资产按照购买时所付出对价的公允价值计量，负债按照日常活动中为偿还负债预期需要支付的现金或者现金等价物的金额计量，则其所采用的会计计量属性为（）。 A、公允价值 B、历史成本 C、现值 D、可变现净值
锅炉原理试题库
《锅炉原理》习题库参考答案 第一章 基本概念 1. 锅炉容量：指锅炉的最大长期连续蒸发量，常以每小时所能供应蒸汽的吨数示。 2. 层燃炉：指具有炉箅（或称炉排），煤块或其它固体燃料主要在炉箅上的燃料层内燃烧。 3. 室燃炉：指燃料在炉膛空间悬浮燃烧的锅炉。 4. 旋风炉：指在一个以圆柱形旋风筒作为主要燃烧室的炉子，气流在筒内高速旋转，煤粉气流沿圆筒切向送入或由筒的一端旋转送入。较细的煤粉在旋风筒内悬浮燃烧，而较粗的煤粒则贴在筒壁上燃烧。筒内的高温和高速旋转气流使燃烧加速，并使灰渣熔化形成液态排渣。 5. 火炬―层燃炉：指用空气或机械播撒把煤块和煤粒抛入炉膛空间，然后落到炉箅上的燃烧方式的炉子。 6. 自然循环炉：指依靠工质自身密度差造成的重位压差作为循环推动力的锅炉。 7. 多次强制循环炉：指在循环回路中加装循环水泵作为主要的循环推动力的锅炉。 8. 直流锅炉：指工质一次通过蒸发受热面，即循环倍率等于一的锅炉。 9. 复合制循环炉：指在一台锅炉上既有自然循环或强制循环锅炉循环方式，又有直流锅炉循环方式的锅炉。 10. 连续运行小时数：指两次检修之间运行的小时数。 11. 事故率＝ %100?+事故停用小时数总运行小时数事故停用小时数； 12. 可用率＝%100?+统计期间总时数 备用总时数运行总时数； 13. 钢材使用率: 指锅炉每小时产生一吨蒸汽所用钢材的吨数。 第二章 一、基本概念 1. 元素分析：指全面测定煤中所含全部化学成分的分析。 2. 工业分析：指在一定的实验条件下的煤样，通过分析得出水分、挥发分、固定碳和灰分这四种成分的质量百分数的过程。
3. 发热量：指单位质量的煤在完全燃烧时放出的全部热量。 4. 结渣：指燃料在炉内燃烧时，在高温的火焰中心，灰分一般处于熔化或软化状 态，具有粘性，这种粘性的熔化灰粒，如果接触到受热面管子或炉墙，就会粘结于其上，这就称为结渣。 5. 变形温度：指灰锥顶变圆或开始倾斜； 6. 软化温度：指灰锥弯至锥底或萎缩成球形； 7. 流动温度：指锥体呈液体状态能沿平面流动。 二、问答题 1. 煤的元素分析成分有哪些？ 答：煤的元素分析成分包括：碳、氢、氧、氮、硫、灰分和水分。 2. 煤的工业分析成分有哪些？ 答：煤的元素分析成分包括：水分、挥发分、固定碳和灰分。 3. 挥发性物质包括一些什麽物质？ 答：挥发性物质主包括：各种碳氢化合物、氢、一氧化碳、硫化氢等可燃气体组成，此外，还有少量的氧、二氧化碳、氮等不可燃气体。 第三章 一、基本概念 1. 理论空气量:1kg燃料完全燃烧时所需要的最低限度的空气量称为理论空气量。 2. 过量空气系数:实际空气量和理论空气量之比。 3. 理论烟气量：当实际参加燃烧的湿空气中的干空气量等于理论空气量，且1kg 的燃料完全燃烧时产生的烟气量称为理论烟气量。 4. 实际烟气量：供给的空气量大于理论空气量，且使1kg燃料完全燃烧时产生的 烟气量。 5. 理论空气、烟气焓：在定压条件下，将1kg 燃料所需的空气量或所产生的烟气 量从0加热到t℃时所需要的热量。 6. 锅炉有效利用热：指水和蒸汽流经各受热面时吸收的热量。 7. 正平衡法：直接确定输入锅炉的热量和锅炉的有效利用热，然后利用锅炉热效 率定义式计算锅炉热效率的方法。 8. 反平衡法：通过确定锅炉的各项热损失，计算锅炉热效率的方法。
第二章轴对称图形知识点归纳+典型例题+提优
2.1轴对称与轴对称图形 姓名_______学号_______班级_______ 学习目标: 1.欣赏生活中的轴对称现象和轴对称图案,探索它们的共同特征,发展空间观念. 2.通过具体实例了解轴对称概念,了解轴对称图形的概念，知道轴对称与轴对称图形的区别和联系. 学习重点: 了解轴对称图形和轴对称的概念，并能简单识别、体会轴对称在现实生活中的广泛应用和它的丰富文化价值. 学习难点: 能正确地区分轴对称图形和轴对称，进一步发展空间观念． 学习过程: 一、创设情境 观察如下的图案, 它们有什么共同的特征? 二、探索活动 活动一折纸印墨迹 问题1.你发现折痕两边的墨迹形状一样吗？
问题2.两边墨迹的位置与折痕有什么关系？ 概念：把一个图形沿着___________________翻折，如果它能够与另一个图形__________，那么称这两个图形____________________对称,也称这两个图形成______________. 这条直线叫做________________，两个图形中的对应点（即两个图形重合时互相重合的点）叫做对称点． 如图，△ABC和△DEF关于直线MN对称， 直线MN是对称轴，点A与点D、点B与点E、 点C与点F都是关于直线MN的对称点. 活动二切藕制作成轴对称的两个截面 联系实际，你能举出一些生活中图形成轴对称的实例吗？ 活动三
把_________图形沿着某一条直线折叠，如果直线两旁的部分能够互相重合，那么称这个图形是_______________，这条直线就是_____________. 请你找出图1-5中的各图的对称轴. 联系实际，你能举出一个轴对称图形的实例吗？ 活动五轴对称与轴对称图形的区别和联系 三、课堂练习 1. 分别画出下列轴对称型字母的对称轴以及两对对称点. 2.画出下列各轴对称图形的对称轴.
第二章习题和答案
第二章 一、单项选择题 1.市场失灵是指由于现实生活中几乎不存在经济学假定的市场实现资源配置的( )状态所需的前提与条件，因而一些问题不能依靠市场解决或市场解决不好 ①帕累托最优②林达尔均衡③庇古均衡④布坎南和图洛克均衡 2.现实经济生活中，客观存在着这样的一些物品——它们满足我们的共同需要，在同一时间中可使多个个体得益，并无须通过竞争来享用，这些物品被叫做( ) ①私人产品②混合产品③公共产品④集体产品 3.负外部性的生产者在其行为中得到的边际收益等于边际成本，但其边际成本没有( )其行为的社会边际成本 ①大于②等于③小于④大于或等于 4.属于典型的负外部性的例子的是( ) ①海上灯塔②汽车尾气③企业对资源的配置④义务教育 5.全面理解市场经济中政府的作用包括( ) ①只有政治作用②只有经济作用③经济作用与文化导向作用④政治作用和经济作用 6.自由至上主义的强调的公平是( ) ①结果公平②横向公平③规则公平④纵向公平 7.我们的公平观是( ) ①承认贫富差别的共同富裕②同时、同步富裕③吃“大锅饭”④贫富分化 8.政府拥有一个递进的目标层级系统，在该目标系统的底部是( ) ①预算目标②次级目标③初级目标④终极目标 9.下列那一项不是财政稳定经济职能的目标构成要素( ) ①充分就业②税负不变③物价稳定④国际收支平衡 10.马斯格雷夫的财政三职能包括( ) ①宏观调控、收入分配、稳定经济②配置资源、监督管理、稳定经济 ③配置资源、收入分配、稳定经济④配置资源、监督管理、维护国家 二、多项选择题 1.综合人们对市场失灵表现的论述，可以说市场失灵集中表现为( ) ①资源配置低效②企业破产倒闭③收入分配不公④政府失灵⑤宏观经济波动 2.下列属于产生正外部性的例子有( ) ①知识或发明的产生②河水污染③对传染病的预防④滚滚浓烟⑤员工培训 3.市场经济中政府的政治作用和经济作用在本质上是对立统一的关系，政府的经济作用主要有( ) ①反对垄断，鼓励竞争②维护经济稳定③克服外部性 ④控制风险和不确定性⑤促进社会公平 4.综合现有的政府失灵理论和实际生活中的一些真实存在，政府失灵的表现和成因大致可以归纳为以下几个方面( ) ①垄断②政府决策失效③“寻租”④投票悖论⑤政府决策执行失效 5.导致收入分配不公平的原因有( )