2012.2.7高二化学平衡专题

溶液中的离子反应专题考试

一、选择题(3分×18=54分)

1.下列结论正确的是

A.纯水在95℃时pH等于6,则此时纯水呈酸性

B.把浓度为10—6mol?L-1盐酸稀释1000倍,溶液pH为9

C.当某溶液中水本身电离出的c(H+)为10—13mol/L时,溶液一定呈酸性D.pH=2的盐酸和醋酸溶液各稀释100倍,稀释后醋酸溶液的pH小于盐酸溶液的pH

2.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A.HX、HY、HZ B.HX、HZ、HY

C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX

3.pH值相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,下列说法正确的是

A .反应所需时间:醋酸>盐酸

B .整个反应阶段的平均反应速率:醋酸>盐酸

C .开始的反应速率:盐酸>醋酸

D.参加反应的锌的质量:醋酸>盐酸

4.下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7;②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;

③HF与NaCl不能发生反应;④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 A.①② B.②③ C.③④ D.①④

5.在0.10mol?L-1CH3COOH溶液中存在平衡:CH3COOH CH3COO-+ H+ ;下列叙述正确的是

A.加入水时,平衡向逆方向移动

B.加入少量NaOH固体,平衡向正方向移动

C.加入少量0.10mol?L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正方向移动

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6.pH=2的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1L(其pH

与溶液体积V的关系如图示),下列说法正确的是

A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C.稀释后,A溶液的c(H+)比B溶液的c(H+)大

D.若2

7.在常温下10ml pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH 刚好等于7,则对反应后溶液的叙述正确的是

A.c(A-)

8.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定小于

....7的是

A.0.1 mol·L-1的硫酸和0.1 mol·L-1的氢氧化钡溶液

B.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氢氧化钡溶液

C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液

D.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液

(s)

9.把足量的石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)

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Ca2+(aq)+2OH–(aq),下列叙述正确的是

A.给溶液加热,溶液的pH升高

B .恒温下向溶液中加入CaO ,溶液的pH 升高

C .向溶液中加入Na 2CO 3溶液,Ca(OH)2固体增多

D .向溶液中加入少量的NaOH 固体,Ca(OH)2固体增多

10.下列说法正确的是

A.在一定温度下的AgCl 水溶液中,Ag +和Cl -浓度的乘积是一个常数

B. AgCl 的K SP =1.8ⅹ10-10 ,在任何含AgCl 固体的溶液中,c(Ag +)=c(Cl -)二者的乘积等于1.8ⅹ10-10

C.温度一定时,当溶液中Ag + 、Cl -浓度的乘积等于K SP 时,此溶液为AgCl 的饱和溶液

D.向AgCl 的饱和溶液中加入盐酸,K SP 值变大

11.下列溶液中离子浓度的关系正确的是

A .1230.10mol L Na CO -?溶液:233(Na )(H )(OH )(HCO )(CO )c c c c c ++---+=++

B .10.1mol L NaHA -?溶液,其pH 等于4:+22(HA )(H )(H A)(A )c c c c -->>>

C .将足量的AgCl 固体分别放入5 mL 水和10 mL 0.1mol·L 1-的NaCl 溶液中溶 解至饱和,溶液中(Ag )c +前者大于后者

D .相同温度下,pH=12的NaOH 溶液和pH=12的3CH COONa 溶液中,由水电 离产生的(OH )c -前者大于后者

12.将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是

A. c (H +

) B. K a (HF) C.)H ()F (-+c c D. )HF ()H (c c + 13.常温下,溶液中)

()(+-H c OH c =1×1012的水溶液中能大量共存的离子组是 A .K +、Mg 2+、HCO 3-、SO 42- B .Ca 2+、NH 4+、CO 32-、Cl -

C .Na +、K +、NO 3-、ClO -

D .Na +、Ba 2+、I -、SO 32-

14.下列化学用语描述正确的是

A .碳酸的电离方程式:H 2CO 3 2H + + CO 32—

B .氯化铝水解的离子方程式:Al 3+ + 3H 2O Al (OH)3 + 3H +

C .NaHCO 3在水溶液中的电离方程式:NaHCO 3 = Na + + H + +CO 32-

D .Na 2S 的水解方程式: S 2—+2H 2O H 2S+2OH —

15.在一定温度下,将pH =3的H 2SO 4与pH =9的氨水等体积混和,恰好完全反应,则在该温度下,氨水的电离度为

A .10%

B .1%

C .0.5%

D .0.01%

16.25℃时,在等体积的 ① pH =0的H 2SO 4溶液、② 0.05 mol/L 的Ba(OH)2溶液、③ pH =10的Na 2S 溶液、④ pH =5的NH 4NO 3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是

A .1∶10∶1010∶109

B .1∶5∶5×109∶5×108

C .1∶20∶1010∶109

D .1∶10∶104∶109

17.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液,当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和,则溶液Ba(OH)2与NaHSO 4溶液的体积比是

A .1:9

B .1:1

C .1:2

D .1:4

18.分别向pH=1的某酸溶液和pH=13的NaOH 溶液中加入足量的铝片,放出氢气的物质的量之比为3:1,其原因可能是①两溶液的体积相同,酸是多元强酸②两溶

液体积相同,酸是弱酸③酸是一元强酸,酸溶液的体积是NaOH溶液体积的9倍④酸是一元强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

A.只有①和④B.只有②和④

C.只有①和③D.只有②和③

班级:姓名:座号:总分:

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19.(18分)在常温下,下列五种溶液:

①0.1 mol·L-1 NH4Cl ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4③0.1 mol·L-1NH4HSO4

④0.1 mol·L-1NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液⑤0.1 mol·L-1NH3·H2O

请根据要求填写下列空白:

⑴溶液①呈性(填―酸‖、―碱‖或―中‖),其原因是

(用离子方程式表示);

⑵在上述五种溶液中,pH最小的是;c(NH4+)最小的是﹝填序号﹞;

⑶比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填―>‖、―<‖或―=‖);

⑷在溶液④中,离子的浓度为0.1 mol·L-1;NH3·H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1;

⑸常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填―>‖、―<‖或―=‖)NH4+的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO -) c(NH4+)(填―>‖、―<‖或―=‖)

20.(6分)(1)重晶石(主要成分是BaSO4)是制备钡化合物的重要原料,但是BaSO4不溶于酸;若用溶液处理BaSO4沉淀,达平衡后移走上层溶液,反复加入该溶液多次处理,可转化为可溶于酸的某盐。此过程的总反应离子方程式可表示为。

21.(4分)已知某温度下Ca(OH)2的溶度积常数为4×10-6。则该温度下Ca(OH)2 的溶解度为g。(此时溶液密度近似为1g·mL-1)22.(18分)回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等),由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

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根据上图所示步骤并参考表格数据,回答下列问题。

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⑴在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为。

⑵锰粉经浓盐酸浸取,过滤I除去不溶杂质后,向滤液中加入足量H2O2溶液,其作用是。

⑶过滤I所得滤液经氧化后,需加入NaOH溶液调节pH约为5.1,其目的是

_ 。

⑷过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9,使Mn2+氧化得到MnO2,反应的离子方程式为。

⑸实验室进行过滤操作时,需要用到的玻璃仪器有。

⑹试举出MnO2在高中化学中的一个应用

(用化学方程式表示)。

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