(化学)(二轮复习)2015届【全程复习方略】：课时提升作业(十一) 4.2富集在海水中的元素—氯

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课时提升作业（十一）

富集在海水中的元素——氯

(45分钟100分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)

1.(2014·成都模拟)下列实验现象描述正确的是( )

A.碘水中加入少量汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫红色

B.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生了棕黄色的雾

C.电解氯化钠饱和溶液,将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中,溶液变蓝

D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色

2.工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳(含水较少的熟石灰)中,所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气等。下列有关说法正确且全面的是( )

A.漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl2

B.漂白粉溶液显碱性是因为其中含有Ca(OH)2

C.家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸

D.氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效

3.下列叙述中正确的是( )

A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-

D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+

4.(2014·衡水模拟)下列说法正确的是( )

①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水

⑤氯气的水溶液呈酸性

A.①②③

B.②③

C.③④

D.③⑤

5.(2014·大连模拟)X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是( )

6.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是( )

A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失

C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

7.将8.7 g MnO2粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后,生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发) ( )

A.等于4.48 L

B.等于2.24 L

C.在2.24 L～4.48 L之间

D.小于2.24 L

8.(2014·南京模拟)有关海洋中部分资源利用的说法不正确的是( )

A.工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉

B.用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2,需在HCl气流中加热脱水

C.SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr

D.粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯

9.下列关于卤素的叙述中正确的是( )

①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾

②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯

③溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性

④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水

⑤氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有HF和O2生成

⑥氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂

A.①③⑤

B.②④⑥

C.②⑤⑥

D.①③④

10.(2013·大庆模拟)某溶液中含有N错误！未找到引用源。、S错误！未找到引用源。、Si错误！未找到引用源。、Br-、C错误！未找到引用源。、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( )

①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有N错误！未找到引用源。、Na+

②有胶状物质生成③有气体产生

④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应

A.①②③④

B.②③④

C.①③⑤

D.①②③④⑤

二、非选择题(本题包括3小题,共40分)

11.(10分)(2014·豫北模拟)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是:

a→→→d。

(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为。为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是__________

_____________________________________________。

(3)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A 处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是_________________________________________,

B的作用是___________________________________。

(4)用量筒量取20 mL E中溶液,倒入已检查完气密性良好的分液漏斗

中,然后再注入10 mL CCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上(如图),等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是(填“上层液”或“下层液”),再装入如图所示的烧杯中,能使有色布条褪色的是(填“上层液”或“下层液”)。

(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图。

12.(15分)某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),请按要求回答下列问题。

(1)下列方法中,可制得Cl2的正确组合是______________。

①MnO2和浓盐酸混合共热;

②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热;

③NaClO和浓盐酸混合;

④K2Cr2O7和浓盐酸混合;

⑤KClO3和浓盐酸混合共热;

⑥KMnO4和浓盐酸混合。

A.仅①②⑥

B.仅②④⑥

C.仅①④⑥

D.全部可以

(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式: ___________________。

(3)①装置B的作用是_________________________________;

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是 __________________________;

③装置E的作用是_______________________________________________。

(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出应该在装置与之间(填装置字母序号)增加一个装置,所增加装置里面的试剂可以为(填字母序号)。

A.湿润的淀粉碘化钾试纸

B.浓硫酸

C.湿润的红色布条

D.饱和食盐水

13.(15分)(能力挑战题)一氧化二氯(Cl2O)是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。它的熔点为-116℃,沸点是 3.8℃。一氧化二氯不稳定,

接触一般有机物易发生爆炸;它易溶于水且易与水反应形成次氯酸溶液。制备出一氧化二氯之后,要冷却为固态才便于操作和贮存,制取少量一氧化二氯,是用干燥的氧化汞与氯气反应(同时还生成HgO·HgCl2)。制备装置如下图所示,铁架台和夹持仪器已略去。

部分物质的有关资料如下:

试回答:

(1)试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法____________ 。

(2)A中盛有的黑色固体试剂a应是,分液漏斗中的b试剂是。

(3)D中发生反应的化学方程式是_______________ 。

(4)E中的保温瓶中盛有液态致冷剂e,它应

是 ___________________________

(在“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种)。在E的内

管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是___ 。

(5)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别,这区别是

______________________________________________,用这种不同的连接方式的主要理由是________________________________。

答案解析

1.【解析】选D。汽油的密度比水小,上层颜色应变为紫红色,下层颜色变浅,A项错误;CuCl2是固体应为烟而不是雾,B项错误;电解NaCl饱和溶液,阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝,C项错误。

2.【解析】选D。因为碳酸的酸性强于次氯酸,故在潮湿的环境中,次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,这是漂白粉具有漂白性的原因所在,在家庭中使用不必加醋酸,A、C 错;漂白粉溶液显碱性除了因为其中含有Ca(OH)2外,还因为次氯酸钙的水解,B不全面;因氢氧化钙更易与CO2反应,故它的存在可以减缓漂白粉的失效,D正确。

3.【解析】选A。因为液溴易挥发,试剂瓶中存放时应水封,由此判断A 正确;B项只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,因此B项不正确;C项碘单质在四氯化碳中显紫色,加入四氯化碳,四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是I-,C项不正确;D项,加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡,原溶液中可能存在Ag+、S错误！未找到引用源。、S错误！未找到引用源。,D 项不正确。

4.【解析】选D。①氯气和氢气混合在光照或点燃条件下才会发生爆炸,错误。②氢氧化钙溶液浓度太低,吸收效果不好,应用NaOH溶液,错误。

③新制氯水含有氯气、次氯酸,久置氯水其实是稀盐酸,所以新制氯水的氧化性强于久置氯水,正确。④除去HCl气体中的Cl2,将气体通入饱和食盐水不行,因为HCl易溶于水,错误。⑤氯气的水溶液含有HCl、

HClO,呈酸性,正确。

5.【解析】选D。根据2Fe+3Cl 22FeCl3可知,Fe与Cl2不能直接生成FeCl2,这是由于Cl2为强氧化性物质,直接把Fe氧化成+3价,故D项不正确。

6.【解析】选C。A操作不正确,它不能排除C错误！未找到引用源。等的干扰;B操作不正确,因为Ag2CO3与HCl反应时,生成的AgCl仍是白色沉淀;C操作正确;D操作用盐酸酸化,加入了Cl-,无法确定原溶液中是否有Cl-。

【方法技巧】离子的检验要注意排除杂质离子的干扰

(1)干扰离子C错误！未找到引用源。:C错误！未找到引用源。+2Ag+====Ag2CO3↓(白),Ag2CO3+2HNO3====2AgNO3+H2O+

CO2↑,故检验Cl-时,要加稀硝酸防止C错误！未找到引用源。的干扰。

(2)干扰离子P错误！未找到引用源。:AgI、AgBr和Ag3PO4是淡黄色或黄色沉淀,而Ag3PO4可溶于稀硝酸,故检验Br-、I-时,先加AgNO3溶液,再加稀硝酸防止P错误！未找到引用源。的干扰,反应离子方程式为Ag++Br-====AgBr↓(淡黄色),I-+Ag+====AgI↓(黄色)。

7.【解析】选D。根据实验室制取Cl2的化学方程式

MnO 2+ 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O

87 g 146 g 22.4 L

8.7 g 14.6 g V(Cl2)

从上述数据看出,MnO2和HCl恰好完全反应,在标准状况下生成Cl22.24 L。但事实上,MnO2与浓盐酸反应才能生成Cl2,即当盐酸的浓度降低到

一定程度后,不能再生成氯气,所以,实际上生成的氯气应小于2.24 L。【误区警示】(1)没有考虑随反应的进行,浓盐酸变稀,稀盐酸与MnO2不反应,因而错选B。

(2)实验室制取Cl2时MnO2作氧化剂,浓盐酸作还原剂,只有部分被氧化另一部分起酸性作用。如果忽视“部分”氧化还原反应的特点,盲目运用氯原子守恒计算Cl2的体积,易错选A。

8.【解析】选A。A项,工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉,而不是用澄清石灰水,A错;B项,因为MgCl2受热易发生水解,故需在HCl气流中加热脱水,正确;D项,发生反应ICl+KI====KCl+I2和IBr+KI====KBr+I2,进而升华提纯,正确。

9.【解析】选C。①最难被氧化的是氟化钾,③AgI具有感光性,④只是证明该溶液具有较强的氧化性,如酸性KMnO4溶液。

10.【解析】选A。本题所涉及的氧化还原反应为3个:

Cl 2+H2O HCl+HClO,Cl2+2Br-====Br2+2Cl-,Cl2+S错误！未找到引用源。+H2O====S错误！未找到引用源。+2Cl-+2H+;还涉及:Si错误！未找到引用源。+2H+====H2SiO3↓,C错误！未找到引用源。+2H+====H2O+CO2↑;反应过程中有胶状物质硅酸生成,因为有溴生成,溶液显橙色;有二氧化碳气体生成,生成气泡。N错误！未找到引用源。、Na+不发生反应。

11.【解析】(1)连接的关键是C装置的作用,由于D中反应生成了CO2和HCl,有氢元素存在,说明有水参加反应,反应方程式为2Cl 2+C+2H2O4HCl+CO2,C装置的作用是提供水蒸气,而且Cl2从C中出来带出水蒸气,因此应该是长进短出。(2)C中提供水蒸气,烧杯中加入

浓硫酸,浓硫酸溶于水放热,有利于水蒸气生成。(3)K关闭,此时B相当于贮气装置,生成的气体将B中水压入漏斗中。(4)此步操作是卤素单质的萃取,Cl2易溶于CCl4而使CCl4层呈黄绿色,Cl2无漂白性,上层液主要是Cl2和水反应生成的HCl和HClO,HClO具有漂白性,可以使有色布条褪色。(5)由于D中反应生成了极易溶于水的HCl,E装置不正确,会造成E中水倒吸,可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸。

答案:(1)c b

O4HCl+CO2加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热,有

(2)2Cl

利于试管中的水变为水蒸气,从而提供足量的水蒸气供D中反应需要(3)瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2,避免Cl2对环境造成污染(4)下层液上层液

(5)D中反应生成的HCl气体极易溶于水,易发生倒吸

12.【解析】(1)题给选项的物质组合都能发生氧化还原反应,制取Cl2,故选D。

(2)实验室制取Cl 2的离子方程式为4H++2Cl-+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2+。

(3)①无水硫酸铜用来验证水蒸气的产生。②装置C和D出现的不同现象说明Cl2无漂白性,次氯酸有漂白性。③装置E的作用是吸收Cl2。

(4)在E、F之间,增加盛装湿润的淀粉KI试纸的装置,检验Cl2是否被

吸收干净,从而保证通入F中的气体只有HCl。

答案:(1)D

(2)4H++2Cl-+MnO 22H2O+Cl2↑+Mn2+

(3)①验证有水蒸气产生②Cl2无漂白性,次氯酸有漂白性

③吸收Cl2

(4)E F A

【加固训练】二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体,探究二者的制法和性质是十分重要的课题。

(1)实验室可通过多种方法制取SO2。

方法Ⅰ:Na2SO3固体与较浓的硫酸(约70%)反应制取:

方法Ⅱ:铜与浓硫酸加热制取。

如果要在实验室制取SO2,应选用上述两种方法中的(填“方法Ⅰ”或“方法Ⅱ”),原因是 _______________________________________(答出一点即可)。(2)某同学设计如图装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。通过控制弹簧夹a、b,向装置A中分别通入不同气体,请回答如下问题:

①关闭b,打开a,若X为品红溶液,则A中的现象为_____________________

____________________________________________________________ ____,

说明二氧化硫具有性。

②关闭a,打开b,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为 ________________

____________________________________________________________ ___,

原因是_________________________________________________________。

③同时打开a、b,且通入的气体体积比为1∶1,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为__________________________________________________________, 与②中现象不同的原因是_________________________(用化学方程式表示)。

【解析】(1)可从节省原料、操作简单等方面考虑。(2)①二氧化硫具有漂白性,可使品红溶液褪色;②氯气首先与水反O HCl+HClO,生成的酸使紫色石蕊试液变为红色,生成的

应:Cl

HClO具有漂白性,又使溶液的红色褪去;③氯气和二氧化硫在溶液中发生反应:Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4,从而使紫色石蕊试液变为红色,但因无HClO生成,所以溶液保持红色不变。

答案:(1)方法Ⅰ制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少(其他合理答案

也可)

(2)①溶液红色褪去漂白

②溶液先变红,后褪色氯气与水反应生成的酸使溶液变红,生成的HClO具有漂白性,使溶液红色褪去

③溶液由紫色变为红色

Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4

13.【解题指南】解答本题的关键主要有以下3点:

(1)一氧化二氯的性质是解题的关键信息;

(2)结合实验目的和题中信息了解实验装置,分析实验原理;

(3)注意简答题语言描述的准确性。

【解析】(1)A、B、C三处装置较为复杂,应用酒精灯加热法检验气密性,检验时应注意先“密封”,后加热看现象。

(2)根据实验目的,用干燥的氧化汞与氯气反应制备出一氧化二氯,则A 装置应是氯气的发生装置,a中应盛放MnO2,b中应盛放浓盐酸。

(3)氧化汞与氯气反应生成一氧化二氯,同时还生成

HgO〃HgCl2,该反应的方程式为2HgO+2Cl2====HgO〃HgCl2+Cl2O。(4)Cl2O的熔点为-116℃,若使Cl2O变为固体,温度需在-116℃以下,由表中数据可知,“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中,仅有液态空气能达到所需温度。在此温度下,Cl2呈固态,故E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要为Cl2。

(5)根据装置图可知:装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式的明显差别就是D、E中无橡胶管连接,这是因为一氧化二氯接触有机

物会发生爆炸。

答案:(1)关闭分液漏斗上的活塞及开关N,将M管口插入盛有水的水槽中,给A处的圆底烧瓶微热,若管口M处有气泡冒出,停止加热,M处有液柱上升,证明A、B、C处的装置气密性良好

(2)MnO2浓盐酸

(3)2HgO+2Cl2====HgO〃HgCl2+Cl2O

(4)液态空气Cl2

(5)D、E中无橡胶管连接一氧化二氯接触有机物会发生爆炸

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讲练通高中化学苏教选修配套课时作业： 原电池的工作原理 化学电源 含解析

课时作业(三) (30分钟 50分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分) 1.(张家界高二检测)课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是( ) A.原电池是将化学能转化成电能的装置 B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C.若a为铝条、b为锌片，导线中会产生电流 D.若a、b均为铜片时，导线中有电子通过 2.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c 相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为( ) A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 3.有关如图所示原电池的叙述，正确的是( ) (盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)

A.铜片上有气泡逸出 B.取出盐桥后，检流计依然发生偏转 C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D.反应前后铜片质量不改变 4.电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)放 充 电 电 2PbSO4(s)+2H2O(l)。 根据此反应判断下列叙述错误的是( ) A.放电时负极反应为：Pb(s)+SO42- (aq)-2e-====PbSO4(s) B.充电时与电源的正极相连的电极发生氧化反应 C.放电时，电解液的密度增大 D.充电时，电解液的pH减小 5.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag ＋2NaCl====Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A.正极反应：Ag＋Cl－－e－====AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

人教版高中化学必修一课时作业1.docx

高中化学学习材料 1．(2012·枣庄市高一期末考试)某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识： 上述标识的含义是( ) A．自燃物品、氧化剂B．腐蚀品、有毒

C．爆炸品、腐蚀品D．氧化剂、有毒 【解析】苯酚有关的标识分别为腐蚀品和有毒物质。 【答案】 B 2．下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是( ) A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热 D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 【解析】酒精灯在不使用时必须盖上灯帽，主要是为了避免因酒精的挥发而使下次使用时不能点燃的情况。 【答案】 A 3．为了列车客运安全，下列药品：①NH 4NO 3 ②(NH 4 ) 2 SO 4 ③KCl ④油漆⑤汽油⑥过磷酸钙⑦MgO，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上列车的是( ) A．③④⑤⑥⑦B．①②⑦ C．①④⑤D．①④⑦ 【解析】本题涉及的一些物质同学们在初中已经接触过，从化学安全常识角度来说应该了解常见的易燃易爆物质。本题也有巧解，MgO是不易燃物质，由此排除A项、B项、D项。 【答案】 C 4．(高考组合题)下列实验操作中，不合理的是( )

①②③ A．(2010·江苏高考改编)洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 B．(2012·北京高考)用CCl 4 提取碘水中的碘，选③ C．(2009·广东高考)蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D．(2012·北京高考)粗盐提纯，选①和② 【解析】洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水 自然流下，不能用玻璃棒搅拌，A错；用CCl 4 提取碘水中的碘，应选取不和水相溶的萃取剂，装置为③，B对；粗盐提纯，首先将粗盐溶于水加合适试剂后过滤，再将食盐溶液蒸干即可，装置为①和②，D对。 【答案】 A 5．下列有关实验操作错误的是( ) A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体 C．给盛有2 3 体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签向着手心 【解析】取用固体时，小颗粒或粉末状药品用药匙，块状固体用镊子；取用液体时，量少可用胶头滴管，量多时可倾倒；加热盛有液体的试管时，液体的

有机化学作业

题号:1 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5 内容: 图形: A、 B、 标准答案:A 学员答案:A 本题得分:5 题号:2 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5 内容: 下列化合物中，亲电取代反应活性最大的是( )。 A、吡咯 B、吡啶 C、苯 D、噻吩 标准答案:A 学员答案:A 本题得分:5 题号:3 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5 内容: 图形:

A、 B、 标准答案:A 学员答案:A 本题得分:5 题号:4 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5 内容: 下列化合物中酸性最强的是( )。 A、乙醇 B、丁酸 C、2－氯丁酸 D、2，2－二氯丁酸 标准答案:D 学员答案:D 本题得分:5 题号:5 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5 内容: 图形: A、

B、 C、 D、 标准答案:B 学员答案:A 本题得分:0 题号:6 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5 内容: 图形: A、 B、 标准答案:A 学员答案:A 本题得分:5 题号:7 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5 内容: 图形:

C、HOCH2CHOHCH2OH D、CH3CHOHCH2CH3 标准答案:D 学员答案:D 本题得分:5 题号:12 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5 内容: 图形: A、 B、 C、 D、 标准答案:D 学员答案:B 本题得分:0 题号:13 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5 内容: 下列化合物中酸性最强的是( )。 A、乙醇 B、丁酸 C、2－氯丁酸 D、2，2－二氯丁酸 标准答案:D 学员答案:C 本题得分:0 题号:14 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5 内容: 制备乙酰苯胺时要加入少量锌粉，目的是( )。 A、中和乙酸

课时提升作业(二十四) 必修2 6

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 课时提升作业(二十四) 从杂交育种到基因工程 (45分钟100分) 一、单项选择题(包括7题,每题4分,共28分。每题只有一个选项符合题意。) 1.要把两个不同物种的优良性状集中在一起,应采用的育种方法是( ) A.杂交育种 B.单倍体育种 C.诱变育种 D.基因工程育种 2.(2014·廊坊模拟)实施基因工程的最终目的是( ) A.定向提取生物体的DNA分子 B.定向地对DNA分子进行人工剪切 C.在生物体外对DNA分子进行改造 D.定向地改造生物的遗传性状 3.(2014·广州模拟)有关育种的说法,正确的是( ) A.多倍体育种过程都要使用秋水仙素 B.利用基因工程技术可定向培育优良品种 C.用于大田生产的优良品种都是纯合子 D.杂交育种与单倍体育种的原理都是基因重组 4.(2014·秦皇岛模拟)人类B型血友病属于伴X染色体隐性遗传病,因为血液中缺少凝血因子Ⅸ导致凝血异常。下列关于对患者进行基因治疗的设计,正确的是

( ) A.逆转录病毒的核酸可直接用作运载体 B.需将凝血因子Ⅸ和运载体连接起来 C.必须把目的基因插入X染色体 D.需选择患者自身细胞作为受体细胞 5.(2014·广州模拟)下列关于生物学中常见育种方法的叙述错误的是( ) A.在杂交育种中,一般从F2开始选种,因为从F2开始发生性状分离 B.在单倍体育种中,常先筛选F1的花粉再进行花药离体培养 C.在多倍体育种中,用秋水仙素处理的目的是使染色体加倍 D.在诱变育种中,常选用萌发的种子或幼苗作为处理材料 6.(2014·肇庆模拟)科学研究发现,P53基因是一种遏制细胞癌变的基因。科学家发现几乎所有的癌细胞中都有P53基因异常现象。现在通过动物病毒转导的方法,将正常的P53基因转入癌细胞中,发现能引起癌细胞产生“自杀现象”,这为癌症治疗又提供了一个解决的方向。对于该基因疗法,从变异的角度分析属于 ( ) A.基因突变 B.基因重组 C.染色体结构变异 D.染色体数目变异 7.(2014·杭州模拟)用DNA连接酶把被限制性核酸内切酶Ⅰ(识别序列和切点是-↓GATC-)切割过的质粒和被限制性核酸内切酶Ⅱ(识别序列和切点是-G↓GATCC-)切割过的目的基因连接起来后,该重组DNA分子(如图所示)能够再被限制性核酸内切酶Ⅰ切割开的概率是( )

(全国版)2021高考化学一轮复习课时作业23原电池化学电源(含解析)

课时作业(二十三) 原电池化学电源1．下列有关电池的说法不正确的是( ) A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极 C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化 D．原电池中一定发生了氧化还原反应 A[太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅，A项错误；铜锌原电池工作时，电子沿外电路由负极(锌)流向正极(铜)，B项正确；氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失去电子被氧化，C项正确；由原电池的工作原理可知原电池中一定发生了氧化还原反应，D项正确。] 2．(2019·广东韶关模拟)某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是( ) A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 答案 D 3．(2019·湖南衡阳检测)根据下图，下列判断中正确的是( ) A．烧杯a中的溶液pH降低 B．烧杯b中发生氧化反应 C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑ B[由题给原电池装置可知，电子经过导线由Zn电极流向Fe电极，则O2在Fe电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯a中c(OH－)增大，溶液的pH升高；烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。]

4．(2019·山西大同质检)如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。下列有关说法不正确的是( ) A．a极为负极，电子由a极经外电路流向b极 B．a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋ C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大 D．若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多 C[a极通入的H2发生氧化反应，为负极，电子由a极经外电路流向b极，以稀H2SO4为电解质溶液时，负极的H2被氧化为H＋，总反应为2H2＋O2===2H2O，电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)减小，则C项错误；根据电池总反应：2H2＋O2===2H2O，CH4＋2O2===CO2＋2H2O，可知等物质的量的CH4消耗O2较多。] 5．(2019·福建福州模拟)下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO3－4＋2I－＋2H ＋AsO3－ 3＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。 下列叙述中正确的是( ) A．甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转 B．甲组操作时，溶液颜色变浅 C．乙组操作时，C2作正极 D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－ D[装置Ⅰ中的反应，AsO3－4＋2I－＋2H＋AsO3－3＋I2＋H2O，当加入适量浓盐酸时，平衡向右移动，有电子转移，但电子不会沿导线通过，所以甲组操作时，电流表(A)指针不会发生偏转，但由于I2浓度增大，所以溶液颜色变深；向装置ⅡB烧杯中加入NaOH溶液，C2上发生：AsO3－3－2e－＋2OH－===AsO3－4＋H2O，电子沿导线到C1，I2＋2e－===2I－，所以C2为负极，C1为正极。] 6．(2019·河北邢台质检)宇宙飞船配备的高效MCPC型燃料电池可同时供应电和水蒸

(人教版)高中化学必修一(全册)精品课时练习汇总

(人教版)高中化学必修一(全册)精品课时练习汇总 课时跟踪检测（一）化学实验安全过滤和蒸发

1．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( ) A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．点燃可燃性气体前的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．胶头滴管不能交叉使用 解析：选B A、D项防止污染原试剂，B项防止可燃性气体不纯引起爆炸，C项防止漏气。 2．进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是( ) A．不能用手直接接触药品 B．可用酒精灯对烧杯直接加热 C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 D．尝一下实验室里酒精的味道 解析：选A 烧杯不能直接加热；在闻有毒气体时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；在实验室里，不能品尝药品的味道。 3．下列仪器常用于进行物质分离的是( ) 解析：选B 应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作，可用于分离难溶性固体与液体。 4．实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是( ) A．烧杯B．玻璃棒 C．蒸发皿D．酒精灯 解析：选B 过滤时要用玻璃棒引流，以免外洒；蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止由于局部液体温度过高，造成液滴飞溅。

5．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是( ) A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明 B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气 D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸 解析：选A 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，A正确，C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放，B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出，D不正确。 6．下列对事故的处理方法不正确的是( ) A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸 B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液 解析：选D 关掉电闸以防二次伤害，A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度，以防爆炸，B正确；酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，C正确；NaOH溶液具有强腐蚀性，会造成二次伤害，D错误。 7．进行过滤操作应选用的一组仪器是( ) A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒 解析：选D 由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，注意滤纸是实验用品不属于实验仪器。 8．下列混合物适于用过滤法分离的是( ) A．KCl、NaNO3B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4 解析：选C A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体，互溶后仍都可以透过滤纸，因此也不能采用过滤法分离；C组中Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用过滤法分离。 9．可用于分离或提纯物质的方法有： A．过滤B．蒸发C．加热 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填字母)? (1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_______________________________________。

有机化学作业答案整理

第二章 饱和烃 什么是伯、仲、叔、季碳原子，什么是伯、仲、叔氢原子写出符合下列条件的烷烃构造式，并用系统命名法命名。 (1) 只含有伯氢原子的戊烷；(2) 含有一个叔氢原子的戊烷；(3) 只含有伯氢和仲氢原子的已烷；(4) 含有一个叔碳原子的已烷；(5) 含有一个季碳原子的已烷(6) 只含有一种一氯取代物的戊烷；(7) 只有三种一氯取代物的戊烷；(8) 有四种一氯取代物的戊烷；(9) 只有二种二氯取代物的戊烷。 解：在烷烃分子中，某碳原子仅与一个其它碳原子相连接时称该碳原子为伯碳原子，当与两个其它碳原子相连接时称该碳原子为仲碳原子，当与三个及四个其它碳原子相连接时，分别称为叔碳原子和季碳原子。伯、仲、叔碳原子上所连接的氢原子分别称为伯氢、仲氢和叔氢。 试写出下列化合物的构造式。 （4）1,2-二甲基-4-乙基环戊烷 (1 (2 (3 (4(5) (6) (7) (8) (9) CH 2CH CH 2CH 2CH 3 CH 3 CH 3 CH 3CH CH 2C CH 2CH 2CH 3 CH 3CH 2CH 3 CH 3CH 3CH CH C-CH 3 CH 3 CH 3CH 3 CH 3 CH 3 C H 3CH 2CH 3 (1)(2)(3)(4) (5) (6)

下列各结构式共代表几种化合物分别用系统命名法命名之。 a. CH 3 CH CH 3 2CH CH 3 CH 3 CH 3 b.CH 3CH CH 3 CH 2CH 3 CH CH 3 CH 3 c.CH 3CH 3CH CH 3 CH 3CH 3CH 3 d. CH 32CHCH 3 CH 3 CH H 3C CH 3 e. CH 3CH CH CH 2CH CH 3 CH 3 3 3 f.CH 3CH CH 3 CH CH 3CH 3 CH CH 3 3 解：二种化合物。A 、B 、D 、E 为同一化合物，名称为：2,3,5-三甲基己烷； C 、F 为同一化合物，名称为：2,3,4,5-四甲基己烷。 将下列化合物的沸点或熔点排序(不查表)。 (1) 沸点：A ．2,3-二甲基戊烷；B. 庚烷；C. 2,4-二甲基庚烷；D. 戊烷；E. 3-甲基己烷 (2) 熔点：A ．正戊烷；B. 异戊烷；C. 新戊烷 解：(1) 烷烃的沸点随相对分子质量增大而升高，相对分子质量相同时，支链越多，沸点越低，因此， 沸点由高至低顺序为：（C ）>（B ）>（A ）>（E ）>（D ） (2) 碳原子数相同烷烃的不同异构体，对称性较好的愅构体具有较高的熔点，因此， 沸点由高至低顺序为：（C ）>（A ）>（B ）> 用纽曼投影式画出1，2-二溴乙烷最稳定及最不稳定的构象，并写出该构象的名称。 解：最稳定构象：全交叉式，最不稳定构象：全重叠式 写出反-1-甲基-3-异丙基环己烷及顺-1-甲基-４-异丙基环己烷可能的椅式构象。指出占优势的构象。 解： 反-1-甲基-3-异丙基环己烷 顺-1-甲基-４-异丙基环己烷 某烷烃的相对分子质量为72，氯化时:（1）只得一种一氯代产物;（2）得三种一氯代 D. B. C. E. F. A.

【人教A版】高中数学必修一：全册作业与测评(含答案) 课时提升作业(二十七) 3.2.2.2

温馨提示： 此套题为Word 版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word 文档返回原板块。 课时提升作业(二十七) 指数型、对数型函数模型的应用举例 (25分钟 60分) 一、选择题(每小题5分,共25分) 1.某林场计划第一年造林10000亩,以后每年比前一年多造林20%,则第四年造林 ( ) A.14400亩 B.172800亩 C.17280亩 D.20736亩 【解析】选C.设第x 年造林y 亩,则y=10000(1+20%)x-1,所以x=4时,y=10000×1.23=17280(亩). 2.(2015·四平高一检测)某化工厂2014年的12月份的产量是1月份产量的n 倍,则该化工厂这一年的月平均增长率是 ( ) A.n 11 B.n 12 C.√n 12-1 D.√n 11 【解析】选D.设月平均增长率为x,第一个月的产量为a,则有a(1+x)11=na,所以1+x=√n 11 ,所以x=√n 11 -1. 3.(2015·长沙高一检测)在一次教学实验中,运用图形计算器采集到如下一组数据:

则x,y 的函数关系与下列各类函数中最接近的是(其中a,b 为待定系数) ( ) A.y=a+b x B.y=a+bx C.y=a+log b x D.y=a ·b x 【解析】选D.因为f(0)=1,所以A.y=a+b x ,C.y=a+log b x 不符合题意. 先求y=a+bx,由{ a + b ×0=1,a +b =2.02, 得{a =1, b =1.02,所以y=1+1.02x,当x=-2时,1+1.02×(-2)=-1.04,不满足题意,选项B 错误. 下面求 y=a ·b x ,由 {a ·b 0=1, ab =2.02,得{a =1,b =2.02, 所以y=2.02x ,满足题意,选项D 正确. 4.某地区植被被破坏,土地沙漠化越来越严重,最近三年测得沙漠增加值分别为0.2万公顷、0.4万公顷和0.76万公顷,则沙漠增加数y(万公顷)关于年数x 的函数关系较为近似的是 ( ) A.y=0.2x B.y= x 2+2x 10 C.y=2x 10 D.y=0.2+log 16x 【解题指南】利用所给函数,分别令x=1,2,3,计算相应的函数值,即可求得结论. 【解析】选C.对于A,x=1,2时,符合题意,x=3时,y=0.6,与0.76相差0.16; 对于B,x=1时,y=0.3;x=2时,y=0.8;x=3时,y=1.5,相差较大,不符合题意; 对于C,x=1,2时,符合题意,x=3时,y=0.8,与0.76相差0.04,与A 比较,更符合题意; 对于D,x=1时,y=0.2;x=2时,y=0.45;x=3时,y<0.6,相差较大,不符合题意. 5.某种植物生长发育的数量y 与时间x 的关系如表:

高中化学 第四章 第二节 化学电源 化学电源课时作业 新人教版选修4

第二节　化学电源 [目标要求]　1.了解依据原电池原理开发的技术产品——化学电池。2.了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。3.正确书写原电池的电极反 应式和电池反应方程式。 一、化学电池化学电池是利用原电池原理，将化学能转化为电能的装置。 二、常用电池1．一次电池 碱性锌锰电池锌银电池 电池结构负极：Zn 正极：MnO 2电解质溶液：KOH 溶液负极：Zn 正极：Ag 2O 电解质溶液：KOH 溶液 正极2MnO 2＋2e －＋2H 2O===2MnOOH ＋2O H －Ag 2O ＋2e －＋H 2O===2Ag ＋2OH －电极反应负极Zn －2e －＋2OH －===Zn(OH)2Zn ＋2OH －－2e －===Zn(OH)2 总反应式Zn ＋2MnO 2＋2H 2O===2MnOOH ＋Zn(OH)2 Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag 2.二次电池 铅蓄电池氢氧燃料电池 电池结构负极：Pb 正极：PbO 2电解质溶液：H 2SO 4溶液负极：H 2 正极：O 2 电解质：酸性电解质 正极PbO 2(s)＋SO (aq)＋4H ＋(aq)2－4＋2e －===PbSO 4(s)＋2H 2O(l)O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O 电极 反应负极Pb(s)＋SO (aq)2－4－2e －===PbSO 4(s) 2H 2－4e －===4H ＋总反应式Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq)===2PbSO 4(s)＋2H 2O(l) 2H 2＋O 2===2H 2O 知识点一　化学电池 1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn ＋MnO 2＋H 2O===ZnO ＋Mn(OH)2 下列说法中，错误的是( ) A ．电池工作时，锌失去电子 B ．电池正极的电极反应式为 MnO 2＋2H 2O ＋2e －===Mn(OH)2＋2OH － C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D ．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g 答案　C 解析　本题要求利用原电池的原理，分析碱性锌锰电池：锌为负极，在反应中失去电子，故A 正确；电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极，而电子定向移动方向与电流方向相反，故C 错误；由电子守恒知D 项正确；由该电池反应的总反应式和原电池的原理写出正极反应式知B 正确。

20172018学年高中化学人教版必修一课时作业1化学实验安全过滤和蒸发版含解析

课时作业1化学实验安全过滤和蒸发 一、选择题 1．图标所警示的是() A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 【解析】图标画的是火苗的形状，因此表示易燃物质，当心火 灾。 【答案】 B 2．根据中国民航总局规定，旅客乘坐飞机时，可以较大量随身携带的物质是() A．硫黄B．氯酸钾 C．硝酸钾D．碘盐 【解析】硫黄是易燃品，氯酸钾、硝酸钾是易爆品。易燃、易 爆、腐蚀品等是旅客乘坐飞机时的禁带物品。 【答案】 D 3．进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是() A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．如果较多浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰 【解析】较多浓H2SO4沾到皮肤上应先用柔软的布或纸拭去，然后再用大量水冲先，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液；如果先用水冲洗，则浓H2SO4溶于水放出大量的热，会灼伤皮肤。 【答案】 C 4．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是()

A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯 C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶 【解析】烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶均不能直接在酒精灯上加热，需放在石棉网上加热。 【答案】 A 5．某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量 海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的硅酸盐质实验仪器有() A．⑤⑥B．①⑤ C．②③⑤D．②④⑤ 【解析】灼烧固体要用到坩埚，而坩埚要放在泥三角上，此外 还需要用酒精灯加热。坩埚钳为金属仪器。 【答案】 D 6．下图所示的实验操作中，正确的是() 【解析】取用药品时，不能用手拿，A选项错误；向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，C选项错误；托盘天平称量药 品时应左物右码，药品不能直接接触托盘，且只能精确到0.1 g，D 选项错误。 【答案】 B 7．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是() ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 ⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗 A．①②③⑤⑥B．①②④⑤ C．①②③④⑤D．全部 【解析】本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学

有机化学作业答案

第二章 饱和烃 2.2什么是伯、仲、叔、季碳原子，什么是伯、仲、叔氢原子？写出符合下列条件的烷烃构造式，并用系统命名法命名。 (1) 只含有伯氢原子的戊烷；(2) 含有一个叔氢原子的戊烷；(3) 只含有伯氢和仲氢原子的已烷；(4) 含有一个叔碳原子的已烷；(5) 含有一个季碳原子的已烷(6) 只含有一种一氯取代物的戊烷；(7) 只有三种一氯取代物的戊烷；(8) 有四种一氯取代物的戊烷；(9) 只有二种二氯取代物的戊烷。 解：在烷烃分子中，某碳原子仅与一个其它碳原子相连接时称该碳原子为伯碳原子，当与两个其它碳原子相连接时称该碳原子为仲碳原子，当与三个及四个其它碳原子相连接时，分别称为叔碳原子和季碳原子。伯、仲、叔碳原子上所连接的氢原子分别称为伯氢、仲氢和叔氢。 2.3?试写出下列化合物的构造式。 （4）1,2-二甲基-4-乙基环戊烷 2.4 下列各结构式共代表几种化合物？分别用系统命名法命名之。 a.CH 3 CH CH 3 CH 2CH CH 3 CH CH 3 CH 3 b. CH 3CH CH 3 CH 2CH CH 3 CH CH 3 CH 3 c.CH 3CH CH 3CH CH 3 CH CH 3CH CH 3 CH 3 d.CH 3CHCH 2CHCH 3 CH 3 CH H 3C CH 3 e.CH 3CH CH CH 2CH CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 f. CH 3CH CH 3 CH CH CH 3CH 3 CH CH 3 CH 3 解：二种化合物。A 、B 、D 、E 为同一化合物，名称为：2,3,5-三甲基己烷； C 、F 为同一化合物，名称为：2,3,4,5-四甲基己烷。 2.7将下列化合物的沸点或熔点排序(不查表)。 (1) 沸点：A ．2,3-二甲基戊烷；B. 庚烷；C. 2,4-二甲基庚烷；D. 戊烷；E. 3-甲基己烷 (2) 熔点：A ．正戊烷；B. 异戊烷；C. 新戊烷 解：(1) 烷烃的沸点随相对分子质量增大而升高，相对分子质量相同时，支链越多，沸点越低，因此， 沸点由高至低顺序为：（C ）>（B ）>（A ）>（E ）>（D ） (2) 碳原子数相同烷烃的不同异构体，对称性较好的愅构体具有较高的熔点，因此， 沸点由高至低顺序为：（C ）>（A ）>（B ）> 2.8 用纽曼投影式画出1，2-二溴乙烷最稳定及最不稳定的构象，并写出该构象的名称。 解：最稳定构象：全交叉式 ，最不稳定构象：全重叠式 2.12 写出反-1-甲基-3-异丙基环己烷及顺-1-甲基-４-异丙基环己烷可能的椅式构象。指出占优势的构象。 解： 反-1-甲基-3-异丙基环己烷 顺-1-甲基-４-异丙基环己烷 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) D. B. C. E. F. A.

2014高中历史一轮复习 课时提升作业(二十七) 第十八单元

课时提升作业(二十七) (45分钟100分) 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分) 1．“……就是人类脱离自己所加之于自己的不成熟状态，不成熟状态就是不经别人的引导，就对运用自己的理智无能为力。……要有勇气运用你自己的理智！”以上省略内容应是( ) A.宗教改革 B.文艺复兴 C.启蒙运动 D.科学 2.(2013·常州模拟)启蒙思想家号召人们用自己的思考能力去把握生活的真谛，首先是因为他们认为这种把握直接就使人们的生活更有意义，而不是因为它会在随后的历史进程中造成更好的后果。这说明启蒙思想家们( ) A．认为理性会影响历史的进程 B．强调要用理性思考社会问题 C．认为社会进程影响理性产生 D．认为理性会使人们生活更幸福 3.启蒙运动时期，法国人让·梅叶说：“人们必须仅只遵循人类的理智和智慧的法则……因为这样的做法，比起他们迷信的宗教中的一切虚伪规则和荒唐的仪式来，要给所有的人们肉体上和精神上带来多过千百倍的幸福、快乐和安宁。”他的意图是( ) A．揭露封建神学世界观的虚伪 B．号召人们与迷信专制作斗争 C．确立“人是万物尺度”的信条 D．掀起改革封建宗教的巨浪 4.(2013·镇江模拟)孟德斯鸠说：“自由是做法律所许可的一切事情的权利；如果一个公民能够做法律所禁止的事情，他就不再有自由了。因为其他的人也同样会有这个权利。”这一观点体现的主要思想主张是( ) A．三权分立思想 B．法律应当是理性的体现 C．天赋人权思想 D．社会契约思想 5.(2013·扬州模拟)法国启蒙思想家代表人物的主张存在着很大差异，在政治思想方面，伏尔泰主张开明君主制，孟德斯鸠主张三权分立，卢梭主张主权在民和直接民主，这反映了当

2015届高考化学新一轮复习课时作业6-2原电池 化学电源

1．(2014·东城高三月考)关于原电池的叙述正确的是( ) A．原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应 B．某可充电电池充、放电时的反应式为Li1－x NiO2＋x Li放电 充电 LiNiO2，放电时此电池的负极材料是Li1－x NiO2 C．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出 D．在理论上可将反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0设计成原电池 解析：选D。A中原电池工作时电极上一定都发生氧化还原反应；B中电池放电时，负极材料是Li；C中通过计算知正极上生成的气体在标准状况下应为560 mL。 2．(2014·成都毕业诊断)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( ) A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 解析：选C。A项，由电池反应可知，Ni2O3→Ni(OH)2，Ni的化合价由＋3价→＋2价，化合价降低，发生还原反应，故Ni2O3为正极，Fe→Fe(OH)2，Fe的化合价由0价→＋2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe为负极，正确；B项，负极发生氧化反应，Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，正确；C项，阴极发生还原反应，Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，c(OH－)增大，溶液的pH增大，故错误；D项，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正确。 3．(2014·南通调研)一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO2－3＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是( ) A．通入氧气的电极为正极 B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小 解析：选D。A项，通入乙烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，正确；B项，1 mol 乙烷参与反应时转移14 mol电子，则参与反应的氧气的量为14 mol 4 ＝ 7 2 mol，故正确；C 项，根据电极反应式或总反应方程式可知，氢氧化钾被消耗，故正确；D项，放电时正极产生OH－，则pH增大，D错。 4．(2014·黄冈质检)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3

人教版化学必修一第一章第一节第1课时教案

第一章从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。 第一节化学实验基本方法 第1课时 教学目标 1．知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程: [提问]我们都知道，化学课上我们经常要做很多实验，那么化学学科与实验究竟有怎样的关系呢？ [板书] 第一章从实验学化学

有机化学作业答案

第二章饱和烃 2.2什么是伯、仲、叔、季碳原子，什么是伯、仲、叔氢原子？写出符合下列条件的烷烃构造式，并用系统命名法命名。 (1) 只含有伯氢原子的戊烷；(2) 含有一个叔氢原子的戊烷；(3) 只含有伯氢和仲氢原子的已烷；(4) 含有一个叔碳原子的已烷；(5) 含有一个季碳原子的已烷(6) 只含有一种一氯取代物的戊烷；(7) 只有三种一氯取代物的戊烷；(8) 有四种一氯取代物的戊烷；(9) 只有二种二氯取代物的戊烷。 解：在烷烃分子中，某碳原子仅与一个其它碳原子相连接时称该碳原子为伯碳原子，当与两个其它碳原子相连接时称该碳原子为仲碳原子，当与三个及四个其它碳原子相连接时，分别称为叔碳原子和季碳原子。伯、仲、叔碳原子上所连接的氢原子分别称为伯氢、仲氢和叔氢。 2.3?试写出下列化合物的构造式。 (8 （4）1,2-二甲基-4-乙基环戊烷 2.4 下列各结构式共代表几种化合物？分别用系统命名法命名之。

a.CH3CH CH3 2 CH CH3CH 3 CH3 b.CH3CH CH3 CH2CH 3 CH CH3 CH3 c.CH3CH 3 CH3 CH 3 CH CH3 CH3 d.CH32CHCH3 CH3 CH H3C CH3e.CH 3 CH CH CH2CH CH3 CH3 CH33 f.CH3CH CH3 CH CH 3 CH3 CH CH3 3 解：二种化合物。A、B、D、E为同一化合物，名称为：2,3,5-三甲基己烷； C、F 为同一化合物，名称为：2,3,4,5-四甲基己烷。 2.7将下列化合物的沸点或熔点排序(不查表)。 (1) 沸点：A．2,3-二甲基戊烷；B. 庚烷；C. 2,4-二甲基庚烷；D. 戊烷；E. 3-甲基己烷 (2) 熔点：A．正戊烷；B. 异戊烷；C. 新戊烷 解：(1) 烷烃的沸点随相对分子质量增大而升高，相对分子质量相同时，支链越多，沸点越低，因此，沸点由高至低顺序为：（C）>（B）>（A）>（E）>（D） (2) 碳原子数相同烷烃的不同异构体，对称性较好的愅构体具有较高的熔点，因此，沸点由高至低顺序为：（C）>（A）>（B）> 2.8 用纽曼投影式画出1，2-二溴乙烷最稳定及最不稳定的构象，并写出该构象的名称。 解：最稳定构象：全交叉式，最不稳定构象：全重叠式

2020_2021学年高中化学第四章电化学基础2化学电源课时作业含解析新人教版选修4

课时作业19 化学电源 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是( D ) A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn 解析：由题给总方程式得：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故Zn为负极。 2．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( D ) A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 解析：由电池总反应方程式及原电池原理可知，充入H2的一极即a极是负极，充入O2的一极即b极是正极；电子由负极经外电路流向正极；电池内部阳离子即H＋移向正极，正极即b极的电极反应式应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故A项、B项错误，D项正确。C项没有指明标准状况，故C项错误。 3．有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法中正确的是( A ) ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式为 CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－

④电池放电时，溶液pH不断升高 A．①②B．①③C．①④D．③④ 解析：CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中燃烧的反应，即CH4→CO2，严格地讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O,1 mol CH4参加反应有8 mol e－发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。虽然正极产生OH－，负极消耗OH－，但从总反应CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的pH不断下降，故①②正确，③④错误。故正确答案为A。 4．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd 放电 ＋2NiO(OH)＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。下列叙述中正确的是( C ) 充电 A．该电池放电的时候，负极材料是Ni(OH)2 B．放电时每转移3 mol电子时，正极有3 mol NiO(OH)被氧化 C．充电时，阴极附近pH增大 D．充电时，阳极反应是Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－ 解析：放电时为原电池原理，电池总反应为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O===Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，负极材料为Cd，负极电极反应式为Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，正极电极反应式为2NiO(OH)＋2e－＋2H2O===2Ni(OH)2＋2OH－，A错误；根据电极反应式知，放电时每转移3 mol电子，正极有 3 mol NiO(OH)被还原，B错误；充电时为电解原理，电解反应为Cd(OH)2＋2Ni(OH)2===Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，阴极电极反应式为Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－，阴极附近碱性增强，pH增大，C正确；充电时的阳极电极反应式为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===2NiO(OH)＋2H2O，D错误。 5．科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法不正确的是( A ) A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B．该电池的总反应是：C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O C．电路中每通过5 mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化 D．通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为： C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O 解析：该燃料电池的化学反应原理是：C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O，B正确；放电过程中通入丙烷的电极为负极：C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O，C、D正确；通入O2的电极为正极：O2＋4e－===2O2－，产生的O2－将向负极移动，A项错。