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2017高一化学(定稿)

高一第二学期中期考试化学试题

出题人：高金卫审题人：艾先涛

（第Ⅰ卷选择题满分48分)

可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al —27 Cl—35.5

C—12 N—14 S—32 Si----28 P—31

一、单项选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分）

1．我国著名化学家、教育家徐光宪先生因在稀土金属等研究领域作出杰出贡献，荣获了

2008年度“国家最高科学技术奖”。140

58Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于140

的说法错误的是( )

A．质量数为140 B．中子数为82 C．质子数为58 D．核外电子数为198

2．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到( )

A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．制耐高温合金元素3．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于89

Y的说法不正确的是( )

A．钇元素属于金属B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39 D.89

39Y和90

Y是两种不同的核素

4．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3

A．原子得电子能力XY>Z

C．原子半径X

5．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )

A．HX B．H2X C．XH4D．XH3

6．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是( )

A．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多

D．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

7．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是( )

A．13C与C60互为同素异形体

B．15N与14N互为同位素

C．13C、15N具有相同的中子数D．15N的核外电子数与中子数相同

8．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )

A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素形成的单质熔沸点都逐渐降低

B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈

9.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是( )

A．最高价氧化物的水化物显酸性

B．易形成-1价离子

C．从上到下原子半径逐渐减小

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

10.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( )

A．HF B．H＋C．NaH D．H2O2

11．下列各组元素中，属于同一主族的是( )

A．氧、硫、钠B．氯、溴、碘C．钠、镁、氮D．碳、硅、钾

12．下列各组中的元素，同属于第3周期的是( )

A．氧、碳、氮B．氯、溴、碘C．镁、铝、氧D．钠、铝、硅

13.下列说法正确的是( )

A．SiH4比CH4稳定

B．O2－半径比F－的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

14.下列关于物质性质变化的比较，正确的是( )

A．碱性强弱：KOH>NaOH>Al(OH)3 B.原子半径大小：S> Na>O

C.稳定性：HI>HBr>HCl>HF

D.还原性强弱：F->Cl->I-

15、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是( )

A．ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素

16、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素处于( )

A．第3周期ⅥA族B．第3周期ⅥB族

C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族

（第Ⅱ卷非选择题满分52分）

二、填空题、推断题（本题共40分）

17、（6分）填写下列空白：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：__________。

（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第__________ 族。

（3）周期表中铁元素的一种原子的化学符号可表示为56

Fe。铁元素属于第________周期。

18、（9分）已知硒（Se ）元素的原子结构示意图为，

a．硒元素在元素周期表中位于第______周期第_______族；

b．某元素位于第三周期第ⅦA 族，它的最高价氧化物的水化物的化学式__。19、（8分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①X元素的原子无中子，元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”) ____；

(2)写元素名称Y是________，Z是________，W是________；

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的

化学式________________________。

（4）写出由X、Y、Z和W部分元素组成的两个10电子的分子________、________；一个18电子分子________。

20、(17分) 短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F 依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：1）元素符号：A____、B____、C____、D____、E_____、F______。

2）A、B组成的最简单化合物的名称是_________________。

3）C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式：______。

4）写出D的单质燃烧的化学方程式：_______________________________________。

5）请写出B元素形成的单质与E元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：____________________________________。

三、实验题（12分）

21、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究，A、B、C三处分别是HNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）请写出甲同学（图1）仪器的名称：A __________，B__________ ，C ______ ；（2）写出图1仪器B中反应的离子方程式：__________________________________；（3）写出乙同学设计的B处的离子方程式：___________________________________；（4）写出乙同学设计的C处的实验现象_______________________________________。

2017高一化学试卷(必修1)期末卷及详细答案(一)

【新教材人教版】高一化学试卷（必修1）期末卷(一) 说明：本试卷3页，共100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据报导，广州上市酸雨严重，为改变这一状况，我市正准备推广使用的清洁能源是 A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2．下列物质的用途错误的是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料 3．下列叙述正确的是 A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子 4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol 5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液 A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①② 6．下列气体不能用排水集气法收集的是 A NO B NH3 C O2 D CO 7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是 A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D KOH＋HCl＝KCl＋H2O 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A H＋Na＋CO32－Cl－ B Ba2＋Na＋Cl－SO42－ C K＋H＋SO42－OH－ D Ag＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 11．如图所示的实验中，投入铝片后 A ①中产生气泡，②中不产生气泡 B ①和②中都不产生气泡稀 NaOH溶液 C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2 D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ② 12．下列物质存放方法错误的是 A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是

最全高一化学知识点总结5篇

最全高一化学知识点总结5篇高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。高一化学知识点总结1 1.原子定义原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;

3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运

高一化学下学期期末试题(含答案)

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分）注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是

2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试题

2017-2018学年第一学期第二学段模块考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100可能用到的相对原子质量：C: 12 0:16 Mg:24 Cl: 35.5 第I卷（共47分）一?选择题（1-7题每小题2分，8-18题每小题3分，共47分） 1?化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（） A .正常雨水的pH值为7.0,酸雨的pH值小于7.0 B ?亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中 C ?大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一 D ?自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益 2. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（） A ?能透过滤纸 B ?久置不分层 C .有丁达尔效应 D .分散质粒子的直径在1?100 nm之间 3. 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（） A ?用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄 B ? SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆 C ?不能用浓硫酸干燥SO2、CO等气体，因具有还原性 D .二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其酸性 4. 下列关于金属钠的说法中，不正确..的是（） A ?钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠 B .钠能从硫酸铜溶液中中置换出铜 C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同 D .钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动 5?下列叙述中正确的是（ A ?可用酒精萃取溴水中的单质溴 B ?液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C .能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是CI2 D .某溶液加入CCl4 , CCl4层显紫色，证明原溶液中存在「 6. 下列有关NaHCO3与 Na2CO3的性质说法中，正确的是（） A .相同温度时，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度 B .除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 C. 与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快 D. 将二者配成溶液，再分别滴加Ca（OH）2溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO3 7. 下列溶液中c（CI-）最大的是（） A. 65 mL 1 mol L-1的KCl 溶液 B. 25 mL 3 mol L-1的NaCl 溶液 C. 20 mL 2 mol L-1的MgCI 2溶液 D. 10 mL 1.5 mol L-1的AlCl 3 溶液 8. 配制1mol L-1 H2SO4溶液250mL，下列仪器中，不需要的是 ①托盘天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管 A. 只有① B.只有①⑥ C.只有⑦ D.只有④⑤ 9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 将22.4 L HCl配成1 L溶液，溶液中H+数目为N A B. 1mo1?L1的FeC13溶液中C「离子的数目为 3 N A C. 常温常压下，28 g CO中所含的原子数目为2N A D. 2.4 g镁变成镁离子时，失去的电子数是 0.1N A B. Ca2+、NO3—、Ag+、Cl— D. K+、Ba2+、C「、NO3一

高一化学下册期末考试知识点

高一化学下册期末考试知识点 2、晶体类型的判断 ⑴从性质上判断: 熔沸点和硬度;(高：原子晶体;中：离子晶体;低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，用此实验方法可以区分离子化合物还是共价化合物) ⑵从组成上判断(建议：晶体类型一定要判断清楚，尤其是分子晶体和原子晶体要分清) 方法：一是看构成晶体微粒的种类，二是看微粒之间的作用力。步骤：⑴金属单质：金属晶体⑵金属阳离子或者铵根离子：离子晶体 ⑶四种原子晶体(金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅) ⑷非金属元素组成，不是铵盐、原子晶体，一般就是分子晶体。(稀有气体形成分子晶体) 3 4、食盐晶体中，Na占据立方体顶点、面心，Cl占据棱中点、体心，每个Na 同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na 干冰中，二氧化碳分子占据面心和顶点，只有分子晶体化学式一般才是分子式，其他晶体不存在分子，故没有分子式，只是化学式。金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构，键角10928 四、化学反应速率与反应限度 1、化学反应速率 a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量公式v=△c / △t=△n /( V△t) ⑴速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示，且单位一致。各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比 ⑵在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物

质的量浓度为常数，故不能用固体和纯液体表示化学反应速率 b、影响化学反应速率的条件浓度其它条件不变时，浓度增大，速率增大温度其它条件不变时，温度升高，速率增大压强其它条件不变时，仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大催化剂(正) 其它条件不变时，增大化学反应速率其他反应物颗粒大小，反应物接触面等 2、化学平衡 a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应如N2 +2H3 催化剂高温高压 --+ 2NH3 b、化学平衡的建立对于一个可逆反应如图速率时间 c、化学平衡的五大特点逆可逆反应：可逆才存在平衡的问题等v(正)=v(逆)：平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率定各组分的浓度保持一定：平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动是一个动态平衡：平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v(正)=v(逆) 变条件改变，化学平衡也随之改变 d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等(关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终保持一致，若始终保持一致，即使这个物理量一定，也不能判断已经达到平衡，若不一致

高一化学重点知识点总结归纳

高一化学重点知识点总结归纳【一】 (一)由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。分析：偏小。胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。 (二)由试剂纯度引起的误差 3.结晶水合物风化或失水。例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4.溶质中含有其他杂质。例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成 40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。 (三)由称量不正确引起的误差

5.称量过程中溶质吸收空气中成分。例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量。 6.称量错误操作。例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。 7.天平砝码本身不标准。例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。 8.称量时药品砝码位置互换。例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。分析：偏小。溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。 9.量筒不干燥。例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸。分析：偏小。相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。 10.量筒洗涤。例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。分析：偏大。用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是

2019高一化学下册期中考试试题及答案

．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分）一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该

微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．

高一化学重点知识点公式大全

高一化学重点知识点公式大全到了高三复习备考期间，看着一本本化学书本，复习起来也是相当费事的，这个时候可以把每本书中的知识点进行总结归纳，最终一本书上的知识点总结下来也不过几页页，方便大家复习备考，下面是高一化学第一章的知识点总结，供大家参考! 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1.常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离. 混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O) 固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(NaNO3) 升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(NaCl) 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要无损NaCl(CaCO3) 液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2 分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角

管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4 渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl 盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2(HCl) 液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2(N2O4) i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物. ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏. 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸. ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上. ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3. ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.

2017学年高一上学期期末考试化学试卷【word版无答案】

2017学年高一上学期期末考试化学试卷【word版无答案】学年第一学期高一化学期末考试化学试题可能用到的相对原子质量 H1C12N14O16S32Cl 35、5Li7Na23K39Rb85Cs133Mg24Ba137Fe56Cu64 Ag108Mn55选择题部分一、选择题(本题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1、下列物质中属于盐的是 A、CO(NH２)２ B、Mg(OH)Cl C、Mg3N2 D、FeO(OH) 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是 A、 B、 C、 D、

3、下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是 A、二氧化硫 B、冰醋酸 C、氧化钙 D、漂白粉 4、下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是 A、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl B、3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2O C、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO D、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 5、下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是 A、ClO2 B、SO2 C、H2O2 D、NaClO 6、下列说法不、正、确、的是 A、氢氧化铁胶体可用于净水 B、水玻璃用作建筑黏合剂 C、纯碱溶液用于去除油污

D、MnO2 和浓 HCl 用于工业制氯气 7、下列表示正确的是 A、甲烷分子的球棍模型： B、S2C二甲基丁烷 12、下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A、含有大量 Fe2+的溶液：Na＋、SO4 ˉ、NH4 、MnO4ˉ2+4 B、使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、ClO－ C、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、Cl－、Br－ D、0、1 molL-1 Na2CO3 溶液中： K+、Cu2+、SO2－、Cl－ 13、下列离子方程式正确的是 A、Fe2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO4 ˉ+Ba

人教版高一化学知识点总结

人教版高一化学知识点总结一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

1200高一下化学期末考试试题卷

高一(下)化学期末考试试题(B 卷 ) 1.下列事实或名词与环境污染无关的是( ) A.温室效应 B.酸雨 C.光化学烟雾 D. 2.原子半径最接近的数值是 ( ) A.n ×10-4m B.n ×10-6 m C.n ×10-8m D.n ×10-10 m 3.1992 年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是 80 208 Hg ，它的中子数是 ( ) A.80 B.128 C.208 D.288 4.下列化合物中，其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的是（） A.NaCl B.MgBr 2 C.KCl D.LiF 5.按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递减的是( ) A.卤素原子的半径 B. C.卤素阴离子的还原性 D. 6.下面叙述中正确的是 ( ) A.碘易升华，所以 B. C. D. 7.下列叙述中，正确的是( ) A. B. C. D. 8.某溶液含有较多的Na 2SO 4和少量的Fe 2(SO 4)3.若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H 2SO 4溶液；②加金属Na ；③结晶；④加过量NaOH 溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤.正确的操作步骤是( ) A.②⑥③ B. C.④⑥③⑤ D. 9.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) A.I -、CO 32-、Cl -、S 2- B.Na +、K +、NH 4+、Ba 2+ C.Br -、S 2-、Cl -、PO 43- D.SO 32-、HCO 3-、NO 3-、F - 10.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( ) A. B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8

宁波市2017学年第一学期期末考试高一化学试卷

宁波市2017学年第一学期期末考试高一化学试卷考生须知： 1．本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1．十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不相符．．．的是 A．工业废水经处理达标后排放B．植树造林，增大绿化面积 C．将废旧电池进行填埋处理D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 C. D. A. B. 3. 根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于．．．一类的是 A .NaHSO4 B. Na2O C. Na2CO3 D. NaHCO3 4．下列属于电解质的是 A．葡萄糖B．食盐水C．硫酸铜D．铜丝 5．化学反应4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3属于 A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应6．漂白粉的有效成分是 A. HClO B. Ca(ClO)2 C. Ca(OH)2 D. CaCl2 7．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是 A．水的密度 B. 水的沸点C．水的物质的量D．水的摩尔质量

9．将4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物的量浓度为 A.1mol/L B. 0.1 mol/L C.0.01mol/L D.10mol/L 10.下列有关化学用语的表述正确的 A．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+ B．H216O、H218O互为同位素 C．质子数为53，中子数为78的碘原子： D．氯离子的结构示意图： 11.下列说法正确的是 A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42- B．蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下 C．可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水 D．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验 12. 下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确．．．的是 A．汤姆生发现电子，并提出轨道模型 B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型 C．侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠 D．舍勒发现了氯气，戴维制得金属镁 13. 下列有关实验装置或操作说法正确的是

高一化学下学期期末考试题及答案

渭南高级中学高一年级第二学期期末考试化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 Cu ：64 O ：16 第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝．关于 L v的叙述错误的是（） A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列过程中，只破坏共价键的是（） A.酒精溶于水 B.HC l溶于水得盐酸 C.将N a2SO4熔融呈液态 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是() A.明矾溶液加热 B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体 C.氨水中加入少量NH4C l固体 D.CH3COON a溶液加热 4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（） A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快 B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加 5.已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S为熵变，当△G ＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（） A.CO（g）═C（s）+O2（g） B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g） C.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） D.M g CO3（s）═M g O（s）+CO2（g） 6.下列说法正确的是： A.氨水能导电，所以NH3为电解质 B.室温下，水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2 C. 相同温度下，等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大 D.硫化氢的电子式为 7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是（） ①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3． A.①＞②＞③＞④ B.①＞④＞③＞② C.②＞①＞③＞④ D.②＞③＞④＞① 8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

高一化学重点知识点总结三篇

高一化学重点知识点总结三篇高一化学重点知识点总结(一) 一.化学实验安全 1.(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理. (2)烫伤宜找医生处理. (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理. (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.

(5)钠.磷等失火宜用沙土扑盖. (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖. 二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴.二低.三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴.碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴.碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl 和KNO3混合物三.离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl-AgNO3.稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl SO42-稀HCl.BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 四.除杂注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是〝适量〞,而应是〝过量〞;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去. 五.物质的量的单位――摩尔

2016_2017年高一化学上学期期末试卷

勐腊县第一中学2016-2017学年上学期高一年级化学期末考试试卷注意事项： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2、答题前，考生务必将自己的、号填写在答题卡和本试题相应的位置。 3、必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 N：14 Ｏ：16 Cl：35．5 Ca:40 Na:23 第I卷（选择题50分）一、选择题（本题25个小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项正确） 1．下表中除去杂质的方确的是( ) 选项物质杂质试剂主要操作 A SiO2 Fe2O3HCl 过滤 B Na2CO3NaCl BaCl2 过滤 C CH3CH2OH H2O Na 蒸馏 D 碘水Br2CCl4 萃取 A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥ 3.下列实验操作或实验装置正确的是( )

4．下列做法有利于保护水资源的是( ) A．矿渣堆放在河边 B．生活垃圾露天堆放 C．电镀废水直接排放 D．将生活污水集中处理后排放5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，0.2N A个H2分子的质量为0.4g B．4.4 g CO2含有的原子数为3 N A C．标准状况下，18 g H2O占有的体积约为22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一个数为0.5N A 6.在“空气质量日报”的各项指标中，不列入首要污染物的是( ) A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物7．下列物质中，属于非电解质的是 ( ) A．铜丝 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．乙醇 8．下列叙述正确的是( ) A．Na+有很强的还原性 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠C．过氧化钠可作供氧剂 D．热稳定性：Na2CO3

高一化学下学期期末试卷(含答案)

相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题共48分) 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是 A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应 B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃 C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是 A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素 B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好 D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 3.轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯( )与苯的关系说法错误的是 A.均含有碳碳双键 B.均为平面结构 C.互为同分异构体 D.均能发生加成反应 4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是 A. 与互为同位索 B. 与属于同种原子 C. 与核外电子排布相同 D. 与是硒元素的两种不同核素 5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是混合物所用试剂分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾洗气 B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液

C 氯气(HCl) 氢氧化钠溶液洗气 D 乙醇(水) 金属钠蒸馏 6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. OE段化学反应速率最快 B. FG段收集的二氧化碳最多 C.由图像无法推断出该反应为放热反应 D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族 D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素 8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是 A.M处通人氢气，a极是电池的正极 B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O C.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应 D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源 9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是 A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能 C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行 10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A.2H2+O2 2H2O B. NH3 +HCl=NH4Cl