高三化学一轮复习专题知识点总结

高三化学一轮复习专题知识点总结

1：各种水汇集

(一)纯净物：

重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。

(二)混合物：

氨水(分子：NH3、H2O、NH3 H2O;离子：NH4+、OH￣、H+)

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl￣、ClO ￣、OH￣)

王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)

卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)

软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)

铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)

苏打水(Na2CO3的溶液)

生理盐水(0.9%的NaCl溶液)

硝(盐)镪水[浓硝(盐)酸]

水玻璃(Na2SiO3水溶液)

水泥(2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2O3)

2：各种气汇集

(一) 无机的：

爆鸣气(H2与O2);

水煤气或煤气(CO与H2);

高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)

笑气(N2O)

碳酸气(CO2)

(二)有机的：

天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)

电石气(CHequiv;CH，常含有H2S、PH3等)

裂化气(C1～C4的烷烃、烯烃)

裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)

焦炉气(H2、CH4等)

炼厂气(C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。) 3：氧化物的分类

(一)氧化物的分类：

成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);不成盐氧化物CO、NO

(二)易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性Cugt;Zn，而金属活动性Zngt;Cu。

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强;

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强;

3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);

4、常温下与酸反应煌剧烈程度;

5、常温下与水反应的剧烈程度;

6、与盐溶液之间的置换反应;

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

5：比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强; 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

4、与氢气化合的条件;

5、与盐溶液之间的置换反应;

6、其他，例：2Cu+S ， Cu+Cl2 所以，Cl的非金属性强于S。

6：安全火柴的成分及优点

安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂

火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂

起火原因：摩擦rarr;发热rarr;KClO3分解rarr;使红磷着火rarr;引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。

优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。

7：硅及其化合物十反常

1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2+2C=Si+2COuarr;

2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。

Si+4HF=SiF4uarr;+2H2uarr;

3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2uarr;

4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。

6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。

7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。

8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。

9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应

Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4darr;的发生是不难理解的，而反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2uarr;居然也能进行。

10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。

最后，希望精品小编整理的高三化学一轮复习专题知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。

高三化学第二章开发海水中的化学资源知识点整理 2015年高三化学知识点：相对原子质量