铜川市一中第一学期高一年级期终考试
化 学 试 题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。3×7=21)
1.下列元素在化合物中,可变化合价最多的是:
A .钠
B .铁
C .氯
D .氧
2.在相同条件下,下列气体中所含分子数目最多的是
A .1gH 2
B .1mol NH 3
C .30gO 2
D .(标况下)11.2升Cl 2
3.下列内容在容量瓶上无需标出的是:
A .刻度线
B .容量标准
C .温度
D .配制溶液的浓度
4.具有漂白性的固体物质是:(常温常压下)
A .Cl 2
B .NaCl
C .Na 2O 2
D .Na 2O
5.某电解质溶液中,含有Na +、Cl -、SO 42-、Al 3+四种离子,已知Na +:Al 3+:SO 42-个数比为
2:1:1,则Na +: Cl -个数为
A .2:3
B .1:1
C .2:1
D .1:3
6.下列化学反应方程式中,不属于氧化还原反应的是: A .2H 2+O 2====2H 2O B .NaOH+HCl=NaCl+H 2O C .Cu+Cl 2====CuCl 2 D .2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2
7.下列离子方程式中,有错误的是:
A .Ag ++Cl -=AgCl ↓
B .BaCO 3+2H +=Ba 2++H 2O+CO 2↑
C .Fe+Fe 3+=2Fe 2+
D .H ++OH -=H 2O
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意。3×15=45分)
8.金属钠长期暴露在空气中,最终的产物是:
A .Na 2O 2
B .NaOH
C .Na 2CO 3
D .NaHCO 3
9.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是:
A .H +、Ca 2+、Cl -、CO 32-
B .Na +、Cu 2+、SO 42-、OH -
C .K +、Ba 2+、OH -、HCO 3-
D .Mg 2-、Fe 3+、NO 3-、Cl -
10.下列变化需加入氧化剂才能实现的是:
A .CO 32-→HCO 3-
B .2I -→I 2
C .Cu 2+→Cu
D .Cl 2→HCl
11.在3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3=3H 2O 反应中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的原子个数比为:
A .1:5
B .5:1
C .1:1
D .3:1
12.如果1gH 2SO 4中含有n 个氢原子,则阿伏加德罗常数值为:
A .n/49
B .49n
C .98n
D .196n
13.在下列叙述中,正确的是:
A .氧气的摩尔质量是32
B .相同质量的SO 2和SO 3所含硫原子个数相等
C .标准状况下同体积的O 2和O 3中所含分子数相等
D .1mol 任何气体的体积都约是22.4升。
燃 燃
14.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温,同压下与N2的密度相同,则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为:
A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:8:1
15.有Mg、Al、Fe和Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g,使之与足量的稀H2SO4反应,产生标状下11.2LH2,则该混合物可能的组合方式有:
A.5种B.4种C.3种D.2种
16.将5ml 0.4mol/L AgNO3溶液与10ml 0.3mol/L BaCl2溶液混合,反应后溶液中离子浓度最大的是:
A.Cl-B.NO3-C.Ag+D.Ba2+
17.在标准状况下,称量一个充满O2的容器,质量为66.4g,若改充N2,其质量为66g,则该容器的容积为:
A.5.6L B.2.24L C.4.48L D.11.2L
18.同温同压下,50mL气体A2和100mL气体B2化合生成50mL气体C,则C的化学式应为:
A.AB2B.A2B C.A2B4D.AB
19.下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的试剂是:
A.AgNO3和HNO3B.CaCl2C.溴水和CCl4D.FeCl3
20.有一种碘和氧的化合物称为碘酸碘,其中碘元素呈现+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式是:(提示:氯酸钾的化学式为KClO3)
A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O9
21.在含有KBr和KI的混合溶液中通入过量的氯气,然后把溶液蒸干,并将剩余的残渣燃烧,最后残余的物质是:
A.KBr B.KCl C.KCl和KBr D.I2
22.过量MnO2与VmL 10mol/L的盐酸共热制氯气,在标准状况下制2.24L Cl2,则V的取值应为:
A.V=20 B.20<V<40 C.V=40 D.V>40
三、实验:(15分)
23.某学生设计了一套制取Cl2并验证某性质的实验装置,如图所示
试回答下列问题:
(1)写出a、b两仪器的名称
a___________,b___________。
(2)A中发生的化学方程式是:
________________________________
_
(3)B瓶中饱和食盐水的作用是
_____________,C中浓H2SO4的作用
是___________,E中NaOH的作用是
____________,D瓶中现象是
______________。
(4)若要证明Cl2具有漂白性,起作用的是HClO,须在________和_______装置之间加一个洗气瓶,并放入___________的有色布条。
四、填空:(10分)
24.在某澄清溶液中,可能存在下述几种离子:H+、K+、Ba2-、SO42-、I-、CO32-取该溶液进行下述实验:
(1)用PH试纸检验,该溶液逞强酸性;
(2)取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量CCl4振荡静置,CCl4层呈紫色;
(3)另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,判断原溶液中:
a)肯定存在_______________________________离子,肯定不存在离子,可能存在_________________________________离子。
b)为了确定可能存在的离子,先向原溶液中加足量的稀H2SO4,后采用___________反应,火焰呈___________,则证明其存在,否则不存在。
五、计算(9分)
溴的原子量:80
25.将一定量Cl2通入250mLKBr溶液中,反应后将溶液蒸干(溴蒸气挥发掉),则知所得固体中含溴元素10g,且K+与Cl-的物质的量之比为2:1,求:
(1)通入Cl2的体积(标状下)
(2)原KBr溶液的物质的量浓度。
高一化学期末考试参考答案
一、1、C 2、B 3、D 4、C 5、A 6、B 7、C
二、8、C 9、D 10、B 11、A 12、B 13、C 14、C 15、B 16、A 17、B 18、
C 19、A 20、
D 21、B 22、D
三、23、(1)长颈分液漏斗;园底烧瓶
(2)MnO 2+4HCl(浓)====MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑
(3)吸收HCl 气体;干燥Cl 2;回收尾气中的Cl 2;收集了一瓶黄绿色气体,有色布条无变化。
(4)D 和E ,湿润
四、24、a)H +、I -、Ba 2+;SO 42-、CO 32-;K +;
b)焰色反应,紫色透过兰色钴玻璃
五、25、解:Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2
∵K +:Cl -=2:1
∴KBr 过量有剩余且生成的KCl 物质的量等于KBr 剩余的物质的量。
又∵Br 元素10g ,则剩余KBr 为:mol 125.080
10= 则:KBr 剩余0.125mol ,生成KCl0.125mol
(1)Cl 2的体积=
)(4.14.222125.0l l mol =? (2))/(125.0125.02l mol l mol C KBr
=?= 答:略 △