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清华大学2014考研物理化学化试题

1．有一绝热的刚性密闭容器内抽成真空，通过阀门和大气隔离，当阀门打开时，空气(可视为理想气体)进入容器，此时容器内气体的温度将：

(A)升高 (B)降低 (c)不变 (D)不能确定

2．在标准压力P θ和383．15 K 时，水变为同温下的蒸气。则该相变过程中，下列哪个关系式不能成立?

(A) ΔG<0 (B) ΔH>0 (C)△S iso

3．某气体状态方程为m PV RT bP =+ (b 是大于零的常数)，则下列结论正确的是

(A)其焓H 只是温度T 的函数

(B)其内能u 只是温度T 的函数

(c)其内能和焓都只是温度T 的函数

(D)其内能和焓不仅与温度T 有关，还与气体的体积Vm 或压力p 有关

4．1mol 理想气体经历绝热膨胀过程温度从T1变化到T2，则下列关于功的计算

式中哪一个是正确的? 021()Q V U Q W W C T T =?=+???→=-

(A) 21()Cv T T - (B) 21()Cp T T - (c) 22111p V p V γ-- (D) 21()1

R T T γ-- 5．已知C(石墨)和C(金刚石)在25℃和101325 Pa 下的标准摩尔燃烧焓

分别为-393．4 kJ ·mol -1和-395.3 kJ ·mol -1，则该条件下金刚石的标准生成焓

f m H Θ

?为：

(A)-395．3 kJ ?mol -1 (B)395．3 kJ ?mol -1

(C)-1．9 kJ ?mol -1 (D)1．9 kJ ?mol -1

6．C02在临界点处的自由度等于：

(A)0 (B)1 (C)2 (D)3

7．对稀溶液的依数性产生的主要原因，下列表述中错误的是：

(A)溶液的蒸气压较纯溶剂低

(B)溶液中溶剂的化学势较纯溶剂低

(c)溶液的焓较纯溶剂大

(D)溶液的熵较纯溶剂大

8．美国物理化学家J ．Willard Gibbs 定义了状态函数G ，下列物理化学概念和领域中不是这位科学家的贡献的是：

(A)渗透压 (B)化学势 (c)相律 (D)系综理论

9．对NaC1(s)与其饱和水溶液共存达平衡的两相系统，在同时考虑NaCl 与水的电离情况下，多相系统的物种数和自由度分别为：

(A)6，3 (B)6，2 (C)5，3 (D)5，2

lO ．下列对Bi ．Cd 形成低共熔混合物的描述，正确的是：

(A)低共熔点三相共存，自由度为O

(B)低共熔混合物具有确定的化学组成

(C)低共熔混合物是单一相合金

(D)低共熔混合物是两相混合物

11．反应22()2()C S O CO g +=，1/232600167.8/r m G J mol T K Θ-?=--，若温

度增加，则下列说法中正确的是：

(A) r m G Θ?变小，反应更完全； (B) r m G Θ?变大，反应更不完全；

变大，反应更完全。

12．下列关于化学反应和化学平衡的描述中正确的是：

(A)某一反应的平衡常数是一个确定不变的常数

(B)凡是反应体系便一定能建立化学平衡

(c)化学平衡时各物质的化学势相等

(D)化学平衡态就是化学反应的限度

13．在一定温度和压力下，封闭系统内发生反应N2(g)+3H2(g)=2NHs(g)，

达到平衡时N2、H2和NHH 的物质的量分别为3mol 、1mol 和1mol 。若再

向系统内分别加入1mol 的N2或者1mol 的H2，则系统平衡点如何移动?

(A)正向，正向 (B)逆向，逆向

(c)正向，逆向 (D)逆向，正向

14．近独立定域粒子体系和经典极限下的非定域粒子体系的

(A)理论基础和基本假设相同

(B)最概然分布公式相同

(C)某一能量分布类型的微观状态数相同

(D)以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达式相同

15．CO 和N2的转动摩尔熵的大小关系是：

(A) ,m r S (CO)> ,m r S (N2) (B) ,m r S (co)< ,m r S (N2)

16．科尔劳乌施定律(1m m ∞Λ=Λ-适用于： (A)弱电解质 (B) 强电解质

(C)无限稀释溶液 (D) 强电解质的稀溶液

17．25℃时，m Λ (LiI)、m λ (H +)、m Λ (LiCl)的值分别为1．17×10-2，3．50×10-2 和1．15×10-2S ．m 2mol -1

。LiCl 中的t+为 0．34，当假设其中的电解质完全电离时， HI 中的t +为：

(A)O ．1 8； (B)0．82： (C)0．34； (D)O ．66

18．在300K 时，以石墨为阳极，电解O ．01mol ·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：

(A)C12； (B)O2： (C)C12与O2混合气体； (D)无气体析出

己知：φΘ (C12／C1-)=1．36V ，η(C12)=0V ， φΘ (O2／OH-)=O ．401V ，η(02)=0．8V 。

19．在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使其腐蚀速度

(A)降低(B)增加 (C)不变 (D)无法判断

20．单原子分子A 与双原子分子B 生成非线性过渡态时，根据过渡态理论 ()[]B A B

k T q A TST h q q ≠

=计算A 时，q ≠为 (A) 323t r v f f f (B) 324t r v f f f

21．关于反应速率理论中概率因子P 的有关描述，不正确的是：

(A)P 与m S ≠?有关

(B)P 体现空间位置对反应速率的影响

(C)P 与反应物分子间相对碰撞能有关

(D)P 值大多数<1，但也有>1的

22．稀溶液反应228S O I P --+→属动力学控制反应，按照原盐效应，反应速

率k 与离子强度I 的关系为下述哪一种?

(A)I 增大k 变小； (B)I 增大k 不变；

(c)I 增大k 变大； (D)无法确定关系．

23．酶催化作用有很多特征，但其主要的缺点是：

(A)对温度反应迟钝 (B)选择性不高

(c)催化活性低 (D)极易受酶杂质影响

24．一玻璃罩内封住半径大小不同的水滴，罩内充满水蒸气，过一会儿会观察到：

(A)大水滴变小，小水滴变大

(B)大水滴变大，小水滴变小而消失

(c)无变化

(D)大小水滴皆蒸发消失

25．将少量硫酸滴入水中，所产生的结果是

(A) /d dc σ<0，正吸附 (B) /d dc σ

26．一个简易的测量毛细管内径是否均匀的方法。在洁净的毛细管内放少量纯水，将毛细管水平放置，发现水一直向右方移动，说明

(A)内径不均匀，向右逐渐变粗； (B)内径不均匀，向右逐渐变细；

(C)内径均匀，水移动是正常的； (D)不能说明问题。

27．对于Donnan 平衡，下列哪种说法是正确的：

(A)膜两边同一电解质的化学势相同；

(B)膜两边带电粒子的总数相同；

(c)膜两边同一电解质的浓度相同；

(D)膜两边的离子强度相同。

28．根据DLVO 理论，溶胶相对稳定的主要因素是：

(A)胶粒表面存在双电层结构；

(B)胶粒和分散介质运动时产生ζ电位；

(C)布朗运动使胶粒很难聚结．

(D)膜两边的离子强度相同。

29．溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映，丁铎尔效应是最显著的表现，在下列光学现象中，它指的是：

(A)反射； (B)散射； (c)折射； (D)透射．

30．下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为：[KN03]=50，[KAc]=110，[MgS04] =O ．81，[A1(N03)3]=O ．095 mol ·dm-3，该胶粒的带电情况是：

（A ）带负电； (B)带正电； (c)不带电： (D)不能确定

二、计算和证明题(共9题，共90分)

1．(10分)已知1．5 mol 的C02气体放置在横截面为100．0 cm2的绝热圆筒中，其初始温度和压力分别为288．15 K 和911．925 kPa ，系统在等外压151．99 kPa 下膨胀直至圆筒活塞向外移动了15 cm 。若C02气体可视为理想气体

且C Vm =28．8 J ·K -1．mol -1，试计算上述变化中的Q 、W 、△U 、△T 和△S 。

2．(10分)若实际气体的状态方程为pVm=RT(1+αp/[1+αp])，求其逸度的表示式。 (系数α是与气体本身的性质和温度有关的常数。)

3．(12分)由A —B 二组分体系相图回答下列问题：

(1)标明各区域(1．9)的相态，并指出各三相线上的各个相；

(2)图中C 、D 、E 、F 点分别对应的温度是什么温度?

(3)画出物系点a(在E 点与K 点之间)降温过程的步冷曲线，并标出坐

标轴。

4．(8分)利用光谱观察到N2分子在电弧中加热时振动激发态对基态的相对分子数为：

υ(振动量子数) O 1 2 3

N υ/No(N0为基态分子数)1．000 0．260 O ．068 0．018

(1)说明气体处于振动能级分布的平衡态；

(2)计算气体的温度，已知N2的振动频率v=6．99×1013S -1。

(已知h=6．626×10-34J S ，k=1．38×10-23J K -1)

5．(12分)已知在标准压力下和25℃时，纯水的电导率κH20=5．50×10-6S ·m -1，

利用该纯水配制AgBr 饱和水溶液，测得溶液的电导率κ(溶液)=1．664×10-5 S ．m -1

(1)求AgBr(s)在纯水中的溶解度C 。已知：m ∞

Λ (Ag+)=61．9x10-4S ·m 2 mol -1

， m ∞

Λ (Br-)=78．1×10-4S ?m 2?mol -1

，假设活度系数皆为1。 (2)如果将AgBr(s)加入 O ．01 mol ／kg 的NaCl 溶液中，试根据Debye--Huckel

极限公式计算说明上述AgBr 的溶解度如何变化?已知常数A=0．50911/2()mol kg --

6．(10分)在298K 时，有电池：

3344428()(1.0,0.131)(1.0,0.131),(1),Pb PbSO s SO mol dm SO mol dm S O a Pt γγ=-=-=±±===

已知284() 2.05S O SO V φΘ===,44()0.351SO PbSO Pb V φΘ==-,

11()64.89,m S Pb J K mol Θ--=1128()146.44,m S S O J K mol Θ=--=

114()147.27,m S PbSO J K mol Θ--=114()17.15,m S SO J K mol Θ=--=

算25℃时：

(A)电池电动势；

(B)电池反应的平衡常数；

(c)计算当电池反应进度为1mol 时，可逆电池的热效应；

(D)计算当电池反应进度为1mol 时，电池以2 v 电压放电时的热效应。

解：

7．(12分)在恒容反应器中进行下列反应

1()()k k A g B g -??→←?? 300K 时k 1=0.2 min -1，k -1=0．005 min -1

。温度增加lOK ，正逆反应的速率常数k 1和k -1分别为原来的2和2．8倍。求

(1)300K 时的平衡常数。

(2)正、逆反应的活化能及反应热效应。

(3)300K 时，反应系统中开始时只有物质A ，测得压力P A,0=150 kPa 。求当反应达到平衡时，系统中A 和B 的压力?

(4)若使系统中P A =10 kPa 需经过多长时间?

8．(10分)某表面催化反应包含以下几个步骤：

(1)A 的吸附：1,1,()()k A k A

A g S A a -???→+←???，其中S 为表面，1,1,/A A A K K K -= (2)

B 的吸附：1,1,()()k B k B

B g S B a -???→+←???，其中1,1,/B B B K K K -=

(3)表面反应步骤：A(a)十B(a)→产物，

其中(3)为决速步，A 和B 在表面上的吸附为快速平衡，且都满足Langmuir 吸附的基本假设，

(1)试推导出A 和B 在表面覆盖率θA 和θB 的表达式。

(2)写出总反应速率r 与K A 、K B 、P A 和P B 的关系式。

(3)当P A 保持恒定时，画出反应速率随着P B 变化趋势的示意图。

9．(6分)一个半径为r=2 cm 的小玻璃杯，里面盛有水银，将一小滴水滴在水

银表面上，已知，γ汞一空=O ．483 N ·m -1，γ水-空=0．0728 N ·m -1，γ汞-水=O ．375 N ·m -1。

(1)试问水能否在水银表面铺展?

(2)假定水能在水银表面铺展，求铺展过程Gibbs 函数的改变。

2016年清华大学物理化学考研参考书目经验分享

2016年清华大学物理化学考研参考书目经验分享清华考研已经结束啦。俺在考清华时，走过许多弯路，犯过许多错误，最后终于考上了，给师弟师妹一点建议啦。说一下考清华的一些大的原则呀 1.考清华就跟高考一样，没啥神秘呢。但不变的是你的执着，你的努力，你的坚持 2 .不管简章说招几个呀，近5年都是清华本部化工要7个左右；深圳可能要十几个，深圳的具体不清楚呢。只要是进了复试，最后被刷的都可调剂到清华化学系，核研究院，生物工程系呀等，都可以留在清华呀。所以要全力以赴呀~~ 3.政治英语性价比不高，都要考个60多分。数学性价比高呢，一般要考个135哈，不难呢；清华专业课比较重要，如果有机会可以上一个新祥旭辅导机构的专业课辅导。新祥旭老师告诉我清华物化原题多，只要复习方向对了，可以考个120左右哈，不难。物理化学：题目越来越偏向基础,题型每年都在变，但考点不变呢。清华物化每年重复率很大，从10年开始，每年题型都在变。比如说13年新增的选择题27分，我就在清华本科物化复习资料里见过。清华物化方向是概念型的判断和基本型小计算为主，千万别把方向弄错了呢。考清华你得好好研究物化历年真题及答案，录取各科分数及复试时面试组老师的情况，面试时老师所提的一些问题等等，清华本科物化复习集﹙这个很重要的，朱文涛喜欢从里面出题﹚。清华跟其他学校考的不同，先认真研究这些，你就能找出清华出题的胃口啦，再针对清华方向复习。不要瞎复习呢，大家有梦想是好样的，但得在正确的方向上坚持。正确准备物化方向是：先看题，找方向，再看书，后做题。别把方向弄错了呢。一般来说复习最开始阶段是最慢的，因为难以进入状态呀所以呀我建议，专业课早先最好报个新祥旭机构的专业课，听听老师怎么讲的呢，在老师的带领下就比较容易进入状态呀。物化的概念都是演绎型的，像熵呀，自由能呀，都是数学公式退出来的，不好理解呢。也是新祥旭老师推荐一个视频网站，搜“可汗学院，里面有一个基础化学，多听听，跟着可汗把公式推导一遍，物化概念就懂了呢有师弟师妹为了我这2个问题，我简单回答一下呀 ①学姐，清华看本科成绩么？答：不太看。很简单的道理呀，你高考时看过你的一摸成绩单了么？！只要初试名次靠前，就有机会录取呀。 ②学姐，我不是211的呀，清华有没有歧视啊？答：有，复试时有一点点歧视，尤其是你自我介绍自报家门时，大家都是成年人了呢，这个简单道理能想明白哈。但是你只要初试成绩足够高，复试前找老师聊会，混个面熟啦，老师也不会刻意去为难你呢，就没有歧视了哈。并且清华的老师人很好啦，复试的时候还帮我呢。举个例子，我复试时在办公室外面等着，我是最后一个面试的，在我之前有个老师出门上厕所，我向他问了一下好，老师朝我点头微微笑，等到我进去面试时，有一个问题把我卡住了，有个老师问我“煤分子中是长链多点还是短链多？我是真的不知道呀，急死啦，快哭了，但就是这个出门尿尿的老师帮我解围呢，帮我回答了这个问题，还对那个提问老师说“这是煤化工专业才学到的，你别为难他。我就这样过了清华复试。

物理化学习题一2014

物理化学试卷班级姓名分数一、选择： 1. （2分）欲测定有机物燃烧热Q p,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V。公式Q p=Q V+ΔnRT中的Δn为: ( ) (A) 生成物与反应物总物质的量之差 (B) 生成物与反应物中气相物质的量之差 (C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差 (D) 生成物与反应物的总热容差 2. （2 分）室温下，10p?的理想气体绝热节流膨胀至5p?的过程有： (1) W > 0 (2) T1> T2 (3) Q= 0 (4) ΔS > 0 其正确的答案应是：( ) (A) (3)，(4) (C) (1)，(3) (B) (2)，(3) （D) (1)，(2) 3. （2 分）下列诸过程可应用公式d U = (C p- nR)d T进行计算的是：( ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 4. （2 分）体系的状态改变了,其内能值: ( ) (A) 必定改变(B) 必定不变 (C) 不一定改变(D) 状态与内能无关 5. 2 分如图，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系,则上述过程的Q、W和体系的ΔU值的符号为：( ) (A) W = 0, Q < 0, ΔU < 0 (B) W > 0, Q < 0, ΔU > 0 (C) W = 0, Q > 0, ΔU > 0 (D)W < 0, Q = 0, ΔU > 0

6. （2分）下述哪一种说法正确? ( ) 因为ΔH p = Q p,所以： (A) 恒压过程中,焓不再是状态函数 (B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换 (C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 (D) 恒压过程中, ΔU不一定为零 7. （2分） 1mol 单原子分子理想气体从298 K，202.65 kPa 经历：①等温, ②绝热, ③等压。三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是( ) (A) W1> W2> W3(B) W2> W1> W3 (C) W3> W2> W1(D) W3> W1> W2 8. （2 分）某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( ) (A) W T>W A(B) W T

[考研类试卷]考研物理化学(热力学第一定律)模拟试卷1.doc

[考研类试卷]考研物理化学（热力学第一定律）模拟试卷1 一、填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。 1 1 mol理想气体从p1，V1，T1分别经(1)绝热可逆膨胀到p2，V2，T2和经(2)绝热等外压膨胀至p'2，V'2，T'2，若p2=p'2，则T2______T'2；V2______V'2。(填 “＞”“＜”“=”) 2 若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则必要条件是μ______0。(填“＞”“＜”“=”) 3 298 K下，体积为2 dm3的刚性绝热容器中装有1 mol的O2(g)和2 mol的H2(g)；二者发生饭应生成液态税，则该过程的△U=______。二、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。 4 关于热和功，下面的说法中，不正确的是( ) （A）功和热只出现于系统中状态变化的过程，只存在于系统和环境问的界面上（B）只有在封闭系统中发生的过程，功和热才有明确的意义（C）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称之为被交换的能量（D）在封闭系统中发生的过程，如果内能不变，则功和热对系统的影响必互相抵消 5 涉及焓的下列说法中，正确的是( ) （A）单质的焓值均等于零（B）在等温过程中焓变为零（C）在绝热可逆过程中焓变为零

（D）化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 6 dU=C V dT及dU m=C V，m dT适用的条件完整地说应当是( ) （A）等容过程（B）无化学反应和相变的等容过程（C）组成不变的均相系统的等容过程（D）无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程 7 盖斯定律包含了两个重要问题，即( ) （A）热力学第一定律和热力学第三定律（B）热力学第一定律及热的基本性质（C）热力学第三定律及热的基本性质（D）热力学第一定律及状态函数的基本特征 8 在下列涉及盖斯定律的表述中，不正确的是( ) （A）对在等温等压且不做非体积功的条件下发生的各个化学反应过程和相变过程，可使用盖斯定律（B）对在等温等容且不做功的条件下，发生的各个化学反应过程，可使用盖斯定律（C）同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时，只要无溶解等现象，相态不同也可加减（D）利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应，设想一些中间步骤，无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以

物理化学模拟试题及答案

第一章问答题气体的 PVT 性质 1. 什么在真实气体的恒温 PV －P 曲线中当温度足够低时会出现 PV 值先随 P 的增加而降低，然后随 P 的增加而上升，即图中 T1 线，当温度足够高时，PV 值总随 P 的增加而增加，即图中 T2 线？ 10 8 6 4 2 T2 T1 RT2 RT1 0 2 4 6 8 10 P 答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。恒温时 pV=RT ，所以 pV- p 线为一直线。真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其 pV-p 曲线就会出现极小值。真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得 pV ＜RT 。另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果 pV ＞RT 。当温度足够低时，因同样压力下，气体体积较小，分子间距较近，分子间相互吸引力的影响较显著，而当压力较低时分子的不可压缩性起得作用较小。所以真实气体都会出现 pV 值先随 p 的增加而降低，当压力增至较高时，不可压缩性所起的作用显著增长，故 pV 值随压力增高而增大，最终使 pV ＞RT 。如图中曲线 T1 所示。当温度足够高时，由于分子动能增加，同样压力下体积较大，分子间距也较大，分子间的引力大大减弱。而不可压缩性相对说来起主要作用。所以 pV 值总是大于 RT 。如图中曲线 T2 所示。 2．为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降？答：根据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身无规则的热运动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。温度升高时，分子 p V m

物理化学模拟题及答案

模拟题及答案一．名词解释(20分) 1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池 5. 表面张力 6. 零级反应 7. 催化剂 8. 乳状液 9. 熵判据 10. 拉乌尔定律二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分) 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的（A）热不能自动从低温流向高温（B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化（C）第二类永动机是造不成的（D）热不可能全部转化为功 3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是（A）该方程仅适用于液-气平衡（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡（C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积（D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体 4．二元恒沸混合物的组成（A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断 5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。这种标准

电池所具备的最基本条件是 (A) 电极反应的交换电流密度很大，可逆性大 (B) 高度可逆，电动势温度系数小，稳定 (C) 电池可逆，电势具有热力学意义 (D) 电动势精确已知，与测量温度无关 6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是 (A) 通过电解池的电流与电势之间的关系 (B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系 (C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 (D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系 7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是 (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力 8. 表面活性剂是 (A) 能降低溶液表面张力的物质 (B) 能增加溶液表面张力的物质 (C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质 (D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质 9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于 (A) 不要控制反应温度 (B) 不要准确记录时间 (C) 不需要很多玻璃仪器和药品

清华大学2014考研物理化学化试题

1．有一绝热的刚性密闭容器内抽成真空，通过阀门和大气隔离，当阀门打开时，空气(可视为理想气体)进入容器，此时容器内气体的温度将： (A)升高 (B)降低 (c)不变 (D)不能确定 2．在标准压力P θ和383．15 K 时，水变为同温下的蒸气。则该相变过程中，下列哪个关系式不能成立? (A) ΔG<0 (B) ΔH>0 (C)△S iso

2014-2015年物理化学期末试卷

2014-2015年物理化学A2期末试卷命题人：魏静文刘燕利张红萍李彩霞谢玉莉一．选择题（共40分，2分一个） 1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（） A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ B.)()(5.0)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ C.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ D.)]()([2)(22- ∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ 2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( ) A. B αα=± B. 3B αα=± C. 2/1B αα=± D. 3 /1B αα=± 3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大（） A.阴极电势变低，阳极电势变高 B. 电池的电动势降低 C.电解池耗电能增加 D. 以上说法都对 4．某化学反应的方程式为B A →2，在动力学研究中表明该反应为（） A. 二级反应 B. 基元反应 C. 双分子反应 D. 以上都无法确定 5．催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是（） A. 催化剂改变了反应历程 B. 催化剂降低了反应活化能 C. 催化剂改变了反应平衡，提高了转化率 D. 催化剂同时加快正向与逆向反应 6．一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴，经过此变化后，以下性质保持不变的是（） A. 总表面能 B. 表面张力 C. 比表面积 D. 液面下的附加压力 7．将少量的KI 溶液加入AgNO 3溶液中制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是（） A. NaCl B. FeCl 3 C. MgSO 4 D. K 3PO 4 8.将大分子电解质NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan 平衡时，膜外水的pH （）。 (A) 大于7 (B) 等于7 (C) 小于7 (D) 不能确定

湖南大学832物理化学(工)考研模拟试题一

湖南大学 2013年硕士研究生入学考试模拟试题（一）科目代码：832科目名称：物理化学所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！一、选择题（25*1） 1、一定量的液态环己烷在其正常沸点时变为同温同压下的蒸气，则：() (A)ΔU=ΔH，ΔA=ΔG，ΔS>0 (B)ΔU<ΔH，ΔA<ΔG，ΔS>0 (C)ΔU>ΔH，ΔA>ΔG，ΔS<0 (D)ΔU<ΔH，ΔA<ΔG，ΔS<0 2、某溶液由2mol A和1.5mol B混合而成，其体积为420cm3，此溶液中组分A的偏摩尔体积为30cm3?mol-1，则组分B的偏摩尔体积：() (A)200cm3?mol-1(B)300cm3?mol-1 (C)240cm3?mol-1(D)280cm3?mol-1 3.合成了一个新化合物B（s）的质量为1.5g，溶于1.0kg纯水中形成非电解质溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015K，已知水的凝固点降低常数 k f =1.86K?mol-1?kg，则该化合物的摩尔质量M B () (A)100g?mol-1(B)150g?mol-1(C)186g?mol-1(D)200g?mol-1 以冲入容器内的气体为系统，环境对它做功，系统热力学能升高 4.ΔH=Q p ，此式适用于下列哪个过程：() (A)理想气体从106Pa反抗外压105Pa膨胀 (B)0℃，105Pa下冰融化成水 (C)电解CuSO 4 水溶液 (D)气体从(298K，105Pa)可逆变化到(373K，104Pa) 5.一定量的液态环己烷在其正常沸点时变为同温同压下的蒸气，则：() (A)ΔU=ΔH，ΔA=ΔG，ΔS>0

中考物理化学模拟试题及答案

中考理化模拟试卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 K －39 Mn-55 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个正确选项。每小题2分，共计30分） 1．在透明玻璃杯的杯底放一枚硬币，然后倒入一些水．把杯子端到眼睛的高度，再慢慢下移．当杯子下移到某一位置时，如图所示，可以看到大、小两枚硬币．以下对这一现象解释合理的是【】 A ．“大、小硬币”都是由于光的反射形成的 B ．“小硬币”是由于光的反射形成的，“大硬币”是由于光的折射形成的 C ．人眼看到的“大、小硬币”均为硬币所成的虚像 D ．人眼看到“大硬币”的原理类似于投影仪的成像原理 2．2016猴年央视春晚成功举办，分会场西安的古典和现代、秀丽和壮观，都通过来自天空中的“眼睛”，展现得淋漓尽致，如图所示关于作为“眼睛”的航拍无人机，下列说法正确的是【】 A ．航拍无人机是利用超声波和GPS 定位系统传递信息． B ．当无人机升空远景拍摄时，为使得成像清晰，其镜头应自动前伸 C ．当无人机在空中悬停时，空气对机翼没有作用力 D ．航拍摄像机的镜头相当于一个凸透镜，利用这一类型的透镜可以矫正远视眼． 3．中国料理最重要的烹调就是炒，那么颠勺这个技能就是很重要的了，但我们平时烹调水平不够好，颠勺技能自然很差，经常会把菜弄到锅外，这款超大弧度炒锅，锅沿很宽，弧度很大，任意翻炒也不会把食材弄到外面，还可以防止热量散失，节约燃料。下列说法正确的是【】 A ．制造锅体的材料和手柄都应具有良好的导热性能 B ．炒菜时我们能闻到食物的香味，说明只有高温时分子在做无规则运动 C ．食物沿超大弧形边沿翻炒最终掉在锅的过程，其运动状态不断改变 D ．炒菜时不断翻动食物是利用做功的方式增大物体内能 4．两杯没有标签的水和浓盐水，利用下列哪组器材不能．．加以区分【】 5．在如图所示的四种用具中，正常使用时属于费力杠杆的是【】 A ．修树剪子 B ．拔钉子 C ．核桃夹子 D ．取碗夹子 6．电阻触摸屏在笔记本电脑及手机等设备上已普遍使用，当手指在触摸屏表面施以一定的压力时，触摸屏通过分别识别触摸点的水平与竖直位置，从而确定触摸的位置．以竖直方向为例，触摸屏相当于一根电阻丝，触摸时，触摸点P 将第1题图 B ． C ． D ． A ．第3题图第2题图

物理化学题库(2014修改)

物理化学题库一、单项选择题： 1. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（ C ） A T ，p ，V ，Q ； B m ，V m ， C p ，Q ； C T ，p ，V ，n ； D T ，p ，U ，W 。 2．x 为状态函数，下列表述中不正确的是：( D ) A d x 为全微分； B 当状态确定，x 的值确定； C ?x = ∫d x 的积分与路经无关，只与始终态有关； D 当体系状态变化，x 值一定变化。 3．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：( C ) A 体系处于一定的状态，具有一定的内能； B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值； C 状态发生变化，内能也一定跟着变化； D 对应于一个内能值，可以有多个状态。 4．理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( C ) A W > 0 ； B W = 0 ； C W < 0 ； D 无法计算。 5. 有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气相隔，当阀门打开时，大气（视为理想气体）进入瓶子，此时瓶内气体的温度将（ A ） A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 不确定 6. 热力学第一定律的数学表达式U Q W ?=+只能适用于（ C ） A. 理想气体 B. 敞开系统 C. 封闭系统 D. 孤立系统 7. 理想气体等温自由膨胀过程中，下列答案正确的是（ B ） A. 0Q > B. 0H ?= C. 0U ?> D. 0W < 8. 非理想气体节流膨胀过程中，下列描述正确的是（ D ） A. 0Q <，0H ?=，0p ?< B. 0Q =，0H ?<，0p ?< C. 0Q >，0H ?=，0p ?< D. 0Q =，0H ?=，0p ?< 9. 理想气体节流膨胀过程中，下列描述正确的是（ C ） A. 0H ?=，0U ?>，0T ?= B. 0H ?<，0U ?=，0T ?> C. 0H ?=，0U ?=，0T ?= D. 0H ?=，0U ?<，0T ?= 10. 非理想气体绝热自由膨胀过程中，下列答案不正确的是（ D ） A. 0Q = B. 0W = C. 0U ?= D. 0H ?= 11. 系统状态发生变化时，其焓变H ?为（ D ） A. U p V ?+?? B. U p V V p ?+??+?? C. U V p ?+?? D. 2211U p V p V ?+- 12．在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：（ C ）

2017年物理化学考研模拟试题及详解(一)【圣才出品】

一、选择题（每题3分，共30分） 1．某气体状态方程为p＝f（V）T，f（V）仅为体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V的增加而（）。 A．增加 B．下降 C．不变 D．难以确定【答案】A ???? 【解析】由麦克斯韦关系式知（S/V）T＝（p/T）v＝f（V）＝p/T＞0。 2．已知下列两反应所对应电池的标准电动势则两个的关系为（）。【答案】B 【解析】电池的标准电动势与反应方程的系数无关。 3．一个纯物质的膨胀系数α＝（T为绝对温度），则该物质的摩尔恒压热容C p将（）。 A．与体积V无关

C ．与温度T 无关 D ．与V 、P 、T 均有关【答案】B 【解析】根据即在等压条件下V 对T 的二阶导数，所以与P 无关。4．反应CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ）在973K 时压力平衡常数K p ＝0.71，若此时各物质分压为P CO ＝100kPa ，＝50kPa ，＝＝10kPa ，则 2H O p 2CO p 2H p （）。 A ．反应向右进行 B ．反应向左进行 C ．反应处于化学平衡状态 D ．反应进行的方向难以确定【答案】A 【解析】计算此时的压力J p ＝＜K p ,，所以反应向右进行直到J p ＝ K p 使10100.0250100?=?得反应达平衡为止。 5．焦耳-汤姆逊系数μJ －T ＝（）H ＝－（）T /（）p ，则对于理想p T/??p H/??T ??H/气体，有μJ －T （）。 A ．＞0 B ．＜0

C ．＝0 D ．不能确定【答案】C 【解析】理想气体中H 是温度T 的单值函数，所以－（）T ＝0，由μJ －T ＝（p H/??）H ＝－（）T /（）p ，得μJ －T ＝0。 p T/??p H/??T ??H/6.－5℃，101.325 kPa 下的过冷水，凝固成同温同压下的冰，则此过程有（）。 A ．△G＝0 B ．△S＞0 C ．△S 孤立＞0 D ．△S 孤立＜0 【答案】C 【解析】过冷水是亚稳相，－4℃是它的相转变温度，所以该过程为不可逆过程，△G ＜0，由于转变温度－5℃低于－4℃，所以反应为自发反应，由克劳修斯不等式判据得△S 孤立＞0。 7．杠杆规则适用于二组分相图上的区域为（）。 A ．液相区 B ．共晶混合物区 C ．任意两相平衡区 D.仅适用于液-固平衡区【答案】C

物理化学模拟试卷(6)答案

物理化学模拟试卷（6）答案一、名词解释（每题2分，共16分） 1、功：当体系发生过程时，在体系与环境间除热以外其它各种形式的传递的能量。 2、第三类电极：又叫氧化还原电极，将惰性电极插入含有同一种元素的不同价态离子的溶液中。 3、半衰期：反应物消耗初始浓度的一半是所需要的时间 4、拉乌尔定律：在等温下的稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压* A p 乘以溶液中溶剂的物质的量分数x A 。 5、理论分解电压：使某电解质溶液能连续不断发生电解反应时所必须外加的最小电压称为理论分解电压。 6、赫斯定律：保持温度、压力反应条件不变的情况下，不管反应是一步完成的，还是分几步完成的，其热效应相同。 7、稳态近似处理：反应进行一段时间后，体系基本上处于稳态，这时，各中间产物的浓度可认为保持不变。 8、自由度：确定平衡体系的状态所必须的压力、温度和浓度等独立强度性质的数目称为自由度。二、判断题（共10题，每题1分，共10分）：（√）1、对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯函数。（×）2、表示化学反应速率，用参与反应的任一物质B 的浓度对时间的变化率dc B ／dt 表示都是一样的，只要注意对反应物加以负号就行了。（×）3、凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。（×）4、在同一稀溶液中组分B 的浓度可用x B 、m B 、c B 表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。（√）5、在标准电极电势表上，凡电极电势为正数的电极不一定作原电池的正极，电极电势为负数的电极不一定作负极。（×）6、在一定的温度压力下，某反应的m r G >0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以顺利进行。

清华大学2014考研物理化学化试题

的体积Vm 或压力p 有关 4．1mol 理想气体经历绝热膨胀过程温度从T1变化到T2，则下列关于功的计算式中哪一个是正确的? 0 21()Q V U Q W W C T T =?=+???→=- (A) 21()Cv T T - (B) 21 ()Cp T T - (c) 22111p V p V γ-- (D) 21 ()1R T T γ-- 5．已知C(石墨)和C(金刚石)在25℃和101325 Pa 下的标准摩尔燃烧焓分别为-393．4 kJ ·mol -1和-395.3 kJ ·mol -1 ，则该条件下金刚石的标准生成焓 f m H Θ?为： (A)-395．3 kJ ?mol -1 (B)395．3 kJ ?mol -1 (C)-1．9 kJ ?mol -1 (D)1．9 kJ ?mol -1 6．C02在临界点处的自由度等于： (A)0 (B)1 (C)2 (D)3 7．对稀溶液的依数性产生的主要原因，下列表述中错误的是： (A)溶液的蒸气压较纯溶剂低 (B)溶液中溶剂的化学势较纯溶剂低

大学物理化学模拟试卷(2)及答案

物理化学模拟试卷（2）答案一、名词解释（每题2分，共16分） 1、可逆过程：体系经过某一过程从初态变到终态后，体系和环境都恢复到原来的状态而未留下任何永久性的变化，称为热力学可逆过程。 2、第二类电极：将一种金属及其相应的难溶性盐浸入含有该难溶性盐的负离子的溶液中，达成平衡后，所构成的电极。 3、标准摩尔生成自由能：在标准压力下，由稳定单质生成1 mol化合物时吉布斯自由能的变化值，称为该化合物的标准生成吉布斯自由能。 4、自由度：确定平衡体系的状态所必须的压力、温度和浓度等独立强度性质的数目称为自由度。 5、电导率：相距为1m, 面积为1m2的两个平行板电极之间充满电介质溶液时的电导，即相当于单位体积电解质溶液所表现出来的电导。 6、理论分解电压：使某电解质溶液能连续不断发生电解反应时所必须外加的最小电压称为理论分解电压。 7、理想溶液：任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律和亨利定律的溶液叫做理想溶液。 8、反应的速率系数：速率方程中的比例系数k称为反应的速率常数。它的物理意义是各反应物的浓度等于1时的反应速率，其值大小与浓度无关，而与反应温度、反应本性、催化剂、溶剂等因素有关。二、判断题（共10题，每题1分，共10分）：（×）1、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。（√）2、电流密度越大超电势越大，阴极电势越小（√）3、电池反应中，ΔG > 0的反应不能自发进行。（×）4、液体在等温蒸发过程中的内能变化为零。（×）5、熵增加的过程一定是自发过程（×）6、根据相律，单组分体系相图只能有唯一的一个三相共存点。（√）7、在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。（√）8、非缔合电解质一定是强电解质。

考研(物理化学)模拟试卷5.doc

考研（物理化学）模拟试卷5 (总分：78.00，做题时间：90分钟) 一、单项选择题(总题数：14，分数：28.00) 1.单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。（分数： 2.00） __________________________________________________________________________________________ 2.在恒容下有一定量的理想气体，当温度升高时，其热力学能将( )（分数：2.00） A.降低 B.增加 C.不变 D.无法确定 3.系统发生了一个等温变化，系统与环境之间( )（分数：2.00） A.一定有热交换 B.一定没有热交换 C.不一定有热交换 D.等温过程与热交换无关 4.在等温等压的条件下，有一个A和B组成的均相系统，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积随浓度将( )（分数：2.00） A.增加 B.减小 C.不变 D.不确定 5.在水中加入表面活性剂以后( )（分数：2.00） A.dγ／dc＞0，产生正吸附 B.dγ／dc＞0，产生负吸附 C.dγ／dc＜0，产生正吸附 D.dγ／dc＜0，产生负吸附 6.下列物系中属于非胶体的是( )（分数：2.00） A.灭火泡沫 B.空气 C.雾 D.珍珠 7.在一定的温度下，在4个装有相同体积的As 2 S 3溶胶的试管中，分别加入浓度和体积相同的下列不同电解质，能使As 2 S 3溶胶最快发生聚沉的是( )（分数：2.00） A.KCl B.NaCl C.ZnCl 2 D.AlCl 3 8.将纯的H 2 O(l)放入抽空密闭的石英容器中，将容器不断冷却，可以观察到的现象有( )（分数：2.00） A.沸腾现象 B.三相共存现象 C.升华现象 D.临界现象 9.已知反应3O 2 (g)=2O 3 (g)在25℃时△r H mΘ =一280 J.mol －1，则对该反应有利的条件是( )（分数：2.00） A.升温升压 B.升温降压 C.降温升压

物理化学(上)模拟试卷一

物理化学(上)模拟试卷一一、选择题(共10题20分) 1、一恒压反应体系，若产物与反应物的C p＞0，则此反应： (A)吸热；(B)放热；(C)无热效应；(D)吸放热不能肯定。 2、将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH应为何值?： (A) ΔH＝0；(B) ΔH＝C p(T2－T1)； (C) ΔH不存在；(D) ΔH等于其它值。 3、恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？ (A) ΔU；(B) ΔH；(C) ΔS；(D) ΔG。 4、已知在373K时液体A的饱和蒸气压为66 662 Pa，液体B的饱和蒸气压为1.01 325×105 Pa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中A的物质的量分数应为： (A) 0.200；(B) 0.300；(C) 0.397；(D) 0.603。 5、非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误? (A) Q=0；(B) W=0；(C) ΔU=0；(D) ΔH=0。 6、对于下列的四种表述中正确的是： (A) 因为ΔH=Q p，所以只有等压过程才有ΔH； (B) 因为ΔH=Q p，所以Q p也具有状态焓数的性质； (C) 公式ΔH=Q p只适用于封闭体系； (D)对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态。 7、今有298 K、p 的N2气[Ⅰ]和323 K、p 的N2气[Ⅱ]各一瓶，问哪瓶N2气的化学势大? (A)μ(Ⅰ)>μ(Ⅱ)；(B) μ(Ⅰ)<μ(Ⅱ)；(C)μ(Ⅰ)=μ(Ⅱ)；(D) 不可比较。 8、对实际气体的节流膨胀过程，有 (A) ΔH = 0；(B) ΔS = 0；(C) ΔG = 0；(D) ΔU = 0。 9、在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体

物理化学期末考试试题库

物理化学期末考试试题库第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)

单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)

2014物理化学复习题(上)

第二章热力学第一定律一、单选题 1.一定量的理想气体，在绝热条件下，由始态反抗恒外压至终态，结果体系对外作了功。对体系，下列表示不正确的是（C ） A.U ?<0 B.H ?<0 C.W >0 D.p ?=0 2．如图，将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：（A ） (A)绝热箱中所有物质； (B)两个铜电极； (C)蓄电池和铜电极； (D) CuSO 4水溶液。 3．x 为状态函数，下列表述中不正确的是（D ） (A)dx 为全微分； (B) 当状态确定，x 的值确定； (C)?x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关； (D) 当体系状态变化， x 值一定变化。 4.1mol 理想气体在恒容情况下，由T 1、P 1的状态变到T 2、P 2的状态，下列表达式不正确的是（A ） A.)T T (C H 12m ,p -=? B.Q H =? C.)T T (C Q 12m ,V -= D.)T T (R U H 12-==?? 5.关于热力学可逆过程，下列表述正确的是（A ） A.可逆过程中体系作最大功； B.可逆过程发生后，体系和环境一定同时复原； C.可逆过程中不一定无其它功；D 一般化学反应都是热力学可逆过程。 6．对标准态的理解下述正确的是（D ） A ．标准态就是273.15K 、101.325kPa 下的状态； B ．标准态就是不能实现的假想状态； C ．标准态就是活度等于1的状态； D ．标准态就是人为规定的某些特定状态。 7.1mol 理想气体在恒容情况下，由T 1、P 1的状态变到T 2、P 2的状态，下列表达式不正确的是（A ） A.)T T (C H 12m ,p -=? B.Q H =? C.)T T (C Q 12m ,V -= D.)T T (R U H 12-==?? 8..对封闭体系，下列公式的适用范围，正确的是（D ） A.dT nC dU m ,V =只适用理想气体的等容过程 s B.dT nC dH m ,p =适用气体的任何变温过程 C.V Q U =?适用作其它功的等容过程 D.p Q H =?适用有相变或化学变化而无其它功的等压过程

物化考研试题

A 卷一、单项选择题（共30题，75分） 1．反应A(g)+B(g)?D(g)在固体催化剂下进行，在等温下达到吸附平衡时，覆盖度：q A = k A P A / （1+k A P A+k B P B） q A = k A P A /（1+k A P A+k B P B）当A是弱吸附，而B是强吸附时，反应速率为 A. r=KP A B. r=KP B C. r=K(P B/P A) D. r=K(P A/P B) 2．对于化学吸附，下列说法不正确的是 A. 吸附是单分子层 B. 吸附力来源于化学键力 C. 吸附热接近反应热 D. 吸附速度快，升高温度能降低吸附速度 3．晶体颗粒大小与其溶解度关系是，微小晶体的溶解度 A. 大于大块、大粒晶体 B. 小于小块、小粒晶体 C. 等于大块、大粒晶体 D. 与大块、大粒晶体溶解度的关系不好确定 4．固体吸附剂在溶液中的吸附量 A. 总是随浓度的增加而增加 B. 随溶解度的增加而增加 C. 随溶质极性的增加而增加 D. 能使固液表面自由能降低最多的溶质被吸附的量是最多 5．液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关 A. 温度 B. 液体密度 C. 附加压力 D. 大气压力 6．一分散体系，在温度T每当高度升高4′10-2m时，体系浓度降低一半，则粒子在分散介质中的重量为 A. 0.02272 kT B. 17.33 kT C. 39.9 1 kT D. 0.02272/kT 7．下列有关冷光描述中,正确的是 A. 原子或分子吸收外界光变为激发分子，发出与原光源不同的光 B. 化学反应过程中产生的激发分子回到基态时发出的光 C. 切断电源后继续发出的光 D. 由物体反射回来的光 8．将含有表面活性剂的水溶液形成下列四种半径为R的液滴或气泡，受到附加压力最大的是 A. 在空气中形成的液滴 B. 在空气中吹成的气泡 C. 在溶液中吹出的气泡 D. 将此溶液滴入石蜡中形成液滴 9．将浓度为0.5 mol×dm-3的KI溶液和0.1 mol×dm-3的AgNO3溶液等体积混合后制的得AgI溶胶，下列三种电解质，其聚沉值由大到小的顺序为 A. FeCl3>MgSO4>K3Fe(CN)6 B. K3Fe(CN)6>MgSO4>FeCl3

物理化学模拟试卷1

《物理化学》（本）模拟试卷1 总分：100分时间：90分钟一、选择题（本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分） 1、一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为0（） A.Q B.W C.Q+W D.Q-W 2、一定温度和压力的乙醇溶液中，若使乙醇的偏摩尔体积的变化dV>0，此时水的偏摩尔体积的变化（） A.>0 B.=0 C.<0 D.不能确定 3、在1000K时，反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的Kp=1.84,若气相中CO2含量大于65%，则（） A.铁将不被氧化 B.铁将不被氧化 C.反应是可逆平衡 D.无法判断 4、下面何者的运动属电解质的导电机制（） A.电子 B.离子 C.原子 D.电子和离子 5、电解质溶液在稀释过程中（） A.电导率增加 B.摩尔导电率减少 C.摩尔电导率增加 D.电导率减少 6、产生浓差极化的原因（） A.电极附近和溶液内部电解质浓度的改变 B.两个半电池中溶液浓度不同 C.电池的可逆性 D.测量时温度的变化 7、溶胶与大分子溶液的相同点（） A.热力学稳定系统 B.热力学不稳定系 C.动力学稳定系统 D.动力学不稳定系统 8、电渗现象表明（） A.胶体粒子是电中性 B.分散介质是电中性 C.胶体粒子是带电的分散介质也是带电的D. 9、下列性质中大分子溶液不具备的是（） A.系统具有很大的相界面 B.扩散慢 C.不能透过半透膜 D.具有丁达尔效应 10、与大分子化合物的黏均分子量有定量关系的是（） A.相对粘度 B.增比粘度 C.比浓粘度 D.特性粘度

二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共 20分） 1、对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现（），而与（）无关。但对有固熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气体相组分的压力，还出现（）。 2、影响离子平均活度系数的主要因素是（）、（），而不是（）。 3、反应C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在673K、pθ下达到平衡，已知△ Hm=133.5Kj/mol,问下列条件变化时，对平衡有何影响？（1）增加温度（）（2）增加水蒸气的分压（）（3）增加总压（）（4）通入氮气（）三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共 20分） 1、实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热（） 2、从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不同。（） 3、自然界发生的过程一定是不可逆过程。（） 4、吉布斯能减小的过程一定是自发过程。（） 5、对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯能。（） 6、标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。（） 7、对于二元互溶体系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。（） 8、二元体系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。（）、在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个体系点的液相组成都相同。9．（） 10、水的冰点比三相点低0.01K，原因是普通水已被空气饱和，且冰点压力为标准压力。（）四、计算题分） 30小题，每小题10分，共（本大题共31、0℃、101、325kpa的条件常称为气体的标准状况，试求甲烷在标准状况下的密度。 2、1mol水蒸气在100℃、101、325kpa下全部凝结成水，求过程的功。