2010年育英高中会考化学模拟试卷

2010年育英高中模拟会考化学试卷

本卷可能用到的相对原子质量数据：H —1，C —12，O —16，S —32，Cl —35.5，Na —23，Mg —24，Fe —56，Cu —64。

试 卷 Ⅰ

一、选择题(本题有24小题，每小题2分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、

选错均不给分)

1、 下列物质的类别中，后者包括前者的是

A 、氧化物、化合物

B 、单质、电解质

C 、溶液、纯净物

D 、乙醇、烃

2、 同种元素的不同微粒，一定具有相同的

A 、质量数

B 、质子数

C 、中子数

D 、电子数

3．下列化学用语错误．．

的是 A

B 、乙烯的结构简式：CH 2CH 2

C 、苯的分子式：C 6H 6

D 、氯的原子结构示意图：

4．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁之—，下列气体的排放不会造成大气污染的是

A. O 3 B . NO 2 C. N 2 D CO

5．下列实验仪器能直接加热的是

A ．烧杯

B ．烧瓶

C ．量筒

D ．试管

6． 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A 、铝片与盐酸反应

B 、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应

C 、灼热的炭与CO 2的反应

D 、NaOH 溶液与CH3COOH 溶液反应

7．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

A ．NH 4+、K +、OH －

B ．Ca 2+、NO 3－、CO 32

C ．Na +、H +、HCO 3－

D ．H +、SO 42－、Cl －

8．下列反应的离子方程式正确的是

A 、烧碱加入醋酸溶液：Na ＋＋OH －＋CH 3COOH ＝CH 3COONa ＋H 2O

B 、盐酸跟氢氧化铜反应：H ＋＋OH －＝H 2O

C 、碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3＋2H ＋＝Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑

D 、金属钠跟水反应：2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑

9．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是

A H 2S

B M g3N 2

C FeCl 2

D FeS

10．下列物质中只含有离子键的是

A ．M g Cl 2

B ．H 2O

C ．NaOH

D ．CCl 4

11．下列物质中属于同分异构体的一组是

A ．O 2和O 3

B ．CH 4和

C 2H 6

C ．CH 3OCH 3和CH 3CH 2OH

D ．1H 和2H

12．下列各组顺序的排列不正确．．．

的是 A 、原子半径：Na ＜Mg ＜Al ＜F B 、热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3

C 、酸性：H 2SiO 3＜H 2CO 3＜H 3PO 4＜H 2SO 4

D 、碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

13．能够确定一种溶液中一定含有SO 42－的事实是

A 、取少量试液，加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成

B 、取少量试液，加入BaCl 2溶液有白色沉淀生成，再加入稀HNO 3，沉淀不消失

C 、取少量试液，加入Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀生成

D 、取少量试液，加Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀生成，往过滤所得沉淀中加盐酸，沉淀不溶

14．下列关于有机反应类型的说法错误．．

的是 A ．甲烷与氯气的反应属于取代反应 B ．乙烯与氢气的反应属于加成反应

C ．乙酸与乙醇的反应属于酯化反应

D ．苯与硝酸的反应属于加成反应

15．下列实验现象描述错误

．．的是

A．用铂丝蘸取氯化钠溶液灼烧，可看到火焰呈紫色

B．在稀硫酸溶液中滴加氯化钡溶液，会产生白色沉淀

C．二氧化硫通入品红溶液中能使品红溶液褪色

D．向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液颜色先变红后褪色

16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na＋个数为N A

B．18g水含有电子数为8N A

C．标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2N A

D．11.2L氢气一定含有N A个氢原子

17．能形成A2B型离子化合物的两种元素的原子序数是

A、20和8

B、1和6

C、11和16

D、12和17

18. 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是

A、玻璃棒

B、烧杯

C、蒸发皿

D、酒精灯

19.若要除去下列物质中混入的杂质（括号中的为杂物），所选用的试剂不合适的是

A、溴苯（溴）：用蒸馏水

B、SiO2 (CaCO3):用盐酸CD

C、Fe2O3(Al2O3)：用氢氧化钠溶液

D、FeCl3溶液（FeCl2）：用氯气

20. 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是

A．SO2的漂白原理与次氯酸相同

B．硫在空气中燃烧生成大量SO3

C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体

D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸

21. 电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的（ A ）

A．②④⑥⑦B．①③④⑥C．①②④⑦D．①④⑥⑦

22. 1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

A、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－142.9kJ/mol

B、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋571.6kJ/mol

C、H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－285.8kJ/mol

D、H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol

23. NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是

A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1

24、体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，完全沉淀其中的Cl－，需消耗等物质的量的AgNO3，则这三

种溶液的物质的量浓度之比为

A．3︰2︰1 B．1︰2︰3 C．6︰3︰2 D．2︰3︰6

二、选择题(本题共分3组，每组试题包含10小题，每小题2分，共20分。各题中只有1个符合题意的选项，不选、多选、选错均不给分。请根据你所修习的模块选做其中的一组试题，答题时务必注意试题题号与答题卡题号要一一对应。若选做两组或三组试题的，按所做的第一组计分)

《化学与生活》

25．下列食品添加剂可作为防腐剂的是

A．味精B．碳酸氢钠C．苯甲酸钠D．叶绿素

26．光导纤维的主要成分是

A．Si B．SiO2C．Na2SiO3 D．SiC

27．燃烧下列物质，对空气污染最小的是

A．聚乙烯B．聚丙烯C．聚氯乙烯D．天然气

28．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误

．．的是

29．人们必需从食物中摄入维持正常生命活动所需要的各种元素，如果某种元素摄入不足或过多，就会影

响人体健康甚至导致疾病。下列有关说法错误

．．的是

A．成人缺碘会引起甲状腺肿大B．儿童缺碘会导致发育迟缓

C．缺铁会产生缺铁性贫血D．缺锌会影响骨骼、牙齿的生长

30．自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关说法正确的是

A．葡萄糖与银氨溶液反应会产生银镜现象，说明葡萄糖具有还原性

B．维生素C能防治坏血病，缺少维生素C易患夜盲症、干眼症

C．油脂在人体内酶的催化作用下水解为氨基酸

D．在蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液会使蛋白质发生变性

31．下列物质不．能使蛋白质变性的是

A．浓盐酸 B．食盐C．硫酸铜D．氢氧化钠

32．下列对于淡水资源的认识中，正确的是

A．可供人类利用的淡水资源非常丰富，够用。

B．我国有多条大江大河和众多的湖泊，所以属于富水国家

C．每人每天约需2.5 kg水，因人口急剧增加，地球上的淡水满足人们的生活用水已很紧张

D．生活和生产需要大量淡水；同时人们又在严重污染自然水源，所以保护水资源刻不容缓

33．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是

A．汽车尾气-------光化学污染-------咳嗽和气喘者增多

B．含磷洗衣粉--------水体富营养化--------水栖生物大量死亡

C．人口增多--------空气中CO2浓度增大--------温室效应

D．氟氯烃--------臭氧空洞--------皮肤癌患者增多

34．室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是

A．甲烷B．甲醛C．一氧化碳D．二氧化碳

《化学与技术》（35．～44．）（略）

《有机化学基础》

45．下列原子或原子团中，不属于官能团的是

A．－OH B．－NH2C．－CH3D．－COOH

46．下列化合物分子中，在核磁共振1H谱图中能给出三种信号的是

A．CH3CH2CH3B．CH3CH2OH C．CH3CHO D．CH3OCH3

47．下列物质中，属于合成高分子化合物的是

A．有机玻璃B．天然橡胶C．棉花D．羊毛

48、下列物质中与CH3—CH2—CH2—CH3互为同分异构体的是

A、CH3—CH3

B、CH3—CH2—CH3

C、CH3—CH(CH3)2

D、CH3—CH2—CH(CH3)2

49、某烷烃的结构简式为CH3CH(CH2CH3)2，其命名正确的是

A、2—乙基丁烷

B、3—乙基丁烷

C、3—甲基丁烷

D、3—甲基戊烷

50、能将苯与甲苯区别出来的试剂是

A、水

B、溴水

C、高锰酸钾酸性溶液

D、氢氧化钠溶液

51、将一定量的某醇等分成两份，取一份完全燃烧可生成0.2mol二氧化碳，另一份与足量的金属钠反应生

成0.1mol 氢气，则该醇可能是

A 、甲醇

B 、乙醇

C 、丙二醇

D 、丙醇

52、—CH 3、—OH 、—COOH 和—C 6H 5四种基团中的不同基团两两组合，所形成的有机物中，具有酸性

的物质有

A 、1种

B 、2种

C 、3种

D 、4种

53、关于丙烯醛（CH 2＝CH —CHO ）的叙述不正确的是

A 、可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

B 、与足量的氢气加成生成丙醛

C 、能发生银镜反应

D 、在一定条件下可氧化成酸

54、能在有机物分子中引入羟基的反应类型有：

①酯化；②取代；③消去；④加成；⑤水解；⑥氧化。其中正确的组合是

A ．①②③⑥

B ．④⑤

C ．②④⑤⑥

D ．②④⑥

试 卷 Ⅱ

请将本卷的答案用钢笔或圆珠笔写在答卷Ⅱ上。

三、填空题(本题有3小题，共14分)

55、（4分）（1）写出工业制取漂白粉的化学方程式： ▲ 。

（2）写出淀粉水解制取葡萄糖的化学方程式： ▲ 。

56．(6分) [本题包括2小题，每位同学只．需．选做一小题．．．．．

。若两题都做，按第(1)小题计分。] (1) 三种短周期A 、B 、C 在元素周期表中的位置如下图所示。已知A 、B 、C 三种元素的原子最外层电

子数之和为15。据此填空：

①写出B 的元素符号：B ，C 的氢化物的结构式 。

②写出A 元素的最高价氧化物的分子式 。 （2） 写出A 的分子式 ▲ ，B 的结构简式 ▲ ，C 的名称 ▲ 。

57、 (4分) 有一瓶无色气体，可能含有CO 2、HCl 、HBr 、SO 2中的一种或几种气体，将气体通入氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl 2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有 ▲ ，肯定不含有 ▲ 。

四、简答题(本题有2小题，共12分)

58、（6分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行以下实验，请回答相关问题。

（1）（2分）第1步：灼烧。操作时将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐．．．材．

质的实验仪器有 ▲ （填代号，限填3项）

A 、试管

B 、瓷坩埚

C 、坩埚钳

D 、铁三脚架

E 、泥三角

F 、酒精灯

G 、烧杯

H 、量筒

（2）（2分）第2步：I －溶液的获取操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，

煮沸，然后 ▲ （填操作名称）。

（3）（每空1分，共2分）第3步：氧化的操作中依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选 用 ▲ （填代号）

A 、浓硫酸

B 、新制氯水

C 、高锰酸钾溶液

D 、双氧水

理由是 ▲ 。

（4）第4步：碘单质的检验，操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，

如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘。

59．(6分) 在下图所示的实验装置中，A 中盛有品红溶液，B 中盛有NaOH 溶液。

请回答下列问题：

(1) 若向A 中通入足量的二氧化硫气体，A 中的现象是 ▲ 。

(2) 如果A 中盛的是浓硫酸，加入铜，加热反应，此反应中表现

浓硫酸的酸性和 ▲ 性。

乙烯 A B C

催化剂/H 2O 催化剂/O 2 催化剂/O 2

(3) 如果A中盛的是浓盐酸，加入二氧化锰，加热反应，此反应

中浓盐酸的作用是▲。

五、计算题(本题6分)

60．(6分) 一定量的铜与浓硫酸在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．

(1) 写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式；试汁算反应后生成硫酸铜的物质的量．

(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?

2017年普通高中化学会考试题及答案

重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间为90分钟。 2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1．一定有化学变化发生的过程是 A ．海水蒸馏 B ．碘升华 C ．电解水 D ．水结冰 2．用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平 C ．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A ． B ． C ． D ． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．正戍烷与异戍烷 D ．Mg 24 12和Mg 26 12 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CusO 4溶液 D ．Fe(OH)3胶体 6．下列物质，属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前

A．蔗糖 B．氯化钠 C．石墨 D．铜 7．与NaC1化学键类型相同的物质是 A．H2 B． HCI C． KCI D． CO2 8．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是 A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠 10．下列物质属于碱性氧化物的是 A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO2 11．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100%转化为SO3 14．可溶于浓硝酸的红色固体是 A．Cu B．Al C．Si D．S 15．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1mol O2的说法，不正确的是A．质量为32 g B．含氧原子数为N A C．分子数为N A D．在标准状况下，体积约为 16．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．锌片逐渐溶解 B．溶液逐渐变蓝 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 17．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A． Na2O B． NaOH C． Na2O2 D． Na2CO3 18．下列变化属于取代反应的是

高二会考生物实验专题

高二会考生物实验专题 1、实验一:生物组织中还原糖、脂肪、蛋白质的鉴定书P17 还原糖斐林试剂砖红色沉淀 脂肪或 蛋白质 注意:斐林试剂的配制:甲液和乙液混合均匀后使用。双缩脲试的配制:先加甲液，再加乙液。 这三个实验中: 实验需用显微镜观察。 实验需要水浴加热。 2、实验二:用高倍显微镜观察叶绿体和细胞质流动。P30 观察细胞质的流动，可用细胞质基质中的的运动作为标志。 3、实验三:观察 植物细胞的有丝分裂 P39 观察植物cell的有丝分裂过程装片的制作解离漂洗染色制片间期: 前期: 中期: 后期: 末期: 细胞核内的染色体容易被 (如 )着色。低倍镜下根尖分生区细胞的特点 3+4、实验四比较过氧化氢酶和Fe的催化效率 P46 酶的特性酶具有性 5、实验五探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用 P47 酶的特性酶具有性 6、实验六叶绿体中色素的提取和分离 P53 丙酮层析液 二氧化硅使研磨更充分碳酸钙防止色素受到破坏

观察滤纸条上的色素从上到下依次是。 7、实验七观察植物细胞的质壁分离与复原 P59 当细胞液的浓度小于外界溶液的浓度时，植物细胞，发生现象。当细胞液的浓度大于外界溶液的浓度时，植物细胞，发生现象。 8、实验八植物向性运动的实验设计和观察 P79 ?结合考纲P260 25、向性运动是植物受而引起的定向运动。 9、实验九 DNA的粗提取与鉴定 P6 DNA的提取 DNA的鉴定 (水浴加热) 向装有鸡血细胞液的烧杯中加入蒸馏水的目的 10、实验十制作DNA双螺旋结构模型P9 DNA分子具有特殊的空间结构——规则的结构 这一结构的主要特点:?双链 ? 排列在外侧，构成基本构架， 排列在内侧 ?碱基按照原则两两配对，A, ，C, ，T, ，G, ，并且以连接。 11、实验十一性状分离比的模拟实验 P23 杂合子杂交后发育成的个体，一定会发生 DD:Dd:dd, 显性性状:隐性性状, 12、P103 将植物的幼苗分别放在的玻璃罩内，并且在玻璃罩内生成的SO，就可以观察SO对植物的影22响

2017年普通高中化学会考试题及答案

重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30 个小题，共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A．海水蒸馏B．碘升华C．电解水D．水结冰 2．用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平C．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A． B ．C．D． 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 24 26 A．O2 和O3 B ．CO 和CO 2C．正戍烷与异戍烷D．12Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水B．稀H2 SO4 C．C usO4 溶液D．Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质，属于电解质的是 A．蔗糖B．氯化钠C．石墨 D ．铜 7．与NaC1 化学键类型相同的物质是 A．H2 B．HCI C．KCI D．CO 2和 12 Mg

高中会考化学知识点

高中化学会考知识点总结

1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。 2.知道典型的特征 先沉淀后澄清的反应： AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解： 澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ； 电解饱和食盐水：； C与浓HNO3加热时反应：； C与浓H2SO4加热时反应：； 常见的置换反应： （1）金属置换金属： 如溶液中金属与盐的反应：； 铝热反应：； （2）非金属置换非金属： 卤素间的置换：； （3）金属置换非金属： 活泼金属与非氧化性酸的反应：； 钠与水的反应：； 镁在二氧化碳中燃烧：； （4）非金属置换金属： 氢气与氧化铜的反应：； 三合一的反应： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O—— CaCO3＋CO2＋H2O—— Na2CO3＋CO2＋H2O—— 能同酸反应的单质： （1）金属单质Zn＋H2SO4（稀）—— Cu＋HNO3（浓）—— （注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化） （2）C、S、可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应 C＋H2SO4（浓）—— C＋HNO3（浓）—— 能同碱反应的单质：、铝、卤素单质 Al＋NaOH＋H2O—— Cl2＋NaOH—— Cl2＋Ca(OH)2—— 无机框图题题眼归纳 一、物质的重要特征： 1、性质特征：

（1）物质的颜色：有色气体单质：Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 二、全部颜色分类 红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)； 石蕊酚酞；NO2红棕色； 紫色:MnO4-紫红色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色； 橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；。 灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。 棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。 黄色:S、、Fe3+、Na2O2、 蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色； 黑色：炭、MnO2、CuO、 绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色； （2）物质的状态： 常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2OH2O2 常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质， 常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀（Al(OH)3、H2SiO3）（3）物质的气味：有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 （4）物质的毒性： 非金属单质有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、 常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、 能与血红蛋白结合的是CO和NO （5）物质的溶解性： 极易溶于水的气体：HX、NH3 常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、 S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 特征反应现象： 三、重要的实验现象： 1、燃烧时火焰的颜色： （1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CH4、 （2）火焰为苍白色的为H2与Cl2； （3）Na燃烧时火焰呈黄色。 2、沉淀现象： (1)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+； (3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+； (4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+； 3、放气现象： （1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般

高中生物实验会考

高中生物实验会考总结 实验一观察DNA和RNA在细胞中的分布 实验原理：DNA 绿色，RNA 红色 分布：真核生物DNA主要分布在细胞核中，线粒体和叶绿体也含有少量的DNA；RNA主要分布在细胞质中。 实验结果: 细胞核呈绿色,细胞质呈红色. 实验二物质鉴定 还原糖 + 斐林试剂～砖红色沉淀 脂肪 + 丹III ～橘黄色 脂肪 + 丹IV～红色 蛋白质 + 双缩脲试剂～紫色反应 1、还原糖的检测 （1）材料的选取：还原糖含量高，白色或近于白色，如苹果，梨，白萝卜。 （2）试剂：斐林试剂（甲液：0.1g/mL的NaOH溶液，乙液：0.05g/mL的CuSO4溶液），现配现用。 （3）步骤：取样液2mL于试管中→加入刚配的斐林试剂1mL（斐林试剂甲液和乙液等量混合均匀后再加入）→水浴加热2min左右→观察颜色变化（浅蓝色→棕色→砖红色） 2、脂肪的检测 （1）材料的选取：含脂肪量越高的组织越好，如花生的子叶。 （2）步骤：制作切片（切片越薄越好）将最薄的花生切片放在载玻片中央 ↓ 染色（滴丹Ⅲ染液2～3滴切片上→2～3min后吸去染液→滴体积分数50%的酒精洗去浮色→吸去多余的酒精） ↓ 制作装片（滴1～2滴清水于材料切片上→盖上盖玻片） ↓ 镜检鉴定（显微镜对光→低倍镜观察→高倍镜观察染成橘黄色的脂肪颗粒） 3、蛋白质的检测 （1）试剂：双缩脲试剂（A液：0.1g/mL的NaOH溶液，B液：0.01g/mL的CuSO4溶液）（2）步骤：试管中加样液2mL→加双缩脲试剂A液1mL，摇匀→加双缩尿试剂B液4滴，摇匀→观察颜色变化(紫色) 4、实验三观察叶绿体和细胞质流动 1、材料：新鲜藓类叶、黑藻叶或菠菜叶，口腔上皮细胞临时装片 2、原理：叶绿体在显微镜下观察，绿色,球形或椭球形。 用健那绿染液染色后的口腔上皮细胞中线粒体成蓝绿色,细胞质接近无色。

大学物理化学公式集

电解质溶液 法拉第定律：Q ＝nzF m ＝ M zF Q dE r U dl ++ ＝ dE r U dl －－＝ t ＋＝－＋I I ＝－＋＋r r r +＝－＋U U U ++＝∞∞ +Λm ,m λ＝() F U U F U ∞∞+∞+－＋ r +为离子移动速率，U +( U －)为正（负）离子的电迁移率（亦称淌度）。 近似：+∞+≈,m ,m λλ +∞ +≈,m ,m U U m m Λ≈Λ∞ （浓度不太大的强电解质溶液） 离子迁移数：t B ＝ I I B ＝Q Q B ∑B t ＝∑＋t ＋∑－t ＝1 电导：G ＝1/R ＝I/U ＝kA/l 电导率：k ＝1/ρ 单位：S ·m -1 莫尔电导率：Λm ＝kV m ＝k/c 单位S ·m 2·mol －1 cell l R K A ρ ρ＝＝ cell 1K R kR ρ＝＝ 科尔劳乌施经验式：Λm ＝() c 1 m β－∞Λ 离子独立移动定律：∞Λm ＝()m,m,+U U F λλ∞∞∞∞ +－－ ＋＝＋ m U F λ∞∞+，+＝ 奥斯特瓦儿德稀释定律：Φc K ＝() m m m 2 m c c ΛΛΛΛ∞∞Φ － 平均质量摩尔浓度：±m ＝() v 1v v m m － － ＋+ 平均活度系数：±γ＝() 1v v －－ ＋γγ+ 平均活度：±a ＝() v 1v v a a － － ＋+＝m m γ± ± Φ 电解质B 的活度：a B ＝v a ±＝v m m ?? ? ??Φ±±γ +v v v B + a a a a ± －－ ＝＝ m +＝v +m B m －＝v －m B ( ) 1 v v v B m v v m +±+－－ ＝ 离子强度：I ＝ ∑i 2i i z m 21 德拜－休克尔公式：lg ±γ＝－A|z ＋z -－|I

春季普通高中会考化学试卷(含答案)

2018年北X春季普通高中会考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷选择题（每小题2分，共50分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1．三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于 A．单质 B．有机物 C．混合物 D．氧化物 2．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不．正确 ．．的是 A．无色 B．有毒 C．黄绿色 D．有刺激性气味 3．He 3 2是较为安全的高效核聚变反应原料。He 3 2 原子核内中子数是 A．1 B．2 C．3 D．5 4．下列物质中，只含离子键的是 A．H2 B. NaCl C．H2O D．HCl 5．下列物质中，不．属于 ．． 电解质的是 A．蔗糖 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 6．常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液7．下列元素中，属于第二周期的是 A．氢 B．氧 C．钠 D．氯 化学试卷第1页（共8页）

8．合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是 A ．钠 B ．硫 C ．青铜 D ．氧化铜 9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CuSO 4溶液 D ．Fe(OH)3 胶体 10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．Al 2O 3 D ．Fe 2O 3 11．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上 所贴的危险化学品标志是 A B C D 12．下列关于碳酸氢钠（NaHCO 3）的叙述中，不正确．．． 的是 A ．可溶于水 B ．受热易分解 C ．受热不分解 D ．能与盐酸反应 13．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 14．在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是 A ．氯气 B ．稀盐酸 C ．氢氧化钠溶液 D ．酸性高锰酸钾溶液 15．工业上常用电解法冶炼的金属是 A ．Cu B ．Fe C ．Al D ．Ag 16．下列第三周期元素中，非金属性最强的是 A ．硅 B ．磷 C ．硫 D ．氯 17．下列物质中，不能．． 发生水解反应的是 A ．油脂 B ．淀粉 C ．葡萄糖 D ．蛋白质 18．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A ．酒精和水 B ．碘和四氯化碳 C ．水和四氯化碳 D ．食盐水和糖水 化学试卷 第2页（共8页） +9 2 7 A ． +9 2 8 B ． 2 8 6 +16 C ． D ． 2 8 8 +16

高中化学会考知识点汇总

高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结（必修1、2） 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ⑵ 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ⑵是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ⑶是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m 标准状况下：V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)

高中会考物理实验操作考查试题(供学生使用)

高中会考物理实验操作考查试题（一）（供学生使用） 长度的测量 学校会考证号班级座号考生姓名 总评成绩(合格或不合格) 实验器材：刻度尺、游标卡尺、金属管 考查要求满分值得分 １写出桌面上：刻度尺的准确度__________________ 游标卡尺的准确度_____________ 2 ２ 用刻度尺测量金属管的长度：L=_________________ L 1=______________ L 2=_______________ L 3=_____________ 2 ３ 用游标卡尺测量金属管的内径：d = ________________ d1 =______________ d2 =____________ d3 = _______________ ２ ４ 用游标卡尺测量金属管的外径：D=__________________ D1=_____________D2 = _________D3 = __________________ 2 ５实验素养：态度认真、尊重事实、器材布置合理、 操作有序、整理复原等 ２ 监考人签字总分

高中会考物理实验操作考查试题（一）（供教师使用） 长度的测量评分标准 考评得分班级 满分值 座号 评分点 姓名 1 １ 正确写出刻度尺和游标卡尺的 准确度（含单位） 2 ２A 用刻度尺在不同方位测 量管的长度，并求其平均值。 1 B 记录数据时符合有效数字 要求 1 ３ A 会使用内测量爪测量金属 管内径 １ Ｂ 分别在管两端测出两个 互为垂直方向的内径，求出平 均值。 １ ４４A 会使用外测量爪测量金属 管外径 １Ｂ 分别在管两端测出两个 互为垂直方向的外径，求出平 均值。 １ ５ 实验素养：态度认真、尊重事实、器 材布置合理、操作有序、整理复原等。 ２考评总得分 总评成绩（合格或不合格）

高二化学会考模拟试题及答案

高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是 （A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是 （A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是 （A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是 （A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是 （A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是 （A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨 （C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是 （A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是 （A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为 （A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘 （A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 （A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是 （A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是 （A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气

高中化学会考知识点

第一部分基础知识一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N N A 。 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L?mol－1。 （2）标准状况下，V m≈22.4 L?mol－1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V V m 。 4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度（c B），单位为mol?L－1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B?V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。

大学物理化学主要公式

第一章 气体的pVT 关系 主要公式及使用条件 1. 理想气体状态方程式 nRT RT M m pV ==)/( 或 RT n V p pV ==)/(m 式中p ，V ，T 及n 单位分别为Pa ，m 3，K 及mol 。 m /V V n =称为气体的摩尔体积，其单位为m 3 · mol -1。 R =8.314510 J · mol -1 · K -1，称为摩尔气体常数。 此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。 2. 气体混合物 （1） 组成 摩尔分数 y B (或x B ) = ∑A A B /n n 体积分数 / y B m,B B * =V ?∑* A V y A m ,A 式中∑A A n 为混合气体总的物质的量。A m,* V 表示在一定T ，p 下纯气体A 的摩 尔体积。∑*A A m ,A V y 为在一定T ，p 下混合之前各纯组分体积的总和。 （2） 摩尔质量 ∑∑∑===B B B B B B B mix //n M n m M y M 式中 ∑=B B m m 为混合气体的总质量，∑=B B n n 为混合气体总的物质的量。上 述各式适用于任意的气体混合物。 （3） V V p p n n y ///B B B B * === 式中p B 为气体B ，在混合的T ，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的分压力。* B V 为B 气体在混合气体的T ，p 下，单独存在时所占的体积。 3. 道尔顿定律

p B = y B p ，∑=B B p p 上式适用于任意气体。对于理想气体 V RT n p /B B = 4. 阿马加分体积定律 V RT n V /B B =* 此式只适用于理想气体。 5. 范德华方程 RT b V V a p =-+))(/(m 2m nRT nb V V an p =-+))(/(22 式中a 的单位为Pa · m 6 · mol -2，b 的单位为m 3 · mol -1，a 和b 皆为只与气体的种类有关的常数，称为范德华常数。 此式适用于最高压力为几个MPa 的中压范围内实际气体p ，V ，T ，n 的相互计算。 6. 维里方程 ......)///1(3m 2m m m ++++=V D V C V B RT pV 及 ......)1(3'2''m ++++=p D p C p B RT pV 上式中的B ，C ，D,…..及B’，C’，D’….分别称为第二、第三、第四…维里系数，它们皆是与气体种类、温度有关的物理量。 适用的最高压力为1MPa 至2MPa ，高压下仍不能使用。 7. 压缩因子的定义 )/()/(m RT pV nRT pV Z == Z 的量纲为一。压缩因子图可用于查找在任意条件下实际气体的压缩因子。但计算结果常产生较大的误差，只适用于近似计算。 第二章 热力学第一定律

福建省普通高中会考化学试题

福建省普通高中会考化学 试题 Revised by Jack on December 14,2020

1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存 A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液9．下列表示式书写错误的是

A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂 15．由前者通过一步反应无法直接制得后者的是： A．SO2——SO3 B．Fe——Fe(OH)3 C．Mg—Mg3N2 D．Cu——Cu2S 16．2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是 17．下列酸中，酸性最强的是 A．HCl04 B．H2S04 C．H3P04 D．H4Si04

高中化学会考知识点总结(1)

高中化学会考知识点总结 一：物质的分类及转化 有机化合物 混合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应分解反应可能是是氧化还原反应 二：氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念 升（化合价）--- 失（电子）--- 氧（氧化反应）------ 还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）--- 还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br2+2KCl 得到2e- 三：物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 6.02x1023

微粒与物质的量 公式：n= N NA 质量与物质的量 公式：n= m M 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB= n B V 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算m=c×v×M 2. 称量 3. 溶解 4 。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5. 定容 6 。摇匀7 装瓶贴签 四：物质的分散系 溶液胶体浊液 分散质大小<10 -9 10 -9 ～10-7 >10 -7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2 CO2 NH3 等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H 2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ba （OH） 2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 弱碱水

高中会考生物实验知识点整理

高中会考生物实验知识点整理 低倍镜、高倍镜 1、是低倍镜还是高倍镜的视野大，视野明亮?为什么? 低倍镜的视野大，通过的光多，放大的倍数小;高倍镜视野小，通过的光少，但放大的倍数高。 2、为什么要先用低倍镜观察清楚后，把要放大观察的物像移至视野的中央，再换高倍镜观察? 如果直接用高倍镜观察，往往由于观察的对象不在视野范围内而找不到。因此，需要先用低倍镜观察清楚，并把要放大观察的物像移至视野的中央，再换高倍镜观察。 3、用转换器转过高倍镜后，转动粗准焦螺旋行不行? 不行。用高倍镜观察，只需转动细准焦螺旋即可。转动粗准焦螺旋，容易压坏玻片。 4、使用高倍镜观察的步骤和要点是什么? 答：(1)首先用低倍镜观察，找到要观察的物像，移到视野的中央。 (2)转动转换器，用高倍镜观察，并轻轻转动细准焦螺旋，直到看清楚材料为止。 5、总结：四个比例关系 a.镜头长度与放大倍数：物镜镜头越长，放大倍数越大，而目镜正好与之相反。 b.物镜头放大倍数与玻片距离：倍数越大(镜头长)距离越近。 c.放大倍数与视野亮度：放大倍数越大，视野越暗。 d.放大倍数与视野范围：放大倍数越大，视野范围越小。

体验制备细胞膜的方法 检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质 一、实验原理 1、可溶性还原糖(如葡萄糖、果糖、麦芽糖)与斐林试剂发生作用，可生成砖红色的Cu2O沉淀。 葡萄糖+Cu(OH)2葡萄糖酸+Cu2O↓(砖红色)+H2O,即Cu(OH)2被还原成Cu2O,葡萄糖被氧化成葡萄糖酸。 2、脂肪可以被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色(或被苏丹Ⅳ染液染成红色)。淀粉遇碘变蓝色。 3、蛋白质与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应。(蛋白质分子中含有很多肽键，在碱性NaOH溶液中能与双缩脲试剂中的Cu2+作用，产生紫色反应。) 二、实验材料 2、做脂肪的鉴定实验。应选富含脂肪的种子，以花生种子为最好，实验前一般要浸泡3~4小时(也可用蓖麻种子)。 3、做蛋白质的鉴定实验，可用富含蛋白质的黄豆或鸡蛋清。 1、可溶性糖的鉴定 a.应将组成斐林试剂的甲液、乙液分别配制、储存，使用前才将甲、乙液等量混匀成斐林试剂;斐林试剂很不稳定，甲、乙液混合保存时，生成的Cu(OH)2在70~900C下分解成黑色CuO和水; b.切勿将甲液、乙液分别加入苹果组织样液中进行检测。甲、乙液分别加入时可能会与组织样液发生反应，无Cu(OH)2生成。 2、蛋白质的鉴定

【考研必备】物理化学公式集(傅献彩_南京大学第5版)

热力学第一定律 功：δW ＝δW e ＋δW f （1）膨胀功 δW e ＝p 外dV 膨胀功为正，压缩功为负。 （2）非膨胀功δW f ＝xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW （机械功）＝fdL ，δW （电功）＝EdQ ，δW （表面功）＝rdA 。 热 Q ：体系吸热为正，放热为负。 热力学第一定律： △U ＝Q —W 焓 H ＝U ＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C ＝δQ/dT （1）等压热容：C p ＝δQ p /dT ＝ （?H/?T ）p （2）等容热容：C v ＝δQ v /dT ＝ （?U/?T ）v 常温下单原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＝3R/2 常温下双原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＋C v ，m r ＝5R/2 等压热容与等容热容之差： （1）任意体系 C p —C v ＝[p ＋（?U/?V ）T ]（?V/?T ）p （2）理想气体 C p —C v ＝nR 理想气体绝热可逆过程方程： pV γ＝常数 TV γ-1＝常数 p 1-γT γ＝常数 γ＝C p / C v 理想气体绝热功：W ＝C v （T 1—T 2）＝1 1 －γ（p 1V 1—p 2V 2） 理想气体多方可逆过程：W ＝1 nR －δ（T 1—T 2） 热机效率：η＝ 2 1 2T T T － 冷冻系数：β＝－Q 1/W 可逆制冷机冷冻系数：β＝ 1 21 T T T － 焦汤系数： μJ －T ＝H p T ???? ????＝－()p T C p H ?? 实际气体的ΔH 和ΔU ： ΔU ＝dT T U V ??? ????＋dV V U T ??? ???? ΔH ＝dT T H P ??? ????＋dp p H T ???? ???? 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p ＝Q V ＋ΔnRT 当反应进度 ξ＝1mol 时， Δr H m ＝Δr U m ＋∑B B γRT 化学反应热效应与温度的关系：()()()dT B C T H T H 2 1 T T m p B 1m r 2m r ? ∑??，＋＝γ 热力学第二定律

高中化学会考模拟试题

高中化学会考模拟试题 Revised at 2 pm on December 25, 2020.

高中化学会考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 第I 卷（选择题共60 分） 一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分。） 1．碘缺乏会使人的智力低下，消除碘缺乏最经济可行的方法是 A ．食盐中加碘盐 B ．服用含碘药片 C ．大量食用海带 D ．注射含碘药剂 2．下列物质分类正确的是 A ．空气（混和物） B ．碘酒（单质） C ．硫酸（氧化物） D ．葡萄糖（酸） 3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 A ．质子数 B ．质量数 C ．原子序数 D ．电子数 4．碳元素位于周期表中 A ．第三周期IVA 族 B ．第二周期IVA 族 C ．第三周期VIA 族 D ．第二周期VIA 族 5．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为 HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断错误．． 的是 A ．原子序数：X ＞Y ＞Z B ．非金属性：X ＞Y ＞Z C ．原子半径：X ＞Y ＞Z D ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3 6．下列各组物质中，互为同系物的是

A ．612C 和613C B ．正丁烷和异丁烷 C ．CH 4和C 3H 8 D ．金刚石和石墨 7．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是 A ．在沥青公路上翻晒粮食 B ．肉类食品用福尔马林保鲜 C ．竹笋用二氧化硫气体漂白 D ．用小苏打做发酵粉 8．下列溶液中，c (Cl —)最小的是 A ．20 mL mol/L AlCl 3溶液 B ．30 mL 1 mol/L KCl 溶液 C ． mL 2 mol/L MgCl 2溶液 D ．10 mL 3 mol/L NaCl 溶液 9．下列物质中，只含共价键的是 A ．H 2O B ．NaOH C ．KBr D ．NH 4Cl 10．下列反应的离子方程式，书写错误．．的是 A ．三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O ＝ 2H + + SO 2—4 B ．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O C ．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H + ＝ Cu 2+ + H 2O D ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + CO 3 2－＝ BaCO 3↓ 11．下列物质中属于弱电解质的是 A ．KOH B ．H 2SO 4 C ．CH 3COOH D ．NaCl 12．下列化学实验仪器名称的书写正确的是 A ．坩埚 B ．溶量瓶 C ．长径漏斗 D ．椎形瓶 13．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是 A ．用干燥的蓝色布条 B ．用干燥的蓝色石蕊试纸 C ．将气体通人硝酸银溶液中 D ．用湿润的碘化钾淀粉试纸