弱电解质电离_第一节测试题(基础)_含答案

第一节测试题

一、选择题

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH 3COOH B.Na 2O C.H 2SO 4 D.SO 2

2.下列叙述正确的是

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na +与Cl -

B.溶于水后能电离出H +

的化合物都是酸 C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 3. 下列电离方程式错误的是

A. H 2CO 32H + +CO 32-

B.NaHSO 4（溶液）=Na ++H ++SO 4

2-

C. NaHCO 3=Na ++HCO 3-

D.CaCO 3=Ca 2++CO 3

2-

4． 25℃时，将1mol 下列物质加入适量水配成1L 溶液：①H 2SO 4②H 3PO 4③CH 3COOH ④CaCO 3，则各溶液的导电能力由强到弱的顺序应为

A.③②①④

B.①④②③

C.①②③④

D.③②④①

5．一种矿泉水标签上印有主要矿物成分（单位：mg.L -1

）:Ca:60.00、K:39.00、Mg:3.10、Zn:0.08、F:0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是

①该矿泉水不导电 ②该矿泉水导电 ③该矿泉水是电解质 ④该矿泉水是非电解质

A. ②③

B. ②

C. ②④

D. ①④

6.在相同温度时100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A.中和时所需NaOH 的量

B.电离程度

C. H +

的浓度 D.CH 3COOH 的物质的量

7．在0.10mol/LCH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +

,对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.10mol/LHCl 溶液，溶液中[H +

]减少 D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 8.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是

A.1 mol ·L -1

的甲酸溶液的pH 约为2 B.甲酸可以与水以任意比互溶

C.10 mL 1 mol ·L -1的甲酸溶液恰好与10 mL mol ·L -1

NaOH 溶液完全反应

D.相同温度下，相同浓度的甲酸和盐酸与相同浓度的氢氧化钠溶液反应的，甲酸消耗的氢氧化钠的体积少

9．在室温下，0.1mol/L 100ml 的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH 减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取

A ．加入少量CH 3COONa 固体 B.通入少量氯化氢气体

C. 升高温度

D.加入少量氢氧化钠固体

10.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol ·L －1的醋酸溶液至0.01mol ·L －1

，随溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是

A.)()(3COOH CH c H c +

B. c(H +)

C.)

()(33-

COO CH c COOH CH c D.c(H +) . c(OH -) 10．仅能在水溶液中导电的电解质是 ( )

A.NaCl

B.氯化氢

C.KOH

D.NaHCO 3

11.把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（）

A. 自来水

B. 0.5mol/L盐酸

C. 0.5mol/L醋酸

D. 0.5mol/L氯化铵

12.下列说法中不正确的是：（）

A.NH3是弱电解质，S是非电解质

B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

C.一个离子的反应方程式可能对应很多的化学方程式。

D.SO3是非电解质，BaSO4是强电解质

13.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）

A 、盐酸水煤气硫酸醋酸干冰

B 、冰醋酸福尔马林硫酸钡亚硫酸二氧化硫

C 、单甘油酯混甘油酯苛性钾氢硫酸碳酸钙

D 、铝热剂氨水氯化钠次氯酸氯气

14.下列状态时,不能导电的电解质是（）

A.液态氯化氢

B.熔融食盐

C.胆矾晶体

D.氯水

15.下列物质是电解质的有( )

A.溴化氢

B.硫酸钡

C.二氧化碳

D.硝酸钾溶液

二、非选择题

-+

17．下列物质属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的物质是；其水溶液能够导电的物质。

①氨水②蔗糖③烧碱④NH3.H2O ⑤CO2⑥碳酸钙⑦CH3COOH ⑧铜⑨氯气⑩石墨

18．限定下列仪器，试剂和用品：0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，CH3COONa(s),Na2CO3(s),石蕊试液，烧杯，玻璃棒，镊子，点滴板，pH试纸和蒸馏水。试用简单方法，证明醋酸是一种弱酸（可填满也可补充）

方法一

方法二

19．写出下列物质在水中的电离方程式：

NaHS Al(OH)3

NaHSO4BaSO4

H2CO3HF

HClO Ca(OH)2

案：

1、答案：D

解析：酸、碱、盐都属于电解质，活泼金属的氧化物如Na 2O 也属于电解质。 2、答案：C

3、答案: A

解析：多元弱酸的电力方程式分步写；碳酸钙属于强电解质，完全电离。 4、答案：C

解析：溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小、离子所带电荷数有关。 5、答案：B 6、 答案：B

解析：100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液中，溶解的醋酸的量相同，因

此中和时所需NaOH 的量相同；由于前者的浓度小，因此前者的电离程度大，但H +

的浓度小。

7、答案：D

解析：加入水时，浓度减小，促进了醋酸的电离，平衡正移；加入少量NaOH 固体，中和H +,H +

浓度

减小，平衡向正反应方向移动；加入少量0.10mol/LHCl 溶液，尽管平衡逆移，但溶液中[H +

]增大；加

入少量CH 3COONa 固体，CH 3COO -浓度增大，平衡逆移。

8、答案：A 9、答案：B

解析：加入少量CH 3COONa 固体，平衡逆移，醋酸电离程度减少，溶液的pH 增大；通入少量氯化氢

气体，H +

浓度增大，平衡逆移，醋酸的电离程度减小；升温，促进醋酸的电离，平衡正移，醋酸的电

离程度增大，H +浓度增大；加入少量氢氧化钠固体，中和溶液中的H +

,平衡正移，醋酸的电离程度增

大，但溶液中H +

浓度减小，pH 增大。

10、答案：A

解析：在稀释过程中，醋酸溶液的电离程度增大，n(H +)增大，n(CH 3COOH)减小，n(CH 3COO -)减小，因此n(H +

)/ n(CH 3COOH)增大 ，

)

()(33

COO CH c COOH CH c 减小；但c(H +

)减小。由于温度不变，因此水的离子积常数不变，即c(H +

) . c(OH -)不变。

二、非选择题

12.答案 ：③④⑥⑦ ； ②⑤； ①⑧⑩；③④⑤⑥⑦⑨ 13．答案：

方法一：向醋酸钠溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝，说明醋酸是一种弱酸。

方法二：用pH 试纸测定0.1mol ·L －1

的CH 3COOH 溶液的pH 大于1。 （其他合理答案也正确）

人教版化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离习题讲解学习

人教版化学选修4第三章第一节弱电解质的电离习题

第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 A组 1.下列叙述正确的是( ) A.盐酸能导电,盐酸是电解质 B.固体氯化钠不导电,氯化钠是非电解质 C.CO2的水溶液能导电,但CO2是非电解质 D.氯水能导电,所以Cl2是电解质 解析:盐酸虽然能导电,但它是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错。固体氯化钠不导电,但其在水溶液和熔融状态下都导电,所以氯化钠是电解质,B错。CO2的水溶液能导电,原因是CO2与水反应生成了电解质H2CO3而导电,所以CO2是非电解质,C对。氯水能导电,原因是Cl2与水反应生成了电解质HCl和HClO,Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错。 答案:C 2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( ) A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3 非电解质C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH (酒精) H2O 解析:铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误。NH3是非电解质,B项错误。碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质;乙醇是非电解质,C项正确。H2O是弱电解质,D项错误。 答案:C 3.(双选)醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A.1 mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1 B.醋酸以任意比与H2O互溶 C.10 mL 1 mol·L-1的醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 解析:A项中,若醋酸完全电离,则c(H+)=1 mol·L-1,而现在c(H+)=0.01 mol·L-1,故醋酸仅部分电离,为弱电解质。选项C是与强碱能进行到底的反应,不能说明其电离程度。选项D是在相同条件下,即同温、同浓度下的比较,导电性弱,说明溶液中离子浓度小,即电离程度小,盐酸中的HCl是完全电离的,故说明醋酸是部分电离,为弱电解质。 答案:AD 4.用水稀释0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是( ) ①c(H+) ②n(H+) ③ ④⑤c(CH3COO-) A.①②③ B.②③ C.④⑤ D.③⑤ 解析:在加水稀释时,CH3COOH的电离程度增大,电离出的n(H+)的总量增大,但电离出的c(H+)和c(CH3COO-)是减小的;而由于n(H+)的总量增加,c(H+)减少的比c(CH3COOH)的要少,故 是增大的。 答案:B 5.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( )

高考化学试题含解析——弱电解质的电离

跟踪检测（二十五） 弱电解质的电离 1．(2018·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是( ) A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a 值增大 B ．0.10 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH － )增大 C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动 D ．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH 、电离常数K a 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 解析：选D A 项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B 项，加水稀释促进电离，溶液中c (H ＋)减小，c (OH －)增大，正确；C 项，向醋酸溶液中加入CH 3COONa 固体，c (CH 3COO －)增大，平衡逆向移动，正确；D 项，温度不变，电离常数不变，错误。 2．下列关于电离常数的说法正确的是( ) A ．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B ．CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝ c (CH 3COOH )c (H ＋)·c (CH 3COO －) C ．电离常数只受温度影响，与浓度无关 D ．CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小 解析：选C 电离常数是温度函数只与温度有关，故A 、D 错误，C 正确；电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度的比。 因此CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH ) ，B 错误。 3．(2018·房山区模拟)将0.1 mol·L －1的NH 3·H 2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( ) A.c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O ) 的值减小 B ．OH －的物质的量减小 C.c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O ) 的值减小 D ．NH ＋4的浓度减小 解析：选D 在NH 3·H 2O 溶液中，存在电离平衡；NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n (NH ＋4)增大，溶液中的n (NH 3·H 2O)减小，则

第一节 弱电解质的电离

第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 教学目标： 1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 2.使学生了解电离平衡常数及其意义。 3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科 学方法。 教学重点： 电离平衡的建立与电离平衡的移动。从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。 教学难点： 外界条件对电离平衡的影响。 课时安排：一课时 教学方法：实验、分析、讨论和总结归纳。 教学过程： [提问]什么是电解质？什么是非电解质？ [回答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。 [投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 [学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ [回答]有区别，电解质有强弱之分。 [板书] 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 [思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水

垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ [回答]醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。 [追问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？ [实验]：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。 [实验结果] 1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为0，醋酸大于0 [小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？ [汇报]探讨结果：开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大；1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小。盐酸溶液的PH小于醋酸溶液，也说明氢离子的浓度前者大雨后者。在两者浓度相同的情况下，氢离子浓度却不同，说明HCL和CH3COOH的电力程度不同。 [投影] ［板书］一、电解质有强弱之分 在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。 只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减。 [板书]二、弱电解质的电离过程是可逆的 ［讲解］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H＋，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH 分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO －和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和

弱电解质的电离平衡单元测试题

弱电解质的电离平衡单元 测试题 Prepared on 24 November 2020

《弱电解质的电离平衡》单元测试题 一、单选题（每小题2分，共48分） 1、下列物质是电解质的是（） A、稀硫酸 B、氯化钠 C、酒精 D、铜 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A、CH3CH2COOH B、Cl2； C、NH4HCO3； D、SO2 3、下物质分类组合正确的是（） 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是（） A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、该化合物在熔融时不导电； D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（） A、由离子浓度决定； B、导电性基本没有差别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（）

A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 7、下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的有（） A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 8、把固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是（） A、自来水 B、L盐酸 C、L醋酸 D、L氨水 9、下列说法正确的是（） A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质 10、下列说法正确的是（）A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子； B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强； C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物； D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同； 11、下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A、弱电解质需要通电才能发生电离； B、醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO-+H+CH3COOH； C、H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质； D、弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子； 12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入适量的（） A、NaOH（固体）； B、H2O； C、NH4NO3（溶液）； D、NaCl（固体）；

弱电解质电离习题

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( ) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 根据以下事实得出的判断一定正确的是( ) A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小 B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是( ) A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生的体积(同温同压下测定)的变化图示如下： H 2 其中正确的是( ) A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 已知室温时， mol/L某一元酸HA在水中有%发生电离，下列叙述错误的是( ) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离学案 新人教版选修41

弱电解质的电离 【学习目标】 1. 理解强电解质、弱电解质的概念。 2. 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。 3. 理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。 4. 了解电离常数的概念、表达式和意义。 【学习过程】 1. 强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐类。 （2）弱电解质：在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质，包括弱酸、弱碱等。 （3）强电解质与弱电解质的比较：电解质在水溶液中可根据离解成离子的程度大小分为 强电解质和弱电解质，它们的区别关键在于电离程度的大小，在水溶液中是否完全电离．．．． （或是否存在电离平衡）。 ①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少；②电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl 、BaSO 4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 2. 弱电解质的电离平衡 （1）定义：在一定条件(如温度，压强)下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。

（2）特征：和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，该平衡除了具备化学平衡的特点外，还具有的特点是： ①电离过程是吸热的。 ②分子、离子共存，这完全不同于强电解质。 ③弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，分子已电离的极少，绝大多数以分子形式存在。如0.1 mol·L －1 的CH 3COOH 溶液中，c (H ＋ )大约在1×10－3 mol·L －1 左右。 ④多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H 2CO 3的电离常数：K 1＝4.4×10－7 ，K 2＝4.7×10 －11 。 （4）影响因素：电离平衡状态时，溶液里离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件如温度、浓度等改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。 3.弱电解质电离方程式的书写 （1）由于弱电解质在溶液中部分电离，所以写离子方程式时用“”符号。如： NH·H 2O NH 4+ +OH － 、 CH 3COOH CH 3COO － + H + （2）多元弱酸分步．． 电离，以第一步电离为主。如：H 2CO 3 H + + HCO 3－、HCO 3 － H + + CO 3 2－ （3）多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似，但常用一步．．．． 电离表示。如：Mg(OH)2 Mg 2+ +2OH － 4.电离常数：与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。 （1）一元弱酸和弱碱的电离平衡常数： CH 3COOH CH 3COO — + H ＋ NH 3·H 2O NH 4＋ +OH — ①电离常数K 越小，则电解质的电离程度越小，电解质就越弱。例如，298K 时醋酸、碳

高中化学电解质练习题和答案

高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就

要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式

弱电解质的电离精讲精练习与习题

弱电解质的电离（讲义） 一、知识点睛 1.弱电解质的电离平衡 （1）电离平衡常数（简称电离常数） ①定义 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成 的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个 常数。 ②表达式（以弱电解质CH3COOH电离为例） K=______________________ a．K只受温度影响，在稀溶液中与溶液浓度无关。 b．K表征了弱电解质的电离能力，相同温度下，K越大，电离程度越大。 c．弱酸的电离常数用K a表示，弱碱的电离常数用K b表示，K a或K b 越大，酸性或碱性越强。 d．多元弱酸的电离常数用K a1、K a2……表示，以第一步电离为主，酸性强弱由第一步电离决定。 （2）影响电离平衡的外界因素 ①温度 升高温度，平衡向_____移动，电离程度_____； 降低温度，平衡向_____移动，电离程度_____。 ②浓度 溶液越稀，电离程度越大。稀释溶液，平衡向_____移动，电离程度 _____，但各离子浓度一般会减小。 ③外加试剂 加入某种强电解质（其中含有弱电解质的组成离子），平衡向_____ 移动，电离程度_____； 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，平衡向_____移动，电 离程度_____。 2.酸、碱稀释后pH的变化规律 （1）强酸，每稀释10n倍，pH增大n个单位； 弱酸，每稀释10n倍，pH增大，但小于n个单位。 （2）强碱，每稀释10n倍，pH减小n个单位； 弱碱，每稀释10n倍，pH减小，但小于n个单位。 注：①pH相同的强酸与弱酸（强碱与弱碱）稀释相同的倍数时，pH变化不同，弱酸（弱碱）的变化程度小。

(完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)

弱电解质的电离 山海2012-11-30 一、选择题 1.下列说法下列正确的是 A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 2. 已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2O HCl+HClO ，HClO H ++ClO — ，达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入 A 、H 2S B 、CaCO 3 C 、HCl D 、NaOH 3.将浓度为0.1mol ·L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c （H +） B. )(HF K a C. )()(+-H c F c D. )()(HF c H c + 4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电 能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a 、b 、c 三点溶液的pH ：c

弱电解质的电离测试题及答案

弱电解质的电离测试题及 答案 Revised by Jack on December 14,2020

弱电解质的电离练习一 1、下列物质是电解质的是（） A、硫酸溶液 B、食盐 C、酒精 D、铜 2、下列电离方程式中正确的是（） A、NH 3·H 2 O == NH 4 ++OH- B、NaHCO 3 == Na++HCO 3 - C、H 2S ≒ 2H++S2- D、KClO 3 == K++Cl-+3O2- 3、下物质分类组合正确的是（） A B C D 强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI 非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：（） A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、.该化合物在熔融时不导电； D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（） A、由离子浓度决定； B、没有本质区别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；

D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移 动的离子数多 6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法 中正确的是（） A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H 2 O表示的有（） A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 8、在KHSO 4 的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（） A、H+ B、HSO 4- C、SO 4 2- D、K+ 弱电解质的电离练习二 1、下列说法正确的是（） A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质 2、在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质；在不能 导电的化合物叫非电解质。电解质可分为和。在水溶液中能称为强电解质，和绝大多数盐属于强电解质。在水溶液中称为弱电解质，弱酸、弱碱属于。

第一节弱电解质的电离：弱电解质的电离平衡

第一节弱电解质的电离 弱电解质的电离平衡 [学习目标] 1、电离平衡的建立 2、电离平衡的移动及其影响因素 3、电离方程式的书写 [基础梳理] 一、电离平衡 1．定义 在一定条件下(如温度和浓度)，电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。 2．建立过程(用v-t图像描述) 3．弱电解质的电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化 (1)一元弱酸HA电离过程中各粒子浓度的变化： 浓度比较项目c(A－) c(H＋) c(HA) HA初溶于水时最小最小最大 达到电离平衡前增大增大减小 达到电离平衡时不变不变不变 (2)一元弱碱BOH电离过程中各离子浓度的变化： 浓度比较项目c(OH－) c(B＋) c(BOH) 等体积等浓度的B＋、OH－溶液相混合时最大最大最小 达到电离平衡前减小减小增大 达到电离平衡时不变不变不变 (3)特征： 研究对象是弱电解质的电离 弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成 弱电解质分子的速率相等平衡时，电离过程与离子结合成分子的过程仍在进行，是动态平衡 平衡时，各粒子(分子、离子)的浓度保持恒定外界条件改变时，平衡会发生移动二、电离常数 1．概念 在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中离子浓度之积与分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离常数，用K表示。 2．表示方法 对于AB A＋＋B－，K＝c(A＋)·c(B－) c(AB) 。 3．意义 表示弱电解质的电离能力，一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大。4．影响因素

影响因素――→ 内因 取决于弱电解质的本性――→ 外因 只受温度影响，温度越高，电离常数越大 [特别提醒] 弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度大，但不一定其溶液中的离子浓度就大，也不一定溶液的导电性强。 [重点剖析] 一、电解质电离方程式的书写 1．强电解质： 完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 2．弱电解质： 部分电离，在写电离方程式时，用“”。 (1)一元弱酸、弱碱一步电离： 如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋， NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。 (2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3(主)， HCO－3H＋＋CO2－3(次)。 (3)多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 [特别提醒] (1)酸式盐电离方程式书写： ①强酸的酸式盐完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。 ②弱酸的酸式盐“强中有弱”，如：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。 注：熔融态时：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。 (2)两性氢氧化物电离方程式书写： 酸式电离：Al(OH)3H＋＋AlO－2＋H2O； 碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－。 [典例印证] [例题1]下列电离方程式中正确的是() A．H2S2H＋＋S2－ B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3 C．NaCl===Na＋＋Cl－ D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋ [解析]H2S是二元弱酸，分步电离，A错误(一般只写第一步：H2S H＋＋HS－)；NaHCO3为弱酸式盐，应分为两步电离，B错误，正确的应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3可进一步电离：HCO－3H＋＋CO2－3；CH3COOH为弱酸，部分电离，其电离方程式应用“”，D错误。 [答案] C 【小结】 书写电离方程式时易出错的两点 (1)多元弱酸电离方程式必须分步书写，可以只写第一步，但不能合并。 (2)强酸酸式根离子在水溶液中应拆开，弱酸的酸式根离子在水溶液中不能拆开。 [重点剖析] 二、影响电离平衡的因素 1．影响电离平衡的因素 影响因素电离度原因

弱电解质的电离练习题及答案解析

3-1《弱电解质的电离》课时练 双基练习 1．下列状态时，不能导电的电解质是() A．液态氯化氢 B．熔融食盐 C．胆矾晶体D．氯水 解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。 答案：AC 2．下列电解方程式书写错误的是() A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4 B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4 C．HF溶于水：HF H＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4 H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。 答案：B 3．下列物质中的分类组合正确的是() 解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，

H2O是极弱的电解质。 答案：AD 4．关于强、弱电解质叙述正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。 答案：C 5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是() A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少 解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。

云南省昆明市黄冈实验学校人教版高中化学选修四学案：第三章第一节弱电解质的电离

导学案 授课题目（章节或主题）第三章-第一节弱电解质的电离 授课时间授课时数[来源:https://www.wendangku.net/doc/631546378.html,] 2 教学课型理论新授课?实验课□习题课□讨论课□实习（践）课□其它□ 教学目标与要求： 1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 2.使学生了解电离平衡常数及其意义。 3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。 教学难点：外界条件对电离平衡的影响。 教学方法（请打√选择）： 讲授法?讨论法?演示法?自学辅导法□练习法(习题或操作) ?读书指导法□ 案例法?其他□ 教学媒体（请打√选择）： 教材?板书?实物□标本□挂图□模型□多媒体?幻灯□录像□ CAI（计算机辅助教学）□ 教学过程设计（包括讲授内容、讲授方法、时间分配、媒体选用、板书设计等）： 一、呈现目标（ 2 分钟） 1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 2.使学生了解电离平衡常数及其意义。 3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 二、达成目标（ 30 分钟）

[提问]什么是电解质？什么是非电解质？ [回答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。 [投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO 4 不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO 2、NH 3 、Na 2 O溶于水可导电，所以均为电解质。 [学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区 别？ [回答]有区别，电解质有强弱之分。 [板书] 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 [思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？ [回答]醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。 [追问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？ [实验]3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。 1mol/LHCl 1mol/LCH 3 COOH 与镁条反应现象 溶液的pH值 [实验结果] 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸小于1 [小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？ [汇报]探讨结果：开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢 离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH 3 COOH与镁条反应较慢，说明其氢 离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH 3 COOH 是弱电解质。 [投影]

10第三章 第一节 弱电解质的电离1

第一节弱电解质的电离 一、强弱电解质 1．电解质和非电解质 电解质：。 非电解质：。2．强电解质和弱电解质 (1)盐酸和醋酸电离程度的实验探究 (2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别 ①强电解质与弱电解质的比较 ②正确理解强电解质和弱电解质 i区分电解质强弱的依据是，即电离程度。 ii电解质的强弱与溶液导电性的关系： iii电解质的强弱与物质的溶解性的关系：。iv强弱电解质的研究范畴：。二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态

(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子 和相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2)电离平衡的特征 2．弱电解质的电离方程式的书写 (1)弱电解质电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。 如H2CO3的电离方程式是，，以第一步电离为主。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。 如Fe(OH)3的电离方程式是。 3．电离平衡的影响因素 (1)温度：升高温度使电离平衡向的方向移动，因为电离一般是过程。 (2)浓度：弱电解质的浓度降低，电离平衡向的方向移动，因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。 (3)相同离子的影响：在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，电离平衡移动。 (4)加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向方向移动。 分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表： 例(2018·宁夏育才中学月考)在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是() A．升温B．加水C．加入NaOH溶液D．加入稀盐酸

弱电解质电离平衡练习题

高一3级部周练试题（9月4日） 第I 卷（选择题） 1．在0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO － ＋H ＋ ，对于该平衡下列叙述正确的是（ ） A ．加入水时，平衡逆向移动 B ．加入少量NaOH 固体，平衡正向移动 C ．加入少量0.1 mol·L －1盐酸，溶液中c(H ＋ )减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动 2．将0.1 mol·L -1的氨水加水稀释至0.01 mol·L -1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是( ) A.稀释后溶液中c(H +)和c(OH -)均减小 B.稀释后溶液中c(OH -)变为稀释前的1/10 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D. 稀释过程中溶液中 () () 32OH NH H O c c -?增大 3．在体积均为1 L ，pH 均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是( ) 4．250C 时，0.1mol·L －1 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ ） A ．溶液的pH B ．醋酸的电离平衡常数 C ．溶液的导电能力 D ．醋酸的电离程度

5．下列电离方程式的书写正确的是() A．NH 4+＋H2O NH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H 2O H2S＋2OH－ C．CH 3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ D．CH 3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O 6．把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是() A．c(CH3COOH)变为原来的1/10 B．c(H＋)变为原来的1/10 C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大 D．溶液的导电性增强 7．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是() A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离 D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 8．下列各组物质中,都是强电解质的是() A.HBr、HCl、BaSO4 B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D.HClO、NaF、Ba(OH)2 9．下列电离方程式正确的是() A.NaHSO4Na++HSO4— B.NaHCO3Na++H++CO3— C.H3PO43H++PO43— D.HF H++F- 10．在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是() A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 B.加水,平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少 D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动 11．甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是() A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1 B.甲酸能与水以任意比互溶 C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应 D.滴入石蕊试液显红色

(完整版)弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性知识点及练习,推荐文档

培优教育一对一辅导教案讲义

在电解质溶液中，由于由水电离出来的H+ 和OH-的浓度始终相等，可依此列出质子守恒式。 如小苏打溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)。 溶液中离子浓度的大小比较的规律： （1）多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离且一步比一步更难电离。 如H3PO4溶液：c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。 （2）多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸根离子分步水解且一步比一步更难水解。 如K2S溶液：c(K+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+）。 （3）不同溶液中同一离子浓度的大小比较：要考虑溶液中其他离子对其的影响。 如在相同物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是： ③>①>②。 （4）混合溶液中各离子浓度的大小比较：要考虑溶液中发生的水解平衡、电离平衡等。 如在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+）。这是由于在该溶液中，NH3·H20的电离与NH4+的水解互相抑制，但NH3·H20的电离程度大于NH4+的水解程度。 一元强酸和一元弱酸的比较（以盐酸和醋酸为例） 1.同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸 H＋的物质的量浓度C(H＋)酸性强弱 中和碱的能力(消耗相 同的碱液的多少) 与相同的活泼金属反 应的起始速率 产生H2 的总量 HCl大强大 CH3C OOH 小弱 相同 小 相等 2.同体积、H＋的物质的量浓度相等（即PH相同）的盐酸和醋酸 溶质的物质的量浓度 C(酸)酸性 强弱 中和碱的能力(消耗 相同的碱液的多少) 与相同的活泼金属反 应过程中的平均速率 产生H2的总 量 HCl小弱小少 CH3COOH大相同 强大多 加水稀释后溶液pH的计算要注意三点 1．对于强酸溶液或弱酸溶液，每稀释10倍，pH是否都增加1个单位？对于强碱溶液或弱碱溶液，每稀释10倍，pH是否都减小1个单位？ 对于强酸溶液，每稀释10倍，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大不足1个单位．对于

弱电解质的电离 专题练习题 带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练 第三章第一节 弱解质的电离 一、单选题 1. 下列说法正确的是( ) A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 食盐溶液能导电，所以它是电解质 C. SO 3的水溶液可以导电，但它不是电解质 D. NaHSO 4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na +、H +和SO?42? 2. 用蒸馏水稀释0.1mol/L 的醋酸至0.01mol/L ，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是( ) A. c(H +)c(CH 3COOH) B. c(H +)?c(CH 3COO ?) c(CH 3COOH) C. c(CH 3COOH) D. c(H +) 3. 醋酸的电离方程式为CH 3COOH(aq)?H +(aq)+CH 3COO ?(aq)△H >0.25℃时，0.1mol/L 醋酸溶液中存在下述关系：c(H +)?c(CH 3COO ?) c(CH 3COOH)=1.75×10?5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka). 下列说法正确的是( ) A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H +)减小 B. 向该溶液中加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动 C. 该温度下0.01mol/L 醋酸溶液Ka <1.75×10?5 D. 升高温度，c(H +)增大，Ka 变大 4. 下列关于电离常数的说法正确的是( ) A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B. CH 3COOH 的电离常数表达式为K a =c(CH 3COOH)c(H +)?c(CH 3COO ?) C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关 D. CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小 5. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl ?)=n(CH 3COO ?)=0.01mol ，下列叙述正确的是( ) A. 醋酸溶液的pH 大于盐酸 B. 醋酸溶液的pH 小于盐酸 C. 与NaOH 完全中和时，醋酸消耗的NaOH 多于盐酸 D. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl ?)=n (CH 3COO ?)