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气体习题及答案

01、气体

一、判断题：

1.在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。（）

2.某气体A 的压力为101 kPa，300 K 时体积为2.0 L。气体B 的压力为202 kPa，300 K 时体积为1.0 L。将两者充入 1.0 L 真空容器中，保持T不变，则混合气体的总压力为404 kPa。.............................................（）

3. 系统的焓变等于恒压反应热。.....................................................（）

4. 在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p =△H ＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。...................................................（）

5. 冰在室温下自发地融化成水，是熵增起了主要作用。.......（）

二、选择题：

1、300 K、101 kPa的O2恰好和4.0L、400K、50.5kPa的NO反应生成NO2，则O2的体积为.（）。

(A) 1.5 L；(B) 3.0 L；(C) 0.75 L；(D) 0.20 L。

2. 在23℃时，一金属捕集器中充有N2和CF3COOF 的气体混合物，压力为5.80 kPa，CF3COOF 经放电分解为CF4和CO2，此时压力为7.76 kPa，则CF3COOF 的起始分压为.........................................................................（）。

(A) 3.92 kPa；(B) 0.99 kPa；(C) 1.96 kPa；(D) 6.78 kPa。

3. 一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n 表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是............................................................（）。

(A) p V = n R T；(B) p i V = n i R T；(C) p V i = n i R T；(D) p i V i = n i R T。

4. 将25 mL 含有NO 和NO2 的混合气体的试管倒置于水中，经过一段时间后，恢复到原来的温度、压力，发现气体体积缩小为15 mL （不考虑水蒸气），则原混合气体中NO 和NO2的体积比为（）。

(A) 4:1；(B) 1:4；(C) 2:3；(D) 3:2。

5. 某煤气柜内的压力为104 kPa，温度为298 K、体积为1.6 ×103m3，298 K 时水的饱和蒸气压为 3.17 kPa，则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为...........................................................................................（）。

(A) 6.5 ×104 mol 和37 kg；(B) 6.5 ×107 mol 和3.7 ×103 kg；

6. 在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，其中分压最小的气体是....（）

(A)N2(g); (B)CO2(g) (C)O2; (D)He(g)

7. 在某温度下，某容器中充有2.0molO2（g）、3.0molN2(g)和1.0molAr(g)。如果混合气体的总压为akPa，则O2(g)的分压为............................................................ ...............（）

(A) a

3kPa; (B) 6

kPa; (C)akPa; (D)

2kPa。

8.将C2H4充入温度为T、压力为p的有弹性的密闭容器中。设容器原来的体积为V，然后使C2H4恰好与足量的O2混合，并按

C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g)

完全反应。再让容器恢复到原来的温度和压力。则容器的体积为...............................（）

(A) V; (B) 4

3V; (C) 4V; (D)2V。

9. 27℃、101.0kPa的O2(g)恰好和4.0L、127℃、50.5kPa的NO(g)反应生成NO2(g)，则O2(g)的体积为.................................. .................................. ..................................（）

（A）H; （B）3.0L; （C）0.75L; （D）0.20L。

10. 在下列各种性质中，H2 (g)和He(g)相同的是( )

(A) 密度(B) 扩散速率

11. 按SI制气体常数R的取值是( )

(A) 82.06 dm3·atm·K－1·mol－1 (B) 8.314 J·K－1·mol－1

12. 现有1mol理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是( )

(A) PV=(M／d) RT (B) PVd = RT

13. 相同的温度、压力条件下，1g下列各种物质，占体积最大的是( )

(原子量∶H 1，C 12，O 16，Ne 20，S 32)

(A) 乙烷(B) 氖(C) 氧气(D) 硫化氢

14. 用Meyer法测定0.15g挥发性液体，在标准温度和压力下，其体积为20cm3，该化合物的分子量约为( )

(A) 85(B) 168 (C) 340 (D) 45

15.在T，P 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34g，而充满O3时，测得其为0.48g，则气体Ａ是( )

(A) O2 (B) SO2(C) H2S (D) 无法判断

16. 某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此气体在T =300K，P =101 kPa 下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。此时体系的内部压力(kPa)为( )

(A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126

17. 有1dm3理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为( )

(A) 1/6 dm3(B) 2/3 dm3(C) 3/2 dm3(D) 6 dm3

18. 苯完全燃烧的方程式为∶ 2 C6H6 + 15 O2 ＝12 CO2 + 6 H2O

在标准状态下，一定量的苯完全燃烧时消耗了5.0dm3的O2，则生成的CO2的体积为( )

(A) (12/15)×22.4 dm3 (B) (15/12)×22.4 dm3

19. 将50 cm3 H2S 与60 cm3 O2 在一定温度压力下混合，然后按下式反应∶

2 H2S(g) +

3 O2 (g) ＝2 SO2(g) + 2H2O(g) ，

直到其中一个反应物全部耗尽，并使体系恢复到反应前的条件，则生成SO2的体积是( )

(A) 40 cm3(B) 50 cm3 (C) 60 cm3(D) 110 cm3

20. 27℃及507 kPa下，在20 dm3容器中氧气的物质的量为( )

(A) 0.22 mol(B) 0.41 mol(C) 2.6 mol (D) 4.1 mol

21. 50℃及202.6 kPa下，在200 cm3容器中氢的物质的量为( )

(A) 0.0151 mol(B) 0.0975 mol(C) 1.53 mol(D) 15.1 mol

22. 1.00 mol某气体，在0℃时体积为10.0 dm3，则其压力为( )

(A) 2.24 kPa (B) 10.1 kPa (C) 101 kPa(D) 227 kPa

23. 在标准状态下，50 dm3某气体为100 g，则该气体的分子量为( )

(A) 34 (B) 45 (C) 56 (D) 90

24. 在标准状态下，1.0 dm3氢气的质量应为( )

(A) 0.089 g (B) 0.11 g(C) 9.0 g(D) 11.2 g

25. 20℃和101 kPa下，2.0 dm3某气体为5.0 g，则它的摩尔质量是( )

(A)240g·mol－1(B)60 g·mol－1 (C)12 g·mol－1 (D) 6.0 g·mol－1

26. 在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，则这两种气体的( )

(A) 分子数相同(B) 分子量相同(C) 质量相(D) 密度相同

27. 一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则气体的( )

(A) 体积减小一半(B) 体积减小但并非减小一半

28. 在27℃和100 kPa压力下，收集到分子量为32.0 的理想气体821 cm3，该气体的质量为( )

(A) 1.05 g(B) 10.5 g(C) 11.7 g(D) 107 g

29. 在16℃及100 kPa条件下，1.0 dm3某理想气体为 2.5 g，则它的分子量是( )

(A) 6 (B) 17 (C) 60 (D) 170

30. 某未知气体样品为1.0 g，在温度为100℃、压力为303.9 kPa时的体积是0.20 dm3，则该气体的分子量是( )

(A) 41(B) 51 (C) 61(D) 71

31. 某未知气体样品为5.0 g ，在温度为100℃、压力为291 kPa 时的体积是0.86 dm3，则该气体的摩尔质量是( )

(A) 42 g·mol－1 (B) 52 g·mol－1 (C) 62 g·mol－1 (D) 72 g·mol－1

32. 某气体1.0 g，在100℃和172 kPa 时的体积为250 cm3，则此气体的分子量是-( )

(A) 72 (B) 62 (C) 52 (D) 42

33. 某气体分子中碳原子数与氢原子数之比为1∶2，在标准状态下，其密度为1.88 g·dm－3，则该气体分子的化学式为( )

(A) C2H4 (B) C3H6(C) C4H8(D) C5H10

34. 25℃和100 kPa下，1.1 dm3某气体为1.16 g，该气体分子式应为( )

(A) C2H2 (B) CO (C) O2 (D) NH3

35. 26℃和111 kPa下，CCl4蒸气的密度( 原子量∶ C 12; Cl 35.5 )为∶ ( )

(A)3.65 g·dm－3 (B)6.88 g·dm－3(C)9.66 g·dm－3(D)79.1 g·dm－3

36. CO 在93.3 kPa 和30℃时的密度为( )

(A) 0.105 g·cm－3(B) 1.04×10－3 g·cm－3

37. 在1000℃和98.7 kPa下，硫蒸气的密度为0.597g·dm－3，此时硫的分子式应为( )

(A) S8 (B) S4 (C) S2 (D) S

38. 在76℃和104 kPa 时,某物质的蒸气密度为1.71 g·dm－3，则该物质的分子量为( )

(A) 16.3 (B) 47.7 (C) 48.4 (D) 60.0

39. 27℃和101 kPa下，1.0 dm3某气体为0.65 g，则它的分子量是( )

(A) 1.4 (B) 1.6 (C) 16 (D) 64

40. 一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需加热到( )

(A) 840 ℃(B) 693 ℃(C) 420 ℃(D) 147 ℃

41. 充满氦气的气球升至高空某处，温度为40℃，压力为27.9 kPa 时，气球的体积为100 dm3，则充满该气球所需氦气的质量为(原子量∶He 4.00)∶ ( )

(A) 4.29g (B) 44.2 g (C)5.76 g (D) 0.174 g

42. 310℃和100 kPa下，实验测得气态单质磷的密度是2.64 g·dm－3，已知磷的原子量为31.0，则此时磷的分子式应为( )

(A) P (B) P2(C) P3(D) P4

43. 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为( )

(A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0

44. 较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有( )

(A) 较高的分子速率(B) 较小的分子量

45. 实际气体和理想气体更接近的条件是( )

(A) 高温高压(B) 低温高压(C) 高温低压(D) 低温低压

46. 对于1 mol实际气体，范德华方程式应写为( )

(A) [P +(1/V 2 )](V -b )=RT(B) [P +(a /V 2 )](V -1)=RT

47. 范德华方程式∶[P +(an 2 /V 2 )](V -nb )= nRT 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质( )

(A) 分子间化学反应的可能性(B) 分子的固有体积和分子间的作用力

48. 范德华状态方程中，a是实际气体分子间引力造成( )

(A) 压力增加的量(B) 压力减小的校正项系数

49. 对1 mol 实际气体来说，在高温高压下，适合的状态方程为(式中b是考虑分子体积效应的校正因子) ( )

(A) PV=RT＋b (B) PV=RT－b

50. 范德华状态方程中，b 是实际气体分子自身的体积造成的( )

(A) 体积增加的量(B) 体积减小的量

51. 当实际气体分子本身所具有的体积起主要作用时，压缩因子为( )

(A) Z＜1 (B) Z＝1 (C) Z＞1 (D) Z＜0

52. 常温常压下，偏离理想气体行为最多的气体是( )

(A) CO (B) CO2 (C) N2(D) NH3

53. 范德华方程式应写为( )

(A) [P +(an 2 /V 2 )](V -nb )= nRT (B) [P +(a /V 2 )](V -nb )= nRT

54. 若空气的组成是21.0 % (体积分数)的O2及79 % 的N2，大气压力为100 kPa，那么O2的分压力最接近的数值是( )

(A) 92 kPa (B) 43 kPa (C) 21 kPa (D) 53 kPa

55. 对于Ａ，Ｂ两种混合气体，下列公式中不正确的是( )

(A) P (总)V( 总)= n(总)RT (B) PA V A = n A RT

56. 在室温、101 kPa 条件下，将4 dm3 N2和 2 dm3 H2充入一个8 dm3的容器后，混合均匀，则混合气体中N2和H2的分压力分别是( )

(A)P N2 = 1×101 kPa PH2 = 2×101 kPa

(B)P N2 = 2/3×101 kPa PH2 = 1/3×101 kPa

(C)P N2 = 1/2×101 kPa PH2 = 1/4×101 kPa

(D)P N2 = 3/2×101 kPa PH2 = 1×101 kPa

57. 在室温常压条件下，将4.0 dm3 N2和2.0 dm3 H2充入一个8.0 dm3的容器，混合均匀，则混和气体中N2和H2 的分体积分别是( )

(A) V N2 = 4.0 dm3 V H2 = 2.0 dm3(B) V N2 = 5.3 dm3 V H2 = 2.7 dm3

58. Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为P，V A ，V B分别为两气体的分体积，P A，P B为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是( )

(A)PV A = n A RT (B) P A V A =n A RT

59. 同温同体积下，在A 和B 混合气体中，若混合气体总压力为101.3 kPa ，B 的摩尔分数为0.200，则 A 的分压为( )

(A) 20.2 kPa (B) 81.0 kPa (C) 85.1 kPa (D) 101.3 kPa

60. 恒温下，在某一容器内装有0.10 mol CO2、0.20 mol O2和0.20 mol N2，如果气体的总压力为200 kPa，则氮的分压为( )

(A) 40 kPa (B) 80 kPa (C) 120 kPa (D) 200 kPa

61. 在22℃和100.0 kPa下，在水面上收集氢气0.100 g，在此温度下水的蒸气压为2.7 kPa，则氢气的体积应为( )

(A) 1.26 dm3(B) 2.45 dm3 (C) 12.6 dm3 (D) 24.5 dm3

62. 在一个圆柱形的容器内，装有0.30 mol氮气、0.10 mol氧气和0.10 mol氦气，当混合气体的总压力为100 kPa时，氦的分压为( )

(A) 20 kPa (B) 40 kPa (C) 60 kPa (D) 100 KPa

63. 混合气体中含有140 g N2，256 g O2 和88 g CO2，其中N2的摩尔分数是( )

(A) 0.12 (B) 0.29 (C) 0.33 (D) 0.36

64. 40℃和101.3 kPa下，在水面上收集某气体2.0 dm3，则该气体的物质的量为(已知40℃时的水蒸气压为7.4 kPa ) ( )

(A) 0.072 mol (B) 0.078 mol (C) 0.56 mol (D) 0.60 mol

65. 10℃和101.3 kPa下，在水面收集到某气体1.5 dm3，则该气体的物质的量为( 已知10℃时的水蒸气压为 1.2 kPa )- ( )

(A)6.4×10－2 mol(B) 6.5×10－2mol (C) 1.3×10－3 mol (D) 7.9×10－4 mol

66. 在25℃和100.5 kPa下，用排水集气法在水面上收集氢气200 cm3，经干燥后得到氢气的物质的量为( 25℃时的水蒸气压为3.2 kPa ) ( )

(A) 100.5×200/(8.31×25) (B) (100.5-3.2)×0.200/(0.082×298)

67. A，B 两种气体在容积为V的容器中混合，测得温度为T，压力为P。P A ，P B分别为两种气体的分压，V A ，V B 分别为两种气体的分体积，则下列算式中不正确的是( )

(A) PV B = n B RT (B) (P A +P B )VB = n B RT

68. 将一定量的N2与一定量的He 放在一个密闭容器中混合均匀，在温度不变时，此混合气体的总压力为( )

(A) N2 单独占有此容器时的压力(B) He 单独占有此容器时的压力

69. 在10℃，101 kPa下，在水面上收集1.00 dm3气体，经干燥后气体的体积变为(10 ℃，P H2O = 1.227 kPa) ( )

(A) 0.012 dm3(B) 0.988 dm3(C) 0.908 dm3(D) 0.992 dm3

70. 在10 ℃，101.3 kPa下，在水面上收集的某气体样品的体积为1.0 dm3，该气体物质的量(mol)是(10 ℃时，P H2O = 1.227 kPa) ( )

(A) 5.1×10－2 (B) 8.7×10－4 (C) 4.3×10－2 (D) 5.3×10－4

71. 将压力为0.67 kPa的氮气3.0 dm3和压力为0.54 kPa的氢气1.0 dm3同时混合在2.0 dm3密闭容器中，假定混合前后温度不变，则混合气体的总压力为( )

(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa

72. 混合气体中含有112gN2、80gO2和44g CO2，若总压力为100 kPa，则氧的分压为( )

(A) 13 kPa (B) 33 kPa (C) 36 kPa (D) 50 kPa

73. 将下列四种气体按给定量混合均匀，其中分压最小的是( )

(A) 0.6 g H2(B) 3.2 g CH4(C) 2.8 g CO (D) 19.2 g O2

74. 混合气体中含有70 g N2、128 g O2和66 g CO2，若总体积为10.0 dm3，则氧的分体积为( )

(A) 5.0 dm3 (B) 4.8 dm3 (C) 4.0 dm3 (D) 3.1 dm3

75. 将100 kPa 的N2 2.00 dm3和100 kPa的CO2 2.00 dm3装入 1.00 dm3真空容器中，如果温度保持不变，混合气体的总压力为( )

(A) 100 kPa (B) 200 kPa(C) 300 kPa (D) 400 kPa

76. 在等温条件下，1.00 dm3密闭容器中装有A 和B 的混合气体，其总压力为100 kPa，气体A 的分压为50 kPa，则下列说法中不正确的是( )

(A) A 的摩尔分数为0.50 (B) A 与B 的物质的量相等

77 在相同的温度、压力条件下，同时分别打开一瓶H2S(g) 和一瓶CH3SH(g)，先闻到臭味的气体是( )

(A) CH3SH(g) (B) 同时闻到(C) H2S(g) (D) 都闻不到

78在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1/4，则其分子量为( )

(A) 4 (B) 16 (C) 64 (D) 256

79. 在相同的温度下扩散速率最接近H2气1/3 的气体是( )

(A) 二氧化碳(B) 甲烷(C) 水蒸气(D) 一氧化碳

80 若标准状态下，气体Ａ的密度为2 g·dm－3，气体B的密度为0.08 g·dm－3，则气体A 对气体B 的相对扩散速率为( )

(A) 25∶1 (B) 1∶2 (C) 5∶1 (D) 1∶5

81在相同的温度和压力下，气体A的密度为0.09g·dm－3，气体B的密度为1.43 g·dm－3，则气体A 和气体 B 扩散速率之比为( )

(A) 1∶16 (B) 2∶1 (C) 8∶1 (D) 4∶1

82 扩散速率三倍于水蒸气的气体是( )

(A) He (B) H2(C) CO2(D) CH4

83 一定温度下，下列气体中扩散速率最快的是( )

(A) O2(B) Ne (C) He (D) NH3

84 盛NH3 的容器打开后，15 s 时整个房间都闻到了臭味，在相同条件下闻到H2S 的气味所需的时间是(原子量∶ N 14 ，S 32) ( )

(A) 30 s (B) 21 s (C) 11 s (D) 8 s

85. 假定在标准状态下，气体A 的密度为1.43 g·dm－3，气体B 的密度为0.089 g·dm－3，则气体A 对气体B 的相对扩散速率为( )

(A) 1∶4 (B) 4∶1 (C) 1∶16 (D) 16∶1

86. 氢气与氧气的扩散速率之比为( )

(A) 16∶1 (B) 8∶1 (C) 4∶1 (D) 1∶4

87 0℃时，CO2分子的根均方速率是402 m·s－1，则127℃时CO2分子的根均方速率应是( )

(A) 589 m·s－1 (B) 486 m·s－1 (C) 332 m·s－1 (D) 274 m·s－1

88. 标准状态下，气体A的密度为0.81 g·dm－3，气体B的密度为0.09 g·dm－3，则气体A 对气体 B 的扩散速率比为( )

(A) 1∶9 (B) 1∶3 (C) 3∶1 (D) 9∶1

89. CH4( 分子量16) 和CD4( 分子量20) 两种气体的等摩尔混合物，在一定的温度和压力下放在一容器中，并允许气体扩散，问起始扩散出来的气体中CH4的摩尔分数是( )

(A) 0.40 (B) 0.45 (C) 0.50 (D) 0.53

90 容器中充入低压氮和氢的混合气体，要求氮和氢在单位时间内与器壁碰撞次数相等，则混和气体中( )

(A)N2的浓度大(B) H2的浓度大(C)浓度(mol·dm－3)一样大(D)无法判断

91. 25℃，在H2，He ，Ne的低压混合物中，平均速率最大的分子是( )

(A) He (B) Ne (C) H2(D) 分子速率都相同

92. 真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是( )

(A) 分子有能量(B) 分子有体积

93 气体分子中能量大于E 的分子份额随温度的降低而( )

(A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法确定

94 在相同的T,P 下，等物质的量的H2，He和O2三种气体，它们的摩尔平均动能是( )

(A) H2最大(B) He比O2大(C) 都不相同(D) 都相同

95 每摩尔理想气体分子的平均动能是( )

(A) 1/2 RT (B) 3/2 RT(C) 3/2 kT(D) kT

96. 在相同温度下，对于等质量的气态H2和O2，下列说法中正确的是( )

(A) 分子的平均动能不同(B) 分子的平均速率不同

97. 在一定温度下，某种接近于理想气体的真实气体体积的增大是由于( )

(A) 分子的平均速率减小(B) 分子碰撞容器壁的次数减少

98. 根据气体分子运动论，在给定温度下，对于质量不同的气体分子的描述中正确的是( )

(A) 有相同的平均速率(B) 有相同的扩散速率

99在一定温度和压力下，有0.50 mol 氢气和1.0 mol 氦气，对这两种气体的描述中不正确的是( )

(A) 分子的平均动能不同(B) 分子的平均速率不同

100. 氧分子的速率分布曲线如图所示，分布曲线的峰值表示在某温度下氧分子的( )

(A) 平均速率(B) 最大速率

三、填空题：

1. 在_____________________条件下绝大多数气体接近理想状态。

2. 在20℃和100 kPa下，某储罐中天然气的体积为2.00×106m3，当压力不变，在气温降至10℃时，气体的体积变为___________________________ 。

3. 在0℃和97.0 kPa下，16.0 g O2的体积是____________________ 。

4. 在25℃和100 kPa下，氢气温度计的体积为300 cm3，将其浸入沸腾的液氨后，体积变为242 cm3，则液氨的沸点为____________________ K。

5. 在25℃和101 kPa 时，NO2和N2O4气体混合物的密度为3.18 g·dm－3，则混合气体的平均分子量为____________________ 。

6. 用“＝、＞、＜”等符号填在下列横线上。A 和B 都是理想气体。

(1) 当气体A 和B 的P，V，T相同时，n A ______________ n B ;

(2) 当气体A 和B 的P，V，T相同，且M A＞M B (M代表气体的摩尔质量，m

代表气体的质量)，则∶ m A _____ m B ;

(3)当气体A和B的P，V相同，且MA＞MB(ρ代表气体的密度)，则∶ρA____ρB;

(4) 当T A＞T B ，v A＜v B (v代表扩散速率)，M A _____ M B ;

(5) 当气体A 和B 的平均动能相同时，T A _____ T B 。

7. 实际气体的范德华方程中，a是与气体_____________________有关的参数，b是与气体______________________有关的参数。

8. 已知氯气的vander Waals常数为∶a =657.7 dm6·kPa·mol－2，b=0.05622 dm3·mol－1，用van der Waals 方程计算0℃、1.000 mol 氯气的体积为22.400 dm3时的压力为________________________ kPa。

9. 已知乙炔的van der Waals 常数为： a = 444.7 dm6·kPa·mol－2，b =0.05136 dm3·mol－1，用van der Waals 方程计算 1.000 mol 乙炔在0℃、体积为22.400 dm3时的压力为__________________________ kPa。

10. 将N2和H2按1∶3 的体积比装入一密闭容器中，在400 ℃和10 MPa 下达到平衡时，NH3的体积分数为39% ，这时PNH3=_________________ MPa，PN2= _______________ MPa ，PH2= ________________ MPa 。

11. 分体积是指在相同温度下，组分气体具有和________________________时所占有的体积。每一组分气体的体积分数就是该组分气体的________________________________ 。

12. 0.675 dm3潮湿的CO气体，在22℃为水蒸气所饱和，其总压力为101.0 kPa.已知22℃时水的蒸气压为2.7 kPa，则CO 的质量为_________________ 。

13. 25℃时，在30.0 dm3容器中装有混合气体，其总压力为600 kPa，若组分气体A 为3.00 mol，则∶A 的分压P A = ____________ ;A 的分体积V A= ____________________ 。

14. 将压力为33.3 kPa的H2 3.0 dm3和26.0 kPa的He 1.0 dm3在2.0 dm3的容器中混合均匀，假定温度不变，则P H2 = ________________ kPa，P He = __________________ kPa，P 总= _______________ kPa，V H2= __________________dm3，V He= __________ dm3。

已知原子量∶Kr为83.8，N为14 ，那么Kr 相对于N2的扩散速率是____________。

16. 已知235UF6238UF6密度/g·dm－311.25 11.35，则235UF6和238UF6扩散速率之比为_____________________。

17. 在标准状况下，气体A的密度为0.08 g·dm－3，气体B的密度为2 g·dm－3，则气体A 对气体B 的相对扩散速率为__________________ 。

18. 分子A 的扩散速率是分子B 的两倍，因此A 的分子量是B 的分子量的__________ 倍; A 的扩散时间是B 的扩散时间的__________ 倍。

19. 恒温下将1.00L、204kPa的N2(g)和2.00L、303kPa的O2(g)充入容积为3.00L的真空容器中，则N2(g)的分压为__________ kPa，O2(g)的分压为__________ kPa，混合气体的总压为__________ kPa。

20. 在温度为T时，在容积为V(L)的真空容器中充入N2(g)和Ar(g)，容器内压力为akPa。已知N2(g)的分压为bkPa，则Ar(g)的分压为__________kPa;N2(g)和Ar(g)的分体积分别为__________和__________;N2(g)和Ar(g)的物质量分别为__________和__________。

21. 在25℃下将初始压力相同的5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压为152kPa，则N2(g)的分压为__________kPa，O2(g)的分压为__________kPa。25℃时，保持体积不变，混合气体的总压为__________kPa。

22. 某容器中充有m1(g)N2(g)和m2(g)CO2(g)，在温度T(K)下混合气体总压为p(kPa)，则N2(g)的分压为__________kPa，容器的体积为__________L。

23. 25℃时，H2S气体分子的根均方速率为_________________ m·s－1 (原子量∶ S 32.0)

24. 在常温常压下，某混合气体中含有等质量的H2，He，Ne，CO2，请按下列要求进行排列(原子量∶ He 4 ，C 12 ，O 16 ，Ne 40).

(1) 分子根均方速率减小的顺序___________________________________

(2) 分子平均能量减小的顺序_____________________________________

25. 和100℃的UF6分子具有相同平均分子速率的H2分子，其温度为_____ K。这两种分子具有相同平均动能的温度是_________________________ 。(已知UF6的分子量为352 )

四、计算题：

1. 金属元素M 与卤素X 化合成MX2，在高温下，此化合物按下式定量地分解∶

2MX2(s) =2MX(ｓ)＋X2(g)

已知1.120 g MX2分解可得到0.720 g MX 及150 cm3的X2(在427℃，96.9 kPa)。求M 和X 的原子量各是多少？

2. “大气外层”离地面高度约为700 km 处的温度约为1200 K，气体分子的密度为1.0×10 9(分子数／dm3)，求气体的压力是多少？

3. 某CH4 储气柜，容积为1000 m3，气柜压强为103 kPa .若夏季最高温度为41℃，冬季最低温度为25℃，问冬季比夏季能多装多少(kg) CH4?

4. 为测定某盐中的水分，取1.508 g 样品，与过量CaC2相混，其中水分与CaC2反应，放出乙炔 .在20.0 ℃，1.00×102 kPa ，收集到干燥的乙炔气体21.0 cm3。求该盐中水的质量分数。

5. 已知O2的密度在标准状态下是1.43g·dm－3，计算O2在17℃和207 kPa时的密度。

6. 一定体积的氢和氖混合气体，在27℃时压力为202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原体积的4倍时，

压力变为101 kPa. (原子量∶Ne 20.2 )

问∶(1)膨胀后混合气体的最终温度是多少？

(2)若混合气体中H2 的质量分数是25.0%，原始混合气体中氢气的分压是多少？

7. 已知在57 ℃，水的蒸气压为17.3 kPa，将空气通过57 ℃的水，用排水集气法在101 kPa 下收集1.0 dm3气体。

问∶(1)将此气体降压至50.5 kPa(温度不变)，求气体总体积;

(2)若将此气体在101 kPa 下升温至100 ℃，求气体总体积。

8. 金属钪(Sc)与过量盐酸作用产生氢气，已知0.0225 g 金属钪可以产生氢气18.9 cm3(20℃，压力为96.6 kPa)，求所消耗的钪和产生氢气的物质的量，并写出反应方程式。( 已知钪的原子量为45.0 )

9. 某烃类气体在27℃及100 kPa下为10.0 dm3，完全燃烧后将生成物分离，并恢复到27℃及100 kPa，得到20.0 dm3CO2和14.44 g H2O ，通过计算确定此烃类的分子式。

10. 燃烧1.000 g 工业燃料，得到40.2 cm3 SO2气体(27℃及100 kPa)，求该工业燃料中硫的质量分数。(原子量∶ S 32.0 )

11. 某化合物的分子由C，H，Cl三种元素组成，且分子中原子比为1∶1∶1。在100℃和101 kPa下，测得其蒸气密度为3.16g·dm－3。求此化合物的分子量和分子式。(原子量∶ Cl 35.5)

12. 将0.10 mol C2H2气体放在一个装有1.00 mol O2的10.0 dm3密闭容器中，燃烧生成CO2和H2O ，反应完毕时的温度是150℃，计算此时的压力。

13. 临床上有时利用静脉注射H2O2水溶液以提供氧气来抢救呼吸道患者或有害气体的中毒者。如果每次注射0.30 % 的H2O2溶液300 cm3，至完全分解，相当于25℃和101 kPa下吸入空气多少dm3?

14. 已知在57.0℃，水的蒸气压为17.3 kPa，将空气通过57.0℃的水，用排水集气法在101.3 kPa 下收集1.0 dm3气体.

(1)若将此气体加压至202.6 kPa(温度不变)，求气体总体积;

(2)若将此气体降温至10 ℃，求气体总体积.(10 ℃饱和水蒸气压为1226 Pa)

15. 有两个体积相同的球形容器，内充N2气，中间有连通管，其体积可忽略不计。当把两球同时浸于沸水中，球内压力为101 kPa。若将其中一个球仍浸在沸水中，另一球浸入冰水中，此时球内压力应是多少？

16. 现有10.0m3热空气和乙醇混合气体，它们处于100 ℃，101.3kPa，乙醇分压为29.3 kPa。当它们通过水冷却夹套装置后，冷却气体处于20℃，101.3kPa，乙醇分压为6.66 kPa。

问∶(1) 冷却后气体的体积是多少？

(2) 冷却过程中有多少摩尔乙醇凝聚为液体？

17. SO2和Cl2在一定条件下能起反应生成SO2Cl2。现将4.62 g Cl2和4.16 g SO2混合于一个2.00dm3的反应容器中。在190℃，达平衡状态时，混合气体的总压力为202 kPa。试计算混合气体中所含三种组分气体的分压力各是多少？(原子量∶Cl 35.5 ，S 32.0 ，O 16.0 )

18. 氮气储罐中温度为227℃，压力为500 kPa，氢气罐中温度为27℃，但不知压力是多少，两罐以旋塞相连，打开旋塞，平衡后测得气体混合物温度为400 K，总压为400 kPa。试求混合前H2之压力是多少？

19. 10.0 dm3干燥空气(20℃，101 kPa)缓慢地通过溴苯(C6 H5 Br)，当溴苯质量减少0.475 g时，干燥空气即为溴苯饱和。求20℃溴苯(分子量157)的蒸气压。

20. 在25 ℃，一个50.0 dm3的密闭容器中充满O2，压力为99.2 kPa，将6.00 g 乙烷注入该容器中并加热。待乙烷完全燃烧后，问∶

(1) 当容器温度为300 ℃时，气体的压力是多少？

(2) 待容器冷却至90 ℃，压力是多少？

(已知90 ℃和25 ℃时饱和水蒸气压分别为70.0 kPa 和3.17 kPa)

21 在40.0 ℃，1.00 mol CO2 (g) 在1.20 dm3容器中，实验测定其压力为2.00×103 kPa，试分别用理想气体状态方程和van der Waals方程计算其压力，并和实验值比较(a= 3.65×102 dm6·kPa·mol－2，b = 0.0427 dm3·mol－1 )

22. 用范德华方程计算100.0 ℃时水蒸气的压力。并计算在此条件下，水蒸气和理想压力偏离的百分数。(在100.0℃时，水蒸气的摩尔体积为30.62dm3，a=553.5 kPa·(dm3)2·mol－2，b=0.030 dm3·mol－1)。

23. 在57℃及101.3 kPa下，用排水集气法收集1.00 dm3氮气，已知57℃时的水蒸气压为17.3 kPa，计算∶

(1) 恒温下，压力降为50.0 kPa 时N2的体积;

(2) 恒压下，升温至100℃时N2的体积。

24. 用排水集气法在22℃、97.2 kPa下收集得850 cm3 H2，经干燥后H2的体积是多少? (22 ℃时的饱和水蒸气压力为2.64 kPa ) 在标准状态下，该干燥气体的体积是多少？

25. 将0.850 mol N2和0.100 mol H2混合于5.00dm3容器中，在20℃时N2和H2的分压各是多少？

26. 将10 g Zn 加入到100 cm3盐酸中，产生的H2气在20℃和101.3 kPa下进行收集，体积为2.0 dm3，问∶

(1)气体干燥后，体积是多少? (20 ℃饱和水蒸气压力为 2.33 kPa)

(2)反应是Zn过量还是HCl 过量？(Zn 的原子量为65.4)

27. 在27℃和103.6 kPa 压力下，从水面上收集到氧气0.248 dm3，试计算收集到多少摩尔氧气? 氧气的分体积是多少? ( 27℃时水的蒸气压为3.6 kPa )

28. 在恒温条件下，将下列三种气体装入10.0 dm3的真空瓶中，试计算混合气体的总压力和各组分气体的分压力，并计算CH4的分体积。

100 kPa的N2 2.0 dm3; 50 kPa的H2 5.0 dm3; 200 kPa的CH4 3.0 dm3。

29. 有0.102 g 某金属与酸完全作用后，可置换出等物质的量的氢气。在18℃和100.0 kPa下，用排水集气法在水面上收集到氢气38.5 cm3，求此金属的原子量。(已知18℃时水蒸气压为2.1 kPa)

30. 在18.0℃和100.0 kPa下，将269.0 dm3含饱和水蒸气的空气通过CaCl2干燥管，得到干燥空气315.8 g。求此温度下的饱和水蒸气压。(设空气的平均分子量为29.00)

31. 在18℃和100 kPa下，取200 dm3煤气进行分析，若煤气中各气体的摩尔分数是∶ H2 为10.2 % ，CO 为59.4 % ，其他气体为30.4 %。计算该煤气中H2 和CO 的分压，以及CO 的分体积和CO 的物质的量。

32. 30℃时，在10.0 dm3容器中，O2、N2 和CO2混合气体的总压力为93.3 kPa，其中O2的分压为26.7 kPa，CO2的质量为5.00 g。计算CO2和N2的分压，以及O2的摩尔分数。

33. 100 kPa 时，2.00 dm3空气中含20.8 % 的氧气和78.2 % 的氮气，恒温下将容器的体积缩小至1.25 dm3，计算此时O2的分压和N2的分压。

34. 一定体积的H2和Ne 的混合气体，在27℃和200 kPa时，当此混合气体的体积膨胀至原体积的4 倍时压力变为100 kPa ( 原子量∶ Ne 20.2 )∶

(1) 计算混合气体的最终温度;

(2) 若混合气体中H2的质量分数是25.0%，计算原始混合气体中H2的分压。

35. 30℃和99.7 kPa下，使1000 cm3含有10.0 %(体积分数)氯化氢气体的干燥氢气先慢慢通过水洗瓶，使氯化氢全部被水吸收，然后再用排水集气法把氢气收集在集气瓶中，已知30℃时水的蒸气压为 4.2 kPa，试计算∶

(1) 集气瓶中气体的体积是多少?; (2) 集气瓶中的气体经干燥后体积又是多少?

36. 在15.0 ℃和101 kPa下，将2.00 dm3干燥空气徐徐通入CS2液体中，通气前后称量CS2液体，得知失重 3.01 g，求CS2液体在此温度下的饱和蒸气压。(原子量∶C 12.0，S 32.0)

37. 在20 ℃，101 kPa 条件下，有19.6 dm3空气缓慢地通过乙醇时，能带走几克乙醇？(已知在20 ℃时乙醇的饱和蒸气压为5.86 kPa )

38. 将25℃，100 kPa的N2 0.200 dm3和125℃，160 kPa的He 0.300dm3都装入一个1.00 dm3的容器中，并使温度保持在25℃。计算N2 与He 的分压与混合气体的总压力，以及N2 与He 的分体积。

39. 在体积为1.00 dm3的真空烧瓶中装有2.69 g PCl 5，在250℃时PCl 5完全气化并部分分解，测其总压力为100 kPa，求PCl 5，PCl3和Cl2的分压。(已知PCl 5的分子量为208 )

40. 25℃时，取1.0 dm3甲烷和乙炔的混合气体，测其压力为8.4 kPa ，当此混合气体完全燃烧并除去水分后，所余CO2 在25℃和 1.0 dm3时的压力为12.8 kPa，计算混合气体中各组分气体的摩尔分数。41. 将两团棉花塞子，一个用氨水湿润，另一个用盐酸湿润，同时塞入一根长度为97.1 cm 的玻璃管的两

端，在氨气和 HCl 气体首先接触的地方生成一个白色的NH4Cl 环。问这一白环在距离润湿的氨棉塞一端多远处出现? (原子量∶ Cl 35.5 ，N 14.0 ，H 1.0 )

42.已知在 25℃、101.325 kPa 下，含有 N 2 和 H 2 的混合气体的密度为 0.500 g·L -1。试计算 N 2 和 H 2 的分压及体积分数。

43 已知在 25℃ 时苯的蒸气压为 12.3 kPa 。现有 0.100 mol 苯，试计算 25℃ 时， (1) 当这些苯刚好全部气化时应占有的体积；

(2) 若苯蒸气体积为 10.2 L 时，苯气体的压力是多少？ (3) 若苯蒸气体积为 30.0 L 时，苯气态的压力又是多少？ 44 在标准状况下，某混合气体中含有80.0％CO 2和20.0％CO （按质量计）。计算：（1）100mL 该混合气体的质量；（2）CO 2和CO 的分压;（3）CO 2和CO 的分体积。 45某气体在293K 和9.97×104Pa 时占有体积0.19dm 3，质量为0.132g 。试求该气体的相对分子质量，并指出它可能是何种气体。 46. 在291K 和1.013×105条件下将2.70dm 3含饱各水蒸气的空气通过CaCl 2干燥管。完全吸水后，干燥空气为3.21g 。求281K 时水的饱和蒸气压。五、问答题：

1. 在 25℃，一个容器中充入总压为 100 kPa ，体积为 1∶1 的 H 2 和 O 2混和气体，此时两种气体单位时间内与容器器壁碰撞次数多的是 H 2还是 O 2?为什么?混合气体点燃后(充分反应生成水，忽略生成水的体积)，恢复到 25℃，容器中氧的分压是多少? 容器内的总压是多少?(已知在 25℃，饱和水蒸气压为 3160 Pa)

2. 将等质量的 O 2 和 N 2分别放在体积相等的 A ，B 两个容器中，当温度相等时，下列各种说法是否正确 ? 并说明理由。

(1) N 2分子碰撞器壁的频率小于O 2 ;

(2) N 2的压力大于O 2 (3) O 2分子的平均动能E _

K ) 大于N 2;

(4) O 2和N 2的速率分布图是相同的

(5) O 2和N 2的能量分布图是相同的

气体答案

一．1错2对3错4错5错

二．1 C 2 C 3 D 4 C 5 A 6 B 7A 8 C 9 C 10 D 11 B 12 D 13 B

14 B 15 C 16 A 17 B 18 C 19 A 20 D 21 A

22 D 23 B 24 A 25 B 26 A 27 D 28 A 29 C 30 B 31 C 32 A 33 B

34 A 35B 36B 37C 38B 39C 40D 41A

42D 43A 44C 45C 46 C 47B 48B 49C 50D 51C 52B 53A 54C 55B 56C 57B 58B 59B 60B 61A 62A 63 C 64A 65A 66C 67D 68C 69B 70C 71D 72B 73C 74A 75D 76D 77C 78D 79C 80D 81D 82B 83C 84B 85A 86C 87B 88B 89D 90A 91C 92D 93D 94D 95 B 96B 97D 98C 99A 100C 三．1高温高压

2 1.9310

?6m3

3 11.7dm3

4 240.4

5 78

6 =

7 压力体积

8 100.3

9 100.7

10 3.9 1.5 4.6

11 总气体相同状态摩尔分数

12 0.76

13 247.7 12.4

14 49.95 13.0 62.95 1.6 0.4

15 0.41

16 1.004

17 5

18 0.25 0.5

19 68 202

20 a-b bv/a (a-b)v/a bv/RT (a-b)v/RT

21 38 114 76

22 11m1p/(11m1+7m2) RT/P(m1//28+m2/44)

23 14.8

24 （1）H2>He>Ne>CO2

(2 ) H2>He>Ne>CO2

25 373K

四 1.根据PV=n RT得：n=0.0025mol

2MX2=2MX+X2

0.72/(M+X)=20025

1.12/(M+2X)=

2.0

X=80 M=64

2. 根据PV=n RT得

P=1.66?10-11kpa 3. 根据PV=n RT 得:

n 1=3.95?104mol n2=4.16?104mol m=33.6kg

4. .根据PV=n RT 得：n=9.375?10-4mol n 水=9.3?10-4

mol

1.1%100508

.118

0001.0375.9=???

5 . 根据PM=

得：ρ=2.76g.dm -3

6. (1) 根据PV=n RT 得:T=600K

(2)体积分数：

%9.76%10020

/75.02/25.02/25.0=?+

P H2=155.4Kpa

7.(1) P 1V 1=P 2V 2

(101-17.3)?1=(50.5-17.3) ?V 2 V 2=2.52dm 3

(2)T 1/V 1=T 2/V 2 得：V2=2.85dm 3

8 . 根据PV=n RT 得：n=7.5?10-4mol

对Sc: n= 5?10-4mol

得： 2Sc+6Hcl=Sccl 3+3H 2↑ 9．根据PV=n RT 得：n=0.4mol

n co2 =0.8mol n H2O =0.8 得分子式：C 2H 4

10.根据PV=n RT 得： n =1.6?10-3mol

%2.51%1001

001

.06.132=???

11. 根据PM=ρRT 得：M=97

(12+35.5)?n=97 n =2

所以分子式为：C 2H 2Cl 2 12.根据2C 2H 2+5O 2=4CO 2+2H 2O 2 5 4 2 0.1 0.25 0.2 0.1 n =0.75+0.2+0.1=1.05mol 根据PV=n RT 得：P=3693Kpa 13. v=0.32?5=1.6dm 3

14.(1)提示：别忘减去水的蒸气压：V=0.45dm 3

(2)提示：别忘减去水的蒸气压：V=0.72dm 3 15. 沸水 373k 冰水` 273k

273

373

2101R PV R PV R v +

所以P=85.4Kpa

16. (1)提示：减去蒸气压，根据PV=nRT:

V=5.98m 3

(2)和（1）原理相同得△n=94.5-163=78.2mol 17. SO2 + Cl2 = SO2Cl2 △n 1 1 1

0.04 0.04 0.025 0.025 N 总=

105.0463

314.82200=??

n cl2=0.065 n so2=0.065

所以氯气的分压为76.95Kpa 所以二氧化硫的分压为76.95Kpa 所以SO 2Cl 2的分压为48.10Kpa 18.由题意得：

400

2400300

500

500v pv v ?=

所以 P=300Kpa 19. n=0.475/157=0.003mol P10=0.003?8.314?293 所以 p=0.74Kpa 20. (1) n o2=

298

314.8502.99??=2

2C 2H 6+7O 2=4CO 2+6H 2O 2 7 4 6 0.2 0.7 0.4 0.6 N 总=0.4+0.6+2-0.7=2.3mol P=112Kpa

363k 时：n=23-0.6=1.7mol p=82.8kpa P ’=P+70=82.8+70=152.8Kpa 21.提示：别忘减去蒸汽压

1.99510?3kpa<

2.00?103kpa

22.根据PV=nRT: 提示：别忘减去蒸汽压

P ’=100.8kpa 0.5%

23. (1) P N2=500-17.3=32.7Kpa (101.3-17.3)?1=327V 所以V=2.57dm 3 (2) 3733301

≡

v=1.13dm 3

24.

7573

.101850

)4.262.97(=?-cm

25. P N2=kpa 4143

.101293831485.0=?? P H2=

kpa

72.485

293

314.81.0=??

26.(1)

95.13

.1012

)3.23.101(=?- 3

(2)n h2=0.08mol n zn =10/65=0.154mol 27. 根据PV=nRT 所以no2=0.01mol Vo2=0.248?100/103.6=0.239dm 3 28.

p 5503200210010?+?+?=

P=105Pa

N n2:N h2:N ch4=200:250:600=4:5:12 P N2=20kpa P H2=25Kpa P CH4=60Kpa

V CH4=10?12/21=5.71dm 3 29. 根据PV=nRT 和PM=CRT M=65.5 所以为锌 30. n=315.8/29=10.9mol

291314.89.10269??=?P P H2O =100-98.0=2.0Kpa

31. P H2=100?10.2%=10.2Kpa P CO =59.4Kpa

V CO =200?59.4%=118.8Kkpa V H2=200?10.2%=20.4dm 3 32. nco2=5/44=0.114mol

根据PV=nRT 所以P CO2=28.7Kpa 所以 P N2=93.3-26.7-28.7=37.9Kpa N O2=0.106mol 33. 根据PV=nRT P2=

Kpa 16025

.100.2100?

P o2=160?20.8%=33.28kpa P N2=160?78.2%=125.12Kpa 34. (1)

v 4100300

200?=

所以T=600K

(2)N H2:N He =0.25/2:0.75/4=2:3 P h2=0.4?200=80Kpa 35. N H2=35.6?10-2mol P H2=99.7-4.2=95.5Kpa V=

L 939.05

.95303

314.80356.0=??

V H2=0.9L

36.. N CS2=3.01/76=0.0369mol P CS2=Kpa 4.472

288

314.80396.0=??

37. n=

mol 047.0293

314.86

.1986.5=??

M=(30+16)?0.047=2.17g

38.

398

3.0160298

2.0100298

1?+

所以P=56.0Kpa N1:N2=0.556

所以P N2=20.0Kpa P He =36.0Kpa V N2=0.357dm 3 V He =0.643dm 3 39. PCl 5=PCl 3+Cl 2 △V 1 1 1 1 0.01 0.01 0.01 0.01 N=3.69/208=0.013mol N 总=0.023mol P PCl5=100023.0003.0?=13Kpa P PCl3=

100023

.001.0?=43.5Kpa

P Cl2=43.5Kpa 40 . 根据PV=nRT

N 总=0.0034mol N CO2=0.0052mol 所以 a+b=0.0034 a+2b=0.0052

a=0.0016 b=0.0018 CH 4%=53% C 2H 2%=47% 41.

5.117

5.36=

所以L=97.12

33+?

=58.3cm

42 PM=ρRT 所以M=12.2

28a+2(1-a)=12.2 所以a=39.2% b=60.8% P N2=0.392?101.325=39.719Kpa P H2=61.606Kpa 43 .(1) 根据PV=n RT V=20.1L

(2)12.3?20.1=10.2?P P=24.2Kpa (3)12.3?20.1=30.0?P P=8.24Kpa 44 (1) N CO2:N CO =0.8/44:0.2/2=2/11 M=44 ?2/13+2?11/13=8.46 PV=m/MRT m =0.376g

P CO2=101?2/13=15.54 P H2=101?11/13=85.46

VCO2=15.4ml VCO=100-15.4=84.6ml

45 10-3?9.97 ?104?0.19=8.314?293?0.132/M M=16 所以为CH 4

46 根据PV=n RT n=0.178mol p=160.Kpa 五 1. H 2的次数多因为它的分子量小，运动速度快。 O 2的分压为25kpa 总压28.16kpa 2. (1)错，N 2的分子量小于O 2

(2)对

（3）错，温度相等

（4）错，因为运动速度不同（5）对，温度相同。

气体典型例题

气体典型例题连通管内同一高度的液面处压强相等例1 如图所示，（a）、（b）、（c）、（d ）图中各有被水银柱封闭的气体，若大气压强 cmHg，求各图中被封闭气体的压强．分析：在图（a）中，根据连通管原理，与管外水银面齐平的管内液面处的压强等于大气压强，所以被封气体压强与大气压强相差5cmHg．在图（b）中，与气体接触处液面比右管液面高10cm，可见气体压强比外界大气压强低10cmHg．在图（c）中，管内水银柱产生的压强应由竖直方向的高度来计算，即水银柱压强．在图（d）中，有上、下两部分被封闭气体，根据连通管原理，下部气体压强等于大气压强加上水银柱产生的压强．而上部气体压强比下部气体压强低 cmHg．解：（a）（cmHg）（b）（cmHg）（c）（cmHg）（d）点评：本题的解析是根据连通管内同一高度的液面处压强相等和液体内部的压强跟深度成正比的原理若．采用研究水银柱的受力列平衡方程的方法，同样可以求解，只是需要注意单位制的统一．水平横置气缸内气体压强的判断例2 如图所示，固定在水平地面上的气缸内封闭着一定质量的气体，活塞与气缸内塞的横截面积，受到 N水壁接触光滑且不漏气，活时，缸内气体对活塞的平均压力为 N，平向左的推力而平衡，此则缸内气体的压强 Pa，缸外大气压强 Pa．分析：选择活塞作为研究对象，分析受力，在竖直方向，活塞受重力和气缸的弹力平衡，在水平方向，活塞受到向左的外力和大气压力，向右受到被封闭气体的压力。根据压强的定义可求出缸内气体压强p；根据水平方向受力平衡可求出缸外大气压强。解：根据压强的定义，缸内气体压强 Pa 由活塞受力平衡得。 ∴大气压强 Pa．点评：本题考查的内容是气体的压强与力学的综合问题，关键在于正确选择研究对象和正确分析受力。连通管内封闭气体压强例3 如图所示，一支两端开口，内径均匀的U形玻璃管，右边直管中的水银柱被一段空气柱隔开，空气柱下端水银面与左管中水银面的高度差为h，则下列叙述中正确的是（） A、向左管中注入一些水银后，h将减小 B、向左管中注入一些水银后，h将不变 C、向右管中注入一些水银后，h将增大 D、向右管中注入一些水银后，h将不变分析：被封空气柱下端的水银面与左管中水银面高度差反映了被封气体的压强，所以，右管内上方的水银柱长也应为h。当向左管内注入一些水银时，由于右管内空气柱上方的水银柱长不变，则空气柱的压强不变，因此，h不变．当向右管内注入一些水银时，气体压强增大，h增大．解：B、C．点评：U形管内被封闭气体的压强，利用左管或右管来计算是等价的．封闭空气处于不同运动状态时的压强

赣发改收费字[2012]2344号

赣发改收费字[2012]2344号关于规范和调整我省职业技能鉴定收费标准的复函省人力资源和社会保障厅: 你厅《关于申请调整我省职业技能鉴定收费标准的函》（赣人社字[2012]194号）收悉。为保证职业技能鉴定工作的开展，规范职业技能鉴定收费行为，根据《江西省职业技能考核鉴定管理条例》和省发改委、省财政厅《关于进一步规范全省培训考试收费管理有关问题的通知》（赣发改收费字[2005]547号）的有关规定，决定进一步规范和调整我省职业技能鉴定分类和收费标准，现将有关问题通知如下：一、根据《国家职业分类大典》、《中华人民共和国工种分类目录》的规定以及各职业（工种）技能标准和鉴定考核有关条件要求，按照不同职业（工种）鉴定考核所需原材料、能源消耗、设备使用等成本和技术含量，将现有职业（工种）划分为A、B、C、D四类（见附件1），实行职业技能鉴定分类收费。

今后国家新颁布的职业（工种）的职业技能鉴定费按照D 类的标准试行二年后由省人力资源和社会保障厅报省发改委、省财政厅正式核定归类。二、职业技能鉴定费分为理论知识考试费、操作技能考核费（含操作技能考务费和操作技能耗材费）和综合评审费。理论知识考试费、操作技能考务费由省、市、县职业技能鉴定（指导）中心（以下简称鉴定指导中心）向参加鉴定的对象收取，主要用于职业技能鉴定题库建设、试题印制、考试软件开发与网络维护、考务管理、质量督导以及远程监控技术支持与服务等；操作技能耗材费由经人力资源和社会保障部门批准许可的职业技能鉴定所（站）向参加鉴定的对象收取，主要用于设备损耗、耗材使用等（其中国家职业资格全国统一鉴定和省直接组织的新职业统一鉴定由省鉴定指导中心收取）；综合评审费由省鉴定指导中心对参加技师、高级技师考核鉴定人员进行综合评审时收取。（具体收费标准见附件2）。三、根据《国务院关于加强职业培训促进就业的意见》（国发[2010]36号）的有关规定，我省专项职业能力考核收费按80元/人的标准收取。四、机关、事业单位工勤人员岗位等级晋升鉴定考核收费按照本通知规定的类别和收费标准执行。

0气体动理论习题解答

第六章气体动理论一选择题 1. 若理想气体的体积为V ，压强为p ，温度为T ，一个分子的质量为m ，k 为玻耳兹曼常量，R 为摩尔气体常量，则该理想气体的分子总数为( )。 A. pV /m B. pV /(kT ) C. pV /(RT ) D. pV /(mT ) 解理想气体的物态方程可写成NkT kT N RT pV ===A νν，式中N =ν N A 为气体的分子总数，由此得到理想气体的分子总数kT pV N = 。故本题答案为B 。 2. 在一密闭容器中，储有A 、B 、C 三种理想气体，处于平衡状态。A 种气体的分子数密度为n 1，它产生的压强为p 1，B 种气体的分子数密度为2n 1，C 种气体的分子数密度为3 n 1，则混合气体的压强p 为 ( ) A. 3p 1 B. 4p 1 C. 5p 1 D. 6p 1 解根据nkT p =，321n n n n ++=，得到 1132166)(p kT n kT n n n p ==++= 故本题答案为D 。 3. 刚性三原子分子理想气体的压强为p ，体积为V ，则它的内能为 ( ) A. 2pV B. 2 5pV C. 3pV D.27pV 解理想气体的内能RT i U ν2 =，物态方程RT pV ν=，刚性三原子分子自由度i =6，因此pV pV RT i U 326 2===ν。因此答案选C 。 4. 一小瓶氮气和一大瓶氦气，它们的压强、温度相同，则正确的说法为：( ) A. 单位体积内的原子数不同 B. 单位体积内的气体质量相同 C. 单位体积内的气体分子数不同 D. 气体的内能相同解：单位体积内的气体质量即为密度，气体密度RT Mp V m = = ρ（式中m 是气体分子

理想气体典型例题

【答案】BD 【解析】A到B等温变化，膨胀体积变大，根据玻意耳定律压强p变小；B到C是等容变化，在p-T图象上为过原点的直线；C到A是等压变化，体积减小，根据盖-吕萨克定律知温度降低，故A错误，B正确；A到B是等温变化，体积变大；B到C是等容变化，压强变大，根据查理定律，温度升高；C到A是等压变化，体积变小，在V-T图象中为过原点的一条倾斜的直线，故C错误，D正确；故选BD。点睛：本题要先根据P-V图线明确各个过程的变化规律，然后结合理想气体状态方程或气体实验定律分析P-T先和V-T线的形状. & 2．水平玻璃细管A与竖直玻璃管B、C底部连通，组成如图所示结构，各部分玻璃管内径相同。B管上端封有长20cm的理想气体，C管上端开口并与大气相通，此时两管左、右两侧水银面恰好相平，水银面距玻璃管底部为25cm．水平细管A内用小活塞封有长度10cm的理想气体．已知外界大气压强为75cmHg，忽略环境温度的变化．现将活塞缓慢向左拉，使B管内气体的气柱长度为25cm，求A管中理想气体的气柱长度。【答案】【解析】活塞被缓慢的左拉的过程中，气体A做等温变化初态：压强p A1=（75+25）cmHg=100cmHg，体积V A1=10S，末态：压强p A2=（75+5）cmHg=80cmHg，体积V A2=L A2S 根据玻意耳定律可得：p A1V A1=p A2V A2

解得理想气体A 的气柱长度：L A2= 点睛：本题考查气体实验定律的应用，以气体为研究对象，明确初末状态的参量，气体压强的求解是关键，应用气体实验定律应注意适用条件． 3．一热气球体积为V ，内部充有温度为T a 的热空气，气球外冷空气的温度为T b .已知空气在1个大气压、温度T 0时的密度为ρ0，该气球内、外的气压始终都为1个大气压，重力加速度大小为g. （i ）求该热气球所受浮力的大小；（ii ）求该热气球内空气所受的重力；（iii ）设充气前热气球的质量为m 0，求充气后它还能托起的最大质量. $ 【答案】（i ）00 b gVT f T ρ= （ⅱ）00 a T G Vg T ρ=（ⅲ）00000 b a VT VT m m T T ρρ=-- 【解析】（i ）设1个大气压下质量为m 的空气在温度T 0时的体积为V 0，密度为 00 m V ρ= ① 温度为T 时的体积为V T ，密度为： ()T m T V ρ= ② 由盖-吕萨克定律可得： 00T V V T T =③ 联立①②③解得： ()0 T T T ρρ=④ 气球所受的浮力为： ()b f T gV ρ=⑤ 联立④⑤解得： 00 b gVT f T ρ= ⑥ (ⅱ)气球内热空气所受的重力： ()a G T Vg ρ=⑦ 联立④⑦解得： 0 a T G Vg T ρ=⑧ ~ (ⅲ)设该气球还能托起的最大质量为m ，由力的平衡条件可知：mg =f –G –m 0g ⑨ 联立⑥⑧⑨可得： 00 00 0b a VT VT m m T T ρρ= - - 【名师点睛】此题是热学问题和力学问题的结合题；关键是知道阿基米德定律，知道温度不同时气体密度不同；能分析气球的受力情况列出平衡方程。 4．一种测量稀薄气体压强的仪器如图（a ）所示，玻璃泡M 的上端和下端分别连通两竖直玻璃细管K 1和K 2。K 1长为l ，顶端封闭，K 2上端与待测气体连通；M 下端经橡皮软管与充有水银的容器R 连通。开始测量时，M 与K 2相通；逐渐提升R ，直到K 2中水银面与K 1顶端等高，此时水银已进入K 1，且K 1中水银面比顶端低h ，如图（b ）所示。设

深冷分离工(中级工A卷)

一、填空题（共25分，每题1分） 1、为使空气液化，先要获得低温，工业上常用的两种制冷方法是（）和（）,其中制冷效果较好的方法的熵变值（）。 2、分子筛纯化系统的再生时间由（）、加温、（）、升压四部组成。 3、空气预冷系统的作用主要有（）和（）两方面。 4、在空气精馏中，回流比一般是指塔内（）与（）之比。 5、在产品纯度、产量一样的空分装臵，填料塔的高度比筛板塔（） 6、空分装臵临时停车时，上塔底部液氧面会（）。 7、多伦煤化工空分装臵采用的精馏塔是由杭氧制造的，其中精馏塔的下塔为（），上塔为（）。 8、汽轮机的工作原理简单说就是（）转化为动能，动能转化为（）。 9、空压机各级中间冷器发生泄露时，（）会漏往（）中。 10、压缩机末级出口均设有（）阀，用来防止压缩机发生（）。 11、换热设备一般是（）走管层,( )走壳层。 12、油系统排烟风机的作用是（）、（）。 13、机组突然停电、停车、主油泵无法供油，为维持机组惯性旋转的润滑，润滑系统设臵了（）或（）二、选择题（共30分，每题1分） 1、空气的饱和含水量和温度的关系是（） A、温度越高，饱和含水量越小 B、温度越高，饱和含水量越大 C、饱和含水量和温度无关 2、不属于节流装臵的是( )。 (A) 孔板(B) 喷嘴(C) 文丘里管(D) 液位计 3、在停离心泵时，应先关闭（） A、出口阀 B、进口阀 C、电机 D、其它附件 4、空气透平压缩机等温压缩后气体的焓值比压缩前的焓值（） A、不变 B、减小 C、增大； 5、下塔液空中的含氧量一般控制在（）

A. 26～28% B. 30～31% C. 37～39% D. 41～43% 6、为了提高氧的提取率，在空分装臵中设臵了（） A．增效氩塔 B．水冷塔 C．下塔 D．主冷 7、空分设备的局部加温或全面加温所用气体都是除去水分和CO2 的干燥的（） A、工厂空气 B 、氮气 C、污氮气 D、仪表空气 8、检修水冷塔前，应先用（）进行臵换分析合格后才能进行检修 A、空气 B、氮气 C、氩气 D、氧气 9、需要活化分子筛时，则将处理空气调低至正常气量的（） A 70~80% B 80~90% C 85~90% D 90~95% 10、在深冷装臵开车前为防止冻堵，必须保证（）。 A.吹扫合格 B.气密性实验合格 C. 露点合格 D. 气体压缩机试车 11、水冷塔下部设臵溢流管的主要目的是（） A. 排出塔底水中杂物； B. 防止塔底水满入氮气管内； C. 缓冲塔底排水压力； D. 形成液封，防止氮气排出塔外。 12、分馏塔冷却阶段，V1—201、V1—202 在什么情况下关闭？（） A 当主冷出现液体时全关 B 启动高压液氧泵时全关 C 启动高压液氮泵时全关 D 下塔出现液空时全关 13、下列说法正确的是（） A 上下塔压力一定提高液氮纯度，主冷温差扩大 B 上下塔压力一定提高液氧纯度，主冷温差扩大 C 下塔气氮纯度压力一定液氧纯度一定提高上塔压力主冷温差缩小 D 上下塔压力及氧氮纯度与主冷温差变化无关 14、积液调纯阶段，当主冷液面上升至设计值的（）以上时，视入塔空气量及下塔压力情况，调节Hv1-11A/B，建立下塔精馏工况。 A．20-30% B.30-50% C.50-80% D.95% 15、空分系统正常运行时，通过过冷液化器的流体有（）。 A 液空、液氧、液氮、污氮、氮气 B 液空、液氮、氧气、氮气、污氮 C 液氮、液空、污氮、氮气 D 液氮、污液氮、液空、污氮、氮气 16、为了进行提高氧气产品产量的变负荷操作，一般应首先提高（） A. 氧气量 B. 氮气量 C. 空气量 D.膨胀空气量 17、调整氩馏份含氩量最直接的方法是（） A. 调节氮气量； B. 调节污氮气压力； C. 调节氧气量； D. 调节空气量。 18、透平膨胀机内出现液体时，现象叙述不正确的是（） A 机后压力表指针不断抖动 B 间隙压力大幅升高 C 出口温度显著降低 D 转速急剧升高 19、不能影响空分设备运转周期的因素为（） A 运转设备连续工作的能力 B 启动前加温吹除的好坏 C启动操作及正常操作水平的高低 D 产品纯度的高低

第8章气体动理论习题解答

习题 8-1 设想太阳是由氢原子组成的理想气体，其密度可当成是均匀的。若此理想气体的压强为1.35×1014 Pa 。试估计太阳的温度。（已知氢原子的质量m = 1.67×10-27 kg ，太阳半径R = 6.96×108 m ，太阳质量M = 1.99×1030 kg ）解：m R M Vm M m n 3π)3/4(== = ρ K 1015.1)3/4(73?===Mk m R nk p T π 8-2 目前已可获得1.013×10-10 Pa 的高真空，在此压强下温度为27℃的1cm 3体积内有多少个气体分子？解：3462310 /cm 1045.210300 1038.110013.1?=????===---V kT p nV N 8-3 容积V ＝1 m 3的容器内混有N 1＝1.0×1023个氢气分子和N 2＝4.0×1023个氧气分子，混合气体的温度为 400 K ，求：（1）气体分子的平动动能总和；（2）混合气体的压强。解：（1） J 1014.41054001038.12 3)(233232321?=?????=+=-∑N N kT t ε （2）Pa kT n p i 32323 1076.210540010 38.1?=????== -∑ 8-4 储有1mol 氧气、容积为1 m 3的容器以v =10 m/s 的速率运动。设容器突然停止，其中氧气的80%的机械运动动能转化为气体分子热运动动能。问气体的温度及压强各升高多少？（将氧气分子视为刚性分子）解：1mol 氧气的质量kg 10323 -?=M ，5=i 由题意得 T R Mv ?=?ν2 5 %80212K 102.62-?=??T T R V p RT pV ?=???=νν

第十二章气体动理论答案

一、选择题 1．下列对最概然速率p v 的表述中，不正确的是（）（A ）p v 是气体分子可能具有的最大速率；（B ）就单位速率区间而言，分子速率取p v 的概率最大；（C ）分子速率分布函数()f v 取极大值时所对应的速率就是p v ；（D ）在相同速率间隔条件下分子处在p v 所在的那个间隔内的分子数最多。答案：A 2．有两个容器，一个盛氢气，另一个盛氧气，如果两种气体分子的方均根速率相等，那么由此可以得出下列结论，正确的是（）（A ）氧气的温度比氢气的高；（B ）氢气的温度比氧气的高；（C ）两种气体的温度相同；（D ）两种气体的压强相同。答案：A 3．理想气体体积为 V ，压强为 p ，温度为 T . 一个分子的质量为 m ，k 为玻耳兹曼常量，R 为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为：（A ）pV/m （B ）pV/(kT) （C ）pV/(RT) （D ）pV/(mT) 答案：B 4．有A 、B 两种容积不同的容器，A 中装有单原子理想气体，B 中装有双原子理想气体，若两种气体的压强相同，则这两种气体的单位体积的热力学能（内能）A U V ?? ???和B U V ?? ???的关系为（）（A ）A B U U V V ????< ? ?????；（B ）A B U U V V ????> ? ?????；（C ）A B U U V V ????= ? ?????；（D ）无法判断。答案：A 5.一摩尔单原子分子理想气体的内能（）。（A ）32mol M RT M （B ）2i RT （C ）32RT （D ）32 KT 答案：C

理想气体状态方程典型例题解析

理想气体状态方程·典型例题解析【例1】某房间的容积为20m 3，在温度为17℃，大气压强为74 cm Hg 时，室内空气质量为25kg ，则当温度升高到27℃，大气压强变为76 cm Hg 时，室内空气的质量为多少千克？解析：以房间内的空气为研究对象，是属于变质量问题，应用克拉珀龙方程求解，设原质量为m ，变化后的质量为m ′，由克拉珀龙方程 pV RT ＝可得：m M m m m m 25kg 24.81kg ＝……①′＝……②②÷①得：＝∴′＝＝×××＝．MpV RT Mp V RT m m p T p T p T p T 122 211221127629074300 点拨：对于变质量的问题，应用克拉珀龙方程求解的比较简单．【例2】向汽车轮胎充气，已知轮胎内原有空气的压强为1.5个大气压，温度为20℃，体积为20L ，充气后，轮胎内空气压强增大为7.5个大气压，温度升为25℃，若充入的空气温度为20℃，压强为1个大气压，则需充入多少升这样的空气(设轮胎体积不变)．解析：以充气后轮胎内的气体为研究对象，这些气体是由原有部分加上充入部分气体所混合构成．轮胎内原有气体的状态为：p 1＝1.5 atm ，T 1＝293K ，V 1＝20L ．需充入空气的状态为：p 2＝1atm ，T 2＝293K ，V 2＝？充气后混合气体状态为：p ＝7.5atm ，T ＝298K ，V ＝20L 由混合气体的状态方程：＋＝得：p V T p V T pV T 111222 V (pV T )(7.520298)117.5(L)2＝－·＝×－××＝p V T T p 1112215302932931 . 点拨：凡遇到一定质量的气体由不同状态的几部分合成时，可考虑用混合气体的状态方程解决．【例3】已知空气的平均摩尔质量为2.9×10-2 kg/mol ，试估算室温下，空气的密度．点拨：利用克拉珀龙方程＝及密度公式ρ＝可得ρ＝， pV RT m M m V pM RT

气体深冷分离工试题

气体深冷分离工种职业技能鉴定试题一、选择题（共计100题）（一）易（40题） 1.安全阀打压时间一般为（ C ） A.2年 B.3年 C.1年 2.与跑冷损失大小有关的正确的说法是（B） A.空分装置运转的时间 B.空分装置的容量与形式 C.空分装置的占地面积 D.调节膨胀机机前进气温度 3.有氧、氮组成的空气混合物在分离过程中，当压力提高时，气、液相中氮（或氧）的浓度差将（ B ） A.增大 B.减小 C.不变 4.三万分子筛纯化器再生加温温度低于（ C ）℃报警 A.120 B.130 C.150 5.在空分装置的运转中，如果保持氮纯度不变，当调整氧纯度提高时，氧产量将（B ） A.增加 B.减少 C.不变 6.下列叙述过程是可逆过程的是（ A ） A.绝热压缩 B.等温压缩 C.在换热器中使高温流体冷却和使低温流体加热 7.KDON10000/10000Nm3/h中D表示（B） A.高压 B.低压 C.中压 8.标准大气压是指在海平面上气温（ A ）℃，测定的围空气的压

力７６０毫米水银柱。 A.０℃ B.２０℃ C.常温 9.我厂汽轮机属于（ B ）汽轮机。 A.凝汽式 B.抽气凝汽式 C.背压式 10.气体节流过程（ B ）不变 A.温度 B.焓值 C.熵值 D.压力 11.节流阀的降温效果是节流前温度越（ C ）越好 A.高 B.不变化 C.低 D.与温度无关 12. 现三万装置空冷塔下部液位报警值是（A ） A.900mm B.1200mm C.1750mm 13.空分装置的精馏塔随上升蒸汽量增加回流比（A ） A.减小 B.增加 C.不变 D.不确定 14.我厂万立空分装置中的总烃含量按规定应控制在（D ） A.<100 PPm B.<120 PPm C.<125 PPm D.<250 PPm 15.DH80空压机放空阀是（C ） A.电动截止阀 B.气动薄膜调节阀 C.电动闸阀 16.真空度等于（ B ） A.绝对压力减去大气压力 B.大气压力减去绝对压力 C.绝对压力减去表压 D.表压减去大气压力 17.通常把低温物体相对于围空气温度所具有的吸收热量能力的大小叫（A）

(完整word版)高中物理选修3-3《气体》重点题型.doc

选修 3-3 《气体》复习一、气体压强的计算（一） .液体封闭的静止容器中气体的压强 1.知识要点（ 1）液体在距液面深度为h 处产生的压强：P h gh （式中表示液体的密度）。（2）连通器原理：在连通器中，同种液体的同一水平面上的压强相等； 2.典型例 1如图1、2、3、4玻璃管中都灌有水银，分别求出四种情况下被封闭气体 A 的压强P A（设大气压强P 76cmHg ）。练习 :1 如图所示，粗细均匀的竖直倒置的U 型管右端封闭，左端开口插入水银槽中，封闭着两段空气柱 1 和 2 。已知 h 1 2 =12cm ，外界大气压强 =15cm ， h p 0=76cmHg ，求空气柱 1 和 2 的压强。 2 . 有一段 12cm 长汞柱，在均匀玻璃管中封住了一定质量的气体。如图所示。若管中向上将玻璃管放置在一个倾角为30°的光滑斜面上。在下滑过程中被封闭气体的压强（设大气压强为P0=76cmHg ）为（） A. 76cmHg B. 82cmHg C. 88cmHg D. 70cmHg （二） .活塞封闭的静止容器中气体的压强 1.解题的基本思路（1）对活塞（或气缸）进行受力分析，画出受力示意图；（2）列出活塞（或气缸）的平衡方程，求出未知量。注意：不要忘记气缸底部和活塞外面的大气压。 2.典例例 2 如图 5 所示，一个横截面积为S 的圆筒形容器竖直放置，金属圆板 A 的上表面是水平的，下表面是倾斜的，下表面与水平面的夹角为θ，圆板的质量为 M 。不计圆板与容器内壁之间的摩擦。若大气压强为P0，则被圆板封闭在容器中的气体压强 P 等于（） P0 Mg cos P0 Mg S B. cos Scos A . P0 Mg cos2 0 Mg C. S D. P S 练习 :3 如图所示，活塞质量为m ，缸套质量为M，通过弹簧吊在天花板上，气缸内封住了一定质量的空气，而活塞与缸套间无摩擦,活塞面积为S，则下列说法正确的是()(P 0 为大气压强 ) A、内外空气对缸套的总作用力方向向上，大小为Mg B、内外空气对缸套的总作用力方向向下，大小为mg C、气缸内空气压强为P0-Mg/S D、气缸内空气压强为P0+mg/S 4 . 如图 7 ，气缸由两个横截面不同的圆筒连接而成。活塞A、B被轻刚性细杆连接在一起，可无摩擦移动。 A、B 的质量分别为 m A=12kg ，m B =8.0kg ，横截面积分别为 S A=4.0 ×10 －2m2， S B=2.0 ×10 －2 m2。一定质量的理想气体被封闭在两活塞之间。活塞外侧大气压强 P0=1.0 ×10 5 Pa 。（ 1）气缸水平放置达到如图7 所示的平衡状态，求气体的压强。（ 2）现将气缸竖直放置，达到平衡后。求此时气体的压强。取重力加速度g=10m/s 2。 1 / 3

制氧厂2012C级

方大特钢气体深冷分离工应知理论（专业技术部分）试题库（C级）一、单选题（75题）： 1、在双级精馏塔的精馏段是指（ D ）。 (A)空分下塔的污氮抽口以下部分(B)空分上塔的液空进料口以下部分 (C)空分下塔的污氮抽口以上部分(D)空分上塔的液空进料口以上部分 2、对于氩在上塔的分布，当氧气产量减少、氧浓度提高时，富氩区将（ B ）。 (A)下移(B)上移(C)不变(D)先上移、再下 3、当空气中水蒸气分压、温度低于其三相点的压力和温度时会以（ C ）析出。 (A)气态(B)液态(C)固态(D)无法确定 4、双级精馏塔的下塔压力一定时，氮气中氧含量越高，氮的液化温度（ A ）。 (A)越高(B)越低(C)不变(D)无法确定 5、对于双级精馏空分主冷凝蒸发器内，当液氧的液位增高时，下塔压力（ C ）。 (A)降低(B)不变(C)升高(D)无法确定 6、吸附剂的吸附量越大，吸附热（ A ）。 (A)越大(B)越小(C)不变(D)无法确定 7、空气经压缩、冷却后有水析出是因为（ A ）。 (A)压力提高，体积减小(B)压力提高，含水量下降 (C)压力提高，密度增大(D)压力提高，温度上升 8、双级精馏塔的主冷凝蒸发器温差一定时，液氮中氧含量越低，下塔压力（ B ）。 (A)越低(B)越高(C)不变(D)无法确定 9、当加工空气量增加时，空分塔塔板上的液体层会（ C ）。 (A)减薄(B)不变(C)加厚(D)无法确定 10、在101.3kPa 压力下，氩的沸点比氧的沸点低（ B ）K 。 (A)2 (B)3 (C)4 (D)5 11、对于双级精馏塔，上塔顶部压力取决于（ D ）。 (A)氧气通道阻力(B)氮气通道阻力(C)污氮通道阻力(D)返流气体通道阻力之和 12、全精馏制氩采用（ B ）精馏。 (A)筛板塔(B)填料塔(C)泡罩塔(D)浮阀塔 13、填料塔精馏时在填料表面形成一层液膜，与筛板塔比较其持液量（ A ），因此变工况操作快。 (A)少(B)多(C)不变(D)无法确定 14、仪表的零点准确但终点不准确的误差称为（ D ）。 (A)允许误差(B)基本误差(C)随机误差(D)量程误差 15、两台相同型号的离心泵并联后，从泵特性曲线看，其扬程（ D ）。 (A)近似增加2倍(B)近似增加1倍(C)近似增加0.5 倍(D)不变 16、离心泵检修后的验收，滑动轴承的温度一般不大于（B ）℃。 (A)50 (B)70 (C)90 (D)120 17、（ B ）不属于双级精馏塔的特点。 (A)能同时制取两种或两种以上的高纯度产品(B)单位产品的能耗高 (C)自动化控制成本高(D)结构复杂操作难度大 18、大型空分装置中精馏塔上塔一般采用（ C ）。 (A)散堆填料塔(B)筛板塔(C)规整填料塔(D)浮阀塔 19、筛板塔的塔板按照液体在塔板上的流动方向可分为径流式和（ B ）两种形式。

大学物理气体动理论热力学基础复习题集与答案解析详解

第12章气体动理论一、填空题： 1、一打足气的自行车内胎，若在7℃时轮胎中空气压强为4.0×5 10pa .则在温度变为37℃，轮胎内空气的压强是。（设内胎容积不变） 2、在湖面下50.0m 深处（温度为4.0℃），有一个体积为531.010m -?的空气泡升到水面上来，若湖面的温度为17.0℃，则气泡到达湖面的体积是。（取大气压强为50 1.01310p pa =?） 3、一容器内储有氧气，其压强为50 1.0110p pa =?，温度为27.0℃，则气体分子的数密度为；氧气的密度为；分子的平均平动动能为；分子间的平均距离为。（设分子均匀等距排列） 4、星际空间温度可达2.7k ，则氢分子的平均速率为，方均根速率为，最概然速率为。 5、在压强为5 1.0110pa ?下，氮气分子的平均自由程为66.010cm -?，当温度不变时，压强为，则其平均自由程为1.0mm 。 6、若氖气分子的有效直径为82.5910cm -?，则在温度为600k ，压强为2 1.3310pa ?时，氖分子1s 内的平均碰撞次数为。 7、如图12-1所示两条曲线(1)和(2),分别定性的表示一定量的某种理想气体不同温度下的速率分布曲线,对应温度高的曲线是 .若图中两条曲线定性的表示相同温度下的氢气和氧气的速率分布曲线,则表示氧气速率分布曲线的是 . 图12-1

8、试说明下列各量的物理物理意义：（1） 12kT ，（2）32 kT ，（3）2i kT ，（4）2 i RT ，（5）32RT ，（6）2M i RT Mmol 。参考答案： 1、54.4310pa ? 2、536.1110m -? 3、2533 2192.4410 1.30 6.2110 3.4510m kg m J m ----???? 4、2121 121.6910 1.8310 1.5010m s m s m s ---?????? 5、6.06pa 6、613.8110s -? 7、（2），（2） 8、略二、选择题：教材习题12-1，12-2，12-3，12-4. （见课本p207～208）参考答案：12-1～12-4 C, C, B, B. 第十三章热力学基础一、选择题 1、有两个相同的容器，容积不变，一个盛有氦气，另一个盛有氢气（均可看成刚性分子）它们的压强和温度都相等，现将 5 J 的热量传给氢气，使氢气温度升高，如果使氦气也升高同样的温度，则应向氦气传递的热量是（）（A ） 6 J （B ） 5 J （C ） 3 J （D ） 2 J 2、一定量理想气体，经历某过程后，它的温度升高了，则根据热力学定理可以断定：（1）该理想气体系统在此过程中作了功；（2）在此过程中外界对该理想气体系统作了正功；

大数据试题及答案

第一组试题一、选择题 1、以下哪个不是大数据的特征（C ） A. 价值密度低 B. 数据类型繁多 C.访问时间短 D. 处理速度快 2、当前大数据技术的基础是由（ C ）首先提出的。（单选题，本题2 分）A：微软 B：百度 C：谷歌 D：阿里巴巴 3、大数据的起源是（C ）。（单选题，本题2 分） A：金融 B：电信 C：互联网 D：公共管理 4、根据不同的业务需求来建立数据模型，抽取最有意义的向量，决定选取哪种方法的数据分析角色人员是（ C ）。（单选题，本题 2 分） A：数据管理人员 B：数据分析员 C：研究科学家 D：软件开发工程师 5、（C ）反映数据的精细化程度，越细化的数据，价值越高。（单选题，本题 2 分） A：规模 B：活性 C：颗粒度 D：关联度 6、智能健康手环的应用开发，体现了（ C ）的数据采集技术的应用。（单选题，本题 2 分） A：统计报表 B：网络爬虫 C：传感器 D：API 接口 7、下列关于数据重组的说法中，错误的是（C ）。（单选题，本题2 分）A：数据重组实现的关键在于多源数据融合和数据集成 B：数据重组能够使数据焕发新的光芒 C：数据重组是数据的重新生产和重新采集 D：数据重组有利于实现新颖的数据模式创新

8、智慧城市的构建，不包含（C ）。（单选题，本题2 分） A：数字城市 B：物联网 C：联网监控 D：云计算 9、当前社会中，最为突出的大数据环境是（C ）。（单选题，本题2 分）A：综合国力 B：物联网 C：互联网 D：自然资源二、判断题 1.对于大数据而言，最基本。最重要的是要求就是减少错误、保证质量。因此，大数据收集的信息要尽量精确。（） 2. 对于大数据而言，在数据规模上强调相对数据而不是绝对数据。（） 3.基于大数据的营销模式和传统营销模式，传统营销模式比大数据营销模式投入更小。（） 4.大数据具有体量大、结构单一、时效性强的特征。（）三、简答题 1.大数据发展过程中遇到的问题有哪些？解析：（1）大数据是全数据，忽视甚至蔑视抽样；（2）连续数据就是大数据；（3）数据量级大是大数据；（4）数据量大好于量小。 2.咸鱼APP在投入使用发展过程中有哪些不足之处？解析：（1）交易信任危机（2）物流问题（3）商品的售后及维修问题

高考物理复习三道题经典专练5气体及热力学定律

气体及热力学定律内壁光滑且厚度不计的汽缸通过活塞封闭有压强为1.0×105 Pa 、温度为27 ℃ 的气体，初始活塞到汽缸底部的距离为50 cm ，现对汽缸加热，气体膨胀而活塞右移。已知汽缸横截面积为200 cm 2，总长为100 cm ，大气压强为1.0×105 Pa 。 (ⅰ)当温度升高到927 ℃时，求缸内封闭气体的压强； (ⅱ)若在此过程中封闭气体共吸收了800 J 的热量，试计算气体增加的内能。【答案】(ⅰ)2×105 Pa (ⅱ)－200 J 【解析】(ⅰ)由题意可知，在活塞移动到汽缸口的过程中，气体发生的是等压变化。设活塞未移动时封闭气体的温度为T 1，当活塞恰好移动到汽缸口时，封闭气体的温度为T 2，则由盖—吕萨克定律可知： L 1S T 1＝L 2S T 2 ，又T 1＝300 K 解得：T 2＝600 K ，即327 ℃，因为327 ℃<927 ℃，所以气体接着发生等容变化，设当气体温度达到927 ℃时，封闭气体的压强为p ，由查理定律可以得到： 1.0×105 Pa T 2＝p （927＋273）K ，解得：p ＝2×105 Pa 。 (ⅱ)由题意可知，气体膨胀过程中活塞移动的距离Δx ＝L 2－L 1＝0.5 m ，故大气压力对封闭气体所做的功为W ＝－p 0S Δx ，解得：W ＝－1 000 J ，由热力学第一定律ΔU ＝W ＋Q 解得：ΔU ＝－200 J 。如图所示汽缸内壁光滑，敞口端通过一个质量为m 、横截面积为S 的活塞密闭一定质量气体，通电后汽缸内的电热丝缓慢加热气体，由于汽缸绝热，使得汽缸内的气体吸收热量Q 后温度由T 1升高到T 2，加热前活塞到汽缸底部距离为h 。大气压强用p 0表示，求： (ⅰ)活塞上升的高度； (ⅱ)加热过程中气体的内能增加量。【答案】(ⅰ)T 2－T 1T 1h (ⅱ)Q －(p 0S ＋mg )T 2－T 1T 1 h 【解析】(ⅰ)由题意可知，气体发生等压变化，由盖—吕萨克定律可知hS T 1＝（h ＋Δh ）S T 2 一、（2018届高三·第一次全国大联考Ⅱ卷）二、(2018届高三·第二次全国大联考Ⅱ卷)

高考化学二轮复习(讲解+典型例题分析)4.3常见无机气体的鉴别

常见无机气体的鉴别两酸遇氨冒白烟，氨遇酚酞即变红。氧使烬木重再燃，一氧化氮变红踪。臭蛋气味硫化氢，硝酸铅纸黑物生。二氧化氮溴蒸气，硝酸银中自分清。二氧硫碳石灰水，品红退色热复红。黄绿氯气可漂白，淀粉碘化钾纸蓝。硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。然后再加石灰水，现象明显不难辨。解释： 1、氨遇酚酞即变红：意思是说氨气能使湿润的酚酞试纸变红色。 2、一氧化氮变红踪：意思是说无色的一氧化氮在空气中迅速氧化变为红棕色（生成了二氧化氮）。

3、臭蛋气味硫化氢，硝酸铅纸黑物生：意思是说硫化氢具有腐败的臭鸡蛋气味，还能使湿润的硝酸铅试纸变黑色（因生成了硫化铅）。 4、二氧化氮溴蒸气，硝酸银中自分清：意思是说二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，而且都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，但加入硝酸银溶液，能产生黄色沉淀者则是溴蒸气。 5、二氧硫碳石灰水，品红退色热复红：“二氧硫碳”意指二氧化硫和二氧化碳。意思是说二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变混浊，但是二氧化硫还有漂白作用，使品红溶液退色，加热后又恢复红色。 6、黄绿氯气可漂白，淀粉碘化钾纸蓝：意思是说黄绿色的氯气具有漂白作用（使品红溶液退色，加热后不复原），而且可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。【典型例题1】鉴别二氧化碳的正确方法是（） A．将气体通入紫色的石蕊试液 B．使人感到气喘、头疼 C．将燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭 D．将气体通入澄清石灰水中【考点】二氧化碳的检验和验满．【分析】二氧化碳的验满和检验方法和操作都不相同．检验二氧化碳是将气体通入澄清的石灰水，观察到石灰水变浑浊，即可证明该气体是二氧化碳；而检验二氧化碳气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在瓶口，观察到木条熄灭，证明已满．【解析】A、将气体通入紫色石蕊试液充分震荡，石蕊溶液变红只能证明瓶内有酸性气体，而酸性气体不一定是二氧化碳，此项错误；B、使人感到气喘、头疼的气体可能还是其它有毒气体，如一氧化碳，故此项错误；C、把燃着的木条放入瓶内，出现木条熄灭现象也只能证明瓶内有不支持燃烧的气体，不能证明是二氧化碳气体，还可能是氮气，此项错误；D、加入石灰水后震荡石灰水变浑浊，说明瓶内气体是二氧化碳，此项正确．故选D．【点评】本题重点考查二氧化碳的检验方法，要根据实验目的不同进行对比记忆．【典型例题2】鉴别空气、氧气、二氧化碳的最好方法是（） A．带火星的木条 B．燃着的木条 C．紫色石蕊试液

气体深冷分离工题库

一填空题 1.塔板阻力包括干塔板阻力、（液柱静压力）、（表面张力阻力）三部分组成。 2.膨胀机输出外功是靠消耗气体内部的（能量），反映出温度降低，（焓值减少），也就是说制得冷量。 3.低压空分纯化器再生气流量大小与（上塔压力），（污氮阀开度），（再生气量有关）。 4.冰机卸载时，气缸电磁阀（打开），阀后气体回到（吸气侧）。 5.液氧面过高，氧气纯度会（下降），液氧面过低，会造成（工况不稳），氧纯度上升）。 6.若氮气纯度比液氮纯度低，则说明液氮节流阀（小），精馏段回流比（不够），导致氮气纯度下降。 7.塔盘由于（变形）或（筛孔被堵），会造成（阻力）增加，影响精馏效果使产品纯度下降。 8.塔内阻力值增加，说明上升蒸汽量（增大）或塔盘上液体（增加）。 9.进入上塔的膨胀空气多，则（冷损）增加，（氮气纯度）下降。 10.操作人员与10KV带电设备的最小安全距离为（0.4M）。 11.气体混合物的吸附分离是依靠各组分在固体吸附剂上（吸附能力）的差异而进行的。 12.离心泵的基本特性参数为流量、扬程、（轴功率）、效率、（转速）以及（允许汽蚀余量）。 13.泵的总效率高低说明泵（性能）好坏及（动力）利用的多少，是泵的一项主要技术指标。 14.离心泵流量为（0）时，功率消耗最小，所以启动是时应先关出口。 15.离心泵实际工作状态不仅取决于其本身的特性曲线，而且还取决于（管路系统），这两条曲线的交点即为泵的（实际工作）点。 16.泵长时间小流量转会引起（噪声）、（振动）、（喘振）、及轴弯曲挠度增大，介质温度上升等一系列问题。 17.机泵润滑油的要求主要是良好的油性，适当的（粘度），一定的（安定性），必要的（纯度）可靠的适应性。 18.两台性能相同的离心泵并联，并联后总扬程（增加），总流量（大于）单独运行的流量，小于（两倍单台运行流量）。 19.喘振产生原因由于（入口流量过小），使叶片上产生（气流脱离），致使（出口压力）过高，阻碍了（气体在叶片通道内的流动）而造成的。 20.效率随流量增加缓慢地（增高），到（最高点）时，又逐渐下降。

气体教学分析典型例题

气体教学分析典型例题（补习用）玻璃管的问题： 6．两端封闭玻璃管水平放置，一段水银把管内同种气体分成两部分，V 左>V 右，如右图。当温度为t 1时，水银柱静止不动，现把两边都加热到t 2，则管内水银柱将（） A ．向左移动 B ．向右移动 C ．保持静止 D ．无法判断引申：假如把其倒立再加温，又如何移动？（上海物理）10. 如图，玻璃管内封闭了一段气体，气柱长度为l ，管内外水银面高度差为h ，若温度保守不变，把玻璃管稍向上提起一段距离，则（A ）,h l 均变大（B ）,h l 均变小（C ）h 变大l 变小（D ）h 变小l 变大解析：根据c l =p ，l 变大，p 变小，根据gh p p ρ-=0，h 变大，选D 。本题考查气体状态方程。难度：中等。 7．如右图所示，有一根足够长的上端开口的玻璃细管，玻璃管中用h=10cm 的水银柱封闭了一段气体，当温度为27℃时，气体的长度为l=20cm 。现给气体加热，使水银柱上升5cm ，此时玻璃管中气体的温度为 K （设大气压强p 0=76cmHg ）。 27．如图所示，一端开口的L 型细玻璃管是由粗细不同的两部分组成的，粗管的横截面积是细管横截面积的两倍，封闭端水平放置，开口端竖直放置。细管内用长为12cm 的水银柱封闭着80cm 长的空气柱，气体的温度为27℃，大气压相当于75cm 高水银柱，玻璃管各部分尺寸图中已标明。现对气体缓慢加热，(1)当温度上升到119℃时，管内空气柱多长？(2)至少加热到多少℃水银可以全部排出管外？例14．如图所示，长12cm 的汞柱在玻璃管封住一定质量气体，若试管在倾角30°的光滑斜面上自由滑下，则A 气体压强为（C ） 30cm 100cm

气体动理论习题解答,DOC

习题 8-1设想太阳是由氢原子组成的理想气体，其密度可当成是均匀的。若此理想气体的压强为1.35×1014Pa 。解：（1） J 1014.41054001038.12 3)(233232321?=?????=+=-∑N N kT t ε（2）Pa kT n p i 323231076.21054001038.1?=????==-∑

2 8-4储有1mol 氧气、容积为1 m 3的容器以v =10 m/s 的速率运动。设容器突然停止，其中氧气的80%的机械运动动能转化为气体分子热运动动能。问气体的温度及体的温度需多高？解：（1）J 1065.515.2731038.12 323212311--?=???==kT t ε （2）kT 23 J 101.6ev 1t 19-==?=ε

8-7一容积为10 cm 3的电子管，当温度为300K 时，用真空泵把管内空气抽成压强为5×10-4mmHg 的高真空，问此时（1）管内有多少空气分子？（2）这些空气量。解：RT i E ν2= ，mol 1=ν 若水蒸气温度是100℃时

4 8-9已知在273K 、1.0×10-2atm 时，容器内装有一理想气体，其密度为1.24×10-2 kg/m 3。求：（1）方均根速率；（2）气体的摩尔质量，并确定它是什么气体；（3）分子间均匀等距排列）解：（1）325/m 1044.2?==kT p n

（2）32kg/m 297.1333====RT P RT p v p μμρ （3）J 1021.62 3 21-?==kT t ε （4）m 1045.3193-?=?=d n d （2）K 3.36210 38.1104.51021035.12322=??????==-Nk pV T 8-13已知)(v f 是速率分布函数，说明以下各式的物理意义：

气体 习题及答案