物化1txt
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试卷号：1
一. 问答题。请回答下列各题。 （本大题 5 分 ）
25℃下，利用标准电极电势数据确定反应：
Zn(s) + 2HCl[aq, a (HCl) = 0.18]=== H 2(g, p ) + ZnCl 2[aq, a (Zn 2+) = 0.1]
的方向。已知E (Zn 2+|Zn)= -0.763 V 。
二. 问答题。请回答下列各题。 （本大题 5 分 ）
对于以等体积的 0.008 mol ·dm -3AgNO 3溶液和0.01 mol ·dm -3 KI 溶液混合制得的AgI 溶胶 ，用下列电解质使其聚沉时，其聚沉能力的强弱顺序如何？
（1）MgCl 2 ；（2）NaCl ；（3）MgSO 4 ； （4）Na 2SO 4。
三. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 5 分 ）
纯水和干净的玻璃接触角θ =0°，计算20 ℃时水在直径为10 μm 的毛细管中上升的度。已知20℃纯水的σ = 72.75×10 -3 N ·m -1，ρ = 998.2 kg ·m -3，重力加速度g = 9.81 m ·s -2。
四. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 6 分 ）
等容反应器中开始只有气体A 和B ，总压力为105Pa ，于400 K 发生如下反应：
()()()()2A g B g Y g Z s +?→?+
一次实验中，B 的分压由p B Pa ,04=降至p B Pa =2所需时间与2 Pa 降至1 Pa 所需时间相等。在另一次实验中，开始总压力仍为1?105Pa ，A 的分压力由p A Pa ,04=降至p A Pa =2所需时间为由2 Pa 降至1 Pa 所需时间的一半。试写出此反应的反应的速率方程。
五. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 6 分 ）
CH 4 气相热分解反应 2CH 4?
→?C 2H 6 +H 2 的反应机理及各元反应的活化能如下： CH 4 k 1?→? CH 3- +H - ， E 1=423 kJ -mol -1 ；
CH 3- + CH 4k
2?→? C 2H 6 +H - ， E 2=201 kJ -mol -1 ； H - + CH 4 k 3?
→? CH 3- +H 2 ， E 3=29 kJ -mol -1 ； H - + CH 3- k
-?→?1 CH 4 ， E -1=0 kJ -mol -1 。
已知该总反应的动力学方程式为：d(C H
d
26
c
t
)
=
k k k
k
c
123
1
1
3
??
?
?
?
?
?
-
[()]
CH4
试求总反应的表观活化能。
六.计算题。请计算下列各题。（本大题8 分）
25℃时，NH4Cl的Λm∞=14.97×10-3 S·m2·mol-1，NH4+在无限稀释时的迁移数t+=0.4907，试计
算无限稀释时NH4+及Cl－的摩尔电导率和电迁移率。
七.计算题。请计算下列各题。（本大题10 分）
已知反应Cu2++Cu===2Cu+在25℃时的标准平衡常数K=1.2×10-6；Cu2+离子的标准生成吉布斯函数?f G(298 K , Cu2+）=64.98 kJ·mol-1，CuI的溶度积K sp=1.1×10-12。计算下列两电极的标准电极电势。
（1）E(Cu+|Cu）；（2）E(I-|CuI|Cu）。
八.证明题。（本大题 5 分）
气相反应
2A(g) Y(g) , 是二级反应, 反应开始时无Y , 压力为p A,0，求反应系统的总压
力p与时间t的关系。
九.选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。（本大题共34 小题，总计50 分）
1、本小题2分
在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：（）
（1）是表面积A；
（2）是表面张力σ；
（3）是表面积A和表面张力σ；
（4）没有确定的函数关系。
2、本小题1分弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是?（）
3、本小题1分微小颗粒物质的熔点'
f
T与同组成大块物质的熔点f T的关系是：（）。
（1）'
f
T>f T（2）'f T= f T；（3）'f T 4、本小题2分 在水中加入肥皂，所得溶液的表面张力?????????同温度下纯水的表面张力。在水中加入蔗糖，所得溶液的表面张力?????????同温度下纯水的表面张力。（选填>，= <） 5、本小题1分临界胶束浓度(ＣＭＣ)越小的表面活性剂，其活性越高。是不是？（） 6、本小题2分 - 2 - - 3 - 朗缪尔吸附等温式bp bp ΓΓ+=∞1的直线形式是????????????，或??????????????。 7、本小题1分 发生毛细管凝结时，液体在毛细管壁的接触角必???????90°（选填 >，=，< ）。 8、本小题1分 反应系统体积恒定时，反应速率υ与υB 的关系是υ =????????。 9、本小题2分 某反应的速率系(常)数k =5.0×10 －5 dm 3·mol －1·s －1，若浓度单位改为mol ·cm －3，时间单位改为min ，则k 的数值是：（ ）。 （1）3；（2）8.33×10 －10；（3）8.33×10－4；（4）3×10－3。 10、本小题2分 某一级反应反应物A 在35 min 内反应掉30%，则其反应速率系(常)数为????????，在5h 内此反应反应物A 反应掉??????????% 。 11、本小题2分 反应CO(g) + Cl 2 (g) COCl 2(g) 实验测得其反应速率方程为d c (COCl 2) / d t = k c (Cl 2)n ·c (CO)。当温度及CO 浓度维持不变而使Cl 2浓度增至原来的3倍时，反应速率加快到原来的5.2倍，则Cl 2的分级数n 为：( )。 (1) 1 ； (2) 2 ； (3) 3 ； (4) 1.5 。 12、本小题1分 k 1 Y 物质A 发生两个平行的一级反应，A 设若E 1 > E 2 ,当升高温度时：( ) 。 k 2 Z ( 1 ) 对反应1更有利； ( 2 ) 对反应2更有利； ( 3 ) 对反应1与反应2影响程度相同； ( 4 ) 无法判断。 13、本小题1分 某些化学反应的反应速率随温度升高而减小。是不是?（ ） 14、本小题1分 对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应速率系(常)数对温度的变化愈敏感。是不是?（ ） 15、本小题1分 对行反应A B ，当温度一定时由纯A 开始，下列说法中哪一点是不对的：（ ）。 （1）开始时A 的反应消耗速率最快； （2）反应的净速率是正逆二向反应速率之差； （3）k 1/ k -1的值是恒定的； （4）达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。 16、本小题1分 - 4 - 在一定温度和压力下进行的化学反应A + B Y ，E +为正反应的活化能，E -为逆反应的活化 能，则：（ ）。 （1）E + －E -=?r U m ； （2）E - －E +=?r U m ； （3）E + －E -=?r H m ； （4）E - －E +=?r H m ； 17、本小题2分 k 1 Y 平行反应 A 两个反应有相同的级数，且反应开始时Y ,Z 的浓度均为零，则 k 2 Z 它们的反应速率系(常)数之比k k 12 = 。若反应的活化能E 1 > E 2，则提高反应温度对获得产物Y 。(选填有利或不利) 18、本小题2分 若反应的历程为 CH 3COCH 3 k 1? →?CH 3·+ CH 3CO · CH 3CO · k 2? →?CH 3·+ CO · CH 3·+ CH 3 COCH 3 k 3?→?CH 4 + ·CH 2COCH 3 ·CH 2COCH 3 k 4?→?CH 3·+ CH 2CO CH 3·+·CH 2COCH 3 k 5 ?→?C H COCH 253 则 CH 3CO ·的生成速率可表示为: （ ）。 （1）k 1c (CH 3COCH 3) －k 2c (CH 3CO ·) （2）k 1c (CH 3COCH 3) +k 2c (CH 3CO ·) （3）k 1c (CH 3COCH 3) +k 3c (CH 3COCH 3)c (CH 3·) （4）k 1c (CH 3COCH 3) －k 3c (CH 3COCH 3)c (CH 3·) 19、本小题3分 在一个气相双分子反应中，反应物要克服 125 kJ -mol -1的临界能(阈值)才能反应，则在 27℃时，发生 次双分子碰撞才有一次有效的碰撞。 20、本小题1分 按照简单碰撞理论，阿仑尼乌斯公式 k =A e a -E RT 中的哪些量与温度 T 有关？ （ ） （1）仅A 与T 有关； （2）仅E a 与T 有关； （3）A ，E a 都与T 有关； （4）A ，E a 都与T 无关。 21、本小题1分 如果碰撞理论正确，则双分子气相反应的指前因子的数量级应当是：（ ）。 （1）10－8～10－9 dm3-mol－1-s－1 ；（2）1023～1024 dm－3-s－1 ； （3）1010～1011 dm3-mol－1-s－1 ；（4）1010～1011 dm3-s－1。 22、本小题1分 在活化络合物理论的热力学表述中，气相双分子反应的活化焓?r H与反应的活化能E a的关系为：E a= 。 23、本小题1分 对于产物极性大于反应物极性的反应，在极性溶剂中进行有利。是不是?（） 24、本小题1分 25℃时，H+，Li+，K+及Na+无限稀释离子电迁移率的大小顺序是????????????。 25、本小题3分 试计算质量摩尔浓度为b的（1）KCl，（2）Na2SO4，（3）Al2(SO4)3水溶液的离子强度分别为：（1）????????，（2）?????????，（3）?????????。 26、本小题2分 电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（）。 （1）浓度增大，离子强度增强； （2）浓度增大，离子强度变弱； （3）浓度不影响离子强度； （4）随浓度变化，离子强度变化无规律。 27、本小题1 0.005 mol·kg－1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol·kg－1。是不是?（） 28、本小题1分盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。是不是?（） 29、本小题1分 一个化学反应进行时，?r G m=-220.0 kJ·mol-1。如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统作功。（） 30、本小题2分 电池Hg | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg的电动势：（）。 （1）仅与a1，a3有关，与a2无关；（2）仅与a1，a2有关，与a3无关； （3）仅与a2，a3有关，与a1无关；（4）与a1，a2，a3均无关。 31、本小题2分 在电解时，阴极电势必须??????于阳离子的析出电势，阳离子才能在阴极析出；而阳极电位必须??????于金属的溶解电势，金属才能从阳极溶解。 32、本小题2分 一储水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外以堵漏，为了延长铁箱的使用寿命，选用哪种金属为好？（） - 5 - （1）铜片；（2）铁片；（3）镀锡铁片；（4）锌片。 33、本小题1分粒子的质量愈大，沉降平衡的体积粒子数随高度的降低愈 。 34、本小题1分亲液溶胶的丁铎尔效应比憎液溶胶强。是不是?（） - 6 - 物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B 1 / 6 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（2）（时间120分钟） 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1．下述说法中，哪一种正确（ ） (A)、热容C 不是状态函数 (B)、热容C 与途径无关 (C)、恒压热容C p 不是状态函数 (D)、恒容热容C V 不是状态函数 2．25℃时，将11.2升O 2与11.2升N 2混合成11.2升的混合气体，该过程( ) (A)、?S > 0，?G < 0 (B)、?S < 0，?G < 0 (C)、?S = 0，?G = 0 (D)、?S = 0，?G < 0 。 3、某单组分体系的V m (l)>V m (s)，当压力升高时，其熔点将 ( ) A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 不确定 4、某气体进行不可逆循环过程的熵变为 ( ) A. ΔS 系 = 0 , ΔS 环 = 0 B. ΔS 系 = 0 , ΔS 环 > 0 C. ΔS 系 > 0 , ΔS 环 = 0 D. ΔS 系 > 0 , ΔS 环 > 0 5、1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则（ ） A. ΔG >ΔF B. ΔG <ΔF C. ΔG =ΔF D. ΔG 与ΔF 无法进行比较 6、下面有关统计热力学的描述，正确的是：（ ） (A) 统计热力学研究的是大量分子的微观平衡体系 ； (B) 统计热力学研究的是大量分子的宏观平衡体系 ； (C) 统计热力学是热力学的理论基础 ； (D) 统计热力学和热力学是相互独立互不相关的两门学科 。 7、对于定位体系，N 个粒子分布方式D 所拥有微观状态数W D 为：（ ） (A) W D = N !πN i g i /N i ！ ； (B) W D = N !πg i Ni /Ni ！ ； (C) W D = N !πg i Ni /Ni ； (D) W D = πg i Ni /Ni ！ 。 8、苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol 苯与5mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（ ） (A) y A = 0.5 ； (B) y A < 0.5 ； (C) y A > 0.5 ； (D) 无法确定 。 9、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（ ） (A) N 2 ； (B) O 2 ； (C) NO 2 ； (D) CO 。 10、注脚“1”代表298K 、p θ的O 2，注脚“2”代表298K 、2p θ的H 2，那么（ ） (A) 2121，μμμμ≠≠； (B) 因为21μμ≠，1μ与2μ大小无法比较 ； (C) 2121，μμμμ=>； (D) 2121，μμμμ<< 11、NH 4HS (s )和任意量的NH 3(g )及H 2S (g )达平衡时,有( ) (A) C = 2，Φ = 2，f = 2 (B) C = 1，Φ = 2，f = 1 (C) C = 2，Φ = 3，f = 2 (D) C = 3，Φ = 2，f = 3 12、NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 13、在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相? ( ) (A) 恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点 14、化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改 变值Δr G m 的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (?G /?ξ)T ,p ,i n 的条件是： （ ） (A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡 (C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应 15、已知反应3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时，Δr H m $=-280 J ?mol -1 ,则对该反应有利的条 件是： ( ) (A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析) 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2 3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 学生：科目：第阶段第次课教师： 考点1：分子的热运动 1知识梳理 温度越高，分子热运动越剧烈。 2典型例题 1 水结冰，分子间的距离如何变化？ 2 “墙内开花墙外香"这句话涉及的科学知识是-—----—— 3 我们知道汽化是一个吸热过程，为什么蒸发有致冷作用？ 3知识概括、方法总结与易错点分析 分子很小 分子之间有空隙 分子处于不停的无规则运动之中 4 针对练习 1 下列现象中，不能说明分子做无规则运动的是 A 在小盘子里倒一点酒精，满屋子都是酒精气体。 B 扫地时,灰尘在空气中飞舞. C 腌咸菜时，时间一长才就变咸了。 D 晒衣服时，水分蒸发衣服变干。 2 请用分子的知识解释下列现象的原因。 《1》。温度越高，液体蒸发越快：-—————-——-—--———-—-———--—---—----———-——-—-————-——-— 《2》.物体的热胀冷缩现象：—————----———-———-——-—————-——--—--——-—————-—--——-———--—--- 3 固体，液体分子之间的距离比气体分子之间的距离要--—--———---—— 考点2：物质的溶解 1知识梳理 1、氢氧化钠溶于水放出大量的热,硝酸铵溶于水会吸收热量。 2、温度越高,气体在液体溶解得越少。 2典型例题 1色拉油地在衣服上，用水洗不掉，为什么用汽油可以洗干净？ 2 一些工厂向河里排放热水，造成河里的鱼死亡，你能解释这个现象吗？ 3 你知道汽水瓶打开盖子后为什么会冒泡吗？ 3知识概括、方法总结与易错点分析 物质的溶解能力是有限的 不同的物质，溶解能力并不相同。 同一物质在不同物质中溶解能力不一样. 温度影响物质的溶解能力. 物质溶解过程中会有热量变化。 4 针对性练习 1 物质在溶解时会发生温度的改变,它与吸放热的关系正确的是 ( ） A 有的温度升高放热 B 有的温度降低吸热 C 有的温度不变，吸热放热等效 D 以上说法都有道理 2 小明的妈妈买了一瓶蜂蜜，到了冬天,她发现瓶子里洗出了白色晶体。她觉得非常不满意，认为被欺骗了，但工作人员则认为这白色晶体是葡萄糖晶体，是从蜂蜜中析出的，你认为他们谁有理？请说出理由。 考点4:物质的物理性质、化学性质；化学变化和物理变化 1 知识梳理 物理性质；状态、密度、挥发性、导电性、传热性等 化学性质：有些物质有毒性、食物会腐烂、澄清的石灰水中通入二氧化碳后会变浑浊等 没有别的物质生成的变化叫物理变化，有别的物质生成的变化叫化学变化. 2 经典例题 1下列各组两个变化都属于化学变化的是（） A 酒精挥发、酒精燃烧 B 蜡烛受热融化、蜡烛燃烧 C 镁条燃烧、钢铁生锈 D 钢锭轧成钢材、食物腐烂 2蜡烛燃烧过程中存在哪些变化？通过这些变化你知道了蜡烛的哪些物理性质和化学性 质？ 3知识概括、方法总结与易错点分析 物质的变化 物质的性质 物质的酸碱性 酸碱性的检测 针对性练习： 1 化学变化区别于物理变化的标志是-—--—--——— 2 在下列物质的变化或属性中,属于物理变化的是-—————，属于化学变化的是-—————，属于物理性质的是-----——-，属于化学性质的是——-——--— A 木材做成各种家具 B 氨气有刺激性气味 C 酒精挥发 D 煤油燃烧 E 氧化酶是白色粉末 F 铁在潮湿的空气中会生锈 G 煤油能燃烧 H 酒精易挥发 物理化学期末考试试题(1) 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107 1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线 在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。 4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3 技术试验及其方法 教材：（凤凰国标教材）普通高中课程标准实验教科书通用技术（必修1） 文档内容：技术试验及其方法 章节：第二章技术世界中的设计第三节技术试验及其方法 课时：第2课时 作者：林雅芝（浙江省嵊泗中学） 一、教学目标 1. 知识与技能目标 (1)知道进行技术试验前，要经过周密科学的设计和安排。 (2)了解进行简单的技术试验的过程与方法，掌握简单技术试验报告的撰写。 (3)了解技术试验在设计中的作用。 2. 过程与方法目标 (1)设计过程中，能充分认识不同技术试验的差异。 (2)实施试验的过程中，能规范操作，并能发现试验中的问题，并能及时修正。 (3)撰写试验报告的过程中，能对试验数据进行分析，并得出结论。 3. 情感态度和价值观目标 (1)增强对技术的兴趣、热情和创新意识。 (2)认识技术试验的内在价值和作用。 (3)形成科学、严谨的科学态度和持之以恒的意志。 二、教学重点 能设计简单的试验报告，进行简单的技术试验并写出试验报告。 三、教学难点 能设计简单的试验报告，撰写试验报告。 四、教学方法 以任务驱动法、谈话法为主，结合讲授法、讨论法等。 五、设计思想 1. 教材分析 本节课是第二章“技术世界中的设计”第三节“技术试验及其方法”的第二课时，学习内容包括“技术试验的实施与报告的写作内容”、“技术试验在设计中的作用”。这部分内容有两个方面要求：一是能进行简单的技术试验并写出试验报告；二是了解技术试验在设计中的作用。技术试验是技术设计的重要思想方法，它贯穿于设计过程的始终，是全书的重点之一。是技术设计过程中的一个重要环节，也是技术探究、解决技术问题的一个重要方法。为教材第三章测试和评估的学习作了相当好的铺垫。技术试验在技术发明、技术革新、技术推广过程中的作用不可忽视。技术试验对于培养学生的技术素养和良好的品质，培养学生的创新精神和实践能力起着重要作用。通过引导、体验、交流、协作、评价等教学过程，让学生明白技术试验不可能一帆风顺，往往会经历一个曲折的过程为以后学习和经历技术设计打下基础。因此，本节的重点应该放在设计简单的试验报告，进行简单的技术试验并撰写试验报告的过程。 2. 设计理念 “技术试验及其方法”是技术设计的重要思想方法，是后面内容学习的基础。本节是要学生在经历技术试验的过程中学习相关知识，形成相关能力和价值观。因此，设计给出一个合适的技术试验任务驱动载体，给学生经历技术试验实施和报告撰写的过程很重要，但如何经历过程更关键，所以采用“做中学”的授课方法，让学生学会在挫折中成长。直接利用书本案例给学生做的效果肯定是不好的。考虑到体验失败 《应用物理化学》 习题及部分思考题解答刘志明孙清瑞吴也平编解 黑龙江八一农垦大学 齐齐哈尔大学 河南科技大学 2009年7月31日 第一章 热力学定律 思考题 1. 设有一电炉丝浸入水槽中(见下图)，接上电源，通以电流一段时间。分别按下列几种情况作为体 系，试问ΔU 、Q 、W 为正、为负，还是为零？ ①以水和电阻丝为体系； ②以水为体系； ③以电阻丝为体系； ④以电池为体系； ⑤以电池、电阻丝为体系； ⑥以电池、电阻丝和水为体系。 答：该题答案列表如下。 2. 任一气体从同一始态出发分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀达到体积相同的终态，终态压力 相同吗 答：不同。膨胀到相同体积时，绝热可逆与绝热不可逆的终态温度和压力不同。 3. 熵是量度体系无序程度大小的物理量。下列情况哪一种物质的摩尔熵值更大？ (1)室温下纯铁与碳钢； (2)100℃的液态水与100℃的水蒸气； (3)同一温度下结晶完整的金属与有缺陷的金属；(4)1000℃的铁块与1600℃铁水。 答：温度相同的同一种物质，气、液、固态相比（例如水蒸气、液态水和冰相比），气态的微观状态数最大，固态的微观状态数最小，液态居中，因此，摩尔熵气态最大，液态次之，固态最小；同类物质，例如，氟、氯、溴、碘，分子量越大摩尔熵越大；分子结构越复杂熵越大；分子构象越丰富熵越大；同素异形体或同分异构体的摩尔熵也不相同。 （1）、（2）、（3）和（4）均是后者摩尔熵值大。 4. 小分子电解质的渗透压与非电解质的渗透压哪个大？为什么？电解质的稀溶液是否有依数性？其渗透压公式是怎样的？ 答：非电解质的渗透压大。因为非电解质不能电离，通过半透膜的几率就小，这样就造成膜两侧的浓差增大，使渗透压增大。小分子电解质的稀溶液有依数性，但不显著。稀溶液以浓度代替活 度，()RT RT 2c 21c 2c 1c 1c 2c ++=?=π，若c 1>>c 2，RT 1c 2=π；若c 2>>c 1，RT 1c =π，c 1、c 2分别为溶液一侧 和溶剂一侧的浓度。 5. 下列物理量中，哪一组是广度性质的状态函数？ (1). C p ，C v ，S ，H m (2). U m ，T ，P ，V m (3). V m ，H m ，μ，U (4). H ，V ，U ，G 答：（4）组，即H ，V ，U ，G 是广度性质的状态函数。 6. 回答下列问题： (1)在水槽中放置一个盛水的封闭试管，加热水槽中的水，使其达到沸点。试问试管中的水是否沸腾？为什么？ (2)可逆热机的效率最高.在其它条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引火车，能否使火车的速度加快，何故？ 药用明胶的生产及其物理化学性质 第一节概述 明胶是生产常规空心胶囊的主要原料（约占所有原材辅料的96～99%），了解和掌握有关明胶的知识对于指导实际操作有着非常重要的意义。 明胶是一种亲水性蛋白质胶体，它是由动物的骨、生皮、肌腱、及其它结缔组织的胶原经预处理转化，再经适当温度提取出来的具有水溶性、能凝冻的蛋白质类物质。 胶原是明胶的前身，在生物体内是作为结缔组织及保护功能的蛋白质起作用。它不溶于水、盐溶液、稀酸和稀碱溶液，因而隶属于硬蛋白。胶原在酸、碱、酶或热的作用下可以发生降解成为明胶。明胶是胶原经温和且不可逆解旋断裂后的主要产物，并且这种降解在一定条件下，会持续不断进行最后生成小分子氨基酸，此时已失去明胶的粘度和冻力等物理性能。因此在明胶的制造和使用过程中，都应该对此加以重视，尽可能缩短工艺时间防止明胶的降解。在已知的胶原结构中，没有一个键是非常活泼以致它能最先断裂，而实际键断裂是随机的，它们与pH值及温度有关，胶原键断裂的位置决定了明胶的分子量、多肽键数目、每种氨基酸残基数量和它们的相对于明胶分子的末段链的位置，这种断裂的无规则特性是明胶分子无规则性的主要原因。 一、明胶的分类 由于处理方法不同、品质各异、用途有别，明胶的分类仍是一个较为复杂的问题。常用的分类方法为： 1.明胶按照处理方法不同可以分为酸法胶、碱法胶、酶法胶。 酸法胶，亦称A型胶。 碱法胶，亦称B型胶 酶法胶：原料经酶预处理，在适度pH值的介质中提取的明胶。 2.明胶按用途可分为照相胶、药用胶、食用胶、工业胶等。 3.按所采用原料不同可分为骨明胶、皮明胶。 生产空心胶囊使用的原料主要是药用骨明胶。 二、明胶的原料 明胶的原料很多，严格地讲，只要是含有丰富胶原的动物体组织都可作为明胶的原料，例如动物皮：猪皮、牛皮、鱼皮及其他兽皮等；动物骨：牛骨、猪骨等。但是来源丰富的原料还是猪骨、牛骨等，猪骨、牛骨多数为屠宰厂的骨料；还有猪皮、牛皮等。生产药用明胶和食用明胶必须采用鲜骨或鲜皮，而一些干杂骨以及制革厂的边角裁削料等只能作为生产工业明胶的原料。 三、明胶的生产工艺 明胶的生产工艺为： 原料骨或皮→破碎→筛分→脱脂→浸酸→水洗→浸灰→水洗中和→物理抽提→过滤→离子交换→浓缩→冷冻成型→干燥→粉碎→混合→成品 明胶生产的要点可概括为四点： 1.明胶生产是一个复杂的化工过程，工序多，包括了化工生产的主要基本单元操作：物料粉碎、物料输送、萃取、过滤、蒸发、干燥。其中任何一个单元操作不慎都将影响产品的产量和质量。 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。 物理化学实验报告 院系化学与环境工程学院 班级0409403 学号040940302 姓名 实验名称电导与其应用 日期2011-12-1 同组者姓名 室温12.9℃ 气压977.3mmHg 成绩 一、实验目的 1.了解溶液电导的基本概念。 2.学会电导(率)仪的使用方法。 3.掌握溶液电导的测定及应用。 二、预习要求 掌握溶液电导测定中各量之间的关系，学会电导(率)仪的使用方法。 三、实验原理 1.弱电解质电离常数的测定 AB 型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数K C 与原始浓度C 和电离度α有以下关系： 2 C C K 1α α = - (1) 在一定温度下K C 是常数，因此可以通过测定AB 型弱电解质在不同浓度时的α代入(1)式求出K C 。 醋酸溶液的电离度可用电导法来测定，图19.1是用来测定溶液电导的电导池。 将电解质溶液放入电导池内，溶液电导(G)的大小与两电极之间的距离(l)成反比，与电极的面积(A)成正比： A G k l = （2） 式中，l A ?? ??? 为电导池常数，以K cell 表示;κ为电导率。其物理意义：在两平行而相距1m ，面积均为1m 2 的两电极间，电解质溶液的电导称为该溶液的电导率，其单位以SI 制表示为S·m -1 (c·g·s 制表示为S·cm -1 )。 由于电极的l 和A 不易精确测量，因此在实验中是用一种已知电导率值的溶液先求出电导池常数K cell ，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值，再根据(2)式求出其电导率。 溶液的摩尔电导率是指把含有1mol 电解质的溶液置于相距为1m 的两平行板电极之间的电导。以Λm 表示，其单位以SI 单位制表示为S·m 2·mol -1(以c·g·s 单位制表示为S·cm 2·mol -1)。 摩尔电导率与电导率的关系： m C κ Λ= (3) 式中，C 为该溶液的浓度，其单位以SI 单位制表示为mol·m -3 。对于弱电解质溶液来说，可以认为： m m α∞ Λ= Λ (4) m ∞ Λ是溶液在无限稀释时的摩尔电导率。对于强电解质溶液(如KCl 、NaAc)，其Λm 和C 的 关系为( ) m m 1C β ∞ Λ=Λ-。对于弱电解质(如HAc 等)，Λm 和C 则不是线性关系，故它不 能像强电解质溶液那样，从 m C Λ- 的图外推至C =0处求得m ∞ Λ。但我们知道，在无限稀 释的溶液中，每种离子对电解质的摩尔电导率都有一定的贡献，是独立移动的，不受其它离 出水口 导线 电极 进水口 图 19.1 电导池 水的物理、化学及物理化学处理方法简介 （一）物理处理方法 利用固体颗粒和悬浮物的物理性质将其从水中分离去除的方法称为物理处理方法。物理处理法的最大优点是简单易行，效果良好，费用较低。 物理处理法的主要处理对象是水中的漂浮物、悬浮物以及颗粒物质。 常用的物理处理法有格栅与筛网、沉淀、气浮等。 （1）格栅与筛网 格栅是用于去除水中较大的漂浮物和悬浮物，以保证后续处理设备正常工作的一种装置。格栅通常有一组或多组平行金属栅条制成的框架组成，倾斜或直立地设立在进水渠道中，以拦截粗大的悬浮物。 筛网用以截阻、去除水中的更细小的悬浮物。筛网一般用薄铁皮钻孔制成，或用金属丝编制而成，孔眼直径为0.5~1.0mm。 在河水的取水工程中，格栅和筛网常设于取水口，用以拦截河水中的大块漂浮物和杂草。在污水处理厂，格栅和筛网常设于最前部的污水泵之前，以拦截大块漂浮物以及较小物体，以保护水泵及管道不受阻塞。 （2）沉淀 沉淀是使水中悬浮物质（主要是可沉固体）在重力作用下下沉，从而与水分离，使水质得到澄清。这种方法简单易行，分离效果良好，是水处理的重要工艺，在每一种水处理过程中几乎都不可缺少。按照水中悬浮颗粒的浓度、性质及其絮凝性能的不同，沉淀现象可分为：自由沉淀、絮凝沉淀、拥挤沉淀、压缩沉淀。 水中颗粒杂质的沉淀，是在专门的沉淀池中进行的。按照沉淀池内水流方向的不同，沉淀池可分为平流式、竖流式、辐流式和斜流式四种。 （3）气浮 气浮法亦称浮选，它是从液体中除去低密度固体物质或液体颗粒的一种方法。通过空气鼓入水中产生的微小气泡与水中的悬浮物黏附在一起，靠气泡的浮力一起上浮到水面而实现固液或液液分离的操作。其处理对象是：靠自然沉降或上浮难以去除的乳化油或相对密度接近于1的微小悬浮颗粒。 浮选过程包括微小气泡的产生、微小气泡与固体或液体颗粒的粘附以及上浮分离等步骤。实现浮选分离必须满足两个条件：一是必须向水中提供足够数量的 姓名：张嘉倪 工号：0919599 部门：招生部 职位：部长 入职日期：2004-11-3 利他主义诚信原则 姓名：张靓颖 工号：0919298 部门：财务部 职位：部长 入职日期：2005-7-27 利他主义诚信原则 姓名：何洁 工号：0918975 部门：教务部 职位：员工 入职日期：2003-6-28 利他主义诚信原则 姓名：李宇春 工号：0917620 部门：人事部 职位：员工 入职日期：2002-8-15 利他主义诚信原则 姓名：陈好 工号：0917288 部门：招生部 职位：员工 入职日期：2005-7-11 利他主义诚信原则 姓名：张含韵 工号：0916632 部门：教务部 职位：部长 入职日期：2009-10-12 利他主义诚信原则 姓名：刘亦菲 工号：0914662 部门：教务部 职位：组长 入职日期：2002-7-19 利他主义诚信原则 姓名：汤唯 工号：0914591 部门：人事部 职位：组长 入职日期：2001-8-2 利他主义诚信原则 姓名：韩雪 工号：0912907 部门：人事部 职位：员工 入职日期：2008-1-20 利他主义诚信原则 姓名：孙菲菲 工号：0912311 部门：财务部 职位：组长 入职日期：2009-8-3 利他主义诚信原则 姓名：陈紫函 工号：0911719 部门：财务部 职位：员工 入职日期：2001-6-17 利他主义诚信原则 姓名：霍思燕 工号：0911658 部门：招生部 职位：员工 入职日期：2004-6-3 利他主义诚信原则 姓名：尚雯婕 工号：0911300 部门：招生部 职位：组长 入职日期：2006-7-14 利他主义诚信原则 姓名：周笔畅 工号：0910661 部门：人事部 职位：部长 入职日期：2001-8-10 利他主义诚信原则 姓名：酒井法子 工号：0910035 部门：财务部 职位：员工 入职日期：2009-7-19 利他主义诚信原则 中国石油大学华东《应用物理化学》第1阶段在线作业 试卷要求: 本阶段在线作业占在线作业成绩的50%，含单选题15道、判断题5道，答题时间30分钟，3次作答机会。 一、单选题 答题要求: 每题只有一个正确选项。 1(6.0分) 在1 L容器中O2和N2的体积分数分别为0.21和0.79，总压力为100kPa。N2的分压力（）。 A) 79kPa B) 21kPa C) 100kPa D) 不能确定 2(6.0分) 高分子由线形结构转变为体形结构的过程是（）。 A) 聚丙烯酰胺铬冻胶的形成 B) 加热热塑性酚醛树脂 C) 聚丙烯酰胺的水解 D) 聚丙烯酰胺的降解 3(6.0分) 关于饱和蒸汽压、表面张力和毛细管现象，下列说法正确的是（）。 A) 纯物质的饱和蒸汽压随温度的升高而升高 B) 纯物质的表面张力随温度的升高而升高 C) 对亲油地层，毛细管现象是水驱油的动力 4(6.0分) 一定温度、一定压力下NaCl饱和水溶液的自由度是（）。（注：已固定的强度性质的变量不 能算作自由度） A) B) 1 C) 2 D) 3 5(6.0分) 假定图2和图3的油水体系相同，问将油滴从砂粒表面拉开，所作粘附功较小的是（）。 A) 图2 B) 图3 C) 不确定 6(6.0分) 关于实际气体和理想气体，说法正确的是（）。 A) 范德华方程式不适于理想气体状态的计算 B) 范德华方程式中有两个常数a，b，其数值是通过临界参变量求得的 C) 处在临界点上的两种气体，不一定处于对应状态 D) 压缩因子为1的气体必为理想气体 7(6.0分) 关于气体，下列说法正确的是（） A) 气体常数R随气体种类不同而变化 B) 压缩因子为1的气体必为理想气体 C) 范德华常数a与分子间的吸引力有关 8(6.0分) 已知（）变量，可由压缩因子图直接查到压缩因子Z。 华南农业大学期末考试试卷（B 卷） 2013~2014学年第一学期 考试科目： 物理化学Ⅰ 考试类型：（闭卷）考试 考试时间： 120 分钟 学号 姓名 年级专业 一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分） ( )1.在p θ，263.15 K 下过冷水结成同温度下的冰，则该过程中： (A) ΔS=0 ΔG=0 (B) ΔS>0 ΔG<0 (C) ΔS <0 ΔG<0 (D) ΔS>0 ΔG>0 ( )2.在系统温度恒定的变化中，体系与环境之间: (A) 一定有热交换 (B) 不一定有热交换 (C) 一定没有热交换 (D) 温度恒定与热交换无关 ( )3.在下列哪种情况下，实际气体的性质与理想气体相近? (A) 高温和低压 (B) 低温和低压 (C) 高温和高压 (D) 低温和高压 ( )4.偏摩尔量的加和公式 Z =∑n B Z B 的成立条件是: (A) 不需要任何条件 (B) 等容等熵 (C) 等温等容 (D) 等温等压 ( )5.硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、 H 2SO 4·4H 2O （s ），在p θ下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种 ? (A)1种 (B)2种 (C)3种 (D)4种 ( )6.一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为 ，改变 下列条件，何者可使 增大？ (A) 增加压力使体积缩小一倍 (B) 体积不变，通入N2气使压力增大一倍 (C) 压力不变，通入N2气使体积增大一倍 (D) 体积不变，通入Cl2气使压力增大一倍 ( )7.在一定T，p下，某实际气体的V m大于理想气体的V m，则该气体的压缩因子Z: (A) 等于1 (B) 小于1 (C) 大于1 (D) 小于零 ( )8.在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG应为: (A) ΔG < 0 (B) ΔG > 0 (C) ΔG =0 (D) 不能确定 ( )9.A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。现有一组成为x A=0.5的A与B液体混合物，将其精馏可得到: (A) 纯A和恒沸混合物(B) 纯B和恒沸混合物 (C) 只得恒沸混合物(D) 得纯A和纯B ( )10.用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是: (A) 在水的凝固点曲线上，ΔH m(相变)和ΔV m的正负号相同 (B) 在每个单相区，自由度f=2 (C) 在每条曲线上，自由度f=1 (D) 在水的沸点曲线上某一点，压力随温度的变化率大于零( )11.关于热机的效率，以下结论正确的是: (A) 可逆热机的效率与工作物质的种类无关 (B) 可逆热机的效率与工作物质的种类有关 (C) 可逆热机的效率可以等于1，但不能大于1 (D) 任意热机的效率均可表示为η=1－T2/T1 ( )12.下列热力学变量中广度性质是 (A) 热力学温度T (B) 等压摩尔热容C p,m (C) 化学势μB(D) 质量m 中国石油大学化学原理（二）实验报告 实验日期：2014.10.31 成绩： 班级：石工学号：姓名：教师：王增宝同组者： 乳状液的制备、鉴别和破坏 一、实验目的 1.制备不同类型的乳状液； 2.了解乳状液的一些制备方法； 3.熟悉乳状液的一些破坏方法。 二、实验原理 乳状液是指一种液体分散在另一种与它不相溶的液体中所形成的分散体系。乳状液有两种类型，即水包油型(O/W)和油包水型(W/O)。只有两种不相溶的液体是不能形成稳定乳状液的，要形成稳定的乳状液，必须有乳化剂存在，一般的乳化剂大多为表面表面活性剂。 表面表面活性剂主要通过降低表面能、在液珠表面形成保护膜、或使液珠带电来稳定乳状液。 乳化剂也分为两类，即水包油型乳化剂和油包水型乳化剂。通常，一价金属的脂肪酸皂类（例如油酸钠）由于亲水性大于亲油性，所以，为水包油型乳化剂，而两价或三价脂肪酸皂类（例如油酸镁）由于亲油性大于亲水性，所以是油包水型乳化剂。 两种类型的乳状液可用以下三种方法鉴别： 1. 稀释法：加一滴乳状液于水中，如果立即散开，即说明乳状液的分散介质为水，故乳状液属水包油型；如不立即散开，即为油包水型。 2. 电导法：水相中一般都含有离子，故其导电能力比油相大得多。当水为分散介质（即连续相）时乳状液的导电能力大；反之，油为连续相，水为分散相，水滴不连续，乳状液导电能力小。将两个电极插入乳状液，接通直流电源，并串联电流表。则电流表显著偏转，为水包油型乳状液；若指针几乎不动，为油包水型乳状液。 3. 染色法：选择一种仅溶于油但不溶于水或仅溶于水不溶于油的染料（如苏丹Ⅲ为仅溶于油但不溶于水的红色染料）加入乳状液。若染料溶于分散相，则在乳状液中出现一个个染色的小液滴。若染料溶于连续相，则乳状液内呈现均匀的染料颜色。因此，根据染料的分散情况可以判断乳状液的类型。 在工业上常需破坏一些乳状液，常用的破乳方法有： 1. 加破乳剂法：破乳剂往往是反型乳化剂。例如，对于由油酸镁做乳化剂的油包水型乳状液，加入适量油酸钠可使乳状液破坏。因为油酸钠亲水性强，它也能在液面上吸附，形成较厚的水化膜，与油酸镁相对抗，互相降低它们的的乳化作用，使乳状液稳定性降低而被破坏。若油酸钠加入过多，则其乳化作用占优势，油包水型乳化液可能转化为水包油型乳化液。 2. 加电解质法：不同电解质可能产生不同作用。一般来说，在水包油型乳 状液中加入电解质，可改变乳状液的亲水亲油平衡，从而降低乳状液的稳定物理化学试题及答案
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