高中化学第一册第四章剖析物质变化中的能量变化4.2化学反应中的能量变化教案沪科版

【师问】利用化学反应主要有哪些目的？

【生答】制取所需要的物质；利用反应所释放的能量。

【师问】同学们是否了解物质在化学变化中可以释放出哪些形式的能量呢？

【生答】物质在化学反应中可以释放出热能、光能、电能等多种形式的能量。

【板书】一、化学反应中释放能量的形式

【板书】热能、光能、电能等。

【讨论】根据你的了解，请你说出下列化学反应过程中释放能量的形式。

（1）煤、石油、天然气、酒精的燃烧

（2）镁带燃烧

（3）干电池、氢氧燃料电池的化学变化

【师讲】物质通过化学反应释放出的能量，来自于哪里？来自于参加反应物质内部储存的能量。这种潜藏在物质内部、只有在化学反应时才释放的能量称为化学能。因此，上述化学反应就能量转化形式而言依次为：化学能转化为热能、化学能转化为光能、化学能转化为电能，其中，最常见的形式是化学能转化为热能。

【师讲】工业上把产生能量的自然资源叫能源。其中，最常见的能源物质就是煤、石油、天然气等化石燃料。下面介绍一种新的能源物质，叫氢能源。

【链接】介绍氢能源

【归纳】能源是一个国家发展的基础，国家发展越快，能源消耗越多，要构建和谐社会，使社会可持续发展，必须要不断开发高效、环保的新能源，以满足社会发展的需要，而研究化学变化中的能量变化是开发新能源的重要途径之一，所以，研究化学变化中的能量变化具有非常重要的现实意义。

【实验】（1）镁带与盐酸反应；（2）氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。

【结论】有的化学反应会放出热量，有的化学反应会吸收热量。

【板书】二、化学反应的热效应

【ppt】定义：化学反应中放出或吸收的热量叫做反应的热效应。

放热反应：有热量放出的化学反应。

吸热反应：需要吸收热量的化学反应。

【师讲】为了简明表示放热反应或吸热反应，我们通常在方程式的右边用“＋Q”或“－Q”表示。

【ppt】 Mg＋2HCl —→MgCl2＋H2↑＋Q

Ba（OH）2·8 H2O＋ 2 NH4Cl —→ Ba Cl2＋2 NH3↑＋10 H2O－Q

“Q”——热量的符号

“＋Q”——表示放出热量

“－Q”——表示吸收热量

【判断】下列反应中，哪些是放热反应？哪些是吸热反应？并说出判断的依据。

高温

（1）Ca CO3—→ Ca O＋CO2↑

点燃

（2）C＋O2 —→CO2

（3）HCl＋NaOH —→ NaCl＋H2O

【师讲】有些反应的热效应比较明显，判断就比较容易，而有些反应的热效应显得不太明显，判断就比较困难，对于这样的反应，我们如何知道反应的热效应呢？(实验测定)

【实验】50mL 2mol/L盐酸与50mL 2mol/L氢氧化钠溶液反应，测定热效应。记录混合前后溶液温度的变化。

【引入】通过上面的实验、讨论，我们知道，在化学反应过程中，有的反应放出热量，发生放热反应，而有的反应却需要吸收热量，发生吸热反应。同样是化学反应，为什么热效应不相同呢？

【板书】三、化学反应中能量变化的原因

【探究】请你从反应物和生成物所具有的能量的角度分析，为什么有的反应放出热量，而有的反应却需要吸收热量呢？

【生答】决定于反应物和生成物能量的相对高低。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就转化成热能释放出来。如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物。

【解读】能量变化示意图（结合能量守恒定律）

【归纳】反应物总能量＞生成物总能量放热

反应物总能量＜生成物总能量吸热

【探究】根据资料库，请你从化学反应的实质和化学键的角度分析，氢气与氯气化合生成氯化氢的反应，是吸热反应还是放热反应？（先计算，后回答）

【归纳】

分子离解成原子时吸收的能量＞原子重新结合成新的分子时释放的能量吸热反应

（破坏化学键消耗的能量＞形成化学键释放的能量吸热反应）

分子离解成原子时吸收的能量＜原子重新结合成新的分子时释放的能量放热反应

（破坏化学键消耗的能量＜形成化学键释放的能量放热反应）

【比较】氢气与氧气化合生成1mol水蒸气时，放出241.8千焦热量，而氢气与硫蒸汽化合生成1mol硫化氢气体时，只放出20.1千焦热量。请你比较水和硫化氢的热稳定性。

【生答】水比硫化氢的热稳定性大。物质化合时，放出能量越多，生成物的热稳定性越大。【归纳】大量事实表明，在化合反应中生成等物质的量的生成物时，放出或吸收热量的大小是生成物热稳定性的有效标志。

【小结】化学变化，不仅使参加反应的物质发生了变化，而且还伴随着能量的变化；化学变化中的能量变化，决定于参加反应物质的性质，而物质的性质决定于物质的组成和结构。所以研究化学变化中的能量变化，还需从物质的组成和结构入手。

【作业】【走进实验室】设计实验装置，测定酸碱中和反应的热效应，分析产生误差的原因。【资料库】化学反应的过程是反应物分子先离解成原子，原子再重新结合成新的分子。分子离解成原子的过程是一个破坏化学键的过程，需要消耗能量；原子再结合成分子的过程是形成新化学键的过程，会释放能量。

已知某些共价键的的键能数据如下：

共价键H—H Cl—Cl H—Cl

键能（KJ/mol）436 247 431

《化学反应与能量变化》教案

《化学反应与能量变化》教案 一、教学目标： 知识与技能 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 过程与方法 1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法 2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力 情感态度与价值观 激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点 二、教学重难点： 重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写 难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写 三、教学方法： 教学中充分利用多媒体演示实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。师生共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，使学生敢于参与教学过程，敢于提出问题，敢于真正成为课堂的主人。 四、教学程序：

五、板书设计 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化 一、反应热焓变 1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：△H 3、单位：kJ/mol或kJmol-1 4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H ＜0时为放热反应。 5、△H计算的三种表达式： (1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量 (3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和 二、热化学方程式(thermochemical equation) 1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2．书写热化学方程式的注意事项： 4．热化学方程式的应用 六、教学反思： 本节课采用教师提问或学生互相交流的方式创设问题情境，学生以小组为单位进行讨论。这种方式既调动了学生的积极性又增加了内容的趣味性，激发了学生的集体荣誉感，培养了学生交流与合作的能力。学生们主动、积极地参与到活动中来，自由地表达着自己的观点，由此获得了成功的快乐和合作的愉悦。既符合化学学科的特点,也符合学生的心理和思维发展的特点。我认为本节最大的亮点是通过恰当的设计和引导，让学生在实验探究中提高学习兴趣，并轻松的获得知识，还启迪了学生的思维、培养了学生的动手能力和创新能力。让学生在实践中学会交流，学会合作，并认识到合作是学习的有效途径。更重要的是，给学生提供了充分展示自己的机会，实现了课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现了学生的主体地位，大大激发学生学习的积极性。

化学反应与能量变化总结

化学反应与能量变化单元总结 一、“串联电池”两大题型的解题攻略 原电池和电解池统称为电池,将多个电池串联在一起,综合考查电化学知识是近年来高考命题的热点,该类题目能够考查考生对解题方法的掌握情况,需要考生具有缜密的思维能力及巧妙的数据处理能力。 这类题目对知识点的考查主要包括以下方面:电极名称的判断、电极反应式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动、pH的变化、电解后电解质溶液的恢复及运用电子守恒处理相关数据等。正确判断电池种类和灵活运用整个电路中各个电池工作时各电极上转移电子数目相等是解决多池“串联”试题相关问题的关键。 二、“串联”类电池的解题流程 题型一:电解池与电解池的“串联”——有外接电源型 与电源负极相连的是阴极,根据“电解池串联时阴、阳极交替出现”原则正推电极,也可以通过装置中某极的变化、现象反推电极。 下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是( )。

选项X Y A MgSO4CuSO4 B AgNO3Pb(NO3)2 C FeSO4Al2(SO4)3 D CuSO4AgNO3 A项中当X为MgSO4时,b极上生成H2,电极质量不增加,错误;C项中,X为FeSO4,Y为Al2(SO4)3,b、d极上均产生气体,错误;D项中,b极上析出Cu,d极上析出Ag,其中d极质量大于b极质量,错误。 B 题型二:原电池与电解池的“串联”——无外接电源型 多个电池“串联”在一起,但没有外接直流电源,其中一个装置是原电池,装置中两个电极活泼性差异较大的装置为原电池,较活泼的作负极,其余均为电解池。 烧杯甲中盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,烧杯乙中盛有0.1 mol·L-1的CuCl2溶液(两种溶液均足量),装置如图所示,下列说法不正确 的是( )。 ．．． A.甲中Fe极质量减少,C极有气体产生

《化学反应与能量的变化》教案

高中化学选修四第一章 第一节《化学反应与能量的变化》 [教学目标]： 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收 是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义； 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 [重点、难点]：1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写； 2、△H的“+”与“-”。 [教学过程]： [引入]能量是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源 之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化 学反应中的能量变化，就显得极为重要。 引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考： （1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 （2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 [讲述]我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它。 [提问] 1、如何表示化学反应热？ 2、△H（焓变）所表示的意义？ 3、用△H（焓变）如何表示放热还是吸热呢？ 【查阅资料和课本讨论后口述】

△H（焓变）即化学反应过程中所吸收或放出的热量 △H（焓变）=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量单位：kJ/mol △ H（焓变）〉0表示吸热反应 H（焓变）〈0表示放热 【引导】现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？ [板书]一、反应热焓变 1、概念：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的 热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH，单位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 2、反应热的表示方法： 反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。 放热反应：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH＜0，为“－” 吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此， 吸热反应的ΔH＞0，为“＋” 化学变化过程中的能量变化见下图： 3、反应热与化学键键能的关系 能量 能量

化学反应与能量的变化

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化（学案） 第一课时 【学习目标】: 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义。 【重、难点】: 1、化学反应中的能量变化， 2、对△H的“+”与“-”的理解。 【学习过程】： 一、反应热焓变 （一）：反应能量变化与反应热 能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。 1.化学反应与能量变化的关系 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的，在产生新物质的同时总是伴随着的变化。 即在一个化学反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。 2、化学反应中能量变化形式 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。 3、类型 （1）放热反应：即_____________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。 （2）吸热反应：即_________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。 如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应都是吸热反应。 说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如： Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应， 放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。 形成原因（图示） 从微观上分析： 从宏观上分析： 从宏观上分析: 预测生成 （二）：反应热焓变

化学反应中的能量变化专题复习

《氧化还原反应》知识回顾 【知识储备锦囊】 一．氧化还原反应概念 1．氧化还原反应：所含元素化合价 的反应；本质上是电子 的反应。 2．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 （1）氧化剂：所含元素化合价________的反应物，既_____电子的反应物； （2）还原剂：所含元素化合价________的反应物，既_____电子的反应物； （3）氧化产物：所含元素化合价______后生成的产物； （4）还原产物：所含元素化合价______后生成的产物。 总结规律： 3.判断反应是否属于氧化还原反应的方法： ①标化合价 ②若有化合价升降，则属于氧化还原反应 ③反应式： 二.氧化性、还原性强弱的判断方法 1．氧化性、还原性与化合价的关系： 元素处于最高价态时，只有氧化性．．．．．．．．．．．；元素处于最低价态时，只有还原性．．．．．．．．．．．； 元素处于中间价态时．．．．．，既有氧化性又有还原性．．．．．．．．．． 。 2．依据反应方程式比较氧化性、还原性强弱——强制弱规律： （还原性强） 化合价降 得电子 还原反应（氧化性弱） 化合价降 得电子 表现氧化性 被还原 发生还原反应 氧化剂 还原产物 化合价升 失电子 表现还原性 被氧化 发生氧化反应 还原剂 氧化产物 记忆口诀： 氧化剂：降得还 还原剂：升失氧

则：氧化性： 氧化剂>氧化产物 还原性： 还原剂>还原产物 如： Cl 2 + 2Fe 2+ = 2Cl — + 2Fe 3+ 则：氧化性： Cl 2 ＞Fe 3+ ；还原性：Fe 2+ ＞Cl — 注意：在氧化还原反应中，只有氧化性：氧化剂>氧化产物（或还原性： 还原剂>还原产物）时，反应才能发生反应，即强氧化剂制取弱氧化剂，强还原剂制取弱还原剂规律．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 3.依据一些规律判断氧化性还原性的强弱 ①金属活动性顺序 ②根据非金属活动性顺序来判断： 一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。 ③典型粒子氧化（或还原）性强弱： 氧化性：Br 2>Fe 3+ >I 2>S 还原性：S ２－ ＞I －＞Fe 2+>Br － 4．依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性还原性的强弱 同周期元素，从左至右，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ； 同主族元素，从上至下，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 。 5．根据原电池的正负极来判断： 在原电池中，在负极．．反应的物质还原性．．．一般比．作正极．．物质的还原性强．．．．。 三．氧化还原反应中常见规律： 1．电子守恒规律（价守恒）： 化合价升高总数．．＝化合价降低总数．．=得电子总数．．＝失电子总数．．＝电子转移总数．． 2．有升必有降，有失必有得规律 3．先后规律：还原性强的先被氧化，氧化性强的先被还原 4．归中规律：化合价都在同种元素升降时，较高价降低和较低价升高只能往中间价．．．靠拢。 四．氧化还原反应方程式的配平 1、配平原则：在氧化还原反应中，元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。 2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查 一标：标出各原子的化合价 二找：找出反应前后变化的化合价 三定：根据最小公倍数法，计算出“得失电子总数（或化合价升降总数）相等” 四平：先配平化合价变化的原子个数，再配平其它原子 五查：检查反应前后各原子是否守恒 （还原性强） （还原性弱） 化合价降 得电子 还原反应（氧化性弱） 由左到右，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag pt At K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+ (H +) Cu 2+ Hg 2+ Ag + pt + At 3+ 由左到右，非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强

化学反应与能量的变化教学设计

绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清 楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发 生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应 才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程 1、为什么可燃物有 氧气参与，还必须 达到着火点才能 燃烧2、催化剂在 我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率 第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 一学习目标: 反应热,焓变 二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有

九年级化学教案：化学反应中的能量变化

九年级化学教案：化学反应中的能量变化 教学目标 知识目标 使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应; 介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识; 通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发; 通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。 能力目标 通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。 情感目标 在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。 教学建议 教材分析 本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。 教法建议 以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。 教学设计方案 课题：化学反应中的能量变化 教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。 教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。 教学过程： [引入新课] 影像：《远古人用火》01/07 [过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。 [板书] 化学反应中的能量变化 一、化学反应中的能量变化 [过渡] 化学反应中能量是怎样变化的? [学生分组实验]请学生注意①操作方法;②仔细观察实验现象;③总结实验

高考化学反应中的能量变化

2009年高考化学试题分类汇编——化学反应中的能量变化 1．（09全国卷Ⅱ11） 已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -571.6KJ · mol -1 CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= -890KJ · mol -1 现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是 A ．1∶1 B ．1∶3 C ．1∶4 D ．2∶3 答案：B 解析： 设H 2、CH 4的物质的量分别为x 、ymol 。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol ，两者比为1：3，故选B 项。 2．(09天津卷6)已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 21O (g)2 ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO 的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系 C.2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/mol D.CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023 答案：C 解析：A 项，燃烧热的单位出错，应为Kj/mol ，错；图中的量标明错误，应标为2molCO 和2molCO 2,故错。CO 2气体的能量大于固体的能量，故C 项中放出的能量应小于452KJ,而H 用负值表示时，则大于-452Kj/mol ，正 确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO 与Na 2O 2的反应热，所得热量为57KJ ，故D 项错。 3. （09四川卷9）25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12K 2SO 4(aq)+H 2O(I); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(I)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 答案：B

化学反应中的能量变化

第三节化学反应中的能量变化 知识要点：1、反应热、热化学方程式 2、燃烧热、中和热（中和热的测定） 3、盖斯定律简介 一、化学反应中的能量变化 化学反应中有新物质生成，同时伴随有能量的变化。这种能量变化，常以热能的形式表现出来。（其他如光能、电、声等） 1、化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。 …………吸收热量的化学反应叫做吸热反应。 2、常见吸热反应：⑴氢氧化钡＋氯化铵，⑵C＋CO2，⑶一般分解反应都是吸热反应，⑷电离，⑸水解。 3、常见放热反应：⑴、燃烧反应⑵、金属＋酸→H2⑶、中和反应⑷、CaO ＋H2O ⑸、一般化合反应是放热反应。 4、能量变化的原因 ⑴化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释放能量的差异表现为反应能 量的变化。 新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热。 新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热。 【阅读】教材P35 H2＋Cl2＝2 HCl中能量变化数据。 ⑵根据参加反应物质所具能量分析。 反应物总能量大于生成物总能量，反应放热。 反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热。 二、反应热 1、定义：化学反应过程中吸收或放出的热量，叫做反应热。 2、符号：反应热用ΔH表示，常用单位为kJ/mol。 3、可直接测量：测量仪器叫做量热计。 4、用ΔH表示的反应热，以物质所具能量变化决定“＋”、“－”号。 若反应放热，物质所具能量降低，ΔH＝－x kJ/mol。 若反应吸热，物质所具能量升高，ΔH＝＋x kJ/mol。

用活化能图分析，使学生了解反应中的能量变化只与始态、终态有关，过程中能量大于初始、终态能量。 （用Q表示的反应热，以外界体系能量变化“＋”、“－”号。 若反应放热，外界体系所具能量升高，Q＝＋x kJ/mol。 若反应吸热，外界体系所具能量降低，Q＝－x kJ/mol。） 5、反应类型的判断 当ΔH为“－”或ΔH <0时，为放热反应。 当ΔH为“＋”或ΔH >0时，为吸热反应。 三、热化学方程式 1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2、一般化学方程式与热化学方程式的区别 一般化学方程式只表明化学反应中的物质变化，不能表明化学反应中的能量变化。 热化学方程式既能表明化学反应中的物质变化，又能表明化学反应中的能量变化。 化学方程式中的化学计量数可表示分子数、物质的量，气体体积等，只能用整数。 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用分数。 3、热化学方程式的书写 （1）书写一般化学方程式 （2）注明物质状态 （3）根据化学计量数计算反应能量变化数值，以ΔH＝±x kJ/mol表示。 4、注意点：

4.剖析物质变化中的能量变化(知识点)

第四章剖析物质变化中的能量变化 §4.1物质在溶解过程在有能量变化吗？ 引言：当煤、石油、天然气和食物在转化为其他物质时，给人们提供了各种形式的能量，在物质变化中，能量从一种形式转化为另一种形式。 物质存在三态：固态（s）、气态（g）液态（l），物质的三态在转化过程也伴随着能量的转换。 吸收能量吸收能量 固态（体）液体气态（体） 放出能量放出能量 在我们生活中经常利用三态变化来调整环境温度。 拓展：能源的种类：四种分类法 来自太阳：生物质能，风能，煤，石 油等。 ①从能源的形成和来源角度来自地球内部：地热能等。 来自核反应：裂变能、聚变能。 来自天体间引力：潮汐能。 ②从能源利用状况角度分 常规能源：石油、煤、天然气、水、生物等。 新能源：核能、地热能、海洋能。 ③从能源的原有形态是否改变的角度分 一次能源——自然界现存的一次能源：煤炭、石油、天然气。 二次能源——由一次能源加工转换而成的二次能源：电、氢能、 汽油等。 ④从能源是否能循环再生角度看 可再生能源：水力、沼气等。 不可再生能源：煤、石油等。 一、物质溶解过程中的热现象 NH4Cl溶解是吸热的，NaOH溶解是放热的，而NaCl溶解放热和吸热 均不明显。 二、溶解的二个过程 溶质溶解在水里，通常发生两个过程，一是溶质分子（或离子）受到水分子作用，向水中扩散的过程，在这种过程中，溶质分子或离子要克服分子或离子之间的引力，需要向外界吸收热量，这是一个物理过程（物理变化）。 另一个过程则是溶质分子或离子和水分子又结合成水合分子或水合离子的过程，这种过程放出热量是一个化学过程。 小结：扩散的过程水合过程 溶解中的变化物理变化（物理过程）化学变化（化学过程）溶解中的能量变化吸热放热在溶解时： ①当扩散过程吸收热量＞水合过程放出的热量时，则总体表现为吸热。 ②当扩散过程吸收热量＜水合过程放出的热量时，则总体表现为放热。 ③当扩散过程吸收热量≈水合过程放出的热量时，则总体表现为无显著 的热量变化。

化学反应中能量变化的有关概念及计算

{{化学反应中能量变化的有关概念及计算}} 一、有关概念 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来； ⑴燃烧热：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 ⑵中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。 （3）反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。符号ΔH ，单位kJ/mol （4）如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应； （5）盖斯定律换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。尽管盖斯定律出现在热力学第一定律提出前，但亦可通过热力学第一定律推导出。 由于热力学能（U）和焓（H）都是状态函数，所以ΔU和ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。 可见，对于恒容或恒压化学反应来说，只要反应物和产物的状态确定了，反应的热效应Qv或Qp也就确定了，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响。 … 使用该定律要注意： 1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同； 2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。 3、各步反应均不做非体积功。 4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。 5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。 盖斯定律的本质：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。 盖斯定律的意义：有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出

化学反应中的能量变化练习题

第三节化学反应中的能量变化 Ⅰ.学习重点： 1．了解化学反应中的能量变化，了解放热反应和吸热反应 2．了解燃料充分燃烧的条件，培养从小节约能源和环境保护的意识 Ⅱ.训练习题： 一、选择题 1.下列说法正确的是（） A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B．煤和石油属于可再生能源 C．要使燃料燃烧只需要大量的氧气 D．汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气 2.目前世界上最重要的矿物燃料是（） A．水煤气 B．CO C．石油 D．天然气 3.下列不是化工能源的是（） A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气 4.下列反应属于放热反应的是（） A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧 C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和 5.下列反应属于吸热反应的是（） A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 6.金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（） A．石墨 B．金刚石 C．一样高 D．无法判断 7.酸雨形成主要是由于（） A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料 C．汽车排出大量尾气 D．大气中二氧化碳含量增多 8.关于燃料充分燃烧的说法不正确的是（） A．空气量越大越好 B．固体燃料块越大越好 C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D．温度必需达到着火点 二、填空题 9.日常生活和工业生产所需能量的主要来源为，特别是燃料所产生的能量。 10.造成环境污染的二氧化硫，主要是由于燃烧产生的。空气中的二氧化硫

部分被氧化成，并形成酸雾，随雨水降到地面形成，会使土壤而伤害农作物。 11．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气，写出该反应的化学方程式说明固体煤经处理变为气体燃料使用的优点是。 三、简答题 12．甲化合物含纳%，含氧%，含氮%，加热后转化为乙化合物，它含钠%，含氧%，含氮%，问甲和乙化合物的化学式是什么？甲和乙哪种化合物更稳定。 13．已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下： C（石墨S）+O2(g)=CO2(g) C（金刚石S）+O2（g）=CO2（g） 质量分别为12g的石墨、金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为、，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。 四、计算题 14．已知100g CaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO2（g）放出热量，如果把 CaCO3煅烧成CaO(S)，在理论上要用C（S）燃料多少kg？ 参考答案 一、1．AD 二、9．化学反应所释放出的能量，化石燃料及其制品 10.煤，SO3，酸雨，酸化 11．C+H2O（g）　高温 CO+H2，便于输送，使用方便，热效率高。 三、、NaNO2乙

化学反应及反应中的能量变化

化学反应及反应中的能量变化 【教学目标】 知识技能：掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。理解氧化和 还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和 数目，并能配平反应方程式。掌握离子方程式的概念，能正确书写及判断离子方程式。 掌握 离子共存的判断方法。 掌握电解质在溶液中反应的微观实质。 掌握反应热的概念， 能正确书 写及判断热化学方程式，并进行反应热的有关计算。 能力培养：培养学生把所学知识进行归类、总结的能力。培养分析问题、解决问题的 能力。培养学生对相近和易混淆的概念进行分析、 比较的能力，在对比中找出其本质区别和 联系，形成系统的知识体系。 科学思想：通过化学方程式配平、离子方程式及热化学的书写，树立物质转化过程中 质量、得失电子、电荷等守恒的思想。 科学品质：培养学生认识事物应分析其本质的品质及对科学概念准确理解的品质和实 事求是的科学态度。 科学方法：比较和辨析、分类、分析和综合逻辑方法。 【重点、难点】 氧化还原反应，离子方程式、离子共存，热化学方程式。 基础知识 、化学反应分类 「优令反应 枸种的变犹-分解反应 1 「養换反应 L 毘分幅反应 -一展鬣徙还匝反应 原电池 类型一 厂放热用应 电解袒 」不可逆反应 「离子反应一 L 离子秦加的亂北还原底应 L 分子反应 厂崗子互换反碰 化学反应 1-电化学反应

二、氧化还原反应 1概念：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。 2、 特征：有化合价的变化（化合价 —— 基石） 3、 本质：电子的转移（电子的得失、共用电子对的偏移） 4、 基本概念： ※氧化还原对立统一关系 实质 判断 变化 物质 性质 产物 _____e ------ 化合价 ______ — 氧化 一 _______________ 剂 一 _________ 性 一 ___________ 产物 _____e- ——化合价 ______ ——还原——_____________ 剂—— ________ 性—— __________ 产物 ※概念串联------用双线桥法表示氧化还原方程式 化合价降低、被还原 氧化剂 + 还原剂=还原产物 + 氧化产物 J 化合价升高、被氧化 5、氧化性、还原性强弱判断的一般方法 （1 ）根据金属的活动性顺序判断： 单质的还原性 氧化还原非氧化还原 反应 权应 三、离子反应和离子方程式 1电解质与非电解质 厂非电解质：非金属氧化物、多数有机化合物 电解质 虽电解质：强 酸、强碱、多数盐 J =弱电解质：弱酸、弱碱、水 电离----电解质导电的前提（内因） 电离方程式 '-导电性的强弱：自由移动离子浓度的大小 2、离子反应指的是 ________________________________________________________________________ 。包 括有 ___________________________________ 和 __________________________________ 两大类。 2、离子方程式 定义： 意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应， 而且还表示所有同一一 类型的离子反应。同时它只表示发生在溶液中的离子反应。 6、常见的氧化剂和还原剂 4、H 2SO 4、HNO 3'

《化学反应与能量变化》_说课稿

《化学反应与能量变化》说课案 高二化学组韩国祥20130825 一教材和课标分析： 1、地位和作用： 本节是人教版选修4第一章的第一节，主要内容包含了化学反应中的能量变化及热化学方程式的书写等，作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。本节内容还为以后学习燃烧热和化学反应热的计算打下基础，培养学生掌握知识运用知识的能力，对后面的学习生活有着重要的意义，起着承前启后的作用效果。 2、课标对该内容的要求： 本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应；二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。 3、教学目标： 知识与技能 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 过程与方法 1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法 2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力 情感态度与价值观 激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点 二、学情分析： 因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试通过设计开放性问题情境和实验情境，使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时在小组讨论和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的课堂。 改变教师的教与学生的学的方式，充分体现新课程理念，体现教材改革以人为本，以学生的发展为本的思想，培养学生终身学习的能力。 三、教学重难点： 重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写 难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写 四、教学思路和策略： 本节课属于理论课型，教学方法上要充分调动学生利用已有的知识来学习新的内容，采用讲授与讨论相结合的方法进行，注意启发和问题驱动。利用多媒体的直观性和可控性提高教学效果，丰富教学内容，提高课堂效率。

化学反应中的能量变化

2010高考化学试题分类汇编 化学反应中的能量变化 （2010山东卷）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变 D 同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ?不同 解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相 反，故A 错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B 错；C 是 盖斯定律的重要应用，正确；根据H ?=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反 应条件无关，故D 错。 答案：C （2010重庆卷）12．已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=?=- 蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表： 则表中a 为 A ．404 B ．260 C ．230 D ．200 12. 答案D 【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br 2(l)=Br 2(g) ?H =+30KJ/mol ， 则H 2(g) + Br 2(g) = 2HBr(g)；?H = －102KJ/mol 。436+a-2×369=－102；a=― 200KJ ，D 项正确。 （2010天津卷）6．下列各表述与示意图一致的是

A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液， 溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应 的平衡常数K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时间的变化 D ．图④中a 、b 曲线分别表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)??→C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会很大，故A 错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生 成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应， 但图像描述是吸热反应，故D 错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常 数图像，反应速率图像和能量变化图像。 （2010广东理综卷）9． 在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H 22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H 2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H 则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是 A .⊿3H =⊿1H +2⊿2H B ⊿3H =⊿1H +⊿2H C. ⊿3H =⊿1H -2⊿2H D. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H 解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知 3122H H H =?-? 答案：A （2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

4.剖析物质变化中的能量变化(知识点)

第四章剖析物质变化中的能量变化 §物质在溶解过程在有能量变化吗 引言：当煤、石油、天然气和食物在转化为其他物质时，给人们提供了各种形式的能量，在物质变化中，能量从一种形式转化为另一种形式。 物质存在三态：固态（s）、气态（g）液态（l），物质的三态在转化过程也伴随着能量的转换。 吸收能量吸收能量 固态（体）液体气态（体） 放出能量放出能量 在我们生活中经常利用三态变化来调整环境温度。 拓展：能源的种类：四种分类法 来自太阳：生物质能，风能，煤， 石油等。 ①从能源的形成和来源角度来自地球内部：地热能等。 来自核反应：裂变能、聚变能。 来自天体间引力：潮汐能。 ②从能源利用状况角度分 常规能源：石油、煤、天然气、水、生物等。 新能源：核能、地热能、海洋能。 ③从能源的原有形态是否改变的角度分 一次能源——自然界现存的一次能源：煤炭、石油、天然气。 二次能源——由一次能源加工转换而成的二次能源：电、氢能、 汽油等。 ④从能源是否能循环再生角度看 可再生能源：水力、沼气等。 不可再生能源：煤、石油等。 一、物质溶解过程中的热现象 NH4Cl溶解是吸热的，NaOH溶解是放热的，而NaCl溶解放热和吸热均 不明显。 二、溶解的二个过程 溶质溶解在水里，通常发生两个过程，一是溶质分子（或离子）受到水分子作用，向水中扩散的过程，在这种过程中，溶质分子或离子要克服分子或离子之间的引力，需要向外界吸收热量，这是一个物理过程（物理变化）。 另一个过程则是溶质分子或离子和水分子又结合成水合分子或水合离子的过程，这种过程放出热量是一个化学过程。 小结：扩散的过程水合过程 溶解中的变化物理变化（物理过程）化学变化（化学过程）溶解中的能量变化吸热放热在溶解时： ①当扩散过程吸收热量＞水合过程放出的热量时，则总体表现为吸热。 ②当扩散过程吸收热量＜水合过程放出的热量时，则总体表现为放热。 ③当扩散过程吸收热量≈水合过程放出的热量时，则总体表现为无显著 的热量变化。

高二化学第一节化学反应与能量的变化教案

第一节化学反应与能量的变化 教学目标： 知识与技能： 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生 变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的涵义； 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 过程与方法： 培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。情感态度与价值观： 培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。 教学重点： 反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用 教学难点： △H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。 课时安排：2课时 第一课时反应热第二课时热化学方程式的书写方法和应用 教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学 教学过程：第一课时反应热 【复习引入】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？在我们学过的化学反应当中，还有哪些反应伴随着能量变化？请同学们讨论交流以下问题： 1、化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当时放出能量，当 时吸收能量。 2、从能量的角度看，断裂化学键要，形成化学键要，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。【讲解】通过以上讨论知道，在化学反应中，常伴有能量的变化，现在我们就来学习化学反应中的能量变化。

【板书】第一节化学反应与能量变化 一、反应热、焓变 【阅读】阅读教材相关内容，回答下列问题： 1、定义：在化学反应过程中或的热量，通常叫做反应热。 2、符合：用表示。 3、单位：一般采用。 4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。 5、反应热产生的原因。（学生阅读后回答，教师板书） 【思考】例如：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？ 【阅读】教材第2页图 【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：436KJ+243KJ=679KJ （2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：431KJ+431KJ=862KJ （3）反应热的计算：862KJ—679KJ=183KJ 【讲述】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此发应的反应热。【思考】1、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？ 2、如何理解△H的“+”与“—”？ 【学生活动】阅读教材第3页及图1—2思考、讨论、回答。 【学生回答】1、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物放出能量，这就是放热反应；如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。所以一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是“反应物和生成物所具有的总能量的相对大小”。