中学生化学竞赛(决赛)实验试题

1998年全国高中学生化学竞赛（决赛）实验试题

—由立德粉废渣湿法制备氧化铅—

立德粉，化学式ZnS·BaSO4，也叫锌钡白，是一种用途广泛的白色颜料。在生产立德粉的过程中，产生的废渣的主要成分为硫酸钙及硫酸铅，若不利用，不仅浪费资源，而且污染环境。本实验是用立德粉废渣生产氧化铅的设计；并对制得的产品用容量法测定铅含量。

1. 注意事项

1.1 实验前务必通读试题。

1.2 本实验总分为40分，由结果分、操作分及其它分组成。

1.3 实验时间4.5小时。拖长时间要扣分。最长不得超过5小时（非人为因素除外）。

1.4 要尽可能从实际工业生产角度出发来设计你的实验方案。

1.5 使用浓碱溶液必须戴上防护眼镜！否则停止实验！

1.6 实验结束，将产品、实验记录连同实验报告一并交给监考老师；回收废液，洗净

仪器并整理好实验台面，经监考老师允许后方可离开实验室。

2.主要原理

硫酸铅在氯化钠浓溶液中以下式溶解（有关数据见3）：

PbSO4＋4Cl—=PbCl42—＋SO42—

溶解的PbCl42—与NaOH等摩尔作用，转化为碱式氯化铅（PbOHCl）:

Na2PbCl4＋NaOH =PbOHCl ＋3 NaCl

PbOHCl在NaOH溶液（15～20%）作用下转化为氧化铅（PbO），此反应在60℃

以上可进行完全:

PbOHCl ＋NaOH =PbO ＋NaCl ＋H2O

根据以上原理进行实验设计时，对后两步应尽可能地减少副反应。

3.有关数据

o.-1.-1

3.2 溶度积：K SP(PbSO4)=1.06×10-8（18℃）; K SP(CaSO4)=2.54×10-5;

3.3 相对原子质量 Pb 207.2 Ca 40.08 S 32.06 Cl 35.45 O 16.0 Na 23.0

4. 仪器

烧杯：800 ml 2只

250 ml 2只量筒: 100 ml 1只

10 ml 1只温度计(0～150℃)

1支滴管：2支表面皿: 10cm ２只研钵: 1个

称量瓶：1个

三角瓶：250ml 3只

酸式滴定管:50ml 1支

抽滤瓶和布氏漏斗:1套

洗瓶：1个

不锈钢药匙：1个

电炉：1个

防护眼镜：1副

线手套：1双

玻璃棒：3支

5.原料

立德粉废渣50g（经测定含PbSO4 35%, 余为硫酸钙）6.试剂

食盐80g（精制盐）NaOH（25%, d=1.33）; CaCl2（20%, d=1.177）；盐酸（浓）,A.R；

酚酞指示剂；二甲酚橙指示剂（0.2 %）；pH试纸；

乙酸（36%)；

EDTA标准溶液；

六次甲基四胺，A.R;

7.实验内容

7.1本实验主要操作过程为：浸出——过滤——转化——过滤——转化——倾析 过滤——干燥——称重——测定。请根据反应原理及提供的仪器、原料、试剂和有关数据，拟定实验方案。

7.2按照你所拟定的实验方案，用实验室提供的50g废渣为原料，制备氧化铅。将你的产品置于带标号的表面皿上，放入130℃烘箱中，干燥30分钟。取出，冷却后称重，并由监考老师签字认可。

7.3将氧化铅样品在研钵中研细混匀，转移入称量瓶内。在监考教师监督下，用分析天平准确称取0.3～0.4g样品两份于两只250ml锥形瓶中，各加入10ml水和10ml 36%乙酸溶液，温热使样品溶解；冷却后，各加水稀释至100ml；各加入5 g六次甲基四胺及3滴二甲酚橙指示剂；经监考教师同意后，用EDTA标准溶液滴定至溶液变为亮黄色即为终点;记录标准溶液消耗体积并由监考老师签字认可。分别计算两份样品的PbO质量分数（%），并求出平均值。

7.4根据产品的质量和PbO的质量分数（%）的平均值，计算收率。

1998年全国高中生化学竞赛（决赛）实验试题报告

营号____________总分____________监考教师____________１．实验方案：

2．氧化铅的质量：

表面皿＋产物克；表面皿____________克；产物克。

教师签名:____________ 3. 氧化铅的纯度分析：

3.1 样品称量：第一份试样：_____________克－_____________克= _____________克

第二份试样：_____________克－_____________克=_____________克

教师签名:____________ 3.2 样品滴定：第一份试样：_____________ml－_____________ml=_____________ml

第二份试样：_____________ml－_____________ml=_____________ml EDTA标准溶液浓度____________mol·L-1; 教师签名:____________ 3.3 样品纯度：第一份试样：__________%

第二份试样：__________% 平均值__________%

4.PbO收率：

________________________ ％

５．结束时间：

_________时_________分教师签名:____________

评分标准及要求

营号____________实验成绩____________监考教师____________ 1.结果分（共计25分）：

2.操作分（共计11分）：

2.1 浸出滤渣洗涤（2分）:用食盐水洗涤,（2分）；要求提供洗涤用食盐,(1分)；用水洗涤(0分)；不洗(0分)。

2.2 转化加碱量控制（2分）：用酚酞指示剂确定终点(2分);用试纸测定pH控制终点(1分),不测定pH(0分)。

2.3 PbO的生成（5分）: 知道根据碱式氯化铅滤饼量估算后加碱(2分)；通过倒杯将烧杯底部碱式氯化铅颗粒尽量转化完全(2分)；生成过程中加热(0.5分)，控制温度(0.5分)。

2.4 PbO的洗涤(2分): 首先在烧杯中用倾析法将浓碱洗去(1分);PbO洗涤水pH≤9(1分)；不洗(0分)。

3.其它（共计4分）：

3.1 纯度与收率计算正确1分。

3.2 正确使用有效数字3分。其中：滴定管记录0.5分，分析天平记录0.5分，两个计算结果各1分。

4.实验时间要求：

学生应在规定时间内完成全部实验内容。否则，每延长满6分钟，从总分中扣1分。

全国高中生化学竞赛决赛试题及答案

全国高中学生化学竞赛（冬令营）理论试题 ●竞赛时间4小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间 到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在答卷纸的指定地方（方框内），不得用铅笔 填写，写在其他地方的应答一律无效。使用指定的草稿纸。不得持有任何其他纸张。 ●把营号写在所有试卷（包括草稿纸）右上角处，不写姓名和所属学校，否则按废卷论。 ●允许使用非编程计算器、直尺、橡皮等文具，但不得带文具盒进入考场。 第1题 绿矾（化学式FeSO4·7H2O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，每生产1吨钛白粉，副产4.5~5.0吨绿矾，目前全国每年约副产75万吨，除极少量被用于制备新产品外，绝大部分作为废料弃去，对环境造成污染。因此开发综合利用绿矾的工艺，是一项很有意义的工作。某 、C、D 均是盐类，E和F是常见的化合物。该工艺实现了原料中各主要成分的利用率均达94%以上，可望达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。

1-1写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式； 1-2写出反应(1)、(2)、(3)的化学方程式； 1-3指出反应(3)需要加入DFA （一种有机熔剂）的理由； 1-4判断DFA 是否溶于水。 第2题 NO 是大气的污染物之一。它催化O 3分解,破坏大气臭氧层；在空气中易被氧化为NO 2，氮的氧化物参与产生光化学烟雾。空气中NO 最高允许含量不超过5mg/L 。为此，人们一直在努力寻找高效催化剂，将NO 分解为N 2和O 2。 2-1用热力学理论判断NO 在常温常压下能否自发分解（已知NO 、N 2和O 2的解离焓分别为941.7、631.8和493.7kJ/mol ）。 2-2有研究者用载负Cu 的ZSM —5分子筛作催化剂，对NO 的催化分解获得了良好效果。实验发现，高温下，当氧分压很小时，Cu/ZSM —5催化剂对NO 的催化分解为一级反应。考察催化剂活性常用如下图所示的固定床反应装置。反应气体(NO)由惰性载气(He)带入催化剂床层，发生催化反应。某试验混合气中NO 的体积分数为4.0%，混合气流速为40cm 3/min （已换算成标准状况），637K 和732K 时，反应20秒后，测得平均每个活性中心上NO 分解的分子数分别为1.91和5.03。试求NO 在该催化剂上分解反应的活化能。 催化剂 2-3在上述条件下，设催化剂表面活性中心（Cu +）含量1.0×10-6mol ，试计算NO 在732K 时分解反应的转化率。 2-4研究者对NO 在该催化剂上的分解反应提出如下反应机理： NO + Ｍ NO —M [1] 2NO —M N 2 + 2O —M [2] 2O —M O 2 + 2M （快） [3] M 表示催化剂活性中心，NO 为弱吸附，NO —M 浓度可忽略。试根据上述机理和M 的物 料平衡，推导反应的速率方程，并解释当O 2分压很低时，总反应表现出一级反应动力学特征。 第3题 生物体内重要氧化还原酶大都是金属有机化合物，其中金属离子不止一种价态，是酶的催化性中心。研究这些酶的目的在于阐述金属酶参与的氧化过程及其电子传递机理，进而实现这些酶的化学模拟。 据最近的文献报道，以(Cy 3P)2Cu(O 2CCH 2CO 2H)（式中Cy-为环己基的缩写）与正丁酸铜（Ⅱ）在某惰性有机溶剂中氩气氛下反应1小时，然后真空除去溶剂，得到淡紫色的沉淀物。该沉淀被重新溶解，真空干燥，如此反复4次，最后在CH 2Cl 2中重结晶，得到配合物A 的纯品，产率72%。元素分析：A 含C （61.90%）、H （9.25%）、P （8.16%），不含氯。红外谱图显 示，A 中－CO 2－ 基团υ(－CO 2 － )（CH 2Cl 2中）有3个吸收峰：1628，1576，1413cm -1，表明羧基既有单氧参与配位，又有双氧同时参与配位；核磁共振谱还表明A 含有Cy 、-CH 2-，不含-CH 3基团，Cy 的结合状态与反应前相同。单晶x-射线衍射数据表明有2种化学环境的Cu ，且A 分子呈中心对称。（已知相对原子质量C ：12.0，H ：1.01，N ：14.0，Cu ：63.5，P ：31.0，O ：16.0）。 3-1写出配合物A 的化学式； 3-2写出生成配合物A 的化学方程式； 3-3淡紫色沉淀物被重新溶解，真空干燥，如此反复操作多次的目的是除去何种物质？ ?→?1k ?→?2k K 3 K-3

全国高中学生化学竞赛实验试题

全国高中学生化学竞赛实验试题 营号 从盐泥中提取七水合硫酸镁 注意事项： 1、实验考试总分计为100分。实验考试用纸包括“实验试题”和“实验报告”两部分。实验试题第6页由监考教师逐人发放。 2、实验考试时间为5小时，每超过5分钟扣3分，最长不得超过20分钟。请考生仔细阅读试题内容，合理安排时间。可用自备的计算器处理数据。 3、实验前请检查所提供的仪器，若有问题，向监考教师报告。 4、若制备实验失败，可向监考教师索要产品进行分析，但要扣除30分。若出现制备实验重做，每索要一次原料扣除10分。分析实验中，平行测定少做一次扣3分，重称1次扣2分。 5、需监考教师签字处，考生务必主动配合，未签字者实验结果按无效论处。伪造数据者，按零分计。 6、注意安全，必须配戴防护眼镜和手套。 7、废弃物和回收的溶剂应放入指定的容器内。 8、完成全部实验内容后将产品、实验报告和实验试题交给监考教师，并由监考教师签字。清洗仪器并整理桌面后方可离开考场（清理时间不计入实验时间）。

一、实验内容 盐泥是氯碱工业中的废渣，分为一次盐泥和二次盐泥。一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分，其中含镁（以Mg(OH)2计）约15%。本实验要求从一次盐泥中提取MgSO4·7H2O。 本实验考试具体内容包括下列三个部分： 1、从一次盐泥中提取MgSO4·7H2O。 2、测定MgSO4·7H2O的含量。 3、回答思考题并完成实验报告。 二、物质的某些性质 1、K sp [Mg(OH)2]=6.0×10-10K sp [Ca(OH)2]=3.7×10-6 K sp [Fe(OH)3]=3.0×10-39 K sp [Fe(OH)2]=8.0×10-16 K sp [Mn(OH)2]=4.0×10-14K sp [Al(OH)3]=1.3×10-33 2、物质的溶解度（g/100gH2O） 3、相对原子质量：H l.01，O 16.00，S 32.07，Mg 24.31， Zn 65.39 三、主要试剂和仪器 1、试剂 各人实验桌上：工业盐泥（26克），6 mol·L-1HCl，1:1 NH3·H2O，

全国初中学生化学竞赛初赛试题

2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十届天原杯）初赛试题 说明：1．本卷分两部分，共32小题。满分为130分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Ba-137 第一部分 (共100分) 一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内） 1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 （ ） A ．雨后的彩虹 B ．夜晚的霓虹灯 C ．节日的礼花 D ．彩色的图画 2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A ．空气 B ．石油 C ．沼气 D ．干冰 3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( ) A ．分子间有间隙 B ．分子的质量和体积都很小 C ．分子总是在不断运动着 D ．分子是保持物质化学性质的最小粒子 4．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是 ( ) A ．多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机 B ．乘地铁上下班 C ．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收 D ．吃天然食品、穿棉质服装 5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为： 3CO 2+4Na ===== xR + C （金刚石），则x 、R 为 ( ) A ．1、Na 2CO 3 B ．2、Na 2CO 3 C ．4、Na 2CO 3 D ．2、Na 2O 2 6．下列对相关实验现象的描述正确的是 ( ) A ．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质 B ．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红 C ．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D ．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味 7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的 现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 ( ) A ．甲、乙、丙气体都易溶于水 B ．乙气体比甲气体更易溶于水 C ．可以采用排水集气方法收集丙气体 D ．不可以用排空气方法收集甲气体 -1- 8．20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 ( ) 470℃ 80 MPa

化学竞赛决赛试题-物化

化学竞赛题 1.最大泡压法测定溶液的表面张力实验中，如果毛细管末端插入到溶液内部，则使测定的最大压差（ A ） (A)偏大(B)偏小（C）没有影响 2. 在恒温槽中，水银接点温度计的作用是（ B ）。 （A）测温（B）控温（C）既测温又控温 3. 用对消法测定原电池电动势的实验中，若发现检流计始终偏向一边，则可能的原因是（ B ）。 （A）被测电池温度不均匀（B）被测电池的两极接反了 （C）标准电池电动势不够精确（D）检流计灵敏度差 4. 乙酸乙酯皂化反应体系的电导随时间如何变化（ B ） （A）降低（B）增加（C）不确定 5.二组分液固平衡相图测定的实验中，低共熔体系“步冷曲线”上的“平台”的相数是（）。（A）1 （B）2 （C）3 6. 在凝固点降低法测定摩尔质量的实验中，当溶质在溶液中有离解和缔合时，对实验结果的影响是：（） A偏高；偏高。B偏低；偏低 C 偏高；偏低 D 偏低；偏高 7. 用差热分析仪测定固体样品的相变温度，选用哪种物质做基准物较合适：( ) (A) 无水氯化钙 (B) 三氧化二铝 (C) 苯甲酸 (D) 水杨酸 8. 氧气钢瓶的瓶身和标字的颜色分别是（） （A）天蓝和黑(B) 天蓝和红(C)深绿和红 9. 在测定纯水的饱和蒸气压的实验中, 我们是通过测定不同外压下纯水的沸点来进行的, 这种测定饱和蒸气压的方法是属于：( ) (A) 静态法 (B) 动态法 (C) 饱和气流法 10. 在Fe(OH)3溶胶的电泳实验中, 界面向负极移动, 这说明：( ) (A) 胶粒带正电荷(B) 胶核带正电荷(C) 胶团带正电荷 11. 蔗糖水解反应速率常数测定实验对反应速率常数的测定方法属于（） A.物理法 B.化学法 C.直接法

高中生化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛(A卷) 本试卷共7 页，22 小题，满分为100 分。考试时间60 分钟。 第一部分选择题（共36分） 一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于209 83Bi和210 83 Bi的说法正确的是 A．209 83Bi和210 83 Bi都含有83个中子B．209 83 Bi和210 83 Bi互为同位素 C．209 83Bi和210 83 Bi的核外电子数不同D．209 83 Bi和210 83 Bi分别含有126和127个质子 2．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质 B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质 C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂 D．BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质 3．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀B．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀C．高纯SiO2由于可导电因此用作光导纤维D．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N A B．标准状况下2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1N A C．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N A D．实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为N A 5．下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是 A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、AlO2-B．Na+ 、SO32- 、Cl- 、K+ C．Na+、NH4＋、SO42-、Cl-D．K+、I-、Cl- 、NO3- 6．下列实验操作正确且能达到目的的是 A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴7．化学在生产生活中有广泛应用，下列有关说法没有涉及氧化还原反应的是 A．利用空气吹出法进行海水提溴B．利用浸泡有高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果C．使用铁罐或铝罐储存运输浓硫酸D．利用明矾进行河水的初步净化 8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

全国初中化学竞赛

全国初中化学竞赛 初赛试题 说明：1．全卷共6页。考试时间90分钟，满分100分。 2．答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号和姓名填写在试卷头 对应位置上。 3．请将选择题的答案填在第3页非选择题前面的“选择题答案”的表格中。 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在试卷指定区域作答；如需改动，先 在原来的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。不准．．使用铅笔和涂改液。 5．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题有14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列自然现象的过程一定为化学变化的是 A ．温室效应 B ．云雾消失 C ．冰川融化 D ．形成酸雨 2．金星大气层存在一种二氧化三碳的气体（C 3O 2），则C 3O 2不属于．．． A ．混合物 B ．纯净物 C ．化合物 D ．氧化物 3．用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是 A ．花香四溢——分子在不停运动 B ．热胀冷缩——分子的大小随温度变化而改变 C ．酒精挥发——分子间距增大 D ．氢气和氧气反应生成水——分子发生了变化 4．下列实验操作错误．．的是 5．人们把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品， 通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是 A. 大米 B ．酒精 C. 花生油 D. 海带 pH 试纸 水 浓硫酸 酒精 A ．稀释浓硫酸 B ．添加酒精 C ．氧气验满 D ．测溶液pH

6．右图是常见治疗胃病药品标签 的一部分。三种药片每一片中和 胃酸（过量的盐酸）的能力正确 的是 A ．①＝②＝③ B ．①＞②＞③ C ．③＞②＞① D ．②＞③＞① 7．“绿色化学”要求工业尽可能不产生废物，即实现 “废物零排放”。下列反应类型最容易实现“零排放”的是 A ．化合反应 B ．置换反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 8．下列各组物质能按照关系 转化，都能一步．．完成的是 9．能将稀盐酸、BaCl 2、Na 2CO 3三种无色溶液一次鉴别出来的是 A ．NaCl 溶液 B ．稀硫酸 C ．石灰水 D ．AgNO 3溶液 10．下面描述正确的是 A ．用向上排空气法收集氢气 B ．镁条在空气中燃烧主要生成黑色固体 C ．甲烷在空气中燃烧产生黄色的火焰 D ．铁丝在纯氧中燃烧，集气瓶底放少量细沙 的一组是 ① ② ③

2018年化学教师工作计划范文

教育文化 2018年化学教师工作计划范文 姓名：XXX 日期：XX年X月X日

2018年化学教师工作计划范文 学年第二学期化学学科教研工作主要有以下几个方面 以新课程改革为本学期工作的重中之重，认真完成初中化学新课程的实施与评价试验，做好高中化学新课程标准的组织学习工作。 针对我省新高考“3+2方案”，加强高考改革、课程改革、教学改革三者之间关系的研究，确保高中化学必修和选修教学质量都得到提高，争取在今年的高考中考出好成绩。 充分利用化学学科教研基地，加强基地的校本课程研究，用多种方式培养基地化学教师队伍，提升基地化学教研组的教研教学水平。 加强课题研究，在新课程改革中从实施、评价和教学技术等方面开展多角度、多层面的专项性的课题研究。 加强青年化学教师培养工作，重点抓好青化会活动，积极开展理论学习、业务学习，现代教学技术学习等，不断提高青年教师的教学水平。 做好XX年省初中化学竞赛和高中化学奥林匹克竞赛的参赛组织工作。 充分利用“化学工作室”(原化学教师电脑沙龙)良好的基础条件，加强“使用先进教学媒体，利用丰富网上资源，优化化学教学过程”的专题研究，办好化学教师自己的网页。 具体工作分述 一、新课程试验 新学期前，用专家讲学、研究课、专家、教师和学生共同评课等多种形式，进行初中化学新课程的新一轮培训工作。 2.继续进行初中化学新课程的实施与评价试验。 第 2 页共 5 页

实施方面，继续加强教材教法和课堂教学研究，总结一年来新课程实施的经验与成绩，把教师的研究成果汇编成专著。 评价方面，扩大“学生化学学习成长过程记录研究”的研究队伍，加强化学学习的过程评价;做好今年《化学考试说明》的使用与研讨工作，搞好初中化学学习的终结评价，为今年化学课程改革划上圆满的句号，也为明年的课改工作有一个良好的开端。 3.成立“高中化学课程标准学习组”，用多种形式定期组织学习活动，研究“高中化学新课程标准”。 4.2月底或3月初，组织化学教学研究人员等，参加省学会组织的新课程培训活动;4月份，对xxx市武进、金坛地区进行新课程调研。 二、常规工作 初三年级 (1)利用本学年第一学期的期终化学教学调查测试题，认真做好初三化学教学情况的调查研究。在开学初进行一次教学质量分析。 (2)由初三年级“中心教研组”牵头，以“初中化学新课程标准和教材学习研究组”为骨干，利用专题讲座、研究课、研讨会、“教研沙龙”研讨活动等形式，分“常见的酸碱盐”、“食品中的有机物”、“化学与社会发展”、“化学复习”等若干专题，每月进行1～2次教研活动。力争使新课程的理念和要求能落实到化学课堂教学实际中去。 2.高一年级 (1)开学前进行XX学年第一学期期终教学质量调研结果分析，认真总结高一化学教学情况，提出教学建议，作为新学期教学工作的参考。 (2)由高一年级“化学教研中心组”负责，在2～5月份，以“元素周期律”和“硫及其化合物”等为课题，开研究课2～3节。 第 3 页共 5 页

中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛(决赛)实验试题

中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（决赛）实验试题 利用废聚酯饮料瓶回收对苯二甲酸 一、实验目的 目前市场上大量碳酸饮料、矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称聚酯）制做的。据统计，我国年生产和消耗聚酯瓶在12亿只以上，折合聚酯废料为6.3万吨。世界范围内每年消耗的聚酯量为1300万吨，其中用于包装饮料瓶的聚酯量达15万吨。废旧聚酯瓶进入环境，不能自发降解，将造成严重的环境污染和资源浪费。因此如何有效地循环利用废旧聚酯瓶是一项非常重要、非常有意义的工作。废PET经化学解聚制备PET 的初始原料对苯二甲酸（TPA）及乙二醇（EG），形成资源的循环利用，既可有效治理污染，又可创造巨大的经济和环境效益，是实现聚酯工业可持续发展战略的重要途径之一。 本实验是一个综合性实验，涵盖合成、分析等手段，目的在于考察选手的基本实验技能和综合实验能力。同时增强选手们的环保意识，了解化学与人们生活的密切关系，具体认识到化学“无所不在，无处不用”，“人人处处都离不开它”。激发选手们投身于化学事业的热情和积极性。 本实验包括以下内容： 1．产品的制备 2．产品质量分析 3．完成实验报告 二、主要试剂及产物的性质 三、主要试剂用量及规格

四、实验步骤 1.回收 在100 mL四颈瓶上分别装置冷凝管，搅拌器和温度计（注意：安装仪器时留出后面改装成蒸馏装置的高度），装置搭好后，请监考老师确认。然后依次加入5.00 g废饮料瓶碎片、0.05 g氧化锌（2种原料均已称好放在干燥器内自封塑料袋中）、 5 g 碳酸氢钠和 25 mL乙二醇。加毕，缓慢搅拌，油浴加热（注意：油浴中须挂温度计，控制浴温＜220℃）。10分钟内使体系温度升到130℃，体系开始激烈反应并有气体逸出。继续升温反应，PET逐步分解，于5分钟内将温度升至180℃（不超过185℃），在此温度下反应15分钟。反应完毕,体系呈白色稠浆状。降下油浴，冷却至160℃左右停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌蒸馏装置，水泵减压，油浴加热蒸去乙二醇，记录乙二醇的沸点及回收体积（装入细口瓶中，

第五届大学生化学竞赛笔试试题

第五届全国大学生化学实验邀请赛 笔试试卷 选手编号：总成绩： 可能用到的原子量数据： 元素H C N O Na S Cl Cu Fe Zn 原子量 1 12 14 16 23 32 35.5 63.5 56 65.4 一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共70分)，请将答案填入答题卡中 1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（）。 A、用大量水冲洗即可 B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 C、直接在烫伤处涂上碘酒 D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 2、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（）。 A、用大量水冲洗即可 B、直接用3%~5% NaHCO3溶液冲洗 C、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗即可 D、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗，然后立即去医院治疗 3、被碱灼伤时的处理方法是( )。 A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗 B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗 C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗 D、涂上红花油，然后擦烫伤膏 4、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是( )。 A、通大气、关泵后停止加热 B、边通大气、边关泵后停止加热 C、边通大气、边关泵、边停止加热 D、停止加热后再通大气、最后关泵 5、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是（）。 A、加大系统的真空度 B、降低系统的真空度 C、减小系统真空度的波动范围 D、便于实验操作 6、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（）。 （共12页）1

B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火 C、切断电源后，用水灭火 D、切断电源后，用CO2灭火器灭火 7、有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下哪种说法不正确？（）。 A、不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险 B、各种压力表可通用 C、可燃性气瓶（如H2、C2H2）应与氧气瓶分开存放 D、检查减压阀是否关紧，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止 8、氧化剂要与（）之类的化学品分隔开来存放。 A、还原剂 B、腐蚀性物料 C、易燃性液体 D、有机溶剂 9、恒温槽中的水银触点温度计的作用是（）。 A、既作测温使用，又作控温使用 B、只能用于控温 C、只能用于测温 D、控制搅拌器马达的功率 10、某学生做完实验后，采用以下方法洗涤所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清 洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。其中操作正确的是（）。 A、①③④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、全部正确 11、下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（）。 A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 B、向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁 C、用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁 D、实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面 12、实验中正确配制0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液的方法是（）。 A、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度。 B、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，加100 mL蒸馏水、搅拌溶解。 C、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，先加 少量蒸馏水于烧杯中，搅拌溶解完全后加剩余蒸馏水。 D、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3?10H2O于100 mL量筒中，先加少量蒸馏水，搅拌溶解完全后加蒸馏 水至刻度。

全国初中化学竞赛试题及答案

全国初中化学竞赛试题 及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT

2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第十八届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化 得分评卷 人

2017年高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案 (精校)汇总

2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确 ．．．的是A．pH=5的溶液中：

c (CH 3COOH))>c (CH 3COO － )>c (H +)>c (OH － ) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO － )+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H + )+c (Na + )+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5 ，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl － )>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－ 、Cl － B ．c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－ C ．K w ／c (OH － )=1×10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl － 、NO 3－ 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 pH c /m o l · L -1 W

全国高中学生化学竞赛实验试题

全国高中学生化学竞赛（决赛）实验试题 —由立德粉废渣湿法制备氧化铅— 立德粉，化学式ZnS·BaSO4，也叫锌钡白，是一种用途广泛的白色颜料。在生产立德粉的过程中，产生的废渣的主要成分为硫酸钙及硫酸铅，若不利用，不仅浪费资源，而且污染环境。本实验是用立德粉废渣生产氧化铅的设计；并对制得的产品用容量法测定铅含量。 1. 注意事项 1.1 实验前务必通读试题。 1.2 本实验总分为40分，由结果分、操作分及其它分组成。 1.3 实验时间4.5小时。拖长时间要扣分。最长不得超过5小时（非人为因素除外）。 1.4 要尽可能从实际工业生产角度出发来设计你的实验方案。 1.5 使用浓碱溶液必须戴上防护眼镜！否则停止实验！ 1.6 实验结束，将产品、实验记录连同实验报告一并交给监考老师；回收废液，洗净 仪器并整理好实验台面，经监考老师允许后方可离开实验室。 2.主要原理 硫酸铅在氯化钠浓溶液中以下式溶解（有关数据见3）： PbSO4＋4Cl—=PbCl42—＋SO42— 溶解的PbCl42—与NaOH等摩尔作用，转化为碱式氯化铅（PbOHCl）: Na2PbCl4＋NaOH =PbOHCl ＋3 NaCl PbOHCl在NaOH溶液（15～20%）作用下转化为氧化铅（PbO），此反应在60℃ 以上可进行完全: PbOHCl ＋NaOH =PbO ＋NaCl ＋H2O 根据以上原理进行实验设计时，对后两步应尽可能地减少副反应。 3.有关数据 o.-1.-1 3.2 溶度积：K SP(PbSO4)=1.06×10-8（18℃）; K SP(CaSO4)=2.54×10-5; 3.3 相对原子质量 Pb 207.2 Ca 40.08 S 32.06 Cl 35.45 O 16.0 Na 23.0

全国初中化学竞赛复赛试题(含答案)

2019年全国初中化学素质和实验能力测试(第28届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca －40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的的错1个不得分，漏选1个口分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。

中学生化学竞赛(决赛)实验试题

读书破万卷下笔如有神 1998年全国高中学生化学竞赛（决赛）实验试题 —由立德粉废渣湿法制备氧化铅— 立德粉，化学式ZnS·BaSO4，也叫锌钡白，是一种用途广泛的白色颜料。在生产立德粉的过程中，产生的废渣的主要成分为硫酸钙及硫酸铅，若不利用，不仅浪费资源，而且污染环境。本实验是用立德粉废渣生产氧化铅的设计；并对制得的产品用容量法测定铅含量。 1. 注意事项 1.1 实验前务必通读试题。 1.2 本实验总分为40分，由结果分、操作分及其它分组成。 1.3 实验时间4.5小时。拖长时间要扣分。最长不得超过5小时（非人为因素除外）。 1.4 要尽可能从实际工业生产角度出发来设计你的实验方案。 1.5 使用浓碱溶液必须戴上防护眼镜！否则停止实验！ 1.6 实验结束，将产品、实验记录连同实验报告一并交给监考老师；回收废液，洗净 仪器并整理好实验台面，经监考老师允许后方可离开实验室。 2.主要原理 硫酸铅在氯化钠浓溶液中以下式溶解（有关数据见3）： PbSO4＋4Cl—=PbCl42—＋SO42— 溶解的PbCl42—与NaOH等摩尔作用，转化为碱式氯化铅（PbOHCl）: Na2PbCl4＋NaOH =PbOHCl ＋3 NaCl PbOHCl在NaOH溶液（15～20%）作用下转化为氧化铅（PbO），此反应在60℃ 以上可进行完全: PbOHCl ＋NaOH =PbO ＋NaCl ＋H2O 根据以上原理进行实验设计时，对后两步应尽可能地减少副反应。 3.有关数据 o.-1.-1 3.2 溶度积：K SP(PbSO4)=1.06×10-8（18℃）; K SP(CaSO4)=2.54×10-5; 3.3 相对原子质量 Pb 207.2 Ca 40.08 S 32.06 Cl 35.45 O 16.0 Na 23.0

高考化学最新化学事件相关试题汇总(精编)

全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。草 稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 相对原子质量 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。X是Am靶得到的。经过100微秒，X发生α-衰变，得到Y。然后Y连续用高能48Ca撞击243 93 发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。以X和Y的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。 第二题（4分） 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气 会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为 160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。 在这种晶体中，每个氮原子的配位数为；按键型分类 时，属于晶体。这种固体的可能潜在应用 是，这是因 为：。

第三题（6分） 1 2．指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。 第四题（15分） 在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子A（键角102°，偶极矩0.78×10－30C·m；对比：氨的键角107.3°，偶极矩4.74×10－30C·m）； 1．写出A的分子式和它的合成反应的化学方程式。 2．A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。为什么？ 3．A与汞共热，得到一种汞盐和一对互为异构体的B和C（相对分子质量66）。写出化学方程式及B和C的立体结构。 4．B与四氟化锡反应首先得到平面构型的D和负二价单中心阴离子E构成的离子化合物；这种离子化合物受热放出C，同时得到D和负一价单中心阴离子F构成的离子化合物。画出D、E、F的立体结构；写出得到它们的化学方程式。 5．A与F2、BF3反应得到一种四氟硼酸盐，它的阳离子水解能定量地生成A和HF，而同时得到的O2和H2O2的量却因反应条件不同而不同。写出这个阳离子的化学式和它的合成反应的化学方程式，并用化学方程式和必要的推断对它的水解反应产物作出解释。 第五题（7分） 研究发现，钒与吡啶－2－甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测得其氧的质量分数为25.7%，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态。要给出推理过程。 第六题（6分） 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行（面心）立方最密堆积（ccp），它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是1︰3，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。 1．画出该新型超导材料的一个晶胞（碳原子用小球，镍原子用大○球，镁原子用大球）。 2．写出该新型超导材料的化学式。 第七题（7分） 用2份等质量的XeF2和XeF4混合物进行如下实验： （1）一份用水处理，得到气体A 和溶液B，A 的体积为56.7 mL（标准状况，下同），其中含O2 22.7 mL，余为Xe。B中的XeO3能氧化30.0mL浓度为0.100mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2。 （2）另一份用KI溶液处理，生成的I2被0.200mol/L Na2S2O3滴定，用去Na2S2O3 35.0mL。 求混合物中XeF2和XeF4各自的物质的量。 第八题（8分） 今有化学式为Co(NH3)4BrCO3的配合物。

全国高中学生化学竞赛决赛理论试题及答案

2004年全国高中学生化学竞赛决赛 理论试题及答案 第一题（6分）选取表1中的合适物质的字母代号（A ～H ）填人相应标题（①一⑧） 后的括号中（单选），并按要求填空。 ①（ ）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。 ②（ ）存在两种异构体，其中一种异构体的结构为 。 ③（ ）具有线型结构，Lewis 结构式中每个键的键级为2.0。 ④（ ）是无色的，平面分子，它的一种等电子体是 。 ⑤（ ）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。 ⑥（ ）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做 剂。 ⑦（ ）是顺磁性分子。 ⑧（ ）水溶液会分解生成N 20,反应式为 。 第二题（6分）图1是元素的△f G m /F 一Z 图，它是以元素的不同氧化态Z 与对应 物种的△f G m /F 在热力学标准态pH =0或pH == 14的对画图。图中任何两种 物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势ψA 或ψ B ，A 、 B 分别表示pH ＝0（实线）和pH ＝14（虚线）。 上图中各物种的△f G m /F 的数值如表2所示。

1．用上表提供的数据计算：ψA（IO3-/I-）ψB（IO3-/I-）ψA（ClO4-/HClO2） 2．由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于还是小于其含氧酸盐的氧化性。 3．溴在自然界中主要存在于海水中，每吨海水约含0.14 kg溴。Br2的沸点为58.78 ℃；溴在水中的溶解度3.58 g/100 g H20（20℃）。利用本题的信息说明如何从海水中提取Br2，写出相应的化学方程式，并用方框图表达流程。 第三题（6分）过氧乙酸是一种广谱消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反应制取，调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。 过氧乙酸含量的分析方法如下： 准确称取0.5027 g过氧乙酸试样，置于预先盛有40 mLH20、5 mol 3 mol/L H2SO4溶液和2～3滴1 mol/L MnSO4溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中，摇匀，用0.02366 mol/L KMnO4标准溶液滴定至溶液呈浅粉色（30 s不退色），消 耗了12.49 mL;随即加人10 mL 20％KI溶液和2～3滴（NH4）2 MoO4溶液（起 催化作用并减轻溶液的颜色），轻轻摇匀，加塞，在暗处放置5 min ～10 min，用0.1018 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，接近终点时加人3 mL 0.5％淀粉指示 剂，继续滴定至蓝色消失，并保持30s不重新显色，为终点，消耗了Na2S2O3 23.61 mL。 1．写出与测定有关的化学方程式。 2．计算过氧乙酸的质量分数（要求3位有效数字；过氧乙酸的摩尔质量为76 .05 g/mol）。 3．本法的KMnO4滴定不同于常规方法，为什么？ 4．简述为什么此法实验结果只能达到3位有效数字。 5．过氧乙酸不稳定，易受热分解。写出热分解反应方程式。 第四题（8分）日本的白川英树等于1977年首先合成出带有金属光泽的聚乙炔薄膜，发现它具有导电性。这是世界上第一个导电高分子聚合物。研究者为此获得 了2000年诺贝尔化学奖。