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大连理工无机化学习题第2章

第二章习题

1.指出下列各种酸的共轭碱：

[Co(NH 3)5(H 2O)]3+,Si(OH)4,CH 3OH.

2. 指出下列各种碱的共轭酸：

C 5H 5N,VO(OH)+,[Co(CO)4]-.

3.为什么邻苯二甲酸氢钾在水中可作为一种基本标准酸，而在无水HAc 中又能作为一种基本标准碱？

4.有下列三种溶剂：液氨、醋酸和硫酸：

（1）写出每种纯溶剂的自偶电离方程式

（2）CH 3COOH 在液氨和硫酸溶剂中以何种形式存在？用方程式表示

（3）上述溶液对纯溶剂而言是酸性还是碱性？

（4）醋酸在液氨和硫酸两种溶剂中是弱的还是强的酸（或碱）？

5.试判断下列物质在液体HF 中是酸还是碱？各写出一组方程式： BF 3,SbF 5,H 2O,CH 3COOH,C 6H 5COOH.

6. 试判断下列物质,哪些是Lewis 酸？哪些是Lewis 碱？哪些是酸碱加合物？

－4H S O ，Me 3N ，HCN ，(C 2H 5)2O ，＋23CH CH ，－4BH

7.解释下列实验现象：

（1）当把NH 4Ac 加到液氨中时，会促使Zn(NH 2)2溶于液氨中，同

时，当把NH 4Ac 加到冰醋酸中时，也会促使Zn(Ac)2溶于冰醋酸中。

（2）AlF 3在HF 中不溶，但当NaF 存在时它就溶解，当BF 3加入溶液中时，AlF 3又沉淀出来。

8．指出下列各组物质中，最强的质子酸和最强的质子碱，并说明理由.

（1）最强的质子酸：

(a) SnH 4, SbH 3, H 2Te ；

(b) NH 3, PH 3, SbH 3；

(d) [Fe(H 2O)6]3＋, [Fe(H 2O)6]2＋, H 2O

(e)[Na(H 2O)x ]+,[K(H 2O)x ]+.

（2）最强的质子碱：

(a) O 2-，H 2O ，OH -；

(b) N 3-，NH 2-，NH 2-，NH 3.

9.将下列每一种加合物，拆开成两个碎片，一个为“容易识别”的酸，另一个为碱，在每个碎片中，哪些是受体原子？哪些是给体原子？

－4G a C l ，－7

2H B ，CH 3COF, －3SnCl ，HCo(CO)4, SbF 5·AsF 3,ClF 3·BrF 3. 10.指出下列各酸中哪些是超酸，并排出它们在醋酸中的酸强度次序。

CH 3CO 2H H 2SO 4 HNO 3 HBr HClO 4 HCl HF

大连理工大学《无机化学》自测练习题

大连理工大学《无机化学》自测练习题第十章:固体结构一、判断 1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。............................................................（√） 2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。. ............................. ............................. ............................. ................................ （×） 3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。............................. ............................. ..................................（×） 4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（√） 5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。........（×） 1、√ 2、× 3、× 4、√ 5、× 二、单选题 1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（C） (A) 金刚砂；(B) 碘；(C) 石墨；(D) 石英。 2、氯化钠晶体的结构为.... ............................. ......................................................（B） (A) 四面体；(B) 立方体；(C) 八面体；(D) 单斜体。 3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .........................................（B） (A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+；(B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+； (C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+；(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+。 4、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是................................................（A） (A) 使负离子极化；(B) 被负离子极化； (C) 形成正离子时放热；(D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。 5、下列两组物质： ① MgO、CaO、SrO、BaO ② KF、KCl、KBr、KI 每组中熔点最高的分别是............. ............................. ...........................................（D） (A) BaO 和KI；(B) CaO 和KCl；(C) SrO 和KBr；(D) MgO 和KF。 1、C 2、B 3、B 4、A 5、D 三、填空题 1、指出下列离子的外层电子构型的类型： Ba2+ __2__ e-；Mn2+ __9～17__ e-；Sn2+ _18 + 2_ e-；Cd2+ _18_ e-。 2、钾原子半径为235 pm，金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶胞内有__2_个原子，晶胞边长为__543__pm，晶胞体积为__1.60 ×10-22_cm3，并推算金属钾的密度为__0.812__ g·cm-3。（钾的相对原子质量为39.1） 3、试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）： NaCl __>__RbCl，CuCl__<__NaCl，MgO __>__BaO，NaCl__>__MgCl2。 4、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为_ Ca2+_和_ O2-_；粒子间作用力为_离子键_，晶体类型为__离子晶体__。 1、2；9～17；18 + 2；18。 2、2；543；1.60 ×10-22；0.812。 3、>；<；>；>。 4、Ca2+；O2-；离子键；离子晶体。第十一章:配合物结构一、判断

无机化学知识点摘要大连理工大学第五版

第一章气体 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： (1)气体没有固定的体积和形状。 (2)不同的气体能以任意比例相互均匀地混合。 (3)气体是最容易被压缩的一种聚集状态。气体的密度比液体和固体的密度小很多。 2、理想气态方程：pV=nRT，其中p、V、T分别为一定量气体的体积、压力和热力学温度。R为摩尔气体常数。在国际单位制中，p以Pa、V以m3、T以K为单位，则R=8.314J·mol-1·K-1。 3、理想气体是一种假想的模型，它忽略了气体本身的体积和分子之间的相互作用。对于真实气体，只有在低压高温下，分子间作用力比较小，分子间平均距离比较大，分子自身的体积与气体体积相比，完全微不足道，才能把它近似地看成理想气体。 4、理想气体混合物：当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时，相互间不发生化学反应，分子本身的体积和它们相互间的作用力都可以忽略不计，这就是理想气体混合物。其中每一种气体都称为该混合气体的组分气体。 5、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于在相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 6、Dalton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 7、Amage分体积定律：混合气体中组分B的分体积V B是该组分单独存在并具有与混合气体相同温度和压力时占有的体积。 8、气体分子动理论的基本要点： (1)气体是由分子组成的，分子是很小的粒子，彼此间的距离比分子的直径大许多，分子体积与气体体积相比可以略而不计。 (2)气体分子以不同的速度在各个方向上处于永恒地无规则运动之中。 (3)除了在相互碰撞时，气体分子间相互作用是很弱的，甚至是可以忽略的。 (4)气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 (5)分子的平均动能与热力学温度成正比。 9、气体的压力是由气体分子对器壁的弹性碰撞而产生的，是“分子群”对器壁碰撞作用的统计平均的结果。压力与气体分子每次对器壁的碰撞力和碰撞速度成正比。每次的碰撞力等于分子的质量与分子运动速度的乘积。碰撞速度与单位体积内的分子数和分子的运动速度成正比;分子数越多，分子运动得越快，其碰撞器壁的速度就越大。即气体的压力是由单位体积中分子的数量、分子的质量和分子的运动速度所决定的。 10、分子的平均动能与热力学温度成正比。气体分子的平均动能越大，系统的温度越高。和压力一样，物体的温度也是大量分子(“分子群”)集体运动产生的总效应，含有统计平均的意义。对单个分子而言，温度是没有意义的。 11、在一定温度下，每种气体的分子速度分布是一定的。除了少数分子的速度很大或很小以外，多数分子的速度都接近于方均根速度V rms。当温度升高时，速度分布曲线变得更宽了，方均根速度增大，高于这一速度的分子数增加得更多。第二章热化学一、热力学术语和基本概念

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(复习笔记原子结构)

8.1　复习笔记一、氢原子光谱与Bohr 理论 1．氢原子光谱氢原子光谱是人们认识原子结构的实验基础，原子光谱是线状光谱。每种元素的原子辐射都具有由一定频率成分构成的特征光谱，是一条条离散的谱线，称为线状光谱。每一种元素都有各自不同的原子光谱。氢原子光谱的频率的经验公式：，n=3，4，5，615122113.28910()s 2v n -=?-2．Bohr 理论 Bohr 理论（三点假设）：（1）核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动，且不辐射能量；（2）通常，电子处在离核最近的轨道上，能量最低——基态；原子获得能量后，电子被激发到高能量轨道上，原子处于激发态；（3）从激发态回到基态释放光能，光的频率取决于轨道间的能量差。氢原子光谱中各能级间的能量关系式为： 21 h E E ν=-氢原子能级图如图8-1所示。

图8-1 能级间能量差为 H 2212 11 (E R n n ?=-式中，R H 为Rydberg 常数，其值为2.179×10-18 J 。当时，，即氢原子的电离能。 121n n ==∞或182.17910J E -?=?二、微观粒子运动的基本特征 1．波粒二象性微观粒子具有粒子和光的特性，即具有波粒二象性。微观粒子的波长为： h h mv p λ==式中，m 为实物粒子的质量；v 为粒子的运动速度；p 为动量。

2．不确定原理 Heisenberg 不确定原理： 2h x p π ???≥ 式中，Δx 为微观粒子位置的测量偏差；Δp 为微观粒子的动量偏差。微观粒子的运动不遵循经典力学的规律。微观粒子的波动性是大量微粒运动表现出来的性质，即具有统计意义的概率波。三、氢原子结构的量子力学描述 1．薛定谔方程与波函数式中，ψ为量子力学中描述核外电子在空间运动的数学函数式，即原子轨道；E 为轨道能量（动能与势能总和）；V 为势能；m 为微粒质量；h 为普朗克常数；x ，y ，z 为微粒的空间坐标。 2．量子数主量子数n ：n =1，2，3…正整数，它决定电子离核的远近和能级。角量子数l ：l =0，1，2，3…，（n -1），以s ，p ，d ，f 对应的能级表示亚层，它决定原子轨道或电子云的形状。n 确定后，l 可取n 个数值。磁量子数m ：原子轨道在空间的不同取向。在给定角量子数l 的条件下， m =0，±1，±2，±3…，±l ，一种取向相当于一个轨道，共可取2l +1个数值。m 值反映

大连理工无机化学考研分析

我是去年考的无机化学研究生，考得无机跟物化，最终无机考了127分，物化是130分。我先把当年的情况给大家简单介绍一下，我们专业招15人，来参加复试的是18人，刷了3人，在这15人中，有3个一等奖学金，6个二等奖学金，6个三等奖学金，也就是自费的。了解了这个情况后，我现在把学无机的心得给大家分享一下。考研本身就是一条不归路，只要你选择了就得坚持。的确考研挺累的，但只要你想考，你就能考上，为什么这么说呢？因为你考研必定有自己的理由和目标，只要你脚踏实地做好每天该做的事专业课应该就查不多，而且我们这个学校考得不会很难。复习计划首先，每天要给自己制定个计划，当然每个人的习惯不同，有的适合早上学，有的适合晚上学，但不管怎样，每天至少应该在12个小时，那么这12个小时你应该怎样安排？我感觉早上5h，下午4h，晚上3h。当然你不但要有时间还要有效率。如果实在不想学的话，你可以偶尔放松一下。其次，我说一下学无机用到的资料，只用大连理工的课本、学习指导、真题就行。当然这几本书是比较简单的，有些地方如杂化轨道等是比较难的，给大家推荐北师的《无机化学》。当然这本书只看上册就行了，可能老师还给你们说了吉林大学宋天佑主编的《无机化学例题与习题》，我不主张大家看这本书，因为这本书太难了，大工考不了那么难的，当参考资料参考还行，主要是把《学习指导》跟真题吃透，学精。再次，我说一下咱们考试的题型，我想这个应该是大家最关心的。一、判断：正确的要背过，错的要知道为什么错，而且要学会扩散。二、选择：你选了其中一个的同时要知道为什么不选其他三个。三、填空：这个当然是你会就能填，不会就不能填了，因为这玩意它不像判断跟选择那样，你不会可以蒙一个。所以我说填空只要你做上的就得保证是正确的。这样你就能拿高分。四、配平：这个就得靠平时积累，它只要求你配平的还和做点，那种只给你汉字连方程式都让你自己写的是最难的。五、推断：这个可以多试几次。当然也得靠自己平时的积累，特别是元素反应的一些现六、计算：氧化还原反应电化学基础这一章每年都会必考一个的。酸碱平衡或者酸碱平衡与其它平衡结合起来考一个。整体规划无机分为四大块

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(课后习题详解气体)

1.2　课后习题详解 1．有多个用氦气填充的气象探测气球，在使用过程中，气球中氦的物质的量保持不变，它们的初始状态和最终状态的实验数据如下表所示。试通过计算确定表中空位所对应的物理量，以及由（2）的始态求得M （He ）和（3）的始态条件下解：（1）根据题意可知，,,3121110.0, 5.0010p p kPa V L ===?1273.1547320.15T K =+=217273.15290.15T K =+=由于恒定，，因此 ,n p 1221V T V T =335.0010290.15 4.5310320.15 L ??==?。333 1111010 5.0010102078.314320.15 p V n mol RT -????===?（2）已知,,,1101.3251.02103.41kPa p atm kPa atm =?=31 3.510V L =?32 5.010V L =?12273.15T T K ==由于恒定，,因此,n T 1122p V p V =3 1123 2103.4 3.510715.1010p V p kPa V ??===?因为,所以mRT M V ρ=。11136378.314273.15() 4.0103.4 3.510g J mol K K M He g mol kPa L ---??==??g g g （3）已知,,,,1101.3250.9899.30p kPa kPa =?=4110V L =1303T K =260.80p kPa =41 1.3610V L =?由于一定，，因此 n 42460.8 1.3610303252.399.3010kPa L K T K kPa L ? ??==?。 2．某气体化合物是氮的氧化物，其中含氮的质量分数以某一容器中充

大连理工大学,第五版,无机化学期末试卷A卷

HSU2008－2009学年度第一学期《无机化学》(本科)期末试卷(A)(时间120分钟) 试卷编号: 2008772001-01 院(系) 班姓名学号得分一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项） 1、气体液化必须在临界温度以下，根据下列气体的临界温度，判断在室温可液化的一组气体是（） ①H 2 5.1K ②NH 3 408.4K ③CH 4 190.9K ④CO 2 304.1K ⑤ O 2 154.6K A ① ② ③ B ③ ④ ⑤ C ② ④ D ① ④ 2、下列说法不正确的是（） A 电子衍射和氢光谱是说明微观粒子运动特点的两个重要实验； B 不准确关系是微观粒子波粒二象性的反映它限制了经典力学适用的范围； C 能量是量子化的，这个可用氢光谱的实验证实； D 量子力学中的波函数是原子轨道的同义词，故它和波尔轨道也是一样的。 3、判断下列元素在元素周期表中的位置，不正确的是（） A Mn 第四周期第Ⅶ B 族d 区 B Zn 第四周期第ⅠB 族ds 区 C Sb 第五周期第ⅤA 族p 区 D W 第六周期第ⅥB 族 d 区 4、下列各组量子数不合理的是( ) A n=2 l=1 m=0 B n=2 l=2 m= -1 C n=3 l=0 m=0 D n=4 l=2 m= -2 5、下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x 轴方向可形成σ键的是（） A 22x x p p - B 224z s d - C 22y y p p - D 33xy xy d d - 6、下列各物质分子间的范德华力仅含色散力的是（） A H 2O B Br 2（l ） C NH 3（l ） D C 2H 5OH 7、下列结论或解释正确的是（） A 某一种物质熔点低，微溶于水，易溶于CCl 4，不导电，它一定是原子晶体； B KCl 易溶于水，而AgCl 难溶于水，其原因是KCl 是典型的离子晶体，而AgCl 由于Ag +较强的极化作用已有明显的共价性； C NaCl 的熔化主要是克服正负离子间的静电引力，而冰的熔点主要克服氢和氧之间的共价能力； D NaF 的熔点比KF 高，这是由于Na +的极化力比K +强。 8、判断下列反应的Δ r H θ m 何者与Δ f H θm 一致（）。 A C(金刚石)＋2H 2(g)→ CH 4(g) B C(g)＋4H(g)→ CH 4(g) C C(石墨)＋2H 2(g)→ CH 4(g) D C(石墨)＋4H(g)→CH 4(g) 9、下列分子呈直线形的是（） A H 2S B NH 3 C H 2O D CO 2 10、有可逆反应（假设是基元反应）2A B +2C ，已知某温度下，正反应速率k 正=1，k 逆=0.5，下列体系处于平衡态的是（） A 31A C mol dm -=? 3 2 B C C C mol dm -==? B 33 21A C B C C mol dm C mol dm --==?=?， C 33 21A B C C mol dm C C mol dm --=?==?， D 33 12A B C C C mol dm C mol dm --==?=?， 11、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（） A Δf G 0越负，反应速率越快 B Δf H 0 越负，反应速率越快 C K 值越大，反应速率越快 D 活化能越大，反应速率越慢 12、已知：⑴ 22()()2()Cu s O g CuO s += K 1 ⑵ 221 ()()2()2Cu O s O g CuO s + == K 2 则反应 ⑶ 221 2()() ()2 Cu s O g Cu O s +=的K 等于（） A 12 K K + B 12- K K C 12 K K ? D 1 2 K K 13、在合成硝酸工业中，吸收塔內进行的反应是：2NO 2(g) + H 2O(l) 2HNO 3(l) + NO(g)，ΔH 0为负值。为增加生成硝酸的转化率，应采取的措施是（） A 加压并升温 B 加压并降温 C 减压并升温 D 减压并降温 14、CO 和H 2O 等物质的量混合，发生如下反应： ---------------------------------------- 装 -------------------------------------- 订------------------------------------- 线----------------------------------------------------

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(复习笔记配合物结构)

11.1　复习笔记一、配合物的空间构型与磁性配合物是由中心离子（或原子）与一定数目的阴离子或中性分子形成具有一定空间构型和稳定性的复杂化合物。 1．配合物的空间结构（1）配合物的空间构型：是指配合物围绕着中心离子（或原子）排布的几何构型。通过实验可以测定配合物的空间构型。（2）影响配合物的空间构型的因素 ①配合物分子或离子的空间构型与配位数的多少密切相关，如表11-1所示。配合物的配位数在 2-14之间，常见的配位数为2、4和6，另有5； ②配合物的空间构型还与中心离子和配位体的种类有关，如[Ni（Cl）4]2-是四面体构型，而[Ni（CN）4]2-则为平面正方形。（3）配合物的空间构型的规律 ①形成体在中间，配位体围绕中心离子排布； ②配位体倾向于尽可能远离，能量低，配合物稳定。 2．配合物的异构现象

异构现象：两种或两种以上化合物，具有相同的原子种类和数目，但结构性质不同的现象。一般可分为几何异构和旋光异构。（1）几何异构：按照配体对于中心离子的不同位置区分。可分为顺式异构体和反式异构体两类。几何异构主要发生在配位数为4的平面正方形和配位数为6的八面体构型的配合物中。配位数为4的四面体配合物以及配位数为2和3的配合物不存在几何异构体。（2）旋光异构：由于分子的特殊对称性形成的两种异构体而引起旋光性相反的现象，又称光学异构。两种旋光异构体互成镜像关系。具有旋光性的分子称为手性分子。平面正方形的4配位化合物通常没有旋光性，而四面体构型的配合物通常有旋光性。 3．配合物的磁性物质的磁性是它在磁场中表现出来的性质。含有未成对电子的配合物具有顺磁性，不含有未成对电子的配合物具有反磁性。通常用磁矩来表示顺磁性配合物在磁场中产生的磁效应。磁矩与配合物中的未成对电子数n 之间的近似关系为： μ=式中，n 为未成对电子数。顺磁性：被磁场吸引，n>0，μ>0。例：O 2，NO ，NO 2。反磁性：被磁场排斥，n=0，μ=0。例：H 2，N 2。铁磁性：被磁场强烈吸引。例：Fe ，Co ，Ni 。二、配合物的化学键理论

大连理工无机化学习题第2章

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