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离子共存知识点

离子共存知识点
离子共存知识点

一、离子反应

1.离子反应

定义:有离子参加的反应。

2.电解质、非电解质、强、弱电解质

●电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

●非电解质:在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

●强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。

●弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

●强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关。例如:难溶

的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的,故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离,故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关,而

与电解质的强弱没有必然的联系。例如:一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比

较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括:强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数

盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物;弱电解质包括:弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 ),注意:水也是弱电解质。

④共价化合物在水中才能电离,熔融状态下不电离

举例:KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

3.离子方程式:

定义:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

使用环境:离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

二、离子方程式的书写

(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子

方程式,即没有自由移动离子参加的反应,不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH):固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写成离子方程式,只能写化学方程式。即:

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) CaCl2+2H2O +2NH3↑

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式;弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如

NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04,Fe(OH)3等)必须写化学式。如:

CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反

应:HSO3- +H+=SO2↑+H2O

(4)对于微溶物的处理有三种情况;

①在生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3,溶

液:2Ag++SO42-=Ag2S04↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液),应写成离子的形式。如C02气体通人澄

清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时,应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03

溶液:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同,例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液

[此时Ca(HCO3)2过量],有 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量),有

Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

三.离子共存问题

(1)“不共存”情况归纳

①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、

MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存,如:H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和

OH-与NH4+等,由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-,CO32-变成HCO3-而不

能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如:H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子,

由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存,如Al3+与AlO2-、Fe3+与

HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存,如:Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+,Ag+、

NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+,Fe3+与C6H5OH也络合等

(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

①某些弱碱金屑阳离子,如:Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶

液中发生水解,有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在

酸性溶液中)大量共存,不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶

液, Fe2+等还原性离子不与之共存。

②某些弱酸的酸式酸根离子,如HCO3-、HS-等可和酸发生反应,由于本身是酸式酸根,

故又可与碱反应,故此类离子与H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的阴离子,如:CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-

—等离子在水溶液中发生水解,有H‘则促进其水解,生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存,不能与H+(在酸性

溶液中)大量共存。

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子,如:Cl-、 Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离

子,因为在水溶液中不发生水解,所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。

但SO42-与Ba2+不共存。

⑤某些络离子,如[Ag(NH3)2]+,它们的配位体能与H+结合成NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+=Ag++

2NH4+,所以,它们只能存在于碱性溶液中,即可与OH-共存,而不能与H+共存。

分析:“共存”问题,还应考虑到题目附加条件的影响,如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

四、离子的鉴别

H +的检验

采用试剂:石蕊试液,Na2CO3溶液或pH试纸操作步骤和反应现象: 取含有H+溶液于试管中,滴加Na2CO3溶液有气泡;取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上呈红色.

Na+、K+的检验

采用试剂:铂丝、HCl 操作步骤和反应现象: 取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸溶液或固体

少许在酒精灯焰上灼烧,观察有黄色火焰;用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗,直到看不出黄色为止,再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧,透过钴玻璃片观察有紫色火焰.

NH4+的检验

采用试剂:浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸操作步骤和反应现象: 取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl 挨近上述气体时冒大量白烟

有关离子方程式或化学方程式: NH4++OH- NH3↑+H2O

Mg2+检验

采用试剂:NaOH溶液操作步骤和反应现象: 含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀有关离子方程式Mg2++2OH- Mg(OH)2↓

Al3+的检验

采用试剂:NaOH溶液,HCl溶液操作步聚和反应现象: 在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH 溶液产生白色絮状沉淀,过量NaOH溶液沉淀溶解;白色状沉淀也溶于盐酸有关离子方程式: Al3++3OH- Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O

Cu2+的检验

采用试剂:NaOH溶液操作步骤和反应现象: 取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀,振荡呈深蓝色溶液有关离子方程式: Cu2++2OH- Cu(OH)2↓

Fe2+的检验

采用试剂:NaOH溶液操作步骤和反应现象: 在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,在空气中逐渐变成红褐色沉淀. 有关反应的离子方程式及化学方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(红褐色)

Fe3+的检验

采用试剂:NaOH溶液,KSCN溶液操作步骤和反应现象

(1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀,(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液有关离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe3++CNS-=Fe(SCN)2+

Ba2+的检验

采用试剂:稀H2SO4、稀HNO3 操作步骤和反应现象在含有Ba2+的溶液中加入稀H2SO4生成白色沉淀,再加HNO3沉淀不溶有关离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓

OH-的检验

采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙

操作步骤和反应现象: 含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深

Cl-的检验

采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液操作步骤和反应现象: 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶, 有关的离子方程式: Ag++Cl- AgCl↓

Br-的检验

采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤和反应现象: 滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色有关的离子方程式: Ag++Br- AgBr↓Cl2+2Br- 2Cl-+Br2

I-的检验

采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤和反应现象: 滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色有关的离子方程式: I-+Ag+ AgI ↓Cl2+2I- I2+2Cl-

六.离子方程式书写正误的判断

⑴看离子反应是还符合客观事实,不事主观臆造产物及反应。

⑵看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。

⑶看表示各物质的化学式是否正确。

如HCO3-不能写成 CO32- +H+ ,HSO4-通常写成SO42-+H+ ,HCOO-不可写成COOH–等。

⑷看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO42-的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。

⑸看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2溶液反应,不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。

⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。

⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量以”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。

七.与量有关的离子方程式的书写

在实际分析时一般考虑少量物质的组成配比,即少量物质电离出来的离子个数比必须符合化学式中的离子个数比。如将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式:OH-+Ca2++HCO3-==CaCO3↓+H2O;而过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式为2OH-+Ca2++2HCO3-==CaCO3↓+2H2O+CO32-。再如将Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液的反应:①恰好显中性为Ba2++2OH-+2H++SO42-=== BaSO4↓+2H2O,恰好沉淀则为:Ba2++OH-+H++SO42-=== BaSO4↓+H2O。

因此判断时必须要观察题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量比”、“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。

初中化学离子共存问题 专项训练

1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是() A.H+、Cl-、OH- B. H+、SO42-、HCO3- C. Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3- 2、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是() A.NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO3)2; B.AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOH C.Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D.HCl 、K2SO4、NaOH、NaNO3 3、分别将下列各组物质同时加到足量的水中,能得到无色透明溶液的是() A. NaNO3、Ba(OH)2、HNO3 B. H2SO4、NaNO3、Na2SO4 C. H2SO4、NaNO3、FeSO4 D.CaCl2、Na2SO4、BaCl2 4、化学兴趣小组的同学在分析某种含有三种溶质的无色透明溶液时,得出了以 下结论,其中的三种溶质可能正确的是() A. CuCl2、Ba(OH)2、NaCl B. Na2SO4、HCl、Ba(NO3)2 C. KCl、HCl、Al2(SO4)3 D. HCl、NaCO3、Na2SO4 5、下列各组物质能在PH为1的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的是() A. CaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B. CuSO4、NaCl、H2SO4、KNO3 C. Na2CO3、NaCl 、KNO3、NH4Cl D. ZnSO4、MgCl2、NaNO3、KCl 6、分别将下列各组物质同时加入到水中,能得到无色透明溶液的是() A. HCl、Na2SO4、KCl B. K2SO4、HCl、Ba(OH)2 C. NaCl 、BaCO3、KNO3 D. CuSO4、KOH、NaCl 7、下列各组物质在溶液中能大量共存的是() A. FeCl3、Na2SO4、HCl B.NaOH、NaCl、HNO3 C. CuSO4、NaNO3、KOH D.NaHCO3、KNO3、HCl 8、下列各组物质投入水中,搅拌后能得到无色、澄清溶液的是() A、KNO3、HCl、CuCl2 B、Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4 C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D、NaOH、KCl、H2SO4 9、下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存,且形成无色溶液的是() A、CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2 B、FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3 C、NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4 D、Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3

高中化学知识点总结离子共存问题及分析太强太好了

高中化学知识点总结:离子共存问题 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点: (1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O 1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存,如:CO32-、HCO3-、CH3COO-、 HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。 2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存,如:NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?、SO32-等与OH-不能大量共存。

初中化学离子共存练习题.doc

学习必备 欢迎下载 溶液中阴阳离子共存、电荷守恒专题 一、有关离子共存问题 解题的关键是:离子之间不能相互结合成难电离的物质,包括:水、气体、沉淀或微溶于水的物质。 要注意的是:阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的,我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。 解题资料:不能大量共存的离子有: (依据部分酸、碱、盐溶解性表 ) H +— OH - NH 4+—OH - H +—CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS - Ag +—Cl - Ba 2+、Ca 2+、Ag +— SO 4 2- (HCO 3 -、HS -—OH -) Ca 2+、 Mg 2+、Al 3+、Zn 2+、 Fe 2+、Fe 3+、 Cu 2+、Ag +—OH - Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、 Al 3+、Zn 2+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +—CO 32-、 PO 43- 例 1.下列各组离子能共存的是 ( ) 2+ 、 K + - 2- 、H + + - 、Mg 2+ - 、H + A. Ba 、NO 3 、CO 3 B. K 、Cl 、NO 3 C. Fe 3+、SO 42-、OH -、Na +、Cu 2+ D. Ag +、Ba 2+、Cl -、NO 3-、 K + 练习:下列各组离子能共存的是 ( ) A. Ba 2+、 K +、OH -、 Cl - B. Na +、 Zn 2+、OH -、 SO 42- C. K +、Cu 2+、OH -、 HSO 3 - D. Mg 2+、Al 3+、H +、OH - 例 2.在强碱性溶液中 ,下列各组离子能共存的是 ( ) A. Na +、Cu 2+、SO 42-、Cl - B. Na +、H +、 Fe 2+、Cl - + 3+ - - D. Na + 2+ - - C. K 、Al 、Br 、NO 3 、Ba 、Cl 、NO 3 ★常见习题: 1.下列离子能在同一溶液中大量共存,并形成无色溶液的是 ( ) A. Mg 2+、Cl -、 Na +、OH - B. K +、Ba 2+、 Cl -、 NO 3 - C. K +、Na +、OH -、H + D. Zn 2+、Cu 2+、 Cl -、SO 4 2- 2.下列离子可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的一组是 ( ) A. K +、 Na +、OH -、Cl - 2- B. Ba 2+、Cu 2+、 NO 3-、 Cl - C. Mg 2+ + 、OH - + 、Ba 2+ - - 、 Na 、 SO 4 D. H 、NO 3 、OH 3.下列各组离子 ,在水溶液中不能大量共存的是 ( ) ①Ag +、 NO 3 -、 Cl - ②Ba 2+、 OH -、NO 3- ③ Ca 2+、Cl -、CO 32- ④Cu 2+ - - 2+ - 2- 、NO 3 、OH ⑤ Fe 、Cl 、SO 4 A. ①③④ B. ①③ C. ④⑤ D. ②③④ 5. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是 ( ) A. NO 3 -、Na +、SO 4 2-、 Cu 2+ B. Mg 2+、CO 3 2-、 K +、 OH - C. Ba 2+、 NO 3-、 SO 4 2-、Al 3+ D. K +、NO 3 -、Na + 、 SO 4 2- 6. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是 ( ) A. CO 32- B. K + C. NH 4+ D. NO 3- 11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。 A 、 Ca 2+ Cl - Na + CO 32- B 、H + K + NO 3 - OH - C 、 H + Na + SO 42- CO 32- D 、K + Na + NO 3- SO 42- 12、下列各组离子在水中能大量共存的是( ) A 、 Cu 2+ NO 3 - Na + OH - B 、 OH - Na + CO 3 2- H +

高一化学知识点解析离子共存

2019 年高一化学知识点解析离子共存离子共存题型是历年是高考常规考点,因此对此类题型在高考中怎样考,如何解答?有较全面的了解,才能在答题中得心应手。 一、题型的设问方式此类题基本是选择题,在题材目中常常设置一些隐含条件。如:①下列离子组在溶液中共存的;②或无色透明的溶液中;③在酸性溶液中;④PH=1的溶液中;⑤使石蕊试液变红的溶液中;⑥使PH试纸变红的溶液中;⑦与Al能反应产生H2 的溶液中;⑧由水电离出[H+]=10-13 的溶液中等设问方式。 二、溶液中离子间的反应 1. 离子间反应生成难溶物 如:0H-:除K+、Na+、Ba2+以外的其它金属离子 Cl- :Ag+ CO32-、SiO32-、SO32-、PO43-:除K+、Na+、NH4+外的阳离子 SO42-:Ba2+、Pb2+ 另外:微溶物离子大量不共存,少量则共存。 2. 离子间反应生成弱电解质 H+:弱酸根CO32- F-、CH3COO- S2-、CIO-、SiO32-等 OH-:NH4+ H+与OH也不共存

3. 离子间反应生成挥发性物质H+:CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32- OH-:NH4+ 4. 离子间发生氧化还原反应而不可共存 氧化性离子Fe3+:酸性条件MnO4- CI03-、CIO-、NO3- Cr2O72- 还原性离子: Fe2+、SO32-、S2-、Br- 、I 5. 弱酸的酸式根与酸和碱都反应 HCO3、HSO3- HS-、H2PO4、HPO42与H+、OH-都反应6. 弱碱阳离子与弱酸根离子发生双水解反应 弱碱阳离子: Fe3+、AI3+ 、NH4+ 弱酸阳离子: HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AIO2- 三、典型例题 1. 下列各组离子中, 因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A.H+、Na+、S2O32-、CI- B.Fe3+ 、Fe2+、SO42-、NO3- C.Na+、OH-、SO42-、H2PO4- D.Ca2+、Na+、S2-、SO42- 2. 下列各组离子中, 在碱性溶液中能大量共存, 且溶液为无色透明的是( ) A.K+、MnO4-、CI- 、SO42- B.Na+ 、AIO2- 、NO3-、

初三化学专题复习离子共存

初三化学专题复习:离子共存 离子共存问题 [基础知识]: 一、离子间不能共存的条件: 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成,则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见的不能共存的离子如下: 1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。其反应如下: ⑴H++OH-→H2O;⑵H++CO32-→H2O+CO2↑;⑶H++HCO32-→H2O+CO2↑。 2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+不能大量共存。其反应如下: ⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑;⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2;⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓; ⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓;⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2↓;⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓等 3、Cl-与Ag+ 不能大量共存。其反应如下:Ag++ Cl-→AgCl ↓ 4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。其反应如下: Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓;Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓; 5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。其反应如下: Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓ 附:溶液中常见的有色离子如下: Cu2+(蓝色)、Fe2+(淡绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫色)。 注:溶解性表要背好 盐的溶解性规律: 钾钠铵盐均可溶,硝酸盐入水影无踪;盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡; 碳酸盐除三沉水中。 碱的溶解性规律: 钾钠钡碱、氨水溶 [知识应用]──考题例析 例1.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是() A. Na2CO3NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2 C. AgNO3NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3 例2.在pH=1的无色透明溶液中,能大量共存的离子的一组是() A、K+ Na+ NO3- CO32- B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl- C、Na+ Ba2+Cl- SO42- D、Cu2+ Na+ NO3- SO42- 例3.某校初中化课外活动兴趣小组的学生,将一些可溶性化合物溶于水,配成甲、乙两瓶溶液,共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子,每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后,溶液变成蓝色,据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号) 【中考链接】 1 / 3

(完整word)初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题

初中化学常见实验题型解题技法总结 (除杂、分离、鉴别、鉴定、推断) 知识要点: 1. 除杂题: 解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。 三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。 三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法: (1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。 (2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 (3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。 (4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。 (5)吸收法:常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。 2. 混合物的分离: (1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。如:粗盐的提纯;BaSO4和Na2SO4的混合物。 (2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如:NaCl 和KNO3的混合物。 (3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水,加入适量Na2CO3溶液,得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。 注意:用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别: 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来,即可认定NaCl 溶液,另一瓶则是KNO3溶液。 (1)常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-:紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-:无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)——变红。(注意碱与碱性溶液的区别) Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-:Ba (NO3)2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32-:稀HCl和石灰水——有CO2↑。(仅适用于初中) PO43-:AgNO3溶液——有黄色沉淀。 NH4+:强碱溶液(NaOH)——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。

高中化学关于离子共存问题的知识点归纳高中化学离子共存总结

高中化学关于离子共存问题的知识点归纳高中 化学离子共存总结 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、 Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条下可以共存,但在酸性条下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4- ,NO3-等在酸性条下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条下发生氧化还原反应:S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意

初中离子共存问题完整版资料

初中离子共存问题完 整版

初中离子共存问题 解题准备信息: 1、离子在溶液中能大量共存的基本条件是:彼此间任意结合不会产生沉淀、气 体或水。 下面横线链接的离子不能共存。 2、在解决离子共存时还应注意以下条件: (1)若题目强调溶液无色,则溶液中不能含Cu离子、Fe离子和亚Fe离子。 (2)若题目强调溶液的pH= 0 (或1,2,)则溶液呈强酸性,此时一定不含 CO3离子、HCO3离子、OH离子等。 (3)若题目强调溶液的pH= 14(或12,13)则溶液呈强碱性,此时一定不含 H离子、HCO3离子、NH4离子等。 初中化学—离子共存问题30题 1.(2012?宜昌)下列离子在溶液中能大量共存的是() A.H+、、B.K+、Na+、 C.、OH﹣、D.Ag+、、Cl﹣

2.(2012?盐城)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是() A.H+、OH﹣、Na+B.Ca2+、OH﹣、CO32﹣C.Na+、K+、Cl﹣D.H+、NO3﹣、CO32﹣3.(2012?潍坊)下列离子能在pH为13的水溶液中大量共存的是() A .K+、SO42﹣B . Cu2+、NO3﹣C . Cl﹣、H+D . Ca2+、CO32﹣ 4.(2012?遂宁)将下列各组物质分别加入水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是 () A.Na2CO3、CaCl2、NaOH B.NaCl、KNO3、CuSO4 C.Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4D.K2SO4、KCl、NaNO3 5.(2012?苏州)能大量共存且形成无色溶液的一组离子是() A.Cu2+、SO42﹣、H+B.CI﹣、NH4+、OH﹣C.Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D.Na+、K+、NO3﹣ 6.(2012?上海)在盛有稀硫酸的烧杯中,分别加入下列物质,最终只存在无色液体的是 () A.BaCl2溶液、NaOH溶液B.Na2CO3溶液、KOH溶液 C.Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液D.Cu片、Na2SO4溶液 7.(2012?南京)下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是 () A.Ba2+,Cu2+,OH﹣B.Na+,Cl﹣,SO42﹣C.Na+,H+,CO32﹣D.Fe3+,Cl﹣,NO3﹣ 8.(2012?眉山)下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是() A.MgCI2 AgN03 KN03 HCl B.H2S04 BaCl2 Na2S04 NaOH C.Na2S04 KN03 Na2C03 NaCl D.NH4HC03 NaOH NaCI HCI 9.(2012?连云港)下列物质在水溶液中能大量共存的是() A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3B.NaCl、K2CO3、H2SO4 C.HCl、BaCl2、CuSO4D.KNO3、NaOH、Na2CO3 10.(2012?广安)下列物质能在pH=1的溶液中大量共存,且为无色透明溶液的是 () A.KOH、NaNO3、Na2CO3B.FeCl3、CaCl2、Mg(NO3)2 C.KNO3、K2SO4、BaCl2D.Na2SO4、KCl、NaCl 11.(2012?佛山)在水溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是()A.CaCl2、Na2CO3、KNO3B.NaNO3、FeCl3、HCl C.NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D.(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3

(完整版)初中化学离子共存专题

一.选择题(共12小题) 1.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是() A.H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B.Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+ C.Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D.Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣ 2.下列各组离子,在溶液中能大量共存的是() A.Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B.H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ C.Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D.K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ 3.在某无色溶液中能大量共存的是() A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B.Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣ C.Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D.Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣ 4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是()A.Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B.Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C.Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ 5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是() A.Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B.SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C.CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D.NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+ 6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是() A.K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B.CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+ C.H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D.K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+ 7.下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是()A.NaCl、稀HCl、KOH B.CuSO4、KNO3、BaCl2 C.FeCl3、NaOH、HNO3D.NH3?H2O、Na2CO3、KCl

高考化学复习离子共存问题知识点

2019高考化学复习离子共存问题知识点 所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题,以下是离子共存问题知识点,请考生学习。 一.无色透明条件型 若题目限定溶液无色,则不含有色离子,即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若透明,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应,有混浊或明显的沉淀生成,它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C 项。 二.酸性条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性,则溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、

S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析:正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三.碱性条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性,则溶液中有OH-存在,其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液,在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

高中化学离子共存知识点总结

高中化学离子共存知识点总结 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与i-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如

3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、i-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、i-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放

(完整版)有关初中化学离子共存问题的小结

有关初中化学离子共存问题的小结 武冈市邓家铺镇黄塘中学戴宏稳 关键词:溶液离子共存 我们学习了第十、十一单元酸碱盐之后,就出现了溶液中的离子共存问题,纵观近几年的中考试题,几乎每年都要涉及,但由于比较零散,学生很难系统地掌握,现就本人在平时教学中的体会总结如下:一、离子共存的实质 溶液中的化学反应,实质就是离子之间的相互反应,即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。因此,要想使溶液中的各离子能共存,就必须各离子相互之间不发生反应,即不生成沉淀、气体或水。 二、常见题型举例 1、不加任何限制的离子共存: 例(1)下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是(A) A、K+ Cl- NO3- Ca2+ B、Ag+ Ba2+ Cl-NO3- C、H+Na+ OH- SO42- D、H+ CO32- Na+ Cl- 例(2)下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是(B) A、H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ OH-NO3- C、Fe3+K+ Cl- SO42- D、NH4+ CO32- Na+ Cl- 2、加有限制条件的离子共存: (1)溶液颜色(透明)的限制 例(3)下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是(D) A、Cu2+ SO42- NO3- K+ B、Na+ Ba2+ SO42-NO3- C、Fe3+K+ Cl- SO42- D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-(2)溶液酸性与碱性的限制 例(4)下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是(D)

A、Na+ SO42- CO32- K+ B、Ca2+ Ba2+ SO42-OH- C、Fe3+Na+ OH- SO42- D、Mg2+ NO3- K+ SO42-(3)多种条件的限制 例(5)能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是(D) A、H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ Cl-NO3- C、Fe3+K+ Cl- SO42- D、Ba2+ NO3- Na+ Cl- 3、结合实验现象推断并检验离子(或物质)的存在 例(6)向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉,发现有少量金属析出,过滤,往得到的金属中加入过量的稀硫酸,发现金属部分 溶解,并有气泡产生,由此推断(C) A、金属是Fe、Cu ,滤液中有Cu2+、Fe2+ B、金属是Cu ,滤液中有Fe2+ C、金属是Fe、Cu ,滤液中有Fe2+ D、金属是Cu ,滤液中有Cu2+、Fe2+ 例(7)有一固体混合物,可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成,为鉴别它们做了如下实验: (1) 将固体混合物溶于水,搅拌得无色溶液; (2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成; (3) 过滤,然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀最后完全消 失,由此可以推知:固体混合物中肯定有Na2CO3; 肯定没有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2; 可能有NaCl 。 三、解答离子共存问题的规律 1、常见离子中Ba2+、Ca2+、Ag+与CO32-、SO42+,Ag+与Cl-,Mg2+、Zn2+、

离子共存知识点

离子共存知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

1.电解质和非电解质的比较 定义相同点不同点实例 电解质在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物 都 是 化 合 物 一定条件下 能够电离产 生离子,能 导电 NaCl H2SO4 NaOH 非电解质在水溶液里和熔融状态 下都不导电的化合物 不能电离 不能导电 蔗糖 酒精 2.强电解质和弱电解质的比较 强电解质弱电解质 定义在水溶液中能完全电离的电解 质 在水溶液中只能部分电离的电解 质 电离平衡不存在存在 溶液中存在微粒种类水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分 子 电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡 举例强酸:HCl、H2SO4、HNO3、 HClO4、HBr、HI等 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2 等 绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等 弱酸:CH3COOH、HCN、H2S、 H2CO3、HClO等 弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2等 H2O及小部分盐:(CH3COO)2Pb 等 ⅠA:除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA:除Mg(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA:Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA:H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA:强酸:HNO3中强(或弱)酸:HNO2、H3PO4。 ⅥA:强酸:H2SO4弱酸:H2SO3、H2S ⅦA:强酸:HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸:HF、HClO等。 过渡元素中的常见弱碱:Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 (4)书写离子方程式的注意点 ①盐类水解的离子方程式不要忘记“”。

(完整版)重点初中离子共存问题完整版

初中离子共存问题 解题准备信息: 1、离子在溶液中能大量共存的基本条件是:彼此间任意结合不会产生沉淀、气体或水。下面横线链接的离子不能共 存。 2、在 解 决 精心整理

离子共存时还应注意以下条 件: OH离子等。 精心整理

(3)若题目强调溶液的 pH= 14(或12,13)则溶液 呈强碱性,此时一定不含 H 离子、HCO3离子、NH4 离子等。 初中化学—离子共存问题30题 1.(2012?宜昌)下列离子在溶液中能大量共存的是() A . H+、、B.K+、Na+、 C. 、OH﹣、D. Ag+、、Cl﹣ 2.(2012?盐城)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是() A.H+、OH﹣、Na+B.Ca2+、OH﹣、CO32﹣C.Na+、K+、Cl﹣D.H+、NO3﹣、CO32﹣ 3.(2012?潍坊)下列离子能在pH为13的水溶液中大量共存的是() A.K+、SO42﹣B.C u2+、NO3﹣C.C l﹣、H+D.C a2+、CO32﹣ 4.(2012?遂宁)将下列各组物质分别加入水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是()A.Na2CO3、CaCl2、NaOH B.NaCl、KNO3、CuSO4 C.Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4D.K2SO4、KCl、NaNO3 5.(2012?苏州)能大量共存且形成无色溶液的一组离子是() A.Cu2+、SO42﹣、H+B.CI﹣、NH4+、OH﹣C.Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D.Na+、K+、NO3﹣ 精心整理

6.(2012?上海)在盛有稀硫酸的烧杯中,分别加入下列物质,最终只存在无色液体的是()A.BaCl2溶液、NaOH溶液B.Na2CO3溶液、KOH溶液 C.Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液D.Cu片、Na2SO4溶液 7.(2012?南京)下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是() A.Ba2+,Cu2+,OH﹣B.Na+,Cl﹣,SO42﹣C.Na+,H+,CO32﹣D.Fe3+,Cl﹣,NO3﹣8.(2012?眉山)下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是() 14.(2012?德阳)下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是()A.NaCl BaCl2Na2CO3B.KNO3HCl CaCl2 C.H2SO4 FeCl3NaNO3D.NaOH HNO3NH4NO3 15.(2012?巴中)下列离子组能在溶液中大量共存的是() A.NO3﹣H+Na+OH﹣B.K+SO42﹣Na+NO3﹣ 精心整理

(完整版)初三化学离子共存专项练习题

离子共存专项练习题 练习一(共16题) 1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是() A OH- B CO32- C Ba2+ D Cl- 2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是() A Na+ B Clˉ C NO3- D CO32- 3、某无色溶液中含有盐酸,则溶液中还可能存在的溶质有 A 硫酸铜 B 氧化钙 C 硫酸锌 D 氢氧化钠 4、将混有少量氧化铜的铁粉,加入到盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后有铁剩余,此时过滤,则得到的滤液中可能存在的离子是() A H+ B Cu2+ C Fe2+ D Fe3+ 5、往某无色溶液中加稀盐酸,会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能存在的离子是() A H+ Ca2+ C Ba2+ D K+ 6、下列各组离子,能在溶液中共存的是:() A.Na+ NO3- Ag+ Cl- B.K+ Na+ NO3- Clˉ C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Clˉ 7、现有以下三组物质: (1)Fe(过量)、Cu(OH) 2、H2SO4 (2)Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3) 2 (3)Fe(过量)、Cu(NO3) 2 、AgNO3在各种物质里加水搅拌,待充分反应后,过滤,滤纸上有一种金属的是;有两种金属的是;有三种金属的是;(填序号)8、某化工场排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质。通过目测,初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、CI-、CO32-、SO42-;为了进一步确认,进行实验检测:(1)取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。(2)向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。(3)用pH试纸测定污水的pH值,试纸显深蓝色。由此可知,该污水中,肯定含有离子是。肯定没有的离子是,可能含有的离子是。(4)某学校化学课外活动小组,将一些可溶性化合物溶于水,配制成的甲、乙两溶液中,共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、CI-、NO3-、CO32- 8种离子,两种溶液里所含离子各不相同,已知向甲溶液里滴入石蕊试液,石蕊试液变成蓝色,则乙溶液里含有的4种离子应该 9、下列物质能大量共存于水溶液中的是() A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵 C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙 10、下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是()

初三化学专题:离子共存

初中化学中考专题:离子共存 知识纪要: 一、物质在水中的溶解性 口诀:钾钠铵盐硝酸溶,氯化除银汞,硫酸除钡铅; 氢氧根除钾钠铵可溶外,有氢氧化钡可溶、氢氧化钙微溶; 碳酸根、磷酸根除钾钠铵可溶外,其他均不溶。 氯盐银、硫酸钡既不溶于水,也不溶于希硝酸的白色沉淀; 有水生成或气体生成或沉淀生成(三者至少一种) 三、物质共存与离子共存: 中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型,常考物质在溶液中的共存,从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。离子共存的原因很多:如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存;不能发生氧化、还原反应的离子间能共存;(高中还涉及:不能形成络合离子的离子间能共存;能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存)等等。而初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题,以及在酸(H+)、碱(Hˉ)溶液中离子的共存问题,两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成,则这两种离子不能共存于同一溶液中。初中化学阶段常见不共存离子如下:即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中共存。 (1)生成难溶物或微溶物: 如:SO42-与Ba2+、Ag+; OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+; Ag+与Cl-、CO32-、SO32-、S2-; Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质: 如:NH4+与OH-;H+与CO32-、HCO3-等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质: 如:H+与CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸; OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱; H+与OH-生成水等这些离子不能大量共存。 另外:还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律: (1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4-(紫色)。 (2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。

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