江西省南昌三中2015-2016学年高二化学第一次(10月)月考试题

南昌三中2015—2016学年度上学期第一次月考

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27

第一题：选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

1.下列说法或表示方法中正确的是( )

A．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量

B．等质量的硫蒸气和硫磺（s）分别完全燃烧，后者放出的热量多

C．相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多

D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

2.己知丙烷的燃烧热△H=－2215kJ?mol－1，若一定量的丙烷(C3H8）完全燃烧后生成 1.8g水,则放出的热量约为

A.55kJ

B.220kJ

C.550kJ

D.1108 kJ

3.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是：

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

4.下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A、①④⑤

B、①②④

C、②③

D、②④

5、肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的

能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需

的能量(kJ) N≡N为942、O=O为500、N—N为

154，则断裂1mol N—H键所需的能量(kJ)是( )

A．194 B．391

C．516 D．658

6、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);

2

则表中a 为

A ．404

B ． 260

C ．230

D ．200

7.符合如下图所示的转化关系，且当X ，Y ，Z 的物质的量相等时，存在焓变ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2。满足上述条件的X ，Y 可能是

①C，CO②S，SO 2 ③Na，Na 2O ④AlCl 3，Al(OH)3 ⑤Fe，Fe(NO 3)2⑥NaOH，Na 2CO 3

A ．①④⑤

B ．①②③

C ．①③④

D ．①③④⑤⑥

8.．已知：Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH ＝＋489.0 kJ·mol －1

①

CO(g)＋

12

O 2(g)=CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1

② C(石墨)＋O 2(g)=CO 2(g)ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1

③

则4Fe(s)＋3O 2(g)=2Fe 2O 3(s)的ΔH 为( )kJ·mol －1

A ．＋1 164.1

B ．－1 641.0

C ．－259.7

D ．－519.4 9.下列说法中有明显错误的是

A ．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增

加，因而反应速率增大

B ．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D ．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学

反应的速率

10.已知：P 4(s)＋6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) ΔH ＝akJ·mo l －1

P 4(s)＋10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) ΔH ＝ bkJ·mol －1

P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为ckJ·mol －1

,

PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2ckJ·mol －1

下列叙述正确的是( ) A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能 B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热ΔH C ．Cl －Cl 键的键能b －a ＋5.6c 4kJ·mol －1 D ．P －P 键的键能为5a －3b ＋12c 8

kJ·mol －1

11.在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是：（ ）

①C 的生成速率与C 的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A 、B 、C 的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A 、B 、C 、D 浓度之比为1：3：2：2

A. ②⑦

B. ②⑤⑦

C. ①③④⑦

D.②⑤⑥⑦

12.在不同浓度(c)、温度(T )条件下，蔗糖水解的瞬时速率(ν)如下表。下列判断不正确的

A.a=6.00 C.b<318.2

B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，ν可能不变

D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

13.把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：

3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法中正确的是（）

A．A的平均反应速率为0.15mol/(L·min) B．平衡时A的浓度为0.8mol/L

C．B的转化率为10% D．恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%

14、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )

A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C．化学反应速率是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

15．一定温度下，将3 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；△H=－197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A．生成SO3为2 mol B．SO2和SO3 物质的量之和一定为3 mol

C．放出197 kJ的热量 D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等

16、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )

A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

第二题：非选择题（共52分）

17、某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法

研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。

实验药品：2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0 mL，金属用量均为9.0 g。

Ⅰ.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：

请回答下列问题：

(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式：。

(2)反应在1～15min 内，铝与盐酸的反应速率逐渐增大，其原因是 。 (3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率存在差异的原因”，你能对原因作出哪些假设或猜想： (写出一种即可)。

Ⅱ.乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以

18．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知： CH 4(g)＋H 2O(g)＝CO(g)＋3H 2(g) △H ＝+206.2kJ ·mol

－1

CH 4(g)＋CO 2(g)＝2CO(g)＋2H 2(g) △H ＝-247.4 kJ ·mol

－1

2H 2S(g)＝2H 2(g)＋

S 2(g) △H ＝+169.8 kJ ·mol

－1

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH 4(g)与H 2O(g)反应生成CO 2(g)和H 2(g)的热化学方程式为 。

(2)H 2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，

使部分H 2S 燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO 2与H 2S 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。

(3)H 2O 的热分解也可得到H 2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A 、B 表示的物质依次是 。

19、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X 表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f在元素周期表的位置是__________。

(2)比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：＞。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

(4)已知 1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_ _。

(5)上述元素可组成盐R：zx 4f(gd4)2,向盛有10mL1mol?L－1R溶液的烧杯中滴加1mol?L－

1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如右上：

①写出m点反应的离子方程式_________________。

②若R溶液改加20mL1.2 mol?L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

20．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：

（2）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是

（填字母）

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

（3）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发

生反应X(g）+ Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）

①降低温度：

②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：

③增大容器的体积：

21．某氧化物A，它既可以与某些酸性氧化物反应，又可以与某些碱性氧化物反应，通电时分解生成B和C。若已知C的燃烧热△H＝－a kJ/mol。

（1）若A与某些酸性氧化物和某些碱性氧化物反应的产物中均无盐。请写出C燃烧的热化学方程式：。有人认为，C是一种优质二级能源，你认为C作为能源的最突出的优点是。

（2）若A中氧的质量分数为47.06%，且它既能与强酸反应，又能与强碱反应，且都能生成盐和水。有人提出用C作燃料，以缓解能源紧张的局面，这真是一种大胆而新颖的设想。请写出C燃烧的热化学方程式。

C与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式：_________________________________。22．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，

(1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s)

H 2O(g)+CuCl 2(g) △H 1反应②生成1molCl 2(g)的反应热为△H 2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H 1和△H 2表示)。

2

则：2.0～6.0min 内以HCl 的物质的量变化表示的反应速率= (3)Cl 2用途广泛，写出用Cl 2制备漂白粉的化学方程式。

高二化学答案

一、选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分。）

17、（9分）I 、(1)2Al+6H +=2Al 3+

+3H 2（2分）

(2)这是放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应加快。（2分）

（3）Cl -加快了化学反应速率，或SO 42-减慢了化学反应速率。（2分） II 、（

18、．（8分）（1）CH 4(g)+2H 2O(g) === CO 2(g)+4H 2(g) ΔH = 165.0 kJ ·mol -1

（2分） （2） 为H 2S 热分解反应提供热量（2分）

2H 2S+SO 2 === 2H 2O+3S (或4H 2S+2SO 2 === 4H 2O+3S 2) （2分） （3）H 、O （或氢原子、氧原子）（2分） 19、（12分）(1)

第三周期 ⅢA 族 （2分） (2)HClO 4＞H 2SO 4（2分）

(3)

（或

、）（2分）

(4)2Na(s)+O 2(g)＝Na 2O 2(s) △H=－511kJ ·mol ￣1

（2分）

(5)①NH 4+ + OH －

＝NH 3?H 2O （2分） ② 0.022（2分） 20、（7分）(1）2X+Y 2Z （2分） (2)A （2分）

(3)①减小（1分）②增大（1分）③减小（1分）

21、（8分）（1）H 2+1/2O 2=H 2O;△H=－a kJ ·mol ￣1 （2分）

来源广泛，无污染。（2分）

（2）Al+3/4O 2=1/2Al 2O 3 △H=－a kJ ·mol ￣1（2分）

2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2（2分） 22、（8分）（1）HCl(g) + 1/2O 2(g)

H 2O(g)+Cl 2(g) △H=△H 1+△H 2（3分）

（2）v(HCl)=1.8×10￣3

mol/min （3分）

（3）2Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （2分）

高二化学答案

一、选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分。）

17、（9分）I 、(1)2Al+6H +=2Al 3+

+3H 2（2分）

(2)这是放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应加快。（2分）

（3）Cl -加快了化学反应速率，或SO 42-减慢了化学反应速率。（2分） II 、（3分）

18、．（8分）（1）CH 4(g)+2H 2O(g) === CO 2(g)+4H 2(g) ΔH = 165.0 kJ ·mol -1

（2分） （2） 为H 2S 热分解反应提供热量（2分）

2H 2S+SO 2 === 2H 2O+3S (或4H 2S+2SO 2 === 4H 2O+3S 2) （2分）

（3）H、O（或氢原子、氧原子）（2分）

19、（12分）(1)第三周期ⅢA族（2分）

(2)HClO4＞H2SO4（2分）

(3)（或、）（2分）

(4)2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s) △H=－511kJ·mol￣1（2分）

(5)①NH4+ + OH－＝NH3?H2O （2分）② 0.022（2分）

20、（7分）(1）2X+Y2Z（2分）

(2)A（2分）

(3)①减小（1分）②增大（1分）③减小（1分）

21、（8分）（1）H2+1/2O2=H2O;△H=－a kJ·mol￣1 （2分）来源广泛，无污染。（2分）（2）Al+3/4O2=1/2Al2O3△H=－a kJ·mol￣1（2分）

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）

22、（8分）（1）HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2（3分）

（2）v(HCl)=1.8×10￣3mol/min（3分）

（3）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）