9年级上第一章1 3节-

探索物质的变化

九年级上册

第一章探索物质的变化

第1节物质的变化

第2节探索酸的本质

第3节探索碱的本质

第4节几种重要的盐

第5节寻找金属变化的规律

第6节有机物的存在和变化

第二章物质转化与材料利用

第1节物质的分类和利用

第2节物质转化的规律

第3节常见的材料

第4节材料的发展

第三章能量的转化和守恒

第1节能量的相互转化

第2节能量转化的量变

第3节认识简单机械

第4节动能和势能

第5节内能和热量

第6节电能的利用

第7节电热器

第8节核能的利用

第9节能量的转化和守恒

第四章代谢与平衡

第1节食物与摄食

第2节食物的消化与吸收

第3节体内物质的运输

第4节能量的获得

第5节体内物质的动态平衡

内容：复习

一、物质的构成

1、分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。

2、分子

水电解实验导出分子可再分

试管内有气泡，与电源正(氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体比值：1:2；氢气，氧气的质量比值：1:8 有八个字简单概括是：正氧，负氢。氢二，氧一。 上述实验中发生的化学反应属于分解反应。 化学方程式：_______________________________ 3、原子 ⒈ 原子的构成

质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核

原子 (+) 中子：不带电

(不显电性) 核外电子：一个电子带一个单位的负电荷

(-)

（1）中子和质子都是由夸克构成的；

（2）汤姆生发现了电子；道尔顿第一个提出原子结构模型

（3）卢瑟福原子模型（1911年） ―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）

核式原子结构模型是：在原子中心有一个很小的核，叫原子核；原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动。 ⒉

表4-2 几种原子的组成

原子的 种类 核电 荷数 原 子 核

核外电子数

质子数 中子数 氢 1 1 0 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 11 12 11 铁

26

26

30

26

从上表中可获得以下信息:

①、在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数

②、质子数不一定等于中子数

③、原子中不一定含有中子

④、质子数不同，原子种类不同。既质子数决定了原子的种类

金属单质，如：铁、铜、金等

3、由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等

稀有气体单质，如：氦气、氖气等

所以这些物质的化学式直接用元素表示

4、相对原子质量

⒈定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

⒉计算公式：相对原子质量 = 某原子的实际质量/C原子质量的1/12

注意：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。

⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数

5、离子

1.定义：带电荷的原子（或原子团）。

2.分类

阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+

离子

阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-

3.离子符号的表示方法——离子符号。

离子符号表示式X n+或X n-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个铝离子带3个单位正电荷；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

若离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷，“1”省略不写。

如：阳离子：Na+阴离子：Cl-

离子与原子的区别与联系

即:原子中：质子数=电子数（原子不带电）

8 O 氧 16．00 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电） 4、元素化合价的一般规律

⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。 ⑵在化合物中，金属元素为正价,非金属元素一般为负价. ⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价； 非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。 ⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。 ⑸在单质中元素的化合价为零。 5、常见根（原子团）的化合价 根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 亚硫酸根 硫酸根 碳酸根 碳酸氢根 磷酸根 离子符号 化合价

熟记这些原子团的化合价：氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠、氟化氢、氯化钾、硫酸铜、硫酸铵、 碳酸氢钠、亚硫酸钠 二、元素

⒈ 元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 ⒉ 元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

3. 地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝。

4.同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。 常见的同位素有：氢的同位素有氕 氘 氚

三、元素周期表简介

⒈ 根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。

2.元素周期表的结构 原子序数 元素符号 （核电荷数） ———— 元素名称 相对原子质量----------

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族。

四、核外电子的分层排布

1、1~18号元素元素的原子结构示意图表示（写出19、20元素的原子结构示意图）

原子结构示意图含义：（以钠原子结构示意图为例）

各部分的意义：圆圈表示原子核,圆圈内的数字表示质子数,弧线表示电子层,弧线上数字为该电子层上的电子数 。

原子核

电子层上的电子数

质子数(或核电荷数

)

电子层

原

质

新课内容：

第一节物质的变化

1、自然界中的物质的变化可以分为哪几类？

物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变

化学变化：变化中会产生新的物质

2、物理变化和化学变化在本质上有什么不同？

物理变化的实质：分子间的距离发生改变。

化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合成新的分子。

3、物理变化和化学变化的联系和区别？

（1）两者的区别：变化中有没有新的物质生成

（2）两者的联系：化学变化一定能伴随着物理变化；物理变化不一定伴随化学变化

【即境活用】

1、判断下列变化是物理变化还化学变化

⑴把铁块磨成铁粉

⑵把铁块放在地面上，生锈了

⑶把湿衣服放在太阳下，晒干了

⑷铜锭抽成铜丝

⑸铁在高温下熔化成铁水

⑹煤的燃烧

⑺碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳

2、判断下列变化是物理变化还化学变化

⑴空气液化

⑵铜器生绿锈

⑶二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊

⑷酒精挥发

⑸火药爆炸

⑹灯丝通电后发光放热

3、（2005年黄冈）下列成语中，一定包含有化学变化的是( )

A．木已成舟 B．花香四溢 C．烛炬成灰 D．滴水成冰

【解析】C。

4、物理性质和化学性质

（1）物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质

（2）化学性质：只在化学变化中表现出来的性质

【即境活用】

1、下面八种性质分别属于化学性质还是物理性质？

颜色、气味、软硬、晶体的熔点、液体的沸点、物质的溶解性、酸碱性、可燃性

5、如何了解物质的变化呢？即寻找探究物质变化的方法。

通过观察和实验来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据有哪些？

（1）硝酸铅和碘化钾反应

Pb（NO3）2+ 2KI = PbI2↓+ 2KNO3

无色溶液黄色溶液

证据：颜色的变化、沉淀发生

（2）绿叶的变化

证据：颜色的变化（由绿色变成黄色）

（3）钢铁熔化

证据：温度的变化、状态发生变化

学生举例子：

物质变化的证据为：

生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。

6、观察硫酸铜晶体的实验

问题：

（1）取一块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色。

（2）向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液呈什么颜色。

（3）在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。

（4）另取一块硫酸铜晶体，将它放入大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。

（5）实验完毕后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜粉末中逐滴加入水，观察有什么现象发生。

根据观察到的现象，可进行如下分析：

有颜色变化的实验是 ____________ ，原因是_________________________。

有沉淀生成的实验是_____________，原因是__________________________。

有状态变化的实验是_____________，原因是__________________________。

你能总结硫酸铜晶体的性质吗？

7、物质变化规律的应用

（1）实验探究：鸡蛋清与硫酸铜的作用

现象：产生沉淀

原因：鸡蛋清中的蛋白质和硫酸铜发生化学反应后使蛋白质变性

用途：利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在

（2）白色硫酸铜粉末遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？

白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂

（3）硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？

【即境活用】

1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？

2、怎样判断物质是否发生了化学变化?

3、硫酸铜在下列变化过程中，表现出的性质中哪些是物理性质，哪些是化学性质?

⑴能溶于水

⑵水溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀

⑶晶体呈蓝色

【解析】物理性质：⑴、⑶；化学性质：⑵。

4、下列对各种物质性质的描述中，属于物理性质的是（）

A、酒精能燃烧

B、水在4℃时密度为1克/厘米3

C、镁能燃烧 D 、铁能在潮湿空气中生绣

5、为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？

【总结】

重点：①化学变化和物理变化本质（即微观区别）：

物理变化：分子间的距离发生改变

化学变化：构成物质的分子的原子重新组合成新的分子

②如何判断物质有没有变化

第二节 探索酸的本质

1、电离：就是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。

2、电离时生成的阳离子全部是氢离子（H ﹢）的化合物叫做酸，在水溶液中电离而生出的阴离子全部是氢氧根离子（OH ﹣）的化合物叫做碱

酸的电离通式：酸＝H ＋

＋酸根阴离子

-l C H HCl +=+ -2442SO 2+=+H SO H

碱的电离通式：碱＝OH -

＋金属阳离子（NH 4+

）

思考：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 42－

NaHSO 4是不是一种酸？ 酸的性质：

（1）能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 （2）能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。例;

Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ Zn+ H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ Mg+ H 2SO 4==Mg SO 4+H 2↑ Fe+ H 2SO 4==Fe SO 4+H 2↑ 铁钉（没生锈，是银白色）放入盐酸，铁钉溶化，有气体生成，溶液是浅绿色 （3）酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。例;

Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O CuO +2HCl ==CuCl 2+H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O

（4）酸能跟碱反生成盐和水。例;

NaOH+HCl==NaCl+H 2O Al (OH)3+ 3HCl ==AlCl 3 +3H 2O （胃酸过多，化学方程式） 2NaOH+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O 2Al (OH)3+ 3H 2SO 4==2Al 2(SO 4)3 +6H 2O Ca (OH)2+2HCl==CaCl 2+2H 2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl 2+2H 2O Ca (OH)2+H 2SO 4==CaSO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O

（5）酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。例;

HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3

H 2SO 4 +BaCl 2 === BaSO 4 ↓ + 2HCl

常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。 1.盐酸的性质和用途。

(1)性质：纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾—--有挥发性。（敞口放置一段时

间之后，质量减轻，溶质的质量分数减小）常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm 3

。有腐蚀性。

(2)用途：重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸，帮助消化；用于给金属除锈。 （不纯净的盐酸含Fe

3+，

呈棕黄色）

2.硫酸的性质和用途。

(1)性质：浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1。84g/cm 3

。

有吸水性（敞口放置一段时间之后质量增加，溶质的质量分数减少）----常做干燥剂和脱水性，是一种腐

蚀性很强的物质。

(2)浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着容器壁内壁慢慢地倒入水中（烧杯），同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的

散失。（简化：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。）

(3)用途：是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干

燥气体的干燥剂。

相同体积的浓硫酸和稀硫酸如何区分：

?物理性质：密度不同，质量不同；将溶液加入水：放出大量热的是浓硫酸

?化学变化：加入铁：产生气体的是稀硫酸；铁加入浓硫酸迅速氧化，在外产生氧化膜

【即境活用】

1、硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，我们之所以认为它们是酸，是因为（）

A、它们的PH小于7

B、它们遇紫色石蕊变红色

C、它们电离时产生的阳离子只有H+

D、它们有酸味

2、下列物质都能电离出H＋，其中不属于酸的是（）

A、HCl

B、NaHSO4

C、H2SO4

D、HNO3

3、下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是( )

A、浓盐酸

B、蔗糖溶液

C、浓硫酸

D、食盐

4、下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是 ( )

A．铁溶于稀硫酸，煤的燃烧 B．火药爆炸，粉碎矿石

C．冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳 D．汽油挥发，湿衣服晾干

5、稀释浓硫酸的正确操作是 ( )

A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌

B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌

C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡

D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌

6、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________________，

可用_______________________化学方程式表示。

第三节探索碱的性质

常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。

1.氢氧化钠的性质和用途。

(1)性质：白色固体；露置于空气中会吸收空气中的水分而潮解（物理性质）；易溶于水并放出大量的热。因有很

强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。

(2)用途：是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

2.氢氧化钙的制取、性质和用途。又称：熟石灰、消石灰、石灰水

(1)制取：生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。

CaO + H2O == Ca(OH)2

(2性质：白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。

(3)用途：应用于建筑业；农业上，用于改良酸性土壤；

3.碱的化学性质

（1）跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

（2）跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。例;

Ca(OH)2 +CO2== CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2== Ca SO3+H2O

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

（3）跟酸反应，生成和水。

（4）跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钙跟碳酸钠溶液的反应。例：

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子。

【即境活用】

1、有三种液体①盐酸②氢氧化钠③水。它们的PH值由大到小的排列顺序是( )

A、①③②

B、①②③

C、②③①

D、③②①

2、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥固体的是( )

A．SO2 B．HCl C．H2 D．CO2

3、凡能电离出OH-的化合物是碱（）

错误。只能说它有碱性，不能说是碱，强碱弱酸盐也能电离出OH-，但是盐

4、酸碱溶液泼在衣服上：用碳酸氢钠或稀醋酸中和后，用水冲洗，再用抹布擦干