第2章化学物质及其变化(7)
1.下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后,发生反应的离子方程式书写正确的是( B)
2
反应的离子方程式为Fe2++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Fe(OH)2↓,A项不正确;B项中的各离子能大量共存,加入少量Mg(HCO3)2溶液后,OH-与Mg2+及HCO-3都发生了反应,B项正确;C项中的离子和分子也能大量共存,通入少量CO2时,CO2与NH3·H2O反应,正确的离子方程式为2NH3·H2O+CO2===2NH+4+CO2-3+H2O,C项不正确;D项中的离子不能大量共存,因为HSO-3使溶液呈酸性,酸性条件下,NO-3可将Fe2+氧化,D项不正确。
2.(2016·江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( D)
A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH+4、Cl-、SO2-4
B.加入少量NaClO溶液:NH+4、Fe2+、H+、SO2-4、ClO-
C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH+4、SO2-4、OH-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO2-4、Cl-、ClO-、OH-
3.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH+4、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO2-3、Cl-、OH -、NO-
3。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有( C)
A.3种B.4种
C.5种D.6种
解析由溶液无色可知一定不含Fe3+。加入Al放出氢气则说明该溶液中含有大量H+或OH-,若存在大量H+,则溶液中可能大量存在NH+4、Ba2+、Al3+、Cl-,共5种;若存在大量OH-,根据溶液为电中性,则溶液中可能大量存在Ba2+、Cl-、NO-3,共4种。
4.下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是( C)
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO-3+3H2O===3I2+6OH-
B .向NH 4HCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液并加热:NH +4+OH -=====△
NH 3↑+H 2O
C .将过量SO 2通入冷氨水中:SO 2+NH 3·H 2O===HSO -3+NH +
4
D .Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液,当溶液中的OH -
恰好反应一半时:Ba 2+
+2OH -
+2H +
+SO 2-
4===BaSO 4↓+2H 2O