当前位置：文档库 › 2010届中考化学物质的检验、鉴别与推断

2010届中考化学物质的检验、鉴别与推断

专题26 物质的检验、鉴别与推断

一、中考复习要求

1、会用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳以及盐酸、硫酸和碳酸盐。

2、会使用指示剂和PH试纸鉴别酸性溶液和碱性溶液。

3、会根据实验步骤和现象以及常见物质的其它特征判断物质的存在。

二、基础知识回顾

2、酸、碱、盐的检验

3、物质的鉴别和推断

（1）物质的鉴别：根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。

（2）物质的推断：根据实验内容、步骤、现象以及物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分。请归纳初中学到的常见物质的特征。

①、具有唯一性的物质、元素、相对分子质量

最轻的气体，相对分子质量最小的单质。

地球表面分布最广的非气态物质，常温常压下是液态，相对分子质量最小的氧化物，人类生存须臾离不开的自然资源有和。

空气中含量(按体积分数计算)最多的气体是，其次是，空气中含量(按质量计算)最多的元素是，其次是。

地壳中含量最多的元素是，其次是。含量最多的金属元素是，其次是。组成化合物数量最多的元素是。

②、具有特征结构的微粒

核外只有一个电子的原子，核内一般无中子的原子，阳离子仅为一个质子的微粒，核外电子数最少的元素。

与Ne原子的电子层结构相同(电子数相等)的微粒：阳离子：；阴离子：；分子：。

与Ar原子的电子层结构相同(或电子数相同)的微粒：阳离子：；阴离子：；分子：。

③、具有明显颜色特征的重要物质（见专题22）

④、火焰的颜色（见专题22）

⑤、具有特殊现象的物质

在O2中燃烧火星四射的物质；在空气中燃烧产生黄光且产生白烟的是；在空气中燃烧产生耀眼强光的是；使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；与血红蛋白结合，使人中毒的气体；在空气中产生白色酸雾，且有刺激性气味的溶液、；易自燃、有剧毒，难溶于水，易溶于CS2的物质。

以上各项同学们可根据自己学习掌握的情况进行补充。

三、重点疑点讨论

1、解答物质鉴别题的原则是什么?

应从最简的方法，用最少的试剂，取得最明显的现象加以鉴别，以达到简便、快速、正确的最佳鉴别效果。

2、解答鉴别题的步骤如何?

一般按如下程序：(1)取少许溶液(固体取少许配成溶液)。(2)加入少量试剂。(3)观察实验现象。(4)判断检验结论。(5)写出反应的化学方程式。

3、①某溶液中滴入Ba(NO3)2溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是BaSO4吗？该溶液一定是硫酸溶液吗？

②某盐溶中滴入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是BaSO4吗？该盐溶液一定是硫酸盐溶液吗？

③某溶液中滴入AgNO3溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。则白色沉淀一定是AgCl吗？该溶液一定是盐酸溶液吗？

四、解题方法指导

例题1 鉴别盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是( )

①硝酸银溶液②氯化钡溶液③紫色石蕊试剂④碳酸钡

A、①②

B、②④

C、①②④

D、①②③④

思考：BaCl2仅与H2SO4产生白色沉淀BaSO4，而不与HCl反应；固体BaCO3与盐酸反应生成可溶性BaCl2而溶解且放出气体，与稀硫酸反应又生成新的沉淀BaSO4，两者具有明显不同的实验现象，均可达到鉴别盐酸和稀硫酸的目的。而紫色石蕊试液遇盐酸、硫酸均变红。硝酸银与稀硫酸反应，生成的微溶性Ag2SO4，与AgNO3溶液与盐酸反应生成的沉淀AgCl不易辨别，均无法鉴别盐酸和稀硫酸。

例题2 有四瓶澄清透明的溶液。①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH 溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是( )

A、④②①③

B、①④③②

C、②③①④

D、②④①③

思考：不用其它试剂要将几种溶液一一鉴别，一般分为两类：第一类是有特性(颜色、气味等)物质存在，这类题可先将特征物质检出，然后再用该物质做试剂，逐一对其它待检物质进行通检。第二类是没有特征物质存在，一般采用两两混和法，辅助加热法等。都是固体粉末的也可采用水溶法。本题属第一类。本题的四种溶液，只有Cu(NO3)2溶液为蓝色，其它溶液均无色，可通过观察颜色，先将Cu(NO3)2鉴别出来。分别再取少量未鉴别的溶液，加入适量NaOH溶液，因只有MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，第三步把MgCl2鉴别出来。最后剩余溶液为K2SO4，所以选D。

例题3 根据化学实验现象区别NaCl、NaNO3、Na2CO3三种溶液。

思考：这是一道无限制试剂的检验题。一般有两种方法，其一是逐一检出法，这种方法是根据各被检物质的性质(尤其是特性)，选用不同的检验试剂。如果被检验的物质

种类较多时，可采用并列分组法。本题鉴别可采用下列方案：

(请同学们考虑第一步若改用滴加稀盐酸或稀H 2SO 4是否可以?为什么?)

例题4 某淡黄色单质A 的粉末与一种灰黑色的单质B 的粉末混合后，用灼热的玻璃棒迅速与其接触，发生剧烈反应，生成一种黑色化合物C(B 显+2价)；A 、B 可在一种无色气体单质E 中燃烧，A 产生蓝紫色火焰，且生成一种有刺激性气味的气体F ；B 在E 中燃烧，火花四溅，生成一种黑色固体化合物G 。

(1)写出C 、E 、F 、G 的名称：C 、E 、F 、G

(2)写出四个可以生成气体E 的化学方程式：

① ；② ； ③ ；④ 。

例题5 现有A 、B 、C 、D 四种元素，A 为地壳中含量最多的元素；B 元素少量的存在于煤中，它燃烧产生的气体是导致酸雨或大气污染的主要原因；C 元素的原子核通常无中子；D 是组成石蜡不可缺少的元素。试回答：

(1)元素名称：A 、B 、C 、D

(2)写化学式：A 的单质；C 的单质；由其中两元素组成的常温呈液态的氧化物；由其中两元素组成，且质量比为1：1的化合物。

〔例题4、5启示〕：解题时要对所给信息进行筛选，并非见到某现象就能直接准确地判断出物质成分，而是要通过它们之间的联系及现象，寻找最为明显的，最易判断的信息，即解题的关键点，再以此为突破口，由此及彼，逐一分析推理。解题的关键就是找准突破口，它可能是物质的一个特性，也可能是一个特征性的实验现象等等，找突破口需要对化学知识有较深刻理解和准确的记忆，要靠平时学习时的细心和积累。解题的简单方法如下：

五、知识能力训练

NaNO 3 Na 2无现象产生气体→Na 2CO 3 有白色沉淀→NaCl NaNO 3 NaNO 3 Na 2CO 3 原题审析 ↑ 阅读信息联系知识认真辨析深挖细找反复推敲推理判断 ↑ 逆推法顺推法讨论法筛选法明显条件隐含条件找准突破口 ↑ 解题依据性质特征现象特征反应特征结论←—验论

巩固知识

1、现有四组气体(1)N2和CO2 (2)O2和CO2 (3)H2和CO2 (4)HCl和CO2。分别加以区别，可用的同一种方法是( )

A、燃着的木条

B、滴入酚酞试液

C、滴入紫色石蕊试液

D、加入澄清石灰水

2、鉴别H2、O2、CO2三种气体的最简便的方法是( )

A、将气体分别通入石灰水

B、用燃着的木条分别伸入集气瓶

C、试验三种气体的溶解性

D、测定三种气体的密度

3、鉴别氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液的一种试剂是

4、鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是( )

A、NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂）

B、氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀硫酸）

C、Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液）

D、H2SO4和NaCl溶液（Ba(NO3)2溶液）

5、下列各组物质用水就能鉴别出来的是( )

A、固体：Na2SO4、NaCl、CaCO3

B、气体：O2、H2、CO2

C、固体：NaCl、AgCl、CuSO4

D、液体：酒精、甲醇、汽油

提高能力

6、用一种试剂鉴别出硝酸铜溶液，硫酸钠溶液和盐酸。下列可选用的试剂是( )

A、铁粉

B、硝酸银溶液

C、氢氧化钡溶液

D、酚酞试液

7、不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：①硝酸钡②硝酸银③氯化钠④氯化铜四种溶液，鉴别出的先后顺序是( )

A、①③②④

B、④②③①

C、③②④①

D、②③①④

8、要把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来，下面的实验方案中，你认为所加试剂和先后顺序比较合理的是( )

A、BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液

B、酚酞试液、AgNO3溶液、稀HNO3

C、稀HNO3、石蕊试液、BaCl2溶液

D、AgNO3、石蕊试液、稀HNO3

9、下列各组物质，仅用组内物质就能互相区别开来的一组是( )

A、NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

B、NaOH溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2SO3溶液

C、NaOH溶液、KNO3溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液

D、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、KCl溶液

10、无色气体可能含有水蒸气、CO、CO2、HCl和H2中的一种或几种。①将混合气通过浓H2SO4后，气体体积无变化；②再通过澄清石灰水，不浑浊，但气体体积缩小一半；

③点燃导出尾气，将其通过无水CuSO4，不变色；通入澄清石灰水变浑浊。由此推断混合气体中肯定存在(填写化学式) ，肯定不存在。

11、只有氯化钡和简单的仪器装置，鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液(任意编号为甲、乙溶液)操作如下：

(1)分别取少量甲、乙溶液于两支试管中，各滴加氯化钡溶液，两支试管中都产生白色沉淀。

下面还要进行怎样的操作，才能把它们鉴别出来。请将鉴别的步骤、现象及最终结

论，填写在相应的横线上。

(2)过滤得白色沉淀。

12、有四包无标签的白色固体分别是NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4、CaCO 3。如何将它们一一鉴别出来?写出实验方案和具体操作步骤。 13、简要回答鉴定某一无色溶液是盐酸的方法。 14、A 、B 、C 、D 四种物质的转化关系如图。已知A 是单质，组成B 、C 的元素种类相同。D 在自然界中分布很广，它是制备生石灰的原料。

A (1)写出下列各物质的名称 A 、

B 、

C 、

D 、ＣＢＤ (2)写出图中②③④步反应的化学方程式。

15、现有A 、B 、C 三种物质，已知A 为钠盐，B 为氯化物，C 为碱。经下列实验分析，结果是：

(1)A 、B 溶液混合后无气体或沉淀产生；(2)B 、C 混合产生蓝色沉淀；

(3)A 、C 溶液混合后出现白色沉淀，且不溶于稀HNO 3。

由此推断：A 是 B 是 C 是。

16、根据下述反应，判断未知物。

(1) A + HCl → B + H 2O + CO 2↑ (2) B + AgNO 3 → AgCl ↓+ C (3) C + CuSO 4 → BaSO 4↓+ D (4) D + NaOH → E ↓+ NaNO 3 (5) E → F + H 2O 已知A 是一种盐，则A ～F 的化学式为：

A 、

B 、

C 、

D 、、

E 、

F 。

17、已知A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质存在下列关系：

(1) A + B → C + H 2O (2) C + KOH → D ↓(蓝) + E

(3) E + BaCl 2 → F ↓(不溶于稀HNO 3) + KCl (4) B + D → C + H 2O

试写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、 D 、。

18、在A 、B 、C 三支试管中，分别盛有Na 2SO 4、CuSO 4、Ba(NO 3)2、Na 2CO 3中的一种或试推断(写化学式)

A 中一定有；

B 中一定有；

C 中一定有。

19、一种白色粉末，可能有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、氯化钠中的一种或几种。现△ ① ②

O 2 ⑥ ④ ③ ⑤

进行实验如下：

试推断(写化学式)：A 、 B 、 C 、。

白色固体中一定含有，一定不含。

20、有A 、B 、C 、D 四种物质，A 、B 、D 是盐，且

B 为钠盐，

C 为酸，把A 、B 、C 分别溶于水，向其中分别滴加

D 溶液，B 、C 产生白色沉淀，取C 、D 反应后的清液，分别滴入二种沉淀中，只有B 产生的沉淀消失，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。A 溶液加HCl 生成白色沉淀，加入C 、D 反应后的清液不消失。试推断A 、B 、C 、D 分别为

A 、

B 、

C 、

D 、。

21、用某氧化物A 做如下实验(溶液①为相同物，且无色透明)

试判断：A 、

B 、

C 、

D 、

E 、

F 、。

、已知A

是一种碱溶液，B 是一种盐溶液。如图：

①根据上图写出下列物质的化学式

A 、

B 、

C 、

D 、F 、H 、Q 。 ②写出①～⑥的化学方程式。

23、已知X 、Y 、Z 是三种单质，甲、乙、丙、丁是四种化合物，甲的相对分子质量小于20，每种单质和化合物分别是由C 、H 、O 三元素的一种或两种组成，它们在一定条件下存在如下转化关系： (1)写出下列物质的化学式：

Y 、甲、乙、丙、丁。

(2)写出乙和Y 在高温条件下反应的化学方程式：。

(3)写出Z 和X 在点燃条件下反应的化学方程式：。

24、某元素在化合价为+n 的氧化物中质量分数为40%，在化合价为+(n-2)的氧化物中为50%，该元素的原子核内质子数和中子数相等，则该元素的相对原子质量，所形成的两种氧化物的化学式、。

25、经分析，常温常压下，由A 和B 组成的混合气体中只含C 、H 元素。又知A 的相对分子质量小于B ，根据下列情况，试确定A 、B 的化学式：

①不论A 和B 以何种比例混合，氢、碳元素的质量总大于8/3，则A 是，B 是。

②不论A 和B 以何种比例混合，氢、碳元素的质量总大于4/3，小于8/3，则A 是，B 是。

26、某中学环保监测小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现四所工厂，如图。这些工厂向小河所排放的废水中各含一种化合物，经检测发现：①甲处河水呈黄色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水变澄清；④丁处河水不断冒气泡；⑤M 处水样PH ＞7，加足量HNO 3再加BaCl 2溶液后无沉淀；⑥N 处水样PH ＜7。

(1)请回答：四所工厂排放的废水中，分别含下列物

质的哪一种?

Fe(SO 4)3 NaOH AgNO 3 Na 2CO 3 FeCl 3 H 2SO 4

甲乙丙丁

（2）M 处河水中一定含有的物质：

27、有四种物质，编号为A 、B 、C 、D ，它们可能是KNO 3、Ba(NO 3)2、CuSO 4、AgNO 3、CaCO 3、Fe(OH)3、Na 2CO 3中的四种，把它们加水溶解后得四种无色溶液，再用三种试剂分别进行实验：

、 B 、 C 、 D 、

28、现有六种物质：石灰水，Fe 、CuSO 4、K 2CO 3、

HCl 、BaCl 2。有如右图所示的相互关系，每条连线表

示两端的物质可以发生化学反应，试将其填入方框

内。

29、右图中有A ～F 6个编号，分别代表下列物质中的一种，凡用直线连接的两端物质（或溶液）能发生化学反应。①Na 2CO 3 ②ZnSO 4 ③BaCl 3 ④H 2SO 4 ⑤Fe ⑥Cu(NO 3)2

请写出C 、D 、F 的化学式： B A C D E

C、，

D、，F 。

30、某环保兴趣小组为了检验汽车尾气的成分，将其依次进行如图系列实验。

→→→→

A、 B、 C、 D、

→→→

E F G H I

(1)观察到A变蓝，B变浑浊，D不变色，E变红，F变浑浊，H不变色，则尾气中一定含有，I收集到的气体可能有。

(2)C的作用是，D的作用是，E的作用是。

初中化学推断题集锦(含答案)

九年级化学物质推断题一、推断题要紧题目中的抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵溶液颜色：含铜离子的溶液CuCl2、CuSO4（蓝色）；含亚铁离子的溶液FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含铁离子的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O、(高中Br2Hg) 3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。 ⑶空气中含量最多的元素是N。 ⑷形成化合物最多的元素是C。 ⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。

初三化学物质检验鉴别专题(可直接打印)

物质的检验与鉴别一、知识精讲鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3，我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 1、常见物质的鉴别

C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、Na2SO４、KCl 2、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是( ） A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 3、下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（） A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOH B、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl , C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HCl D、FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４, 4、下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（） A、CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4 B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4 C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3 D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2 5、下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（） A、NaOH、HCl、NaCl B、Na2CO3、HCl、BaCl2 C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D、AgNO3、HCl、NaCl 6、下列各组物质的溶液，不用另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且用化学方法）（） A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3 B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KCl C、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3 D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2 7、下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（） A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KCl B、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl. C、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3 D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 （二）、一次鉴别问题。 8、只用一种试剂就能将Na2CO3NH4Cl 、NaCl 三种溶液区分开来的是（） A、澄清石灰水 B、CaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、稀盐酸 9、只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液鉴别出来的是（） A、K2CO3溶液 B、NaCl溶液 C、石蕊试液 D、酚酞试液 10、欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①纯碱溶液②紫色石蕊③酚酞试液。只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（） A、只有① B、只有② C、①或② D、①或②或③ 11、利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（）

初中化学常见20种物质鉴别方法

1 沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2 气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。使用盐酸鉴别。反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3 过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。

例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O 4 相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH 溶液和AlCl3溶液。解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。反应的离子方程式： Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

初中化学物质推断题(含答案)

初中化学物质推断题专项一、文字叙述型推断题： 1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。答案；（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。 2、某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应答案；（1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色．可推出混合物中一定没有硫酸铜，可能是沉淀为：碳酸钠和氯化钙、碳酸钠和硝酸钡、硫酸钾和硝酸钡反应都能生成沉淀；（2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出出混合物中一定没有硫酸钾，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸；（3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡．（1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，可推出混合物中一定没有硫酸铜（铜离子在溶液中呈蓝色），可能的沉淀是由碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，或者是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡或者硫酸钾和硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀或者三者两两结合甚至三者兼有．（2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出该沉淀一定不是硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸．则沉淀可能是能够溶解于硝酸的碳酸钡或者碳酸钙，可以判断一定含有碳酸钠；（3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡，而（1）中的沉淀一定有碳酸钡，可能有碳酸钙．故答案为：硝酸钡，碳酸钠；硫酸钾，硫酸铜；氯化钙．二、方程式叙述型推断题： 1、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下： (1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式： A ； B ； C ； D ； E ； F 。答案；本题的突破口在反应式（4），由复分解反应的知识可知：F中含Ba，又F为“白色且不溶于稀硝酸的物质”，故F为BaSO4,之后又可推得E为KCl。另一个突破口在反应式（2），因为D为“蓝色沉淀”，故可推得D为Cu(OH)2；再结合E为KCl，可推得C为CuCl2。然后在（3）中可推得B为HCl，在（1）中可推得A为CuO。 2、有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：（1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式: A ； B ； C ； D ； E 。答案；解：（1）C+H2SO4→D++A，则C可能为硝酸钡，生成的A为硝酸，硝酸能与氢氧化钡反应生成硝酸钡钡，则B为氢氧化钡，E+AgNO3→AgCl↓+C，则E中含有氯离子，可能为氯化钡，

初中化学常见物质检验及除杂知识汇总

初中化学常见物质检验及除杂知识汇总（附练习及答案）一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。（一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。（二）、离子的检验 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。（一）、物理方法 1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。 2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。 ①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。 ②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。（二）、化学方法： 1、原则：

①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。 ②先除杂后干燥。 2、方法：（以下括号里的均为杂质） ①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收； ②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤； ③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤； ④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤； ⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶； ⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧； ⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。（三）、常见物质的除杂方法 1、CO 2 （CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO 2 ）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H 2 （水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO 4(CuSO 4 ):加入足量的铁粉 8、NaCl(Na 2CO 3 ):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na 2SO 4 ):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na 2CO 3 ）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO 4 ）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO 3 (NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO 3 ):蒸发溶剂 15、KNO 3 （NaCl）：冷却热饱和溶液. 16、CO 2 （水蒸气）：通过浓硫酸. 三、方法例析

初中化学推断(1)——初中常见物质

初中化学推断一、初中常见物质 ①气体：氧气【O 2】：无色无味气体，密度大于空气，人类生存最主要的气体，化学性质较活泼，支持燃烧，难溶于水。氮气【N 2】：无色无味气体，密度略小于空气，空气中含量最多的气体（78%），化学性质较稳定，不能燃烧也不支持燃烧，难溶于水。二氧化碳【CO 2】：无色无味气体，密度大于空气，占人类呼出气体的4%，造成温室效应的主要气体，不能燃烧也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸【H 2CO 3】，可溶于水（1：1）一氧化碳【CO 】：无色无味气体，密度略小于空气，有毒，能燃烧生成二氧化碳，有还原性，难溶于水。氢气【H 2】：无色无味气体，密度最小的气体，相对分子质量最小的气体，清洁能源，能燃烧生成水，有还原性，难溶于水。氯气【Cl 2】：黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，剧毒，窒息性，强氧化性，可溶于水。二氧化氮【NO 2】：红棕色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，有毒，是酸雨的成因之一（和水反应生成硝酸【HNO 3 】和一氧化氮【NO 】），易溶于水。

氯化氢【HCl 】：无色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，溶于水后的水溶液叫盐酸【HCl 】，极易溶于水（1:500）。硫化氢【H 2S 】：无色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，剧毒，溶于水后的水溶液叫做氢硫酸【H 2S 】，可溶于水。氨气【NH 3】：无色气体，具有强烈刺激性气味，密度小于空气，高温时分解为氮气和氢气，溶于水后生成氨水（或一水合氨）【NH 3·H 2O 】极易溶于水（1:700）。二氧化硫【SO 2】：无色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，酸雨的成因之一（和水反应生成亚硫酸【H 2SO 3】，亚硫酸和氧气反应生成硫酸【H 2SO 4】），和水反应生成亚硫酸，易溶于水（1:40）。 ②液体水【H 2O 】：无色液体，人类细胞的主要组成部分，相对分子质量最小的氧化物，不导电，可作为溶剂。过氧化氢（双氧水）【H 2O 2】：溶液为无色液体（纯双氧水为淡蓝色粘稠液体），能与水任意比例互溶，强氧化性，可分解为水和氧气，加入二氧化锰【MnO 2】等催化剂能加快反应速率。乙醇（酒精）【C 2H 5 OH 】：无色液体，易燃，易挥发，能与水任意比例互溶，低毒性，是一种有机溶剂。盐酸（氢氯酸）【HCl 】：无色液体，氯化氢气体的水溶液，浓盐酸溶质质量分数为37%-38%，有挥发性，有刺激性气味，腐蚀性，一元无机强酸。

初中化学常见物质的鉴别

初中化学常见物质的鉴别 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】

（一）初中化学物质的检验 1、气体的检验 [1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．？ [2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．？ [3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．？ [4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．？ [5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． [6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． [7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。 2、离子的检验. （1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等） ⑷某些金属氧化物（如：铁锈） [5]碳酸盐（如：碳酸钠等）（2）碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸

⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）（3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子 (4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-：用盐酸和石灰水 (6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子 (8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子 (9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子 *相关例题 [1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质？ [2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石？ [3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。？ [4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4？

初中化学物质的鉴别教案

初中化学物质的鉴别教案东城区邓庄中学段岚霞一、学生分析：学生学习酸、碱和盐的知识后，普遍感觉酸、碱和盐的知识较难、比较抽象。对学习化学有畏难情绪。二、教学目标： 1、知识与技能目标：掌握物质鉴别的方法 2、过程与方法：通过实验的探究，学生进一步理解酸、碱和盐的性质。学会归纳整理知识的复习方法，从而加深对物质鉴别方法的理解。 3、情感态度与价值观：保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。三、重点难点：鉴别方法的理解和鉴别的步骤、现象和结论的表述。四、教学方法：创设情景、实验探究、得出结论、解决实际问题、提高兴趣五、教学过程： [课件展示]区分真假黄金的方法学生讨论后总结物质的鉴别：根据被鉴别的几种物质的性质差异及实验时的不同现象，将其一一区别开来。

物质的鉴别内容很多，今天我们主要来讨论酸、碱、盐类物质的鉴别。主要分以下几个类型： [课件展示]一、不限试剂和方法的鉴别小红在厨房中看到两个装白色固体的瓶子，便问妈妈，白色固体是什么。妈妈说，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。你能帮助小红利用多种方法对它们进行鉴别吗？ [学生讨论] 老师总结出最后的三种方法 [归纳反思]鉴别物质的关键：熟知物质的性质，尤其是有特殊现象的物质；鉴别的原则是：方法简单，现象明显；鉴别的步骤是；取样，加试剂，描述现象，得出结论 [课件展示]二、只限一种试剂一次鉴别 1)Na2SO4、H2SO4、Na2CO3三种无色溶液 (2)CaCO3、NaOH、CuSO4三种白色固体 (3) BaCl2、Na2SO4、Na2CO3三种无色溶液老师分别讲解各组的鉴别的方法：第一组可根据各物质的酸碱性不同来选择试剂，如紫色石蕊试液，或者是Ph试纸第二组可根据溶解度和溶解时颜色的差异来用水区分；第三组可根据特征离子SO42- CO32- Cl -来分析，最后选用硫酸来区分。

初中化学常见物质的检验

初中化学常见物质的检验常见气体的检验初中阶段需掌握O2、CO2、H2O、H2、CO、CO2、CH4、NH3、HCI八种气体的检验。检验检验方法及现象如下：气体检验方法现象 H2O 通入白色的无水硫酸铜中白色变成蓝色 O2通过灼热的铜网亮红色变黑色用带火星的小木条（氧气浓度相对较大时）小木条复燃用燃着的小木条（氧气浓度相对较小时）能持续燃烧一段时间 CO2通入澄清石灰水中石灰水变浑浊 H2点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水不变浑浊通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入无水硫酸铜中黑色固体变红色，同时无水硫酸铜变蓝色 CO 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾出现，澄清石灰水变浑浊通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入澄清石灰水中黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊 CH4点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水变浑浊 NH3通过一张湿润的红色的石蕊试纸试纸变蓝色 HCI 通入硝酸银溶液中溶液变浑浊【提示】（1）检验H2和CO时，也可以将氧化铜换成红棕色的氧化铁，看红棕色是否变黑色。（2）NH3和HCI两种气体相遇时，能产生大量白烟，利用此性质也可以检验NH3和HCI。（3）初中阶段，常见的酸性气体有CO2、SO2、HCI，中性气体有O2、H2O、H2、CO、CH4，碱性气体有NH3，在区别和检验时，依据气体的酸碱性，通常也可以用湿润的蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸进行区分。（4）当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常把检验水蒸气放在第一位，防止气体通入一些水溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。常见固体单质的检验初中阶段，常见的固体非金属单质有C、P（红磷）、S，固体金属单质有Mg、Cu、Fe。通常这6种物质的检验方法及现象如下：固体检验方法现象 C 观察固体颜色，并点燃或加热，将产生的气体通入澄清石灰水中固体为黑色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 P（红磷）观察固体颜色，并点燃固体为暗红色，且燃烧时发出黄色火焰，产生大量白烟 S 观察固体颜色，并点燃固体为黄色，产生微弱的淡蓝色火焰（空气中）或明亮的蓝紫色火焰（氧气中），同时产生一种有刺激性气味的气体 Mg观察固体颜色，并在空气中点燃固体为银白色，且燃烧时发出耀眼的强光，并产生白烟 Cu观察固体颜色，并在空气中固体为亮红色，且加热后固体变黑色

初中化学常见物质的鉴别方法

物质的鉴别物质的鉴别是初中化学中考必考的知识点之一，由于涉及的基础知识比较多，所以学生掌握起来比较困难。初中化学物质鉴别主要包括气体、固体、溶液的鉴别。常见的方法归纳如下： 1、气体的检验（1）检验气体最简单的方法：用燃烧的木条（2）可燃性气体的检验：用带尖嘴的导管导出气体，点燃，根据检验燃烧产物来确定可燃性气体。（3）还原性物质的检验：通过灼热的金属氧化物后验证还原产物。【点拔】气体检验不取样品。 2、固体的检验：（1）先取样品。（取少量的待测固体放入试管中）（2）检验固体最简单的方法是用水，若水检验不出就用酸。例：用一种试剂检验下列各组固体物质 a.NH4NO3NaOH CaCO3 b. C Fe CuO （3）要证明某物质的成分必须阴阳离子分别证明.如：证明某溶液时硫酸铜溶液。必须分别证明Cu2+、SO42-存在。 3、溶液的检验步骤：取样品，向其中滴加少量某试剂，观察现象，得出结论。检验原则：最简便的方法，最常用的试剂，最明显的现象。（1）常见离子的检验

H+：紫色石蕊、活泼金属、难溶性金属氧化物、难溶性碱、碳酸盐、 PH试纸 OH-: 酸碱指示剂、可溶性铜盐、可溶性铁盐、PH试纸 CO32-: 先向其中滴加稀盐酸、再将生成的气体通入澄清石灰水中NH4+：与熟石灰混合研磨，有氨味（2）只用一种试剂一次性鉴别溶液。解题方法：向待测溶液中滴加试剂后出现三种不同的现象： ①有气泡冒出、有沉淀生成、无现象 ②生成两种沉淀，但颜色不同，最后一种无现象（3）不外加试剂鉴别物质初中阶段常考查的习题有两种类型： ①有四种溶液：a.FeCl3溶液 b.MgCl2溶液 c.NaOH溶液 d.KCl 溶液在不用其他试剂的情况下，鉴别顺序是_________ 【点拔】：四种溶液中有颜色的溶液可以通过观察看出，第二种鉴别出来的物质就是与它反应有明显现象的物质，以此类推。 ②有四种无色溶液：Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 HNO3不外加试剂也能鉴别出来。【点拔】其中三种溶液两两作用能生成两种沉淀，一种沉淀溶于酸，一种沉淀不溶于酸，第四种溶液是酸溶液。不外加试剂也能鉴别出来。

九年级化学物质推断题

物质推断专题一、化学推断题的做法： 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）； Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）； FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）； S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）； ⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）； Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。 3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2，H2O2分解）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。 4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。⑶空气中含量最多的元素是N。 ⑷形成化合物最多的元素是C。⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。 ⑻自然界中硬度最大的物质是金刚石。 ⑼空气中含量最多的气体是N2。⑽最简单的有机物是CH4。 ⑾最常用的溶剂是H2O。⑿人体中含量最多的物质是H2O。

全国各地中考化学试题：物质的鉴别、除杂与提纯(含答案)

2015中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯 1、（福州）下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是 A. 氧气和氮气——观察颜色 B. 铁粉和炭粉——用稀硫酸 C. 羊毛和化学纤维一-点燃闻气味 D. 氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液 2. （广州）下列除去少量杂质的方法正确的是 A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D. CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤 3. （益阳）下列物质的溶液，不另加试剂就不能．．鉴别出来的一组是 A．CuSO4BaCl2H2SO4B．Na2CO3 Ca(NO3)2HCl C．Na2SO4KNO3HCl D．FeCl3NaOH KMnO4 4.（呼和浩特）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是 A.插入燃着的木条 B.观察气体颜色 C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水 5.（呼和浩特）下列四个实验方案设计不合理的是 6.（苏州）下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是 A.CO2气体（CO）点燃 B.MnO2固体（KCl）加水过滤 C.CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中 D.KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4 7.（苏州）下列有关物质的鉴别方案错误的是 A.用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 B.用肥皂水鉴别硬水和软水 C.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 D.用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末 8.(重庆A卷)区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是A A.CO2和CO：闻气味 B．黄铜片和铜片：相互刻画 C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上 D.BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液 9. （天津）下列实验方法不正确的是BD A. 用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液 B. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体

中考化学物质推断题(带答案)

1-14．（7分）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质．为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：（1）实验一（2）实验二（部分物质在流程图中未列出）根据以上实验推断，乙物质为（NH4）2SO4（填写化学式），使用该物质时应注意不能与碱性物质混用．【解答】解：（1）实验一：根据题意，加入石蕊试液变蓝色，说明溶液呈碱性，则pH＞7，而Na2CO3、NaOH均呈碱性，加稀盐酸后无明显现象，说明混合物中一定不含Na2CO3，则一定含有NaOH．对于NaCl、NaNO3没有进行验证，所以均可能含有．

（2）实验二：根据图可知，气体通入澄清酚酞溶液，溶液变红，则可知为碱性气体：氨气；而所得无色溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，则可推测为硫酸钡沉淀；故根据以上实验推断，乙物质为（NH4）2SO4（填写化学式），使用该物质时应注意不能与碱性物质混用．故答为：（1）②＞；③NaOH；Na2CO3；NaCl、NaNO3 （2）（NH4）2SO4；不能与碱性物质混用（答具体的物质或碱均可） 2-13．（6分）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验： Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色．（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是Na2CO3（写化学式，下同），一定不含有的物质是HCl；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验： Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色． Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同．通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在．（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2；（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是氯化钡溶液，可观察到的现象为产生白色沉淀，溶液仍呈现红色．【解答】解：（1）只有碱性溶液才能使酚酞变红，根据题给条件可以知道在混合溶液中不含有盐酸，在滴加氢氧化钙得到白色沉淀，可知溶液中存在着碳酸钠溶

初三化学专题训练物质共存鉴别除杂问题

初三化学专题训练物质共存鉴别除杂问题1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（） A、NaNO 3、Na 2 CO 3 、NaCl B、Ca(OH) 2 、K 2 CO 3 、NaNO 3 C、NaOH、(NH 4) 2 CO 3 、HCl D、BaCl 2 、Na 2 SO 4 、NaOH 2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）A、NaOH、HNO 3、BaCl 2 B、Na 2SO 4 、MgCl 2 、KOHC、Na 2 CO 3 、K 2 SO 4 、HCl D、H 2 SO 4 、NaCl、Cu(NO 3 ) 2 3、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（）A、NaCl、KOH、MgSO 4 B、 K 2SO 4 、FeCl 3 、NaNO 3 C、KCl、NaOH、Ba(NO 3 ) 2 D、Na 2 CO 3 、K 2 SO 4 、HNO 3 9、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（）A、FeCl 3、NaCl、KNO 3 B、 NaCl、NaOH、NaNO 3C、CaCl 2 、NaNO 3 、Na 2 CO 3 D、KNO 3 、H 2 SO 4 、NaCl 10、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（） A、H+、SO2━ 4、Ba2+、NO━3 B、Ca2+、H+、NO━3、Cl━ C、Mg2+、K+、NO━ 3、Cl━ D、K+、Na+、Mg2+、SO2━ 4 11、下列各组离子中，能大量共存的是（） A、H+、SO2━ 4、OH━、Ba2+ B、K+、Mg2+、NO━3、OH━ C、Na+、H+、NO—、CO2━ 3 D、Na+、K+、H+、SO2━ 4 12、鉴别BaCl 2、AgNO 3 、Na 2 CO 3 三种无色溶液时，应选用（） A、盐酸 B、硫酸 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液 7、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（） A、BaCl 2、NaNO 3 、KOH、MgCl 2 B、Cu(NO 3 ) 2 、NaCl、H 2 SO 4 、KNO 3 C、Na 2CO 3 、NaCl、KNO 3 、NH 4 Cl D、ZnSO 4 、Mg(NO 3 ) 2 、NaNO 3 、KCl 14、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）A、BaCl 2、H 2 SO 4 、HCl B、NaOH、KOH、HCl C、K 2CO 3 、Na 2 CO 3 、HCl D、NaCl、NaOH、HCl 15、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（） A、碳酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、无色酚酞试液 D、紫色石蕊试液 16、用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（） A、生石灰、食盐、烧碱 B、汽油、酒精、浓硫酸 C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾 17、能将Na 2CO 3 、NaNO 3 、Ba(NO 3 ) 2 三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（） A、石蕊试液 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、氯化钙溶液 18、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH) 2溶液②K 2 CO 3 溶液③KCl溶液④FeCl 3 溶液。不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（）A、④①②③ B、②③①④ C、④②①③ D、③②④① 19、下列各组物质中，中用稀H 2SO 4 一种试剂就可以鉴别的是（）。A、Ba(NO 3 ) 2 、K 2 SO 4 、 Na 2CO 3 B、KCl、K 2 CO 3 、K 2 SO 4 C、NaOH、NaNO 3 、NaCl D、BaCl 2 、KOH、MgSO 4 20、下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（）A、Na 2CO 3 、HCl、H 2 SO 4 、NaNO 3 B、K 2CO 3 、H 2 SO 4 、HNO 3 、BaCl 2 C、HCl、AgNO 3 、HNO 3 、NaCl D、NaOH、FeCl 3 、MgCl 2 、BaCl 2 21、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（） A、Na 2SO 4 、BaCl 2 、KNO 3 、NaCl B、Na 2 SO 4 、K 2 CO 3 、BaCl 2 、HCl C、NaOH、Na 2SO 4 、FeCl 3 、BaCl 2 D、CuCl 2 、AgNO 3 、NaNO 3 、HCl 22、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（） A、NaOH、CuSO 4、MgCl 2 B、Na 2 SO 4 、BaCl 2 、Na 2 CO 3

化学《中考专题复习常见物质的检验和鉴别》优质教案、教学设计

物质的检验与鉴别专题复习中考类型：选择题物质检验与鉴别（必考）中考要求：综合应用：能够分析知识之间联系和区别；能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。能根据某些常见物质的性质进行物质的检验、鉴别和净化。【学习目标】： 1：初步学会离子（物质）的鉴别方法 2：学会利用物质或离子的特性差异来区别物质（离子）【学习过程】：壱、构建动场：现有失去标签的五瓶溶液，分别是氯化铁、硫酸铜、稀盐酸、氢氧化钙、氯化钠溶液中的一种，请同学们设计实验方案，选择适当的方法和试剂把它们区别出来。（要求现象要明显，操作要尽量简便易行）学生活动一：小组合作交流设计方案。学生展示：小组展示设计的实验方案、方法。【归纳总结】: 常见物质的检验、鉴别方法。

学生活动二：【自主学习】重点知识：常见离子的检验 1. 硫酸根离子（SO 42-）的检验取少量溶液于试管中，先加入，观察是否有，再加入，观察沉淀是否溶解。 2. 氯离子（Cl-）的检验取少量溶液于试管中，先加入，观察是否有，再加入，观察沉淀是否溶解。 3. 碳酸根离子（CO 32-）的检验在试管中加入Na2CO3 固体，然后加入稀盐酸，并把生成的气体通入澄清石灰水，现象有关的反应方程式：小结：碳酸根离子（CO 23-）的检验：取少量固体或溶液于试管中，先加入，观察是否有，再把生成的气体通入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生。

4. 铵根离子（NH4 +）的检验取少量溶液于试管中，先加入溶液、加热，闻是否有气味产生, 在试管口放一片湿润的,若变色,则含有铵根离子。【典型例题讲解】 1. （07 济南）下列试剂中，能把KOH 溶液、稀硫酸、CaCl2 溶液一次鉴别出来的是（） A.KCl 溶液 B. K2CO3 溶液 C. NaNO3 溶液 D.稀盐酸 2. （17 济南）某无色溶液X 是稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液中的一种，取三份等质量的X 溶液，向其中分別加入酚酞试液、

初中化学九年级《物质的鉴别》教学设计

物质的鉴别九年级化学【教学目标】知识目标：使学生掌握鉴别物质的方法。能力目标：培养学生分析问题和解决问题的能力；培养学生实验设计及动手操作能力。情感目标：引导学生关注生活、生产中的化学；培养学生的协作精神、探究和创新精神；培养科学的研究方法，提高学生科学素养。【教学重点、难点】重点：常见物质的鉴别方法。难点：混合物中物质的鉴别。【教学方法】讲授法、合作学习法【教学设备】多媒体设备辅助教学【教学过程】回忆已学知识，想出检验离子的各种方法。学生代表发言。分组讨论鉴别方案按实验顺序依次记下所加试剂回忆思考物质鉴别的步骤、注意点。问题→讨论→设计→实验分组实验：鉴别Na2CO3样品，是否含有Na2SO4、NaCl，并完成实验报告（即流程图，附录4）。思考、讨论、做答【小结】鉴别题的类型：（1）任选试剂的鉴别题；（2）只用一种试剂的鉴别题；（3）不用其他试剂的鉴别题。【资料】洗发与护发具体内容见附录1。【实验】洗发剂与护发剂的区别【过渡】洗发剂与护发剂的主要区别就在于酸碱性不同。【提问】常见的离子有哪些？怎样检验这些离子？常见离子的鉴别 H+、Fe3+、Cu2+、OH－、Cl－、SO42－、CO32－具体方法见附录2。【讨论】鉴别CaCO3、CuSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3五种白色粉末。实验方案见附录3。【演示实验】演示鉴别的全过程。【提问】鉴别物质的步骤是什么？有哪些注意点？【归纳并投影】

（1）取样编号。（2）一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解性），再考虑运用化学性质来区分。（3）正确使用试剂（操作简单，现象明显）。（4）叙述要求：操作——现象——结论【过渡】纯净物之间的鉴别根据它们之间的不同的性质，而我们在日常生活中碰到的物质往往是混合物。【讨论】某Na2CO3样品，可能含有NaCl、Na2SO4杂质。用怎样的方法可以鉴别里面有没有Na2SO4、NaCl呢？【引导】（1）鉴别SO42－，加什么试剂？（2）那么是不是加入Ba2+后，出现沉淀，就说明有SO42－呢？（3）那酸的量有没有要求呢？（4）怎样判断过量？（5）鉴别Cl－，加什么？（6）是不是加入Ag+后，出现沉淀，就说明有Cl－呢？【要求】分组讨论，提出实验方案，记录所加试剂及所加试剂的量和顺序。流程图见附录4。【提问】在进行混合物的鉴别时，要注意什么？【归纳并投影】在进行混合物的鉴别时，还要注意有没有其他离子干扰，这就需要注意所加试剂的顺序和用量。【反馈】 1、厨房的调味品精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3） 2、鉴别H2SO4、KOH、Ca(OH)2、KNO3溶液 3、只用一种试剂区别NaNO3、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液，不可选用（） A．盐酸 B．NaCl溶液 C．CaCl2溶液 D．Ba(NO3)2溶液 4、鉴别①MgSO4②NaOH ③CuSO4④KCl四种溶液，不用外加试剂，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（） A．①②③④B．③②①④C．④③②①D．③①②④ 5、不加任何试剂鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl——两两混合法由生活中的物质引入，联系实际，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，从而激起学生兴趣。提出问题，发散思维，培养归纳总结的能力。离子的相互检验思想。运用所学知识解决问题，培养设计实验的能力。选择这五种典型的物质，考虑物质的溶解性、离子的颜色、典型的离子（Cl－、SO42－、CO32－）之间的鉴别，体现分组思想。讨论过程体现学生的主体性和合作性。让学生有感性的认识，了解方案的可行性。让学生概括，培养分析概括能力，引导学生掌握科学的学习方法，让学生有成就感。问题由浅入深，逐渐加大问题的难度，符合认知规律。认识运用科学的方法探索科学问题的基本过程。培养学生的探究精神，思维的严密性，及动手实验的能力。