2014中考化学专题复习训练二 身边的化学物质导学案(一)空气、氧气

身边的化学物质（一）空气、氧气

一、单项选择题：可能用到的相对原子质量： O—16 H—1

1、空气的成分中，体积分数约占78%的是（）

A.氮气

B.氧气

C.二氧化碳

D.稀有气体

2、下列对有关实验现象的描述，正确的是（）

A.碳在氧气中燃烧冒出白烟

B.干冰在空气中升华周围出现白雾

C.铁丝在空气中燃烧生成四氧化三铁

D.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰

3、对下列实验中出现的异常现象，分析合理的是（）

A.制取CO2气体时，始终收集不到CO2——收集CO2的集气瓶没盖严

B.点燃氢气时，发生爆炸——点燃前可能没有检验氢气的纯度

C.细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长

D.验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于1/5——红磷过量

4、下列关于空气的叙述中，正确的是（）

A.空气中的有害气体可能来自工厂排放的气体

B.空气中氮气的质量占78%，氧气占21%

C.二氧化碳是污染空气的一种有毒气体

D.任何情况下空气的成分都是固定不变的

5、根据物质分类知识判断，属于纯净物的是（）

A.洁净的空气

B.干净的果汁

C.冰水混合物

D.矿泉水

6、下列物质不属于空气污染物的是（）

A.可吸入颗粒物

B.二氧化硫

C.一氧化碳

D.二氧化碳

7、下列有关氧气的说法中，错误的是（）

A.氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动

B.夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少

C.氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质

D.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

8、下列关于催化剂的说法错误的是

（）

A.化学反应前后它的质量不变

B.化学反应前后它的化学性质不变

C.能改变其它物质的化学反应速率

D.可增加生成物质量

二、填空及简答题：

9、下列现象与空气中的什么成分有关？

（1）酥瓜子儿变软；（2）石灰水变浑浊；

（3）大豆根瘤菌；（4）燃烧与呼吸。

10、请从氢气、氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳五种气体中，按要求将相应物质的化学式填在题中的空白处：

（1）属于空气污染物的气体是；（2）能供给呼吸的气体是；（3）能支持燃烧的气体是；（4）焊接金属时常用做保护气的是；

（5）绿色植物光合作用吸收的气体是。（6）具有可燃性的气体是

11、有编号为A、B、C、D的四支试管，A中只加入氯酸钾；B中只加入高锰酸钾；C中加入氯酸钾和少量二氧化锰；D中加入氯酸钾和少量高锰酸钾，将它们分别加热至完全反应。（1）四支试管中反应速率最慢的是（填序号）；

（2）它们共同的产物是；

（3）B、C、D三支试管剩余的固体中含有共同物质是；

（4）该物质在三个反应中作用不同，在B中它是；在C中它是；

在D中它是；

（5）D中发生反应的化学方程式有○1；○2。

12、回答有关食品包装的问题：

（1）市场销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干、压缩饼干等食品，常采用真空包装。真空包装的目的是除去空气，是大多数微生物因缺少气而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生而变质。

（2）市场上有一些充气包装的食品，如：薯片、虾条、方便面等，装食品的塑料袋内充满了气体，气体充的鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”。袋内充的是什么气体呢？

初三（2）班的同学有两种猜想：（A）氮气（B）氧气。请判断猜想更合理，理由是。

（3）某化学兴趣小组的同学认为：食品袋内填充的气体可能是二氧化碳。于是进行实验:将袋中气体用导管导出通入装有的试管中，发现

现象，得出该小组的猜想是错误的。

（4）你认为食品充气包装对所充气体的要求是：

○1○2

○3。

13、我们学过有六种途径可以制得氧气，请回答：

（1）制取氧气的途径有：

A：分解过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物 B：加热高锰酸钾 C：分离液态空气

D： E：电解水 F：氧化汞受热分解

（2）（填序号）途径发生的是物理变化

（3）发生化学变化的途径，它们的基本反应类型都是

（4）从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为A、B、D三种制取氧气的途径中，

种途径更能体现化学实验的绿色化追求。

三、实验探究题：

14、某同学为了探究物质的性质：

以氧气为例，做了如下实验：如右图所示: 先收集了两瓶氧气（注意：瓶口向上）后正放在桌上，

盖好玻璃片，然后用带火星的木条插入

A集气瓶中，在B瓶中放入一只昆虫。

请回答下列问题

（1）观察到的实验现象： A瓶；B瓶；

（2）探究得出氧气的部分性质：物理性质；化学性质；

（3）除了以上的探究内容外，该同学还可以从哪些方面探究氧气的性质？请你帮助该同学设计一实验探究氧气的其他性质（写出一点即可）15、有关氧气气体实验室制法的研究：

（1）写出仪器①的名称：；

（2）若用B装置来制O2，反应的化学方程式为；（3）能用C装置收集O2的理由是；（4）用D装置收集O2，其验满方法是。（5）实验室用装置A制取氧气有以下主要操作步骤：

a.加热

b.把药品装入试管后固定在铁架台上

c.检查装置的气密性

d.熄灭酒精灯

e.用排水法收集气体

f.从水槽中取出导管。

正确的操作顺序是（写序号）；若最后两步的操作位置反了，会出现的后果是。

16、通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题。(友情提示：以下所选装置均填装置代号)

(1)写出图中指定仪器的名称；①；②.。

(2)实验室制取和收集CO2时应选用两种装置相连接，反应的化学方程式为，检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是

(3)实验室用KMn04制取O2时，可选用的发生装置是，同时用E装置收集O2，实验停止时的操作顺序是。

(4)若用装置c收集某气体，该气体应具备的性质是。

17、某同学探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：

○1他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快

○2将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。

○3用称量后的固体重复步骤○1的实验，现象与步骤○1的完全相同。

试回答：

（1）步骤○1中他除了选用试管外，还应用到的仪器有、（写出两种即可）（2）步骤○3的实验目的是。该同学认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来

。

四、计算题：

18、某同学欲配制680g质量分数为5%的过氧化氢溶液做消毒液。

（1）若用质量分数为10%的过氧化氢溶液配制，需要10%的过氧化氢溶液 g

（2假如用配制好的过氧化氢溶液制取氧气，能制得氧气多少克？

二、身边的化学物质

9、（1）水蒸气（2）二氧化碳（3）氮气（4）氧气

10、（1）SO2 (2)O2 (3)O2 (4)N2 (5)CO2 (6)H2

11、（1）A （2）氧气（3）二氧化锰

（4）生成物催化剂既是生成物又是催化剂

（5）2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3MnO2KCl+3O2

12、（1）氧气缓慢氧化（2）（A）氮气的化学性质不活泼（3）澄清的石灰水没有明显现象或未见浑浊

（4）无毒无害化学性质不活泼廉价易得

13、（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

（2）C （3）分解反应（4）A

14、（1）带火星的木条复燃昆虫活一段时间后死亡

（2）氧气的密度比空气大供给呼吸

（3）分别在空气中和氧气中点燃硫粉，观察火焰颜色。

15、（1）试管（2）

（3）氧气不溶于水且不与水反应

（4）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满（5）cbaefd 水槽中的水倒流入热的试管中，使试管炸裂16、.(1.)①长颈漏斗②水槽

(2)BD CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

将燃着的木条放在集气瓶口，看是否迅速熄灭。

(3) A 先将导气管移出水面，再移开酒精灯停止加热。

(4)密度小于空气，不与空气中的物质发生反应。

17、（1）导管水槽或烧杯

（2）看其化学性质是否改变反应前红砖粉末的质量18、（1）340g

(2) 解：设能制得氧气的质量为χ

68 32

680g×5% χ

68/32=680g×5%/χ

χ=16g

答：能制得氧气的质量为16g。

初中化学总复习知识点汇总

初中化学总复习知识点汇总 （绪言） 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如 放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电 性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时 有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物） 为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2， 这些气体主要来自矿物燃料的燃烧。 5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件是：(1)与氧气接触，(2)温度达到着火点 燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。 不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质 量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生 产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，② 工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子， 而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比 为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。 （O2、H2、CO2、CO、C） 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是） 2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、

初中化学专题训练及答案

一、单项选择题： 1、下列常见的物质中，属于纯净物的是（） A.食醋 B.加碘食盐 C.啤酒 D.蒸馏水 2、通过化学学习，我们对早已熟悉的空气和水，有了进一步的认识，知道自然界的水是（ ） A.纯净物 B.混合物 C.氧化物 D.化合物 3、人体所摄入的主要物质有：○1蛋白质○2糖类○3油脂○4维生素○5无机盐○6水○7空气等， 其中属于有机化合物的是（） A.○1○2○3○4 B.○1○2○3○6 C.○2○5○6○7 D.○3○4○6○7 4、常见含氧化合物中不属于氧化物的是（） A.四氧化三铁 B.干冰 C.高锰酸钾 D.二氧化硫 5、下列各组物质按混合物、有机物、氧化物顺序排列的是（） A.干冰、空气、二氧化硫 B.煤、甲烷、生石灰 C.水、汽水、纯碱 D.明矾、大理石、纤维素 6、下列物质中，属于盐的是（） A.NaCl B.CaO C.NaOH D.H2SO4 7、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药 品的摆放情况。小江取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（） 二、填空及简答题： 8、请在“大理石、石墨、食盐、苏打、小苏打、生石灰、熟石灰、火碱、甲烷、二氧化硫、 氮气、盐酸、氨水、一氧化碳”中选择合适的物质填空（填化学式） （1）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分： （2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼： （3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质： （4）生活中常用于调味和腌制蔬菜、鱼、肉等食物的盐： （5）在农业上常用来改良酸性土壤的一种碱： （6）其水溶液显碱性的一种盐： （7）用作氮肥的一种碱 （8）具有优良导电性的非金属单质 （9）能形成硫酸型酸雨的空气污染物是 （10）用做建筑业的一种盐 （11）空气中含量最多，且可填入食品包装袋中起防腐作用的物质 9 10、形态各异的物质可按一定规律分类，现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号 填空： A.盐酸 B.氯化钾 C.氧化铜 D.淀粉 E.五氧化二磷 F.氮气 G.氢氧化钙 H.甲烷 11、如图是某化学反应的微观模拟图，其中“●”和“〇”分别表示两种质子数不同的原子，a、 b分别表示反应前和反应后的物质。请回答： a b （1）a、b物质均属于（填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是 （2）该反应属于反应（填基本反应类型） （3）根据微观模拟图，写出相应的化学方程式

初三化学专题复习 化学推断题的专题训练

初三化学专题复习化学推断题的专题训练 该类题目考查知识面广、思维量大、综合性强,是考查学生求异思维、发散创新思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。既能考查知识,又能考查能力,是四川中考化学试题中常见的题型。但学生普遍感觉难度较大,解题时没有把握,倍感头痛。解题的关键在于寻找突破口,然后顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。让学生掌握方法技巧,提高学习兴趣,训练能力,达到学以致用,从而让学生获得成功的体验。但学生普遍感觉这类题难度较大，解题时不知从何下手，下面简述这类题的解题技巧。 题型特点：是指根据实验现象以及物质间的相互关系进行推理判断的一种题型。既考察学生基础知识的掌握又考察学生综合运用知识的能力。解题时要抓住“突破口”，采用正推法、逆推法等方法层层推进，得出结论。 一、解题的一般思路 1、找到突破口进行联想； 2、在训练中找感觉。 二、推断题的常见突破口 (突破口详见资料)： 三、常见推断题的题型： 1、框图型：这种类型的题目，给出或不限制物质的范围，但都给出各物质转化关系，要求学生推断出未知物。这种 题目形式灵活，综合性强，难度容易控制，因而颇受出题者的欢迎。此类题型要根据文字信息，以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。 2、述叙型：这种类型的题目，给出了物质范围和实验现象，要求学生推断出混合物中一定存在、一定不存在和可能 存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求学生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口” 3、反应型：这种类型的题目，不限制物质的范围，给出实验现象或部分物质特征，以及用字母表示的化学反应的方 程式，要求学生推断出未知物。解答这类题要以物质的特征反应现象为依据，上下联系，综合推理，灵活应用顺推法、逆推法和论证法解答 4、表格型：这种类型的题目，给出了物质范围，并以表格的形式罗列出了实验现象，要求学生推断出未知物。解答 这类题型可采用列表对照的方式。 四、推断题解题的常用方法 1、一点击破顺藤摸瓜 例1、已知：A、B、C、D、E、F六种物质之间存在如下关系： ①A+B→C+H2O ②C+KOH→D↓（蓝色）+E ③B+D→C+H2O ④E+BaCl2→F↓+KCl (F:白色，不溶于稀硝酸） 根据上述转化关系，推断有关物质的化学式： A. __________， B. __________， C. __________。 练习1、（佛山中考题）（5分）小明用实验室一瓶蓝绿色粉末X进行了以下实验： （1）A为________，红色粉末Y为_________。（均填化学式） （2）蓝绿色粉末X受热分解的化学反应方程式为：X A + 2 B + C。根据推理判断A、B、C三种物质均含 有____元素（写元素名称），一个X分子中含有该元素的原子个数为个。 （3）溶液D与F反应的化学方程式： 。 2.、逆向思维反向推断 例2、X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所 示的实验。 (1)x中含有的金属元素是 ______(填元素符号)。 (2)写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_________。 (3)若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式 ______________；若Y为气体，Y还可以是 __________(填化学式)。 练习2：（广东省梅洲市中考题）(9分)A、B、C、D、E、F、H、I、M为初中化学常见的物质，且有下图所示的转化关系。已知A、B含有相同的元素，B、D、H、M为氧化物，C、E为单质，反应②是实验室检验气体H 的反应。请回答： (1)A、M的化学式分别是_________、__________；M的作用是_______________。 (2)写出反应①、②的化学方程式： 反应①____________________________；反应②_______________________________。 (3)实验室检验集气瓶内气体C的方法是________________________________________。 3、提出假设逐一论证 例3 、（株州市）有X、Y、Z三种常见化合物，它们之间有如下转化关系： ① X+2Y=Z+H2O；②Z+Ca(OH)2=CaCO3↓+2Y。试推断（用化学式回答）： （1）X是＿＿。（2）符合上述条件的Y、Z有多少种组合，请任意写出一种组合：Y是＿＿；Z是＿＿。 练习3、（08年广东省汕头市中考化学题）右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式：酸、碱。 （2）写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据 上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写点) 、。 4．发散思维各个击破 例（泰安市）今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融 雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验： C C 蓝绿色粉末X A（人体中含量最多的物质） 黑色粉末 Z 溶液 过量稀盐酸 B（黑色粉末） 只供学习与交流

中考化学总复习

中考化学总复习

目录 第一部分:初中化学基本概念 (3) 第二部分：化学基本理论与知识 (5) 第三部分：常见物质的俗名或主要成分及化学式 (7) 第四部分：常见物质的颜色状态 (8) 第五部分：物质的溶解性 (9) 第六部分：化学之最 (9) 第七部分：初中化学中的“三” (10) 第八部分：化学中的“一定”与“不一定” (12) 第九部分：初中化学规律总结 (14) 第十部分：初中化学元素的单质以及化合物 (18) 第十一部分：化学实验综合 (25) 第十二部分：化学计算题 (27) 第十三部分：解题技巧和说明 (28) 第十四部分：基本化学反应 (31) 第十五部分：经典例题及解析 (34)

第一部分:初中化学基本概念 1.化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。 2.物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。 ¤在物质发生化学变化的过程中，一定会同时发生物理变化。 3.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。(如:颜 色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性、导电性、导热性、挥发性、 吸附性、溶解性、延展性等) 4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。(如:可燃性、助 燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) ¤描述性质时，常有以下字眼：能、可以、会、容易、易、是、呈现、具有等。 5.纯净物：只由一种物质组成的物质称为纯净物。 ¤纯净物的三个特点：① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；② 纯 净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③ 纯净物可以是一 种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。 6.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物（各物质都保持 原来的性质，合金、溶液等都是混合物）。 ¤纯净物和混合物是并列关系。 7.分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 8.原子：原子是在化学变化中的最小粒子。 9.离子：带有电荷的原子或原子团叫做离子。（离子得失电子数=8-最外层电子数 注：只能在主族元素中使用） 10.离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物叫做离子化合物，离子化 合物呈电中性。 11.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比 较所得的值是该原子的相对原子质量。 某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12） 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 12.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 13.单质：由同种元素组成的纯净物。 14.化合物：由不同种元素组成的纯净物 15.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 16.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 17.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 18.原子的结构：原子{ 原子核（带正电）{ 质子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电） ¤在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 在离子中：核电荷数=质子数=原子序数≠核外电子数 19.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学 性在化学变化前后都没有变化的物质。 20.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的 质量总和。（反应的前后、原子的数目、种类、质量、元素的种类都不变）

中考化学制取氧气及解题技巧方法

一、基本考点 考点1 氧气的实验室制法 在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。 （1）反应原理： （2）实验装置：实验装置包括发生装置和收集装置。①发生装置的选择依据；根据反应物、生成物的状态和反应条件选择。如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应用固体与液体反应且不需要加热型的装置，则选择图2-7-1A装置，如果选用加热高锰酸钾制取氧气，应用固体加热型装置，则选择图2-7-1B装置。 ②收集装置选择依据：根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。收集的方法具体分为三种：排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的气体。如图2-7-1C；向上排空气法；适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体。如图2-7-1D；向下排空气法；适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体。如图2-7-1E。 ③验满方法：a. 用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶内已收集满氧气；b. 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满。 ④操作步骤：用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤为：a. 组装好仪器并检查装置的气密性；b. 将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；c. 将试管固定在铁架台上；d. 集气瓶里装满水并倒放在水槽中；e. 点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热； f. 用排水法收集氧气； g. 收集完毕，将导管撤管撤离水槽； h. 熄灭酒精灯。 ⑤用高锰酸钾制氧气时的注意事项：a. 试管口微向下倾斜；b. 药品均匀铺在试管底部；c. 试管口塞一团棉花；e. 铁夹夹在距试管口的1/3处；f. 伸入试管内的导管略出胶塞即可；g. 用外焰对准药品处加热。 考点2 催化剂和催化作用 在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂（又叫做触媒）。（1）在理解催化剂的概念时，应抓住“一变两不变”来正确理解。①“一变”是指它能改变其他物质的化学反应速率，不能片面地把“改变”理解为“加快”或“减慢”；②“两不变”是指化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。（2）催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用；催化剂的种类繁多，其中酶就是日常生活中常见的一种；催化剂的化学性质在反应前后不变，其物理性质可能发生变化；对于某些特定的化学反应，没有催化剂并不意味着该反应不能进行，只是速度较慢。（3）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 二、能力与综合考点 考点3 化合反应及分解反应的区别与判断（学科内综合考点） 在化学反应中，一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。化合反应、分解反应是化学反应的两大基本类型。通过比较化合反应和分解反应，加深对反应类型的认识分解反应的特点是“一变多”，可用通式“A→B+C”表示；化合反应的特点是“多变一”，可用通式“A+B→C”表示

2014年中考化学一轮复习教案第5课时-身边的化学物质(3)

2014年中考化学一轮复习教案第5课时-身边的化学物质(3)

2014年中考化学一轮复习教案身边的化学物质(3) 第5课时自然界中的水 【课时目标】 1．了解电解水实验，能利用水的分解和合成反应来分析水的组成。 2．知道天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别，认识硬水组成及其危害．会区别硬水与软水。 3．了解造成水污染的因素，了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等常用的净水方法，认识活性炭和明矾的净水作用。 4．认识水是宝贵的自然资源，养成保护水资源和节约用水的意识。 5．了解氢气的物理性质和化学性质（可燃性和还原性），了解点燃或加热氢气前验纯的原因及验纯的方法。 【自主复习】 1．河水、湖水、井水、海水、矿泉水等天然水都不是_______物，部分天然水常呈浑浊状。2．如图是电解水的简易装置，根据图示填写 2

下列空格。 (1)试管a中是_______气，试管b中是_______气，为检验a、b试管中的气体，从水槽中取出试管的方法是____________________________。 (2)在实际操作时，常在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，这是为了_______。 (3)理论上a和b两支试管内气体的体积比为_______，但在实验中常发现两者的体积比大于该比值，你猜想产生该现象的原因可能为_______。 (4)该反应的化学方程式为______________．属于_______反应。实验得出有关水的组成的结论是______________。3．进行以下实验：①点燃导管内纯净的氢气； ②在氢气火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯。 3

4

年中考化学专题训练计算题含解析

计算题 1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%） 求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量． （2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？ （3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数． 2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求： （1）原先氧化铜的质量是多少？ （2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？ （3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？ 3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为； （2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；

（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为． 4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表： 密度（克/厘米3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数（%）102040608098 为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算： （1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？ （2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？ （3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算 （1）尿素的相对分子质量； （2）尿素中氮元素的质量分数是多少？ （3）60克尿素中含有氮元素多少克？ （4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？ 6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反

初三化学氧气中考真题及答案一

初三化学氧气中考真题及答案一 第一部分选择题 1．理要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是 A．木灰 B．硫磺C．铁丝D．红磷 2．（）2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是 A．氢气 B．氧气C．氦气 D．二氧化碳 3． 2008年5月8日北京奥运火炬成功登顶珠穆朗玛峰。为解决登顶人员的呼吸困难，应携带的物质是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水 4．（空气中含量最多的气体是 A．二氧化碳 B．水蒸气C．氮气D．氧气 5．下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是 A．铁丝B．木炭C．白磷D．硫粉 6．下列关于燃烧现象的描述，正确的是 A．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟 B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 7．如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是： A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管 C．该装置可用来观察是否有氧气输出

D．该装置不能用来观察输出氧气的速度 8．夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁潮湿，说明空气中含有A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳9．【湖北咸宁】下列关于氧的说法正确的是 A．实验室常用电解水的方法来制取氧气 B．夏天食物腐烂与氧气无关 C．铁丝在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体D．含氧的化合物可能不是氧化物10．【湖北宜昌】空气中体积分数最高的气体是 A．氮气B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 11.【江苏南通】对有关实验现象的描述正确的是 A．碳在氧气中燃烧放出白烟B．干冰在空气中升华周围出现白雾 C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰12．【江苏苏州】下列关于氧气的说法正确的是 A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．氧气能跟所有物质发生氧化反应 C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D．带火星的术条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 第二部分非选择题 1．【河北】空气、水是人类赖以生存的自然资源。

中考化学专题练习题

碳和碳的氧化物 金刚石、石墨和C60 自主学习 1．下列物质中可用来刻划玻璃的是( ) A.大理石 B.石墨 C.金刚石 D.铝 答案:C 2．下列关于石墨的性质和用途的说法中，不正确的是( ) A.熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂 B．质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯 C．有良好的导电性，可用于制干电池中的电极 D．耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具 答案:D 3．人们把活性炭加入红糖溶液中脱色，这是利用了它的( ) A.氧化性 B.吸附性C．还原性D．不溶于水 答案:B 4．下列物质属于混合物的是( ) A．冰和水B．金刚石和石墨 C.四氧化三铁D．二氧化碳 答案:B 5．古代的字画经久不变色，其原因是( ) A.颜料质量好 B.字画保存得好 C．碳的化学性质在常温下稳定D．因为是黑色的 答案:C 6．下列关于碳的化学性质的叙述中错误的是( ) A.碳和氧气反应时，产物只能是二氧化碳 B.碳和氧气反应无论生成物是什么，都要放出热量 C．炽热的碳能还原二氧化碳 D．碳和氢化铜反应中，碳有还原性 答案:A 基础巩固 7．金刚石和石墨都是由______________组成的______________，它们的____________性质存在巨大差异，其主要原因是__________________________________________. 答案:碳元素单质物理碳原子的排列不同 8．石墨可用来做电极，因为它有______________；金刚石可以做石油钻机的钻头，因为它是______________；活性炭用来除臭、脱色是利用它的______________；制造墨、油墨等需用______________；冶炼生铁需用______________. 答案:良好的导电性自然界最硬的物质吸附性炭黑焦炭

2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料

2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 区别：在化学变化中, （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e

初三化学氧气知识点归纳

仅供个人参考 氧气知识点归纳 考点一、氧气的性质和用途 1. 氧气的物理性质： （1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。 （2）不易溶于水。 （3）密度比空气略大。 2. 氧气的化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提 供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较： 反应物 反应现象 ①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯 （2）过氧化氢制氧气 ①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气 4. 实验装置： （1）发生装置： 适合原理（ 1）（ 2） 适合原理（ 3） （2）收集装置： 排水集气法（适合不易溶于水的气体） 向上排空气法（适合密度比空气大的气 体） 在空气中 在氧气中 木炭 持续红热，放出热量 燃烧更旺，发出白光，放出热 （黑） 量，产生的气体使澄清石灰水 变浑浊 铁丝 持续加热发红，离火后 剧烈燃烧，火星四射，放出热 变冷（不燃烧） 量，生成黑色固体 蜡烛 产生黄白色光焰，放出 燃烧更旺，发出白光，放出热 热量。在火焰上方罩一 量。在火焰上方罩一个干冷的 个干冷的烧杯，烧杯内 烧杯，烧杯内壁有无色液滴产 壁有水雾产生；迅速把 生；迅速把烧杯倒过来，注入 烧杯倒过来，注入少量 少量澄清石灰水，澄清石灰水 澄清石灰水，澄清石灰 变浑浊 水变浑浊 C+O2 CO2 3Fe+ 2O2 Fe3O 4 石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 5. 收集方法： （1）排水集气法（氧气不易溶于水） ； （2）向上排空气法（氧气密度比空气略大） 。 6. 检验方法： 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 7. 验满方法： （1）用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。 （2）用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。 8. 制取装置的选择： 反应物状态和条件 装置图 实例 3 MnO 2 ↑ 2KClO? △ 2KCl+3O 固固加热型 4 △ 2 4 2 2KMnO K MnO+ MnO + 3. 氧气的用途： （1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。 （2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量， （3）工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。 考点二、氧气的实验室制法 1. 药品： （1）氯酸钾和二氧化锰 （2）高锰酸钾 （3）过氧化氢溶液（无色液体） 、二氧化锰（ MnO2, 黑色固体） 2. 反应原理： （1）2KClO? MnO 2 △ K MnO+ MnO+ O ↑（ 3）2HO 2H O △ 2KCl+3O ↑（ 2）2KMnO 3 4 2 4 2 2 2 2 ＋O2↑ 3. 实验步骤： （1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气 化学方程式或文字表达式

2014年中考化学一轮复习教案第13课时-金属的冶炼与利用(2)

2014年中考化学一轮复习教案第13课时-金属的冶炼与利用(2)

2014年中考化学一轮复习教案金属的冶炼与利用(2) 第13课时金属活动性顺序 【课时目标】 1．熟记金属活动性顺序表，并能根据金属活动性顺序对常见金属能否与稀盐酸（或稀硫酸）和盐溶液发生置换反应进行判断。 2．能用金属活动性顺序表解释日常生活中的一些现象。 3．能根据有关的实验现象判断出金属活动性顺序，能设计实验验证不同金属的活动性顺序。4．能正确分析金属与盐溶液（或酸、盐混合溶液）混合经充分反应、过滤后所得固体的成分及滤液中的金属离子。 【自主复习】 1．金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应的剧烈程度，可说明金属的活动性_______；金属能否与盐溶液发生置换反应，也能说明金属的活动性_______；金属元素在自然界中有没有单质存在，也可说明金属的活动性_______。 2

2．默写常见金属的活动性顺序：_______、Sn、Pb、(H)、_______、Pt、Au（金属活动性由强到弱）。 3．写出金属与酸溶液发生置换反应的条件： (1)____________________________。 (2)____________________________。4．写出金属与盐溶液发生置换反应的条件： (1)____________________________。 (2)____________________________。 (3)钾、钙、钠等非常活泼的金属除外。5．完成下列反应的化学方程式。 (1)镁和稀硫酸：______________。 (2)铝和稀盐酸：______________。 (3)铁和稀盐酸：______________。 (4)铁和硫酸铜溶液：______________。 (5)铜和硝酸银溶液：______________。 注意：铁与酸或盐发生置换反应时生成亚铁盐。 6．能置换出酸中氢的金属活动性比氢 3

中考化学专题训练常见的盐

常见的盐 一、选择题 1．下列关于物质用途的叙述，错误的是（） A．碳酸钙用作补钙剂 B．二氧化碳用于制碳酸型饮料 C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体 2．下列关于科学知识应用的说法正确的是（） A．碳酸钠溶液显碱性，可洗涤餐具上的油污 B．用食盐融冰化雪不会对环境造成危害 C．家庭电路中可用同时使用多个大功率电器 D．用湿手拔用电器的插头 3．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（） A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱 4．下列物质的名称和俗名相对应的是（） A．碳酸钙﹣纯碱 B．氯化钠﹣食盐 C．碳酸钙﹣小苏打D．氧化钙﹣熟石灰 5．下列有关盐的用途中，叙述错误的是（） A．碳酸氢钠用于焙制糕点 B．碳酸钠用于造纸、纺织 C．碳酸钙用于配制波尔多液D．氯化钠用于配制生理盐水 6．我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法（侯氏制碱法）生产纯碱．下列有关联合制碱法的原料（氯化钠、二氧化碳、氨气、水）与产品（碳酸钠、氯化铵）的说法不正确的是（） A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源 C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成 D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气 7．能用于治疗胃酸过多症的物质是（） A．蔗糖 B．食盐 C．小苏打D．食醋

8．下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是（） A．胃酸过多可服用适量的小苏打 B．油锅着火可以立即用冷水浇灭 C．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 D．教室里能够闻到墙外的花香，是因为分子在不停的运动 9．化学与日常生活、工农业生产密切相关．下列说法中不正确的是（）A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水 C．医疗上用纯酒精作消毒剂 D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污 10．生活中常见的盐与其对应的用途描述不相符的是（） A．氯化钠是常用的调味品 B．碳酸钠用作建筑材料 C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．碳酸钙可用作补钙剂 11．物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是（） A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应 B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精 C．浓硫酸可用于作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性 12．下列有关物质用途的描述中，错误的是（） A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．生活与化学密切相关． （1）“小苏打”的化学名称是． （2）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是．

中考化学总复习资料(打印版)

10、单质：由同种元素组成的纯净物区别：看化学式是不是只有一种元素符号 化合物：由不同种元素组成的纯净物女口：Q是单质，CO是化合物 化化物;由两种元素组成鶯物成的式子其中有一种元素是氧元素厂 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质（单位为“1” ,省略不量-= 写） 爭对原子质量~质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核） 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总 和 16、离子：带有电荷的原子或原子 团4E -- —< --- - 质子（+）------ 扌------ A 17、原子的结构： 原子核 中子（0） 原子注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数核外电子(―) 得e 得e 原子、离子的关系：阴离子原子阳离子 失e 失e 基本概念: 中考化学总复习资料 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 力区别：有没有新的物质生「―成 ______________________ 3、物理性质: 不需要发生化学变化就表现出来的性质 （如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 4 、 化学性质: 5、6、成纯净物: 混合物: 物质在化学变化中表现出来的性质 （如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等由一种物质组成 由两种或两种以上纯净物组 7 、 兀素: 8 、 原子: 9、分子: ,各物质都保持原来的性质 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 是在化学变化中的最小粒子，在化学变化 区别：在化学变化: 中, 中不可再分 是否可以再分是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 11、12、

中考化学专题训练《填空题》

专题训练（填空题） 1．化学与生活息息相关 （1）合理搭配饮食是我们健康生活的理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中 含有的营养素有油脂、水、蛋白质、维生素、无机盐和。 （2）目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”等，这些铁、钙应理解为（填原子、 分子、元素、单质）；人体缺铁可能会引起。 （3）厨房中常备的物品有：食醋、食盐、纯碱、蔗糖、花生油、大米、矿泉水等。利用以上物质能够完成的实验是__________。 A．区分食盐和纯碱B．检验自来水的酸碱性 C．除去热水瓶中的水垢D．试验以上物质是否能溶于水 2．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）化石燃料包括煤、天然气和。生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。利用沙子灭火的主要原理是。 （2）目前我区很多家庭仍在使用液化石油气作为燃料。 请回答： ①根据右图提供的信息归纳丁烷的化学性质有； ②写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程 式。（3）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少 二氧化碳排放的生活方式。下列做法中符合“低碳生活”理念的是。 A.大力发展火力发电 B.研制和开发新能源替代传统能源 C.分类处理生活垃圾 D.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 （4）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的（填化学式）溶液。 （5）水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。 回答下列问题： ①在图1四个烧杯的溶液中，（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）烧杯中的溶液一 定是饱和溶液。 ②图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（填“a”或“b”）；

(完整版)初三化学氧气知识点归纳

氧气知识点归纳 考点一、氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质： （1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。 （2）不易溶于水。 （3）密度比空气略大。 2.氧气的化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较： 反应物反应现象化学方程式或文字表 达式 在空气中在氧气中 木炭（黑）持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热 量，产生的气体使澄清石灰水 变浑浊 C+O 2 CO 2 铁丝持续加热发红，离火后 变冷（不燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热 量，生成黑色固体 3Fe+ 2O 2 Fe 3 O 4 蜡烛产生黄白色光焰，放出 热量。在火焰上方罩一 个干冷的烧杯，烧杯内 壁有水雾产生；迅速把 烧杯倒过来，注入少量 澄清石灰水，澄清石灰 水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热 量。在火焰上方罩一个干冷的 烧杯，烧杯内壁有无色液滴产 生；迅速把烧杯倒过来，注入 少量澄清石灰水，澄清石灰水 变浑浊 石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 3.氧气的用途： （1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。（2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量， （3）工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。 考点二、氧气的实验室制法 1.药品： （1）氯酸钾和二氧化锰 （2）高锰酸钾 （3）过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（MnO 2 ,黑色固体） 2.反应原理： （1）2KClO 3?MnO2 △ 2KCl+3O 2 ↑（2）2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑（3）2H 2 O 2 2H 2 O ＋O 2 ↑ 3.实验步骤： （1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法收集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯 （2）过氧化氢制氧气 ①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法收集氧气 4.实验装置： （1）发生装置： 适合原理（1）（2）适合原理（3） （2）收集装置： 排水集气法（适合不易溶于水的气体）向上排空气法（适合密度比空气大的气体） 5.收集方法： （1）排水集气法（氧气不易溶于水）； （2）向上排空气法（氧气密度比空气略大）。 6.检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 7.验满方法： （1）用排水集气法收集氧气时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。 （2）用向上排空气法时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。 8.制取装置的选择： 反应物状态和条件装置图实例 固固加热型 2KClO 3 ?MnO2 △ 2KCl+3O 2 ↑ 2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 固液不加热型 2H 2 O 2 2H 2 O＋O 2 ↑ 9.收集装置的选择： 向上排空气法：气体的密度比空气大用此法（如氧气、二氧化碳）。 排空气法 向下排空气法：气体的密度比空气小用此法（如氢气）。 排水法：气体不易溶于水或难溶于水用此法（如氧气、氢气、一氧化碳）。 要点诠释： 在理解催化剂概念时，应注意以下几点： （1）它能改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，不能片面地说加快或减慢。（2）催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减小生成物的质量。 （3）二氧化锰不是所有反应的催化剂，更不是专做催化剂用的，如用高锰酸钾制氧气时，二氧化锰是生成物。

中考化学第一轮复习基础知识填空全部

第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质及绪言 1、化学是一门研究物质的、、以及的科学。 2、物理变化与化学变化的本质区别在于变化前后是否有生成。从微观的角度来看，化学变化的本质是________ 。（b级） 3、物质的物理性质与化学性质的本质区别在于是否需要通过表现出来。 4、物质的性质一般描述为某物质“能”“会”“易”等。 5、物理性质包括、、、、、、、挥发性、延展性、导电性、 导热性等；化学性质包括可燃性、支持燃烧（助燃性）、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、脱水性等。（b级） 6、化学发展史：①__________和____________建立了原子论和分子学说。 ②门捷列夫发现的_____________并编制出，使化学学习和研究变得有规律可循。 7、下列变化中属于化学变化的有；属于物理变化的有。 （1）光合作用（2）高炉炼铁（3）家庭自制冰块（4）牛奶变酸（5）粮食酿酒（6）钢铁生锈（7）湿衣服凉干（8）白磷自燃（9）火药爆炸（10）CO2通入澄清石灰水(11) 工业制氧 (12) 煤气中毒 (13) 矿石粉碎 (14) 汽油挥发 二、化学是一门以实验为基础的科学 1、化学学习的特点：“三关注”即、、。 2、科学探究要素（或步骤）。 三、化学实验基本操作 (一) 药品的取用（b级） 1、实验室里的药品，很多是，，或。使用时应注意安全。 2、实验剩余药品既不能，也不能随意，更不能，要放在。 3、取用药品如果没有说明用量，一般液体取，固体只需。 4、取用固体药品一般用，取用块状药品一般用。而取用一定量的液体药品一般用和。用量 筒量取液体时，量筒必须，视线要与筒内_______________保持水平。 5、把块状固体放入容器要做到“一，二，三。”倒取液体时要做到“一_ ，二，三。” 6、某同学用量筒量取液体，读数时俯视，其读数比实际体积会 (填“偏大”或“偏小”) (二) 托盘天平的使用： 1、检查天平游码是否在，然后将天平。 2、称量时把称量物放在盘，砝码放在盘。取用砝码要使用，先加质量_____的砝码，再加质量的砝码， 最后移动，直到天平平衡。 3、注意：称量干燥固体药品时，在两边托盘上放相同质量的纸，易潮解的药品，必须放在________里称量。 4、使用完毕，把砝码放回，游码归零。 5、某同学用天平称量物品时，将称量物放在右盘，左盘砝码重25g，游码重3g，则物品的实际重量为 g。 (三) 连接仪器装置注意做到先湿润，然后慢慢转动。 (四) 检查装置的气密性 1、检查装置的气密性应放在实验的第__ _ 步。 2、操作方法：先把导管一端浸在水中，用手近握仪器观察水中的导管口__ ___，松开手后看观察导管内是否_ _ ___。(也可用酒精灯加热或用别的方法) (五) 物质的加热 1、酒精灯的使用： (1) 酒精灯的火焰可分为、、三部分。其中温度最高，加热时一般用加热。 (2) 添加酒精时，不能超过酒精灯容积的。 （3）使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向酒精灯里添加酒精；绝对禁止用引燃另一个酒精灯； 用完酒精灯后，要用盖灭，禁止用嘴吹灭。 2、给物质加热：(1) 可以直接加热的仪器有：、、等，加热时必须垫上石棉网的仪器有：、等， 量筒、漏斗等 (能否)用来加热。 (2) 加热时保持外壁干燥，加热前先，防止骤冷骤热，炸裂仪器。 (3) 用试管加热时，装液量不能超过容积的。用试管给固体加热时，注意试管口＿＿＿＿＿倾斜