与量有关离子方程式

与量有关的离子方程式的书写技巧：

（一）a.生成物与过量的反应物继续反应的情况：

例：AlCl3与NaOH（由少到多）：

Al3++3OH-→Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-→ AlO2-+2H2O

练习：盐酸与偏铝酸钠溶液（由少到多）

、

b.滴加顺序不同，离子反应不同：

例：Na2CO3中逐滴加入HCl: CO32-+H+→ HCO3- HCO3-+H+→ H2O+CO2↑NaOH中逐滴加入AlCl3:Al3++4OH-→ AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O → 4Al(OH)3↓c.一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同。

书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应，而过量物质则按需要确

练习

1、小苏打溶液中加入过量石灰水。

2、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合。

3、向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀的离子方程式为___________。向明矾溶液中逐渐滴加氢氧化钡至铝离子完全沉淀的离子方程

式。

化学：与“量”有关离子方程式书写例谈

离子方程式的书写是高中化学教学的重点和难点，也是高考中考生的易错点。近几年来，离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点。笔者就近几年高考试题考查与“量”有关的离子方程式的书写作了适当迁移，选择一些与其有代表性的例子加以分析。

（二）

一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应

例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写

（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓

（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写

（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓

若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成

Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：

Al3++3OH-==Al(OH)3↓

例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写

（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

(2)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写

（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O

(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓

若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成

AlO2-+4H+==Al3++2H2O

若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：

AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写

（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成

AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：

2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写

（1）CO32-+H+==HCO3-

（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O

若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O

若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：

CO32-+H+==HCO3-

例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写

（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O

(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成

OH-+CO2==HCO3-

若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：

2OH-+CO2==CO32-+H2O

二、酸式盐与”量”有关的离子反应

一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准，同足量物质反应来书写离子方程式。

例1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水

化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液

化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH

离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-

或HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓

例3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液

化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4

离子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓

例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液

化学方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3

离子方程式：H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓

例5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液

化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3

离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓

例6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液

化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

例7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全

化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH

离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O

例8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性

化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4

离子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-

或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

若在例8的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，

其离子方程式SO42-+Ba2+==BaSO4↓

例9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液

化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3

离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-

例10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热

化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3

离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-

三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应

例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2

b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3

离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

c、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应；化学方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2

离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2

例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

因I->Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2

离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓

b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应；

化学方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓

离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓

c、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应；

化学方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓

离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓

四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同

例1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全

化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3

离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-

例2、向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全

化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3

离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓

例3、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止

离子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

例4、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应

离子方程式：Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O

除生成[Ag(NH3)2]+外，还可生成其它物质。

例5、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。

化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

例6、向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。

化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4

离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。对有具体要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应，要根据具体的要求去写离子方程式。

练习：写出下列反应的离子方程式

⑴向石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液

⑵向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液

⑶少量明矾溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应

⑷少量Ba(OH)2溶液与足量明矾溶液反应

⑸向FeBr2溶液中通入过量的Cl2

但是要注意有些特殊情况不能生搬硬套。例如：向Ma(HCO3)2溶液中加入足量NaOH。

错误写法：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- == MgCO3↓+ 2H2O+ CO32-

原因分析：MgCO3为微溶于水的物质，在NaOH足量的情况下，又可发生反应：MgC O3 + 2OH- ==Mg(OH)2 + CO32-。

正确写法：Mg2++2HCO3-+4OH-== Mg(OH)2↓+2CO32-+ 2H2O

练习参考答案:

⑴HCO3-+ OH-+ Ca2+ == H2O + CaCO3↓

⑵Ba2++ 2OH-+ SO42-+ 2H+== BaSO4↓+2H2O

⑶Al3++ 2SO42-+4OH-+2Ba2+== 2BaSO4↓+ AlO2-+ 2H2O

⑷3Ba2++ 6OH-+ 3SO42-+ 2Al3+== 2BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

⑸2Fe2++ 4Br -+ 3Cl2== 2Fe3++ 2Br2+ 6Cl-

离子共存问题浅析

离子共存问题是离子反应知识体系中的一个重要侧面，是每年高考的必考知识点。离子共存的前提条件是离子之间不能发生离子反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。正确判断离子之间能否大量共存，关键要掌握常见离子的性质明确离子不能大量共存的原因。

1、离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存。

如Ag＋和Cl－、Br－、I－；Ba2+、Ca2＋与CO32－、SO42－；Cu2＋与CO32—、OH－、S2－等。2、离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。

如H＋与CO32－、SO32－、S2－、HS—、HCO3－等。OH－与NH4＋等。

3、离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。

如H＋与OH－、S2－、ClO－、F—、CH3COO－等。

4、离子之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存。

如Fe3＋与I－；NO3—（有H＋存在情况下）与Fe2＋等。

5、其他情况，如题目要求无色溶液，则有颜色的离子不可能存在。

如Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色）、MnO4－（紫色）等。

对于离子共存试题，知识综合性强，设陷方式多，解题时必须加强审题意识，善于挖掘隐含条件，才能正确解答。下面举例说明：

例1：下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）

A．K＋、S2－、Cl－、Na＋B．Na＋、NO3－、NH4＋、Cl－

C．Na＋、K＋、Cl－、CO32－D．K＋、NO3－、Ca2＋、HCO3－

解析：因在强碱性溶液中有大量的OH－，OH－能分别与B组的NH4＋、D组的HCO3－反应；而在强碱性溶液中A、C组离子均彼此不发生反应，则A、C符合题意。正确答案为AC。

例2：对四种无色溶液进行检验，实验结果如下。其中明显错误的是（）

A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Cu2＋、NO3－、OH－、HCO3－

C．Na＋、Br-、OH－、SO32－D．K＋、S2－、H＋、MnO4－

解析：题干给出的是无色溶液，要把有色离子排除在外，B中Cu2＋、D中MnO4－均为有色离子，不符合题意，所以答案为BD。

例3：下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（）

A．pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42—

B．与Zn粉反应可以产生气体的溶液中：K＋、HCO3－、Cl—、S2—

C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42—

D．在无色透明溶液中：Fe3＋、I—、Cl－、NO3—

解析：本题四个选项中的条件各不相同，A中pH＝0，说明溶液显酸性，所给离子能够共存；B中与Zn粉反应可以产生气体，也说明溶液显酸性，HCO3－、S2—不能大量共存；C中溶液呈强碱性，Cu2＋、Fe2＋不能存在；D中Fe3＋呈棕黄色。所以答案为A。

总之，在解答离子共存问题时，一定要仔细分析题中所给各组离子的性质，看其是否可以发生反应，是否有沉淀、气体、弱电解质等生成，并且注意题干所给溶液的酸碱性、颜色等附加条件，只有这样，才能正确解题。

涉及量的离子方程式的书写

离子方程式的书写（1）：与量有关的离方。 ⑴NaOH溶液中通入少量CO2 2OH-+CO2==CO32-+2H2O ⑵NaOH溶液中通入过量CO2 OH-+CO2==HCO3- ⑶Ba(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液 HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O ⑷Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液 2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O ⑸NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至沉淀完全 H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O ⑹NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O ⑺Na2S溶液中加入足量盐酸 S2- + 2H+ ==H2S↑(气体) ⑻Na2S溶液中慢慢加入含等物质的量HCl的盐酸 S2- + H+ == HS- 知识点：离子方程式的书写（2）：与量有关的离方。 ⑴向FeBr2溶液中通入少量Cl2 Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+ ⑵向FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl- ⑶向含1摩尔FeBr2的溶液中通入1摩尔Cl2 Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+ ⑷向含4摩尔FeBr2的溶液中通入5摩尔Cl2 2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl- ⑸向FeI2溶液中通入少量Cl2 2I- +Cl2= 2Cl-+I2 ⑹向FeI2溶液中通入过量Cl2

2Fe2+ 4I- +3Cl2= 2Fe3+ +6Cl- + 2I2 ⑺向含1摩尔FeI2的溶液中通入1摩尔Cl2 2I- +Cl2= 2Cl-+I2 ⑻向含4摩尔FeI2的溶液中通入5摩尔Cl2 2Fe2+ +4I- +3Cl2= 2Fe3+ +6Cl- + 2I2 知识点：离子方程式的书写（3）：与量有关的离方。 ⑴在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-====2Al(OH)3+3BaSO4↓ ⑵在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大 Al3+ +2SO42-+2Ba2++4OH-====AlO2-+2BaSO4↓+2H2O ⑶NH4Al(SO4)2铵明矾溶液中加入氢氧化钡溶液（沉淀达最大量） NH4+ + Al3+ + 2SO42-+2Ba2++5OH-====AlO2-+2BaSO4↓+2H2O+NH3.H2O ⑷漂白粉溶液中通入少量CO2 Ca2+ + ClO- + CO2 + H2O = CaCO3↓+ HClO + H+ ⑸漂白粉溶液中通入过量CO2 ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO ⑹Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液 HCO3- +Ca2++2OH - ===CaCO3↓+OH- +H2↑ ⑺Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液 2HCO3- +Ca2++2OH - ===CO32-+CaCO3↓+2H2O ⑻Ca(OH)2溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓ + H2O 知识点：离子方程式的书写（4）：物质相似，写法不同。 ⑴FeSO4溶液中加入少量Na2S溶液 Fe2+ + S2- ==FeS↓ ⑵Fe2(SO4)3溶液中加入少量Na2S溶液 2Fe3+ + S2- ==2Fe2+ + S↓ ⑶Fe2(SO4)3溶液中通入少量H2S气体 2Fe3+ + H2S == 2Fe2++S↓ + 2H+

与量有关的离子方程式的书写

一、写出下列反应的离子方程式(产物与过量的物质继续反应型) 1．向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量 2．向Ba(OH)2溶液中通入CO2气体至过量 3．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 4．向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量 5．向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量 二、写出下列反应的离子方程式(酸式盐与碱反应型) 6．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水 7．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水 8．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液 9．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液

10．向Mg (HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水 11．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水 三、写出下列反应的离子方程式(限制条件型) 12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全 13．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 14．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应 生成沉淀的物质的量最大：_________________________________。 生成沉淀的质量最大：_______________________________________________。 四、写出下列反应的离子方程式(竞争反应型) 15．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液 16．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热

五、写出下列反应的离子方程式(氧化还原型) 17．含有a molFeBr2的溶液中，通入x molCl2。写出发生反应的离子方程式： (1)x＝0.4a(2)x＝0.6a (3)x＝a (4)x＝1.5a 六、离子方程式的书写判断 18．向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是( ) A．x＝10时，溶液中有NH＋4、Al3＋、SO2－4，且c(NH＋4)＝c(Al3＋) B．x＝20时，溶液中所发生反应的离子方程式为Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O＋2BaSO4↓C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO－2、OH－，且c(OH－)

与量有关的离子方程式总结

与量有关的离子方程式的书写技巧: a.生成物与过量的反应物继续反应的情况: 例：AlCb 与 NaOH (由少到多)： Al 3+ + 30H -宀 AI(OH )3j AI(OH )3 + OH 宀 AIO 2- + 2啟0 b.滴加顺序不同，离子反应不同： 例：Na 2CO 3 中逐滴加入 HCI: CO 32- + H + 宀 HCO 3- HCO 3- + H + 宀 H 2O + CC 2f NaOH 中逐滴加入 AICI 3： Al 3+ + 4OH -宀 AIO 2- + 2H 2O 3AIO - + Al 3* + 6H 2O 宀 4AI(OH )3 J C. 一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同 而过 量物质则按需要确定其离子的物质的量。 离子方程式 CF + 20H +CQ 宀 CaCQ J +H 2O Ca 2+ + 2OH- +2CC 2T Ca P++2HCC 3- 2NH 3 H 2O +2SQ — 2NH 4+ +SO 2- +H 2O NH 3 H 2O +2SO — 2NH + +HSQ - Al 3+ + 3OH — AI(OH )3J Al 3+ + 4OHT — AIO 2- + 2H 2O H + + AIO 2- + H 2O — AI(OH )3 J AIO" 4H + —2H 2O + A P+ 2Fe 2+ + CI2 —2Fe 3+ +2C 「 2Fe 2+ +4Br 「+3C 2 — 2Fe 3+ + 2Br 2 +6C 「 CW + +0H +HCO 「— CaCQ J +H 2O CP+ZOHPHCQ -— CaCQ J +2H 2O+ CQ 2「 Ca F + +OH +HCO 「— CaCQ J +H 2O Ca 2++2OH "+2HCO3"— CaCQ J +2H 2O+ CO 2- Ag + +NH3 H 2O — AgOHj + NH 4+ Ag + +2NH 3 H 2O — [Ag(NH 3)2]+ + 2H 2O 反应物1 反应物II 滴加顺序 Ca(OH )2 少量CQ 足量CQ 氨水 少量SQ 足量SQ AICI 3 少量NaOH NaOH 滴入 AIC B 足量NaOH AICI 3滴入 NaOH NaAIO 2 少量HCI 盐酸滴入NaAIO 2 足量HCI NaAIO 2滴入盐酸 FeBr 2 少量Cl 2 氯水滴入FeBr ? 足量Cl 2 FeBr ?滴入氯水 Ca(OHb 少量NaHCO 3 NaHCO 3滴入石灰水 足量NaHCQ 石灰水滴入NaHCQ Ca(HCC 3)2 少量NaOH NaOH 滴入 Ca(HCO )2 足量NaOH Ca(HCO )2滴入 NaOH AgNO 3 少量NH 3 H 2O NH 3 H 2O 滴入 AgNO 3 足量NH 3 H 2O AgNO 3 滴入 NH 3 H 2O 书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应

与量有关的离子方程式总结修订稿

与量有关的离子方程式 总结 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

与量有关的离子方程式的书写技巧：a.生成物与过量的反应物继续反应的情况： 例：AlCl 3与NaOH（由少到多）：Al3++3OH-→Al(OH) 3 ↓Al(OH) 3 +OH-→AlO 2 -+2H 2 O b.滴加顺序不同，离子反应不同： 例：Na 2CO 3 中逐滴加入HCl:CO 3 2-+H+→HCO 3 - HCO 3-+H+→H 2 O+CO 2 ↑ NaOH中逐滴加入AlCl 3:Al3++4OH-→AlO 2 -+2H 2 O?3AlO 2 -+Al3++6H 2 O→4Al(OH) 3 ↓ c.一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同。 书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应，而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。 反应物I反应物II滴加顺序离子方程式 Ca(OH)2少量CO2Ca2++2OH-+CO2?→CaCO3↓+H2O 足量CO2Ca2++2OH-+2CO2?→Ca2+?+2HCO3- 氨水少量SO22NH3·H2O+2SO2→2NH4++SO32-+H2O 足量SO2NH3·H2O+2SO2→2NH4++HSO3- AlCl3少量NaOH NaOH滴入AlCl3Al3++3OH-→Al(OH)3↓ 足量NaOH AlCl3滴入NaOH Al3++4OH-→AlO2-+2H2O NaAlO2少量HCl盐酸滴入NaAlO2H+＋AlO2-+H2O?→Al(OH)3↓ 足量HCl NaAlO2滴入盐酸AlO2-+4H＋→2H2O+Al3+ FeBr2少量Cl2氯水滴入FeBr22Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- 足量Cl2FeBr2滴入氯水2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl- Ca(OH)2少量NaHCO3NaHCO3滴入石灰水Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O 足量NaHCO3石灰水滴入NaHCO3Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32- Ca(HCO3)2少量NaOH NaOH滴入Ca(HCO3)2Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O 足量NaOH Ca(HCO3)2滴入NaOH Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32- AgNO3少量NH3·H2O NH3·H2O滴入AgNO3Ag++NH3·H2O→AgOH↓＋NH4+ 足量NH3·H2O AgNO3滴入NH3·H2O Ag++2NH3·H2O→[Ag(NH3)2]++2H2O 一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应

高考化学与“量”有关的离子方程式常考类型与典例完全归纳

与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳 一、常规离子方程式书写汇总 1、连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 （1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO 2 通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO 2少量）：CO 2 ＋2OH－===CO2－ 3 ＋H 2 O ； ②碱不足（CO 2过量）：CO 2 ＋OH－===HCO－ 3 。 （2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO 2通入NaAlO 2 溶液中，先生成碳酸盐，再生成 酸式盐： ①NaAlO 2过量（CO 2 少量）：2AlO－ 2 ＋CO 2 ＋3H 2 O===2Al(OH) 3 ↓＋CO2－ 3 ； ②NaAlO 2不足（CO 2 过量）：AlO－ 2 ＋CO 2 ＋2H 2 O===Al(OH) 3 ↓＋HCO－ 3 。 （3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na 2CO 3 溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： 盐酸不足：CO2－ 3＋H＋===HCO－ 3 ； 盐酸过量：CO2－ 3＋2H＋===CO 2 ↑＋H 2 O。 （4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： 铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH) 3 ↓； 强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO－ 2＋2H 2 O 。 （5）NaAlO 2 溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： 1

1 NaAlO 2过量：AlO －2＋H ＋ ＋H 2O===Al(OH)3↓ ； 强酸过量：AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O 。 （6）Fe 与稀HNO 3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： Fe 过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； HNO 3过量：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。 2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 （1）非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na ＋、OH －、CO 2－3、AlO －2的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH －＞AlO －2＞CO 2－3，故反应的先后顺序为： ①H ＋＋OH －===H 2O ②H ＋＋AlO －2＋H 2O===Al(OH)3↓ ③CO 2－3＋H ＋===HCO －3 ④HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H ＋反应：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O （2）氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO 3＞Fe 3＋，还原性：I －＞Fe 2＋＞Br －)。如向FeI 2溶液中通入Cl 2，I －先与Cl 2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度，

与量有关离子方程式书写1

一、NAOH 1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写： （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓ 若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓ 若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32- 3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32- 若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32- 4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全 化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- 若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全 化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3 离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓ 5、碳酸氢钙与烧碱 在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 6、氢氧化钠与氢硫酸 NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O 若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。

与“量”有关的离子方程式书写

与“量”有关的离子方程式书写一．酸性氧化物与碱溶液(或盐溶液) CO2+NaOH----- (SO2) CO2+Ca(OH)2----- (SO2) CO2+ NH3·H2O ----- (SO2) CO2+ Ca(ClO)2----- CO2+Na2SiO3(NaAlO2) ----- CO2+ －ONa----- SO2+ Ca(ClO)2----- 二．多元弱酸盐溶液与强酸 Na2CO3 Na2SO3 Na2S + HCl 三．酸式盐溶液与强碱溶液的反应（以少定多） ．．．．．． 1.碳酸氢钙加氢氧化钠 碳酸氢钙少：氢氧化钠少： 2.碳酸氢钠加氢氧化钙 碳酸氢钠少：氢氧化钙少： 3. 碳酸氢钠加氢氧化钡 碳酸氢钠少：氢氧化钡少： 4.碳酸氢钙加氢氧化钙 5 .碳酸氢镁加氢氧化钙四．可溶性铝盐与强碱（或弱碱）溶液之间的反应 Al3++OH- AlO2-+H+ Al3++NH3·H2O AlO2-+CO2+H2O 五．FeBr2溶液与Cl2之间的反应 FeBr2溶液中通入少量Cl2 FeBr2溶液中通入过量Cl2 六．涉及金属的反应 有关金属量不同离子反应也不同的问题，比较重要的有铁与稀硝酸的反应。如果铁的量不足，产物是Fe3+、NO和H2O ；如果铁过量，产物是Fe2+、NO和H2O 。 七. 目标型 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全： 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：

一。单选 1.能正确表示下列反应的离子方程式是（） A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-+OH-==CO32-+H2O B．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+ C．少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O== Na++2OH-+H2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 2.（07江苏高考题）下列离子方程式书写正确的是（） A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+=2Mn2++5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－ 3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（） A ．二硫化碳的分子模型为 B．向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2++HCO- 3+OH-MgCO3↓+H2O C．硫氢化钠的水解：HS-+H2O H3O++S2- D．表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；ΔH=-571kJ/mol 4.．（2009·广东茂名模拟）下列离子方程式书写正确的是（） A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－= CaSO3↓＋2HClO B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－△NH3↑＋SO32－＋2H2O C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= CaSO4↓＋H2O 5．下列反应的离子方程式正确的是（） A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3++3HCO- 3 ===3CO2↑+Al(OH)3↓ B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO C．硫化亚铁中加入盐酸：S2－+2H+===H2S↑ D．钠和冷水反应：Na+2H2O===Na++H2↑+2OH－ 6．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通Cl2：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl－ B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO- 3 ===CaCO3↓+H2O C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+===Fe3++H2S↑ D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH－===AlO2-+2H2O 7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑ B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑ C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O 8．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+＝CH3COOH+H2O B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32－ D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O 9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO B．FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O C．用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2===NH4++HSO3- D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+ 10．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量Cl2通入FeBr2溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br－===6Cl－+2Fe3++2Br2 B．过量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-===Al(OH)3↓+HCO3- C．在溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合： NH4++HSO3-+2OH－===SO32-+NH3↑+2H2O D．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水： Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH－===CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ 二。双选 11．下列离子方程式书写正确的是 A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2 + 2Fe2 + + 4Br- = 6Cl-+2Fe3++2Br2 B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3↓+HCO3- C．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠混合 NH4+ +HSO3- +2OH- = SO32-+NH3↑+2H2O D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ 12．下列离子方程式正确的是 A. 把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O +Ca2＋+ 2ClO－= 2HClO +CaSO3↓ B．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O D．过量的Cl2通入FeBr2的溶液中：2Fe2＋+4Br－+3Cl2==2Fe3＋+6Cl－+2Br2 13、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 14.下列离子方程式书写正确的是 A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

与“量”有关的离子方程式汇总

一、FeBr2、FeI2溶液与氯气反应的问题 例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2不足时,n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化， 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl— b、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br—部分被氧化，2Fe2++2Br—+2Cl2==2Fe3++4Cl—+Br2 c、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+、Br—均被Cl2氧化，2Fe2++4Br—+3Cl2==2Fe3++6Cl—+2Br2 例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I—被Cl2氧化， 2I—+CI2==2Cl—+I2↓ b、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I—全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，2Fe2++8I—+5Cl2==2Fe3++10Cl—+4I2↓ c、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I—、Fe2+均被Cl2氧化，2Fe2++4I—+3Cl2==2Fe3++6Cl—+2I2↓ 说明：以上都是我们中学老师普遍观点。实际上并不是这样的。二、SO2通入某些盐溶液中 （一）SO2通入NaClO溶液中 1、少量SO2气体通入NaClO溶液中： 3ClO－+SO2+H2O══SO42－+Cl－+2 HClO 2、过量SO2气体通入NaClO溶液中： ClO－+SO2+H2O══SO42－+Cl－+2H＋

与量有关的离子方程式的书写(精)

与与与与与与与与与与与与与与与与与与 1.常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误 ．．的是()物质H2CO3HClO HAlO2 电离常数 (25℃)K a1=4.4×10?7 K a=3×10?8K a=6.3×10?13 K a2=4.7×10?11 A. NaClO溶液中通入过量CO2：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 B. NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO?+CO2+H2O=2HClO+CO32? C. NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2?+CO2+2H2O=HCO3?+Al(OH)3↓ D. NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2?+CO2+3H2O=CO32?+2Al(OH)3↓ 2.下列离子方程式书写正确的是() A. 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32?+2H+=CO2↑ +H2O B. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3? C. 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3?=Fe3++2H2O+NO↑ D. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓ +2HClO 3.下列有关化学用语表示正确的是() ①甲烷的燃烧热为?890.3kJ?mol?1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=?1780.6kJ?mol?1 ②500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H= ?38.6kJ?mol?1 ③次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO?+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+ 2HClO ④硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3? ⑤S2?的结构示意图： ⑥原子核内有10个中子，8个质子的原子：?818O ⑦三氟化氮的电子式： ⑧2gH2在25℃101kpa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ?mol?1的热量，则该反 应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=?285.8kJ?mol?1．

与量有关的离子方程式---有答案

20200216手动选题组卷 与量有关的离子反应 题号一总分 得分 一、单选题（本大题共10小题，共10.0分） 1.对下列过程的化学用语表述正确的是() A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH?=AlO2?+2H2O C. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe?3e?=Fe3+ 【答案】A 【解析】解：A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S气体，生成硫化铜，反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正确； B.氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误； C.NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，形成过程为： ，故C错误； D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe?2e?= Fe2+，正极上得电子发生还原反应，故D错误； 故选：A。 A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S气体，生成硫化铜； B.氨水不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀； C.氯化钠是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为氯化钠的电子式，中间用箭头连接； D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应。 本题考查了化学用语的正误判断，掌握离子方程式的书写原则、电子式书写原则、电化学原理应用是解答关键，题目难度不大。 2.下列解释事实的方程式不正确 ．．．的是() A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O B. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2 C. 电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H O=电解2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2 D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H++2NO3?+3Cu=3Cu2++2NO↑ +4H2O 【答案】D 【解析】【分析】 本题考查化学方程式和离子方程式的书写，难度一般。 【解答】

与量有关的离子方程式的书写

For personal use only in study and research; not for commercial use 一、写出下列反应的离子方程式(产物与过量的物质继续反应型) 1．向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量 2．向Ba(OH)2溶液中通入CO2气体至过量 3．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 4．向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量 5．向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量 二、写出下列反应的离子方程式(酸式盐与碱反应型) 6．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水 7．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水 8．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液 9．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液 10．向Mg (HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水 11．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水 三、写出下列反应的离子方程式(限制条件型) 12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全 13．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 14．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应 生成沉淀的物质的量最大：_________________________________。 生成沉淀的质量最大：_______________________________________________。 四、写出下列反应的离子方程式(竞争反应型) 15．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液 16．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热 五、写出下列反应的离子方程式(氧化还原型) 17．含有a molFeBr2的溶液中，通入x molCl2。写出发生反应的离子方程式： (1)x＝0.4a(2)x＝0.6a (3)x＝a (4)x＝1.5a 六、离子方程式的书写判断 18．向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是( ) A．x＝10时，溶液中有NH＋4、Al3＋、SO2－4，且c(NH＋4)＝c(Al3＋)

与量有关的离子方程式总结

与量有关的离子方程式的书写技巧： a.生成物与过量的反应物继续反应的情况： 例：AlCl3与NaOH（由少到多）：Al3+ + 3OH-→Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH-→AlO2- + 2H2O b.滴加顺序不同，离子反应不同： 例：Na2CO3中逐滴加入HCl: CO32- + H+→HCO3- HCO3- + H+→H2O + CO2↑ NaOH中逐滴加入AlCl3: Al3+ + 4OH-→AlO2- + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O →4Al(OH)3↓ c.一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同。 书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应，而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。反应物I反应物II滴加顺序离子方程式 Ca(OH)2少量CO2Ca2+ + 2OH- +CO2 →CaCO3↓+H2O 足量CO2Ca2+ + 2OH- +2CO2 →Ca2+ +2HCO3- 氨水少量SO22NH3·H2O +2SO2→2NH4+ +SO32- +H2O 足量SO2NH3·H2O +2SO2→2NH4+ +HSO3- AlCl3少量NaOH NaOH滴入AlCl3Al3+ + 3OH-→Al(OH)3↓ 足量NaOH AlCl3滴入NaOH Al3+ + 4OH-→AlO2- + 2H2O NaAlO2少量HCl 盐酸滴入NaAlO2H+＋AlO2- + H2O →Al(OH)3↓ 足量HCl NaAlO2滴入盐酸AlO2-+ 4H＋→2H2O + Al3+ FeBr2少量Cl2氯水滴入FeBr22Fe2+ + Cl2 →2Fe3+ +2Cl- 足量Cl2FeBr2滴入氯水2Fe2+ +4Br- +3Cl2→2Fe3+ + 2Br2 +6Cl- Ca(OH)2少量NaHCO3NaHCO3滴入石灰水Ca2+ +OH- +HCO3-→CaCO3↓+H2O 足量NaHCO3石灰水滴入NaHCO3Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+ CO32- Ca(HCO3)2少量NaOH NaOH滴入Ca(HCO3)2Ca2+ +OH- +HCO3-→CaCO3↓+H2O 足量NaOH Ca(HCO3)2滴入NaOH Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+ CO32- AgNO3少量NH3·H2O NH3·H2O滴入AgNO3Ag+ +NH3·H2O →AgOH↓＋NH4+ 足量NH3·H2O AgNO3滴入NH3·H2O Ag+ +2NH3·H2O →[Ag(NH3)2]+ + 2H2O 一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应

4专题训练3《第1讲 与量有关的离子方程式的书写》练习

第 1 页 共 2 页 《第1讲 与量有关的离子方程式的书写》练习 １．（08·上海·20）下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋ ＋S 2－ →Ag 2S ↓ B ．过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO －＋CO 2＋H 2O →HCO 3－＋HClO C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－ ＋2H + → CO 2↑＋H 2O D ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液 2HSO 3－＋Ba 2＋＋2OH －→BaSO 3↓＋SO 32－＋2H 2O 【答案】AB 【解析】 A ．正确； B ．正确； C ．CH 3COOH 为弱酸，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为CO 32－＋2CH 3COOH →CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO －，C 错误； D ．NaHSO 3少量，1NaHSO 3+ Ba(OH)2= H 2O+BaSO 3↓+NaOH ，正确的离子方程式为HSO 3－ ＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 3↓＋H 2O ，D 错误。 ２．在含有n mol FeBr 2的溶液中，通入Cl 2的物质的量为x mol 。 ①当x ≤0.5n mol 时，反应的离子方程式为： 。 ②x ≥1.5n mol 时，反应的离子方程式为： 。 ③x = n mol 时，反应的离子方程式为： 。 【答案】 ①2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － ②2Fe 2++4Br －+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl － ③2Fe 2++2Br －+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl － 【解析】氧化性顺序：Cl 2>Br 2>Fe 3+， 21)()(22≤FeBr n Cl n 时，只够氧化Fe 2+，Cl 2+2Fe Br 2=3 2FeCl 3+3 4 Fe Br 3 2 3) ()(22≥ FeBr n Cl n 时，能够完全氧化Fe 2+，3Cl 2+2Fe Br 2=2FeCl 3+2Br 2 ３．将1 mol Cl 2 通入到含1 mol FeBr 2的溶液中，所发生反应的离子方程式为 （ ） A ．Cl 2＋2Fe 2＋＝2Fe 3＋＋2Cl － B ．Cl 2＋2Br －＝Br 2＋2Cl － C ．3Cl 2＋2Fe 2＋＋4Br －＝2Fe 3＋＋2Br 2＋2Cl － D ．2Cl 2＋2Fe 2＋＋2Br －＝2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － ４．能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ） A ．将0.5 mol Cl 2通入含1 mol FeBr 2的溶液中：2C12+2Fe 2++2Br －＝2Fe 3++Br 2+4C1－ B ．碳酸氢铵与热的浓NaOH 溶液反应：NH 4++OH － ＝NH 3↑+H 2O C ．在漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2++CO 2+H 2O ＝2H ++CaCO 3↓ D ．将物质的量浓度相同的NaHCO 3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合： HCO 3－ +Ba 2+ +OH － ＝BaCO 3↓+H 2O

与量的离子方程式书写练习

与量的离子方程式书写 练习 文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]

如何书写与量有关的离子方程式 离子反应，离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。同时也很能考查学生的各方面能力。因此这一类问题一直是几年来高考的热点，然而许多学生对离子方程式的写或判断正误特别是遇到“少量”“适量”“足量”问题的离子反应方程式的书写或判断便显得束手无策。下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法。 类型一：对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。 例1：书写下列反应的离子方程式： (1) 向NaHCO 3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为： (2) 向NaOH 溶液中滴加过量Ca(HCO 3)2溶液的离子方程式为： (3) a ：向KHSO 4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为： b ：继续滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的离子方程式为： c ：然后继续滴加Ba(OH)2至过量的离子方程式为： . 分析：做这一类题要善于抓住问题的实质。即参加反应的离子是哪些哪些离子是少量（即哪些离子完全反应）对于（1）题分析：可知参加反应的离子为ＨＣＯ3－、Ｂa 2+、OH –(Na +不参加离子反应)，因Ba(OH)2少量，可知其中的离子Ba 2+、OH –应 完全反应。我们可假设其少到极限，只有“一分子”的Ba(OH)2，即一个Ba 2+ 、两个OH –。而OH –离子与两个HCO 3–反应生成两个H 2O 分子和两个CO 32-，而两个CO 32-有一个与Ba 2+ 结合转化为BaCO 3沉淀，剩余一个留在溶液中，则正确的离子方程式为： 1Ba 2+–－3↓+2H 2O+1CO 32- 3)2过量可知NaOH 溶液中OH –完全反应我们仍可采用极端假设只有一个OH –则其与一个HCO 3–反应生成一个CO 32-、一个H 2O 分子，而Ca 2+（足量）与CO 32-反应生成CaCO 3沉淀，从而正确的离子方程式为： OH ––2+ H 2Ba(OH)2”即一个Ba 2+、两个OH –，而SO 42-和H +是过量的，则应以一个Ba 2+两个OH –为标准进行配平书写，从而正确的离子方程式为： Ba 2++2OH –+SO 42-+2H +=BaSO 4↓+2H 2O b 问中因为要使溶液成中性，则KHSO 4溶液中的H +应完全中和,而KHSO 4溶液中的N(H +):N(SO 42-)=1:1而Ba(OH)2溶液中N(Ba 2+):N(OH –)=1:2而H +与OH –1:1反应,从而可知Ba 2+完全反应SO 42-剩余一半,所以正确的离子方程式为: Ba 2++2OH –+SO 42-+2H +=BaSO 4+2H 2O c 问中因溶液呈中性后继续滴加Ba(OH)2溶液,这时只有SO 42-与Ba 2+的反应,所以正确的离子方程式为：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓