陕西省宝鸡市2018届高三化学质量检测试题(三)(含解析)

陕西省宝鸡市2018届高三质量检测（三）

理综化学试题

1.1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A. 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质

B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

C. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油

D. 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛

【答案】A

【解析】

食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品受潮，故A错误；食盐是调味剂，也可用作食品防腐剂，故B正确；“地沟油”属于油脂，可用来制取肥皂或生物柴油，故C正确；被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，皮肤内注入了甲酸，肥皂水呈碱性，在伤口涂抹肥皂水可以消肿止痛，故D正确。

2.2.下列有关实验的说法正确的是

A. 用镊子夹住pH试纸蘸取NH4Cl溶液测溶液的pH

B. 洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次

C. 测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅

D. 使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空

【答案】D

【解析】

测溶液的pH，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，故A错误；洗涤沉淀时，直接在过滤器中加水至没过沉淀，让水自然流下，并重复2-3次，故B错误；测定中和热的实验中应快速将碱溶液倒入酸中，故C错误；滴定管尖嘴部分没有刻度，所以使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空，故D正确。

3.3.在水溶液中能大量共存的一组离子是

A. NH4+、CH3COO-、Na+、H+

B. AlO2-、Na+、K+、HCO3-

C. Mg2+、Na+、SO42-、NO3-

D. ClO-、Na+、K+、Fe2+

【答案】C

【解析】

CH3COO-、H+生成弱电解质CH3COOH，故A错误；AlO2-、HCO3-反应生成Al(OH)3、CO32-，故B错

误；Mg2+、Na+、SO42-、NO3-不反应，故C正确；ClO-、Fe2+发生氧化还原反应，故D错误。

4.4.分子式为C5H12O且含有两个甲基的醇的同分异构体（不考虑立体异构）有

A. 3种

B. 4 种

C. 5种

D. 6种

【答案】B

【解析】

C5H12O且含有两个甲基的醇的同分异构体有、

、、，共4种，故B 正确。

5.5.硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图，该电池工作时反应为4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是

A. VB2极为负极，发生还原反应

B. 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过

C. 电子由VB2极经导线、负载流向电极a

D. 电极a上发生反应为O2+2H2O-4e-=4OH-【答案】C

【解析】

根据电池总反应，VB2发生氧化反应，所以VB2是负极，故A错误；该电池正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，所以选择性透过膜能让氢氧根离子选择性透过，故B错误；VB2极为负极，a是正极，所以电子由VB2极经导线、负载流向电极a，故C正确；a是正极，电极a上得电子发生还原反应， O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误。

点睛：原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极；电子由负极经导线流向正极。

6.6.已知常温下氢硫酸H2S的电离平衡常数为K1=1.3×10-7，K2=

7.1×10-15。下列说法正确的是

A. 在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

B. 相同温度下，同浓度的NaHS与Na2S溶液的pH比较：前者大于后者

C. 在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，存在c(HS-)+c(S2-)=0.1 mol·L-1

D. 向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中、的值均增大

【答案】D

【解析】

根据电荷守恒，在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，故A 错误；HS-的水解平衡常数是，S2--的水解平衡常数是，S2--的水解大于HS-的水解，所以同浓度的NaHS与Na2S溶液的pH比较：前者小于后者，故B 错误；根据物料守恒，在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，存在c(HS-)+c(S2-)+ c(H2S)=0.1 mol·L-1，故C错误；向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液碱性增强，发生反应HS-+ OH-= S2-+H2O，所以c(HS-)减小、c(S2-)增大，所以、的值均增大，故D正确。

点睛：根据电荷守恒，水溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；NaHS 和Na2S的溶液中都有c(Na+)、c(H+)、c(HS-)、c(S2-)、c(OH-)五种离子，根据电荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)。

7.7.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。常温下0.01 mol·L-1s溶液的pH为12。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小B

B. 化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键

C. 1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数等于0.1N A

D. 1mol n与足量的p完全反应可生成11.2L的r

【答案】B

【解析】

常温下0.01 mol·L-1的s溶液的pH为12，s是氢氧化钠。根据图示，可知n是Na2O2、m 是CO2、p是H2O、q是Na2CO3、r是O2；A、B、C、D分别是H、C、O、Na；原子半径的大小O

8.8.下面是某工厂利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬的流程：

请回答下列问题：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

（1）在浸出过程中除生成Cr2(SO4)3外，主要还生成__________________。

（2）流程中“第一次调节“pH”是为了除去Fe3+，所加试剂X可以是_______（任写一种）。当离子浓度小于或等于1×10-5时可认为沉淀完全，若要使Fe3+完全沉淀，则应调节溶液

pH≥__________已知（K sp[Fe(OH)3]=8×10-38，1g2=0.3）

（3）写出还原步骤中生成Cu2O沉淀反应的离子方程式______________________________。此步骤中若NaHSO3过量。除了浪费试剂外，还可能出现的问题是________________________。（4）流程中“第二次调节pH”应小于9，因为Cr(OH)3是两性氢氧化物，试写出Cr(OH)3

与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。

（5）Cr(OH)3受热分解为Cr2O3，再用铝热法可以得到金属Cr。写出其中用铝热法冶炼得到金属Cr的化学方程式________________________________。

（6）化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，以K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量换算成相当于O2的含量（以mg·L-1计）来计量。

①处理时，水样应先酸化，最好选用__________（选填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”）酸化。

②在该条件下，Cr2O72-最终转化为Cr3+、取水样100mL，处理该水样时消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。则该水样的COD为__________ mg·L-1。

【答案】 (1). Fe2(SO4)3、CuSO4 (2). CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cr2O3等（其它合理答案亦可） (3). 3.3 (4). 2Cu2+ +HSO3- +2H2O== Cu2O↓+ SO42-+ 5H+ (5). 产生SO2，污染环境（或Cu2O与H+反应）（其它合理答案亦可得） (6). Cr(OH)3+ OH—== CrO2—+ 2H2O [或Cr(OH)3 + OH—= Cr(OH)4—] (7). Cr2O3+2Al Al2O3+2Cr (8). 稀硫酸 (9). 120

【解析】

试题分析：（1）在浸出过程中Fe2O3、CuO、Cr2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3、CuSO4、Cr2(SO4)3；（2）根据流程图“第一次调节“pH”后溶液中含有Cu2+、Cr3+，除去Fe3+后不能引入新杂质；根据K sp[Fe(OH)3]可计算Fe3+离子浓度小于或等于1×10-5时OH—的浓度；（3）还原步骤中Cu2+被HSO3-还原为Cu2O；NaHSO3与酸反应生成SO2；（4）Cr(OH)3是两性氢氧化物，Cr(OH)3与氢氧化钠反应生成NaCrO2；（5）Cr2O3与铝反应生成氧化铝和Cr；（6）①硝酸是氧化性酸,K2Cr2O7能氧化盐酸；②根据电子守恒，1mol K2Cr2O7相当于1.5molO2。

解析：（1）在浸出过程中Fe2O3、CuO、Cr2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3、CuSO4、Cr2(SO4)3，所以除生成Cr2(SO4)3外，主要还生成Fe2(SO4)3、CuSO4；（2）根据流程图“第一次调节“pH”后溶液中含有Cu2+、Cr3+，除去Fe3+后不能引入新杂质，所以加入的试剂可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cr2O3等；Fe3+离子浓度小于或等于1×10-5时OH—的浓度是，

c(H+)=，所以PH=3.3；（3）还原步骤中Cu2+被HSO3-还原为Cu2O，离子方程式是2Cu2+ +HSO3- +2H2O== Cu2O↓+ SO42-+ 5H+；若NaHSO3过量，NaHSO3与酸反应生成SO2，污染环境；（4）Cr(OH)3是两性氢氧化物，Cr(OH)3与氢氧化钠反应生成NaCrO2，反应离子方程式是Cr(OH)3 + OH—== CrO2—+ 2H2O；（5）Cr2O3与铝反应生成氧化铝和Cr，反应方程式是Cr2O3+2Al Al2O3+2Cr；（6）①硝酸是氧化性酸,K2Cr2O7能氧化盐酸，所以最好选用稀硫酸酸化水样；②根据电子守恒，1mol K2Cr2O7相当于1.5molO2，10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液相当于 O2，该水样的COD为

mg·L-1。

9.9.【卷号】1931756177006592

【题号】1933708114804736

【题文】

汽车尾气中的氮氧化物气体是导致雾霾的要原因之一。请回答下列有关尾气治理的问题：（1）用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因_______________________________。（2）汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物NO、CO转化为无毒的大气循环物质。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ?mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0kJ?mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5 kJ?mol-1

则分析反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H= ___________kJ?mol-1。

（3）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图1所示。

①计算反应在第9-12 min时的平衡常数K=____________。

②第12 min时改变的反应条件可能是_____________(任写一条)。

（4）某研究机构在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂。测得单位时间内NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。

①若不使用CO，发现当温度超过775 K时，NO的分解率降低，其可能的原因是

________________。

②在n(NO)/n(CO) =1的条件下，为更好地除去NO，应控制的最佳温度应在____ K左右。（5）氮氧化物进入水体可转化为NO3-，电化学降解法可用于治理水中NO3-的污染，原理如右图所示。则电源正极为______（选填“A”或“B”），阴极电极反应式为__________________。

【答案】 (1). N2+ O2 2NO (2). —746.5 (3). 0.35（或） (4). 温度升高 (5). NO的分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行 (6). 870K(只要在850-900K均可） (7). A (8). 2NO3-+10e-+12H+==N2↑+6H2O

【解析】

试题分析：（1）氮气与氧气在高温、放电条件下生成NO；（2）根据盖斯定律计算2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H；（3）①根据计算9-12 min时的平衡常数；②根据图1，第12 min时NO、CO浓度增大、N2浓度减小，平衡逆向移动；（4）①NO 的分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行；②n(NO)/n(CO) =1的条件下，850-900K 时NO转化为N2的转化率几乎达到100%；（5）根据图示，右池中NO3-发生还原反应生成氮气，所以右池是阴极，阴极NO3-得电子生成氮气；

解析：（1）氮气与氧气在高温、放电条件下生成NO，反应方程式是N2+ O2 2NO；（2）①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ?mol-1；②2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=

-221.0kJ?mo l-1；③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5 kJ?mol-1，根据盖斯定律③×2-①-②得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H= —746.5 kJ?mol-1；（3）①9-12 min时

c(NO)=0.16mol/L、c(CO)=0.06 mol/L、c(N2)=0.02 mol/L、c(CO2)=0.04 mol/L，

0.35；②根据图1，第12 min时NO、CO浓度增大、N2浓度减小，平衡逆向移动，所以改变的条件可能是升高温度；（4）①NO的分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行，所以当温度超过775 K时，NO的分解率降低；②n(NO)/n(CO) =1的条件下，850-900K时NO转化为N2的转化率几乎达到100%，为更好地除去NO，应控制的最佳温度应在870K左右；（5）根据图示，右池中NO3-发生还原反应生成氮气，所以右池是阴极，B是电源负极、A是电源正极，阴极NO3-得电子生成氮气，电极反应为

2NO3-+10e-+12H+==N2↑+6H2O；

点睛：根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，所以可以根据盖斯定律计算2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的△H。

10.10.实验室常用乙醇与浓硫酸来制取乙烯，反应装置如下图A所示，发生反应为CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

请回答下列问题：

Ⅰ.制取实验中，混合乙醇与浓硫酸的操作是_________，通常在圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是_________________，装置A图中一处明显的错误是____________________。

Ⅱ.用该方法在实验室制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并使装置A中制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质气体。为确定乙烯及各种杂质气体的存在，请用上面给出的实验装置完成下面的实验探究设计。

探究设计1：若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入__________（填装置代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有乙烯，可将混合气体直接通入

____________________。

探究设计2：若将A中所得气体依次通过①→②→③→E装置，根据实验现象可确定乙烯气体中混有二氧化硫气体。

则：（1）设计2中①→②→③装置对应的装置分别是___________________（填装置代号）。（2）设计2中能说明二氧化硫气体存在的现象是___________________________。

（3）使用装置②的目的是____________________。使用装置③的目的是

________________________。

（4）设计2中确认乙烯气体存在的现象是_____________________。

探究设计3：若要一次性将乙烯、CO2、SO2三种气体全部检验出来，气体被检验出来的先后顺序是___________________，气体通过装置的顺序为A→______（填装置代号）。

【答案】 (1). 将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，边加入边振荡 (2). 防止暴沸 (3). 温度计水银球部分没有插入反应溶液中(或烧瓶下未垫石棉网) (4). C (5). F (6). C→B→C (7). 第一次用的品红溶液褪色 (8). 除去SO2 (9). 判断SO2是否被除尽 (10). 装置③中品红溶液不褪色，装置E中溶液褪色 (11). 乙烯、SO2、CO2 (12). F→C→E→C→D

【解析】

试题分析：Ⅰ.乙醇与浓硫酸混合要防止液体沸腾、飞溅；加入碎瓷片可以防止在加热过程中液体暴沸；乙醇和浓硫酸的温度达到170℃生成乙烯气体，制取乙烯气体需要测液体温度；Ⅱ.SO2能使品红褪色；乙烯能使溴的CCl4溶液褪色；(1)乙烯和二氧化硫的性质的相同点是都能使溴水褪色，不同点是二氧化硫能使品红溶液褪色而乙烯不能；二氧化硫能溶于烧碱溶液而乙烯不能．所以应该先确定二氧化硫的存在后确定乙烯的存在，二氧化硫使品红溶液褪色的灵敏度很高，品红溶液对二氧化硫的吸收量很小，所以在确定了二氧化硫的存在以后，还要除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽，最后通入溴水中检验乙烯气体；（2）二氧化硫气体能使品红褪色；（3）氢氧化钠可以吸收二氧化硫气体；（4）装置③中品红溶液不褪色说明不含二氧化硫，装置E中溴水褪色，说明一定有乙烯气体；乙烯、CO2、SO2三种气体中只有乙烯能使溴的CCl4溶液褪色，先用溴的CCl4溶液检验乙烯，乙烯、CO2、SO2三种气体中只有二氧化硫能使品红褪色，再用平衡检验二氧化硫气体，CO2、SO2都能使石灰水变浑浊，所以先用溴水除去二氧化硫，用品红溶液验证二氧化硫是否除尽，最后用石灰水检验二氧化碳；解析：Ⅰ.乙醇与浓硫酸混合放热，浓硫酸的密度大于乙醇；所以混合乙醇与浓硫酸的操作是将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，边加入边振荡；碎瓷片可以防止在加热过程中液体暴沸，所以在圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是防止暴沸；制取乙烯气体需要测液体温度，装置A

图中明显的错误是温度计水银球部分没有插入反应溶液中；Ⅱ.SO2能使品红褪色，若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入品红溶液中，选C；乙烯能使溴的CCl4溶液褪色，若要检验A中所得气体含有乙烯，可将混合气体直接通入溴的CCl4溶液中，选F；（1）乙烯和二氧化硫的性质的相同点是都能使溴水褪色，不同点是二氧化硫能使品红溶液褪色而乙烯不能；二氧化硫能溶于烧碱溶液而乙烯不能，所以应该先确定二氧化硫的存在后确定乙烯的存在，二氧化硫使品红溶液褪色的灵敏度很高，品红溶液对二氧化硫的吸收量很小，所以在确定了二氧化硫的存在以后，还要除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽，最后通入溴水中检验乙烯气体，所以设计2中①→②→③装置对应的装置分别是品红溶液、浓氢氧化钠溶液、品红溶液，装置代号是C→B→C；（2）二氧化硫气体能使品红褪色，能说明二氧化硫

气体存在的现象是装置①中品红溶液褪色；（3）氢氧化钠可以吸收二氧化硫气体，使用装置②的目的是除去乙烯中的SO2；（4）装置③中品红溶液不褪色说明不含二氧化硫，装置E中溴水褪色，说明一定有乙烯气体；所以装置③中品红溶液不褪色，装置E中溴水褪色，能确认乙烯气体存在；乙烯、CO2、SO2三种气体中只有乙烯能使溴的CCl4溶液褪色，先用溴的CCl4溶液检验乙烯，乙烯、CO2、SO2三种气体中只有二氧化硫能使品红褪色，再用平衡检验二氧化硫气体，CO2、SO2都能使石灰水变浑浊，所以先用溴水除去二氧化硫，用品红溶液验证二氧化硫是否除尽，最后用石灰水检验二氧化碳；所以若要一次性将乙烯、CO2、SO2三种气体全部检验出来，气体被检验出来的先后顺序是乙烯、SO2、CO2，气体通过装置的顺序为

A→F→C→E→C→D。

11.11.金属互化物属于合金的一种，大多数以金属键结合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。

（1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。

（2）基态铜原子核外有________种运动状态的电子，基态铝原子有_______个未成对电子。（3）锌能与类卤素(CN)2反应生成Zn(CN)2。写出(CN)2的电子式__________，1mol(CN)2分子中含有π键的数目为_________________。

（4）配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)，是铜的一种重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。

①该配合物中含有化学键有____________（填字母编号）。

A.离子键

B.极性共价键

C.非极性共价键

D.配位键

E.金属键

②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为_______________、

_______________。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是____________________。

（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其化学式为_____________，每个金原子周围与之最近且等距的金原子有___________个，它们构成的空间结构为

_______________。其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为______________g·cm-3(用含a、N A的代数式表示)。

【答案】(1). 晶体(2). 29 (3). 1 (4). (5). 2.408×1024（或4N A） (6). ABCD (7). sp3 (8). sp3 (9). 乙二胺分子之间

可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 (10). Cu3Au （或AuCu3） (11). 6 (12). 正八面体 (13).

【解析】

试题分析：（1）晶体是指组成物质的分子(或原子、离子)呈空间有规则周期性排列的固体。（2）原子核外有几个电子就有几种运动状态；根据基态铝原子的核外电子排布式分析未成

对电子数；（3） (CN)2中C、N之间是叁键；单键是键，叁键中有1个键和2个键；（4）① [Cu(En)2]2+、SO42-之间是离子键；Cu2+与H2N-CH2-CH2-NH2通过配位键结合；

H2N-CH2-CH2-NH2中存在极性共价键和非极性共价键、SO42-中存在极性共价键和配位键；②配

体乙二胺分子中氮原子形成3个键、碳原子形成4个键；③乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；（5）根据均摊原则计算晶胞的化学式；计算密度；

解析：（1）晶体是指组成物质的分子(或原子、离子)呈空间有规则周期性排列的固体；某金

属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，所以该金属互化物属于晶体；（2）铜原子核外有29个电子，所以有29种运动状态；基态铝原子的核外电子排布式是

1s22s22p63s23p1，只有3p轨道上有1个未成对电子；（3） (CN)2中C、N之间是叁键，所以(CN)2的电子式是；单键是键，叁键中有1个键和2个键，1mol(CN)2分

子中含有4molπ键，π键数目为4N A；（4）① [Cu(En)2]2+、SO42-之间是离子键；Cu2+与

H2N-CH2-CH2-NH2通过配位键结合；H2N-CH2-CH2-NH2中存在极性共价键和非极性共价键、SO42-

中存在极性共价键和配位键，所以[Cu(En)2]SO4含有离子键、极性共价键、非极性共价键、

配位键，选ABCD；②配体乙二胺分子中氮原子形成3个键，价电子对数是，氮

原子轨道的杂化类型为sp3；碳原子形成4个键，价电子对数是，碳原子轨道的

杂化类型为sp3；③乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，所以乙

二胺比三甲胺的沸点高得多；（5）根据均摊原则，晶胞含有铜原子数是，金原子数

是，所以化学式是Cu3Au；根据晶胞图，每个金原子周围与之最近且等距的金原子有6个，它们构成的空间结构为正八面体；晶胞的摩尔质量是389g/mol，晶胞的体积是

，所以密度是。

点睛：根据均摊原则，立方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用、晶胞楞上的原子被一个晶胞占用、晶胞面心的原子被一个晶胞占用。

12.12.某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：

已知以下信息：

①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。

②

③R—COOH R—COCl

④

⑤

请回答下列问题：

（1）A的名称为____________，B中含有官能团名称为_____________。

（2）C→D的反应类型为__________________，生成G的“条件a”指的是

___________________。

（3）E的结构简式为___________________。

（4）F+H→M的化学方程式为____________________________。

（5）芳香族化合物W有三个取代基，与C互为同分异构体，当W分别与Na、NaOH充分反应时，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分别为2 mol、1mol。试分析W共有________种同分异

构体，每一种同分异构体的核磁共振氢谱中有____________组峰。

（6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线___________________。

【答案】 (1). 乙二醛 (2). 碳碳双键、醛基 (3). 加成反应（或还原反应）

(4). 浓硫酸、浓硝酸，50—60℃水浴加热(5). (6).

(7). 10 (8). 7 (9).

【解析】

试题分析：A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，则A分子中氧原子数是

，分子式是C2H2O2，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，

A的结构简式是OHC-CHO；根据，OHC-CHO与乙醛反应生成B，B的分子式是C6H6O2，则B的结构简式是OHCCH=CH-CH=CHCHO；

根据，OHCCH=CH-CH=CHCHO与乙烯反应生成C，则C是；

被氧化为E，E是；根据R—COOH R—COCl，

与SOCl2反应生成F，F是，与H 反应生成M，根据M的结构简式，逆推H是，G是。

解析：根据以上分析，（1）A是OHC-CHO，名称为乙二醛，B是OHCCH=CH-CH=CHCHO，含有官

能团名称为是碳碳双键、醛基。（2）与氢气发生加成反应生成，所以反应类型为加成反应，与浓硫酸、浓硝酸，在50—60℃水浴加热的条件下生成；（3）E是。（4）与反应生成

和氯化氢的化学方程式为

。（5）芳香族化合物W

有三个取代基，的同分异构体，含有苯环，根据不饱和度，侧链没有双键，当W分

别与Na、NaOH充分反应时，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分别为2 mol、1mol，说明分子中有2个羟基，1个酚羟基、1个醇羟基。苯环上的三个取代基分别是、、，3个不同的取代基在苯环上的排列方式有10种，所以W共有10种同分异构体，每一种同分异构体都有7种等效氢，所以核磁共振氢谱中有7组峰。（6）参照上述合成路线，先分别把C2H4、HOCH2CH2OH氧化为乙醛、乙二醛，乙醛、乙二醛在氢氧化钠溶液中加热即可生成

，合成路线为。

2016学年第一学期期末教学质量检测

2016学年第一学期期末教学质量检测 九年级英语 本试卷共四大题, 9页, 满分110分。考试时间120分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、试室号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。 2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域的相应位置上；如需要改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁，考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 一、语法选择（共15小题；每小题1分，满分15分） 阅读下面短文，按照句子结构的语法性和上下文连贯的语法要求，从1~15各题所给的A、B、C 和D项中选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 Have you ever read the novel The adventure of Tom Sawyer? Have you ever 1 to a place called Hannibal? Every July, visitors from all over the world come to Hannibal, Missouri, for a special event—National Tom Sawyer Days. The event celebrates the great writer 2 was named Mark Twain. Mark Twain spent his childhood 3 Hannibal, living there for about 10 years, and his creation w as 4 little naughty boy—Tom Sawyer. The event is great 5 . Among the many interesting contests, 6 one is the national Fence Painting Contest. Where does this contest come from? Of course, 7 comes from the famous story “Tome Sawyer Paints the Fence”. Many states in the USA 8 the fence painting contests throughout the year and send their winners to Hannibal for the national Fence Painting Contest. Ten to thirteen-year-old “Tom Sawyers”9 on three parts: first, the clothes they wear; second, how fast they paint the fence; third, how 10 they paint. The winner will get a trophy(奖品). 11 is very excited while watching the event. Besides the fence painting contest, there is another interesting event—the Tom and Becky contest. The contest is open only for middle school students. The students 12 pass two exams. You see, 13 a Tom or Becky is not easy. Althou gh the story of Tom Sawyer is fictional, 14 it’s based on fact and it brings a lot of fun. If you go to Hannibal, you’ll see the white fence which still stands 15 Twain’s boyhood home. 1. A. go B. went C. been D. gone 2. A. whom B. who C. which D. what 3. A. for B. on C. with D. in 4. A. a B. an C. the D. / 5. A. fun B. funny C. funnier D. funniest 6. A. famous B. more famous C. the more famous D. the most famous 7. A. it B. they C. this D. that 8. A. held B. hold C. holds D. are holding 9. A. judge B. judges C. is judged D. are judged 10. A. good B. well C. better D. best 11. A. Somebody B. Anybody C. Everybody D. Nobody 12. A. must B. may C. can D. could 13. A. be B. being C. been D. to been 14. A. but B. so C. as D. / 15. A. in front B. in the front C. in front of D. in the front of

高一上期期末质量检测化学试题(含答案)

高一上期期末质量检测化学试题(含答案) （考试时间：90分钟试卷总分：100分） 注意： 1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）（共6页24题）,全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内 ．．．．．．。 ．．．．．．．．．．．．,否则不能得分2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷选择题（共40分） 本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列变化不属于化学变化的是 A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华 2．下列物质分类中,前者包含后者的是 A．氧化物、化合物B．溶液、胶体 C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物 3．下列物质的俗称与化学式不对应的是 A．生石灰-CaO B．胆矾-CuSO4C．烧碱-NaOH D．酒精-C2H5OH 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在1-100nm之间 5．下列物质在水中的电离方程式错误的是 A．MgSO4=== Mg2+ + SO42-B．Ba(OH)2=== Ba2+ + OH2－ C．NaHCO3=== Na+ + HCO3－D．H2SO4=== 2H+ + SO42-

6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是 A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO4 7．同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O3B．H2S C．CO2D．NO 8．下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是 A．CuCl2 → Cu B．Na2CO3 → CaCO3C．SO2 → SO3D．MnO4－→ Mn2+ 9．在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中,还能大量共存的离子是 A．OH－B．CO32-C．Mg2+D．Fe2+ 10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是 A．加热B．加入NaOH溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,会导致药品明显变质的是A．NaCl B．AgNO3C．Na2SO4D．盐酸 12．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．FeCl2 13．下列说法正确的是 A．HCl的摩尔质量为36.5g B．1mol H2SO4的质量为98g·mol-1 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 14．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2N A B．标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1N A

高三化学上学期期中质量检测试题

常州市第一中学2017届高三化学期中质量检测（2016.11） 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 I －127 Fe －56 Ba －137 Na －23 Cr －52 第I 卷 选择题(共40分) 单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。) 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C ．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 D ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 2．下列关于化学用语的表示正确的是 A ．质子数为17、中子数为20的氯(Cl)原子：错误！未找到引用源。 B ．CO 2的电子式： C ．镁离子的结构示意图： D ．CCl 4分子的比例模型： 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：K ＋ 、Al 3+ 、SO 42－ 、MnO 4－ B ．1.0 mol?L －1 FeCl 3溶液中：Na + 、Cl － 、NO 3－ 、SCN － C ．1.0 mol?L －1 KNO 3溶液中：Fe 2+ 、H + 、Cl － 、SO 42－ D ．中性溶液中：Fe 3＋ 、Na + 、Br ￣、SO 42－ 4．下列有关说法正确的是 A ．H 2、SO 2、CO 2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥 B ．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性 C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na + 、无K + D ．向Na 2O 2与水完全反应后的溶液加入MnO 2，产生氧气，是由于该溶液中含有H 2O 2 5． 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不． 能达到实验目的的是 Na 2SO 3KMnO 4溶液

陕西省宝鸡市主要经济指标和财政收支3年数据专题报告2020版

陕西省宝鸡市主要经济指标和财政收支3年数据专题报告 2020版

前言 宝鸡市主要经济指标和财政收支数据专题报告围绕核心要素法人单位数量，生产总值，常住人口数量，地方一般预算收入，一般预算支出，社会消费品零售总额等展开深入分析，深度剖析了宝鸡市主要经济指标和财政收支的现状及发展脉络。 宝鸡市主要经济指标和财政收支专题报告中数据来源于中国国家统计局、等权威部门，通过整理和清洗等方法分析得出，具备权威性、严谨性、科学性。本报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。 本报告从多维角度借助数据客观反映当前宝鸡市主要经济指标和财政收支 真实状况，趋势、规律，宝鸡市主要经济指标和财政收支数据专题报告必能为大众提供有价值的指引，提供更快速的效能转化。

目录 第一节宝鸡市主要经济指标和财政收支现状 (1) 第二节宝鸡市法人单位数量指标分析 (3) 一、宝鸡市法人单位数量现状统计 (3) 二、全省法人单位数量现状统计 (3) 三、宝鸡市法人单位数量占全省法人单位数量比重统计 (3) 四、宝鸡市法人单位数量（2017-2019）统计分析 (4) 五、宝鸡市法人单位数量（2018-2019）变动分析 (4) 六、全省法人单位数量（2017-2019）统计分析 (5) 七、全省法人单位数量（2018-2019）变动分析 (5) 八、宝鸡市法人单位数量同全省法人单位数量（2018-2019）变动对比分析 (6) 第三节宝鸡市生产总值指标分析 (7) 一、宝鸡市生产总值现状统计 (7) 二、全省生产总值现状统计分析 (7) 三、宝鸡市生产总值占全省生产总值比重统计分析 (7) 四、宝鸡市生产总值（2017-2019）统计分析 (8) 五、宝鸡市生产总值（2018-2019）变动分析 (8) 六、全省生产总值（2017-2019）统计分析 (9)

2018-2019 下学期期末教学质量检测试题

2018-2019 学年下学期期末教学质量检测试题 上信中学陈道锋 八年级英语 注意事项： 1 ．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 4 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔 将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡规定的位置。考试结束后，只须 将答题卡交回。 2 ．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 第Ⅰ卷（选择题共 55 分） 一、听力测试（共 15 小题，计 15 分） 注意：听力测试分四部分，共 20 小题。做题时，先将答案画在试卷上，录音 内容结束后，将所选答案转涂到答题卡上。 （一）听句子，选择与句子内容相对应的图片。每个句子读两遍。 1. A. B. C. 2. A. B. C. 3. A. B. C. 4 . 5. A. B. C.

1. 2. 3. 4. 5. （二）听对话和问题，根据所听内容，选择最佳答案。对话和问题都听两遍。 6. A. Twice. B. Once. C. Three times. 7. A. It is cloudy. B. It is rainy. C. It is snowy. 8. A. It’s too expensive. B. It’s not special enough. C. It’s out of style. 9. A. At two o’clock. B. At two thirty. C. At three o’clock. 10. A. In a hospital. B. At a train station. C. In a shop. （三）听对话，根据对话内容，判断下列句子正误，正确的用“A”表示，不正确的用“B”表示。对话读两遍。听对话前，你们有 20 秒钟的时间阅读下列句子。 11. Mary is mad at her cousin. 12. Mary lent a ruler to er cousin. 13. Mary’s cousin said she couldn’t find it. 14. Mary will go to Linda’s birthday party at six. 15. Mary will go to Linda’s house by bus. 请考生们先找到第四大题的听写部分，你们将有 5 秒钟的准备时间。 二、单项填空（共 15 小题，计 15 分） 选择最佳答案。 16. Britain is _________European country. It is also _________ island country. A. an; a B. the; an C. a; an D. an; an 17. --- Could you please sweep the floor? ---______. I have to do my homework. A. Yes, sure B. Sorr, I can’t C. Sorry, you can’t D. Yes, you can 18. 一 Ho much should I _________ on this radio ？ 一 Fifty pounds _________ enough. A. spend; are B. pay; is C. cost; is D. spend; is

福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查化学试卷

福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查 化学试卷 (满分：100分；完卷时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-I．、C-12、N-14、0-16 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本题包含1O个小题，每小题均只有一个正确选项，共20分) 1．下列说法，你认为不可能的是 A．只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘 B．一滴水中的分子数比全球人口还多 C．汽车尾气中含有氮的氧化物 D．可口可乐pH=2.2 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图： I D．乙酸乙酯的结构简式：C2 H5 COOC2 H5 C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53 3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氧化钙溶于水 B．铁粉溶于稀硫酸 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．碳酸钙分解4．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性、 5．下列有关试剂的保存方法错误 ．．的是 A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B．少量的金属钠保存在水中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 6．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．氧化还原反应：是否有电子转移 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：电解质溶解度大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电 8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热 9．在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物质，其中能使HCO3－的数目减少，CO32－数目增加的是 A．HCl B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl2 10．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K+、SiO32－、NO3－ B．NH4+、Al3+、SO42一 C．Na+、OH一、SO42一 D．Na+、CH3CO一、ClO一 二、选择题(本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共30分) 11．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小

2021届高三9月质量检测化学试题附参考答案

2020~2021学年金科大联考高三9月质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效。 3.命题范围：高考范围。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl3 5.5Fe56Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用 B.纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖 C.体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒 D.紫外线和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性 2.下列实验过程中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.苯酚久置于空气中变为粉红色 B.向草酸溶液中滴加酸性K2Cr2O7溶液得到绿色溶液 C.向饱和Na2CO3溶液中通CO2出现白色固体 D.向紫色石蕊溶液中逐滴滴入氯水，溶液先变红后褪色 3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，Y原 子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y，Z同主族。下列叙述正确的是 A.X的单质通常保存在煤油中 B.简单氢化物的稳定性：Y

陕西省宝鸡市常住人口数量和户籍人口数量3年数据专题报告2020版

陕西省宝鸡市常住人口数量和户籍人口数量3年数据专题报 告2020版

序言 本报告对宝鸡市常住人口数量和户籍人口数量做出全面梳理，从常住人口数量，户籍人口数量等重要指标切入，并对现状及发展态势做出总结，以期帮助需求者找准潜在机会，为投资决策保驾护航。 宝鸡市常住人口数量和户籍人口数量数据专题报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。 本报告借助客观的理论数据为基础，数据来源于权威机构如中国国家统计局等，力求准确、客观、严谨，透过数据分析，从而帮助需求者加深对宝鸡市常住人口数量和户籍人口数量的理解，洞悉宝鸡市常住人口数量和户籍人口数量发展趋势，为制胜战役的关键决策提供强有力的支持。

目录 第一节宝鸡市常住人口数量和户籍人口数量现状 (1) 第二节宝鸡市常住人口数量指标分析 (3) 一、宝鸡市常住人口数量现状统计 (3) 二、全省常住人口数量现状统计 (3) 三、宝鸡市常住人口数量占全省常住人口数量比重统计 (3) 四、宝鸡市常住人口数量（2017-2019）统计分析 (4) 五、宝鸡市常住人口数量（2018-2019）变动分析 (4) 六、全省常住人口数量（2017-2019）统计分析 (5) 七、全省常住人口数量（2018-2019）变动分析 (5) 八、宝鸡市常住人口数量同全省常住人口数量（2018-2019）变动对比分析 (6) 第三节宝鸡市户籍人口数量指标分析 (7) 一、宝鸡市户籍人口数量现状统计 (7) 二、全省户籍人口数量现状统计分析 (7) 三、宝鸡市户籍人口数量占全省户籍人口数量比重统计分析 (7) 四、宝鸡市户籍人口数量（2017-2019）统计分析 (8) 五、宝鸡市户籍人口数量（2018-2019）变动分析 (8) 六、全省户籍人口数量（2017-2019）统计分析 (9)

小学期末教学质量检测方案

太和县三堂镇中心小学 【发文字号】 2016年期末检测专号 三堂镇中心小学2016--2017学年第一学期期末教学质量 检测方案 一、教学质量检测目的 小学教育是义务教育阶段的基础环节的重要环节，它的质量关系到新一代人的综合素质的形成，也关系到国家和民族发展的未来。为了从整体了解和评价在新课程背景下的学科教学，认真分析影响教学质量的各种因素，寻求解决问题的途径和方法，加强学科研究，改进学科教学，全面提高小学教学质量，促进小学教育的均衡发展，特此进行小学质量的检测分析和调查研究。 二、检测时间和内容

三、检测组织和实施 1．检测组织：本着“科学、常态、基础、全面”的原则，本次检测由县教育局决策。教育局成立以班子成员为组长的片区巡视小组，中心学校蹲点巡视，学校分区成立考务组，实行交换监考，年级组统一组织评卷，成绩学校统一上报。 2．考务工作：为严肃考试纪律，规范考试管理，促进学风、考风建设，考务组分区制定考务方案，安排考务室，试卷保密柜，有专人员负责试场、监考人员、学生名册等各项考务工作，准备好订书机、胶水等材料。 3．试场安排：实行一人一桌。 4．巡视安排：县局、中心校巡视员流动巡视，学校主考不定时巡查，考务人员于考前30分钟到达指定考务室，检查试卷保管和考务安排等组织情况。 5．监考安排：实行分区固定任课教师交换监考的原则，每试场安排两人监考。提前30分钟进入考务室，进入考务室后关闭手机，提前10分钟进入考场，要求学生将书籍、作业本等东西清理到书包内，保持桌面和抽屉干净。然后一人发放试卷，一人提示学生认真在密封线内填写班级、学生姓名。开考后，两人分别在教室前后监考，不得交谈或阅读报刊书籍。除监试人员、主考和巡视员外，其他无关人员一律不能进入试场。考试结束前15分钟，监考员要提示考生考试剩余时间。 6．收卷装订：考试结束后，监考教师按顺序收卷，并注意检查试卷的总数与考生人数是否相符。如发现有学生缺考，监考老师必须在空白试卷密封线上用红笔填上缺考学生姓名，收齐试卷，直接回考务室，按试场试卷用订书机装订。 7．评卷安排：评卷时间为2017年元月16日上午8：00，8：10分区由教务处召开评卷会议，宣布学科组组长，统一评分标准和评卷注意事项，8：40开始阅卷，所有阅卷必须在一天内完成。 8．成绩录入：评卷结束后，分区统一进行统分、核分，并按学校和班级在电子表格中输入学生成绩。统分、核分要签名。最后把试卷密封保

【精选3份合集】2018-2019年福州市九年级上学期期末质量检测化学试题

九年级上学期期末化学试卷一、选择题 1．下列 4个坐标图分别表示 4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（ ） A B C D 向一定量石灰石滴 加稀盐酸 向一定量过氧化氢溶液加入 少量二氧化锰 向相同铁粉和锌粉加入 足量稀盐酸 向一定量硫酸铜溶液不 断加入铁粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，但是图中二氧化碳的起点不是在原点，错误；B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产生氧气，而导致溶液中氧元素的质量减少，但是氢元素的质量不变，正确；C、等质量的+2价金属和足量的稀盐酸反应时相对原子质量越大，生成氢气的质量越少，故铁产生的氢气的质量要多，但是开始时，酸不足，生成的氢气的质量取决于加入酸的质量，所以斜线应重合，错误；D、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为： Fe+CuSO4═Cu+FeO4 56 63.5 所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0。所以固体的质量是不断增加的，错误。故选B。 2．有反应322 Δ 2Cu(NO)2CuO+O+4X ，则X的化学式是 A．NO B．NO2 C．NH3 D．N2O3 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变进行分析。 反应物中有2个Cu原子，生成物中除X外有2个Cu原子。 反应物中有4个N原子，生成物中除X外有0个N原子。

反应物中有12个O原子，生成物中除X外有4个O原子。 则4个X分子中有4个N原子和8个原子。所以X的化学式为NO2 故选B。 3．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（） A．B．C．D． 【答案】A 【详解】A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确。 B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。 C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误。 D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。 故选：A。 4．除去CO中少量的CO2，下列方法正确的是 A．加入足量的澄清石灰水 B．通入氧气点燃 C．通过灼热的氧化铜 D．加入足量水 【答案】A 【详解】A、二氧化碳能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、通入氧气点燃，一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳不能，但常温下二氧化碳在水中的溶解性小，不能全部与水反应，不能将杂质全部除去，故选项所采取的方法错误； 故选：A。 5．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是

吉林省吉林市第一中学校高三化学质量检测试题(六)

2015—2016学年度吉林一中质量检测6 高三化学试卷 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 Sn—119 Na—23 O—16 Fe—56 Cu—64 Mg—24 Cl—35.5 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述中正确的是( ) A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B．医用酒精的浓度通常为95％ C．液溴易挥发，在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封 D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A. 常温下,11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A B. 常温下，14 g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3N A C. 0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A D. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数目为0.1N A 3．下列实验装置或操作与微粒大小无直接关系的是 ( ) 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ C．甲基橙呈黄色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ D．由水电离的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、HCO3- 5. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（） A．2NaCl(熔融) 通电 ═══2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△ ══Mg+H2O C．Fe3O4+4CO 高温 ═══3Fe+4CO2 D．2HgO △ ══2Hg + O2↑ 6. 下列离子方程式正确的是( ) A. 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋ Fe3＋== Cu2＋＋ Fe2＋ C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2 H＋== Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4 NH3?H2O == AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O 7．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) ①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3S iO2 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A．②③ B．①③ C．①④ D．④

陕西省宝鸡市矿产资源分布概况

陕西省宝鸡市矿产资源分布概况 宝鸡市是陕西省第二大城市、西部工业重镇。位于陕西关中西部，地处陕、甘、宁、川四省（区）结合部，处于西安、兰州、银川、成都四个省会（首府）城市的中心位置，是通往祖国西南、西北的重要交通枢纽，陇海、宝成、宝中铁路在此交汇，是中国境内亚欧大陆桥上第三个大十字枢纽。市域面积18143平方千米。 宝鸡矿产资源丰富，现已发现各类矿产地126处，探明储量的85处；发现各类矿产26种，探明储量的18种；主要矿种探明储量的有：金5.242吨、铜8.6万吨、铅锌250万吨，另外还有大量的硫、磷、硅石、石灰石、大理石、红柱石、煤、石墨等非金属矿种，其中：铅、锌、金是宝鸡的优势矿种，已探明的储量在全省占有重要地位。今后探明储量可能更多，潜在的经济价值铅锌5.3亿元，金37.4 亿元。 宝鸡市自元古代至第四纪地层发育齐全，经历多旋回构造变动和岩浆活动以及复杂的质变作用，形成多种内生矿床和沉积矿床，矿产资源丰富。境内已发现矿产资源23种，产地255处，以有色金属矿占优势。有铁、铜、铅锌、镍、金银、钨、铂、汞、黄铁等金属矿产212种，石灰石、电石灰石、大理石、白云石、硅石、耐火粘土、萤石、磷块岩、石英岩等非金属矿产43种。宝鸡地区煤矿主要集中在凤县，有草滩沟、罗钵庵、扈家窑等煤矿，陇县娘娘庙、联游北马坊也有分布。境内地热资源比较丰富，主要分布在渭河谷地、渭河北岸断裂与秦岭山前断裂之间的狭长地带，眉县汤峪是陕西省内著名的温泉疗养地。 金：2007年全市生产矿石约181.80万吨，生产黄金约2095.59千克，可以满足我市市场需求。5个主要金矿企业设采能力接近150万吨/年，按目前金矿设采能力和保有储量可开采12年，由于多年的强化开采和近年来勘查找矿力度不足，使我市金矿后备资源初显紧缺苗头，为稳定黄金生产，急需开展大、中型矿床的深部探矿，扩大资源储量，并补充新的金矿开发基地。我国对黄金矿产资源及矿产品在今后30年内都会出现需求量大，人均占有量不足的局面。我市在规划期间，必须加大勘查投入，促进黄金产业发展壮大，保持其支柱产业地位。 铅锌：2007年生产矿石约130.55万吨，铅锌金属产量约10.0485万吨。5个主要骨干铅锌矿山企业设采能力75万吨/年，以目前保有储量可开采15年以上，从现有全市总体生产能力和今后发展趋势看，尚可满足规划期的需要。但相对一些矿山，资源储备不足，仍须加大深部和外围的找矿力度。宝鸡市境内的风太地区，铅锌成矿地质条件优越，在规划期可通过加大有色金属矿产的勘查找矿力度，解决规划期和2020年以后我市对铅锌矿产资源、矿产品的需求。保持和壮大其作为我市矿业经济的主要支柱产业地位。 铜、铁：铜、铁矿资源主要以小型贫矿为主，利用难度较大，富铜矿、富铁矿资源仍将长期短缺。除加快我市境内富铜、富铁找矿勘查步伐外，我市对铜、铁矿及矿产品的需求将主要依靠市场外购解决。 锑：有小型锑矿床1处，资源量仅为732吨，需合理规划，限量开采。 汞、银、镉、镓：均属铅锌矿的伴生矿产，特别是镉、镓属稀散元素矿产，资源十分宝贵，在铅锌冶炼过程中对其伴生矿产必须予以回收。 此外，铝土矿、钛矿、优质锰矿、铬矿仍是我市紧缺矿产，需长期依赖省内外调配或进口。 水泥用灰岩：市内水泥用灰岩资源十分丰富，探明资源量比较大，目前全市水泥用灰岩矿山设采能力约1000万吨/年（含目前开始筹建矿山水泥企业），以目前保有储量可开采100年以上，按现有生产能力和今后发展趋势看，完全可满足规划期的需要。但目前陇县、千阳、凤翔等县区水泥用灰岩矿产资源勘查开发仍存在资金投入不足，致使资源闲置。随着我国西部经济建设的迅猛发展，水泥等建材市场需求量将会逐年增大，把水泥产业作为我市支柱性

小学期末教学质量检测模拟试卷科学卷及答案

①②③小学期末教学质量检测模拟试卷科学卷及答案 五年级 科学试卷 （时间40分钟 试卷满分100分） 【卷首寄语】亲爱的同学们，这学期相信大家的科学探究活动很丰富吧。这里， 我们将再次进行科学之旅，饱尝科学带来的乐趣，现在就开始旅行吧。别忘 了，在解答时注意字迹端正，卷面保持整洁！只要你仔细审题，认真答题， 你就会有出色的表现，相信自己的实力,祝你成功！ 一、填空题：（每空1分，共27分） 1、当物体在水中受到的浮力大于重力时，物体就 ；当物体在水中受到的浮力小于重力时，物体就 。（改编） 2、铺设铁轨时,在接头处总要留出一定的_________，目的是防止在高温下铁轨 ___________而受到损坏。（改编） 3、滴水计时有两种方法：一种是利用特殊容器记录水漏完的时间，叫_________型水钟；一种是底部不开口的容器，记录它用多少时间把水接满的叫___________型水钟。 4、不同材料构成的物体，如果体积相同，重的物体容易 ，如果重量相同，体积小的物体容易 。航空母舰是最高大的军舰，以重出名，但它却能浮在水面上，原因在于它 很大。（原创） 5、热可以沿着物体传递，从温度 的部分传向温度 的部分，这种传热方法叫 。我们之所以用铁做锅烧饭是利用了铁 的本领，可以让饭熟得快；而锅铲用木头做柄是利用了木头 的性质，能很好地防止烫手。（原创） 6、在日本3·11大地震的电视直播中，某主持人说日本福岛与我们隔一个时区，那 么，在同一天里，福岛和杭州这两个城市中 先迎来黎明，因为地球 的自转方向是 ，自转一周的时间约是 _________。公转一周的时间 是 ，形成了 。（原创） 7、密封在塑料袋中的水在变热的过程中，水的_______没有发生变化，但水的_____变大, 所以装有热水的塑料袋能浮在冷水上。（改编） 8、古希腊天文学家 提出了“地心说”的理论，而提是出“日心说”理论的 是波兰天文学家 。（改编） 9 、许多液体受热后，体积会 ，受冷后，体积会 ，我们把这种题 型 填空 判断 选择 连线 图形 简答 实验与探究 等 级 书写 对题数 学校 班 级 姓名 学 号 答 题 请 不 要 超 过 此 密 封 线

【解析】高三上学期期末质量检测化学(B卷)试题

本试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 Na：23 Cu：64 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分） 1．【题文】节约资源和保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法错误 ．．的是A．废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源 B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放 【结束】 2．【题文】以下进行性质比较的实验，不合理 ．．．的是 A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 【答案】C 【解析】A卷2 试题分析：A．比较镁、铝金属性的强弱可以通过它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱。即氯化

【结束】 3．【题文】中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误 ．．的是A．在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱 B．实验室制CO2气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体 C．制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸 D．做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污 【结束】 4．【题文】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能

2020高三化学上学期第一次质量检测试题

2020届高三化学上学期第一次质量检测试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质……乃即炼皂矾，炉侧土墙……冷静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。”这里的皂矾是指 A.FeSO 4·7H 2O B.ZnSO 4·7H 2O C.Fe 2(SO 4)3·9H 2O D.Fe 2O 3·nH 2O 8.阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是 A.分子式为C 14H 20N 2O 5 B.分子中所有原子可能共平面 C.其中一种水解产物可被氧化成羧酸 D.分子中苯环上二氯代物有5种 9.利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯(C 2H 5OH 24170H SO ????→浓℃C 2H 4↑＋H 2O)，并检验乙烯性质的装置如图所示(加热和夹持装置略去)，下列对实验现象或操作解释错误的是 10.N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 0.5 mol·L －1 K 2HPO 2溶液中含PO 43－数目为0.5N A B.30g 乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O 2分子数为N A C.利用2ClO 2＋2Cl －==通电2ClO 2－ ＋Cl 2生成1 mol Cl 2时转移电子数为8N A

宝鸡概况

宝鸡概况 宝鸡，西部工业重镇、陕西省第二大城市。古称“陈仓”，是华夏始祖炎帝的故乡，周秦王朝的发祥地，素有“炎帝故里、青铜器之乡、佛骨圣地、民间美术之乡”美誉。位于陕西关中西部，地处陕、甘、宁、川四省（区）结合部，处于西安、兰州、银川、成都四个省会（首府）城市的中心位置，是通往祖国西南、西北的重要交通枢纽，陇海、宝成、宝中铁路在此交汇，是中国境内亚欧大陆桥上第三个大十字枢纽。辖3区9县和1个国家级高新技术产业开发区，市域面积1.82万平方公里，常住人口376.25万，其中市区常驻人口91.5万，流动人口8万。 宝鸡地形复杂，山原雄峻，宝鸡境内主要有渭河、嘉陵江、千河、石头河等，以秦岭为界，河流分属黄河，长江两大水系，渭河是黄河第一大支流，是宝鸡市境内最大河流。滔滔渭河从市中心穿流而过，成为宝鸡一大景观。 宝鸡现有机械、电子、电力、钢铁、化肥、化工、炼焦、食品、建材、纺织、造纸等工业为我省新兴的工业城市。宝成、陇海、宝中三条铁路在此交汇，是通往祖国西北，西南的交通枢纽 宝鸡位于陕西省八百里平川的西端，也位于黄河支流渭河平原的西端，是我国西部一个重要的政治、经济、文化、交通的中心，是西北地区一座新兴的中等工业城市，为陕西省第二大城市。宝鸡市东距西

安179公里，与咸阳、汉中、甘肃、天水、平凉等地、市接壤。 宝鸡古称“陈仓”，位于陕西关中平原“八百里秦川”的西端，是中国西北著名的工业重镇、国家优秀旅游城市和国家卫生城市，全国双拥模范城市。宝鸡辖十县两区，总面积1.8万平方公里，人口368万，其中市区人口61万。宝鸡属温带大陆性气候，年平均降水量710毫米。 宝鸡地处陕、甘、宁、川四省（区）结合部，是连接中原与西北、西南的交通要塞，处于四个对称省会城市西安、兰州、成都、银川的中心位置，是实施西部大开发的前沿。宝鸡交通四通八达，陇海铁路、宝成铁路、宝中铁路在此交汇，是新欧亚大陆桥上重要的枢纽城市。 宝鸡，是华夏始祖炎帝的诞生地，也是周秦王朝的发祥地。唐至德二年（公元757年），因市区东南鸡峰山有“石鸡啼鸣”之祥兆而改称宝鸡。这里是佛、儒、道三家文化的汇集地，以出土佛骨舍利而闻名于世的法门寺在盛唐时期已成为皇家寺院和世界佛教文化的中心。

【精选】2017～2018学年度第一学期期末教学质量检测试卷

2017～2018学年度第一学期期末教学质量检测 小学二年级数学试题 一、直接写出得数（每题1分，共24分） 7×2＝ 8×8＝ 42÷7＝ 24÷6＝ 10÷5＝ 56÷8= 9×8＝ 40－8＝ 20÷4＝ 28÷7= 25÷5＝ 4×7＝ 4×4＝ 45÷9= 63÷9＝ 15÷3＝ 1×5＝ 64÷8＝ 6×3＋4＝ 9×6＋6＝ 6×4÷8＝ 3×3×9＝ 18÷2÷9＝ 32÷4×5＝ 二、用竖式计算（每题2分，共8分） 3×7＝ 35÷5＝ 56＋7＝ 45－38= 三、填空（第5题2分，第7题3分，其余每空1分，共26分） 1. 5个8相加，用加法算式表示： ； 用乘法算式表示： 或 。 2. 18个正方体，每 个一堆，摆了 堆。 18÷□=□（堆） 18个正方体摆成 堆，平均每堆 个。 18÷□=□（个） 3. 在□里填数，（ ）里填单位名称。 学校 ______ 班级______ 姓名 _________ 号码______ ……………………………………… ……装…………………………………… ……订…………………………………… ……线…………………………………………… 答 案 不 得 超 过 此 线

这条线段的长是□（）。 4． 把上面的绳子对折，再对折，每段刚好1米，这根绳全长米； 教室里黑板的长比这根绳稍短一些，黑板的长是米多。 5. 在□里填上合适的数，组成和等号左边不同的算式。 6×6 =□×□3×8 =□×□ 6. 在○里填上“＞”“＜”或“＝”。 1＋1○1×11－1○1÷1 7. 写出每个钟面上表示的时间。 ：：： 8. 市民广场在学校的面，图书馆在学校的面。 体育场在图书馆的面，图书馆在体育场的面。 四、选择合适的答案，在□里画“√”（每题2分，共10分） 1. 小强早晨步行上学，大约需要多少时间？ 15小时□15分□ 15秒□ 2. 青山小学操场上的一条跑道有多长？