第3节第2课时乙酸

第3节 饮食中的有机化合物

第2课时 乙酸

【学习目标】乙酸的结构和化学性质以及酯化反应

【学习重难点】乙酸的酸性和乙酸的酯化反应的本质 【自主学习】

【复习】写出乙醇能发生的化学反应，并标出断键方式。 一、乙酸的物性 （1）分子结构

结构式： 结构简式： 官能团－COOH 名称： 。

（2）物理性质：乙酸 色 味 态，水溶性 ；溶沸点 ，俗称 ，是 的主要成分，无水乙酸又称 。 二、乙酸的化学性质

1．酸性（断O －H 键） 乙酸的电离方程式：CH 3COOH CH 3COO -

＋ H +

合作探究一：

与钠反应的离子方程式 ， 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ， 与氧化钙反应离子方程式 ， 与碳酸钠反应的离子方程式 。 往镁粉中加入乙酸溶液。方程式 【迁移应用】用醋除去水壶内壁的水垢的方程式， 。 酸性比较：乙酸 碳酸 2．酯化反应：（断C －O 键）

酯化反应：指 和 起作用，生成 和 的反应。酸指有机酸或 ，产物必须是酯和水，否则不属于酯化反应。

注意：酸脱羟基，醇脱氢，结合生成水。

化学方程式及反应类型：

【实验探究】右图为实验室制乙酸乙酯的装置。 大试管中需加乙醇3mL 、冰醋酸2mL 、 浓H 2SO 4溶液2mL ，试管中液体体积不超过 ，

合作探究二：酯化反应

加药品的顺序 ；

碎瓷片的作用 ；

长导管管口的位置 ； ①实验操作 长导管的作用 ；

加热时应注意的问题 ； 浓硫酸的作用 ；

饱和碳酸钠的作用 ②实验现象 ； ③断键方式 ； 注意：（1）加热试管的目的 ； （2）所得产物中含有的杂质有 ；

（3）长导管为何不插入到饱和碳酸钠溶液下 ； （4）乙醇过量的原因 ；

（5）在酯化反应中采取哪些措施使平衡向正方向移动 ； 【思考】若将乙醇中的O 用

18

O 标记，与普通的乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，一段时

间后，分子中含有18O 的物质有哪些？ 。

预习时间20分钟

【我的问题】 请同学们将预习中遇到的疑难问题写出来。

【达标测评】

1、在CH 3COOH+C 2H 5OH ???→←???

浓硫酸

CH 3COOC 2H 5+H 2O 的平衡体系中，加入一定量的1825C H OH ，当重新达到平衡时，18O 原子还应存在于 （ ）

A 、乙酸乙酯中

B 、乙酸中

C 、水中

D 、乙酸、乙酸乙酯和水中

2、下列有关乙酸性质的叙述错误的是（ ）

A 、有强烈刺激性气味的无色液体

B 、乙酸的沸点比乙醇高

C 、乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐反应

D 、乙酸中的四个氢原子均可电离成氢离子 3、下列物质中，能与乙酸发生反应的是（ ）

①石蕊 ②乙醇 ③金属铝 ④氧化镁 ⑤碳酸钙 ⑥氢氧化铜 A.①③④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 4.关于乙酸的下列说法中不正确的是（ ）。

A ．乙酸是一种重要的有机化合物，是具有强烈刺激性气味的液体

B ．乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸

C ．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

D ．乙酸易溶于水和乙醇 5、下列除去杂质的方法正确的是( )

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。

A ．①②

B ．②④

C ．③④

D ．②③ 6、下列三种物质的分子中，羟基上氢原子的活泼性由大到小的顺序是（ ）。

①醋酸 ②乙醇 ③水

A ．①②③

B ．①③②

C ．③②①

D ．②①③

7.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸 制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na 2CO 3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（ ）。

A ．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

B ．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

C ．产品中有被蒸馏出的硫酸

D ．有部分乙醇跟浓硫酸反应

8.（双选）某同学拟用厨房用品进行如下化学实验，你认为他能实现的是（ ） A. 验证鸡蛋壳中含有碳酸钙 B. 用白酒和食醋制取少量乙酸乙酯

C. 利用化学法除去菜刀上的铁锈及水壶中的水垢

D. 检验西红柿中含有维生素C 9．可以证明乙酸是弱酸的事实是( ) A ．乙酸和水能以任意比例混溶

B ．1 mol/L 的乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色

C ．乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

D ．在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子 10、具有一个羟基的化合物A10g ，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g ，并回收了未反应的A1.3g ，则A 的相对分子质量约为( )

A ．98

B ．116

C ．158

D ．278 11、区分乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是( ) A ．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置

B ．与乙酸在浓硫酸存在的条件下加热

C ．加蒸馏水后振荡，静置

D ．加硝酸银溶液后振荡、静置 12. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合

液的方法是：

。 （3）浓硫酸的作用是：① ；② 。

（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。

（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作

是 。 （7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的

是 。

（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达

到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。

①单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 水 ②单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸 ③单位时间里，消耗1mol 乙醇，同时消耗1mol 乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

第1课时乙醇（答案）

1、B

2、D

3、B

4、D

5、C

6、C

7、A

8、B

9、D 10、C 11、D

12、CH3CH2OH，CrO3，CH3CH2OH

13、（1）2H2O 22H2O+O2↑；干燥O2；使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应。

（2）2CH3CH2OH+O 22CH3CHO+2H2O。

（3）受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象；参加；温度。

(4)乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行。

解析：通过控制氧气的用量，探究乙醇的催化氧化反应中催化剂Cu的催化机理。乙醇的催化氧化过程实际为O2与Cu在加热时反应生成CuO，CuO再将乙醇氧化为乙醛，且自身被还原为Cu。

第2课时乙酸（答案）

1、A

2、D

3、D

4、B

5、答案B。解析分析可知①通入Cl2，与C2H6可以发生取代反应，③饱和碳酸钠溶液可以吸收CO2气体。

6、B

7、A 解析乙酸、乙醇均易挥发，制乙酸乙酯时，常一块蒸发出来，当和Na2CO3溶液反应时发生如下反应：Na2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，C正确；而H2SO4难挥发，乙醇和Na2CO3溶液不反应，故答案为C。

8、AC 9、答案D。解析弱酸的实质是不能完全电离，醋酸溶液中含有未电离的乙酸分子，即可证明乙酸是弱酸。

10、B 11、C

12. （1）

（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最

（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。

（3）催化作用；吸水作用

（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。

（5）倒吸。

（6）分液。

（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。

（8）②④⑤

CH3C OH

O

+CH2CH3

浓硫酸

加热

CH3C O

O

CH3CH2OH+ H2O

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人教版高中化学选修五第三章第三节第2课时

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第2课时酯 目标要求 1.认识酯的结构，理解酯的性质。2.会书写酯的同分异构体。 一、酯的概念和结构 1．概念 酯是羧酸分子中的__________被__________取代后的产物。 2．组成和结构 酯的结构通式：________，R和R′可以相同也可以不同，其官能团名称为______。

饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子通式为______________。 3．命名 酯类化合物是根据生成酯的酸和醇的名称来命名的。命名时，羧酸的名称写在前面，醇的名称写在后面，去掉醇换成酯。如： 二、酯的性质 1．物理性质 酯的密度一般比水____，____溶于水，____溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。低级酯是具有__________的____体，存在于各种水果和花草中。 2．酯的水解反应 在酸或碱存在的条件下，酯能发生

________，生成相应的________和________。如乙酸乙酯的水解反应方程式为 酸性条件下： _____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________。 碱性条件下： _____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________。 知识点1酯的组成和结构 1．将下列酯的结构与名称连线

高中化学人教版第3章第3节 第二课时 乙酸

第三节生活中两种常见的有机物 (第二课时教案) ｛教学目标｝ 1、了解乙酸的物理性质和用途。 2、学会乙酸的结构和化学性质。 3、学会酯化反应的原理和实质。 ｛教学重点｝ 1.乙酸的酸性 2.乙酸的酯化反应 ｛教学难点｝ 乙酸酯化反应的实质。 ｛教学教程｝ [引入] 上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥﹑鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。 [板书] 生活中两种常见的有机物——乙酸 [讲述] 俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”其中说到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我们就来学习乙酸的结构和性质。 [展示] 无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质(颜色、状态和气味)。 [板书](一)、物理性质 1.无色有强烈刺激性气味的液体 2.易溶于水乙醇等溶剂 3.沸点：117.9℃熔点：16.6℃ [讲述] 当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。[过渡] 刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。 [展示] 乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。 [板书] (二)、分子组成与结构 化学式：C2H4O2

结构式： 结构简式：CH3COOH 官能团：羧基(—COOH) [讲述]乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。 [过渡] 那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。 [板书] (三)、化学性质 [师]根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？ [生]弱酸性 ［师］根据下列药品，设计实验证明乙酸的确有酸性 药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞 [实验一] 乙酸与镁的反应 实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。 实验现象：有气泡产生 实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。 化学反应方程式：2CH3COOH ＋Mg ＝＝Mg(CH3COO)2＋H2↑ [实验二] 乙酸与碳酸钠的反应 实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。 实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成 实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。 相关化学反应方程式：2CH3COOH ＋Na2CO3＝2CH3COONa ＋CO2↑＋H2O ［实验三］乙酸和氢氧化钠反应 实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸 实验现象：红色褪去 实验结论：乙酸具有酸性 化学方程式：CH3COOH ＋NaOH ＝CH3COONa ＋H2O [归纳] 通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。 [观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。]

优化方案化学必修 第2课时 乙 酸

第2课时乙酸 1.了解乙酸的主要用途。 2.掌握乙酸的组成与主要性质。 3.了解乙酸与人们日常生活与健康的知识。 4．学会分析官能团与物质性质关系的方法。 乙酸的结构和性质 1．分子组成和结构 2．物理性质 俗名颜色状态气味溶解性挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水 和乙醇 易挥发 3.具有酸的通性 乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，属于一元弱酸。 (1)使紫色的石蕊溶液变红； (2)与活泼金属(如钠)反应，化学方程式为2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑； (3)与碱性氧化物(如氧化钠)反应，化学方程式为2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O； (4)与碱(如氢氧化钠)反应，化学方程式为CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O； (5)与弱酸盐(如碳酸钠)反应，化学方程式为2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)乙酸的最简式是CH2O。() (2)乙酸和乙醇分子中都含“”结构。() (3)冰醋酸是混合物。()

(4)用乙酸除水垢的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。() 答案：(1)√(2)×(3)×(4)× 2．醋可以改善和调节人体的新陈代谢，增进食欲，促进吸收。食醋的主要成分是乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是() A．乙酸是有刺激性气味的液体 B．乙酸分子中含有4个氢原子，是四元弱酸 C．乙酸的官能团是酸基 D．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红 解析：选A。乙酸是有刺激性气味的液体，A项对；乙酸中只有羧基中的氢原子才能电离，是一元弱酸，B项错；乙酸的官能团是羧基，C项错；乙酸是弱酸，但酸性比碳酸强，能使紫色石蕊溶液变红，D项错。 3．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是() A．乙酸能与Na2O反应生成水 B．碳酸和乙酸都能与碱反应 C．乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解 D．乙酸与NaHCO3反应可放出CO2 解析：选D。乙酸能与碱、碱性氧化物(Na2O)发生反应说明乙酸具有酸性，与酸性强弱无关；挥发性和不稳定性与酸性强弱无关。 乙醇、水、碳酸和乙酸分子中羟基氢活泼性的比较 乙醇水碳酸乙酸羟基氢原子 活泼性――→逐渐增强 电离程度极难电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性－中性弱酸性弱酸性 与Na 反应反应反应反应 与NaOH 不反应不反应反应反应 与NaHCO3不反应不反应不反应反应 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是()

第四章 第三节第2课时

第四章第三节电解池（第2课时） 三、电解质溶液中离子的放电顺序 只有掌握电解质溶液中离子的放电顺序才能正确的写出电极反应方程式。 1.阴极上：由于阴极上电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电 子，只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就越得电子。 因此阴极上氧化性强的离子得电子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：金属活动顺序表 Ag+Cu2+H+(酸) Pb2+Fe2+Zn2+H+(水) Al3＋… 严格讲：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：c[H+(酸)]>c[ H+(水)]，因而放电能力> 。但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度 对其放电能力的影响。、、、、、等活泼金属阳 离子在水溶液中电解时不得电子。 小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。 2. 阳极上：电解池中阳极上电子，而与溶液中的都可失电子，因 此阳极上的电极反应与有关。由于一般的比阴离子更容易 失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电 子。而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是 溶液中失去电子。阴离子还原性越强就越失去电子。 通过查资料，分析下列离子失电子能力的强弱： S2－I－Br－Cl－OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子F－。 注意：放电顺序这个考点不难，但要细心，极易出错。要能根据放电顺序判断阴、阳极产物，如果是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电顺序。如果阳极是较活泼金属（即除金、铂以外的金属），那一定要能想起：一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。四. 电解质溶液的电解规律 练习：1、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）①、CuCl2 :阴极：阳极 总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。 ②、HCl: 阴极：阳极 总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。 小结：经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应称为电解电解质型 练习：2、用惰性电极电解NaCl溶液，请你分析下列问题 阴极：阳极 总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。

第三章 第三节 第2课时

第2课时乙酸 [学习目标定位] 1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH。 2.知道乙酸具有酸的通性，并知道乙酸的酸性比碳酸强，会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式。 3.了解酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。 4.知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去—OH、乙醇脱去—OH上的H而结合成水，其余部分结合成乙酸乙酯。 一认识乙酸的酸性 1．乙酸分子结构 分子式：C2H4O2； 结构式：； 结构简式：CH3COOH； 官能团：羧基(—COOH)。 2．乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分，是常用的酸味剂，具有酸的通性。现通过以下两个实验来认识乙酸的酸性： ①向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，加入紫色石蕊溶液，观察现象； ②向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液，观察现象。 讨论下列问题： (1)上述实验可观察到什么现象？可得出什么结论？ 答案①加入石蕊溶液呈红色。②滴加碳酸钠溶液有气泡生成。以上实验说明乙酸具有酸性。 (2)设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。 答案 现象：碳酸钠溶液中出现气泡，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成。 结论：酸性：乙酸>碳酸>硅酸。

归纳总结 羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较 1．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是() A．CH3COOH与水能以任何比互溶 B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 C．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L－1 D．1 mol·L－1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红 答案 C 解析排除法。选项A只说明CH3COOH易溶于水；选项B说明CH3COOH的酸性比碳酸强；选项D说明CH3COOH显酸性。(选项C中的数据说明CH3COOH没能完全电离，即说明CH3COOH是弱酸——尚未学到)。 2．用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？ 答案利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。 二乙酸的酯化反应 在一支试管中加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按下图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上)，观察右边试管中

第四章 第三节 第2课时

第2课时氮的氧化物大气污染物 [学习目标定位]认识一氧化氮、二氧化氮的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式，知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治措施。 一、一氧化氮和二氧化氮的性质 1．一氧化氮的性质 NO为无色无味的有毒气体，难溶于水，具有还原性，易被氧化：2NO＋O2===2NO2。故只能用排水法收集。 2．二氧化氮的性质 (1)NO2为红棕色、有刺激性气味的气体，有毒，溶于水时与水发生歧化反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。故只能用向上排空气法收集。 (2)NO2能与NaOH溶液反应，化学方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。

NO和NO2都不是酸性氧化物，NO与碱、酸都不能反应生成盐和水，属于不成盐氧化物；NO2与碱溶液发生氧化还原反应生成两种盐，也不属于酸性氧化物。 例

1最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是() A．一氧化氮是一种红棕色气体 B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 答案 C 解析NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集；常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。 例

2宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是() A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO与空气反应生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2 D．NO遇H2O反应生成NO2 答案 B 解析根据原高温气体均为无色，但现场却能看到红色可推知，是因为发生反应：2NO＋O2===2NO2。 二、氮的氧化物和氧气、水的反应与计算 1．反应原理 ①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ②2NO＋O2===2NO2 由方程式①×2＋②得： ③4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 由方程式①×2＋②×3得： ④4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 2．计算类型

第三章 第三节 第2课时讲解学习

第2课时乙酸 [目标导航] 1.掌握乙酸的组成、结构及主要用途。2.掌握乙酸的物理、化学性质，理解酯化反应的概念。3.认识乙酸在日常生活中的应用及与人体健康的关系。4.学会分析官能团与物质性质关系的方法。 一、乙酸 1．组成和结构 2．物理性质 俗名颜色状态气味溶解性挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发 3.化学性质 (1)弱酸性 ①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。 ②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验

(2)酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 ②反应特点：酯化反应是可逆反应且比较缓慢。 ③乙酸与乙醇的酯化反应 实验现象 (1)饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生 成； (2)能闻到香味 化学方程式 CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸 △CH3COOC2H5＋ H2O 点拨①酯化反应属于取代反应。②酯化反应中酸脱羟基，醇脱羟基氢，生成酯和水。 【议一议】 1．判断正误： (1)乙酸的官能团是羟基。() (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸。() (3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)。() (4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应。() 答案(1)×(2)√(3)√(4)× 2．乙酸、碳酸、水和乙醇中分别加入少量金属钠，反应最剧烈的是哪种？为什么？ 答案反应最剧烈的是乙酸，因为乙酸中羟基氢最活泼。

二、酯 1．酯 羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯，简写为RCOOR′，结 构简式为，官能团为。 警示乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。2．物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。3．用途 (1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。 【议一议】 3．除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？ 答案不能，因为此时乙酸乙酯会转化为乙酸钠和乙醇而将乙酸乙酯反应掉。 一、乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性 【例1】下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是() ①C2H5OH②NaOH溶液③醋酸溶液 A．①>②>③B．②>①>③ C．③>②>①D．③>①>② 答案 C 解析金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应。已知钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中氢离子浓度更大，与钠反应速率更快。 归纳总结 羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较

第二节免疫与计划免疫第二课时

乌鲁木齐市实验学校教师教案

乌鲁木齐市实验学校教师教案 教学过程 复习巩固 复习提问：人体有哪三道防线？三道防线有什么区别呢？ 教师讲解：在天花流行时，得过天花的人几乎不再得天花，此人获得了对天花的特异性免疫，但对其它传染病如麻疹无免疫力。1.第一道防线组成:皮肤和黏膜。功能:阻挡病原体的入侵; 分泌物可以杀菌;纤毛可以清扫异物。 2.第二道防线 组成:体液中的杀菌物质和吞噬细胞。 功能:杀菌物质中的溶菌酶,能够破坏许多病菌的细胞壁, 使病菌溶解。 3.第三道防线组成:免疫器官和免疫细胞。功能:病原体刺激淋巴细胞产生的抗体与一定的抗原结合, 从而促进吞噬细胞的吞噬作用, 将抗原清除。 属于人体的第三道防线主要由免疫器官和免疫细胞组成，能产生抗体，消灭病原体。 第三道免疫防线是特异性免疫 那么特异性免疫和非特异免疫有何区别呢？ 20 世纪80 年代初，美国德克撒斯州的一家医院里，一个小男孩一生下来，就被隔离在一个无菌塑料罩里， 给他食用的任何食物都经过了严格消毒，不含任何病菌，甚至他呼吸的空气也是经过过滤消毒，以保证他的肺不受病菌感染。为什么这个小男孩一生下来，就必须隔离在无菌塑料罩？原来他天生没有免疫功能，对任何病菌都没有抵抗力。那么什么是免疫？ 学生阅读课本中第45 页免疫的概念和功能。教师边出示幻灯片边讲解：免疫是人体的一种生理功能，是机体一种重要的防卫功能。人体依靠这种功能识别“自己”和非己成分，从而排斥和破坏进入人体内的抗原物质，如病原体 教师活动学生活动二次备课） 这里添加联系，可 以

乌鲁木齐市实验学校教师教案 等，以便维持人体内部环境的平衡 和 稳定。 多少年来，免疫的概念通常是 同对传染病的抵抗力紧密相连的， 因此，长期以来，免疫学在传染病 的防治上起了巨大的作用，控制以 至消灭了某些传染病。例如1980 年5 月第33 次世界卫生大会庄 严宣告：全世界已消灭天花。近 年来随着免疫学的飞跃发展，免疫的概念远远超出了抗感染的范畴，例如移植免疫、肿瘤免疫，而免疫学已发展成一门独立的学科。 出示思考题： 1．人类在许许多多病菌、病毒存在的环境中为什么能健康地生活？ 2．人体内的细胞在不断衰老、死亡、又不断产生新的细胞，为什么人体内不觉得新细胞过剩或死细胞堆积呢？ 3．为什么老年人或应用免疫抑 制剂的人肿瘤发病率较高？ 教师用投影仪出示人体免疫功能表解： 教师讲解：当免疫功能正常时，对人体有利；当这些功能异常时，可使人体出现局部性或全身性的免疫病理损伤、甚至死亡。 展示各种现学生笔记：免疫是一种识别自我和 非我的生理机能。 学生对识图能力 的提取和总结不 断提升 例 功能过强会引起过 敏反应，引起过敏 反应的物质在医学 上称为过敏原。 引导学生理 解。

学案第二章第二节分子立体结构.doc

百度文库 第二节分子的立体结构（学案） 【学习目标】 1、认识共价分子的多样性和复杂性； 2、初步认识价层电子对互斥模型； 3、能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构；理解价层电子对互斥模型和分子 空间构型间的关系。 4、认识杂化轨道理论的要点 5、进一步了解有机化合物中碳的成键特征 6、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 7、进一步增强分析、归纳、综合的能力和空间想象能力 【重点知识】：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型、杂化轨道理论模型预测分子的立体结构。 【回顾思考】 1举例说明什么叫化学式？ 2举例说明什么叫结构式？ 3举例说明什么是结构简式？ 4举例说明什么是电子式？ 5举例说明什么价电子？ （第一课时） 一、形形色色的分子 【阅读课本】 认真阅读课本35 到 37 页“二、价层电子对互斥理论”处。在阅读过程中勾出你认为重要 的句子、词语、规律等，如发现新问题请写在课本中相应地方。认真读图2-8、 2-9、2-10、2-11、 2-12 和 36 页的知识卡片等去认识分子的多样性，自己动手制作几种分子的模型体验 分子的空间构型。然后思考下列问题。 【阅读思考1】 完成下表 化学式结构式键角分子的立体构型备注CO 2 H2O CH2O NH 3 CH 4 P4 1、原子数相同的分子，它们的空间结构相同吗？ 2、请你利用身边的易得材料参照课本35、36 页内容制作CO2、H2O、NH 3、CH2 O、CH4

分子的球辊模型（或比例模型） ；并用书面用语描述它们的分子构型。 3、你如何理解分子的空间结构？ 4、写出 CO 2、 H 2O 、NH 3、 CH 2O 、CH 4 的电子式； 5、观察上述分子的电子式，分析 H 、 C 、N 、 O 原子分别可以形成几个共价键，你知道 原因吗？ 6、如何计算分子中中心原子的价层电子对？（成 σ键电子对、未成键电子对） 二、价层电子对互斥理论 【阅读课本】 认真阅读课本 37 到 39 页“三、杂化轨道理论简介 ”处。在阅读过程中勾出你认为重要的 句子、词语、规律等，如发现新问题请写在课本中相应地方。认真读图 2-15、表 2-4、 2-5， 对比价层电子对互斥模型和分子构型。然后思考下列思考问题。 【阅读思考 2】 1、中心原子：指出下列分子的中心原子： H O CO 2 NH 3 CH 4 BF 3 CH O 2 2 2、价层电子对： （ 1）根据上表中分子的电子式，指出下列分子里中心原子的价层电子对数目： H 2O CO 2 NH 3 CH 4 BF 3 CH 2O （ 2）根据你对价层电子对现有的知识，价层电子对可分为哪几类？如果计算？ （二）认识 VSEPR 模型 1、VSEPR 模型（用于预测分子的立体构型） 结合 CH 4 、 CH 2O 的立体结构的球棍模型理解 VSEPR 模型（重点是从键角的 角度理解价层电子对的相互排斥） 【思考】 VSEPR 模型和分子的空间构型一样吗？ 2、分类 第一类：中心原子的价层电子对全部为成键电子对。如： CH 4 CO 2 等。 价层电子对的排斥力：价层电子对相同，排斥力相同； 价层电子对不同，叁键＞双键＞单键 判断方法： 分子的立体结构 σ键电子对数 立体结构 范例 ABn 2 直线型 CO 2

新教材鲁科版高中化学必修第二册精品课时练习：第三章第三节第2课时乙酸

第2课时乙酸 等级性测试 1．下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是( ) A．乙酸 B．乙醇 C．乙酸乙酯 D．水 解析：选B。乙酸不能发生催化氧化反应，乙酸乙酯不能发生题述中的任何反应，水只能与金属钠反应，只有乙醇符合题设条件。 2．(2019·西安高一测试)对实验室制备溴苯和乙酸乙酯两个实验的叙述正确的是( ) A．必须加热B．反应类型不同 C．产物都能溶于水D．必须用催化剂 解析：选D。实验室制取溴苯需要Fe做催化剂，制取乙酸乙酯需要浓硫酸做催化剂。制取溴苯时不用加热，两个反应都是取代反应，产物溴苯、乙酸乙酯都难溶于水。 3．若将转化为，可使用的试剂是( ) A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 解析：选A。—COOH和—OH均可与Na发生置换反应，可实现转化；醇羟基与NaOH、Na2CO3、NaHCO3均不反应。 4．有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是( ) A．M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2 B．M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶1 C．M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2 D．M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应 解析：选C。1 mol M与Na完全反应时—COOH、—OH各消耗1 mol Na，A项正确；1 mol —COOH消耗1 mol NaHCO3，—OH与NaHCO3不反应，B项正确；1 mol —COOH 消耗1 mol OH－，—OH与OH－不反应，C项错误；M中既含有—OH，又含有—COOH，所以既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，D项正确。 5．(2019·龙华高一期末)羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是( ) - 1 -

第二课时乙酸

第二课时乙酸 1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是 () A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体 B．乙酸能与醇类物质发生酯化反应 C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体 答案 C 2．山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是 () A．乙酸是具有强烈刺激性气味的液体 B．乙酸分子中含有4个氢原子，故乙酸不是一元酸 C．乙酸在常温下就能发生酯化反应 D．乙酸的酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红 答案 A 解析乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，A项正确。尽管乙酸分子中含有4个氢原子，但只有羧基上的氢原子能发生部分电离，因此乙酸是一元酸，B项错误。 乙酸在浓硫酸存在下加热，可与醇类发生酯化反应，在常温下乙酸不能发生酯化反 应，C项错误。乙酸的酸性较弱，但比碳酸的酸性强，可使紫色石蕊溶液变红，D 项错误。 3.下列有关酯化反应的说法正确的是 () A．醇与酸的反应都是酯化反应 B．酯化反应和中和反应原理一样 C．酯化反应既属于取代反应，也属于可逆反应 D．酯化反应的机理是羧酸去掉氢原子而醇去掉羟基

答案 C 解析醇与酸反应只有生成酯和水才是酯化反应。酯化反应属于取代反应，也是可 逆反应。只有酸和碱才能发生中和反应。酯化反应机理是羧酸去掉—OH，醇去掉H 原子。 4. a．断①键发生________反应，乙酸能使石蕊试液变________色，其酸性比碳酸强。 (1)与钠反应的离子方程式：______。 (2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______________。 (3)与氧化铜反应的离子方程式：________________。 (4)与碳酸钙反应的离子方程式：________________。 b．断②键发生________反应，与CH3CH2OH反应的化学方程式：________________。 答案a．电离红 (1)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COO－＋H2↑＋2Na＋ (2)CH3COOH＋OH－―→CH3COO－＋H2O (3)2CH3COOH＋CuO―→2CH3COO－＋Cu2＋＋H2O (4)2CH3COOH＋CaCO3―→2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ b．酯化或取代＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

八年级地理上册-第四章第三节 工业 第2课时【教案】

第四章中国的经济发展第三节工业（2）【教案】

计算机、程控交换机等电子信息产品的产量位居全球。2.我国在沼气、生物液体燃料、风电、太阳能等新能源利用方面取得显著进展，已成为、利用的大国。 3.我国产业发展迅速，光伏材料、超硬材料、特种不锈钢、玻璃纤维等生产能力居世界前列。 探究四：我国高新技术产业的分布规律和分布地区 1.我国国家级的高新技术产业开发区多依附于城市。 2.东部地区高新技术产业发展速度远于中、西部地区。 3.我国三个高新技术产业聚集地区。自北向南依次是、、 。 探究五：我国首个高新技术产业开发区——中关村发展高新技术产业的优势有哪些？ 发展高新技术产业的决定性因素是什么？ 探究六：高新技术产业对其他产业的贡献是什么？ 同伴互助，展示交流自主探究内容 1.小组合作， 交流答案 2.同伴互助， 解决难题 3.展示交流 自学成果 4..疑难汇总 精讲点拨， 突破疑点 一、我国高新技术产业的分布规律和分布地区 1.我国国家级的高新技术产业开发区多依附于城 市。 教师点拨：多依附于大中城市，主要是因为大中城市教师引导学生读图分析 学生读图找答案 教师点拨让学生总结规律。

科技力量雄厚、人才集中。 2.东部地区高新技术产业发展速度远于中、西部地区。 教师点拨：东部地区高新技术产业发展速度远高于中、西部地区，其主要原因也是因为东部地区大学看、科研单位众多，人才集中，科技力量雄厚。 3.我国三个高新技术产业聚集地区。自北向南依次是、、 。 教师点拨：环渤海地区、长江三角洲、珠江三角洲4. 发展高新技术产业的决定性因素是。总结：科技和人才 二、我国首个高新技术产业开发区——中关村发展高新技术产业的优势有哪些？ 1．地理位置优越，交通便利。 2．科技力量雄厚，人才众多。 3．工业基础好。学生先个人思考，再以组为单位交流讨论 教师点拨， 学生讨论回答 根据以上三题，学生归纳总结影响高新技术产业的决定性因素。 总结提高知识构建师生共建知识框架

3-3-第2课时 乙酸

3-3-第2课时乙酸 一、选择题 1．(2012·试题调研)下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是() A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2 C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D．乙酸在温度低于16.6℃，就凝结成冰状晶体 答案：C 点拨：碳氧双键不能与Br2加成，故不能使溴水褪色。 2．下列物质中，最容易电离出H＋的是() A．CH3COOH B．C2H5OH C．H2O D．H2CO3 答案：A 点拨：酸性越强，越易电离出H＋。 3．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是() ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇 A．①②B．①④ C．②③D．③④ 答案：C 点拨：①用Ag＋检验Cl－；②用食醋可检验食盐和小苏打；③用食醋溶解蛋壳；④甲醇不易检验。 4．酯化反应属于()

A．中和反应B．不可逆反应 C．离子反应D．取代反应 答案：D 点拨：只有理解酯化反应的概念，方可确定D为正确答案。 5．(2012·经典习题选萃)实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，应加热蒸馏，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是() A．产品中有被蒸馏出的H2SO4 B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯 答案：C 点拨：首先明确酯化反应的原理，然后对实验过程中的仪器、试剂、操作也必须有充分的了解，同时应结合已有知识，学会对实验过程中可能出现的问题进行分析。 浓H2SO4是难挥发性的酸，故A项错误；D项中即使产生了乙烯，但由于乙烯难溶于水，振荡混合时不会出现上述现象；因此蒸出的物质只能是乙酸，振荡混合时发生：Na2CO3＋2CH2COOH―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，故只有C选项正确。 6．(2012·试题调研)实验室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊溶液0.5mL，这时石蕊溶液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡)。对可能出现的现象，叙述正确的是() A．石蕊层仍为紫色，有机层无色 B．石蕊层为三层环，由上而下呈红、紫、蓝三种颜色 C．石蕊层有两层，上层为紫色、下层为蓝色

第二章第二节第二课时离子反应及其发生的条件

第二章第二节第二课时 离子反应及其发生的条件 整体设计 三维目标： 1、知识与技能 1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件 2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 3、培养学生科学探究的思维方式和能力。 2、过程与方法： 1、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握离子共存的问题。 2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3、情感态度与价值观。 1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会获得知识的乐趣。 2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

教学重点： 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法和能力。 教学难点： 引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。 教学过程 知识回顾： 【思考】：在下列物质中： ①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 属于电解质的是： 属于非电解质的是： 溶液中主要以离子形式存在的是： 【答案】：属于电解质的是①②③④⑤⑥⑧ 属于非电解质的是⑦⑨ 溶液中主要以离子形式存在的是②③⑥ 导入新课 因为电解质溶于水可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应。

推进新课 一、离子反应 定义：离子之间的反应叫做离子反应。 【探究活动】：实验步骤1.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL NaCl 溶液。 2. 向盛有盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL BaCl2 溶液。 现象：第一支试管中无明显现象，第二支试管中有白色沉淀生成。 结论：CuSO4溶液与NaCl 溶液不反应，CuSO4溶液BaCl2 溶液发生了反应。【分析】：CuSO4溶液与NaCl溶液混合观察不到现象，是因为CuSO4溶液电离出Cu2+、SO42-和NaCl溶液电离出来的Na+、Cl-没有反应。而CuSO4溶液BaCl2 溶液发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀，反应方程式如下： CuSO4+ BaCl2 ===BaSO4 + CuCl2 。 CuSO4和BaCl2 都是盐，在水溶液中都发生了电离。CuSO4电离出了Cu2+、SO42-，BaCl2 电离出了Ba2+、Cl-。当两溶液混合时，Cu2+、Cl-之间没有发生化学反应。而Ba2+、SO42-发生了化学反应，生成了BaSO4白色沉淀。因此这个反应的实质是：Ba2++SO42- === BaSO4 。 像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 二、离子方程式 1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 【思考】：离子方程式如何书写呢？ 以上述反应为例分析： 【分析】：第一步，正确写出反应的化学方程式 CuSO4+ BaCl2 ===BaSO4 + CuCl2 。 第二步：把易溶于水、易电离的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等用化学式表示。 Cu2++SO42- + Ba2++2Cl-===BaSO4 + Cu2++2Cl-。 第三步：删去方程式等号两边不参加反应的离子：

八年级地理上册第四章第三节工业(第2课时我国工业的分布)教案新人教版

第2课时我国工业的分布 知识与技能 1．掌握我国工业的分布大势、主要工业区和工业城市的分布。 2．理解工业基地的形成和发展的条件。 过程与方法 1．学会从工业分布图中获取信息解决地理问题，培养读图分析、归纳总结地理问题的能力。 2．联系实际，积极参与合作探究，培养探究问题的能力及合作学习的能力。 情感、态度与价值观 通过读图、分析，养成用图的好习惯。 重点 我国工业分布的大势和主要工业城市、工业基地的分布。 难点 运用资料分析我国工业分布的大势和主要工业城市、工业基地的分布。 一、导入新课 教师：工业为我们各部门提供先进的工具和设备、原材料和动力等生产必需的物质条件，与我们的生活息息相关。假设你是一位知名钢铁、煤炭公司总裁，你准备把你的资金投入到哪些地区？你能说明一下原因吗？ 学生：钢铁工业投资在资源丰富、交通方便、市场消费量大的地区；煤炭工业应投资在煤炭资源丰富、交通便利的地区。 教师：同学们的设计非常好，下面我们就来具体了解我国工业分布究竟是怎样的。 二、讲授新课 教师：阅读图4.21“中国主要工业中心和工业基地”，对照图例，说出我国工业分布的大势。学生讨论交流，展示成果，教师指导订正，适时评价鼓励。 学生：从图中信息可看出，我国已有很多实力雄厚的工业中心和工业基地。我国工业集中分布在中东部。东部沿海地区工业中心密集，有长江三角洲、辽中南、京津唐、珠江三角洲等四大工业基地。西部主要工业中心较少，分布稀疏。 探究活动：学生自主活动，同桌之间合作交流，最后由一名同学展示学习成果，教师巡视指导订正，适时评价鼓励。阅读图 4.21“中国主要工业中心和工业基地”，认识我国工业分布的特点。 教师：阅读图4.20，观察我国主要工业中心的分布。 (1)找出我国沿海地区主要工业中心的分布。 (2)沿长江从上游到下游，找出我国主要工业中心的分布。 学生：观察图中图例表示的工业中心，可以看出：(1)我国沿海主要工业中心有：天津、北京、上海、福州、广州等。(2)沿长江从上游到下游，我国主要工业中心有重庆、武汉、南京、上海等。 教师：阅读图4.22“2010年中国各省级行政区域人均工业总产值”，说出我国人均工

第三章 第三节 第课时

第2课时乙酸 [目标导航]1、掌握乙酸得组成、结构及主要用途。2、掌握乙酸得物理、化学性质,理解酯化反应得概念。3、认识乙酸在日常生活中得应用及与人体健康得关系。4、学会分析官能团与物质性质关系得方法。 一、乙酸 1.组成与结构 2.物理性质 俗名颜色状态气味溶解性挥发性 醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水与乙醇易挥发 3、化学性质 (1)弱酸性 ①弱酸性:乙酸在水中得电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋,就是一元弱酸,具有酸得通性。 ②醋酸与碳酸酸性强弱得比较实验 (2)酯化反应 ①概念:酸与醇反应生成酯与水得反应。 ②反应特点:酯化反应就是可逆反应且比较缓慢。 ③乙酸与乙醇得酯化反应 实验现象(1)饱与Na2CO3溶液得液面上有透明得油状液体生成; (2)能闻到香味

化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸 △CH3COOC2H5＋H2O 点拨①酯化反应属于取代反应。②酯化反应中酸脱羟基,醇脱羟基氢,生成酯与水。 【议一议】 1.判断正误: (1)乙酸得官能团就是羟基。() (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇与乙酸。() (3)可用食醋除去水壶中得水垢(以CaCO3为主)。() (4)制取乙酸乙酯时,适当增大乙醇得浓度,可使乙酸完全反应。() 答案(1)×(2)√(3)√(4)× 2.乙酸、碳酸、水与乙醇中分别加入少量金属钠,反应最剧烈得就是哪种？为什么？ 答案反应最剧烈得就是乙酸,因为乙酸中羟基氢最活泼。 二、酯 1.酯 羧酸分子羧基中得—OH被—OR′取代后得产物称为酯,简写为RCOOR′,结构简式为,官能团为。 警示乙酸中羧基上碳氧双键与酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。 2.物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂,具有芳香气味。 3.用途 (1)用作香料,如作饮料、香水等中得香料。 (2)用作溶剂,如作指甲油、胶水得溶剂。 【议一议】 3.除去乙酸乙酯中得乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？ 答案不能,因为此时乙酸乙酯会转化为乙酸钠与乙醇而将乙酸乙酯反应掉。

第二章第二节芳香烃第二课时

第二章第一节芳香烃（第二课时） 高二姓名日期：2014-1-8编号： NO.05 编制人：王志省审核人 一、【教学目标】掌握苯的同系物的化学性质尤其为取代和加成反应。 二、【学法指导】1、内容：课本P38-P39 2、学法：参考课本及相关资料。 合作探究环节展示提升质 疑评价环节 总结归纳环节 互动策展示方 案 随堂笔记 （成果记录·知识生成·同步演练） 一、苯的同系物 1、概念：苯环上的氢原子被取代后的产物 2、结构特点：分子中只有个苯环，侧链都是（即碳碳键全部是单键） 3．通式：；物理性质与苯相似 4、苯的同系物的同分异构现象 书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短。 例如C8H10对应的苯的同系物有4个同分异构体，分别为、、、 二、苯的同系物化学性质 1、氧化反应 ①苯不能被KMnO4酸性溶液氧化，甲苯、二甲苯等苯的同系物（填 “能”或“不能”）被KMnO4酸性溶液氧化。可利用此性质区分苯和苯的 | H

同系物。故含有结构的物质，可使酸性溶液褪色，被氧化成。 ②苯的同系物均能燃烧，现象是，反应的化学方程式为： 2、取代反应 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在一定条件下发生反应生成三硝基甲苯的化学方程式为：。 三硝基甲苯的系统命名为，又叫（TNT）, 色，溶于水，是一种烈性炸药 通过这个反应可以说明_______（基团）受_______（基团）的影响，使其某些位置变得更加活泼。 （拓展）苯的同系物发生取代反应的位置与反应条件有很大的关系，联系前面所学的知识判断下列两个反应的发生各需要什么条件： ─CH 3 + Br 2 ①─CH 2 Br + HBr ①：________ ─CH 3 + Br 2 ②─CH 3 + HBr ②：________ 3、加成反应 甲苯在一定条件下也可与氢气发生苯环的加成反应：_________________________ （思考）受甲基的影响，苯环是不是可以像烯、炔烃一样可与溴水发生加成反应呢？观察甲苯和溴水混合时的现象。 三、芳香烃的来源及应用 1、芳香烃 房子内含有一个或多个的烃，由2个或2个以上的苯环而成的芳香烃称为稠环芳香烃，如萘：蒽： 2、来源：1845年至20世纪40年代是芳香烃的主要来源，自20世纪40年代后，随着石油化工的发展，通过获得芳香烃。【训练课导学】“日清过关”巩固提升三级达标训练题 书写等级得分 批阅日期 1．下列物质中属于苯的同系物的是() 2．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是( ) A．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1 mol甲苯与3 mol H2发生加成反应 3．在苯的同系物中加入少量的酸性KMnO4溶液，振荡后褪色，正确的解释为( ) A．苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多 B．苯环受侧链影响易被氧化 C．侧链受苯环影响易被氧化 D．由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化