《二氧化硅的性质和用处》测练1

《二氧化硅的性质和用途》测练1

一、单选题(本大题共16小题，共16.0分)

1.下列物质能用于制造光导纤维的是（）

A.钢

B.陶瓷

C.聚乙烯

D.二氧化硅

2.下列叙述不正确的是（）

A.硅是光纤的主要材料

B.水玻璃是制备木材防火剂的原料

C.合金的熔点低于它的成分金属

D.常温下可用铝、铁容器盛装浓硝酸

3.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）

A.碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠大

B.用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质

C.用瓷坩埚高温熔融N a OH

D.检验F e2+用KSCN溶液

4.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）

A.CO2→H2CO3

B.S i O2→N a2S i O3

C.S i O2→H2S i O3

D.N a2O2→N a2CO3

5.下列说法正确的是（）

A.SO2和C l2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

B.S i O2是酸性氧化物，能与N a OH溶液反应

C.紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色

D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-

6.下列物质不能通过化合反应得到的是（）

A.H2S i O3

B.F e（OH）3

C.F e C l2

D.F e3O4

7.硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（）

A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C.反应：S i+2N a OH+H2O═N a2S i O3+2H2↑中，S i为还原剂，N a OH和H2O为氧化剂

D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

8.500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭．之后他们惊奇地发现，锅下苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子．请你们分析一下，这种珠子可能是（）

A.水晶颗粒

B.无水碳酸钠

C.玻璃珠

D.晶体硅

9.下列关于S i O2和CO2的说法中不正确的是（）

A.CO2和S i O2都能与碱及碱性氧化物反应

B.CO2和S i O2都能与水反应生成相应的酸

C.CO2和S i O2都能与焦炭反应生成CO

D.S i O2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

10.下列说法中，正确的是（）

A.硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在

B.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐

C.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼

D.铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更低

11.硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述中不正确的是（）

A.硅单质可用来制造太阳能电池

B.装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞

C.二氧化硅是制造光导纤维的材料

D.自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

12.下列说法错误的是（）

A.硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质

B.水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有S i O2

C.水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐

D.熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚

13.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现图所示转

化的是（）

选项X Y Z

A S i S i O2H2S i O3

B N a N a OH N a

C l

C NO NO2HNO3

D N a C l O HC l O C l2

A.A

B.B

C.C

D.D

14.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示，甲是（）

A.S i

B.NH4+

C.A l

D.SO2

15.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A.S SO3H2SO4

B.C u2（OH）2CO3C u SO4（aq）

C u C.S i O2S i S i C l4S i D.M g（OH）2M g C l2（aq）M g C l2（s）M g

16.下列物质的性质与应用对应关系错误的是（）

A.二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多

C.二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚

D.钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂

二、填空题(本大题共4小题，共4.0分)

17.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：

（1）基态S i原子中，电子占据的最高能层符号为 ______ ，该能层具有的原子轨道数为 ______ 、电子数为 ______ ．

（2）硅主要以硅酸盐、 ______ 等化合物的形式存在于地壳中．

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 ______ 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 ______ 个原子．

（4）单质硅可通过甲硅烷（S i H4）分解反应来制备．工业上采用M g2S i和NH4C l在液氨介质中反应制得S i H4，该反应的化学方程式为 ______ ．

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键C-C C-H C-O S i-S i S i-H S i-O

键能/（k J?mol-1356 413 336 226 318 452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是

______ ．

②S i H4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ______ ．

（6）在硅酸盐中，S i O4-4四面体（如图1）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（2）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中S i 原子的杂化形式为 ______ ，S i与O的原子数之比为 ______ ，化学式为

______ ．

18.实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放N a OH溶液的原因是：（用化学方程式表示）

______ ．

19.硅是用于制造集成电路、电脑芯片、太阳能电池板（光电池）的半导体材料．硅原子结构示意图 ______ ．

20.制造光导纤维的主要原料是 ______ （写分子式）．

《二氧化硅的性质和用途》测练1

答案和解析

【答案】

1.D

2.A

3.A

4.C

5.B

6.A

7.A

8.C

9.B 10.D 11.D 12.A 13.A 14.D 15 .C 16.D

17.M；9；4；二氧化硅；共价键；3；M g2S i+4NH4C l=S i H4↑+4NH3↑+2M g C l2；C-C键和C-H 键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中S i-S i键和S i-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成；C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定，而S i-H键的键能却远小于S i-O键，所以S i-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的S i-O键；sp3；1：3；[S i O3]n2n-（或S i O32-）

18.S i O2+2N a OH=N a2S i O3+H2O

19.

20.S i O2

【解析】

1. 解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，钢为铁的合金，陶瓷是硅酸盐制品，聚乙烯是高分子化合物，故选D．

光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．

本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．

2. 解：A．制造光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅单质，故A错误；

B．硅酸钠不燃烧，水玻璃是制备木材防火剂的原料，故B正确；

C．合金的熔点低于各成分金属，故C正确；

D．铝、铁常温下在浓硝酸中发生钝化，可以盛放，故D正确．

故选A．

A．制造光导纤维的原料是二氧化硅；

B．水玻璃可用做防火剂、黏合剂；

C．合金的熔点低，硬度大；

D．铝、铁常温下在浓硝酸中发生钝化．

本题考查硅和二氧化硅的用途、合金和钝化等，题目难度不大，明确钝化的原理是解题的关键．

3. 解：A、相同的温度、溶剂，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故A正确；

B、用氨气做喷泉实验主要是利用氨气极易溶于水的性质，故B错误；

C、由于氢氧化钠能够与瓷坩埚中的二氧化硅发生反应，所以不能使用瓷坩埚高温熔融N a OH，应该使用铁坩埚，故C错误；

D、只用硫氰化钾可以检验铁离子，若检验亚铁离子，应该还需要氧化剂氯水，故D错误；

故选A．

A、根据碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度进行分析；

B、根据氨气的喷泉实验原理进行判断；

C、瓷坩埚中含有二氧化硅，氢氧化钠能够与二氧化硅反应；

D、硫氰化钾溶液检验铁离子，根据检验亚铁离子的方法判断．

本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质、亚铁离子和铁离子的检验方法、氨气的化学性质

学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力．

4. 解：A．二氧化碳与水反应生成碳酸，CO2+H2O=H2CO3，CO2→H2CO3一步能够实现，故A 不选；

B．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，S i O2+2N a OH=N a2S i O3+H2O，S i O2→N a2S i O3一步能够实现，故B不选；

C．二氧化硅不溶于水，与水不反应，S i O2→N a2S i O3一步不能实现，故C选；

D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，2N a2O2+2CO2=2N a2CO3+O2，N a2O2→N a2CO3一步能够实现，故D不选；

故选：C．

A．二氧化碳与水反应生成碳酸；

B．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；

C．二氧化硅不溶于水，与水不反应；

D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．

本题考查了物质间的转化，明确各种物质的化学性质是解本题关键，题目难度不大．5. 解：A、二氧化硫结合有机色素形成不稳定无色物质加热后恢复红色，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，漂白作用不可恢复，故A错误；

B、S i O2是酸性氧化物，能与N a OH溶液反应生成硅酸钠和水，故B正确；

C、二氧化硫不漂白紫色石蕊试液，所以只变红不褪色，故C错误；

D、溶液中可能有银离子，检验硫酸根离子，应先加盐酸酸性，然后加入氯化钡，故D 错误；

故选B．

A、二氧化硫的漂白作用加热后恢复，氯气的和水反应生成的次氯酸漂白作用加热不恢复；

B、酸性氧化物和碱反应生成盐和水；

C、紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，只变红不褪色；

D、溶液中可能有银离子．

本题考查了物质性质的分析判断，二氧化硫、二氧化硅、氯离子的检验应用，掌握基础是关键，题目较简单．

6. 解：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质

A、硅酸是难溶于水的酸，二氧化硅难溶于水，不能通过化合反应直接得到硅酸，故A 符合；

B、可以实现，反应方程式为：4F e（OH）2+O2+2H2O═4F e（OH）3，故B不符合；

C、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为：F e+2F e C l3=3F e C l2，故C不符合；

D、铁燃烧发生化合反应生成四氧化三铁，3F e+2O2F e3O4，故D不符合；

故选A．

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，

A、硅酸的酸酐是二氧化硅，二氧化硅不溶于水不能通过化合反应得到；

B、氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；

C、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁；

D、铁在氧气中燃烧发生化合反应生成四氧化三铁．

本题考查铁的氢氧化物、硅酸制备、铁的氯化物的制取反应，考查了化合反应的概念，题目难度中等．

7. 解：A．硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，故A正确；

B．粗硅制备单晶硅的反应为：S i O2+2C S i+2CO，为置换反应，是氧化还原反应，故

C．反应：S i+2N a OH+H2O═N a2S i O3+2H2↑中，S i为还原剂，H2O为氧化剂，故C错误；

D、硅只与HF反应，与盐酸不反应，故D错误．

故选A．

A、单质硅可以做太阳能电池板；

B、粗硅制备单晶硅的反应为：S i O2+2C S i+2CO；

C、所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；

D、硅只与HF反应．

本题主要考查硅单质及其化合物的性质及其应用，侧重对基础知识的考查，题目难度不大．

8. 解：纯碱的成分为：碳酸钠，沙子的主要成分为：二氧化硅，碳酸钠在高温条件下与二氧化硅发生反应：N a2C03+S i O2N a2S i O3+CO2，生成的硅酸钠与二氧化硅熔合而成

晶莹透明的固体，是玻璃的成份，故选C．

依据硅酸钠能够与二氧化硅在高温条件下发生反应生成硅酸钠和二氧化碳的反应解答．本题考查了碳酸钠与二氧化硅的性质，题目难度不大，明确制造玻璃的原料和反应即可解答．

9. 解：A．CO2和S i O2都能与碱反应生成生成盐和水，都能与碱性氧化物反应生成对应的盐，故A 正确；

B．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故B错误；

C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，二氧化硅与碳反应生成一氧化碳和硅，故C正确；D．光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化碳固体汽化吸收热量，可以用作人工降雨，故D 正确；

故选：B．

A．碱性氧化物是能够与碱反应只生成盐和水的氧化物；

B．二氧化硅不溶于水；

C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，二氧化硅与碳反应生成一氧化碳和硅；

D．依据光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化碳固体汽化吸收热量解答；

本题考查了元素化合物知识，明确硅、二氧化硅的性质及用途是解题关键，注意碱性氧化物概念，题目难度不大．

10. 解：A．硅在自然界中以化合态形式存在．故A错误；

B．新型无机非金属材料如高温结构陶瓷（S i3N4陶瓷、S i C陶瓷）的主要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才是硅酸，故B错误；

C．的化学性质比较活泼，铝可以和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝，覆盖在铝制品表面，隔绝铝与氧气的接触，故C错误；

D．铝合金比纯铝的硬度大，故D正确；

故选：D．

A．自然界中没有游离态的硅存在；

B．新型无机非金属材料的主要成分不是硅酸盐；

C．铝的化学性质比较活泼，常温下就可以与空气中氧气反应；

D．合金的熔点低硬度大．

本题考查合金、无机非金属材料等，注意新型无机非金属材料如高温结构陶瓷（S i3N4

陶瓷、S i C陶瓷）的主要成分不是硅酸盐，注意合金的性质，题目难度不大．

11. 解：A．S i可作半导体材料，则硅单质可用来制造太阳能电池，故A正确；

B．玻璃塞中二氧化硅与碱反应生成具有粘合性的硅酸钠，则装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，故B正确；

C．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，则二氧化硅是制造光导纤维的材料，故C正

D．S i为亲氧元素，则自然界硅元素的贮量丰富，主要以化合态存在，故D错误；

故选D．

A．S i可作半导体材料；

B．玻璃塞中二氧化硅与碱反应生成具有粘合性的硅酸钠；

C．二氧化硅具有对光良好的全反射作用；

D．S i为亲氧元素．

本题考查硅与二氧化硅，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意S i为亲氧元素，题目难度不大．

12. 解：A．硅太阳能电池、计算机芯片都用到硅单质，光导纤维用到二氧化硅，故A 错误；

B．水晶、石英、玛瑙主要成分二氧化硅，故B正确；

C．水泥、陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料，故C正确；

D．二氧化硅可与氢氧化钠反应，使用石英坩埚和陶瓷坩埚熔氢氧化钠，可导致坩埚炸裂，故D正确；

故选：A．

A．光导纤维的材料为二氧化硅；

B．依据水晶、石英、玛瑙主要成分解答；

C．水泥、陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料；

D．二氧化硅可与氢氧化钠反应；

本题考查了元素化合物知识，主要涉及硅及其化合物的性质及用途，明确其性质是解题关键，题目难度不大．

13. 解：A．硅与氧气反应得到二氧化硅，二氧化硅不能与水反应得到硅酸，可以先与氢氧化钠反应得到硅酸钠，再与酸反应得到硅酸，硅酸不能一步反应得到S i，硅酸分解得到二氧化硅，二氧化硅与碳反应可以得到硅，故A错误；

B．钠与水反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠，电解饱和氯化钠反应可以得到氢氧化钠，符合转化关系，故B正确；

C．NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，浓硝酸与同反应得到二氧化氮，稀硝酸与同反应得到NO，符合转化关系，故C正确；

D．次氯酸钠与二氧化碳、水反应得到次氯酸，次氯酸与氯化物反应氧化还原反应可以生成氯气，氯气与水反应得到次氯酸，氯气与氢氧化钠反应可以得到次氯酸钠，符合转化关系，故D正确，

故选A．

A．二氧化硅不能一步得到硅酸，硅酸不能一步反应得到S i；

B．钠与水反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠，电解饱和氯化钠反应可以得到氢氧化钠；

C．NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，不同浓度硝酸与C u反应可以得到NO或二氧化氮；

D．次氯酸钠与酸反应得到次氯酸，次氯酸与氯化物反应可以生成氯气，氯气与水反应得到次氯酸，氯气与氢氧化钠反应可以得到次氯酸钠．

本题考查元素化合物性质，利用验证法进行解答，需要学生熟练掌握知识，难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略电解原理．

14. 解：A．S i与氢氧根能反应生成S i O32-，S i O32-和H+反应生成H2S i O3，不符合转化关系，故A错误；

B．NH4+与OH-反应生成NH3?H2O，NH3?H2O不是离子，不符合转化关系，故B错误；

C．A l与与OH-反应生成A l O2-，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到A l，不符合转化关系，故C错误；

D．SO2与氢氧根能反应生成亚硫酸根，亚硫酸根和氢离子反应生成水和SO2，故D正确；

根据微粒甲能与氢氧根反应生成乙，乙能与氢离子反应再生成甲解题，将选项带入转化关系，符合即可．

本题考查无机物的推断，把握物质的性质及图中转化关系为解答的关键，注意微粒之间发生的反应，题目难度不大．

15. 解：A．硫点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，需要二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A错误；

B．硫酸铜溶液中加入钠不能置换铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；

C．二氧化硅和碳在高温下反应生成粗硅，粗硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成高纯硅，物质间转化均能一步实现，故C正确；

D．氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液中氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发促进水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁固体，故D错误；

故选C．

A．硫点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫；

B．碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液中加入钠不能置换铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；

C．二氧化硅和碳在高温下反应生成硅，硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成高纯硅；

D．氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液加热促进水解生成氢氧化镁．

本题考查了物质性质、物质反应、反应条件和产物的判断等，主要是硫、铜、硅、镁及其化合物的性质掌握，题目较简单．

16. 解：A．二氧化氯中C l元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；

B．氢氧化铝具有弱酸性、弱碱性，和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；

C．二氧化硅熔点高可用于制作石英坩埚，故C正确；

D．钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性质，可以做中子反应堆作热交换剂，故D错误；

故选D．

A．二氧化氯中C l元素化合价为+4价，具有强氧化性；

B．氢氧化铝是两性氢氧化物和酸碱发生反应；

C．石英主要成分为二氧化硅，熔点高；

D．钠钾合金呈液态，具有良好的导热性．

本题考查了物质性质，主要是物质的性质应用，注意知识的积累和掌握，题目较简单．17. 解：（1）原子中，离原子核越远的电子层其能量越高，所以S i原子中M电子层能量最高；该原子中含有3个s轨道、6个p轨道，所以一共有9个轨道，电子数为4，故答案为：M；9；4；

（2）硅属于亲氧元素，在自然界中不能以单质存在，主要以二氧化硅和硅酸盐存在，故答案为：二氧化硅；

（3）硅单质中硅硅之间以共价键结合，硅晶胞中每个顶点上有1个S i、面心是有1个S i、在晶胞内部含有4个S i原子，利用均摊法知，面心提供的硅原子个数=6×=3，

故答案为：共价键；3；

（4）可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，再根据元素守恒知还生成氯化镁

M g C l2，所以反应方程式为：M g2S i+4NH4C l=S i H4↑+4NH3↑+2M g C l2，

故答案为：M g2S i+4NH4C l=S i H4↑+4NH3↑+2M g C l2；

（5）①键能越大形成的化学键越稳定，C-C键和C-H键的键能大于S i-S i键和S i-H键的

C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中S i-S i键和S i-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成，故答案为：C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中S i-S i键和S i-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成；

②键能越大形成的化学键越稳定，CC-H键的键能大于S i-H键的键能，而S i-H键的键能却远小于S i-O键，所以S i-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的S i-O键，

故答案为：C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定，而S i-H键的键能却远小于S i-O键，所以S i-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的S i-O键；

（6）S i原子形成四个σ键，S i原子的杂化形式为sp3，根据图片知，每个三角锥结构

中S i原子是1个，O原子个数=2+2×=3，所以硅原子和氧原子个数之比=1：3，3个O

原子带6个单位负电荷，每个硅原子带4个单位正电荷，所以形成离子为[S i O3]n2n-（或S i O32-），

故答案为：sp3；1：3；[S i O3]n2n-（或S i O32-）．

（1）原子中，离原子核越远的电子层其能量越高；该原子中含有3个s轨道、6个p

轨道；

（2）硅属于亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐存在；

（3）非金属元素之间易形成共价键；利用均摊法计算；

（4）可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，再根据元素守恒知还生成氯化镁

M g C l2；

（5）①键能越大形成的键越稳定；

②键能越大形成的化学键越稳定，键能越小越不稳定；

（6）利用均摊法计算其原子个数比，从而确定其化学式．

本题以硅及其化合物为载体考查了晶胞的计算、键能、原子结构等知识点，这些知识点都是考试热点，熟练掌握并灵活运用基础知识解答问题，利用均摊法计算晶胞，注意硅原子3p轨道有一个空轨道，但计算轨道数时要算上空轨道，为易错点．

18. 解：玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，反应的方程式：S i O2+2N a OH=N a2S i O3+H2O，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放N a OH溶液，

故答案为：S i O2+2N a OH=N a2S i O3+H2O．

玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘到一起．

本题考查了试剂的保存，明确二氧化硅性质是解题关键，题目难度不大．

19. 解：硅原子是14号元素，质子数是14，三个电子层，每层电子数分别为2、8、4，所以硅原子结构示意图为，故答案为：．

硅原子是14号元素，质子数是14，三个电子层，每层电子数分别为2、8、4，由此解答．

本题考查学生S i的原子结构示意图方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的归纳和整理的关键．

20. 解：二氧化硅具有良好的光学特性，是制备光导纤维主要原料，二氧化硅的化学式为：S i O2；

故答案为：S i O2．

二氧化硅具有良好的光学特性，是制备光导纤维主要原料，据此解答．

本题考查了元素化合物的用途，熟悉二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大．